Ουσίες που γενικά έχουν μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα. Τύποι κρυσταλλικών δικτυωμάτων

Η μοριακή δομή έχει

1) οξείδιο του πυριτίου (IV).

2) νιτρικό βάριο

3) χλωριούχο νάτριο

4) μονοξείδιο του άνθρακα (II)

Εξήγηση.

Η δομή μιας ουσίας είναι κατανοητή από ποια σωματίδια μορίων, ιόντων και ατόμων δομείται το κρυσταλλικό της πλέγμα. Οι ουσίες με ιοντικούς και μεταλλικούς δεσμούς έχουν μη μοριακή δομή. Ουσίες στα μόρια των οποίων τα άτομα συνδέονται με ομοιοπολικούς δεσμούς μπορεί να έχουν μοριακά και ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα. Ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα: C (διαμάντι, γραφίτης), Si, Ge, B, SiO 2, SiC (καρβορούνδιο), BN, Fe 3 C, TaC, κόκκινος και μαύρος φώσφορος. Αυτή η ομάδα περιλαμβάνει ουσίες, συνήθως στερεές και πυρίμαχες ουσίες.

Οξείδιο του πυριτίου (IV) - ομοιοπολικοί δεσμοί, στερεά, πυρίμαχη ουσία, ατομικό κρυσταλλικό πλέγμα. Το νιτρικό βάριο και το χλωριούχο νάτριο είναι ουσίες με ιοντικούς δεσμούς - ένα ιοντικό κρυσταλλικό πλέγμα. Το μονοξείδιο του άνθρακα (II) είναι ένα αέριο σε ένα μόριο με ομοιοπολικούς δεσμούς, που σημαίνει ότι αυτή είναι η σωστή απάντηση, το κρυσταλλικό πλέγμα είναι μοριακό.

Απάντηση: 4

Πηγή: Έκδοση επίδειξης του Unified State Exam 2012 στη χημεία.

Σε στερεή μορφή, η μοριακή δομή έχει

1) οξείδιο του πυριτίου (IV).

2) χλωριούχο ασβέστιο

3) θειικός χαλκός (II).

Εξήγηση.

Οι ουσίες με μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα έχουν χαμηλότερα σημεία βρασμού από όλες τις άλλες ουσίες. Χρησιμοποιώντας τον τύπο, είναι απαραίτητο να προσδιοριστεί ο τύπος δεσμού στην ουσία και στη συνέχεια να προσδιοριστεί ο τύπος του κρυσταλλικού πλέγματος. Οξείδιο του πυριτίου (IV) - ομοιοπολικοί δεσμοί, στερεά, πυρίμαχη ουσία, ατομικό κρυσταλλικό πλέγμα. Το χλωριούχο ασβέστιο και ο θειικός χαλκός είναι ουσίες με ιοντικούς δεσμούς - το κρυσταλλικό πλέγμα είναι ιοντικό. Το μόριο ιωδίου έχει ομοιοπολικούς δεσμούς και εξαχνώνεται εύκολα, πράγμα που σημαίνει ότι αυτή είναι η σωστή απάντηση, το κρυσταλλικό πλέγμα είναι μοριακό.

Απάντηση: 4

Πηγή: Έκδοση επίδειξης του Unified State Exam 2013 στη χημεία.

1) μονοξείδιο του άνθρακα (II)

3) βρωμιούχο μαγνήσιο

Εξήγηση.

Οι ουσίες με ιοντικούς και μεταλλικούς δεσμούς έχουν μη μοριακή δομή. Ουσίες στα μόρια των οποίων τα άτομα συνδέονται με ομοιοπολικούς δεσμούς μπορεί να έχουν μοριακά και ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα. Ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα: C (διαμάντι, γραφίτης), Si, Ge, B, SiO2, SiC (καρβορούνδιο), BN, Fe3 C, TaC, κόκκινος και μαύρος φώσφορος. Αυτή η ομάδα περιλαμβάνει ουσίες, συνήθως στερεές και πυρίμαχες ουσίες.

Απάντηση: 3

Πηγή: Ενιαία Κρατική Εξέταση Χημείας 06/10/2013. Κύριο κύμα. Απω Ανατολή. Επιλογή 1.

Διαθέτει ιοντικό κρυσταλλικό πλέγμα

2) μονοξείδιο του άνθρακα (II)

4) βρωμιούχο μαγνήσιο

Εξήγηση.

Οι ουσίες με ιοντικούς και μεταλλικούς δεσμούς έχουν μη μοριακή δομή. Ουσίες στα μόρια των οποίων τα άτομα συνδέονται με ομοιοπολικούς δεσμούς μπορεί να έχουν μοριακά και ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα. Ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα: C (διαμάντι, γραφίτης), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (καρβορούνδιο), BN, Fe3 C, TaC, κόκκινος και μαύρος φώσφορος. Αυτή η ομάδα περιλαμβάνει ουσίες, συνήθως στερεές και πυρίμαχες ουσίες.

Το βρωμιούχο μαγνήσιο έχει ένα ιοντικό κρυσταλλικό πλέγμα.

Απάντηση: 4

Πηγή: Ενιαία Κρατική Εξέταση Χημείας 06/10/2013. Κύριο κύμα. Απω Ανατολή. Επιλογή 2.

Το θειικό νάτριο έχει κρυσταλλικό πλέγμα

1) μέταλλο

3) μοριακή

4) ατομική

Εξήγηση.

Το θειικό νάτριο είναι ένα άλας που έχει ένα ιοντικό κρυσταλλικό πλέγμα.

Απάντηση: 2

Πηγή: Ενιαία Κρατική Εξέταση Χημείας 06/10/2013. Κύριο κύμα. Απω Ανατολή. Επιλογή 3.

Κάθε μία από τις δύο ουσίες έχει μια μη μοριακή δομή:

1) άζωτο και διαμάντι

2) κάλιο και χαλκό

3) νερό και υδροξείδιο του νατρίου

4) χλώριο και βρώμιο

Εξήγηση.

Οι ουσίες με ιοντικούς και μεταλλικούς δεσμούς έχουν μη μοριακή δομή. Ουσίες στα μόρια των οποίων τα άτομα συνδέονται με ομοιοπολικούς δεσμούς μπορεί να έχουν μοριακά και ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα. Ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα: C (διαμάντι, γραφίτης), Si, Ge, B, SiO2, SiC (καρβορούνδιο), BN, κόκκινος και μαύρος φώσφορος. Αυτή η ομάδα περιλαμβάνει ουσίες, συνήθως στερεές και πυρίμαχες ουσίες.

Από τις αναφερόμενες ουσίες, μόνο το διαμάντι, το κάλιο, ο χαλκός και το υδροξείδιο του νατρίου έχουν μη μοριακή δομή.

Απάντηση: 2

Πηγή: Ενιαία Κρατική Εξέταση Χημείας 06/10/2013. Κύριο κύμα. Απω Ανατολή. Επιλογή 4.

Μια ουσία με ιοντικό κρυσταλλικό πλέγμα είναι

3) οξικό οξύ

4) θειικό νάτριο

Εξήγηση.

Οι ουσίες με ιοντικούς και μεταλλικούς δεσμούς έχουν μη μοριακή δομή. Ουσίες στα μόρια των οποίων τα άτομα συνδέονται με ομοιοπολικούς δεσμούς μπορεί να έχουν μοριακά και ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα. Ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα: C (διαμάντι, γραφίτης), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (καρβορούνδιο), BN, Fe3 C, TaC, κόκκινος και μαύρος φώσφορος. Αυτή η ομάδα περιλαμβάνει ουσίες, συνήθως στερεές και πυρίμαχες ουσίες.

Το θειικό νάτριο έχει ένα ιοντικό κρυσταλλικό πλέγμα.

Απάντηση: 4

Πηγή: Ενιαία Κρατική Εξέταση Χημείας 06/10/2013. Κύριο κύμα. Σιβηρία. Επιλογή 1.

Το μεταλλικό κρυσταλλικό πλέγμα είναι χαρακτηριστικό του

2) λευκός φώσφορος

3) οξείδιο του αλουμινίου

4) ασβέστιο

Εξήγηση.

Ένα μεταλλικό κρυσταλλικό πλέγμα είναι χαρακτηριστικό των μετάλλων, όπως το ασβέστιο.

Απάντηση: 4

Πηγή: Ενιαία Κρατική Εξέταση Χημείας 06/10/2013. Κύριο κύμα. Ουράλ. Επιλογή 1.

Μαξίμ Αβραμτσούκ 22.04.2015 16:53

Όλα τα μέταλλα εκτός από τον υδράργυρο έχουν μεταλλικό κρυσταλλικό πλέγμα. Μπορείτε να μου πείτε τι είδους κρυσταλλικό πλέγμα έχει ο υδράργυρος και το αμάλγαμα;

Αλεξάντερ Ιβάνοφ

Ο υδράργυρος στη στερεά κατάσταση έχει επίσης ένα μεταλλικό κρυσταλλικό πλέγμα.

2) οξείδιο του ασβεστίου

4) αλουμίνιο

Εξήγηση.

Οι ουσίες με ιοντικούς και μεταλλικούς δεσμούς έχουν μη μοριακή δομή. Ουσίες στα μόρια των οποίων τα άτομα συνδέονται με ομοιοπολικούς δεσμούς μπορεί να έχουν μοριακά και ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα. Ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα: C (διαμάντι, γραφίτης), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (καρβορούνδιο), BN, Fe3 C, TaC, κόκκινος και μαύρος φώσφορος. Αυτή η ομάδα περιλαμβάνει ουσίες, συνήθως στερεές και πυρίμαχες ουσίες.

Το οξείδιο του ασβεστίου έχει ένα ιοντικό κρυσταλλικό πλέγμα.

Απάντηση: 2

Πηγή: Ενιαία Κρατική Εξέταση Χημείας 06/10/2013. Κύριο κύμα. Σιβηρία. Επιλογή 2.

Έχει μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα σε στερεά κατάσταση

1) ιωδιούχο νάτριο

2) οξείδιο του θείου (IV)

3) οξείδιο του νατρίου

4) χλωριούχος σίδηρος (III).

Εξήγηση.

Οι ουσίες με ιοντικούς και μεταλλικούς δεσμούς έχουν μη μοριακή δομή. Ουσίες στα μόρια των οποίων τα άτομα συνδέονται με ομοιοπολικούς δεσμούς μπορεί να έχουν μοριακά και ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα. Ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα: C (διαμάντι, γραφίτης), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (καρβορούνδιο), BN, Fe3 C, TaC, κόκκινος και μαύρος φώσφορος. Αυτή η ομάδα περιλαμβάνει ουσίες, συνήθως στερεές και πυρίμαχες ουσίες.

Μεταξύ των δεδομένων ουσιών, όλες εκτός από το οξείδιο του θείου(IV) έχουν ιοντικό κρυσταλλικό πλέγμα, ενώ έχει μοριακό πλέγμα.

Απάντηση: 2

Πηγή: Ενιαία Κρατική Εξέταση Χημείας 06/10/2013. Κύριο κύμα. Σιβηρία. Επιλογή 4.

Διαθέτει δικτυωτό πλέγμα ιοντικού κρυστάλλου

3) υδρίδιο του νατρίου

4) μονοξείδιο του αζώτου (II)

Εξήγηση.

Οι ουσίες με ιοντικούς και μεταλλικούς δεσμούς έχουν μη μοριακή δομή. Ουσίες στα μόρια των οποίων τα άτομα συνδέονται με ομοιοπολικούς δεσμούς μπορεί να έχουν μοριακά και ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα. Ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα: C (διαμάντι, γραφίτης), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (καρβορούνδιο), BN, Fe3 C, TaC, κόκκινος και μαύρος φώσφορος. Αυτή η ομάδα περιλαμβάνει ουσίες, συνήθως στερεές και πυρίμαχες ουσίες.

Το υδρίδιο του νατρίου έχει ένα ιοντικό κρυσταλλικό πλέγμα.

Απάντηση: 3

Πηγή: Ενιαία Κρατική Εξέταση Χημείας 06/10/2013. Κύριο κύμα. Ουράλ. Επιλογή 5.

Για ουσίες με μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα, μια χαρακτηριστική ιδιότητα είναι

1) πυρίμαχο

2) χαμηλό σημείο βρασμού

3) υψηλό σημείο τήξης

4) ηλεκτρική αγωγιμότητα

Εξήγηση.

Οι ουσίες με μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα έχουν χαμηλότερα σημεία βρασμού από όλες τις άλλες ουσίες. Απάντηση: 2

Απάντηση: 2

Πηγή: Ενιαία Κρατική Εξέταση Χημείας 06/10/2013. Κύριο κύμα. Κέντρο. Επιλογή 1.

Για ουσίες με μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα, μια χαρακτηριστική ιδιότητα είναι

1) πυρίμαχο

2) υψηλό σημείο βρασμού

3) χαμηλό σημείο τήξης

4) ηλεκτρική αγωγιμότητα

Εξήγηση.

Οι ουσίες με μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού από όλες τις άλλες ουσίες.

Απάντηση: 3

Πηγή: Ενιαία Κρατική Εξέταση Χημείας 06/10/2013. Κύριο κύμα. Κέντρο. Επιλογή 2.

Η μοριακή δομή έχει

1) υδροχλώριο

2) θειούχο κάλιο

3) οξείδιο του βαρίου

4) οξείδιο του ασβεστίου

Εξήγηση.

Οι ουσίες με ιοντικούς και μεταλλικούς δεσμούς έχουν μη μοριακή δομή. Ουσίες στα μόρια των οποίων τα άτομα συνδέονται με ομοιοπολικούς δεσμούς μπορεί να έχουν μοριακά και ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα. Ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα: C (διαμάντι, γραφίτης), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (καρβορούνδιο), BN, Fe3 C, TaC, κόκκινος και μαύρος φώσφορος. Αυτή η ομάδα περιλαμβάνει ουσίες, συνήθως στερεές και πυρίμαχες ουσίες.

Από τις παραπάνω ουσίες, όλες έχουν ιοντικό κρυσταλλικό πλέγμα εκτός από το υδροχλώριο.

Απάντηση: 1

Πηγή: Ενιαία Κρατική Εξέταση Χημείας 06/10/2013. Κύριο κύμα. Κέντρο. Επιλογή 5.

Η μοριακή δομή έχει

1) οξείδιο του πυριτίου (IV).

2) νιτρικό βάριο

3) χλωριούχο νάτριο

4) μονοξείδιο του άνθρακα (II)

Εξήγηση.

Οι ουσίες με ιοντικούς και μεταλλικούς δεσμούς έχουν μη μοριακή δομή. Ουσίες στα μόρια των οποίων τα άτομα συνδέονται με ομοιοπολικούς δεσμούς μπορεί να έχουν μοριακά και ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα. Ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα: C (διαμάντι, γραφίτης), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (καρβορούνδιο), BN, Fe3 C, TaC, κόκκινος και μαύρος φώσφορος. Αυτή η ομάδα περιλαμβάνει ουσίες, συνήθως στερεές και πυρίμαχες ουσίες.

Μεταξύ των αναφερόμενων ουσιών, το μονοξείδιο του άνθρακα έχει μοριακή δομή.

Απάντηση: 4

Πηγή: Έκδοση επίδειξης του Unified State Exam 2014 στη χημεία.

Η ουσία της μοριακής δομής είναι

1) χλωριούχο αμμώνιο

2) χλωριούχο καίσιο

3) χλωριούχος σίδηρος (III).

4) υδροχλώριο

Εξήγηση.

Η δομή μιας ουσίας είναι κατανοητή από ποια σωματίδια μορίων, ιόντων και ατόμων δομείται το κρυσταλλικό της πλέγμα. Οι ουσίες με ιοντικούς και μεταλλικούς δεσμούς έχουν μη μοριακή δομή. Ουσίες στα μόρια των οποίων τα άτομα συνδέονται με ομοιοπολικούς δεσμούς μπορεί να έχουν μοριακά και ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα. Ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα: C (διαμάντι, γραφίτης), Si, Ge, B, SiO2, SiC (καρβορούνδιο), BN, Fe3C, TaC, κόκκινος και μαύρος φώσφορος. Αυτή η ομάδα περιλαμβάνει ουσίες, συνήθως στερεές και πυρίμαχες ουσίες.

1) χλωριούχο αμμώνιο - ιοντική δομή

2) χλωριούχο καίσιο - ιοντική δομή

3) χλωριούχος σίδηρος (III) - ιοντική δομή

4) υδροχλώριο - μοριακή δομή

Απάντηση: 4

Ποια ένωση χλωρίου έχει το υψηλότερο σημείο τήξης;

Απάντηση: 3

Ποια ένωση οξυγόνου έχει το υψηλότερο σημείο τήξης;

Απάντηση: 3

Αλεξάντερ Ιβάνοφ

Οχι. Αυτό είναι ένα ατομικό κρυσταλλικό πλέγμα

Ιγκόρ Σράγκο 22.05.2016 14:37

Εφόσον η Εξέταση Ενοποιημένης Πολιτείας διδάσκει ότι ο δεσμός μεταξύ ατόμων μετάλλου και μη μετάλλου είναι ιοντικός, το οξείδιο του αργιλίου πρέπει να σχηματίζει έναν ιοντικό κρύσταλλο. Και ουσίες με ιοντική δομή (όπως οι ατομικές) έχουν επίσης σημείο τήξης υψηλότερο από τις μοριακές ουσίες.

Anton Golyshev

Είναι καλύτερα να μαθαίνουμε απλώς ουσίες με ατομικό κρυσταλλικό πλέγμα.

Αχαρακτηριστικό για ουσίες με μεταλλικό κρυσταλλικό πλέγμα

1) ευθραυστότητα

2) πλαστικότητα

3) υψηλή ηλεκτρική αγωγιμότητα

4) υψηλή θερμική αγωγιμότητα

Εξήγηση.

Τα μέταλλα χαρακτηρίζονται από πλαστικότητα, υψηλή ηλεκτρική και θερμική αγωγιμότητα, αλλά η ευθραυστότητα δεν είναι χαρακτηριστική για αυτά.

Απάντηση: 1

Πηγή: Ενιαία Κρατική Εξέταση 05/05/2015. Πρώιμο κύμα.

Εξήγηση.

Ουσίες στα μόρια των οποίων τα άτομα συνδέονται με ομοιοπολικούς δεσμούς μπορεί να έχουν μοριακά και ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα. Ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα: C (διαμάντι, γραφίτης), Si, Ge, B, SiO2, SiC (καρβορούνδιο), BN, Fe3C, TaC, κόκκινος και μαύρος φώσφορος. Αυτή η ομάδα περιλαμβάνει ουσίες, συνήθως στερεές και πυρίμαχες ουσίες.

Απάντηση: 1

Διαθέτει μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα

Εξήγηση.

Ουσίες με ιοντικούς (BaSO 4) και μεταλλικούς δεσμούς έχουν μη μοριακή δομή.

Ουσίες των οποίων τα άτομα συνδέονται με ομοιοπολικούς δεσμούς μπορεί να έχουν μοριακά και ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα.

Ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα: C (διαμάντι, γραφίτης), Si, Ge, B, SiO 2, SiC (καρβορούνδιο), B 2 O 3, Al 2 O 3.

Ουσίες που είναι αέριες υπό κανονικές συνθήκες (O 2, H 2, NH 3, H 2 S, CO 2), καθώς και υγρές (H 2 O, H 2 SO 4) και στερεές, αλλά εύτηκτες (S, γλυκόζη), έχουν μοριακή δομή

Επομένως, το διοξείδιο του άνθρακα έχει ένα μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα.

Απάντηση: 2

Διαθέτει ατομικό κρυσταλλικό πλέγμα

1) χλωριούχο αμμώνιο

2) οξείδιο του καισίου

3) οξείδιο του πυριτίου (IV).

4) κρυσταλλικό θείο

Εξήγηση.

Οι ουσίες με ιοντικούς και μεταλλικούς δεσμούς έχουν μη μοριακή δομή.

Ουσίες στα μόρια των οποίων τα άτομα συνδέονται με ομοιοπολικούς δεσμούς μπορεί να έχουν μοριακά και ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα. Ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα: C (διαμάντι, γραφίτης), Si, Ge, B, SiO2, SiC (καρβορούνδιο), BN, Fe3C, TaC, κόκκινος και μαύρος φώσφορος. Τα υπόλοιπα αναφέρονται σε ουσίες με μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα.

Επομένως, το οξείδιο του πυριτίου (IV) έχει ένα ατομικό κρυσταλλικό πλέγμα.

Απάντηση: 3

Μια στερεή, εύθραυστη ουσία με υψηλό σημείο τήξης, το διάλυμα της οποίας άγει ηλεκτρικό ρεύμα, έχει ένα κρυσταλλικό πλέγμα

2) μέταλλο

3) ατομική

4) μοριακή

Εξήγηση.

Τέτοιες ιδιότητες είναι χαρακτηριστικές ουσιών με ιοντικό κρυσταλλικό πλέγμα.

Απάντηση: 1

Ποια ένωση πυριτίου έχει μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα σε στερεή κατάσταση;

Η χημεία είναι μια καταπληκτική επιστήμη. Τόσα πολλά απίστευτα πράγματα μπορούν να βρεθούν σε φαινομενικά συνηθισμένα πράγματα.

Κάθε υλικό που μας περιβάλλει παντού υπάρχει σε διάφορες καταστάσεις συσσωμάτωσης: αέρια, υγρά και στερεά. Οι επιστήμονες έχουν επίσης εντοπίσει το 4ο - πλάσμα. Σε μια συγκεκριμένη θερμοκρασία, μια ουσία μπορεί να αλλάξει από τη μια κατάσταση στην άλλη. Για παράδειγμα, νερό: όταν θερμαίνεται πάνω από 100, από υγρή μορφή μετατρέπεται σε ατμό. Σε θερμοκρασίες κάτω από το 0, μεταμορφώνεται στην επόμενη δομή αδρανών - πάγο.

Ολόκληρος ο υλικός κόσμος περιέχει μια μάζα πανομοιότυπων σωματιδίων που συνδέονται μεταξύ τους. Αυτά τα μικρότερα στοιχεία είναι αυστηρά ευθυγραμμισμένα στο χώρο και σχηματίζουν το λεγόμενο χωρικό πλαίσιο.

Ορισμός

Ένα κρυσταλλικό πλέγμα είναι μια ειδική δομή μιας στερεής ουσίας στην οποία τα σωματίδια βρίσκονται σε μια γεωμετρικά αυστηρή σειρά στο χώρο. Σε αυτό μπορείτε να βρείτε κόμβους - μέρη όπου βρίσκονται στοιχεία: άτομα, ιόντα και μόρια και μεσοκομβικός χώρος.

Στερεά, ανάλογα με το εύρος των υψηλών και χαμηλών θερμοκρασιών, είναι κρυσταλλικά ή άμορφα - χαρακτηρίζονται από την απουσία συγκεκριμένου σημείου τήξης. Όταν εκτίθενται σε υψηλές θερμοκρασίες, μαλακώνουν και σταδιακά μετατρέπονται σε υγρή μορφή. Αυτοί οι τύποι ουσιών περιλαμβάνουν: ρητίνη, πλαστελίνη.

Από αυτή την άποψη, μπορεί να χωριστεί σε διάφορους τύπους:

ατομικός;
ιωνικός;
μοριακός;
μέταλλο.

Αλλά σε διαφορετικές θερμοκρασίες, μια ουσία μπορεί να έχει διαφορετικές μορφές και να παρουσιάζει διαφορετικές ιδιότητες. Αυτό το φαινόμενο ονομάζεται αλλοτροπική τροποποίηση.

Ατομικός τύπος

Σε αυτόν τον τύπο, οι κόμβοι περιέχουν άτομα μιας συγκεκριμένης ουσίας που συνδέονται με ομοιοπολικούς δεσμούς. Αυτός ο τύπος δεσμού σχηματίζεται από ένα ζεύγος ηλεκτρονίων από δύο γειτονικά άτομα. Χάρη σε αυτό, συνδέονται ομοιόμορφα και με αυστηρή σειρά.

Οι ουσίες με ατομικό κρυσταλλικό πλέγμα χαρακτηρίζονται από τις ακόλουθες ιδιότητες: αντοχή και υψηλό σημείο τήξης. Αυτός ο τύπος δεσμού υπάρχει στο διαμάντι, το πυρίτιο και το βόριο..

Ιωνικού τύπου

Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα βρίσκονται σε κόμβους που δημιουργούν ένα ηλεκτρομαγνητικό πεδίο που χαρακτηρίζει τις φυσικές ιδιότητες μιας ουσίας. Αυτά θα περιλαμβάνουν: ηλεκτρική αγωγιμότητα, ανθεκτικότητα, πυκνότητα και σκληρότητα. Το επιτραπέζιο αλάτι και το νιτρικό κάλιο χαρακτηρίζονται από την παρουσία ενός ιοντικού κρυσταλλικού πλέγματος.

Μην χάσετε: μηχανισμός εκπαίδευσης, συγκεκριμένα παραδείγματα.

Μοριακός τύπος

Σε κόμβους αυτού του τύπου υπάρχουν ιόντα που συνδέονται μεταξύ τους με δυνάμεις van der Waals. Λόγω των ασθενών διαμοριακών δεσμών, ουσίες όπως ο πάγος, το διοξείδιο του άνθρακα και η παραφίνη χαρακτηρίζονται από πλαστικότητα, ηλεκτρική και θερμική αγωγιμότητα.

Μεταλλικός τύπος

Η δομή του μοιάζει με μοριακή, αλλά εξακολουθεί να έχει ισχυρότερους δεσμούς. Η διαφορά μεταξύ αυτού του τύπου είναι ότι οι κόμβοι του περιέχουν θετικά φορτισμένα κατιόντα. Ηλεκτρόνια που βρίσκονται στον ενδιάμεσο χώροχώρο, συμμετέχουν στο σχηματισμό ηλεκτρικού πεδίου. Ονομάζονται επίσης ηλεκτρικό αέριο.

Τα απλά μέταλλα και κράματα χαρακτηρίζονται από τύπο μεταλλικού πλέγματος. Χαρακτηρίζονται από την παρουσία μεταλλικής στιλπνότητας, πλαστικότητας, θερμικής και ηλεκτρικής αγωγιμότητας. Μπορούν να λιώσουν σε διαφορετικές θερμοκρασίες.

Θέματα του κωδικοποιητή Ενιαίου Κράτους Εξετάσεων:Ουσίες μοριακής και μη μοριακής δομής. Τύπος κρυσταλλικού πλέγματος. Εξάρτηση των ιδιοτήτων των ουσιών από τη σύνθεση και τη δομή τους.

Μοριακή κινητική θεωρία

Όλα τα μόρια αποτελούνται από μικροσκοπικά σωματίδια που ονομάζονται άτομα. Όλα τα άτομα που ανακαλύφθηκαν αυτή τη στιγμή συλλέγονται στον περιοδικό πίνακα.

Ατομοείναι το μικρότερο, χημικά αδιαίρετο σωματίδιο μιας ουσίας που διατηρεί τις χημικές του ιδιότητες. Τα άτομα συνδέονται μεταξύ τους χημικοί δεσμοί. Έχουμε ήδη εξετάσει ένα. Φροντίστε να μελετήσετε τη θεωρία σχετικά με το θέμα: Τύποι χημικών δεσμών πριν μελετήσετε αυτό το άρθρο!

Τώρα ας δούμε πώς μπορούν να συνδεθούν τα σωματίδια στην ύλη.

Ανάλογα με τη θέση των σωματιδίων σε σχέση μεταξύ τους, οι ιδιότητες των ουσιών που σχηματίζουν μπορεί να διαφέρουν πολύ. Έτσι, εάν τα σωματίδια βρίσκονται χωριστά το ένα από το άλλο μακριά(η απόσταση μεταξύ των σωματιδίων είναι πολύ μεγαλύτερη από το μέγεθος των ίδιων των σωματιδίων), πρακτικά δεν αλληλεπιδρούν μεταξύ τους, κινούνται στο χώρο χαοτικά και συνεχώς, τότε έχουμε να κάνουμε με αέριο .

Αν τα σωματίδια βρίσκονται Κλείσεμεταξύ τους, αλλά χαώδης, περισσότερο αλληλεπιδρούν μεταξύ τους, κάνει έντονες ταλαντευτικές κινήσεις σε μια θέση, αλλά μπορεί να μεταπηδήσει σε άλλη θέση, τότε αυτό είναι ένα μοντέλο της δομής υγρά .

Αν τα σωματίδια βρίσκονται Κλείσεμεταξύ τους, αλλά περισσότερο με τακτοποιημένο τρόπο, Και αλληλεπιδρούν περισσότερομεταξύ τους, αλλά κινούνται μόνο εντός μιας θέσης ισορροπίας, πρακτικά χωρίς να μετακινούνται σε άλλες κατάσταση, τότε έχουμε να κάνουμε με στερεός .

Οι περισσότερες γνωστές χημικές ουσίες και μείγματα μπορούν να υπάρχουν σε στερεά, υγρή και αέρια κατάσταση. Το πιο απλό παράδειγμα είναι νερό. Υπό κανονικές συνθήκες υγρό, στους 0 o C παγώνει - πηγαίνει από υγρή κατάσταση σε σκληρά, και στους 100 ο C βράζει - μετατρέπεται σε αέρια φάση– υδρατμοί. Επιπλέον, πολλές ουσίες υπό κανονικές συνθήκες είναι αέρια, υγρά ή στερεά. Για παράδειγμα, ο αέρας - ένα μείγμα αζώτου και οξυγόνου - είναι αέριο υπό κανονικές συνθήκες. Αλλά σε υψηλή πίεση και χαμηλή θερμοκρασία, το άζωτο και το οξυγόνο συμπυκνώνονται και περνούν στην υγρή φάση. Το υγρό άζωτο χρησιμοποιείται ενεργά στη βιομηχανία. Μερικές φορές απομονωμένος πλάσμα αίματος, και υγρούς κρυστάλλους,ως ξεχωριστές φάσεις.

Επεξηγούνται πολλές ιδιότητες μεμονωμένων ουσιών και μειγμάτων αμοιβαία διάταξη των σωματιδίων στο διάστημα μεταξύ τους!

Αυτό το άρθρο εξετάζει ιδιότητες των στερεών, ανάλογα με τη δομή τους. Βασικές φυσικές ιδιότητες των στερεών: σημείο τήξης, ηλεκτρική αγωγιμότητα, θερμική αγωγιμότητα, μηχανική αντοχή, ολκιμότητα κ.λπ.

Θερμοκρασία τήξης - αυτή είναι η θερμοκρασία στην οποία μια ουσία περνά από τη στερεά στην υγρή φάση και αντίστροφα.

είναι η ικανότητα μιας ουσίας να παραμορφώνεται χωρίς να καταστρέφεται.

Ηλεκτρική αγωγιμότητα είναι η ικανότητα μιας ουσίας να μεταφέρει ρεύμα.

Το ρεύμα είναι η διατεταγμένη κίνηση των φορτισμένων σωματιδίων. Έτσι, το ρεύμα μπορεί να πραγματοποιηθεί μόνο από ουσίες που περιέχουν κινητά φορτισμένα σωματίδια. Με βάση την ικανότητά τους να μεταφέρουν ρεύμα, οι ουσίες χωρίζονται σε αγωγούς και διηλεκτρικά. Οι αγωγοί είναι ουσίες που μπορούν να μεταφέρουν ρεύμα (δηλαδή να περιέχουν κινητά φορτισμένα σωματίδια). Τα διηλεκτρικά είναι ουσίες που πρακτικά δεν μεταφέρουν ρεύμα.

Σε μια στερεή ουσία, μπορούν να εντοπιστούν σωματίδια μιας ουσίας χαώδης, ή πιο τακτοποιημένοΟ. Αν τα σωματίδια μιας στερεάς ουσίας βρίσκονται στο χώρο χαώδης, η ουσία ονομάζεται άμορφος. Παραδείγματα άμορφων ουσιών – κάρβουνο, γυαλί μαρμαρυγίας.

Εάν τα σωματίδια μιας στερεάς ουσίας είναι διατεταγμένα στο χώρο με τάξη, δηλ. από επαναλαμβανόμενες τρισδιάστατες γεωμετρικές δομές, μια τέτοια ουσία ονομάζεται κρύσταλλοκαι η ίδια η δομή – κρυσταλλικού πλέγματος . Οι περισσότερες από τις ουσίες που γνωρίζουμε είναι κρύσταλλοι. Τα ίδια τα σωματίδια βρίσκονται σε κόμβουςκρυσταλλικού πλέγματος.

Οι κρυσταλλικές ουσίες διακρίνονται, ειδικότερα, από τύπος χημικού δεσμού μεταξύ σωματιδίων σε κρύσταλλο – ατομικό, μοριακό, μεταλλικό, ιοντικό. σύμφωνα με το γεωμετρικό σχήμα του απλούστερου στοιχείου ενός κρυσταλλικού πλέγματος - κυβικό, εξαγωνικό κ.λπ.

Εξαρτάται από τύπος σωματιδίων που σχηματίζουν ένα κρυσταλλικό πλέγμα , διακρίνω ατομική, μοριακή, ιοντική και μεταλλική κρυσταλλική δομή .

Ατομικό κρυσταλλικό πλέγμα

Ένα ατομικό κρυσταλλικό πλέγμα σχηματίζεται όταν βρίσκονται οι κόμβοι του κρυστάλλου άτομα. Τα άτομα συνδέονται στενά μεταξύ τους ομοιοπολικούς χημικούς δεσμούς. Κατά συνέπεια, ένα τέτοιο κρυσταλλικό πλέγμα θα είναι πολύ διαρκής, δεν είναι εύκολο να το καταστρέψεις. Ένα ατομικό κρυσταλλικό πλέγμα μπορεί να σχηματιστεί από άτομα με υψηλό σθένος, δηλ. με μεγάλο αριθμό δεσμών με γειτονικά άτομα (4 ή περισσότερα). Κατά κανόνα, αυτά είναι μη μέταλλα: απλές ουσίες - πυρίτιο, βόριο, άνθρακας (αλλοτροπικές τροποποιήσεις διαμάντι, γραφίτης) και οι ενώσεις τους (άνθρακας βορίου, οξείδιο του πυριτίου (IV) κ.λπ..). Δεδομένου ότι οι κυρίως ομοιοπολικοί χημικοί δεσμοί εμφανίζονται μεταξύ των μη μετάλλων, ελεύθερα ηλεκτρόνια(όπως και άλλα φορτισμένα σωματίδια) σε ουσίες με ατομικό κρυσταλλικό πλέγμα στις περισσότερες περιπτώσεις όχι. Ως εκ τούτου, τέτοιες ουσίες είναι συνήθως αγωγιμότητα του ηλεκτρισμού πολύ κακώς, δηλ. είναι διηλεκτρικά. Αυτά είναι γενικά μοτίβα, στα οποία υπάρχουν αρκετές εξαιρέσεις.

Επικοινωνία μεταξύ σωματιδίων σε ατομικούς κρυστάλλους: .

Στους κόμβους του κρυστάλλου με ατομική κρυσταλλική δομή που βρίσκεται άτομα.

Κατάσταση φάσης ατομικοί κρύσταλλοι υπό κανονικές συνθήκες: κατά κανόνα, στερεά.

Ουσίες, σχηματίζοντας ατομικούς κρυστάλλους σε στερεή κατάσταση:

Απλές ουσίες υψηλό σθένος (βρίσκεται στη μέση του περιοδικού πίνακα): βόριο, άνθρακα, πυρίτιο κ.λπ.
Σύνθετες ουσίες που σχηματίζονται από αυτά τα αμέταλλα:πυρίτιο (οξείδιο του πυριτίου, χαλαζιακή άμμος) SiO 2; καρβίδιο του πυριτίου (κορούνδιο) SiC; καρβίδιο βορίου, νιτρίδιο βορίου κ.λπ.

Φυσικές ιδιότητες ουσιών με ατομικό κρυσταλλικό πλέγμα:

— δύναμη;

— ανθεκτικότητα (υψηλό σημείο τήξης).

— χαμηλή ηλεκτρική αγωγιμότητα.

— χαμηλή θερμική αγωγιμότητα.

— χημική αδράνεια (αδρανείς ουσίες).

- αδιαλυτότητα σε διαλύτες.

Μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα- αυτό είναι ένα πλέγμα, στους κόμβους του οποίου υπάρχουν μόρια. Συγκρατεί μόρια σε κρύσταλλο αδύναμες δυνάμεις διαμοριακής έλξης (δυνάμεις van der Waals, δεσμούς υδρογόνου ή ηλεκτροστατική έλξη). Κατά συνέπεια, ένα τέτοιο κρυσταλλικό πλέγμα, κατά κανόνα, αρκετά εύκολο να καταστραφεί. Ουσίες με μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα - εύτηκτο, εύθραυστο. Όσο μεγαλύτερη είναι η δύναμη έλξης μεταξύ των μορίων, τόσο υψηλότερο είναι το σημείο τήξης της ουσίας. Κατά κανόνα, οι θερμοκρασίες τήξης ουσιών με μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα δεν είναι υψηλότερες από 200-300K. Επομένως, υπό κανονικές συνθήκες, οι περισσότερες ουσίες με μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα υπάρχουν στη μορφή αέρια ή υγρά. Ένα μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα, κατά κανόνα, σχηματίζεται σε στερεή μορφή από οξέα, οξείδια μη μετάλλων, άλλες δυαδικές ενώσεις μη μετάλλων, απλές ουσίες που σχηματίζουν σταθερά μόρια (οξυγόνο O 2, άζωτο N 2, νερό H 2 O, κ.λπ.), οργανικές ουσίες. Κατά κανόνα, πρόκειται για ουσίες με ομοιοπολικό (λιγότερο συχνά μη πολικό) δεσμό. Επειδή Τα ηλεκτρόνια εμπλέκονται σε χημικούς δεσμούς, ουσίες με μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα - διηλεκτρικά, δεν μεταφέρουν καλά τη θερμότητα.

Επικοινωνία μεταξύ σωματιδίων σε μοριακούς κρυστάλλους: m διαμοριακές, ηλεκτροστατικές ή διαμοριακές δυνάμεις έλξης.

Στους κόμβους του κρυστάλλου με μοριακή κρυσταλλική δομή που βρίσκεται μόρια.

Κατάσταση φάσης μοριακοί κρύσταλλοι υπό κανονικές συνθήκες: αέρια, υγρά και στερεά.

Ουσίες, που σχηματίζεται σε στερεή κατάσταση μοριακούς κρυστάλλους:

Απλές μη μεταλλικές ουσίες που σχηματίζουν μικρά, ισχυρά μόρια (Ο2, Ν2, Η2, S8, κ.λπ.);
Σύνθετες ουσίες (μη μεταλλικές ενώσεις) με πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς (εκτός από οξείδια πυριτίου και βορίου, ενώσεις πυριτίου και άνθρακα) - νερό H 2 O, οξείδιο του θείου SO 3 κ.λπ.
Μονατομικά ευγενή αέρια (ήλιο, νέο, αργό, κρυπτό και τα λοιπά.);
Οι περισσότερες οργανικές ουσίες που δεν έχουν ιοντικούς δεσμούς — μεθάνιο CH 4, βενζόλιο C 6 H 6, κ.λπ.

Φυσικές ιδιότητες ουσίες με μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα:

— συντήξη (χαμηλό σημείο τήξης):

— υψηλή συμπιεστότητα.

— οι μοριακοί κρύσταλλοι σε στερεά μορφή, καθώς και σε διαλύματα και τήγματα, δεν φέρουν ρεύμα.

- κατάσταση φάσης υπό κανονικές συνθήκες - αέρια, υγρά, στερεά.

— υψηλή μεταβλητότητα.

- χαμηλή σκληρότητα.

Ιωνικό κρυσταλλικό πλέγμα

Εάν υπάρχουν φορτισμένα σωματίδια στους κρυσταλλικούς κόμβους - ιόντων, μπορούμε να μιλήσουμε για ιοντικό κρυσταλλικό πλέγμα . Τυπικά, οι ιοντικοί κρύσταλλοι εναλλάσσονται θετικά ιόντα(κατιόντα) και αρνητικά ιόντα(ανιόντα), άρα τα σωματίδια συγκρατούνται στον κρύσταλλο δυνάμεις ηλεκτροστατικής έλξης . Ανάλογα με τον τύπο του κρυστάλλου και τον τύπο των ιόντων που σχηματίζουν τον κρύσταλλο, τέτοιες ουσίες μπορούν να αρκετά ανθεκτικό και πυρίμαχο. Στη στερεά κατάσταση, συνήθως δεν υπάρχουν κινητά φορτισμένα σωματίδια στους ιοντικούς κρυστάλλους. Αλλά όταν ο κρύσταλλος διαλύεται ή λιώνει, τα ιόντα απελευθερώνονται και μπορούν να κινηθούν υπό την επίδραση ενός εξωτερικού ηλεκτρικού πεδίου. Εκείνοι. Μόνο διαλύματα ή τήγματα μεταφέρουν ρεύμαιοντικοί κρύσταλλοι. Το ιοντικό κρυσταλλικό πλέγμα είναι χαρακτηριστικό των ουσιών με ιοντικός χημικός δεσμός. Παραδείγματατέτοιες ουσίες - άλας NaCl, ανθρακικό ασβέστιο– CaCO 3, κλπ. Ένα ιοντικό κρυσταλλικό πλέγμα, κατά κανόνα, σχηματίζεται στη στερεά φάση άλατα, βάσεις, καθώς και οξείδια μετάλλων και δυαδικές ενώσεις μετάλλων και μη μετάλλων.

Επικοινωνία μεταξύ σωματιδίων σε ιοντικούς κρυστάλλους: .

Στους κόμβους του κρυστάλλου με ένα ιοντικό πλέγμα που βρίσκεται ιόντων.

Κατάσταση φάσης ιοντικοί κρύσταλλοι υπό κανονικές συνθήκες: κατά κανόνα, στερεά.

ΧΗΜΙΚΕΣ ΟΥΣΙΕΣ με ιοντικό κρυσταλλικό πλέγμα:

Άλατα (οργανικά και ανόργανα), συμπεριλαμβανομένων των αλάτων αμμωνίου (Για παράδειγμα, χλωριούχο αμμώνιο NH4Cl);
Βάσεις;
Οξείδια μετάλλων;
Δυαδικές ενώσεις που περιέχουν μέταλλα και αμέταλλα.

Φυσικές ιδιότητες ουσιών με ιοντική κρυσταλλική δομή:

— υψηλό σημείο τήξεως (πυρίμαχο).

— τα διαλύματα και τα τήγματα ιοντικών κρυστάλλων είναι αγωγοί ρεύματος.

— οι περισσότερες ενώσεις είναι διαλυτές σε πολικούς διαλύτες (νερό).

- κατάσταση στερεάς φάσης για τις περισσότερες ενώσεις υπό κανονικές συνθήκες.

Και τέλος, τα μέταλλα χαρακτηρίζονται από έναν ειδικό τύπο χωρικής δομής - μεταλλικό κρυσταλλικό πλέγμα, που οφείλεται χημικός δεσμός μετάλλων . Τα άτομα μετάλλου συγκρατούν τα ηλεκτρόνια σθένους μάλλον ασθενώς. Σε έναν κρύσταλλο που σχηματίζεται από ένα μέταλλο, οι ακόλουθες διεργασίες συμβαίνουν ταυτόχρονα: Μερικά άτομα εγκαταλείπουν ηλεκτρόνια και γίνονται θετικά φορτισμένα ιόντα; αυτά τα Τα ηλεκτρόνια κινούνται τυχαία στον κρύσταλλο; μερικά ηλεκτρόνια έλκονται από ιόντα. Αυτές οι διαδικασίες συμβαίνουν ταυτόχρονα και χαοτικά. Ετσι, προκύπτουν ιόντα , όπως στο σχηματισμό ενός ιοντικού δεσμού, και σχηματίζονται κοινά ηλεκτρόνια , όπως στο σχηματισμό ομοιοπολικού δεσμού. Τα ελεύθερα ηλεκτρόνια κινούνται τυχαία και συνεχώς σε όλο τον όγκο του κρυστάλλου, σαν αέριο. Γι' αυτό μερικές φορές αποκαλούνται " αέριο ηλεκτρονίων " Λόγω της παρουσίας μεγάλου αριθμού κινητών φορτισμένων σωματιδίων, μετάλλων διοχετεύει ρεύμα και θερμότητα. Το σημείο τήξης των μετάλλων ποικίλλει πολύ. Χαρακτηρίζονται και τα μέταλλα μια ιδιόμορφη μεταλλική λάμψη, ελασιμότητα, δηλ. την ικανότητα να αλλάζει σχήμα χωρίς καταστροφή κάτω από ισχυρή μηχανική καταπόνηση, γιατί οι χημικοί δεσμοί δεν καταστρέφονται.

Επικοινωνία μεταξύ σωματιδίων : .

Στους κόμβους του κρυστάλλου με μεταλλική σχάρα που βρίσκεται μεταλλικά ιόντα και άτομα.

Κατάσταση φάσης μέταλλα υπό κανονικές συνθήκες: συνήθως στερεά(εξαίρεση αποτελεί ο υδράργυρος, υγρό υπό κανονικές συνθήκες).

ΧΗΜΙΚΕΣ ΟΥΣΙΕΣ με μεταλλικό κρυσταλλικό πλέγμα - απλές ουσίες - μέταλλα.

Φυσικές ιδιότητες ουσιών με μεταλλικό κρυσταλλικό πλέγμα:

— υψηλή θερμική και ηλεκτρική αγωγιμότητα.

— ελατότητα και πλαστικότητα.

- μεταλλική λάμψη

- τα μέταλλα είναι συνήθως αδιάλυτα σε διαλύτες.

- Τα περισσότερα μέταλλα είναι στερεά υπό κανονικές συνθήκες.

Σύγκριση ιδιοτήτων ουσιών με διαφορετικά κρυσταλλικά πλέγματα

Ο τύπος του κρυσταλλικού πλέγματος (ή η έλλειψη κρυσταλλικού πλέγματος) επιτρέπει σε κάποιον να αξιολογήσει τις βασικές φυσικές ιδιότητες μιας ουσίας. Για να συγκρίνουμε χονδρικά τις τυπικές φυσικές ιδιότητες των ενώσεων με διαφορετικά κρυσταλλικά πλέγματα, είναι πολύ βολικό να χρησιμοποιηθούν χημικά με χαρακτηριστικές ιδιότητες. Για ένα μοριακό πλέγμα αυτό είναι, για παράδειγμα, διοξείδιο του άνθρακα, για ένα ατομικό κρυσταλλικό πλέγμα - διαμάντι, για μέταλλο - χαλκόςκαι για το δικτυακό πλέγμα ιοντικού κρυστάλλου - άλας, χλωριούχο νάτριο NaCl.

Συνοπτικός πίνακας για τις δομές απλών ουσιών που σχηματίζονται από χημικά στοιχεία από τις κύριες υποομάδες του περιοδικού πίνακα (τα στοιχεία των πλευρικών υποομάδων είναι μέταλλα, επομένως, έχουν μεταλλικό κρυσταλλικό πλέγμα).

Ο τελικός πίνακας της σχέσης μεταξύ των ιδιοτήτων των ουσιών και της δομής τους:

Το οποίο υπό κανονικές συνθήκες είναι αέριο, σε θερμοκρασία -194 ° C μετατρέπεται σε μπλε υγρό και σε θερμοκρασία -218,8º C σκληραίνει σε μια μάζα που μοιάζει με χιόνι που αποτελείται από μπλε κρυστάλλους.

Σε αυτή την ενότητα θα δούμε πώς τα χαρακτηριστικά των χημικών δεσμών επηρεάζουν τις ιδιότητες των στερεών. Το εύρος θερμοκρασίας για την ύπαρξη μιας ουσίας σε στερεή κατάσταση καθορίζεται από τα σημεία βρασμού και τήξης της. Τα στερεά διακρίνονται σε κρυσταλλικά και άμορφα.
Οι άμορφες ουσίες δεν έχουν σαφές σημείο τήξης - όταν θερμαίνονται, σταδιακά μαλακώνουν και μετατρέπονται σε ρευστή κατάσταση. Σε άμορφη κατάσταση, για παράδειγμα, υπάρχει πλαστελίνη ή διάφορες ρητίνες.

Οι κρυσταλλικές ουσίες χαρακτηρίζονται από τη σωστή διάταξη των σωματιδίων από τα οποία αποτελούνται: άτομα, μόρια και ιόντα. - σε αυστηρά καθορισμένα σημεία του χώρου. Όταν αυτά τα σημεία συνδέονται με ευθείες γραμμές, σχηματίζεται ένα χωρικό πλαίσιο, το οποίο ονομάζεται κρυσταλλικό πλέγμα. Τα σημεία στα οποία βρίσκονται τα κρυσταλλικά σωματίδια ονομάζονται πλέγματα.

Οι κόμβοι ενός φανταστικού πλέγματος μπορεί να περιέχουν ιόντα, άτομα και μόρια. Αυτά τα σωματίδια εκτελούν ταλαντευτικές κινήσεις. Με την αύξηση της θερμοκρασίας, το εύρος αυτών των ταλαντώσεων αυξάνεται, γεγονός που, κατά κανόνα, οδηγεί σε θερμική διαστολή των σωμάτων.

Ανάλογα με τον τύπο των σωματιδίων που βρίσκονται στους κόμβους του κρυσταλλικού πλέγματος και τη φύση της μεταξύ τους σύνδεσης, διακρίνονται τέσσερις τύποι κρυσταλλικών δικτυωμάτων: ιοντικά, ατομικά, μοριακά και μεταλλικά (Πίνακας 6).

Οι απλές ουσίες των υπόλοιπων στοιχείων, που δεν παρουσιάζονται στον Πίνακα 6, έχουν μεταλλικό πλέγμα.

Ιονικά κρυσταλλικά πλέγματα είναι εκείνα των οποίων οι κόμβοι περιέχουν ιόντα. Σχηματίζονται από ουσίες με ιοντικούς δεσμούς, οι οποίοι μπορούν να δεσμεύσουν τόσο απλά ιόντα Na+, Cl- όσο και σύνθετα ιόντα SO 2- 4, OH-. Κατά συνέπεια, τα ιοντικά κρυσταλλικά πλέγματα έχουν άλατα, ορισμένα οξείδια και υδροξείδια μετάλλων, δηλαδή εκείνες τις ουσίες στις οποίες υπάρχει ένας ιοντικός χημικός δεσμός. Για παράδειγμα, ένας κρύσταλλος χλωριούχου νατρίου αποτελείται από εναλλασσόμενα θετικά ιόντα Na+ και αρνητικά Cl-, σχηματίζοντας ένα πλέγμα σε σχήμα κύβου. Οι δεσμοί μεταξύ ιόντων σε έναν τέτοιο κρύσταλλο είναι πολύ σταθεροί. Επομένως, οι ουσίες με ιοντικό κόσκινο έχουν σχετικά υψηλή σκληρότητα και αντοχή, είναι πυρίμαχες και μη πτητικές.

Τα ατομικά πλέγματα χύνονται σε κρυσταλλικά πλέγματα, στους κόμβους των οποίων υπάρχουν μεμονωμένα άτομα. Σε τέτοια πλέγματα, τα άτομα συνδέονται μεταξύ τους με πολύ ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς. Ένα παράδειγμα ουσιών με αυτού του τύπου κρυσταλλικά πλέγματα είναι το διαμάντι, μια από τις αλλοτροπικές τροποποιήσεις του άνθρακα.

Ο αριθμός των ουσιών με ατομικό κρυσταλλικό πλέγμα δεν είναι πολύ μεγάλος. Αυτά περιλαμβάνουν το κρυσταλλικό βόριο, το πυρίτιο και το γερμάνιο, καθώς και σύνθετες ουσίες, για παράδειγμα εκείνες που περιέχουν οξείδιο του πυριτίου (IV) - SlO2: πυρίτιο, χαλαζία, άμμο, πετρ κρύσταλλο.

Οι περισσότερες ουσίες με ατομικό κρυσταλλικό πλέγμα έχουν πολύ υψηλά σημεία τήξης (για παράδειγμα, για το διαμάντι είναι πάνω από 3500 ºС), είναι ισχυρές και σκληρές, πρακτικά αδιάλυτες.

Μοριακά είναι κρυσταλλικά πλέγματα στα οποία τα μόρια βρίσκονται στους κόμβους. Οι χημικοί δεσμοί σε αυτά τα μόρια μπορεί να είναι πολικοί ή μη πολικοί. Παρά το γεγονός ότι τα άτομα μέσα στα μόρια συνδέονται με πολύ ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς, ασθενείς δυνάμεις μοριακής έλξης δρουν μεταξύ των ίδιων των μορίων. Επομένως, ουσίες με μοριακά κρυσταλλικά πλέγματα έχουν χαμηλή σκληρότητα, χαμηλά σημεία τήξης και είναι πτητικές.

Παραδείγματα ουσιών με μοριακά κρυσταλλικά πλέγματα είναι στερεό νερό - πάγος, στερεό μονοξείδιο του άνθρακα (IV) - "ξηρός πάγος", στερεό υδροχλώριο και υδρόθειο, στερεές απλές ουσίες που σχηματίζονται από ένα- (ευγενή αέρια), δύο-, τρία- ( Ο3), τέσσερα- (Ρ4). οκτώ ατομικά μόρια. Οι περισσότερες στερεές οργανικές ενώσεις έχουν μοριακά κρυσταλλικά πλέγματα (ναφθαλίνη, γλυκόζη, ζάχαρη).
Οι ουσίες με μεταλλικούς δεσμούς έχουν μεταλλικά κρυσταλλικά πλέγματα. Στις θέσεις τέτοιων δικτυωμάτων υπάρχουν άτομα και ιόντα (είτε άτομα είτε ιόντα, στα οποία μετατρέπονται εύκολα τα μεταλλικά άτομα, δίνοντας τα εξωτερικά τους ηλεκτρόνια για κοινή χρήση). Αυτή η εσωτερική δομή των μετάλλων καθορίζει τις χαρακτηριστικές φυσικές τους ιδιότητες: ελατότητα, ολκιμότητα, ηλεκτρική και θερμική αγωγιμότητα, χαρακτηριστική μεταλλική λάμψη.

Για ουσίες με μοριακή δομή ισχύει ο νόμος της σταθερότητας της σύνθεσης που ανακάλυψε ο Γάλλος χημικός J. L. Proust (1799-1803). Επί του παρόντος, ο νόμος αυτός διατυπώνεται ως εξής: «Οι μοριακές χημικές ενώσεις, ανεξάρτητα από τη μέθοδο παρασκευής τους, έχουν σταθερή σύσταση και ιδιότητες. Ο νόμος του Προυστ είναι ένας από τους βασικούς νόμους της χημείας. Ωστόσο, για ουσίες με μη μοριακή δομή, για παράδειγμα ιοντικές, αυτός ο νόμος δεν ισχύει πάντα.

1. Στερεές, υγρές και αέριες καταστάσεις της ύλης.

2. Στερεά: άμορφα και κρυσταλλικά.

3. Κρυσταλλικά πλέγματα: ατομικά, ιοντικά, μεταλλικά και μοριακά.

4. Νόμος της σταθερότητας της σύνθεσης.

Ποιες ιδιότητες της ναφθαλίνης αποτελούν τη βάση της χρήσης της για την προστασία των μάλλινων προϊόντων από τους σκώρους;
Ποιες ιδιότητες των άμορφων σωμάτων είναι εφαρμόσιμες για τον προσδιορισμό των χαρακτηριστικών του χαρακτήρα μεμονωμένων ανθρώπων;

Γιατί το αλουμίνιο, που ανακαλύφθηκε από τον Δανό επιστήμονα K. H. Oersted το 1825, ταξινομήθηκε ως πολύτιμο μέταλλο για μεγάλο χρονικό διάστημα;

Θυμηθείτε το έργο του A. Belyaev «The Air Seller» και χαρακτηρίστε τις ιδιότητες του στερεού οξυγόνου χρησιμοποιώντας την περιγραφή του που δίνεται στο βιβλίο.
Γιατί το σημείο τήξης των μετάλλων ποικίλλει σε πολύ μεγάλο εύρος; Για να προετοιμάσετε μια απάντηση σε αυτήν την ερώτηση, χρησιμοποιήστε πρόσθετη βιβλιογραφία.

Γιατί ένα προϊόν πυριτίου σπάει σε κομμάτια κατά την πρόσκρουση, ενώ ένα προϊόν μολύβδου μόνο ισοπεδώνεται; Σε ποιες από αυτές τις περιπτώσεις διασπάται ο χημικός δεσμός και σε ποιες όχι; Γιατί;

Περιεχόμενο μαθήματος σημειώσεις μαθήματοςυποστήριξη μεθόδων επιτάχυνσης παρουσίασης μαθήματος διαδραστικές τεχνολογίες Πρακτική εργασίες και ασκήσεις αυτοδιαγνωστικά εργαστήρια, προπονήσεις, περιπτώσεις, αποστολές ερωτήσεις συζήτησης εργασιών για το σπίτι ρητορικές ερωτήσεις από μαθητές εικονογραφήσεις ήχου, βίντεο κλιπ και πολυμέσαφωτογραφίες, εικόνες, γραφικά, πίνακες, διαγράμματα, χιούμορ, ανέκδοτα, αστεία, κόμικ, παραβολές, ρήσεις, σταυρόλεξα, αποσπάσματα Πρόσθετα περιλήψειςάρθρα κόλπα για την περίεργη κούνια σχολικά βιβλία βασικά και επιπλέον λεξικό όρων άλλα Βελτίωση σχολικών βιβλίων και μαθημάτωνδιόρθωση λαθών στο σχολικό βιβλίοενημέρωση ενός τμήματος σε ένα σχολικό βιβλίο, στοιχεία καινοτομίας στο μάθημα, αντικατάσταση ξεπερασμένων γνώσεων με νέες Μόνο για δασκάλους τέλεια μαθήματαημερολογιακό σχέδιο για το έτος· μεθοδολογικές συστάσεις· προγράμματα συζήτησης Ολοκληρωμένα Μαθήματα

Τα στερεά έχουν συνήθως κρυσταλλική δομή. Χαρακτηρίζεται από τη σωστή διάταξη των σωματιδίων σε αυστηρά καθορισμένα σημεία του χώρου. Όταν αυτά τα σημεία συνδέονται νοερά με τεμνόμενες ευθείες γραμμές, σχηματίζεται ένα χωρικό πλαίσιο, το οποίο ονομάζεται κρυσταλλικού πλέγματος. Τα σημεία στα οποία βρίσκονται τα σωματίδια ονομάζονται κόμβοι κρυσταλλικού πλέγματος. Οι κόμβοι ενός φανταστικού πλέγματος μπορεί να περιέχουν ιόντα, άτομα ή μόρια. Κάνουν ταλαντευτικές κινήσεις. Με την αύξηση της θερμοκρασίας αυξάνεται το πλάτος των ταλαντώσεων, το οποίο εκδηλώνεται στη θερμική διαστολή των σωμάτων.

Ανάλογα με τον τύπο των σωματιδίων και τη φύση της μεταξύ τους σύνδεσης, διακρίνονται 4 τύποι κρυσταλλικών δικτυωμάτων: ιοντικά (NaCl, KCl), ατομικά, μοριακά και μεταλλικά.

Τα κρυσταλλικά πλέγματα που αποτελούνται από ιόντα ονομάζονται ιωνικός. Σχηματίζονται από ουσίες με ιοντικούς δεσμούς. Ένα παράδειγμα είναι ένας κρύσταλλος χλωριούχου νατρίου, στον οποίο κάθε ιόν νατρίου περιβάλλεται από 6 ιόντα χλωρίου και κάθε ιόν χλωρίου περιβάλλεται από 6 ιόντα νατρίου.

Κρυσταλλικό πλέγμα NaCl

Ο αριθμός των πλησιέστερων γειτονικών σωματιδίων που βρίσκονται πολύ κοντά σε ένα δεδομένο σωματίδιο σε έναν κρύσταλλο ή μεμονωμένο μόριο ονομάζεται εστιακός αριθμός.

Στο πλέγμα NaCl, οι αριθμοί συντονισμού και των δύο ιόντων είναι ίσοι με 6. Έτσι, σε έναν κρύσταλλο NaCl είναι αδύνατο να απομονωθούν μεμονωμένα μόρια άλατος. Δεν υπάρχει κανένα από αυτά. Ολόκληρος ο κρύσταλλος πρέπει να θεωρηθεί ως ένα γιγάντιο μακρομόριο που αποτελείται από ίσο αριθμό ιόντων Na + και Cl -, Na n Cl n – όπου το n είναι μεγάλος αριθμός. Οι δεσμοί μεταξύ ιόντων σε έναν τέτοιο κρύσταλλο είναι πολύ ισχυροί. Επομένως, ουσίες με ιοντικό πλέγμα έχουν σχετικά υψηλή σκληρότητα. Είναι πυρίμαχα και χαμηλά πετούν.

Η τήξη των ιοντικών κρυστάλλων οδηγεί σε διαταραχή του γεωμετρικά ορθού προσανατολισμού των ιόντων μεταξύ τους και σε μείωση της αντοχής του δεσμού μεταξύ τους. Ως εκ τούτου, τα τήματά τους διεξάγουν ηλεκτρικό ρεύμα. Οι ιοντικές ενώσεις γενικά διαλύονται εύκολα σε υγρά που αποτελούνται από πολικά μόρια, όπως το νερό.

Τα κρυσταλλικά πλέγματα που περιέχουν μεμονωμένα άτομα στους κόμβους τους ονομάζονται ατομικός. Τα άτομα σε τέτοια πλέγματα συνδέονται μεταξύ τους με ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς. Ένα παράδειγμα είναι το διαμάντι, μια από τις τροποποιήσεις του άνθρακα. Το διαμάντι αποτελείται από άτομα άνθρακα, καθένα από τα οποία είναι συνδεδεμένο με 4 γειτονικά άτομα. Ο αριθμός συντονισμού του άνθρακα στο διαμάντι είναι 4. Οι ουσίες με ατομικό κρυσταλλικό πλέγμα έχουν υψηλό σημείο τήξης (το διαμάντι έχει πάνω από 3500 o C), είναι ισχυρό και σκληρό και είναι πρακτικά αδιάλυτες στο νερό.

Τα κρυσταλλικά πλέγματα που αποτελούνται από μόρια (πολικά και μη) ονομάζονται μοριακός. Τα μόρια σε τέτοια πλέγματα συνδέονται μεταξύ τους με σχετικά ασθενείς διαμοριακές δυνάμεις. Επομένως, ουσίες με μοριακό πλέγμα έχουν χαμηλή σκληρότητα και χαμηλό σημείο τήξης, είναι αδιάλυτες ή ελαφρώς διαλυτές στο νερό και τα διαλύματά τους σχεδόν δεν μεταφέρουν ηλεκτρικό ρεύμα. Παραδείγματα αυτών είναι ο πάγος, το στερεό CO 2 («ξηρός πάγος»), τα αλογόνα, οι κρύσταλλοι υδρογόνου, το οξυγόνο, το άζωτο, τα ευγενή αέρια κ.λπ.

Σθένος

Ένα σημαντικό ποσοτικό χαρακτηριστικό που δείχνει τον αριθμό των αλληλεπιδρώντων ατόμων στο προκύπτον μόριο είναι σθένος– την ιδιότητα των ατόμων ενός στοιχείου να προσαρτούν έναν ορισμένο αριθμό ατόμων άλλων στοιχείων.

Το σθένος προσδιορίζεται ποσοτικά από τον αριθμό των ατόμων υδρογόνου που ένα δεδομένο στοιχείο μπορεί να προσθέσει ή να αντικαταστήσει. Έτσι, για παράδειγμα, στο υδροφθορικό οξύ (HF) το φθόριο είναι μονοσθενές, στην αμμωνία (NH 3) το άζωτο είναι τρισθενές, στο υδρογονο πυρίτιο (SiH 4 - σιλάνιο) το πυρίτιο είναι τετρασθενές κ.λπ.

Αργότερα, με την ανάπτυξη ιδεών για τη δομή των ατόμων, το σθένος των στοιχείων άρχισε να συνδέεται με τον αριθμό των μη ζευγαρωμένων ηλεκτρονίων (σθένος), χάρη στα οποία πραγματοποιείται ο δεσμός μεταξύ των ατόμων. Έτσι, το σθένος καθορίζεται από τον αριθμό των μη ζευγαρωμένων ηλεκτρονίων σε ένα άτομο που συμμετέχουν στο σχηματισμό ενός χημικού δεσμού (στην κατάσταση του εδάφους ή στη διεγερμένη κατάσταση). Γενικά, το σθένος είναι ίσο με τον αριθμό των ζευγών ηλεκτρονίων που συνδέουν ένα δεδομένο άτομο με άτομα άλλων στοιχείων.