Gaasiliste ainete saamine. Hapete ja leeliste lahuskeskkonna olemuse määramine indikaatorite abil

Tunni teema: Loovülesanded GIA variantides

Tunni koht: üldtund 9. klassis (keemia riigieksamiks valmistumisel).

Tunni kestus: (60 min.).

Tunni sisu:

Tund on struktuurselt jagatud 3 osaks, mis vastavad GIA valikute küsimustele.

Gaasiliste ainete saamine. Kvalitatiivsed reaktsioonid gaasiliste ainetega (hapnik, vesinik, süsinikdioksiid, ammoniaak) (A 14).

Hapete ja leeliste lahuskeskkonna olemuse määramine indikaatorite abil. Kvalitatiivsed reaktsioonid ioonidele lahuses (kloriid, sulfaat, karbonaadi ioonid, ammooniumiioon) (A 14).

Lihtainete keemilised omadused. Komplekssete ainete keemilised omadused. Kvalitatiivsed reaktsioonid lahuses olevatele ioonidele (kloriid, sulfaat, karbonaadi ioonid, ammooniumiioonid). Gaasiliste ainete saamine. Kvalitatiivsed reaktsioonid gaasiliste ainetega (hapnik, vesinik, süsinikdioksiid) (C 3).

Õpetaja kasutab tunnis multimeedia esitlust: “Loovülesanded GIA variantides”, “Ohutusmeetmed keemiatundides”, “Loovülesanded GIA variantides” tunni 3. osas.

Tunni eesmärk: Valmistada 9. klassi õpilased ette keemia riigieksamiks konkreetsetes küsimustes.Töö eesmärk: kinnistada teadmisi erinevate klasside anorgaaniliste ühendite omadustest, kvalitatiivsetest reaktsioonidest ioonidele.Süvendada õpilaste keemiaalaseid teadmisi ja arendada huvi aine vastu.

Tunni eesmärgid :

- süvendada, süstematiseerida ja konsolideerida,õpilaste teadmised erinevate gaaside tootmismeetoditest, kogumisest ja omadustest;

Arendada oskust analüüsida, võrrelda, üldistada ning põhjus-tagajärg seoseid luua;

Tutvustage teile selleteemaliste GIA variantide ülesannete täitmise metoodikat;

Arendada oskusi ja oskusi töötada keemiliste reaktiivide ja keemiaseadmetega;

Soodustada oskuste kujunemist rakendada teadmisi konkreetsetes olukordades;

Avardada õpilaste silmaringi, tõsta õpimotivatsiooni, õpilaste sotsialiseerumist läbi iseseisva tegevuse;

Aidata õpilastel saada reaalseid kogemusi mittestandardsete ülesannete lahendamisel;

Arendada haridus- ja suhtlemisoskusi;

Edendada laste enesehindamise ja oma tegevuse kontrollimise oskuste arendamist;

Aidake õpilastel valmistuda keskharidusse astumiseks.

Eesmärgid õpilastele:

Tutvuda loovülesannete täitmisega GIA variantides (A-14, C3);

Õppida lahendama mittestandardseid loomingulisi probleeme;

Kasutage oma tegevuste kontrolli ja enesekontrolli.

(Õpilased loevad ette).

Tunni tüüp:

Teadmiste, oskuste ja vilumuste täiendamise tund (oskuste ja vilumuste kujunemise tund, GIA variantides õpitu sihipärane rakendamine)

teadmiste üldistamise ja süstematiseerimise tund;

kombineeritud.

Töö vormid:

Frontaalne, rühm, individuaalne, kollektiivne.

Õppemeetodid ja -vahendid:õpilaste iseseisev töö, mida nad tegid kodus, klassis,individuaalne töö, rühmatöö, laborikogemus, töö juhatuses, IKT kasutamine, jaotusmaterjalid ja abstraktsed maailmaobjektid.

Tunni tõhusus:

Õpetaja lõi tunnis tingimused õpilaste aktiivseks tegevuseks, sh loominguliseks tegevuseks.

Varustus: õhupallid, seebimullid, üksikkaardid, ülesannete kaardid, praktilised tööülesanded, kodutööde kaardid, refleksioonileht, “Kuidas ma materjali õppisin?” test,arvuti, projektor, ekraan,esitlusi. Tabelid: lahustuvus, indikaatorite värvus, ioonide määramine. Tabelid tahvlil.

Reaktiivid: naatriumkarbonaat, naatriumkloriid ja naatriumsulfaat, vesinikkloriidhape, hõbenitraat, baariumkloriid, kaltsiumkarbonaat, vesi, ammooniumkloriid. Indikaatorid: metüülapelsin, fenoolftaleiin, lakmus).

Test "Meie tuju"

( Enne õppetundi kutsutakse õpilasi võtma mis tahes värvi ruudud, mida lapsed soovivad võtta:

Punane – energiline (töövalmis).

Kollane on rõõmu ja hea tuju värv.

Sinine on rahu ja tasakaalu värv.

Rohelil on igav, aga loodan, et see tuju muutub.

Pruun – isolatsioon.

Must on sünge.

Tunni moto: Goethe sõnad: „Teadmisest ei piisa, tuleb ka rakendada.

Tahtmisest ei piisa, seda tuleb teha."

Tundide ajal:

Soojendama:

Elektrolüütilise dissotsiatsiooni teooria rajaja (Arrhenius).

Elektrolüüdi ioonideks lagunemise protsessi nimetatakse? (ED).

Milliseid aineid nimetatakse elektrolüütideks? (Ained, mille vesilahused või sulad juhivad elektrivoolu).

Positiivselt laetud ioone nimetatakse (katioonideks).

Negatiivselt laetud ioone nimetatakse (anioonideks).

Leeliste dissotsieerumisel tekivad ioonid (hüdroksiidioonid).

Loetlege ioonivahetusreaktsioonide toimumise tingimused (ioonivahetusreaktsioonid lähevad lõpuni kolmel juhul: 1. Reaktsiooni tulemusena tekib sade; 2. kergelt dissotsieeruv aine või vesi; 3. gaasiline aine on moodustatud) (õpilane vastab).

Hapete dissotsieerumisel tekivad ioonid (vesinikioonid).

Tunni esimene osa.

Gaasiliste ainete saamine. Kvalitatiivsed reaktsioonid gaasiliste ainetega (hapnik, vesinik, süsinikdioksiid, ammoniaak)

Vaja teada:

Gaaside (vesinik, hapnik, süsihappegaas, ammoniaak) füüsikalised ja keemilised omadused.

Gaasi kogumise meetodid.

Gaaside tootmiseks kasutatavate seadmete nimetus ja tööpõhimõte

Peamised gaaside saamise meetodid tööstuses ja laborites

Gaasi identifitseerimine ( kvalitatiivsed reaktsioonid) .

1. Erinevad gaasid. Jagage teadaolevad gaasid rühmadesse (individuaalne töö - õpilased täidavad ülesande eraldi paberilehtedel, vastused salvestatakse ekraanile, korraldatakse vastastikune testimine ja õpilaste hinded).

Gaasiliste ainete valemid trükitakse paberilehtedele ja asetatakse eelnevalt tahvlile:

O 2 ,CO,H 2 ,EI 2 , CO 2 , N 2 , N.H. 3 , H 2 S, CI 2 , HCI.

1) gaasid – lihtained;

2) gaasid - oksiidid;

3) värvilised gaasid;

4) iseloomuliku lõhnaga gaasid;

Vastus: 1) Lihtained: N 2 , O 2 , H 2 , Cl 2 .

2) Oksiidid: CO, CO 2 ,EI 2 .

3) Värvilised gaasid: Cl 2 ,EI 2 .

4) Iseloomuliku lõhnaga gaasid: Cl 2 ,EI 2 , N.H. 3 , H 2 S, HCl.

2. Määrake, milline gaas täidab palli. Selleks: Arvutage teile antud gaaside õhutihedus.

Tahvlile riputatakse erinevat värvi õhupallid, mis asuvad erinevatel kõrgustel. 5 minuti jooksul peavad õpilased kindlaks tegema, milline gaas nende hulgast, mille valemid on loetletud allpool, täidab iga palli: NH 3 , CO 2 , N 2 , KOHTA 2 .

Loome rühmi. Iga rühm saab oma gaasi (erinevat värvi pall, mis vastab balloonide värvile, milles vedelgaasi transporditakse. Näiteks hapnik: pall on sinine), mille omadused määrab rühm 1. rühm. - H 2 , 2. rühm - O 2 , 3. rühm - CO 2 , 4. rühm - NH 3 . Õpilased annavad ka vastuse: miks asuvad pallid erinevatel kõrgustel?

3. Kogemus : Miks õhumullid alla lendavad? (Veepüstol). Lapsed annavad vastuse.

Grupitöö:

4. Nimetage teile antud gaaside füüsikalised omadused. Lühidalt. (Grupitöö).

hapnik-

Vesinik -

Ammoniaak -

Süsinikdioksiid -

5.Vasta küsimusele: Milliseid gaaside kogumise meetodeid te teate? Vaatame slaidi:

Seadmed gaaside kogumiseks.

2) Milliseid gaase saab kogudaseade joonisel 1 ja 2?

Mis on õhust kergemad 1, raskemad - 2.

3) Milliseid gaase saab joonisel 3 kujutatud seadmega koguda?

Vees lahustumatud gaasid.

4) Millist seadme numbrit kogumiseks kasutate?

1. rühm – vesinik? 2- hapnik?

KOHTA Selle probleemiga tegeleme vastavalt Riigiinspektsiooni juhistele:

A) ammoniaak B) hapnik

C) süsinikdioksiid D) vesiniksulfiid

Millise gaasi tootmist on kujutatud joonisel?

A) ammoniaak B) hapnik

C) süsinikdioksiid D) vesinik

6 . Töötame välja laboratoorsed ja tööstuslikud meetodid gaaside tootmiseks GIA küsimustes: (vastavalt jaotusmaterjalile, tabel 1.)

TO mis gaasi nad saavad?

A) ammoniaak B) hapnik

C) süsinikdioksiid D) vesinik

Mis gaasi sa saad?

A) ammoniaak

B) hapnik

B) süsinikdioksiid

D) vesinik

Mis gaasi sa saad?

A) ammoniaak

B) hapnik

B) süsinikdioksiid

D) vesinik

Mis gaasi sa saad?

A) ammoniaak B) hapnik C) süsinikdioksiid D) vesinik

Mis gaasi sa saad?

A) ammoniaak B) hapnik

B) süsinikdioksiid D) vesinik

7 .Kuidas gaase üksteisest eristada?

Millist gaasi määratakse?

A) ammoniaak B) hapnik

C) süsinikdioksiid D) vesinik

Millise gaasiga on õhupallid täidetud?

A) vesiniksulfiid B) hapnik

C) süsinikdioksiid D) vesinik

Millist gaasi edastatakse?

A) ammoniaak B) hapnik

C) süsinikdioksiid D) vesinik

Ülesannete A14 2012 eripäraks olid küsimused jooniste kohta.

Seega on GIA ülesannetes jooniste kohta järgmised küsimused:

Millist gaasi kogutakse? (Kogumismeetodid)

Mis gaasi sa saad? (saamismeetodid)

Millist gaasi määratakse? (Identifitseerimine)

Esitlus

2. Tunni teine osa.

Hapete ja leeliste lahuskeskkonna olemuse määramine indikaatorite abil.

Kvalitatiivsed reaktsioonid lahuses olevatele ioonidele (kloriid, sulfaat, karbonaadi ioonid, ammooniumiioonid.

Ohutusreeglid (esitlus).

1. Laborikogemus.

Ettevaatusabinõud keemiatundides (multimeedia esitlus)

Määrake rühmades teile antud ained.

1. rühm

HCI), leelised (NaOH) ja vesi (H 2 O). Määrake antud ainete (metüüloranž) abil, milline katseklaas iga ainet sisaldab.

2. rühm

3. rühm

Lisa 1.2 (rühmale 1-3)

Praktiline töö nr 1

Tunni eesmärgid:

Varustus: tahvel, kriit, tabel “Hapete ja leeliste lahuse olemuse määramine indikaatorite abil”, “Hapete, aluste, soolade vees lahustuvuse tabel”, katseklaasidega alus, piirituslamp, tikud, hoidik katseklaaside jaoks.

Reaktiivid: lahused: naatriumhüdroksiid, vesinikkloriidhape, vesi, indikaator - metüüloranž.

1. rühm

Kolm katseklaasi numbrite all sisaldavad lahuseid: happed (HCI), leelised (NaOH) ja vesi (H 2 O). Määrake antud indikaatorainete (metüülapelsin, fenoolftaleiin, lakmus) abil, milline katseklaas sisaldab iga ainet.

Kasutusjuhend.

Ülesanne: kolm nummerdatud katseklaasi (1, 2, 3) sisaldavad järgmisi aineid: happed (HCI), leelised (NaOH) ja vesi (H 2 O).

Tuvastage iseloomulike reaktsioonide abil, milline katseklaas neid aineid sisaldab.

Tehke katsed 1, 2, 3.

Katseklaasi nr 1 valada 2-3 ml lahust ja lisada 1-2 tilka metüüloranži indikaatori, lakmuse, fenoolftaleiini lahust, kuidas muutus lahuse värvus?

Katseklaasi nr 2 valage metüüloranži indikaatori, lakmuse, fenoolftaleiini lahus.

Mida sa jälgid?

Katseklaasi nr 3 valage metüüloranži indikaatori, lakmuse, fenoolftaleiini lahus.

Mida sa jälgid?

3. Täitke tabel.

Tehke vihikusse vajalikud märkmed, öelge järeldus (kõneleb üks õpilane rühmast). Vaata jaotusmaterjalide lisa 1.2.

Värvi muutus

happelises keskkonnas

Värvuse muutus leeliselises keskkonnas

Praktiline töö nr 1

Teema: Kvalitatiivsed reaktsioonid ioonidele.

Töö eesmärk: iseloomulike reaktsioonide kasutamine anorgaaniliste ainete äratundmiseks.

Täiendada oskusi keemiliste katsete läbiviimisel;

Praktilisel viisil kinnitage ioonivahetusreaktsioonide läbiviimise tingimused.

Tunni eesmärgid:

Hariduslik: keemiaeksperimendi abil kinnistada õpilaste teadmisi, oskusi ja vilumusi rubriigis “Elektrolüütilise dissotsiatsiooni teooria” (iseloomulikud reaktsioonid anorgaanilistele ainetele).

Arendav: soodustab mõtlemise arengut (analüüsi, võrdle, tõsta peamist esile, loo põhjus-tagajärg seosed), kognitiivsete huvide arengut.

Haridus: edendada isiksuseomaduste kujunemist (vastutustundlikkus, kollektivism, algatusvõime).

Tunni liik: teadmiste, oskuste ja vilumuste rakendamine praktikas.

Tunni liik: praktiline töö.

Õppemeetodid: analüütiline, võrdlev, üldistav, klassifitseeriv.

2. rühm

Kolm numbritega katseklaasi sisaldavad lahuseid: naatriumkarbonaat, naatriumkloriid ja naatriumsulfaat. Määrake etteantud ainete (vesinikkloriidhape, hõbenitraat, baariumkloriid) abil, millises katseklaasis iga aine on.

Kasutusjuhend.

Selle katse tegemiseks jagage iga nummerdatud katseklaasi sisu kolmeks prooviks.

Edusammud:

2. Tehke katsed 1, 2, 3.

Mida sa jälgid?

Kirjutage reaktsioonivõrrand molekulaarsel, täisioonsel ja redutseeritud ioonsel kujul.

3. Täitke tabel.

4. Tee üldine järeldus. Kirjutage töö eksperimentaalse osa tulemused aruandetabelisse. Aruande koostamisel kasutada § 2,3,4.

Tehke vajalikud märkmed

Praktiline töö nr 1

Teema: Kvalitatiivsed reaktsioonid ioonidele.

Töö eesmärk: iseloomulike reaktsioonide kasutamine anorgaaniliste ainete äratundmiseks.

Täiendada oskusi keemiliste katsete läbiviimisel;

Praktilisel viisil kinnitage ioonivahetusreaktsioonide läbiviimise tingimused.

Tunni eesmärgid:

Hariduslik: kinnistada keemiaeksperimendi abil õpilaste teadmisi, oskusi ja vilumusi rubriigis: “Elektrolüütilise dissotsiatsiooni teooria” (iseloomulikud reaktsioonid anorgaanilistele ainetele).

Arendav: soodustab mõtlemise arengut (analüüsi, võrdle, tõsta peamist esile, loo põhjus-tagajärg seosed), kognitiivsete huvide arengut.

Haridus: edendada isiksuseomaduste kujunemist (vastutustundlikkus, kollektivism, algatusvõime).

Tunni liik: teadmiste, oskuste ja vilumuste rakendamine praktikas.

Tunni liik: praktiline töö.

Õppemeetodid: analüütiline, võrdlev, üldistav, klassifitseeriv.

Varustus: tahvel, kriit, hapete, aluste, soolade vees lahustuvuse tabel, rest katseklaasidega, piirituslamp, tikud, katseklaasihoidja.

Reaktiivid: lahused: vesinikkloriidhape, vesi, indikaator - hõbenitraat, kaltsiumkarbonaat, naatriumkarbonaat ja naatriumkloriid, vesinikkloriidhape, ammooniumkloriid.

3. rühm

Kolm nummerdatud katseklaasi sisaldavad tahkeid aineid: kaltsiumkarbonaati, ammooniumkloriidi ja naatriumkloriidi. Määrake etteantud ainete (vesinikkloriidhape, hõbenitraat, naatriumhüdroksiid) abil, milline katseklaas sisaldab iga ainet.

Kasutusjuhend.

Selle katse tegemiseks jagage iga nummerdatud katseklaasi sisu kolmeks prooviks.

Edusammud:

1. Tabel töö lõpetamise registreerimiseks kujul:

2. Tehke katsed 1, 2, 3.

Valage hõbenitraadi lahus katseklaasi nr 1.

Mida sa jälgid?

Kirjutage reaktsioonivõrrand molekulaarsel, täisioonsel ja redutseeritud ioonsel kujul.

Katseklaasi nr 2 valage vesinikkloriidhappe lahus.

Mida sa jälgid?

Kirjutage reaktsioonivõrrand molekulaarsel, täisioonsel ja redutseeritud ioonsel kujul.

Valage naatriumhüdroksiidi lahus katseklaasi nr 3.

Mida sa jälgid?

Kirjutage reaktsioonivõrrand molekulaarsel, täisioonsel ja redutseeritud ioonsel kujul.

3. Täitke tabel.

4. Tee üldine järeldus. Kirjutage töö eksperimentaalse osa tulemused aruandetabelisse. Aruande koostamisel kasutada § 2,3,4.

Tehke vajalikud märkmedvihikus kõlab järeldus. (Rühmast räägib üks õpilane). Vaata jaotusmaterjalide lisa 1.2.

3. Tunni kolmas osa

Lihtainete keemilised omadused. Komplekssete ainete keemilised omadused.

Kvalitatiivsed reaktsioonid lahuses olevatele ioonidele (kloriid, sulfaat, karbonaadi ioonid, ammooniumiioonid).

Gaasiliste ainete saamine.

Kvalitatiivsed reaktsioonid gaasiliste ainetega (hapnik, vesinik, süsinikdioksiid, ammoniaak)

Loomingulised ülesanded, ülesanne C 3, ülesanded on rasked.

3. Igal rühmal palutakse lahendada üks kombineeritud ülesanne. Rühm otsustab koos. Lahendus kirjutatakse tahvlile.

3.1 : Pavel Bazhovi muinasjutus “Vasemäe armuke” mainitakse kaunist dekoratiivkivi - malahhiiti, millest valmistatakse vaase, karpe ja ehteid. Malahhiidi keemiline valem (CuOH) 2 CO 3 . Malahhiidi termilisel lagunemisel moodustub kolm keerulist ainet: üks must tahke ja kaks gaasilist. Kui üks tekkiv gaasiline aine lastakse läbi lubjavee, muutub see setete tekke tõttu häguseks.

Kirjutage üles tekkiva sademe keemiline valem ja nimi. Kirjutage läbiviidud reaktsioonide jaoks kaks molekulaarvõrrandit.

Vastus:t 0

(CuOH) 2 CO 3 → 2CuO + CO 2 +H 2 O

Malahhiit

CO 2 +Ca(OH) 2 →CaCO 3 ↓+H 2 O

Seda reaktsiooni kasutatakse süsinikmonooksiidi tuvastamiseks (IV).

3.2: aine X 1 saadakse alumiiniumi reageerimisel kollase pulbriga. Kui vesi mõjutab X-i 1 eraldub mädamunade lõhnaga mürgine gaas. See gaas põleb, moodustades aine X 2 terava lõhnaga. Defineeri X 1 nende 2. Kirjutage üles toimuvate reaktsioonide võrrandid. Märkige aine X molaarmass 2.

Vastus:

2Al +3S → Al 2 S 3

Al 2 S 3 + 6 N 2 KOHTA→ 3H 2 S + 2Al(OH) 3

2 H 2 S + 3 O 2 → 2 NII 2 + 2H 2 KOHTA

Al 2 S 3 - X 1 , NII 2 - X 2 M (NII 2 ) = 64 g/mol

Kõik katsed vesiniksulfiidiga viiakse läbi tõmbekapis!

3.3: Aine kvalitatiivse koostise määramiseks anti õpilastele metallisool, mille 1 kg 1854. aastal maksis 270 korda rohkem kui hõbe, ja kesk.XXsajandil on juba laialdaselt kasutatud kergmetallkonstruktsioonide valmistamisel. Pärast antud soola kristallide vees lahustamist valasid õpilased saadud selge lahuse kahte katseklaasi.

Ühele neist lisati paar tilka naatriumhüdroksiidi lahust ja tekkis geelitaoline valge sade. Teise soolalahust sisaldavasse katseklaasi lisati mõni tilk baariumkloriidi lahust, mis moodustas valge piimataolise sademe.

Kirjutage üles antud soola keemiline valem ja nimetus. Looge kaks võrrandit reaktsioonide jaoks, mis viidi läbi selle tuvastamise protsessis.

Vastus:

Al 2 (SO 4 ) 3 +6NaOH→3Na 2 NII 4 +2Al(OH) 3 ↓ geelitaolinevalgesete

Al 2 ( NII 4 ) 3 + 3 BaCl 2 → 3 BaSO 4 ↓+ 2 AlCl 3

valge, piimjas sete

Õppetunni kokkuvõte. Peegeldus. Hindamine.

Hindav-peegeldav plokk

Analüüsime teie tööd rühmades. Sõna antakse iga rühma juhile.

Milliseid küsimusi me täna tunnis käsitlesime?

Milline neist küsimustest oli teile kõige raskem?

Test 3. lisa

Kuidas ma materjali õppisin?

Kodutöö (ülesanne trükitakse igale õpilasele)

Ülesanne nr 1.

Katsete läbiviimiseks anti teadlastele ainet, mis oli vees lahustumatud kollased kristallid. Seda ainet kasutatakse teatavasti tikkude valmistamiseks ja kummi vulkaniseerimiseks. Kuumutamisel vabanenud aine ja kontsentreeritud väävelhappe vastasmõju tulemusena moodustub gaasiline oksiid ja vesi. Ja kui saadud oksiid lastakse läbi baariumhüdroksiidi lahuse, moodustub valge sade, mis lahustub gaasi edasisel läbimisel.

Kirjutage üles keemiline valem ja nimetage teise katse tulemusena saadud sool. Kirjutage kaks molekulaarreaktsiooni võrrandit, mis vastavad õpilaste soola uurimisel läbi viidud katsetele.

t 0

S+2H 2 NII 4 = 3SO 2 + 2H 2 O

NII 2 +Ba(OH) 2 = BaSO 4 ↓ + 2H 2 O

Baariumsulfaat

(Tunni lõpus palutakse õpilastel, kes soovivad ruutu muuta erinevat värvi ruudu vastu, seda teha. Test "Meie tuju").

Lisa 1.

Tabel. Ioonide määramine

Reaktsiooni tulemus

H +

Näitajad

Värvi muutus

Ag+

Cl -

Valge sete

KOOSu 2+

Oh -

S 2-

Sinine sete

Must sete

Leegi värvimine sinakasroheliseks

Fe 2+

Oh -

Rohekas sete, mis aja jooksul muutub pruuniks

Fe 3+

Oh -

Pruun sete

Zn 2+

Oh -

S 2-

Valge sade, kui seda on liiasOh - lahustub

Valge sete

Al 3+

Oh -

Valge, tarretisesarnane sade, mida liialdadesOh - lahustub

N.H. 4 +

Oh -

Ammoniaagi lõhn

Ba 2+

NII 4 2-

Valge sete

Leegi värvimine kollakasroheliseks

Ca 2+

CO 3 2-

Valge sete

Leegi värvimine telliskivipunaseks

Na +

Leegi värvus kollane

K +

Leegi värvus on lilla (läbi koobaltklaasi)

Cl -

Ag +

Valge sete

H 2 NII 4 *

Terava lõhnaga värvitu gaasi eraldumine (HCl)

Br -

Ag +

H 2 NII 4 *

Kollakas sete

ValikNII 2 JaBr 2 (pruun värv)

I -

Ag +

H 2 NII 4 +

Kollane sade

ValikH 2 SJaI 2 (lilla)

NII 3 2-

H +

ValikNII 2 - terava lõhnaga gaas, mis pleegitab fuksiini ja violetse tindi lahust

CO 3 2-

H +

Lõhnatu gaasi eraldumine, mis põhjustab lubjavees hägusust

CH 3 COO -

H 2 NII 4

Äädikhappe lõhn

EI 3 -

H 2 NII 4 (konts.) jaCu

Pruuni gaasi eraldumine

NII 4 2-

Ba 2+

Valge sete

P.O. 4 3-

Ag +

Kollane sade

Oh -

Näitajad

Indikaatorite värvi muutmine

2. lisa.

Praktiline töö nr 1

Teema: Kvalitatiivsed reaktsioonid ioonidele.

Töö eesmärk: iseloomulike reaktsioonide kasutamine anorgaaniliste ainete äratundmiseks.

Täiendada oskusi keemiliste katsete läbiviimisel;

Praktilisel viisil kinnitage ioonivahetusreaktsioonide läbiviimise tingimused.

Tunni eesmärgid:

Arendav: soodustab mõtlemise arengut (analüüsi, võrdle, tõsta peamist esile, loo põhjus-tagajärg seosed), kognitiivsete huvide arengut.

Haridus: edendada isiksuseomaduste kujunemist (vastutustundlikkus, kollektivism, algatusvõime).

Tunni liik: teadmiste, oskuste ja vilumuste rakendamine praktikas.

Tunni liik: praktiline töö.

Õppemeetodid: analüütiline, võrdlev, üldistav, klassifitseeriv.

Varustus: tahvel, kriit, hapete, aluste, soolade vees lahustuvuse tabel, rest katseklaasidega, piirituslamp, tikud, katseklaasihoidja.

Reaktiivid: naatriumkarbonaat, naatriumkloriid ja naatriumsulfaat, vesinikkloriidhape, hõbenitraat, baariumkloriid.

2. rühm

Kasutusjuhend.

Selle katse tegemiseks jagage iga nummerdatud katseklaasi sisu kolmeks prooviks.

Edusammud:

2. Tehke katsed 1, 2, 3.

Valage baariumkloriidi lahus katseklaasi nr 1.

Mida sa jälgid?

Kirjutage reaktsioonivõrrand molekulaarsel, täisioonsel ja lühendatud ioonsel kujul.

Katseklaasi nr 2 valage vesinikkloriidhappe lahus.

Mida sa jälgid?

Kirjutage reaktsioonivõrrand molekulaarsel, täisioonsel ja redutseeritud ioonsel kujul.

Valage hõbenitraadi lahus katseklaasi nr 3.

Mida sa jälgid?

Kirjutage reaktsioonivõrrand molekulaarsel, täisioonsel ja redutseeritud ioonsel kujul.

3. Täitke tabel.

4. Tee üldine järeldus. Kirjutage töö eksperimentaalse osa tulemused aruandetabelisse. Aruande koostamisel kasutada § 2,3,4.

Tehke vajalikud märkmed vihikus kõlab järeldus. (Rühmast räägib üks õpilane).

3. lisa

Test

Kuidas ma materjali õppisin?

1. Sai kindlad teadmised, valdas kogu materjali 9-10 punkti

2. Osaliselt omandanud materjali 7-8 punkti

3. Ma ei saanud palju aru, mul on vaja veel töötada 4-6 punkti

4. Millise hinde annaksid endale rühmades osalemise eest? (Andke endale see hinnang siin).

OGE ülesandes 18 keemias demonstreerime teadmisi indikaatorite ja pH kohta, samuti kvalitatiivseid reaktsioone lahuses olevatele ioonidele.

Teooria ülesande nr 18 jaoks OGE keemias

Näitajad

Indikaator on keemiline aine, mis muudab värvi sõltuvalt keskkonna pH-st.

Tuntumad indikaatorid on fenoolftaleiin, metüülapelsin, lakmus ja universaalne indikaator. Nende värvid olenevalt keskkonnast alloleval pildil:

Ja siin on indikaatorite värvid üksikasjalikumalt koos eluliste näidetega:

Oleme tegelenud indikaatoritega; liigume edasi kvalitatiivsete reaktsioonide juurde ioonidele.

Kvalitatiivsed reaktsioonid ioonidele

Kvalitatiivsed reaktsioonid katioonidele ja anioonidele on toodud allolevas tabelis.

Kuidas õigesti toime tulla ülesandega 18 OGE testis keemias?

Selleks peate valima kvalitatiivse reaktsiooni ühele pakutavatest valikutest ja veenduma, et see reaktiiv ei reageeriks teise ainega.

Keemia ülesande nr 18 OGE tüüpiliste võimaluste analüüs

Ülesande esimene versioon

Looge vastavus kahe aine ja reaktiivi vahel, mida saab kasutada nende ainete eristamiseks.

Ained:

A) Na2CO3 ja Na2SiO3

B) K2CO3 ja Li2CO3

B) Na2SO4 ja NaOH

Reaktiiv:

1) CuCl2

4) K3PO4

Vaatleme iga juhtumit.

Na2CO3 ja Na2SiO3

reaktsioon vaskkloriidiga ei toimu mõlemal juhul, kuna vaskkarbonaat ja silikaat lagunevad vesilahuses
vesinikkloriidhappega eraldub naatriumkarbonaadi puhul gaas ja silikaadi puhul tekib sade - see on kvalitatiivne reaktsioon silikaatidele
fosfaadiga ei toimu ka kvalitatiivseid reaktsioone naatriumile

K2CO3 ja Li2CO3

Need ained ei reageeri vaskkloriidiga (tegelikult sadestub vaskhüdroksiidi sade, kuid see reaktsioon ei erista kahte reaktiivi)
Mõlemad reageerivad vesinikkloriidhappega, vabastades süsinikdioksiidi.
Need ained ei reageeri magneesiumoksiidiga ja magneesiumoksiid ei osale ioonivahetusreaktsioonides
fosfaadiga liitium sadestub fosfaadina , kuid mitte kaaliumi

Meil on jäänud veel viimane võimalus – vaskkloriid. Tõepoolest, vaskhüdroksiid sadestub naatriumhüdroksiidiga, kuid sulfaadiga reaktsiooni ei toimu.

Keemiliselt saab lahuse pH-d määrata happe-aluse indikaatorite abil.

Happe-aluse indikaatorid on orgaanilised ained, mille värvus sõltub keskkonna happesusest.

Levinumad indikaatorid on lakmus, metüülapelsin ja fenoolftaleiin. Lakmus muutub happelises keskkonnas punaseks ja leeliselises keskkonnas siniseks. Fenoolftaleiin on happelises keskkonnas värvitu, kuid leeliselises keskkonnas muutub karmiinpunaseks. Metüüloranž muutub happelises keskkonnas punaseks ja leeliselises keskkonnas kollaseks.

Laboratoorses praktikas segatakse sageli mitmeid indikaatoreid, mis valitakse nii, et segu värvus muutub laias pH väärtuste vahemikus. Nende abiga saate määrata lahuse pH ühe täpsusega. Neid segusid nimetatakse universaalsed näitajad.

On olemas spetsiaalsed seadmed - pH-meetrid, millega saate määrata lahuste pH vahemikus 0 kuni 14 0,01 pH-ühiku täpsusega.

Soolade hüdrolüüs

Mõne soola lahustamisel vees häirub vee dissotsiatsiooniprotsessi tasakaal ja vastavalt muutub keskkonna pH. Seda seetõttu, et soolad reageerivad veega.

Soolade hüdrolüüs – lahustunud soolaioonide keemilise vahetuse interaktsioon veega, mis viib nõrgalt dissotsieeruvate saaduste (nõrkade hapete või aluste molekulid, happesoolade anioonid või aluseliste soolade katioonid) moodustumiseni ja millega kaasneb keskkonna pH muutus.

Vaatleme hüdrolüüsi protsessi sõltuvalt soola moodustavate aluste ja hapete olemusest.

Tugevate hapete ja tugevate alustega (NaCl, kno3, Na2so4 jt) moodustunud soolad.

Ütleme et kui naatriumkloriid reageerib veega, tekib hüdrolüüsireaktsioon, moodustades happe ja aluse:

NaCl + H 2 O ↔ NaOH + HCl

Selle interaktsiooni olemusest õige ettekujutuse saamiseks kirjutame reaktsioonivõrrandi ioonsel kujul, võttes arvesse, et ainus nõrgalt dissotsieeruv ühend selles süsteemis on vesi:

Na + + Cl - + HOH ↔ Na + + OH - + H + + Cl -

Kui tühistada võrrandi vasakul ja paremal küljel olevad identsed ioonid, jääb vee dissotsiatsiooni võrrand alles:

H 2 O ↔ H + + OH -

Nagu näete, ei ole lahuses üleliigseid H + ega OH - ioone võrreldes nende veesisaldusega. Lisaks ei moodustu teisi nõrgalt dissotsieeruvaid või vähelahustuvaid ühendeid. Sellest järeldame, et tugevate hapete ja alustega moodustunud soolad ei hüdrolüüsi ning nende soolade lahuste reaktsioon on sama, mis vees, neutraalne (pH = 7).

Hüdrolüüsireaktsioonide ioon-molekulaarsete võrrandite koostamisel on vajalik:

1) kirjutage üles soola dissotsiatsiooni võrrand;

2) määrab katiooni ja aniooni olemuse (leiab nõrga aluse katiooni või nõrga happe aniooni);

3) kirjutage üles reaktsiooni ioon-molekulaarne võrrand, võttes arvesse, et vesi on nõrk elektrolüüt ja laengute summa peaks olema mõlemal võrrandipoolel sama.

Nõrga happe ja tugeva aluse poolt moodustunud soolad

(Na 2 CO 3 , K 2 S, CH 3 COONa Ja jne. .)

Mõelge naatriumatsetaadi hüdrolüüsireaktsioonile. See lahuses olev sool laguneb ioonideks: CH 3 COONa ↔ CH 3 COO - + Na + ;

Na + on tugeva aluse katioon, CH 3 COO - on nõrga happe anioon.

Na + katioonid ei suuda veeioone siduda, kuna NaOH, tugev alus, laguneb täielikult ioonideks. Nõrga äädikhappe CH 3 COO anioonid - seovad vesinikioone, moodustades kergelt dissotsieerunud äädikhappe:

CH 3 COO - + HON ↔ CH 3 COOH + OH -

Näha on, et CH 3 COONa hüdrolüüsi tulemusena tekkis lahuses liig hüdroksiidioone ning keskkonna reaktsioon muutus aluseliseks (pH > 7).

Seega võime järeldada, et nõrga happe ja tugeva aluse moodustatud soolad hüdrolüüsivad anioonil ( An n - ). Sel juhul seovad soolaanioonid H ioone + , ja OH-ioonid kogunevad lahusesse - , mis põhjustab leeliselise keskkonna (pH>7):

An n - + HOH ↔ Han (n -1)- + OH - , (hetkel n=1 tekib HAn – nõrk hape).

Kahe- ja kolmealuseliste nõrkade hapete ja tugevate aluste soolade hüdrolüüs toimub astmeliselt

Vaatleme kaaliumsulfiidi hüdrolüüsi. K 2 S dissotsieerub lahuses:

K 2 S ↔ 2K + + S 2- ;

K + on tugeva aluse katioon, S 2 on nõrga happe anioon.

Kaaliumi katioonid ei osale hüdrolüüsireaktsioonis, veega interakteeruvad ainult nõrgad vesiniksulfiidi anioonid. Selle reaktsiooni esimene etapp on nõrgalt dissotsieeruvate HS-ioonide moodustumine ja teine etapp on nõrga happe H2S moodustumine:

1. etapp: S 2- + HOH ↔ HS - + OH - ;

2. etapp: HS - + HOH ↔ H 2 S + OH - .

Hüdrolüüsi esimeses etapis moodustunud OH-ioonid vähendavad oluliselt hüdrolüüsi tõenäosust järgmises etapis. Sellest tulenevalt on tavaliselt praktilise tähtsusega protsess, mis toimub alles esimeses etapis, mis reeglina piirdub soolade hüdrolüüsi hindamisel normaaltingimustes.

Oksiidide keemilised omadused: aluseline, amfoteerne, happeline

Oksiidid on keerulised ained, mis koosnevad kahest keemilisest elemendist, millest üks on oksüdatsiooniastmega hapnik ($-2$).

Oksiidide üldvalem on: $E_(m)O_n$, kus $m$ on elemendi $E$ aatomite arv ja $n$ hapnikuaatomite arv. Oksiidid võivad olla raske(liiv $SiO_2$, kvartsi sordid), vedel(vesinikoksiid $H_2O$), gaasiline(süsinikoksiidid: süsinikdioksiid $CO_2$ ja süsinikdioksiid $CO$ gaasid). Keemiliste omaduste alusel jagatakse oksiidid soola moodustavateks ja mittesoolavateks.

Mittesoola moodustav Need on oksiidid, mis ei reageeri leeliste ega hapetega ega moodusta sooli. Neid on vähe, need sisaldavad mittemetalle.

Soola moodustav Need on oksiidid, mis reageerivad hapete või alustega, moodustades soola ja vett.

Soola moodustavate oksiidide hulgas on oksiide aluseline, happeline, amfoteerne.

Põhilised oksiidid- need on oksiidid, mis vastavad alustele. Näiteks: $CaO$ vastab $Ca(OH)_2, Na_2O aga NaOH$.

Aluseliste oksiidide tüüpilised reaktsioonid:

1. Aluseline oksiid + hape → sool + vesi (vahetusreaktsioon):

$CaO+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2O$.

2. Aluseline oksiid + happeline oksiid → sool (ühendreaktsioon):

$MgO+SiO_2(→)↖(t)MgSiO_3$.

3. Aluseline oksiid + vesi → leelis (ühendreaktsioon):

$K_2O+H_2O=2KOH$.

Happelised oksiidid- need on oksiidid, mis vastavad hapetele. Need on mittemetallide oksiidid:

N2O5 vastab $HNO_3, SO_3 - H_2SO_4, CO_2 - H_2CO_3, P_2O_5 - H_3PO_4$, samuti kõrge oksüdatsiooniastmega metallioksiidid: $(Cr)↖(+6)O_3$ vastab $H_2CrO_2)↖, (M +7 )O_7 – HMnO_4$.

Tüüpilised happeoksiidi reaktsioonid:

1. Happeoksiid + alus → sool + vesi (vahetusreaktsioon):

$SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O$.

2. Happeline oksiid + aluseline oksiid → sool (ühendreaktsioon):

$CaO+CO_2=CaCO_3$.

3. Happeoksiid + vesi → hape (ühendreaktsioon):

$N_2O_5+H_2O=2HNO_3$.

See reaktsioon on võimalik ainult siis, kui happeoksiid on vees lahustuv.

Amfoteerne nimetatakse oksiidideks, millel on olenevalt tingimustest aluselised või happelised omadused. Need on $ZnO, Al_2O_3, Cr_2O_3, V_2O_5$. Amfoteersed oksiidid ei ühine veega otseselt.

Amfoteersete oksiidide tüüpilised reaktsioonid:

1. Amfoteerne oksiid + hape → sool + vesi (vahetusreaktsioon):

$ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O$.

2. Amfoteerne oksiid + alus → sool + vesi või kompleksühend:

$Al_2O_3+2NaOH+3H_2O(=2Na,)↙(\tekst"naatriumtetrahüdroksoaluminaat")$

$Al_2O_3+2NaOH=(2NaAlO_2)↙(\tekst"naatriumalumiinaat")+H_2O$.