រលាយក្នុងទឹក - អាល់កាឡាំងមិនរលាយក្នុងទឹក។ បាសគឺជាសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលនៅពេលបំបែកគ្នាបង្កើតបានជាអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតជាអ៊ីយ៉ុង។ អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូស៊ីតជាអ៊ីយ៉ុង។

គំរូ Bohr មេកានិច Quantum នៃ N អាតូម។ លេខ Quantum ។ គំនិតនៃគន្លងអេឡិចត្រុង។

បច្ចុប្បន្នមានគំរូពីរនៃអាតូម៖ ម៉ូដែល Bohr(បុរាណ) និង មេកានិចកង់ទិច. គំរូទីមួយមិនសមរម្យសម្រាប់ការពិពណ៌នាអំពីអាតូមដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធស្មុគស្មាញ។ គំរូទីពីរពិពណ៌នាអំពីរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមិកណាមួយ។

អេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមផ្លាស់ទីក្នុងគន្លងអេឡិចត្រុងជាក់លាក់ (ស្ថានី) ជុំវិញស្នូលនៃអាតូម។ គន្លងនីមួយៗសម្រាប់អេឡិចត្រុងត្រូវបានគេហៅថាកម្រិតថាមពល។ នៅពេលដែលអេឡិចត្រុងផ្លាស់ទីពីគន្លងមួយទៅគន្លងមួយទៀត អេឡិចត្រុងបញ្ចេញ ឬស្រូបថាមពល។

ថាមពលនៃអេឡិចត្រុងអាស្រ័យលើកាំនៃគន្លងរបស់វា។ អេឡិចត្រុងដែលស្ថិតនៅក្នុងគន្លងជិតបំផុតទៅនឹងស្នូលមានថាមពលអប្បបរមា។ នៅពេលដែលថាមពល quantum ត្រូវបានស្រូបយក អេឡិចត្រុងផ្លាស់ទីទៅគន្លងដែលមានថាមពលខ្ពស់ជាង (ស្ថានភាពរំភើប)។ ហើយផ្ទុយមកវិញ នៅពេលដែលផ្លាស់ប្តូរពីកម្រិតថាមពលខ្ពស់ទៅកម្រិតទាប អេឡិចត្រុងមួយបញ្ចេញថាមពល (បញ្ចេញ) នូវបរិមាណថាមពល។ ឧទាហរណ៍នៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមអ៊ីដ្រូសែនយោងទៅតាម Bohr ។

គោលគំនិតនៃគន្លងអេឡិចត្រុង និងលេខ quantum

អ៊ីពពកអេឡិចត្រុង គឺជាតំបន់ដែលអេឡិចត្រុងរស់នៅជុំវិញស្នូលនៃអាតូម។

គន្លងអេឡិចត្រុងគឺជាតំបន់នៃលំហជុំវិញស្នូលនៃអាតូមដែលមានប្រូបាប៊ីលីតេខ្ពស់បំផុតនៃការផ្ទុកអេឡិចត្រុង (ដង់ស៊ីតេខ្ពស់បំផុត - 90%) ។

ស្ថានភាពនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយត្រូវបានពិពណ៌នាដោយប្រើលេខ 4 ដែលត្រូវបានគេហៅថាលេខ quantum:

លេខ quantum សំខាន់ n

ពិពណ៌នា៖ ចម្ងាយជាមធ្យមពីគន្លងទៅស្នូល ស្ថានភាពថាមពលនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូម។

តម្លៃ n កាន់តែធំ ថាមពលរបស់អេឡិចត្រុងកាន់តែខ្ពស់ និងទំហំពពកអេឡិចត្រុងកាន់តែធំ។

អាស៊ីត, មូលដ្ឋាន, អំបិលនៅក្នុងពន្លឺនៃ TED ។ ការបំបែកជំហាន។

ដោយប្រើទ្រឹស្តីនៃការបែងចែកអេឡិចត្រូលីត ពួកគេកំណត់ និងពណ៌នាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីត បាស និងអំបិល។

អាស៊ីតគឺជាអេឡិចត្រូលីតដែលការបំបែករបស់វាបង្កើតបានតែអ៊ីដ្រូសែន cations ជា cations ។

ឧទាហរណ៍:

HCl = H + + Cl - ; CH 3 COOH = H + + CH 3 COO -

មូលដ្ឋាននៃអាស៊ីតត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនអ៊ីដ្រូសែន cations ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលបំបែក។ ដូច្នេះ HCl, HNO 3, - អាស៊ីត monobasic - អ៊ីដ្រូសែនមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង; H 2 S, H 2 SO 4 គឺ dibasic ហើយ H 3 PO 4 គឺជា tribasic ចាប់តាំងពី cations អ៊ីដ្រូសែន 2 និង 3 ត្រូវបានបង្កើតឡើងរៀងគ្នា។

អាស៊ីត Dibasic និង polybasic បំបែកជាជំហានៗ (បន្តិចម្តងៗ)។ ឧទាហរណ៍:

H 3 PO 4 = H + + H 2 PO 4 - (ដំណាក់កាលដំបូង)

H 2 PO 4 - = H + + HPO 4 2- (ដំណាក់កាលទីពីរ)

HPO 4 2- = H + + PO 4 3- (ដំណាក់កាលទីបី)

បាសគឺជាអេឡិចត្រូលីតដែលការបែកគ្នាបង្កើតបានតែអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូស៊ីលជាអ៊ីយ៉ុង។

ឧទាហរណ៍:

KOH = K + + OH - ;NH 4 OH = NH 4 + + OH -

មូលដ្ឋានដែលរលាយក្នុងទឹកត្រូវបានគេហៅថាអាល់កាឡាំង។ មិនមានពួកគេច្រើនទេ។ ទាំងនេះគឺជាមូលដ្ឋាននៃលោហៈអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងផែនដី៖

LiOH, NaOH, KOH, RbOH ជាដើម។

មូលដ្ឋានភាគច្រើនគឺរលាយក្នុងទឹកបន្តិច។

អាស៊ីតនៃមូលដ្ឋានត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនក្រុម hydroxyl របស់វា (ក្រុម hydroxy) ។ ឧទាហរណ៍ NH 4 OH គឺជាមូលដ្ឋានអាស៊ីតតែមួយ Ca(OH) 2 គឺជាមូលដ្ឋានអាស៊ីតពីរ Fe(OH) 3 គឺជាមូលដ្ឋានអាស៊ីតបី។ល។ មូលដ្ឋានពីរ និង polyacid បំបែកជាជំហានៗ៖

Ca(OH) 2 = Ca(OH) + +OH - (ដំណាក់កាលដំបូង)

Ca(OH) + = Ca 2+ + OH - (ដំណាក់កាលទីពីរ)

អំបិលគឺជាអេឡិចត្រូលីតដែលការបំបែករបស់វាបង្កើត cations ដែក (ក៏ដូចជា cations ammonium NH 4 +) និង anions នៃសំណល់អាស៊ីត។

ឧទាហរណ៍:

(NH 4) 2 SO 4 = 2NH 4 + + SO 4 2- ; Na 3 PO4 = 3Na + + PO 4 3-

នេះជារបៀបដែលអំបិលមធ្យមបំបែក។ អាស៊ីត និងអំបិលមូលដ្ឋានបំបែកជាជំហានៗ។

KHSO 4 = K + + HSO 4 -

HSO 4 - = H + + SO 4 2-

Mg(OH)Cl = Mg(OH) + + Cl -

Mg(OH) + = Mg 2+ + OH -

ព័ត៌មានពាក់ព័ន្ធ៖

1. ផលិតផលក្នុងស្រុកសរុប (GDP) - ស្រដៀងទៅនឹង GNP ប៉ុន្តែរួមបញ្ចូលតែទំនិញ និងសេវាកម្មដែលផលិតក្នុងព្រំដែនជាតិ (រួមទាំងសហគ្រាសបរទេស)។

ហេតុផល៖ ការចាត់ថ្នាក់ លក្ខណៈសម្បត្តិផ្អែកលើគោលគំនិតនៃទ្រឹស្តីនៃការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី។ ការប្រើប្រាស់ជាក់ស្តែង។

មូលដ្ឋានគឺជាសារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលមានអាតូមដែក (ឬក្រុមអាម៉ូញ៉ូម NH 4) ដែលភ្ជាប់ទៅនឹងក្រុមអ៊ីដ្រូស៊ីលមួយឬច្រើន (OH) ។

ជាទូទៅ មូលដ្ឋានអាចត្រូវបានតំណាងដោយរូបមន្ត៖ Me(OH)n.

តាមទស្សនៈនៃទ្រឹស្តីនៃការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី(TED) មូលដ្ឋានគឺជាអេឡិចត្រូលីតដែលការបែកគ្នាបង្កើតបានតែអ៊ីដ្រូសែន anions (OH –) ជា anions ។ ឧទាហរណ៍ NaOH = Na + + OH – ។

ចំណាត់ថ្នាក់។មូលដ្ឋាន

រលាយក្នុងទឹក - អាល់កាឡាំងមិនរលាយក្នុងទឹក។

ឧ.

NaOH - សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន Cu (OH) 2 - ទង់ដែង (II) អ៊ីដ្រូសែន

Ca(OH) 2 - កាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន Fe (OH) 3 - ជាតិដែក (III) អ៊ីដ្រូសែន

NH 4 OH - អាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត. មូលដ្ឋានស្ទើរតែទាំងអស់គឺរឹង។ ពួកវារលាយក្នុងទឹក (អាល់កាឡាំង) និងមិនរលាយ។ ទង់ដែង (II) អ៊ីដ្រូសែន Cu(OH) 2 មានពណ៌ខៀវ ជាតិដែក (III) អ៊ីដ្រូសែន Fe (OH) 3 មានពណ៌ត្នោត ហើយភាគច្រើនផ្សេងទៀតមានពណ៌ស។ ដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងមានអារម្មណ៍ថាសាប៊ូនៅពេលប៉ះ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី.

មូលដ្ឋានរលាយ - អាល់កាឡាំង	មូលដ្ឋានមិនរលាយ (ភាគច្រើននៃពួកគេ)
1. ផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករ: litmus ពណ៌ក្រហម - ពណ៌ខៀវ phenolphthalein គ្មានពណ៌ - ពណ៌ក្រហម។	-------- សូចនាករមិនត្រូវបានប៉ះពាល់ទេ។
2. ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត (ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត) ។ មូលដ្ឋាន + អាស៊ីត = អំបិល + ទឹក 2KOH + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2H 2 O ក្នុងទម្រង់អ៊ីយ៉ុង៖ 2K + + 2OH – +2H + + SO 4 2– = 2K + + SO 4 2– + 2H 2 O 2H + + 2OH – = 2H 2 O	1. ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត៖ Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O Base + acid = អំបិល + ទឹក។
3. ប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអំបិល៖ អាល់កាឡាំង + អំបិល = ថ្មី។ អាល់កាឡាំង + ថ្មី។ អំបិល (លក្ខខណ្ឌ៖ ការបង្កើត precipitate ↓ ឬឧស្ម័ន) ។ Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2 NaOH ក្នុងទម្រង់អ៊ីយ៉ុង៖ Ba 2+ + 2OH – + 2Na + + SO 4 2– = BaSO 4 ↓ + 2Na + +2OH – Ba 2+ + SO 4 2– = BaSO 4 .↓	2. នៅពេលដែលកំដៅពួកគេ decompose ទៅជាអុកស៊ីដនិងទឹក។ Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O ប្រតិកម្មជាមួយដំណោះស្រាយអំបិលមិនមានលក្ខណៈធម្មតាទេ។
4. ប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីត៖ អាល់កាឡាំង + អុកស៊ីដអាស៊ីត = អំបិល + ទឹក 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O ក្នុងទម្រង់អ៊ីយ៉ុង៖ 2Na + + 2OH – + CO 2 = 2Na + + CO 3 2– + H 2 O 2OH – + CO 2 = CO 3 2– + H 2 O	ប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីតអាស៊ីតមិនមានលក្ខណៈធម្មតាទេ។
5. ប្រតិកម្មជាមួយខ្លាញ់ដើម្បីបង្កើតជាសាប៊ូ។	ពួកវាមិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងខ្លាញ់ទេ។

	|	មេរៀនបន្ទាប់ ==>

នៅក្នុងពិភពវេទមន្តនៃគីមីវិទ្យា ការផ្លាស់ប្តូរណាមួយអាចធ្វើទៅបាន។ ជាឧទាហរណ៍ អ្នកអាចទទួលបានសារធាតុដែលមានសុវត្ថិភាពដែលជារឿយៗត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃពីសារធាតុគ្រោះថ្នាក់ជាច្រើន។ អន្តរកម្មនៃធាតុបែបនេះ ដែលបណ្តាលឱ្យមានប្រព័ន្ធដូចគ្នា ដែលសារធាតុប្រតិកម្មទាំងអស់បំបែកទៅជាម៉ូលេគុល អាតូម និងអ៊ីយ៉ុង ត្រូវបានគេហៅថា រលាយ។ ដើម្បីយល់ពីយន្តការនៃអន្តរកម្មនៃសារធាតុវាគួរអោយយកចិត្តទុកដាក់ តារាងនៃការរលាយ.

នៅក្នុងការទំនាក់ទំនងជាមួយ

មិត្តរួមថ្នាក់

តារាងបង្ហាញពីកម្រិតនៃការរលាយ គឺជាជំនួយមួយសម្រាប់សិក្សាគីមីវិទ្យា។ អ្នកដែលកំពុងរៀនវិទ្យាសាស្រ្តប្រហែលជាមិនតែងតែចាំពីរបៀបដែលសារធាតុមួយចំនួនរលាយនោះទេ ដូច្នេះអ្នកគួរតែមានតារាងដែលងាយស្រួលប្រើ។

វាជួយក្នុងការដោះស្រាយសមីការគីមីដែលពាក់ព័ន្ធនឹងប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ុង។ ប្រសិនបើលទ្ធផលគឺជាសារធាតុដែលមិនអាចរលាយបាននោះប្រតិកម្មគឺអាចធ្វើទៅបាន។ មានជម្រើសជាច្រើន៖

• សារធាតុគឺរលាយខ្ពស់;
• រលាយបន្តិច;
• អនុវត្តមិនរលាយ;
• មិនរលាយ;
• Hydralizes និងមិនមាននៅក្នុងការទំនាក់ទំនងជាមួយទឹក;
• មិន​មាន។

អេឡិចត្រូលីត

ទាំងនេះគឺជាដំណោះស្រាយ ឬយ៉ាន់ស្ព័រដែលធ្វើចរន្តអគ្គិសនី។ ចរន្តអគ្គិសនីរបស់ពួកគេត្រូវបានពន្យល់ដោយការចល័តនៃអ៊ីយ៉ុង។ អេឡិចត្រូលីតអាចត្រូវបានបែងចែកទៅជា 2 ក្រុម:

1. ខ្លាំង។ ពួកវារលាយទាំងស្រុងដោយមិនគិតពីកម្រិតនៃការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយ។
2. ខ្សោយ។ ការ​បែក​គ្នា​គឺ​ជា​ផ្នែក ហើយ​អាស្រ័យ​លើ​ការ​ផ្តោត​អារម្មណ៍។ ថយចុះនៅកំហាប់ខ្ពស់។

កំឡុងពេលរំលាយ អេឡិចត្រូលីតបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្សេងៗគ្នា៖ វិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាន។ នៅពេលដែលប៉ះពាល់នឹងចរន្ត អ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមានត្រូវបានដឹកនាំឆ្ពោះទៅកាន់ cathode ខណៈពេលដែលអ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមានត្រូវបានដឹកនាំឆ្ពោះទៅកាន់ anode ។ cathode គឺជាបន្ទុកវិជ្ជមាន anode គឺជាបន្ទុកអវិជ្ជមាន។ ជាលទ្ធផលចលនាអ៊ីយ៉ុងកើតឡើង។

ក្នុងពេលដំណាលគ្នាជាមួយនឹងការបែកគ្នាដំណើរការផ្ទុយកើតឡើង - ការរួមបញ្ចូលគ្នានៃអ៊ីយ៉ុងចូលទៅក្នុងម៉ូលេគុល។ អាស៊ីត​គឺ​ជា​អេឡិចត្រូលីត​ដែល​ការ​រលាយ​បង្កើត​ជា​អ៊ីយ៉ុង​អ៊ីដ្រូសែន។ មូលដ្ឋាន - anions - គឺជាអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។ អាល់កាឡាំងគឺជាមូលដ្ឋានដែលរលាយក្នុងទឹក។ អេឡិចត្រូលីតដែលមានសមត្ថភាពបង្កើតទាំង cations និង anions ត្រូវបានគេហៅថា amphoteric ។

អ៊ីយ៉ុង

នេះគឺជាភាគល្អិតដែលមានប្រូតុង ឬអេឡិចត្រុងច្រើន វានឹងត្រូវបានគេហៅថា anion ឬ cation អាស្រ័យលើអ្វីដែលមានច្រើនជាងនេះ៖ ប្រូតុង ឬ អេឡិចត្រុង។ ក្នុងនាមជាភាគល្អិតឯករាជ្យ ពួកវាត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងរដ្ឋជាច្រើននៃការប្រមូលផ្តុំ៖ ឧស្ម័ន អង្គធាតុរាវ គ្រីស្តាល់ និងប្លាស្មា។ គំនិត និង​ឈ្មោះ​ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​ដោយ​លោក Michael Faraday ក្នុង​ឆ្នាំ 1834 ។ គាត់បានសិក្សាពីឥទ្ធិពលនៃចរន្តអគ្គិសនីលើដំណោះស្រាយអាស៊ីត អាល់កាឡាំង និងអំបិល។

អ៊ីយ៉ុងសាមញ្ញមានស្នូល និងអេឡិចត្រុង។ ស្នូលបង្កើតបានស្ទើរតែទាំងអស់នៃម៉ាស់អាតូម ហើយត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយប្រូតុង និងនឺត្រុង។ ចំនួនប្រូតុងត្រូវគ្នានឹងលេខអាតូមក្នុងតារាងកាលកំណត់ និងបន្ទុកនៃស្នូល។ អ៊ីយ៉ុងមិនមានព្រំដែនច្បាស់លាស់ទេ ដោយសារចលនារលកនៃអេឡិចត្រុង ដូច្នេះវាមិនអាចវាស់ទំហំរបស់វាបានទេ។

ការដកអេឡិចត្រុងចេញពីអាតូម ទាមទារការចំណាយថាមពល។ វាត្រូវបានគេហៅថាថាមពលអ៊ីយ៉ូដ។ នៅពេលដែលអេឡិចត្រុងត្រូវបានបន្ថែមថាមពលត្រូវបានបញ្ចេញ។

សារធាតុ

ទាំងនេះគឺជាភាគល្អិតដែលផ្ទុកបន្ទុកវិជ្ជមាន។ ពួកវាអាចមានបរិមាណនៃការគិតថ្លៃខុសៗគ្នា ឧទាហរណ៍៖ Ca2+ គឺជា cation ដែលត្រូវបានគិតថ្លៃទ្វេដង Na+ គឺជា cation សាកតែមួយ។ ពួកគេធ្វើចំណាកស្រុកទៅ cathode អវិជ្ជមាននៅក្នុងវាលអគ្គិសនី។

អ៊ីយ៉ុង

ទាំងនេះគឺជាធាតុដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន។ វាក៏មានបរិមាណនៃបន្ទុកផ្សេងៗគ្នាផងដែរ ឧទាហរណ៍ CL- គឺជាអ៊ីយ៉ុងសាកតែមួយ SO42- គឺជាអ៊ីយ៉ុងសាកពីរដង។ ធាតុបែបនេះត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសារធាតុដែលមានបន្ទះគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុង ក្នុងអំបិលតុ និងសមាសធាតុសរីរាង្គជាច្រើន។

• សូដ្យូម. លោហធាតុអាល់កាឡាំង។ ដោយការបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងមួយ ដែលស្ថិតនៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ អាតូមនឹងប្រែទៅជា cation វិជ្ជមាន។
• ក្លរីន. អាតូមនៃធាតុនេះយកអេឡិចត្រុងមួយទៅកម្រិតថាមពលចុងក្រោយ វានឹងប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុងក្លរួអវិជ្ជមាន។
• អំបិល. អាតូមសូដ្យូមផ្តល់ឱ្យអេឡិចត្រុងមួយទៅក្លរីនជាលទ្ធផលដែលនៅក្នុងបន្ទះគ្រីស្តាល់ cation សូដ្យូមត្រូវបានហ៊ុំព័ទ្ធដោយក្លរីន 6 anions និងច្រាសមកវិញ។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនេះ អ៊ីយ៉ូតសូដ្យូម និងក្លរីន anion ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ដោយសារតែការទាក់ទាញគ្នាទៅវិញទៅមកក្លរួសូដ្យូមត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ចំណងអ៊ីយ៉ុងដ៏រឹងមាំមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងពួកវា។ អំបិលគឺជាសមាសធាតុគ្រីស្តាល់ដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុង។
• សំណល់អាស៊ីត. វា​ជា​អ៊ីយ៉ុង​ដែល​មាន​បន្ទុក​អវិជ្ជមាន​ដែល​មាន​នៅ​ក្នុង​បរិវេណ​អសរីរាង្គ​ដ៏​ស្មុគស្មាញ។ វាត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងរូបមន្តអាស៊ីត និងអំបិល ហើយជាធម្មតាលេចឡើងបន្ទាប់ពី cation ។ ស្ទើរតែទាំងអស់សំណល់បែបនេះមានអាស៊ីតផ្ទាល់ខ្លួនរបស់ពួកគេឧទាហរណ៍ SO4 - ពីអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី។ អាស៊ីតនៃសំណល់មួយចំនួនមិនមានទេ ហើយត្រូវបានសរសេរជាផ្លូវការ ប៉ុន្តែពួកវាបង្កើតជាអំបិល៖ ផូស្វ័រអ៊ីយ៉ុង។

គីមីវិទ្យា​ជា​វិទ្យាសាស្ត្រ​ដែល​អាច​បង្កើត​អព្ភូតហេតុ​ស្ទើរតែ​ទាំងអស់។

ការបំបែកម៉ូលេគុលអេឡិចត្រូលីតទៅជាអ៊ីយ៉ុងក្រោមឥទ្ធិពលនៃម៉ូលេគុលសារធាតុរំលាយប៉ូលត្រូវបានគេហៅថា អេឡិចត្រូលីត ការផ្តាច់ខ្លួន. សារធាតុដែលសូលុយស្យុង aqueous ឬរលាយធ្វើចរន្តអគ្គិសនីត្រូវបានគេហៅថា electrolytes ។

ទាំងនេះរួមមានទឹក អាស៊ីត មូលដ្ឋាន និងអំបិល។ នៅពេលដែលរលាយក្នុងទឹក ម៉ូលេគុលអេឡិចត្រូលីតបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន - cationsនិងអវិជ្ជមាន - អ៊ីយ៉ុង. ដំណើរការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតគឺបណ្តាលមកពីអន្តរកម្មនៃសារធាតុជាមួយទឹកឬសារធាតុរំលាយផ្សេងទៀតដែលនាំទៅដល់ការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។

ដូច្នេះអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនបង្កើតបានជាអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន៖

H+ + H2O « H3O+ ។

ដើម្បីធ្វើឱ្យសាមញ្ញ អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូញ៉ូមត្រូវបានសរសេរដោយមិនបង្ហាញពីម៉ូលេគុលទឹក ពោលគឺ H+។

NaCl + nH2O ® Na+(H2O)x + Cl–(H2O)n-x,

ឬធាតុត្រូវបានទទួលយក៖ NaCl « Na + + Cl–.

ការបំបែកអាស៊ីត, មូលដ្ឋាន, អំបិល

អាស៊ីតត្រូវបានគេហៅថា អេឡិចត្រូលីត នៅពេលដែលការផ្តាច់ចេញ ដែលមានតែអ៊ីដ្រូសែន អ៊ីដ្រូសែន ត្រូវបានបង្កើតឡើងជា cations ។ ឧទាហរណ៍,

HNO3 « H+ + NO3–

អាស៊ីត polybasic បំបែកជាជំហាន ៗ ។ ឧទាហរណ៍ អាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត បំបែកជាជំហានៗ៖

H2S « H+ + HS– (ដំណាក់កាលដំបូង)

HS– « H+ + S2– (ដំណាក់កាលទីពីរ)

ការបំបែកអាស៊ីត polybasic កើតឡើងជាចម្បងនៅក្នុងជំហានដំបូង។ នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាថាមពលដែលត្រូវតែចំណាយដើម្បីបំបែកអ៊ីយ៉ុងចេញពីម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹតគឺតិចតួច ហើយក្លាយជាធំជាងជាមួយនឹងការបំបែកនៅជំហានបន្តបន្ទាប់នីមួយៗ។

ហេតុផលត្រូវបានគេហៅថាអេឡិចត្រូលីតដែលបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយហើយបង្កើតបានជាអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតជាអ៊ីយ៉ុង។ ឧទាហរណ៍,

NaOH ® Na+ + OH–

មូលដ្ឋាន Polyacid បំបែកជាជំហានៗ

Mg(OH)2 « MgOH+ + OH– (ដំណាក់កាលដំបូង)

MgOH+ « Mg2+ + OH– (ដំណាក់កាលទីពីរ)

ការបំបែកជាជំហានៗនៃអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានពន្យល់ពីការបង្កើតអាស៊ីត និងអំបិលមូលដ្ឋាន។

មានអេឡិចត្រូលីតដែលបំបែកជាមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីត។ ពួកគេត្រូវបានគេហៅថា amphoteric ។

H+ + RO– « ROH « R + + OH–

Amphotericity ត្រូវបានពន្យល់ដោយភាពខុសគ្នាតិចតួចនៅក្នុងកម្លាំងនៃចំណង R–H និង O–H ។

អេឡិចត្រូលីត amphoteric រួមមានទឹក អ៊ីដ្រូសែនស័ង្កសី អាលុយមីញ៉ូម ក្រូមីញ៉ូម (III) សំណប៉ាហាំង (II, IV), សំណ (II, IV) ជាដើម។

ការបំបែកនៃ amphoteric hydroxide ឧទាហរណ៍ Sn (OH) 2 អាចត្រូវបានបង្ហាញដោយសមីការ៖

2H+ + SnO22– « Sn(OH)2 « Sn2+ + 2OH–

2H2O ¯ លក្ខណៈសម្បត្តិមូលដ្ឋាន

2H+ + 2–

លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត

អំបិលត្រូវបានគេហៅថា អេឡិចត្រូលីត ដែលនៅពេលបំបែកបង្កើតជា cations ដែក ឬ cations ស្មុគស្មាញ និង anions នៃសំណល់អាស៊ីត ឬ anions ស្មុគស្មាញ។

អំបិលមធ្យម, រលាយក្នុងទឹក, បំបែកស្ទើរតែទាំងស្រុង

Al2(SO4)3 « 2Al3+ + 2SO42–

(NH4)2CO3 « 2NH4+ + CO32–

អំបិលអាស៊ីតបំបែកជាជំហានៗ ឧទាហរណ៍៖

NaHCO3 « Na+ + HCO3– (ដំណាក់កាលដំបូង)

anions នៃ​អំបិល​អាស៊ីត​បន្ទាប់​មក​បំបែក​បន្តិច​បន្តួច​:

HCO3– « H+ + CO32– (ដំណាក់កាលទីពីរ)

ការបំបែកអំបិលជាមូលដ្ឋានអាចបង្ហាញដោយសមីការ

CuOHCl « CuOH + + Cl– (ដំណាក់កាលដំបូង)

CuOH+ « Cu+2 + OH– (ដំណាក់កាលទីពីរ)

ស៊ីស្យូម​នៃ​អំបិល​សំខាន់​បំបែក​នៅ​ដំណាក់កាល​ទី​ពីរ​ក្នុង​កម្រិត​មិន​សំខាន់។

អំបិលទ្វេគឺជាអេឡិចត្រូលីតដែលនៅពេលដែលបំបែកគ្នា បង្កើតជាសារធាតុដែកពីរប្រភេទ។ ឧទាហរណ៍

KAl(SO4)2 « K+ + Al3+ + 2SO42– ។

អំបិលស្មុគ្រស្មាញគឺជាអេឡិចត្រូលីតដែលការបែកគ្នាបង្កើតអ៊ីយ៉ុងពីរប្រភេទ៖ សាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ។ ឧទាហរណ៍:

Na2 « 2Na+ + 2–

លក្ខណៈបរិមាណនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតគឺ កម្រិតនៃការបែកបាក់កស្មើនឹងសមាមាត្រនៃចំនួនម៉ូលេគុលដែលបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង (n) ទៅនឹងចំនួនសរុបនៃម៉ូលេគុលរំលាយ (N)

កម្រិតនៃការបែកគ្នាត្រូវបានបង្ហាញជាប្រភាគនៃឯកតា ឬភាគរយ។

យោងតាមកម្រិតនៃការបំបែក អេឡិចត្រូលីតទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកទៅជាខ្លាំង (a> 30%) ខ្សោយ (a<3%) и средней силы (a - 3-30%).

អេឡិចត្រូលីតខ្លាំងនៅពេលដែលរលាយក្នុងទឹក ពួកវាបំបែកទាំងស្រុងទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ ទាំងនេះ​រួម​បញ្ចូល​ទាំង:

	HCl, HBr, HJ, HNO3, H2SO4, HClO3, HClO4, HMnO4, H2SeO4
ដី	NaOH, KOH, LiOH, RbOH, CsOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2
	រលាយក្នុងទឹក (ឧបសម្ព័ន្ធតារាងទី 2)