Sulfur adalah asli. Sulfur: “mineral kecantikan Sulfur mudah terbakar dalam bentuk batu

Sulfur ialah unsur sistem berkala D. I. Mendeleev, nombor atomnya ialah enam belas. Ia mempunyai sifat bukan logam. Ia dilambangkan dengan huruf Latin S. Nama itu, mungkin, mempunyai akar Indo-Eropah - "terbakar".

Perspektif bersejarah

Apabila sulfur ditemui dan pengekstrakannya bermula, ia tidak jelas. Hanya diketahui bahawa orang zaman dahulu sudah mengetahuinya jauh sebelum zaman kita. Paderi awal menggunakannya dalam ritual pemujaan mereka, memasukkannya ke dalam campuran pengasapan. Sulfur mineral dikaitkan dengan produk yang dihasilkan oleh tuhan-tuhan, terutamanya hidup di dunia bawah tanah.

Untuk masa yang lama, seperti yang dibuktikan oleh dokumen sejarah, ia digunakan sebagai unsur konstituen campuran mudah terbakar yang digunakan untuk tujuan ketenteraan. Homer juga tidak mengabaikan mineral sulfur. Dalam salah satu karyanya, beliau menerangkan "penyejatan" yang memberi kesan buruk kepada seseorang semasa pembakaran.

Ahli sejarah mencadangkan bahawa sulfur adalah unsur konstituen dalam apa yang dipanggil "api Yunani", yang mengilhamkan ketakutan kepada musuh.

Pada abad kelapan di China, ia mula digunakan untuk penyediaan campuran piroteknik, termasuk bahan mudah terbakar yang menyerupai serbuk mesiu.

Pada Zaman Pertengahan, ia adalah salah satu daripada tiga unsur utama ahli alkimia. Mereka secara aktif menggunakan sulfur asli mineral dalam penyelidikan mereka. Selalunya ini membawa kepada fakta bahawa eksperimen dengannya disamakan dengan ilmu sihir, dan ini, seterusnya, membawa kepada penganiayaan ahli kimia purba dan pengikut mereka oleh Inkuisisi. Sejak zaman itu, dari Zaman Pertengahan dan Renaissance, bau sulfur yang terbakar, gas-gas mereka, mula dikaitkan dengan perbuatan roh jahat dan manifestasi syaitan.

Hartanah

Sulfur mineral asli mempunyai kekisi molekul yang tidak mempunyai unsur lain yang serupa. Ini membawa kepada fakta bahawa ia mempunyai kekerasan yang rendah, tidak ada belahan, ia adalah bahan yang agak rapuh. Graviti tentu sulfur ialah 2.7 gram per sentimeter padu. Mineral mempunyai kekonduksian elektrik dan haba yang lemah dan takat lebur yang rendah. Menyala secara bebas apabila terdedah kepada nyalaan terbuka, termasuk dari mancis, warna nyalaannya adalah biru. Ia menyala dengan baik pada suhu kira-kira 248 darjah Celsius. Apabila terbakar, ia mengeluarkan sulfur dioksida, yang mempunyai bau yang menyesakkan.

Penerangan tentang mineral sulfur adalah pelbagai. Ia mempunyai warna kuning muda, jerami, madu, kehijauan. Dalam sulfur, yang mempunyai bahan organik dalam strukturnya, terdapat warna coklat, kelabu atau hitam. Dalam foto, mineral sulfur dalam bentuk pepejal, tulen, kristal sentiasa menarik mata dan mudah dikenali.

Sulfur gunung berapi berwarna kuning terang, kehijauan, oren. Secara semula jadi, anda boleh menemuinya dalam bentuk pelbagai jisim, padat, tanah, serbuk. Terdapat juga kristal hablur sulfur yang ditumbuhi dalam alam semula jadi, tetapi agak jarang.

Sulfur dalam alam semula jadi

Sulfur semulajadi dalam keadaan tulen jarang berlaku. Tetapi dalam kerak bumi, rizabnya sangat ketara. Ini terutamanya bijih, di mana lapisan sulfur terdapat dalam kuantiti yang banyak.

Sehingga kini, sains belum memutuskan punca berlakunya mendapan sulfur. Sesetengah versi adalah saling eksklusif. Mengambil kira fakta bahawa sulfur mempamerkan aktiviti kimia yang tinggi, diandaikan bahawa semasa pembentukan permukaan kerak bumi, ia berulang kali diikat dan dilepaskan. Bagaimana tindak balas ini berlaku tidak dapat dipastikan dengan pasti.

Menurut satu versi, diandaikan bahawa sulfur adalah akibat daripada larut lesap sulfat, yang telah menjadi bahan buangan bakteria individu. Yang terakhir menggunakan sebatian mineral sebagai makanan.

Penyelidik sedang mempertimbangkan pelbagai versi tentang proses penggantian sulfur dalam kerak bumi, yang membawa kepada pelepasan dan pengumpulannya. Tetapi masih belum mungkin untuk memahami dengan jelas sifat kejadian itu.

Sifat fizikal dan kimia sulfur

Penyelidikan saintifik pertama dijalankan hanya pada abad XVIII. Kajian menyeluruh tentang sifat mineral sulfur telah dijalankan oleh saintis Perancis Antoine Lavoisier. Jadi, dia menetapkan bahawa ia mengkristal daripada cair, pada mulanya mengambil bentuk seperti jarum. Walau bagaimanapun, bentuk ini tidak stabil. Dengan penurunan suhu, sulfur mengkristal semula, membentuk pembentukan lut sinar isipadu warna kuning lemon atau keemasan.

Deposit, pengeluaran sulfur

Sumber utama pengekstrakan sulfur mineral adalah mendapan. Mengikut pengiraan ahli geologi, ia berikutan bahawa rizab dunianya adalah kira-kira 1.4 bilion tan.

Orang purba, serta pelombong Zaman Pertengahan, melombong sulfur dengan menggali bekas tanah liat yang besar ke kedalaman. Satu lagi diletakkan di atasnya, di mana terdapat lubang di bahagian bawah. Bekas atas diisi dengan batu, yang mengandungi sulfur. Struktur ini dipanaskan. Sulfur mula mencair dan mengalir ke dalam bejana bawah.

Pada masa ini, perlombongan berlaku secara perlombongan lubang terbuka, serta menggunakan kaedah peleburan dari bawah tanah.

Deposit sulfur yang besar di wilayah Eurasia terdapat di Turkmenistan, di rantau Volga, dan tempat-tempat lain. Deposit penting di Rusia telah ditemui di tebing kiri Sungai Volga, yang terbentang dari Samara ke Kazan.

Apabila membangunkan mineral sulfur, perhatian khusus diberikan kepada keselamatan. Ini disebabkan oleh fakta bahawa bijih sentiasa disertai dengan pengumpulan hidrogen sulfida, yang sangat berbahaya kepada pernafasan. Mineral itu sendiri cenderung untuk menyala dan membentuk sebatian letupan.

Kaedah perlombongan yang paling biasa ialah lubang terbuka. Pada masa yang sama, bahagian atas batu dibuang oleh peralatan perlombongan. Kerja-kerja letupan dijalankan untuk menghancurkan bahagian bijih. Kemudian pecahan dihantar ke perusahaan untuk proses pengayaan, dan kemudian ke loji peleburan untuk mendapatkan sulfur tulen.

Jika mineral terletak dalam dan isipadunya adalah ketara, kaedah Frasch digunakan untuk pengekstrakan.

Pada penghujung tahun 1890, jurutera Frasch mencadangkan untuk mencairkan sulfur di bawah tanah, dan selepas mengubahnya menjadi keadaan cair, mengepamnya keluar. Proses ini setanding dengan pengeluaran minyak. Memandangkan idea jurutera yang agak rendah, ia berjaya diuji dan pengekstrakan industri mineral ini bermula dengan cara ini.

Pada separuh kedua abad ke-20, kaedah perlombongan melalui penggunaan arus frekuensi tinggi mula digunakan secara aktif. Kesan mereka juga membawa kepada pencairan sulfur. Suntikan udara panas termampat seterusnya memungkinkan untuk mempercepatkan kenaikannya dalam keadaan cair ke permukaan.

Sulfur didapati dalam kuantiti yang banyak dalam gas asli. Kaedah Claus sesuai untuk pengekstrakannya. Lubang sulfur khas digunakan di mana penyahgasan dijalankan. Hasilnya ialah produk ubah suai pepejal dengan kandungan sulfur yang tinggi.

Permohonan

Kira-kira separuh daripada semua sulfur yang dihasilkan digunakan untuk menghasilkan asid sulfurik. Juga, mineral ini diperlukan untuk pembuatan getah, ubat-ubatan, sebagai racun kulat dalam pertanian. Mineral ini juga telah digunakan sebagai elemen struktur dalam asfalt sulfur yang popular dan pengganti simen Portland - konkrit sulfur. Ia digunakan secara aktif dalam pembuatan pelbagai komposisi piroteknik, dalam pengeluaran mancis.

Peranan biologi

Sulfur adalah unsur biogenik yang penting. Ia adalah sebahagian daripada sejumlah besar asid amino. Unsur penting dalam pembentukan struktur protein. Dalam fotosintesis bakteria, mineral mengambil bahagian dalam tindak balas redoks badan dan merupakan sumber tenaga. Dalam tubuh manusia, terdapat kira-kira dua gram sulfur setiap kilogram berat.

Sulfur dalam bentuk tulennya bukanlah bahan toksik, tidak seperti gas meruap, yang termasuk anhidrida, hidrogen sulfida, dan sebagainya.

Sifat kebakaran

Sulfur ialah mineral mudah terbakar. Pecahannya yang dikisar halus mampu pembakaran spontan dengan adanya kelembapan, dengan adanya sentuhan dengan agen pengoksidaan, dan juga apabila mencipta campuran dengan arang batu, lemak, minyak. Padamkan sulfur dengan air yang disembur dan buih mekanikal udara.

Penerangan dan sifat sulfur

Sulfur ialah bahan yang berada dalam kumpulan 16, di bawah tempoh ketiga dan mempunyai nombor atom - 16. Ia boleh berlaku dalam bentuk asli dan dalam bentuk terikat. Sulfur dilambangkan dengan huruf S. Diketahui formula sulfur– (Ne)3s 2 3p 4 . Sulfur sebagai unsur adalah sebahagian daripada banyak protein.

Dalam foto, kristal sulfur

Jika bercakap tentang struktur atom unsur sulfur, maka terdapat elektron di orbit luarnya, nombor valensinya mencapai enam.

Ini menerangkan sifat unsur sebagai heksavalen maksimum dalam kebanyakan kesatuan. Terdapat empat isotop dalam struktur unsur kimia semula jadi, dan ini ialah 32S, 33S, 34S dan 36S. Bercakap tentang kulit elektron luar, atom mempunyai skema 3s2 3p4. Jejari atom ialah 0.104 nanometer.

Sifat sulfur terutamanya dibahagikan kepada jenis fizikal. Ia merujuk kepada fakta bahawa unsur mempunyai komposisi kristal pepejal. Dua pengubahsuaian alotropik adalah keadaan utama di mana unsur sulfur ini stabil.

Pengubahsuaian pertama ialah rombik, mempunyai warna kuning lemon. Kestabilannya lebih rendah daripada 95.6 °C. Yang kedua ialah monoklinik, mempunyai warna kuning madu. Kestabilannya berjulat dari 95.6 °C dan 119.3 °C.

Dalam foto, mineral sulfur

Semasa lebur, unsur kimia menjadi cecair bergerak yang mempunyai warna kuning. Ia bertukar menjadi coklat, mencapai suhu lebih daripada 160 ° C. Dan pada 190 °C warna sulfur bertukar menjadi coklat gelap. Selepas mencapai 190 °C, penurunan kelikatan bahan diperhatikan, yang, bagaimanapun, selepas dipanaskan hingga 300 °C, menjadi cecair.

Sifat-sifat lain sulfur:

Secara praktikal tidak mengalirkan haba dan elektrik.

Tidak larut apabila direndam dalam air.

Larut dalam ammonia, yang mempunyai struktur kontang.

Ia juga larut dalam karbon disulfida dan pelarut organik lain.

KEPADA ciri-ciri unsur sulfur adalah penting untuk menambah ciri kimianya. Dia aktif dalam hal ini. Jika sulfur dipanaskan, ia hanya boleh bergabung dengan hampir semua unsur kimia.

Foto menunjukkan sampel sulfur yang dilombong di Uzbekistan

Kecuali gas lengai. Bersentuhan dengan logam, chem. unsur membentuk sulfida. Suhu bilik menggalakkan unsur bertindak balas dengan. Peningkatan suhu meningkatkan aktiviti sulfur.

Pertimbangkan bagaimana tingkah laku sulfur dengan bahan individu:

Dengan logam - adalah agen pengoksidaan. Membentuk sulfida.

Dengan hidrogen - pada suhu tinggi - sehingga 200 ° C, interaksi aktif berlaku.

Dengan oksigen. Gabungan oksida terbentuk pada suhu sehingga 280 °C.

Dengan fosforus, karbon - adalah agen pengoksida. Hanya dengan ketiadaan udara semasa tindak balas.

Dengan fluorin - menampakkan dirinya sebagai agen pengurangan.

Dengan bahan yang mempunyai struktur kompleks - juga sebagai agen pengurangan.

Deposit dan pengekstrakan sulfur

Sumber utama untuk mendapatkan sulfur adalah depositnya. Secara umum, terdapat 1.4 bilion tan rizab bahan ini di seluruh dunia. Ia dilombong dengan kaedah perlombongan terbuka dan bawah tanah, dan dengan peleburan dari bawah tanah.

Dalam foto, perlombongan belerang di gunung berapi Kawa Ijen

Jika kes kedua terpakai, maka air digunakan, yang dipanaskan lampau dan sulfur dicairkan dengannya. Dalam bijih miskin, unsur itu terkandung dalam kira-kira 12%. Orang kaya - 25% atau lebih.

Jenis deposit biasa:

Stratiform - sehingga 60%.

Kubah garam - sehingga 35%.

Volcanogenic - sehingga 5%.

Jenis pertama dikaitkan dengan strata yang mengandungi nama sulfat-karbonat. Pada masa yang sama, badan bijih yang mempunyai ketebalan sehingga beberapa puluh meter dan dengan saiz sehingga ratusan meter terletak di dalam batuan sulfat.

Juga, mendapan takungan ini boleh didapati di antara batuan asal sulfat dan karbonat. Jenis kedua dicirikan oleh deposit kelabu, yang terhad kepada kubah garam.

Jenis yang terakhir dikaitkan dengan gunung berapi yang mempunyai struktur muda dan moden. Dalam kes ini, unsur bijih mempunyai bentuk lentikular seperti lembaran. Ia mungkin mengandungi sulfur dalam jumlah 40%. Jenis deposit ini biasa berlaku di kawasan gunung berapi Pasifik.

Deposit sulfur di Eurasia terletak di Turkmenistan, di rantau Volga dan tempat-tempat lain. Batu sulfur ditemui berhampiran tebing kiri Volga, yang terbentang dari Samara. Lebar kumpulan rock itu mencecah beberapa kilometer. Pada masa yang sama, mereka boleh ditemui sehingga ke Kazan.

Dalam foto, sulfur di dalam batu

Di Texas dan Louisiana, sejumlah besar sulfur ditemui di bumbung kubah garam. Terutamanya orang Itali yang cantik unsur ini terdapat di Romagna dan Sicily. Dan di pulau Vulcano mereka menemui sulfur monoklinik. Unsur yang teroksida dengan pirit ditemui di Ural di rantau Chelyabinsk.

Untuk mangsa unsur kimia sulfur menggunakan kaedah yang berbeza. Ia semua bergantung kepada keadaan kejadiannya. Pada masa yang sama, sudah tentu, perhatian khusus diberikan kepada keselamatan.

Oleh kerana hidrogen sulfida terkumpul bersama dengan bijih sulfur, adalah perlu untuk mengambil sebarang kaedah pengekstrakan dengan sangat serius, kerana gas ini beracun kepada manusia. Sulfur juga cenderung untuk menyala.

Selalunya mereka menggunakan kaedah terbuka. Oleh itu, dengan bantuan penggali, bahagian penting batuan dikeluarkan. Kemudian, dengan bantuan letupan, bahagian bijih dihancurkan. Ketulan dihantar ke kilang untuk pengayaan. Kemudian - ke loji peleburan sulfur, di mana sulfur diperoleh daripada pekat.

Foto menunjukkan sulfur di pelabuhan, dibawa melalui laut

Dalam kes mendapan sulfur dalam dalam banyak jilid, kaedah Frasch digunakan. Sulfur cair semasa masih di bawah tanah. Kemudian, seperti minyak, ia dipam keluar melalui telaga yang ditebuk. Pendekatan ini berdasarkan fakta bahawa unsur mudah cair dan mempunyai ketumpatan yang rendah.

Juga dikenali ialah kaedah pengasingan dalam emparan. Hanya kaedah ini mempunyai kelemahan: sulfur diperoleh dengan kekotoran. Dan kemudian adalah perlu untuk menjalankan pembersihan tambahannya.

Dalam sesetengah kes, kaedah lubang gerudi digunakan. Peluang lain untuk melombong unsur sulfur:

Air wap.

Penapisan.

terma.

Empar.

Ekstraktif.

Aplikasi sulfur

Kebanyakan sulfur yang dilombong pergi untuk membuat asid sulfurik. Dan peranan bahan ini sangat besar dalam pengeluaran kimia. Perlu diperhatikan bahawa untuk mendapatkan 1 tan bahan sulfur, 300 kg sulfur diperlukan.

Lampu Bengal, yang bersinar terang dan mempunyai banyak pewarna, juga dibuat menggunakan sulfur. Industri kertas adalah satu lagi bidang di mana sebahagian besar bahan yang dilombong pergi.

Dalam foto, salap sulfurik

Lebih kerap aplikasi sulfur ditemui apabila memenuhi keperluan pengeluaran. Berikut adalah sebahagian daripada mereka:

Penggunaan dalam pengeluaran kimia.

Untuk pembuatan sulfit, sulfat.

Pembuatan bahan untuk baja tumbuhan.

Untuk mendapatkan jenis logam bukan ferus.

Untuk memberikan sifat tambahan keluli.

Untuk pembuatan mancis, bahan untuk letupan dan piroteknik.

Cat, gentian daripada bahan tiruan - dibuat menggunakan elemen ini.

Untuk pelunturan kain.

Dalam beberapa kes unsur sulfur termasuk dalam salap yang merawat penyakit kulit.

Harga sulfur

Menurut berita terkini, keperluan sulfur semakin aktif. Kos produk Rusia ialah $130. Untuk versi Kanada - $ 145. Tetapi di Timur Tengah, harga telah meningkat kepada $8, menyebabkan kos $149.

Foto menunjukkan spesimen besar mineral sulfur

Di farmasi, anda boleh menemui sulfur dalam tukul serbuk pada harga 10 hingga 30 rubel. Di samping itu, adalah mungkin untuk membelinya secara pukal. Sesetengah organisasi menawarkan pada harga yang rendah untuk membeli teknikal berbutir gas sulfur.

Sulfur adalah mineral asli biasa yang telah digunakan untuk tujuan perubatan dan perindustrian sejak zaman purba.

Ia terbentuk dalam lombong garam, sebagai mendapan di sekitar gunung berapi, dan dalam lapisan sedimen. Asid sulfurik, terbitan utama sulfur, adalah bahan kimia tak organik terpenting yang digunakan dalam perdagangan, bahan kimia dan baja. Dahulu penggunaan asid merupakan salah satu petunjuk terbaik pembangunan perindustrian sesebuah negara.

Warna mineral adalah serupa dengan warna permukaan bulan Jupiter Io, yang dijelaskan oleh proses gunung berapi, akibatnya sulfur terbentuk.

Nama Inggeris sulfur (sulfur) berasal dari perkataan Latin, yang bermaksud "sulfur" dalam terjemahan.

Menurut klasifikasi Kelas Dana, ia tergolong dalam kelas unsur asli dengan unsur separa logam dan bukan logam, sekumpulan polimorf.

Pengelasan

Subspesies sulfur ialah rosickite, polimorf mineral yang luar biasa. Ia mengkristal dalam sistem monoklinik, manakala kristal sulfur adalah ortorombik.

Komposisi kimia

Sulfur asli terdiri daripada unsur kimia dengan nama yang sama (S8). Dalam sistem berkala unsur kimia, ia mempunyai nombor atom 16. Berat molekul ialah 256.53 g.

Ciri-ciri fizikal

kekerasan pada skala kekerasan Mohs mineral: 2 (serupa dengan gipsum);
graviti tentu: 2;
ketumpatan: 2.05-2.09 (purata - 2.06);
ketelusan: daripada ketulan lutsinar kepada lut sinar;
warna: kuning, coklat atau hijau-kuning, oren, putih;
warna sempang: putih;
gloss dari kaca ke strawberi;
membelah (kink): conchoidal (conchoidal), tidak sekata;
tabiat: prismatik, serbuk, berbentuk buah pinggang (sebagai contoh, hematit);
pendarfluor: bukan pendarfluor.

Prestasi optik

Perlu diingatkan bahawa pekali kekonduksian elektrik yang rendah memberi kesan kepada kerapuhan mineral apabila dipanaskan.

Perlombongan (deposit)

Pengekstrakan utama sulfur asli terutamanya berasal dari deposit batuan kubah garam yang mengandungi mineral. Ia juga terbentuk daripada pirit (sulfida besi, FeS2), daripada mendapan pasir di Kanada, dan diperoleh semula sebagai hasil sampingan daripada peleburan, loji industri, minyak, petrol dan penapisan gas asli.

Jumlah pengeluaran sulfur dunia pada tahun 2013 berjumlah 69 juta tan, di mana kira-kira 50% diperoleh sebagai hasil sampingan daripada pembangunan medan minyak dan gas asli. Bahagian langsung pengekstrakan mineral ialah 30% daripada jumlah pengeluaran.

Sulfur diedarkan secara meluas sebagai mendapan asli berhampiran gunung berapi dan mata air panas. Ia adalah komponen mineral sulfida, seperti galena, pirit, sphalerit, dan lain-lain, dan juga terdapat dalam meteorit. Mendapan yang ketara terletak di sepanjang pantai Teluk Mexico, serta dalam deposit besar kumpulan sedimen evaporit di Eropah Timur dan Asia Barat, yang kemungkinan besar adalah hasil daripada degradasi bakteria mineral sulfat.

Lombong Vanila di wilayah Cadiz, Andalusia, Sepanyol, adalah deposit mineral Eropah yang bersejarah.

Dua lagi ialah lombong Muchav, Tarnobrzeg, Poland dan deposit Voinskoye, wilayah Samara, Rusia.

Deposit mineral ditemui berhampiran mata air panas dan kawasan gunung berapi di banyak bahagian dunia, terutamanya di sepanjang Lingkaran Api Pasifik. Deposit sedemikian sedang dibangunkan di Indonesia, Chile dan Jepun. mendapan ini adalah polihablur, dan dimensi spesimen terbesar ialah 22*16*11 cm.

Dari segi sejarah, Sicily merupakan pembekal utama mineral semasa Revolusi Perindustrian. Di Bumi, serta pada bulan Jupiter Io, unsur itu terbentuk semasa pelepasan gunung berapi, termasuk pelepasan daripada lubang hidroterma.

Sepanjang 2015, 70 juta tan sulfur telah dihasilkan di seluruh dunia. 12 negara pengeluar utama mineral itu termasuk China, Amerika Syarikat, Rusia, Kanada, Jerman, Jepun, Arab Saudi, India, Kazakhstan, Iran, Emiriah Arab Bersatu dan Mexico.

Sejarah (mitologi)

Oleh kerana mudah didapati, mineral itu dikenali pada zaman dahulu dan bahkan disebut dalam Bible. Dalam teks Kitab Suci, sulfur disebutkan berkaitan dengan "khutbah yang berapi-api", di mana umat diingatkan tentang hukuman kekal bagi orang yang tidak percaya dan tidak bertaubat.

Menurut Ebers Papyrus (salah satu manuskrip perubatan tertua yang masih hidup), salap sulfur digunakan di Mesir purba untuk merawat kelopak mata yang berbutir. Homer's Odyssey menyebut bahawa mineral itu digunakan untuk pembasmian kuman. Dalam buku ke-35 Sejarah Alam, Pliny the Elder meneliti mineral, menyebut bahawa sumber terbaik adalah di pulau Melos. Beliau menegaskan bahawa ia digunakan untuk pembasmian kuman, dalam perubatan dan untuk pelunturan pakaian.

Sulfur asli dalam bentuk semula jadi telah diketahui di China sejak abad ke-6 SM. Di sana ia pertama kali ditemui di Hanzhong. Menjelang abad ke-3, orang Cina mendapati bahawa mineral itu boleh dilombong daripada pirit.

Ahli alkimia awal memberikan mineral simbol alkimianya sendiri, salib dengan segitiga di atasnya.

Dalam rawatan kulit pra-moden tradisional, mineral itu digunakan dalam krim untuk melegakan keadaan seperti kudis, kurap, psoriasis, ekzema, dan jerawat.

Skop dan skop

Penggunaan komersil utama mineral adalah dalam pengeluaran asid sulfurik H2SO4. Ia, seterusnya, digunakan untuk pengeluaran baja dan merupakan asas kepada banyak proses pengeluaran. Kegunaan lain:

racun kulat;
racun serangga;
komponen serbuk artileri.

Sulfur tulen tidak berbau, dan ciri bau telur busuk yang berkaitan dengan mineral terbentuk apabila serbuk dicampur dengan air, menghasilkan gas hidrogen sulfida (H2S).

Sifat perubatan

Sulfur memainkan peranan penting dalam detoksifikasi, kerana ia adalah sebahagian daripada antioksidan terpenting yang dihasilkan oleh badan - glutation.

Sulfur adalah sebahagian daripada beberapa asid amino dalam tubuh manusia, terlibat dalam sintesis protein, serta dalam beberapa tindak balas enzim. Ia terlibat dalam penghasilan kolagen, bahan yang membentuk tisu penghubung, sel dan dinding arteri. Di samping itu, ia adalah sebahagian daripada keratin, yang memberikan kekuatan kepada rambut, kulit dan kuku.

Sakit sendi

Menurut Universiti Maryland, Amerika Syarikat, suplemen sulfur diet mempunyai kesan positif terhadap rawatan osteoarthritis, rheumatoid dan psoriatic arthritis. Mandi belerang atau lumpur melegakan bengkak yang disebabkan oleh arthritis. Sapukan krim yang mengandungi dimetil sulfoksida boleh melegakan kesakitan pada beberapa jenis arthritis. Suplemen oral dengan 6 mg sulfur methylsulfylmethane melegakan kesakitan artritis, dan dalam kombinasi dengan glukosamin, kesannya hanya meningkat.

Penyakit kulit

Sulfur telah terbukti bermanfaat dalam keadaan kulit termasuk jerawat, psoriasis, ketuat, kelemumur, ekzema, dan folikulitis. Krim, losyen dan sabun yang mengandungi sulfur digunakan untuk merawat bengkak dan kemerahan yang disebabkan oleh jerawat. Dermatitis dan kudis dirawat dengan salap sulfida khusus.

Makanan Tambahan

Tiada keperluan khusus untuk pengambilan tambahan sulfur dalam makanan, kerana jumlah yang diperlukan diserap dengan makanan biasa. Ia ditemui dalam makanan kaya protein haiwan seperti tenusu, telur, daging lembu, ayam, dan makanan laut. Khususnya, kuning telur adalah salah satu sumber sulfur yang berkualiti tinggi. Juga, penggunaannya boleh ditingkatkan dengan menambah bawang, bawang putih, lobak, kubis, rumpai laut dan raspberi kepada makanan. Kacang adalah sumber tambahan sulfur sayuran.

Para saintis menyedari bahawa kekurangan unsur dalam badan mungkin menjadi salah satu punca penyakit Alzheimer, yang jumlah kesnya semakin meningkat setiap tahun.

Perlu diingatkan bahawa tanpa jumlah sulfur yang mencukupi, metabolisme terganggu. Ini seterusnya membawa kepada kerosakan pada otot dan sel lemak dan, akibatnya, menyebabkan intoleransi glukosa. Keadaan berbahaya badan, yang dikenali sebagai sindrom metabolik, berlaku kerana badan mengimbangi metabolisme glukosa yang rosak dan berat badan bertambah.

Sesetengah penyelidik mengaitkan kekurangan sulfur dalam badan dengan penyebaran penyakit jantung.

Kesan kesihatan makan makanan dengan sulfur

Negara yang penduduknya menggunakan lebih banyak sulfur dalam makanan berada dalam ranking negara yang sihat

Greece, Itali dan Jepun adalah pembekal utama sulfur kepada dunia. Bukankah secara kebetulan negara-negara ini mempunyai peratusan penyakit jantung dan obesiti yang paling rendah dalam kalangan penduduk? Kemungkinan besar tidak. Penduduk Iceland paling kurang terjejas oleh kemurungan, obesiti, diabetes dan penyakit kardiovaskular.

Sesetengah penyelidik mengaitkan angka ini dengan tali pinggang gunung berapi negara. Letusan berkala meliputi tanah dengan batuan yang mengandungi sulfat. Tanah yang diperkaya ini membolehkan tumbuhan dan haiwan berkembang. Sebaliknya, penduduk negara itu, yang menggunakan produk myt untuk makanan, meningkatkan kesihatan mereka dengan ketara.

Dahulu diet Iceland melindungi mereka daripada penyakit kronik berkat ikan. Walau bagaimanapun, teori itu tidak disahkan, kerana orang Iceland yang berpindah ke Kanada dan terus memakan sejumlah besar ikan lebih terdedah kepada penyakit berbanding dengan penduduk yang tidak berhijrah. Oleh itu, tanah Iceland yang diperkaya dengan sulfur memainkan peranan penting dalam memberikan imuniti dan mendapatkan badan mineral yang mencukupi.

kegunaan domestik

Sulfur digunakan terutamanya sebagai prekursor untuk bahan kimia lain. Kira-kira 85% daripada produk ditukar kepada asid sulfurik. Memandangkan ia penting kepada ekonomi dunia, pengeluaran dan penggunaannya merupakan penunjuk pembangunan perindustrian sesebuah negara.

Kegunaan utama asid ialah perlombongan bijih fosfat untuk pengeluaran baja. Ia juga digunakan dalam penapisan minyak, rawatan air sisa dan perlombongan. Sulfur bertindak balas secara langsung dengan metana untuk membentuk karbon disulfida, yang digunakan untuk membuat selofan dan viscose.

Salah satu kegunaan penting mineral ialah pemvulkanan getah, di mana polisulfida membentuk polimer organik terikat. Mereka telah menemui kegunaan meluas dalam pelunturan kertas dan sebagai pengawet dalam buah-buahan kering. Banyak surfaktan dan derivatif, seperti natrium lauril sulfat, berasal daripada sulfat.

Walaupun mineral tidak larut dalam air, ia adalah salah satu unsur yang paling serba boleh untuk membentuk sebatian. Sulfur bertindak balas dan membentuk sebatian dengan semua unsur kimia kecuali emas, iodin, iridium, nitrogen, platinum, telurium dan gas lengai.

Maklumat di bawah akan meyakinkan semua orang bahawa mineral itu biasa dan ada di mana-mana sahaja:

berada di kedudukan ke-11 dalam badan manusia;
berada di tempat ke-6 dalam komposisi air laut;
14 - dari segi kelaziman di kerak bumi dan 9 - di planet ini;
menutup sepuluh elemen paling biasa dalam sistem suria dan alam semesta.

penjagaan batu

Apabila basah, sampel mineral membentuk hidrogen sulfida, yang menyebabkan kemusnahannya. Untuk mengelakkan ini, tidak disyorkan untuk menyimpan mineral dalam keadaan lembap. Air suam boleh menyebabkan nugget pecah.

Sampel mungkin retak apabila terdedah kepada haba. Apabila bekerja dengan mineral, sentuhan yang berlebihan dengannya harus dielakkan, serta disimpan di dalam bilik gelap.

Sulfur adalah bahan toksik kuning keemasan
dan tanda aktiviti gunung berapi aktif
Batu dan mineral beracun dan beracun

Sulfur(lat. Sulfur) S, unsur kimia kumpulan VI sistem berkala D.I. Mendeleev; nombor atom 16, jisim atom 32.06. Sulfur semulajadi terdiri daripada empat isotop stabil: 32 S (95.02%), 33 S (0.75%), 34 S (4.21%), 36 S (0.02%). Isotop radioaktif tiruan 31 S (T ½ = 2.4 saat), 35 S (T ½ = 87.1 hari), 37 S (T ½ = 5.04 min) dan lain-lain telah diperolehi.

Rujukan sejarah.

Sulfur dalam keadaan asalnya, serta dalam bentuk sebatian sulfur, telah diketahui sejak zaman purba. Ia disebut dalam Bible dan Taurat Yahudi (manuskrip Laut Mati), puisi Homer dan lain-lain. Sulfur adalah sebahagian daripada kemenyan "suci" semasa upacara keagamaan (mengejutkan mereka yang datang - mereka meminum merkuri dan memberikan serbuk kayu manis merah); adalah dipercayai bahawa bau belerang yang terbakar dalam upacara syaitan ("Semua wanita adalah ahli sihir", Almaden, Sepanyol, benua, bukannya bekerja di lombong pada kayu manis merah industri) mengusir roh (menyebabkan luka berpecah-belah pada saraf tunjang dan batang otak di pangkal mereka yang memasuki sarafnya). Sulfur tidak digunakan dalam perkhidmatan gereja - sebaliknya, serbuk ambar yang lebih selamat digunakan (termasuk ambroide - serupa dengan sulfur, juga rapuh, tetapi lebih ringan dalam berat dan dielektrik semasa geseran, tidak seperti sulfur). Belerang tidak dibakar di dalam gereja (bid'ah). Menyebabkan pengguguran.

Sulfur telah lama menjadi komponen campuran pembakar untuk tujuan ketenteraan, seperti "api Yunani" (abad ke-10 Masihi). Sekitar abad ke-8, sulfur mula digunakan di China untuk tujuan piroteknik. Sulfur dan sebatiannya telah lama digunakan untuk merawat penyakit kulit. Semasa tempoh alkimia zaman pertengahan (rawatan emas kuning keemasan dan keputihan dengan perak dan platinum dengan merkuri cair dan cinnabar merah untuk mendapatkan amalgam putih yang serupa dengan perak, yang dipanggil "emas putih"), satu hipotesis timbul mengikut yang mana sulfur (permulaan mudah terbakar) dan merkuri (permulaan metallicity) dianggap sebagai juzuk semua logam. Sifat asas sulfur telah ditubuhkan oleh A. L. Lavoisier dan dimasukkan dalam senarai jasad ringkas bukan logam (1789). Pada tahun 1822, E. Mitscherlich membuktikan alotropi sulfur.

Berus kristal sulfur (60x40 cm) dari pulau Sicily (Itali). Foto: V.I. Dvoryadkin.

Emas dalam kerikil kuarza daripada konglomerat Bitak. Simferopol, Crimea (Ukraine). Foto: A.I. Tishchenko.
Simulat sulfur yang dahsyat, terutamanya dalam kristal dan kemasukan. Emas mudah ditempa, sulfur rapuh.

Taburan sulfur dalam alam semula jadi.

Sulfur ialah unsur kimia yang sangat biasa (clarke 4.7 * 10 -2); berlaku dalam keadaan bebas (sulfur asli) dan dalam bentuk sebatian - sulfida, polisulfida, sulfat. Air laut dan lautan mengandungi sulfat natrium, magnesium, kalsium. Lebih daripada 200 mineral sulfur diketahui terbentuk semasa proses endogen. Lebih daripada 150 mineral sulfur (terutamanya sulfat) terbentuk dalam biosfera; proses pengoksidaan sulfida kepada sulfat, yang seterusnya dikurangkan kepada H 2 S sekunder dan sulfida, adalah meluas. Ia sangat berbahaya - ia menunjukkan dirinya di gunung berapi di mana terdapat kekurangan air, pemejalwapan kering dari ruang magma panas di sepanjang fumarol, retakan yang kelihatan dan tidak kelihatan, dengan pyritization sekunder, dsb.

Tindak balas ini berlaku dengan penyertaan mikroorganisma. Banyak proses biosfera membawa kepada kepekatan sulfur - ia terkumpul dalam humus tanah, arang batu, minyak, laut dan lautan (8.9 * 10 -2%), air bawah tanah, tasik dan paya garam. Terdapat 6 kali lebih banyak sulfur dalam tanah liat dan syal daripada di kerak bumi secara keseluruhan, dalam gipsum - 200 kali ganda, dalam perairan sulfat bawah tanah - berpuluh-puluh kali. Sulfur dikitar di biosfera: ia dibawa ke benua dengan pemendakan dan dikembalikan ke lautan dengan air larian. Sumber sulfur pada masa lampau geologi Bumi adalah terutamanya letusan gunung berapi yang mengandungi SO 2 dan H 2 S. Aktiviti ekonomi manusia telah mempercepatkan penghijrahan sulfur; pengoksidaan sulfida bertambah kuat.

Sulfur (kuning). Deposit Rozdol, Prykarpattya, Zap. Ukraine. Foto: A.A. Evseev.

Aragonit (putih), sulfur (kuning). Cianciana, Sicily, Itali. Foto: A.A. Evseev.

Sifat fizikal sulfur.

Sulfur ialah bahan kristal pepejal, stabil dalam bentuk dua pengubahsuaian alotropik. Rhombic α-S lemon kuning, ketumpatan 2.07 g/cm 3 , mp 112.8° C., stabil di bawah 95.6° C.; monoklinik β-S madu kuning, ketumpatan 1.96 g/cm 3 , mp 119.3° C., stabil antara 95.6° C. dan takat lebur. Kedua-dua bentuk ini dibentuk oleh molekul kitaran lapan anggota S 8 dengan tenaga ikatan S-S sebanyak 225.7 kJ/mol.

Apabila cair, sulfur bertukar menjadi cecair kuning mudah alih, yang bertukar coklat melebihi 160 o C, dan menjadi jisim coklat gelap likat pada kira-kira 190 o C. Di atas 190 o C, kelikatan berkurangan, dan pada 300 o C, sulfur kembali menjadi cecair. Ini disebabkan oleh perubahan dalam struktur molekul: pada 160 o C, cincin S 8 mula pecah, bertukar menjadi rantai terbuka; pemanasan selanjutnya melebihi 190 o C mengurangkan purata panjang rantai tersebut.

Jika sulfur cair yang dipanaskan hingga 250-300 o C dituangkan ke dalam air sejuk dalam aliran nipis, jisim elastik coklat-kuning (sulfur plastik) diperolehi. Ia hanya sebahagiannya larut dalam karbon disulfida, meninggalkan serbuk longgar dalam sedimen. Larut dalam pengubahsuaian CS 2 dipanggil λ-S, dan tidak larut - μ-S. Takat lebur, 113 o C (rombik), 119 o C (monokl.). Takat didih 444 o C.

Pada suhu bilik, kedua-dua pengubahsuaian ini ditukar menjadi α-S rapuh yang stabil. t bal sulfur 444.6 o C (salah satu titik standard skala suhu antarabangsa). Dalam wap pada takat didih, sebagai tambahan kepada molekul S 8, terdapat S 6 , S 4 dan S 2 . Dengan pemanasan selanjutnya, molekul besar terpecah, dan pada 900 o C hanya tinggal S 2, yang pada kira-kira 1500 o C dengan ketara terurai menjadi atom. Apabila nitrogen cecair membekukan wap sulfur yang dipanaskan dengan kuat, pengubahsuaian ungu, stabil di bawah -80 o C, diperoleh, dibentuk oleh molekul S 2.

Sulfur adalah konduktor haba dan elektrik yang lemah. Ia boleh dikatakan tidak larut dalam air, mudah larut dalam ammonia kontang, karbon disulfida dan beberapa pelarut organik (fenol, benzena, dikloroetana, dan lain-lain).

ADR 2.1
gas mudah terbakar
Risiko kebakaran. Risiko letupan. Mungkin dalam tekanan. Risiko tercekik. Boleh menyebabkan luka bakar dan/atau radang dingin. Kapasiti boleh meletup apabila dipanaskan (sangat berbahaya - boleh dikatakan tidak terbakar)

ADR 2.2
botol gas Gas tidak mudah terbakar dan tidak toksik.
Risiko tercekik. Mungkin dalam tekanan. Boleh menyebabkan radang dingin (sama seperti terbakar - pucat, lepuh, gangren gas hitam - berkeriut). Bekas boleh meletup apabila dipanaskan (sangat berbahaya - letupan daripada percikan api, nyalaan api, mancis, boleh dikatakan tidak terbakar)
Gunakan penutup. Elakkan kawasan permukaan rendah (lubang, tanah pamah, parit)
Rombus hijau, nombor ADR, silinder gas hitam atau putih (seperti "silinder", "termos")

ADR 2.3
Gas toksik. Tengkorak dan tulang bersilang
Bahaya keracunan. Mungkin dalam tekanan. Boleh menyebabkan luka bakar dan/atau radang dingin. Bekas boleh meletup apabila dipanaskan (sangat berbahaya - penyebaran gas segera di sekitar kawasan itu)
Gunakan topeng keluar kecemasan. Gunakan penutup. Elakkan kawasan permukaan rendah (lubang, tanah pamah, parit)
Berlian putih, nombor ADR, tengkorak hitam dan tulang bersilang

ADR 3
Cecair mudah terbakar
Risiko kebakaran. Risiko letupan. Bekas mungkin meletup apabila dipanaskan (sangat berbahaya - mudah terbakar)
Gunakan penutup. Elakkan kawasan permukaan rendah (lubang, tanah pamah, parit)
Berlian merah, nombor ADR, nyalaan hitam atau putih

ADR 4.1
Pepejal mudah terbakar, bahan reaktif sendiri dan bahan letupan nyahpeka pepejal
Risiko kebakaran. Bahan mudah terbakar atau mudah terbakar boleh dinyalakan oleh percikan api atau nyalaan. Mungkin mengandungi bahan reaktif sendiri yang mampu penguraian eksotermik sekiranya berlaku haba, bersentuhan dengan bahan lain (seperti asid, sebatian logam berat atau amina), geseran atau hentaman.
Ini mungkin mengakibatkan evolusi gas atau wap berbahaya atau mudah terbakar, atau penyalaan sendiri. Kapasiti boleh meletup apabila dipanaskan (sangat berbahaya - boleh dikatakan tidak terbakar).
Risiko letupan bahan letupan nyahpemekaan selepas kehilangan penyahpemekaan
Tujuh jalur merah menegak pada latar belakang putih, luas sama, nombor ADR, nyalaan hitam

ADR 8
Bahan menghakis (kaustik).
Risiko melecur akibat kakisan kulit. Mereka boleh bertindak balas dengan ganas antara satu sama lain (komponen), dengan air dan bahan lain. Bahan yang tumpah/bertaburan boleh membebaskan wap menghakis.
Berbahaya kepada persekitaran akuatik atau sistem pembetungan
Putih separuh atas belah ketupat, hitam - bawah, sama saiz, nombor ADR, tabung uji, tangan

Nama kargo terutamanya berbahaya semasa pengangkutan	Nombor PBB	Kelas ADR
Sulfurik anhidrida, distabilkan SULPHUR TRIOXIDE, STABILIZED	1829	8
Serist anhidrida SULPHUR DIOXIDE	1079	2
Karbon disulfida	1131	3
Gas SULUR HEXAFLUORIDE	1080	2
ASID SULFURIK	1832	8
ASID SULFURIK FUMING	1831	8
ASID SULFURIK, yang mengandungi tidak lebih daripada 51% asid, atau CECAIR BATERI ASID	2796	8
ASID SULFURIK, DIJANA SEMULA DARIPADA ASID TARS	1906	8
ASID SULFURIK, yang mengandungi lebih daripada 51% asid	1830	8
ASID SULFURIK	1833	8
SULFUR	1350	4.1
BULUR CAIR	2448	4.1
Sulfur klorida SULFUR KLORIDA	1828	8
Sulfur heksafluorida SULPHUR HEXAFLUORIDE	1080	2
Sulfur diklorida	1828	8
SULFUR DIOKSIDA	1079	2
SULFUR TETRAFLUORIDE	2418	2
SULPHUR TRIOXIDE, STABIL	1829	8
SULUR KLORIDA	1828	8
hidrogen sulfida	1053	2
SULPHUR KARBON	1131	3
PADAN SELAMAT dalam kotak, buku, karton	1944	4.1
PARAFIN PERLAWANAN „VESTA”	1945	4.1
Padanan parafin PARAFIN MATCHES „VESTA”	1945	4.1
PERLAWANAN	2254	4.1

Sulfur kuning tulen

Mineral daripada kelas unsur asli. Sulfur ialah contoh polimorfisme enantiomorfik yang jelas. Secara semula jadi, ia membentuk 2 pengubahsuaian polimorfik: rhombic a-sulfur dan monoklinik b-sulfur. Pada tekanan atmosfera dan suhu 95.6°C, a-sulfur berubah menjadi b-sulfur. Sulfur adalah penting untuk pertumbuhan tumbuhan dan haiwan, ia adalah sebahagian daripada organisma hidup dan hasil penguraiannya, ia banyak terdapat, contohnya, dalam telur, kubis, lobak pedas, bawang putih, sawi, bawang merah, rambut, bulu, dll. Ia juga terdapat dalam arang batu dan minyak.

Lihat juga:

STRUKTUR

Sulfur asli biasanya diwakili oleh a-sulfur, yang mengkristal dalam simetri rhombik, simetri rhombo-dipyramidal. Sulfur kristal mempunyai dua pengubahsuaian; salah satu daripadanya, rombik, diperoleh daripada larutan sulfur dalam karbon disulfida (CS 2) melalui penyejatan pelarut pada suhu bilik. Dalam kes ini, kristal lut sinar berbentuk berlian dengan warna kuning muda terbentuk, mudah larut dalam CS 2 . Pengubahsuaian ini stabil sehingga 96°C; pada suhu yang lebih tinggi, bentuk monoklinik adalah stabil. Semasa penyejukan semula jadi sulfur cair dalam mangkuk pijar silinder, kristal besar pengubahsuaian rombik dengan bentuk herot tumbuh (octahedron, di mana sudut atau muka sebahagiannya "dipotong"). Bahan sedemikian dipanggil sulfur ketulan dalam industri. Pengubahsuaian monoklinik sulfur ialah kristal berbentuk jarum kuning gelap telus panjang, juga larut dalam CS 2 . Apabila sulfur monoklinik disejukkan di bawah 96 ° C, sulfur rombik kuning yang lebih stabil terbentuk.

HARTANAH

Sulfur asli berwarna kuning, dengan kehadiran kekotoran - kuning-coklat, oren, coklat hingga hitam; mengandungi kemasukan bitumen, karbonat, sulfat, tanah liat. Hablur sulfur tulen adalah lut sinar atau lut sinar, jisim pepejal adalah lut sinar di tepi. Kilauannya adalah resin kepada berminyak. Kekerasan 1-2, tiada belahan, patah konkoidal. Ketumpatan 2.05 -2.08 g / cm 3, rapuh. Mudah larut dalam balsam Kanada, turpentin dan minyak tanah. Dalam HCl dan H 2 SO 4 ia tidak larut. HNO 3 dan aqua regia mengoksidakan sulfur, mengubahnya menjadi H 2 SO 4. Sulfur berbeza dengan ketara daripada oksigen dalam keupayaannya membentuk rantai dan kitaran atom yang stabil.
Yang paling stabil ialah molekul kitaran S 8 yang mempunyai bentuk mahkota, membentuk belerang rombik dan monoklinik. Ini adalah sulfur kristal - bahan kuning rapuh. Di samping itu, molekul dengan rantai tertutup (S 4, S 6) dan rantai terbuka adalah mungkin. Komposisi sedemikian mempunyai sulfur plastik, bahan coklat, yang diperoleh dengan penyejukan tajam sulfur cair (sulfur plastik menjadi rapuh selepas beberapa jam, memperoleh warna kuning dan secara beransur-ansur berubah menjadi rombik). Formula untuk sulfur paling kerap ditulis hanya sebagai S, kerana, walaupun ia mempunyai struktur molekul, ia adalah campuran bahan mudah dengan molekul yang berbeza.
Pencairan sulfur disertai dengan peningkatan ketara dalam jumlah (kira-kira 15%). Sulfur cair ialah cecair kuning, sangat mudah alih, yang melebihi 160 °C bertukar menjadi jisim coklat gelap yang sangat likat. Leburan sulfur memperoleh kelikatan tertinggi pada suhu 190 °C; peningkatan selanjutnya dalam suhu disertai dengan penurunan kelikatan, dan melebihi 300 °C sulfur cair menjadi mudah alih semula. Ini disebabkan oleh fakta bahawa apabila sulfur dipanaskan, ia secara beransur-ansur mempolimer, meningkatkan panjang rantai dengan peningkatan suhu. Apabila sulfur dipanaskan melebihi 190 °C, unit polimer mula terurai.
Sulfur adalah contoh paling mudah bagi electret. Apabila digosok, sulfur memperoleh cas negatif yang kuat.

MORFOLOGI

Ia membentuk hablur terpenggal-dipiramidal, jarang dipiramidal, pinacoidal atau prismatik tebal, serta agregat kriptokristalin, konfluen, berbutir, kurang kerap berserat halus. Bentuk utama pada kristal: dipiramid (111) dan (113), prisma (011) dan (101), pinacoid (001). Juga intergrowths dan druses kristal, hablur rangka, pseudostalaktit, jisim serbuk dan tanah, serbuan dan calitan. Kristal dicirikan oleh pelbagai intergrowth selari.

ASAL USUL

Sulfur terbentuk semasa letusan gunung berapi, semasa luluhawa sulfida, semasa penguraian strata sedimen yang mengandungi gipsum, dan juga berkaitan dengan aktiviti bakteria. Jenis utama mendapan sulfur asli ialah gunung berapi dan eksogen (kemogenik-sedimen). Mendapan eksogen mendominasi; ia dikaitkan dengan anhidrit gipsum, yang, di bawah pengaruh pelepasan hidrokarbon dan hidrogen sulfida, dikurangkan dan digantikan oleh bijih sulfur-kalsit. Semua deposit terbesar mempunyai genesis penyusupan-metasomatik ini. Sulfur asli sering terbentuk (kecuali pengumpulan besar) akibat pengoksidaan H 2 S. Proses geokimia pembentukannya diaktifkan dengan ketara oleh mikroorganisma (bakteria penurun sulfat dan tionik). Mineral yang berkaitan ialah kalsit, aragonit, gipsum, anhidrit, celestit, dan kadangkala bitumen. Di antara mendapan gunung berapi sulfur asli, hidroterma-metasomatik (contohnya, di Jepun), yang dibentuk oleh kuarzit dan opalit yang mengandungi sulfur, dan kelodak yang mengandungi sulfur enapan gunung berapi tasik kawah adalah amat penting. Ia juga terbentuk semasa aktiviti fumarol. Dibentuk di bawah keadaan permukaan bumi, sulfur asli masih tidak begitu stabil dan, secara beransur-ansur mengoksida, menimbulkan sulfat, Ch. seperti plaster.
Digunakan dalam pengeluaran asid sulfurik (kira-kira 50% daripada jumlah yang diekstrak). Pada tahun 1890, Hermann Frasch mencadangkan mencairkan sulfur di bawah tanah dan mengekstraknya ke permukaan melalui telaga, dan pada masa ini deposit sulfur sedang dibangunkan terutamanya dengan meleburkan sulfur asli dari lapisan bawah tanah secara langsung di tempat kejadiannya. Sulfur juga terdapat dalam kuantiti yang banyak dalam gas asli (dalam bentuk hidrogen sulfida dan sulfur dioksida), semasa pengeluaran gas ia dimendapkan pada dinding paip, meletakkannya daripada tindakan, jadi ia ditangkap daripada gas sebaik sahaja mungkin selepas pengeluaran.

PERMOHONAN

Kira-kira separuh daripada sulfur yang dihasilkan digunakan dalam penghasilan asid sulfurik. Sulfur digunakan untuk memvulkan getah, sebagai racun kulat dalam pertanian, dan sebagai sulfur koloid - ubat. Juga, sulfur dalam komposisi komposisi sulfur-bitumen digunakan untuk mendapatkan asfalt sulfur, dan sebagai pengganti simen Portland - untuk mendapatkan konkrit sulfur. Sulfur digunakan dalam penghasilan komposisi piroteknik, sebelum ini digunakan dalam pengeluaran serbuk mesiu, dan digunakan dalam pengeluaran mancis.

Sulfur - S

KLASIFIKASI

Strunz (Edisi ke-8)	1/B.03-10
Nickel-Strunz (edisi ke-10)	1.CC.05
Dana (edisi ke-7)	1.3.4.1
Dana (edisi ke-8)	1.3.5.1
Hei Ruj CIM.	1.51