Hva er den spesifikke smeltevarmen til stål. Smelting og krystallisering

Grafen (fig. 198) viser veldig tydelig at mens naftalen smelter, endres ikke temperaturen. Og først etter at alt smelter, begynner temperaturen på den resulterende væsken å stige. Men tross alt, selv under smelteprosessen, mottar naftalen energi fra drivstoffet som brenner i varmeren. Og av loven om bevaring av energi følger det at den ikke kan forsvinne. Hva er drivstoffenergien som forbrukes under smelteprosessen?

Dette spørsmålet kan besvares hvis vi husker at under smelting skjer ødeleggelsen av krystallen. Det er dette som bruker energi.

Derfor, energien som en krystallinsk kropp mottar, etter siden den allerede er oppvarmet til smeltepunktet, brukes på å endre sin indre energi under overgangen til flytende tilstand.

Mengden varme som kreves for å omdanne et fast krystallinsk stoff som veier 1 kg til en væske ved smeltepunktet kalles den spesifikke fusjonsvarmen.

spesifikk varme smelting måles i J / kg og er merket med bokstaven λ.

Bestem den spesifikke fusjonsvarmen i eksperimentet. Dermed ble det eksperimentelt fastslått at den spesifikke smeltevarmen til is er 3,4 10 5 J/kg. Dette betyr at for å forvandle et isstykke som veier 1 kg, tatt ved 0°C, til vann med samme temperatur, er det nødvendig å bruke 3,4 10 5 J.

Derfor, ved smeltepunktet, er den indre energien til et stoff med en masse på 1 kg in flytende tilstand mer intern energi av samme masse av et stoff i fast tilstand per spesifikk fusjonsvarme.

For eksempel den indre energien til vann som veier 1 kg ved en temperatur på 0 ° C med 3,4 10 5 J mer indre energi av is veier 1 kg ved samme temperatur.

Eksempel. For å forberede barken legger turisten 2 kg is, som har en temperatur på 0 ° C, i potten. Hvor mye varme nødvendig for å transformere dette is i kokende vann ved 100°C?

Hvor mye varme ville være nødvendig hvis en turist i stedet for is tok 2 kg vann fra et ishull med en temperatur på 0 °C?

Hvis det ble tatt 2 kg vann ved 0°C i stedet for is, ville det være nødvendig med den varmemengden som bare trengs for å varme det opp fra 0 til 100°C, dvs. Q2 = 8,4 10 5 J.

Spørsmål. 1. Hvordan forklare at under hele prosessen med å smelte et krystallinsk legeme, endres ikke temperaturen? 2. Hva brukes til energien til drivstoffet som brenner i varmeren under smeltingen av det krystallinske legemet? 3. Hva er den spesifikke fusjonsvarmen? 4. I hvilke enheter uttrykkes den spesifikke fusjonsvarmen?

Øvelser. Figur 199 viser grafer over temperaturendringer versus tid for to kropper med samme masse. Hvilken kropp har det høyeste smeltepunktet? Hvilken mer fusjonsvarme? Er den spesifikke varmekapasiteten til kroppene den samme?

ESSAY

"Smeltende kropper"

Utført:

Prisyazhnyuk Olga 9-A

Krysset av:

Nevzorova Tatyana Igorevna

Introduksjon

1) Beregning av varmemengde

2) Smelting

3) Spesifikk fusjonsvarme

4) Smelting av metaller

5) Smeltepunkt og kokepunkt for vann

6) Smelter

7) Interessant om smelting

Konklusjon (konklusjoner)

Liste over brukt litteratur

Introduksjon

Aggregert tilstand - en tilstand av materie preget av visse kvalitative egenskaper: evnen eller manglende evne til å opprettholde volum og form, tilstedeværelse eller fravær av lang rekkevidde og kort rekkevidde orden, og andre. En endring i aggregeringstilstanden kan være ledsaget av en hopplignende endring i fri energi, entropi, tetthet og andre grunnleggende fysiske egenskaper.

Det er tre hovedtilstander for aggregering: fast, flytende og gass. Noen ganger er det ikke helt riktig å klassifisere plasma som en aggregeringstilstand. Det er andre aggregeringstilstander, for eksempel flytende krystaller eller Bose-Einstein-kondensat.

Endringer i aggregeringstilstanden er termodynamiske prosesser som kalles faseoverganger. Følgende varianter skilles: fra fast til flytende - smelting; fra flytende til gassformig - fordampning og koking; fra fast til gass - sublimering; fra gassformig til flytende eller fast stoff - kondens. Et særtrekk er fraværet av en skarp grense for overgangen til plasmatilstanden.

For å beskrive ulike tilstander i fysikk, brukes et bredere begrep om en termodynamisk fase. Fenomener som beskriver overganger fra en fase til en annen kalles kritiske fenomener.

Solid: En tilstand preget av evnen til å opprettholde volum og form. Atomer i et fast legeme lager bare små vibrasjoner rundt likevektstilstanden. Det er både lang rekkevidde og kort rekkevidde.

Væske: Tilstanden til et stoff der det har lav komprimerbarhet, det vil si at det beholder volumet godt, men ikke klarer å beholde formen. Væsken tar lett formen til karet den plasseres i. Atomer eller molekyler av en væske vibrerer nær likevektstilstanden, låst av andre atomer, og hopper ofte til andre ledige steder. Det er kun kort rekkevidde.

Gass: En tilstand preget av god komprimerbarhet, mangler evne til å beholde både volum og form. Gass har en tendens til å oppta hele volumet som leveres til den. Atomer eller molekyler i en gass oppfører seg relativt fritt, avstandene mellom dem er mye større enn størrelsen.

Andre tilstander: Ved dyp avkjøling går noen (langt ikke alle) stoffer over i en superledende eller superflytende tilstand. Disse tilstandene er selvfølgelig separate termodynamiske faser, men de fortjener neppe å bli kalt nye aggregerte tilstander av materie på grunn av deres ikke-universalitet. Inhomogene stoffer som pastaer, geler, suspensjoner, aerosoler osv., som under visse forhold viser egenskapene til både faste stoffer og væsker og til og med gasser, klassifiseres vanligvis som dispergerte materialer og ikke til noen spesifikke aggregattilstander.

Smelting

Ris. 1. Tilstanden til ren materie (diagram)

Ris. 2. Smeltetemperatur av et krystallinsk legeme

Ris. 3. Smeltepunkt for alkalimetaller

Smelting - overgangen til et stoff fra en krystallinsk (fast) tilstand til en væske; skjer med absorpsjon av varme (faseovergang av første orden). Hovedkarakteristikkene til P. av rene stoffer er smeltepunktet (Tmelt) og varmen som er nødvendig for gjennomføringen av P.-prosessen (smeltevarme Qmelt).

P.s temperatur avhenger av det ytre trykket p; på tilstandsdiagrammet for et rent stoff er denne avhengigheten avbildet av smeltekurven (kurven for sameksistensen av faste og flytende faser, AD eller AD "i fig. 1). Smeltingen av legeringer og faste løsninger skjer, som en regel, i temperaturområdet (med unntak av eutektikk med konstant Tsmelting) Avhengigheten av temperaturen til begynnelsen og slutten av P. av en legering på sammensetningen ved et gitt trykk er avbildet på tilstandsdiagrammer med spesielle linjer ( liquidus- og solidus-kurver, se Binære systemer) fra en fast krystallinsk tilstand til en isotrop væske skjer i trinn (i et visst temperaturområde), hvert trinn karakteriserer et bestemt trinn i ødeleggelsen av den krystallinske strukturen.

Tilstedeværelsen av en viss temperatur P. er et viktig tegn på den riktige krystallinske strukturen til faste stoffer. På dette grunnlaget er de lette å skille fra amorfe faste stoffer, som ikke har en fast Tm. Amorfe faste stoffer går gradvis over i flytende tilstand, og mykner med økende temperatur (se Amorf tilstand). Wolfram har den høyeste temperaturen blant rene metaller (3410°C), og kvikksølv har den laveste temperaturen (-38,9°C). Spesielt ildfaste forbindelser inkluderer: TiN (3200 °C), HfN (3580 °C), ZrC (3805 °C), TaC (4070 °C), HfC (4160 °C), etc. Som regel for stoffer med høy Tm er preget av høyere verdier av Qm. Urenheter i krystallinske stoffer reduserer deres Tm. Dette brukes i praksis for å få legeringer med lav Tsmelt (se f.eks. Woods legering med Tsmelt = 68 °C) og kjøleblandinger.

P. begynner når det krystallinske stoffet når Tpl. Fra begynnelsen av P. til den er ferdig, forblir temperaturen på stoffet konstant og lik Tsmelt, til tross for overføring av varme til stoffet (fig. 2). Det er ikke mulig under normale forhold å varme opp en krystall til T > Tsmelte (se Overoppheting), mens man under krystallisering relativt enkelt oppnår en betydelig underkjøling av smelten.

Arten av avhengigheten til Tm av trykket p bestemmes av retningen til volumetriske endringer (DVm) ved P. (se Clapeyron-Clausius-ligningen). I de fleste tilfeller er P. av et stoff ledsaget av en økning i volumet deres (vanligvis med flere prosent). Hvis dette er tilfelle, fører en trykkøkning til en økning i Tm (fig. 3). Men i noen stoffer (vann, en rekke metaller og metallider, se fig. 1), under P., oppstår en volumreduksjon. Temperaturen til P. av disse stoffene synker med økende trykk.

P. er ledsaget av en endring i de fysiske egenskapene til stoffet: en økning i entropi, som gjenspeiler forstyrrelsen av den krystallinske strukturen til stoffet; en økning i varmekapasitet, elektrisk motstand [med unntak av noen halvmetaller (Bi, Sb) og halvledere (Ge), som har høyere elektrisk ledningsevne i flytende tilstand]. Under P. synker skjærmotstanden til nesten null (tverrgående elastiske bølger kan ikke forplante seg i smelten, se Væske), lydens forplantningshastighet (langsgående bølger) etc. avtar.

I henhold til molekylære og kinetiske representasjoner utføres P. som følger. Når varme påføres et krystallinsk legeme, øker energien til vibrasjoner (oscillasjonsamplitude) til atomene, noe som fører til en økning i kroppstemperaturen og bidrar til dannelsen av ulike typer defekter i krystallen (ufylte noder i krystallgitteret) - ledige stillinger; brudd på periodisiteten til gitteret av atomer innebygd mellom nodene, etc. ., se Defekter i krystaller). I molekylære krystaller kan delvis forstyrrelse av den gjensidige orienteringen av molekylaksene oppstå hvis molekylene ikke har en sfærisk form. En gradvis økning i antall defekter og deres assosiasjon karakteriserer forsmeltingsstadiet. Når Tsmelt er nådd, dannes en kritisk konsentrasjon av defekter i krystallen, og krystallisering begynner; krystallgitteret brytes opp i lett mobile submikroskopiske områder. Varmen som tilføres under P. brukes ikke til å varme opp kroppen, men til å bryte interatomiske bindinger og ødelegge langdistanseorden i krystaller (se Langdistanseorden og kortdistanseorden). I de submikroskopiske områdene selv, derimot, endres kortdistanseordenen i atomarrangementet ikke vesentlig ved smeltepunktet (koordinasjonsnummeret til smelten ved Tsmelting forblir i de fleste tilfeller det samme som for krystallen). Dette forklarer de lavere verdiene av fusjonsvarmene Qm sammenlignet med fordampningsvarmen og den relativt lille endringen i en rekke fysiske egenskaper til stoffer under deres P.

Pyrolyseprosessen spiller en viktig rolle i naturen (pyrolysen av snø og is på jordens overflate, mineralisering av mineraler i dens dybder, og så videre) og i teknologi (produksjon av metaller og legeringer, støping av mugg, etc.) .

Spesifikk fusjonsvarme

Spesifikk fusjonsvarme (også: fusjonsentalpi; det er også et ekvivalent konsept for spesifikt krystalliseringsvarme) - mengden varme som må tilføres én masseenhet av et krystallinsk stoff i en isobarisk-isotermisk likevektsprosess for å å overføre det fra en fast (krystallinsk) tilstand til en væske (samme mengden varme som frigjøres under krystalliseringen av et stoff). Fusjonsvarmen er et spesielt tilfelle av varmen fra en førsteordens faseovergang. Skille spesifikk fusjonsvarme (J/kg) og molar (J/mol).

Den spesifikke fusjonsvarmen er indikert med bokstaven (gresk bokstav lambda) Formelen for å beregne den spesifikke fusjonsvarmen er:

hvor er den spesifikke fusjonsvarmen, er mengden varme som mottas av stoffet under smelting (eller frigjøres under krystallisering), er massen til det smeltende (krystalliserende) stoffet.

Smelting av metaller

Ved smelting av metaller må visse regler overholdes. Anta at de skal smelte bly og sink. Bly vil smelte raskt, med et smeltepunkt på 327°; sink, på den annen side, vil forbli fast i lang tid, siden smeltepunktet er over 419 °. Hva vil skje med bly med en slik overoppheting? Den begynner å bli dekket med en film med iriserende farge, og deretter vil overflaten bli skjult under et lag med ikke-smeltende pulver. Bly brent ut fra overoppheting, oksidert ved å kombineres med oksygen i luften. Denne prosessen skjer som kjent ved vanlig temperatur, men ved oppvarming går den mye raskere. Dermed vil det være svært lite metallisk bly igjen når sinken begynner å smelte. Legeringen vil vise seg å ha en helt annen sammensetning, som forventet, og en stor mengde bly vil gå tapt i form av avfall. Det er klart at vi først må smelte den mer ildfaste sinken og deretter legge bly i den. Det samme vil skje hvis sink legeres med kobber eller messing, først oppvarmer sinken. Sink vil brenne når kobberet smelter. Dette betyr at du alltid først må smelte metallet med høyere smeltepunkt.

Men denne kan ikke unngå galskapen. Hvis en riktig oppvarmet legering holdes i brann i lang tid, dannes det igjen en film på overflaten av det flytende metallet som et resultat av røyk. Det er klart at det mer smeltbare metallet igjen vil bli til oksid og sammensetningen av pluggen vil endre seg; Dette gjør at metallet ikke kan overopphetes unødvendig over lang tid. Derfor prøver de på alle mulige måter å redusere avfallet av metallet, og legger det i en kompakt masse; små biter, sagflis, spon blir først "pakket", biter av mer eller mindre samme størrelse smeltes, de varmes opp til tilstrekkelig temperatur, og metalloverflaten er beskyttet mot kontakt med luft. For dette formålet kan mesteren ta en boraks eller ganske enkelt dekke overflaten av metallet med et lag aske, som alltid vil flyte på toppen (på grunn av dens lavere egenvekt) og ikke forstyrre når metallet helles. Når metallet størkner, oppstår et annet fenomen, sikkert også kjent for unge håndverkere. Metallet, som stivner, avtar i volum, og denne reduksjonen skjer på grunn av interne, ennå ikke størknede metallpartikler. En mer eller mindre betydelig traktformet fordypning, det såkalte krympehulrommet, dannes på overflaten av støpegodset eller inne i det. Vanligvis er formen laget på en slik måte at det dannes krympehull på de stedene av støpingen, som deretter fjernes, for å prøve å beskytte selve produktet så mye som mulig. Det er tydelig at krympehull ødelegger støpingen og noen ganger kan gjøre den ubrukelig. Etter smelting blir metallet litt overopphetet slik at det blir tynnere og varmere og fyller derfor ut detaljene i formen bedre og ikke fryser for tidlig ved kontakt med en kaldere form.

Siden smeltepunktet til legeringer vanligvis er lavere enn smeltepunktet til det mest ildfaste av metallene som utgjør legeringen, er det noen ganger fordelaktig å gjøre det motsatte: først smelte det mer smeltbare metallet, og deretter det mer ildfaste. Dette er imidlertid bare tillatt for metaller som ikke er sterkt oksidert, eller forutsatt at disse metallene er beskyttet mot overdreven oksidasjon. Det er nødvendig å ta mer metall enn det som kreves for selve tingen, slik at det fyller ikke bare formen, men også innløpskanalen. Det er klart at du først må beregne den nødvendige mengden metall.

Smelte- og kokepunkt for vann

Vannets mest overraskende og salige egenskap for levende natur er dets evne til å være en væske under "normale" forhold. Molekyler av forbindelser som ligner veldig på vann (for eksempel H2S- eller H2Se-molekyler) er mye tyngre, men danner en gass under de samme forholdene. Dermed ser vann ut til å motsi lovene i det periodiske systemet, som, som du vet, forutsier når, hvor og hvilke egenskaper til stoffer vil være nære. I vårt tilfelle følger det av tabellen at egenskapene til hydrogenforbindelser til grunnstoffer (kalt hydrider) plassert i de samme vertikale kolonnene bør endres monotont med økende masse av atomer. Oksygen er et element i den sjette gruppen i denne tabellen. I samme gruppe er svovel S (med en atomvekt på 32), selen Se (med en atomvekt på 79), tellur Te (med en atomvekt på 128) og pollonium Po (med en atomvekt på 209). Følgelig bør egenskapene til hydridene til disse elementene endres monotont når de går fra tunge elementer til lettere, dvs. i sekvensen H2Po → H2Te → H2Se → H2S → H2O. Det er det som skjer, men bare med de fire første hydridene. For eksempel stiger koke- og smeltepunktene når atomvekten til elementene øker. På figuren markerer kryssene kokepunktene til disse hydridene, og sirklene markerer smeltepunktene.

Som man kan se, synker temperaturene ganske lineært ettersom atomvekten avtar. Eksistensområdet til væskefasen av hydrider blir mer og mer "kaldt", og hvis oksygenhydridet H2O var en normal forbindelse, lik naboene i den sjette gruppen, ville flytende vann eksistere i området fra - 80 ° C til -95 ° C. Ved mer Ved høye temperaturer vil H2O alltid være en gass. Heldigvis for oss og alt liv på jorden er vann unormalt, det gjenkjenner ikke et periodisk mønster, men følger sine egne lover.

Dette forklares ganske enkelt – de fleste vannmolekylene er forbundet med hydrogenbindinger. Det er disse bindingene som skiller vann fra flytende hydrider H2S, H2Se og H2Te. Hvis de ikke var det, ville vannet koke allerede ved minus 95 ° C. Energien til hydrogenbindinger er ganske høy, og de kan brytes bare ved en mye høyere temperatur. Selv i gassform beholder et stort antall H2O-molekyler sine hydrogenbindinger, og kombineres for å danne (H2O)2-dimerer. Fullstendige hydrogenbindinger forsvinner bare ved en vanndamptemperatur på 600 °C.

Husk at koking består i at det dannes dampbobler inne i en kokende væske. Ved normalt trykk koker rent vann ved 100 "C. Hvis varme tilføres gjennom den frie overflaten, vil prosessen med overflatefordampning akselereres, men volumetrisk fordampning som er karakteristisk for koking forekommer ikke. Koking kan også utføres ved å senke den ytre trykk, siden i dette tilfellet er trykkdampen lik det ytre trykket oppnådd ved en lavere temperatur.På toppen av et veldig høyt fjell er trykket og følgelig kokepunktet så lavt at vannet blir uegnet for matlaging - den nødvendige temperaturen på vannet er ikke nådd. Med et tilstrekkelig høyt trykk kan vannet varmes opp så mye at det i det kan smelte bly (327°C) og likevel vil det ikke koke.

I tillegg til superstore smeltekokepunkter (og sistnevnte prosess krever for mye smeltevarme for en så enkel væske), er selve eksistensområdet for vann unormalt - hundre grader som disse temperaturene varierer med - et ganske stort område for en væske med så lav molekylvekt som vann. Grensene for tillatte verdier for hypotermi og overoppheting av vann er uvanlig store - med forsiktig oppvarming eller avkjøling forblir vannet flytende fra -40 ° C til +200 ° C. Dette utvider temperaturområdet der vann kan forbli flytende til 240 °C.

Når isen varmes opp, stiger temperaturen først, men fra det øyeblikket blandingen av vann og is dannes, vil temperaturen forbli uendret til all isen har smeltet. Dette forklares med det faktum at varmen som tilføres den smeltende isen hovedsakelig brukes kun på ødeleggelse av krystaller. Temperaturen på smeltende is forblir uendret til alle krystaller er ødelagt (se latent fusjonsvarme).

smelter

Smelter er en flytende smeltet tilstand av stoffer ved temperaturer innenfor visse grenser fjernt fra det kritiske smeltepunktet og plassert nærmere smeltepunktet. Arten av smelter er iboende bestemt av typen kjemiske bindinger av elementer i det smeltede stoffet.

Smelter er mye brukt innen metallurgi, glassproduksjon og andre teknologiområder. Smelter har vanligvis en kompleks sammensetning og inneholder ulike samvirkende komponenter (se fasediagram).

Smelter er

1. Metallisk (Metaller (navnet kommer fra det latinske metallum - mine, mine) - en gruppe elementer med karakteristiske metalliske egenskaper, for eksempel høy termisk og elektrisk ledningsevne, positiv temperaturkoeffisient for motstand, høy duktilitet og metallisk glans);

2. Ionisk (ion (gammelgresk ἰόν - går) - en monoatomisk eller polyatomisk elektrisk ladet partikkel dannet som følge av tap eller tilsetning av ett eller flere elektroner til et atom eller molekyl. Ionisering (prosessen med dannelse av ioner) kan oppstå ved høye temperaturer, under påvirkning av et elektrisk felt);

3. Halvleder med kovalente bindinger mellom atomer (Halvledere - materialer som med hensyn til deres ledningsevne opptar en mellomplass mellom ledere og dielektrikum og skiller seg fra ledere i sterk avhengighet av ledningsevne av urenhetskonsentrasjon, temperatur og ulike typer stråling. hovedegenskapen til disse materialene er en økning i elektrisk ledningsevne med økende temperatur);

4. Organiske smelter med van der Waals-bindinger;

5. Høypolymer (Polymerer (gresk πολύ- - mange; μέρος - del) - uorganiske og organiske, amorfe og krystallinske stoffer oppnådd ved gjentatt repetisjon av forskjellige grupper av atomer, kalt "monomere enheter", koblet til lange makromolekyler ved kjemisk eller koordinering obligasjoner)

Smelter i henhold til typen kjemiske forbindelser er:

1. Salt;

2. Oksyd;

3. Oksyd-silikat (slagg) etc.

Smelter med spesielle egenskaper:

1. Eutektisk

Interessant om smelting

Iskorn og stjerner.

Ta et stykke ren is inn i et varmt rom og se det smelte. Det vil raskt bli klart at isen, som virket monolittisk og homogen, brytes opp i mange små korn - individuelle krystaller. I volumet av is er de plassert tilfeldig. Et like interessant bilde kan sees når isen smelter fra overflaten.

Ta med et glatt stykke is til lampen og vent til den begynner å smelte. Når smelting berører de indre kornene, vil veldig fine mønstre begynne å vises der. Med et kraftig forstørrelsesglass kan du se at de har form som sekskantede snøflak. Faktisk er dette smeltede fordypninger fylt med vann. Formen og retningen til strålene deres tilsvarer orienteringen til is-enkelkrystaller. Disse mønstrene kalles "Tyndall-stjerner" etter den engelske fysikeren som oppdaget og beskrev dem i 1855. "Tyndall-stjerner", som ligner på snøflak, er faktisk fordypninger på overflaten av smeltet is, omtrent 1,5 mm store, fylt med vann. I midten er luftbobler synlige, som har oppstått på grunn av forskjellen i volumene av smeltet is og smeltevann.

VISSTE DU?

Det er et metall, den såkalte Wood's-legeringen, som lett kan smeltes selv i varmt vann (+68 grader Celsius). Så når du rører sukker i et glass, vil en metallskje laget av denne legeringen smelte raskere enn sukker!

Det mest ildfaste stoffet, tantalkarbid TaCO-88, smelter ved en temperatur på 3990°C.

I 1987 var tyske forskere i stand til å superkjøle vann til -700C mens de holdt det i flytende tilstand.

Noen ganger, for å få snøen på fortauene til å smelte raskere, blir de drysset med salt. Issmeltingen skjer fordi det dannes en løsning av salt i vann, hvis frysepunkt er lavere enn lufttemperaturen. Løsningen renner bare av fortauet.

Interessant nok blir føttene kaldere på vått fortau, siden temperaturen på saltvannsløsningen er lavere enn for ren snø.

Hvis du heller te fra en tekanne i to krus: med sukker og uten sukker, vil teen i et krus med sukker være kaldere, fordi. oppløsningen av sukker (ødeleggelsen av krystallgitteret) bruker også energi.

I streng frost, for å gjenopprette glattheten til isen, vannes skøytebanen med varmt vann.Varmt vann smelter det tynne topplaget av is, fryser ikke så raskt, får tid til å spre seg, og isoverflaten er veldig jevn.

Konklusjon (konklusjoner)

Smelting er overgangen til et stoff fra fast til flytende tilstand.

Ved oppvarming øker temperaturen på stoffet, og hastigheten på termisk bevegelse av partikler øker, mens den indre energien i kroppen øker.

Når temperaturen til et fast stoff når smeltepunktet, begynner krystallgitteret til det faste stoffet å brytes ned. Dermed blir hoveddelen av energien til varmeren, ført til det faste legeme, brukt på å redusere bindingene mellom partiklene av stoffet, dvs. på ødeleggelsen av krystallgitteret. I dette tilfellet øker interaksjonsenergien mellom partikler.

Det smeltede stoffet har et større lager av indre energi enn i fast tilstand. Den resterende delen av fusjonsvarmen brukes på å gjøre arbeid for å endre volumet av kroppen under smeltingen.

Under smelting øker volumet av de fleste krystallinske legemer (med 3-6%), og avtar under størkning. Men det er stoffer der volumet reduseres når det smeltes, og når det størkner, øker det. Disse inkluderer for eksempel vann og støpejern, silisium og noen andre. . Det er derfor is flyter på overflaten av vannet, og solid støpejern - i sin egen smelte.

Faste stoffer kalt amorfe (rav, harpiks, glass) har ikke et spesifikt smeltepunkt.

Mengden varme som kreves for å smelte et stoff er lik produktet av den spesifikke fusjonsvarmen ganger massen til stoffet.

Den spesifikke fusjonsvarmen viser hvor mye varme som trengs for å fullstendig omdanne 1 kg av et stoff fra fast til flytende tilstand, tatt ved smeltehastigheten.

Enheten for spesifikk fusjonsvarme i SI er 1J/kg.

Under smelteprosessen forblir temperaturen på krystallen konstant. Denne temperaturen kalles smeltepunktet. Hvert stoff har sitt eget smeltepunkt.

Smeltepunktet for et gitt stoff avhenger av atmosfærisk trykk.

Liste over brukt litteratur

1) Data fra det elektroniske frie leksikonet "Wikipedia"

http://ru.wikipedia.org/wiki/Main_page

2) Nettsted "Klasse! Fysikk for de nysgjerrige" http://class-fizika.narod.ru/8_11.htm

3) Nettsted "Fysiske egenskaper til vann"

http://all-about-water.ru/boiling-temperature.php

4) Nettsted "Metaller og strukturer"

http://metaloconstruction.ru/osnovy-plavleniya-metallov/

Tema: «Smelting og krystallisering.

Spesifikk varme ved smelting og krystallisering"

Leksjonens mål:

Som et resultat av arbeidet i leksjonen skal elevene lære definisjonen av begrepene "smelting", "krystallisering", "smeltetemperatur", "spesifikk smelte- og krystalliseringsvarme"; kunne forklare invariansen av temperatur- og energitransformasjoner i prosessene med smelting og krystallisering; analyser grafen for avhengigheten av kroppstemperaturen på tidspunktet for oppvarmingen og grafen for avkjøling av den oppvarmede væsken; kjenne formelen for å beregne mengden varme som kreves for å smelte (krystallisere) en kropp.

I løpet av timene.

Organisatorisk øyeblikk (1 minutt).
Repetisjon av det studerte materialet (4 minutter)

frontavstemning.

1. I hvilke aggregeringstilstander kan det samme stoffet være?

2. Hva bestemmer denne eller den aggregeringstilstanden til et stoff?

3. Hva er trekk ved molekylstrukturen til gasser, væsker og faste stoffer?

4. Overganger er mulige: fra en fast tilstand til en flytende tilstand, fra en flytende tilstand til en gassform, fra en gassform til en fast tilstand og omvendte overganger: fra en fast tilstand til en gassform, fra en gassform til en flytende, fra flytende til fast tilstand. Etablere en samsvar mellom overganger og fenomener som tilsvarer dem. (Læreren kaller fenomenet, elevene bestemmer hvilken overgang dette fenomenet tilsvarer).

T → W: issmelting, metallsmelting;

W → H: dannelse av damp når vann koker; fordampning av vann;

T → G: lukt av naftalen, fordampning av tørris;

W → W: vannfrysing;

D → F: dugg, tåkedannelse;

G → T: dannelsen av mønstre på vinduene om vinteren.

I naturen, vannets kretsløp. Fordampning av vann fra, dannelse av tåke, skyer, snø, dugg ... For å forstå prosessene som skjer i naturen og være i stand til å kontrollere dem, må du kjenne forholdene under hvilke transformasjon av en tilstand av materie til en annen.

Introduksjon til emnet for leksjonen.

I dag i leksjonen vil vi bli mer detaljert kjent med overgangene til et stoff fra en fast tilstand til en flytende tilstand, fra en flytende tilstand til en fast tilstand, dvs. med prosessen med å smelte krystallinske legemer og den omvendte prosessen - krystalliseringsprosess.

Lære nytt stoff. (20 minutter)
Pilotstudie

Studentene definerer studiens problem, mål, hypotese.

Forskningsproblem: å fastslå hvordan temperaturen på is vil endre seg når den varmes opp og smeltes.

Formålet med studien: å studere endringen i temperatur under ulike prosesser - oppvarming og smelting av is, for å plotte avhengigheten av istemperatur på tid.

Vi antar at når isen varmes opp, vil temperaturen øke til smeltepunktet, hvor isen vil smelte uten å endre temperaturen.

Begrunnelse av hypotesen: isens smeltepunkt er 0 °C, så isen vil først varmes opp til smeltepunktet. Siden smelting er en prosess som foregår ved konstant temperatur, vil ikke temperaturen på isen øke før all isen har blitt til vann.

Utstyr:

Kalorimeter. Knust is. Termometer. Klokke.

Forskningsfremgang:

Legg knust is i kalorimeteret. Mål temperaturen på isen. Fortsett å ta målinger med jevne mellomrom. Registrer måleresultatene i en tabell.

Tabell 1. Eksperimentelle data for studien

Tidsintervall, f, s
Termometeravlesninger t, оС

Tegn en graf basert på måledataene. Trekke konklusjoner.

Temperaturen på isen steg til den nådde 0 ° C, så oppvarmingsprosessen fant sted, temperaturen på isen økte. Så snart temperaturen ble lik 0 begynte isen å smelte og i lang tid (til isen smeltet) endret seg ikke. Og så snart all isen smeltet begynte temperaturen å øke igjen. Dermed kan vi si at oppvarmingsprosessen skjer med økende temperatur, og smelteprosessen skjer ved konstant temperatur.

Vi fant ut at temperaturen på isen først stiger, og deretter, når den når 0°C (isen begynner å smelte), forblir den uendret til all isen har smeltet.

Overgangen til et stoff fra fast til flytende tilstand kalles smelting.

Temperaturen der et fast stoff endres til en væske kalles smeltepunktet. Smeltepunktet for ulike stoffer er en tabellverdi.

Huske

For hvert stoff er det en temperatur over hvilken det ikke kan være i fast tilstand under gitte forhold. Smelteprosessen krever energi. Temperaturen til et stoff endres ikke under smelting.
Se prosessen med størkning av væsker på video.

Prosessen med overgang av et stoff fra en flytende til en fast tilstand kalles krystallisering.

Ved smelting får stoffet energi. Under krystallisering, tvert imot, gir det det til miljøet.

Huske:

For hvert stoff er det en temperatur hvor stoffet går fra flytende til fast tilstand (krystalliseringstemperatur). Prosessen med herding er ledsaget av frigjøring av energi. Temperaturen under krystallisering forblir konstant.

Konklusjoner: Smelting og krystallisering er to motsatte prosesser. I det første tilfellet absorberer stoffet energi fra utsiden, og i det andre gir det det til miljøet.

FYSISK MINUTT

Tenk på grafen for smelting og krystallisering av is.

Analyse av smelte- og krystalliseringsgrafen og dens forklaring basert på kunnskap om materiens molekylære struktur. Hvert stoff har sitt eget smeltepunkt og denne temperaturen bestemmer omfanget av faste stoffer i hverdagen og teknologien. Ildfaste metaller brukes til å lage varmebestandige strukturer i fly og raketter, atomreaktorer, etc.
Spesifikk varme ved smelting og krystallisering.

Den fysiske mengden, numerisk lik mengden varme som et fast legeme som veier 1 kg absorberer ved smeltepunktet for overgangen til flytende tilstand, kalles den spesifikke fusjonsvarmen.

l er den spesifikke varmen ved smelting og krystallisering.

Den fysiske mengden som viser hvor mye varme som trengs for å omdanne 1 kg av et krystallinsk stoff tatt ved smeltepunktet til en væske kalles den spesifikke fusjonsvarmen.

I SI måles den spesifikke fusjonsvarmen og krystalliseringen i joule per kilogram.

I.Y. Løse kvalitetsproblemer. (5 minutter)

Temperaturen på gassbrenneren er 5000 C. Hvilke materialer kan jeg bruke? (Fra materialer hvis smeltepunkt er over 5000 C). Hvilket metall vil smelte i håndflaten din? (Cesium) Hvorfor smelter ikke isen umiddelbart i rommet hvis den hentes inn fra kulden? (Isen må varmes opp til smeltepunktet, noe som tar tid.) Analyse av smelte- og størkningskurven.

Hvilke stoffer er plottet for? Hvordan definerte du det? Svar: Den øvre (røde) grafen er bygget for bly, fordi bly smelter ved en temperatur på 327ºC og LM-delen av grafen tilsvarer akkurat smelteprosessen. Den nedre (grønne) grafen er for tinn, siden smeltepunktet for tinn er 232ºC. Hvilket stoff tok lengre tid å smelte? Hvilket stoff krystalliserte seg raskest?

Y. Løse TRIZ-problemer (5 min)

En jernspiker kastes i et glass vann, men falt den til bunnen av glasset? Hvorfor? (Vann i fast tilstand) Lage søtsaker "flasker med sirup". (Sirupen er frossen og overfylt med varm sjokolade) Hvordan fjerne bunnfall i en kullsyreholdig drikke? (Snu flasken opp-ned og legg den på is, sedimentet med en del av den størknede væsken vil forbli på korken i det øyeblikket flasken fjernes)

YI. Konsolidering av det studerte materialet. (5 minutter)

VALG 1

ALTERNATIV #2

1. Overgangen til et stoff fra flytende tilstand til fast tilstand kalles A. Smelting. B. Diffusjon. B. Krystallisering. G. Ved oppvarming. D. Avkjøling. 2. Støpejern smelter ved en temperatur på 1200 0C. Hva kan sies om størkningstemperaturen til støpejern? A. Kan være hvem som helst. B. Lik 1200 0С. B. Over smeltepunktet D. Under smeltepunkt. 3. Er det mulig å smelte i et kobberkar? B. Du kan ikke. 4. Under flyturen stiger temperaturen på den ytre overflaten av raketten til 1500 - 2000 0C. Hvilke metaller brukes til utvendig kledning? A. Jern. B. Platina. G. Wolfram. 5. Hvilket segment av grafen karakteriserer prosessen med å varme opp et fast legeme? T, OC A. AB.

1. Overgangen til et stoff fra fast til flytende tilstand kalles A. Avkjøling. B. Krystallisering. B. Diffusjon. G. Ved oppvarming. D. Smelting. 2. Tinn stivner ved en temperatur på 232 0C. Hva kan sies om smeltepunktet? A. Over herdetemperatur B. Kan være hvem som helst. V. Lik 232 0С. D. Under herdetemperatur 3. Er det mulig å smelte bly i en sinkbeholder? B. Du kan ikke. 4. Fra dysen til et jetfly flyr en gass ut, hvis temperatur er 800–1100 0С. Hvilke metaller kan brukes til å lage en dyse? B. Bly. B. Aluminium. 5. Hvilket segment av grafen karakteriserer smelteprosessen? T, OC A. AB.

1 alternativ	Alternativ 2

YII. Oppsummering av leksjonen. (2 min) Oppsummering av leksjonen. Evaluering av arbeid.

Lekser: §9, 10, oppgave 8 (1-3). Kreativ oppgave: finn interessante fakta om den laveste temperaturen og den høyeste temperaturen.

Ruting

utforme en leksjon i fysikk i

Fysikklærer, Statens utdanningsinstitusjon "Videregående skole nr. 42"

Leksjonsemne: Smelting og krystallisering. Spesifikk fusjons- og krystalliseringsvarme

Type leksjon: undervisningstime og primær konsolidering av ny kunnskap.

Hensikten med timen: å gi utdyping og systematisering av elevenes kunnskap om materiens struktur; å lære elevene å forstå essensen av slike termiske fenomener som smelting og krystallisering; mestre konseptet "spesifikk fusjonsvarme" og formelen for å beregne mengden varme som kreves for smelting; dannelse av ferdigheter for å analysere energitransformasjoner under smelting og krystallisering av materie.

Leksjonens mål:

Pedagogisk: å studere funksjonene i oppførselen til et stoff under overgangen fra en fast tilstand til en flytende tilstand og omvendt; forklare grafen for smelting og størkning, forklare prosessene for smelting og størkning basert på stoffets molekylære struktur.

Utvikle: å fortsette dannelsen av positive motiver for læring, å utvikle uavhengighet i utførelsen og observasjonen av eksperimentet, å lære hvordan man kan anvende den ervervede kunnskapen i praksis.

Pedagogisk: å fortsette dannelsen av et verdensbilde på eksemplet med termiske prosesser, å vise årsak-og-virkning-forhold, å vise viktigheten av kunnskap og ferdigheter på eksemplet med å analysere kvalitative problemer.

Demonstrasjoner og utstyr for eksperimentet: studie av avhengigheten av smeltetemperaturen til is på tid (kalorimeter, termometer, klokke, knust is, spritlampe, stativ), videofilm om krystallisering av vann, tabell over smeltepunkter for noen stoffer , tabell over den spesifikke fusjonsvarmen av noen stoffer, smelte- og krystalliseringsgraf .

Leksjonsstadier	Etappemål	Læreraktivitet	Studentaktiviteter	Teknikker, metoder, utstyr	resultat
I. Organisasjons- og motivasjonsstadium	Skap en følelsesmessig stemning for leddet.	Viser en positiv holdning til barn. Organiserer oppmerksomhet, beredskap for leksjonen.	De hilser på hverandre med smil. De lytter og gjør seg klare til å jobbe.	verbal	Hils på hverandre, vis psykologisk beredskap for samarbeid
II. Stadiet for å oppdatere kunnskap	Utvikle intelligens, interesse for emnet	Organiserer studentenes arbeid for å sjekke tidligere studert materiale	Svar på spørsmål	kollektiv, individuell	Sjekk assimileringen av tidligere studert materiale
III Kommunikasjon av tema og mål for leksjonen	Gi aktiviteter for å bestemme målene for leksjonen	Skaper en problemsituasjon, forklarer læringsoppgaven,	Svar på spørsmål, formuler hensikten med leksjonen	verbalt, visuelt. Opprette en problemsituasjon for å bestemme formålet med leksjonen. Presentasjon	Evne til å bestemme formålet med leksjonen
IV. Arbeid med emnet for leksjonen	Avsløre forståelse og forståelse av temaet	Danner evnen til å tilegne seg kunnskap selvstendig gjennom gjennomføring av en eksperimentell oppgave.	Utfør en eksperimentell oppgave, delta i en samtale	Problem-søk, visuelt, verbalt. Opprette en problemsituasjon for kreativt søk	Persepsjon, forståelse og primær memorering av det studerte materialet
V. Kroppsøving	Lindre psykisk og fysisk stress.	Organiserer en kroppsøvingspause	Gjør øvelsene	Frontal	Lindre stress forbundet med psykisk og fysisk stress.
VI. Løse kvalitative og TRIZ-problemer (10 min)	Utvikle ferdigheter og evner til å løse fysiske problemer, anvende den ervervede teoretiske kunnskapen i praksis, i en spesifikk situasjon	Organiserer elevenes aktiviteter for å løse problemer, gir kontroll over implementeringen deres	Løse problemer	Individuelt og kollektivt arbeid av studenter	Evne til å anvende kunnskap i praksis og bruke ulike teknikker for å løse problemer
VII. Konsolidering av studert materiale (5 min)	Sjekk assimileringen av materialet, identifiser hull i forståelsen av materialet.	Organiserer selvstendig arbeid av studenter.	Utfør oppgaver på forskjellige nivåer, test	Delvis søk, Individuelt, gruppe.	Evne til å bruke kunnskap i selvstendig arbeid
VIII. Lekser (1 min)	Styrke evnen til å gjøre lekser i henhold til algoritmen	Organiserer en gruppediskusjon om lekser Gir forklaringer til lekser.	De fordyper seg i essensen av lekser, forstår det.	Verbal,	Forstå lekser
IX. Oppsummering av leksjonen, refleksjon (2 min)	Oppsummer kunnskap om emnet for leksjonen. Vurder elevenes prestasjoner. Bestem elevenes holdning til leksjonen, til felles aktiviteter	Danner en adekvat vurdering av gjennomføringen av timens oppgaver Oppmuntrer elevene til å evaluere aktivitetene deres i timen, følelsene og humøret deres	Analyserer hans aktiviteter, viser hans holdning til leksjonen, følelser og humør ved hjelp av symboler.	Verbal, analytisk. Selvanalyse, egenvurdering.	Tilfredshet med arbeidet som er utført, følelsesmessig gjennomføring av leksjonen.

Smelting

Smelting Det er prosessen med å endre et stoff fra en fast til en flytende tilstand.

Observasjoner viser at hvis knust is, som for eksempel har en temperatur på 10 ° C, blir stående i et varmt rom, vil temperaturen stige. Ved 0 °C vil isen begynne å smelte, og temperaturen endres ikke før all isen har blitt til væske. Etter det vil temperaturen på vannet som dannes fra isen stige.

Dette betyr at krystallinske legemer, som inkluderer is, smelter ved en viss temperatur, som kalles smeltepunkt. Det er viktig at temperaturen til det krystallinske stoffet og væsken som dannes under smeltingen forblir uendret under smelteprosessen.

I eksperimentet beskrevet ovenfor mottok isen en viss mengde varme, dens indre energi økte på grunn av en økning i den gjennomsnittlige kinetiske energien til bevegelsen av molekyler. Så smeltet isen, temperaturen endret seg ikke, selv om isen fikk en viss mengde varme. Følgelig økte dens indre energi, men ikke på grunn av kinetikken, men på grunn av den potensielle energien til interaksjonen mellom molekyler. Energien mottatt fra utsiden brukes på ødeleggelse av krystallgitteret. På samme måte skjer smelting av ethvert krystallinsk legeme.

Amorfe legemer har ikke et spesifikt smeltepunkt. Når temperaturen stiger, mykner de gradvis til de blir til en væske.

Krystallisering

Krystallisering er prosessen der et stoff endres fra flytende til fast tilstand. Avkjøling vil væsken avgi en viss mengde varme til luften rundt. I dette tilfellet vil dens indre energi reduseres på grunn av en reduksjon i den gjennomsnittlige kinetiske energien til molekylene. Ved en viss temperatur vil krystalliseringsprosessen begynne, i løpet av denne prosessen vil ikke temperaturen til stoffet endre seg før hele stoffet går over i en fast tilstand. Denne overgangen er ledsaget av frigjøring av en viss mengde varme og følgelig en reduksjon i den indre energien til stoffet på grunn av en reduksjon i den potensielle energien for interaksjon av molekylene.

Dermed skjer overgangen til et stoff fra flytende tilstand til fast tilstand ved en viss temperatur, kalt krystalliseringstemperaturen. Denne temperaturen forblir konstant gjennom hele smelteprosessen. Det er lik smeltepunktet til dette stoffet.

Figuren viser en graf over avhengigheten av temperaturen til et fast krystallinsk stoff på tid i prosessen med å varme det opp fra romtemperatur til smeltepunktet, smelte, varme stoffet i flytende tilstand, avkjøle det flytende stoffet, krystallisering og påfølgende avkjøling av stoffet i fast tilstand.

Spesifikk fusjonsvarme

Ulike krystallinske stoffer har forskjellige strukturer. Følgelig, for å ødelegge krystallgitteret til et fast stoff ved dets smeltepunkt, er det nødvendig å informere det om en annen mengde varme.

Spesifikk fusjonsvarme er mengden varme som må gis til 1 kg av et krystallinsk stoff for å gjøre det om til en væske ved smeltepunktet. Erfaring viser at den spesifikke fusjonsvarmen er spesifikk krystalliseringsvarme .

Den spesifikke fusjonsvarmen er angitt med bokstaven λ . Enhet for spesifikk fusjonsvarme - [λ] = 1 J/kg.

Verdiene for den spesifikke fusjonsvarmen av krystallinske stoffer er gitt i tabellen. Den spesifikke smeltevarmen av aluminium er 3,9 * 10 5 J / kg. Dette betyr at for smelting av 1 kg aluminium ved smeltetemperaturen, er det nødvendig å bruke en varmemengde på 3,9 * 10 5 J. Økningen i intern energi på 1 kg aluminium er lik samme verdi.

For å beregne mengden varme Q, nødvendig for å smelte et stoff med en masse m, tatt ved smeltepunktet, følger den spesifikke fusjonsvarmen λ multipliser med massen til stoffet: Q = λm.

Den samme formelen brukes når man beregner mengden varme som frigjøres under krystalliseringen av en væske.

Energien som en kropp får eller mister under varmeoverføring kalles mengden varme. Mengden varme avhenger av kroppens masse, av kroppens temperaturforskjell og av typen stoff.

[Q]=J eller kalorier

1 kal er mengden varme som kreves for å heve temperaturen på 1 g vann med 1°C.

Spesifikk varme- en fysisk mengde lik mengden varme som må overføres til en kropp med en masse på 1 kg for at temperaturen skal endres med 1 ° C.

[C] \u003d J / kg ca. C

Den spesifikke varmekapasiteten til vann er 4200 J / kg o C. Dette betyr at for å varme opp 1 kg vann med 1 o C, må det brukes 4200 J varme.

Den spesifikke varmekapasiteten til et stoff i forskjellige aggregeringstilstander er forskjellig. Dermed er varmekapasiteten til is 2100 J/kg o C. Den spesifikke varmekapasiteten til vann er størst. I denne forbindelse absorberer vannet i hav og hav, som varmes opp om sommeren, en stor mengde varme. Om vinteren kjøles vannet ned og avgir store mengder varme. Derfor, i områder som ligger nær vannforekomster, er det ikke veldig varmt om sommeren og veldig kaldt om vinteren. På grunn av sin høye varmekapasitet er vann mye brukt i ingeniørfag og hverdagsliv. For eksempel i varmesystemer til hus, når deler avkjøles under bearbeiding på maskinverktøy, medisin (varmere), etc.

Med en økning i temperaturen til faste stoffer og væsker øker den kinetiske energien til partiklene deres: de begynner å svinge med høyere hastighet. Ved en viss temperatur, som er ganske bestemt for et gitt stoff, er tiltrekningskreftene mellom partiklene ikke lenger i stand til å holde dem ved nodene til krystallgitteret (langdistanseordenen blir til en kortdistanse), og krystallen begynner å smelte, dvs. materien begynner å bli flytende.

Smelting – prosessen med å endre et stoff fra en fast til en flytende tilstand.

Herding (krystallisering)– prosessen med å endre et stoff fra flytende til fast tilstand.

Under smelteprosessen forblir temperaturen på krystallen konstant. Denne temperaturen kalles smeltepunkt. Hvert stoff har sitt eget smeltepunkt. Finn i henhold til tabellen.

Temperaturens konstanthet under smelting er av stor praktisk betydning, siden den gjør det mulig å kalibrere termometre, lage sikringer og indikatorer som smelter ved en strengt spesifisert temperatur. Å kjenne til smeltepunktet til ulike stoffer er også viktig fra et rent dagligdags synspunkt: ellers, hvem kan garantere at denne kjelen eller pannen ikke smelter på en gassbrenner?

Smeltepunktet og størkningstemperaturen lik det er et karakteristisk trekk ved et stoff. Kvikksølv smelter og størkner ved en temperatur på -39 o C, derfor brukes ikke kvikksølvtermometre i nord. I stedet for kvikksølvtermometre på disse breddegradene brukes alkoholtermometre (-114 o C). Det mest ildfaste metallet er wolfram (3420 o C).

Mengden varme som kreves for å smelte et stoff, bestemmes av formelen:

Der m er massen til stoffet, er den spesifikke fusjonsvarmen.

j/kg

Spesifikk fusjonsvarme - mengden varme som kreves for å smelte 1 kg av et stoff ved smeltepunktet. Hvert stoff har sitt eget. Det finnes i tabellen.

Smeltepunktet til et stoff avhenger av trykk. For stoffer hvis volum øker ved smelting, øker en trykkøkning smeltepunktet og omvendt. Ved vann synker volumet ved smelting, og når trykket øker smelter isen ved lavere temperatur.

Billett nummer 14

Relatert informasjon:

1. Spørsmål»Et kvantitativt ikke-tolltiltak for å begrense eksport eller import av et produkt med en viss mengde eller mengde i en viss tidsperiode
2. Vet du hvordan mengden materie i et atom er relatert til volumet til selve atomet?
3. B. I det faktum at farmasøyten navngir den første ingrediensen i resepten, og farmasøyten etter hukommelsen navngir alle ingrediensene han har tatt og deres mengde.