litiumklorid. Litiumklorid pakking og transport

Litiumkarbonat er et råvareprodukt i de ovennevnte metodene for bearbeiding av litiumholdige råvarer. Unntaket er kalkmetoden. Litiumkarbonat brukes direkte, og i tillegg tjener det som en kilde for å oppnå forskjellige litiumforbindelser, hvorav de viktigste er hydroksid og klorid.

Fremstilling av litiumhydroksid. Den eneste industrielle metoden for å produsere litiumhydroksid er kaustisering med kalk i løsning:

Li 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → 2 LiOH + CaCO 3 (36)

Følgende data om løseligheten (20 ºС) til reaksjonskomponentene 34 (tabell 5) viser at reaksjonslikevekten bør flyttes til høyre:

Tabell 5

Samtidig, fra dataene om løselighet i systemet Li 2 CO 3 - Ca(OH) 2 - H 2 O ved 75 ºС, følger det at den maksimale konsentrasjonen av LiOH ikke kan være høyere enn 36 g/l, dvs. bare fortynnede løsninger av LiOH kan oppnås. Det første produktet under kaustisering er vått litiumkarbonat. Litiumkarbonat og kalsiumhydroksid eltes i en reaktor; kalk tas i en mengde på 105 % av den teoretiske. Reaksjonsmassen varmes opp til koking. Deretter settes massen og den klarede løsningen dekanteres. Den inneholder 28,5-35,9 g/l LiOH. Slammet (kalsiumkarbonat) utsettes for en tre-trinns motstrømsvasking for å gjenvinne litiumet. Hovedløsningen inndampes til 166,6 g/l LiOH. Deretter synker temperaturen til 40 ºС. Litiumhydroksid isoleres i form av LiOH∙H 2 O monohydrat, hvis krystaller separeres fra moderluten ved sentrifugering. For å oppnå en ren forbindelse omkrystalliseres primærproduktet. Utgangen av litium i det ferdige produktet er 85-90%. Den største ulempen med metoden er de høye kravene til renheten til utgangsproduktene. Litiumkarbonat bør inneholde et minimum av urenheter, spesielt klorider. Kalk bør ikke inneholde aluminium for å unngå dannelse av lite løselig litiumaluminat.

Fremstilling av litiumklorid. Den industrielle metoden for å produsere litiumklorid er basert på oppløsning av litiumkarbonat eller hydroksyd i saltsyre, og karbonat brukes vanligvis:

Li 2 CO 3 + HCl → 2 LiCl + H 2 O + CO 2 (37)

LiOH + HCl → LiCl + H 2 O (38)

Teknisk litiumkarbonat og hydroksid inneholder en betydelig mengde urenheter som må fjernes på forhånd. Litiumkarbonat renses vanligvis ved å omdanne det til et svært løselig bikarbonat, etterfulgt av avkarbonisering og separasjon av Li 2 CO 3 . Etter rensing av litiumkarbonat inneholdende 0,87 g/l SO 4 2- og 0,5 % alkalimetaller oppnås et produkt som inneholder spor av svovel og 0,03-0,07 % alkalimetaller. For å rense hydroksydet brukes omkrystallisering eller utfelling av Li 2 CO 3 ved karbonisering av løsningen. Et skjematisk diagram av produksjonen av litiumklorid fra karbonat er vist i fig. seksten.

Ris. 16. Skjematisk diagram av produksjonen av litiumklorid

Prosessen med å oppnå litiumklorid er forbundet med to vanskeligheter - fordampning av løsninger og dehydrering av saltet. Litiumklorid og dets løsninger er svært etsende, mens vannfritt salt er svært hygroskopisk. Litiumklorid, når det oppvarmes, ødelegger nesten alle metaller, bortsett fra platina og tantal, derfor brukes utstyr laget av spesielle legeringer til å fordampe LiCl-løsninger, og keramisk utstyr brukes til dehydrering.

For å få litiumklorid brukes vått karbonat som behandles med 30 % HCl. Den resulterende løsningen inneholder ~360 g/l LiCl (densitet 1,18-1,19 g/cm3). For oppløsning gis et lite overskudd av syre og etter omrøring utfelles sulfationer med bariumklorid. Løsningen nøytraliseres deretter med litiumkarbonat og LiOH tilsettes for å gi en 0,01N LiOH-løsning. Løsningen kokes for å isolere Ca, Ba, Mg, Fe og andre urenheter som hydroksyder, karbonater eller basiske karbonater.

Etter filtrering får man en 40 % LiCl-løsning, hvorav en del brukes direkte, og det meste bearbeides til vannfritt salt Vannfritt litiumklorid fås i seriekoblet fordampertårn og tørketrommel. Innholdet av urenheter i litiumklorid er gitt nedenfor (tabell 6):

Tabell 6

litiumklorid

TU 6-09-3768-83

LiCl

litiumklorid- en kjemisk forbindelse av alkalimetallet litium og klor med formelen LiCl. Hvite, hygroskopiske krystaller, flytende i luft. Det løser seg godt i vann, danner flere krystallinske hydrater.

Litiumklorid er et hygroskopisk krystallinsk pulver som er mye brukt både som et tilsetningsstoff og som et uavhengig reagens for tørkereaksjonen.

Litiumklorid er en typisk ionisk forbindelse, den lille størrelsen på litiumionet forårsaker egenskaper som skiller seg fra alkalimetallkloridene, slik som: svært god løselighet i polare løsningsmidler (83 g / 100 ml vann ved 20 ° C) og stor hygroskopisitet

Fysiske egenskaper til litiumklorid:

Vannfritt litiumklorid danner hvite, svært hygroskopiske krystaller, kubisk system, romgruppe F m3m, celleparametere en= 0,513988 nm, Z = 4.

Den løses godt opp i vann (83 g/100 ml vann ved 20°C).

Danner smeltbare legeringer med klorider av andre alkalimetaller: LiCl NaCl - smeltepunkt 575°C; LiCl 2NaCl - 610°C; LiCl KCl - 350°C; LiCl RbCl - 324°C; LiCl CsCl - 352°C; LiCl 2CsCl - 382°C.

Kjemiske egenskaper til litiumklorid:

• Litiumklorid danner krystallinske hydrater, i motsetning til andre alkalimetallklorider. Mono-, di-, tri- og pentahydrater er kjent. I ammoniakkløsninger dannes det + ioner. Tørr litiumklorid absorberer ammoniakkgass og danner LiCl x NH3, hvor x=1÷5.

• Som ethvert annet ionisk klorid gir litiumklorid i løsning standardreaksjoner for kloridionet:

• Ødelagt av sterke syrer:

• Siden noen litiumsalter er lite løselige, inngår litiumklorid lett i utvekslingsreaksjoner:

Fysiske data for litiumklorid

Fysisk tilstand: fast.
Hvit farge.
Form: fint pulver.
Lukt: fraværende.
Molekylvekt: 42,39.
Smeltepunkt: 605°C.
Kokepunkt: 1382°C.
Tetthet: 2,068 g/cm3.
Løselighet: 832 g/l vann ved 2°C.
Stabilitet: stabil. Holdes unna fuktighet.
Kompatibilitet: uforenlig med sterke oksidanter, sterke syrer, bromtriklorid, bromtrifluorid. Hygroskopisk.

Påføring av litiumklorid:

• Det brukes til å oppnå litium ved elektrolyse av en smelte av en blanding av litiumklorid og kaliumklorid ved 600 °C. Brukes også som flussmiddel ved smelting og lodding av aluminium og magnesium.

• Salt brukes som tørkemiddel.

• Litiumklorid brukes i organisk syntese, for eksempel som tilsetningsstoff i Stille-reaksjonen. En annen anvendelse er bruken av litiumklorid for å utfelle RNA fra celleekstrakter.

• Brukes også i pyroteknikk for å gi flammene en mørkerød nyanse.
• Den brukes som en fast elektrolytt i kjemiske strømkilder.

Litiumklorid er et hygroskopisk krystallinsk pulver som er mye brukt både som et tilsetningsstoff og som et uavhengig reagens for tørkereaksjonen. Du kan kjøpe litiumklorid lønnsomt fra et lager i Moskva på Reakhim JSC. Selskapet garanterer rettidig levering til ethvert punkt i Russland, gjeldende reagensgarantiperiode, dens renhet og egnethet for bruk. For å bestille, fyll ut skjemaet på nettsiden eller kontakt oss på kontaktnummer.

Generell definisjon

Litiumklorid er et hvitt, luktfritt pulver som intensivt absorberer fuktighet fra luften. La oss godt løse opp i vann. Bruksområder inkluderer lodding, sveising, avfukting. Ved brent gir det en rød farge til flammen.

applikasjon

Hovedbruken av litiumklorid: i pyroteknikk for farging av flammer, som flussmiddel for lodding av aluminiumprodukter, i kjøleskap, som salt for tørking, for RNA-utfelling, deltar i Stille-reaksjonen som et tilsetningsstoff.

Kvittering

Litiumklorid kan oppnås ved forskjellige reaksjoner:

• litiumkarbonat eller litiumoksyd, eller litiumhydroksyd med saltsyre;
• Bytt reaksjon med bariumklorid.

Identifikasjon

Navn: Litiumklorid / Litiumklorid

Formel: LiCl

Fysiske data

Fysisk tilstand: fast.
Hvit farge.
Form: fint pulver.
Lukt: fraværende.
Molekylvekt: 42,39.
Smeltepunkt: 605°C.
Kokepunkt: 1382°C.
Tetthet: 2,068 g/cm3.
Løselighet: 832 g/l vann ved 2°C.
Stabilitet: stabil. Holdes unna fuktighet.
Kompatibilitet: uforenlig med sterke oksidanter, sterke syrer, bromtriklorid, bromtrifluorid. Hygroskopisk.

Brann og eksplosjon

Egnede slokkemidler for branner som involverer litiumklorid: CO 2 , tørt pulver, vannstråle, vannspray, alkopen. Selve reagenset er ikke brannfarlig.

Effekt på kroppen

Faren for ubeskyttet interaksjon med litiumklorid er at reagenset påvirker sentralnervesystemet.

Beskyttende tiltak

Standard beskyttelsestiltak ved arbeid med litiumklorid inkluderer beskyttelsesklær for hud, hender, ansikt og øyebeskyttelse.

Sikkerhet

Risikokoder:

• 22 - Farlig ved svelging;
• 36/38 - Irriterer øynene og huden.

Sikkerhetskoder:

• 26 - Ved kontakt med øynene, skyll umiddelbart med mye vann og søk legehjelp;
• 37/39 - Bruk egnede hansker og vernebriller/ansiktsbeskyttelse.

Oppbevaring

Rommet der litiumklorid oppbevares skal være tørt, den generelle temperaturen bør være mellom 2-8°C, og det skal være god ventilasjon.

Pakking og transport

For salg, transport, bruk og videre lagring av litiumklorid brukes polyflasker med et volum på 10 til 100 g, merket på stoffets fare.

litiumklorid(litiumklorid) - alkalimetallsalt av litium.

Fysisk-kjemiske egenskaper.

Kjemisk formel LiCl. Fargeløse krystaller med en tetthet på 2,07 g/cm3 (ved 25°C). Smeltepunkt 614°C. Kokepunkt 1380°C. Varmen ved krystalldannelse er -97,70 kcal/mol. Smeltevarme -3,2 kcal/mol. Fordampningsvarmen er 36,0 kcal/mol. Ved oppvarmede vandige løsninger av litiumklorid skjer ikke fordampning sammen med vanndamp. Litiumkloridkrystaller er hygroskopiske og blir flytende i luft. Fra vandige løsninger frigjøres litiumklorid i form av krystallinske hydrater, overgangspunktene avhenger av temperatur:

94,0°C LiCl ↔ LiCl × H 2 O

19,0°C LiCl × H 2 O ↔ LiCl × 2H 2 O

20,5°C LiCl × 2H 2 O ↔ LiCl × 3H 2 O

65,6°C LiCl × 3H 2 O ↔ LiCl × 5H 2 O

Løselighet av vannfritt litiumklorid i forskjellige løsemidler

Løsemiddel	Temperatur, °С	Løselighet, g/100 g løsemiddel
flytende ammoniakk	-34	0,54
Aceton	20	1,2
	50	0,61
Vann	0	68,3
	10	74,5
	20	83,2
	25	84,5
	30	85,9
	40	89,4
	60	98,8
	80	112,3
	100	128,8
	125	134,2
	150	139,7
metanol	0	45,2
	10	44,2
	20	43,8
	40	44,1
	60	44,6
pyridin	15	7,8
etanol	0	14,4
	10	16,8
	20	24,3
	40	25,4
	60	23,5

Applikasjon.

Litiumklorid brukes i medisin, metallurgi, ingeniørfag, energi, landbruk.



Litiumklorid brukes i sammensetningen av smeltede salter for å oppnå noen ikke-jernholdige metaller ved elektrolyse. Noen ikke-jernholdige metaller kan bare oppnås på denne måten, for eksempel Al, Mg, Ca, Na, Be, Li. Det er ingen mulighet for å få slike metaller fra vandige løsninger, fordi hydrogen frigjøres ved katoden, noe som hindrer frigjøring av rent metall. Et antall andre ikke-jernholdige metaller kan oppnås ved andre metoder, men elektrolysemetoden med smeltet salt er foretrukket, for eksempel Ta, As, Pb, Sn, Th, Nb, Zr, Ti.

Saltsammensetninger er multikomponent, bestående av ammonium, litium, rubidium, natrium, kaliumklorider, etc. Innholdet av litiumklorid (i vekt) i disse sammensetningene er 2÷52%.



Litiumklorid er en del av flussmidlene for sveising av aluminium og magnesiumlegeringer: D-16, MA2-1, MA-8, AMts, AMg3, AMg5, AMg6, AD31, AD32 osv. Ved sveising ødelegger flussmidler oksidfilmen på overflate av metaller, har betydelig effekt på overflatespenningen til smelten, reduserer kontaktvinkelen.

Ulike flukssammensetninger brukes:

Komposisjon nr. 1. Komponenter, vekt, %: kaliumklorid - 30÷60; litiumklorid - 10÷40; bariumklorid - 0÷30; litiumfluorid - 2÷10; aluminiumfluorid - 1,5÷7.

Komposisjon nr. 2. Komponenter, vekt, %: natriumklorid - 20÷20,5; litiumklorid - 25÷25,5; bariumklorid - 48÷49,5; litiumfluorid - 5÷5,3; aluminiumfluorid - 1,5÷7.

Produksjonsteknologien til flussmidler består i å smelte komponentene og deretter male dem til pulver. Etter sveising, for å øke korrosjonsmotstanden til sømmene, vaskes de med 0,5% kaliumbikromat eller 25% natriumhydroksidløsning eller 10% salpetersyre. På slutten vaskes sømmene med vann.



Absorbenter basert på litiumklorid brukes i kjøleteknikk som arbeidsblandinger. Fordelen med slike arbeidsblandinger er den høye termiske koeffisienten til arbeidssyklusen til kjøleenheten, som kan være 0,886. Slike kjøleenheter brukes til å oppnå kaldt vann med en temperatur på 5÷8°C. Effekten til installasjoner er fra én til flere titalls MW. Designet sørger for koking av en litium-vannblanding under vakuumforhold, kjøleenhetene drives av damp- eller varmtvannskjeler. For å redusere korrosjonsaktiviteten, tilsettes tilsetningsstoffer i form av tilsetningsstoffer av kromater, nitrater og litiumhydroksid i arbeidsblandingene.

Sammensetningen av arbeidsblandingen, vekt%: litiumklorid - 15÷40; litiumnitrat - 2÷30; litiumkromat 0,06÷0,1; litiumhydroksid 0,06÷0,1; vann er resten.



Litiumklorid brukes i strømkilder som opererer ved høye temperaturer. Det er en del av elektrolyttene, som ved driftstemperatur er i flytende eller deigaktig form. En slik elektrolytt kan inneholde opptil 95 % litiumklorid.

For eksempel har en elektrolytt med sammensetning, mol%: kaliumklorid - 10, cesiumklorid - 15, litiumklorid - 75 et pastaaktig utseende ved en driftstemperatur på 265÷400°C. Denne elektrolytten oppnås ved å smelte sammen disse komponentene ved 550°C.

Fremstilling av litiumklorid.

De viktigste industrielle og laboratoriemessige metodene for å produsere litiumklorid er produksjonen av litiumkarbonat ved å løse det opp i saltsyre. Den kjemiske reaksjonsligningen har formen:

Li 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2 LiCl + H 2 O + CO 2