Nyttige egenskaper og påføring av kvikksølv. Merkur: interessante fakta

Alle kjemiske elementer i det periodiske systemet er betinget delt av diagonalen B - At i metaller og ikke-metaller. Samtidig er de sistnevnte i mindretall, plassert over og til høyre for grensen. Metaller har derimot en klar kvantitativ fordel; av de kjente 118 elementene er det mer enn 80 av dem.

Alle av dem har lignende fysiske egenskaper, er forent av aggregeringstilstanden. Det er imidlertid et unntak - grunnstoffet kvikksølv. La oss snakke om det mer detaljert.

Kvikksølv: posisjon i det periodiske systemet

Dette elementet opptar sin celle i tabellen ved nummer 80. Samtidig er det plassert i den andre gruppen, en sekundær undergruppe, den sjette store perioden. Den har en atommasse på 200,59. Den eksisterer i form av syv stabile isotoper: 196, 198, 199, 200, 201, 202, 204.

Refererer til elementene i d-familien, men ikke overgangsbestemt, siden sistnevnte fyller s-orbitalen. Kvikksølv er medlem av sinkmetallundergruppen, sammen med kadmium og copernicium.

Generelle egenskaper ved elementet

De kjemiske elementene i det periodiske systemet har et strengt ordnet arrangement, og hver har sin egen elektroniske konfigurasjon av atomet, som snakker om dets egenskaper. Merkur er intet unntak. Strukturen til dets ytre og pre-ytre elektronskall er som følger: 5s 2 5p 6 5d 10 6s 2 .

Mulige oksidasjonstilstander: +1, +2. Kvikksølvoksid og hydroksid er svakt basiske, noen ganger amfotere forbindelser. #80 - Hg, latinsk uttale av "hydrargyrum". Det russiske navnet kommer fra det proto-slaviske språket, der det ble oversatt som "rull". Andre nasjoner har forskjellige uttaler og navn. Ofte kalles selve grunnstoffet og de enkle og komplekse stoffene som dannes av det kvikksølv, kvikksølv. Dette navnet kommer fra oldtiden, da de sammenlignet Hg (element) med sølv, ga det en annen betydning etter gull. Solen er symbolet på aurum Au, Merkur er symbolet på hydrargyrum Hg.

De gamle folkene hadde en tro på at det fantes syv grunnleggende metaller, blant annet kvikksølv. En gruppe av dem ble reflektert i Det vil si at gull ble assosiert med Solen, jern med Mars, kvikksølv med Merkur, og så videre.

Oppdagelseshistorie

Merkur har vært kjent i rundt 1500 år. Allerede da ble det beskrevet som "flytende sølv", et mobilt, uvanlig og mystisk metall. De lærte også å utvinne det i antikken.

Selvfølgelig var det ikke mulig å studere dens egenskaper, fordi kjemien som sådan ennå ikke var dannet. Merkur var innhyllet i et slør av mystikk og magi, ansett som et uvanlig stoff, nær sølv og i stand til å bli til gull hvis det ble gjort solid. Det var imidlertid ingen måter å skaffe rent kvikksølv i en solid aggregeringstilstand, og alkymisk forskning var mislykket.

De viktigste landene hvor kvikksølv har blitt brukt og utvunnet siden antikken er:

Kina;
Mesopotamia;
India;
Egypt.

Det var imidlertid mulig å få tak i dette metallet i sin rene form først på 1700-tallet, dette ble gjort av den svenske kjemikeren Brandt. Samtidig har verken han eller frem til dette punktet fått bevis for stoffets metallisitet. Dette problemet ble avklart av M. V. Lomonosov og Brown. Det var disse forskerne som var de første til å fryse kvikksølv og dermed bekrefte at det er preget av alle egenskapene til metaller - glans, elektrisk ledningsevne, duktilitet og plastisitet, metallisk

Til dags dato har en rekke kvikksølvforbindelser blitt oppnådd; det brukes i forskjellige områder av teknisk produksjon.

Stoff kvikksølv

Som et enkelt stoff er det et flytende (under normale forhold) sølvhvitt, mobilt, flyktig. Et typisk eksempel hvor rent flytende kvikksølv brukes er å måle temperatur.

Hvis du overfører kvikksølv til en fast tilstand, vil det være en gjennomskinnelig krystall som ikke har en lukt. Damper av dette stoffet er fargeløse og svært giftige.

Fysiske egenskaper

I henhold til dets fysiske egenskaper er dette metallet den eneste representanten som under normale forhold er i stand til å eksistere i form av en væske. For alle andre eiendommer passer den fullt ut til de generelle egenskapene til de andre representantene i kategorien.

Hovedegenskapene er som følger.

Aggregert tilstand: normale forhold - flytende, faste krystaller - ikke høyere enn 352 ° C, damp - over 79 K.
Løselig i benzen, dioksan, krystaller i vann. Har evne til ikke å fukte glass.
Den har diamagnetiske egenskaper.
Termisk ledende.

Smelting av kvikksølv skjer ved en negativ temperatur på -38,83 o C. Derfor tilhører dette stoffet gruppen eksplosiver ved oppvarming. I dette tilfellet øker den interne energireserven til forbindelsen flere ganger.

Koking av kvikksølv begynner ved en temperatur på 356,73 o C. I dette øyeblikket begynner det å gå over i en damptilstand, som er molekyler helt usynlige for øyet, koblet sammen

Smeltepunktet for kvikksølv viser at egenskapene til dette metallet er klart uvanlige. Dette stoffet begynner å fordampe og blir til usynlige molekyler i gassform allerede ved normal romtemperatur, noe som gjør det spesielt farlig for menneskers og dyrs helse.

Kjemiske egenskaper

Følgende grupper av forbindelser basert på kvikksølv i forskjellige oksidasjonstilstander er kjent:

sulfater, sulfider;
klorider;
nitrater;
hydroksyder;
oksider;
komplekse forbindelser;
organometalliske stoffer;
intermetalliske;
legeringer med andre metaller - amalgamer.

Smeltepunktet til kvikksølv gjør at det kan danne både flytende og faste amalgamer. I slike legeringer mister metaller sin aktivitet, og blir mer inerte.

Reaksjonen av interaksjon av kvikksølv med oksygen er bare mulig ved en tilstrekkelig høy temperatur, til tross for den sterke oksidasjonsevnen til ikke-metallet. Under forhold over 380 ° C, som et resultat av slik syntese, dannes et metalloksid med oksidasjonstilstanden til sistnevnte +2.

Med syrer, alkalier, ikke-metaller i fri form, går metallet ikke inn i kjemisk interaksjon, forblir i flytende tilstand.

Den reagerer med halogener ganske sakte og bare i kulde, noe som bekreftes av kvikksølvs smeltepunkt. Kaliumpermanganat er et godt oksidasjonsmiddel for det.

Å være i naturen

Inneholdt i jordskorpen, havene, malmer og mineraler. Hvis vi snakker om den totale prosentandelen kvikksølv i jordens tarmer, er dette omtrent 0,000001%. Generelt kan vi si at dette elementet er spredt. De viktigste mineralene og malmene, som inkluderer dette metallet, er som følger:

kanel;
kvarts;
kalsedon;
glimmer;
karbonater;
bly-sink malm.

I naturen sykluser kvikksølv hele tiden og tar del i de metabolske prosessene til alle jordens skjell.

Får kvikksølv

Den andre metoden er basert på utvinning av kvikksølv også fra sulfid ved bruk av et sterkt reduksjonsmiddel. Slik som jern. Innsamlingen av produktet utføres på samme måte som i forrige tilfelle.

Biologisk påvirkning på levende organismer

Temperaturen på kvikksølv må være lav nok til å gå inn i en damptilstand. Denne prosessen begynner allerede ved 25 ° C, det vil si ved normal romtemperatur. I dette tilfellet blir tilstedeværelsen av levende organismer i rommet helsefarlig.

Så metallet er i stand til å trenge inn i skapninger gjennom:

hud, intakt, helt intakt;
slimhinner;
Airways;
fordøyelsesorganer.

Når de er inne, blir kvikksølvdamper inkludert i den generelle sirkulasjonen, og går deretter inn i syntesen av proteiner og andre molekyler, og danner forbindelser med dem. Dette er hvordan skadelig metall samler seg i leveren og bein. Fra lagringssteder kan metallet igjen inkluderes i metabolske prosesser, syntese og forfall, noe som forårsaker en langsom forgiftning av kroppen, ledsaget av de mest alvorlige konsekvensene.

Det skilles ut fra organene ganske sakte og under påvirkning av katalysatorer, adsorbenter. For eksempel melk. De viktigste væskene som metallet slippes ut i miljøet gjennom:

spytt;
galle;
urin;
produkter fra mage-tarmkanalen.

Det er to hovedformer for forgiftning med dette stoffet: akutt og kronisk. Hver har sine egne egenskaper og manifestasjoner.

Symptomer og behandling

Den akutte formen er typisk for tilfeller der kvikksølvsøl forekommer i industrier, det vil si når det skjer en enorm utslipp av et stoff til atmosfæren om gangen. I slike situasjoner, hos ubeskyttede mennesker, begynner en kraftig forverring av velvære, det vil si forgiftning. Symptomene er som følger:

Luftveiene, lungene, slimhinnene i munnen og svelget blir betent.
Kroppstemperaturen stiger.
Det dannes sår på tannkjøttet, de blør, hovner opp og blir ekstremt følsomme. Noen ganger dannes en kvikksølvkant.
Det er atrofi av lever og nyrer.
Frysninger, kvalme og oppkast, svimmelhet.
Nervesystemet lider veldig mye - tale og koordinering av bevegelser blir forstyrret, skjelving av lemmer observeres.
Forgiftning er ledsaget av hodepine og diaré med blodinneslutninger.

Hvis skaden av kvikksølvdamp skjedde gradvis, vil sykdommen bli kronisk. I dette tilfellet vil manifestasjonene ikke være så skarpe, men forverringen av velvære vil akkumulere daglig, og ta en stadig større fart.

Tremor i lemmer.
Sykdommer i munnhulen (gingivitt, stomatitt og andre).
Hypertensjon og takykardi.
Svette.
Nervøs spenning.
Hodepine.
I alvorlige tilfeller kan alvorlige psykiske lidelser fremprovoseres, opp til schizofreni.

Alle disse konsekvensene kan oppstå selv på grunn av en liten utslipp av kvikksølv til atmosfæren. Hvis du ikke avmerker lokalene i tide, kan du skade helsen din i stor grad.

Behandling i disse tilfellene utføres vanligvis med følgende legemidler:

vitaminer;
antihistaminer;
barbiturater;
"Aminazin".

Menneskelig bruk

Det vanligste stedet å bruke og oppbevare metallisk kvikksølv er termometre og termometre. Ett slikt utstyr kan inneholde opptil 3 g metall. I tillegg er det flere andre områder av menneskelig aktivitet der kvikksølv er mye brukt:

medisin (calomel, mercusal, promeran, mange antiseptika);
teknisk aktivitet - strømkilder, glødelamper, pumper, barometre, detonator og så videre;
metallurgi - sprøyting av speil, dekorering med gull- og sølvamalgamer, skaffe metalllegeringer, rene stoffer;
kjemisk industri;
Jordbruk.

For tiden, på grunn av produksjonen av tryggere og mer praktiske stoffer, har kvikksølv praktisk talt blitt fjernet fra medisin.

Mellom landsbyen Karagash og byen Slobodzeya rapporterte en lokal TV-kanal fredag, som siterer departementet for statssikkerhet (MGB) i den ukjente republikken.

(Hg) - et kjemisk element i gruppe II i det periodiske systemet til Mendeleev, atomnummer 80, atommasse 200,59; sølvhvitt tungmetall, flytende ved romtemperatur.

Kvikksølv er et av de syv metallene som er kjent siden antikken. Til tross for at kvikksølv tilhører sporstoffer og er svært lite i naturen (omtrent like mye som sølv), forekommer det i fri tilstand i form av inneslutninger i bergarter.

I tillegg er det veldig enkelt å isolere under fyring fra hovedmineralet - sulfid (cinnabar). Kvikksølvdamp kondenserer lett til en væske som er skinnende som sølv. Dens tetthet er så høy (13,6 g/cu. cm) at en vanlig person ikke engang kan løfte en bøtte med kvikksølv fra gulvet.

Kvikksølv er mye brukt i produksjonen av vitenskapelige instrumenter (barometre, termometre, manometre, vakuumpumper, normale elementer, polarografer, kapillærelektrometre, etc.), i kvikksølvlamper, brytere, likerettere; som en flytende katode i produksjon av kaustiske alkalier og klor ved elektrolyse, som en katalysator i syntese av eddiksyre, i metallurgi for sammenslåing av gull og sølv, ved fremstilling av eksplosiver; i medisin (kalomel, sublimat, organomersølv og andre forbindelser), som pigment (cinnaber), i landbruket som frøbearbeiding og ugressmiddel, og også som malingskomponent på skip (for å bekjempe begroing med organismer).

Hjemme kan kvikksølv være i ringeklokken, fluorescerende lys, medisinsk termometer.

Metallisk kvikksølv er svært giftig for alle former for liv. Hovedfaren er kvikksølvdamp, hvis frigjøring fra åpne overflater øker med økende lufttemperatur. Ved innånding kommer kvikksølv inn i blodet. I kroppen sirkulerer kvikksølv i blodet, i kombinasjon med proteiner; delvis avsatt i lever, nyrer, milt, hjernevev, etc.

Den toksiske effekten er assosiert med blokkering av sulfhydrylgrupper av vevsproteiner, nedsatt aktivitet i hjernen (primært hypothalamus). Kvikksølv skilles ut fra kroppen gjennom nyrer, tarm, svettekjertler osv.

Akutt forgiftning med kvikksølv og dets damp er sjeldne. Ved kronisk forgiftning observeres emosjonell ustabilitet, irritabilitet, nedsatt ytelse, søvnforstyrrelser, skjelving av fingrene, nedsatt luktesans og hodepine. Et karakteristisk tegn på forgiftning er utseendet til en blå-svart kant langs kanten av tannkjøttet; tannkjøttsykdom (løshet, blødning) kan føre til gingivitt og stomatitt.

Ved forgiftning med organiske forbindelser av kvikksølv (dietylkvikksølvfosfat, dietylkvikksølv, etylkvikksølvklorid) dominerer tegn på samtidig skade på sentralnervesystemet (encefalopolyneuritt) og kardiovaskulære systemer, mage, lever og nyrer.

Det viktigste forsiktighetstiltaket når du arbeider med kvikksølv og dets forbindelser er å forhindre at kvikksølv kommer inn i kroppen gjennom luftveiene eller overflaten av huden.

Kvikksølv som er sølt innendørs må samles opp med største forsiktighet. Spesielt mye damper dannes hvis kvikksølvet smuldret opp til mange bittesmå dråper som tettet seg til ulike sprekker, for eksempel mellom parkettfliser. Alle disse dråpene må samles opp.

Dette gjøres best med tinnfolie, som kvikksølv lett fester seg til, eller med kobbertråd vasket med salpetersyre. Og de stedene hvor kvikksølv fortsatt kan henge, helles med en 20% løsning av jernklorid. Et godt forebyggende tiltak mot forgiftning med kvikksølvdamp er å forsiktig og regelmessig, i mange uker eller til og med måneder, ventilere rommet der det er sølt kvikksølv.

De miljømessige konsekvensene av forurensning med kvikksølvdamp manifesteres først og fremst i vannmiljøet - den vitale aktiviteten til encellede alger og fisk undertrykkes, fotosyntesen forstyrres, nitrater, fosfater, ammoniumforbindelser etc. blir assimilert Kvikksølvdamp er fytotoksisk, akselererer aldring av planter.

Mineralsk, naturlig metallisk kvikksølv. Et overgangsmetall som er en tung, sølvhvit væske ved romtemperatur, hvis damp er ekstremt giftig. Kvikksølv er ett av to kjemiske grunnstoffer (og det eneste metallet) hvis enkle stoffer under normale forhold er i flytende aggregeringstilstand (det andre elementet er brom). Inneholder noen ganger en blanding av sølv og gull.

Se også:

STRUKTUR

Syngonien er trigonal, hexagonal-scalenohedral (under -39 °C).

EGENSKAPER

Farge tinn hvit. Sterk metallisk glans. Kokepunkt 357 °C. Det eneste flytende mineralet ved normal temperatur. Herder, får en krystallinsk tilstand ved -38 °C. Tetthet 13,55. Ved brann fordamper den lett med dannelse av giftige røyk. I gamle tider var innånding av disse dampene den eneste tilgjengelige behandlingen for syfilis (på prinsippet: hvis pasienten ikke dør, vil han komme seg. Det er en diamagnet.

RESERVER OG PRODUKSJON

Kvikksølv er et relativt sjeldent grunnstoff i jordskorpen med en gjennomsnittlig konsentrasjon på 83 mg/t. Men på grunn av at kvikksølv binder seg kjemisk med de vanligste grunnstoffene i jordskorpen, kan kvikksølvmalm være svært konsentrert sammenlignet med vanlige bergarter. De mest kvikksølvrike malmene inneholder opptil 2,5 % kvikksølv. Hovedformen for kvikksølv som finnes i naturen er spredt, og bare 0,02 % av det finnes i forekomster. Innholdet av kvikksølv i ulike typer magmatiske bergarter er nær hverandre (ca. 100 mg/t). Fra sedimentære bergarter etableres maksimale konsentrasjoner av kvikksølv i leirskifer (opptil 200 mg/t). I verdenshavet er innholdet av kvikksølv 0,1 µg/l. Det viktigste geokjemiske trekk ved kvikksølv er at det, blant andre kalkofile elementer, har det høyeste ioniseringspotensialet. Dette bestemmer slike egenskaper til kvikksølv som evnen til å gjenopprette til atomform (native kvikksølv), betydelig kjemisk motstand mot oksygen og syrer.

En av verdens største kvikksølvforekomster ligger i Spania (Almaden). Kvikksølvforekomster er kjent i Kaukasus (Dagestan, Armenia), i Tadsjikistan, Slovenia, Kirgisistan (Khaidarkan - Aidarken) Ukraina (Gorlovka, Nikitovsky kvikksølvplante).

Det er 23 kvikksølvforekomster i Russland, industrielle reserver utgjør 15,6 tusen tonn (fra 2002), hvorav de største er utforsket i Chukotka - Zapadno-Palyanskoye og Tamvatneyskoye.

Kvikksølv oppnås ved å brenne kanel (kvikksølv(II)sulfid) eller ved den metallotermiske metoden. Kvikksølvdampen kondenseres og samles opp. Denne metoden ble brukt av gamle alkymister.

OPPRINNELSE

Kvikksølv finnes i de fleste sulfidmineraler. Dens spesielt høye innhold (opptil tusendeler og hundredeler av en prosent) finnes i falmede malmer, antimonitter, sphaleritt og realgars. Nærheten til de ioniske radiene til toverdig kvikksølv og kalsium, monovalent kvikksølv og barium bestemmer deres isomorfisme i fluoritter og baritter. I cinnaber og metacinnabarite er svovel noen ganger erstattet med selen eller tellur; seleninnholdet er ofte hundredeler og tideler av en prosent. Ekstremt sjeldne kvikksølvselenider er kjent - timanitt (HgSe) og onofritt (en blanding av timanitt og sfaleritt).

APPLIKASJON

Kvikksølv brukes som arbeidsvæske i kvikksølvtermometre (spesielt høypresisjonstermometre), siden det har et ganske bredt område der det er i flytende tilstand, dens termiske ekspansjonskoeffisient er nesten uavhengig av temperatur og har en relativt lav varmekapasitet . En legering av kvikksølv med tallium brukes til lavtemperaturtermometre.
Fluorescerende lamper er fylt med kvikksølvdamp, da dampen lyser i en glødeutladning. Det er mye ultrafiolett lys i emisjonsspekteret til kvikksølvdamp, og for å omdanne det til synlig lys, er glasset med lysstoffrør belagt med en fosfor fra innsiden. Uten fosfor er kvikksølvlamper en kilde til hard ultrafiolett (254 nm), i hvilken kapasitet de brukes. Slike lamper er laget av kvartsglass som overfører ultrafiolett lys, og det er derfor de kalles kvarts.
Kvikksølv og kvikksølvbaserte legeringer brukes i hermetisk lukkede effektbrytere.
Kvikksølv brukes i posisjonssensorer.

Kvikksølv(I)jodid brukes som en halvlederstrålingsdetektor.
Kvikksølv(II) fulminat ("eksplosivt kvikksølv") har lenge vært brukt som initierende eksplosiv (detonatorer).
Kvikksølv(I)bromid brukes i termokjemisk nedbrytning av vann til hydrogen og oksygen (atomær hydrogenenergi).
Det er lovende å bruke kvikksølv i legeringer med cesium som en svært effektiv arbeidsvæske i ionemotorer.
Fram til midten av 1900-tallet var kvikksølv mye brukt i barometre, manometre og blodtrykksmålere (derav tradisjonen for å måle trykk i millimeter kvikksølv).

Kvikksølvforbindelser ble brukt i hatteindustrien for å lage filt.

Mercury (eng. Mercury) - Hg

KLASSIFISERING

Strunz (8. utgave)	1/A.02-10
Nickel-Strunz (10. utgave)	1.AD.05
Dana (7. utgave)	1.1.10.1
Dana (8. utgave)	1.1.7.1
Heis CIM Ref	1.12

Kvikksølv er et element i en sideundergruppe av den andre gruppen, den sjette perioden av det periodiske systemet av kjemiske elementer av D. I. Mendeleev, med atomnummer 80. Det er betegnet med symbolet Hg (lat. Hydrargyrum).

Kvikksølv er ett av to kjemiske grunnstoffer (og det eneste metallet) hvis enkle stoffer under normale forhold er i flytende aggregeringstilstand (det andre grunnstoffet er brom). I naturen finnes det både i naturlig form og danner en rekke mineraler.

Historien om oppdagelsen av kvikksølv

Mercury (engelsk Mercury, French Mercure, German Quecksilber) er et av antikkens syv metaller. Hun var kjent i det minste i 1500 år f.Kr., selv da visste de hvordan de skulle få henne fra cinnaber. Kvikksølv ble brukt i Egypt, India, Mesopotamia og Kina; det ble ansett som det viktigste startstoffet i operasjonene til den hellige hemmelige kunsten for fremstilling av medisiner som forlenger livet og kalles udødelighetspiller. I IV - III århundrer. f.Kr. kvikksølv som flytende sølv (fra gresk vann og sølv) er nevnt av Aristoteles og Theophrastus. Dioscorides beskrev senere produksjonen av kvikksølv fra sinober ved å varme opp sistnevnte med kull. Merkur ble ansett som grunnlaget for metaller, nær gull, og ble derfor kalt Merkur (Mercurius), etter planeten Merkur nærmest solen (gull). På den annen side, i troen på at kvikksølv er en viss tilstand av sølv, kalte de gamle det flytende sølv (hvorfra det latinske Hydrargirum kom fra). Mobiliteten til kvikksølv ga opphav til et annet navn - levende sølv (lat. Argentum vivum); Det tyske ordet Quecksilber kommer fra det nedersaksiske Quick (levende) og Silber (sølv). Det er interessant at den bulgarske betegnelsen for kvikksølv - zhivak - og den aserbajdsjanske - jiva - sannsynligvis er lånt fra slaverne.

I det hellenistiske Egypt og grekerne ble navnet skytisk vann brukt, som gjør det mulig å tenke på eksport av kvikksølv fra Skytia på et tidspunkt. I den arabiske perioden med utviklingen av kjemi oppsto kvikksølv-svovel-teorien om sammensetningen av metaller, ifølge hvilken kvikksølv ble æret som metallers mor, og svovel (svovel) som deres far. Mange hemmelige arabiske navn på kvikksølv er bevart, noe som vitner om dets betydning i alkymistiske hemmelige operasjoner. Arbeidet til arabiske, og senere vesteuropeiske alkymister, ble redusert til den såkalte fikseringen av kvikksølv, dvs. til dets transformasjon til et fast stoff. I følge alkymistene ble det resulterende rene sølvet (filosofisk) lett forvandlet til gull. Den legendariske Vasily Valentin (XVI århundre) grunnla teorien om de tre prinsippene for alkymister (Tria principia) - kvikksølv, svovel og salt; denne teorien ble videreutviklet av Paracelsus. I de aller fleste alkymistiske avhandlinger, som skisserer metodene for transmutering av metaller, er kvikksølv i utgangspunktet enten som det opprinnelige metallet for enhver operasjon, eller som grunnlaget for de vises stein (filosofisk kvikksølv).

Utbredelsen av kvikksølv i naturen

Naturlige kilder som vulkaner står for omtrent halvparten av alle atmosfæriske kvikksølvutslippene. Menneskelig aktivitet er ansvarlig for den resterende halvparten. Hovedandelen i den er utslipp fra kullforbrenning hovedsakelig i termiske kraftverk - 65%, gullgruvedrift - 11%, smelting av ikke-jernholdige metaller - 6,8%, sementproduksjon - 6,4%, avfallshåndtering - 3%, brusproduksjon - 3 %, jern og stål - 1,4%, kvikksølv (hovedsakelig for batterier) - 1,1%, resten - 2%.

Kvikksølv er et relativt sjeldent grunnstoff i jordskorpen med en gjennomsnittlig konsentrasjon på 83 mg/t. Men på grunn av at kvikksølv binder seg kjemisk til de vanligste grunnstoffene i jordskorpen, kan kvikksølvmalm være svært konsentrert sammenlignet med vanlige bergarter.

De mest kvikksølvrike malmene inneholder opptil 2,5 % kvikksølv. Hovedformen for kvikksølv som finnes i naturen er spredt, og bare 0,02 % av det finnes i forekomster. Innholdet av kvikksølv i ulike typer magmatiske bergarter er nær hverandre (ca. 100 mg/t). Fra sedimentære bergarter etableres maksimale konsentrasjoner av kvikksølv i leirskifer (opptil 200 mg/t). I vannet i verdenshavet er innholdet av kvikksølv 1 µg/l. Det viktigste geokjemiske trekk ved kvikksølv er at det, blant andre kalkofile elementer, har det høyeste ioniseringspotensialet. Dette bestemmer slike egenskaper til kvikksølv som evnen til å gjenopprette til atomform (native kvikksølv), betydelig kjemisk motstand mot oksygen og syrer.

Det er bevis på eksistensen av en naturlig ansamling av kvikksølv i form av en liten kvikksølvsjø.

Kvikksølv er en av de mest følsomme indikatorene for skjult mineralisering, ikke bare av kvikksølv, men også av forskjellige sulfidforekomster; derfor oppdages kvikksølvhaloer vanligvis over alle skjulte sulfidforekomster og langs pre-malmforkastninger. Denne funksjonen, så vel som det lave innholdet av kvikksølv i bergarter, forklares av den høye elastisiteten til kvikksølvdamp, som øker med økende temperatur og bestemmer den høye migrasjonen av dette elementet i gassfasen.

Under overflateforhold er kanel og metallisk kvikksølv løselige i vann selv i fravær av sterke oksidasjonsmidler, men i deres nærvær (ozon, hydrogenperoksid) når løseligheten av disse mineralene titalls mg/l. Kvikksølv er spesielt godt løselig i kaustiske alkalisulfider med dannelse av for eksempel HgS nNa 2 S-komplekset Kvikksølv sorberes lett av leire, jern- og manganhydroksider, skifer og kull.

Rundt 20 kvikksølvmineraler er kjent i naturen, men den viktigste industrielle verdien er cinnaber HgS (86,2 % Hg). I sjeldne tilfeller utvinnes naturlig kvikksølv, metacinnabaritt HgS og fahlore schvatzite (opptil 17 % Hg). Ved den eneste Guitzuco-forekomsten (Mexico) er hovedmalmmineralet levende stein HgSb 4 S 7 . Sekundære kvikksølvmineraler dannes i oksidasjonssonen til kvikksølvforekomster. Disse inkluderer først og fremst naturlig kvikksølv, sjeldnere metacinnabaritt, som skiller seg fra de samme primære mineralene i en større renhet i sammensetningen. Hg 2 Cl 2 calomel er relativt vanlig. Ved Terlingua-forekomsten (Texas) er andre hypergene halogenforbindelser også vanlige - terlinguaite Hg 2 ClO, aglestonite Hg 4 Cl.

Fysiske egenskaper til kvikksølv

Det er det eneste metallet som er flytende ved romtemperatur. Den har egenskapene til en diamagnet. Former med mange metaller flytende legeringer - amalgamer.

Kvikksølv er 13,6 ganger tyngre enn vann.

Den har en ganske stor termisk ekspansjonskoeffisient - bare en og en halv ganger mindre enn vann, og en størrelsesorden, eller til og med to, mer enn for vanlige metaller.

Kjemiske egenskaper til kvikksølv

Kvikksølv er et inaktivt metall (se serien av spenninger).

Ved oppvarming til 300 °C reagerer kvikksølv med oksygen: 2Hg + O 2 → 2HgO Det dannes rødt kvikksølv(II)oksid. Denne reaksjonen er reversibel: når den varmes opp over 340 °C, brytes oksidet ned til enkle stoffer. Nedbrytningsreaksjonen av kvikksølvoksid er historisk sett en av de første måtene å produsere oksygen på.

Når kvikksølv varmes opp med svovel, dannes kvikksølv(II)sulfid.

Kvikksølv løses ikke opp i løsninger av syrer som ikke har oksiderende egenskaper, men løses opp i vannvann og salpetersyre og danner toverdige kvikksølvsalter. Når overskudd av kvikksølv løses opp i salpetersyre i kulden, dannes Hg 2 (NO 3) 2 nitrat.

Av elementene i gruppe IIB er det kvikksølv som har muligheten til å ødelegge et meget stabilt 6d 10 - elektronskall, noe som fører til muligheten for eksistensen av kvikksølvforbindelser (+4). Så, i tillegg til at det lett løselige Hg 2 F 2 og HgF 2 brytes ned med vann, er det også HgF 4 oppnådd ved interaksjon av kvikksølvatomer og en blanding av neon og fluor ved en temperatur på 4K.

Bruk av kvikksølv

Kvikksølv brukes til fremstilling av termometre, kvikksølvdamp er fylt med kvikksølv-kvarts og lysrør. I dem brukes kvikksølv både i ren form og i form av blandinger med gasser (hovedsakelig argon) for å øke lyseffekten. Kvikksølvlamper brukes som kilder til intens UV-stråling. Kvikksølvkontaktene fungerer som posisjonssensorer. I tillegg brukes metallisk kvikksølv for å oppnå en rekke viktige legeringer.

Tidligere ble ulike metallamalgamer, spesielt gull- og sølvamalgamer, mye brukt i smykker, i produksjon av speil og tannfyllinger. I ingeniørfag ble kvikksølv mye brukt til barometre og manometre. Kvikksølvforbindelser ble brukt som et antiseptisk middel (sublimat), et avføringsmiddel (kalomel), i hattproduksjon, etc., men på grunn av dens høye toksisitet, på slutten av 1900-tallet, ble de praktisk talt fjernet fra disse områdene (erstatning av sammenslåing) ved sprøyting og elektroavsetning av metaller, polymerfyllinger i odontologi).

Kvikksølv er også mye brukt i produksjonen av termometre. Smeltepunktet for kvikksølv er -38 grader, kokepunktet er +356,58. Men det finnes måter å flytte disse grensene på og produsere termometre som fungerer ved både lavere og høyere temperaturer. For å senke smeltepunktet tilsettes tallium til kvikksølv.

Metallisk kvikksølv fungerer som en katode for elektrolytisk produksjon av en rekke aktive metaller, klor og alkali, i noen kjemiske strømkilder (for eksempel kvikksølv-sink - type RT), i referansespenningskilder (Weston-element). Kvikksølv-sinkelementet (emf 1,35 Volt) har meget høy energi når det gjelder volum og masse (130 W/h/kg, 550 W/h/dm).

Kvikksølv er noen ganger legert med andre metaller. Små tilsetninger av elementet øker hardheten til bly-jordalkalimetall-legeringen. Selv ved lodding er det noen ganger nødvendig med kvikksølv: loddemetall laget av 93 % bly, 3 % tinn og 4 % kvikksølv er det beste materialet for lodding av galvaniserte rør.

Kvikksølv brukes til resirkulering av sekundær aluminium og gullgruvedrift (se amalgammetallurgi).

En av hoveddelene av sikringen til et luftvernprosjektil er en porøs ring laget av jern eller nikkel. Porene er fylt med kvikksølv. Skudd - prosjektilet har beveget seg, det får mer og mer fart, roterer rundt aksen raskere og raskere, og tungt kvikksølv stikker ut av porene. Det lukker den elektriske kretsen - en eksplosjon.

Kvikksølv brukes som ballast i ubåter og for å regulere rulling og trim av enkelte kjøretøy. Det er lovende å bruke kvikksølv i legeringer med cesium som en svært effektiv arbeidsvæske i ionemotorer.

Tidligere var bunnen av skip dekket med kvikksølvmaling for ikke å bli overgrodd med skjell. Ellers bremser skipet, mer drivstoff forbrukes. Den mest kjente av denne typen maling er laget på basis av det sure kvikksølvsaltet av arsensyre HgHAsO 4 . Riktignok har syntetiske fargestoffer nylig blitt brukt til dette formålet, som ikke inneholder kvikksølv.

Mercury-203 (T 1/2 = 53 sek) brukes i radiofarmakologi. Medisin bruker også fosfatsalter av kvikksølv, dets sulfat, jodid og andre. I vår tid blir de fleste uorganiske kvikksølvforbindelser gradvis erstattet fra medisin med organiske kvikksølvforbindelser, som ikke er i stand til lett ionisering og derfor ikke er så giftige og mindre irriterende for vev.

Kvikksølvsalter brukes også:

Kvikksølvjodid brukes som en halvlederstrålingsdetektor.
Kvikksølv fulminat ("Eksplosivt kvikksølv") har lenge vært brukt som initierende eksplosiv (detonatorer).
Kvikksølvbromid brukes i termokjemisk dekomponering av vann til hydrogen og oksygen (atomær hydrogenenergi).

Noen kvikksølvforbindelser brukes som medisiner (for eksempel mertiolat for bevaring av vaksiner), men hovedsakelig på grunn av toksisitet ble kvikksølv tvunget ut av medisinen (sublimat, kvikksølvoksyanid - antiseptika, kalomel - avføringsmiddel, etc.) i midten for å slutten av det 20. århundre.

Bruk av kvikksølvforbindelser

Kvikksølv amalgamer

En annen bemerkelsesverdig egenskap ved kvikksølv er evnen til å løse opp andre metaller, danne faste eller flytende løsninger - amalgamer. Noen, som sølv- og kadmiumamalgamer, er kjemisk inerte og harde ved kroppstemperatur, men mykner lett når de varmes opp. De lager tannfyllinger.

Talliumamalgam, som stivner bare ved –60°C, brukes i spesialdesign av lavtemperaturtermometre.

Gamle speil ble ikke dekket med et tynt lag sølv, slik det gjøres nå, men med et amalgam, som inkluderte 70 % tinn og 30 % kvikksølv.Tidligere var sammenslåing den viktigste teknologiske prosessen for å utvinne gull fra malmer. På 1900-tallet tålte den ikke konkurransen og ga plass til en mer avansert prosess - cyanidering.

Noen metaller, spesielt jern, kobolt, nikkel, er praktisk talt ikke mottagelig for amalgamering. Dette gjør det mulig å transportere flytende metall i vanlige stålbeholdere. (Spesielt rent kvikksølv transporteres i glass-, keramikk- eller plastbeholdere.) I tillegg til jern og dets analoger er ikke tantal, silisium, rhenium, wolfram, vanadium, beryllium, titan, mangan og molybden amalgamert, det vil si nesten alle metaller. brukes til legering av stål. Dette betyr at kvikksølv ikke er redd for legert stål.

Men natrium, for eksempel, amalgamerer veldig lett. Natriumamalgam spaltes lett av vann. Disse to omstendighetene har spilt og spiller en svært viktig rolle i klorindustrien.

Ved produksjon av klor og kaustisk soda ved elektrolyse av bordsalt brukes katoder fra metallisk kvikksølv. For å få et tonn kaustisk soda trenger du fra 125 til 400 g element nr. 80. I dag er klorindustrien en av de største forbrukerne av metallisk kvikksølv.

Cinnabar - rødt kvikksølv

Cinnabar HgS. Takket være henne ble folk kjent med kvikksølv for mange århundrer siden. Dette ble forenklet av den lyse røde fargen og den enkle å få tak i kvikksølv fra sinober. Cinnoberkrystaller er noen ganger dekket med en tynn blygrå film. Dette er metacinnabaritt, om det nedenfor. Det er imidlertid nok å føre en kniv over filmen, og en knallrød linje vil vises.

I naturen forekommer kvikksølvsulfid i tre modifikasjoner som er forskjellige i krystallstruktur. I tillegg til den velkjente cinnaberen med en tetthet på 8,18, er det også svart metacinnaber med en tetthet på 7,7 og den såkalte beta-cinnaberen (densiteten er 7,2). Russiske håndverkere, som tilberedte rød maling fra kanelmalm i gamle dager, la spesielt vekt på å fjerne "gnister" og "stjerner" fra malmen. De visste ikke at dette var allotropiske variasjoner av samme kvikksølvsulfid; når de varmes opp uten lufttilgang til 386 ° C, blir disse modifikasjonene til en "ekte" kanel.

Noen kvikksølvforbindelser endrer farge med temperaturen. Disse er rødt kvikksølvoksid HgO og kobber-kvikksølvjodid HgI 2 · 2CuI.

Kvikksølv toksisitet

Kvikksølvdamper, så vel som metallisk kvikksølv, er svært giftige og kan forårsake alvorlig forgiftning. Kvikksølv og dets forbindelser (sublimat, kalomel, kvikksølvcyanid) påvirker nervesystemet, leveren, nyrene, mage-tarmkanalen, og når det inhaleres, luftveiene (og inntrengningen av kvikksølv i kroppen skjer oftere når luktfrie damper inhaleres) . I henhold til fareklassen tilhører kvikksølv den første klassen (et ekstremt farlig kjemikalie). En farlig miljøforurensning, utslipp til vann er spesielt farlig, siden aktiviteten til mikroorganismer som bor på bunnen produserer vannløselig og giftig metylkvikksølv.

I en rekke land brukes calomel som et avføringsmiddel. Den toksiske effekten av kalomel manifesteres spesielt når det ikke oppstår en avføringseffekt etter å ha tatt den inn, og kroppen blir ikke kvitt dette stoffet i lang tid.

Kvikksølv(II)klorid, som kalles sublimat, er svært giftig. Toksisiteten til kvikksølv(II)nitrat er omtrent den samme som for sublimat.

Maksimalt tillatte nivåer av forurensning med metallisk kvikksølv og dets damper:

MPC i bosetninger (gjennomsnittlig daglig) - 0,0003 mg/m³
MPC i boliger (daglig gjennomsnitt) - 0,0003 mg/m³
MPC for luft i arbeidsområdet (maks. enkelt) - 0,01 mg / m³
MPC for luft i arbeidsområdet (gjennomsnittlig skift) - 0,005 mg / m³
MPC-avløpsvann (for uorganiske forbindelser når det gjelder toverdig kvikksølv) - 0,005 mg / ml
MPC for vannobjekter med økonomisk og drikke- og kulturell vannbruk, i vann i reservoarer - 0,0005 mg/l
MPC for fiskerireservoarer - 0,00001 mg/l
MPC for sjøvannsforekomster - 0,0001 mg/l
MAC i jord - 2,1 mg/kg

Verdens produksjon av kvikksølv

Kvikksølvforekomster er kjent i mer enn 40 land i verden. Verdens kvikksølvressurser er estimert til 715 tusen tonn; kvantitativt regnskapsførte reserver - til 324 tusen tonn, hvorav 26% er konsentrert i Spania, 13% hver i Kirgisistan og Russland, 8% - i Ukraina, omtrent 5-6,5% hver - i Slovakia, Slovenia, Kina, Algerie, Marokko, Tyrkia. Tilførselen av kvikksølvreserver til det maksimale forbruket, nådd på 1990-tallet, er omtrent 80 år for verden. Siden tidlig på 1970-tallet på grunn av miljøfaktorer begynte kvikksølvmarkedet å bli merkbart verre. Hvis tidlig på 1970-tallet verdensproduksjonen av primærkvikksølv (gruvedrift og smelting) ble estimert til 10 000 tonn per år, da på slutten av 1980-tallet. den har mer enn doblet seg. Dette ble ledsaget av en nedgang i prisene på kvikksølv: fra 11-12 tusen amerikanske dollar per 1 tonn i 1980-1982. opp til 4-5 tusen dollar i 1994-1996.

Verdensproduksjonen av kvikksølv i 2009 var allerede 3049 tonn, og

identifiserte kvikksølvressurser er estimert til 675 tusen tonn (hovedsakelig i

Spania, Italia, Jugoslavia, Kirgisistan, Ukraina og Russland).

De største produsentene av kvikksølv er Spania (1497 tonn), Kina (550 tonn), Algerie

(290 tonn), Mexico (280 tonn), Kirgisistan (270 tonn), etc.

Historie om kvikksølvproduksjon i Russland

Den første informasjonen om organiseringen av kvikksølvproduksjon i Russland går tilbake til 1725, ifølge hvilken kjøpmannen Pyotr Anisimov startet en kvikksølvfabrikk, og han holdt kildene til råvarer hemmelig. Utvinningen av kvikksølvmalm (cinnabar) i Russland begynte i 1759 ved Ildikanskoye-forekomsten i Transbaikalia og fortsatte i små volumer (periodevis) til 1853. På slutten av det 19. - begynnelsen av det 20. århundre. Cinnabar ble utvunnet i små mengder fra alluviale plasser i Amur-regionen. Omtrent samtidig ble enkelte deler av kvikksølvforekomstene til Birksu-malmfeltet (Sør-Fergana) og Khpek-forekomsten (Sør-Dagestan) utvunnet. I 1879 ble Nikitovskoe-kvikksølvforekomsten (Donbass) oppdaget, hvor utnyttelsen (samtidig med metallsmelting) begynte i 1887. I 1887-1908. den årlige produksjonen av kvikksølv ved Nikitovsky-gruven varierte mellom 47,3-615,9 tonn). Beregninger basert på dataene viser at det fra 1887 til 1917 ble oppnådd 6762 tonn metallisk kvikksølv her, hvorav en betydelig del ble eksportert (fra 1889 til 1907 ble mer enn 5145 tonn kvikksølv eksportert til utlandet). På begynnelsen av det tjuende århundre. Russland importerte også kanel og kvikksølv. For eksempel ble det i 1913 importert 56 tonn cinnaber og 168 tonn kvikksølv til landet, i 1914 - 41 tonn cinnaber og 129 tonn kvikksølv. I 1900-1908. Kvikksølvforbruket i Russland svingte mellom 49-118 tonn/år. På den tiden ble kvikksølv brukt i medisin og farmasøytikk, i produksjon av speil og maling, i produksjon av termometre, barometre, trykkmålere og andre instrumenter, ble brukt til å gni putene på elektriske maskiner, for å utvinne gull og sølv ved å amalgammetoden, for å forgylle kobber og bronse, til å rense filt, i gullbroderi og laboratoriepraksis.

Periodiske grunnstoffer, sink undergruppe, atomnummer - 80. I romforhold fremstår stoffet som en tung hvit-sølv væske. Kvikksølvdamp giftig. Kvikksølv temperatur bestemmer dens aggregeringstilstand, ikke ett metall bortsett fra at det har en flytende struktur ved romtemperatur.

Smelting av kvikksølv begynner ved en temperatur på 234º K, kokende ved 629º K. Det legeres med mange metaller og danner legeringer som kalles amalgamer. Kvikksølv i vann og syreløsninger løses ikke opp, bare salpetersyre kan gjøre dette eller.

Med vanskeligheter kan dette gjøres med svovelsyre. Ved å nå en temperatur på 300º C, skjer en reaksjon med oksygen, resultatet av dette er kvikksølvoksid, som har en rød farge (ikke å forveksle med det fiktive "røde kvikksølv"!).

"Rød kvikksølv"- dette begrepet refererer til et stoff som er oppfunnet for kommersielle formål. Transcendentale egenskaper tilskrives egenskapen, faktisk er et slikt metall, enten av naturlig eller kunstig opprinnelse, ennå ikke kjent for vitenskapen. Forbindelse av svovel og kvikksølv ved høy temperatur danner kvikksølvsulfid.

Gruvedrift og opprinnelse av kvikksølv

Dette metallet regnes som ganske sjeldent, hovedsakelig konsentrert i spesifikke kvikksølvmalmer, hvor kvikksølvmengden er ganske høy. Stort sett er hele volumet av naturlig kvikksølv spredt i naturen, og bare en liten del av det finnes i malm. Den høyeste andelen av innhold er observert i bergartene dannet etter utbruddet og sedimentære skifer.

Sulfidmineraler inneholder for det meste også kvikksølv. Disse er falmede malmer, sphaleriater, realgars og antimonitter. I naturen finnes ofte bunter av elementer som følger hverandre, for eksempel et slikt nabolag som selen, svovel og kvikksølv.

Minst tjue typer kvikksølvmineraler er kjent med sikkerhet. Det viktigste utvunne mineralet er kanel, sjeldnere metacinnabaritt eller naturlig kvikksølv. Livingstonite er utvunnet på en forekomst i Mexico (Guitzuco).

De største forekomstene er lokalisert i Dagestan, Tadsjikistan, Armenia, Kirgisistan, Ukraina, Spania og Slovenia (forekomsten i byen Idriya regnes som den største siden middelalderen). Det er også minst tjuetre forekomster i Russland.

Bruk av kvikksølv

Tidligere definert kvikksølvforbindelse klorid eller mercusal kan lett finne anvendelse i det medisinske feltet. Dette var forskjellige medisiner med avføringsmiddel, vanndrivende og antiseptisk virkning. Men nå er kvikksølvforbindelser nesten fullstendig fjernet fra dette området, på grunn av deres giftighet. Delvis brukes dette elementet i produksjonen av termometre, selv om det allerede er funnet en tryggere erstatning for dem.

Dens tilstedeværelse i tekniske enheter anses som mer akseptabel. Dette er termometre med høy presisjon for tekniske formål. Lamper av fluorescerende lys, hvor dampene brukes. Likerettere, elektriske stasjoner og til og med noen modeller av sveisemaskiner. Dette er posisjonssensorer og hermetiske brytere.

Det brukes også til fremstilling av visse typer strømkilder, med kvikksølv-sinkfylling. En av komponentene i hydrodynamiske lagre er også kvikksølv. Også i teknisk industri har forbindelser som fulminat, jodid og kvikksølvbromid funnet sin anvendelse. Positive egenskaper har vist det med cesium, brukt til fremstilling av ionmotorer.

I metallurgi brukes kvikksølv i smelting av mange forskjellige legeringer, og i sekundærbearbeiding av aluminium. Hun fant sin nisje innen smykkeproduksjon, så vel som i produksjon av speil. Kvikksølv har fått betydelig distribusjon i produksjonen av gull; gullholdige bergarter er forhåndsbehandlet med det for å trekke det ut fra dem. I landlig industri brukes noen kvikksølvforbindelser til å behandle frø og som plantevernmiddel. Selv om dette er høyst uønsket.

Kvikksølvs skade på menneskekroppen

Kvikksølvdamp er ekstremt farlig. Det kan komme inn i kroppen gjennom fordampning eller direkte gjennom munnhulen. Sistnevnte forekommer vanligvis med små barn, i tilfelle knust kvikksølv fra et termometer. I dette tilfellet er det nødvendig å fremkalle oppkast i ham så snart som mulig, og ringe nødhjelp.

Men alle kan puste inn dampene, hvis kvikksølv fra et termometer rullet inn i alle sprekker i rommet, og fordamper derfra. kvikksølvforgiftning oppstår gradvis, i de innledende stadiene av spesielle symptomer er ikke observert. I fremtiden oppstår overdreven irritabilitet, konstant kvalme og vekttap. Først og fremst faller slaget på sentralnervesystemet og nyrene.

Hvilke forholdsregler kreves kvikksølv? Har du ødelagt et termometer? Hva du skal gjøre og hvordan samle inn kvikksølv fra gulvet, vil følgende instruksjon indikere. Luft området umiddelbart i minst et par timer. Men ikke tillat direkte trekk før kvikksølvet er fullstendig samlet. Begrens tilgangen til åstedet for ikke å spre kvikksølv i hele huset.

Før du begynner å samle kvikksølv, må du ta på hansker laget av ugjennomtrengelig materiale på hendene, på føttene - eventuelle poser, på ansiktet ditt - en bandasje dynket i vann eller en løsning. Samle forsiktig alt det rullede kvikksølvet, og restene av det ødelagte termometeret i en beholder med vann, dette vil ikke tillate kvikksølvet å fordampe. Det er nødvendig å samle kvikksølv så nøye som mulig, for eksempel ved hjelp av en sprøyte.

Hvis kvikksølv har kommet under fotlisten eller gulvet, ikke vær lat med å åpne den og rengjøre den derfra, uansett hvor lang tid det tar. Hvis prosedyren tar nok tid, bør du ta pauser hvert tiende minutt. Beholderen må være tett forseglet og holdes unna varme. Det er strengt forbudt å kaste ut beholderen. Det vil forurense miljøet, barn kan finne det. Derfor blir det innsamlede kvikksølvet overlevert til de aktuelle tjenestene.

Åstedet for hendelsen behandles med en manganløsning eller fortynnet blekemiddel. Du kan ikke samle opp kvikksølv med kost eller støvsuger, dette vil bare forverre situasjonen ved å sprøyte kvikksølv over et stort område. I tillegg vil støvsugeren etter dette være ubrukelig, på grunn av giftig forurensning.

Kvikksølv pris

Det totale volumet av handel med dette sjeldne jordmetallet og dets forskjellige forbindelser er rundt 150 millioner dollar, med verdensreserver på rundt 300 tusen tonn. I lys av avviklingen av noen store forekomster har tilførselen av kvikksølv til verdensmarkedet kraftig redusert, noe som førte til en økning i prisen på dette produktet. Til sammenligning, i 2001 kostet en standard målebeholder med et volum på 34,5 kg $170, i 2005 nådde prisen $775. Etter det begynte det å synke igjen, de siste prisene var omtrent $ 550.

Løsningen i dette tilfellet var sekundært kvikksølv produsert ved nøkkelbedrifter. Den nyeste teknologien har gitt markedet et stort volum av billigere produkter, noe som har muliggjort en viss reduksjon i de ublu prisene på naturlig forekommende kvikksølv. Selv om prisene fortsatt er på et ganske høyt nivå.