Institutt for utdanning ved Yamalo-Nenets autonome Okrug-administrasjon

Yamalo-Nenets District Institute of Advanced Studies

kvalifikasjoner til utdanningsarbeidere

By (distrikt) Olympiade

i kjemi

Tekster til oppgaver og svar

Salekhard

Forklarende merknad

Kjemi-olympiader fremmer kunnskap om emnet, lesing av pedagogisk og vitenskapelig-metodologisk litteratur, øker elevenes interesse for kjemi og former faglige interesser og intensjoner. De utvikler seg ikke bare Kreative ferdigheter studenter, men også utvikle utholdenhet og utholdenhet i å overvinne vanskeligheter, og utvikle selvstendige arbeidsferdigheter.

Å fullføre de foreslåtte oppgavene krever at studentene har kunnskap teoretiske grunnlag kjemi, kjemiske egenskaper stoffer, forhold og tegn kjemiske reaksjoner, transformasjoner av stoffer, samt problemløsningsferdigheter.

Oppgavene er varierte både i tema og kompleksitetsnivå, de er rettet mot å identifisere og utvikle kreativt potensial skolebarn.

Vinnerne av skolerunden i Olympiadene deltar i Olympiaden.

Tildelt for å fullføre oppgaver 4 astronomiske timer.

1 plass tildeles deltakere som scorer 75% ( og mer) fra maksimal mengde poeng for alle OL-oppgavene.

1. Beregn massen av kobber, jern og aluminium i blandingen hvis det frigjøres en gass med et volum på 6,72 l når en blanding som veier 13 g natriumhydroksidløsning, og når den utsettes for av saltsyre uten lufttilgang - gass med et volum på 8,96 l (nr.).

(5 poeng)

2. Bestem molekylformelen til en alkan hvis det er kjent at 39 liter oksygen var nødvendig for å brenne 6 liter av dette stoffet. Hvor mange liter karbondioksid ble produsert?

(5 poeng)

3. Sett opp de gitte formlene kjemiske substanser i samsvar med bruksområdene som er angitt i tabellen. (Løsningen kan skrives på formen "tall - bokstav")

		Slipende materiale	EN
		Kjemisk krigføringsmiddel
	Ca SO4 - 0,5 H2O	Baby pudder
		Komponent av krutt
	K Al(SO4H2O	Fyllstoff for elektriske lamper
		Oljemaling pigment
	Na2S2O3-5 H2O	Besement for farging av tekstiler
		Byggemateriale
		Fixer (fotografi)
		Kjølemiddel

4. Et acetylenhydrokarbon som inneholder fem karbonatomer i hovedkjeden kan maksimalt tilsette 80 g brom for å danne reaksjonsprodukter som veier 104 g. Bestem strukturen til acetylenhydrokarbon hvis det er kjent at det ikke reagerer med en ammoniakkløsning av sølvoksid .

(5 poeng)

5. Skriv ligningene for reaksjonene som skjer i et vandig medium:

a) Na2S03 + KM P O4 (in surt miljø) → X + …..

b) X + KON → …..

(3 poeng)

6. En blanding av tre gasser ble eksplodert i et lukket kar. Bestem den kvalitative og kvantitative sammensetningen av reaksjonsproduktet hvis den første gassen ble oppnådd ved virkningen av saltsyre på 21,45 g sink, den andre ved dekomponering av natriumnitrat som veier 25,5 g, og den tredje ved virkningen av overskudd av saltsyre på mangan (IV) oksid som veier 2,61 G.

(5 poeng)

KJEMI

10. KARAKTER

1. 1. Av disse tre metallene (Cu, Fe, Al) interagerer bare aluminium med en alkaliløsning, så du kan beregne massen av aluminium i blandingen.

X mol 0,3 mol

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2 Na [Al(OH)4] + 3H2

2 mol 3 mol

2. Bestem mengden hydrogen som frigjøres:

ν (H2) = V (H2)/Vm = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)

1. Finn massen til aluminium.

Fra ligningen følger det:

ν (Al) : ν(H2) =2: 3 → ν (Al) = 2 ν(H2) / 3 = 2 0,3 /3 = 0,2 (mol)

m (Al) = ν (Al) M(Al) = 0,2 27 = 5,4 (g).

2. Fra disse metallene reagerer jern og aluminium med en løsning av saltsyre, slik at du kan beregne volumet av gass som frigjøres under interaksjonen av aluminium med en mengde stoff på 0,2 mol, og deretter, fra det gjenværende volumet av gass, massen av jern som finnes i blandingen.

0,2 mol X mol

2Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2

2 mol 3 mol

Vi bestemmer mengden hydrogen som frigjøres:

ν(H2) = V(H2) / Vm = 8,96 / 22,4 = 0,4 (mol)

Fra ligningen følger det:

ν (Al): ν(H2) =2: 3 → ν(H2) = 3 ν (Al) /2 = 3 0,2 / 2 = 0,3 (mol)

3. Finn mengden av det gjenværende hydrogenstoffet:

ν(H2) = 0,4 – 0,3 = 0,1 (mol)

4. Bestem massen av jern i blandingen:

X mol 0,1 mol

Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2

1 mol 1 mol

Fra reaksjonsligningen følger det:

ν (Fe): ν(H2) = 1: 1→ ν (Fe) = ν(H2) = 0,1 mol.

Massen av jern er:

m (Fe) = ν (Fe) M(Fe) = 0,1 56 = 5,6 (g).

7. Beregn massen av kobber i blandingen:

m (Cu) = m blanding - [m (Al) + m (Fe)] = 13 – (5,4 +5,6) = 2 (g).

(5 poeng)

2. Den generelle ligningen for forbrenning av alkan СnН2n+2:

СnН2n+2 + (3n +1) / 2 О2 → nСО2 + (n +1) Н2О

Volumet av oksygen er 6,5 ganger volumet av alkan. I følge Avogadros lov betyr dette at for forbrenning av ett mol av en alkan kreves det 6,5 mol oksygen, dvs. (3n +1) / 2 = 6,5, hvorav n = 4. Alkanformelen er C4H10.

Det følger også av Avogadros lov at volumet av karbondioksid er n = 4 ganger større enn volumet til en alkan: V(CO2) = 4 6 = 24(l)

Svar: C4H10., V(CO2) = 24 liter.

(5 poeng)

		Fotosensitivt stoff (fotografering)	L
		Slipende materiale
		Vaskemiddelkomponent
	Ca SO4 - 0,5 H2O	Byggemateriale
		Kjølemiddel
		Kjemisk krigføringsmiddel
	K Al(SO4H2O	Besement for farging av tekstiler
		Fyllstoff for elektriske lamper
		Aktivt stoff i isolerende gassmasker
	Na2S2O3-5 H2O	Fixer (fotografi)
		Oljemaling pigment
		Komponent av krutt
		Baby pudder
		Base av kunstig edelsten

(for hvert riktig svar 0,5 poeng, totalt 7 poeng)

4. To brommolekyler kan feste seg til trippelbindingen i acetylenhydrokarboner:

Cn H2n-2 + 2 Br2 → Cn H2n-2 Br4

ν(Br2) = 80/160 = 0,5(mol), ν(СnН2n-2) = 0,5/2 = 0,25(mol). 104 – 80 = 34 (g) hydrokarbon CnH2n-2 reagert med brom, derfor er dens molare masse M ( Cn H2n-2) = 24 /0,25 = 96 g/mol, som betyr

Hva P = 7.

Hydrokarbon C7 H12 reagerer ikke med en ammoniakkløsning av sølvoksid, derfor er trippelbindingen i midten av kjeden. Det er bare en alkyn med sammensetning C7H12 med fem karbonatomer i hovedkjeden og med trippelbinding i posisjon 2 er det 4,4 – dimetylpentin –2

CH3 – C – C ≡ C ─ CH3

(5 poeng)

a) 5Nа2SO3 + 2KМ PО4 +3 Н2SO4 → 5 Na2SO4 +2М P SO4 +K2SO4 +3H2O

5 SO3 2- + Н2О –2е → SO4 2- +2Н +

2 M PО4 - + 8Н + + 5е → M P 2+ + 4H2O

b) Av produktene fra forrige reaksjon reagerer bare mangansulfat (stoff X) med alkali:

M P SO4 +2 KOH = M P(OH)2 ↓ +K2SO4

(3 poeng)

6. Løsning:

1..gif" width="289" height="71">

https://pandia.ru/text/78/020/images/image011_10.gif" width="67 height=23" height="23">

https://pandia.ru/text/78/020/images/image014_6.gif" width="251" height="23">

https://pandia.ru/text/78/020/images/image016_5.gif" width="217" height="71">

Dermed var alle startgasser fullstendig forbrukt (0,33 mol H2, 0,15 mol O2 og 0,03 mol Cl2), og 0,3 mol, eller 5,4 g, H2O og 0,06 mol, eller 2,19 g, HCl.

5. mr-ra = ?

5,4 g+ 2,19 g = 7,59 g

Så en løsning av saltsyre ble dannet med massefraksjon 28,8% HCl.

(5 poeng)

11. klasse

1. Bestem formelen til en mettet enverdig alkohol hvis det etter dehydrering av en prøve med et volum på 37 ml og en tetthet på 1,4 g/ml ble oppnådd en alken som veide 39,2 g.

(5 poeng)

2. Gjennom en varm 10% løsning maursyre med en vekt på 75 g, ble gassformig klor ført gjennom inntil massefraksjonene av begge syrer i løsningen ble like. Bestem massene til de dannede syrene.

(5 poeng)

3. En strøm av tørt hydrogenklorid ble ført gjennom 10 g av en blanding av benzen, fenol og anilin, og 2,59 g bunnfall ble utfelt. Det ble filtrert, og filtratet ble behandlet med en vandig løsning av natriumhydroksid. Det øvre organiske laget ble separert, dets masse redusert med 4,7 g. Bestem massene av stoffer i den opprinnelige blandingen.

(5 poeng)

4. Skriv ned reaksjonsligningene i samsvar med diagrammet (stoffer kodet med bokstaver gjentas ikke; X – oksid):

A → B → natriumkarbonat

X → C → dimetyleter

eddiksyre

5. Ved avfyring i luften komplekst stoff som veier 9,7 g, dannes et oksid som veier 8,1 g, løselig i alkalier, som inneholder 80,2 % av grunnstoff (II) og en gass med hydrogentetthet på 32, en avfargingsløsning som inneholder brom som veier 16 g. Bestem utgangsstoffet.

(5 poeng)

6. Ordne stoffene i rekkefølge for å øke E–E-bindingsenergien i molekylene etan, hydrozin (H2N–NH2), hydrogenperoksid og fluor. Forklar valget ditt.

(2 poeng)

KJEMI

11. KARAKTER

Svar på oppgaver og løsninger på problemer

1. 1. Bestem massen av alkohol: m (Cn H2n+1 OH) = V - ρ = 37- 1,4 = 51,8 (g).

2. La oss skrive reaksjonsligningen i generell form:

Cn H2n+1 OH → Cn H2n + H2O

3. Den molare massen av alkohol er:

M(Cn H2n+1 OH) = (12n + 2n +1 + 16 + 1) = (14n + 18) g/mol.

4. Den molare massen til en alken er:

M(Cn H2n) = 12n + 2n = 14 n (g/mol).

5. La oss beregne mengden alkohol og alkenstoff:

ν(Cn H2n+1 OH) = m (Cn H2n+1 OH) / M(Cn H2n+1 OH) = 51,8 / 14n + 18 (mol),

ν(Сn Н2n) = 39,2/14n (mol).

6. Finn verdien av n. Fra ligningen følger det:

ν(Сn Н2n+1 ОН) = ν(Сn Н2n) eller 51,8 / 14n + 18 = 39,2 / 14n,

derfor er n = 4, derfor er alkoholformelen C4 H9 OH (butanol).

(5 poeng)

2. Løsning: HCOOH + Cl2 = CO2 + 2 HCl

M(HC0OH) =46 g/mol, M(HCl) =36,5 g/mol

La oss finne massen av maursyre i løsning - m(HCOOH) = 75 · 0,1 =7,5 (g)

La massen til den reagerte maursyren være lik X g. Siden prosessen foregår i én løsning, viser også massene av syrene seg å være like (etter forholdene for problemet ble reaksjonen utført til kl. massefraksjonen av den resulterende saltsyren ble lik massefraksjonen av ureagert maursyre).

La oss uttrykke massen av ureagert maursyre gjennom m2,

Ved å bruke reaksjonsligningen finner vi massen av saltsyre som er dannet:

m(HCl) = x 2 36,5 / 46, vel vitende om at m(HC0OH) = m (HCl) lager vi ligningen: 7,5 – x = x 2 36,5 / 46, x = 2, 9y.

La oss finne massen av maursyre - m2 (HCOOH) = 7,5 –2,9 = 4,6 (g)

Svar: m(HC0OH) = m(HCl) = 4,6 g

(5 poeng)

3. Løsning: Når tørt hydrogenklorid føres gjennom blandingen, utfelles et bunnfall av fenylammoniumklorid, som er uløselig i organiske løsningsmidler:

C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3 Cl ↓

ν(C6H5NH3Cl) = 2,59 / 129,5 = 0,02 (mol), derfor ν(C6H5NH2) = 0,02 mol, m (C6H5NH2) = 0,02 ∙ 93 = 1,86 (g).

En reduksjon i massen til det organiske laget med 4,7 g skjedde på grunn av reaksjonen av fenol med natriumhydroksid: C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O.

Fenol passert inn i en vandig løsning i form av natriumfenolat m(C6H5OH) = 4,7 g.

Massen av benzen i blandingen er 10 – 4,7 – 1,86 = 3,44 (g).

Svar: 1,86 g anilin, 4,7 g fenol, 3,44 g benzen.

(5 poeng)

4. Løsning: X – H2O, A – NaOH, B – NaHCO3, C – CH3OH

Reaksjonsligninger

1. 2Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2;

2. NaOH + CO2 = NaHC03;

3. 2NaHC03 = Na2CO3 + H2O + CO2 (ved oppvarming);

4. CH3COOCH3 + H2O = CH3OH + CH3COOH;

5. 2 CH3OH → CH3-0-CH3 + H20;

6. (CH3CO)20 + H2O = 2 CH3COOH.

(0,5 poeng for hver ligning, 3 poeng totalt)

5. Løsning:

1. Bestem hvilket element vi snakker om.

B-in + O2 = EO + gass

100 % - 80,2 % = 19,8 % (for oksygen i oksid).

16 vekt. deler av oksygen er 19,8 %

x vekt. deler av elementet er 80,2 %

x= , dvs. ENr (E),

derfor er grunnstoffet sink, dets oksid ZnO oppløses i alkalier.

2. Bestem formelen for den resulterende gassen.

Mr (gass)=

Basert på den relative molekylvekten til gassen og dens egenskaper

blekemiddel bromvann, kan vi anta at denne gassen er SO2.

3. Bestem massen av SO2.

16 gXG

Br2 + SO2 + H2O=2HBr + H2SO4

Så, utgangsmaterialet er tilsynelatende ZnS, la oss sørge for dette.

4. Bestem massen av sink i sinkoksyd.

8,1 gx g

81 g65 g

5. Bestem massen av svovel i svoveloksid (IV) som veier 6,4 g.

6,4 gx g

64 g32 g

6. Bestem massen (Zn + S) i stoffet.

6,5 g+ 3,2 g = 9,7 g

Derfor er stoffet sinksulfid (ZnS).

(5 poeng)

6. I serien C – N – O – F øker antallet uforpliktende elektronpar og følgelig øker frastøtingen forårsaket av dem mellom bundne atomer med samme navn, noe som letter dissosiasjonen langs element-elementbindingen. Dermed øker bindingsenergien i serien:

: F - F: < MEN HAN < H2N – NH2 < H2C – CH2

Skolestadiet

8. klasse

Oppgave 1. TEST(3,5 poeng)

Velg ett riktig svar (1 poeng for hvert svar)

1. minste partikkel et stoff som er bærer av dets kjemiske egenskaper kalles:
1. korn 2. krystall 3. atom 4. molekyl
2. Hvilket element er oppkalt etter himmellegeme- Jordsatellitt:
1. Ko - kobolt 2. Te - tellur

3. Se - selen 4. U - uran
3. En av de første metalllegeringene som mennesket begynte å bruke i antikken er:

1. stål; 2. bronse; 3. duralumin; 4. støpejern; 5. vil vinne.

4. TIL rene stoffer gjelder:

1. eddik 2. destillert vann

3. luft 4. melk

5. Er et stoff:

1. dråpe dugg; 2. kobbermynt;

3. et stykke kritt; 4. kvikksølv.

6. Samme relativ masse har stoffer med formler:

1. CuS04 og CuS 2. CuS og CuO

3. CuO og Cu 2 S 4. CuSO 4 og Cu 2 S

7.Angi et enkelt stoff som ikke er et metall:

1. tinn; 2. fosfor; 3. kvikksølv; 4. magnesium; 5. kobber.

Oppgave 2.(2 poeng)

På begynnelsen av det tjuende århundre krypterte geologer funnstedene til verdifulle metallmalmer på kart ved hjelp av koordinater kjemiske elementer i det periodiske systemet. Det arabiske tallet indikerte periodenummeret, og det romerske tallet indikerte gruppenummeret. I tillegg inneholdt postene også bokstaver i det russiske alfabetet - A og B. På et av de gamle kartene fant de følgende betegnelser: 4VIB, 4VIIIB2, 6IB, 6IIB. Oppgave: Dechiffrere geologenes notater.

Oppgave 3.(6 poeng)

Tilby flere alternativer (ikke mer enn tre) for å løse kjeden av reaksjoner A → B → C og lag reaksjonsligninger for dette skjemaet. Stoffene A, B, C er komplekse uorganiske forbindelser Relatert til ulike klasser forbindelser.

Oppgave 4.(3 poeng)

Hvem av oss har ikke drømt om å finne skatter som en gang var skjult i dypet av århundrer? sjøpirater?! Hvis du løser gåten, vil du finne ut hvordan du kan være sikker på å finne den virkelige skatten.

Oppgave 5.(4 poeng)

For å hindre Askepott i å gå på ball, fant stemoren hennes på en jobb til henne: hun blandet salt med små spiker, trespon og elvesand og ba Askepott rense saltet og legge neglene i en egen boks. Askepott fullførte raskt oppgaven og klarte å gå til ballen. Forklar hvordan du raskt kan fullføre stemorens oppgave.

Oppgave 6.(6 poeng)

I naturen danner jern en rekke mineraler. Dette er magnetitt Fe 3 O 4, hematitt Fe 2 O 3 limonitt 2Fe 2 O 3 3H 2 O. Hvilket mineral har den største massefraksjonen av jern.

All-russisk Olympiade skolebarn i kjemi (2016-2017)

Skolestadiet

9. klasse

Oppgave 1. TEST(3 poeng)

For hver oppgave gis det flere svar, hvorav kun ett er riktig. Velg det riktige svaret. Skriv ned nummeret på oppgaven og skriv inn nummeret på det valgte svaret.

1. Den største molekylær vekt Det har

1) BaCl2 2) BaS04 3) Ba3 (P04)2; 4) Ba 3 R 2.

2. Sum av koeffisienter i molekylreaksjonsligningen

(CuOH) 2 CO 3 + HC1 = CuC1 2 + CO 2 + ...

1) 10: 2) 11; 3) 12; 4) 9.

3. Mengde stoff (mol) inneholdt i 6,255 g fosfor (V) klorid

1) 0,5; 2) 0,3; 3) 0,03; 4) 0,15.

4. Antall protoner og nøytroner i isotopkjernen 40 TIL

1) p = 20, n = 19; 2) p = 40, n = 19;

3) p = 19, n = 21: 4) p = 21, n = 19.

5. Reaksjon som resulterer i dannelse av et bunnfall

1) KOH + HCl; 2) K2C03 + H2S04;

3) Cu(OH)2+HNO3; 4) Na 2S + Pb(N0 3) 2.

6. 150 g kalsiumklorid ble oppløst i 250 ml vann. Massefraksjonen av salt i løsningen (i prosent) er lik:

1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5

Oppgave 2.(7 poeng)

Kjeden av transformasjoner er gitt:

X → XO 2 → XO 3 → H 2 XO 4 → K 2 XO 4

K 2 XO 3 KMnO4/H+

Bestem elementet X. Skriv likningene tilsvarende reaksjoner.

Oppgave 3.(3 poeng)

Skriv reaksjonslikningene som kalsiumfosfat kan oppnås ved å bruke enkle stoffer kalsium, fosfor og oksygen.

Oppgave 4.(3 poeng)

Summen av protoner, nøytroner og elektroner i et atom er 42. Antall nøytroner er lik antall protoner. Identifiser det kjemiske elementet. Gi en forklaring.

Oppgave 5.(3 poeng)

Når 9,6 g metall (III) oksid reagerer med svovelsyre, dannes 24 g metall (III) sulfat. Identifiser metallet.

Oppgave 6.(5 poeng)

Fire nummererte kolber inneholder løsninger: natriumhydroksid, natriumklorid, saltsyre og fenolftalein. Hvordan bestemme hvilken kolbe som inneholder hvilket stoff, uten å bruke ekstra reagenser, men med tilstrekkelig antall tomme reagensrør. Skriv likningene for de utførte reaksjonene.

All-russisk kjemi-olympiade for skolebarn (2016-2017)

Skolestadiet

Karakter 10

Øvelse 1.(8 poeng)

Skriv reaksjonslikningene som kan brukes til å utføre transformasjonene: propan → 2-klorpropan → propen → 1,2-diklorpropan → propin → → propen → 2-propanol → 2-brompropan → 2,3-dimetylbutan.

Oppgave 2. (3 poeng)

KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O + O 2.

Oppgave 3. (7 poeng)

Ved oppvarming av en prøve av noen fast EN Det dannes 5,6 g fast stoff B og gass I. B oppløst i vann, noe som resulterer i en løsning som inneholder 7,4 g stoff G. I passert gjennom en overflødig løsning av stoffet D, noe som resulterer i dannelsen av 13,8 g substans E. Når sistnevnte samhandler inn vandig løsning Med G er formet EN Og D. Identifiser alle stoffer.

Oppgave 4.(5 poeng)

Et overskudd av natriumhydroksidløsning ble tilsatt til en løsning av 6,75 g av en blanding av kobber (II) og sinkklorider. Bunnfallet som ble dannet ble separert, kalsinert og 2 g tørr rest ble oppnådd. Definere prosentvis sammensetning blandinger.

Oppgave 5.(5 poeng)

I 1862 syntetiserte M. Berthelot gass ved å føre hydrogen gjennom elektrisk lysbue mellom to karbonelektroder. Forskeren bestemte sammensetningen og ga den et navn.

1) Bestem formelen til gassen hvis massefraksjonene av grunnstoffer i forbindelsen er: C - 92,3%, H - 7,7%. Relativ tetthet dampen av dette stoffet i hydrogen er 13. Skriv ned strukturformel stoffet og navngi det ved hjelp av systematisk og triviell nomenklatur.

2) Skriv ned reaksjonsligningen for å produsere denne gassen i industrien.

3) Skriv ned reaksjonsligningene for interaksjonen av dette stoffet med overskudd av hydrogen og brom.

4) Skriv ned reaksjonsligningen for interaksjonen mellom denne gassen og stoffet X, dersom det under reaksjonen dannes et gulaktig stoff Y, som kan eksplodere ved støt.

Oppgave 6.(8 poeng)

Fire nummererte reagensrør inneholder løsninger av bariumklorid, natriumkarbonat, kaliumsulfat og saltsyre. Foreslå en metode for å gjenkjenne stoffer uten å bruke ekstra reagenser. Skriv reaksjonslikningene.

All-russisk kjemi-olympiade for skolebarn (2016-2017)

Skolestadiet

11. klasse

Øvelse 1.(6 poeng)

Utfør følgende transformasjoner. Navngi reaksjonsproduktene og angi betingelsene for gjennomføringen. Identifiser det ukjente stoffet (6 poeng)

C 6 H 14 → → → X→→ CH 3 COOCH 2 C 6 H 5

Oppgave 2.(3 poeng)

Ordne koeffisientene i skjemaene for følgende reaksjoner ved å bruke den elektroniske balansemetoden
KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + MnSO 4 + O 2 +….

Oppgave 3.(5 poeng)

Romskip krasjet og landet på en ukjent planet. Skipets sjef instruerte en av astronautene til å bestemme sammensetningen av atmosfæren. Astronauten hadde bare et eple til rådighet. Malakittboks, Lime vann. Han fant ut at et kuttet eple ikke endres i atmosfæren på planeten, kalkvann blir ikke uklart, og når malakitt varmes opp, dannes det et rødt pulver. Hvilken konklusjon kom astronauten til og hvorfor.

Oppgave 4.(5 poeng)

Vi brente en blanding av propan og etan med et volum på 6,72 liter. Forbrenningsproduktet ble ført over i kalkvann. I dette tilfellet ble det dannet et bunnfall som veide 80 g. Bestem den prosentvise sammensetningen av blandingen.

Oppgave 5.(5 poeng)

De brente 2,3 g av et ukjent stoff, som ga 2,24 liter karbondioksid og 2,7 g vann. Skriv molekyl- og strukturformelen av dette stoffet hvis dens damptetthet for nitrogen er 1,64.

Oppgave 6.(8 poeng)

Fem nummererte reagensrør inneholder løsninger av følgende stoffer: KCL, KOH, K 2 CO 3, H 2 SO 4, ZnSO 4. Foreslå en metode for å gjenkjenne stoffer uten å bruke ekstra reagenser. Skriv reaksjonslikningene.

Nøkler

All-russisk kjemi-olympiade for skolebarn (2016-2017)

Skolestadiet

8. klasse (maks. 24,5 poeng)

Øvelse 1.3,5 poeng (0,5 poeng for hver oppgave)

Oppgave 2.2 poeng (0,5 poeng for hvert element)

Koordinatene til 4VIB i det periodiske systemet betyr den 4. perioden og VIB – gruppe, element krom 4VIIIB2 – 4. periode, VIIIB2 - gruppe, element nikkel 6IB – 6. periode, IB – gruppe, element – gull 6IIB – 6. periode, IIB – gruppe, element kvikksølv .

Oppgave 3.6 poeng (1 poeng for hver reaksjon)

Alternativer for å løse problemet kan være forskjellige, for eksempel: CuCl 2 → Cu(OH) 2 →CuO (ikke mer enn tre alternativer)

1) CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl 2) Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O

Oppgave 4.3 poeng

Hvis vi ordner symbolene til kjemiske elementer i stigende rekkefølge etter serienumrene, så fra settet med bokstaver skrevet ved siden av kjemiske tegn, får du uttrykket: « God venn"Dette er en ekte skatt."

Oppgave 5.4 poeng

Trespon fra små jernspiker kan skilles ved hjelp av en magnet - 1 punkt

Løs opp sukker med elvesand i vann - 1 poeng

Filter - 1 poeng

Fordamp vann - 1 poeng

Oppgave 6.6 poeng

1) Fe 3 O 4 2 poeng

2Fe2O33H2O

Nøkler

All-russisk kjemi-olympiade for skolebarn (2016-2017)

Skolestadiet

9. klasse (maks. 24 poeng)

Øvelse 1.3 poeng (0,5 poeng for hver oppgave)

Oppgave 27 poeng(andre formuleringer av svaret er tillatt som ikke forvrider betydningen)

Grunnstoff X – svovel S 0,5 poeng

S + O 2 = SO 2 1 poeng

2SO 2 + O 2 = 2SO 3 1 poeng

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 + Q 1 poeng

H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O 1 punkt

SO 2 + 2KOH = K 2 SO 3 + H 2 O 1 poeng

2KMnO 4 + 5K 2 SO 3 + 3 H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 3 H 2 O 1,5 poeng (eq.

– 1 poeng, koeffisienter – 0,5 poeng)

Oppgave 33 poeng

4 P + 5O 2 = 2 P 2 O 5 1 poeng

2 Ca + O 2 = 2 CaO 1 poeng

3 CaO + P 2 O 5 = Ca 3 (PO 4) 2 1 poeng

Oppgave 43 poeng

Antall protoner er lik antall elektroner. Siden (etter betingelse) antall protoner er lik antall nøytroner, derfor er nøytroner = protoner = elektroner, derfor 42:3 = 14. – 1 poeng

Vi vet antall protoner, nøytroner og elektroner. Antall elektroner er lik atomnummeret til elementet, derfor er dette element nummer 14 - Si (silisium). – 1 poeng
28 Si - elektroner - 14, protoner - 14, nøytroner - 28-14 = 14. – 1 poeng

Trening 5 3 poeng

Me 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 = Me 2 (SO 4) 3 + 3 H 2 O 1 poeng

1 mol 1 mol

(2x + 48) g/mol (2x + 288) g/mol

n(X) = m(X)/M(X)

n (Me 2 O 3) = n (Me 2 (SO 4) 3)

9,6 / 2x + 48 = 24 / 2x + 288;

x = 56 (Fe – jern) 2 poeng

Oppgave 65 poeng

	Fenolftaleinløsning tilberedes ved hjelp av etyl alkohol og har derfor en karakteristisk lukt
	Fenolftalein tilsettes tre stoffer, og en karmoinrød farge vises i natriumhydroksid. NaOH = Na + + OH - når fenolftalein tilsettes, vises en karmoinrød farge.
	Løsningen farget med fenolftalein helles i to reagensrør og to andre løsninger tilsettes NaOH + HCl = H 2 O + NaCl – forsvinner av karmosinrød farge In vitro - HCl
	Den gjenværende løsningen er natriumklorid

Nøkler

All-russisk kjemi-olympiade for skolebarn (2016-2017)

Skolestadiet

10. klasse (maks. 36 poeng)

Øvelse 1.8 poeng (1 for hver ligning)

Reaksjonsligninger:

1. CH 3 –CH 2 –CH 3 + Cl 2 → CH 3 –CHCl–CH 3 + HCl (hν, til)

2. CH 3 –CHCl–CH 3 + KOH (alkoholløsning) → CH 3 –CH=CH 2 + KCl + H 2 O

3. CH 3 – CH = CH 2 + Cl 2 → CH 3 – CHCl – CH 2 Cl

4. CH 3 –CHCl –CH 2 Cl + 2 KOH (alkoholløsning) → CH 3 –C≡CH + 2 KCl + 2 H 2 O

5. CH 3 –C≡CH + H 2 → CH 3 –CH=CH 2 (til, p, kt)

6. CH 3 –CH=CH 2 + HOH → CH 3 –CH(OH)–CH 3 (til, p, kt)

7. CH 3 –CH(OH)–CH3 + HBr → CH3 –CHBr–CH3 + H2O (ved til)

8. 2 CH 3 –CHBr–CH 3 + 2 Na → CH 3 –CH(CH 3)–CH(CH 3)–CH 3 + 2 NaBr

(Wurtz rektorat)

Oppgave 2.3 poeng

2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5O 2 – 2 poeng
elektronisk balanse:

Oppgave 3.7 poeng (0,5 poeng for hvert stoff, 1 poeng for reaksjon)

Alle stoffene er identifisert: A - kalsiumkarbonat, B – kalsiumoksid, IN -karbondioksid, G - kalsiumhydroksid, D – kaliumhydroksyd, E – kaliumkarbonat

Reaksjonsligninger er satt sammen: CaCO 3 → CaO + CO 2 CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

CO 2 + 2KOH → K 2 CO 3 + H 2 O K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + 2KOH

Oppgave 4.(5 poeng)

	CuCL 2 + 2 NaOH = Cu(OH) 2 ¯ + 2 NaCL
	ZnCL 2 + 4 NaOH = Na 2 [Zn(OH) 4 ] + 2 NaCL
	Cu(OH)2 = CuO+ H2O	0,5 – poeng
	La oss beregne mengden kobber(II)oksid: N(CuO) = 2 g / 80 g/mol = 0,025 mol	0,5 – poeng
	Dette betyr at CuCL 2 også var 0,025 mol	0,5 – poeng
	Derfor er massen til CuCL 2 lik: m (CuCL 2) = 0,025 mol · 136 g/mol = 3,375 g	0,5 – poeng
	masse ZnCL 2 6,75 g – 3,375 g = 3,375 g	0,5 – poeng
	Blandingssammensetning: 50 % CuCL 2 og 50 % ZnCL 2	0,5 – poeng

Oppgave 5.5 poeng

1) Mr (C x N y) = 13x2 = 26 x: y = 92,3/12: 7,7/1 =1:1 CH- enkleste formelen. 0,5 poeng

Sann formel C 2 H 2 CH≡CH etin, acetylen 0,5 poeng

2) 2CH 4 → C 2 H 2 + 3H 2 (1500 0) 1 poeng

3) CH≡CH + 2H 2 → CH 3 – CH 3 (Temp., kat.) 1 poeng

CH≡CH + 2Br 2 → CHBr 2 – CHBr 2 1 poeng

4) CH≡CH + 2 OH → AgC ≡ CAg↓ + 4 NH 3 + 2 H 2 O 1 punkt

Oppgave 6.8 poeng

En tabell er satt sammen tankeeksperiment

		bunnfall vises hvit	et hvitt bunnfall vises	uten endringer
	et hvitt bunnfall vises		Uten endringer	fargeløs og luktfri gass frigjøres
	et hvitt bunnfall vises	Uten endringer		Uten endringer
	Uten endringer	Fargeløs og luktfri gass frigjøres	Uten endringer

Reaksjonsligningene er gitt i molekylær og ionisk form:

BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ + 2 NaCl;

Na 2 CO 3 + 2 HCl → 2 NaCl + CO 2 + H 2 O

BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2 KCl;

Retningslinjer for vurdering

For å kompilere tabellen - 1 poeng

For tankeeksperimenttabellen - 4 poeng

For hver riktig komponert molekylær ligning 1 poeng hver (3 ligninger) – 3 poeng

Nøkler

All-russisk kjemi-olympiade for skolebarn (2016-2017)

Skolestadiet

11. klasse (maks. 32 poeng)

Øvelse 1.6 poeng

	C6H14→C6H6 + 4H2
	C 6 H 6 + CH 3 Cl → C 6 H 5 - CH 3 + HCl (kat. AlCl 3 t)
	C 6 H 5 - CH 3 + Cl 2 → C 6 H 5 – CH 2 Cl + HCl (i lyset)
	C 6 H 5 – CH 2 Cl + NaOH → C 6 H 5 – CH 2 OH + NaCl (vandig løsning)
	C 6 H 5 – CH 2 OH + CH 3 COOH → CH 3 COOCH 2 C 6 H 5 + H 2 O (i nærvær av H 2 SO 4)
	X 1 - C 6 H 5 – CH 2 Cl

Oppgave 2.3 poeng

2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5O 2 + 8H 2 O 2 poeng
elektronisk balanse:
Mn +7 + 5e = Mn +2 ----x2 reduksjon, oksidasjonsmiddel 0,5 poeng
2O -1 - 2e = O2 0 -------x5 oksidasjon, reduksjonsmiddel 0,5 poeng

Oppgave 3.5 poeng

	Eplet har ikke forandret seg - det er ikke oksygen.
	Kalkvann blir ikke grumsete - det er ingen karbondioksid.
	Ved oppvarming brytes malakitt ned til kobberoksid, vann og karbondioksid. Cu 2 (OH) CO 3 → 2CuO + H 2 O + CO 2
	CuO + H 2 → Cu + H 2 O
	CuO + CO→Cu +CO 2
	3CuO + 2NH 3→ 3Cu + N2 +3H2O
	Atmosfæren kan inneholde: hydrogen, karbonmonoksid (II), nitrogen.

Oppgave 4.5 poeng

	C 2 H 6 + 7\2O 2 = 2 CO 2 + 3H 2 O	0,5 – poeng
	C 3 H 8 + 2O 2 = 2 CO 2 + 3H 2 O	0,5 – poeng
	CO 2 + Ca (OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O	0,5 – poeng
	υ (blanding) = 6,72 l: 22,4 l\mol = 0,3 mol
	υ (CaCO 3) = 80 g: 100 g\mol = 0,8 mol
	x + y = 0,3 x = 0,3 - y x = 0,3 - y x = 0,1 2x + 3y = 0,8 2(0,3 - y) + 3 y = 0,8 y=0,2 ω (C2H6) = 0,1: 0,3 = 0,33 eller 33 % ω (C 3 H 8) = 67 %	0,5 – poeng

Oppgave 5. 5 poeng

	Vi finner molar masse in-va M= 28* 1,64 = 46
	Finne massen av karbon M=2,24\22,4 * 12= 1,2
	Finne massen av hydrogen M=2,7*2\18= 0,3
	2,3- (1,2+0,3)=0,8- masse oksygen
	a:b:c= 1.2\12:0.3\1: 0.8\16= 0.1: 0.3:0.5= 2:6:1

Oppgave 6.8 poeng

Vi tapper stoffene en etter en

				Varmer opp reagensrøret	1 poeng
				Gassutslipp 1 poeng
		Varmer opp reagensrøret 1 poeng	Gassutslipp
		Nedbør løses deretter opp
H 2 SO 4 + 2 KOH = 2H 2 O + K 2 SO 4
K 2 CO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2
ZnSO 4 + 2 KOH = Zn(OH) 2 + K 2 SO 4
2 KOH= Zn(OH)2 = K 2
Sette sammen en tabell

OL-oppgaver i kjemi

Olympiadeoppgaver i kjemi klasse 9

Kjemi Olympiade. Olympiadeoppgaver i kjemi, 10. klasse

1. I en vandig-alkoholløsning av sinkklorid ble det funnet 1,806·10 22 kloridioner og 11,56 g salt som ikke gikk i oppløsning til ioner. Bestem graden av saltdissosiasjon (i%) i denne løsningen.

En ukjent alken som veier 7 g tilsetter hydrogenbromid, hvis volum er det samme som volumet av metan som veier 2 g (n.s.) Finn molekylformelen til alkenen og skriv strukturformlene til dens isomerer.

Ved å føre 15,68 liter av en blanding av metan, karbondioksid og karbonmonoksid gjennom en løsning av kaliumhydroksid tatt i overskudd, ble volumet av den opprinnelige blandingen redusert med 8,96 liter (antall). For fullstendig forbrenning av den gjenværende blandingen var det nødvendig med 6,72 liter (n.s.) oksygen.
Bestem volumfraksjonene av komponentene i den opprinnelige blandingen.

Salt EN er en metallforbindelse X, farging av den fargeløse flammen til en gassbrenner gul. Ved oppvarming til 300°C EN brytes ned og danner et salt som er svært løselig i vann B. Interaksjon av kalsiumhydroksidløsning med saltløsning B eller med saltløsning EN fører til utfelling av stoffet I, som spaltes ved oppvarming til 1000°C til gass G(luktfri) og solid D. Gass passerer G gjennom saltløsning B fører til dannelsen EN.
Identifiser stoffene EN–D, skriv reaksjonslikningene.

Tegn opp reaksjonsligninger (angi betingelsene for deres forekomst) ved hjelp av hvilke transformasjoner kan utføres, navngi stoffene A–G.
natriumacetat → A → B → C → D→ etylenglykol

Kjemi Olympiade. Olympiadeoppgaver i kjemi, 11. klasse

1. Hvordan kan du forklare begreper som " solide løsninger" og "flytende krystaller", som ved første øyekast ikke samsvarer med tradisjonelle ideer om løsninger og krystaller. Hvilke egenskaper har faste løsninger og flytende krystaller?

En kjemiker tok prøver av tre sølvhvite metaller og fant en måte å raskt skille dem. For å gjøre dette eksponerte han prøvene for syrer og natriumhydroksidløsning. Resultatene av hans forskning er presentert nedenfor.

Legende: "+" - reaksjonen skjer, "–" - metallet reagerer ikke.

Bestem hvilke metaller som kan oppnås av en kjemiker og skriv de tilsvarende reaksjonsligningene.

Etter bearbeiding av en blanding av to estere Med et overskudd av alkaliløsning ble følgende stoffer funnet i den resulterende vandige løsningen: glyserin, natriumfenolat, natriumacetat og natriumnitrat. Bestem formlene til estere, skriv reaksjonsligninger og angi betingelsene for deres forekomst.

EN substitusjonsreaksjon>B sammensatt reaksjon> C substitusjonsreaksjon>D utvekslingsreaksjon>E

Lag reaksjonsligninger i henhold til skjemaet:
Cu → CuSO 4 → Cu(OH) 2 → Cu 2 O → CuO

Et gassformig hydrokarbon med et volum på 50 ml, hvis hydrogentetthet er større enn 8, ble fullstendig oksidert til karbondioksid og vann. Etter kondensering av vanndamp, volumet gassblanding utgjorde 120 ml. Beregn volumet av overflødig oksygen hvis det er kjent at start- og sluttvolumet av gasser ble målt under samme forhold.

Svar og løsninger på siden.

Oppgave 8-1

Relativ atommasse er en dimensjonsløs størrelse.

Året var 1817. Ministeren for hertugdømmet Weimar, poeten og filosofen Johann Goethe samlet for kveldste hans venner og slektninger. Blant dem var Johann Döbereiner, professor i kjemi, kona til hertugens sønn Maria Pavlovna, søsteren til den russiske tsaren Alexander I, og andre innflytelsesrike personer. Döbereiner sa at hvis alle kjente kjemiske elementer ble gruppert i henhold til likheten mellom egenskapene deres og arrangert tre på rad i stigende rekkefølge atommasser, så vil noe overraskende bli avslørt. Maria Pavlovna bemerket: "Gud elsker treenigheten ..."

Trening: 1. Grupper disse kjemiske elementene etter egenskaper: litium, klor, natrium, kalsium, jod, brom, barium, kalium, strontium (3 grunnstoffer i hver gruppe) og ordne dem i økende rekkefølge etter deres atommasser. 2. Prøv å gjette hva overraskende Döbereiner oppdaget? (5 poeng)

Oppgave 8-2

Vitenskapen vet ikke hva den skylder fantasien. Ralph Waldo Emerson

Kommer opp med kjemiske navn, tok forskere noen ganger i betraktning de uvanlige egenskapene til det nye elementet. Hvilke elementer heter basert på farge og lukt? enkle stoffer eller tilkoblinger? (For hvert eksempel på et element gitt, 1 poeng)

Oppgave 8-3

Nye ideer må støttes. Tsiolkovsky

Utfør transformasjonen: Oksyd 1 → syre → salt 1 → base → salt 2 → salt 3.

Velg stoffene og skriv ned reaksjonsligningene. (5 poeng)

Oppgave 8-4

Tilfeldige oppdagelser gjøres bare av forberedte sinn. Blaise Pascal

Hvilke dyr hjalp kjemikere med å oppdage kjemiske elementer eller reddet livet deres? (For hvert eksempel gitt 2 poeng)

Oppgave 8-5

Avgrunn av oppdagelser og visdom venter på oss. Tsiolkovsky

Fire reagensglass inneholder fargeløse løsninger av natriumkarbonat, natriumfosfat, natriumsilikat og sølvnitrat. Hvordan bestemme hvert stoff ved å bruke ett reagens? (7 poeng)

Oppgave 8-6

Du må studere mye for å vite litt. Montesquieu

Kjemisk element av gruppe IV Periodiske tabell, når den interagerer med oksygen, danner en fargeløs gass, som frigjøres når brusetabletter løses i vann; når den oppløses i en alkalisk løsning, danner den et middels og surt salt.

Øvelse 1. Identifiser det kjemiske elementet. 2. Hvilke forbindelser av dette grunnstoffet snakker vi om?3. Skriv ned reaksjonsligninger for produksjonen av disse forbindelsene. (7 poeng)

Løse oppgavene til korrespondanserunden i Olympiaden for klasse 8 med vurderingssystem

Oppgave 8-1

Disse elementene er gruppert i 3 grupper: Litium, natrium, kalium, klor, jod, brom; Kalsium, barium, strontium. Når disse elementene er ordnet i rekkefølge etter økende atommasser, fant Döbereiner at i en "triade" viser atommassen til det andre elementet seg å være omtrent lik det aritmetiske gjennomsnittet av atommassene til det første og tredje elementet.

Oppgave 8-2

For hvert gitt eksempel på et grunnstoff: Brom - "bromos" - er illeluktende, rubidium - farger spekteret rødt, svovel - "syrah" er lysegult, etc.

Oppgave 8-3

Kjeden har mange løsninger. For hver ligning som samsvarer med betingelsen. 1 poeng

Mulig løsning: Svovel(VI)oksid → svovelsyre→ kobber(II)sulfat → kobber(II)hydroksid → kobber(II)klorid → sølvklorid.

Oppgave 8-4

Vi snakker om Courtois, som oppdaget det nye kjemiske grunnstoffet jod. Han hadde en favorittkatt, som vanligvis satt på eierens skulder under lunsjen. En dag ble katten redd for noe, hoppet på gulvet, men havnet på flaskene som Courtois hadde klargjort for forsøkene. En av dem inneholdt en suspensjon av algeaske i alkohol, og den andre inneholdt konsentrert svovelsyre. Flaskene gikk i stykker og væskene blandet seg. Skyer av blåfiolett damp begynte å stige fra gulvet, som satte seg på gjenstander i form av svarte krystaller. Det var jod.

For hver episode funnet... 2 poeng

Oppgave 8-5

Dette reagenset er saltsyre. Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O fargeløs gass frigjøres Na 3 PO 4 + HCl → vi observerer ingenting

Na 2 SiO 3 + 2HCl → H 2 SiO 3 ↓ + 2NaCl vi observerer dannelsen av et fargeløst gelélignende bunnfall

AgNO 3 + HCl → AgCl↓ + HNO 3 vi observerer dannelsen av et hvitt bunnfall

Oppgave 8-6

1. Kjemisk grunnstoff - karbon 2. Karbondioksid CO 2, natriumkarbonat Na 2 CO 3, natriumbikarbonat NaHCO 3 3. C + O 2 → CO 2 CO 2 + NaOH → NaHCO 3 CO 2 +2 NaOH → Na 2 CO 3 +H2O

Et sett med problemer for heltidsrunden på skoletrinnet i Olympiaden for klasse 8

Oppgave 8-1

Den som søker vil alltid finne!

På begynnelsen av det tjuende århundre krypterte geologer funnstedene for verdifulle metallmalmer på kart ved å bruke koordinatene til kjemiske elementer i det periodiske systemet. Det arabiske tallet indikerte periodenummeret, og det romerske tallet indikerte gruppenummeret. I tillegg inneholdt postene også bokstaver i det russiske alfabetet - A og B. På et av de gamle kartene fant de følgende betegnelser: 4VIB, 4VIIIB2, 6IB, 6IIB. Trening: Dechiffrer geologenes notater. (2 poeng)

Oppgave 8-2

En lett kropp som kan smides. M.V. Lomonosov

Et av de kjemiske elementene ble isolert tilbake på 1500-tallet. Tysk kjemiker og metallurg Georgius Agricola. I Rulands "Alchemical Dictionary" (1612) er det klassifisert som et metall og kalt "det letteste, blekeste og billigste blyet." I Russland kalte de ham enten "nymfe" eller "glaura". Opprinnelse moderne navn også innhyllet i mystikk. Noen tror at det kommer fra de arabiske ordene "bi ismid" - som ligner på antimon. Andre antyder at navnet på elementet er av gammel germansk opprinnelse og betyr «hvitt metall». Atter andre hevder at navnet kommer fra to tyske ord- "wiese" (eng) og "muten" (gruve), siden elementet i Tysk Sachsen lenge har blitt utvunnet i gruver som ligger blant engene i Schneeberg-distriktet. Trening: Hva er dette elementet? Beskriv dens posisjon i det periodiske system Bestem sammensetningen av det høyeste oksidet av dette grunnstoffet.

Oppgave 8-3

En nøyaktig logisk definisjon av begreper er en betingelse for sann kunnskap. Sokrates

Foreslå ulike alternativer klassifisering av disse uorganiske stoffene:

CO 2, NO, NO 2, Na 2 O, Al 2 O 3, SiO 2, P 2 O 5, Cr 2 O 3, CuO, ZnO

Oppgave 8-4

En god idé er stor kvantitet små ideer. Thomas Edison

Tilby flere alternativer (ikke mer enn tre) for å løse kjeden av reaksjoner A → B → C og lag reaksjonsligninger for dette skjemaet. Stoffene A, B, C er komplekse uorganiske forbindelser som tilhører forskjellige klasser av forbindelser. (6 poeng)

Oppgave 8-5

En vitenskapelig hypotese går alltid utover fakta som tjente
grunnlaget for konstruksjonen. Vernadsky

Dechiffrer denne reaksjonskjeden, lag reaksjonsligninger for den (alle stoffer i kjeden inneholder jernatomer): 56 → 127 → 90 → 72 → 56 (11 poeng)

Oppgave 8-6

Alle salter består av en slags syre og
noe alkali... Tysk kjemiker og farmasøyt O. Taheny

Gi eksempler på salter hvis reaksjoner med syrer og alkalier frigjør gassformige produkter. Skriv reaksjonsligningene i molekyl- og ionform.

Oppgave 8-7

Q.E.D. Euklid

Flasken, sylinderen, kolben og glasset inneholder magnesium, bariumhydroksid, kobber(II)sulfat og svovelsyre. Magnesium og kobber(II)sulfat er ikke i flasken; karet med bariumhydroksid plasseres mellom kolben og karet med svovelsyre. Det er ingen bariumhydroksid eller glitter i glasset. Sylinderen står nær et kar med en blå substans.

Trening: Finn ut innholdet i hvert kar Lag ligninger for reaksjonene som oppstår når innholdet i disse karene blandes i par. (14 poeng)

Løse oppgaver på heltidsrunden på skoletrinnet i Olympiaden for klasse 8

Oppgave 8-1

Koordinatene til 4VIB i det periodiske systemet betyr den 4. perioden og VIB – gruppe, element krom

4VIIIB2 – 4. periode, VIIIB2 - gruppe, element nikkel 6IB – 6. periode, IB – gruppe, element – gull 6IIB – 6. periode, IIB – gruppe, element kvikksølv. Totalt: 2 poeng.

Oppgave 8-2

Det forvirrende elementet er vismut, et lavtsmeltende rødhvitt metall, det siste nummererte elementet i det periodiske systemet som ikke har naturlig radioaktivitet, serienummer 83, 6. periode, V-gruppe, hovedundergruppe, sammensetning av det høyere oksidet Bi 2 O 5

Oppgave 8-3

Alle stoffer gitt i problemformuleringen er oksider, derfor er det nødvendig å klassifisere oksider i henhold til ulike kriterier:

A) oksider av metaller og ikke-metaller B) basiske, sure, amfotere, andre

C) saltdannende, ikke-saltdannende D) gassformig, fast

D) fargeløs, farget

Oppgave 8-4

Alternativer for å løse problemet kan være forskjellige, for eksempel: CuCl 2 →Cu(OH) 2 →CuO (ikke mer enn tre alternativer) 1) CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl 2) Cu(OH) 2 → CuO + H2O

Oppgave 8-5

Siden alle stoffer i kjeden inneholder jernatomer, og kjeden begynner med stoff 56, er derfor chifferen basert på atom- og molekylmassene til stoffene (Ar (Fe) = 56).

Reaksjonskjeden ser slik ut: Fe → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeO → Fe

1) Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 2) FeCl 2 + 2NaOH → Fe(OH) 2 ↓+ 2NaCl

3) Fe(OH) 2 → FeO + H 2 O 4) 2FeO + C → 2Fe + CO 2

Oppgave 8-6

Ammoniumsalter: karbonater, sulfitter, sulfider og tilsvarende syresalter.

For eksempel: NH 4 HCO 3 + HCl → NH 4 Cl + CO 2 + H 2 O NH 4 HCO 3 + NaOH → NH 3 + H 2 O + NaHCO 3

Oppgave 8-7

Sylinder - Mg-kolbe - CuSO 4 flaske - Ba(OH) 2 glass - H 2 SO 4

Mg + CuSO 4 → MgSO 4 + Cu tegn på en reaksjon - løsningen blir misfarget, pulver frigjøres Rosa farge– kobber Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 tegn på reaksjon – fargeløs gass frigjøres CuSO 4 + Ba(OH) 2 → BaSO 4 ↓ + Cu(OH) 2 ↓ tegn på reaksjon – utfelling

Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2H 2 O tegn på reaksjonen - dannelsen av et hvitt bunnfall

Et sett med problemer for heldagsrunden av OL for klasse 9

Oppgave 9-1

Alt er bra med måte. Hippokrates

Utdrag fra Haggards historie "Nilens perle": "Hun tok en av de enorme perlene ut av øret hennes ... og ... dyppet perlen i eddik. Det ble stille, de sjokkerte gjestene sto frosne og så på at perlen sakte løste seg opp i sterk eddik. Det var ingen spor igjen av henne, og så løftet Kleopatra opp begeret, virvlet det, ristet eddiken og drakk alt til siste dråpe.»

Trening: Forklar hvorfor Kleopatra var i stand til å drikke "sterk eddik", og lag også en ligning for reaksjonen. (3 poeng)

Oppgave 9-2

Universet er mangfold i enhet. Honore de Balzac

Til de fattige EN Det er helt ubehagelig i leiligheten hans: de truer med å brenne ham ned B, til høyre - forgift de giftige D, og den som bor til venstre er stille E noen ganger begynner han å bli bøllete og det er ikke helt klart hva han kan forvente av ham - han vil enten forgifte eller sette fyr på leiligheten. Men når E roer seg, det begynner å lyse med et blekgrønt lys og gjør alle glade. Trening: Bestem hvem de er A, B, D, E?

Oppgave 9-3

Lag reaksjonsligninger for reaksjonskjeden: Fe 0 → Fe +2 → Fe +3 → Fe +2 → Fe 0 → Fe +3

Oppgave 9-4

Erfaring er ikke noe som skjer med deg;
det er hva du gjør med det som skjer med deg. Sir Isaac Newton

Den unge kjemikeren helte ammonium, norsk og kalsiumnitrat i den første kolben; Jeg helte kritt i den andre kolben, samt chilensk og ammoniumnitrat; i den tredje kolben - natrium og indisk nitrat, samt kaliumklorid. Trening: Hvor mange stoffer vil det være i blandingen som dannes ved å blande innholdet i: a) den første og andre kolben; b) alle tre kolbene?

Oppgave 9-5

Vitenskap bekjemper overtro
som lys med mørke. Mendeleev D.I.

En dag fortalte alkymisten sin herre at han kunne vise ham "shaitan", i form av en væske som sluker gull. Alkymisten viste khanen hvordan "Shaitan" er født. Han absorberte gassformig rødbrunt oksid andre, flytende oksid. Samtidig viste det seg sterk syre og nytt fargeløst gassformig oksid, som i lufta igjen ble til brun gass Så blandet alkymisten den resulterende sterke syren med bordsalt og kastet en gullring inn i blandingen. Ringe begynte å bli dekket av gassbobler, og så...forsvant. Emiren beordret at fartøyet med den djevelske væsken skulle forsegles i bakken, og alkymisten ble fengslet i et fangehull. Oppgave: D bevise at alkymisten er uskyldig og finne en kjemisk mening for handlingene hans. (7 poeng)

Oppgave 9-6

I hver naturvitenskap det er så mye sannhet
hvor mye matematikk det er i det. Immanuel Kant

4,0 g jern(II)sulfid ble oppløst i 25 ml av en løsning av 20% saltsyre, etter gassutvikling ble 1,68 g jernspon tilsatt til løsningen. Beregn massefraksjonene av stoffer i den resulterende løsningen. (8 poeng)

Oppgave 9-7

Kunnskap er en så verdifull ting
at det ikke er skam å trekke det ut fra noen kilde. Thomas Aquinas

En diamant i en uvanlig blå farge har forsvunnet fra en London-juvelers hus. Hjertelig invitert til huset kjent detektiv Sherlock Holmes trakk oppmerksomheten til en klorsylinder, hvor utløpsrøret ble nedsenket i en kolbe med en løsning av hydrogenperoksid. "Hvor ble diamanten oppbevart?" - spurte Holmes. «I en liten aluminiumskoffert som sto her,» svarte gullsmeden og pekte på en grå haug med aske ved siden av den påslåtte brenneren. "Diamanten kan ikke returneres," bemerket Sherlock Holmes. Trening: Gullsmeden sendte oss et diagram over åstedet for hendelsen og ba deg forklare hva som skjedde?

Løse oppgaver på heltidsrunden på skoletrinnet i Olympiaden for klasse 9

Oppgave 9-1

Sammensetning av perler – CaCO 3, eddik – CH 3 COOH CaCO 3 +2 CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Ca + CO 2 + H 2 O

Oppgave 9-2

Elementer definert A, B, D, E: A – svovel, B – oksygen, D – klor, E - fosfor……4 poeng

Oppgave 9-3

Reaksjonsligningene ble satt sammen: 1. Fe + 2HCl →FeCl 2 + H 2 2. 2 FeCl 2 + Cl 2 → 2 FeCl 3

3. 2 FeCl 3 + Fe → 2 FeCl 2 4. 3 FeCl 2 + 2 Al → 2AlCl 3 + 3 Fe 5. 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

Oppgave 9-4

Formlene til disse stoffene er bestemt: ammoniumnitrat - NH 4 NO 3, norsk nitrat - Ca(NO 3) 2, kalsiumnitrat - Ca(NO 3) 2, chilensk nitrat - NaNO 3, indisk nitrat - KNO 3, natrium nitrat - NaNO 3 , kritt - CaCO 3, kaliumklorid K 2 CO 3

Oppgave 9-5

Følgende stoffer er identifisert: rødbrun gass er nitrogendioksid, flytende oksid er vann, ved vekselvirkning med hverandre gir de salpetersyre og nitrogenmonoksid, som lett oksiderer i luften til NO 2 Ved tilsetning til salpetersyre bordsalt utdanning er i gang saltsyre, og oppnår dermed en blanding av syrer (salpetersyre og saltsyre) - "aqua regia", som kjemisk oppløser gull: Au + 4HCl + HNO 3 → H + NO + 2 H 2 O

Oppgave 9-6

Reaksjonsligningene ble satt sammen: FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 SFe + 2HCl → FeCl 2 + H 2

n(HCl)=0,151 mol, n(FeS)=0,0455 mol, n(Fe)=0,03 mol Stoffet ble bestemt i overskudd: HCl – 0,06 mol – i den første reaksjonen, i den andre reaksjonen reagerte stoffene fullstendig

Mengdene av dannede stoffer beregnes: n(FeCl 2) = 0,0455 mol, n(H 2 S) = 0,0455 mol,

n(H 2) = 0,03 mol Massen til den resulterende løsningen ble bestemt: m(løsning) = m(HCl-løsning) + m(FeS) + m(Fe) – m(H 2 S) – m(H 2 ) = 27,5 + 4,0 + 1,68 – 1,55 – 0,06 = 31,57 g Massefraksjonene av stoffer i løsningen ble bestemt: w(FeCl 2) = 17,85 %.

Oppgave 9-7

Reaksjonsligninger ble utarbeidet: gullsmeden lukket ikke kranen på klorsylinderen, reaksjonene begynte:

Cl 2 + H 2 O 2 → 2HClO HClO + H 2 O 2 → O 2 + HCl + H 2 O 4Al + 3O 2 → 2 Al 2 O 3 C + O 2 → CO 2

Et sett med problemer for heldagsrunden av OL for klasse 10

Oppgave 10-1

Det vi vet er begrenset
og det vi ikke vet er uendelig. Apuleius

Kvinnelige bjørnesommerfugler signaliserer til hannene ved å bruke et luktstoff - et lokkemiddel. Det er en 2-metyl-substituert alkan. Dens relative molekylvekt er 254. Skriv strukturformelen til denne alkanen. (2 poeng)

Oppgave 10-2

Klorofyll (fra gresk chlorós - grønn og phýllon - blad),
grønt plantepigment som hjelper
de utfører fotosyntese.

Klorofyll er et viktig pigment som er ansvarlig for den grønne fargen på planteblader. Når 89,2 mg klorofyll forbrennes i overskudd av oksygen, oppnås følgende stoffer: 242 mg gass, som vanligvis brukes til å karbonisere drikker, 64,8 mg væske, som danner grunnlaget for disse drikkene, 5,60 mg gass, som er mest rikelig i jordens atmosfære og 4,00 mg hvitt pulver, som er et oksid av et gruppe II A-metall. Trening: Bestem formelen for klorofyll, gitt at molekylet inneholder bare ett metallatom.

Oppgave 10-3

Det er ikke nok å bare få kunnskap:
Jeg må finne en app for dem. Goethe I.V.

Dechiffrere nominelle reaksjoner i organisk kjemi:

• 13≡13 + 18 → 44
• 16 + 63 → 61 + 18
• 3 * 14 = 14 + 2 * 158 + 4 * 18 → 3 * 62 + 2 * 87 + 2 * 56
• 2 * 95 + 2 * 23 → 15 – 15 + 2 * 103. (8 poeng)

Oppgave 10-4

Jeg foretrekker det som kan sees
høre og studere. Heraklit fra Efesos

Foran deg er tre bokser: i den første – naturlige og falske diamanter; i den andre - naturlige og falske perler; i den tredje - naturlige og falske gullgjenstander. Trening: Hvilke kjemiske reaksjoner kan brukes for å skille naturlige gjenstander? (6 poeng)

Oppgave 10-5

Kunnskap er makt, makt er kunnskap. Francis bacon

Skriv ned reaksjonsligningene: an → i → al → egg → at → ol → diene → ene.

Oppgave 10-6

Erfaring er læreren for alt. Julius Cæsar

Kaliumcyanid er en av de kraftigste giftene, og den må oppbevares i en safe under lås og slå. Men en morgen oppdaget laboratorieteknikeren, som tok ut en krukke med inskripsjonen KCN fra safen, at det ikke var noe lokk, den karakteristiske lukten av mandler hadde forsvunnet, og likevel hadde ikke volumet av innholdet sunket. Analysen viste at stoffet i glasset ikke var kaliumcyanid i det hele tatt; når saltsyre ble tilsatt, ble det observert en karakteristisk hvesende lyd. Trening: Bestem hva slags stoff som er i krukken, og hvem har skylden for tapet? (5 poeng)

Oppgave 10-7

Du burde elske matematikk bare av denne grunn,
at hun setter tankene i orden.
Lomonosov

Ved oppvarming av en prøve av et fast stoff EN Det dannes 5,6 g fast stoff B og gass I. B oppløst i vann, noe som resulterer i en løsning som inneholder 7,4 g stoff G. I passert gjennom en overflødig løsning av stoffet D, noe som resulterer i dannelsen av 13,8 g substans E. Når sistnevnte interagerer i en vandig løsning med G er formet EN Og D. Identifiser alle stoffer. (10 poeng)

Løse oppgaver på heltidsrunden på skoletrinnet i Olympiaden for klasse 10

Oppgave 10-1

Definert molekylær formel alkan: C18H38

Oppgave 10-2

Stoffene er bestemt: karbondioksid, vann, nitrogen, magnesiumoksid Stoffmengdene til grunnstoffene i molekylet er bestemt: n(C)=5,5 mmol, n(H)=7,2 mmol, n(N) = 0,4 mmol, n (O)= 0,5 mmol, n(Mg)= 0,1 mmol Molekylformel bestemt: C 55 H 72 N 4 O 5 Mg

Oppgave 10-3

Kucherovs reaksjon: CH≡CH + H 2 O → CH 3 – CHO Konovalovs reaksjon: CH 4 + HNO 3 → CH 3 NO 2 + H 2 O Wagners reaksjon: 3CH 2 =CH 2 +2KMnO 4 + 4H 2 O → 3CH 2 OH-CH2OH + 2KOH + 2MnO2

Wurtz-reaksjon: 2 CH 3 Br + 2 Na → CH 3 – CH 3 + 2 NaBr

Oppgave 10-4

Analysemetoder foreslås og reaksjonsligninger utarbeides:

Diamanter er riktig polerte diamanter og er laget av rent karbon. De brenner fullstendig i en oksygenatmosfære med dannelse av bare karbondioksid; falske diamanter (glass, krystall) brenner ikke eller produserer faste produkter når de brennes. Naturperler er en naturlig variant av kalsiumkarbonat, som alle karbonater, perler løses opp i syrer: CaCO 3 +2 CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Ca + CO 2 + H 2 O, falske perler laget av glass eller plast gjør ikke løses opp i syrer, eller ikke avgi CO 2. Rent gull løses opp i "aqua regia", og danner en gul løsning: Au + 4HCl + HNO 3 → H + NO + 2 H 2 O, falske gullprodukter kan lages av kobber legeringer, etc. stoffer, de oppløses i saltsyre eller salpetersyre.

Oppgave 10-5

Metan → acetylen → etanal → eddiksyre → etylacetat → etanol → butadien → buten

Oppgave 10-6

Stoffet i krukken ble identifisert - KNSO 3. De skyldige i tapet er karbondioksid og luftfuktighet. Jo lenger boksen var åpen, desto raskere skjedde hydrolysen av kaliumcyanid; som et resultat av reversibel hydrolyse ble det oppnådd flyktig hydrogencyanid og hydroksydioner.

Oppgave 10-7

Alle stoffene er identifisert: A - kalsiumkarbonat, B – kalsiumoksid, IN - karbondioksid, G - kalsiumhydroksid, D – kaliumhydroksyd, E – kaliumkarbonat

Reaksjonsligninger er satt sammen: CaCO 3 → CaO + CO 2 CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

CO 2 + 2KOH → K 2 CO 3 + H 2 O K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + 2KOH

Oppgavene ble satt sammen ved hjelp av denne litteraturen:

1. Eremina E.A., Ryzhova O.N. Studentveiledning til kjemi Ed. IKKE. Kuzmenko, V.V. Eremina M.: Forlag “Eksamen”, 2006.- 512 s. (Serien "Student's Handbook")

2. Underholdende oppgaver i kjemi / Ed. IKKE. Deryabina. – M.: IPO “Ved Nikitsky-porten”, - 48 s.: ill.

Stepin B.D. Underholdende oppgaver og spektakulære eksperimenter i kjemi / B.D. Stepin, L.Yu. Alikberova.- 2. utg. – M.: Bustard, 2006.

Stepin B.D., Alikberova L.Yu. Kjemi bok for hjemmelesing. – M.: Kjemi, 1994.

5. Tulkov I.A., Arkhangelskaya O.V., Pavlova M.V. System for forberedelse til olympiader i kjemi. – M.: Pedagogisk universitet"Første september", 2008.

6. Figurovsky N.A. Oppdagelse av elementer og opprinnelsen til navnene deres. – M.: forlag “Nauka”, 1970.

7. Fjerde Sorov-olympiade for skolebarn 1997-1998. M.: MTsNMO, 1998. – 512 s.