yanSheria ya uhifadhi wa misa - Wingi wa vitu vinavyoingia kwenye mmenyuko wa kemikali ni sawa na wingi wa vitu vinavyoundwa kama matokeo ya mmenyuko.

Nadharia ya atomiki-molekuli ilitengenezwa na M.V. Lomonosov mnamo 1741. Masharti kuu ya sheria:

1) vitu vyote vinajumuisha "corpuscles" (molekuli);

2) molekuli hujumuisha "vipengele" (atomi);

3) chembe - molekuli na atomi - ziko kwenye mwendo unaoendelea. Hali ya joto ya miili ni matokeo ya harakati za chembe zao;

4) molekuli za vitu rahisi hujumuisha atomi zinazofanana, na molekuli vitu tata- kutoka kwa atomi tofauti. Nadharia ya atomiki-molekuli hatimaye ilianzishwa mnamo 1860.

Pvitu vya ukuaji- vitu vinavyojumuisha pekee ya atomi ya kipengele kimoja cha kemikali, kinyume na vitu ngumu. Kulingana na aina dhamana ya kemikali kati ya atomi vitu rahisi inaweza kuwa metali(Na, Mg, Al, Bi, n.k.) na zisizo za metali(H 2, N 2, Br 2, Si, nk.)

Kipengele cha kemikali- mkusanyiko wa atomi zilizo na malipo sawa ya nyuklia na idadi ya protoni, sanjari na nambari ya serial (atomiki) kwenye jedwali la upimaji. Kila kipengele cha kemikali kina jina na ishara yake, ambayo imetolewa katika Jedwali la Vipengee la Periodic la Mendeleev.

Sheria ya uthabiti wa utungaji - kiwanja chochote maalum cha kemikali, bila kujali njia ya maandalizi yake, kinajumuisha sawa. vipengele vya kemikali

Sheria ya uwiano nyingi ni mojawapo ya sheria za stoichiometric za kemia: ikiwa vipengele viwili vinaunda zaidi ya kiwanja kimoja na kila mmoja, basi wingi wa moja ya vipengele kwa wingi sawa wa kipengele kingine.

huchukuliwa kama nambari kamili, kwa kawaida ndogo.

Sheria ya uwiano wa volumetric: kiasi cha gesi zinazoathiriwa chini ya hali sawa (joto na shinikizo) zinahusiana na kila mmoja kama nambari nzima.

Uzito wa atomiki wa kipengele- ni uwiano wa wingi wa atomi yake kwa 1/12 ya uzito wa atomi 12C

Atomi katika molekuli zimeunganishwa kwa kila mmoja katika mlolongo fulani kulingana na valences zao. Mlolongo wa vifungo vya interatomic katika molekuli inaitwa yake muundo wa kemikali na huonyeshwa kwa fomula moja ya kimuundo (muundo formula). Masi ya molekuli wingi wa molekuli, iliyoonyeshwa kwa vitengo vya molekuli ya atomiki. Kiidadi sawa na molekuli ya molar.

Mole ni kitengo cha wingi wa dutu. Hiki ni kiasi cha dutu (au sehemu yake) iliyo na chembe 6.02 1023 (molekuli, atomi au chembe nyingine)

Sheria ya Avagadro: kiasi sawa cha gesi tofauti zilizochukuliwa kwa joto sawa na shinikizo zina idadi sawa ya molekuli.

Mole ni kitengo cha wingi wa dutu. Hiki ni kiasi cha dutu (au sehemu yake) iliyo na chembe 6.02 1023 (molekuli, atomi au chembe nyingine)

Sawa- ni chembe halisi au ya uwongo inayoweza kuambatanisha, kutolewa, au vinginevyo kuwa sawa na muunganisho wa hidrojeni katika miitikio ya kubadilishana ioni au elektroni katika miitikio ya redoksi.

sheria ya usawa: dutu zote hutenda kwa uwiano sawa. Valency ni sifa ya atomi ya kipengele fulani ili kuongeza au kubadilisha idadi fulani ya atomi ya kipengele kingine katika kiwanja.

Sheria ya Avogadro inaturuhusu kuamua idadi ya atomi zinazounda molekuli za gesi rahisi. Kwa kusoma uwiano wa ujazo katika athari zinazohusisha hidrojeni, oksijeni, nitrojeni na klorini, iligundua kuwa molekuli za gesi hizi ni diatomic. Kwa hiyo, kwa kuamua molekuli ya jamaa ya molekuli ya yoyote ya gesi hizi na kuigawanya kwa nusu, mtu anaweza kupata mara moja wingi wa atomiki wa kipengele kinachofanana. Kwa mfano, ilibainika kuwa molekuli ya molekuli klorini ni 70.90; kutoka hapa wingi wa atomiki klorini ni sawa na au 35.45.

Valence uwezo wa atomi za vipengele vya kemikali kuunda idadi fulani ya vifungo vya kemikali na atomi za vipengele vingine.

E ya ndani ni jumla ya nguvu za mwingiliano wa molekuli na harakati za joto za molekuli. Nishati ya ndani ni kazi ya kipekee ya hali ya mfumo

Kifungo cha ushirikiano huundwa na elektroni mbili zilizo na spins kinyume, na hii jozi ya elektroni ni mali ya atomi mbili.

hali ya nishati ya elektroni katika atomi.

Kuunambari ya quantum - nambari kamili inayoonyesha nambari ya kiwango cha nishati. Sifa nishati ya elektroni kuchukua kiwango fulani cha nishati. Ni ya kwanza katika safu ya nambari za quantum, ambayo ni pamoja na nambari kuu, obiti na sumaku ya quantum, pamoja na spin.

Nambari ya quantum ya orbital- katika fizikia ya quantum, nambari ya quantum ℓ, ambayo huamua sura ya usambazaji wa amplitude ya kazi ya wimbi la elektroni katika atomi, yaani, sura ya wingu la elektroni. Inafafanua kiwango kidogo cha kiwango cha nishati kilichobainishwa na kuu (radial) nambari ya quantum n na inaweza kuchukua maadili

Ni eigenvalue ya mwendeshaji wakati wa orbital elektroni, tofauti na kasi ya angular ya elektroni j tu juu ya opereta spin s:

Nishati ya ionization- inawakilisha nishati ya chini zaidi inayohitajika ili kuondoa elektroni kutoka kwa atomi ya bure. Sababu zifuatazo zina ushawishi mkubwa zaidi kwenye nishati ya ionization ya atomi:

malipo ya nyuklia yenye ufanisi, ambayo ni kazi ya idadi ya elektroni katika atomi ambayo hulinda kiini na iko katika obiti za ndani za ndani;

umbali wa radial kutoka kwa kiini hadi wiani wa juu wa malipo ya elektroni ya nje, iliyofungwa kwa nguvu zaidi kwa atomi na kuiacha wakati wa ionization;

kipimo cha nguvu ya kupenya ya elektroni hiyo;

repulsion interelectron kati ya elektroni za nje (valence).

Mshikamano wa elektroni- kiasi cha nishati iliyotolewa wakati elektroni inashikamana na atomi, molekuli au radical. Mshikamano wa elektroni kawaida huonyeshwa katika volti za elektroni. Thamani ya Mshikamano wa Electron ni muhimu kwa kuelewa asili ya vifungo vya kemikali na taratibu za malezi ya ions hasi. Kadiri Mshikamano wa Elektroni unavyokuwa mkubwa, ndivyo atomi inavyoshikanisha elektroni kwa urahisi zaidi. Mshikamano wa elektroni wa atomi za chuma ni sifuri; kwa atomi zisizo za chuma, mshikamano wa elektroni ni mkubwa zaidi, karibu kipengele (kisicho cha chuma) ni gesi ya ajizi kwenye jedwali la upimaji la D. I. Mendeleev. Kwa hiyo, ndani ya kipindi wanazidisha mali zisizo za chuma tunapokaribia mwisho wa kipindi.

Atomi ina kiini na "wingu" la elektroni linaloizunguka. Iko katika wingu la elektroniki elektroni kubeba hasi malipo ya umeme. Protoni imejumuishwa katika utungaji wa msingi, kubeba chanya chaji. Katika atomi yoyote, idadi ya protoni katika kiini ni sawa kabisa na idadi ya elektroni katika wingu la elektroni, hivyo atomu kwa ujumla ni chembe isiyo na upande ambayo haibebi chaji. Atomu inaweza kupoteza moja au zaidi. elektroni au, kinyume chake, kukamata elektroni za mtu mwingine. Katika kesi hii, atomi hupata malipo mazuri au hasi na inaitwa ioni.

Isotopu(kutoka kwa Kigiriki cha kale ισος - "sawa", "sawa", na τόπος - "mahali") - aina za atomi (na nuclei) za kipengele cha kemikali ambacho kina idadi sawa ya atomiki, lakini wakati huo huo namba za molekuli tofauti. Jina ni kutokana na ukweli kwamba isotopu zote za atomi moja zimewekwa mahali sawa (katika seli moja) ya meza ya mara kwa mara: 16 8 O, 17 8 O, 18 8 O - isotopu tatu za oksijeni.

Vipengele vya mionzi na kuoza kwao.

Kuoza kwa mionzi- mabadiliko ya hiari katika muundo wa viini vya atomiki visivyo na msimamo kupitia utoaji wa chembe za msingi au vipande vya nyuklia. Kuna uozo wa alpha, beta na gamma. Ipasavyo, hutoa chembe za alpha, beta na gamma. Kuoza kwa uwezo mkubwa wa kupenya ni kuoza kwa gamma (haijakataliwa na uwanja wa sumaku). Alphas ni chembe zenye chaji chanya. Beta ni chembe zenye chaji hasi.

Viini vya vitu vyenye mionzi au isotopu vinaweza kuoza kwa njia tatu kuu, na athari zinazolingana za kuoza kwa nyuklia zinaitwa na herufi tatu za kwanza za alfabeti ya Kigiriki. Katika kuoza kwa alpha Atomu ya heliamu inayojumuisha protoni mbili na neutroni mbili hutolewa - kwa kawaida huitwa chembe ya alpha. Kwa kuwa kuoza kwa alfa kunahusisha kupungua kwa idadi ya protoni zenye chaji chanya katika atomi kwa mbili, kiini kilichotoa chembe ya alfa hugeuka kuwa kiini cha kipengele nafasi mbili za chini kutoka humo katika jedwali la upimaji. Katika kuoza kwa beta kiini hutoa elektroni na kipengele husogea nafasi moja mbele kulingana na jedwali la upimaji (katika kesi hii, kimsingi, neutroni inageuka kuwa protoni na mionzi ya elektroni hii). Hatimaye, kuoza kwa gamma - Hii kuoza kwa viini kwa utoaji wa fotoni zenye nishati nyingi, ambazo kwa kawaida huitwa miale ya gamma. Katika kesi hii, kiini hupoteza nishati, lakini kipengele cha kemikali haibadilika. Kipengele cha mionzi- kipengele cha kemikali, isotopu zote ambazo zina mionzi.

1. 37. Mionzi ya Bandia.

Mionzi ya Bandia- kuoza kwa hiari kwa viini vya vipengele vilivyopatikana kwa njia ya athari za nyuklia zinazofaa. Aina zote tatu za mionzi - a, b na g, tabia ya mionzi ya asili, - pia hutolewa na vitu vyenye mionzi ya bandia. Walakini, kati ya vitu vyenye mionzi ya bandia mara nyingi kuna aina nyingine ya kuoza ambayo sio tabia ya vitu vya asili vya mionzi. Huu ni uozo na utoaji wa positroni - chembe ambazo zina wingi wa elektroni, lakini hubeba malipo mazuri. Na thamani kamili Malipo ya positron na elektroni ni sawa. Bandia- vitu vyenye mionzi inaweza kupatikana kwa njia tofauti sana athari za nyuklia. Mfano ni majibu ya nyutroni kukamata na fedha. Ili kutekeleza majibu kama hayo, inatosha kuweka sahani ya fedha karibu na chanzo cha neutroni kilichozungukwa na mafuta ya taa.

1. 38. Athari za nyuklia.

Mwitikio wa nyuklia- mchakato wa kuundwa kwa nuclei mpya au chembe wakati wa migongano yao. Mmenyuko wa nyuklia ulionekana kwa mara ya kwanza na Rutherford mnamo 1919, akipiga viini vya atomi za nitrojeni na chembe za α; iligunduliwa kwa kuonekana kwa chembe za ionizing za pili ambazo zilikuwa na safu kubwa ya gesi kuliko ile ya chembe za α na zilitambuliwa kama protoni. . Baadaye, picha za mchakato huu zilipatikana kwa kutumia chumba cha wingu.

1. 39. Nadharia ya muundo wa kemikali.

Nadharia hii ina masharti manne: 1) Atomi katika molekuli zimeunganishwa katika mlolongo fulani kwa mujibu wa valence yao. Mlolongo huu unaitwa muundo wa kemikali. 2) Mali ya dutu hutegemea sio tu juu ya muundo wa ubora na kiasi wa molekuli, lakini pia juu ya muundo wake wa kemikali. Vitu ambavyo vina muundo sawa lakini muundo tofauti huitwa isoma, na kuwepo kwao isomerism. 3) Atomi na vikundi vya atomi kwenye molekuli huathiri moja kwa moja au kupitia atomi zingine. 4) Muundo wa jambo unajulikana; mchanganyiko wa vitu na muundo fulani unawezekana. Butlerov.1861

1. 40. Dhamana ya Covalent.

Kifungo cha Covalent- dhamana ya kemikali inayoundwa na mwingiliano wa mawingu ya elektroni ya valence. Mawingu ya elektroniki ambayo hutoa mawasiliano huitwa jozi ya elektroni iliyoshirikiwa. Inaweza kuwa polar au isiyo ya polar. Tabia muhimu ya dhamana ya covalent ni polarity yake. Ikiwa molekuli ina atomi 2 ambazo zimeunganishwa na dhamana ya polar, basi molekuli hiyo ni molekuli ya polar. Ni dipole. Dipole ni mfumo usio na umeme ambao vituo vya malipo chanya na hasi viko umbali fulani kutoka kwa kila mmoja. Polarity ya molekuli imehesabiwa na wakati wa dipole, ambayo ni sawa na bidhaa ya urefu wa dipole na thamani ya malipo ya ufanisi. Malipo ya ufanisi = 1.6 * 10 -19 C. Uwezo wa molekuli na vifungo vya mtu binafsi kuwa polyrized chini ya ushawishi wa uwanja wa nje wa umeme huitwa polyrizability. Uwezo wa atomi kushiriki katika uundaji wa idadi ndogo vifungo vya ushirikiano, inaitwa kueneza kwa dhamana ya ushirikiano. Mwelekeo wa dhamana ya covalent huamua muundo wa anga wa molekuli, i.e. mwingiliano wa mawingu ya elektroni. Hutokea tu kwa mwelekeo fulani wa pande zote wa obiti, ambayo hutoa msongamano wa juu wa elektroni katika eneo linaloingiliana.

Mionzi - Hii ni mali ya viini vya atomiki vya baadhi ya vipengele vya kemikali kubadilika kuwa viini vya vipengele vingine na utoaji wa aina maalum ya mionzi inayoitwa mionzi. Huwezi kuathiri mwendo wa mchakato kuoza kwa mionzi, bila kubadilisha hali kiini cha atomiki. Kwa kasi ya mkondo mabadiliko ya mionzi hawana athari yoyote juu ya mabadiliko ya joto na shinikizo, kuwepo kwa mashamba ya umeme na magnetic, aina kiwanja cha kemikali ya kipengele fulani cha mionzi na hali yake ya mkusanyiko.

Matukio ya mionzi yanayotokea katika asili yanaitwa mionzi ya asili(mionzi ya cosmic na mionzi kutoka kwa radionuclides ya asili iliyotawanyika katika miamba ya dunia, udongo, maji, hewa, jengo na vifaa vingine, viumbe hai). Kwa mfano, isotopu ya 40 K hutawanywa sana katika udongo na imehifadhiwa kwa uthabiti na udongo kutokana na michakato ya sorption. Udongo wa udongo ni karibu kila mahali tajiri katika vipengele vya mionzi kuliko udongo wa mchanga na chokaa. Vipengele vizito vya mionzi (U, Th, Ra) hupatikana hasa katika miamba ya granite. Vipengele vya mionzi ni kawaida katika asili kwa kiasi cha dakika. KATIKA ukoko wa dunia Kwa kawaida vipengele vya mionzi hupatikana hasa ndani madini ya uranium, na karibu zote ni isotopu vipengele nzito Na nambari ya atomiki zaidi ya 83. Minyororo ya kuoza kwa mionzi huanza na uranium - radium (- Ra), thorium () au actinium ().

Michakato inayofanana inayotokea katika vitu vilivyotengenezwa bandia (kupitia athari za nyuklia zinazolingana) huitwa radioactivity ya bandia(mwako wa makaa ya mawe, maendeleo ya amana za ore ya mionzi, matumizi ya radionuclides katika sekta mbalimbali za uchumi, uendeshaji wa mitambo ya kiufundi ya nyuklia, milipuko ya nyuklia kwa malengo ya amani(ujenzi wa vifaa vya kuhifadhia chini ya ardhi, uzalishaji wa mafuta, ujenzi wa mifereji), ajali katika vituo vyenye vitu vyenye mionzi, taka za nyuklia kutoka kwa vinu vya nyuklia, tasnia, jeshi la wanamaji, majaribio. silaha za nyuklia(katika milipuko ya nyuklia Karibu isotopu 250 za vitu 35 (225 kati yao zenye mionzi) huundwa, vipande vya moja kwa moja vya fission ya viini vya vitu vizito (235 U, 239 Pu, 233 U, 238 U) na bidhaa zao za kuoza.

Kiasi cha bidhaa za mionzi ya mionzi (RFP) huongezeka kulingana na nguvu ya malipo ya nyuklia. Baadhi ya RPD zinazosababishwa hutengana katika sekunde na dakika zinazofuata baada ya mlipuko, wakati sehemu nyingine ina nusu ya maisha ya takriban saa kadhaa.

Radionuclides kama vile 86 Rb, 89 Sr, 91 Y, 95 Cd, 125 Sn. l25 Te, l31 I, 133 Xe, l36 Cs, 140 Ba, 141 Ce, 156 Eu, 161 Yb, wana nusu ya maisha ya siku kadhaa, a 85 Kr, 90 Sr, 106 Ru, 125 Sb, 137 Cs, l47 Pm, l5l Sm, l55 Eu - kutoka mwaka mmoja hadi makumi kadhaa ya miaka. Kundi linalojumuisha 87 Rb, 93 Zr, l29 I, 135 Cs, 144 Nd, 137 Sm lina sifa ya uozo wa polepole sana, unaodumu mamilioni ya miaka)).

Radionuclides bandia sababu mbalimbali kuanguka katika mazingira, na hivyo kuongeza mionzi ya nyuma. Kwa kuongeza, wamejumuishwa ndani mifumo ya kibiolojia na kuingia moja kwa moja kwenye mwili wa wanyama na wanadamu. Yote hii inaleta hatari kwa utendaji wa kawaida wa kiumbe hai.

Nje na vyanzo vya ndani, kutenda kwa kuendelea, kuwajulisha mwili wa kipimo fulani cha kufyonzwa. Wengi yatokanayo na vyanzo vya mionzi ya asili ambayo mtu hupokea kutokana na vyanzo vya dunia-- kwa wastani zaidi ya 5/6 ya kipimo sawa cha kila mwaka kinachopokelewa na idadi ya watu (hasa mfiduo wa ndani). Salio hutoka kwa mionzi ya cosmic (hasa mionzi ya nje). Kiwango sawa cha ufanisi kutoka kwa mionzi ya cosmic ni karibu 300 μSv / mwaka (kwa wale wanaoishi kwenye usawa wa bahari); kwa wale wanaoishi zaidi ya m 2 elfu juu ya usawa wa bahari, thamani hii ni mara kadhaa juu. Kiwango cha wastani cha usalama cha kila mwaka kwa binadamu ni takriban 1.2 mGy kwa gonadi na 1.3 mGy kwa mifupa.

Mionzi ya Bandia iligunduliwa na wanandoa Irène (1897-1956) na Frédéric (1900-1958) Joliot-Curie. Mnamo Januari 15, 1934, barua yao iliwasilishwa na J. Perrin kwenye mkutano wa Chuo cha Sayansi cha Paris. Irene na Frederick waliweza kutambua kwamba baada ya kupigwa kwa mabomu na chembe za alpha, baadhi ya vipengele vya mwanga - magnesiamu, boroni, alumini - hutoa positrons. Ifuatayo, walijaribu kuanzisha utaratibu wa utoaji huu, ambao ulikuwa tofauti kwa asili kutoka kwa matukio yote ya mabadiliko ya nyuklia yaliyojulikana wakati huo. Wanasayansi waliweka chanzo cha chembe za alpha (polonium) kwa umbali wa milimita moja kutoka kwenye karatasi ya alumini. Kisha walimweka kwenye mionzi kwa dakika kumi hivi. Kaunta ya Geiger-Muller ilionyesha kuwa foil hutoa mionzi, nguvu ambayo hupungua kwa kasi na wakati, na nusu ya maisha ya dakika 3 sekunde 15. Katika majaribio ya boroni na magnesiamu, maisha ya nusu yalikuwa dakika 14 na 2.5, kwa mtiririko huo. Lakini katika majaribio ya hidrojeni, lithiamu, kaboni, berili, nitrojeni, oksijeni, fluorine, sodiamu, kalsiamu, nikeli na fedha, hakuna matukio hayo yalipatikana. Walakini, Joliot-Curies ilihitimisha kuwa mionzi iliyosababishwa na mlipuko wa atomi za alumini, magnesiamu na boroni haikuweza kuelezewa na uwepo wa uchafu wowote katika utayarishaji wa polonium. "Uchambuzi wa mionzi ya boroni na alumini katika chumba cha wingu ulionyesha," K. Manolov na V. Tyutyunnik wanaandika katika kitabu chao "Biography of the Atom," kwamba ni mkondo wa positroni. Ilibainika kuwa wanasayansi walikuwa wakishughulika na jambo jipya ambalo lilikuwa tofauti sana na visa vyote vinavyojulikana vya mabadiliko ya nyuklia. Miitikio ya nyuklia iliyojulikana hadi wakati huo ilikuwa ya asili ya mlipuko, wakati utoaji wa elektroni chanya na baadhi ya vipengele vya mwanga vilivyoangaziwa na miale ya alpha ya polonium uliendelea kwa muda zaidi au chini ya muda mrefu baada ya chanzo cha miale ya alpha kuondolewa. Katika kesi ya boroni, kwa mfano, wakati huu unafikia nusu saa. Joliot-Curies walifikia hitimisho kwamba hapa tunazungumzia kuhusu mionzi halisi, iliyoonyeshwa katika utoaji wa positron. Ushahidi mpya ulihitajika, na, kwanza kabisa, ilihitajika kutenga isotopu inayolingana ya mionzi. Kulingana na utafiti wa Rutherford na Cockroft, Irene na Frederic Joliot-Curie waliweza kubaini kinachotokea kwa atomi za alumini zinapopigwa mabomu na chembe za alpha ya polonium. Kwanza, chembe za alpha hukamatwa na kiini cha atomi ya alumini, malipo mazuri ambayo huongezeka kwa vitengo viwili, kama matokeo ambayo inageuka kuwa kiini cha atomi ya fosforasi ya mionzi, inayoitwa "radiofosforasi" na wanasayansi. Utaratibu huu unaambatana na utoaji wa neutron moja, ndiyo sababu wingi wa isotopu inayosababisha huongezeka si kwa nne, lakini kwa vitengo vitatu na inakuwa sawa na 30. Isotopu imara ya fosforasi ina wingi wa 31. "Radiophosphorus" na malipo ya 15 na wingi wa kuoza 30 na nusu ya maisha ya dakika 3 sekunde 15, kutoa positron moja na kugeuka kuwa isotopu imara ya silicon. Uthibitisho pekee na usiopingika kwamba alumini inageuka kuwa fosforasi na kisha kuwa silicon yenye malipo ya 14 na wingi wa 30 inaweza tu kuwa kutengwa kwa vipengele hivi na kitambulisho chao kwa kutumia sifa zao za ubora. athari za kemikali. Kwa mwanakemia yeyote anayefanya kazi na misombo thabiti, hii ilikuwa kazi rahisi, lakini kwa Irene na Frederic hali ilikuwa tofauti kabisa: atomi za fosforasi walizozalisha zilidumu zaidi ya dakika tatu. Wanakemia wana njia nyingi za kugundua kipengele hiki, lakini zote zinahitaji maamuzi ya muda mrefu. Kwa hivyo, maoni ya wanakemia yalikuwa ya umoja: kutambua fosforasi kama hivyo muda mfupi haiwezekani. Walakini, wanandoa wa Joliot-Curie hawakutambua neno "haiwezekani." Na ingawa kazi hii "isiyoweza kusuluhishwa" inahitajika kazi inayovunja mgongo, mvutano, ustadi wa ustadi na uvumilivu usio na mwisho, ilitatuliwa. Licha ya mavuno ya chini sana ya bidhaa za mabadiliko ya nyuklia na wingi mdogo kabisa wa dutu ambayo ilipata mabadiliko - atomi milioni chache tu, iliwezekana kuanzisha. Tabia za kemikali fosforasi ya mionzi inayosababishwa. Ugunduzi wa radioactivity bandia mara moja lilipimwa kama moja ya uvumbuzi mkubwa wa karne. Kabla ya hili, mionzi ambayo ilikuwa asili katika vipengele vingine haikuweza kusababishwa, kuharibiwa, au kubadilishwa kwa njia yoyote na mwanadamu. Wanandoa wa Joliot-Curie walikuwa wa kwanza kusababisha mionzi bandia kwa kupata isotopu mpya za mionzi. Wanasayansi waliona umuhimu mkubwa wa kinadharia wa ugunduzi huu na uwezekano wa matumizi yake ya vitendo katika uwanja wa biolojia na dawa. Tayari ndani mwaka ujao Wagunduzi wa mionzi ya bandia, Irène na Frédéric Joliot-Curie, walitunukiwa Tuzo ya Nobel ya Kemia. Akiendelea na masomo haya, mwanasayansi wa Italia Fermi alionyesha kuwa mlipuko wa nyutroni husababisha mionzi ya bandia katika metali nzito. Enrico Fermi (1901-1954) alizaliwa huko Roma. Hata alipokuwa mtoto, Enrico alionyesha uwezo mkubwa wa hisabati na fizikia. Ujuzi wake bora wa sayansi hizi, aliopata hasa kutokana na elimu ya kibinafsi, ulimruhusu kupokea udhamini katika 1918 na kuingia École Normale Supérieure katika Chuo Kikuu cha Pisa. Kisha Enrico alipata nafasi ya muda kama mhadhiri wa hisabati kwa wanakemia katika Chuo Kikuu cha Roma. Mnamo 1923, alikwenda kwa safari ya biashara kwenda Ujerumani, hadi Göttingen, kuonana na Max Born. Aliporudi Italia, Fermi alifanya kazi katika Chuo Kikuu cha Florence kuanzia Januari 1925 hadi kuanguka kwa 1926. Hapa anapata yake ya kwanza shahada ya kitaaluma"profesa mshirika wa bure" na, muhimu zaidi, huunda kazi yake maarufu juu ya takwimu za quantum. Mnamo Desemba 1926, alichukua wadhifa wa profesa katika idara mpya iliyoanzishwa ya fizikia ya kinadharia katika Chuo Kikuu cha Roma. Hapa alipanga timu ya wanafizikia wachanga: Rasetti, Amaldi, Segre, Pontecorvo na wengine, ambao waliunda shule ya Italia. fizikia ya kisasa. Wakati idara ya kwanza ya fizikia ya kinadharia ilipoanzishwa katika Chuo Kikuu cha Roma mnamo 1927, Fermi, ambaye alikuwa amepata mamlaka ya kimataifa, alichaguliwa kuwa mkuu wake. Hapa katika mji mkuu wa Italia, Fermi alikusanya wanasayansi kadhaa mashuhuri karibu naye na akaanzisha shule ya kwanza ya fizikia ya kisasa nchini. Katika duru za kisayansi za kimataifa ilianza kuitwa kundi la Fermi. Miaka miwili baadaye, Fermi aliteuliwa na Benito Mussolini kwa nafasi ya heshima ya mjumbe wa Chuo kipya cha Kifalme cha Italia. Mnamo 1938, Fermi alipewa tuzo Tuzo la Nobel katika fizikia. Uamuzi wa Kamati ya Nobel ulisema kwamba tuzo hiyo ilitolewa kwa Fermi "kwa ushahidi wake wa kuwepo kwa vipengele vipya vya mionzi vilivyopatikana kwa miale ya neutroni na ugunduzi unaohusiana wa athari za nyuklia zinazosababishwa na neutroni za polepole." Enrico Fermi alijifunza juu ya mionzi ya bandia mara moja, katika chemchemi ya 1934, mara tu wenzi wa Joliot-Curie walipochapisha matokeo yao. Fermi aliamua kurudia majaribio ya Joliot-Curie, lakini alichukua njia tofauti kabisa, akitumia neutroni kama chembe za bombarding. Fermi baadaye alieleza sababu za kutoamini nyutroni kwa upande wa wanafizikia wengine na ubashiri wake mwenyewe wa bahati: “Matumizi ya nyutroni kama chembe za bombarding yanakabiliwa na hasara kwamba idadi ya neutroni ambazo zinaweza kutupwa kivitendo haziwezi kupimika.” idadi ndogo chembe za alpha zilizopokelewa kutoka vyanzo vya mionzi, au idadi ya protoni na deuteroni zinazoongezwa kasi katika vifaa vya voltage ya juu. Lakini hasara hii inafidiwa kwa kiasi na ufanisi mkubwa wa nyutroni katika kufanya mabadiliko ya nyuklia ya bandia.Neutroni pia zina faida nyingine. Wana uwezo mkubwa wa kusababisha mabadiliko ya nyuklia. Idadi ya vipengele vinavyoweza kuamilishwa na nyutroni huzidi sana idadi ya vipengele vinavyoweza kuamilishwa na aina nyingine za chembe." Katika chemchemi ya 1934, Fermi alianza kuwasha vitu na nyutroni. "Bunduki za neutron" za Fermi zilikuwa mirija midogo yenye urefu wa sentimita kadhaa. Walijazwa na "mchanganyiko" wa poda nzuri ya berili na utokaji wa radium. Hivi ndivyo Fermi alivyoeleza mojawapo ya vyanzo hivi vya nyutroni: “Ilikuwa bomba la kioo lenye ukubwa wa sentimeta 1.5 tu ... ambamo kulikuwa na chembe za berili; Kabla ya kuuza bomba, ilikuwa ni lazima kuanzisha kiasi fulani cha kutolewa kwa radium ndani yake. Chembe za alfa zinazotolewa na radon in idadi kubwa kugongana na atomi za beriliamu na kutoa nyutroni... Jaribio linafanywa kama ifuatavyo. KATIKA ukaribu wa karibu Sahani ya alumini, au chuma, au kwa ujumla kipengele ambacho ni cha kuhitajika kujifunza, kinawekwa kutoka kwa chanzo cha neutroni na kushoto kwa dakika kadhaa, masaa au siku (kulingana na kesi maalum). Neutroni zinazotolewa kutoka chanzo hugongana na viini vya maada. Katika kesi hii, athari nyingi za nyuklia hutokea aina mbalimbali..." Yote haya yalionekanaje katika mazoezi? Sampuli iliyofanyiwa utafiti ilikuwa muda maalum chini ya mionzi ya neutroni kali, basi mmoja wa wafanyakazi wa Fermi aliendesha sampuli kihalisi hadi kwenye kaunta ya Geiger-Muller iliyoko katika maabara nyingine na kurekodi mipigo ya kaunta. Baada ya yote, radioisotopu nyingi mpya za bandia ziliishi kwa muda mfupi. Katika ujumbe wa kwanza, wa Machi 25, 1934, Fermi aliripoti kwamba kwa kupiga bomu alumini na florini, alipata isotopu za sodiamu na nitrojeni ambazo zilitoa elektroni (na sio positroni, kama katika Joliot-Curie). Mbinu ya kulipua nyutroni ilithibitika kuwa nzuri sana, na Fermi aliandika kwamba hii ufanisi wa juu katika kufikia mgawanyiko "hufidia kabisa udhaifu wa vyanzo vilivyopo vya nyutroni ikilinganishwa na vyanzo vya chembe za alpha na protoni." Kwa kweli, mengi yalijulikana. Neutroni ziliingia kwenye kiini cha atomi iliyochomwa moto, na kuigeuza kuwa isotopu isiyo na msimamo, ambayo ilioza na kutoa moja kwa moja. Katika mionzi hii huweka kitu kisichojulikana: baadhi ya isotopu zinazozalishwa kwa njia ya bandia zilitoa miale ya beta, wengine miale ya gamma, na wengine chembe za alpha. Kila siku idadi ya isotopu za mionzi zilizopatikana kwa njia ya bandia iliongezeka. Kila mmenyuko mpya wa nyuklia ulipaswa kueleweka ili kuelewa mabadiliko magumu ya atomi.Kwa kila mmenyuko ilikuwa ni lazima kuanzisha asili ya mionzi, kwa sababu kwa kujua tu mtu anaweza kufikiria muundo wa kuoza kwa mionzi na kutabiri kipengele ambacho itapatikana katika matokeo ya mwisho. Basi ikawa zamu ya wanakemia. Walipaswa kutambua atomi zinazosababisha. Hii pia ilichukua muda. Kwa kutumia "nutroni" yake, Fermi alirusha bomu florini, alumini, silicon, fosforasi, klorini, chuma, cobalt, fedha na iodini. Vipengele hivi vyote viliamilishwa, na katika hali nyingi Fermi inaweza kuonyesha asili ya kemikali kipengele cha mionzi kinachosababisha. Aliweza kuamsha vipengele 47 kati ya 68 vilivyosomwa na njia hii. Akiongozwa na mafanikio, yeye, kwa kushirikiana na F. Rasetti na O. Dagostino, walifanya bombardment ya neutron ya vipengele nzito: thorium na uranium. "Majaribio yameonyesha kuwa vipengele vyote viwili, vilivyosafishwa hapo awali kutokana na uchafu wa kawaida amilifu, vinaweza kuwashwa kwa nguvu vinapopigwa na neutroni." Mnamo Oktoba 22, 1934, Fermi alifanya ugunduzi wa kimsingi. Kwa kuweka kabari ya mafuta ya taa kati ya chanzo cha neutroni na silinda ya fedha iliyoamilishwa, Fermi aligundua kuwa kabari hiyo haikupunguza shughuli ya nutroni, lakini iliiongeza kidogo. Fermi alihitimisha kuwa athari hii inawezekana kwa sababu ya uwepo wa hidrojeni kwenye mafuta ya taa, na aliamua kujaribu jinsi ingeathiri shughuli ya mgawanyiko. idadi kubwa ya vitu vyenye hidrojeni. Baada ya kufanya majaribio kwanza na mafuta ya taa, kisha kwa maji, Fermi alibaini ongezeko la shughuli mara mamia. Majaribio ya Fermi yalionyesha ufanisi mkubwa neutroni za polepole. Lakini, pamoja na matokeo ya ajabu ya majaribio, katika mwaka huo huo Fermi alipata mafanikio ya ajabu ya kinadharia. Tayari katika toleo la Desemba 1933 kwa Kiitaliano jarida la kisayansi Mawazo yake ya awali kuhusu uozo wa beta yalichapishwa. Mwanzoni mwa 1934, nakala yake ya kawaida "Kuelekea Nadharia ya Miale ya Beta" ilichapishwa. Muhtasari wa mwandishi wa makala hiyo unasomeka hivi: “Imependekezwa nadharia ya wingi kuoza kwa beta, kwa kuzingatia uwepo wa neutrinos: katika kesi hii, utoaji wa elektroni na neutrinos huzingatiwa kwa mlinganisho na utoaji wa quantum ya mwanga na atomi ya msisimko katika nadharia ya mionzi. Fomula zinatokana na maisha ya kiini na kwa sura ya wigo unaoendelea wa mionzi ya beta; fomula zinazopatikana zinalinganishwa na majaribio." Fermi katika nadharia hii alizaa nadharia ya neutrino na kielelezo cha protoni-neutroni ya kiini, pia akikubali nadharia ya mzunguuko wa isotonic iliyopendekezwa na Heisenberg kwa modeli hii. Kulingana na mawazo yaliyotolewa na Fermi, Hideki Yukawa alitabiri katika 1935 kuwepo kwa mpya chembe ya msingi, ambayo sasa inajulikana kama pi-meson, au pion. Akizungumzia nadharia ya Fermi, F Rasetti aliandika hivi: “Nadharia aliyoijenga kwa msingi huu iligeuka kuwa na uwezo wa kustahimili karibu bila mabadiliko katika miongo miwili na nusu ya maendeleo ya mapinduzi. fizikia ya nyuklia. Inaweza kuzingatiwa kuwa nadharia ya kimwili mara chache huzaliwa katika umbo la mwisho kama hilo."

Mionzi ni uwezo wa baadhi ya vipengele vya kemikali (uranium, thorium, radium, californium) kuoza moja kwa moja na kutoa mionzi isiyoonekana.

Dutu za mionzi (RS) huharibika kwa kiwango kilichoelezwa madhubuti, kilichopimwa na nusu ya maisha, i.e. wakati ambapo nusu ya atomi zote huoza. Uozo wa mionzi hauwezi kusimamishwa au kuharakishwa kwa njia yoyote.

Boriti ya mionzi kwenye uwanja wa sumaku imegawanywa katika aina tatu za mionzi:

b-radiation ni mkondo wa chembe zenye chaji zinazowakilisha kiini cha heliamu, kinachotembea kwa kasi ya karibu 20,000 km / s, i.e. Mara 35,000 kwa kasi zaidi kuliko ndege za kisasa. Chembe ya alpha ni chembe nzito; ni nzito mara 7300 kuliko elektroni. Katika tishu za wanyama, uwezo wake wa kupenya ni mdogo na hupimwa kwa microns. Chembe za alfa ni sehemu ya miale ya cosmic karibu na Dunia (6%).

Kuoza kwa alfa ni badiliko la hiari la viini, linaloambatana na utoaji wa protoni mbili na neutroni mbili zinazounda kiini cha He 4 2.

Kama matokeo ya kuoza kwa alpha, malipo ya nyuklia hupungua kwa 2, na idadi ya wingi kwa vitengo 4. Kwa mfano: nishati ya kinetic b-chembe iliyotolewa imedhamiriwa na wingi wa msingi wa awali na wa mwisho wa b-chembe. Zaidi ya nuclei 200 za b-hai zinajulikana, ziko hasa mwishoni meza ya mara kwa mara. Pia kuna takriban 20 zinazojulikana b-isotopu za mionzi vipengele adimu vya ardhi. Hapa, kuoza kwa b ni kawaida zaidi kwa viini na idadi ya neutroni N = 84, ambayo, wakati wa kutoa chembe za b, hugeuka kuwa viini vilivyojazwa. bahasha ya nyuklia(N=82). Muda wa maisha wa viini b-amilifu hutofautiana sana: kutoka sekunde 3*10 -7 (kwa Po 212) hadi (2-5)*10 miaka 15 ( isotopu za asili Ce 142, 144, 176) Nishati ya b-ozo inayozingatiwa iko katika safu ya 4-9 MeV (isipokuwa chembe za b za masafa marefu) kwa wote. viini vizito na 2-4.5 MeV kwa vipengele adimu vya dunia.

c- mionzi - mtiririko wa chembe chaji chaji hasi (elektroni). Kasi yao ya 200,000-300,000 km / s inakaribia kasi ya mwanga. Uzito wa chembe za beta ni 1/1840 ya wingi wa hidrojeni. Chembe za Beta ni chembe nyepesi.

g-radiation - ni mawimbi mafupi mionzi ya sumakuumeme. Katika mali iko karibu mionzi ya x-ray, lakini ina kasi na nishati kubwa zaidi, lakini hueneza kwa kasi ya mwanga. Kwenye wigo mawimbi ya sumakuumeme miale hii huchukua karibu nafasi ya kulia kabisa. Wanafuatwa tu mionzi ya cosmic. Nishati ya mionzi ya gamma ni wastani wa MeV 1.3 (megaelectronvolts). Hii ni nishati ya juu sana. Mzunguko wa oscillation wa mawimbi ya gamma ray ni 10 mara 20 / sec, yaani, mionzi ya gamma ni mionzi ngumu sana, na nguvu zao za kupenya ni za juu. Wanapitia mwili wa mwanadamu bila kizuizi.

Baadhi ya athari za nyuklia hutoa mionzi ya kupenya sana ambayo haipotoshwi na umeme na mashamba ya sumaku. Miale hii hupenya safu ya risasi yenye unene wa mita kadhaa. Mionzi hii ni mkondo wa chembe zisizo na chaji. Chembe hizi huitwa neutroni.

Uzito wa neutron ni sawa na wingi wa protoni. Neutroni zina kwa kasi tofauti, kwa wastani chini ya kasi ya mwanga. Neutroni za haraka kukuza nguvu za mpangilio wa 0.5 MeV na ya juu, polepole - kutoka kwa sehemu hadi volts elfu kadhaa za elektroni. Neutroni, zikiwa ni chembe zisizofungamana na umeme, zina, kama mionzi ya gamma, nguvu ya juu ya kupenya. Kudhoofika kwa mtiririko wa nyutroni hutokea hasa kutokana na migongano na viini vya atomi nyingine na kutokana na kukamatwa kwa nyutroni na nuclei za atomi. Kwa hivyo, wakati wa kugongana na nuclei nyepesi, neutroni ndani kwa kiasi kikubwa zaidi hupoteza nguvu zao, lakini vitu vyepesi vyenye hidrojeni kama vile maji, mafuta ya taa, tishu za mwili wa binadamu, simiti yenye unyevunyevu, udongo ndio wasimamizi bora na vifyonzaji vya nyutroni.

Kwa asili, vipengele vingi vya kemikali hutoa mionzi. Vipengele hivi huitwa vipengele vya mionzi, na mchakato yenyewe unaitwa mionzi ya asili. Wala shinikizo kubwa na joto, wala magnetic na mashamba ya umeme. Mionzi ya mionzi inahusishwa na mabadiliko ya nuclei ya kipengele. Kuna aina mbili za uozo wa asili wa mionzi.

Kuoza kwa alfa, ambapo kiini hutoa chembe ya alpha. Kwa aina hii ya kuoza, kiini kimoja daima hutoa kiini cha kipengele kingine, ambacho kina malipo ya vitengo viwili chini na wingi wa vitengo vinne chini. Kwa hivyo, kwa mfano, kuoza kwa radium, na kugeuka kuwa radon:

Ra 88 226 > Yeye 2 4 + Rn 86 222

Kuoza kwa beta, ambapo chembe ya beta hutolewa kutoka kwa kiini. Kwa kuwa chembe ya beta inaweza kuchajiwa kwa njia tofauti, uozo wa beta unaweza kuwa elektroni au positron.

Uharibifu wa kielektroniki hutoa kipengele kilicho na wingi sawa, lakini kwa malipo zaidi ya moja. Hivi ndivyo waturiamu hubadilika kuwa protactinium:

Th 90 233 >Pa 91 233 + e -1 + g - quantum.

Wakati wa kuoza kwa positron, kipengele cha mionzi hupoteza chembe chanya na hugeuka kuwa kipengele kilicho na molekuli sawa, lakini kwa malipo kidogo kwa moja. Kwa hivyo isotopu ya magnesiamu inabadilika kuwa sodiamu:

Mg 12 23 > Na 11 23 + e +1 + g- quantum.

Kwa kuelekeza boriti ya chembe za alpha kwenye sahani ya alumini, kwa mara ya kwanza walipata isotopu ya mionzi ya phosphorus P 15 30:

Al 13 27 + Yeye 2 4 > P 15 30 + n 0 1

Isotopu zilizopatikana kwa njia hii ziliitwa artificially radioactive, na uwezo wao wa kuoza uliitwa radioactivity ya bandia. Hivi sasa, zaidi ya isotopu 900 za mionzi za bandia zimepatikana.

Zinatumika sana katika dawa na biolojia kusoma mabadiliko ya kemikali katika viumbe. Njia hii inaitwa njia ya atomi iliyowekwa alama.

Mionzi ni... uwezo wa viini vya atomi za baadhi ya vipengele vya kemikali kubadilika kwa hiari katika viini vya vipengele vingine vya kemikali na kutolewa kwa nishati kwa namna ya mionzi. Dutu ambazo zipo katika maumbile huitwa mionzi ya asili, wakati vitu ambavyo vimepata mali hii kwa njia ya bandia huitwa artificially radioactive. Jambo la radioactivity liligunduliwa mwaka wa 1896 na mwanafizikia wa Kifaransa A. Becquerel wakati akisoma phosphorescence ya chumvi za uranium. Wakati wa hiari, bila sababu za nje, kuoza kwa chumvi za urani, miale inayofanana na X-ray ilitolewa: ilipenya kupitia vitu visivyo wazi, karatasi iliyoangaziwa ya picha, gesi zenye ionized, na kuathiriwa. tishu hai. Mnamo 1898 Marie Sklodowska-Curie aligundua mionzi ya waturiamu. Pia alionyesha hivyo madini ya uranium ina mionzi kubwa zaidi ikilinganishwa na uranium safi. Marie na Pierre Curie walipendekeza kwamba chumvi za urani zina mchanganyiko wa vitu vingine vya mionzi, ambavyo viligeuka kuwa polonium na radiamu.

Mionzi kutoka kwa vipengele vya asili vya mionzi, kama inavyoonyeshwa na mwanafizikia wa Kiingereza E. Rutherford (1911), ina sifa tofauti za kimwili. Baadhi ya miale kwenye uwanja wa umeme imegeuzwa kuelekea kwa kondakta yenye chaji hasi, ambayo inaonyesha malipo chanya; ziliitwa ά-rays. Sehemu nyingine ya miale iligeuzwa kuelekea kwa kondakta mwenye chaji chanya. Miale hii yenye chaji hasi inaitwa β-rays. Miale isiyo na upande wa umeme ambayo haikupotoshwa na uwanja wa umeme iliitwa γ-rays.

Kusoma kiini cha kuoza kwa mionzi ya asili kuliongoza E. Rutherford kwenye hitimisho juu ya uwezekano wa mgawanyiko wa bandia wa viini. Mnamo 1919, alipokuwa akipiga chembe chembe za atomi ya nitrojeni kwenye kiini cha atomi ya nitrojeni, aligonga chembe iliyojaa chaji chanya - protoni. Wakati huo huo, kipengele kipya cha kemikali kiliundwa - oksijeni.

Mnamo 1932, data ilionekana juu ya uwepo katika kiini cha atomi, pamoja na protoni, za neutroni zinazofanana kwa saizi yao. Wanafizikia wa Soviet D. D. Ianenko, E. G. Gapon na mwanafizikia wa Ujerumani Goldhaber walitengeneza nadharia kuhusu muundo wa protoni-neutropiki wa kiini cha atomiki. Mwanafizikia wa Kiingereza Chadwick aligundua nyutroni mnamo 1933. Irene na Frederic Joliot-Curie, walipokuwa wakipiga chembechembe za ά za alumini, boroni na magnesiamu, walipokea positroni pamoja na neutroni. Zaidi ya hayo, positroni zilitolewa hata baada ya mionzi ya alumini imekoma, yaani, kwa mara ya kwanza, vipengele vya mionzi vilipatikana kwa bandia.

2713A1 +42 ά→10n + 3015P→ e+ + 3014Si

Jenereta ya kwanza ya nyutroni, ambayo ilitolewa katika kiongeza kasi cha chembe zenye chaji nzito (cyclotron), iliundwa mnamo 1936 na Laurence.

Mnamo 1940, wanafizikia wa Soviet G.N. Flerov na K.A. Petrzhak waligundua uzushi wa mgawanyiko wa hiari wa viini vya urani katika vipande vikubwa na kutolewa kwa neutroni 2-3 za bure, ambazo, kwa upande wake, zilisababisha mgawanyiko wa viini vingine na kutolewa kwa neutroni mpya, nk. nk. Uwezekano wa mmenyuko wa mnyororo unaonyeshwa, ambao unaweza kutumika kuwasha vipengele vya kemikali vilivyo na nyutroni na kuvibadilisha kuwa vya mionzi. Tofauti na chembe za alpha, neutroni, zisizo na umeme, hupenya kwa urahisi ndani ya nuclei ya atomi, na kuzihamisha kwenye hali ya msisimko.

Mnamo 1942, huko USA, mwanafizikia wa Italia E. Fermi alipata kwanza mmenyuko wa mnyororo kwa vitendo, kuunda kinu inayofanya kazi ya nyuklia. Maendeleo ya sampuli za kwanza zilianza Vita vya Kidunia vya pili silaha za atomiki. Ilitumiwa na USA mnamo 1945 wakati wa shambulio la bomu Miji ya Kijapani Hiroshima na Nagasaki. Mnamo 1954, USSR ilianza operesheni ya kibiashara ya mmea wa kwanza wa nyuklia ulimwenguni.

Shukrani kwa uundaji wa vinu vya atomiki na viongeza kasi vya chembe zilizochajiwa, isotopu za mionzi za vitu vyote vya kemikali sasa zimepatikana ambazo zinaweza kutumika kwa mahitaji ya uchumi wa kitaifa, pamoja na dawa.

Isotopu bandia za mionzi hupatikana kwa kushambulia viini vya atomi za vitu vya kemikali vilivyo na neutroni, protoni, deuteroni, na vile vile kutoka kwa bidhaa za uranium au plutonium katika vinu vya nyuklia.

Mfano ni majibu ya kutengeneza radiofosforasi:

3115P + 10n → 3215Р au 3115P + 11H → 3215P + e+ + p.

Maoni ya kibinafsi na maoni ya kuboresha kazi ya Kituo cha Watoto "Thread Hai"
Kuhusu faida za hippotherapy. Hippotherapy ni ukarabati wa equestrian, au hata rahisi - matibabu kwa msaada wa farasi. Ili kuwashawishi wakosoaji, inatosha kuonyesha ...

Wakati mtoto bado hajazaliwa ...
Elimu ya meno ya wazazi ina jukumu muhimu katika kudumisha afya ya meno ya watoto. Haja ya kutunza meno ya muda inapaswa kuwa wazi kwa wazazi. Hali ya muda...