ความดันบางส่วนของอะซิโตนที่อุณหภูมิต่างกัน ความดันไออิ่มตัวเหนือสารละลายของของเหลวที่ผสมกันได้ไม่จำกัด

34กิโลไบต์17.04.2009 13:03 ดาวน์โหลด n30.doc27กิโลไบต์17.04.2009 13:11 ดาวน์โหลด n31.doc67กิโลไบต์17.04.2009 13:18 ดาวน์โหลด n32.doc69กิโลไบต์15.06.2009 10:50 ดาวน์โหลด n33.doc211กิโลไบต์19.06.2009 16:59 ดาวน์โหลด n34.doc151กิโลไบต์19.06.2009 17:01 ดาวน์โหลด n35.doc78kb.16.04.2009 16:07 ดาวน์โหลด n36.doc95กิโลไบต์19.06.2009 17:03 ดาวน์โหลด n37.doc82กิโลไบต์15.06.2009 15:02 ดาวน์โหลด n38.doc63กิโลไบต์19.06.2009 17:06 ดาวน์โหลด n39.doc213กิโลไบต์15.06.2009 15:08 ดาวน์โหลด n40.doc47กิโลไบต์15.04.2009 15:55 ดาวน์โหลด n41.doc83กิโลไบต์15.06.2009 10:25 ดาวน์โหลด n42.doc198kb.19.06.2009 16:46 ดาวน์โหลด n43.doc379kb.19.06.2009 16:49 ดาวน์โหลด n44.doc234กิโลไบต์19.06.2009 16:52 ดาวน์โหลด n45.doc141กิโลไบต์19.06.2009 16:55 ดาวน์โหลด n46.doc329กิโลไบต์15.06.2009 11:53 ดาวน์โหลด n47.doc656kb.19.06.2009 16:57 ดาวน์โหลด n48.doc21กิโลไบต์13.04.2009 23:22 ดาวน์โหลด n49.doc462กิโลไบต์15.06.2009 11:42 ดาวน์โหลด n50.doc120kb.16.03.2010 13:45 ดาวน์โหลด

n16.doc

บทที่ 7. ความดันไอ อุณหภูมิเฟส

การเปลี่ยนผ่าน แรงตึงผิว
ข้อมูลเกี่ยวกับความดันไอของของเหลวและสารละลายบริสุทธิ์ อุณหภูมิของการเดือดและการแข็งตัว (การหลอม) รวมถึงแรงตึงผิว จำเป็นสำหรับการคำนวณกระบวนการทางเทคโนโลยีต่างๆ เช่น การระเหยและการควบแน่น การระเหยและการอบแห้ง การกลั่นและการแก้ไข เป็นต้น
7.1. ความดันไอ
หนึ่งในสมการที่ง่ายที่สุดในการกำหนดความดันไออิ่มตัวของของเหลวบริสุทธิ์โดยขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ คือสมการของแอนทอน:

, (7.1)

ที่ไหน ก, ใน, กับ– ค่าคงที่ คุณลักษณะของสารแต่ละชนิด ค่าคงที่ของสารบางชนิดแสดงไว้ในตาราง 1 7.1.

หากทราบอุณหภูมิจุดเดือดสองค่าที่ความดันเท่ากัน กับ= 230 สามารถกำหนดค่าคงที่ได้ กและ ในโดยร่วมกันแก้สมการดังต่อไปนี้

; (7.2)

. (7.3)

สมการ (7.1) ค่อนข้างน่าพอใจกับข้อมูลการทดลองในช่วงอุณหภูมิที่กว้างระหว่างอุณหภูมิหลอมเหลวและ
= 0.85 (เช่น
  = 0.85) สมการนี้ให้ความแม่นยำสูงสุดในกรณีที่สามารถคำนวณค่าคงที่ทั้งสามค่าได้จากข้อมูลการทดลอง ความแม่นยำในการคำนวณโดยใช้สมการ (7.2) และ (7.3) ลดลงอย่างมากแล้วที่
 250 K และสำหรับสารประกอบที่มีขั้วสูงที่  0.65

การเปลี่ยนแปลงความดันไอของสารขึ้นอยู่กับอุณหภูมิสามารถกำหนดได้โดยวิธีการเปรียบเทียบ (ตามกฎความเป็นเชิงเส้น) โดยขึ้นอยู่กับความดันที่ทราบของของเหลวอ้างอิง หากทราบอุณหภูมิสองอุณหภูมิของสารของเหลวที่ความดันไออิ่มตัวที่สอดคล้องกัน เราสามารถใช้สมการนี้ได้

, (7.4)

ที่ไหน
และ
– ความดันไออิ่มตัวของของเหลวสองชนิด กและ ในที่อุณหภูมิเดียวกัน ;
และ
– ความดันไออิ่มตัวของของเหลวเหล่านี้ที่อุณหภูมิ ; กับ- คงที่.
ตารางที่ 7.1. ความดันไอของสารบางชนิดขึ้นอยู่กับ

เกี่ยวกับอุณหภูมิ
ตารางแสดงค่าของค่าคงที่ ก, ในและ กับสมการของแอนทอน: โดยที่ความดันไออิ่มตัวคือ mmHg (1 มม. ปรอท = 133.3 Pa); ต– อุณหภูมิเค

ชื่อสาร	สูตรเคมี	ช่วงอุณหภูมิ o C		ก	ใน	กับ
		จาก	ก่อน
ไนโตรเจน	ยังไม่มีข้อความ 2	–221	–210,1	7,65894	359,093	0
ไนโตรเจนไดออกไซด์	ไม่มี 2 O 4 (หมายเลข 2)	–71,7	–11,2	12,65	2750	0
		–11,2	103	8,82	1746	0
ไนโตรเจนออกไซด์	เลขที่	–200	–161	10,048	851,8	0
		–164	–148	8,440	681,1	0
อะคริลาไมด์	ค 3 ชั่วโมง 5 เปิด	7	77	12,34	4321	0
		77	137	9,341	3250	0
อะโครลีน	ค 3 ชม 4 โอ	–3	140	7,655	1558	0
แอมโมเนีย	เอ็นเอช 3	–97	–78	10,0059	1630,7	0
สวรรค์	C6H5NH2	15	90	7,63851	1913,8	–53,15
		90	250	7,24179	1675,3	–73,15
อาร์กอน	อาร์	–208	–189,4	7,5344	403,91	0
		–189,2	–183	6,9605	356,52	0
อะเซทิลีน	C2H2	–180	–81,8	8,7371	1084,9	–4,3
		–81,8	35,3	7,5716	925,59	9,9
อะซิโตน	C3H6O	–59,4	56,5	8,20	1750	0
เบนซิน	C6H6	–20	5,5	6,48898	902,28	–95,05
		5,5	160	6,91210	1214,64	–51,95
โบรมีน	บีอาร์ 2	8,6	110	7,175	1233	–43,15
ไฮโดรเจนโบรไมด์	ฮบ	–99	–87,5	8,306	1103	0
		–87,5	–67	7,517	956,5	0

ความต่อเนื่องของตาราง 7.1

ชื่อสาร	สูตรเคมี	ช่วงอุณหภูมิ o C		ก	ใน	กับ
		จาก	ก่อน
1,3-บิวทาไดอีน	C4H6	–66	46	6,85941	935,53	–33,6
		46	152	7,2971	1202,54	4,65
n-บิวเทน	C4H10	–60	45	6,83029	945,9	–33,15
		45	152	7,39949	1299	15,95
บิวทิลแอลกอฮอล์	C4H10O	75	117,5	9,136	2443	0
ไวนิลอะซิเตท	CH 3 COOCH = CH 2	0	72,5	8,091	1797,44	0
ไวนิลคลอไรด์	CH 2 =CHСl	–100	20	6,49712	783,4	–43,15
		–52,3	100	6,9459	926,215	–31,55
		50	156,5	10,7175	4927,2	378,85
น้ำ	เอช 2 โอ	0	100	8,07353	1733,3	–39,31
เฮกเซน	ค 6 ชม. 1 4	–60	110	6,87776	1171,53	–48,78
		110	234,7	7,31938	1483,1	–7,25
เฮปเทน	ค 7 ฮ 1 6	–60	130	6,90027	1266,87	–56,39
		130	267	7,3270	1581,7	–15,55
คณบดี	ค 10 ชม. 22	25	75	7,33883	1719,86	–59,35
		75	210	6,95367	1501,27	–78,67
ไดไอโซโพรพิล อีเทอร์	C6H14O	8	90	7,821	1791,2	0
N,N-ไดเมทิลอะเซทาไมด์	C 4 H 9 เปิด	0	44	7,71813	1745,8	–38,15
		44	170	7,1603	1447,7	–63,15
1,4-ไดออกเซน	C4H8O2	10	105	7,8642	1866,7	0
1,1-ไดคลอโรอีเทน	C2H4Cl2	0	30	7,909	1656	0
1,2-ไดคลอโรอีเทน	C2H4Cl2	6	161	7,18431	1358,5	–41,15
		161	288	7,6284	1730	9,85
ไดเอทิลอีเทอร์	(ค 2 ชม. 5) 2 อ	–74	35	8,15	1619	0
กรดไอโซบิวทีริก	C4H8O2	30	155	8,819	2533	0
ไอโซพรีน	ค 5 ชม. 8	–50	84	6,90334	1081,0	–38,48
		84	202	7,33735	1374,92	2,19
ไอโซโพรพิลแอลกอฮอล์	C3H8O	–26,1	82,5	9,43	2325	0
ไฮโดรเจนไอโอไดด์	สวัสดี	–50	–34	7,630	1127	0
คริปทอน	ค	–207	–158	7,330	7103	0
ซีนอน	เฮ้	–189	–111	8,00	841,7	0
n-ไซลีน	ค 8 ชม. 10	25	45	7,32611	1635,74	–41,75
		45	190	6,99052	1453,43	–57,84
โอ-ไซลีน	ค 8 ชม. 10	25	50	7,35638	1671,8	–42,15
		50	200	6,99891	1474,68	–59,46

ความต่อเนื่องของตาราง 7.1

ชื่อสาร	สูตรเคมี	ช่วงอุณหภูมิ o C		ก	ใน	กับ
		จาก	ก่อน
กรดบิวทีริก	C4H8O2	80	165	9,010	2669	0
มีเทน	ช 4	–161	–118	6,81554	437,08	–0,49
		–118	–82,1	7,31603	600,17	25,27
เมทิลีนคลอไรด์ (ไดคลอโรมีเทน)	CH2Cl2	–28	121	7,07138	1134,6	–42,15
		127	237	7,50819	1462,59	5,45
เมทิลแอลกอฮอล์	ช 4 อ	7	153	8,349	1835	0
-เมทิลสไตรีน	ค 9 ฮ 10	15	70	7,26679	1680,13	–53,55
		70	220	6,92366	1486,88	–71,15
เมทิลคลอไรด์	CH3Cl	–80	40	6,99445	902,45	–29,55
		40	143,1	7,81148	1433,6	44,35
เมทิลเอทิลคีโตน	C4H8O	–15	85	7,764	1725,0	0
กรดฟอร์มิก	CH2O2	–5	8,2	12,486	3160	0
		8,2	110	7,884	1860	0
นีออน	เน	–268	–253	7,0424	111,76	0
ไนโตรเบนซีน	ค 6 H 5 O 2 น	15	108	7,55755	2026	–48,15
		108	300	7,08283	1722,2	–74,15
ไนโตรมีเทน	ช 3 โอ 2 น	55	136	7,28050	1446,19	–45,63
ออกเทน	ค 8 ชม. 18	15	40	7,47176	1641,52	–38,65
		40	155	6,92377	1355,23	–63,63
เพนเทน	C5H12	–30	120	6,87372	1075,82	–39,79
		120	196,6	7,47480	1520,66	23,94
โพรเพน	ค 3 ชั่วโมง 8	–130	5	6,82973	813,2	–25,15
		5	96,8	7,67290	1096,9	47,39
โพรพิลีน (โพรพีน)	C3H6	–47,7	0,0	6,64808	712,19	–36,35
		0,0	91,4	7,57958	1220,33	36,65
โพรพิลีนออกไซด์	C3H6O	–74	35	6,96997	1065,27	–46,87
โพรพิลีนไกลคอล	ค 3 ชั่วโมง 8 โอ 2	80	130	9,5157	3039,0	0
โพรพิลแอลกอฮอล์	C3H8O	–45	–10	9,5180	2469,1	0
กรดโพรพิโอนิก	ค 3 ชั่วโมง 6 โอ 2	20	140	8,715	2410	0
ไฮโดรเจนซัลไฟด์	H2S	–110	–83	7,880	1080,6	0
คาร์บอนไดซัลไฟด์	ซีเอส 2	–74	46	7,66	1522	0
ซัลเฟอร์ไดออกไซด์	ดังนั้น 2	–112	–75,5	10,45	1850	0
ซัลเฟอร์ไตรออกไซด์ ()	ดังนั้น 3	–58	17	11,44	2680	0
ซัลเฟอร์ไตรออกไซด์ ()	ดังนั้น 3	–52,5	13,9	11,96	2860	0
เตตระคลอโรเอทิลีน	ค 2 คลาส 4	34	187	7,02003	1415,5	–52,15

ท้ายตาราง. 7.1

ชื่อสาร	สูตรเคมี	ช่วงอุณหภูมิ o C		ก	ใน	กับ
		จาก	ก่อน
ไทโอฟีนอล	C6H6S	25	70	7,11854	1657,1	–49,15
		70	205	6,78419	1466,5	–66,15
โทลูอีน	ค 6 ชั่วโมง 5 CH 3	20	200	6,95334	1343,94	–53,77
ไตรคลอเอทิลีน	C2HCl3	7	155	7,02808	1315,0	–43,15
คาร์บอนไดออกไซด์	คาร์บอนไดออกไซด์ 2	–35	–56,7	9,9082	1367,3	0
คาร์บอนออกไซด์	บจก	–218	–211,7	8,3509	424,94	0
กรดน้ำส้ม	ค 2 ชั่วโมง 4 โอ 2	16,4	118	7,55716	1642,5	–39,76
อะซิติกแอนไฮไดรด์	ค 4 ชั่วโมง 6 โอ 3	2	139	7,12165	1427,77	–75,11
ฟีนอล	C6H6O	0	40	11,5638	3586,36	0
		41	93	7,86819	2011,4	–51,15
ฟลูออรีน	ฉ 2	–221,3	–186,9	8,23	430,1	0
คลอรีน	Cl2	–154	–103	9,950	1530	0
คลอโรเบนซีน	ซี 6 ชม. 5 ซล	0	40	7,49823	1654	–40,85
		40	200	6,94504	1413,12	–57,15
ไฮโดรเจนคลอไรด์	เอชซีแอล	–158	–110	8,4430	1023,1	0
คลอโรฟอร์ม	ซีเอชซีแอล 3	–15	135	6,90328	1163,0	–46,15
		135	263	7,3362	1458,0	2,85
ไซโคลเฮกเซน	C6H12	–20	142	6,84498	1203,5	–50,29
		142	281	7,32217	1577,4	2,65
เตตราคลอไรด์ คาร์บอน	ซีซีแอล 4	–15	138	6,93390	1242,4	–43,15
		138	283	7,3703	1584	3,85
อีเทน	C2H6	–142	–44	6,80266	636,4	–17,15
		–44	32,3	7,6729	1096,9	47,39
เอทิลเบนซีน	ค 8 ชม. 10	20	45	7,32525	1628,0	–42,45
		45	190	6,95719	1424,26	–59,94
เอทิลีน	C2H4	–103,7	–70	6,87477	624,24	–13,14
		–70	9,5	7,2058	768,26	9,28
เอทิลีนออกไซด์	C2H4O	–91	10,5	7,2610	1115,10	–29,01
เอทิลีนไกลคอล	ค 2 ชม. 6 โอ 2	25	90	8,863	2694,7	0
		90	130	9,7423	3193,6	0
เอทานอล	C2H6O	–20	120	6,2660	2196,5	0
เอทิลคลอไรด์	ซี 2 ชั่วโมง 5 ซล	–50	70	6,94914	1012,77	–36,48

เมื่อพิจารณาความดันไออิ่มตัวของสารที่ละลายน้ำได้โดยใช้กฎความเป็นเส้นตรง น้ำจะถูกนำมาใช้เป็นของเหลวอ้างอิง และในกรณีของสารประกอบอินทรีย์ที่ไม่ละลายในน้ำ มักใช้เฮกเซน ค่าความดันไออิ่มตัวของน้ำขึ้นอยู่กับอุณหภูมิแสดงไว้ในตาราง 1 ป.11. การขึ้นอยู่กับความดันไออิ่มตัวกับอุณหภูมิเฮกเซนจะแสดงในรูปที่ 1 7.1.

ข้าว. 7.1. การขึ้นอยู่กับความดันไออิ่มตัวของเฮกเซนกับอุณหภูมิ

(1 มิลลิเมตรปรอท = 133.3 Pa)
จากความสัมพันธ์ (7.4) โนโมแกรมถูกสร้างขึ้นเพื่อกำหนดความดันไออิ่มตัวโดยขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ (ดูรูปที่ 7.2 และตารางที่ 7.2)

สารละลายข้างต้น ความดันไออิ่มตัวของตัวทำละลายมีค่าน้อยกว่าตัวทำละลายบริสุทธิ์ ยิ่งไปกว่านั้น ยิ่งความเข้มข้นของสารที่ละลายในสารละลายสูงขึ้น ความดันไอก็จะยิ่งลดลงมากขึ้นเท่านั้น

อัลเลน

6

1,2-ไดคลอโรอีเทน

26

โพรพิลีน

4

แอมโมเนีย

49

ไดเอทิลอีเทอร์

15

โพรพิโอนิก

56

สวรรค์

40

ไอโซพรีน

14

กรด

อะเซทิลีน

2

ไอโอโดเบนซีน

39

ปรอท

61

อะซิโตน

51

ม-เครโซล

44

เตตราลิน

42

เบนซิน

24

โอ-เครโซล

41

โทลูอีน

30

โบรโมเบนซีน

35

ม-ไซลีน

34

กรดน้ำส้ม

55

เอทิลโบรไมด์

18

ไอโซ-น้ำมัน

57

ฟลูออโรเบนซีน

27

-โบรโมแนฟทาลีน

46

กรด

คลอโรเบนซีน

33

1,3-บิวทาไดอีน

10

เมทิลเอมีน

50

ไวนิลคลอไรด์

8

บิวเทน

11

เมทิลโมโนซิเลน

3

เมทิลคลอไรด์

7

-บิวทิลีน

9

เมทิลแอลกอฮอล์

52

คลอไรด์

19

-บิวทิลีน

12

รูปแบบเมทิล

16

เมทิลีน

บิวทิลีนไกลคอล

58

แนฟทาลีน

43

เอทิลคลอไรด์

13

น้ำ

54

-แนฟทอล

47

คลอโรฟอร์ม

21

เฮกเซน

22

-แนฟทอล

48

เตตราคลอไรด์

23

เฮปเทน

28

ไนโตรเบนซีน

37

คาร์บอน

กลีเซอรอล

60

ออกเทน

31*

อีเทน

1

เดคาลิน

38

32*

เอทิลอะซิเตต

25

คณบดี

36

เพนเทน

17

เอทิลีนไกลคอล

59

ไดออกเซน

29

โพรเพน

5

เอทานอล

53

ไดฟีนิล

45

รูปแบบเอทิล

20

วิธีการคำนวณพารามิเตอร์ของการระเหยของของเหลวที่ไม่ผ่านความร้อนและก๊าซไฮโดรคาร์บอนเหลวที่ติดไฟได้

I.1 อัตราการระเหย ว,กิโลกรัม/(ลูกบาศก์เมตร) พิจารณาจากข้อมูลอ้างอิงและการทดลอง สำหรับของเหลวไวไฟที่ไม่ให้ความร้อนสูงกว่าอุณหภูมิโดยรอบ อนุญาตให้คำนวณได้หากไม่มีข้อมูล วตามสูตร 1)

W = 10 -6 ชม. n, (I.1)

ที่ไหน - สัมประสิทธิ์ตามตารางที่ I.1 ขึ้นอยู่กับความเร็วและอุณหภูมิของการไหลของอากาศเหนือพื้นผิวการระเหย

M - มวลโมล, g/mol;

p n - ความดันไออิ่มตัวที่อุณหภูมิของเหลวที่คำนวณได้ t p ซึ่งพิจารณาจากข้อมูลอ้างอิง kPa

ตารางที่ 1.1

ความเร็วลมในห้อง m/s	ค่าสัมประสิทธิ์ h ที่อุณหภูมิ t, ° C, อากาศในห้อง
	10	15	20	30	35
0,0	1,0	1,0	1,0	1,0	1,0
0,1	3,0	2,6	2,4	1,8	1,6
0,2	4,6	3,8	3,5	2,4	2,3
0,5	6,6	5,7	5,4	3,6	3,2
1,0	10,0	8,7	7,7	5,6	4,6

I.2 สำหรับก๊าซไฮโดรคาร์บอนเหลว (LPG) ในกรณีที่ไม่มีข้อมูล อนุญาตให้คำนวณความถ่วงจำเพาะของไอระเหยของ LPG ที่ระเหยได้ m LPG, kg/m2 ตามสูตรที่ 1)

, (และ 2)

1) สูตรนี้ใช้ได้ที่อุณหภูมิพื้นผิวด้านล่างตั้งแต่ลบ 50 ถึงบวก 40 °C

ที่ไหน เอ็ม -มวลโมลของแอลพีจี, กิโลกรัม/โมล;

L isp - ความร้อนโมลของการระเหยของ LPG ที่อุณหภูมิเริ่มต้นของ LPG T l, J/mol;

T 0 - อุณหภูมิเริ่มต้นของวัสดุบนพื้นผิวที่เท LPG ซึ่งสอดคล้องกับอุณหภูมิการออกแบบ เสื้อ พี , K;

Tf - อุณหภูมิเริ่มต้นของ LPG, K;

ล. ทีวี - ค่าสัมประสิทธิ์การนำความร้อนของวัสดุบนพื้นผิวที่เท LPG, W/(m · K)

a คือค่าสัมประสิทธิ์ประสิทธิผลของการแพร่กระจายความร้อนของวัสดุบนพื้นผิวที่เท LPG เท่ากับ 8.4·10 -8 m 2 /s;

เสื้อ - เวลาปัจจุบัน, s, เท่ากับเวลาที่การระเหยของ LPG เสร็จสมบูรณ์ แต่ไม่เกิน 3,600 วินาที

หมายเลขเรย์โนลด์ส (n - ความเร็วการไหลของอากาศ, m/s; ง-ขนาดลักษณะของช่องแคบ LPG, m;

คุณ ใน - ความหนืดจลน์ของอากาศที่อุณหภูมิการออกแบบ t p, m 2 / s);

ล. ใน - สัมประสิทธิ์การนำความร้อนของอากาศที่อุณหภูมิการออกแบบ t p, W/(m · K)

ตัวอย่าง - การคำนวณพารามิเตอร์การระเหยของของเหลวที่ไม่ให้ความร้อนและก๊าซไฮโดรคาร์บอนเหลวที่ติดไฟได้

1 กำหนดมวลของไออะซิโตนที่เข้ามาในห้องอันเป็นผลมาจากการลดแรงดันฉุกเฉินของอุปกรณ์

ข้อมูลสำหรับการคำนวณ

ในห้องที่มีพื้นที่ 50 ม. 2 มีการติดตั้งอุปกรณ์ที่มีอะซิโตนที่มีปริมาตรสูงสุด V ap = 3 ม. 3 อะซิโตนเข้าสู่อุปกรณ์ด้วยแรงโน้มถ่วงผ่านท่อที่มีเส้นผ่านศูนย์กลางเท่ากับ ง= 0.05 ม. มีการไหล ถามเท่ากับ 2 · 10 -3 m 3 /s. ความยาวของส่วนท่อส่งแรงดันจากถังถึงวาล์วแบบแมนนวล l 1 = 2 ม. ความยาวของส่วนท่อทางออกที่มีเส้นผ่านศูนย์กลาง ง = 0.05 ม. จากภาชนะถึงวาล์วธรรมดา L 2 เท่ากับ 1 ม. ความเร็วการไหลของอากาศในห้องที่มีการระบายอากาศทั่วไปคือ 0.2 ม./วินาที อุณหภูมิอากาศในห้องคือ tp = 20 ° C ความหนาแน่น r ของอะซิโตนที่อุณหภูมินี้คือ 792 กก. / ลบ.ม. ความดันไออิ่มตัวของอะซิโตน p a ที่ t p คือ 24.54 kPa

ปริมาตรของอะซิโตนที่ปล่อยออกมาจากท่อแรงดัน V nt คือ

โดยที่ t คือเวลาปิดระบบไปป์ไลน์โดยประมาณเท่ากับ 300 วินาที (สำหรับการปิดระบบด้วยตนเอง)

ปริมาณอะซิโตนที่ปล่อยออกมาจากท่อทางออก วีจากคือ

ปริมาณอะซิโตนที่เข้ามาในห้อง

V a = V ap + V n.t + V จาก = 3 + 6.04 · 10 -1 + 1.96 · 10 -3 = 6.600 m 3

จากข้อเท็จจริงที่ว่าอะซิโตน 1 ลิตรถูกเทลงบนพื้นที่ 1 ตร.ม. พื้นที่การระเหยที่คำนวณได้ S p = 3600 ตร.ม. ของอะซิโตนจะเกินพื้นที่พื้นของห้อง ดังนั้นพื้นที่พื้นห้องจึงถือเป็นพื้นที่การระเหยของอะซิโตนเท่ากับ 50 ตร.ม.

อัตราการระเหยคือ:

W ใช้ = 10 -6 · 3.5 · 24.54 = 0.655 · 10 -3 กก./(s m 2)

มวลของไอระเหยของอะซิโตนเกิดขึ้นระหว่างการลดแรงดันฉุกเฉินของอุปกรณ์ ที,กิโลกรัมจะเท่ากัน

เสื้อ = 0.655 10 -3 50 3600 = 117.9 กก.

2 กำหนดมวลของเอทิลีนที่เป็นก๊าซที่เกิดขึ้นระหว่างการระเหยของเอทิลีนเหลวที่หกรั่วไหลภายใต้สภาวะการลดแรงดันฉุกเฉินของถัง

ข้อมูลสำหรับการคำนวณ

ถังเก็บความร้อนของเอทิลีนเหลวที่มีปริมาตร V i.r.e = 10,000 m 3 ถูกติดตั้งในเขื่อนคอนกรีตที่มีพื้นที่ว่าง S ob = 5184 m 2 และความสูงจับเจ่า H ob = 2.2 ม. ระดับการเติมของถังคือ = 0.95.

ท่อจ่ายเอทิลีนเหลวจะเข้าสู่ถังจากด้านบน และท่อจ่ายออกจากด้านล่าง

เส้นผ่านศูนย์กลางของท่อทางออก d tp = 0.25 ม. ความยาวของส่วนท่อจากถังถึงวาล์วอัตโนมัติความน่าจะเป็นของความล้มเหลวที่เกิน 10 -6 ต่อปีและไม่รับประกันความซ้ำซ้อนขององค์ประกอบ ล= 1 ม. ปริมาณการใช้เอทิลีนเหลวสูงสุดในโหมดการจ่าย G ของเหลว e = 3.1944 กิโลกรัม/วินาที ความหนาแน่นของเอทิลีนเหลวที่อุณหภูมิใช้งาน ทีเอก= 169.5 K เท่ากับ 568 กิโลกรัม/ลบ.ม. ความหนาแน่นของก๊าซเอทิลีน r g.e ที่ ทีเอกเท่ากับ 2.0204 กก./ลบ.ม. มวลโมลของเอทิลีนเหลว มจ.อี = 28 · 10 -3 กก./โมล ความร้อนกรามของการกลายเป็นไอของเอทิลีนเหลว L ฯลฯที่ T eq เท่ากับ 1.344 · 10 4 J/mol อุณหภูมิของคอนกรีตเท่ากับอุณหภูมิอากาศสูงสุดที่เป็นไปได้ในเขตภูมิอากาศที่สอดคล้องกัน T b = 309 K ค่าสัมประสิทธิ์การนำความร้อนของคอนกรีต l b = 1.5 W/(m K) สัมประสิทธิ์การแพร่กระจายความร้อนของคอนกรีต ก= 8.4 · 10 -8 ม.2 /วินาที ความเร็วการไหลของอากาศขั้นต่ำคือ u ต่ำสุด = 0 เมตร/วินาที และความเร็วสูงสุดสำหรับเขตภูมิอากาศที่กำหนดคือ u สูงสุด = 5 เมตร/วินาที ความหนืดจลนศาสตร์ของอากาศ n ที่อุณหภูมิอากาศออกแบบสำหรับเขตภูมิอากาศที่กำหนด t р = 36 ° C เท่ากับ 1.64 · 10 -5 m 2 /s ค่าสัมประสิทธิ์การนำความร้อนของอากาศ l ​​ในที่ t p เท่ากับ 2.74 · 10 -2 W/(m · K)

หากถังเก็บอุณหภูมิถูกทำลาย ปริมาตรของเอทิลีนเหลวจะเท่ากับ

ปริมาณเขื่อนฟรี วีเกี่ยวกับ = 5184 · 2.2 = 11404.8 ลบ.ม.

เนื่องจากข้อเท็จจริงที่ว่า วีจ.อี< V об примем за площадь испарения S исп свободную площадь обвалования S об, равную 5184 м 2 .

จากนั้นมวลของเอทิลีนที่ระเหยได้ เช่น จากพื้นที่ช่องแคบด้วยความเร็วการไหลของอากาศ u = 5 m/s คำนวณโดยใช้สูตร (I.2)

มวล m เช่น ที่ u = 0 m/s จะเท่ากับ 528039 กิโลกรัม

อะซิโตนคืออะไร? มีการพูดคุยถึงสูตรของคีโตนนี้ในหลักสูตรเคมีของโรงเรียน แต่ไม่ใช่ทุกคนที่มีความคิดว่ากลิ่นของสารประกอบนี้อันตรายแค่ไหนและสารอินทรีย์นี้มีคุณสมบัติอย่างไร

คุณสมบัติของอะซิโตน

อะซิโตนทางเทคนิคเป็นตัวทำละลายทั่วไปที่ใช้ในการก่อสร้างสมัยใหม่ เนื่องจากสารประกอบนี้มีความเป็นพิษต่ำ จึงใช้ในอุตสาหกรรมยาและอาหารด้วย

อะซิโตนทางเทคนิคถูกใช้เป็นวัตถุดิบทางเคมีในการผลิตสารประกอบอินทรีย์จำนวนมาก

แพทย์ถือว่าเป็นสารเสพติด การสูดดมไออะซิโตนเข้มข้นอาจทำให้เกิดพิษร้ายแรงและสร้างความเสียหายต่อระบบประสาทส่วนกลาง สารประกอบนี้ก่อให้เกิดภัยคุกคามร้ายแรงต่อคนรุ่นใหม่ ผู้เสพสารเสพติดซึ่งใช้ไออะซิโตนเพื่อกระตุ้นให้เกิดอาการอิ่มเอมใจมีความเสี่ยงสูง แพทย์ไม่เพียงกลัวสุขภาพกายของเด็กเท่านั้น แต่ยังรวมถึงสภาพจิตใจด้วย

ปริมาณ 60 มล. ถือว่าเป็นอันตรายถึงชีวิต หากคีโตนเข้าสู่ร่างกายจำนวนมากจะหมดสติและหลังจาก 8-12 ชั่วโมง - เสียชีวิต

คุณสมบัติทางกายภาพ

ภายใต้สภาวะปกติ สารประกอบนี้จะอยู่ในสถานะของเหลว ไม่มีสี และมีกลิ่นเฉพาะ อะซิโตนซึ่งมีสูตรเป็น CH3CHOCH3 มีคุณสมบัติดูดความชื้น สารประกอบนี้สามารถผสมกับน้ำ เอทิลแอลกอฮอล์ เมทานอล และคลอโรฟอร์มได้ในปริมาณไม่จำกัด มีจุดหลอมเหลวต่ำ

คุณสมบัติการใช้งาน

ปัจจุบันขอบเขตการใช้อะซิโตนค่อนข้างกว้าง ถือว่าเป็นหนึ่งในผลิตภัณฑ์ยอดนิยมที่ใช้ในการสร้างและผลิตสีและเคลือบเงา ในงานตกแต่ง อุตสาหกรรมเคมี และการก่อสร้างอย่างถูกต้อง อะซิโตนมีการใช้กันมากขึ้นเพื่อขจัดคราบไขมันบนขนสัตว์และขนสัตว์ และขจัดขี้ผึ้งออกจากน้ำมันหล่อลื่น เป็นสารอินทรีย์ที่จิตรกรและช่างฉาบปูนใช้ในกิจกรรมทางวิชาชีพ

วิธีเก็บอะซิโตนซึ่งมีสูตรคือ CH3COCH3 เพื่อปกป้องสารระเหยนี้จากผลกระทบด้านลบของรังสีอัลตราไวโอเลต จึงใส่ไว้ในขวดพลาสติก แก้ว และโลหะที่ห่างจากรังสียูวี

ห้องที่จะวางอะซิโตนจำนวนมากจะต้องมีการระบายอากาศอย่างเป็นระบบและติดตั้งการระบายอากาศคุณภาพสูง

คุณสมบัติของคุณสมบัติทางเคมี

สารประกอบนี้ได้ชื่อมาจากคำภาษาละตินว่า "acetum" ซึ่งแปลว่า "น้ำส้มสายชู" ความจริงก็คือสูตรทางเคมีของอะซิโตน C3H6O นั้นปรากฏช้ากว่าที่สังเคราะห์ขึ้นเองมาก ได้มาจากอะซิเตตแล้วนำไปใช้ทำกรดอะซิติกสังเคราะห์น้ำแข็ง

Andreas Libavius ​​​​ถือเป็นผู้ค้นพบสารประกอบนี้ ในตอนท้ายของศตวรรษที่ 16 โดยการกลั่นตะกั่วอะซิเตตแบบแห้งเขาสามารถได้รับสารที่องค์ประกอบทางเคมีถูกถอดรหัสในช่วงทศวรรษที่ 30 ของศตวรรษที่ 19 เท่านั้น

อะซิโตนซึ่งมีสูตรคือ CH3COCH3 ได้มาจากไม้โค้กจนถึงต้นศตวรรษที่ 20 หลังจากความต้องการสารประกอบอินทรีย์นี้เพิ่มขึ้นในช่วงสงครามโลกครั้งที่ 1 วิธีการสังเคราะห์แบบใหม่ก็เริ่มเกิดขึ้น

อะซิโตน (GOST 2768-84) เป็นของเหลวทางเทคนิค ในแง่ของกิจกรรมทางเคมี สารประกอบนี้เป็นหนึ่งในสารที่มีปฏิกิริยามากที่สุดในกลุ่มคีโตน ภายใต้อิทธิพลของด่างจะสังเกตเห็นการควบแน่นของ Adol ส่งผลให้เกิดแอลกอฮอล์ไดอะซิโตน

เมื่อไพโรไลซ์จะได้คีทีนจากมัน ปฏิกิริยากับไฮโดรเจนไซยาไนด์ทำให้เกิดอะซิโตนไซยานิแดนไฮดริน โพรพาโนนมีลักษณะเฉพาะคือการแทนที่อะตอมไฮโดรเจนด้วยฮาโลเจน ซึ่งเกิดขึ้นที่อุณหภูมิสูง (หรือเมื่อมีตัวเร่งปฏิกิริยา)

วิธีการได้รับ

ปัจจุบันสารประกอบที่มีออกซิเจนส่วนใหญ่ได้มาจากโพรพีน อะซิโตนทางเทคนิค (GOST 2768-84) ต้องมีลักษณะทางกายภาพและการปฏิบัติงานบางอย่าง

วิธีคิวมีนประกอบด้วยสามขั้นตอนและเกี่ยวข้องกับการผลิตอะซิโตนจากเบนซิน ขั้นแรกให้คิวมีนได้มาจากการอัลคิเลชั่นกับโพรพีนจากนั้นผลิตภัณฑ์ที่ได้จะถูกออกซิไดซ์เป็นไฮโดรเปอร์ออกไซด์และแตกตัวภายใต้อิทธิพลของกรดซัลฟิวริกเป็นอะซิโตนและฟีนอล

นอกจากนี้สารประกอบคาร์บอนิลนี้ยังได้จากการเร่งปฏิกิริยาออกซิเดชันของไอโซโพรพานอลที่อุณหภูมิประมาณ 600 องศาเซลเซียส โลหะเงิน ทองแดง แพลทินัม และนิกเกิลทำหน้าที่เป็นตัวเร่งกระบวนการ

ในบรรดาเทคโนโลยีคลาสสิกสำหรับการผลิตอะซิโตน ปฏิกิริยาออกซิเดชันโดยตรงของโพรพีนเป็นที่สนใจเป็นพิเศษ กระบวนการนี้ดำเนินการที่ความดันสูงและมีแพลเลเดียมคลอไรด์ไดวาเลนต์เป็นตัวเร่งปฏิกิริยา

คุณยังสามารถรับอะซิโตนได้โดยการหมักแป้งภายใต้อิทธิพลของแบคทีเรีย Clostridium acetobutylicum นอกจากคีโตนแล้ว บิวทานอลยังปรากฏอยู่ในผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาด้วย ในบรรดาข้อเสียของตัวเลือกนี้ในการผลิตอะซิโตนเราสังเกตเห็นเปอร์เซ็นต์ผลผลิตที่ไม่มีนัยสำคัญ

บทสรุป

โพรพาโนนเป็นตัวแทนทั่วไปของสารประกอบคาร์บอนิล ผู้บริโภคคุ้นเคยกับการใช้เป็นตัวทำละลายและขจัดไขมัน เป็นสิ่งที่ขาดไม่ได้ในการผลิตวาร์นิช ยา และวัตถุระเบิด เป็นอะซิโตนที่รวมอยู่ในกาวแบบฟิล์มเป็นวิธีการทำความสะอาดพื้นผิวจากโฟมโพลียูรีเทนและกาวซูเปอร์กลูวิธีการล้างเครื่องยนต์หัวฉีดและวิธีการเพิ่มค่าออกเทนของเชื้อเพลิงเป็นต้น

ชื่อ ส่วนประกอบ	สัมประสิทธิ์สมการของแอนทอน
บิวทานอล-1
ไวนิลอะซิเตท
เมทิลอะซิเตต
มอร์โฟลีน
กรดฟอร์มิก
กรดน้ำส้ม
ไพโรลิดีน
เบนซิลแอลกอฮอล์
เอทานอล
คลอโรเบนซีน
ไตรคลอเอทิลีน *
คลอโรฟอร์ม
ไตรเมทิลบอเรต *
เมทิลเอทิลคีโตน
เอทิลีนไกลคอล
เอทิลอะซิเตต
2-เมทิล-2-โพรพานอล
ไดเมทิลฟอร์มาไมด์

หมายเหตุ: 1)

* ข้อมูล.

วรรณกรรมหลัก

Serafimov L.A., Frolkova A.K. หลักการพื้นฐานของการกระจายสนามความเข้มข้นระหว่างพื้นที่แยกเป็นพื้นฐานสำหรับการสร้างคอมเพล็กซ์ทางเทคโนโลยี ทฤษฎี. พื้นฐานของเคมี เทคโนโลยี, 1997–T. 31, ฉบับที่ 2. หน้า 184–192.

Timofeev V.S., Serafimov L.A. หลักการเทคโนโลยีสำหรับการสังเคราะห์สารอินทรีย์และปิโตรเคมีขั้นพื้นฐาน - M.: Khimiya, 1992. 432 p.

Kogan V.B. การแก้ไข Azeotropic และแบบแยกส่วน – L.: Khimiya, 1971. 432 p.

สเวนโตสลาฟสกี้ วี.วี. Azeotropy และ polyazeotropy – อ.: เคมี, 2511. –244 หน้า

Serafimov L.A., Frolkova A.K. หลักการทั่วไปและการจำแนกประเภทของสารละลายของเหลวไบนารีในแง่ของฟังก์ชันทางอุณหพลศาสตร์ส่วนเกิน คำแนะนำที่เป็นระบบ – อ.: JSC Rosvuznauka, 1992. 40 น.

เวลส์ เอส. เฟสสมดุลในเทคโนโลยีเคมี ต.1. – อ.: มีร์, 1989. 304 หน้า.

อุณหพลศาสตร์ของสมดุลไอของเหลว / เรียบเรียงโดย A.G. Morachevsky  ล.: เคมี, 2532. 344 หน้า.

Ogorodnikov S.K., Lesteva T.M., Kogan V.B. ของผสมอะซีโอโทรปิก Directory.L.: เคมี, 1971.848 หน้า.

โคแกน วี.บี., ฟริดแมน วี.เอ็ม., คาฟารอฟ วี.วี. ความสมดุลระหว่างของเหลวและไอ คู่มืออ้างอิง มี 2 เล่ม M.-L.: Nauka, 1966.

Lyudmirskaya G.S., Barsukova T.V., Bogomolny A.M. สมดุลของเหลว-ไอ ไดเรกทอรี ล.: เคมี, 2530. 336 หน้า.

Reed R., Prausnitz J., Sherwood T. คุณสมบัติของก๊าซและของเหลว เลนินกราด: Khimiya, 1982. 592 p.

Belousov V.P., Morachevsky A.G. ความร้อนจากการผสมของเหลว สารบบ. L.: เคมี, 1970 256 หน้า.

Belousov V.P. , Morachevsky A.G. , Panov M.Yu. สมบัติทางความร้อนของสารละลายที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ ไดเรกทอรี - ล.: เคมี, 2524. 264 น.

การระเหยคือการเปลี่ยนของเหลวให้เป็นไอจากพื้นผิวอิสระที่อุณหภูมิต่ำกว่าจุดเดือดของของเหลว การระเหยเกิดขึ้นจากการเคลื่อนที่ด้วยความร้อนของโมเลกุลของเหลว ความเร็วของการเคลื่อนที่ของโมเลกุลผันผวนในช่วงกว้าง โดยเบี่ยงเบนอย่างมากจากค่าเฉลี่ยทั้งสองทิศทาง โมเลกุลบางชนิดที่มีพลังงานจลน์สูงเพียงพอจะหลุดออกจากชั้นผิวของของเหลวไปในตัวกลางก๊าซ (อากาศ) พลังงานส่วนเกินของโมเลกุลที่สูญเสียไปจากของเหลวนั้นถูกใช้ไปกับการเอาชนะแรงปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุลและการทำงานของการขยายตัว (ปริมาตรเพิ่มขึ้น) เมื่อของเหลวเปลี่ยนเป็นไอ

การระเหยเป็นกระบวนการดูดความร้อน หากไม่ได้ให้ความร้อนแก่ของเหลวจากภายนอก ของเหลวจะเย็นลงเนื่องจากการระเหย อัตราการระเหยถูกกำหนดโดยปริมาณไอที่เกิดขึ้นต่อหน่วยเวลาต่อหน่วยพื้นผิวของของเหลว สิ่งนี้จะต้องนำมาพิจารณาในอุตสาหกรรมที่เกี่ยวข้องกับการใช้ การผลิต หรือการแปรรูปของเหลวไวไฟ การเพิ่มอัตราการระเหยตามอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นส่งผลให้ความเข้มข้นของไอระเหยที่ระเบิดได้รวดเร็วยิ่งขึ้น อัตราการระเหยสูงสุดจะสังเกตได้เมื่อระเหยไปในสุญญากาศและในปริมาตรไม่จำกัด นี้สามารถอธิบายได้ดังต่อไปนี้ อัตราการสังเกตของกระบวนการระเหยคืออัตรารวมของกระบวนการเปลี่ยนผ่านของโมเลกุลจากสถานะของเหลว วี 1 และอัตราการควบแน่น วี 2 . กระบวนการทั้งหมดเท่ากับความแตกต่างระหว่างความเร็วทั้งสองนี้: ที่อุณหภูมิคงที่ วี 1 ไม่เปลี่ยนแปลงแต่ วี 2เป็นสัดส่วนกับความเข้มข้นของไอ เมื่อระเหยกลายเป็นสุญญากาศในขีดจำกัด วี 2 = 0 , เช่น. ความเร็วรวมของกระบวนการคือสูงสุด

ยิ่งความเข้มข้นของไอสูง อัตราการควบแน่นก็จะยิ่งสูงขึ้น ดังนั้นอัตราการระเหยทั้งหมดก็จะยิ่งต่ำลง ที่จุดเชื่อมต่อระหว่างของเหลวกับไออิ่มตัว อัตราการระเหย (ทั้งหมด) ใกล้เป็นศูนย์ ของเหลวในภาชนะปิดจะระเหยกลายเป็นไออิ่มตัว ไอที่อยู่ในสมดุลไดนามิกกับของเหลวเรียกว่าอิ่มตัว สมดุลไดนามิกที่อุณหภูมิที่กำหนดเกิดขึ้นเมื่อจำนวนโมเลกุลของเหลวที่ระเหยเท่ากับจำนวนโมเลกุลที่ควบแน่น ไอน้ำอิ่มตัวที่ปล่อยให้ภาชนะเปิดอยู่ในอากาศจะถูกเจือจางและทำให้ไม่อิ่มตัว ดังนั้นในอากาศ

ในห้องที่มีภาชนะบรรจุของเหลวร้อนอยู่จะมีไอของของเหลวเหล่านี้ไม่อิ่มตัว

ไอระเหยอิ่มตัวและไม่อิ่มตัวจะกดดันผนังหลอดเลือด ความดันไออิ่มตัวคือความดันของไอน้ำในสภาวะสมดุลกับของเหลวที่อุณหภูมิที่กำหนด แรงดันของไอน้ำอิ่มตัวจะสูงกว่าแรงดันไอน้ำไม่อิ่มตัวเสมอ มันไม่ได้ขึ้นอยู่กับปริมาณของของเหลว ขนาดของพื้นผิว หรือรูปร่างของภาชนะ แต่ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิและธรรมชาติของของเหลวเท่านั้น เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น ความดันไออิ่มตัวของของเหลวจะเพิ่มขึ้น ที่จุดเดือด ความดันไอจะเท่ากับความดันบรรยากาศ สำหรับแต่ละค่าอุณหภูมิ ความดันไออิ่มตัวของของเหลว (บริสุทธิ์) แต่ละตัวจะคงที่ ความดันไออิ่มตัวของส่วนผสมของของเหลว (น้ำมัน, น้ำมันเบนซิน, น้ำมันก๊าด ฯลฯ ) ที่อุณหภูมิเดียวกันขึ้นอยู่กับองค์ประกอบของส่วนผสม มันเพิ่มขึ้นตามปริมาณของผลิตภัณฑ์ที่มีจุดเดือดต่ำในของเหลวเพิ่มขึ้น

สำหรับของเหลวส่วนใหญ่ จะทราบความดันไออิ่มตัวที่อุณหภูมิต่างๆ ค่าความดันไออิ่มตัวของของเหลวบางชนิดที่อุณหภูมิต่างๆ แสดงไว้ในตาราง 1 5.1.

ตารางที่ 5.1

ความดันไออิ่มตัวของสารที่อุณหภูมิต่างกัน

สาร	ความดันไออิ่มตัว Pa ที่อุณหภูมิ K
บิวทิลอะซิเตต น้ำมันเบนซินการบินบากู เมทิลแอลกอฮอล์ คาร์บอนไดซัลไฟด์ น้ำมันสน เอทานอล เอทิลอีเทอร์ เอทิลอะซิเตต

หาได้จากโต๊ะ..

5.1 ความดันไออิ่มตัวของของเหลวเป็นส่วนสำคัญของความดันรวมของส่วนผสมไอและอากาศ

สมมติว่าส่วนผสมของไอกับอากาศที่เกิดขึ้นเหนือพื้นผิวของคาร์บอนไดซัลไฟด์ในภาชนะที่อุณหภูมิ 263 K มีความดัน 1,01080 Pa จากนั้นความดันไออิ่มตัวของคาร์บอนไดซัลไฟด์ที่อุณหภูมินี้คือ 1,0773 Pa ดังนั้นอากาศในส่วนผสมนี้มีความดัน 101080 – 10773 = 90307 Pa ด้วยอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นของคาร์บอนไดซัลไฟด์

ความดันไออิ่มตัวเพิ่มขึ้น ความดันอากาศลดลง ความดันรวมคงที่

ส่วนหนึ่งของความดันรวมที่เกิดจากก๊าซหรือไอที่กำหนดเรียกว่าบางส่วน ในกรณีนี้ความดันไอของคาร์บอนไดซัลไฟด์ (1,0773 Pa) สามารถเรียกว่าความดันบางส่วนได้ ดังนั้น ความดันรวมของส่วนผสมระหว่างไอน้ำและอากาศคือผลรวมของความดันบางส่วนของคาร์บอนไดซัลไฟด์ ออกซิเจน และไอไนโตรเจน: P ไอน้ำ + + = P ทั้งหมด เนื่องจากความดันของไอระเหยอิ่มตัวเป็นส่วนหนึ่งของความดันรวมของส่วนผสมกับอากาศ จึงเป็นไปได้ที่จะระบุความเข้มข้นของไอของเหลวในอากาศจากความดันทั้งหมดที่ทราบของส่วนผสมและความดันไอ

ความดันไอของของเหลวถูกกำหนดโดยจำนวนโมเลกุลที่กระทบผนังภาชนะหรือความเข้มข้นของไอเหนือพื้นผิวของของเหลว ยิ่งความเข้มข้นของไอน้ำอิ่มตัวสูง ความดันก็จะมากขึ้นตามไปด้วย ความสัมพันธ์ระหว่างความเข้มข้นของไอน้ำอิ่มตัวและความดันบางส่วนของไอน้ำสามารถดูได้ดังนี้

สมมติว่าเป็นไปได้ที่จะแยกไอน้ำออกจากอากาศ และความดันในทั้งสองส่วนจะยังคงเท่ากับความดันรวม Ptot จากนั้นปริมาตรที่ไอน้ำและอากาศครอบครองก็จะลดลงตามไปด้วย ตามกฎของบอยล์-มาริออต ผลคูณของความดันแก๊สและปริมาตรที่อุณหภูมิคงที่จะเป็นค่าคงที่ กล่าวคือ สำหรับกรณีสมมุติของเรา เราได้รับ:

.