А10. Хімічні властивості гідроксидів та кислот

дані речовини: дихромат калію, концентровані сірчана кислота та гідроксид калію, карбанат натрію.

У відповіді Одрі є серйозна помилка.
Тому я напишу як правильно
1. H2SO4 + 2KOH ---gt; K2SO4 + 2H2O
2. K2Cr2O7 + 4H2SO4 ---gt; K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O + 3O2
3. Na2CO3 + H2SO4 ---gt; Na2SO4 + CO2 + H2O
4. Na2CO3 + KOH lt; -gt; K2CO3 + NaOH (калій більше активний металчим натрій тому йде реакція заміщення)
Реакція між Na2CO3 та KOH можлива лише при надлишку лугу...)
Луг + солі = (нове) основа + (нова) сіль. Але! Вихідні речовини повинні бути в розчині, а хоча б один із продуктів реакції випасти в осад або мало розчинятися.
Це виглядає так:
Na2CO3 + 2 KOH = 2 NaOH + K2CO3.
Крихітка Ру - правий.
Одрі - теж має рацію.
1.H2SO4 + 2KOH --gt; K2SO4 + 2H2O
2.K2Cr2O7 + 4 H2SO4 --gt; K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4 H2O + 3O
3. Na2CO3 + H2SO4 --gt; Na2SO4 + CO2 + H2O
4. Na2CO3 + KOH -gt; no reaction
У відповіді Мудреця є серйозна помилка.
Тому я напишу правильно:
4. Na2CO3 + 2 KOH = 2 NaOH + K2CO3.
Одрі написала лише, що між Na2CO3 та KOH немає реакції.

Загалом у природі існує три класи неорганічних сполук: солі, оксиди та гідроксиди. Також в окремий клас виділяють такі речовини, як СІ2, І2 та подібні до них, що складаються тільки з одного хімічного елемента.

Класифікація гідроксидів

Це один із трьох існуючих класів неорганічних сполук. Вони діляться на кислоти, основи та амфотерні речовини. Перші складаються з катіону Н+ та аніону у вигляді кислотного залишку, наприклад, СІ-. Структура других включає катіон будь-якого металу, наприклад, Са+, а також аніон у вигляді гідроксильної групиВІН-. Останні характеризуються тим, що одночасно мають хімічні властивості, властиві кислотам і основам. До таких гідроксидів можна віднести сполуки алюмінію та заліза. Підстави, як та інші неорганічні речовини, можна поділити на групи залежно від їхньої хімічної активності. Найсильнішими у цьому плані вважаються гідроксид калію та натрію, які ще називають лугами. Вони швидко вступають у реакцію із різними речовинами.

Фізичні властивості

Ця речовинав нормальних умовах(при кімнатній температурі та невисокому тиску) перебуває у твердому агрегатному стані. Воно виглядає як невеликого розміру кристали, які не мають кольору та запаху, добре розчиняються у воді. Ці кристали мають надзвичайно високу гігроскопічність. Перебуваючи довго на відкритому повітрі, вони розпливаються та перетворюються на розчин, поглинаючи з атмосфери вологу. Таке явище спостерігається і з гідроксидом натрію, гігроскопічність якого ще вище.

Інші назви гідроксиду калію

У просторіччі ця речовина називається їдким калієм, а також каустичним поташом і калієвим лугом.

Хімічні властивості

Розглянута речовина має всі особливості, які характерні для основ. Його лужні властивості дуже яскраво виражені, як і гідроксиду натрію. При горінні гідроксид калію виділяється оксид даного металу та вода. К2О має світло-жовте забарвлення.

Взаємодія із солями

Солі - речовини, що складаються з катіону будь-якого металу та аніону, представленого кислотним залишком. Утворюються вони переважно при взаємодії активних металів з кислотами. Відбувається реакція заміщення, коли окрім солі утворюється водень, що виділяється як газу. При реакції з речовинами даного класу утворюється вже інша сіль із вмістом калію, а також гідроксид будь-якого металу. Наприклад, при взаємодії даної речовини з хлоридом міді утворюється гідроксид міді та хлорид калію, що випадає в осад. Для того щоб провести такого роду реакцію, необхідно взяти луг і хлорид міді в таких пропорціях, щоб на дві молекули першої речовини припадала одна друга, тобто співвідношення отриманих речовин буде таким: на одну молекулу гідроксиду купруму дві хлориду калію. Такі взаємодії називаються реакціями обміну. Щоб вони могли здійснюватися, потрібно дотриматися наступні умови: один із продуктів взаємодії повинен або випадати в осад, або випаровуватися у вигляді газу, або ставати водою. Метал, що входить до складу солі, має бути менш хімічно активним, ніж калій (все, крім літію).

Реакції із кислотами

Всі підстави, у тому числі гідроксид калію, здатні взаємодіяти з кислотами. Найпоширеніша і часто використовувана реакція - та, в якій бере участь речовина, що розглядається, і сірчана кислота. Гідроксид калію в такому випадку потрібен у такій кількості, щоб на одну молекулу кислоти припадало дві сполуки. При подібного роду реакції утворюються такі речовини, як сульфат калію та вода у молярному співвідношенні один до двох. Подібний хімічний процесактивно використовується у промисловості, оскільки отриманий продукт широко застосовується повсюдно.

Що буде, якщо додати його до оксиду?

У такому разі також відбудеться реакція обміну. Наприклад, якщо змішати гідроксид калію та діоксид заліза в молярному співвідношенні два до одного, можна отримати гідроксид (ІІ) феруму, що випадає в темно-зелений осад, а також оксид калію в таких пропорціях, що на одну молекулу першої речовини буде припадати одна друга .

Основні способи одержання гідроксиду калію

У промисловості найчастіше його видобувають шляхом електролізу розчину калій хлориду. Одержання гідроксиду калію — це процес, при якому крім речовини, що видобувається, утворюються Н 2 і СІ 2 .

Використання в промисловості

В основному ця речовина використовується у сфері виготовлення мила та інших засобів для чищення. У цьому процесі використовується реакція аналізованого з'єднання з будь-яким жиром. Для такої ж мети можна використовувати гідроксид натрію. Також розглядається в цій статті речовина широко застосовується в хімічної промисловостідля отримання різноманітних сполук калію, насамперед його сульфату.

Реакція, коли він утворюється, було розглянуто нами вище. У цій же сфері його використовують як сполуку, що поглинає гази, такі як сірководень, діоксид сірки, вуглекислий газ. Також він виступає в ролі осушувача завдяки своїм високим гігроскопічним властивостям. Його можна використовувати для визначення рівня концентрації кислот у розчині. Крім того, гідроксид застосовується і в харчової промисловості. Тут його використовують як харчової добавкиЕ525. Він виступає регулятором кислотності. Зустріти його можна у складі какао, шоколаду та інших аналогічних продуктів. Застосовують гідроксид калію при обробці целюлози, для отримання віскози, використовують у лужних акумуляторах, додають до складу засобів для миття посуду або очищення різних поверхонь, для обробки бавовняної тканини та надання їй більшої гігроскопічності.

З'єднання калію, одержувані з його гідроксиду, та їх застосування

Найчастіше аналізована речовина використовується для того, щоб видобути сульфат калію, який застосовується як добрива. Їм підгодовують рослини під час вегетаційного періоду. Також він застосовується як емульгатор у харчовій промисловості - він дає можливість отримати однорідну масу, що складається з компонентів, які не змішуються при звичайних умовах. Для його позначення використовують маркування Е515. Також він може, як і гідроксид калію, виступати як регулятор кислотності. Сульфат часто використовують як замінник солі. Крім того, ця речовина знаходить своє застосування у фармакології при виробництві біологічно активних добавок, а також при виготовленні барвників. Крім цього, його використовують і у скляній промисловості.

Гідроксид калію та людський організм

У вигляді концентрованого розчину це хімічне з'єднанняє небезпечним живих організмів. Попадання його на шкіру чи слизові оболонки може призвести до серйозних уражень. Концентрований розчин гідроксиду калію завдає більше сильні опікиніж кислоти. Також він здатний розчиняти багато органічних сполук. Ця речовина відносять до другого класу небезпеки, тобто при роботі з ним необхідно дотримуватися особливі правила. Надмірна кількість гідроксид калію в організмі призводить до виникнення нових шкірних захворюваньабо загострення хронічних.

"Сіркова кислота урок" - Які загальні властивостікислот характерні для сірчаної кислоти? Девіз уроку: Як взаємодіє концентрована сірчана кислота на органічні сполуки? Кислотний дощ. Негативний вплив на середовище". Як взаємодіє розбавлена сірчана кислота з металами? Які ступені окислення характерні для атома сірки?

"Сірчана кислота" - Сульфат нікелю. S+6O3 – безбарвна рідина. Безкисневі кислоти. Взаємодія кислоти із сахарозою. Концентрована сірчана кислота. Багатоосновні кислоти. Розведена сірчана кислота виявляє все характерні властивостікислот. Сірчана кислота. Щодо змішування сірчаної кислоти з водою з давніх-давен існує суворе правило.

"Метал мідь" - Особливо велика була роль бронзи. Проста речовина мідь – гарний рожево-червоний пластичний метал. Хімічний елементпобічної підгрупи 1 групи - Cu (мідь). Усього в організмі середньої людини (маса тіла 70 кг) міститься 72 мг міді. Основна роль міді у тканинах рослин та тварин – участь у ферментативному каталізі.

«Отримання сірчаної кислоти» - ІІ стадія – одержання SO3. Хлорид барію є якісним реактивом на H2SO4. Висновки. Ціль уроку. I стадія – одержання сірчистого газу SO2. H2SO4 конц Продукт окислення. 3-тя стадія. H2SO4 розб. Концентрована сірчана кислота. Хімічні властивостіта одержання сірчаної кислоти в промисловості. Кислота – окислювач.

«Кислоти 8 клас» – За допомогою якої кислоти роблять малюнки на склі? Дайте характеристику оксидам. Яка кислота міститься в мінеральній воді? Який клас хімічних речовинми вивчатимемо? Яка кислота міститься у шлунковому соку? З якого класу речовин можна одержати кислоту? Згадайте, що ми знаємо про кислоти на прикладі.

«Кислота сірчана» - Необхідно промити рот і зів розчином соди (20 грам питної соди на 1 літр води). Смертельна дозасірчаної кислоти на час вступу всередину – 5 міліграмів. Після особливо сильних вулканічних виверженьможуть статися значні зміниклімату. Вражаючі дії сірчаної кислоти, засоби захисту.

Характерні хімічні властивості основ, та амфотерних гідроксидів. Характерні хімічні

властивості кислот.

1. Гідроксид калію взаємодіє з кожною з двох речовин

1) NH 3 та HCl 2) CO 2 та CuCl 2 3) H 2 SO 4 та NaNO 3 4) MgO та HNO 3

2. Розведена хлороводнева кислота взаємодіє з кожною з двох речовин

1) міддю та гідроксидом натрію

2) магнієм та нітратом срібла

3) залізом та оксидом кремнію (IV)

4) свинцем та нітратом калію

3. З соляною кислотою взаємодіє

1) NaHCO 3 2) Hg 3) SiO 2 4) S

4. Реакція нейтралізації відбувається при взаємодії

1) Fe 2 O 3 та HCl

2) Fe(OH) 3 та HCl

3) FeCl 3 та NaNCS

5. Гідроксид заліза (II) взаємодіє з

1) азотною кислотою

2) оксидом кальцію

3) сульфатом міді

4) аміаком

6. Розведена сірчана кислота не взаємодіє з

1) гідроксидом кальцію

2) оксидом міді (II)

4) оксидом вуглецю (IV)

7. З гідроксидом калію реагує кожна з двох речовин

1) AlCl 3 та H 2 S

2) CuO та Ba(OH) 2

3) CaCO 3 та NH 3

4) K 2 SO 4 та AlCl 3

8. Гідроксид кальцію реагує з кожною з двох речовин

1) HCl та СО 2

4) BaCl 2 та NaOH

9. Гідроксид калію реагує з

2) лугом

3) кислотою

4) кислотою та лугом

10. Гідроксид кальцію не взаємодіє

1) HCl 2) ZnS 3) CO 2 4) HNO 3

11. Гідроксид хрому (III) реагує з кожною з двох речовин

1) СО 2 та HCl

2) SiO 2 та Cu(OH) 2

4) H 2 SO 4 та NaOH

12. Реакція нейтралізації відбувається між

13 . З розчином сірчаної кислоти взаємодіє кожна з двох речовин:

14. Гідроксид кальцію реагує з

15. Концентрована азотна кислотау звичайних умовах не взаємодіє з

16. При зливанні водних розчинів оцтової кислотиі гідроксиду калію утворюється

17. Гідроксид натрію не реагує з

Al(OH) 3

ZnO

H 2 SO 4

Ba(OH) 2

18. Розведена сірчана кислота реагує з кожною з двох речовин:

1)	Na 2 SiO 3 та HNO 3
2)	Fe 2 O 3 та KNO 3
3)	Ag та Cu(OH) 2
4)	Fe та Al 2 O 3

19. Як гідроксид алюмінію, так і соляна кислота можуть взаємодіяти з

CuO

H 2 SO 4

CO 2

NaOH

20. Соляна кислотане взаємодіє з жодною з двох речовин:

21. З кожною з перерахованих речовин: H 2 S, KOH, Zn

взаємодіє

Pb(NO 3) 2

ZnSO 4

Na 2 CO 3

HCl

22. Розведена сірчана кислота може реагувати з кожною з двох речовин:

23. З розчином сірчаної кислоти взаємодіє кожна з двох речовин:

24. Концентрована азотна кислота у звичайних умовах не взаємодіє з

25. Розчин гідроксиду натрію реагує з кожною з речовин, зазначених попарно

26. Гідроксид натрію не реагує з

Al(OH) 3

ZnO

H 2 SO 4

Ba(OH) 2

27. Розведена сірчана кислота реагує з кожною з двох речовин:

1)	Na 2 SiO 3 та HNO 3
2)	Fe 2 O 3 та KNO 3
3)	Ag та Cu(OH) 2
4)	Fe та Al 2 O 3

28. Як гідроксид алюмінію, так і соляна кислота можуть взаємодіяти з

CuO

H 2 SO 4

CO 2

NaOH

29. Соляна кислота не взаємодіє з жодною з двох речовин:

30. Розчин гідроксиду натрію не взаємодіє з

СО 2

HСl

SO 2

MgO

31. Гідроксид цинку взаємодіє з кожною з двох речовин

2) HNO 3 та NaCl

3) Mg(OH) 2 та NaNO 3

4) Н 2 S та Fe(OH) 2

ВІДПОВІДІ: 1-2, 2-2, 3-1, 4-2, 5-1, 6-4, 7-1, 8-1, 9-3, 10-2, 11-4, 12-3, 13-2, 14-4, 15-1, 16-3, 17-4, 18-4, 19-4, 20-3, 21-1, 22-4, 23-2, 24-3, 25- 3, 26-4, 27-4, 28-4, 29-3, 30-4, 31-1.