Основна характеристика хімічного елемента. Характеристика хімічного елемента виходячи з його становища в псхэ д.и

вміти характеризувати елемент на підставі його положення в періодичній системі, систематизувати знання про склад та властивості сполук, що утворюються металами

Перегляд вмісту документа
"Урок 1 характеристика елемента-металу"

Конспект уроку з хімії

в 9 класі

«Характеристика хімічного елемента-металуна підставі його положення Періодичною системоюД. І. Менделєєва.

Тема урока:Характеристика хімічного елемента-металу виходячи з його становища в Періодичної системі Д. І. Менделєєва. (1 слайд)

Цілі уроку:актуалізувати знання про структуру періодичної системи,

систематизувати знання про склад та будову атома елемента,

вміти характеризувати елемент на підставі його положення в періодичній системі, систематизувати знання про склад та властивості сполук, що утворюються металами (2 слайд)

Обладнання:Таблиця Д. І. Менделєєва. Прості речовини- метали та неметали, комп'ютер, проектор, презентація на тему.

I . Організаційний момент

Вітальне слово вчителя. Вітання хлопців із початком нового навчального року.

П. Повторення основних теоретичних питань програми 8 класу

Основним питанням програми 8 класу є Періодична система хімічних елементівД. І. Менделєєва. Вона є базою вивчення курсу хімії 9 класу.

Нагадую, що таблиця Д. І. Менделєєва є «будинок», в якому живуть усі хімічні елементи. Кожен елемент має номер (порядковий), який можна порівняти із номером квартири. «Квартира» розташована на певному «поверхі» (тобто періоді) та у певному «під'їзді» (тобто групі). Кожна група у свою чергу поділяється на підгрупи: головну та побічну. Приклад: елемент магній Mg має порядковий номер (№) 12 і розташований у третьому періоді, головній підгрупідругої групи.

Властивості хімічного елемента залежить від його становища у таблиці Д. І. Менделєєва. Тому дуже важливо навчитися характеризувати властивості хімічних елементів на підставі їхнього становища в Періодичній системі.

III. План характеристики хімічного елемента виходячи з його становища в Періодичної системі Д. І. Менделєєва

Алгоритм характеристики: (3-5 слайди)

1. Положення елемента в ПС

в) група

д) відносна атомна маса.

а) число протонів (р+), нейтронів (n0), електронів (е-)

б) заряд ядра

д) електронна формула атома

е) графічна формула атома

ж) сімейство елемента.

Три останні пункти для добре підготовлених класів.

3. Властивості атома

Записати як схем-рівнянь. Порівняти із сусідніми атомами.

4. Можливі ступеніокиснення.

5. Формула найвищого оксиду, його характер.

6. Формула вищого гідроксиду, його характер.

7. Формула летючого водневого з'єднання, його характер.

Звернути увагу: При розгляді пунктів 5 та 7 усі формули вищих оксидів та летких водневих сполук поміщені внизу таблиці Д. І. Менделєєва, що фактично є «законною шпаргалкою».

Так як на початку, при характеристиці елементів хлопці можуть мати певні труднощі, тому їм корисно користуватися «законними шпаргалками» - табл. 1 та інших. Потім, у міру накопичення досвіду та знань, ці помічники не знадобляться.

Завдання: Охарактеризуйте хімічний елемент натрій виходячи з його становища у періодичної системі Д.І. Менделєєва. (слайд 6)

Працює весь клас, записи по черзі ведуть на дошці.

Зразок відповіді. (Слайд 7)

Na – натрій

1) 11, 3 період, малий, 1 група, А

2) 11 р + , 12n 0 , 11 е -

+ 11 2-8-1

1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 0 3d 0 - s - елемент

3) Na 0 – 1 e → Na +

відновник

R a: Li Mg

по групі за періодом

Ме св-ва:Li Na K Na Mg

по групі за періодом

4) Na : 0, +1

5) Na 2 O - Основний оксид

6) NaOH - Основа, луг.

7) Не утворює

IV

Кожен хімічний елемент утворює просту речовину, що має певну будову та властивості. Просту речовину характеризують по наступним параметрам: (слайд 8)

1) Тип зв'язку.

2) Тип кристалічних ґрат.

3) Фізичні властивості.

4) Хімічні характеристики (схема).

Зразок відповіді : (слайд 9)

Металевий зв'язок [ Na 0 – 1 e → Na + ]

- Металева кристалічна решітка

- Тверда речовина, м'який метал (ріжеться ножем), білого кольору, блискучий, тепло- та електропровідний.

Метал продемонструвати. Відзначити, що у зв'язку з високою хімічною активністю його зберігають під шаром гасу.

- Na 0 – 1 e → Na + → взаємодіє з речовинами-окислювачами

відновник

Неметали + оксиди металів (менш активні)

Кислоти + солі

Завдання : Запишіть рівняння реакцій, що характеризують властивості простої речовини натрію. Розгляньте рівняння з позицій окисно-відновних процесів. (слайд 10)

П'ять учнів за бажанням працюють біля дошки.

1) 2 Na + Cl 2 → 2 NaCl

Cl 2 0 + 2e → 2Cl - │1 окислювач - відновлення

2) 2 Na + 2HCl → 2 NaCl + H 2

Na 0 – 1e → Na + │2 відновник - окислення

3) 2 Na + 2H 2 O → 2 NaOH + H 2

Na 0 – 1e → Na + │2 відновник - окислення

2H + + 2e → H 2 0 │1 окислювач - відновлення

4) 2 Na + MgO → Na 2 O + Mg

Na 0 – 1e → Na + │2 відновник - окислення

Mg 2+ + 2e → Mg 0 │1 окислювач - відновлення

5) 2 Na + CuCl 2 (розплав) → 2 NaCl + Cu

Na 0 – 1e → Na + │2 відновник - окислення

Cu 2+ + 2e → Cu 0 │1 окислювач - відновлення

V

До кожного хімічного елемента характерне утворення складних речовин різних класів – оксиди, основи, кислоти, солі. Основними параметрами характеристики складної речовиниє: (слайд 11)

Формула з'єднання.

Вид зв'язку.

Характер з'єднання.

Хімічні властивості з'єднання (схема).

Зразок відповіді:

I . Оксид (слайд 12)

Na 2 O

Іонний зв'язок

Хімічні властивості:

основний оксид + кислота → сіль та вода

основний оксид + кислотний оксид → сіль

основний оксид + Н 2 О → луг

(Розчинний оксид)

ІІ. Гідроксид (слайд 13)

1) NaOH

2) Іонний зв'язок

3) Підстава, луг.

4) Хімічні властивості:

основа (будь-яка) + кислота = сіль + вода

луг + сіль = нова основа + нова сіль

луг + оксид неметалу = сіль + вода

Самостійна робота.

Завдання: Запишіть рівняння реакцій, що характеризують властивості оксиду та гідроксиду. Рівняння розгляньте з позицій окисно-відновних процесів та іонного обміну. (слайд 14)

Зразок відповідей.

Оксид натрію:

l ) Na 2 O + 2HC 1 = 2NaCl + Н 2 О (реакція обміну)

2) Na 2 O + SO 2 = Na 2 SO 3 (реакція з'єднання)

3) Na 2 O + H 2 O = 2NaOH (реакція сполуки)

Гідроксид натрію:

1) 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2Н 2 Про (реакція обміну)

2Na + + 2ОН - + 2Н + + SO 4 2- = 2Na + + SO 4 2- + 2Н 2 О

ВІН - + Н + = Н2О

2) 2NaOH + СО 2 = Na 2 CO 3 + Н 2 Про (реакція обміну)

2Na + + 2ОН- + СО 2 = 2Na + + СО 3 2- + Н 2 О

3) 2NaOH + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + Cu (OH) 2 (реакція обміну)

2Na + + 2 ВІН - + Cu 2+ + SO 4 2- = 2Na + + SO 4 2- + Cu (OH) 2

2OH - + Cu 2+ = Cu (OH ) 2

Згадати умови протікання реакцій обміну до кінця (утворення осаду, газу або слабкого електроліту).

Для натрію, як і всіх металів, характерне утворення генетичного ряду: (слайд 15)

Метал → основний оксид → основа (луг) → сіль

Na → Na 2 O → NaOH → NaCl (Na 2 SO 4 , NaNO 3 , Na 3 PO 4 )

(слайд 16)

§ 1, упр. 1 (б), 3; скласти рівняння реакцій для генетичного ряду Na

Перегляд вмісту презентації
«Характеристика елемента-металу»

Урок: «Характеристика хімічного елемента-металу на підставі його положення в Періодичній системі Д. І. Менделєєва»урок хімії, 9 клас

• актуалізувати знання про структуру періодичної системи,
• систематизувати знання про склад та будову атома елемента,
• вміти характеризувати елемент виходячи з його становища у періодичної системі,
• систематизувати знання про склад та властивості сполук, що утворюються металами

Алгоритм

характеристики елемента

• Положення елемента в ПС

а) порядковий номер хімічного елемента

б) період (великий чи малий).

в) група

г) підгрупа (головна чи побічна)

д) відносна атомна маса

а) число протонів (р+), нейтронів (n 0), електронів (е -)

б) заряд ядра

в) кількість енергетичних рівнів в атомі

г) кількість електронів на рівнях

д) електронна формула атома

е) графічна формула атома

ж) сімейство елемента.

• Властивості атома

а) здатність віддавати електрони (відновник)

б) здатність приймати електрони (окислювач).

• Можливі ступені окислення.
• Формула найвищого оксиду, його характер.
• Формула найвищого гідроксиду, його характер.
• Формула летючої водневої сполуки, її характер.

Завдання: Охарактеризуйте хімічний елемент натрій виходячи з його становища у періодичної системі Д.І. Менделєєва.

Mg групи за періодом Ме св-ва: Li Na K Na Mg групи за періодом Na: 0, +1 Na 2 O – основний оксид NaOH – основа, луг. Не утворює" width="640"

• Na - Натрій
• 11, 3 період, малий, 1 група, А
• 11 р +, 12n 0 , 11 е -
• +11 2-8-1
• 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 0 3d 0 - s - елемент
• Na 0 – 1 e → Na +
• відновник
• Ra: Li Na Mg
• по групі за періодом
• Ме св-ва: Li Na K Na Mg
• по групі за періодом
• Na : 0, +1
• Na 2 O - Основний оксид
• NaOH - основа, луг.
• Не утворює

• Тип зв'язку
• Тип кристалічних ґрат
• Фізичні властивості
• Хімічні властивості (схема)

Зразок відповіді

• Металевий зв'язок [ Na 0 – 1 e → Na + ]
• Металеві кристалічні грати
• Тверда речовина, м'який метал (ріжеться ножем), білого кольору, блискучий, тепло- та електропровідний.
• Na – відновник → взаємодіє з речовинами-окислювачами

Неметали + кислоти

Вода + солі

Оксиди металів (менш активні)

Завдання : Запишіть рівняння реакцій, що характеризують властивості простої речовини натрію.

Розгляньте рівняння з позицій окисно-відновних процесів.

• Формула з'єднання.
• Вид зв'язку.
• Характер з'єднання.
• Хімічні властивості сполуки (схема)

Зразок відповіді: Оксид натрію

• Na 2 O
• Іонний зв'язок
• Солеутворюючий, основний оксид.
• Хімічні властивості:

Основний оксид + кислота → сіль та вода

Основний оксид + кислотний оксид → сіль

Основний оксид + Н 2 О → луг

(Розчинний оксид)

Гідроксид натрію

• Іонний зв'язок
• Підстава, луг.
• Хімічні властивості:

Луж + кислота = сіль + вода

Луг + сіль = нова основа + нова сіль

Луг + оксид неметалу = сіль + вода

Самостійна робота

Завдання: Запишіть рівняння реакцій, що характеризують властивості оксиду та гідроксиду.

Рівняння розгляньте з позицій окисно-відновних процесів та іонного обміну.

Генетичний ряд натрію

Метал → Основний оксид →

→ Основа (луг) → Сіль

Na → Na 2 O → NaOH → NaCl ( Na 2 SO 4 , NaNO 3 , Na 3 PO 4 )

• упр. 1 (б), 3
• складіть рівняння реакцій для генетичного ряду Na.

Закономірності зміни деяких властивостей хімічних елементів ПС. ХарактеристикаВ межах періодуВ межах однієї групи (для елементів головних підгруп) Заряд ядра атома Збільшується Число енергетичних рівнів Не змінюється Збільшується Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні Збільшується Не змінюється Радіус атома Зменшується Збільшується Електронегативність ЗбільшуєтьсяЗменшуються Відновлювальні властивості Зменшуються Збільшуються Металеві властивості

Натрій Хлор Заряд ядра Число нуклонівp=11, n=12p=17,n=18 Число електронівe=11E=17 Число енергетичних рівнів 33 Електронна формула 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 1s 2 2s 2 2p 6 Вищий ступіньокислення+1+7 Окисно- відновлювальні властивостіВідновник Окислювач 1. Положення елемента в ПС та будова його атома

Натрій Хлор Оксид натрію Na2O виявляє основні властивості. Йому відповідає основа NaOH. Na 2 O + H 2 O = 2NaOH Na 2 O + 2HCl = 2NaCl + H 2 O Na 2 O + SO 3 = Na 2 SO 4 Вищий оксид хлору Cl2O7 є кислотним оксидом. Йому відповідає кислота HClO4. Cl 2 O 7 + H 2 O = 2HClO 4 Cl 2 O 7 + Na 2 O = 2NaClO 4 Cl 2 O 7 + 2NaOH = 2NaClO 4 + H 2 O

Натрій Хлор Гідроксид натрію NaOH є сильною основою і виявляє властивості, характерні для основи. NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl Хлорна кислота HClO4 виявляє властивості сильної кислоти. HClO2 + KOH = KClO4 + H2O

(від др.-грец. αλλος «інший», τροπος «поворот, властивість») існування одного і того ж хімічного елемента у вигляді двох і більш простих речовин, різних за будовою та властивостями так званих алотропічних модифікацій або алотропічних форм. грецького хімічного елемента простих речовин

Конспект уроку хімії

Тема 1:

Характеристика хімічного елемента виходячи з його становища в ПСХЭ Д.І. Менделєєва.

Мета уроку: вивчити характеристику хімічного елемента, спираючись на ПСХЕ Д.І. Менделєєва.

Завдання:

Освітні:

Ознайомити учнів із планом характеристики хімічного елемента;

Згадати закономірності зміни властивостей атомів, простих речовин та сполук у основних п/групах та періодах ПСХЕ Д.І. Менделєєва;

Навчити давати повну характеристику, спираючись на план деяких металів (на прикладі магнію) і неметалів (на прикладі сірки);

Розкрити поняття «Генетичний ряд металів та неметалів».

2. Розвиваючі:

Розвивати в учнів вміння самостійно працювати з текстом підручника, витягуючи їх потрібну інформацію;

Формувати в учнів уміння здійснювати основні розумові операціїі викладати їх у усній і письмовій формі;

Розвивати уяву, пам'ять та увагу;

Розвивати в учнів орієнтування у ПСХЕ Д.І. Менделєєва.

3. Виховні:

Виховувати в учнів бережливе ставленнядо свого здоров'я та здоров'я оточуючих;

Продовжити формування інтересу учнів до науковим знанням;

Формування світогляду в учнів та розширення їхнього кругозору.

Обладнання: ПСХЕ Д.І. Менделєєва, підручник, плакат.

Поняття уроку: план характеристики хімічного елемента, характеристика елемента-металу, характеристика елемента-неметалу, генетичні ряди металу та неметалу.

Тип уроку: комбінований.

Вигляд уроку:традиційний.

Хід уроку.

1. Організаційний момент.

Знайомство з класом, літературою, за якою працюватимемо, викласти вимоги до ведення зошитів для домашніх завдань, самостійних, практичних та контрольних робіт.

Проведення вступного інструктажу з ТВ під час роботи в кабінеті хімії.

2. Вивчення нового матеріалу.

Як ви знаєте з курсу хімії за 8 клас систематизація(тобто впорядкування) хімічних елементів відповідно до електронною будовоюатомів наведено у ПСХЕ Д.І. Менделєєва та сформульована у вигляді періодичного закону(Хто з вас згадає та назве формулювання періодичного закону? ).

Періодичний закон говорить: властивості хімічних елементів, а також властивості та форми сполук, утворених даними елементами, знаходяться в періодичної залежностівід величини заряду ядер їх атомів Іншими словами: властивості речовин простих та складних змінюються періодично від величини заряду ядра.

Для характеристики хімічних елементів необхідно звертатися до ПСХЭ Д.И. Менделєєва, оскільки всі основні знання про елементи систематизовано та викладено в ній. Скажіть, яке важливе складове необхідне складання характеристики елемента?(приклад література). Правильно план, на підставі якого вона проводитиметься. Відкриваємо підручники на сторінці 3. Тут викладено план опису хімічного елемента, записуємо у зошит.

План характеристики хімічного елемента:

Положення елемента в ПСХЕ Д.І. Менделєєва та будова його атомів (сюди входить порядковий номер, період, ряд, група, п/група; якщо вивчати будову атома, то заряд ядра, число протонів, нейтронів, загальне числоелектронів, електронних верств тощо. ).

Характер простої речовини (метал, неметал ).

Порівняння властивостей простої речовини з властивостями простих речовин, утворених сусідніми за п/групою елементами.

Порівняння властивостей простої речовини із властивостями простих речовин, утворених за періодом елементами.

Склад вищого оксиду, його характер (основний, кислотний, амфотерний ).

Склад вищого гідроксиду, його характер (кисневмісна кислота, основа, амфотерний гідроксид ).

Склад летючого водневого з'єднання(для неметалів ).

У викладеному плані поняття: перехідні метали, амфотерні оксиди та гідроксиди вам поки що невідомі, вивчатимете їх на наступному уроці.

Отже, розглянемо властивості металу і неметалу користуючись наведеним вище планом. Але для початку нам необхідно згадати основні закономірності зміни властивостей атомів простих речовин та сполук, утворених хімічними елементами головних п/груп та періодів ПСХЕ Д.І. Менделєєва. Відкриваємо стор. 4 підручника, де зображено таблицю №1.

Закономірності зміни властивостей атомів, простих речовин та сполук, утворених хімічними елементами, в межах головних п/груп та періодів ПСХЕ Д.І. Менделєєва.

У періодах

Атоми

Заряд ядра

збільшується

збільшується

Число заповнюваних енергетичних рівнів

Збільшується

Li +3

Na +11

Не змінюється і дорівнює номеру періоду

Li Be B C

Число електронів на зовнішньому енергетичному рівні

Не змінюється і дорівнює номеру групи

Н 1s 1

Li 1s 2 2s 1

Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

Збільшується

Li 1s 2 2s 1

Be 1s 2 2s 2

B 1s 2 2s 2 2p 1

C 1s 2 2s 2 2p 2

Радіус атома

Збільшується

Li +3

Na +11

Зменшується

Відновлювальні властивості

Посилюються

Слабшають

Окислювальні властивості

Слабшають

Посилюються

Вищий ступінь окислення

Постійна та дорівнює № групи

Збільшується від +1 до +7

Нижчий ступіньокислення

Не змінюється і дорівнює № групи

Збільшується від -4 до -1

Прості речовини

Металеві властивості

Посилюються

Слабшають

Неметалічні властивості

Слабшають

Посилюються

З'єднання елементів

Характер хімічних властивостейвищого оксиду та вищого гідроксиду

Посилення основних властивостей та послаблення кислотних властивостей

Основний Амфотерний Кислотний

Посилення кислотних властивостей та послаблення основних

Луж нерозчинна основа Амфотерний гідроксид

Кислота

Саме: за періодом основні властивості гідроксидів, утворених елементами слабшають, посилюються кислотні властивості. Відбувається зміна властивостей від сильно основних (NaOH) через амфотерні(AL(OH) 3 ) до кислотних ( H 2 SO 4 ).По групі - основні посилюються, а кислотні слабшають. Металеві властивості пов'язують про те, наскільки легко атом віддає електрони(тим самим окислюється і є відновником, а метали - типові відновники). Здатність віддавати електрони залежить від радіусу атома та величини заряду ядра. Правило: що більший радіус, то менша сила тяжіння електрона до ядра, тим легше він їх віддає, виявляючи відновлювальні властивості. Чим більший заряд, тим більше сила тяжіння між електроном і ядром, а чим менше заряд, тим менша сила тяжіння між електроном і ядром.

Тепер приступимо до характеристики металу на прикладі магнію.

Положення елемента в періодичній системі

А) Магній має порядковий номер 12 (Z=12) та атомну масу 24(Ar= 24). Відповідно, заряд ядра його атома +12, число нейтронів дорівнює: N = Ar –Z= 24-12 = 12. Т.к. атом електронейтральний, то число електронів дорівнює числу протонів = -12.

Б) Елемент магній перебуває в 3 періоді ПСХЕ, отже, всі електрони атома розташовуються на трьох енергетичних рівнях. Будівлю електронної оболонки атома магнію можна відобразити за допомогою схеми:

Mg +12 12 Mg 2e; 8е; 2е

З будівлі атома можна передбачити і ст. окислення магнію у його сполуках. У хімічних реакціяхатом магнію дає 2 зовнішні електрони, проявляючи відновлювальні властивості, отже ст.окислення = +2. якщо розглядати ряд:

Be +4

Mg +12

Ca +20

то видно, що відновлювальні властивості у магнію виражені сильніше, ніж у берилію, але слабше, ніж у кальцію. Це пов'язано із збільшенням радіусів атомів при переході від Be доCa. Відповідно до ряду:

Be +4

Mg +12

Ca +20

два зовнішні електрони все більше віддаляються від ядра, слабшає їхній зв'язок з ядром, і вони легше залишають атом, який при цьому переходить в іонMg + .

Для магнію простої речовини характерні металеві кристалічні грати і металеві хімічні зв'язки, а звідси всі типові властивості для металів(згадайте, які ):

метали – відновники;

взаємодія з неметалами, освіта бінарних сполук: оксидів, галогенів, сульфідів;

взаємодія з водою, утворення лугу;

взаємодія із кислотами, утворення солей;

взаємодія із лугами.

Металеві властивості у магнію виражені сильніше, ніж у берилію, але слабші, ніж у кальцію. Як ви вважаєте, чому, враховуючи, що металеві властивості визначаються насамперед здатністю віддавати електрони?

Металеві властивості у магнію виражені слабше, ніж у натрію, але сильніше, ніж у алюмінію (поясніть, чому ). Здатність втрачати електрони зменшується(у натрію заряд ядра менше, ніж у магнію та алюмінію; тому натрій легше втрачає електрони.

Оксид магнію MgO є основним оксидом і виявляє всі властивості основ(які? ).

Як гідроксид магнію відповідає основа Mg(OH) 2 , яке виявляє все характерні властивостіоснов. Нагадайте мені які.

Магній - метал, то він не утворює летючого з'єднання.

Характеристика неметалу (на прикладі сірки)

Сірка – елемент VI групи 3 періоду, порядковий номер дорівнює 16(Z=16), атомна маса – 32(Ar=32). Відповідно, число нейтронів одно: N=Ar-Z=32-16=16. Т.к. атом електронейтральний, число електронів дорівнює числу протонів = - 16.

S +16 16 S 2e;8е; 6е

Атоми серв виявляють як окисні властивості(приймають відсутні для завершення енергетичного рівня 2 е, отримуючи при цьому ступінь окислення – 2: у сполуках з Ме або менше е. о. НеМе(Н)); так і відновлювальні властивості (віддають 2.4 е або всі 6 зовнішніх е більше е. о. елементам, наприклад, кисню, набуваючи при цьому ст. окиснення +2+4+6).

Про +8

S +16

Se +34

Сірка – менш сильний окислювач, ніж кисень, але сильніший, ніж селен. Що з збільшенням радіусу атома від кисню до селену. З цієї причини відновлювальні властивості посилюються під час переходу від кисню до селену.Дайте пояснення зазначених змін окисних та відновлювальних властивостей .

2. Сірка – проста речовина, типовий Нєм. Сірці властиве явище алотропії (різні прості речовини, утворені хімічним елементом сіркою, мають різні властивості, тому що по-різному кристалічна будова). Наприклад, у ромбічної сірки молекулярна кристалічна решітка складається з циклічних молекул складу S 8, а у пластичної сірки молекули є довгими відкритими ланцюгами атомів:

3. Неме властивості сірки виражені слабше, ніж у кисню, але сильніші, ніж у селену.

Неме властивості сірки виражені сильніше, ніж у фосфору, але слабші, ніж у хлору.

Вищий оксид сірки має формулу SO 3 . Це кислотний оксид, який виявляє всі основні властивості кислотних оксидів(Нагадайте ).

Вищий гідроксид сірки добре вам відомий як сірчана кислота, розчин якої виявляє типові властивості кислот(Назвіть ).

Сірка утворює летюче з'єднання – сірководень H 2 S.

Отже, ми з вами склали 2 показники на метал і неметал за викладеним вище планом. Цей планстане вам у нагоді для складання характеристик хімічних елементів головних п/груп.

З характеристик, викладених сьогоднішньому уроці можна скласти генетичні ряди металів і неметалів. Давайте їх складемо на прикладі магнію та сірки:

Метал основний оксидоснова сіль

( проста речовина )

Mg MgO Mg ( OH ) 2 MgSO 4

Неметал кислотний оксид кислота сіль

S SO 3 H 2 SO 4 MgSO 4

3. Закріплення вивченого матеріалу.

Діти, сьогодні на уроці ми познайомилися з планом характеристики хімічних елементів, склали характеристику 2-х елементів (металу та неметалу). Давайте згадаємо:

Назвіть основні положення плану, які слід враховувати при складанні характеристики елемента.

Як змінюється заряд ядра атомів та його радіус у групах та періодах.

На які властивості хімічних елементів впливають ці зміни.

Чому магній виявляє слабкі відновлювальні властивості, ніж кальцій, але сильніші, ніж берилій.

Чому металеві властивості у магнію виражені слабше, ніж у натрію, але сильніші, ніж у алюмінію.

Як ви думаєте, чому у сірки виражені слабші окисні властивості, ніж у кисню, але сильніші, ніж у селену.

Складіть генетичний рядкальцію та фосфору.

Домашнє завдання

§ 1, вправи

Вирішити завдання.

При взаємодії 800 мг 30%-ного розчину їдкого натруз надлишком розчину мідного купоросу (сульфату міді ( II )) було отримано 196 мг осаду. Який його вихід у % від теоретично можливого?

На цьому уроці ви дізнаєтеся про Періодичний закон Менделєєва, який описує зміну властивостей простих тіл, а також форми та властивості з'єднань елементів залежно від величини їх атомних мас. Розгляньте, як за становищем у Періодичній системі можна описати хімічний елемент.

Тема: Періодичний закон таПеріодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва

Урок: Опис елемента за положенням у Періодичній системі елементів Д. І. Менделєєва

У 1869 році Д. І. Менделєєв на основі даних накопичених про хімічні елементи сформулював свій періодичний закон. Тоді він звучав так: "Властивості простих тіл, а також форми і властивості сполук елементів знаходяться в періодичній залежності від величини атомних мас елементів".Дуже довго фізичний сенсзакону Д.І.Менделєєва був незрозумілий. Все стало на свої місця після відкриття у XX столітті будови атома.

Сучасне формулювання періодичного закону:"Властивості простих речовин, а також форми і властивості сполук елементів знаходяться в періодичній залежності від величини заряду ядра атома".

Заряд ядра атома дорівнює числупротонів у ядрі. Число протонів врівноважується числом електронів в атомі. Таким чином, атом електронейтральний.

Заряд ядра атомав Періодичної таблиці- це порядковий номер елемент.

Номер періодупоказує кількість енергетичних рівнів,на яких обертаються електрони.

Номер групипоказує кількість валентних електронів.Для елементів основних підгруп число валентних електронів дорівнює числу електронів на зовнішньому енергетичному рівні. Саме валентні електрони відповідають за освіту хімічних зв'язківелемент.

Хімічні елементи групи 8 - інертні гази мають на зовнішній електронній оболонці 8 електронів. Така електронна оболонка енергетично вигідна. Усі атоми прагнуть заповнити свою зовнішню електронну оболонкудо 8 електронів.

Які характеристики атома змінюються в Періодичній системі періодично?

Повторюється будова зовнішнього електронного рівня.

Періодично змінюється радіус атома. В групірадіус збільшуєтьсязі збільшенням номера періоду, оскільки збільшується кількість енергетичних рівнів. У періоді зліва направовідбуватиметься зростання атомного ядра, але тяжіння до ядра буде більшим і тому радіус атома зменшується.

Кожен атом прагне завершити останній енергетичний рівень елементів 1 групи на останньому шарі 1 електрон. Тож їм легше його віддати. А елементам 7 групи легше притягнути 1 електрон, що бракує до октету. У групі здатність віддавати електрони буде збільшуватися зверху вниз, так як збільшується радіус атома і тяжіння до ядра менше. У період зліва направо здатність віддавати електрони зменшується, тому що зменшується радіус атома.

Чим легше елемент віддає електрони з зовнішнього рівня, тим більшими металевими властивостями він володіє, яке оксиди і гідроксиди мають великі основні властивості. Отже, металеві властивості у групах збільшуються зверху донизу, а періодах справа наліво. З неметалевими властивостями все навпаки.

Мал. 1. Положення магнію у таблиці

У групі магній є сусідами з бериллієм і кальцієм. Рис.1. Магній коштує нижче, ніж берилій, але вище за кальцій у групі. У магнію більше металеві властивості, ніж у берилію, але менше, ніж у кальцію. Основні властивості його оксидів та гідроксидів змінюються також. У періоді натрій стоїть лівіше, а алюміній правіше магнію. Натрій виявлятиме більше металеві властивості, ніж магній, а магній більше, чес алюміній. Таким чином, можна порівняти будь-який елемент із сусідами його за групою та періодом.

Кислотні та неметалеві властивості змінюються протилежно основним та металевим властивостям.

Характеристика хлору за його становищем у періодичній системі Д.І.Менделєєва.

Мал. 4. Положення хлору у таблиці

. Значення порядкового номера 17 показує число протонів17 та електронів17 в атомі. Рис.4. Атомна маса 35 допоможе обчислити кількість нейтронів (35-17 = 18). Хлор знаходиться в третьому періоді, значить число енергетичних рівнів в атомі дорівнює 3. Стоїть у 7-А групі, що відноситься до р-елементів. Це неметал. Порівнюємо хлор з його сусідами за групою та за періодом. Неметалічні властивості хлору більші ніж у сірки, але менші, ніж у аргону. Хлор об-ла-да-є мень-ши-ми неме-тал-ли-че-ски-ми влас-ства-ми, ніж фтор і біль-ши-ми ніж бром. Розподілимо електрони по енергетичним рівнямі напишемо електронну формулу. Загальний розподіл електронів матиме такий вигляд. Див. Рис. 5

Мал. 5. Розподіл електронів атома хлору за енергетичними рівнями

Визначаємо найвищий і нижчий ступінь окислення хлору. Вища ступінь окислення дорівнює +7, оскільки може віддати з останнього електронного шару 7 електронів. Найнижчий ступінь окислення дорівнює -1, тому що хлору до завершення необхідний 1 електрон. Формула вищого оксиду Cl2O7 (кислотний оксид), водневої сполуки HCl.

У процесі віддачі або приєднання електронів атом набуває умовний заряд. Цей умовний заряд називається .

- Простіречовини мають ступінь окислення, що дорівнює нулю.

Елементи можуть виявляти максимальнуступінь окислення та мінімальну. Максимальнуступінь окислення елемент виявляє тоді, коли віддаєвсі свої валентні електрони із зовнішнього електронного рівня. Якщо число валентних електронів дорівнює номеру групи, то максимальна ступінь окислення дорівнює номеру групи.

Мал. 2. Положення миш'яку в таблиці

Мінімальнуступінь окислення елемент виявлятиме тоді, коли він приймевсі можливі електрони завершення електронного шару.

Розглянемо з прикладу елемента №33 значення ступенів окислення.

Це миш'як As. Він знаходиться в п'ятій головній підгрупі. На останньому електронному рівні має п'ять електронів. Отже, віддаючи їх, він матиме ступінь окиснення +5. До завершення електронного шару атому As не вистачає 3 електрони. Притягуючи їх, він матиме ступінь окиснення -3.

Положення елементів металів та неметалів у Періодичній системі Д.І. Менделєєва.

Мал. 3. Положення металів та неметалів у таблиці

У побічних підгрупах знаходяться всі метали . Якщо подумки провести діагональ від бору до астату , то вище цієї діагоналі в головних підгрупах будуть усі неметали , а нижче цій діагоналі - все метали . Рис.3.

1. № № 1-4 (с.125) Рудзітіс Г.Є. Неорганічна та органічна хімія. 8 клас: підручник для загальноосвітніх установ: базовий рівень/ Г. Є. Рудзітіс, Ф.Г. Фельдман. М: Просвітництво. 2011 176с.:іл.

2. Які характеристики атома змінюються періодичності?

3. Дайте характеристику хімічного елемента кисню за його становищем у Періодичній системі Д.І.Менделєєва.