Перевірені властивості води. Властивості води - хімічні та фізичні властивості води в рідкому стані

Пептиди, або короткі білки, містяться в багатьох продуктах харчування - м'ясі, рибі, деяких рослинах. Коли з'їдаємо шматок м'яса, білок розщеплюється у процесі травлення на короткі пептиди; вони всмоктуються у шлунок, тонкий кишечник, потрапляють у кров, клітину, потім у ДНК і регулюють активність генів.

Перелічені препарати бажано періодично застосовувати всім людям після 40 років для профілактики 1-2 рази на рік, після 50 років – 2-3 рази на рік. Інші препарати – за потребою.

Як приймати пептиди

Оскільки відновлення функціональної здатності клітин відбувається поступово і залежить від рівня існуючого їх ураження, ефект може настати через 1-2 тижні після початку прийому пептидів, так і через 1-2 місяці. Рекомендується проведення курсу протягом 1-3 місяців. Важливо враховувати, що тримісячний прийом натуральних пептидних біорегуляторів має пролонговану дію, тобто. працює в організмі ще близько 2-3 місяців. Отриманий ефект утримується протягом півроку, а кожен наступний курс прийому має ефект потенціювання, тобто. ефектом посилення вже одержаного.

Оскільки кожен пептидний біорегулятор має спрямованість дії на певний орган і не впливає ніяк на інші органи та тканини, одночасний прийом препаратів різної дії не лише не протипоказаний, але й часто рекомендований (до 6-7 препаратів одночасно).
Пептиди сумісні з будь-якими лікарськими препаратами та біологічними добавками. На фоні прийому пептидів дози лікарських препаратів, що одночасно приймаються, доцільно поступово знижувати, що позитивним чином позначиться на організмі хворого.

Короткі регуляторні пептиди не піддаються трансформації у шлунково-кишковому тракті, тому вони можуть спокійно, легко та просто застосовуватися у капсульованому вигляді практично всіма бажаючими.

Пептиди в шлунково-кишковому тракті розпадаються до ди- і три-пептидів. Подальший розпад до амінокислот відбувається у кишечнику. Це означає, що можна приймати пептиди навіть без капсули. Це дуже важливо, коли людина з якихось причин не може ковтати капсули. Це ж стосується й сильно ослаблених людей чи дітей, коли дозування необхідно зменшити.
Пептидні біорегулятори можна приймати як у профілактичних, так і в терапевтичних цілях.

Для профілактикиПорушення функцій різних органів і систем зазвичай рекомендується по 2 капсули 1 раз на день вранці натще протягом 30 днів, 2 рази на рік.

З лікувальною метою, для корекції порушенняфункцій різних органів та систем з метою підвищення ефективності комплексного лікування захворювань рекомендується по 2 капсули 2-3 рази на день протягом 30 днів.

Пептидні біорегулятори представлені у капсульованому вигляді (натуральні пептиди Цитомакси та синтезовані пептиди Цитогени) та у рідкому вигляді.

Ефективність натуральних(ПК) у 2-2,5 рази нижче, ніж капсульованих. Тому їх прийом з лікувальною метою має бути більш тривалим (до півроку). Рідкі пептидні комплекси наносяться на внутрішню поверхню передпліччя в проекції ходу вен або зап'ястя і розтираються до всмоктування. Через 7-15 хвилин відбувається зв'язування пептидів з дендритними клітинами, які здійснюють їхній подальший транспорт до лімфовузлів, де пептиди роблять «пересадку» і вирушають зі струмом крові до потрібних органів та тканин. Хоча пептиди — це білкові речовини, їхня молекулярна маса набагато менша, ніж у білків, тому вони легко проникають через шкіру. Ще більше покращує проникнення пептидних препаратів їх ліпофілізація, тобто з'єднання з жировою основою, тому практично всі пептидні комплекси зовнішнього застосування мають у своєму складі жирні кислоти.

Нещодавно з'явилася перша у світовій практиці серія пептидних препаратів для сублінгвального застосування—

Принципово новий спосіб застосування та наявність у складі кожного з препаратів цілого ряду пептидів забезпечують їм максимально швидку та ефективну дію. Даний препарат, потрапляючи в під'язиковий простір з густою мережею капілярів, здатний проникати прямо в кровотік, минаючи всмоктування через слизову оболонку травного тракту та метаболічну первинну дезактивацію печінки. З урахуванням безпосереднього потрапляння в системний кровотік, швидкість настання ефекту в кілька разів перевищує швидкість прийому препарату перорально.

Лінія Revilab SL- Це комплексні синтезовані препарати, що мають у своєму складі 3-4 компоненти дуже коротких ланцюжків (по 2-3 амінокислоти). За концентрацією пептидів це середнє між капсульованими пептидами і ПК в розчині. По швидкості дії — займає позицію, т.к. всмоктується та потрапляє до мети дуже швидко.
Цю лінію пептидів має сенс вводити у курс початковому етапі, та був переходити на натуральні пептиди.

Ще одна інноваційна серія – лінія мультикомпонентних пептидних препаратів. Лінія включає 9 препаратів, кожен з яких містить цілий ряд коротких пептидів, а також антиоксиданти і будівельний матеріал для клітин. Ідеальний варіант для тих, хто не любить приймати багато препаратів, а вважає за краще отримати все в одній капсулі.

Дія даних біорегуляторів нового покоління спрямовано уповільнення процесів старіння, підтримання нормального рівня обмінних процесів, профілактику та корекцію різних станів; реабілітацію після тяжких захворювань, травм та операцій.

Пептиди у косметології

Пептиди можна включати у ліки, а й у інші продукти. Наприклад, російськими вченими розроблена чудова клітинна косметика з натуральними та синтезованими пептидами, яка впливає на глибокі шари шкіри.

Зовнішнє старіння шкіри залежить багатьох чинників: способу життя, стресів, сонячного світла, механічних подразників, кліматичних коливань, захоплень дієтами тощо. З віком шкіра зневоднюється, втрачає еластичність, стає шорсткою, на ній з'являється мережа зморшок та глибоких борозенок. Усім нам відомо, що процес природного старіння закономірний і необоротний. Протистояти йому неможливо, але його можна уповільнити завдяки революційним інгредієнтам косметології – низькомолекулярним пептидам.

Унікальність пептидів полягає в тому, що вони вільно проходять через роговий шар у дерму до рівня живих клітин та капілярів. Відновлення шкіри йде глибоко зсередини і, як результат, шкіра довгий час зберігає свою свіжість. До пептидної косметики немає звикання — навіть якщо перестати нею користуватися, шкіра просто фізіологічно старітиме.

Косметичні гіганти створюють все нові та нові «чудодійні» засоби. Ми довірливо купуємо, використовуємо, але дива не відбувається. Ми сліпо віримо написам на банках, не підозрюючи, що найчастіше це лише маркетинговий прийом.

Наприклад, більшість косметичних компаній щосили виробляють і рекламують креми від зморшок. колагеномяк основний інгредієнт. Тим часом вчені дійшли висновку, що молекули колагену настільки великі, що просто не можуть проникнути в шкіру. Вони осідають на поверхні епідермісу, а потім змиваються водою. Тобто купуючи креми з колагеном, ми буквально викидаємо гроші в трубу.

Як ще один популярний активний інгредієнт антиейдж-косметики використовується ресвератрол.Він дійсно є потужним антиоксидантом та імуностимулятором, але тільки у вигляді мікроін'єкцій. Якщо втирати його у шкіру, дива не станеться. Досвідченим шляхом було доведено, що на вироблення колагену креми з ресвератролом практично не впливають.

НПЦРИЗ (нині Peptides) у співавторстві з вченими Санкт-Петербурзького інституту біорегуляції та геронтології розробив унікальну пептидну серію клітинної косметики (на основі натуральних пептидів) та серію (на основі синтезованих пептидів).

В їх основу закладено групу пептидних комплексів з різними точками додатка, що надають потужну і видиму омолоджуючу дію на шкіру. В результаті застосування відбувається стимуляція регенерації клітин шкіри, кровообігу та мікроциркуляції, а також синтезу колаген-еластинового каркасу шкіри. Все це проявляється у ліфтингу, а також покращенні текстури, кольору та вологості шкіри.

Нині розроблено 16 видів кремів, зокрема. омолоджують і для проблемної шкіри (з пептидами тимусу), для обличчя проти зморшок і для тіла проти розтяжок і рубців (з пептидами кістково-хрящової тканини), проти судинних зірочок (з пептидами судин), антицелюлітний (з пептидами печінки), для повік від набряків та темних кіл (з пептидами підшлункової залози, судин, кістково-хрящової тканини та тимусу), проти варикозу (з пептидами судин та кістково-хрящової тканини) та ін. Всі креми, крім пептидних комплексів, містять й інші потужні активні інгредієнти. Важливо, що креми не містять хімічних компонентів (консервантів та ін.).

Ефективність дії пептидів доведена у численних експериментальних та клінічних дослідженнях. Звичайно, щоб виглядати чудово, одних кремів мало. Потрібно омолоджувати свій організм і зсередини, застосовуючи іноді різні комплекси пептидних біорегуляторів та мікронутрієнтів.

Лінійка косметичних засобів з пептидами, крім кремів, включає також шампунь, маску і бальзам для волосся, декоративну косметику, тоніки, сироватки для шкіри обличчя, шиї і області декольте і ін.

Слід враховувати також, що на зовнішній вигляд суттєво впливає цукор, що споживається.
Через процес під назвою "глікація" цукор руйнівно діє на шкіру. Надлишок цукру збільшує швидкість деградації колагену, що призводить до зморшок.

Глікаціювідносять до основних теорій старіння, поряд з окислювальною та фотостарінням.
Глікація – взаємодія цукрів з білками, в першу чергу колагену, з утворенням поперечних зшивок – це природний для нашого організму, постійний незворотний процес у нашому тілі та шкірі, що призводить до затвердіння сполучної тканини.
Продукти глікації – частки A.G.E. (Advanced Glycation Endproducts) – осідають у клітинах, накопичуються в нашому тілі та призводять до багатьох негативних ефектів.
В результаті глікації шкіра втрачає тонус і стає тьмяною, вона обвисає та виглядає старою. Це безпосередньо пов'язано з способом життя: зменште споживання цукру і борошняного (що корисно і для нормальної ваги) і щодня доглядайте шкіру!

Для протистояння глікації, гальмування деградації білків та вікових змін шкіри компанія розробила антивіковий препарат із потужним деглікуючим та антиоксидантним ефектом. Дія цього засобу засноване на стимулюванні процесу деглікації, що впливає на глибинні процеси старіння шкіри та сприяє розгладжуванню зморшок та підвищенню її пружності. Препарат включає потужний комплекс для боротьби з глікацією - екстракт розмарину, карнозин, таурин, астаксантин і альфа-ліпоєву кислоту.

Пептиди – панацея від старості?

За словами творця пептидних препаратів В.Хавінсона, старіння багато в чому залежить від способу життя: «Жодні препарати не врятують, якщо людина не має набору знань і правильної поведінки — це дотримання біоритмів, правильне харчування, фізкультура та прийом тих чи інших біорегуляторів». Що стосується генетичної схильності до старіння, то від генів, за його словами, ми залежимо лише на 25 відсотків.

Вчений стверджує, що пептидні комплекси мають величезний відновний потенціал. Але зводити їх у ранг панацейності, приписувати пептидам неіснуючі властивості (швидше за все з комерційних міркувань) категорично неправильно!

Дбати про своє здоров'я сьогодні означає дати собі шанс жити завтра. Ми самі маємо покращувати свій спосіб життя — займатися спортом, відмовлятися від шкідливих звичок, краще харчуватися. І звичайно ж, у міру можливості застосовувати пептидні біорегулятори, що сприяють збереженню здоров'я та збільшенню тривалості життя.

Пептидні біорегулятори, розроблені російськими вченими кілька десятків років тому, стали доступні широкому споживачеві лише у 2010 році. Поступово про них дізнається дедалі більше людей у ​​всьому світі. Секрет збереження здоров'я та молоджування багатьох відомих політиків, артистів, учених криється у застосуванні пептидів. Ось тільки деякі з них:
Міністр енергетики ОАЕ Шейх Саїд,
Президент Білорусії Лукашенко,
Колишній Президент Казахстану Назарбаєв,
Король Таїланду,
льотчик-космонавт Г.М. Гречка та його дружина Л.К.Гречко,
артисти: В.Леонтьєв, Є.Степаненко та Є.Петросян, Л.Ізмайлов, Т.Пувалий, І.Корнелюк, І.Вінер (тренер з художньої гімнастики) та багато інших...
Пептидні біорегулятори застосовують спортсмени 2-х олімпійських збірних Росії - з художньої гімнастики та веслування. Застосування препаратів дозволяє збільшити стресостійкість наших гімнасток та сприяє успіхам збірної на міжнародних чемпіонатах.

Якщо в молодості ми можемо собі дозволити робити профілактику здоров'я періодично, коли нам хочеться, то з віком, на жаль, такої розкоші ми не маємо. І якщо Ви не хочете завтра бути в такому стані, що Ваші близькі змучуються з Вами і будуть чекати на Вашу кончину з нетерпінням, якщо Ви не хочете померти серед чужих людей, тому що нічого не пам'ятаєте і всі навколо здаються Вам чужими насправді, Ви повинні з сьогоднішнього дня вжити заходів і дбати навіть не так про себе, як про своїх близьких.

У Біблії написано: «Шукайте і знайдете». Можливо, Ви знайшли свій спосіб оздоровлення та омолодження.

Все в наших руках, і тільки ми можемо про себе подбати. Ніхто за нас цього не зробить!

З фізико-хімічної точки зору вода (Н2О) є безбарвною рідиною без смаку і запаху, з температурою кипіння 100 °С, при 0 °С перетворюється на лід. Вода входить до складу безлічі мінералів та гірських порід, присутня у ґрунті. На Землі 1,39х1018 т води, у атмосфері трохи менше - 1,3х1013 т. Усі живі організми Землі містять воду (від 45 до 98%).

У людині кількість води є непостійною. Чим людина молодша, тим вона «рідкіша». В утробі матері плід є майже однією суцільною рідиною - 80-90%, новонароджений значно щільнішим - близько 70% води, в середньостатистичному підлітку та молодій людині 65% води, до старості ми «усихаємо» відсотків на 20.

Сильна стать твердіша за слабку - згідно з дослідженнями фізіологів при однаковій комплекції у чоловіків частка скелета в загальній масі більша, ніж у жінок.

Повні люди «рідше» худих, тому що жирова тканина акумулює воду. Сидяче-лежачий спосіб життя сприяє застоюванню рідини, а стояча вода не відрізняється хорошим складом та енергетикою ні в природі, ні в людині. Скупчення стоячої рідини в організмі веде до «заболочування» організму та розвитку різних захворювань. Постійна зміна водного середовища - запорука здоров'я та гарного самопочуття.

В організмі вода здійснює безліч функцій: очищає його від різних шлаків, продуктів розпаду клітин, а для цього вона сама має бути чистою, тобто не містити елементів, шкідливих для нашого організму. У той самий час штучно очищена вода I частково втрачає свої корисні організму властивості. Адже всі корисні речовини засвоюються лише у вигляді розчину, та й найголовніші рідини організму представляють розчини різних органічних та неорганічних елементів та сполук у воді. Робота нервової системи базується на передачі нервових імпульсів, а це відбувається за допомогою електролітів – іонів калію, натрію, магнію, хлору тощо, які знаходяться у воді. Глюкоза - основне джерело харчової енергії - надходить у кожний орган людського тіла, розчиняючись у крові. Тому вода – головний хімічний елемент у людському організмі, як за кількістю, так і за значенням.

Теплорегуляція організму значною мірою залежить від води, вона дозволяє адаптуватися до перепадів температури навколишнього середовища. Підвищення температури збільшує випаровування води з поверхні тіла, і воно охолоджується. Зниження температури повітря різко скорочує випаровування води, і тепло в організмі зберігається. Втрата великої кількості води (шляхом випаровування, внаслідок блювання, проносу) порушує сталість внутрішнього середовища (разом з водою губляться і солі), тому нормальна життєдіяльність організму немислима без збереження водно-сольового балансу.

Важливо враховувати кількість не лише введеної в організм води, а й виділеної. Якщо кількість виділеної води менша за введену, це може свідчити про погіршення функції нирок, серцево-судинної недостатності.

Виходячи з хімічного складу природної води виділяють дві великі групи: вода прісна та вода морська. Природну прісну воду, що містить підвищену кількість мінеральних солей, гази, різні хімічні елементи прийнято називати мінеральною водою. За спостереженнями японських учених властивості води можуть проводити формування плода під час зачаття. Вони припускають, що надлишок лугу в питній воді призводить до народження переважно хлопчиків, переважання кислот - дівчаток.

Зміна хіміко-фізичного стану води, її електропровідності призводить до зміни обміну речовин, посилюючи чи гальмуючи перебіг біохімічних реакцій. Подібні трансформації спостерігаються в талій, намагніченій воді та у воді, отриманій за допомогою електролізу. Вплив на організм іонізованої води останніми роками інтенсивно вивчається. Виходячи з того, що рослинна їжа олужує організм (а це сприятливо впливає на фізіологічні функції), можна очікувати, що і негативно заряджена вода, володіючи лужними властивостями, теж благотворно діє на організм. Експерименти на тваринах та спостереження над людьми підтверджують ці припущення.

У Індії різні водні процедури наказувалися хворим як із зовнішніх, і при внутрішніх захворюваннях. Дуже поширене було потогінне лікування при набряках на обличчі, кінцівках, при спільній водянці і в усіх випадках, коли організм хворого переповнювався вогкістю, вологою. Популярними були втирання, ванни, обкурювання парами, компреси, що зігрівають, гарячі вологі і сухі припарки. При шкірних хворобах, якщо вони супроводжувалися сверблячкою, хворих купали в штучних сірчаних ваннах чи природних мінеральних джерелах.

За великим рахунком, для лікування може бути використана будь-яка природна вода, якщо вона не отруєна продуктами життєдіяльності людини, адже її властивості не обмежуються фізичним рівнем. Вода таїть у собі багато загадок. Вона має властивість фіксування біополя, запису та зберігання результатів впливу цього біополя. Тому її властивості можуть змінюватись в залежності від інформації, отриманої від навколишніх живих та неживих предметів.

Пам'ять води можна використовуватиме лікування. Для цього потрібно необхідні вам ліки (таблетку, пігулку, лікарські трави) покласти в пробірку або колбочку і побалакати нею у воді, налитій у скляну або глиняну посудину. Ця вода використовується як ліки, тому що в неї записуються вібрації лікарського засобу. При цьому можна позбутися алергії на ліки.

Властивості води має знати кожен – оскільки вони багато в чому визначають наше життя і нас самих як таких…

Хімічні та фізичні властивості води в рідкому стані — терміни, визначення та коментарі

Строго кажучи, у цьому матеріалі ми коротко розглянемо не лишехімічні та фізичні властивості води в рідкому стані,а й властивості властиві їй загалом як такий.

Детальніше про властивості води в твердому стані ви можете прочитати в нашій статті. ВЛАСТИВОСТІ ВОДИ У ТВЕРДОМУ СТАНІ (читати →).

Вода- Над-значуща речовина для нашої планети. Без неї на Землі життя неможливе, без нього не проходить жоден геологічний процес. Великий вчений і мислитель Володимир Іванович Вернадський у своїх роботах писав, що не існує такого компонента, значення якого могло б «порівнятися з нею за впливом на хід основних, найгрізніших геологічних процесів». Водаприсутній не тільки в організмі всіх живих істот нашої планети, а й у всіх речовинах на Землі – у мінералах, у гірських породах… Вивчення унікальних властивостей води постійно відкриває нам нові й нові таємниці, задає нам нові загадки і кидає нові виклики.

Аномальні властивості води

Багато фізичні та хімічні властивості водидивують і випадають із загальних правил і закономірностей і є аномальними, наприклад:

• Відповідно до закономірностей, встановлених за принципом подібності, в рамках таких наук як хімія та фізика, ми могли б очікувати, що:
  • водазакипатиме при мінус 70°С, а замерзати при мінус 90°С;
  • водабуде не капати з кінчика крана, а литися тонким струмком;
  • лід тонутиме, а не плаватиме на поверхні;
  • у склянці водане розчинилося б більше кількох крупинок цукру.
• Поверхня водимає негативний електричний потенціал;
• При нагріванні від 0 до 4°C (точніше 3,98°C) вода стискається;
• Викликає здивування висока теплоємність води рідкий стан;

Як уже зазначалося вище, в даному матеріалі ми перерахуємо основні фізичні та хімічні властивості води та зробимо до деяких із них короткі коментарі.

Фізичні властивості води

ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ – це властивості, які проявляються поза хімічними реакціями.

Чистота

Чистота води – залежить від наявності в ній домішок, бактерій, солей важких металів… , для ознайомлення з інтерпретацією терміну ЧИСТА ВОДА за версією нашого сайту ЧИСТА ВОДА (читати →) .

Колір

Колір води– залежить від хімічного складу та механічних домішок

Наприклад наведемо визначення «Кольори моря», дане «Великою радянською енциклопедією».

Колір моря. Колір, що сприймається оком, коли спостерігач дивиться на поверхню моря, Колір моря залежить від кольору морської води, кольору неба, кількості та характеру хмар, висоти Сонця над горизонтом та ін.

Поняття Колір моря слід відрізняти від поняття колір морської води. Під кольором морської води розуміють колір, що сприймається оком при прямовисному огляді морської води над білим тлом. Від поверхні моря відбивається лише незначна частина падаючих неї світлових променів, решта їх частина проникає вглиб, де поглинається і розсіюється молекулами води, частинками завислих речовин і дрібними бульбашками газів. Відбиті і виходять з моря розсіяні промені і створюють Ц. м. Молекули води розсіюють найсильніше синій і зелені промені. Зважені частки майже однаково розсіюють усі промені. Тому морська вода з малою кількістю зависів здається синьо-зеленою (колір відкритих частин океанів), а зі значною кількістю зависів - жовтувато-зеленою (наприклад, Балтійське). Теоретична сторона вчення про Ц. м. розроблена В. В. Шулейкіним та Ч. В. Раманом.

Велика Радянська Енциклопедія. - М: Радянська енциклопедія. 1969-1978

Запах

Запах води– чиста вода зазвичай не має запаху.

Прозорість

Прозорість води— залежить від розчинених у ній мінеральних речовин та вмісту механічних домішок, органічних речовин та колоїдів:

ПРОЗОРНІСТЬ ВОДИ - здатність води пропускати світло. Зазвичай вимірюється диском Секкі. Залежить в основному від концентрації зважених та розчинених у воді органічних та неорганічних речовин. Може різко знижуватися внаслідок антропогенного забруднення та евтрофування водойм.

Екологічний енциклопедичний словник. – Кишинів І.І. Дід ю. 1989

ПРОЗОРНІСТЬ ВОДИ - здатність води пропускати світлові промені. Залежить від товщини шару води, що проходить променями, наявності в ній зважених домішок, розчинених речовин тощо. У воді сильніше поглинаються червоні та жовті промені, глибше проникають фіолетові. За рівнем прозорості, у порядку зменшення її, розрізняють води:

• прозорі;
• слабо опалесцентні;
• опалесцентні;
• злегка каламутні;
• каламутні;
• сильно каламутні.

Словник з гідрогеології та інженерної геології. - М: Гостоптехіздат. 1961

Смак

Смак води – залежить від складу розчинених у ній речовин.

Словник з гідрогеології та інженерної геології

Смак води - властивість води, що залежить від розчинених у ній солей та газів. Є таблиці відчутної смак концентрації солей, розчинених у питній воді (в мг/л), наприклад наступна таблиця (по Штаффу).

Температура

Температура плавлення води:

ТЕМПЕРАТУРА ПЛАВЛЕННЯ — температура, за якої речовина переходить із ТВЕРДОГО СТАНУ в рідке. Температура плавлення твердої речовини дорівнює температурі замерзання рідини, наприклад температура плавлення льоду, Про °С, дорівнює температурі замерзання води.

Температура кипіння води : 99,974°C

Науково-технічний енциклопедичний словник

ТЕМПЕРАТУРА КИПІННЯ, температура, за якої речовина переходить з одного стану (фази) в інший, тобто з рідини в пару або газ. Температура кипіння зростає зі збільшенням зовнішнього тиску і знижується за його зменшенні. Зазвичай її вимірюють при стандартному тиску 1 атмосферу (760 мм рт. ст.) Температура кипіння води при стандартному тиску становить 100 °С.

Науково-технічний енциклопедичний словник

Потрійна точка води

Потрійна точка води: 0,01 ° C, 611,73 Па;

Науково-технічний енциклопедичний словник

ТРІЙНА ТОЧКА, температура і тиск, при яких всі три стани речовини (твердий, рідкий, газоподібний) можуть існувати одночасно. Для води потрійна точка знаходиться при температурі 273,16 К та тиску 610 Ра.

Науково-технічний енциклопедичний словник

Поверхневий натяг води

Поверхневе натяг води – визначає силу зчеплення молекул води один з одним, наприклад, від цього параметра залежить те, як засвоюється та чи інша вода організмом людини.

Адгезія та когезія води

Адгезія та когезія — це властивості, які визначають «липкість води» до інших матеріалів. Адгезія визначає "липкість" води до інших речовин, а когезія це липкість молекул води по відношенню один до одного.

Капілярність

Капілярність - властивість води, завдяки якому вода може підніматися вертикально вгору пористих матеріалах. Ця властивість реалізується через інші властивості води, такі як поверхневий натяг, адгезія та когезія.

Жорсткість води

Жорсткість води – визначається кількістю вмісту солей, детальніше читайте у матеріалах Жорстка вода - ЩО Ж ЦЕ ТАКЕ (читати →)і МІНЕРАЛІЗАЦІЯ ВОДИ (читати →).

Морський словник

Жорсткість води (Stiffness of Water) - властивість води, що знекровлюється вмістом розчинених у ній солей лужноземельних металів, гол. обр. кальцію та магнію (у вигляді двовуглекислих солей - бікарбонатів), і солей сильних мінеральних кислот - сірчаної та соляної. Жорсткість води вимірюється в спеціальних одиницях, так зв. градусах жорсткості. Градусом жорсткості називається ваговий вміст окису кальцію (СаО), що дорівнює 0,01 г на 1 л води. Жорстка вода непридатна для живлення котлів, оскільки сприяє сильному утворенню накипу на їх стінках, що може спричинити перепал трубок котла. Котли великих потужностей і особливо високих тисків повинні харчуватися абсолютно очищеною водою (конденсат від парових машин і турбін, очищений за допомогою фільтрів від домішки олії, а також дистилят, що готується в спеціальних випарниках).

Самойлов К. І. Морський словник. - М.-Л.: Державне Військово-морське Видавництво НКВМФ Союзу РСР, 1941

Науково-технічний енциклопедичний словник

Жорсткість води, нездатність води утворювати піну з милом через розчинені в ній солі, в основному кальцію і магнію.

Накип у казанах і трубах утворюється через присутність у воді розчиненого карбонату кальцію, що потрапляє у воду при контакті з вапняком. У гарячій або окропі карбонат кальцію переходить в осад у вигляді твердих вапняних відкладень на поверхнях всередині котлів. Карбонат кальцію також не дає милу пінитися. Іонообмінний контейнер(3), заповнений гранулами, покритими матеріалами натрію. з якими вода входить у контакт. Іони натрію як активніші, заміщають іони кальцію Оскільки солі натрію залишаються розчинними навіть за кип'ятінні, накип не утворюється.

Науково-технічний енциклопедичний словник

Структура води

Під структурою водирозуміється певне розташування молекул води по відношенню одна до одної. Це поняття активно використовується в теорії структурованої води- Читайте нашу статтю СТРУКТУРОВАНА ВОДА — БАЗОВІ ПОНЯТТЯ (читати →).

Мінералізація води

Мінералізація води:

Екологічний енциклопедичний словник

МІНЕРАЛІЗАЦІЯ ВОДИ - насичення води неорганічні. (мінеральними) речовинами, що перебувають у ній у вигляді іонів та колоїдів; загальна сума неорганічних солей, що містяться переважно у прісній воді, ступінь мінералізації зазвичай виражають у мг/л або г/л (іноді в г/кг).

Екологічний енциклопедичний словник. – Кишинів: Головна редакція Молдавської радянської енциклопедії. І.І. Дід ю. 1989

В'язкість води

В'язкість води - характеризує внутрішній опір частинок рідини її руху:

Геологічний словник

В'язкість води (рідини) - властивість рідини, що обумовлює при русі виникнення сили тертя. Є фактором, що здійснює передачу руху від шарів води, що переміщуються з великою швидкістю, до шарів з меншою швидкістю. В'язкість води залежить від температури та концентрації розчину. Фізично вона оцінюється коеф. в'язкості, що входить до ряду формул руху води.

Геологічний словник: у 2-х томах. - М: Надра. За редакцією К. Н. Паффенгольця та ін. 1978

Розрізняють два види в'язкості води:

• Динамічна в'язкість води - 0,00101 Пас (при 20 ° C).
• Кінематична в'язкість води - 0,01012 см 2 /с (при 20 ° C).

Критична точка води

Критичною точкою водиназивається її стан при певному співвідношенні тиску і температури, коли її властивості однакові в газоподібному та рідкому стані (газоподібній та рідкій фазі).

Критична точка води: 374 ° C, 22,064 MПа.

Діелектрична проникність

Діелектрична проникність, загалом, є коефіцієнтом, що показує, у скільки сила взаємодії між двома зарядами у вакуумі більше ніж у певному середовищі.

Що стосується водою цей показник надзвичайно високий й у статичних електричних полів дорівнює 81.

Теплоємність води

Теплоємність води— вода має напрочуд високу теплоємність:

Екологічний словник

Теплоємність – властивість речовин поглинати тепло. Виражається в кількості тепла, що поглинається речовиною при нагріванні на 1°С. Теплоємність води близько 1 кал/г, чи 4,2 Дж/г. Теплоємність ґрунту (при 14,5-15,5°С) коливається (від піщаних до торф'яних ґрунтів) від 0,5 до 0,6 кал (або 2,1-2,5 Дж) на одиницю об'єму та від 0,2 до 0,5 кал (або 0,8-2,1 Дж) на одиницю маси (г).

Екологічний словник. - Алма-Ата: "Наука". Б.А. Биків. 1983

Науково-технічний енциклопедичний словник

Питома теплоємність (позначення с), тепло, необхідне для того, щоб підняти температуру 1 кг речовини на 1К. Вимірюється у Дж/К.кг (де Дж-ДЖОУЛЬ). Речовини з високою питомою теплоємністю, такі як вода, вимагають більшої кількості енергії для підвищення температури, ніж речовини з низькою питомою теплоємністю.

Науково-технічний енциклопедичний словник

Теплопровідність води

Теплопровідність речовини має на увазі його здатність проводити тепло від своїх гарячіших частин до холодніших.

Передача тепла у воді відбувається або на молекулярному рівні, тобто передається молекулами води, або завдяки руху / переміщенню яких або обсягів вод - турбулентна теплопровідність.

Теплопровідність води залежить від температури та тиску.

Плинність

Під плинністю речовин розуміють їхню здатність змінювати свою форму під впливом постійної напруги або постійного тиску.

Плинність рідин, як і визначається рухливістю їх частинок, які у стані спокою нездатні сприймати дотичні напруги.

Індуктивність

Індуктивність визначає магнітні властивості замкнутих ланцюгів електричного струму. Вода, за винятком деяких випадків, електричний струм проводить, а отже і має певну індуктивність.

Щільність води

густина води- Визначається ставленням її маси до обсягу при певній температурі. Детальніше читайте у нашому матеріалі ЩО ТАКЕ ЩІЛЬНІСТЬ ВОДИ (читати →) .

Стисність води

Стисність води- дуже мала і залежить від солоності води та тиску. Наприклад, у дистильованої води вона дорівнює 0,0000490. У природних умовах вода практично стислива, але у промисловому виробництві для технічних цілей воду сильно стискають. Наприклад, для різання твердих матеріалів, у тому числі таких як метали.

Електропровідність води

Електропровідність води - багато в чому залежить від кількості розчинених у них солей.

Радіоактивність

Радіоактивність води- Залежить від змісту в ній радону, еманації радію.

Фізико-хімічні властивості води

Словник з гідрогеології та інженерної геології

ФІЗИКО-ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ВОДИ - параметри, що визначають фізико-хімічні особливості природних вод. До них відносяться показники концентрації водневих іонів (рН) та окисно-відновний потенціал (Eh).

Словник з гідрогеології та інженерної геології. - М: Гостоптехіздат. Укладач: А. А. Маккавєєв, редактор О. К. Ланґе. 1961

Розчинність

Різні джерела цю властивість класифікують по-різному - одні відносять його до фізичних, інші до хімічних властивостей речовини. Тому на даному етапі ми віднесли його до фізико-хімічних властивостей води, що підтверджується одним з визначень розчинності, наведеному нижче.

Великий Енциклопедичний словник

РОЗТВОРНІСТЬ - здатність речовини в суміші з однією або декількома іншими речовинами утворювати розчини. Міра розчинності речовини в даному розчиннику - концентрація його насиченого розчину при даних температурі та тиску. Розчинність газів залежить від температури та тиску, розчинність рідких та твердих тіл практично від тиску не залежить.

Великий словник енциклопедії. 2000

Довідник дорожніх термінів

Розчинність - властивість матеріалу (речовин) утворювати однорідні системи, що мають однаковий хімічний склад та фізичні властивості.

Довідник дорожніх термінів, М. 2005

Загальна хімія

Розчинність – властивість газоподібних, рідких та твердих речовин переходити у розчинений стан; виражається рівноважним масовим ставленням розчиненої речовини та розчинника при даній температурі.

Загальна хімія: підручник А. В. Жолнін; за ред. В. А. Попкова, А. В. Жолніна. 2012

Фізична енциклопедія

Розчинність - здатність речовини утворювати з ін речовиною розчини. Кількісно характеризується концентрацією речовини насиченому розчині. Розчинність визначається фіз. та хім. спорідненістю молекул розчинника і розчиненої речовини, яка характеризується т.з. енергією взаємообміну молекул розчину. Як правило, розчинність велика, якщо молекули розчиняється речовини і розчинника мають подібні властивості («подібне розчиняється в подібному»).

Залежність розчинності від температури та тиску встановлюється за допомогою Ле Шател'є-Брауна принципу. Розчинність зростає із зростанням тиску та проходить через максимум при високих тисках; розчинність газів у рідинах із зростанням температури падає, у металах зростає.

Фізична енциклопедія. У 5-ти томах. - М: Радянська енциклопедія. Головний редактор А. М. Прохоров. 1988

Кислотно-лужна рівновага (pH води)

Кислотно-лужний баланс води визначається pH показником, значення якого може змінюватися від 0 до 14. Значення 7 визначає кислотно-лужний баланс води як нейтральний, якщо менше 7 - вода кислотна, більше 7 - лужна вода.

Окисно-відновний потенціал води

Окисно-відновний потенціал води (ОВП) - здатність води вступати в біохімічні реакції.

Хімічні властивості води

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ РЕЧОВИНИ – це властивості, що виявляються внаслідок хімічних реакцій.

Нижче наведено Хімічні властивості води за підручником «Основи хімії. Інтернет-підручник» авторів А. В. Мануйлова, В. І. Родіонова.

Взаємодія води з металами

При взаємодії води з більшістю металів відбувається реакція із виділенням водню:

• 2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH (бурхливо);
• 2K + 2H2O = H2 + 2KOH (бурхливо);
• 3Fe + 4H2O = 4H2 + Fe3O4 (тільки під час нагрівання).

Не всі, а лише досить активні метали можуть брати участь в окисно-відновних реакціях цього типу. Найбільш легко реагують лужні та лужноземельні метали І та ІІ груп.

При взаємодії води з благородними металами, такими як золото, платина, реакція відсутня.

Взаємодія водиз неметалами

З неметалів з водою реагують, наприклад, вуглець та його водневу сполуку (метан). Ці речовини набагато менш активні, ніж метали, але все ж таки здатні реагувати з водою при високій температурі:

• C + H2O = H2 + CO (при сильному нагріванні);
• CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2 (при сильному нагріванні).

Взаємодія водиз електричним струмом

При дії електричним струмом вода розкладається на водень та кисень. Це також окислювально-відновна реакція, де вода є одночасно і окислювачем, і відновником.

Взаємодія води з оксидами неметалів

Вода вступає у реакцію з багатьма оксидами неметалів та деякими оксидами металів. Це не окислювально-відновні реакції, а реакції сполуки:

• SO2 + H2O = H2SO3 (сірчиста кислота);
• SO3 + H2O = H2SO4 (сірчана кислота);
• CO2 + H2O = H2CO3 (вугільна кислота).

Взаємодія води з оксидами металів

Деякі оксиди металів можуть вступати в реакції з'єднання з водою.

Приклади таких реакцій ми вже зустрічали:

CaO + H2O = Ca(OH)2 (гідроксід кальцію (гашене вапно)).

Не всі оксиди металів здатні реагувати із водою. Частина практично не розчинна у воді і тому з водою не реагує. Наприклад: ZnO, TiO2, Cr2O3, з яких готують, наприклад, стійкі до води фарби. Оксиди заліза також не розчиняються у воді і не реагують із нею.

Гідрати та кристалогідрати

Вода утворює сполуки, гідрати та кристалогідрати, в яких повністю зберігається молекула води .

Наприклад:

• CuSO4 + 5 H2O = CuSO4.5H2O;
• CuSO4 – речовина білого кольору (безводний сульфат міді);
• CuSO4.5H2O - кристалогідрат (мідний купорос), сині кристали.

Інші приклади утворення гідратів:

• H2SO4 + H2O = H2SO4.H2O (гідрат сірчаної кислоти);
• NaOH + H2O = NaOH.H2O (гідрат їдкого натру).

З'єднання, що зв'язують воду в гідрати і кристалогідрати, використовують як осушувачі. З їхньою допомогою, наприклад, видаляють водяні пари з вологого атмосферного повітря.

Біо-синтез

Вода бере участь у біо-синтезі в результаті якого утворюється кисень:

6n CO 2 + 5n H 2 O = (C 6 H 10 O 5) n + 6n O 2 (при дії світла)

Висновок

Ми бачимо, що властивості води різноманітні та охоплюють практично всі аспекти життя на Землі. Як сформулював один із вчених… вивчати воду необхідно комплексно, а не в контексті окремих її проявів.

Під час підготовки матеріалу використовувалася інформація з книг- Ю. П. Рассадкіна «Вода звичайна та незвичайна», Ю. Я. Фіалкова «Незвичайні властивості звичайних розчинів», Підручника «Основи хімії. Інтернет-підручник» авторів А. В. Мануйлова, В. І. Родіонова та ін.

Надіслати свою гарну роботу до бази знань просто. Використовуйте форму нижче

Студенти, аспіранти, молоді вчені, які використовують базу знань у своєму навчанні та роботі, будуть вам дуже вдячні.

Розміщено на http://www.allbest.ru/

Вода(оксид водню) - бінарна неорганічна сполука, хімічна формула Н2O. Молекула води складається з двох атомів водню та одного - кисню, які з'єднані між собою ковалентним зв'язком. При нормальних умовах є прозорою рідиною, не має кольору (у малому обсязі), запаху і смаку. У твердому стані називається льодом, снігом або інеєм, а в газоподібному - водяною парою. Вода може існувати у вигляді рідких кристалів (на гідрофільних поверхнях). Близько 71% поверхні Землі вкрито водою (океани, моря, озера, річки, льоди) - 361,13 млн км2. На Землі приблизно 96,5% води припадає на океани, 1,7% світових запасів становлять ґрунтові води, ще 1,7% на льодовики та крижані шапки Антарктиди та Гренландії, невелика частина в річках, озерах та болотах, та 0,001% у хмарах (утворюються із зважених у повітрі частинок льоду та рідкої води). Більшість земної води - солона, і вона непридатна для сільського господарства та пиття. Частка прісної становить близько 2,5%, причому 98,8% цієї води знаходиться в льодовиках та ґрунтових водах. Менше 0,3 % усієї прісної води міститься в річках, озерах та атмосфері, і ще менша кількість (0,003 %) знаходиться в живих організмах. Є хорошим сильнополярним розчинником. У природних умовах завжди містить розчинені речовини (солі, гази). Вода має ключове значення у створенні та підтримці життя на Землі, у хімічній будові живих організмів, у формуванні клімату та погоди. Є найважливішим речовиною всім живих істот планети Земля.

Види води

Вода на Землі може існувати в трьох основних станах - рідкому, газоподібному і твердому і набувати різних форм, які можуть одночасно сусідити один з одним: водяна пара та хмари в небі, морська вода та айсберги, льодовики та річки на поверхні землі, водоносні шари в землі. Вода здатна розчиняти у собі безліч органічних і неорганічних речовин.

За особливостями походження, складу або застосування виділяють, серед іншого:

· М'яка вода і жорстка вода - за вмістом катіонів кальцію та магнію

· За ізотопами водню в молекулі:

o Легка вода (за складом майже відповідає звичайній)

o Тяжка вода (дейтерієва)

o Надважка вода (тритієва)

· Прісна вода

· Дощова вода

· Морська вода

· Підземні води

· Мінеральна вода

· Солонувата вода (en:Brackish water)

· Питна вода, Водопровідна вода

· Дистильована вода та деіонізована вода

· Стічні води

· Зливова вода або поверхневі води

· Апірогенна вода

· Мертва вода та Жива вода - види води з казковими властивостями

· Льод-дев'ять (вигаданий матеріал)

· Свята вода - особливий вид води з містичними властивостями згідно з релігійними вченнями

· Поливода

· Структурована вода - термін, що застосовується в різних неакадемічних теоріях.

· Тала вода

Хімічні назви води

З формального погляду вода має кілька різних коректних хімічних назв:

v Оксид водню: бінарна сполука водню з атомом кисню в міру окислення?2

v Монооксид дигідрогена

v Гідроксид водню: з'єднання гідроксильної групи OH- та катіону (H+)

v Гідроксильна кислота: воду можна розглядати як з'єднання катіону H + , який може бути заміщений металом, і «кислотного залишку» OH -

v Оксидан

v Дигідромонооксид

Будова молекули

Атоми водню та кисню в молекулі води розташовані в кутах рівнобедреного трикутника з довжиною зв'язку О-Н 0,0957 нм; валентний кут Н-О-Н 104,5°; дипольний момент 6,17 * 10 -30 Кл * м; поляризуемість молекули 1,45 * 10 -3 нм 3; середній квадрупольний момент - 1,87 * 10 -41 Кл * м 2, Енергія іонізації 12,6 еВ, спорідненість до протону 7,1 еВ. При взаємодії молекули води коїться з іншими атомами, молекулами і іонами, зокрема з іншими молекулами води у конденсованих фазах, ці параметри змінюються.

Фізичні властивості

Фізичні властивості води аномальні. Плавлення льоду при атмосферному тиску супроводжується зменшенням обсягу 9%. Температурний коефіцієнт об'ємного розширення льоду та рідкої води від'ємний при температурах нижче -210°С та 3,98°С. Теплоємність при плавленні зростає майже вдвічі і в інтервалі 0-100°С майже не залежить від температури (є мінімум при 35 °С). При низьких тисках та температурах до 30 °С в'язкість води зі зростанням тиску падає. Високі діелектрична проникність та дипольний момент води визначають її хорошу розчинну здатність по відношенню до полярних та іоногенних речовин. Завдяки високим значенням З°, вода - важливий регулятор кліматичних умов на землі, що стабілізує температуру на її поверхні. Крім того, близькість кута Н-О-Н до тетраедричного (109° 28") обумовлює пухкість структур льоду і рідкої води і, як наслідок, аномальну залежність щільності від температури. Тому не промерзають до дна великі водоймища, що уможливлює існування Вода має також високим поверхневим натягом серед рідин, поступаючись у цьому тільки ртуті.Відносно висока в'язкість води обумовлена ​​тим, що водневі зв'язки заважають молекулам води рухатися з різними швидкостями.Вода є хорошим розчинником полярних речовин. води, причому позитивно заряджені ділянки молекули розчиняється притягують атоми кисню, а негативно заряджені - атоми водню.Поскольку молекула води мала за розмірами, багато молекул води можуть оточити кожну молекулу розчиняється речовини.

Агрегатні стани

За станом розрізняють:

· "Тверде" - лід

· «Рідке» - вода

· «Газоподібне» - водяна пара

При нормальному атмосферному тиску (760 мм рт. ст., 101 325 Па) вода переходить у твердий стан при температурі 0 °C і кипить (перетворюється на водяну пару). При температурі 100 °C (температура 0 °C та 100 °C були спеціально обрані як температура танення льоду та кипіння води при створенні температурної шкали «За Цельсієм»). При зниженні тиску температура танення (плавлення) льоду повільно зростає, а температура кипіння води падає. При тиску 611,73 Па (близько 0,006 атм) температура кипіння і плавлення збігається і стає рівною 0,01 °C. Такі тиск і температура називаються потрійною точкою води. При нижчому тиску вода не може перебувати в рідкому стані, і лід перетворюється безпосередньо на пару. Температура сублімації (сублімації) льоду падає зі зниженням тиску. При високому тиску існують модифікації льоду з температурами плавлення вище за кімнатну. Зі зростанням тиску температура кипіння води зростає. При зростанні тиску щільність насиченої водяної пари в точці кипіння теж зростає, а рідкої води падає. При температурі 374 °C (647 K) та тиску 22,064 МПа (218 атм) вода проходить критичну точку. У цій точці щільність та інші властивості рідкої та газоподібної води збігаються. При вищому тиску та/або температурі зникає різниця між рідкою водою та водяною парою. Такий агрегатний стан називають «надкритична рідина». Вода може бути в метастабільних станах - пересичена пара, перегріта рідина, переохолоджена рідина. Ці стани можуть існувати тривалий час, проте вони є нестійкими і при зіткненні з більш стійкою фазою відбувається перехід. Наприклад, можна отримати переохолоджену рідину, охолодивши чисту воду в чистій посудині нижче 0 °C, проте при появі центру кристалізації рідка вода швидко перетворюється на лід.

Ізотопні модифікації води. Ізотопний склад

вода модифікація ізотопний властивість

Існує 9 стійких ізотопних різновидів води. Зміст їх у прісній воді в середньому такий (мол. %): 1 Н 2 16 Про - 99,13; 1 Н 2 18 Про - 0,2; 1 Н 2 17 0-0,04; 1 Н 2 Про 16-0,03; решта п'яти ізотопних різновидів присутні у воді в незначних кількостях. Крім стабільних ізотопних різновидів, у воді міститься невелика кількість радіоактивного 3 Н 2 (або Т 2 Про). Ізотопний склад природної води різного походження дещо варіює. Особливо непостійне відношення 1 Н/2 Н: у прісних водах – у середньому 6900, у морській воді –5500, у льодах – 5500-9000. За фізичними властивостями D2O помітно відрізняється від звичайної води. Вода, що містить 18 О, за властивостями вам ближче до води з 16 О. І кисень, і водень мають природні та штучні ізотопи. Залежно від типу ізотопів водню, що входять до молекули, виділяють такі види води:

· Легка вода (основна складова звичної людям води).

· Тяжка вода (дейтерієва).

· Надважка вода (тритієва).

· Тритій-дейтерієва вода

· Тритій-протиєва вода

· Дейтерій-протиєва вода

Біологічна роль та застосування води

Вода відіграє унікальну роль як речовина, що визначає можливість існування і життя всіх істот на Землі. Вона виконує роль універсального розчинника, у якому відбуваються основні біохімічні процеси живих організмів. Вона досить добре розчиняє як органічні, так і неорганічні речовини, забезпечуючи високу швидкість протікання хімічних реакцій і в той же час - достатню складність комплексних сполук, що утворюються.

Завдяки водневому зв'язку вода залишається рідкою в широкому діапазоні температур, причому саме в тому, який широко представлений на планеті Земля в даний час.

Оскільки у льоду щільність менша, ніж у рідкої води, вода у водоймах замерзає зверху, а не знизу. Шар льоду, що утворився, перешкоджає подальшому промерзанню водойми, це дозволяє його мешканцям вижити. Використання повсюдно. Воду використовують у важкій та легкій промисловості, медицині, металургії, сільському господарстві, косметології, харчовій промисловості тощо.

Факти

· У середньому в організмі рослин та тварин міститься понад 50 % води.

· У складі мантії Землі води міститься в 10-12 разів більше, ніж кількість води у Світовому океані.

· При середній глибині 3,6 км Світовий океан покриває близько 71% поверхні планети і містить 97,6% відомих світових запасів вільної води.

· Якби Землі був западин і опуклостей, вода покрила всю Землю шаром товщиною 3 км.

· Якби всі льодовики розтанули, то рівень води в земних океанах піднявся б на 64 м і близько 1/8 поверхні суші було б затоплено водою.

· Морська вода при звичайній її солоності 35 ‰ замерзає при температурі?1,91 °C.

· Іноді вода замерзає за позитивної температури.

· За певних умов (всередині нанотрубок) молекули води утворюють новий стан, при якому вони зберігають здатність текти навіть при температурах, близьких до абсолютного нуля.

· Вода відбиває 5 % сонячних променів, тоді як сніг - близько 85 %. Під лід океану проникає лише 2% сонячного світла.

· Вода - це одна з небагатьох речовин у природі, які розширюються при переході з рідкої фази в тверду (крім води, такою властивістю мають сурму, вісмут, галій, германій і деякі сполуки та суміші).

· Вода та водяна пара горять в атмосфері фтору фіолетовим полум'ям. Суміші водяної пари з фтором у межах вибухових концентрацій вибухонебезпечні. В результаті цієї реакції утворюються фтороводород та елементарний кисень.

Розміщено на Allbest.ru

...

Подібні документи

Вода (оксид водню) – бінарна неорганічна сполука. Опис будови молекули води, її фізичних та хімічних властивостей. Загальний запас води Землі, сфери її застосування. Розгляд аномалій цієї рідини, що відрізняють її від інших природних тіл.

реферат, доданий 27.04.2015


Будова молекули води. Водневі зв'язки між молекулами води. Фізичні властивості води. Жорсткість як одна з властивостей води. Процес очищення води. Використання води, способи її відновлення. Значимість води для людини на сьогоднішній день.

презентація , доданий 24.04.2012


Вивчення фізико-хімічних властивостей води. Хімічна природа води та її пам'ять (структура, властивості, склад). Схема утворення зв'язків у молекулі води. Стан водних об'єктів міста Рязань. Антропогенний та техногенний вплив на воду. Лікування водою.

реферат, доданий 27.10.2010


Аналіз фізико-хімічних та аномальних властивостей води - найважливішої речовини на Землі, без якої не може існувати жоден живий організм, і не можуть протікати жодні біологічні, хімічні реакції та технологічні процеси. Кластерна вода.

реферат, доданий 20.03.2011


Розподіл води у природі, її біологічна роль та будова молекули. Хімічні та фізичні властивості води. Дослідження здатності води до структурування та впливу інформації на форму її кристалів. Перспективи використання структурованої води.

реферат, доданий 29.10.2013


Вода - єдина речовина, що існує в природі в трьох агрегатних станах - рідкому, твердому та газоподібному. Роль води у регулюванні клімату. Основні фізичні та хімічні властивості води. Параметри, що впливають на вигляд візерунка на поверхні скла.

реферат, доданий 22.10.2011


Нешкідливість питної води за хімічним складом, що визначається її відповідністю нормативам за узагальненими показниками та вмістом шкідливих хімічних речовин, що найчастіше зустрічаються в природних водах. Визначення температури та прозорості води.

презентація , доданий 12.11.2016


Властивості води як найпоширенішої хімічної сполуки. Структура молекули води та атома водню. Аналіз зміни властивостей води під впливом різноманітних факторів. Схема моделі гідроксилу, іона гідроксонію та молекул перекису водню.

реферат, доданий 06.10.2010


Поширення води на планеті Земля. Ізотопний склад води. Будова молекули води. Фізичні властивості води, їхня аномальність. Аномалія густини. Переохолоджена вода. Аномалія стисливості. Поверхневий натяг. Аномалія теплоємності.

курсова робота , доданий 16.05.2005


Дослідження хімічних властивостей води, призначеної для догляду за розарієм, одержаної зі спліт-систем. Аналіз якості та обсягу, хімічний та екологічний аналіз води з інших джерел. Проведення розрахунку її необхідної кількості для поливу.

Оксид водню (H 2 O), набагато відоміший усім нам під назвою "вода", без перебільшення, є головною рідиною в життєдіяльності організмів на Землі, бо всі хіміко-біологічні реакції проходять або за участю води, або в розчинах.

Вода є другою, після повітря, найважливішою речовиною для організму людини. Прожити без води людина може трохи більше 7-8 діб.

Чиста вода в природі може існувати у трьох агрегатних станах: у твердому – у вигляді льоду, у жидом, власне вода, у газоподібному – у вигляді пари. Такою різноманітністю агрегатних станів у природі більше не може похвалитися жодна речовина.

Фізичні властивості води

• за н.у. - це рідина без кольору, запаху та смаку;
• вода має високу теплоємність і низьку електропровідність;
• температура плавлення 0°C;
• температура кипіння 100°C;
• максимальна густина води при 4°C дорівнює 1 г/см 3 ;
• вода – хороший розчинник.

Будова молекули води

Молекула води складається з одного атома кисню, який з'єднаний з двома атомами водню, при цьому зв'язку O-H утворюють кут в 104,5°, при цьому загальні електронні пари зміщені до атома кисню, який більш електронегативний порівняно з атомами водню, тому на атом кисню формується частковий негативний заряд, відповідно, на атомах водню - позитивний. Таким чином, молекулу води можна розглядати як диполь.

Молекули води можуть утворювати між собою водневі зв'язки, притягуючись протилежно зарядженими частинами (на малюнку водневі зв'язки показані пунктиром):

Формування водневих зв'язків пояснює високу густину води, температуру її кипіння та плавлення.

Кількість водневих зв'язків залежить від температури - чим вище температура, тим менша кількість зв'язків утворюється: в парах води присутні тільки окремі її молекули; у рідкому стані - утворюються асоціати (H 2 O) n , у кристалічному стані кожна молекула води пов'язана із сусідніми молекулами чотирма водневими зв'язками.

Хімічні властивості води

Вода "охоче" входить у реакції з іншими речовинами:

• з лужними та лужноземельними металами вода реагує за н.у.: 2Na+2H 2 O = 2NaOH+H 2
• з менш активними металами і неметалами вода реагує лише за високої температури: 3Fe+4H 2 O=FeO → Fe 2 O 3 +4H 2 C+2H 2 O → CO 2 +2H 2
• з основними оксидами за н.у. вода реагує з утворенням підстав: CaO+H 2 O = Ca(OH) 2
• з кислотними оксидами за н.у. вода реагує з утворенням кислот: CO2+H2O=H2CO3
• вода є головним учасником реакцій гідролізу (докладніше див. Гідроліз солей);
• вода бере участь у реакціях гідратації, приєднуючись до органічних речовин з подвійними та потрійними зв'язками.

Розчинність речовин у воді

• добре розчинні речовини - у 100 г води розчиняється понад 1 г речовини за н.у.;
• малорозчинні речовини – у 100 г води розчиняється 0,01-1 г речовини;
• практично нерозчинні речовини – у 100 г водри розчиняється менше 0,01 г речовини.

Цілком нерозчинних речовин у природі не існує.