Làm thế nào để có được axetilen từ phương trình etan. Hiđrocacbon không no dãy axetilen (alkynes)

Alkynes là hydrocacbon không bão hòa aliphatic, trong các phân tử có một liên kết ba giữa các nguyên tử carbon.

Các hiđrocacbon của dãy axetilen đều là những hợp chất không no hơn cả anken tương ứng của chúng (có cùng số nguyên tử cacbon). Điều này có thể được nhìn thấy từ sự so sánh số lượng nguyên tử hydro trong chuỗi:

C2H6 C2H4 C2H2

etan etilen axetilen

(ethine) (ethine)

Alkynes tạo thành chuỗi tương đồng của chúng với công thức chung, như trong hydrocacbon diene СnH2n-2

1. Cấu trúc của alkynes

Đại diện đầu tiên và chính của dãy ankin đồng đẳng là axetilen (ethyne) C2H2. Cấu trúc của phân tử của nó được biểu thị bằng các công thức:

N-S?S-N hay N:S::S:N

cấu trúc điện tử

công thức công thức

Theo tên của đại diện đầu tiên của loạt bài này - axetylen - những hydrocacbon không bão hòa này được gọi là axetylenic.

Trong alkynes, các nguyên tử carbon ở trạng thái hóa trị thứ ba (sp-hybridization). Trong trường hợp này, một liên kết ba xảy ra giữa các nguyên tử carbon, bao gồm một liên kết s và hai liên kết p. Độ dài của liên kết ba là 0,12 nm và năng lượng hình thành của nó là 830 kJ/mol. Các mô hình cấu trúc không gian của axetylen được thể hiện trong Hình. 1.

Hình.1. Các mô hình cấu trúc không gian của phân tử axetilen:

a - tứ diện; b - bóng và gậy; trong - theo Brigleb

2. Danh pháp và đồng phân

Danh pháp. Theo danh pháp hệ thống, hydrocacbon axetylen được đặt tên bằng cách thay thế hậu tố -an bằng hậu tố -in trong ankan. Thành phần của chuỗi chính phải bao gồm liên kết ba, liên kết này xác định điểm bắt đầu đánh số. Nếu một phân tử chứa cả liên kết đôi và liên kết ba, thì ưu tiên đánh số được dành cho liên kết đôi:

H-C?C-CH2-CH3 H3C-C?C-CH3 H2C \u003d C-CH2-C?CH

butyn-1 butyn-2 2-metylpenten-1-in-4

(etylaxetilen) (dimetylaxetilen)

Theo danh pháp hợp lý, các hợp chất alkyne được gọi là dẫn xuất axetylen.

Các gốc tự do (alkyne) không bão hòa có tên tầm thường hoặc có hệ thống:

H?c ?C- - ethinyl;

HC?C-CH2- -propargyl

đồng phân. Đồng phân của hydrocacbon alkyne (cũng như hydrocacbon anken) được xác định bởi cấu trúc của chuỗi và vị trí của liên kết bội (ba) trong đó:

H-C?C-CH-CH3 H-C?C-CH2-CH2-CH3 H3C-C=C-CH2-CH3

3-metylbutyn-1 pentyn-1 pentyn-2

3. Thu được alkynes

Axetilen trong công nghiệp và trong phòng thí nghiệm có thể thu được bằng những cách sau:

1. Phân hủy (cracking) khí thiên nhiên - metan ở nhiệt độ cao:

2CH4 1500°C® HC?CH + 3H2

hoặc etan:

C2H6 1200°C® HC?CH + 2H2

2. Phân hủy canxi cacbua CaC2 bằng nước khi nung kết vôi sống CaO với than cốc:

CaO + 3C 2500°C® CaC2 + CO

CaC2 + 2H2O ® HC?CH + Ca(OH)2

3. Trong phòng thí nghiệm, có thể tổng hợp dẫn xuất axetylen từ dẫn xuất đihalogenua chứa hai nguyên tử halogen ở một hoặc hai nguyên tử cacbon liền kề nhau bằng tác dụng với dung dịch ancol của kiềm:

H3C-CH-CH-CH3 + 2KOH ® H3C-C?C-CH3 + 2KBr + 2H2O

2,3-dibromobutan butyn-2

(dimetylaxetilen)

4. Tính chất lý hóa

tính chất vật lý. Hiđrocacbon axetilen chứa từ hai đến bốn nguyên tử cacbon trong phân tử (ở điều kiện thường) là chất khí, bắt đầu bằng C5H8 - chất lỏng, các ankin cao hơn (có C16H30 trở lên) là chất rắn. Các tính chất vật lý của một số alkynes được thể hiện trong bảng. 1.

Bảng 1. Tính chất vật lý của một số ankin
Tên
Công thức
t pl, ° С
t kiện, ° С
d204

Axêtylen (etan)
HC-CH
- 81,8
-84,0
0,6181*

Metylaxetylen (propyne)
HC?C-CH3
-101,5
-23,2
0,7062**

Etyl axetylen (butyn-1)
HC?C-C2H5
-125,7
+8,1
0,6784

s-Dimetylaxetylen

(butin-2)
H3C-C?C-CH3
-32,3
+27,0
0,6510

Propylaxetylen (Pentin-1)
HC?C-(CH2)2-CH3
-90,0
+40,2
0,6900

Metyletylaxetylen (Pentin-2)
H3C-C?C-C2H5
-101,0
+56,1
0,7107

Butylaxetylen (hexine-1)
HC?C-(CH2)3-CH3
-131,9
+71,3
0,7155

*Ở -32°C,

**Ở nhiệt độ - 50 °С.

Tính chất hóa học. Tính chất hóa học của alkynes được xác định bởi liên kết ba, đặc điểm cấu trúc của nó. Alkynes có khả năng tham gia vào các phản ứng cộng, thay thế, trùng hợp và oxy hóa.

Các phản ứng cộng. Là hợp chất không no, ankin chủ yếu tham gia phản ứng cộng. Các phản ứng này tiến hành theo các bước: với việc thêm một phân tử thuốc thử, trước tiên liên kết ba biến thành liên kết đôi, sau đó, khi quá trình thêm diễn ra, thành liên kết đơn. Có vẻ như các alkynes, có hai liên kết p, sẽ hoạt động mạnh hơn nhiều trong các phản ứng cộng điện di. Nhưng nó không phải là như vậy. Các nguyên tử carbon trong alkynes gần nhau hơn so với anken và có độ âm điện cao hơn. Điều này là do thực tế là độ âm điện của nguyên tử carbon phụ thuộc vào trạng thái hóa trị của nó. Do đó, các p-electron, ở gần hạt nhân carbon hơn, thể hiện ít hoạt động hơn trong các phản ứng cộng điện di. Ngoài ra, sự gần gũi của các hạt nhân nguyên tử tích điện dương có thể đẩy các thuốc thử điện di (cation) đến gần cũng ảnh hưởng. Đồng thời, các alkynes có thể tham gia vào các phản ứng cộng nucleophin (với rượu, amoniac, v.v.).

1. Hydro hóa. Phản ứng tiến hành trong cùng điều kiện như đối với anken (xúc tác Pt, Pd, Ni). Khi các ankin bị khử, các anken được hình thành đầu tiên và sau đó là các ankan:

HC?CH -® H2C=CH2 -® H3C-CH3

axetylen etilen etan

2. Halogen hóa. Phản ứng này tiến hành với tốc độ thấp hơn so với trong chuỗi các hydrocacbon etylen. Phản ứng cũng tiến hành theo các bước:

HC?CH -®CHBr=CHBr -®CHBr2-CHBr2

1,2-dibromoethane 1,1,2,2-tetrabromoethane

3. Hydrohalogenua hóa. Các phản ứng cộng của hydro halogenua, giống như halogen, chủ yếu diễn ra theo cơ chế cộng điện di:

HC?CH + HCl -® H2C=CHCl -® H3C-CHCl2

cloetan 1,1-dicloetan

(vinyl clorua)

Phân tử hydro halogenua thứ hai được thêm vào theo quy tắc Markovnikov.

4. Sự gia nhập của nước (phản ứng của M.G. Kucherov,. 1881). Chất xúc tác - muối thủy ngân:

HC?CH + HOH --® u H2C=CH-OHu ® H3C-C=O

vinyl axetic

rượu andehit

(Trung gian

sản phẩm không ổn định)

Một chất trung gian không ổn định, rượu vinyl, được sắp xếp lại để tạo thành acetaldehyde.

5. Bổ sung axit hydrocyanic:

HC?CH + HCN cat.® H2C=CH-CN

acrylonitril

Acrylonitrile là một sản phẩm có giá trị. Nó được sử dụng như một monome để sản xuất sợi tổng hợp - nitron.

6. Gia nhập rượu. Kết quả của phản ứng này, ete vinyl được hình thành (phản ứng của A. E. Favoursky):

HC?CH + HO-C2H5 KOH® H2C=CH-O-C2H5

etyl vinyl ete

Việc bổ sung rượu với sự có mặt của rượu là một phản ứng bổ sung nucleophilic điển hình.

các phản ứng thay thế. Các nguyên tử hydro trong axetilen có thể được thay thế bằng kim loại (phản ứng kim loại hóa). Kết quả là, các dẫn xuất kim loại của axetylen - axetylenua được hình thành. Khả năng này của axetylen có thể được giải thích như sau. Các nguyên tử cacbon của axetylen, ở trạng thái lai hóa sp, được biết là được phân biệt bằng độ âm điện tăng (so với các nguyên tử cacbon ở các trạng thái lai hóa khác). Do đó, mật độ electron của liên kết C-H hơi dịch chuyển về phía carbon và nguyên tử hydro có được một số tính linh động:

Nhưng "sự linh động" này, tất nhiên, không thể so sánh được với "sự tự do" của một proton trong các axit thực: chẳng hạn, axit clohydric có tính axit mạnh hơn axetylen gần 1033 lần. Nhưng ngay cả độ linh động như vậy của hydro cũng đủ để nó được thay thế bằng kim loại trong môi trường kiềm. Vì vậy, dưới tác dụng của dung dịch amoniac của oxit bạc trên axetylen, bạc axetylenua được tạo thành:

HC?CH + 2OH ® Ag-C?C-Ag + 4NH3 + 2H2O

bạc axetylenua

Acetylua khô phải được xử lý hết sức cẩn thận: chúng rất dễ nổ.

phản ứng đồng phân hóa. Hydrocacbon axetylen, như ankan và anken, có khả năng đồng phân hóa với sự dịch chuyển liên kết ba:

H3C-CH2-C?CH Na(dung dịch rượu)® H3C-C?C-CH3

butyn-1 butyn-2

các phản ứng trùng hợp. Axetylen, tùy thuộc vào điều kiện phản ứng, có thể tạo thành các sản phẩm trùng hợp khác nhau - tuyến tính hoặc tuần hoàn:

HC?CH + HC?CH -®HC?CH-CH=CH2

vinylaxetilen

(butene-1-in-3)

Những chất này rất được quan tâm. Ví dụ, khi hydro clorua được thêm vào vinylaxetylen, cloropren được hình thành, được sử dụng làm monome trong sản xuất cao su cloropren:

H2C=CH-C?CH + 2HCl ® H2C=C-CH==CH2

vinylaxetilen cloropren

Phản ứng oxi hóa. Axetilen dễ bị oxi hóa. Trong trường hợp này, phân tử bị phá vỡ tại vị trí của liên kết ba. Nếu cho axetylen đi qua tác nhân oxi hóa (dung dịch thuốc tím), thì dung dịch nhanh chóng trở nên không màu. Phản ứng này là định tính cho nhiều liên kết (đôi và ba):

3HC?CH + 10KMnO4 + 2H2O ® 6CO2 + 10KOH + 10MnO2

Khi đốt cháy hoàn toàn axetylen trong không khí, hai sản phẩm được tạo thành là carbon monoxide (IV) và nước:

2HC?CH + 5O2 ® 4CO2 + 2H2O

Quá trình đốt cháy không hoàn toàn tạo ra carbon (bồ hóng):

HC?CH + O2 ® C + CO + H2O

5. Cá nhân đại diện

Axetylen (ethyne) HC?CH là chất khí không màu, không mùi (axetylen kỹ thuật có mùi khó chịu do chứa nhiều tạp chất). Axetylen ít tan trong nước, tan tốt trong axeton. Trong không khí, nó cháy với ngọn lửa rất khói [hàm lượng carbon cao (tính theo phần trăm) trong phân tử]. Khi cháy trong oxi, axetylen tạo ra ngọn lửa có nhiệt độ cao (lên tới 3000°C). Điều này được sử dụng để hàn và cắt kim loại. Hỗn hợp axetylen với oxy hoặc không khí dễ nổ, vì vậy axetylen được lưu trữ và vận chuyển trong các xi lanh đặc biệt (đánh dấu: xi lanh màu trắng có dòng chữ màu đỏ "Axetylen"). Bong bóng này chứa đầy một vật liệu xốp được ngâm tẩm axeton.

Acetylene là một sản phẩm có giá trị cho ngành công nghiệp hóa chất. Người ta thu được cao su tổng hợp, axetanđehit và axit axetic, rượu etylic và nhiều chất khác.

Vinylaxetylen (butene-1-in-3) HC?C-CH \u003d CH 2 - một loại khí có mùi khó chịu. Khi khử, nó tạo thành butadien-1,3 và khi thêm hydro clorua, nó tạo thành 2-chlorobutadien-1,3 (chloroprene).

Các tài liệu từ trang web http://chemology.narod.ru/ đã được sử dụng để chuẩn bị.

Acetylene đề cập đến hydrocarbon không bão hòa. Tính chất hóa học của nó được xác định bởi liên kết ba. Nó có thể tham gia vào các phản ứng oxy hóa, thay thế, bổ sung và trùng hợp. Ethane là một hydrocacbon bão hòa, trong đó bản chất của các phản ứng thay thế theo loại gốc, khử hydro và oxy hóa. Ở khoảng 600 độ C, nó phân hủy thành hydro và ethene.

Bạn sẽ cần

• - thiết bị hóa chất;
• - chất xúc tác;
• - nước brom.

Hướng dẫn

• Axetylen, etylen và etan thường là các khí dễ cháy không màu. Do đó, trước tiên hãy làm quen với các biện pháp phòng ngừa an toàn khi làm việc với các chất dễ bay hơi. Không quên nhắc lại cấu tạo phân tử và tính chất hóa học của ankin (hiđrocacbon không no), anken và ankan. Xem chúng giống và khác nhau như thế nào. Để tạo ra ethane, bạn cần axetylen và hydro.
• Để sản xuất axetilen trong phòng thí nghiệm hãy phân hủy canxi cacbua CaC2. Bạn có thể làm sẵn hoặc lấy bằng cách nung kết vôi sống với than cốc: CaO + 3C \u003d CaC2 + CO - quá trình diễn ra ở nhiệt độ 2500 ° C, CaC2 + 2H2O \u003d C2H2 + Ca(OH) 2. Mang theo ra phản ứng định tính axetilen - Làm mất màu dung dịch brom hoặc dung dịch thuốc tím.
• Bạn có thể thu được hydro theo nhiều cách: - bằng sự tương tác của kim loại với axit: Zn + 2 HCl \u003d ZnCl2 + H2 - trong phản ứng của kiềm với kim loại, các hydroxit có đặc tính lưỡng tính: Zn + 2 NaOH + 2 H2O \u003d Na2 + H2 - bằng cách điện phân nước, để tăng tính dẫn điện trong đó thêm kiềm. Trong trường hợp này, hydro được tạo thành ở cực âm và oxy được tạo thành ở cực dương: 2 H2O = 2 H2 + O2.
• Để nhận được từ axetilen etan, cần thực hiện phản ứng cộng hydro (hydro hóa), có tính đến tính chất của liên kết hóa học: thứ nhất, từ axetilen thu được ethylene, và sau đó, với quá trình hydro hóa tiếp theo, ethane. Để có biểu hiện trực quan về các quá trình, hãy soạn và viết các phương trình phản ứng: C2H2 + H2 \u003d C2H4C2H4 + H2 \u003d C2H6 Phản ứng hydro hóa diễn ra ở nhiệt độ phòng với sự có mặt của chất xúc tác - palladi, bạch kim hoặc niken nghiền mịn.

Xin hãy giúp đỡ =) 1) Lập các phương trình phản ứng mà bạn có thể thực hiện các phép biến đổi theo sơ đồ:

etanol---ethene---ethyn--etanal.

Tạo các phương trình phản ứng mà bạn có thể thực hiện các phép biến đổi theo sơ đồ:

С2Н2---->

A 1. Công thức chung của ankađien: 1) Cn H2n 3) CnH2n-2 2) CnH2n+2 4) CnH2n-6 A 2. Tên chất có công thức là CH3─CH2─CH2─CH(CH3)─CH 1)

2-metylpentanal 3) 4-metylpentanal 2) 2-metylpentanol 4) pentanal A 3. Một kiểu lai hóa quỹ đạo electron của nguyên tử cacbon được biểu thị bằng dấu hoa thị trong một chất có công thức là CH3─C∗≡CH 1) sp3 3) sp 2) sp2 4) không lai hóa A 4. Chỉ có liên kết σ trong phân tử 1) axetilen 3) 2-mtylbuten-2 2) isobutan 4) metylbenzen A 5. Đồng đẳng của 1) ethyne và etilen 3) xiclobutan và butan 2) propan và butan 4) etilen và metan A 6. Các đồng phân là: 1) pentan và pentadien 3) etanol và etanal 2) axit axetic và metyl fomat 4) etan và axetilen A 7. Màu của hỗn hợp protein với đồng hydroxit (ΙΙ) 1) lam 3) đỏ 2) lam 4) tím A 8. Có thể thu được anilin từ nitrobenzene bằng phản ứng: 1) Wurtz 3) Kucherov 2) Zinin 4) Lebedev A 9. Có thể dùng chất nào để thực hiện liên tiếp các chuyển hóa sau С2Н5ОН → С2Н5Сl → С4Н10 1) O2, Na 3) HCl, NaOH 2) HCl, Na 4) NaCl, Na A 10. Thể tích etan cần dùng để sinh ra 4 lít khí cacbonic 1) 2 lít 3) 10 l 2) 4 l 4) 6 l B 1. Lập sự tương ứng giữa công thức phân tử của một chất hữu cơ và phân lớp của nó A) C4H6 1) arenes B) C4H8O2 2) cacbohydrat C) C7H8 3) andehit D) C5H10O5 4) este phức tạp 5) ankin B 2. Phenol phản ứng với 1) natri 2) oxi 3) natri hiđroxit 4) silic oxit (ΙV) 5) benzen 6) hiđro clorua B 3. Cả metan và propen đều có đặc điểm là 1) phản ứng brom hóa 2) lai hóa sp của các nguyên tử cacbon trong phân tử 3) sự có mặt của liên kết π trong phân tử 4) phản ứng hydro hóa 5) đốt cháy trong không khí 6) ít tan trong hơi nước trong không khí 3, 93 ________ C 1. Viết phản ứng phương trình có thể dùng để thực hiện các chuyển hóa theo sơ đồ CH4 → CH3Cl → C2H6 → C2H4 → C2H5OH → HCOOC2H5 ↓ CO2 C 2. Tính khối lượng este thu được khi cho 46 g dung dịch axit fomic 50% tác dụng với nhau rượu etylic, nếu sản lượng là Ống phản ứng là 80% khả năng về mặt lý thuyết.

Giúp mình NHIỆM VỤ 1 Cho chất có công thức là C (liên kết thứ 3) \u003d -C-CH2-CH3, | tạo nên CH3

công thức cấu tạo của hai đồng phân và hai đồng đẳng. Gọi tên tất cả các chất theo hệ thống danh pháp.

NHIỆM VỤ 2

Với chất nào sau đây: brom, hiđro bromua, nước, natri hiđroxit, etan - axetilen sẽ phản ứng được? Viết các phương trình phản ứng, nêu điều kiện thực hiện, gọi tên nguyên liệu ban đầu và sản phẩm phản ứng.

Acetylene đề cập đến hydrocarbon không bão hòa. Tính chất hóa học của nó được xác định bởi liên kết ba. Nó có thể tham gia vào các phản ứng oxy hóa, thay thế, bổ sung và trùng hợp. etan- hydrocacbon bão hòa, trong đó bản chất của phản ứng thay thế theo loại gốc, dehydro hóa và oxy hóa. Ở khoảng 600 độ C, nó phân hủy thành hydro và ethene.

Bạn sẽ cần

• - thiết bị hóa chất;
• - chất xúc tác;
• - nước brom.

Hướng dẫn

Axetylen, etylen và etan thường là các khí dễ cháy không màu. Do đó, trước tiên hãy làm quen với các biện pháp phòng ngừa an toàn khi làm việc với các chất dễ bay hơi. Không quên nhắc lại cấu tạo phân tử và tính chất hóa học của ankin (hiđrocacbon không no), anken và ankan. Xem chúng giống và khác nhau như thế nào. Để tạo ra ethane, bạn cần axetylen và hydro.

Để sản xuất axetilen trong phòng thí nghiệm hãy phân hủy canxi cacbua CaC2. Bạn có thể làm sẵn hoặc lấy bằng cách nung kết vôi sống với than cốc: CaO + 3C \u003d CaC2 + CO - quá trình diễn ra ở nhiệt độ 2500 ° C, CaC2 + 2H2O \u003d C2H2 + Ca(OH) 2. Mang theo ra phản ứng định tính axetilen - Làm mất màu dung dịch brom hoặc dung dịch thuốc tím.

Bạn có thể thu được hydro theo nhiều cách: - bằng sự tương tác của kim loại với axit: Zn + 2 HCl \u003d ZnCl2 + H2? - trong phản ứng của kiềm với kim loại có hydroxit có tính chất lưỡng tính: Zn + 2 NaOH + 2 H2O = Na2 + H2 ?nước, để tăng tính dẫn điện người ta cho thêm kiềm. Trong trường hợp này, hydro được tạo thành ở cực âm và oxy được tạo thành ở cực dương: 2 H2O = 2 H2 + O2.

Để nhận được từ axetilen etan, cần thực hiện phản ứng cộng hydro (hydro hóa), có tính đến tính chất của liên kết hóa học: thứ nhất, từ axetilen thu được ethylene, và sau đó, với quá trình hydro hóa tiếp theo, ethane. Để có biểu hiện trực quan về các quá trình, hãy soạn và viết các phương trình phản ứng: C2H2 + H2 \u003d C2H4C2H4 + H2 \u003d C2H6 Phản ứng hydro hóa diễn ra ở nhiệt độ phòng với sự có mặt của chất xúc tác - palladi, bạch kim hoặc niken nghiền mịn.

Acetylene đề cập đến hydrocarbon không bão hòa. Tính chất hóa học của nó được xác định bởi liên kết ba. Nó có thể tham gia vào các phản ứng oxy hóa, thay thế, bổ sung và trùng hợp. Ethane là một hydrocacbon bão hòa, trong đó bản chất của các phản ứng thay thế theo loại gốc, khử hydro và oxy hóa. Ở khoảng 600 độ C, nó phân hủy thành hydro và ethene.

Bạn sẽ cần

• - thiết bị hóa chất;
• - chất xúc tác;
• - nước brom.

Hướng dẫn

• Axetylen, etylen và etan thường là các khí dễ cháy không màu. Do đó, trước tiên hãy làm quen với các biện pháp phòng ngừa an toàn khi làm việc với các chất dễ bay hơi. Không quên nhắc lại cấu tạo phân tử và tính chất hóa học của ankin (hiđrocacbon không no), anken và ankan. Xem chúng giống và khác nhau như thế nào. Để tạo ra ethane, bạn cần axetylen và hydro.
• Để sản xuất axetilen trong phòng thí nghiệm hãy phân hủy canxi cacbua CaC2. Bạn có thể làm sẵn hoặc lấy bằng cách nung kết vôi sống với than cốc: CaO + 3C \u003d CaC2 + CO - quá trình diễn ra ở nhiệt độ 2500 ° C, CaC2 + 2H2O \u003d C2H2 + Ca(OH) 2. Mang theo ra phản ứng định tính axetilen - Làm mất màu dung dịch brom hoặc dung dịch thuốc tím.
• Bạn có thể thu được hydro theo nhiều cách: - bằng sự tương tác của kim loại với axit: Zn + 2 HCl \u003d ZnCl2 + H2 - trong phản ứng của kiềm với kim loại, các hydroxit có đặc tính lưỡng tính: Zn + 2 NaOH + 2 H2O \u003d Na2 + H2 - bằng cách điện phân nước, để tăng tính dẫn điện trong đó thêm kiềm. Trong trường hợp này, hydro được tạo thành ở cực âm và oxy được tạo thành ở cực dương: 2 H2O = 2 H2 + O2.
• Để nhận được từ axetilen etan, cần thực hiện phản ứng cộng hydro (hydro hóa), có tính đến tính chất của liên kết hóa học: thứ nhất, từ axetilen thu được ethylene, và sau đó, với quá trình hydro hóa tiếp theo, ethane. Để có biểu hiện trực quan về các quá trình, hãy soạn và viết các phương trình phản ứng: C2H2 + H2 \u003d C2H4C2H4 + H2 \u003d C2H6 Phản ứng hydro hóa diễn ra ở nhiệt độ phòng với sự có mặt của chất xúc tác - palladi, bạch kim hoặc niken nghiền mịn.