Dấu hiệu và điều kiện xảy ra phản ứng hóa học. Hiệu ứng nhiệt của một phản ứng hóa học

Tốc độ của một phản ứng hóa học là sự thay đổi lượng chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trên một đơn vị thời gian trên một đơn vị thể tích (đối với phản ứng đồng thể) hoặc trên một đơn vị diện tích (đối với phản ứng dị thể).

Quy luật tác dụng quần chúng: sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nồng độ chất phản ứng. Nồng độ càng cao thì số phân tử chứa trong thể tích càng lớn. Do đó, số lượng va chạm tăng lên, dẫn đến tăng tốc độ của quá trình.

phương trình động học- Sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nồng độ.

Cơ thể cứng nhắc là 0

phản ứng phân tử là số lượng tối thiểu các phân tử tham gia vào một quá trình hóa học cơ bản. Theo tính chất phân tử, các phản ứng hóa học cơ bản được chia thành phân tử (A →) và lưỡng phân tử (A + B →); phản ứng tam phân tử là cực kỳ hiếm.

Trình tự phản ứng chung là tổng các số mũ của nồng độ trong phương trình động học.

hằng số tốc độ phản ứng- hệ số tỉ lệ trong phương trình động học.

Quy tắc Van't Hoff: Cứ tăng nhiệt độ 10 độ, hằng số tốc độ của phản ứng cơ bản đồng thể tăng từ hai đến bốn lần.

Lý thuyết về va chạm tích cực(TAC), có ba điều kiện cần thiết để phản ứng xảy ra:

Các phân tử phải va chạm. Đây là điều kiện quan trọng, nhưng chưa đủ, vì phản ứng không nhất thiết xảy ra khi va chạm.

Các phân tử phải có năng lượng cần thiết (năng lượng kích hoạt).

Các phân tử phải được định hướng chính xác so với nhau.

Năng lương̣̣ kich hoaṭ là năng lượng tối thiểu phải cung cấp cho hệ để phản ứng xảy ra.

phương trình Arrhenius thiết lập sự phụ thuộc của hằng số tốc độ của một phản ứng hóa học vào nhiệt độ

A - đặc trưng cho tần số va chạm của các phân tử phản ứng

R là hằng số khí phổ quát.

Ảnh hưởng của chất xúc tác đến tốc độ phản ứng.

Chất xúc tác là chất làm thay đổi tốc độ của phản ứng hóa học, nhưng bản thân nó không bị tiêu hao trong phản ứng và không có trong sản phẩm cuối cùng.

Trong trường hợp này, sự thay đổi tốc độ phản ứng xảy ra do sự thay đổi năng lượng kích hoạt và chất xúc tác với thuốc thử tạo thành phức chất kích hoạt.

xúc tác - một hiện tượng hóa học, bản chất của nó là thay đổi tốc độ của các phản ứng hóa học dưới tác dụng của một số chất (chúng được gọi là chất xúc tác).

xúc tác dị thể - chất phản ứng và chất xúc tác ở các pha khác nhau - khí và rắn.

xúc tác đồng thể - chất phản ứng (thuốc thử) và chất xúc tác ở cùng một pha - ví dụ, cả hai đều là khí hoặc cả hai đều hòa tan trong một số dung môi.

Điều kiện cân bằng hóa học

trạng thái cân bằng hóa học được duy trì miễn là các điều kiện phản ứng không thay đổi: nồng độ, nhiệt độ và áp suất.

Nguyên lý Le Chatelier: nếu bất kỳ ảnh hưởng bên ngoài nào tác động lên một hệ thống ở trạng thái cân bằng, thì trạng thái cân bằng sẽ chuyển dịch theo hướng của phản ứng mà hành động này sẽ yếu đi.

Không đổi thế cân bằng -đây là thước đo mức độ hoàn toàn của phản ứng, giá trị của hằng số cân bằng càng lớn thì mức độ chuyển hóa các nguyên liệu ban đầu thành sản phẩm phản ứng càng cao.

K p \u003d C pr \ C ref

ΔG<0 К р >1 C pr > C ref

ΔG>0 K p<1 С пр <С исх

Trong chương 5.2, chúng ta đã làm quen với các nguyên tắc cơ bản của dòng phản ứng hóa học. Chúng tạo thành lý thuyết về các tương tác cơ bản.

§ 5.3.1 Lý thuyết về các tương tác cơ bản

Được liệt kê dưới đây ý chính TEV trả lời câu hỏi:

Điều gì là cần thiết cho các phản ứng hóa học diễn ra?

1. Một phản ứng hóa học được bắt đầu bởi các hạt hoạt động của thuốc thử không phải là các phân tử bão hòa: các gốc, ion, các hợp chất không bão hòa phối trí. Khả năng phản ứng của các chất ban đầu được xác định bởi sự hiện diện của các hạt hoạt động này trong thành phần của chúng.

Hóa học xác định ba yếu tố chính ảnh hưởng đến phản ứng hóa học:

nhiệt độ;
chất xúc tác (nếu cần);
bản chất của các chất phản ứng.

Trong số này, cái cuối cùng là quan trọng nhất. Bản chất của chất quyết định khả năng hình thành các hạt hoạt động nhất định của nó. Và các ưu đãi chỉ giúp thực hiện quá trình này.

2. Các hạt hoạt động ở trạng thái cân bằng nhiệt động với các phân tử bão hòa ban đầu.

3. Các hạt hoạt động tương tác với các phân tử ban đầu theo cơ chế dây chuyền.

4. Sự tương tác giữa hạt hoạt động và phân tử thuốc thử xảy ra theo ba giai đoạn: liên kết, đồng phân hóa điện tử và phân ly.

Ở giai đoạn đầu tiên của phản ứng hóa học, giai đoạn liên kết, một hạt hoạt động được gắn vào một phân tử bão hòa của thuốc thử khác bằng các liên kết hóa học yếu hơn các liên kết cộng hóa trị. Một liên kết có thể được hình thành bằng cách sử dụng van der Waals, hydro, liên kết cho-nhận và liên kết động.

Ở giai đoạn thứ hai của quá trình phản ứng hóa học - giai đoạn đồng phân hóa điện tử, quá trình quan trọng nhất xảy ra - sự biến đổi liên kết cộng hóa trị mạnh trong phân tử thuốc thử ban đầu thành liên kết yếu hơn: hydro, chất cho-nhận, động lực học và thậm chí cả van der Waals.

5. Giai đoạn thứ ba của sự tương tác giữa hạt hoạt động và phân tử thuốc thử - sự phân ly của liên kết được đồng phân hóa với sự hình thành sản phẩm phản ứng cuối cùng - là giai đoạn hạn chế và chậm nhất của toàn bộ quá trình.

"Cú lừa" tuyệt vời về bản chất hóa học của các chất

Chính giai đoạn này xác định tổng chi phí năng lượng cho toàn bộ quá trình ba giai đoạn của một phản ứng hóa học. Và đây là sự "tinh ranh" tuyệt vời của bản chất hóa học của các chất. Quá trình tiêu tốn nhiều năng lượng nhất - sự phá vỡ liên kết cộng hóa trị trong thuốc thử - diễn ra dễ dàng và nhanh chóng, gần như không thể nhận thấy kịp thời so với giai đoạn thứ ba, giai đoạn giới hạn tốc độ của phản ứng. Trong ví dụ của chúng ta, liên kết trong một phân tử hydro có năng lượng 430 kJ/mol rất dễ dàng và tự nhiên chuyển thành liên kết van der Waals có năng lượng 20 kJ/mol. Và tất cả năng lượng tiêu thụ của phản ứng được giảm xuống để phá vỡ liên kết van der Waals yếu này. Đó là lý do tại sao chi phí năng lượng cần thiết để phá vỡ liên kết cộng hóa trị ít hơn nhiều so với chi phí phá hủy liên kết này bằng nhiệt.

Do đó, lý thuyết về các tương tác cơ bản mang lại cho khái niệm "năng lượng kích hoạt" với một ý nghĩa vật lý chặt chẽ. Đây là năng lượng cần thiết để phá vỡ liên kết hóa học tương ứng trong liên kết, sự hình thành của liên kết này có trước sản phẩm cuối cùng của phản ứng hóa học.

Một lần nữa chúng tôi nhấn mạnh đến tính thống nhất về bản chất hóa học của vật chất. Nó chỉ có thể tham gia vào một phản ứng trong một trường hợp: khi một hạt hoạt động xuất hiện. Và nhiệt độ, chất xúc tác và các yếu tố khác, với tất cả những khác biệt vật lý của chúng, đóng cùng một vai trò: chất khởi xướng.

I. Dấu hiệu và điều kiện xảy ra phản ứng hóa học

Bạn đã biết nhiều chất, đã quan sát sự biến đổi của chúng và những biến đổi kèm theo. dấu hiệu.

nhiều nhất tính năng chính phản ứng hóa học là sự tạo thành chất mới. Nhưng điều này cũng có thể được đánh giá bằng một số dấu hiệu bên ngoài của quá trình phản ứng.

Dấu hiệu bên ngoài của phản ứng hóa học:

sự kết tủa
thay đổi màu sắc
thoát khí
sự xuất hiện của một mùi
hấp thụ và giải phóng năng lượng (nhiệt, điện, ánh sáng)

Hiển nhiên là Đối với sự xuất hiện và quá trình của các phản ứng hóa học, một số điều kiện là cần thiết:

tiếp xúc của các chất ban đầu (thuốc thử)
sưởi ấm đến một nhiệt độ nhất định
việc sử dụng các chất làm tăng tốc độ phản ứng hóa học (chất xúc tác)

II. Hiệu ứng nhiệt của một phản ứng hóa học

DI. Mendeleev đã chỉ ra: đặc điểm quan trọng nhất của mọi phản ứng hóa học là sự biến đổi năng lượng trong quá trình xảy ra chúng.

Mỗi chất có một lượng năng lượng nhất định được lưu trữ trong nó. Chúng ta bắt gặp đặc tính này của các chất đã có trong bữa sáng, bữa trưa hoặc bữa tối, vì các sản phẩm thực phẩm cho phép cơ thể chúng ta sử dụng năng lượng của nhiều loại hợp chất hóa học có trong thực phẩm. Trong cơ thể, năng lượng này được chuyển thành chuyển động, hoạt động và được sử dụng để duy trì nhiệt độ cơ thể không đổi (và khá cao!).

Sự giải phóng hoặc hấp thụ nhiệt trong quá trình phản ứng hóa học là do năng lượng được sử dụng cho quá trình phân hủy một số chất (phá hủy liên kết giữa các nguyên tử và phân tử) và được giải phóng trong quá trình hình thành các chất khác (hình thành liên kết giữa các nguyên tử và phân tử).

Sự thay đổi năng lượng được thể hiện trong quá trình giải phóng hoặc hấp thụ nhiệt.

Các phản ứng toả nhiệt gọi là tỏa nhiệt (từ tiếng Hy Lạp "exo" - ra).

Phản ứng xảy ra có thu năng lượng gọi làthu nhiệt (từ tiếng Latin "endo" - bên trong).

Thông thường, năng lượng được giải phóng hoặc hấp thụ dưới dạng nhiệt (ít thường xuyên hơn, dưới dạng năng lượng ánh sáng hoặc cơ học). Nhiệt này có thể đo được. Kết quả của phép đo được biểu thị bằng kilôgam (kJ) cho một MOL của chất phản ứng hoặc (hiếm gặp hơn) cho mol của sản phẩm phản ứng. Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào trong phản ứng hóa học gọi là hiệu ứng nhiệt của phản ứng(Q).

Phản ứng tỏa nhiệt:

Nguyên liệu ban đầu → sản phẩm phản ứng + Q kJ

Phản ứng thu nhiệt:

Nguyên liệu ban đầu → sản phẩm phản ứng - Q kJ

Hiệu ứng nhiệt của phản ứng hóa học là cần thiết cho nhiều tính toán kỹ thuật. Hãy tưởng tượng bạn trong giây lát là người thiết kế một tên lửa cực mạnh có khả năng phóng tàu vũ trụ và các vật nặng khác lên quỹ đạo.

Giả sử bạn biết công việc (tính bằng kJ) sẽ phải bỏ ra để đưa một tên lửa có tải trọng từ bề mặt Trái đất lên quỹ đạo, bạn cũng biết công việc vượt qua lực cản không khí và các chi phí năng lượng khác trong suốt chuyến bay. Làm thế nào để tính toán lượng cung cấp hydro và oxy cần thiết (ở trạng thái hóa lỏng) được sử dụng trong tên lửa này làm nhiên liệu và chất oxy hóa?

Nếu không có sự trợ giúp của hiệu ứng nhiệt của phản ứng tạo thành nước từ hydro và oxy, điều này rất khó thực hiện. Rốt cuộc, hiệu ứng nhiệt chính là năng lượng sẽ đưa tên lửa vào quỹ đạo. Trong các buồng đốt của tên lửa, nhiệt lượng này được chuyển thành động năng của các phân tử khí nóng (hơi nước), thoát ra từ các vòi và tạo ra lực đẩy phản lực.

Trong ngành công nghiệp hóa chất, hiệu ứng nhiệt là cần thiết để tính toán lượng nhiệt để đốt nóng các lò phản ứng trong đó xảy ra các phản ứng thu nhiệt. Trong lĩnh vực năng lượng, sử dụng nhiệt đốt cháy nhiên liệu, năng lượng nhiệt được tạo ra được tính toán.

Các chuyên gia dinh dưỡng sử dụng hiệu ứng nhiệt của quá trình oxy hóa thực phẩm trong cơ thể để xây dựng chế độ ăn phù hợp không chỉ cho bệnh nhân mà còn cho những người khỏe mạnh - vận động viên, công nhân thuộc nhiều ngành nghề khác nhau. Theo truyền thống, để tính toán, không phải joules được sử dụng ở đây mà là các đơn vị năng lượng khác - calo (1 cal = 4,1868 J). Hàm lượng năng lượng của thực phẩm đề cập đến một số khối lượng của sản phẩm thực phẩm: đến 1 g, đến 100 g hoặc thậm chí đến bao bì tiêu chuẩn của sản phẩm. Ví dụ, trên nhãn của một lọ sữa đặc, bạn có thể đọc dòng chữ sau: "hàm lượng calo 320 kcal / 100 g."

Ngành hóa học liên quan đến việc nghiên cứu các hiệu ứng nhiệt và phản ứng hóa học được gọi là nhiệt hóa học.

Phương trình phản ứng hóa học có biểu thị hiệu ứng nhiệt được gọi là nhiệt hóa học.

Khả năng tương tác với các thuốc thử hóa học khác nhau không chỉ được xác định bởi cấu trúc nguyên tử và phân tử của chúng mà còn bởi các điều kiện xảy ra phản ứng hóa học. Trong thực tế của một thí nghiệm hóa học, những điều kiện này đã được nhận ra bằng trực giác và được tính đến theo kinh nghiệm, nhưng về mặt lý thuyết, chúng không thực sự được nghiên cứu. Trong khi đó, năng suất của sản phẩm phản ứng thu được phần lớn phụ thuộc vào chúng.

Các điều kiện này chủ yếu bao gồm các điều kiện nhiệt động học đặc trưng cho sự phụ thuộc của các phản ứng vào nhiệt độ, áp suất và một số yếu tố khác. Ở một mức độ lớn hơn, bản chất và đặc biệt là tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các điều kiện động học, được xác định bởi sự có mặt của chất xúc tác và các chất phụ gia khác đối với thuốc thử, cũng như ảnh hưởng của dung môi, thành bình phản ứng và các điều kiện khác.

Các yếu tố nhiệt động có ảnh hưởng đáng kể đến tốc độ phản ứng hóa học là nhiệt độ và áp suất trong lò phản ứng. Mặc dù bất kỳ phản ứng nào cũng cần một khoảng thời gian nhất định để hoàn thành, nhưng một số phản ứng có thể diễn ra rất nhanh, trong khi những phản ứng khác có thể cực kỳ chậm. Do đó, phản ứng tạo kết tủa bạc clorua khi trộn các dung dịch chứa ion bạc và clo mất vài giây. Đồng thời, hỗn hợp hydro và oxy ở nhiệt độ phòng và áp suất bình thường có thể được lưu trữ trong nhiều năm mà không có bất kỳ phản ứng nào xảy ra. Nhưng ngay khi tia lửa điện đi qua hỗn hợp, một vụ nổ sẽ xảy ra. Ví dụ này cho thấy rằng tốc độ của các phản ứng hóa học bị ảnh hưởng bởi nhiều điều kiện khác nhau: tiếp xúc với điện, tia cực tím và tia X, nồng độ thuốc thử, sự khuấy của chúng và thậm chí cả sự có mặt của các chất khác không tham gia phản ứng.

Trong trường hợp này, các phản ứng xảy ra trong một hệ thống đồng nhất bao gồm một pha diễn ra, theo quy luật, nhanh hơn trong một hệ thống không đồng nhất bao gồm một số pha. Một ví dụ điển hình của phản ứng đồng thể là phản ứng phân rã tự nhiên của chất phóng xạ, tốc độ của nó tỷ lệ thuận với nồng độ của chất đó r. Tốc độ này có thể được biểu thị bằng phương trình vi phân:

Ở đâu ĐẾN - hằng số tốc độ phản ứng;

r là nồng độ của chất.

Phản ứng như vậy được gọi là phản ứng bậc nhất và thời gian cần thiết để lượng chất ban đầu giảm đi một nửa được gọi là chu kỳ bán rã.

Nếu phản ứng xảy ra là kết quả của sự tương tác của hai phân tử Ôi B, thì tốc độ của nó sẽ tỷ lệ thuận với số lần va chạm của chúng. Người ta thấy rằng con số này tỷ lệ thuận với nồng độ của các phân tử A và B. Sau đó, chúng ta có thể xác định tốc độ của phản ứng bậc hai ở dạng vi phân:

Tốc độ phụ thuộc nhiều vào nhiệt độ. Các nghiên cứu thực nghiệm đã xác định rằng đối với hầu hết tất cả các phản ứng hóa học, tốc độ tăng nhiệt độ lên 10 °C xấp xỉ gấp đôi. Tuy nhiên, người ta cũng quan sát thấy những sai lệch so với quy tắc thực nghiệm này, khi tốc độ chỉ có thể tăng 1,5 lần và ngược lại, tốc độ phản ứng trong một số trường hợp, chẳng hạn như trong quá trình biến tính của albumin trứng (khi luộc trứng), tăng 50 lần. Tuy nhiên, không nên quên rằng những điều kiện này có thể ảnh hưởng đến bản chất và kết quả của các phản ứng hóa học với cấu trúc nhất định của các phân tử hợp chất hóa học.

Hoạt động tích cực nhất về mặt này là các hợp chất có thành phần thay đổi với các liên kết yếu giữa các thành phần của chúng. Chính trên chúng, hoạt động của các chất xúc tác khác nhau được định hướng chủ yếu, giúp đẩy nhanh đáng kể quá trình phản ứng hóa học. Các yếu tố nhiệt động như nhiệt độ và áp suất ít ảnh hưởng đến các phản ứng. Để so sánh, chúng ta có thể đưa ra phản ứng tổng hợp amoniac từ nitơ và hydro. Lúc đầu, nó không thể được thực hiện với sự trợ giúp của áp suất cao hoặc nhiệt độ cao, và lần đầu tiên chỉ sử dụng sắt được xử lý đặc biệt làm chất xúc tác mới dẫn đến thành công. Tuy nhiên, phản ứng này có liên quan đến những khó khăn lớn về công nghệ, những khó khăn này đã được khắc phục sau khi sử dụng chất xúc tác kim loại-hữu cơ. Với sự hiện diện của nó, quá trình tổng hợp amoniac xảy ra ở nhiệt độ bình thường là 18 ° C và áp suất khí quyển bình thường, mở ra triển vọng lớn không chỉ cho việc sản xuất phân bón mà còn trong tương lai, sự thay đổi cấu trúc di truyền của ngũ cốc (lúa mạch đen và lúa mì ) khi chúng không cần phân đạm. Các cơ hội và triển vọng thậm chí còn lớn hơn với việc sử dụng các chất xúc tác trong các ngành khác của ngành công nghiệp hóa chất, đặc biệt là trong tổng hợp hữu cơ "tinh tế" và "nặng".

Nếu không đưa ra thêm ví dụ về hiệu quả cực cao của chất xúc tác trong việc tăng tốc các phản ứng hóa học, chúng ta nên đặc biệt chú ý đến thực tế là sự xuất hiện và tiến hóa của sự sống trên Trái đất sẽ không thể xảy ra nếu không có sự tồn tại của enzym về cơ bản đóng vai trò là chất xúc tác sống.

Tuy nhiên, mặc dù thực tế là các enzym có các đặc tính chung vốn có trong tất cả các chất xúc tác, tuy nhiên, chúng không giống với chất xúc tác sau, vì chúng hoạt động trong các hệ thống sống. Do đó, mọi nỗ lực sử dụng kinh nghiệm của tự nhiên sống để tăng tốc các quá trình hóa học trong thế giới vô cơ đều gặp phải những hạn chế nghiêm trọng. Chúng ta chỉ có thể nói về việc lập mô hình một số chức năng của enzym và sử dụng các mô hình này để phân tích lý thuyết về hoạt động của các hệ thống sống, và cũng một phần cho ứng dụng thực tế của các enzym đã phân lập để tăng tốc một số phản ứng hóa học.

Trong suốt cuộc đời, chúng ta liên tục đối mặt với các hiện tượng vật lý và hóa học. Các hiện tượng vật lý tự nhiên quá quen thuộc với chúng ta mà lâu nay chúng ta không coi trọng chúng. Các phản ứng hóa học liên tục diễn ra trong cơ thể chúng ta. Năng lượng được giải phóng trong các phản ứng hóa học được sử dụng liên tục trong cuộc sống hàng ngày, trong sản xuất và khi phóng tàu vũ trụ. Nhiều vật liệu để tạo ra những thứ xung quanh chúng ta không được lấy từ tự nhiên ở dạng hoàn thiện mà được tạo ra bằng các phản ứng hóa học. Trong cuộc sống hàng ngày, chúng ta không hiểu chuyện gì đã xảy ra. Nhưng khi học vật lý và hóa học ở mức độ vừa đủ thì kiến thức này là không thể thiếu. Làm thế nào để phân biệt hiện tượng vật lý với hiện tượng hóa học? Có bất kỳ dấu hiệu có thể giúp để làm điều này?

Trong các phản ứng hóa học, từ một số chất được tạo thành có chất mới, khác chất ban đầu. Bằng sự biến mất của các dấu hiệu của cái thứ nhất và sự xuất hiện của các dấu hiệu của cái thứ hai, cũng như sự giải phóng hoặc hấp thụ năng lượng, chúng tôi kết luận rằng một phản ứng hóa học đã xảy ra.

Nếu một tấm đồng được nung, một lớp phủ màu đen sẽ xuất hiện trên bề mặt của nó; thổi khí cacbonic qua nước vôi trong tạo kết tủa trắng; khi gỗ cháy thì trên thành bình lạnh xuất hiện những giọt nước, khi đốt cháy magie thì thu được chất bột màu trắng.

Nó chỉ ra rằng các dấu hiệu của phản ứng hóa học là sự thay đổi màu sắc, mùi, sự hình thành kết tủa, sự xuất hiện của khí.

Khi xem xét các phản ứng hóa học, không chỉ cần chú ý đến cách chúng tiến hành mà còn cả các điều kiện phải đáp ứng để phản ứng bắt đầu và tiến hành.

Vì vậy, những điều kiện phải được đáp ứng để một phản ứng hóa học bắt đầu?

Đối với điều này, trước hết, cần phải tiếp xúc với các chất phản ứng (kết hợp, trộn chúng). Các chất càng bị nghiền nát, bề mặt tiếp xúc của chúng càng lớn thì phản ứng giữa chúng diễn ra càng nhanh và tích cực hơn. Ví dụ, đường cục rất khó bắt lửa, nhưng được nghiền nát và phun trong không khí, nó sẽ cháy hết trong tích tắc, tạo thành một loại vụ nổ.

Với sự trợ giúp của sự hòa tan, chúng ta có thể phá vỡ chất thành các hạt nhỏ. Đôi khi sự hòa tan sơ bộ của các chất ban đầu tạo điều kiện cho phản ứng hóa học giữa các chất.

Trong một số trường hợp, sự tiếp xúc của các chất, chẳng hạn như sắt với không khí ẩm, là đủ để xảy ra phản ứng. Nhưng thông thường, một lần tiếp xúc với các chất là không đủ cho việc này: một số điều kiện khác phải được đáp ứng.

Vì vậy, đồng không phản ứng với oxy trong khí quyển ở nhiệt độ thấp khoảng 20˚-25˚С. Để gây ra phản ứng kết hợp đồng với oxy, cần phải sử dụng đến hệ thống sưởi.

Hệ thống sưởi ảnh hưởng đến sự xuất hiện của các phản ứng hóa học theo những cách khác nhau. Một số phản ứng đòi hỏi phải gia nhiệt liên tục. Hệ thống sưởi dừng lại - phản ứng hóa học dừng lại. Ví dụ, đun nóng liên tục là cần thiết để phân hủy đường.

Trong các trường hợp khác, chỉ cần đun nóng để phản ứng xảy ra, nó tạo ra động lực và sau đó phản ứng diễn ra mà không cần đun nóng. Ví dụ, chúng tôi quan sát thấy sự gia nhiệt như vậy trong quá trình đốt cháy magie, gỗ và các chất dễ cháy khác.

blog.site, với việc sao chép toàn bộ hoặc một phần tài liệu, cần có liên kết đến nguồn.