أ10. الخواص الكيميائية للهيدروكسيدات والأحماض
والمواد المعطاة هي: ثنائي كرومات البوتاسيوم، وحمض الكبريتيك المركز وهيدروكسيد البوتاسيوم، وكربونات الصوديوم.
- هناك خطأ فادح في إجابة أودري.
لذلك سأكتبها بشكل صحيح
1. H2SO4 + 2KOH ---GT; K2SO4 + 2H2O
2.K2Cr2O7 + 4H2SO4 ---GT; K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O + 3O2
3. Na2CO3 + H2SO4 ---gt; Na2SO4 + CO2 + H2O
4. Na2CO3 + KOH lt;--gt; K2CO3 + NaOH (البوتاسيوم أكثر المعدن النشطمن الصوديوم، وبالتالي يحدث تفاعل الاستبدال) - التفاعل بين Na2CO3 وKOH ممكن فقط مع وجود فائض من القلويات...)
القلويات + الأملاح = القاعدة (الجديدة) + الملح (الجديد). لكن! يجب أن تكون المواد البادئة في محلول، ويجب أن يترسب أو يذوب قليلاً أحد منتجات التفاعل على الأقل.
تبدو هكذا:
Na2CO3 + 2 KOH = 2 NaOH + K2CO3.ليتل رو على حق.
أودري على حق أيضًا. - 1.H2SO4 + 2KOH--gt; K2SO4 + 2H2O
2.K2Cr2O7 + 4 H2SO4 --gt; K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4 H2O + 3O
3. Na2CO3 + H2SO4 --gt; Na2SO4 + CO2 + H2O
4. Na2CO3 + كوه --gt; لا رد فعل - هناك خطأ جسيم في إجابة الحكيم.
لذلك سأكتبها بشكل صحيح:
4. Na2CO3 + 2 KOH = 2 NaOH + K2CO3.كتبت أودري فقط أنه لا يوجد تفاعل بين Na2CO3 وKOH...
في المجموع هناك ثلاث فئات في الطبيعة المركبات غير العضوية: الأملاح والأكاسيد والهيدروكسيدات. كما أن المواد مثل CI2 وI2 وما شابه ذلك، والتي تتكون من عنصر كيميائي واحد فقط، يتم تصنيفها في فئة منفصلة.
تصنيف الهيدروكسيدات
وهي واحدة من ثلاث فئات موجودة من المركبات غير العضوية. وهي مقسمة إلى أحماض وقواعد ومواد مذبذبة. الأول يتكون من كاتيون H+ وأنيون على شكل بقايا حمضية، على سبيل المثال، CI-. يتضمن هيكل الأخير كاتيونًا من المعدن، على سبيل المثال، Ca+، بالإضافة إلى أنيون في الشكل مجموعة الهيدروكسيلهو-. تتميز الأخيرة بحقيقة أنها تمتلك في نفس الوقت الخصائص الكيميائية المتأصلة في الأحماض والقواعد. وتشمل هذه الهيدروكسيدات مركبات الألومنيوم والحديد. أسباب مثل غيرها المواد غير العضويةويمكن تقسيمها إلى مجموعات حسب نشاطها الكيميائي. الأقوى في هذا الصدد هو هيدروكسيد البوتاسيوم والصوديوم، والتي تسمى أيضًا القلويات. تتفاعل بسرعة مع المواد المختلفة.
الخصائص الفيزيائية
هذه المادةالخامس الظروف العادية(في درجة حرارة الغرفة والضغط المنخفض) يتواجد في مادة صلبة حالة التجميع. وهي تبدو مثل بلورات صغيرة عديمة اللون والرائحة، وقابلة للذوبان بدرجة عالية في الماء. هذه البلورات لديها استرطابية عالية للغاية. عند بقائها في الهواء الطلق لفترة طويلة، فإنها تطمس وتتحول إلى محلول يمتص الرطوبة من الجو. وقد لوحظت نفس الظاهرة مع هيدروكسيد الصوديوم، الذي تكون استرطابيته أعلى.
أسماء أخرى لهيدروكسيد البوتاسيوم
في اللغة الشائعة، تسمى هذه المادة بالبوتاسيوم الكاوي، وكذلك البوتاس الكاوي وغسول البوتاسيوم.
الخواص الكيميائية
تحتوي المادة المعنية على جميع الميزات المميزة للقواعد. خصائصه القلوية واضحة جدًا، مثل خصائص هيدروكسيد الصوديوم. عندما يحترق هيدروكسيد البوتاسيوم، يتحرر أكسيد هذا المعدن والماء. K2O له لون أصفر فاتح.
التفاعل مع الأملاح
الأملاح هي مواد تتكون من كاتيون معدني وأنيون يمثله بقايا حمض. وتتكون بشكل رئيسي من تفاعل المعادن النشطة مع الأحماض. يحدث تفاعل استبدال يتم فيه تكوين الهيدروجين بالإضافة إلى الملح، والذي يتم إطلاقه على شكل غاز. عند التفاعل مع مواد من هذه الفئة، يتم تشكيل ملح آخر يحتوي على البوتاسيوم، وكذلك هيدروكسيد بعض المعادن. على سبيل المثال، عندما تتفاعل هذه المادة مع كلوريد النحاس، يتكون هيدروكسيد النحاس وكلوريد البوتاسيوم، مما يترسب. من أجل تنفيذ هذا النوع من التفاعل، من الضروري تناول القلويات وكلوريد النحاس بنسب بحيث يكون لجزيئين من المادة الأولى واحد من الثاني، أي أن نسبة المواد الناتجة ستكون على النحو التالي : لجزيء واحد من هيدروكسيد النحاسوم، اثنان من كلوريد البوتاسيوم. ويسمى هذا النوع من التفاعل تفاعلات التبادل. ولكي يتم تنفيذها، فمن الضروري الامتثال وفقا للشروط: يجب أن يترسب أحد نواتج التفاعل أو يتبخر على شكل غاز أو يتحول إلى ماء. يجب أن يكون المعدن الموجود في الملح أقل نشاطًا كيميائيًا من البوتاسيوم (كل شيء باستثناء الليثيوم).
ردود الفعل مع الأحماض
جميع القواعد، بما في ذلك هيدروكسيد البوتاسيوم، قادرة على التفاعل مع الأحماض. التفاعل الأكثر شيوعًا والأكثر استخدامًا هو التفاعل الذي يتضمن المادة المعنية وحمض الكبريتيك. في هذه الحالة، هناك حاجة إلى هيدروكسيد البوتاسيوم بكمية بحيث يوجد جزيئان من هذا المركب لجزيء واحد من الحمض. في هذا النوع من التفاعل، تتشكل مواد مثل كبريتات البوتاسيوم والماء بنسبة مولية من واحد إلى اثنين. يحب عملية كيميائيةيستخدم بنشاط في الصناعة، حيث يتم استخدام المنتج الناتج على نطاق واسع في كل مكان.
ماذا يحدث إذا أضفته إلى الأكسيد؟
في هذه الحالة، سيحدث أيضًا رد فعل تبادلي. على سبيل المثال، إذا قمت بخلط هيدروكسيد البوتاسيوم وثاني أكسيد الحديد بنسبة مولية تبلغ اثنين إلى واحد، فيمكنك الحصول على هيدروكسيد الحديد (II)، الذي يترسب في راسب أخضر داكن، بالإضافة إلى أكسيد البوتاسيوم بنسب بحيث أنه لجزيء واحد من المادة الأولى ستكون هناك واحدة من الثانية .
الطرق الرئيسية لإنتاج هيدروكسيد البوتاسيوم
في الصناعة، يتم استخلاصه في أغلب الأحيان عن طريق التحليل الكهربائي لمحلول كلوريد البوتاسيوم. إن إنتاج هيدروكسيد البوتاسيوم هو عملية يتم فيها تكوين H 2 و CI 2 بالإضافة إلى المادة المستخرجة.
الاستخدام الصناعى
وتستخدم هذه المادة بشكل رئيسي في إنتاج الصابون ومنتجات التنظيف الأخرى. تتضمن هذه العملية تفاعل المركب المعني مع بعض الدهون. ويمكن أيضًا استخدام هيدروكسيد الصوديوم لنفس الغرض. كما أن المادة التي تمت مناقشتها في هذه المقالة تستخدم على نطاق واسع في الصناعة الكيميائيةللحصول على مجموعة متنوعة من مركبات البوتاسيوم، وعلى رأسها كبريتاته.
تمت مناقشة رد الفعل الذي يتكون فيه أعلاه. وفي نفس المنطقة يستخدم كمركب يمتص الغازات مثل كبريتيد الهيدروجين، وثاني أكسيد الكبريت، ثاني أكسيد الكربون. كما أنه يعمل كمجفف بسبب خصائصه الاسترطابية العالية. يمكن استخدامه لتحديد مستوى تركيز الأحماض في المحلول. وبالإضافة إلى ذلك، يستخدم هيدروكسيد أيضا في الصناعات الغذائية. هنا يتم استخدامه كما المضافات الغذائية E525. يعمل كمنظم للحموضة. يمكنك العثور عليه في الكاكاو والشوكولاتة وغيرها من المنتجات المماثلة. يستخدم هيدروكسيد البوتاسيوم في معالجة السليلوز لإنتاج الفسكوز، ويستخدم في البطاريات القلوية، ويضاف إلى منظفات غسل الأطباق أو تنظيف الأسطح المختلفة، لمعالجة نسيج القطن وجعله أكثر استرطاباً.
مركبات البوتاسيوم المتحصل عليها من هيدروكسيدها واستخداماتها
في أغلب الأحيان، يتم استخدام المادة المعنية لاستخراج كبريتات البوتاسيوم، والتي تستخدم كسماد. أنها تغذي النباتات خلال موسم النمو. كما أنه يستخدم كمستحلب في صناعة المواد الغذائية - فهو يجعل من الممكن الحصول على كتلة متجانسة تتكون من مكونات لا تختلط عندما الظروف العادية. لتعيينه، استخدم العلامة E515. ويمكنه أيضًا، مثل هيدروكسيد البوتاسيوم، أن يعمل كمنظم للحموضة. غالبا ما تستخدم الكبريتات كبديل للملح. بالإضافة إلى ذلك، تجد هذه المادة استخدامها في علم الصيدلة في إنتاج المكملات الغذائية، وكذلك في صناعة الأصباغ. وبالإضافة إلى ذلك، فإنه يستخدم أيضا في صناعة الزجاج.
هيدروكسيد البوتاسيوم وجسم الإنسان
على شكل محلول مركز مركب كيميائييشكل خطرا على الكائنات الحية. يمكن أن يسبب ملامسة الجلد أو الأغشية المخاطية أضرارًا جسيمة. يسبب محلول هيدروكسيد البوتاسيوم المركز المزيد حروق شديدةمن الأحماض. كما أنه قادر على إذابة العديد من المركبات العضوية. تنتمي هذه المادة إلى الدرجة الثانية من المخاطر، أي أنه من الضروري الالتزام بها عند العمل بها قواعد خاصة. الكميات الزائدة من هيدروكسيد البوتاسيوم في الجسم تؤدي إلى ظهور جديد أمراض جلديةأو تفاقم الأمراض المزمنة.
"درس حمض الكبريتيك" - ماذا الخصائص العامةالأحماض المميزة لحمض الكبريتيك؟ شعار الدرس: كيف يتفاعل حامض الكبريتيك المركز مركبات العضوية? أمطار حمضية. التأثير السلبي على البيئة." كيف يتفاعل حمض الكبريتيك المخفف مع المعادن؟ ما هي حالات الأكسدة المميزة لذرة الكبريت؟
"حمض الكبريتيك" - كبريتات النيكل. S+6O3 سائل عديم اللون. أحماض الأكسجين. تفاعل الحمض مع السكروز. حمض الكبريتيك المركز. الأحماض المتعددة القاعدة. حامض الكبريتيك المخفف يكشف كل شيء خصائص مميزةالأحماض حمض الكبريتيك. لطالما كانت هناك قاعدة صارمة فيما يتعلق بخلط حمض الكبريتيك مع الماء.
"معدن النحاس" - كان دور البرونز عظيمًا بشكل خاص. النحاس هو مادة بسيطة وهو معدن جميل ذو لون أحمر وردي. عنصر كيميائيالمجموعة الفرعية الجانبية للمجموعة 1 – النحاس (النحاس). في المجمل، يحتوي جسم الشخص العادي (وزن الجسم 70 كجم) على 72 ملجم من النحاس. الدور الرئيسي للنحاس في الأنسجة النباتية والحيوانية هو المشاركة في التحفيز الأنزيمي.
"إنتاج حامض الكبريتيك" - المرحلة الثانية - إنتاج ثاني أكسيد الكبريت. كلوريد الباريوم هو كاشف عالي الجودة لـ H2SO4. الاستنتاجات. الغرض من الدرس. المرحلة الأولى – إنتاج ثاني أكسيد الكبريت SO2. منتج الأكسدة H2SO4. المرحلة الثالثة. H2SO4 ديل. حمض الكبريتيك المركز. الخواص الكيميائيةوإنتاج حامض الكبريتيك في الصناعة. الحمض هو عامل مؤكسد.
"الأحماض الصف الثامن" - ما هو الحمض المستخدم في الرسم على الزجاج؟ إعطاء خصائص الأكاسيد. ما هو الحمض الموجود فيه مياه معدنية؟ أي فئة المواد الكيميائيةهل سندرس؟ ما هو الحمض الموجود في عصير المعدة؟ من أي فئة من المواد يمكن الحصول على الحمض؟ تذكر ما نعرفه عن الأحماض باستخدام مثال.
"حمض الكبريتيك" - من الضروري شطف الفم والبلعوم بمحلول الصودا (20 جرامًا من صودا الخبز لكل لتر من الماء). جرعة قاتلةحامض الكبريتيك عندما يؤخذ عن طريق الفم – 5 ملليغرام. بعد قوية بشكل خاص ثورات بركانيةقد يحدث تغيرات مذهلةمناخ. الآثار الضارة لحمض الكبريتيك، طرق الحماية.
الخصائص الكيميائية المميزة للقواعد، و هيدروكسيدات مذبذبة. مادة كيميائية مميزة
خصائص الأحماض.
1. يتفاعل هيدروكسيد البوتاسيوم مع كل من المادتين
1) NH 3 وHCl 2) CO 2 وCuCl 2 3) H 2 SO 4 وNaNO 3 4) MgO وHNO 3
2. يتفاعل حمض الهيدروكلوريك المخفف مع كل من المادتين
1) هيدروكسيد النحاس والصوديوم
2) نترات المغنيسيوم والفضة
3) أكسيد الحديد والسيليكون (IV)
4) نترات الرصاص والبوتاسيوم
3. يتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك
1) NaHCO 3 2) Hg 3) SiO 2 4) S
4. يحدث رد فعل التعادل عند التفاعل
1) الحديد 2 يا 3 وحمض الهيدروكلوريك
2) الحديد (OH) 3 وحمض الهيدروكلوريك
3) FeCl 3 وNaNCS
5. يتفاعل مع هيدروكسيد الحديد (II).
1) حمض النيتريك
2) أكسيد الكالسيوم
3) كبريتات النحاس
4) الأمونيا
6. حمض الكبريتيك المخفف لا يتفاعل معه
1) هيدروكسيد الكالسيوم
2) أكسيد النحاس (II).
4) أول أكسيد الكربون (الرابع)
7. تتفاعل كل من المادتين مع هيدروكسيد البوتاسيوم
1) AlCl 3 وH 2 S
2) CuO و Ba(OH) 2
3) كربونات الكالسيوم 3 و NH 3
4) K 2 SO 4 وAlCl 3
8. يتفاعل هيدروكسيد الكالسيوم مع كل من المادتين
1) حمض الهيدروكلوريك وثاني أكسيد الكربون 2
4) BaCl 2 وهيدروكسيد الصوديوم
9. يتفاعل مع هيدروكسيد البوتاسيوم
2) القلويات
3) حمض
4) الأحماض والقلويات
10. لا يتفاعل هيدروكسيد الكالسيوم
1) حمض الهيدروكلوريك 2) ZnS 3) CO 2 4) HNO 3
11. يتفاعل هيدروكسيد الكروم (III) مع كل من المادتين
1) ثاني أكسيد الكربون وحمض الهيدروكلوريك
2) SiO 2 و Cu(OH) 2
4) H2SO4 وهيدروكسيد الصوديوم
12. يحدث رد فعل التعادل بين
13 . تتفاعل كل من مادتين مع محلول حمض الكبريتيك:
14. يتفاعل مع هيدروكسيد الكالسيوم
15. مركزة حمض النيتريكفي ظل الظروف العادية لا يتفاعل معها
16. عند التصريف محاليل مائية حمض الاسيتيكويتكون هيدروكسيد البوتاسيوم
17. لا يتفاعل مع هيدروكسيد الصوديوم
| 1) | آل (يا) 3 | 2) | أكسيد الزنك | 3) | H2SO4 | 4) | با(أوه)2 |
18. يتفاعل حامض الكبريتيك المخفف مع كل من مادتين :
| 1) | نا 2 شافي 3 وHNO 3 |
| 2) | الحديد 2 يا 3 و كنو 3 |
| 3) | حج و النحاس (أوه) 2 |
| 4) | الحديد وآل 2 يا 3 |
19. يمكن أن يتفاعل كل من هيدروكسيد الألومنيوم وحمض الهيدروكلوريك
| 1) | النحاس | 2) | H2SO4 | 3) | ثاني أكسيد الكربون | 4) | هيدروكسيد الصوديوم |
20. حامض الهيدروكلوريكلا يتفاعل مع أي من المادتين:
21. مع كل من المواد التالية: H2S، KOH، Zn
يتفاعل
| 1) | الرصاص (NO3)2 | 2) | ZnSO4 | 3) | نا 2 كو 3 | 4) | حمض الهيدروكلوريك |
22. يمكن أن يتفاعل حمض الكبريتيك المخفف مع كل من مادتين:
23. تتفاعل كل من مادتين مع محلول حامض الكبريتيك :
24. حمض النيتريك المركز في الظروف العادية لا يتفاعل معه
25. يتفاعل محلول هيدروكسيد الصوديوم مع كل مادة من المواد المشار إليها في أزواج
26. لا يتفاعل مع هيدروكسيد الصوديوم
| 1) | آل (يا) 3 | 2) | أكسيد الزنك | 3) | H2SO4 | 4) | با(أوه)2 |
27. يتفاعل حامض الكبريتيك المخفف مع كل من مادتين :
| 1) | نا 2 شافي 3 وHNO 3 |
| 2) | الحديد 2 يا 3 و كنو 3 |
| 3) | حج و النحاس (أوه) 2 |
| 4) | الحديد وآل 2 يا 3 |
28. يمكن أن يتفاعل كل من هيدروكسيد الألومنيوم وحمض الهيدروكلوريك
| 1) | النحاس | 2) | H2SO4 | 3) | ثاني أكسيد الكربون | 4) | هيدروكسيد الصوديوم |
29. لا يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع أي من المادتين:
30. لا يتفاعل مع محلول هيدروكسيد الصوديوم
| 1) | ثاني أكسيد الكربون 2 | 2) | حمض الهيدروكلوريك | 3) | SO 2 | 4) | أهداب الشوق |
31. يتفاعل هيدروكسيد الزنك مع كل من المادتين
2) HNO3 و NaCl
3) ملغ (OH) 2 ونانو 3
4) H 2 S و Fe (OH) 2
الإجابات: 1-2، 2-2، 3-1، 4-2، 5-1، 6-4، 7-1، 8-1، 9-3، 10-2، 11-4، 12-3، 13-2، 14-4، 15-1، 16-3، 17-4، 18-4، 19-4، 20-3، 21-1، 22-4، 23-2، 24-3، 25- 3، 26-4، 27-4، 28-4، 29-3، 30-4، 31-1.
أشكال الفعل في اللغة الإنجليزية
جمع الأسماء في اللغة الإنجليزية جمع الشعر
كيفية الالتحاق بالخدمة في شركة علمية - قائمة الشركات العلمية في روسيا ماذا يفعلون في شركة علمية