Koje je najveće oksidaciono stanje. Pravila za određivanje stepena oksidacije hemijskih elemenata metodička izrada iz hemije (8. razred) na temu

U mnogim školskim udžbenicima i priručnicima oni podučavaju kako pisati formule za valencije, čak i za jedinjenja sa jonskim vezama. Da bi se pojednostavio postupak sastavljanja formula, ovo je, po našem mišljenju, prihvatljivo. Ali morate shvatiti da to nije sasvim točno zbog gore navedenih razloga.

Univerzalni koncept je koncept stepena oksidacije. Po vrijednostima oksidacijskih stanja atoma, kao i prema vrijednostima valencije, mogu se sastaviti kemijske formule i zapisati jedinice formule.

Oksidacijsko stanje je uslovni naboj atoma u čestici (molekula, jon, radikal), izračunat u aproksimaciji da su sve veze u čestici jonske.

Prije određivanja oksidacijskih stanja potrebno je uporediti elektronegativnost veznih atoma. Atom sa višom elektronegativnošću ima negativno oksidaciono stanje, dok atom sa nižom elektronegativnošću ima pozitivno.

Kako bi se objektivno uporedile vrijednosti elektronegativnosti atoma pri izračunavanju oksidacijskih stanja, IUPAC je 2013. preporučio korištenje Allenove skale.

* Tako, na primjer, na Alenovoj skali, elektronegativnost dušika je 3,066, a hlora 2,869.

Ilustrirajmo gornju definiciju primjerima. Napravimo strukturnu formulu molekule vode.

Kovalentne polarne O-H veze su prikazane plavom bojom.

Zamislite da obje veze nisu kovalentne, već jonske. Da su ionski, tada bi jedan elektron prešao sa svakog atoma vodika na elektronegativniji atom kisika. Ove prijelaze označavamo plavim strelicama.

*U tomeNa primjer, strelica služi da ilustruje potpuni prijenos elektrona, a ne da ilustruje induktivni efekat.

Lako je vidjeti da broj strelica pokazuje broj prenesenih elektrona, a njihov smjer - smjer prijenosa elektrona.

Dvije strelice su usmjerene na atom kisika, što znači da dva elektrona prelaze na atom kisika: 0 + (-2) = -2. Atom kiseonika ima naelektrisanje od -2. Ovo je stepen oksidacije kiseonika u molekulu vode.

Jedan elektron napušta svaki atom vodonika: 0 - (-1) = +1. To znači da atomi vodika imaju oksidacijsko stanje od +1.

Zbir oksidacijskih stanja uvijek je jednak ukupnom naboju čestice.

Na primjer, zbir oksidacijskih stanja u molekulu vode je: +1(2) + (-2) = 0. Molekul je električki neutralna čestica.

Ako izračunamo oksidaciona stanja u jonu, tada je zbroj oksidacionih stanja, respektivno, jednak njegovom naboju.

Vrijednost oksidacijskog stanja obično je naznačena u gornjem desnom uglu simbola elementa. Štaviše, znak je ispisan ispred broja. Ako je znak iza broja, onda je to naboj jona.

Na primjer, S -2 je atom sumpora u oksidacionom stanju -2, S 2- je anjon sumpora sa nabojem od -2.

S +6 O -2 4 2- - vrijednosti oksidacijskih stanja atoma u sulfatnom anionu (naboj jona je označen zelenom bojom).

Sada razmotrite slučaj kada jedinjenje ima mješovite veze: Na 2 SO 4 . Veza između sulfatnog anjona i kationa natrijuma je jonska, veze između atoma sumpora i atoma kiseonika u sulfatnom jonu su kovalentno polarne. Zapisujemo grafičku formulu za natrijum sulfat, a strelice pokazuju smjer prijelaza elektrona.

*Strukturna formula odražava red kovalentnih veza u čestici (molekula, jon, radikal). Strukturne formule se koriste samo za čestice sa kovalentnim vezama. Za čestice s ionskim vezama koncept strukturne formule je besmislen. Ako u čestici postoje ionske veze, tada se koristi grafička formula.

Vidimo da šest elektrona napušta centralni atom sumpora, što znači da je oksidaciono stanje sumpora 0 - (-6) = +6.

Terminalni atomi kiseonika uzimaju po dva elektrona, što znači da su njihova oksidaciona stanja 0 + (-2) = -2

Premosni atomi kiseonika prihvataju svaki po dva elektrona, njihovo oksidaciono stanje je -2.

Stepen oksidacije moguće je odrediti i strukturno-grafičkom formulom, gdje crtice označavaju kovalentne veze, a joni naboj.

U ovoj formuli, premosni atomi kiseonika već imaju pojedinačne negativne naboje i dodatni elektron im dolazi od atoma sumpora -1 + (-1) = -2, što znači da su njihova oksidaciona stanja -2.

Oksidacijsko stanje natrijumovih jona je jednako njihovom naboju, tj. +1.

Odredimo oksidaciona stanja elemenata u kalijevom superoksidu (superoksidu). Da bismo to učinili, nacrtat ćemo grafičku formulu za kalijev superoksid, strelicom ćemo pokazati preraspodjelu elektrona. O-O veza je kovalentna nepolarna, tako da u njoj nije naznačena preraspodjela elektrona.

* Superoksidni anion je radikalni jon. Formalni naboj jednog atoma kiseonika je -1, a drugog, sa nesparenim elektronom, 0.

Vidimo da je oksidaciono stanje kalijuma +1. Oksidacijsko stanje atoma kisika zapisano u formuli nasuprot kalija je -1. Oksidacijsko stanje drugog atoma kisika je 0.

Na isti način moguće je i strukturno-grafičkom formulom odrediti stepen oksidacije.

Krugovi označavaju formalne naboje jona kalija i jednog od atoma kiseonika. U ovom slučaju, vrijednosti formalnih naboja poklapaju se s vrijednostima oksidacijskih stanja.

Budući da oba atoma kisika u superoksidnom anionu imaju različita oksidacijska stanja, možemo izračunati aritmetička sredina oksidacionog stanja kiseonik.

Bit će jednako / 2 \u003d - 1/2 \u003d -0,5.

Vrijednosti srednjih aritmetičkih oksidacijskih stanja obično su naznačene u bruto formulama ili jedinicama formule kako bi se pokazalo da je zbir oksidacijskih stanja jednak ukupnom naboju sistema.

Za slučaj sa superoksidom: +1 + 2(-0,5) = 0

Lako je odrediti oksidaciona stanja pomoću formula za elektronske tačke, u kojima su usamljeni elektronski parovi i elektroni kovalentnih veza označeni tačkama.

Kiseonik je element VIA grupe, stoga u njegovom atomu ima 6 valentnih elektrona. Zamislite da su veze u molekuli vode jonske, u kom slučaju bi atom kiseonika primio oktet elektrona.

Oksidacijsko stanje kisika je, respektivno, jednako: 6 - 8 \u003d -2.

I atomi vodonika: 1 - 0 = +1

Sposobnost određivanja stepena oksidacije pomoću grafičkih formula je od neprocjenjive važnosti za razumijevanje suštine ovog koncepta, jer će ta vještina biti potrebna u toku organske hemije. Ako se radi o neorganskim supstancama, onda je potrebno znati odrediti stupanj oksidacije po molekularnim formulama i formulama.

Da biste to učinili, prije svega, morate razumjeti da su oksidacijska stanja konstantna i promjenjiva. Elementi koji pokazuju konstantno stanje oksidacije moraju se zapamtiti.

Svaki kemijski element karakteriziraju viša i niža oksidacijska stanja.

Najniže oksidaciono stanje je naboj koji atom stječe kao rezultat primanja maksimalnog broja elektrona na vanjskom sloju elektrona.

S obzirom na ovo, najniže oksidaciono stanje je negativno, sa izuzetkom metala, čiji atomi nikada ne preuzimaju elektrone zbog niskih vrijednosti elektronegativnosti. Metali imaju najniže oksidaciono stanje 0.

Većina nemetala glavnih podgrupa pokušava ispuniti svoj vanjski elektronski sloj sa do osam elektrona, nakon čega atom poprima stabilnu konfiguraciju ( pravilo okteta). Stoga, da bi se odredilo najniže stanje oksidacije, potrebno je razumjeti koliko valentnih elektrona nedostaje atomu u oktetu.

Na primjer, dušik je element VA grupe, što znači da postoji pet valentnih elektrona u atomu dušika. Atomu dušika nedostaju tri elektrona od okteta. Dakle, najniže stanje oksidacije dušika je: 0 + (-3) = -3

U hemiji, pojmovi "oksidacija" i "redukcija" označavaju reakcije u kojima atom ili grupa atoma gube, odnosno dobijaju elektrone. Oksidacijsko stanje je numerička vrijednost koja se pripisuje jednom ili više atoma koja karakterizira broj redistribuiranih elektrona i pokazuje kako su ti elektroni raspoređeni između atoma tokom reakcije. Određivanje ove količine može biti i jednostavan i prilično složen postupak, u zavisnosti od atoma i molekula koji se od njih sastoje. Štoviše, atomi nekih elemenata mogu imati nekoliko oksidacijskih stanja. Srećom, postoje jednostavna nedvosmislena pravila za određivanje stepena oksidacije, za čiju je pouzdanu upotrebu dovoljno poznavati osnove hemije i algebre.

Koraci

Dio 1

Određivanje stepena oksidacije prema zakonima hemije

Odredite da li je dotična supstanca elementarna. Oksidacijsko stanje atoma izvan hemijskog spoja je nula. Ovo pravilo vrijedi kako za tvari nastale od pojedinačnih slobodnih atoma, tako i za one koje se sastoje od dva ili poliatomska molekula jednog elementa.

Na primjer, Al(s) i Cl2 imaju oksidacijsko stanje 0 jer su oba u kemijski nekombinovanom elementarnom stanju.
Imajte na umu da alotropni oblik sumpora S 8, ili oktasulfur, uprkos svojoj atipičnoj strukturi, takođe karakteriše nulto oksidaciono stanje.

Odredite da li se dotična tvar sastoji od jona. Oksidacijsko stanje jona je jednako njihovom naboju. Ovo važi i za slobodne jone i za one koji su deo hemijskih jedinjenja.
- Na primjer, oksidacijsko stanje Cl jona je -1.
- Stanje oksidacije Cl jona u hemijskom jedinjenju NaCl je takođe -1. Budući da ion Na, po definiciji, ima naboj od +1, zaključujemo da je naboj Cl jona -1, a time i njegovo oksidaciono stanje -1.
Imajte na umu da ioni metala mogu imati nekoliko oksidacijskih stanja. Atomi mnogih metalnih elemenata mogu se ionizirati u različitim količinama. Na primjer, naboj jona metala kao što je željezo (Fe) je +2 ili +3. Naboj metalnih jona (i njihov stepen oksidacije) može se odrediti naelektrisanjem jona drugih elemenata sa kojima je ovaj metal deo hemijskog jedinjenja; u tekstu je ovo punjenje označeno rimskim brojevima: na primjer, željezo (III) ima oksidacijsko stanje +3.
- Kao primjer, razmotrite spoj koji sadrži ion aluminija. Ukupni naboj jedinjenja AlCl 3 je nula. Pošto znamo da Cl - joni imaju naelektrisanje od -1, a jedinjenje sadrži 3 takva jona, za potpunu neutralnost dotične supstance, Al ion mora imati naelektrisanje od +3. Dakle, u ovom slučaju, oksidaciono stanje aluminijuma je +3.
Oksidacijsko stanje kiseonika je -2 (uz neke izuzetke). U skoro svim slučajevima, atomi kiseonika imaju oksidaciono stanje od -2. Postoji nekoliko izuzetaka od ovog pravila:
- Ako je kisik u elementarnom stanju (O 2 ), njegovo oksidacijsko stanje je 0, kao što je slučaj s drugim elementarnim tvarima.
- Ako je uključen kiseonik peroksidi, njegovo oksidacijsko stanje je -1. Peroksidi su grupa jedinjenja koja sadrže jednu vezu kiseonik-kiseonik (tj. peroksidni anjon O 2 -2). Na primjer, u sastavu molekule H 2 O 2 (vodikov peroksid), kisik ima naboj i oksidacijsko stanje od -1.
- U kombinaciji sa fluorom, kiseonik ima oksidaciono stanje od +2, pogledajte pravilo za fluor u nastavku.
Vodik ima oksidacijsko stanje +1, uz nekoliko izuzetaka. Kao i kod kiseonika, postoje izuzeci. Po pravilu, oksidaciono stanje vodonika je +1 (osim ako nije u elementarnom stanju H 2). Međutim, u spojevima zvanim hidridi, oksidacijsko stanje vodika je -1.
- Na primjer, u H 2 O, oksidacijsko stanje vodonika je +1, budući da atom kisika ima naboj od -2, a za ukupnu neutralnost su potrebna dva naboja +1. Međutim, u sastavu natrijum-hidrida, oksidaciono stanje vodonika je već -1, budući da ion Na nosi naelektrisanje od +1, a za potpunu elektroneutralnost naboj atoma vodika (a time i njegovo oksidaciono stanje) mora biti -1.
Fluor uvijek ima oksidaciono stanje od -1. Kao što je već napomenuto, stepen oksidacije nekih elemenata (joni metala, atomi kiseonika u peroksidima i tako dalje) može varirati u zavisnosti od brojnih faktora. Oksidacijsko stanje fluora je, međutim, uvijek -1. To je zbog činjenice da ovaj element ima najveću elektronegativnost - drugim riječima, atomi fluora najmanje su spremni da se rastanu sa svojim elektronima i najaktivnije privlače elektrone drugih ljudi. Dakle, njihov naboj ostaje nepromijenjen.
Zbir oksidacijskih stanja u jedinjenju jednak je njegovom naboju. Stanja oksidacije svih atoma koji čine hemijsko jedinjenje, ukupno, trebalo bi da daju naboj ovog jedinjenja. Na primjer, ako je spoj neutralan, zbir oksidacijskih stanja svih njegovih atoma mora biti nula; ako je jedinjenje poliatomski ion sa nabojem od -1, zbir oksidacionih stanja je -1, i tako dalje.
- Ovo je dobra metoda provjere - ako zbir oksidacijskih stanja nije jednak ukupnom naboju spoja, onda ste negdje u krivu.
Dio 2
Određivanje oksidacionog stanja bez upotrebe zakona hemije
1. Pronađite atome koji nemaju stroga pravila u pogledu oksidacijskog stanja. U odnosu na neke elemente ne postoje čvrsto utvrđena pravila za određivanje stepena oksidacije. Ako atom ne odgovara nijednom od gore navedenih pravila, a vi ne znate njegov naboj (na primjer, atom je dio kompleksa, a njegov naboj nije naznačen), možete odrediti oksidacijsko stanje takvog atoma eliminacijom. Prvo odredite naboj svih ostalih atoma spoja, a zatim iz poznatog ukupnog naboja spoja izračunajte oksidacijsko stanje ovog atoma.
  - Na primjer, u spoju Na 2 SO 4, naboj atoma sumpora (S) je nepoznat - znamo samo da nije nula, pošto sumpor nije u elementarnom stanju. Ovaj spoj služi kao dobar primjer za ilustraciju algebarske metode određivanja oksidacijskog stanja.
2. Pronađite oksidaciona stanja ostalih elemenata u spoju. Koristeći gore opisana pravila, odredite oksidaciona stanja preostalih atoma spoja. Ne zaboravite na iznimke od pravila u slučaju O, H i tako dalje.
  - Za Na 2 SO 4 , koristeći naša pravila, nalazimo da je naboj (a time i oksidacijsko stanje) iona Na +1, a za svaki od atoma kisika -2.
3. U jedinjenjima, zbir svih oksidacijskih stanja mora biti jednak naboju. Na primjer, ako je spoj dvoatomni ion, zbir oksidacijskih stanja atoma mora biti jednak ukupnom ionskom naboju.
4. Veoma je korisno moći koristiti periodni sistem Mendeljejeva i znati gdje se u njemu nalaze metalni i nemetalni elementi.
5. Oksidacijsko stanje atoma u elementarnom obliku je uvijek nula. Oksidacijsko stanje jednog jona je jednako njegovom naboju. Elementi grupe 1A periodnog sistema, kao što su vodonik, litijum, natrijum, u elementarnom obliku imaju oksidaciono stanje +1; oksidaciono stanje metala grupe 2A, kao što su magnezijum i kalcijum, u njegovom elementarnom obliku je +2. Kiseonik i vodonik, u zavisnosti od vrste hemijske veze, mogu imati 2 različita oksidaciona stanja.

Takav predmet školskog programa kao što je hemija uzrokuje brojne poteškoće većini modernih školaraca, malo ljudi može odrediti stupanj oksidacije u spojevima. Najveće poteškoće imaju školarci koji uče, odnosno učenici osnovne škole (8-9 razreda). Nerazumijevanje predmeta dovodi do pojave neprijateljstva kod učenika prema ovom predmetu.

Nastavnici identifikuju niz razloga za takvo „nevoljenje“ učenika srednjih i srednjih škola prema hemiji: nespremnost da se razumeju složeni hemijski pojmovi, nemogućnost korišćenja algoritama za razmatranje specifičnog procesa, problemi sa matematičkim znanjem. Ministarstvo obrazovanja Ruske Federacije izvršilo je ozbiljne promjene u sadržaju predmeta. Osim toga, "smanjen" je i broj sati za nastavu hemije. To se negativno odrazilo na kvalitet znanja iz predmeta, smanjenje interesovanja za proučavanje discipline.

Koje su teme iz kursa hemije najteže za školarce?

Prema novom programu, predmet discipline "Hemija" osnovne škole uključuje nekoliko ozbiljnih tema: periodni sistem elemenata D. I. Mendeljejeva, klase neorganskih supstanci, jonska izmjena. Učenicima osmog razreda najteže je odrediti stepen oksidacije oksida.

Pravila plasmana

Prije svega, učenici treba da znaju da su oksidi složena dvoelementna jedinjenja koja uključuju kiseonik. Preduslov da binarno jedinjenje pripada klasi oksida je druga pozicija kiseonika u ovom spoju.

Algoritam za kisele okside

Za početak, napominjemo da su stepeni numerički izrazi valencije elemenata. Kiseli oksidi nastaju od nemetala ili metala s valentnošću od četiri do sedam, drugi u takvim oksidima je nužno kisik.

U oksidima, valencija kiseonika uvek odgovara dva; može se odrediti iz periodnog sistema elemenata D. I. Mendeljejeva. Takav tipičan nemetal kao što je kiseonik, koji se nalazi u 6. grupi glavne podgrupe periodnog sistema, prihvata dva elektrona kako bi u potpunosti dovršio svoj spoljni energetski nivo. Nemetali u spojevima sa kiseonikom najčešće pokazuju veću valenciju, što odgovara broju same grupe. Važno je podsjetiti da je oksidacijsko stanje kemijskih elemenata pokazatelj koji podrazumijeva pozitivan (negativan) broj.

Nemetal na početku formule ima pozitivno oksidaciono stanje. Nemetalni kiseonik je stabilan u oksidima, njegov indeks je -2. Da biste provjerili pouzdanost rasporeda vrijednosti u kiselim oksidima, morat ćete pomnožiti sve brojeve koje ste postavili indeksima određenog elementa. Proračuni se smatraju pouzdanim ako je ukupan zbir svih pluseva i minusa postavljenih stupnjeva 0.

Kompilacija dvoelementnih formula

Oksidacijsko stanje atoma elemenata daje priliku za stvaranje i snimanje spojeva iz dva elementa. Prilikom kreiranja formule, za početak, oba simbola su napisana jedan pored drugog, obavezno stavite kisik na drugo mjesto. Iznad svakog od zabilježenih znakova propisane su vrijednosti oksidacijskih stanja, zatim između pronađenih brojeva je broj koji će biti djeljiv sa obje znamenke bez ikakvog ostatka. Ovaj indikator se mora podijeliti odvojeno s brojčanom vrijednošću stupnja oksidacije, dobivajući indekse za prvu i drugu komponentu dvoelementne tvari. Najveće oksidaciono stanje je numerički jednako vrijednosti najveće valencije tipičnog nemetala, identično broju grupe u kojoj se nemetal nalazi u PS.

Algoritam za postavljanje numeričkih vrijednosti u bazičnim oksidima

Oksidi tipičnih metala se smatraju takvim jedinjenjima. Oni u svim jedinjenjima imaju indeks oksidacijskog stanja ne veći od +1 ili +2. Da biste razumjeli kakvo će biti stanje oksidacije metala, možete koristiti periodni sistem. Za metale glavnih podgrupa prve grupe, ovaj parametar je uvijek konstantan, sličan je broju grupe, odnosno +1.

Metale glavne podgrupe druge grupe takođe karakteriše stabilno oksidaciono stanje, numerički +2. Oksidacijska stanja oksida, uzimajući u obzir njihove indekse (brojeve), trebala bi biti jednaka nuli, budući da se kemijska molekula smatra neutralnom česticom bez naboja.

Raspored oksidacionih stanja u kiselinama koje sadrže kiseonik

Kiseline su složene tvari, koje se sastoje od jednog ili više atoma vodika, koji su povezani s nekom vrstom kiselog ostatka. S obzirom da su oksidacijska stanja brojevi, potrebne su neke matematičke vještine za njihovo izračunavanje. Takav indikator za vodonik (proton) u kiselinama je uvijek stabilan, iznosi +1. Zatim možete odrediti oksidacijsko stanje za negativni ion kisika, također je stabilan, -2.

Tek nakon ovih radnji, moguće je izračunati stepen oksidacije centralne komponente formule. Kao poseban uzorak, razmotrite određivanje oksidacionog stanja elemenata u sumpornoj kiselini H2SO4. S obzirom da molekul ove složene supstance sadrži dva vodonikova protona, 4 atoma kiseonika, dobijamo izraz ovog oblika +2+X-8=0. Da bi zbir bio nula, sumpor će imati oksidaciono stanje +6

Raspored oksidacionih stanja u solima

Soli su složena jedinjenja koja se sastoje od metalnih jona i jednog ili više kiselih ostataka. Postupak za određivanje oksidacionog stanja svakog od sastojaka u kompleksnoj soli je isti kao u kiselinama koje sadrže kisik. S obzirom da je oksidacijsko stanje elemenata numerički pokazatelj, važno je ispravno naznačiti oksidacijsko stanje metala.

Ako se metal koji stvara sol nalazi u glavnoj podgrupi, njegovo oksidacijsko stanje će biti stabilno, odgovara broju grupe, pozitivna je vrijednost. Ako sol sadrži metal slične podgrupe PS, moguće je prikazati različite metale prema kiselinskom ostatku. Nakon što je postavljeno oksidaciono stanje metala, stavite (-2), a zatim se pomoću hemijske jednadžbe izračunava oksidaciono stanje centralnog elementa.

Kao primjer, razmotrite određivanje oksidacijskih stanja elemenata u (srednja sol). NaNO3. Sol se formira od metala glavne podgrupe grupe 1, pa će oksidaciono stanje natrijuma biti +1. Kiseonik u nitratima ima oksidaciono stanje -2. Za određivanje numeričke vrijednosti stepena oksidacije koristi se jednačina +1+X-6=0. Rješavajući ovu jednačinu, dobijamo da X treba biti +5, to jest

Osnovni pojmovi u OVR-u

Za proces oksidacije i redukcije postoje posebni pojmovi koje studenti moraju naučiti.

Oksidacijsko stanje atoma je njegova direktna sposobnost da na sebe veže (donira drugima) elektrone nekih jona ili atoma.

Oksidirajućim agensom smatraju se neutralni atomi ili nabijeni joni koji dobijaju elektrone tokom hemijske reakcije.

Reduktor će biti nenabijeni atomi ili nabijeni ioni, koji u procesu kemijske interakcije gube vlastite elektrone.

Oksidacija je predstavljena kao postupak doniranja elektrona.

Redukcija je povezana s prihvatanjem dodatnih elektrona od strane nenabijenog atoma ili jona.

Redox proces karakterizira reakcija tijekom koje se nužno mijenja oksidacijsko stanje atoma. Ova definicija vam omogućava da shvatite kako možete odrediti da li je reakcija OVR.

OVR raščlanjivanje pravila

Koristeći ovaj algoritam, možete urediti koeficijente u bilo kojoj kemijskoj reakciji.

Sposobnost pronalaženja stepena oksidacije hemijskih elemenata neophodan je uslov za uspešno rešavanje hemijskih jednačina koje opisuju redoks reakcije. Bez toga nećete moći da sastavite tačnu formulu supstance koja je rezultat reakcije između različitih hemijskih elemenata. Kao rezultat toga, rješenje kemijskih problema zasnovano na takvim jednačinama će biti ili nemoguće ili pogrešno.

Koncept oksidacionog stanja hemijskog elementa
Oksidacijsko stanje- ovo je uvjetna vrijednost, uz pomoć koje je uobičajeno opisati redoks reakcije. Numerički, jednak je broju elektrona koje atom dobija pozitivno naelektrisanje, ili broju elektrona koje atom stekne negativno naelektrisanje pridaje sebi.

U redoks reakcijama, koncept oksidacionog stanja koristi se za određivanje hemijskih formula spojeva elemenata koji nastaju interakcijom nekoliko supstanci.

Na prvi pogled može izgledati da je oksidacijsko stanje ekvivalentno konceptu valencije kemijskog elementa, ali to nije tako. koncept valencija koristi se za kvantifikaciju elektronske interakcije u kovalentnim jedinjenjima, odnosno u jedinjenjima nastalim formiranjem zajedničkih elektronskih parova. Oksidacijsko stanje se koristi za opisivanje reakcija koje su praćene doniranjem ili dobivanjem elektrona.

Za razliku od valencije, koja je neutralna karakteristika, oksidaciono stanje može imati pozitivnu, negativnu ili nultu vrijednost. Pozitivna vrijednost odgovara broju doniranih elektrona, a negativna vrijednost odgovara broju vezanih. Vrijednost nula znači da je element ili u obliku jednostavne tvari, ili je reduciran na 0 nakon oksidacije, ili oksidiran na nulu nakon prethodne redukcije.

Kako odrediti oksidacijsko stanje određenog kemijskog elementa
Određivanje oksidacionog stanja za određeni hemijski element podliježe sljedećim pravilima:

Oksidacijsko stanje jednostavnih supstanci je uvijek nula.
Alkalni metali, koji se nalaze u prvoj grupi periodnog sistema, imaju oksidaciono stanje +1.
Zemnoalkalni metali, koji zauzimaju drugu grupu u periodnom sistemu, imaju oksidaciono stanje +2.
Vodonik u jedinjenjima sa različitim nemetalima uvek pokazuje oksidaciono stanje +1, a u jedinjenjima sa metalima +1.
Stanje oksidacije molekularnog kiseonika u svim jedinjenjima koja se razmatraju u školskom kursu neorganske hemije je -2. Fluor -1.
Prilikom određivanja stupnja oksidacije u produktima kemijskih reakcija polaze se od pravila električne neutralnosti, prema kojem zbir oksidacijskih stanja različitih elemenata koji čine supstancu mora biti jednak nuli.
Aluminij u svim jedinjenjima pokazuje oksidacijsko stanje od +3.

Dalje, u pravilu, počinju poteškoće, budući da preostali kemijski elementi pokazuju i pokazuju promjenjivo oksidacijsko stanje ovisno o vrsti atoma drugih tvari uključenih u spoj.

Postoje viša, niža i srednja oksidaciona stanja. Najveće oksidaciono stanje, poput valencije, odgovara broju grupe hemijskog elementa u periodnom sistemu, ali ima pozitivnu vrednost. Najniže oksidaciono stanje je numerički jednako razlici između broja 8 grupe elemenata. Srednje oksidaciono stanje će biti bilo koji broj u rasponu od najnižeg do najvišeg.

Kako bismo vam pomogli da se snađete u različitim oksidacijskim stanjima kemijskih elemenata, nudimo vam sljedeću pomoćnu tabelu. Odaberite element koji vas zanima i dobit ćete vrijednosti njegovih mogućih oksidacijskih stanja. Vrijednosti koje se rijetko pojavljuju biće navedene u zagradama.

Video kurs "Osvoji A" obuhvata sve teme neophodne za uspešno polaganje ispita iz matematike za 60-65 poena. U potpunosti svi zadaci 1-13 Profila USE iz matematike. Pogodan i za polaganje Osnovnog USE iz matematike. Ako želite da položite ispit sa 90-100 bodova, potrebno je da riješite prvi dio za 30 minuta i bez greške!

Pripremni kurs za ispit za 10-11 razred, kao i za nastavnike. Sve što vam je potrebno za rješavanje 1. dijela ispita iz matematike (prvih 12 zadataka) i 13. zadatka (trigonometrija). A to je više od 70 bodova na Jedinstvenom državnom ispitu, a bez njih ne može ni student sa sto bodova ni humanista.

Sva potrebna teorija. Brza rješenja, zamke i tajne ispita. Analizirani su svi relevantni zadaci 1. dijela iz zadataka Banke FIPI. Kurs je u potpunosti usklađen sa zahtjevima USE-2018.

Kurs sadrži 5 velikih tema, svaka po 2,5 sata. Svaka tema je data od nule, jednostavno i jasno.

Stotine ispitnih zadataka. Tekstovni problemi i teorija vjerovatnoće. Jednostavni i lako pamtljivi algoritmi za rješavanje problema. Geometrija. Teorija, referentni materijal, analiza svih tipova USE zadataka. Stereometrija. Lukavi trikovi za rješavanje, korisne varalice, razvoj prostorne mašte. Trigonometrija od nule - do zadatka 13. Razumijevanje umjesto nabijanja. Vizuelno objašnjenje složenih koncepata. Algebra. Korijeni, potencije i logaritmi, funkcija i derivacija. Osnova za rješavanje složenih zadataka 2. dijela ispita.