Genetski niz litijuma sa rastvorom. Genetski odnos između klasa supstanci

POMOĆ SUTRA POTREBNA) 8 RAZRED HEMIJE, 1) Napravite genetsku seriju sumpora po šemi: nemetalni ----> kiseli

oksid->kiselina →sol.

2) . Sastavite jednadžbe molekularne i, gdje je primjenjivo, ionske reakcije prema shemi: Na2O->NaOH->NaCl

Na2O->NaOH->Na2SO4

Odredite vrstu svake reakcije.

3) Završi rečenicu: "Vodeni rastvori se disociraju u...

pomozite molim vas oko nečega

Opcija broj 1
Dio A. Test zadaci sa izborom jednog tačnog odgovora
1. (2 boda). Serija u kojoj su predstavljene formule supstanci svake od četiri klase anorganskih jedinjenja:
A. CuO, CO2, H2SO4, FeS B. HNO3, H2S, Al2O3, CuCl2 C. P2O5, NaOH, HCl, Na2CO3
2. (2 boda). U genetskom nizu CuSO4→X→CuO
Supstanca X je supstanca formule: A. CuOH B. Cu(OH)2 C. CuCl2
3. (2 boda). Formula hidroksida koji odgovara sumporovom oksidu (VI):
A. H2S B. H2SO3 C. H2SO4
4. (2 boda). Genetska serija je serija čija je shema:
A. Cu(OH)2→CuO→ Cu B. FeSO4→Fe(OH)2→ H2O C. SO3→H2SO4→H2
5. (2 boda). Bakar(II) hidroksid se može dobiti reakcijom supstanci čije su formule: A. Cu i H2O B. CuO i H2O C. CuCl2 i NaOH
6. (2 boda). Par formula tvari koje međusobno djeluju:
A. Ca(OH)2 i CuO B. HCl i Hg C. H2SO4 i MgO
7. (2 boda). Kalijum hidroksid reaguje:
A. sa bakar (II) hidroksidom B. sa ugljen monoksidom (IV) C. sa kalcijum oksidom
8. (2 boda). U šemi transformacija CaO→X Ca(OH)2 →Y CaCl2
supstance X i Y imaju formule:
A. X - H2O, Y - HCl B. X - H2, Y - HNO3 C.X - O2, Y - HCl
9. (2 boda). U genetskom nizu E→E2O→EON→E2SO4 element E je:
A. Litijum B. Kalcijum C. Sumpor
10. (2 boda). Brojne formule spojeva u kojima svako od njih stupa u interakciju s vodom pod normalnim uvjetima:
A. CO2, SO2, SiO2 B. BaO, P2O5, Li2O C. K2O, CaO, CuO

Dio B. Zadaci slobodnih odgovora

11. (8 bodova). Sastavite genetsku seriju barijuma koristeći formule supstanci neophodnih za to: Ba (OH) 2, H2SO4, CO2, Ba, MgO, BaSO4, BaO
12. (8 bodova). Napišite jednadžbe molekularne i, gdje je primjenjivo, ionske reakcije prema šemi: P→P2O5→H3PO4→Na3PO4
13. (6 bodova) Dopuni jednadžbe reakcije:
? + 2HCl→? +? +CO2
14. (4 boda). Zapišite formule supstanci A i B koje nedostaju u genetskom nizu: CuSO4→A→B→Cu

DIO A. Test zadaci sa izborom tačnog odgovora

1/ (2 boda) Serija u kojoj su predstavljene formule supstanci svake od četiri klase neorganskih jedinjenja:
P2O5, H2SO4, H2SO3, NaOH
SO2, H2SiO3, MgSO4, CuO
CO2, H2S, K2SO3, KOH
2/ (2 boda) U genetskoj seriji

Li Li2O X LiCl
supstanca X je supstanca sa formulom
A) Li B) LiOH C) HCl
3) (2 boda) Formula hidroksida koja odgovara fosfornom (V) oksidu:
A) HPO2 B) H3PO3 C) H3PO4
4) (2 boda) Genetski niz je niz čija shema
A) SO3 H2SO4 CaSO4
B) ZnCl2 Zn(OH)2 H2O
C) Al AlCl3 AgCl
5) (2 boda) Bakar (II) hlorid se može dobiti interakcijom supstanci čije su formule:
A) Cu + HCl B) CuO + HCl C) CuOH + HCl

6) (2 boda) Par formula supstanci koje međusobno djeluju:
A) Ag + HCl B) SO2 + NaOH C) CuO + NaOH
7) Hlorovodonična kiselina reaguje:
A) sa magnezijem B) sa sumpornim oksidom (IV) C) sa srebrom
8) (2 boda) U šemi transformacije:
P P2O5 H3PO4
supstance X i Y imaju formule:
A) X – H2O, Y – HCl B) X – O2, Y – H2 C) X – O2, Y – H2O
(2 boda) U genetskoj seriji
E E2O5 H3EO4 Na3EO4
element E je:
A) kalij B) sumpor C) fosfor
10) (2 boda) Serija složenih formula u kojima svaka od njih stupa u interakciju s vodom pod normalnim uvjetima:
A) CO2, Li2O, SO3 B) CuO, P2O5, CaO C) BaO, FeO, ZnO
Dio B. Zadatak sa slobodnim odgovorom
(8 bodova) Napravite genetsku seriju barijuma koristeći formule supstanci neophodnih za to: H2O, SO2, Fe2O3, S, CaCO3, H2SO3, K2SO3
(8 bodova) Napišite jednadžbe molekularne i, gdje je prikladno, ionske reakcije prema šemi:

Ba BaO Ba(OH)2 BaSO4
Navedite vrste reakcija prema broju i sastavu početnih supstanci i produkta reakcije.
(6 bodova) Dopuni jednadžbe reakcije:
Fe(OH)3 + NaOH = ? +
(4 boda) Zapišite formule tvari A i B koje nedostaju u genetskom nizu:
Li A B Li3PO4
(4 boda) Dopuni jednačinu reakcije
N2 + ?= N2O3

Ponavljanje. Genetski odnos klasa neorganskih jedinjenja
Uvod

Tema ove lekcije je „Ponavljanje. Genetska povezanost klasa neorganskih jedinjenja”. Ponovićete kako su sve neorganske supstance podeljene, zaključićete kako se iz jedne klase može dobiti druga klasa neorganskih jedinjenja. Na osnovu dobijenih informacija saznaćete koja je genetska povezanost ovakvih klasa, dva glavna načina takvih veza.

Predmet: Uvod

Lekcija: Ponavljanje. Genetski odnos klasa neorganskih jedinjenja

Hemija je nauka o supstancama, njihovim svojstvima i transformacijama jedne u druge.

Rice. 1. Genetska povezanost klasa neorganskih jedinjenja

Sve anorganske supstance se mogu podeliti na:

Jednostavne supstance

Kompleksne supstance.

Jednostavne supstance se dele na:

Metali

nemetali

Jedinjenja se mogu podijeliti na:

Temelji

kiseline

Sol. Vidi sl.1.

To su binarna jedinjenja koja se sastoje od dva elementa, od kojih je jedan kiseonik u -2 oksidacionom stanju. Fig.2.

Na primjer, kalcijev oksid: Ca +2 O -2, fosforov oksid (V) P 2 O 5., dušikov oksid (IV) -« lisičji rep"

Rice. 2. Oksidi

dijele se na:

Main

Kisela

Osnovni oksidi dopisivati se osnove.

Kiseli oksidi dopisivati se kiseline.

sol sastoji se od metalni katjoni i anjoni kiselih ostataka.

Rice. 3. Putevi genetskih odnosa između supstanci

Dakle: iz jedne klase neorganskih jedinjenja može se dobiti druga klasa.

Stoga, sve klase neorganskih supstanci su međusobno povezane.

Klasa veza neorganska jedinjenja se često nazivaju genetski. Fig.3.

Postanak na grčkom znači "poreklo". One. genetska povezanost pokazuje odnos između transformacije supstanci i njihovog porijekla iz jedne supstance.

Postoje dva glavna načina genetskih odnosa između supstanci. Jedan od njih počinje metalom, a drugi nemetalom.

Metalne genetske serije pokazuje:

Metal → Osnovni oksid → Sol → Baza → Nova so.

Genetski niz nemetala odražava sljedeće transformacije:

Nemetalni → Kiseli oksid → Kiselina → Sol.

Za bilo koju genetsku seriju može se napisati jednadžbe reakcija koje pokazuju transformacija jedne supstance u drugu.

Za početak je potrebno odrediti kojoj klasi anorganskih spojeva pripada svaka tvar genetske serije.

misliti kako postići da supstanca stoji iza nje od supstance koja stoji ispred strelice.

Primjer #1. Genetske serije metala.

Serija počinje jednostavnom supstancom, metalnim bakrom. Da biste napravili prvi prijelaz, trebate spaliti bakar u atmosferi kisika.

2Cu +O 2 →2CuO

Drugi prelaz: potrebno je da dobijete so CuCl 2. Nastaje od hlorovodonične kiseline HCl, jer se soli hlorovodonične kiseline nazivaju hloridi.

CuO +2 HCl → CuCl 2 + H 2 O

Treći korak: da biste dobili nerastvorljivu bazu, potrebno je dodati lužinu rastvorljivoj soli.

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Da biste pretvorili bakar (II) hidroksid u bakar (II) sulfat, dodajte mu sumpornu kiselinu H 2 SO 4.

Cu(OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O

Primjer #2. Genetski niz nemetala.

Serija počinje jednostavnom supstancom, nemetalnim ugljikom. Da biste napravili prvi prijelaz, potrebno je sagorjeti ugljik u atmosferi kisika.

C + O 2 → CO 2

Kada se kiselom oksidu doda voda, dobija se kiselina koja se naziva ugljična kiselina.

CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3

Da biste dobili sol ugljične kiseline - kalcijev karbonat, potrebno je kiselini dodati spoj kalcija, na primjer kalcijev hidroksid Ca (OH) 2.

H 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → CaCO 3 + 2H 2 O

Sastav bilo koje genetske serije uključuje tvari različitih klasa neorganskih spojeva.

Ali ove tvari nužno uključuju isti element. Poznavajući hemijska svojstva klasa jedinjenja, moguće je odabrati jednadžbe reakcije pomoću kojih se ove transformacije mogu izvršiti. Ove transformacije se koriste i u proizvodnji, za odabir najracionalnijih metoda za dobijanje određenih supstanci.

Ponovili ste kako se dijele sve neorganske tvari, zaključili kako se iz jedne klase može dobiti druga klasa neorganskih jedinjenja. Na osnovu dobijenih informacija saznali smo kakav je genetski odnos ovakvih klasa, dva glavna načina takvih odnosa .

1. Rudžitis G.E. Neorganska i organska hemija. 8. razred: udžbenik za obrazovne ustanove: osnovni nivo / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman.M.: Prosvetljenje. 2011 176 str.: ilustr.

2. Popel P.P. Hemija: 8. razred: udžbenik za opšteobrazovne ustanove / P.P. Popel, L.S. Krivlya. -K.: IC "Akademija", 2008.-240 str.: ilustr.

3. Gabrielyan O.S. hemija. 9. razred Udžbenik. Izdavač: Drofa.: 2001. 224s.

1. br. 10-a, 10z (str. 112) Rudžitis G.E. Neorganska i organska hemija. 8. razred: udžbenik za obrazovne ustanove: osnovni nivo / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman.M.: Prosvetljenje. 2011 176s.: ilustr.

2. Kako dobiti kalcijum sulfat iz kalcijum oksida na dva načina?

3. Napravite genetsku seriju za dobijanje barijum sulfata iz sumpora. Napišite jednadžbe reakcija.

Ova lekcija je posvećena generalizaciji i sistematizaciji znanja na temu "Klase neorganskih supstanci". Učitelj će vam reći kako možete dobiti supstancu drugog razreda od supstanci jednog razreda. Stečena znanja i vještine će biti od koristi za sastavljanje jednadžbi reakcija za lance transformacija.

Tema: Generalizacija obrađenog materijala

Lekcija: Genetski odnos između klasa neorganskih supstanci

1. Genetski niz metala

Od supstanci jedne klase mogu se dobiti supstance druge klase. Takav odnos, koji odražava porijeklo supstanci, naziva se genetski (od grčkog "genesis" - porijeklo). Razmotrite suštinu genetskih odnosa između klasa neorganskih supstanci.

U toku hemijskih reakcija, hemijski element ne nestaje, atomi prelaze iz jedne supstance u drugu. Čini se da se atomi nekog kemijskog elementa prenose iz jednostavne tvari u složeniju, i obrnuto. Tako nastaju takozvani genetski nizovi, počevši od jednostavne supstance - metala ili nemetala - i završavajući solju.

Da vas podsjetim da sastav soli uključuje metalne i kiselinske ostatke. Dakle, genetska serija metala može izgledati ovako:

Bazni oksid se može dobiti iz metala kao rezultat složene reakcije sa kiseonikom, bazni oksid pri interakciji sa vodom daje bazu (samo ako je ova baza alkalija), sol se može dobiti iz baze kao rezultat reakcije izmjene s kiselinom, soli ili kiselim oksidom.

Imajte na umu da je ova genetska serija pogodna samo za metale čiji su hidroksidi alkalije.

Zapišimo jednadžbe reakcije koje odgovaraju transformacijama litijuma u njegovom genetskom nizu:

Li → Li2O → LiOH → Li2SO4

Kao što znate, metali u interakciji s kisikom obično formiraju okside. Kada se oksidira atmosferskim kisikom, litij formira litijum oksid:

4Li + O2 = 2Li2O

Litijum oksid, u interakciji sa vodom, formira litijum hidroksid - bazu rastvorljivu u vodi (alkaliju):

Li2O + H2O = 2LiOH

Litijum sulfat se može dobiti iz litijuma na nekoliko načina, na primjer, kao rezultat reakcije neutralizacije sa sumpornom kiselinom:

2LiOH + H2SO4 = Li2SO4 + 2H2O

2. Genetske serije nemetala

Hajde sada da sastavimo genetsku seriju nemetala:

Nemetal stvara kiseli oksid. Kiselina nastaje iz kiselog oksida kada reaguje s vodom. Sol se može formirati iz kiseline reakcijom s metalom, bazom, solju ili bazičnim oksidom.

Kao primjer, razmotrite uzastopne transformacije sumpora:

S → SO2 → H2SO3 → K2SO3

Da bi se dobio sumporov oksid (IV), potrebno je izvesti reakciju sagorevanja sumpora u kiseoniku:

Kada se sumporov oksid (IV) otopi u vodi, nastaje sumporna kiselina:

SO2 + H2O = H2SO3

Kalijev sulfit iz sumporne kiseline može se dobiti, na primjer, kao rezultat reakcije s bazičnim oksidom - kalijevim oksidom:

K2O + H2SO3 = K2SO3 + H2O

Drugi način za dobivanje kalijevog sulfita iz sumporne kiseline je reakcija neutralizacije s kalijevim hidroksidom:

2KOH + H2SO3 = K2SO3 + 2H2O

3. Reakcije između predstavnika dvije genetske serije

Genetski odnos između klasa neorganskih supstanci prikazan je na Sl. jedan.

Rice. 1. Genetski odnos između klasa neorganskih supstanci

U gornjem dijagramu, parovi strelica usmjerenih jedna prema drugoj pokazuju koje reagense treba uzeti da bi se dobila sol.

Na primjer, sol nastaje interakcijom metala i nemetala, bazičnog oksida i kiseline, metala i kiseline itd.

Podsjetimo da su karakteristične reakcije između predstavnika različitih genetskih serija. Supstance iz iste genetske serije, po pravilu, ne stupaju u interakciju.

1. Zbirka zadataka i vježbi iz hemije: 8. razred: do udžbenika. P. A. Orzhekovsky i dr. „Hemija. 8. razred» / P. A. Oržekovski, N. A. Titov, F. F. Hegele. - M.: AST: Astrel, 2006. (str. 123-126)

2. Ušakova O. V. Radna sveska iz hemije: 8. razred: na udžbenik P. A. Oržekovskog i dr. „Hemija. 8. razred» / O. V. Ušakova, P. I. Bespalov, P. A. Oržekovski; ispod. ed. prof. P. A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (str. 130-133)

3. Hemija. 8. razred. Proc. za generala institucije / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, M. M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013. (§37)

4. Hemija: 8. razred: udžbenik. za generala institucije / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§47)

5. Hemija: inorg. hemija: udžbenik. za 8 ćelija. opšte obrazovanje institucije / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. - M.: Prosveta, JSC "Moskovski udžbenici", 2009. (§33)

6. Enciklopedija za djecu. Tom 17. Hemija / Pogl. ed. V. A. Volodin, voditelj. naučnim ed. I. Leenson. - M.: Avanta +, 2003.

Dodatni web resursi

1. Školska zbirka. edu. ru.

2. Kemijska informacijska mreža.

3. Hemija i život.

Zadaća

1. str. 130-131 №№ 2,4 iz Radne sveske iz hemije: 8. razred: do udžbenika P. A. Oržekovskog i dr. „Hemija. 8. razred» / O. V. Ušakova, P. I. Bespalov, P. A. Oržekovski; ispod. ed. prof. P. A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

2. str.204 br. 2, 4 iz udžbenika P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, M. M. Shalashova „Hemija: 8. razred“, 2013.

Genetska veza između supstanci je takva veza, koja se zasniva na njihovim međusobnim transformacijama, odražava jedinstvo porekla supstanci, drugim rečima, genezu.

Poznavanjem klasa jednostavnih supstanci mogu se razlikovati dvije genetske serije:

1) Genetski niz metala

2) Genetski niz nemetala.

Genetski niz metala otkriva međusobnu povezanost supstanci različitih klasa, koja se zasniva na istom metalu.

Genetski niz metala je dva tipa.

1. Genetski niz metala, koji odgovaraju alkali kao hidroksidu. Takav niz se može predstaviti sličnim lancem transformacija:

metal → bazični oksid → baza (alkalija) → sol

Uzmimo za primjer genetski niz kalcijuma:

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → Ca 3 (PO 4) 2.

2. Genetski niz metala, koji odgovara nerastvorljivim bazama. U ovoj seriji ima više genetskih veza, jer potpunije odražava ideju direktnih i obrnutih transformacija (međusobne). Takav niz se može predstaviti sljedećim lancem transformacija:

metal → osnovni oksid → sol → baza → osnovni oksid → metal.

Uzmimo za primjer genetsku seriju bakra:

Cu → CuO → CuCl 2 → Cu(OH) 2 → CuO → Cu.

Genetski niz nemetala otkriva odnos supstanci različitih klasa, koje su zasnovane na istom nemetalu.

Istaknimo još dvije varijante.

1. Genetski niz nemetala, kojem rastvorljiva kiselina odgovara kao hidroksid, može se prikazati kao sljedeća linija transformacija:

nemetal → kiseli oksid → kiselina → sol.

Uzmimo za primjer genetski niz fosfora:

P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2.

2. Genetski niz nemetala, kojem odgovara nerastvorljiva kiselina, može se predstaviti sljedećim lancem transformacija:

nemetal → kiseli oksid → sol → kiselina → kiseli oksid → nemetal.

Budući da je od kiselina koje smo razmatrali samo silicijumska kiselina nerastvorljiva, uzmimo za primjer genetski niz silicija:

Si → SiO 2 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2 → Si.

Dakle, hajde da sumiramo i istaknemo najosnovnije informacije.

Integritet i raznovrsnost hemikalija najjasnije se oslikava u genetskom odnosu supstanci, koji se otkriva u genetskom nizu. Razmotrite najvažnije karakteristike genetske serije:

Genetski niz je grupa organskih spojeva koji imaju jednak broj atoma ugljika u molekulu, koji se razlikuju po funkcionalnim grupama.

Genetska veza je opštiji pojam, za razliku od genetskog niza, koji je, iako je prilično upečatljiv, ujedno i posebna manifestacija ove veze, koja se može javiti prilikom bilo koje bilateralne transformacije supstanci.

blog.site, uz potpuno ili djelomično kopiranje materijala, obavezan je link na izvor.

Da vas podsjetim da sastav soli uključuje metalne i kiselinske ostatke. Dakle, genetska serija metala može izgledati ovako:

Imajte na umu da je ova genetska serija pogodna samo za metale čiji su hidroksidi alkalije.

Zapišimo jednadžbe reakcije koje odgovaraju transformacijama litijuma u njegovom genetskom nizu:

Li → Li 2 O → LiOH → Li 2 SO 4

Kao što znate, metali u interakciji s kisikom obično formiraju okside. Kada se oksidira atmosferskim kisikom, litij formira litijum oksid:

4Li + O 2 = 2Li 2 O

Litijum oksid, u interakciji sa vodom, formira litijum hidroksid - bazu rastvorljivu u vodi (alkaliju):

Li 2 O + H 2 O \u003d 2LiOH

Litijum sulfat se može dobiti iz litijuma na nekoliko načina, na primjer, kao rezultat reakcije neutralizacije sa sumpornom kiselinom:

2. Kemijska informacijska mreža ().

Zadaća

1. str. 130-131 №№ 2,4 iz Radne sveske iz hemije: 8. razred: do udžbenika P.A. Oržekovski i dr. „Hemija. Razred 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; ed. prof. P.A. Oržekovski - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

2. str.204 br. 2, 4 iz udžbenika P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Šalašova "Hemija: 8. razred", 2013