Kako odrediti moguća oksidaciona stanja elemenata. Oksidacijsko stanje

dio I

1. Oksidacijsko stanje (s. o.) je uslovni naboj atoma hemijskog elementa u složenoj supstanci, izračunat na osnovu pretpostavke da se sastoji od jednostavnih jona.

Trebao bi znati!

1) U vezi sa. o. vodonik = +1, osim hidrida.
2) U spojevima sa. o. kiseonik = -2, osim peroksida i fluoridi
3) Oksidacijsko stanje metala je uvijek pozitivno.

Za metale glavnih podgrupa prve tri grupe With. o. konstanta:
Metali grupe IA - str. o. = +1,
Metali grupe IIA - str. o. = +2,
Metali IIIA grupe - str. o. = +3.
4) Za slobodne atome i jednostavne supstance str. o. = 0.
5) Ukupno s. o. svi elementi u spoju = 0.

2. Način formiranja imena dvoelementna (binarna) jedinjenja.

4. Popunite tabelu "Nazivi i formule binarnih jedinjenja."

5. Odrediti stepen oksidacije istaknutog elementa kompleksnog jedinjenja.

Dio II

1. Odrediti oksidaciona stanja hemijskih elemenata u jedinjenjima prema njihovim formulama. Zapišite nazive ovih supstanci.

2. Odvojite supstance FeO, Fe2O3, CaCl2, AlBr3, CuO, K2O, BaCl2, SO3u dve grupe. Zapišite nazive supstanci, ukazujući na stepen oksidacije.

3. Uspostavite korespondenciju između naziva i oksidacionog stanja atoma hemijskog elementa i formule jedinjenja.

4. Napravite formule supstanci po imenu.

5. Koliko molekula sadrži 48 g sumpor-oksida (IV)?

6. Koristeći internet i druge izvore informacija pripremite izvještaj o korištenju bilo koje binarne veze prema sljedećem planu:
1) formula;
2) naziv;
3) imovine;
4) prijava.

H2O voda, vodonik oksid.
Voda u normalnim uslovima je tečna, bezbojna, bez mirisa, u debelom sloju - plava. Tačka ključanja je oko 100⁰S. To je dobar rastvarač. Molekula vode sastoji se od dva atoma vodika i jednog atoma kisika, ovo je njen kvalitativni i kvantitativni sastav. Ovo je složena supstanca, karakterišu je sledeća hemijska svojstva: interakcija sa alkalnim metalima, zemnoalkalnim metalima. Reakcije razmjene s vodom nazivaju se hidroliza. Ove reakcije su od velikog značaja u hemiji.

7. Oksidacijsko stanje mangana u jedinjenju K2MnO4 je:
3) +6

8. Krom ima najniže oksidacijsko stanje u spoju čija je formula:
1) Cr2O3

9. Klor pokazuje maksimalno oksidaciono stanje u jedinjenju čija je formula:
3) Sl2O7

U hemijskim procesima glavnu ulogu imaju atomi i molekuli čija svojstva određuju ishod hemijskih reakcija. Jedna od važnih karakteristika atoma je oksidacijski broj, koji pojednostavljuje metodu uzimanja u obzir prijenosa elektrona u čestici. Kako odrediti oksidacijsko stanje ili formalni naboj čestice i koja pravila trebate znati za to?

Svaka kemijska reakcija je posljedica interakcije atoma različitih tvari. Proces reakcije i njen rezultat zavise od karakteristika najmanjih čestica.

Termin oksidacija (oksidacija) u hemiji označava reakciju tokom koje grupa atoma ili jedan od njih gubi elektrone ili dobija, u slučaju akvizicije, reakcija se naziva "redukcija".

Oksidacijsko stanje je veličina koja se mjeri kvantitativno i karakterizira preraspodijeljene elektrone tokom reakcije. One. u procesu oksidacije, elektroni u atomu se smanjuju ili povećavaju, redistribuirajući se među drugim česticama u interakciji, a nivo oksidacije pokazuje kako se tačno reorganiziraju. Ovaj koncept je usko povezan sa elektronegativnošću čestica – njihovom sposobnošću da privlače i odbijaju slobodne jone od sebe.

Određivanje stupnja oksidacije ovisi o karakteristikama i svojstvima određene tvari, pa se postupak proračuna ne može jednoznačno nazvati lakim ili složenim, ali njegovi rezultati pomažu da se konvencionalno bilježe procesi redoks reakcija. Treba shvatiti da je dobiveni rezultat proračuna rezultat uzimanja u obzir prijenosa elektrona i nema fizičko značenje, te nije pravi naboj jezgra.

Važno je znati! Neorganska hemija često koristi termin valencija umjesto oksidacijskog stanja elemenata, to nije greška, ali treba imati na umu da je drugi koncept univerzalniji.

Koncepti i pravila za izračunavanje kretanja elektrona su osnova za klasifikaciju hemikalija (nomenklatura), opisivanje njihovih svojstava i sastavljanje komunikacijskih formula. Ali najčešće se ovaj koncept koristi za opisivanje i rad s redoks reakcijama.

Pravila za određivanje stepena oksidacije

Kako saznati stepen oksidacije? Kada se radi sa redoks reakcijama, važno je znati da će formalni naboj čestice uvijek biti jednak veličini elektrona, izraženo u numeričkoj vrijednosti. Ova karakteristika je povezana s pretpostavkom da su elektronski parovi koji formiraju vezu uvijek potpuno pomaknuti prema negativnijim česticama. Treba shvatiti da je riječ o ionskim vezama, a u slučaju reakcije na , elektroni će se podijeliti podjednako između identičnih čestica.

Oksidacijski broj može imati i pozitivne i negativne vrijednosti. Stvar je u tome da tokom reakcije atom mora postati neutralan, a za to morate ili vezati određeni broj elektrona na ion, ako je pozitivan, ili ih oduzeti ako je negativan. Za označavanje ovog koncepta, prilikom pisanja formula, arapski broj s odgovarajućim znakom obično se piše iznad oznake elementa. Na primjer, ili itd.

Trebali biste znati da će formalni naboj metala uvijek biti pozitivan, a u većini slučajeva možete ga odrediti pomoću periodnog sistema. Postoji niz karakteristika koje se moraju uzeti u obzir kako bi se ispravno odredili indikatori.

Stepen oksidacije:

Imajući na umu ove karakteristike, bit će prilično jednostavno odrediti oksidacijski broj elemenata, bez obzira na složenost i broj atomskih razina.

Korisni video: određivanje stepena oksidacije

Periodni sistem Mendeljejeva sadrži gotovo sve potrebne informacije za rad sa hemijskim elementima. Na primjer, školarci ga koriste samo za opisivanje kemijskih reakcija. Dakle, da bi se odredile maksimalne pozitivne i negativne vrijednosti oksidacionog broja, potrebno je provjeriti oznaku kemijskog elementa u tablici:

1. Maksimalni pozitivan je broj grupe u kojoj se element nalazi.
2. Maksimalno negativno oksidaciono stanje je razlika između maksimalno pozitivne granice i broja 8.

Dakle, dovoljno je jednostavno otkriti ekstremne granice formalnog naboja elementa. Takva se radnja može izvesti pomoću proračuna zasnovanih na periodičnoj tablici.

Važno je znati! Jedan element može imati nekoliko različitih indeksa oksidacije u isto vrijeme.

Postoje dva glavna načina za određivanje nivoa oksidacije, čiji su primjeri prikazani u nastavku. Prva od njih je metoda koja zahtijeva znanje i vještine za primjenu zakona hemije. Kako urediti oksidacijska stanja ovom metodom?

Pravilo za određivanje oksidacionih stanja

Za ovo vam je potrebno:

1. Odredite da li je određena supstanca elementarna i da li je van veze. Ako je odgovor da, tada će njegov oksidacijski broj biti jednak 0, bez obzira na sastav tvari (pojedinačni atomi ili atomska jedinjenja na više nivoa).
2. Odredite da li se dotična tvar sastoji od jona. Ako da, tada će stupanj oksidacije biti jednak njihovom naboju.
3. Ako je dotična tvar metal, onda pogledajte indikatore drugih supstanci u formuli i izračunajte očitanja metala aritmetički.
4. Ako cijeli spoj ima jedan naboj (u stvari, ovo je zbroj svih čestica predstavljenih elemenata), tada je dovoljno odrediti indikatore jednostavnih tvari, zatim ih oduzeti od ukupne količine i dobiti podatke o metalu.
5. Ako je odnos neutralan, onda zbroj mora biti nula.

Na primjer, razmislite o kombinaciji s jonom aluminija čiji je ukupni naboj nula. Pravila hemije potvrđuju činjenicu da Cl ion ima oksidacijski broj -1, a u ovom slučaju ih ima tri u spoju. Dakle, Al ion mora biti +3 da bi cijelo jedinjenje bilo neutralno.

Ova metoda je prilično dobra, jer se ispravnost rješenja uvijek može provjeriti zbrajanjem svih nivoa oksidacije.

Druga metoda se može primijeniti bez poznavanja kemijskih zakona:

1. Pronađite podatke o česticama za koje ne postoje stroga pravila i tačan broj njihovih elektrona je nepoznat (moguće eliminacijom).
2. Pronađite indikatore svih ostalih čestica i zatim od ukupne količine oduzimanjem pronađite željenu česticu.

Razmotrimo drugu metodu koristeći supstancu Na2SO4 kao primjer, u kojoj atom sumpora S nije definiran, samo je poznato da je različit od nule.

Da bismo pronašli čemu su sva oksidaciona stanja jednaka:

1. Pronađite poznate elemente, imajući na umu tradicionalna pravila i izuzetke.
2. Na ion = +1 i svaki kiseonik = -2.
3. Pomnožite broj čestica svake supstance sa njihovim elektronima i dobijete oksidaciona stanja svih atoma osim jednog.
4. Na2SO4 se sastoji od 2 natrijuma i 4 kisika, kada se pomnoži, ispada: 2 X +1 = 2 je oksidacijski broj svih čestica natrijuma i 4 X -2 = -8 - kisik.
5. Dodajte rezultate 2+(-8) = -6 - ovo je ukupni naboj jedinjenja bez čestica sumpora.
6. Izrazite hemijsku notaciju kao jednačinu: zbir poznatih podataka + nepoznati broj = ukupan naboj.
7. Na2SO4 je predstavljen na sljedeći način: -6 + S = 0, S = 0 + 6, S = 6.

Dakle, za korištenje druge metode dovoljno je poznavati jednostavne aritmetičke zakone.

Tabela oksidacije

Radi lakšeg rada i izračunavanja indikatora oksidacije za svaku hemikaliju, koriste se posebne tablice u koje se bilježe svi podaci.

izgleda ovako:

Koristan video: učenje kako odrediti stupanj oksidacije formulama

Zaključak

Pronalaženje oksidacijskog stanja za kemikaliju je jednostavna operacija koja zahtijeva samo brigu i poznavanje osnovnih pravila i izuzetaka. Poznavajući izuzetke i korištenje posebnih tablica, ova akcija neće oduzeti puno vremena.

U školi je hemija i dalje jedan od najtežih predmeta, koji, zbog činjenice da krije mnoge poteškoće, kod učenika (obično u periodu od 8. do 9. razreda) izaziva više mržnje i ravnodušnosti prema učenju nego interesovanja. Sve to umanjuje kvalitet i kvantitet znanja o ovoj temi, iako mnoge oblasti i dalje zahtijevaju stručnjake iz ove oblasti. Da, ponekad ima i težih trenutaka i neshvatljivih pravila u hemiji nego što se čini. Jedno od pitanja koje zabrinjava većinu studenata je koje je oksidaciono stanje i kako odrediti oksidaciona stanja elemenata.

Važno pravilo je pravilo postavljanja, algoritmi

Ovdje se mnogo govori o spojevima kao što su oksidi. Za početak, svaki učenik mora naučiti određivanje oksida- To su složena jedinjenja dva elementa, sadrže kiseonik. Oksidi su klasifikovani kao binarna jedinjenja jer je kiseonik drugi po redu u algoritmu. Prilikom određivanja indikatora važno je znati pravila plasmana i izračunati algoritam.

Algoritmi za kisele okside

Oksidacija - ovo su numerički izrazi valencije elemenata. Na primjer, kiseli oksidi se formiraju prema određenom algoritmu: prvi dolaze nemetali ili metali (njihova valencija je obično od 4 do 7), a zatim dolazi kisik, kako bi trebao biti, drugi po redu, njegova valencija je dva. Određuje se lako - prema periodnom sistemu hemijskih elemenata Mendeljejeva. Također je važno znati da je oksidacijsko stanje elemenata pokazatelj koji sugerira bilo pozitivnog ili negativnog broja.

Na početku algoritma je u pravilu nemetal, a njegovo oksidacijsko stanje je pozitivno. Kiseonik nemetala u oksidnim jedinjenjima ima stabilnu vrijednost, koja je -2. Da biste utvrdili ispravnost rasporeda svih vrijednosti, morate pomnožiti sve dostupne brojeve s indeksima jednog određenog elementa, ako je proizvod, uzimajući u obzir sve minuse i pluse, 0, tada je raspored pouzdan.

Raspored u kiselinama koje sadrže kiseonik

Kiseline su složene supstance, oni su povezani s nekim kiselim ostatkom i sadrže jedan ili više atoma vodika. Ovdje su za izračunavanje stepena potrebne vještine iz matematike, jer su indikatori potrebni za izračunavanje digitalni. Za vodonik ili proton, uvijek je isto - +1. Negativni ion kisika ima negativno oksidacijsko stanje od -2.

Nakon provođenja svih ovih radnji, možete odrediti stupanj oksidacije i središnji element formule. Izraz za njegovo izračunavanje je formula u obliku jednačine. Na primjer, za sumpornu kiselinu, jednadžba će biti s jednom nepoznatom.

Osnovni pojmovi u OVR-u

ORR je reakcija redukcije-oksidacije.

• Oksidacijsko stanje bilo kojeg atoma - karakterizira sposobnost ovog atoma da veže ili daje elektrone drugim atomima jona (ili atoma);
• Uobičajeno je da se ili nabijeni atomi ili nenabijeni ioni smatraju oksidacijskim agensima;
• Reduktor će u ovom slučaju biti nabijeni ioni ili, naprotiv, nenabijeni atomi koji gube svoje elektrone u procesu kemijske interakcije;
• Oksidacija je donacija elektrona.

Kako urediti oksidacijsko stanje u solima

Soli se sastoje od jednog metala i jednog ili više kiselih ostataka. Postupak određivanja je isti kao i kod kiselina koje sadrže kiseline.

Metal koji direktno tvori sol nalazi se u glavnoj podgrupi, njegov stupanj će biti jednak broju njegove grupe, odnosno uvijek će ostati stabilan, pozitivan pokazatelj.

Kao primjer, razmotrite raspored oksidacijskih stanja u natrijevom nitratu. Sol se formira pomoću elementa glavne podgrupe grupe 1, odnosno, oksidaciono stanje će biti pozitivno i jednako jedan. U nitratima kisik ima istu vrijednost - -2. Da bi se dobila numerička vrijednost, prvo se sastavlja jednačina sa jednom nepoznatom, uzimajući u obzir sve minuse i pluse vrijednosti: +1+X-6=0. Rješavanjem jednačine dolazi se do činjenice da je brojčani indikator pozitivan i jednak +5. Ovo je indikator dušika. Važan ključ za izračunavanje stepena oksidacije - tabela.

Pravilo rasporeda u bazičnim oksidima

• Oksidi tipičnih metala u bilo kojem jedinjenju imaju stabilan indeks oksidacije, on uvijek nije veći od +1, ili u drugim slučajevima +2;
• Digitalni indikator metala se izračunava pomoću periodnog sistema. Ako je element sadržan u glavnoj podgrupi grupe 1, tada će njegova vrijednost biti +1;
• Vrijednost oksida, uzimajući u obzir njihove indekse, nakon množenja, zbrojena bi trebala biti jednaka nuli, jer molekul u njima je neutralan, čestica lišena naboja;
• Metali glavne podgrupe grupe 2 takođe imaju stabilan pozitivan indikator koji iznosi +2.

Zadatak određivanja stepena oksidacije može biti i jednostavna formalnost i složena zagonetka. Prije svega, to će ovisiti o formuli kemijskog spoja, kao i o dostupnosti elementarnog znanja iz hemije i matematike.

Poznavajući osnovna pravila i algoritam sekvencijalnih logičkih radnji, o kojima će biti riječi u ovom članku, pri rješavanju problema ove vrste, svi se lako mogu nositi s ovim zadatkom. I nakon što ste obučeni i naučili odrediti stupanj oksidacije različitih kemijskih spojeva, možete sigurno preuzeti izjednačavanje složenih redoks reakcija metodom sastavljanja elektronske ravnoteže.

Koncept oksidacionog stanja

Da biste naučili kako odrediti stupanj oksidacije, prvo morate shvatiti što ovaj koncept znači?

• Oksidacijsko stanje se koristi prilikom snimanja u redoks reakcijama, kada se elektroni prenose s atoma na atom.
• Oksidacijsko stanje fiksira broj prenesenih elektrona, označavajući uvjetni naboj atoma.
• Oksidacijsko stanje i valencija su često identični.

Ova oznaka je napisana na vrhu hemijskog elementa, u njegovom desnom uglu, i predstavlja ceo broj sa znakom “+” ili “-”. Nulta vrijednost stepena oksidacije ne nosi znak.

Pravila za određivanje stepena oksidacije

Razmotrite glavne kanone za određivanje stepena oksidacije:

• Jednostavne elementarne tvari, odnosno one koje se sastoje od jedne vrste atoma, uvijek će imati nulto oksidacijsko stanje. Na primjer, Na0, H02, P04
• Postoji veliki broj atoma koji uvijek imaju jedno, konstantno, oksidacijsko stanje. Bolje je zapamtiti vrijednosti date u tabeli.

• Kao što vidite, jedini izuzetak je vodonik u kombinaciji s metalima, gdje poprima oksidacijsko stanje “-1” koje mu nije karakteristično.
• Kiseonik takođe zauzima oksidaciono stanje "+2" u hemijskoj kombinaciji sa fluorom i "-1" u sastavima peroksida, superoksida ili ozonida, gde su atomi kiseonika međusobno povezani.

• Metalni joni imaju nekoliko vrijednosti stupnja oksidacije (i to samo pozitivne), pa ga određuju susjedni elementi u spoju. Na primjer, u FeCl3, hlor ima oksidaciono stanje "-1", ima 3 atoma, pa pomnožimo -1 sa 3, dobijemo "-3". Da bi zbir oksidacionih stanja jedinjenja bio "0", željezo mora imati oksidaciono stanje "+3". U formuli FeCl2, željezo će promijeniti svoj stepen na "+2".
• Matematičkim sumiranjem oksidacijskih stanja svih atoma u formuli (uzimajući u obzir predznake), uvijek treba dobiti nultu vrijednost. Na primjer, u hlorovodoničkoj kiselini H + 1Cl-1 (+1 i -1 = 0), iu sumpornoj kiselini H2 + 1S + 4O3-2 (+1 * 2 = +2 za vodonik, +4 za sumpor i -2 * 3 = -6 za kiseonik; +6 i -6 zbrajaju do 0).
• Oksidacijsko stanje jednoatomnog jona bit će jednako njegovom naboju. Na primjer: Na+, Ca+2.
• Najviši stepen oksidacije, po pravilu, odgovara broju grupe u periodičnom sistemu D. I. Mendelejeva.

Algoritam radnji za određivanje stepena oksidacije

Redoslijed pronalaženja stupnja oksidacije nije kompliciran, ali zahtijeva pažnju i određene radnje.

Zadatak: Rasporediti oksidaciona stanja u jedinjenju KMnO4

• Prvi element, kalij, ima konstantno stanje oksidacije "+1".
  Da biste provjerili, možete pogledati periodični sistem, gdje je kalijum u 1. grupi elemenata.
• Od preostala dva elementa, kiseonik ima tendenciju da preuzme oksidaciono stanje "-2".
• Dobijamo sljedeću formulu: K + 1MnxO4-2. Ostaje odrediti oksidacijsko stanje mangana.
  Dakle, x je nama nepoznato oksidaciono stanje mangana. Sada je važno obratiti pažnju na broj atoma u spoju.
  Broj atoma kalija je 1, mangana - 1, kiseonika - 4.
  Uzimajući u obzir električnu neutralnost molekule, kada je ukupni (ukupni) naboj nula,

1*(+1) + 1*(x) + 4(-2) = 0,
+1+1x+(-8) = 0,
-7+1x = 0,
(pri transferu promijenite znak)
1x = +7, x = +7

Dakle, oksidaciono stanje mangana u jedinjenju je "+7".

Zadatak: urediti oksidaciona stanja u spoju Fe2O3.

• Kiseonik, kao što znate, ima oksidaciono stanje "-2" i deluje kao oksidaciono sredstvo. Uzimajući u obzir broj atoma (3), ukupna vrijednost kiseonika je “-6” (-2*3= -6), tj. pomnožite oksidacijsko stanje sa brojem atoma.
• Da bi se formula izbalansirala i dovela na nulu, 2 atoma željeza imat će oksidacijsko stanje "+3" (2*+3=+6).
• Sve u svemu, dobijamo nulu (-6 i +6 = 0).

Zadatak: rasporediti oksidaciona stanja u jedinjenju Al(NO3)3.

• Atom aluminijuma je jedan i ima konstantno oksidaciono stanje "+3".
• U molekulu ima 9 (3 * 3) atoma kisika, oksidacijsko stanje kisika, kao što znate, je "-2", što znači da množenjem ovih vrijednosti dobijamo "-18".
• Ostaje da se izjednače negativne i pozitivne vrijednosti, čime se određuje stepen oksidacije dušika. Nedostaje -18 i +3, + 15. A s obzirom da postoje 3 atoma dušika, lako je odrediti njegovo oksidacijsko stanje: podijeliti 15 sa 3 i dobiti 5.
• Oksidacijsko stanje dušika je "+5", a formula će izgledati ovako: Al + 3 (N + 5O-23) 3
• Ako je teško odrediti željenu vrijednost na ovaj način, možete sastaviti i riješiti jednadžbe:

1*(+3) + 3x + 9*(-2) = 0.
+3+3x-18=0
3x=15
x=5

Dakle, stupanj oksidacije je prilično važan koncept u hemiji, koji simbolizira stanje atoma u molekulu.
Bez poznavanja određenih odredbi ili baza koje vam omogućavaju da ispravno odredite stupanj oksidacije, nemoguće je nositi se s ovim zadatkom. Stoga postoji samo jedan zaključak: temeljito se upoznati i proučiti pravila za pronalaženje stupnja oksidacije, jasno i koncizno predstavljena u članku, i hrabro krenuti dalje teškim putem kemijske mudrosti.

Sposobnost pronalaženja stepena oksidacije hemijskih elemenata je neophodan uslov za uspešno rešavanje hemijskih jednačina koje opisuju redoks reakcije. Bez toga nećete moći da sastavite tačnu formulu za supstancu koja je rezultat reakcije između različitih hemijskih elemenata. Kao rezultat toga, rješenje kemijskih problema zasnovano na takvim jednačinama će biti ili nemoguće ili pogrešno.

Koncept oksidacionog stanja hemijskog elementa
Oksidacijsko stanje- ovo je uvjetna vrijednost, uz pomoć koje je uobičajeno opisati redoks reakcije. Numerički, jednak je broju elektrona koje atom dobija pozitivno naelektrisanje, ili broju elektrona koje atom stekne negativno naelektrisanje vezuje za sebe.

U redoks reakcijama, koncept oksidacionog stanja koristi se za određivanje hemijskih formula spojeva elemenata koji nastaju interakcijom nekoliko supstanci.

Na prvi pogled može izgledati da je oksidacijsko stanje ekvivalentno konceptu valencije kemijskog elementa, ali to nije tako. koncept valence koristi se za kvantifikaciju elektronske interakcije u kovalentnim jedinjenjima, odnosno u jedinjenjima nastalim formiranjem zajedničkih elektronskih parova. Oksidacijsko stanje se koristi za opisivanje reakcija koje su praćene doniranjem ili dobivanjem elektrona.

Za razliku od valencije, koja je neutralna karakteristika, oksidacijsko stanje može imati pozitivnu, negativnu ili nultu vrijednost. Pozitivna vrijednost odgovara broju doniranih elektrona, a negativna vrijednost odgovara broju vezanih. Vrijednost nula znači da je element ili u obliku jednostavne tvari, ili je reduciran na 0 nakon oksidacije, ili oksidiran na nulu nakon prethodne redukcije.

Kako odrediti oksidacijsko stanje određenog kemijskog elementa
Određivanje oksidacionog stanja za određeni hemijski element podliježe sljedećim pravilima:

1. Oksidacijsko stanje jednostavnih supstanci je uvijek nula.
   
2. Alkalni metali, koji se nalaze u prvoj grupi periodnog sistema, imaju oksidaciono stanje +1.
   
3. Zemnoalkalni metali, koji zauzimaju drugu grupu u periodnom sistemu, imaju oksidaciono stanje +2.
   
4. Vodonik u jedinjenjima sa raznim nemetalima uvek pokazuje oksidaciono stanje +1, a u jedinjenjima sa metalima +1.
   
5. Stanje oksidacije molekularnog kiseonika u svim jedinjenjima koja se razmatraju u školskom kursu neorganske hemije je -2. Fluor -1.
   
6. Prilikom određivanja stupnja oksidacije u produktima kemijskih reakcija polaze se od pravila električne neutralnosti, prema kojem zbroj oksidacijskih stanja različitih elemenata koji čine tvar mora biti jednak nuli.
   
7. Aluminij u svim jedinjenjima pokazuje oksidacijsko stanje od +3.
   

Dalje, u pravilu, počinju poteškoće, budući da preostali kemijski elementi pokazuju i pokazuju promjenjivo oksidacijsko stanje ovisno o vrsti atoma drugih tvari uključenih u spoj.

Postoje viša, niža i srednja oksidaciona stanja. Najveće oksidaciono stanje, poput valencije, odgovara broju grupe hemijskog elementa u periodnom sistemu, ali ima pozitivnu vrednost. Najniže oksidaciono stanje je numerički jednako razlici između broja 8 grupe elemenata. Srednje oksidaciono stanje će biti bilo koji broj u rasponu od najnižeg do najvišeg.

Kako bismo vam pomogli da se snađete u različitim oksidacijskim stanjima kemijskih elemenata, nudimo vam sljedeću pomoćnu tabelu. Odaberite element koji vas zanima i dobit ćete vrijednosti njegovih mogućih oksidacijskih stanja. Vrijednosti koje se rijetko pojavljuju biće navedene u zagradama.