Definicija soli u okviru teorije disocijacije. Soli se obično dijele u tri grupe: srednje, kiselo i osnovno. U srednjim solima svi atomi vodika odgovarajuće kiseline su zamijenjeni atomima metala, u kiselim solima samo su djelomično zamijenjeni, u bazičnim solima OH grupe odgovarajuće baze djelomično su zamijenjeni kiselim ostacima.

Postoje i neke druge vrste soli, kao npr dvostruke soli, koji sadrže dva različita kationa i jedan anjon: CaCO 3 MgCO 3 (dolomit), KCl NaCl (silvinit), KAl (SO 4) 2 (kalijum alum); miješane soli, koji sadrže jedan kation i dva različita anjona: CaOCl 2 (ili Ca(OCl)Cl); kompleksne soli, koji uključuju kompleksni jon, koji se sastoji od centralnog atoma povezanog s nekoliko ligandi: K 4 (žuta krvna so), K 3 (crvena krvna so), Na, Cl; hidratizirane soli(kristalni hidrati), koji sadrže molekule voda kristalizacije: CuSO 4 5H 2 O (bakar sulfat), Na 2 SO 4 10H 2 O (Glauberova so).

Ime soli nastaje od imena anjona iza kojeg slijedi ime kationa.

Za soli kiselina bez kisika, nazivu nemetala dodaje se sufiks id, npr. natrijum hlorid NaCl, gvožđe(H) sulfid FeS, itd.

Prilikom imenovanja soli kiselina koje sadrže kisik, u slučaju viših oksidacijskih stanja, kraj se dodaje latinskom korijenu naziva elementa — am, u slučaju nižih oksidacijskih stanja, završetak -it. U nazivima nekih kiselina, prefiks se koristi za označavanje najnižih oksidacijskih stanja nemetala hipo-, za soli perhlorne i permanganske kiseline koristite prefiks po-, npr: kalcijum karbonat CaCO 3, gvožđe (III) sulfat Fe 2 (SO 4) 3, gvožđe (II) sulfit FeSO 3, kalijum hipohlorit KOSl, kalijum hlorit KOSl 2, kalijum hlorat KOSl 3, kalijum perhlorat KOSl 4, kalijum permanganat KMnO 4, K kalijum dihromat 2 O 7 .

Kiseline i bazične soli može se smatrati proizvodom nepotpune konverzije kiselina i baza. Prema međunarodnoj nomenklaturi, atom vodika, koji je dio kisele soli, označava se prefiksom hidro-, OH grupa - prefiks hidroksi, NaHS - natrijum hidrosulfid, NaHSO 3 - natrijum hidrosulfit, Mg (OH) Cl - magnezijum hidroksihlorid, Al (OH) 2 Cl - aluminijum dihidroksi hlorid.

U nazivima kompleksnih jona prvo se navode ligandi, a zatim naziv metala, koji ukazuje na odgovarajuće oksidaciono stanje (rimski brojevi u zagradama). U nazivima kompleksnih katjona koriste se ruski nazivi metala, na primjer: Cl 2 - tetraamin bakar (P) hlorid, 2 SO 4 - diamin srebro (1) sulfat. U nazivima kompleksnih anjona koriste se latinski nazivi metala sa sufiksom -at, na primjer: K[Al(OH) 4 ] - kalijum tetrahidroksialuminat, Na - natrijum tetrahidroksihromat, K 4 - kalijum heksacijanoferat (H) .

Nazivi hidratiziranih soli (kristalnih hidrata) formiraju se na dva načina. Možete koristiti složeni sistem imenovanja kationa opisan gore; na primjer, bakar sulfat SO 4 H 2 0 (ili CuSO 4 5H 2 O) može se nazvati tetraakvabakar(II) sulfatom. Međutim, za najpoznatije hidratizirane soli, najčešće se broj molekula vode (stepen hidratacije) označava numeričkim prefiksom uz riječ "hidratirati", na primjer: CuSO 4 5H 2 O - bakar (I) sulfat pentahidrat, Na 2 SO 4 10H 2 O - natrijum sulfat dekahidrat, CaCl 2 2H 2 O - kalcijum hlorid dihidrat.

Rastvorljivost soli

Prema njihovoj rastvorljivosti u vodi, soli se dele na rastvorljive (P), nerastvorljive (H) i slabo rastvorljive (M). Za određivanje rastvorljivosti soli koristite tablicu rastvorljivosti kiselina, baza i soli u vodi. Ako nema stola pri ruci, onda možete koristiti pravila. Lako ih je zapamtiti.

1. Sve soli azotne kiseline su rastvorljive - nitrati.

2. Sve soli hlorovodonične kiseline su rastvorljive - hloridi, osim AgCl (H), PbCl 2 (M).

3. Sve soli sumporne kiseline - sulfati su rastvorljive, osim BaSO 4 (H), PbSO 4 (H).

4. Natrijumove i kalijumove soli su rastvorljive.

5. Svi fosfati, karbonati, silikati i sulfidi se ne rastvaraju, osim Na soli + i K + .

Od svih hemijskih spojeva, soli su najbrojnija klasa supstanci. To su čvrste materije, međusobno se razlikuju po boji i rastvorljivosti u vodi. Početkom XIX veka. Švedski hemičar I. Berzelius formulisao je definiciju soli kao produkta reakcije kiselina sa bazama ili jedinjenja dobijenih zamenom atoma vodonika u kiselini metalom. Na osnovu toga, soli se razlikuju kao srednje, kisele i bazične. Srednje ili normalne soli su produkti potpune zamjene atoma vodika u kiselini metalom.

Na primjer:

N / A 2 CO 3 - natrijum karbonat;

CuSO 4 - bakar (II) sulfat, itd.

Takve soli disociraju na metalne katione i anione kiselinskog ostatka:

Na 2 CO 3 \u003d 2Na + + CO 2 -

Kisele soli su produkti nepotpune zamjene atoma vodika u kiselini metalom. Kisele soli uključuju, na primjer, sodu bikarbonu NaHCO 3 , koja se sastoji od metalnog kationa Na + i kiselog jednostruko nabijenog ostatka HCO 3 - . Za kiselu kalcijevu sol, formula se piše na sljedeći način: Ca (HCO 3) 2. Imena ovih soli sastavljena su od naziva srednjih soli s dodatkom prefiksa hidro- , na primjer:

Mg (HSO 4) 2 - magnezijum hidrosulfat.

Odvojite kisele soli na sljedeći način:

NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -
Mg (HSO 4) 2 \u003d Mg 2+ + 2HSO 4 -

Bazične soli su produkti nepotpune supstitucije hidrokso grupa u bazi za kiselinski ostatak. Na primjer, takve soli uključuju poznati malahit (CuOH) 2 CO 3 o kojem ste čitali u radovima P. Bazhova. Sastoji se od dva bazna katjona CuOH + i dvonabijenog anjona kiselinskog ostatka CO 3 2-. CuOH + kation ima naboj +1, stoga su u molekuli dva takva kationa i jedan dvostruko nabijeni CO 3 2- anjon spojeni u električki neutralnu sol.

Nazivi takvih soli bit će isti kao i za normalne soli, ali s dodatkom prefiksa hidrokso-, (CuOH) 2 CO 3 - bakar (II) hidroksokarbonat ili AlOHCl 2 - aluminijum hidroksohlorid. Većina bazičnih soli je nerastvorljiva ili slabo rastvorljiva.

Potonji se rastavljaju ovako:

AlOHCl 2 \u003d AlOH 2 + + 2Cl -

Svojstva soli

Prve dvije reakcije razmjene su prethodno detaljno razmotrene.

Treća reakcija je takođe reakcija razmene. Teče između otopina soli i praćen je stvaranjem taloga, na primjer:

Četvrta reakcija soli povezana je sa pozicijom metala u elektrohemijskom nizu napona metala (vidi "Elektrohemijski niz metalnih napona"). Svaki metal istiskuje iz rastvora soli sve ostale metale koji se nalaze desno od njega u nizu napona. Ovo je podložno sljedećim uslovima:

1) obe soli (i koje reaguju i nastale kao rezultat reakcije) moraju biti rastvorljive;

2) metali ne bi trebali komunicirati s vodom, stoga metali glavnih podgrupa grupa I i II (za potonje, počevši od Ca) ne istiskuju druge metale iz otopina soli.

Metode za dobijanje soli

Metode dobijanja i hemijska svojstva soli. Soli se mogu dobiti iz neorganskih jedinjenja gotovo bilo koje klase. Uz ove metode, direktnom interakcijom metala i nemetala (Cl, S, itd.) mogu se dobiti soli anoksičnih kiselina.

Mnoge soli su stabilne kada se zagreju. Međutim, amonijeve soli, kao i neke soli niskoaktivnih metala, slabe kiseline i kiseline u kojima elementi pokazuju viša ili niža oksidacijska stanja, razlažu se zagrijavanjem.

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

2Ag 2 CO 3 \u003d 4Ag + 2CO 2 + O 2

NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl

2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2

2FeSO 4 \u003d Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3

4FeSO 4 \u003d 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2

2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2

2AgNO 3 = 2Ag + 2NO 2 + O 2

NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2H 2 O

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

2KSlO 3 \u003d MnO 2 = 2KCl + 3O 2

4KClO 3 \u003d 3KSlO 4 + KCl

Solima se nazivaju elektroliti koji se disociraju u vodenim otopinama sa stvaranjem metalnog kationa i anjona kiselinskog ostatka.
Klasifikacija soli data je u tabeli. 9.

Prilikom pisanja formula za bilo koje soli, mora se poštovati jedno pravilo: ukupni naboji kationa i aniona moraju biti jednaki u apsolutnoj vrijednosti. Na osnovu toga treba postaviti indekse. Na primjer, pri pisanju formule za aluminij nitrat vodimo računa da je naboj aluminij katjona +3, a naboj pitrat jona 1: AlNO 3 (+3), te pomoću indeksa izjednačavamo naboja (najmanji zajednički višekratnik 3 i 1 je 3. Podijelimo 3 sa apsolutnom vrijednošću naboja aluminijevog kationa - dobijemo indeks. Podijelimo 3 sa apsolutnom vrijednošću naboja NO 3 anjona - dobijemo indeks 3). Formula: Al(NO 3) 3

posolite ga

Prosječne ili normalne soli sadrže samo metalne katione i anione kiselinskog ostatka. Njihova imena su izvedena iz latinskog naziva elementa koji formira kiseli ostatak dodavanjem odgovarajućeg završetka u zavisnosti od oksidacionog stanja ovog atoma. Na primjer, sol sumporne kiseline Na 2 SO 4 naziva se (stanje oksidacije sumpora +6), Na 2 S sol - (stanje oksidacije sumpora -2), itd. U tabeli. 10 prikazuje nazive soli koje formiraju najčešće korištene kiseline.

Nazivi srednjih soli su u osnovi svih ostalih grupa soli.

■ 106 Napišite formule za sljedeće srednje soli: a) kalcijum sulfat; b) magnezijum nitrat; c) aluminijum hlorid; d) cink sulfid; e) ; f) kalijum karbonat; g) kalcijum silikat; h) gvožđe (III) fosfat.

Kisele soli se razlikuju od srednjih soli po tome što, osim kationa metala, sadrže i vodikov kation, na primjer, NaHCO3 ili Ca(H2PO4)2. Kiselinska so se može smatrati proizvodom nepotpune zamjene atoma vodika u kiselini metalom. Stoga kisele soli mogu biti formirane samo od dvije ili više bazičnih kiselina.
Sastav molekula kisele soli obično uključuje "kiseli" jon, čiji naboj zavisi od stepena disocijacije kiseline. Na primjer, disocijacija fosforne kiseline se odvija u tri koraka:

U prvoj fazi disocijacije nastaje jednonabijeni anjon H 2 PO 4 . Prema tome, u zavisnosti od naboja metalnog kationa, formule soli će izgledati kao NaH 2 PO 4, Ca (H 2 PO 4) 2, Ba (H 2 PO 4) 2, itd. U drugoj fazi disocijacije, a dvostruko naelektrisani HPO anjon nastaje 2 4 - . Formule soli će izgledati ovako: Na 2 HPO 4, CaHPO 4, itd. Treća faza disocijacije kiselih soli ne daje.
Nazivi kiselih soli formirani su od naziva srednjih soli s dodatkom prefiksa hidro- (od riječi "hidrogenij" -):
NaHCO 3 - natrijum bikarbonat KHSO 4 - kalijum hidrogen sulfat CaHPO 4 - kalcijum hidrogen fosfat
Ako kiseli ion sadrži dva atoma vodika, na primjer H 2 PO 4 -, nazivu soli dodaje se prefiks di- (dva): NaH 2 PO 4 - natrijum dihidrogen fosfat, Ca (H 2 PO 4) 2 - kalcijum dihidrogen fosfat i t d.

■ 107. Napišite formule sljedećih kiselih soli: a) kalcijum hidrosulfata; b) magnezijum dihidrofosfat; c) aluminijum hidrofosfat; d) barijum bikarbonat; e) natrijum hidrosulfit; e) magnezijum hidrosulfit.
108. Da li je moguće dobiti kisele soli hlorovodonične i azotne kiseline. Obrazložite svoj odgovor.

Sve soli

Bazične soli razlikuju se od ostalih po tome što, osim metalnog kationa i anjona kiselinskog ostatka, sadrže hidroksilne anione, na primjer Al(OH)(NO3) 2 . Ovdje je naboj katjona aluminija +3, a naboj hidroksilnog jona-1 i dva nitratna jona 2, ukupno 3.
Nazivi osnovnih soli nastaju od naziva srednjih sa dodatkom reči bazične, na primer: Su 2 (OH) 2 CO 3 - bazični bakar karbonat, Al (OH) 2 NO 3 - bazični aluminijum nitrat .

■ 109. Napišite formule sljedećih bazičnih soli: a) bazičnog željeza (II) hlorida; b) bazični gvožđe (III) sulfat; c) bazični bakar (II) nitrat; d) bazični kalcijum hlorid e) bazični magnezijum hlorid; f) bazični gvožđe (III) sulfat g) bazični aluminijum hlorid.

Formule dvostrukih soli, na primjer KAl(SO4)3, izgrađene su na osnovu ukupnih naboja oba metalnih katjona i ukupnog naboja anjona

Ukupni naboj kationa je +4, ukupan naboj anjona je -4.
Imena dvostrukih soli formiraju se na isti način kao i srednje, samo su naznačeni nazivi oba metala: KAl (SO4) 2 - kalij-aluminij sulfat.

■ 110. Napišite formule sljedećih soli:
a) magnezijum fosfat; b) magnezijum hidrofosfat; c) olovo sulfat; d) barijum hidrosulfat; e) barijum hidrosulfit; f) kalijum silikat; g) aluminijum nitrat; h) bakar (II) hlorid; i) gvožđe (III) karbonat; j) kalcijum nitrat; l) kalijum karbonat.

Hemijska svojstva soli

1. Sve srednje soli su jaki elektroliti i lako se disociraju:
Na 2 SO 4 ⇄ 2Na + + SO 2 4 -
Srednje soli mogu stupiti u interakciju s metalima koji stoje u nizu napona lijevo od metala koji je dio soli:
Fe + CuSO 4 \u003d Cu + FeSO 4
Fe + Cu 2+ + SO 2 4 - \u003d Cu + Fe 2+ + SO 2 4 -
Fe + Cu 2+ \u003d Su + Fe 2+
2. Soli reagiraju sa alkalijama i kiselinama prema pravilima opisanim u odjeljcima Baze i kiseline:
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3
Na 2 SO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SO 3
2Na + + SO 2 3 - + 2H + + 2Cl - \u003d 2Na + + 2Cl - + SO 2 + H 2 O
2H + + SO 2 3 - \u003d SO 2 + H 2 O
3. Soli mogu međusobno komunicirati, što rezultira stvaranjem novih soli:
AgNO 3 + NaCl = NaNO 3 + AgCl
Ag + + NO 3 - + Na + + Cl - = Na + + NO 3 - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
Budući da se ove reakcije izmjene odvijaju uglavnom u vodenim otopinama, one se odvijaju samo kada se taloži jedna od formiranih soli.
Sve reakcije razmene se odvijaju u skladu sa uslovima za završetak reakcija, navedenim u § 23, str. 89.

■ 111. Napravite jednačine za sljedeće reakcije i pomoću tabele rastvorljivosti odredite da li će one ići do kraja:
a) barijum hlorid +;
b) aluminijum hlorid +;
c) natrijum fosfat + kalcijum nitrat;
d) magnezijum hlorid + kalijum sulfat;
e) + olovni nitrat;
f) kalijum karbonat + mangan sulfat;
g) + kalijum sulfat.
Napišite jednačine u molekularnom i ionskom obliku.

■ 112. S kojom od sljedećih supstanci će reagovati željezni hlorid (II): a); b) kalcijum karbonat; c) natrijum hidroksid; d) silicijum anhidrid; e) ; f) bakar hidroksid (II); i) ?

113. Opišite svojstva kalcijum karbonata kao srednje soli. Napišite sve jednačine u molekularnom i ionskom obliku.
114. Kako izvršiti niz transformacija:

Napišite sve jednačine u molekularnom i ionskom obliku.
115. Kolika će se količina soli dobiti reakcijom 8 g sumpora i 18 g cinka?
116. Koja zapremina vodonika će se osloboditi pri interakciji 7 g gvožđa sa 20 g sumporne kiseline?
117. Koliko mola kuhinjske soli će se dobiti reakcijom 120 g kaustične sode i 120 g hlorovodonične kiseline?
118. Koliko će se kalijum nitrata dobiti reakcijom 2 mola kaustičnog kalijuma i 130 g azotne kiseline?

Hidroliza soli

Specifično svojstvo soli je njihova sposobnost da se hidrolizuju - podvrgavaju se hidrolizi (od grčkog "hydro" - voda, "lysis" - raspadanje), odnosno razlaganja pod dejstvom vode. Nemoguće je hidrolizu smatrati razgradnjom u smislu u kojem je obično razumijemo, ali jedno je sigurno – ona uvijek učestvuje u reakciji hidrolize.
- vrlo slab elektrolit, slabo disocira
H 2 O ⇄ H + + OH -
i ne mijenja boju indikatora. Alkalije i kiseline mijenjaju boju indikatora, jer pri disociranju u otopini nastaje višak OH jona (kod lužina) i H+ jona u slučaju kiselina. U solima kao što su NaCl, K 2 SO 4, koje formiraju jaka kiselina (HCl, H 2 SO 4) i jaka baza (NaOH, KOH), indikatori boje se ne mijenjaju, jer u otopini ovih
hidroliza soli se praktički ne događa.
Kod hidrolize soli moguća su četiri slučaja, ovisno o tome da li sol nastaje od jake ili slabe kiseline i baze.
1. Ako uzmemo sol jake baze i slabe kiseline, na primjer K 2 S, dogodit će se sljedeće. Kalijum sulfid disocira u jone kao jak elektrolit:
K 2 S ⇄ 2K + + S 2-
Uz to, slabo disocira:
H 2 O ⇄ H + + OH -
Anion sumpora S 2- je anjon slabe sumporovodne kiseline, koji slabo disocira. To dovodi do činjenice da S 2-anion počinje vezivati ​​vodikove katione na sebe iz vode, postupno formirajući grupe s niskim disocijacijama:
S 2- + H + + OH - \u003d HS - + OH -
HS - + H + + OH - \u003d H 2 S + OH -
Pošto se H+ kationi iz vode vežu, a OH anjoni ostaju, reakcija medija postaje alkalna. Dakle, tokom hidrolize soli koje formiraju jaka baza i slaba kiselina, reakcija medija je uvijek alkalna.

■ 119.Objasni uz pomoć jonskih jednačina proces hidrolize natrijum karbonata.

2. Ako se uzme so, formirana od slabe baze i jake kiseline, na primer Fe (NO 3) 3, tada nastaju joni tokom njene disocijacije:
Fe (NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 -
Fe3+ kation je slab bazni kation, gvožđe, koje vrlo slabo disocira. To dovodi do činjenice da Fe 3+ kation počinje da vezuje OH anione iz vode na sebe, formirajući tako blago disocijacijske grupe:
Fe 3+ + H + + OH - \u003d Fe (OH) 2+ + + H +
i šire
Fe (OH) 2+ + H + + OH - \u003d Fe (OH) 2 + + H +
Konačno, proces može doći do svoje posljednje faze:
Fe (OH) 2 + + H + + OH - \u003d Fe (OH) 3 + H +
Posljedično, postojat će višak vodonikovih katjona u otopini.
Dakle, tokom hidrolize soli koju formiraju slaba baza i jaka kiselina, reakcija medija je uvijek kisela.

■ 120. Objasnite uz pomoć jonskih jednačina hidrolizu aluminijum hlorida.

3. Ako se sol formira od jake baze i jake kiseline, tada ni kation ni anion ne vežu vodene ione i reakcija ostaje neutralna. Hidroliza se praktično ne događa.
4. Ako sol formiraju slaba baza i slaba kiselina, tada reakcija medija zavisi od njihovog stepena disocijacije. Ako su baza i kiselina gotovo iste, tada će reakcija medija biti neutralna.

■ 121. Često se vidi da se tokom reakcije razmene, umesto očekivanog taloga soli, taloži metalni talog, na primer, u reakciji između gvožđe (III) hlorida FeCl 3 i natrijum karbonata Na 2 CO 3, a ne Fe 2 (CO 3) 3 nastaje, ali Fe ( OH) 3 . Objasnite ovaj fenomen.
122. Među dole navedenim solima navedite one koje se hidrolizuju u rastvoru: KNO 3, Cr 2 (SO 4) 3, Al 2 (CO 3) 3, CaCl 2, K 2 SiO 3, Al 2 (SO 3) 3 .

Osobine svojstava kiselih soli

Kisele soli imaju nešto drugačija svojstva. Oni mogu reagirati očuvanjem i uništavanjem kiselinskog jona. Na primjer, reakcija kisele soli s alkalijom rezultira neutralizacijom kisele soli i uništavanjem kiselinskog jona, na primjer:
NaHSO4 + KOH = KNaSO4 + H2O
dupla so
Na + + HSO 4 - + K + + OH - \u003d K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
HSO 4 - + OH - \u003d SO 2 4 - + H2O
Uništavanje kiselinskog jona može se predstaviti na sljedeći način:
HSO 4 - ⇄ H + + SO 4 2-
H + + SO 2 4 - + OH - \u003d SO 2 4 - + H2O
Ion kiseline se također uništava kada reagira s kiselinama:
Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2Co3
Mg 2+ + 2HCO 3 - + 2H + + 2Cl - \u003d Mg 2+ + 2Cl - + 2H2O + 2CO2
2NSO 3 - + 2N + = 2N2O + 2SO2
HCO 3 - + H + \u003d H2O + CO2
Neutralizacija se može izvesti istom alkalijom koja je formirala sol:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Na + + HSO 4 - + Na + + OH - \u003d 2Na + + SO 4 2- + H2O
HSO 4 - + OH - \u003d SO 4 2- + H2O
Reakcije sa solima se odvijaju bez razaranja kiselinskog jona:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2HCO 3 - + 2Na + + CO 2 3 - \u003d CaCO3 ↓ + 2Na + + 2HCO 3 -
Ca 2+ + CO 2 3 - \u003d CaCO3
■ 123. Napiši u molekularnim i ionskim oblicima jednačine sljedećih reakcija:
a) kalijum hidrosulfid +;
b) natrijum hidrogen fosfat + kaustična potaša;
c) kalcijum dihidrogen fosfat + natrijum karbonat;
d) barijum bikarbonat + kalijum sulfat;
e) kalcijum hidrosulfit +.

Dobijanje soli

Na osnovu proučavanih svojstava glavnih klasa neorganskih supstanci, može se izvesti 10 metoda za dobijanje soli.
1. Interakcija metala sa nemetalom:
2Na + Cl2 = 2NaCl
Na ovaj način se mogu dobiti samo soli anoksičnih kiselina. Ovo nije jonska reakcija.
2. Interakcija metala sa kiselinom:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO 2 4 - \u003d Fe 2+ + SO 2 4 - + H2
Fe + 2H + = Fe 2+ + H2
3. Interakcija metala sa soli:
Su + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Cu + 2Ag + + 2NO 3 - \u003d Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag ↓
Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. Interakcija bazičnog oksida sa kiselinom:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - = Cu 2+ + SO 2 4 - + H2O
SuO + 2N + = Cu 2+ + H2O
5. Interakcija bazičnog oksida sa anhidridom kiseline:
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
Reakcija nije jonska.
6. Interakcija kiselog oksida sa bazom:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca 2+ + 2OH - = CaCO3 + H2O
7, Reakcija kiselina sa bazom (neutralizacija):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO 3 - + K + + OH - \u003d K + + NO 3 - + H2O
H + + OH - = H2O

8. Interakcija baze sa soli:
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
3Na + + 3OH - + Fe 3+ + 3Cl - \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3Na - + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 ↓
9. Interakcija kiseline sa soli:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2
2H + + SO 2 4 - + 2Na + + CO 2 3 - \u003d 2Na + + SO 2 4 - + H2O + CO2
2H + + CO 2 3 - = H2O + CO2
10. Interakcija soli i soli:
Ba(NO3)2 + FeSO4 = Fe(NO3)2 + BaSO4
Ba 2+ + 2NO 3 - + Fe 2+ + SO 2 4 - \u003d Fe 2+ + 2NO 3 - + BaSO4 ↓
Ba 2+ + SO 2 4 - \u003d BaSO4 ↓

■124. Navedite sve poznate metode za dobijanje barijum sulfata (napišite sve jednačine u molekularnom i ionskom obliku).
125. Navedite sve moguće opšte metode za dobijanje cink hlorida.
126. Pomiješano 40 g bakar oksida i 200 ml 2 N. rastvor sumporne kiseline. Kolika količina bakrenog sulfata nastaje u ovom slučaju?

SOLI FOSFORA Srednje soli ortofosforne kiseline nazivaju se ortofosfati ili jednostavno fosfati, a kisele soli se nazivaju hidrofosfati. Podijeljeni su na tri...

Razmotrite najvažnije načine dobivanja soli.

Reakcija neutralizacije . Otopine kiseline i baze se miješaju u željenom molarnom omjeru. Nakon isparavanja vode dobija se kristalna so. Na primjer:

2 . Reakcija kiselina sa bazičnim oksidima . Zapravo, ovo je varijanta reakcije neutralizacije. Na primjer:

3 . Reakcija baza sa kiselim oksidima . Ovo je također varijanta reakcije neutralizacije:

4 . Reakcija bazičnih i kiselih oksida međusobno :

5 . Reakcija kiselina sa solima . Ova metoda je prikladna, na primjer, ako se formira nerastvorljiva sol koja precipitira:

6 . Reakcija baza sa solima . Samo alkalije (topive baze) su pogodne za takve reakcije. Ove reakcije proizvode drugu bazu i drugu sol. Važno je da nova baza nije alkalna i da ne može reagirati s rezultirajućom soli. Na primjer:

7. Reakcija dvije različite soli. Reakcija se može izvesti samo ako je barem jedna od nastalih soli netopiva i taloži:

Precipitirana so se odfiltrira, a preostali rastvor se ispari da se dobije druga so. Ako su obje formirane soli vrlo topljive u vodi, tada se reakcija ne događa: u otopini postoje samo ioni koji međusobno ne djeluju:

NaCl + KBr = Na + + Cl - + K + + Br -

Ako se takav rastvor ispari, onda dobijamo mješavina soli NaCl, KBr, NaBr i KCl, ali se u takvim reakcijama ne mogu dobiti čiste soli.

8 . Reakcija metala sa kiselinama . Soli se također formiraju u redoks reakcijama. Na primjer, metali koji se nalaze lijevo od vodonika u nizu aktivnosti metala (Tabela 4-3) istiskuju vodonik iz kiselina i sami se spajaju s njima, formirajući soli:

9 . Reakcija metala sa nemetalima . Ova reakcija spolja liči na sagorevanje. Metal "gori" u nemetalnoj struji, formirajući sitne kristale soli koji izgledaju kao bijeli "dim":

10 . Reakcija metala sa solima . Više aktivnih metala u seriji aktivnosti nalijevo, mogu istisnuti manje aktivne (locirane nadesno) metali iz njihovih soli:

Razmislite Hemijska svojstva soli.

Najčešće reakcije soli su reakcije izmjene i redoks reakcije. Prvo razmotrite primjere redoks reakcija.

1 . Redoks reakcije soli .

Budući da se soli sastoje od iona metala i kiselinskog ostatka, njihove redoks reakcije mogu se uvjetno podijeliti u dvije grupe: reakcije zbog iona metala i reakcije zbog kiselog ostatka, ako bilo koji atom u ovom kiselinskom ostatku može promijeniti oksidacijsko stanje .

ALI) Reakcije uzrokovane metalnim jonom.

Budući da soli sadrže ion metala u pozitivnom oksidacionom stanju, mogu sudjelovati u redoks reakcijama, gdje metalni ion igra ulogu oksidacijskog sredstva. Redukciono sredstvo je najčešće neki drugi (aktivniji) metal:

Uobičajeno je reći da su aktivniji metali sposobni displace drugih metala iz njihovih soli. Metali u seriji aktivnosti nalijevo (vidi paragraf 8.3) su aktivniji.

B) Reakcije zbog kiselog ostatka.

Kiselinski ostaci često sadrže atome koji mogu promijeniti oksidacijsko stanje. Otuda i brojne redoks reakcije soli sa takvim kiselim ostacima. Na primjer:

sol jodovodične kiseline

soli manganove kiseline								mangan hlorid

2 . Reakcije razmjene soli .

Takve reakcije mogu nastati kada soli reaguju: a) sa kiselinama, b) sa alkalijama, c) sa drugim solima. Prilikom izvođenja reakcija izmjene uzimaju se otopine soli. Opći zahtjev za takve reakcije je stvaranje slabo rastvorljivog proizvoda, koji se uklanja iz otopine kao talog. Na primjer:

a) CuSO 4 + H 2 S \u003d CuS ↓ (talog) + H 2 SO 4

AgNO 3 + HCl \u003d AgCl ↓ (talog) + HNO 3

b) FeCl 3 + 3 NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ (talog) + 3 NaCl

CuSO 4 + 2 KOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ (talog) + K 2 SO 4

c) BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ (talog) + 2 KCl

CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 ↓ (talog) + 2 NaCl

Ako barem jedan produkt takvih reakcija razmjene ne napusti reakcijsku sferu u obliku taloga (ponekad u obliku plina), tada kada se otopine pomiješaju nastaje samo mješavina jona u koju se formira početni sol i reagens se raspadaju nakon rastvaranja. Dakle, reakcija razmjene se ne može dogoditi.

U prethodnim poglavljima su se stalno susretale reakcije u kojima nastaju soli.

Soli su tvari u kojima su atomi metala vezani za kisele ostatke.

Izuzetak su amonijeve soli, u kojima za kisele ostatke nisu vezani atomi metala, već čestice NH4+. Primjeri tipičnih soli su dati u nastavku.

NaCl - natrijum hlorid,

Na2SO4 - natrijum sulfat,

CaSO4 - kalcijum sulfat,

CaCl2 - kalcijum hlorid,

(NH4)2SO4 - amonijum sulfat.

Formula soli je napravljena uzimajući u obzir valencije metala i kiselog ostatka. Gotovo sve soli su jonska jedinjenja, pa možemo reći da su ioni metala i ioni kiselih ostataka međusobno povezani u soli:

Na+Cl- - natrijum hlorid

Ca2+SO42- - kalcijum sulfat, itd.

Nazivi soli sastoje se od naziva kiselinskog ostatka i naziva metala. Glavna stvar u nazivu je kiselinski ostatak. Nazivi soli u zavisnosti od kiselog ostatka prikazani su u tabeli 4.6. U gornjem dijelu tabele daju se kiselinski ostaci koji sadrže kisik, u donjem dijelu oni bez kisika.

Tabela 4-6. Konstrukcija imena soli.

So koje kiseline	kiseli ostatak	Valencija ostataka	Ime soli
Azot HNO3				Ca(NO3)2 kalcijum nitrat
Silicijum H2SiO3			silikati	Na2SiO3 natrijum silikat
Sumporna H2SO4			sulfati	PbSO4 olovni sulfat
Ugalj H2CO3			karbonati	Na2CO3 natrijum karbonat
Fosforni H3PO4				AlPO4 aluminijum fosfat
Bromovodična HBr				NaBr natrijum bromid
Hydroiodic HI				KI kalijum jodid
Vodonik sulfid H2S			sulfidi	FeS gvožđe(II) sulfid
Salt HCl				NH4Cl amonijum hlorid
Fluorovodič HF				CaF2 kalcijum fluorid

Tabela 4-6 pokazuje da nazivi soli koje sadrže kisik imaju završetke "at", a nazivi soli bez kisika imaju nastavke "id".

U nekim slučajevima, završetak "it" može se koristiti za soli koje sadrže kisik.Na primjer, Na2SO3 je natrijum sulfit. Ovo se radi kako bi se razlikovale soli sumporne kiseline (H2SO4) i sumporne kiseline (H2SO3) iu drugim sličnim slučajevima.

Sve soli se dijele na srednje, kisele i bazične. Srednje soli sadrže samo atome metala i kiselih ostataka. Na primjer, sve soli iz Tabele 4-6 su srednje soli.

Bilo koja sol se može dobiti odgovarajućom reakcijom neutralizacije. Na primjer, natrijum sulfit nastaje u reakciji između sumporne kiseline i baze (kaustične sode). U ovom slučaju, za 1 mol kiseline trebate uzeti 2 mola baze:

Ako uzmete samo 1 mol baze - odnosno manje nego što je potrebno za potpunu neutralizaciju, tada se formira kisela sol - natrijev hidrosulfit:

Kisele soli formiraju polibazne kiseline. Jednobazne kiseline ne stvaraju kisele soli.

Kisele soli, pored iona metala i kiselih ostataka, sadrže ione vodika.

Nazivi kiselih soli sadrže prefiks "hidro" (od riječi hydrogenium - vodik). Na primjer:

NaHCO3 - natrijum bikarbonat,

K2HPO4 - kalijum hidrogen fosfat,

KH2PO4 - kalijum dihidrogen fosfat.

Bazične soli nastaju kada baza nije potpuno neutralizirana. Nazivi bazičnih soli formirani su prefiksom "hydroxo". Ispod je primjer koji pokazuje razliku između bazičnih soli i običnih (srednjih) soli:

Bazične soli, pored metalnih jona i kiselih ostataka, sadrže hidroksilne grupe.

Bazične soli nastaju samo od polikiselih baza. Pojedinačne kiselinske baze ne mogu formirati takve soli.

Tabela 4.6 navodi međunarodne nazive soli. Međutim, također je korisno znati ruske nazive i neke povijesno utvrđene, tradicionalne nazive soli koji su važni (tabela 4.7).

Tabela 4.7. Međunarodni, ruski i tradicionalni nazivi nekih važnih soli

	međunarodno ime	Rusko ime	tradicionalno ime	Aplikacija
	Natrijum karbonat	natrijum karbonat		U svakodnevnom životu - kao deterdžent i sredstvo za čišćenje
	soda bikarbona	Natrijum karbonatna kiselina	soda za piće	Prehrambeni proizvod: pečenje konditorskih proizvoda
	Kalijum karbonat	Kalijum karbonat		Koristi se u inženjerstvu
	Natrijum sulfat	Natrijum sulfat	Glauberova so	Lijek
	Magnezijum sulfat	Magnezijum sulfat	Epsom soli	Lijek
	kalijum hlorat	Kalijum perhlorna kiselina	Bertoletova sol	Koristi se u zapaljivim smjesama za šibice.

Na primjer, ni u kom slučaju ne smijete brkati sodu Na2CO3 i sodu bikarbonu NaHCO3. Ako slučajno koristite sodu bikarbonu umjesto sode bikarbone, možete dobiti teške hemijske opekotine.

U hemiji i tehnologiji još uvijek su sačuvana mnoga drevna imena. Na primjer, kaustična soda uopće nije sol, već tehnički naziv natrijevog hidroksida NaOH. Ako možete očistiti sudoper ili posuđe običnom sodom, onda ni pod kojim okolnostima ne smijete pokupiti kaustičnu sodu ili je koristiti u svakodnevnom životu!

Struktura soli je slična strukturi odgovarajućih kiselina i baza. Ispod su strukturne formule tipičnih srednjih, kiselih i bazičnih soli.

Evo strukture i naziva osnovne soli, čija formula izgleda ovako: 2CO3 - željezo (III) dihidroksokarbonat. Kada se uzme u obzir strukturna formula takve soli, postaje jasno da je ova sol proizvod djelomične neutralizacije željezovog (III) hidroksida ugljičnom kiselinom:

Sol. Priprema i hemijska svojstva

Reakcija neutralizacije. Otopine kiseline i baze se miješaju u željenom molarnom omjeru. Nakon isparavanja vode dobija se kristalna so. Na primjer:

2. Reakcija kiselina sa bazičnim oksidima. Zapravo, ovo je varijanta reakcije neutralizacije. Na primjer:

		Koji se od sljedećih oksida rastvara u sirćetnoj kiselini: a) kadmijum oksid; b) aluminijum oksid; c) fosfor oksid (+5). Dokažite odgovor. Koja će od sljedećih supstanci reagovati sa fosfornom kiselinom: a) P2O5; b) SO2; c) CdO. Napišite jednačinu reakcije. Imenujte so. U kom omjeru cink hidroksida i fosforne kiseline može se dobiti bazična sol? Napišite jednačinu reakcije. ime soli. Koji se od sljedećih oksida rastvara u sirćetnoj kiselini: a) kadmijum oksid; b) aluminijum oksid; c) fosfor oksid (+5). Dokažite odgovor. Sastavite molekularnu i ionsko-molekularnu jednadžbu za reakciju interakcije u otopinama između Be(OH)2 i KOH Šta treba učiniti sa aluminijum oksidom da bi se dobio natrijum aluminat? Napišite jednačinu reakcije. S kojom će od sljedećih tvari reagirati hlorovodonična (hlorovodonična) kiselina: a) Al2O3; b) P2O5; c) SiO2. Napišite jednačinu reakcije i imenujte sol. Sastaviti molekularnu i ionsko-molekularnu jednadžbu za reakciju interakcije u otopinama između Pb(NO3)2 i CaI2 Kako treba tretirati aluminijum oksid da bi se dobio barijum metaaluminat? Napišite jednačinu reakcije. Koji od sledećih hidroksida ispoljava amfoterna svojstva: a) aluminijum hidroksid (+3); b) magnezijum hidroksid (+2); c) gvožđe hidroksid (+2). Dokažite odgovor. Sastavite molekularnu i ionsko-molekularnu jednadžbu za reakciju interakcije u otopinama između Fe2(SO4)3 i NH4OH Koja sol se dobije spajanjem jednog mola silicijum dioksida sa dva mola natrijum hidroksida? Napišite jednačinu reakcije i imenujte sol. Koji od sledećih hidroksida ispoljava amfoterna svojstva: a) barijum hidroksid; b) kalcijum hidroksid; c) hrom hidroksid. Dokažite odgovor. Sastavite molekularnu i ionsko-molekularnu jednačinu za reakciju interakcije u otopinama između Ca(OH)2 i HBr. Kako pretvoriti hidronikl hipohlorit (+2) u nikl hipohlorit? Napišite jednačinu reakcije. U kojem od sljedećih jedinjenja cink pokazuje nemetalna svojstva: a) ZnO; b) ZnI2; c) Na2ZnO2. . Dokažite odgovor. Sastavite molekularnu i ionsko-molekularnu jednadžbu za reakciju interakcije u otopinama između Bi(OH)2 i H2SO4 U kom odnosu fosforne kiseline i kalcijum hidroksida će se dobiti kalcijum dihidrogen fosfat? Dokažite odgovor. Koji se od sljedećih oksida rastvara u bromovodoničnoj kiselini: a) fosforov oksid (+5); b) sumpor dioksid (+4); c) stroncijum oksid (+2). Napišite jednačinu reakcije. Imenujte so. Sastaviti molekularnu i ionsko-molekularnu jednadžbu za reakciju interakcije u otopinama između Fe (OH) 3 i NaOH U kom odnosu cink hidroksida i hromne kiseline nastaje kisela so? Napišite jednačinu reakcije. Imenujte so. Koji od sljedećih oksida se rastvara u hlorovodoničkoj kiselini: a) Mn2O7; b) ZnO; c) CO2. Napišite jednačinu reakcije. Imenujte so. Sastavite molekularnu i ionsko-molekularnu jednadžbu za reakciju interakcije u otopinama između K3PO4 i NH4OH Koja sol nastaje interakcijom ekvimolarnih količina željeznog hidroksida (+2) i hlorovodonične kiseline? Napišite jednačinu reakcije. Imenujte so. Koji od sljedećih oksida ne stvara soli a) CO; b) SiO2; c) SO3. Obrazložite odgovor. Sastavite molekularnu i ionsko-molekularnu jednadžbu za reakciju interakcije u otopinama između FeSO4 i H2S Koja sol će se dobiti propuštanjem viška sumpordioksida SO2 kroz otopinu kalcijum hidroksida? S kojom od sljedećih tvari: bor oksid, sumpor dioksid ili aluminij oksid će reagirati perhlorna kiselina? Napišite jednadžbu reakcije da imenujete sol. Sastaviti molekularnu i ionsko-molekularnu jednadžbu za reakciju interakcije u otopinama između Zn (OH) 2 i NaOH Koja sol nastaje kada višak borne kiseline reagira s 1 molom kalcijum hidroksida? Napišite jednačinu reakcije i imenujte sol.

Soli su hemijska jedinjenja u kojima je atom metala vezan za kiseli ostatak. Razlika između soli i drugih spojeva je u tome što imaju izraženu ionsku prirodu veze. Zbog toga se veza naziva jonskom. Jonsku vezu karakterizira nezasićenost i neusmjerenost. Primeri soli: natrijum hlorid ili kuhinjska so - NaCl, kalcijum sulfat ili gips - CaSO4. U zavisnosti od toga koliko su potpuno zamijenjeni atomi vodika u kiselini ili hidroksidnim grupama u hidroksidu, razlikuju se srednje, kisele i bazične soli. Sastav soli može uključivati ​​nekoliko metalnih kationa - to su dvostruke soli.

Srednje soli

Srednje soli su soli u kojima su atomi vodika potpuno zamijenjeni ionima metala. Kuhinjska so i gips su takve soli. Srednje soli pokrivaju veliki broj spojeva koji se često nalaze u prirodi, na primjer, mješavina - ZnS, pirit - FeS2, itd. Ova vrsta soli je najčešća.

Srednje soli se dobijaju reakcijom neutralizacije, kada se baza uzima u ekvimolarnim omjerima, na primjer:
H2SO3 + 2 NaOH = Na2SO3 + 2 H2O
Ispada prosječna sol. Ako uzmemo 1 mol natrijevog hidroksida, reakcija će teći na sljedeći način:
H2SO3 + NaOH = NaHSO3 + H2O
Ispostavilo se da je kisela so natrijum hidrosulfit.

Kiselinske soli

Kiselinske soli su soli u kojima nisu svi atomi vodika zamijenjeni metalom. Takve soli su sposobne formirati samo višebazne kiseline - sumpornu, fosfornu, sumpornu i druge. Jednobazne kiseline, kao što su hlorovodonična, azotna i druge, ne daju.
Primjeri kiselih soli: natrijum bikarbonat ili soda bikarbona - NaHCO3, natrijum dihidrogen fosfat - NaH2PO4.

Kisele soli se također mogu dobiti reakcijom srednjih soli s kiselinom:
Na2SO3+ H2SO3 = 2NaHSO3

Bazične soli

Bazične soli su soli u kojima nisu sve hidrokso grupe zamijenjene kiselim ostacima. Na primjer, aluminij hidroksosulfat - Al (OH) SO4, cink hidroksohlorid - Zn (OH) Cl, bakar dihidroksokarbonat ili malahit - Cu2 (CO3) (OH) 2.

dvostruke soli

Dvostruke soli su soli u kojima dva metala zamjenjuju atome vodika u kiselinskom ostatku. Takve soli su moguće za višebazne kiseline. Primeri soli: kalijum natrijum karbonat - NaKCO3, kalijum aluminijum sulfat - KAl (SO4) 2 .. Najčešće dvostruke soli u svakodnevnom životu su stipsa, na primer, kalijum alum - KAl (SO4) 2 12H2O. Koriste se za pročišćavanje vode, tamnjenje kože i rahljenje tijesta.

miješane soli

Mješovite soli su soli u kojima je atom metala vezan za dva različita kisela ostatka, kao što je izbjeljivač - Ca(OCl)Cl.