Na koje se grupe dijele soli. Jestiva so - karakteristika svojstava prirodnog aditiva, njegovog sastava i nutritivne vrednosti, kao i primene

Soli su organske i neorganske hemikalije složenog sastava. U hemijskoj teoriji ne postoji stroga i konačna definicija soli. Mogu se opisati kao jedinjenja:
- koji se sastoji od anjona i kationa;
- dobiveni kao rezultat interakcije kiselina i baza;
- koji se sastoji od kiselih ostataka i metalnih jona.

Kiselinski ostaci se mogu povezati ne s atomima metala, već s ionima amonijuma (NH 4) +, fosfonijumom (PH 4) +, hidroksonijem (H 3 O) + i nekim drugim.

Vrste soli

- Kiselina, srednja, bazična. Ako su u kiselini svi vodikovi protoni zamijenjeni ionima metala, tada se takve soli nazivaju srednje soli, na primjer, NaCl. Ako je vodik samo djelomično supstituiran, onda su takve soli, na primjer, kisele. KHSO 4 i NaH 2 PO 4 . Ako hidroksilne grupe (OH)-baze nisu u potpunosti zamijenjene kiselim ostatkom, tada je sol bazna, na primjer. CuCl(OH), Al(OH)SO 4 .

— Jednostavno, dvostruko, mješovito. Jednostavne soli se sastoje od jednog metalnog i jednog kiselinskog ostatka, kao što je K 2 SO 4 . U dvostrukim solima postoje dva metala, na primjer KAl(SO 4) 2 . U miješanim solima, dva kisela ostatka, na primjer. AgClBr.

— Organski i neorganski.
- Kompleksne soli sa kompleksnim jonom: K 2, Cl 2 i dr.
— Kristalni hidrati i kristalni solvati.
— Kristalni hidrati s molekulima kristalizacijske vode. CaSO 4 * 2H 2 O.
— Kristalni solvati sa molekulima rastvarača. Na primjer, LiCl u tekućem amonijaku NH 3 daje LiCl*5NH 3 solvat.
— Kiseonik koji sadrži i ne sadrži kiseonik.
- Unutrašnji, inače zvani bipolarni joni.

Svojstva

Većina soli su čvrste tvari visoke točke topljenja i ne provode električnu energiju. Topljivost u vodi je važna karakteristika, na osnovu koje se reagensi dijele na vodotopive, slabo topljive i nerastvorljive. Mnoge soli su rastvorljive u organskim rastvaračima.

Reagu soli:
- sa aktivnijim metalima;
- sa kiselinama, bazama, drugim solima, ako se tokom interakcije dobiju supstance koje ne učestvuju u daljoj reakciji, na primer, gas, nerastvorljivi talog, voda. Zagrijavanjem se raspada, hidrolizira u vodi.

U prirodi su soli široko rasprostranjene u obliku minerala, salamuri, naslaga soli. Takođe se kopaju iz morske vode, planinskih ruda.

Soli su neophodne za ljudski organizam. Soli gvožđa su potrebne za nadoknadu hemoglobina, kalcijum - uključeni su u formiranje skeleta, magnezijum - regulišu aktivnost gastrointestinalnog trakta.

Upotreba soli

Soli se aktivno koriste u proizvodnji, svakodnevnom životu, poljoprivredi, medicini, prehrambenoj industriji, hemijskoj sintezi i analizi, te u laboratorijskoj praksi. Evo samo nekoliko područja njihove primjene:

- Natrijum, kalijum, kalcijum i amonijum nitrati (nitrat); kalcijum fosfat, kalijev hlorid je sirovina za proizvodnju đubriva.
— Natrijum hlorid je neophodan za proizvodnju jestive kuhinjske soli, koristi se u hemijskoj industriji za proizvodnju hlora, sode, kaustične sode.
Natrijum hipohlorit je popularno sredstvo za izbeljivanje i dezinfekciju vode.
— Soli sirćetne kiseline (acetati) koriste se u prehrambenoj industriji kao konzervansi (kalijum i kalcijum acetat); u medicini za proizvodnju lijekova, u kozmetičkoj industriji (natrijum acetat), za mnoge druge namjene.
— Kalijum alum i kalijum hrom alum su traženi u medicini i prehrambenoj industriji; za bojenje tkanina, kože, krzna.
— Mnoge soli se koriste kao fiksanti za određivanje hemijskog sastava supstanci, kvaliteta vode, nivoa kiselosti itd.

Naša prodavnica nudi širok asortiman soli, kako organskih tako i neorganskih.

Kuhinjska so je natrijum hlorid koji se koristi kao aditiv za hranu i konzervans za hranu. Takođe se koristi u hemijskoj industriji, medicini. Služi kao najvažnija sirovina za proizvodnju kaustične sode, sode i drugih supstanci. Formula za kuhinjsku so je NaCl.

Stvaranje jonske veze između natrijuma i hlora

Hemijski sastav natrijevog klorida odražava uvjetnu formulu NaCl, koja daje ideju o jednakom broju atoma natrija i klora. Ali tvar nije formirana od dvoatomskih molekula, već se sastoji od kristala. Kada alkalni metal stupi u interakciju s jakim nemetalom, svaki atom natrija ispušta više elektronegativnog hlora. Postoje kationi natrijuma Na+ i anjoni kiselog ostatka hlorovodonične kiseline Cl-. Suprotno nabijene čestice se privlače, formirajući supstancu s ionskom kristalnom rešetkom. Mali kationi natrijuma nalaze se između velikih hloridnih anjona. Broj pozitivnih čestica u sastavu natrijevog klorida jednak je broju negativnih, tvar u cjelini je neutralna.

Hemijska formula. Kuhinjska so i halit

Soli su složene jonske supstance čija imena počinju imenom kiselinskog ostatka. Formula za kuhinjsku so je NaCl. Geolozi mineral ovog sastava nazivaju "halit", a sedimentna stijena "kamena sol". Zastarjeli hemijski izraz koji se često koristi u industriji je "natrijum hlorid". Ova supstanca je poznata ljudima od davnina, nekada se smatrala "bijelim zlatom". Savremeni školarci i studenti, čitajući jednačine reakcija koje uključuju natrijum hlorid, nazivaju hemijske znakove („natrijum hlorid“).

Provest ćemo jednostavne proračune prema formuli tvari:

1) Mr (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22,99 + 35,45 = 58,44.

Relativna je 58,44 (u amu).

2) Molarna masa je numerički jednaka molekulskoj težini, ali ova vrijednost ima jedinice g / mol: M (NaCl) = 58,44 g / mol.

3) Uzorak soli od 100 g sadrži 60,663 g atoma hlora i 39,337 g natrijuma.

Fizička svojstva kuhinjske soli

Krhki kristali halita su bezbojni ili bijeli. U prirodi postoje i naslage kamene soli, obojene u sivu, žutu ili plavu boju. Ponekad mineralna tvar ima crvenu nijansu, što je zbog vrste i količine nečistoća. Tvrdoća halita je samo 2-2,5, staklo ostavlja liniju na svojoj površini.

Ostali fizički parametri natrijum hlorida:

• miris - odsutan;
• ukus - slan;
• gustina - 2,165 g / cm3 (20 ° C);
• tačka topljenja - 801 ° C;
• tačka ključanja - 1413 ° C;
• rastvorljivost u vodi - 359 g / l (25 ° C);

Dobivanje natrijum hlorida u laboratoriji

Kada metalni natrijum stupi u interakciju sa gasovitim hlorom u epruveti, nastaje bijela tvar - natrijum hlorid NaCl (formula obične soli).

Hemija daje ideju o različitim načinima dobivanja istog spoja. Evo nekoliko primjera:

NaOH (vod.) + HCl \u003d NaCl + H 2 O.

Redox reakcija između metala i kiseline:

2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2.

Djelovanje kiseline na metalni oksid: Na 2 O + 2HCl (aq.) = 2NaCl + H 2 O

Zamjena slabe kiseline iz otopine njene soli jačom:

Na 2 CO 3 + 2HCl (aq.) \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2 (gas).

Sve ove metode su preskupe i komplikovane da bi se primenile u industrijskim razmerama.

Proizvodnja soli

Još u zoru civilizacije ljudi su znali da nakon soljenja meso i riba traju duže. Prozirni kristali halita pravilnog oblika korišteni su u nekim starim zemljama umjesto novca i vrijedili su zlata. Pretraga i razvoj nalazišta halita omogućili su zadovoljavanje rastućih potreba stanovništva i industrije. Najvažniji prirodni izvori kuhinjske soli:

• nalazišta minerala halita u različitim zemljama;
• voda mora, okeana i slanih jezera;
• slojevi i kore kamene soli na obalama slanih voda;
• kristali halita na zidovima vulkanskih kratera;
• slane močvare.

U industriji se koriste četiri glavne metode dobijanja kuhinjske soli:

• ispiranje halita iz podzemnog sloja, isparavanje nastale slane vode;
• rudarstvo u ;
• isparavanje ili slanica slanih jezera (77% mase suvog ostatka je natrijum hlorid);
• korištenje nusproizvoda desalinizacije slane vode.

Hemijska svojstva natrijum hlorida

U svom sastavu, NaCl je srednja so formirana od alkalija i rastvorljive kiseline. Natrijum hlorid je jak elektrolit. Privlačnost između jona je toliko jaka da je mogu uništiti samo visokopolarna otapala. U vodi se tvari razgrađuju, oslobađaju se kationi i anioni (Na +, Cl -). Njihovo prisustvo je zbog električne provodljivosti, koju ima rastvor kuhinjske soli. Formula je u ovom slučaju napisana na isti način kao i za suhu tvar - NaCl. Jedna od kvalitativnih reakcija na kation natrijuma je žuta boja plamena plamenika. Da biste dobili rezultat eksperimenta, potrebno je sakupiti malo čvrste soli na čistu žičanu petlju i dodati je u srednji dio plamena. Svojstva kuhinjske soli također su povezana sa osobinom anjona, koja se sastoji u kvalitativnoj reakciji na jon klorida. Prilikom interakcije sa srebrnim nitratom u otopini, taloži se bijeli talog srebrnog klorida (fotografija). Hlorovodonik je istisnut iz soli jačim kiselinama od hlorovodonične: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. U normalnim uslovima, natrijum hlorid se ne hidrolizuje.

Područja primjene kamene soli

Natrijum hlorid snižava tačku topljenja leda, zbog čega se zimi na putevima i trotoarima koristi mešavina soli i peska. Upija veliku količinu nečistoća, dok odmrzavanje zagađuje rijeke i potoke. So na cestama također ubrzava proces korozije karoserije automobila i oštećuje drveće zasađeno pored puteva. U hemijskoj industriji natrijum hlorid se koristi kao sirovina za proizvodnju velike grupe hemikalija:

• hlorovodonične kiseline;
• metalni natrijum;
• gasoviti hlor;
• kaustična soda i druga jedinjenja.

Osim toga, kuhinjska sol se koristi u proizvodnji sapuna i boja. Kao antiseptik u hrani, koristi se u konzerviranju, kiseljenju gljiva, ribe i povrća. Za borbu protiv poremećaja štitnjače u populaciji, formula kuhinjske soli je obogaćena dodatkom sigurnih spojeva joda, na primjer, KIO 3 , KI, NaI. Takvi suplementi podržavaju proizvodnju hormona štitnjače, sprječavaju bolest endemske strume.

Vrijednost natrijum hlorida za ljudski organizam

Formula kuhinjske soli, njen sastav postali su vitalni za zdravlje ljudi. Joni natrija su uključeni u prijenos nervnih impulsa. Anjoni hlora su neophodni za proizvodnju hlorovodonične kiseline u želucu. Ali previše soli u hrani može dovesti do visokog krvnog pritiska i povećati rizik od razvoja srčanih i vaskularnih bolesti. U medicini, kod velikog gubitka krvi, pacijentima se ubrizgava fiziološka otopina. Da bi se dobio, 9 g natrijum hlorida se rastvori u jednom litru destilovane vode. Ljudskom tijelu je potrebna kontinuirana opskrba ovom tvari hranom. Sol se izlučuje putem organa za izlučivanje i kože. Prosječan sadržaj natrijum hlorida u ljudskom tijelu je oko 200 g. Evropljani dnevno konzumiraju oko 2-6 g kuhinjske soli, u toplim zemljama ova brojka je veća zbog većeg znojenja.

Da biste odgovorili na pitanje šta je sol, obično ne morate dugo razmišljati. Ovo hemijsko jedinjenje prilično je uobičajeno u svakodnevnom životu. O običnoj kuhinjskoj soli ne treba ni govoriti. Detaljnu unutrašnju strukturu soli i njihovih spojeva proučava neorganska hemija.

Definicija soli

Jasan odgovor na pitanje šta je sol može se naći u radovima M. V. Lomonosova. Ovo ime je dao krhkim tijelima koja se mogu otopiti u vodi i koja se ne zapale pod utjecajem visokih temperatura ili otvorenog plamena. Kasnije, definicija nije izvedena iz njihovih fizičkih, već iz hemijskih svojstava ovih supstanci.

Školski udžbenici neorganske hemije daju prilično jasan koncept o tome šta je sol. Ovo je naziv supstitucijskih proizvoda hemijske reakcije u kojoj se atomi vodika kiseline u jedinjenju zamenjuju metalom. Primjeri tipičnih spojeva soli: NaCL, MgSO 4 . Lako je vidjeti da se bilo koji od ovih unosa može podijeliti na dvije polovine: metal će uvijek biti napisan u lijevoj komponenti formule, a kiselinski ostatak će uvijek biti napisan u desnoj. Standardna formula soli je sljedeća:

Me n m Kiselinski ostatak m n .

Fizička svojstva soli

Hemija, kao egzaktna nauka, u ime supstance stavlja sve moguće podatke o njenom sastavu i mogućnostima. Dakle, sva imena soli u modernoj interpretaciji sastoje se od dvije riječi: jedan dio ima naziv metalne komponente u nominativu, drugi sadrži opis kiselinskog ostatka.

Ova jedinjenja nemaju molekularnu strukturu, pa su u normalnim uslovima čvrste kristalne supstance. Mnoge soli imaju kristalnu rešetku. Kristali ovih supstanci su vatrostalni, pa su za njihovo topljenje potrebne vrlo visoke temperature. Na primjer, barij sulfid se topi na oko 2200°C.

Prema rastvorljivosti soli se dele na rastvorljive, slabo rastvorljive i nerastvorljive. Primjeri prvih su natrijum hlorid, kalijum nitrat. Slabo rastvorljivi uključuju magnezijum sulfit, olovo hlorid. Nerastvorljiv je kalcijum karbonat. Podaci o rastvorljivosti određene supstance nalaze se u referentnoj literaturi.

Dotični proizvod hemijske reakcije je obično bez mirisa i promenljivog ukusa. Pretpostavka da su sve soli slane je pogrešna. Čisto slan ukus ima samo jedan element ove klase - našu staru poznatu kuhinjsku so. Postoje slatke soli berilija, gorke - magnezijeve i bezukusne - na primjer, kalcijum karbonat (obična kreda).

Većina ovih supstanci je bezbojna, ali među njima ima i onih koje imaju karakteristične boje. Na primjer, željezo (II) sulfat ima karakterističnu zelenu boju, kalijum permanganat je ljubičast, a kristali kalijum hromata su jarko žuti.

Klasifikacija soli

Hemija dijeli sve vrste neorganskih soli na nekoliko glavnih karakteristika. Soli nastale potpunom zamjenom vodika u kiselini nazivaju se normalnim ili prosječnim. Na primjer, kalcijum sulfat.

Sol, koja je derivat nepotpune supstitucijske reakcije, naziva se kisela ili bazična. Primjer takve formacije može biti reakcija kalijevog hidrogen sulfata:

Bazična sol se dobiva takvom reakcijom u kojoj hidrokso grupa nije potpuno zamijenjena kiselinskim ostatkom. Supstance ove vrste mogu biti formirane od onih metala čija je valencija dva ili više. Tipična formula soli ove grupe može se izvesti iz ove reakcije:

Normalna, srednja i kisela hemijska jedinjenja čine klase soli i standardna su klasifikacija ovih jedinjenja.

Dvostruka i miješana sol

Primjer miješanog je kalcijeva sol hlorovodonične i hipohlorne kiseline: CaOCl 2.

Nomenklatura

Soli formirane od metala s promjenjivom valencijom imaju dodatnu oznaku: nakon formule, valencija se upisuje u zagrade rimskim brojevima. Dakle, postoji gvožđe sulfat FeSO 4 (II) i Fe 2 (SO4) 3 (III). U nazivu soli postoji prefiks hidro-, ako u njegovom sastavu ima nesupstituiranih atoma vodika. Na primjer, kalijum hidrogen fosfat ima formulu K 2 HPO 4 .

Svojstva soli u elektrolitima

Teorija elektrolitičke disocijacije daje vlastito tumačenje hemijskih svojstava. U svjetlu ove teorije, sol se može definirati kao slab elektrolit koji se, kada se otopi, disocira (razgrađuje) u vodi. Tako se otopina soli može predstaviti kao kompleks pozitivnih negativnih jona, pri čemu prvi nisu atomi H + vodika, a drugi nisu atomi OH - hidrokso grupe. Nema jona koji bi bili prisutni u svim vrstama rastvora soli, tako da nemaju zajednička svojstva. Što su niži naboji jona koji formiraju otopinu soli, što se bolje disociraju, to je bolja električna provodljivost takve tečne mješavine.

Otopine kiselih soli

Kisele soli u otopini se razlažu na složene negativne ione, koji su kiselinski ostatak, i jednostavne anione, koji su pozitivno nabijene metalne čestice.

Na primjer, reakcija otapanja natrijum bikarbonata dovodi do razgradnje soli na natrijeve ione i ostatak HCO 3 -.

Puna formula izgleda ovako: NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -, HCO 3 - \u003d H + + CO 3 2-.

Rastvori bazičnih soli

Disocijacija bazičnih soli dovodi do stvaranja kiselih anjona i kompleksnih kationa koji se sastoje od metala i hidroksogrupa. Ovi složeni kationi, zauzvrat, takođe su u stanju da se razgrađuju u procesu disocijacije. Dakle, u bilo kojoj otopini soli glavne grupe postoje OH - joni. Na primjer, disocijacija hidroksomagnezij klorida se odvija na sljedeći način:

Distribucija soli

Šta je sol? Ovaj element je jedno od najčešćih hemijskih jedinjenja. Svi znaju kuhinjsku so, kredu (kalcijum karbonat) i tako dalje. Među karbonatnim solima, najčešći je kalcijum karbonat. Sastavni je dio mermera, krečnjaka, dolomita. A kalcijum karbonat je osnova za formiranje bisera i koralja. Ovo hemijsko jedinjenje je neophodno za formiranje tvrdih integumenata kod insekata i skeleta u hordata.

Sol nam je poznata od djetinjstva. Ljekari upozoravaju na njegovu prekomjernu upotrebu, ali u umjerenim količinama neophodan je za provođenje vitalnih procesa u tijelu. A potreban je za održavanje pravilnog sastava krvi i proizvodnju želučanog soka. Slane otopine, sastavni dio injekcija i kapaljki, nisu ništa drugo do otopina kuhinjske soli.

U prethodnim poglavljima su se stalno susretale reakcije u kojima nastaju soli.

Soli su tvari u kojima su atomi metala vezani za kisele ostatke.

Izuzetak su amonijeve soli, u kojima za kisele ostatke nisu vezani atomi metala, već čestice NH 4 +. Primjeri tipičnih soli su dati u nastavku.

NaCl - natrijum hlorid,

Na 2 SO 4 - natrijum sulfat,

CaSO 4 - kalcijum sulfat,

CaCl 2 - kalcijum hlorid,

(NH 4) 2 SO 4 - amonijum sulfat.

Formula soli je napravljena uzimajući u obzir valencije metala i kiselog ostatka. Gotovo sve soli su jonska jedinjenja, pa možemo reći da su ioni metala i ioni kiselih ostataka međusobno povezani u soli:

Na + Cl - - natrijum hlorid

Ca 2+ SO 4 2– - kalcijum sulfat itd.

Nazivi soli sastoje se od naziva kiselinskog ostatka i naziva metala. Glavna stvar u nazivu je kiselinski ostatak. Nazivi soli u zavisnosti od kiselog ostatka prikazani su u tabeli 4.6. Na vrhu tabele daju se kiseli ostaci koji sadrže kiseonik, a na dnu oni bez kiseonika.

Tabela 4-6. Konstrukcija imena soli.

Tabela 4-6 pokazuje da nazivi soli koje sadrže kisik imaju završetke " at", i nazivi soli bez kisika - završeci" id».

U nekim slučajevima, završetak " to Na primjer, Na 2 SO 3 - sulfit natrijum. Ovo se radi radi razlikovanja soli sumporne kiseline (H 2 SO 4) i sumporne kiseline (H 2 SO 3) iu drugim sličnim slučajevima.

Sve soli se dijele na srednje, kiselo i main. Srednje soli sadrže samo atome metala i kiselih ostataka. Na primjer, sve soli iz Tabele 4-6 su prosjek soli.

Bilo koja sol se može dobiti odgovarajućom reakcijom neutralizacije. Na primjer, natrijum sulfit nastaje u reakciji između sumporne kiseline i baze (kaustične sode). U ovom slučaju, za 1 mol kiseline trebate uzeti 2 mola baze:

Ako uzmete samo 1 mol baze - odnosno manje nego što je potrebno kompletan neutralizacija, dakle kiselo sol - natrijum hidrosulfit:

Kiselo soli formiraju polibazne kiseline. Jednobazne kiseline ne stvaraju kisele soli.

Kisele soli, pored iona metala i kiselih ostataka, sadrže ione vodika.

Nazivi kiselih soli sadrže prefiks "hidro" (od riječi hydrogenium - vodik). Na primjer:

NaHCO 3 - natrijum bikarbonat,

K 2 HPO 4 - kalijum hidrogen fosfat,

KH 2 PO 4 - kalijum dihidrogen fosfat.

Main soli nastaju kada baza nije potpuno neutralizirana. Nazivi osnovnih soli formirani su prefiksom "hydroxo". Ispod je primjer koji pokazuje razliku između bazičnih soli i običnih (srednjih) soli:

Bazične soli, pored metalnih jona i kiselih ostataka, sadrže hidroksilne grupe.

Bazične soli nastaju samo od polikiselih baza. Pojedinačne kiselinske baze ne mogu formirati takve soli.

Tabela 4.6 pokazuje međunarodne titule soli. Međutim, također je korisno znati ruske nazive i neke povijesno utvrđene, tradicionalne nazive soli koji su važni (tabela 4.7).

Tabela 4.7. Međunarodni, ruski i tradicionalni nazivi nekih važnih soli.

Na primjer, ni u kom slučaju ne treba zbuniti soda Na 2 CO 3 i soda za piće NaHC03. Ako se slučajno pojede soda umjesto soda za piće, možete dobiti teške hemijske opekotine.

U hemiji i tehnologiji još uvijek su sačuvana mnoga drevna imena. Na primjer, kausticna soda- uopće nije sol, već tehnički naziv natrijum hidroksida NaOH. Ako možete očistiti sudoper ili posuđe običnom sodom, onda ni pod kojim okolnostima ne smijete pokupiti kaustičnu sodu ili je koristiti u svakodnevnom životu!

Struktura soli je slična strukturi odgovarajućih kiselina i baza. Ispod su strukturne formule tipičnih srednjih, kiselih i bazičnih soli.

Navedimo strukturu i naziv osnovne soli, čija formula izgleda ovako: 2 CO 3 - željezo (III) dihidroksokarbonat. Kada se uzme u obzir strukturna formula takve soli, postaje jasno da je ova sol proizvod djelomične neutralizacije željezovog (III) hidroksida ugljičnom kiselinom:

Kuhinjska sol je važan dodatak hrani, bez kojeg je nemoguće kuhati mnoga jela. Kada se melje, ovaj proizvod ima izgled malih bijelih kristala. Razne nečistoće u sastavu kuhinjske soli prirodnog porijekla mogu joj dati nijanse sive.

So je hemijski sastavljena od 97% natrijum hlorida. Drugi nazivi za ovaj proizvod su kamena, kuhinjska ili jestiva so, natrijum hlorid. U industrijskoj proizvodnji takve se vrste soli dobivaju kao pročišćena ili nerafinirana, fino ili grubo mljevena, jodirana, fluorirana, čista, morska sol.

Primjesa magnezijevih soli u sastavu kuhinjske soli daje gorak okus, a kalcijum sulfat - zemljan.

Sol se vadi hiljadama godina. U početku je način dobivanja bio isparavanjem morske ili slane jezerske vode, spaljivanjem nekih biljaka. Sada se u industrijskim razmjerima razvijaju nalazišta soli na mjestu isušenih drevnih mora, dobivajući je iz minerala halita (kamene soli).

Uz direktnu upotrebu u hrani, kuhinjska so se koristi kao siguran i uobičajen konzervans za konzerviranje hrane, kao komponenta u proizvodnji hlorovodonične kiseline, sode. Svojstva kuhinjske soli u obliku njene jake otopine u vodi od davnina se koriste za obradu kože.

U organizmu se sol ne stvara, tako da ona nužno mora dolaziti izvana, s hranom. Apsorpcija soli se gotovo u potpunosti odvija u tankom crijevu. Njegovo izlučivanje iz organizma vrši se uz pomoć bubrega, crijeva i znojnih žlijezda. Prekomjeran gubitak jona natrijuma i klorida javlja se uz obilno povraćanje, tešku dijareju.

Sol je glavni izvor jona natrijuma i hlorida u telu, koji se nalaze u svim organima i tkivima. Ovi joni igraju važnu ulogu u održavanju ravnoteže vode i elektrolita, uključujući aktiviranje brojnih enzima uključenih u regulaciju ove ravnoteže.

Korisna svojstva kuhinjske soli leže i u činjenici da je uključena u provođenje nervnih impulsa i mišićne kontrakcije. Jedna petina ukupnih dnevnih potreba soli odlazi na proizvodnju želučane hlorovodonične kiseline, bez koje je normalna probava nemoguća.

Kod nedovoljnog unosa soli u ljudsko tijelo dolazi do smanjenja krvnog tlaka, ubrzanja otkucaja srca, pojave konvulzivnih kontrakcija mišića i slabosti.

U medicini se rastvori natrijum hlorida koriste za razblaživanje lekova, za nadoknađivanje nedostatka tečnosti u organizmu i detoksikaciju. Kod prehlade i upale sinusa, nosna šupljina i paranazalni sinusi se ispiru fiziološkim rastvorom. Otopine soli imaju slaba antiseptička svojstva. Kod zatvora pomažu klistir s otopinom natrijevog klorida koji može potaknuti peristaltiku debelog crijeva.

Dnevna potreba za natrijum hloridom je oko 11 grama, ova količina soli sadrži 1 kašičicu soli. U vrućoj klimi s jakim znojenjem, dnevna potreba za kuhinjskom soli je veća i iznosi 25-30 g. Ali često stvarna količina soli koja se konzumira 2-3 puta prelazi ovu brojku. Sol ima skoro nula kalorija.

Uz zloupotrebu kuhinjske soli, razvija se arterijska hipertenzija, bubrezi i srce rade u stresnom režimu. Sa svojim viškom sadržaja u tijelu, voda počinje da se zadržava, što dovodi do edema i glavobolje.

Kod oboljenja bubrega, jetre i kardiovaskularnog sistema, kod reume i gojaznosti preporučuje se ograničavanje ili potpuno eliminisanje unosa soli.

Trovanje solju

Upotreba soli u velikim količinama ne samo da može negativno utjecati na zdravlje, već može biti i uzrok smrti. Poznato je da je smrtonosna doza kuhinjske soli 3 g/kg tjelesne težine, te su brojke utvrđene eksperimentima na pacovima. Ali trovanje solju je češće kod kućnih ljubimaca i ptica. Nedostatak vode pogoršava ovu situaciju.

Kada tolika količina soli uđe u tijelo, sastav krvi se mijenja i krvni tlak naglo raste. Zbog preraspodjele tečnosti u organizmu dolazi do poremećaja u radu nervnog sistema, dehidracije krvnih zrnaca – crvenih krvnih zrnaca, kao i ćelija vitalnih organa. Kao rezultat toga, isporuka kisika u tkiva je poremećena i tijelo umire.

Video sa YouTube-a na temu članka: