Oznaka kalaja u periodnom sistemu. Hemijski element kalaj

Hemijski element kositar jedan je od sedam drevnih metala koji su poznati čovječanstvu. Ovaj metal je dio bronze, što je od velikog značaja. Trenutno je hemijski element kalaj izgubio svoju potražnju, ali njegova svojstva zaslužuju detaljno razmatranje i proučavanje.

Šta je element

Nalazi se u petom periodu, u četvrtoj grupi (glavna podgrupa). Ovaj raspored ukazuje na to da je hemijski element kalaj amfoterno jedinjenje sposobno da pokazuje i bazična i kisela svojstva. Relativna atomska masa je 50, pa se smatra lakim elementom.

Posebnosti

Hemijski element kalaj je plastična, savitljiva, svijetlosrebrno bijela supstanca. Kako se koristi, gubi svoj sjaj, što se smatra minusom njegovih karakteristika. Kalaj je difuzan metal, pa postoje poteškoće s njegovim vađenjem. Element ima visoku tačku ključanja (2600 stepeni), nisku tačku topljenja (231,9 C), visoku električnu provodljivost i odličnu savitljivost. Ima visoku otpornost na kidanje.

Kositar je element koji nema toksična svojstva, nema negativan učinak na ljudski organizam, pa je stoga tražen u proizvodnji hrane.

Koje još svojstvo ima lim? Prilikom odabira ovog elementa za proizvodnju posuđa i vodovoda, ne morate se bojati za svoju sigurnost.

Biti u telu

Šta još karakteriše kalaj (hemijski element)? Kako se čita njegova formula? Ova pitanja se obrađuju u toku školskog nastavnog plana i programa. U našem tijelu, ovaj element se nalazi u kostima, doprinoseći procesu regeneracije koštanog tkiva. Klasificiran je kao makronutrijent, stoga je za punopravan život osobi potrebno od dva do deset mg kalaja dnevno.

Ovaj element u većim količinama ulazi u organizam s hranom, ali crijeva apsorbiraju najviše pet posto unesenog, pa je vjerovatnoća trovanja minimalna.

S nedostatkom ovog metala usporava se rast, dolazi do gubitka sluha, mijenja se sastav koštanog tkiva i uočava se ćelavost. Trovanje je uzrokovano apsorpcijom prašine ili para ovog metala, kao i njegovih spojeva.

Osnovna svojstva

Gustina kalaja ima prosječnu vrijednost. Metal ima visoku otpornost na koroziju, pa se koristi u nacionalnoj ekonomiji. Na primjer, lim je tražen u proizvodnji limenki.

Šta još karakteriše lim? Upotreba ovog metala takođe se zasniva na njegovoj sposobnosti da kombinuje različite metale, stvarajući okruženje otporno na agresivna okruženja. Na primjer, sam metal je neophodan za kalajisanje kućanskih predmeta i posuđa, a njegovi lemovi su potrebni za radiotehniku ​​i električnu energiju.

Karakteristike

Po svojim vanjskim karakteristikama ovaj metal je sličan aluminijumu. U stvarnosti, sličnost među njima je beznačajna, ograničena samo lakoćom i metalnim sjajem, otpornošću na hemijsku koroziju. Aluminij pokazuje amfoterna svojstva, stoga lako reagira sa alkalijama i kiselinama.

Na primjer, ako octena kiselina djeluje na aluminij, uočava se kemijska reakcija. Kalaj može stupiti u interakciju samo s jakim koncentriranim kiselinama.

Prednosti i mane lima

Ovaj metal se praktički ne koristi u građevinarstvu, jer nema visoku mehaničku čvrstoću. U osnovi, trenutno se ne koristi čisti metal, već njegove legure.

Istaknimo glavne prednosti ovog metala. Od posebnog značaja je savitljivost, koristi se u procesu proizvodnje predmeta za domaćinstvo. Na primjer, stalci, lampe od ovog metala izgledaju estetski ugodno.

Limeni premaz omogućava značajno smanjenje trenja, zahvaljujući čemu je proizvod zaštićen od preranog trošenja.

Među glavnim nedostacima ovog metala može se spomenuti njegova mala čvrstoća. Kalaj je neprikladan za proizvodnju dijelova i dijelova koji zahtijevaju značajna opterećenja.

Rudarstvo metala

Kalaj se topi na niskoj temperaturi, ali zbog poteškoće njegove ekstrakcije, metal se smatra skupom tvari. Zbog niske tačke topljenja, prilikom nanošenja kalaja na metalnu površinu, mogu se postići značajne uštede električne energije.

Struktura

Metal ima homogenu strukturu, ali, ovisno o temperaturi, moguće su njegove različite faze, koje se razlikuju po karakteristikama. Među najčešćim modifikacijama ovog metala ističemo β-varijantu koja postoji na temperaturi od 20 stepeni. Toplotna provodljivost, njegova tačka ključanja, glavne su karakteristike date za kalaj. Kada temperatura padne sa 13,2 C, formira se α-modifikacija, nazvana sivi kalaj. Ovaj oblik nema plastičnost i savitljivost, ima manju gustoću, jer ima drugačiju kristalnu rešetku.

Prilikom prijelaza iz jednog oblika u drugi uočava se promjena volumena, jer postoji razlika u gustoći, zbog čega dolazi do uništenja limenog proizvoda. Ova pojava se naziva "kalajna kuga". Ova karakteristika dovodi do činjenice da je područje upotrebe metala značajno smanjeno.

U prirodnim uvjetima, kalaj se može naći u sastavu stijena u obliku elementa u tragovima; osim toga, poznati su njegovi mineralni oblici. Na primjer, kasiterit sadrži svoj oksid, a kalajni pirit sadrži svoj sulfid.

Proizvodnja

Rude kalaja, u kojima sadržaj metala nije manji od 0,1 posto, smatraju se perspektivnim za industrijsku preradu. Ali trenutno se eksploatišu i ta ležišta u kojima je sadržaj metala samo 0,01 odsto. Za ekstrakciju minerala koriste se različite metode, uzimajući u obzir specifičnosti ležišta, kao i njegovu raznolikost.

U osnovi, rude kalaja su predstavljene u obliku pijeska. Ekstrakcija se svodi na njeno stalno pranje, kao i na koncentraciju rudnog minerala. Mnogo je teže razviti primarno ležište, jer su potrebni dodatni objekti, izgradnja i rad rudnika.

Mineralni koncentrat se transportuje do fabrike specijalizovane za topljenje obojenih metala. Dalje se vrši ponovljeno obogaćivanje rude, mljevenje, zatim pranje. Koncentrat rude se obnavlja pomoću posebnih peći. Za potpuni oporavak kalaja, ovaj postupak se provodi nekoliko puta. U završnoj fazi, proces čišćenja od nečistoća sirovog kalaja provodi se termičkom ili elektrolitičkom metodom.

Upotreba

Kao glavna karakteristika koja omogućava upotrebu kalaja izdvaja se njegova visoka otpornost na koroziju. Ovaj metal, kao i njegove legure, spadaju među najstabilnije spojeve u odnosu na agresivne hemikalije. Više od polovine cjelokupnog kalaja proizvedenog u svijetu koristi se za izradu kalaja. Ova tehnologija, povezana s nanošenjem tankog sloja kalaja na čelik, počela se koristiti za zaštitu limenki od kemijske korozije.

Sposobnost kalaja se koristi za proizvodnju tankozidnih cijevi od njega. Zbog nestabilnosti ovog metala na niske temperature, njegova domaća upotreba je prilično ograničena.

Legure kalaja imaju znatno nižu toplotnu provodljivost od čelika, pa se mogu koristiti za proizvodnju umivaonika i kada, kao i za izradu raznih sanitarnih armatura.

Kalaj je pogodan za izradu manjih ukrasnih predmeta i predmeta za domaćinstvo, izradu posuđa, izradu originalnog nakita. Ovaj tamni i savitljivi metal, u kombinaciji sa bakrom, odavno je postao jedan od najomiljenijih materijala kipara. Bronza kombinuje visoku čvrstoću, otpornost na hemijsku i prirodnu koroziju. Ova legura je tražena kao dekorativni i građevinski materijal.

Kalaj je tonski rezonantni metal. Na primjer, kada se kombinuje sa olovom, dobija se legura koja se koristi za izradu savremenih muzičkih instrumenata. Bronzana zvona su poznata od davnina. Za izradu orguljskih cijevi koristi se legura kalaja i olova.

Zaključak

Sve veća pažnja savremene proizvodnje prema pitanjima zaštite životne sredine, kao i problemima u vezi sa očuvanjem zdravlja ljudi, uticala je na sastav materijala koji se koristi u proizvodnji elektronike. Na primjer, povećano je zanimanje za tehnologiju lemljenja bez olova. Olovo je materijal koji nanosi značajnu štetu ljudskom zdravlju, pa je prestao da se koristi u elektrotehnici. Zahtjevi za lemljenje su pooštreni, a umjesto opasnog olova počele su se koristiti legure kalaja.

Čisti kalaj se praktički ne koristi u industriji, jer postoje problemi sa razvojem "kalajne kuge". Među glavnim područjima primjene ovog rijetkog raspršenog elementa izdvajamo proizvodnju supravodljivih žica.

Postavljanje čistog kalaja na kontaktne površine omogućava vam da povećate proces lemljenja, zaštitite metal od procesa korozije.

Kao rezultat prelaska na tehnologiju bez olova, mnogi proizvođači čelika počeli su koristiti prirodni kalaj za premazivanje kontaktnih površina i elektroda. Ova opcija vam omogućava da dobijete visokokvalitetni zaštitni premaz po pristupačnoj cijeni. Zbog odsustva nečistoća, nova tehnologija ne samo da se smatra ekološki prihvatljivom, već i omogućava postizanje odličnih rezultata po pristupačnoj cijeni. Proizvođači smatraju kositar perspektivnim i modernim metalom u elektrotehnici i radio elektronici.

Svaki hemijski element periodnog sistema i jednostavne i složene supstance koje on formira su jedinstveni. Imaju jedinstvena svojstva, a mnogi daju neosporno značajan doprinos ljudskom životu i postojanju općenito. Hemijski element kalaj nije izuzetak.

Poznavanje ljudi sa ovim metalom seže u davna vremena. Ovaj hemijski element odigrao je odlučujuću ulogu u razvoju ljudske civilizacije, a svojstva kalaja se do danas široko koriste.

Kalaj u istoriji

Prvi spomen ovog metala, koji je, kako su ljudi prije vjerovali, čak imao i neka magična svojstva, nalazi se u biblijskim tekstovima. Kalaj je igrao odlučujuću ulogu u poboljšanju života tokom bronzanog doba. U to vrijeme, najtrajnija metalna legura koju je osoba posjedovala bila je bronza, koja se može dobiti dodavanjem hemijskog elementa kalaja bakru. Nekoliko vekova sve se izrađivalo od ovog materijala, od alata do nakita.

Nakon otkrića svojstava gvožđa, legura kositra nije prestala da se koristi, naravno, ne koristi se u istom obimu, ali bronza, kao i mnoge druge njene legure, aktivno su uključene u industriju, tehnologiju. i medicina danas, zajedno sa solima ovog metala, kao što je hlorid.kalaj, koji se dobija interakcijom kalaja sa hlorom, ova tečnost ključa na 112 stepeni Celzijusa, dobro se rastvara u vodi, formira kristalne hidrate i dimi se na vazduhu.

Položaj elementa u periodnom sistemu

Hemijski element kalaj (latinski naziv stannum je „stannum“, napisano simbolom Sn) Dmitrij Ivanovič Mendeljejev s pravom se nalazi na broju pedeset, u petom periodu. Ima veliki broj izotopa, a najčešći je izotop 120. Ovaj metal je takođe u glavnoj podgrupi šeste grupe, uz ugljenik, silicijum, germanijum i flerovijum. Njegova lokacija predviđa amfoterna svojstva, a kalaj ima podjednako kisele i bazične karakteristike, što će biti detaljnije opisano u nastavku.

Periodni sistem takođe pokazuje atomsku masu kalaja, koja iznosi 118,69. Elektronska konfiguracija 5s 2 5p 2, koja u sastavu složenih supstanci omogućava metalu da ispoljava oksidaciona stanja +2 i +4, ostavljajući dva elektrona samo sa p-podnivoa ili četiri sa s- i p-, potpuno isprazneći celom eksternom nivou.

Elektronska karakteristika elementa

U skladu sa atomskim brojem, cirkumnuklearni prostor atoma kositra sadrži čak pedeset elektrona, oni se nalaze na pet nivoa, koji su, pak, podeljeni na više podnivoa. Prva dva imaju samo s- i p-podnivoe, a počevši od trećeg dolazi do trostrukog cijepanja na s-, p-, d-.

Razmotrimo vanjski, jer je njegova struktura i punjenje elektronima ono što određuje kemijsku aktivnost atoma. U nepobuđenom stanju element pokazuje valenciju jednaku dva; pri pobuđivanju, jedan elektron prelazi sa s-podnivoa na prazno mjesto u p-podnivou (može sadržavati najviše tri nesparena elektrona). U ovom slučaju kalaj pokazuje valentnost i oksidaciono stanje - 4, jer nema uparenih elektrona, što znači da ih ništa ne drži na podnivoima u procesu hemijske interakcije.

Jednostavna tvar metal i njegova svojstva

Kalaj je metal srebrne boje, spada u grupu topljivih. Metal je mekan i relativno lako se deformiše. Brojne karakteristike svojstvene su takvom metalu kao što je kalaj. Temperatura ispod 13,2 je granica prijelaza metalne modifikacije kositra u prah, što je praćeno promjenom boje od srebrno-bijele u sivu i smanjenjem gustoće tvari. Kalaj se topi na 231,9 stepeni i ključa na 2270 stepeni Celzijusa. Kristalna tetragonalna struktura bijelog kalaja objašnjava karakteristično krckanje metala kada se savija i zagrijava na mjestu savijanja trljanjem kristala tvari jedan o drugi. Sivi lim ima kubičnu singoniju.

Hemijska svojstva kalaja imaju dvojaku suštinu, ulazi i u kisele i u bazične reakcije, pokazujući amfoternost. Metal je u interakciji sa alkalijama, kao i kiselinama, kao što su sumporna i azotna, i aktivan je kada reaguje sa halogenima.

Legure kalaja

Zašto se njihove legure s određenim postotkom sastavnih dijelova češće koriste umjesto čistih metala? Činjenica je da legura ima svojstva koja pojedini metal nema, ili su ta svojstva mnogo jača (npr. električna provodljivost, otpornost na koroziju, pasivizacija ili aktivacija fizičko-hemijskih karakteristika metala, ako je potrebno, itd.) . Kalaj (fotografija prikazuje uzorak čistog metala) je dio mnogih legura. Može se koristiti kao aditiv ili bazna supstanca.

Do danas je poznat veliki broj legura takvog metala kao što je kalaj (cijena za njih uvelike varira), razmotrit ćemo one najpopularnije i korištene (upotreba određenih legura bit će razmotrena u odgovarajućem odjeljku). Generalno, legure srebra imaju sljedeće karakteristike: visoku duktilnost, nisku malu tvrdoću i čvrstoću.

Neki primjeri legura

Najvažnija prirodna jedinjenja

Kalaj formira niz prirodnih spojeva - ruda. Metal tvori 24 mineralna jedinjenja, od kojih je za industriju najvažniji kalaj oksid - kasiterit, kao i okvir - Cu 2 FeSnS 4. Kosaj je rasut u zemljinoj kori, a jedinjenja nastala od njega su magnetnog porekla. U industriji se koriste i soli poliolnih kiselina i kalajnih silikata.

Kalaj i ljudsko tijelo

Hemijski element kalaj je element u tragovima u smislu svog kvantitativnog sadržaja u ljudskom tijelu. Njegova glavna akumulacija je u koštanom tkivu, gdje normalan sadržaj metala doprinosi njegovom blagovremenom razvoju i cjelokupnom funkcionisanju mišićno-koštanog sistema. Osim u kostima, kalaj je koncentrisan u gastrointestinalnom traktu, plućima, bubrezima i srcu.

Važno je napomenuti da prekomjerno nakupljanje ovog metala može dovesti do općeg trovanja organizma, a duže izlaganje može čak dovesti i do štetnih genskih mutacija. U posljednje vrijeme ovaj problem je prilično aktuelan, jer ekološko stanje okoliša ostavlja mnogo da se poželi. Postoji velika vjerovatnoća intoksikacije kalajem među stanovnicima megagradova i područja u blizini industrijskih zona. Najčešće se trovanje događa nakupljanjem kalajnih soli u plućima, na primjer, poput kalajnog hlorida i drugih. U isto vrijeme, nedostatak mikronutrijenata može uzrokovati usporavanje rasta, gubitak sluha i kose.

Aplikacija

Metal je komercijalno dostupan u mnogim topionicama i kompanijama. Proizvodi se u obliku ingota, šipki, žica, cilindara, anoda napravljenih od čiste jednostavne supstance kao što je kalaj. Cijena se kreće od 900 do 3000 rubalja po kg.

Kositar se u svom čistom obliku rijetko koristi. Uglavnom se koriste njegove legure i spojevi - soli. Lime za lemljenje se koristi u slučaju pričvrsnih delova koji nisu izloženi visokim temperaturama i jakim mehaničkim opterećenjima, od legura bakra, čelika, bakra, ali se ne preporučuje za one od aluminijuma ili njegovih legura. Svojstva i karakteristike legura kalaja opisane su u odgovarajućem odjeljku.

Lemovi se koriste za lemljenje mikro krugova, u ovoj situaciji su idealne i legure na bazi metala kao što je kalaj. Fotografija prikazuje proces nanošenja legure kalaja i olova. Sa njim možete obavljati prilično delikatan posao.

Zbog visoke otpornosti kalaja na koroziju, koristi se za proizvodnju kalajisanog željeza (kalajne ploče) - konzervi za hranu. U medicini, posebno u stomatologiji, kalaj se koristi za punjenje zuba. Kućni cjevovodi su prekriveni limom, ležajevi su napravljeni od njegovih legura. Doprinos ove supstance elektrotehnici je takođe neprocenjiv.

Vodeni rastvori soli kositra kao što su fluoroborati, sulfati i hloridi se koriste kao elektroliti. Kalitar oksid je glazura za keramiku. Uvođenjem raznih derivata kalaja u plastične i sintetičke materijale, čini se da je moguće smanjiti njihovu zapaljivost i emisiju štetnih isparenja.

Tin(lat. Stannum), Sn, hemijski element IV grupe periodnog sistema Mendeljejeva; atomski broj 50, atomska masa 118,69; bijeli sjajni metal, težak, mekan i duktilan. Element se sastoji od 10 izotopa sa masenim brojevima 112, 114-120, 122, 124; potonji je slabo radioaktivan; izotop 120 Sn je najčešći (oko 33%).

Istorijat. O. legure sa bakrom i bronzom bile su poznate već u 4. milenijumu pre nove ere. e., i čisti metal u 2. milenijumu pne. e. U antičkom svijetu od nakita su se pravili nakit, posuđe i pribor. Poreklo naziva "stannum" i "tin" nije tačno utvrđeno.

rasprostranjenost u prirodi. O. - karakterističan element gornjeg dijela zemljine kore, njegov sadržaj u litosferi je 2,5 10 = 4% po težini, u kiselim magmatskim stijenama 3 10 = 4%, au dubljim bazičnim 1,5 10 = 4%; još manje O. u plaštu. Koncentracija O. povezana je kako s magmatskim procesima (poznati su kositrni graniti i pegmatiti obogaćeni O.), tako i s hidrotermalnim procesima. Od 24 poznata minerala O., 23 su nastala pri visokim temperaturama i pritiscima. Glavna industrijska vrijednost je kasiterit SnO 2, manja - stanin Cu 2 FeSnS 4 (vidi. Rude kalaja). U biosferi O. migrira slabo, u morskoj vodi samo 3 10 = 7%; poznate su vodene biljke sa visokim sadržajem kiseonika, međutim, opšti trend u geohemiji kiseonika u biosferi je disperzija.

Fizička i hemijska svojstva. O. ima dvije polimorfne modifikacije. Kristalna rešetka običnog b-Sn (bijeli O.) je tetragonalna s periodima a = 5,813 , With=3.176; gustina 7,29 G/cm 3 . Na temperaturama ispod 13,2 °C stabilna a-Sn (siva O.) kubična struktura kao što je dijamant; gustina 5,85 G/cm 3 . Prijelaz b a je praćen transformacijom metala u prah (vidi sl. limena kuga), t pl 231,9 °C, t kip 2270 °C. Temperaturni koeficijent linearne ekspanzije 23 10 =6 (0-100 °C); specifična toplota (0°C) 0,225 kj/(kg K), odnosno 0,0536 feces/(G°C); toplotna provodljivost (0 °C) 65.8 uto/(m K), odnosno 0,157 feces/(cm·- sec°C); električna otpornost (20 °C) 0,115 10 =6 ohm· m, tj. 11,5 10 =6 ohm· cm.Vlačna čvrstoća 16.6 Mn/m 2 (1,7 kgf/mm 2)" , izduženje 80-90%; Tvrdoća po Brinellu 38,3-41,2 Mn/m 2 (3,9-4,2 kgf/mm 2) Kada su O. šipke savijene, čuje se karakteristično škripanje od međusobnog trenja kristalita.

Prema konfiguraciji vanjskih elektrona atoma 5 s 2 5str 2 O. ima dva oksidaciona stanja: +2 i +4; potonji je stabilniji; Sn(P) jedinjenja su jaki redukcioni agensi. Suh i vlažan vazduh na temperaturama do 100 °C praktično ne oksidira O.: zaštićen je tankim, jakim i gustim filmom SnO 2 . U odnosu na hladnu i kipuću vodu, O. je stabilan. Standardni elektrodni potencijal O. u kiseloj sredini je -0,136 in. O. polako istiskuje vodonik iz razblažene HCl i H 2 SO 4 na hladnom, formirajući SnCl 2 hlorid i SnSO 4 sulfat, respektivno. O. se rastvara u vrućoj koncentrovanoj H 2 SO 4 kada se zagreva, formirajući Sn (SO 4) 2 i SO 2. Hladna (0°C) razrijeđena dušična kiselina djeluje na O. prema reakciji:

4Sn + 10HNO 3 \u003d 4Sn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O.

Kada se zagrije koncentrovanom HNO 3 (gustina 1,2-1,42 G/cm 3) O. se oksidira sa stvaranjem taloga metatinske kiseline H 2 SnO 3, čiji je stepen hidratacije promjenjiv:

3Sn+ 4HNO 3 + n H 2 O \u003d 3H 2 SnO 3 n H2O + 4NO.

Kada se kisik zagrijava u koncentriranim alkalnim otopinama, oslobađa se vodik i nastaje heksahidrostannat:

Sn + 2KOH + 4H 2 O \u003d K 2 + 2H 2.

Kiseonik vazduha pasivira kiseonik, ostavljajući film SnO 2 na njegovoj površini. Hemijski, SnO 2 dioksid je vrlo stabilan, a SnO oksid se brzo oksidira, dobija se indirektno. SnO 2 pokazuje pretežno kisela svojstva, SnO - bazična.

O. se ne kombinuje direktno sa vodonikom; hidrid SnH 4 nastaje interakcijom Mg 2 Sn i hlorovodonične kiseline:

Mg 2 Sn + 4HCl \u003d 2MgCl 2 + SnH 4.

To je bezbojni otrovni gas t kip -52 °C; vrlo je krhka, na sobnoj temperaturi se razlaže na Sn i H 2 u roku od nekoliko dana, a iznad 150 °C - trenutno. Također nastaje pod djelovanjem vodika u vrijeme oslobađanja u O. soli, na primjer:

SnCl 2 + 4HCl + 3Mg \u003d 3MgCl 2 + SnH 4.

Sa halogenima O. daje spojeve sastava SnX 2 i SnX 4 . Prvi su slični soli i u rastvorima daju jone Sn 2+, drugi (osim SnF 4) su hidrolizovani vodom, ali su rastvorljivi u nepolarnim organskim tečnostima. Interakcija O. sa suvim hlorom (Sn + 2Cl 2 = SnCl 4) daje SnCl 4 tetrahlorid; bezbojna je tečnost koja dobro otapa sumpor, fosfor, jod. Prethodno je O. uklonjen iz neuspjelih konzerviranih proizvoda korištenjem gornje reakcije. Sada se metoda ne koristi široko zbog toksičnosti klora i velikih gubitaka kisika.

Tetrahalidi SnX 4 formiraju kompleksna jedinjenja sa H 2 O, NH 3 , oksidima azota, PCl 5 , alkoholima, etrima i mnogim organskim jedinjenjima. Sa halogenovodoničnih kiselina, O. halogenidi daju kompleksne kiseline koje su stabilne u rastvorima, kao što su H 2 SnCl 4 i H 2 SnCl 6 . Kada se razblaže vodom ili neutrališu, rastvori jednostavnih ili složenih hlorida se hidroliziraju, dajući bele taloge Sn (OH) 2 ili H 2 SnO 3 · n H 2 O. Sa sumporom O. daje sulfide nerastvorljive u vodi i razrijeđenim kiselinama: smeđi SnS i zlatno žuti SnS 2.

Prijem i prijava. Industrijska proizvodnja O. je preporučljiva ako je njen sadržaj u placerima 0,01%, u rudama 0,1%; obično desetine i jedinice procenta. O. u rudama često prate W, Zr, Cs, Rb, rijetki zemni elementi, Ta, Nb i drugi vrijedni metali. Primarne sirovine se obogaćuju: placeri - uglavnom gravitacijom, rude - takođe flotacijom ili flotacijom.

Koncentrati koji sadrže 50-70% kisika se spaljuju kako bi se uklonio sumpor i prečišćavaju iz željeza djelovanjem HCl. Ako su prisutne nečistoće volframita (Fe, Mn) WO 4 i scheelite CaWO 4, koncentrat se tretira sa HCl; rezultirajući WO 3 ·H 2 O se preuzima sa NH 4 OH. Topljenjem koncentrata sa ugljem u električnim ili plamenim pećima dobija se grubi O. (94–98% Sn) koji sadrži nečistoće Cu, Pb, Fe, As, Sb i Bi. Kada se pusti iz peći, gvožđe se filtrira na temperaturi od 500-600 °C kroz koks ili centrifugira, čime se odvaja glavnina gvožđa. Ostatak Fe i Cu se uklanja mešanjem elementarnog sumpora u tečni metal; nečistoće isplivaju u obliku čvrstih sulfida, koji se uklanjaju sa površine kiseonika.Od arsena i antimona kiseonik se rafiniše na sličan način - mešanjem u aluminijum, iz olova - uz pomoć SnCl 2 . Ponekad se Bi i Pb isparavaju u vakuumu. Elektrolitičko rafiniranje i zonska rekristalizacija se relativno rijetko koriste za dobivanje visoko čistog O.

Oko 50% svih proizvedenih O. je sekundarni metal; dobiva se od otpadnog kalaja, otpada i raznih legura. Do 40% zlata se koristi za kalajisanje, a ostatak se troši na proizvodnju lemova, ležajeva i štamparskih legura. Legure kalaja). Dioksid SnO 2 se koristi za proizvodnju toplotno otpornih emajla i glazura. Sol - natrijum stanit Na 2 SnO 3 3H 2 O koristi se za bojenje mrlja na tkaninama. Crystalline SnS 2 ("zlatni list") dio je boja koje imitiraju pozlatu. Niobijum stanid Nb 3 Sn je jedan od najčešće korišćenih supravodljivih materijala.

N. N. Sevrjukov.

Toksičnost O. i većina njegovih anorganskih veza je mala. Akutna trovanja uzrokovana elementarnim O. koji se široko koriste u industriji praktički se ne susreću. Odvojeni slučajevi trovanja opisani u literaturi, očigledno su uzrokovani oslobađanjem AH 3 kada voda slučajno dospije u otpad od čišćenja O. od arsena. Kod radnika topionica kalaja, uz produženo izlaganje prašini, mogu se razviti oksidi O. (tzv. crni O., SnO). pneumokonioza, radnici koji se bave proizvodnjom limene folije ponekad imaju slučajeve kroničnog ekcema. Tetrahlorid O. (SnCl 4 5H 2 O) pri njegovoj koncentraciji u zraku preko 90 mg/m 3 nadražuje gornje disajne puteve, izazivajući kašalj; dolaskom na kožu, O. hlorid uzrokuje njenu ulceraciju. Jak konvulzivni otrov je vodonik kalaj (stanometan, SnH 4), ali je vjerovatnoća njegovog nastanka u industrijskim uslovima zanemarljiva. Teška trovanja pri konzumiranju konzervirane hrane dugotrajne proizvodnje može biti povezana sa stvaranjem SnH 4 u limenkama (zbog djelovanja organskih kiselina na limenke sa sadržajem). Akutno trovanje tinoznim vodonikom karakteriziraju konvulzije, neravnoteža; smrt je moguća.

Organska jedinjenja O., posebno di- i trialkil jedinjenja, imaju izražen efekat na centralni nervni sistem. Znakovi trovanja trialkil jedinjenjima: glavobolja, povraćanje, vrtoglavica, konvulzije, pareza, paraliza, smetnje vida. Vrlo često se razvija koma (vidi. Koma), srčanih i respiratornih poremećaja sa smrtnim ishodom. Toksičnost dialkilnih spojeva O. je nešto manja, u kliničkoj slici trovanja prevladavaju simptomi oštećenja jetre i žučnih puteva. Prevencija: poštovanje pravila zaštite zdravlja na radu.

O. kao umjetnički materijal. Odlična svojstva livenja, savitljivost, savitljivost rezačem i plemenita srebrno-bela boja doveli su do upotrebe O. u zanatstvu. U starom Egiptu zlato se koristilo za izradu nakita zalemljenog na druge metale. Od kraja 13. vijeka U zapadnoevropskim zemljama javljaju se posude i crkveni pribor od O., sličan srebru, ali mekšeg obrisa, sa dubokim i zaobljenim crtama (natpisi, ornamenti). U 16. veku F. Briot (Francuska) i K. Enderlein (Njemačka) počeli su izlijevati svečane zdjele, posude i pehare od O. sa reljefnim slikama (grbovi, mitološke, žanrovske scene). A. Sh. Boole uveo O. u intarzija prilikom ukrašavanja namještaja. U Rusiji su predmeti od srebra (okviri ogledala, posuđe) postali rasprostranjeni u 17. veku; u 18. veku na sjeveru Rusije vrhunac je dostigla proizvodnja bakrenih tacni, čajnika, burmutica, obrubljenih limenim prevlakama sa emajlima. Do početka 19. vijeka. O. posude ustupile su mjesto fajansi, a upotreba O. kao umjetničkog materijala postala je rijetka. Estetske zasluge savremenih ukrasnih predmeta od O. su u jasnoj identifikaciji strukture predmeta i zrcalnoj površinskoj čistoći, koja se postiže livenjem bez dalje obrade.

Lit.: Sevrjukov N. N., Tin, u knjizi: Kratka hemijska enciklopedija, tom 3, M., 1963, str. 738-39; Metalurgija kalaja, M., 1964; Nekrasov B.V., Osnovi opšte hemije, 3. izdanje, tom 1, M., 1973, str. 620-43; Ripan R., Chetyanu I., Anorganska hemija, dio 1 - Hemija metala, trans. iz rum., M., 1971, str. 395-426; Profesionalne bolesti, 3. izd., M., 1973; Štetne tvari u industriji, dio 2, 6. izd., M, 1971; Tardy, Les étspan>francais, pt. 1-4, str., 1957-64; Mory L., Schönes Zinn, Münch., 1961; Haedeke H., Zinn, Braunschweig, 1963.

Vidi također: Spisak hemijskih elemenata prema atomskom broju i Abecedni spisak hemijskih elemenata Sadržaj 1 Simboli koji se trenutno koriste ... Wikipedia

Takođe pogledajte: Spisak hemijskih elemenata po simbolu i Abecedni spisak hemijskih elemenata Ovo je lista hemijskih elemenata poredanih uzlaznim redosledom atomskog broja. Tabela prikazuje naziv elementa, simbola, grupe i tačke u ... ... Wikipediji

- (ISO 4217) Kodovi za predstavljanje valuta i fondova (eng.) Codes pour la représentation des monnaies et types de fonds (fr.) ... Wikipedia

Najjednostavniji oblik materije koji se može identifikovati hemijskim metodama. To su sastavni dijelovi jednostavnih i složenih tvari, koje su skup atoma s istim nuklearnim nabojem. Naboj jezgra atoma određen je brojem protona u... Collier Encyclopedia

Sadržaj 1 Paleolitsko doba 2 10. milenijum pne e. 3 9. milenijum pne ovaj... Wikipedia

Sadržaj 1 Paleolitsko doba 2 10. milenijum pne e. 3 9. milenijum pne ovaj... Wikipedia

Ovaj izraz ima druga značenja, pogledajte Rusi (značenja). Ruski ... Wikipedia

Terminologija 1: : dw Broj dana u sedmici. "1" odgovara definicijama termina u ponedjeljak iz različitih dokumenata: dw DUT Razlika između Moskve i UTC, izražena kao cijeli broj sati Definicije termina od ... ... Rječnik-priručnik pojmova normativne i tehničke dokumentacije

1s 2 2s 2 2str 6 3s 2 3str 6 3d 10 4s 2 4str 5 .

Valentni elektroni su podebljani. Pripada porodici p-elemenata. Budući da je najveći glavni kvantni broj 4, a broj elektrona na vanjskom energetskom nivou 7, brom se nalazi u 4. periodu, Grupi VIIA periodnog sistema. Energetski dijagram za valentne elektrone je:

germanijum.

1s 2 2s 2 2str 6 3s 2 3str 6 3d 10 4s 2 4str 2 .

Valentni elektroni su podebljani. Pripada porodici p-elemenata. Budući da je najveći glavni kvantni broj 4, a broj elektrona na vanjskom energetskom nivou 4, germanij se nalazi u 4. periodu, IVA grupi periodnog sistema. Energetski dijagram za valentne elektrone je:

Kobalt.

1s 2 2s 2 2str 6 3s 2 3str 6 3d 7 4s 2 .

Valentni elektroni su podebljani. Pripada porodici d-elemenata. Kobalt se nalazi u 4. periodu, grupa VIIB periodnog sistema. Energetski dijagram za valentne elektrone je:

Bakar.

1s 2 2s 2 2str 6 3s 2 3str 6 3d 10 4s 1 .

Valentni elektroni su podebljani. Pripada porodici d-elemenata. Pošto je najveći glavni kvantni broj 4, a broj elektrona na vanjskom energetskom nivou 1, bakar se nalazi u 4. periodu, Grupi I periodnog sistema. Energetski dijagram za valentne elektrone ima oblik.