Pcl5 tip hemijske veze. Test iz hemije (8 razred) „Struktura atoma
"Osnovni tipovi hemijske veze" - Metalna veza. Mehanizmi za prekid kovalentne veze. Elektroni. Na+Cl. Jonska hemijska veza. Hemijska veza. Polaritet komunikacije. Parametri kovalentne veze. Zasićenost. Vodikova veza. Mehanizmi za formiranje kovalentne veze. Svojstva kovalentne veze. Vrste kovalentnih veza. Interakcija atoma u hemijskim jedinjenjima.
"Hydrogen Bond" - Vodikova veza. 2) između molekula amonijaka. Tema. Visoke temperature. Javlja se između molekula. Faktori koji uništavaju vodikovu vezu u molekulu proteina (denaturirajući faktori). 2) neki alkoholi i kiseline su beskonačno rastvorljivi u vodi. 1) između molekula vode. Elektromagnetno zračenje. Intramolekularna vodikova veza.
"Metalna hemijska veza" - Metalna veza ima sličnosti sa kovalentnom vezom. Metalna hemijska veza. Najplastičnije zlato, bakar, srebro. Najbolji provodnici su bakar i srebro. Razlike između metalne veze i jonske i kovalentne veze. Metalna veza je hemijska veza zbog prisustva relativno slobodnih elektrona.
"Hemija "Hemijska veza"" - Supstance sa kovalentnom vezom. Parametri kovalentne veze. kovalentna veza. Jonska veza je elektrostatička privlačnost između jona. Metali formiraju metalne kristalne rešetke. Broj zajedničkih elektronskih parova jednak je broju veza između dva atoma. Vodikova hemijska veza. Vrste hemijskih veza i vrste kristalnih rešetki.
"Kovalentna veza" - Načini formiranja veze. A 3. Hemijska veza. U molekulu sumpor-oksida (IV) postoje veze 1) 1b i 1 P 2) 3b i 1 P 3) 4b 4) 2b i 2 P. Stepen oksidacije i valencija hemijskih elemenata. Oksidaciono stanje je nula u jedinjenjima: 1) Ca3P2 2) O3 3) P4O6 4) CaO 12. Najveće oksidaciono stanje je u jedinjenju 1) SO3 2) Al2S3 3) H2S 4) NaHSO3 11.
"Hemijska veza i njeni tipovi" - Polarna veza. Interakcija između atoma. Definicija koncepta. Posao verifikacije. Vrste hemijskih veza u neorganskim supstancama. Kovalentna nepolarna veza. Karakteristike tipova komunikacije. Pobjednički put. Dovršite zadatak. Jonska veza. Parametri komunikacijskih karakteristika. Samostalan rad.
Ukupno u temi 23 prezentacije
61. Koja hemijska veza se naziva vodonična veza? Navedite tri primjera spojeva vezanih za vodik. Nacrtajte blok dijagrame datih saradnika. Kako formiranje vodonične veze utječe na svojstva tvari (viskozitet, točke ključanja i topljenja, topline fuzije i isparavanja?
62. Koja veza se naziva s-vezom, a koja p-vezom? Koji je manje izdržljiv? Nacrtajte strukturne formule etana C 2 H 6 , etilena C 2 H 4 i acetilena C 2 H 2 . Označite s- i p-veze na blok dijagramima ugljikovodika.
63. U molekulima F 2 , O 2 , H 2 SO 4 , HCl, CO 2 označavaju vrstu veze, broj s- i p-veza.
64. Koje sile međumolekularne interakcije se nazivaju dipol-dipol (orijentacija), indukcione i disperzione sile? Objasnite prirodu ovih sila. Koja je priroda preovlađujućih sila međumolekularne interakcije u svakoj od sljedećih supstanci: H 2 O, HBr, Ar, N 2, NH 3?
65. Navedite dvije sheme za punjenje MO tokom formiranja veze donor-akceptor u sistemima sa atomskim populacijama:
a) elektronski par - slobodna orbitala (2 + 0) i
b) elektronski par - elektron (2 + 1).
Odredite red veze, uporedite energije veze. Koja od razmatranih veza učestvuje u formiranju amonijum jona + ?
66. Na osnovu strukture atoma u normalnom i pobuđenom stanju odredite kovalenciju berilija i ugljika u molekulima BeCl 2 , (BeCl 2) n , CO i CO 2 . Nacrtajte strukturne formule molekula.
67. Na osnovu odredbi pojasne teorije kristala, okarakterisati metale, provodnike i dielektrike. Šta određuje jaz između pojasa? Koje nečistoće treba dodati silicijumu da bi se pretvorio u:
a) n-poluprovodnik; b) p-poluprovodnik?
68. Navedite elektronsku konfiguraciju molekula NO prema MO metodi. Kako se mijenjaju magnetna svojstva i jačina veze tokom prijelaza s molekula NO na molekulski jon NO +?
69. Koja hemijska veza se naziva jonskom? Koji je mehanizam njegovog formiranja? Koja svojstva jonske veze razlikuju od kovalentne veze? Navedite primjere molekula s tipično ionskim vezama i navedite tip kristalne rešetke. Napišite izoelektronski niz ksenona.
70. Na osnovu strukture atoma u normalnom i pobuđenom stanju odrediti kovalenciju litijuma i bora u jedinjenjima: Li 2 Cl 2, LiF, -, BF 3.
71. Koja hemijska veza se naziva koordinaciona ili donor-akceptor? Rastavite strukturu kompleksa 2+. Navedite donora i akceptora. Kako metoda valentnih veza (BC) objašnjava tetraedarsku strukturu ovog jona?
72. Zašto molekul PCl 5 postoji, ali ne i NCl 5 molekul, iako su azot i fosfor u istoj podgrupi VA periodnog sistema? Koja je vrsta veze između atoma fosfora i hlora? Navedite vrstu hibridizacije atoma fosfora u molekuli PCl 5.
73 Okarakterizirati tipove kristalnih struktura prema prirodi čestica rešetkastih mjesta. Koje kristalne strukture imaju: CO 2, CH 3 COOH, dijamant, grafit, NaCl, Zn? Rasporedite ih po rastućim energijama kristalnih rešetki. Šta je interkalacija?
74. Navedite četiri primjera molekula i jona s delokaliziranim vezama. Nacrtajte njihove strukturne formule.
75. Koja vrsta hibridizacije u CCl 4 , H 2 O, NH 3 molekulima? Nacrtajte dijagrame međusobnog rasporeda hibridnih oblaka i označite uglove između njih.
76. Navedite dvije šeme za popunjavanje MO u interakciji dva AO sa naseljima:
a) elektron + elektron (1+1) i
b) elektron + prazna orbitala (1+0).
Odredite kovalenciju svakog atoma i red veze. Koji je raspon energije veze? Koja od navedenih veza u molekulu vodika H 2 i molekulskom jonu?
77. Navedite elektronsku konfiguraciju molekula dušika prema MO metodi. Dokažite zašto molekula dušika ima visoku energiju disocijacije.
78. Šta je dipolni moment? Kako se mijenja u nizu slično konstruiranih molekula: HCl, HBr, HJ? Koja vrsta veze se ostvaruje između atoma vodonika, hlora, broma i joda u datim molekulima? s- ili p-veze u ovim molekulima?
79. Šta je valentna orbitalna hibridizacija? Kakvu strukturu imaju molekuli tipa AB n ako je veza u njima nastala zbog sp-, sp 2 -, sp 3 - hibridizacije orbitala atoma A? Navedite primjere molekula sa navedenim tipovima hibridizacije. Odredite uglove između veza.
80. Dati su parovi supstanci: a) H 2 O i CO; b) Br 2 i CH 4 ; c) CaO i N 2 ; d) H 2 i NH 3. Za koji par supstanci je karakteristična kovalentna nepolarna veza? Nacrtajte strukturne dijagrame odabranih molekula, označite oblike tih molekula i uglove između veza.
Dipolni momenti molekula
Metoda valentne veze zasniva se na pretpostavci da svaki par atoma u hemijskoj čestici drži zajedno jedan ili više elektronskih parova. Ovi parovi elektrona pripadaju dva povezana atoma i lokalizirani su u prostoru između njih. Zbog privlačenja jezgara vezanih atoma na ove elektrone, nastaje hemijska veza.
Preklapajuće atomske orbitale
Kada se opisuje elektronska struktura hemijske čestice, elektroni, uključujući i one socijalizovane, nazivaju se pojedinačnim atomima, a njihova stanja se opisuju atomskim orbitalama. Prilikom rješavanja Schrödingerove jednadžbe približna valna funkcija se bira tako da daje minimalnu elektronsku energiju sistema, odnosno najveću vrijednost energije veze. Ovaj uslov se postiže najvećim preklapanjem orbitala koje pripadaju jednoj vezi. Dakle, par elektrona koji vežu dva atoma nalazi se u području preklapanja njihovih atomskih orbitala.
Preklapane orbitale moraju imati istu simetriju u odnosu na međunuklearnu os.
Preklapanje atomskih orbitala duž linije koja povezuje jezgra atoma dovodi do stvaranja σ-veza. Moguća je samo jedna σ-veza između dva atoma u hemijskoj čestici. Sve σ-veze imaju aksijalnu simetriju u odnosu na međunuklearnu os. Fragmenti hemijskih čestica mogu rotirati oko internuklearne ose bez kršenja stepena preklapanja atomskih orbitala koje formiraju σ-veze. Skup usmjerenih, striktno prostorno orijentiranih σ-veza stvara strukturu kemijske čestice.
Uz dodatno preklapanje atomskih orbitala okomitih na liniju veze, formiraju se π veze.
Kao rezultat, pojavljuju se višestruke veze između atoma:
| samac (σ) | duplo (σ + π) | trostruko (σ + π + π) |
| F−F | O=O | N≡N |
Pojavom π-veze koja nema aksijalnu simetriju, slobodna rotacija fragmenata hemijske čestice oko σ-veze postaje nemoguća, jer bi trebalo da dovede do kidanja π-veze. Osim σ- i π-veza, moguće je formiranje još jedne vrste veze - δ-veze:
Obično se takva veza formira nakon formiranja σ- i π-veza od strane atoma u prisustvu atoma d- i f-orbitale preklapajući svoje "latice" na četiri mjesta odjednom. Kao rezultat toga, brojnost komunikacije može se povećati na 4-5.
Na primjer, u oktaklorodirenat(III)-jonu 2-, četiri veze se formiraju između atoma renijuma.
Mehanizmi za formiranje kovalentnih veza
Postoji nekoliko mehanizama za stvaranje kovalentne veze: razmjena(ekvivalent), donor-akceptor, dativ.
Kada se koristi mehanizam razmjene, formiranje veze smatra se rezultatom uparivanja spinova slobodnih elektrona atoma. U ovom slučaju se preklapaju dvije atomske orbitale susjednih atoma, od kojih je svaka zauzeta jednim elektronom. Dakle, svaki od vezanih atoma izdvaja parove elektrona za socijalizaciju, kao da ih razmjenjuje. na primjer, kada se molekul bor trifluorida formira od atoma, tri atomske orbitale bora, od kojih svaka ima jedan elektron, preklapaju se s tri atomske orbitale od tri atoma fluora (svaka od njih također ima jedan nespareni elektron). Kao rezultat uparivanja elektrona, tri para elektrona pojavljuju se u preklapajućim regijama odgovarajućih atomskih orbitala, vežući atome u molekul.
Prema mehanizmu donor-akceptor, orbitala sa parom elektrona jednog atoma i slobodna orbitala drugog atoma se preklapaju. U ovom slučaju, par elektrona se također pojavljuje u području preklapanja. Prema mehanizmu donor-akceptor, na primjer, dolazi do dodavanja jona fluora na molekul bor trifluorida. Prazan R-borova orbitala (akceptor elektronskih para) u molekuli BF 3 se preklapa sa R-orbitala F − jona, koja se ponaša kao donor elektronskog para. U rezultirajućem jonu, sve četiri bor-fluor kovalentne veze su ekvivalentne po dužini i energiji, uprkos razlici u mehanizmu njihovog formiranja.
Atomi čija se spoljašnja elektronska ljuska sastoji samo od s- i R-orbitale mogu biti ili donori ili akceptori elektronskog para. Atomi čija vanjska elektronska ljuska uključuje d-orbitale mogu djelovati i kao donor i kao akceptor elektronskih parova. U ovom slučaju se razmatra dativni mehanizam nastanka veze. Primjer manifestacije dativnog mehanizma u formiranju veze je interakcija dva atoma klora. Dva atoma hlora u molekuli Cl 2 formiraju kovalentnu vezu mehanizmom razmene, kombinujući svoje nesparene 3 R-elektroni. Osim toga, postoji preklapanje 3 R-orbitale atoma Cl-1, na kojima se nalazi par elektrona, i praznih 3 d-orbitale atoma Cl-2, kao i preklapanje 3 R-orbitale atoma Cl-2, koji ima par elektrona, i praznih 3 d-orbitale atoma Cl-1. Djelovanje dativnog mehanizma dovodi do povećanja snage veze. Stoga je molekula Cl 2 jača od molekule F 2, u kojoj se kovalentna veza formira samo mehanizmom izmjene:
Hibridizacija atomskih orbitala
Prilikom određivanja geometrijskog oblika kemijske čestice treba uzeti u obzir da se parovi vanjskih elektrona centralnog atoma, uključujući i one koji ne tvore kemijsku vezu, nalaze u prostoru što dalje jedan od drugog.
Kada se razmatraju kovalentne hemijske veze, često se koristi koncept hibridizacije orbitala centralnog atoma - usklađivanje njihove energije i oblika. Hibridizacija je formalna tehnika koja se koristi za kvantno-hemijski opis preuređivanja orbitala u hemijskim česticama u poređenju sa slobodnim atomima. Suština hibridizacije atomskih orbitala je da elektron u blizini jezgra vezanog atoma ne karakteriše jedna atomska orbitala, već kombinacija atomskih orbitala sa istim glavnim kvantnim brojem. Ova kombinacija se naziva hibridna (hibridizovana) orbitala. Po pravilu, hibridizacija zahvaća samo više i bliske atomske orbitale koje zauzimaju elektroni.
Kao rezultat hibridizacije pojavljuju se nove hibridne orbitale (slika 24), koje su orijentirane u prostoru na način da se elektronski parovi (ili nespareni elektroni) koji se nalaze na njima ispadaju što dalje jedan od drugog, što odgovara minimalnoj energiji međuelektronske odbijanja. Stoga, tip hibridizacije određuje geometriju molekula ili jona.
VRSTE HIBRIDIZACIJE
| Vrsta hibridizacije | geometrijski oblik | Ugao između veza | Primjeri |
| sp | linearno | 180o | BeCl2 |
| sp 2 | trouglasti | 120o | BCl 3 |
| sp 3 | tetraedarski | 109,5o | CH 4 |
| sp 3 d | trigonalno-bipiramidalni | 90o; 120o | PCl 5 |
| sp 3 d 2 | oktaedarski | 90o | SF6 |
Hibridizacija uključuje ne samo vezivanje elektrona, već i nepodijeljene elektronske parove. Na primjer, molekul vode sadrži dvije kovalentne kemijske veze između atoma kisika i dva atoma vodika.
Pored dva para elektrona koja su zajednička sa atomima vodika, atom kiseonika ima dva para spoljašnjih elektrona koji ne učestvuju u formiranju veze (usamljeni elektronski parovi). Sva četiri para elektrona zauzimaju određene oblasti u prostoru oko atoma kiseonika.
Pošto se elektroni međusobno odbijaju, oblaci elektrona se nalaze što je moguće dalje jedan od drugog. U ovom slučaju, kao rezultat hibridizacije, mijenja se oblik atomskih orbitala, one su izdužene i usmjerene prema vrhovima tetraedra. Prema tome, molekula vode ima ugaoni oblik, a ugao između veza kiseonik-vodik je 104,5 o.
Za predviđanje vrste hibridizacije zgodno je koristiti mehanizam donor-akceptor formiranje veze: prazne orbitale manje elektronegativnog elementa i orbitale više elektronegativnog elementa se preklapaju sa parovima elektrona na njima. Prilikom sastavljanja elektronskih konfiguracija atoma one se uzimaju u obzir oksidaciona stanja je uslovni broj koji karakterizira naboj atoma u spoju, izračunat na osnovu pretpostavke ionske strukture tvari.
Da biste odredili vrstu hibridizacije i oblik hemijske čestice, postupite na sljedeći način:
Prisustvo π veza ne utiče na tip hibridizacije. Međutim, prisutnost dodatne veze može dovesti do promjene uglova veze, budući da se elektroni višestrukih veza jače odbijaju. Iz tog razloga, na primjer, ugao veze u molekuli NO 2 ( sp 2-hibridizacija) raste sa 120 o na 134 o .
Višestrukost veze azot-kiseonik u ovoj molekuli je 1,5, gde jedna odgovara jednoj σ-vezi, a 0,5 je jednako omjeru broja orbitala atoma azota koji ne učestvuju u hibridizaciji (1) i broja preostali aktivni elektronski parovi na atomu kiseonika, formirajući π veze (2). Dakle, primećuje se delokalizacija π-veza (delokalizovane veze su kovalentne veze, čija se višestrukost ne može izraziti kao ceo broj).
Kada sp, sp 2 , sp 3 , sp 3 d 2 hibridizacije vrha u poliedru koji opisuje geometriju hemijske čestice su ekvivalentne, pa stoga višestruke veze i usamljeni parovi elektrona mogu zauzeti bilo koju od njih. kako god sp 3 d- odgovorna je hibridizacija trigonalna bipiramida, u kojem su vezni uglovi za atome koji se nalaze u osnovi piramide (ekvatorijalna ravan) 120 o , a uglovi veze koji uključuju atome koji se nalaze na vrhovima bipiramide su 90 o . Eksperiment pokazuje da se nepodijeljeni elektronski parovi uvijek nalaze u ekvatorijalnoj ravni trigonalne bipiramide. Na osnovu toga se zaključuje da im je potrebno više slobodnog prostora od parova elektrona koji učestvuju u stvaranju veze. Primer čestice sa takvim rasporedom usamljenog elektronskog para je sumpor-tetrafluorid (slika 27). Ako centralni atom istovremeno ima usamljene parove elektrona i formira višestruke veze (na primjer, u molekuli XeOF 2), tada u slučaju sp 3 d-hibridizacije, nalaze se u ekvatorijalnoj ravni trigonalne bipiramide (Sl. 28).
Dipolni momenti molekula
Idealna kovalentna veza postoji samo u česticama koje se sastoje od identičnih atoma (H 2 , N 2 , itd.). Ako se formira veza između različitih atoma, tada se gustoća elektrona pomiče na jedno od jezgara atoma, odnosno veza je polarizirana. Polaritet veze karakterizira njen dipolni moment.
Dipolni moment molekula jednak je vektorskom zbroju dipolnih momenata njegovih hemijskih veza (uzimajući u obzir prisustvo usamljenih parova elektrona). Ako se polarne veze nalaze simetrično u molekuli, tada se pozitivni i negativni naboji međusobno kompenzuju, a molekula kao cjelina je nepolarna. To se događa, na primjer, s molekulom ugljičnog dioksida. Poliatomski molekuli sa asimetričnim rasporedom polarnih veza (a time i gustine elektrona) su uglavnom polarni. Ovo se posebno odnosi na molekulu vode.
Na rezultujuću vrijednost dipolnog momenta molekula može utjecati usamljeni par elektrona. Dakle, molekuli NH 3 i NF 3 imaju tetraedarsku geometriju (uzimajući u obzir usamljeni par elektrona). Stepen joniteta veza azot–vodonik i azot–fluor je 15%, odnosno 19%, a njihove dužine su 101 i 137 pm, respektivno. Na osnovu ovoga bi se moglo zaključiti da je dipolni moment NF 3 veći. Međutim, eksperiment pokazuje suprotno. Kod preciznijeg predviđanja dipolnog momenta treba uzeti u obzir smjer dipolnog momenta usamljenog para (slika 29).
Opcija 1
2) naznačiti broj perioda i broj grupe u Periodnom sistemu hemijskih elemenata D.I. Mendeljejeva, u kojem se ovaj element nalazi;
Označite položaj sumpora u periodnom sistemu. Navedite njegovu elektronsku formulu.
Izaberite sa liste supstanci čije molekule sadrže kovalentnu nepolarnu vezu:PCl 5 , CH 4 , H 2 , CO 2 , O 2 , S 8 , SCl 2 , SiH 4 .
2 O, S 2 , NH 3 .
Test "Atomi hemijskih elemenata"
Opcija 2
Na slici je prikazan model elektronske strukture atoma nekog hemijskog elementa.
Na osnovu analize predloženog modela obaviti sljedeće zadatke:
1) odrediti hemijski element čiji atom ima takvu elektronsku strukturu;
3) utvrditi da li jednostavna supstanca koja čini ovaj hemijski element pripada metalima ili nemetalima.
Označite položaj azota u periodičnom sistemu. Navedite njegovu elektronsku formulu.
Izaberite sa liste supstanci čije molekule sadrže ionsku vezu:NaF, N 2 O 5 , H 2 S, KI, Cu, SO 3 , BaS.
Odredite vrstu hemijske veze i zapišite šeme njenog nastanka za supstance: Cl 2 , MgCl 2 , NCl 3 .
Odredite za svaki izotop:
Test "Atomi hemijskih elemenata"
Opcija 3
Na slici je prikazan model elektronske strukture atoma nekog hemijskog elementa.
Na osnovu analize predloženog modela obaviti sljedeće zadatke:
1) odrediti hemijski element čiji atom ima takvu elektronsku strukturu;
2) naznačiti broj perioda i broj grupe u Periodnom sistemu hemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva, u kojoj se ovaj element nalazi;
3) utvrditi da li jednostavna supstanca koja čini ovaj hemijski element pripada metalima ili nemetalima.
Označite položaj aluminijuma u periodičnom sistemu. Navedite njegovu elektronsku formulu.
Izaberite sa liste supstanci čije molekule sadrže kovalentnu polarnu vezu:O 3 , P 2 O 5 , P 4 , H 2 SO 4 , CsF, HF, HNO 3 , H 2 .
Odredite vrstu hemijske veze i zapišite šeme njenog nastanka za supstance: H 2 O, N 2 , N / A 3 S.
Odredite za svaki izotop:
Test "Atomi hemijskih elemenata"
Opcija 4
Na slici je prikazan model elektronske strukture atoma nekog hemijskog elementa.
Na osnovu analize predloženog modela obaviti sljedeće zadatke:
1) odrediti hemijski element čiji atom ima takvu elektronsku strukturu;
2) naznačiti broj perioda i broj grupe u Periodnom sistemu hemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva, u kojoj se ovaj element nalazi;
3) utvrditi da li jednostavna supstanca koja čini ovaj hemijski element pripada metalima ili nemetalima.
Označite položaj kiseonika u periodičnom sistemu. Navedite njegovu elektronsku formulu.
3. Supstance sa samo ionskim vezama navedene su u nizu:
1) F 2 , SSl 4 , KS1;
2) NaBr, Na 2 O, KI;
3) DA 2 , P 4 , CaF 2 ;
4)H 2 S, Br 2 , K 2 S.
4. Odredite vrstu hemijske veze i zapišite šeme njenog nastanka za supstance: CaCl 2 , O 2 , H.F.
5. Odredite za svaki izotop:
Test "Atomi hemijskih elemenata"
Opcija 5
Na slici je prikazan model elektronske strukture atoma nekog hemijskog elementa.
Na osnovu analize predloženog modela obaviti sljedeće zadatke:
1) odrediti hemijski element čiji atom ima takvu elektronsku strukturu;
2) naznačiti broj perioda i broj grupe u Periodnom sistemu hemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva, u kojoj se ovaj element nalazi;
3) utvrditi da li jednostavna supstanca koja čini ovaj hemijski element pripada metalima ili nemetalima.
2. Označite položaj ugljenika u periodičnom sistemu. Navedite njegovu elektronsku formulu.
3. U kojem nizu sve tvari imaju kovalentnu polarnu vezu?
1) HCl, NaCl, Cl 2 ;
2) O 2 , H 2 Oh, CO 2 ;
3)H 2 O, NH 3 , CH 4 ;
4) NaBr, HBr, CO.
4. Odredite vrstu hemijske veze i zapišite šeme njenog nastanka za supstance: Li 2 O, S 2 , NH 3 .
5. Odredite za svaki izotop:
Ujak Vanja radnja drame. „Ujka Ivane. Odnos prema profesoru drugih
Mali Tsakhes, nadimak Zinnober
Maikov, Apolon Nikolajevič - kratka biografija