Udžbenik je posvećen ulozi nuklearne industrije u naučno-tehničkom potencijalu moderne civilizacije. Razmatraju se radiohemijski aspekti ciklusa nuklearnog goriva za proizvodnju komponenti nuklearno oružje i goriva za energetske ili transportne instalacije. Daje se kritička analiza kako modernih vrsta proizvodnje uključenih u nuklearni energetski kompleks goriva, tako i perspektivnih metoda za odvajanje, prečišćavanje i koncentrisanje radionuklida. Postojeći reaktori za energetske svrhe, vrste nuklearnih elektrana i nuklearni kompleksi, metode za sprječavanje zagađivanja okoliša emisijom iz nuklearnih elektrana itd. Glavna pažnja posvećena je perspektivi razvoja radiohemijskih tehnologija.

Korak 1. Odaberite knjige iz kataloga i kliknite na dugme “Kupi”;

Korak 2. Idite na odjeljak “Kopa”;

Korak 3. Odredite potrebnu količinu, popunite podatke u blokovima Primalac i Isporuka;

Korak 4. Kliknite na dugme “Nastavi na plaćanje”.

On ovog trenutka Moguće je kupiti štampane knjige, elektronski pristup ili knjige na poklon biblioteci na web stranici EBS-a samo uz 100% akontaciju. Nakon uplate, dobićete pristup kompletnom tekstu udžbenika u okviru Elektronske biblioteke ili ćemo u štampariji početi da pripremamo narudžbu za Vas.

Pažnja! Molimo vas da ne mijenjate način plaćanja za narudžbe. Ako ste već odabrali način plaćanja i niste uspjeli izvršiti plaćanje, morate ponovo poslati narudžbu i platiti je drugim pogodnim načinom.

Svoju narudžbu možete platiti na jedan od sljedećih načina:

1. Bezgotovinski metod:
   • Bankovna kartica: morate popuniti sva polja obrasca. Neke banke traže od vas da potvrdite uplatu - za to će vam na broj telefona biti poslat SMS kod.
   • Internet bankarstvo: banke koje sarađuju sa uslugom plaćanja će ponuditi svoj obrazac za popunjavanje. Molimo unesite podatke ispravno u sva polja.
     Na primjer, za " class="text-primary">Sberbank Online Broj mobilnog telefona i email su obavezni. Za " class="text-primary">Alfa banka Trebat će vam prijava na Alfa-Click servis i email.
   • Elektronski novčanik: ako imate Yandex novčanik ili Qiwi Wallet, svoju narudžbu možete platiti preko njih. Da biste to učinili, odaberite odgovarajući način plaćanja i popunite ponuđena polja, a zatim će vas sistem preusmjeriti na stranicu za potvrdu fakture.

Udžbenik sadrži sistematski materijal o fizičkim osnovama radiohemije, dozimetriji i sigurnosnim mjerama, nuklearnoj fizici, hemijskim i radiotoksičnim svojstvima radioaktivnih elemenata, fundamentalnoj radiohemiji, uključujući hemiju nuklearnih transformacija i hemiju zračenja, industrijskoj radiohemiji (proizvodnja radionuklida za nuklearna punjenja). i za gorivo nuklearnih reaktora), primijenjenu radiohemiju (uključujući metode korištenja označenih atoma), okoliš (stanje i migracija radionuklida u prirodnom okruženju) i medicinska radiokemija (sinteza označenih spojeva u medicinske svrhe i stvaranje radiofarmaceutika za dijagnostiku i terapiju ).

U skladu sa Federalnim državnim obrazovnim standardom više obrazovanječetvrta generacija.

Za studente osnovnih i postdiplomskih studija hemijskih fakulteta univerziteta, hemijsko-tehnoloških i tehnički univerziteti, specijalizirana iz oblasti radiohemije i nuklearne hemije, za diplomirane studente i nastavnike srodnih specijalnosti, kao i za specijaliste i istraživače koji se bave radioaktivnim supstancama, izotopima, jonizujućim zračenjem u tehničkim oblastima, medicini i u oblasti zaštite životne sredine.

		5
Predgovor tom 1		8
Prihvaćene skraćenice		9
Uvod		11
1. Radiohemija i srodne nauke		11
2. Kratka istorija radiohemije		19
Poglavlje 1. Fizičke osnove radiohemije		28
1.1. Atomsko jezgro		29
1.2. Vrste radioaktivnog raspada		41
1.3. Kinetika radioaktivnog raspada		51
1.4. Jonizujuće zračenje		63
1.5. Nuklearne reakcije		72
1.6. Mjerenje jonizujućeg zračenja		91
1.7. Statistička obrada rezultata radiometrijskog mjerenja		106
		124
Zadaci		126
Poglavlje 2. Radioaktivni elementi		135
2.1. Technecium		135
2 2 Svaka čast		156
2.3. Polonijum		159
2.4. Astatin		169
2.5. Radon		174
2.6. Francuska		181
2.7. Radijum		184
2.8. Actinium		194
2.9 Aktinidi		199
2.10. Torijum		206
2.11. Protaktinijum		220
2.12. Uran		227
2.13. Neptunijum		259
2.14. Plutonijum		273
2.15. Americium		311
2.16. Curium		317
2.17. Berkelium		321
2.18. Kalifornija		322
2.19.Einsteinium		326
2.20 Teomije		328
2.21. Mendelevium		329
2.22. Nobelijum		331
2.23. Lawrence		332
2 24 Transaktinidni elementi		332
2.25. Rutherfordium		341
2.26. Dubniy		342
2.27. Seaborgium		343
2.28. Borius		344
2.29. Hassiy		344
2.30. Meitnerium		345
2.31. Darmstadt		346
2.32. rendgenski snimak		346
2.33. Kopernipije		347
2.34. Ununtriy		348
2.35. Flerovium		348
2.36. Ununpentius		349
2.37. Livermorium		350
2.38. Ununseptium		350
2.39. Ununoctium		351
Pitanja i zadaci za samokontrolu		351
Zadaci		354
Poglavlje 3. Fundamentalna radiohemija		355
3.1. Izmjena izotopa		356
3.2. Metode odvajanja radioaktivnih supstanci		363
3.2.1. Ko-precipitacija		364
3.2.2. Adsorpcija		372
3.2.3. Elektrohemija radioaktivnih elemenata		376
3.2.4. Ionska izmjenjivačka hromatografija		381
3.2.5. Metoda ekstrakcije		387
3.2.6. Membransko odvajanje		395
3.2.7. Metode hemijske separacije gasa		401
3.3. Stanje radionuklida u različitim sredinama		407
3.3.1. Koloidno stanje radioaktivnih elemenata		364
3.3.2. Stanje radionuklida u čvrstoj fazi		417
3.3.3. Stanje radioaktivnih izotopa u gasnoj fazi		420
3.4 Radijaciona hemija u radiohemiji		422
3.5. Hemijske pojave povezane s nuklearnim transformacijama		430
3.5.1. Efekat trzanja		431
3.5.2. Hemijske posljedice radioaktivnog raspada		441
3.5.3. Szilard-Chalmersov efekat		447
3.5.4. Hemija vrućih atoma		450
3.5.5 Hemijske posljedice nuklearnih reakcija (n,p), (n, α) i (γ, n)		454
3.6. Izotopski efekti		458
3.7 Metode za analizu izotopskog sastava		460
Pitanja i zadaci za samokontrolu		463
Zadaci		465
Preporučeno čitanje		468

Predgovor 2. svesci		5
Prihvaćene skraćenice		7
Poglavlje 4. Industrijska radiohemija		9
4.1. Industrijska radiohemija u nuklearnoj industriji		10
4.2. Nuklearni reaktori		11
4.3. Ciklusi nuklearnog goriva		27
4.4. Rudarstvo uranijuma		34
4.5. Prerada rude uranijuma		43
4.6. Izotopsko obogaćivanje uranijuma		55
4.7. Metalurgija urana		59
4.8.Gorivo za nuklearne reaktore		63
4.9. Reaktorski stupanj ciklusa nuklearnog goriva		72
4.10. Upravljanje istrošenim gorivom		74
4.11. Radiohemijska obrada istrošenog nuklearnog goriva		80
4.12. Upravljanje radioaktivnim otpadom		106
4 13. Transmutacija radionuklida		118
Pitanja i zadaci za samokontrolu		124
Poglavlje 5. Primijenjena radiohemija		126
5.1. Proizvodnja radioaktivnih izotopa		126
5.2. Radiohronologija		133
5.3. Analiza aktivacije		143
5.4. Metoda radioaktivnih tragova u hemiji		151
5.4.1. Označena jedinjenja: sinteza i svojstva		153
5 4.2. Radioaktivni izotopi u analitičkoj hemiji		160
5.4.3. Metoda radioaktivnih tragova u fizičkoj hemiji		164
5.4.4. Metoda radioaktivnih tragova u nauci o materijalima		167
Pitanja i zadaci za samokontrolu		175
Zadaci		176
Poglavlje 6. Radiohemija životne sredine		180
6.1. Radioekološki rizik		180
6.2. Prirodna radioaktivnost		183
6.3. Radon u okolini		196
6.4. Ekološki rizik preduzeća nuklearne industrije		219
6.4.1. Tretman ispuštanja iz preduzeća nuklearnog gorivnog ciklusa		219
6.4.2. Tehnogeni radionuklidi u prirodnim sredinama		229
6.4.3. Nesreće u preduzećima nuklearnog gorivnog ciklusa		233
6.4.4. Nuklearne nesreće sa ozbiljnim ekološkim posljedicama		242
Pitanja i zadaci za samokontrolu		248
Poglavlje 7. Medicinska radiohemija		250
7.1. Radionuklidna dijagnostika		252
7.1.1. Scintigrafija		254
7.1.2. Radioimunotest		269
7.1.3. Jednofotonska emisiona kompjuterska tomografija		271
7.1.4. Pozitronska emisiona tomografija		279
7.2. Radionuklidna terapija		290
7.3. Radioimuna terapija		304
7.4. Proizvodnja radionuklida za nuklearnu medicinu		313
7.5. Radiofarmaceutika za nuklearnu medicinu		323
Pitanja i zadaci za samokontrolu		333
Poglavlje 8. Radijaciona sigurnost		335
8.1. Doza zračenja		335
8.2. Metode praćenja zračenja		352
8.3. Biološki efekti zračenja		354
8.4. Sigurnosne mjere		364
Pitanja i zadaci za samokontrolu		378
Zadaci		380
Predmetni indeks		382
Preporučeno čitanje		386

Predgovor publikaciji

Svrha udžbenika "Radiohemija" je da studentima pruži informacije neophodne za savladavanje odeljka hemije koji se bavi radioaktivnim supstancama, uključujući poznavanje zakona radioaktivnog raspada i akumulacije radionuklida, poznavanje svojstava jonizujućeg zračenja i obrasci njihove interakcije sa materijom, poznavanje metoda za merenje jonizujućeg zračenja i metoda statističke obrade rezultata radiometrijskih merenja, poznavanje nuklearne fizike, fizičkih, hemijskih i radiotoksičnih svojstava radioaktivnih elemenata, poznavanje metoda za dobijanje izotopa i jedinjenja obeleženih sa njima, kao i metode obeležavanja atoma koje se koriste u rešavanju hemijskih, tehničkih ili medicinskih problema.

Predmet obuhvata opis fizičko-hemijskih obrazaca ponašanja radionuklida u ultrarazblaženim stanjima, izotopskih efekata i metoda separacije izotopa, osobina jonske izmene i koprecipitacije, hemije vrućih atoma i radijacione hemije, adsorpcije, ekstrakcije, elektrohemijske i membranske metode odvajanje i prečišćavanje radioaktivnih supstanci.

Udžbenik sadrži informacije o hemijskim komponentama nuklearne industrije, industrijskoj radiohemiji i metodama radioaktivnih tragova. Značajna pažnja se poklanja upotrebi radioaktivnih supstanci i ionizirajućeg zračenja koje one emituju u radioekologiji i nuklearnoj medicini.

Ciljevi hemijsko obrazovanje studenta na predmetu "Radiohemija":

• ovladavanje osnovama savremene radiohemije i praksom proizvodnje radioaktivnih elemenata, metodama za proučavanje njihovih nuklearnih fizičkih i hemijskih svojstava;
• razvijanje vještina u korištenju radionuklida i povezanih jonizujućih zračenja u nauci, tehnologiji, medicini i zaštiti okoliša.

Zadaci discipline:

• razvijati radiohemijsko mišljenje kod učenika, formirati solidna znanja o radioaktivnosti i metodama njene upotrebe u hemiji;
• podučava metode kvalitativne i kvantitativne analize radionuklida, metode mjerenja radioaktivnog zračenja, proračune kinetike raspadanja i akumulacije radionuklida, statističku obradu rezultata;
• uvesti karakteristike fundamentalne, industrijske i primenjene radiohemije, uključujući metodu obeleženih atoma i geohronologiju.

  Kao rezultat proučavanja discipline i kompletiranja potrebnog obima samostalan rad učenik će:
  znam

• fizičko-hemijske i biološke osnove radiohemije, hemija radioaktivnih elemenata, hemija nuklearnih transformacija, osnovni zakoni i metode radiohemije, karakteristike metode radioaktivnih indikatora;
  biti u mogućnosti
• vrše kvalitativnu i kvantitativnu analizu radionuklida u različitim sredinama, izoluju, koncentrišu i pročišćavaju radioaktivne supstance, sintetiziraju obeležena jedinjenja i koriste ih u hemiji i medicini, utvrđuju stanje radionuklida u različitim sredinama, koriste radiohemijske metode za rešavanje problema u razvoju nuklearni energetski kompleks;
  vlastiti
• vještine rukovanja radioaktivnim supstancama, izračunavanje doze primljene od jonizujućeg zračenja i obezbjeđivanje zaštite od njega, registrovanje nuklearnog zračenja, obrada rezultata radiometrijskih i radiohemijskih eksperimenata, poštovanje sigurnosnih pravila za rad u hemijske laboratorije vodeći računa o usklađenosti sa pravilima lične zaštite i higijenskim standardima.

Udžbenik se sastoji od dva toma: prvi tom je „Fundamentalna radiohemija“, drugi tom je „Primijenjena radiohemija i radijaciona sigurnost“.

Prvo poglavlje prvog toma pruža informacije o fizičkim osnovama radiohemije (struktura jezgra, fenomen radioaktivnosti, kinetika radioaktivnog raspada, akumulacija i raspadanje u nizu "genetski" povezanih radionuklida, nuklearne reakcije, interakcija zračenja sa materijom, metode za snimanje jonizujućeg zračenja, statistika raspada i metode obrade rezultata radiometrijskih eksperimenata). Drugo poglavlje ispituje nuklearna, fizička, hemijska i toksikološka svojstva radioaktivnih elemenata (njihovih nuklida). U trećem poglavlju izlažu se osnovne ideje fundamentalne radiohemije (izotopski efekti, izmjena izotopa, raspodjela radioaktivnih izotopa između različitih faza, stanje radioaktivnih izotopa u ultra niskim koncentracijama), metode odvajanja radioaktivnih supstanci (adsorpcija i kokristalizacija, ekstrakcija, itd.). membranska tehnologija, elektrolitičke metode), hemija zračenja i hemija vrućih atoma.

Prvo poglavlje toma 2 opisuje načine primjene radiohemijskih ideja i metoda u nuklearnoj industriji (ciklusi uranijum-plutonijum i uranijum-torijum, uključujući predreaktorske i reaktorske tehnologije, kao i preradu, transmutaciju i odlaganje radioaktivnog otpada). Drugo poglavlje je posvećeno upotrebi radioaktivnih izotopa u hemiji (određivanje starosti geoloških i bioloških objekata, razne opcije za aktivacionu analizu, emanaciono-termičku analizu itd.). Treće poglavlje govori o metodama praćenja stanja i distribucije radionuklida u životnoj sredini, kao io nekim aspektima radiohemije i radioekologije životne sredine. Četvrto poglavlje fokusira se na mogućnosti primjene radiohemijskih metoda u nuklearnoj medicini (radionuklidna dijagnostika i terapija, radioimunotest, metode za proizvodnju radionuklida u medicinske svrhe i metode za sintezu radiofarmaceutika). Peto poglavlje posvećeno je biološkim aspektima radiohemije, prvenstveno biološkim efektima jonizujućeg zračenja, metodama procene doza zračenja pri unutrašnjem i spoljašnjem izlaganju, kao i organizaciji i pravilima rada u radiohemijskoj laboratoriji, uključujući dozimetriju i mere predostrožnosti. .

Udžbenik je zasnovan na kursu predavanja, pročitao autor više od 20 godina na Hemijskom fakultetu Moskovskog državnog univerziteta po imenu M.V. Lomonosov za studente 4. godine studija radiohemije.

“1 I.N. Bekman NUKLEARNA INDUSTRIJA Specijalni kurs. Predavanje 20. PREDREAKTORSKI DIO GORIVSKOG CIKLUSA URANIJA Sadržaj. 1. VAĐANJE RUDE URANIJA 1 1.1 Uranijum..."

I.N.Bekman

NUKLEARNA INDUSTRIJA

Specijalni kurs.

Predavanje 20. PREREAKTORSKI DIO GORIVNOG CIKLUSA URANIJA

1. VAĐANJE RUDIJUMA 1

1.1 Rudnici uranijuma i rezerve uranijuma 1

1.2 Prerada uranijumske rude. 6

2. DOBIVANJE METALNOG URANIJA 9

3. OBOGAĆANJE URANIJA. 10

3.1 Uranijum heksafluorid 10

3.2 Metode odvajanja izotopa 11 3.2.1 Odvajanje izotopa 11 3.2.2 Izotopski efekti 13 3.3.3 Difuzija plina. 14 3.2.4 Difuzija u protoku pare (protivstrujna difuzija mase) 16 3.2.5 Toplotna difuzija 16 3.2.6 Gasno centrifugiranje 17 3.2.7 Elektromagnetsko odvajanje. 17 3.2.8 Hemijsko obogaćivanje 18 3.2.9 Aerodinamičko odvajanje 18 3.2.10 AVLIS (isparavanje pomoću lasera). 18 3.2.11 Destilacija 19 3.2.12 Elektroliza 19 3.2.13 Izmjena izotopa 19

3.3 Razdvajanje izotopa uranijuma 21 Ciklus goriva uranijuma je glavni ciklus moderne nuklearne energije. Sastoji se od tri dijela: predreaktor, reaktor i postreaktor.

U ovom predavanju ćemo se osvrnuti na predreaktorski dio uranijumskog goriva i energetskog ciklusa, koji uključuje faze kao što su ekstrakcija i obogaćivanje uranijumske rude, proizvodnja metalnog uranijuma i njegovih oksida, te obogaćivanje uranijuma uranijumom. -235 izotop (slika 1). Hajde da se ukratko zadržimo na problemu separacije izotopa (ne samo uranijuma (gorivo), već i izotopa vodika (u odnosu na moderatore neutrona) i bora (u odnosu na apsorbere neutrona).Sva pitanja vezana za nauku o materijalima reaktora (proizvodnja goriva) elementi, gorivi sklopovi, moderatori) , upravljačke šipke i dr.) biće riječi na 29. predavanju.





1. ISKUPANJE RUDIJUMA Početna faza ciklusa nuklearnog goriva (NFC) je iskopavanje rude i proizvodnja uranijumskog koncentrata. Glavne faze faze: stvarno vađenje rude koja sadrži uranijum; njegovo mehaničko obogaćivanje uklanjanjem otpadnih stijena; mljevenje nastale rudne mase; ispiranje uranijuma iz njega pomoću sumporne kiseline ili natrijevog karbonata; dobijanje koncentrata uranijuma ekstrakcijom rastvora uranijuma (ekstrakcija, sorpcija ili selektivno taloženje); sušenje uranovog koncentrata i njegove zatvorene ambalaže.

1.1 Rudnici uranijuma i rezerve urana Uranijum je metal otprilike isti kao kalaj ili cink, koji se nalazi u većini stena, pa čak iu morska voda. Neke tipične koncentracije uranijuma u različitim sredinama date su u tabeli (ppm - ppm, jedan dio na milion).

Tabela 1 Koncentracija uranijuma u različitim prirodnim sredinama Izvori visokog kvaliteta 2% U ili 20000 ppm U Izvori niskog kvaliteta 0,1% U ili 1000 ppm U Granit 4 ppm U Stijena 2 ppm U Prosječna količina u zemljine kore 1,4 ppm U Morska voda 0,003 ppm U Prije Drugog svjetskog rata, uranijum se smatrao rijetkim metalom. Sada je poznato da je uran češći od žive, kadmijuma i srebra i da se nalazi u industrijskim rudama u približno istim koncentracijama kao arsen ili molibden. Njegova prosječna koncentracija u zemljinoj kori je otprilike 2 dijela do 1 milion, što je prevedeno u jedinice težine jednako milijardama tona! Nalazi se na 48. mjestu po sadržaju kristalnih stijena. U litosferi uranijuma ima više od jeftinih supstanci kao što su cink i bor, koji se javljaju u koncentracijama od 4 g/t. Sadržaj uranijuma u granitnim stijenama sasvim je dovoljan da radioaktivni plin radon, produkt raspadanja, predstavlja ozbiljnu biološku opasnost na mjestima gdje granit izlazi na površinu. Uran je također pronađen u morskoj vodi, u koncentraciji od 150 μg/m3.

Uran se ne nalazi u obliku debelih naslaga, ali je poznat veliki broj minerala koji sadrže uran:

karnotit, otenit, uraninit, torbernit, tyuyamunit. Uranijum se nalazi u dovoljnoj koncentraciji u 150 različitih minerala, au malim količinama u još 50. Prvobitno je pronađen u magmatskim hidrotermalnim venama i pegmatitima, uključujući uraninit i smolu. Ove rude sadrže uranijum u obliku dioksida, koji u zavisnosti od stepena oksidacije ima prosječan sastav od UO2 do UO2,67. Ostale rude od ekonomskog značaja: autanit, kalcijum hidrat uranil fosfat; tobernit, hidrat bakar uranil fosfat; kovčeg, hidratisani uranijum silikat; karnotit, kalijum hidrat uranil vanadat. Rude uranijuma nalaze se širom svijeta. Rezerve i komercijalne transakcije izražene su u ekvivalentnim masama postrojenja za proizvodnju U3O8. U uranijumu se nalaze ležišta mešavine smole, gorivnih elemenata najbogatije rude uranijuma, uglavnom u Kanadi, Kongu i SAD.

–  –  –

Sl.2 Lokacija ležišta uranijuma na teritoriji Rusije Bilansna ležišta. Streltsovski okrug rude uranijuma: Streltsovskoye, Luchistoye, Shirondukuevskoye, Tulukuevskoye, Oktyabrskoye, Dalneye, Novogodneye, Yubileynoye, Pyatiletneye, Vesennye, „Antey“, Argunskoye, Martovskoye, Zmalotulukuevskoye,

Trans-Ural region rude uranijuma:

Dalmatovskoe. Vanbilansni depoziti. Ergeninski okrug rude uranijuma: 1 – Stepnoye.

Trans-Uralski okrug rude uranijuma: 3 – Dobrovolnoe. Republika Hakasija; 5 – Primorskoe. Republika Burjatija, Vitimski okrug rude uranijuma: 6 – Khiagdinskoye; 7 – Radionovskoe; 8 – Vitlauskoe; 9 – Količikan; 10 – Džilindinskoe; 11 – Tetrahskoe; 12 – Vershinoe; 13 – Netačno; 14 – Koretkondinskoe;

15 – Namaru; 16 – Dybryn. Izvan okruga Vitimsky: 17 – Imskoye; 18 – Buyanovskoe. Chita region: 19 – Gornoe; 20 – Berezovoe; 22 – Durulguevskoe. Streltsovski okrug rude uranijuma: 23 – Tsagan-Toron; 24 – jugozapad; 25 – Širondukuevskoe; 26 – Bez rijeke. Republika Saha-Jakutija, okrug rude uranijuma Elkon: 27 – Južno; 28 – sjeverni; 29 – Centralna zona; 30 – zona izvora;

31 – zona Agda; 32 – Ravna zona; 33 – Nevska zona; 34 Za vađenje i preradu uranijuma u blizini istraženih nalazišta izgrađena su rudarska i prerađivačka preduzeća: Priargunsko industrijsko rudarsko i hemijsko udruženje (Krasnokamensk, oblast Čita, Rusija), Istočna fabrika za preradu rudarstva (Zheltye Vody, Ukrajina), Caspian Mining and Smelting Tvornica (Aktau, Kazahstan), Tselinny Rudarsko-prerađivačka fabrika (Stepnogorsk, Kazahstan), Udruženje za proizvodnju Juzhnolimetal (Bishkek, Kirgistan), Navoi Rudarsko-topionica (Navoi, Uzbekistan) i Istočno industrijsko postrojenje retkih metala (Čkalovsk, Tadžikistan). Pored PMC-a Priargunsky u Rusiji, eksploataciju i preradu ruda uranijuma i torijuma ranije su obavljali Ljermontovsko proizvodno udruženje "Almaz" (Stavropoljska teritorija) i Rudnička uprava Novotroick.

Od 01.01.1999. godine državni bilans rezervi uranijuma Rusije uzimao je u obzir rezerve 16 nalazišta, od kojih je 15 koncentrisano u jednoj oblasti - Streltsovsky u Transbaikalia (Chita region) i pogodna su za način rudarenja. Nalazište Dolmatovskoye sa sadržajem uranijuma u rudi od 0,06%, koje se nalazi u Trans-Uralu (Kurganska oblast), pogodno je za eksploataciju metodom ispiranja na licu mesta. Ovdje je 1999. godine pušteno u rad pilot postrojenje za luženje na licu mjesta kapaciteta 50 tona uranijuma godišnje. Jedno od najboljih ležišta (Tulukuevskoye) sa rezervama bogatih ruda za površinsko kopanje je skoro razrađeno. Posljednjih godina naglo se povećao trend iscrpljivanja najboljih rezervi polja. Tako su 1998. godine ugašene rezerve sa prosječnim sadržajem od 0,419%. Ostale rezerve u zemlji sa ovim sadržajem čine samo 54% onih koje su u bilansu stanja navedene kao „aktivne“.

Korporacija TVEL danas je jedina kompanija koja vadi prirodni uranijum u Rusiji. Uključuje tri podružnice: Rudarsko-hemijsko udruženje Priargun u gradu Krasnokamensk, region Čita (kopa 3 hiljade tona uranijuma godišnje), JSC Dalur u Kurganskoj oblasti i JSC Khiagda u Burjatiji. Posljednja dva preduzeća još nisu dostigla svoj projektni kapacitet, tamo je još u toku izgradnja, a ujedno je u toku i istraživanje susjednih ležišta. Planirano je da svaka od njih do 2012. godine proizvodi 1.000 tona uranijuma godišnje.

Dakle, u Rusiji trenutno postoji samo jedno intenzivno razvijeno nalazište uranijuma - rudnik Krasnokamensky u Transbaikaliji (regija Čita). Prosečan sadržaj uranijuma u rudi je 0,38%, godišnja produktivnost rudnika je 2,5 hiljada tona uranijuma. Na trenutnom nivou proizvodnje, rezerve rude na ovom ležištu stvaraju 20-godišnje zalihe sirovina za operativno preduzeće za rudarstvo uranijuma (Priargunskoe Production Mining and Chemical Association OJSC). Ovdje se uranijum vadi metodom rudarenja. Odnosno, ruda uranijuma se kopa u podzemnim rudnicima na dubini do 800 metara, zatim se isporučuje u postrojenje i raznim hemijskim procesima se vadi uranijum koji se zatim prerađuje kako bi se dobilo gorivo u obliku u kojem se je potrebno.

U Kurganskoj oblasti (Dolmatovskoye ležište) i na nalazištu uranijuma Khiagdinskoye u Burjatiji, koristi se podzemno ispiranje uranijuma iz bušotina. U jednu bušotinu se upumpavaju specijalne kiselinske otopine koje izlužuju uranijum, a kroz drugu bušotinu sve se to pumpom izvlači naviše. Troškovi ove metode su mnogo niži nego kod postavljanja mina, a tehnologija ispiranja osigurava ekološku sigurnost rada. U Burjatiji, trenutni obim proizvodnje je 1,5 hiljada tona koncentrata uranijuma godišnje. Istražene rezerve polja predviđene su za 50 godina.

Komentar. U Kanadi je koncentracija uranijuma u rudama podzemnih nalazišta 100 puta veća od one koja se nalazi u utrobi tvornice Priargunsky. Shodno tome, da bismo dobili potpuno istu količinu, trebamo izdvojiti 100 puta više.

Trenutno se priprema projekat za razvoj novih polja u Jakutiji. U Rusiji postoje i veoma velika nalazišta. Oni su otkriveni i istraženi još 70-ih godina prošlog vijeka, ali su potom stavljeni u rezervat. Državni bilans uzima u obzir rezerve 38 nalazišta uranijuma klasifikovanih kao vanbilansna (tj. istražena, ali nerazvijena). Među potonjima se ističu rezerve okruga Elkon i Ergeninskij uranijumske rude, koje se smatraju rezervnim. Tako, u regionu Elkon u Republici Saha-Jakutija, rezerve uranijuma (više od 200 hiljada tona) kvantitativno premašuju sve bilansne rezerve u zemlji, ali zbog običnog kvaliteta ruda mogu postati profitabilne samo uz visoku cenu za uranijum. Obećavajući regioni uključuju region Onega (Karelija), gde su otkrivene rezerve rude vanadijuma koje sadrže uranijum, zlato i platinu; Vitimski region (Sibir) sa dokazanim rezervama od 60 hiljada tona sa koncentracijom uranijuma od 0,054% u rudi sa pratećim skandijem, retkim zemnim elementima i lantanidima;); Zapadnosibirski region (Malinovskoe ležište sa rezervama od 200 hiljada tona uranijuma), kao i Jenisejsko-Zabajkalski region i Dalekoistočni rudonosni region, koji se nalazi u obalnoj zoni Ohotskog mora.

Ukrajinska nalazišta uranijuma smatraju se jednim od najbogatijih. Depoziti ovog elementa nalaze se u regiji Kirovograd: Vatutinskoe, Michurinskoe, Zheltorechenskoe.

Među zemljama ZND-a, najperspektivniji je nedavno izgrađen Kirgistan Navoi rudarsko-metalurški kombinat (NMMC), koji je 2001. godine započeo razvoj velikog nalazišta uranijuma. Preradu rude vrši fabrika u Učkuduku. 2005. godine, zajedničko kazahstansko-kirgistansko-rusko rudarsko preduzeće Zarečnoje, koje je još u izgradnji, proizvelo je svoje prve proizvode. U prvoj fazi (2003–2006), zajedničko preduzeće Zarečnoje proizvodiće do 500 tona uranijuma godišnje. Nakon toga, njegov volumen će se povećati na 700-800 tona. Istovremeno, koncentrat uranijuma proizveden u našem KGRK-u će se isporučivati ​​u Rusiju. U Kazahstanu je nedavno počela eksploatacija uranijuma u rudnicima South Moinkum, Akdala i South Karamurun. Provincija rude uranijuma Chu-Sarysu jedinstvena je po veličini svojih rezervi uranijuma. Južni Kazahstan. Izuzetna vrijednost ovog područja je i u tome što je u ležištima ove pokrajine moguće bezminski eksploatirati uranijum podzemnim ispiranjem kroz bušotine.

Fig.3. U rudniku uranijuma

Podsjetimo, u Rusiji trenutno postoji 29 nuklearnih reaktora u nuklearnim elektranama, koji godišnje troše više od 4 hiljade tona uranijuma. Većina nalazišta uranijuma bivše Unije ostala je na teritoriji Kazahstana i Uzbekistana. Deficit uranijuma u Rusiji nadoknađuje se strateškim rezervama ove sirovine, napravljene još u sovjetsko vreme, i proizvodnjom u rudniku Čita.

1.2 Prerada uranijumske rude.

Minerali iz kojih se kopa uranijum uvek sadrže elemente kao što su radijum i radon.

Stoga, iako je sam uranijum blago radioaktivan, iskopana ruda je potencijalno opasna, posebno ako se radi o rudi visokog kvaliteta. Opasnosti od zračenja povezane s povezanim elementima tipične su ne samo za rude koje sadrže uran, već i za bilo koju rudarsku industriju. Uranijum se često vadi otvorenim kopom, u kojem kamenolomi imaju dobru prirodnu ventilaciju. Podzemni rudnik uranijuma ventilira se posebnim moćnim uređajima.

Krajnji proizvodi prerade rude su čista hemijska jedinjenja iz kojih se dobija metalni uranijum.

Uranijumske rude obično sadrže male količine minerala koji sadrži uranijum (0,05-0,5% U3O8), pa je neophodno prethodno vađenje i obogaćivanje. Metode mehaničkog obogaćivanja (radiometrijsko sortiranje, odvajanje u teškim suspenzijama, gravitacija, flotacija, elektrostatika) nisu primjenjive za uranijum; koriste se hidrometalurške metode - luženje - uobičajeni prvi korak u preradi rude (ponekad joj prethodi žarenje).

U klasičnom procesu kiselog luženja, ruda se u početku drobi na poseban način i prži radi dehidracije. U tom slučaju se uklanjaju frakcije koje sadrže ugljik, uran se sulfatira, a reducirajuća sredstva, koja mogu biti prepreka ispiranju, oksidiraju. Smjesa se zatim tretira sumpornom ili dušičnom kiselinom, ili mješavinom ovih kiselina.

Čvrste čestice preostale nakon rastvaranja uranijuma se uklanjaju i stavljaju na dugotrajno skladištenje u posebne rezervoare. Rezervoari su dizajnirani da obezbede sigurno skladištenje ovih materijala. Takav otpad sadrži većinu radioaktivnih supstanci koje se nalaze u rudi (kao što je radijum).

Uranijum se pretvara u uranil sulfat, radijum i drugi metali u uranijum katranu se talože u obliku sulfata. Uz dodatak kausticna soda uranijum se taloži kao natrijum diuranat Na2U2O7.6H2O (često se uranijum taloži kao amonijum diuranat ili uranil hidroksid).

Prilikom prerade ruda i koncentrata niskog kvaliteta, otopine sadrže samo 0,5 - 2 g U po litri. U ovom slučaju, sorpcija uranijuma se široko koristi za ekstrakciju i koncentriranje uranijuma. jonoizmenjivačke smole, ekstrakcija organskim rastvaračima (za ekstrakciju iz rastvora sumporne kiseline koriste se alkilfosforne kiseline i amini) ili isparavanje. Tokom ekstrakcije rastvaračem, ruda uranijuma se uklanja iz zakiseljene lužine kamena pomoću mješavine rastvarača kao što je otopina tributil fosfata u kerozinu. Moderne industrijske metode koriste alkil fosforne kiseline (npr. di(2-etilheksil) fosfornu kiselinu) i sekundarne i tercijarne alkilamine kao rastvarače. Kao opšte pravilo, ekstrakcija rastvaračem je poželjnija u odnosu na metode jonske razmene kada je sadržaj uranijuma u rastvoru kiselog luženja veći od 1 grama po litru. Međutim, nije primjenjiv za dobivanje uranijuma iz karbonatnih otopina. Uranijum za oružje se obično dobija iz natrijum diuranata daljim prečišćavanjem korišćenjem procesa rafinacije tributil fosfata. U početku se Na2U2O7.6H2O otapa u dušičnoj kiselini kako bi se pripremio rastvor sirovine. Uran se iz njega selektivno uklanja razrjeđivanjem otopine tributil fosfatom u kerozinu ili drugoj pogodnoj smjesi ugljikovodika. Konačno, uranijum se prenosi iz tributil fosfata u zakiseljenu vodu kako bi se oslobodio visoko pročišćeni uranil nitrat.

Kada se ukloni iz rastvora, talog koji sadrži uranijum je jarko žute boje („žuti kolač“). Nakon sušenja na visokim temperaturama, uranijum oksid (U3O8), sada zelene boje, utovaruje se u posebne posude zapremine do 200 litara. Osušeni ili kalcinirani sedimenti su međuproizvodi koji se koriste za dobivanje čistih jedinjenja uranijuma (UF4, U3O8 ili UO2).

Komentar. Brzina doze zračenja na udaljenosti od jednog metra od takvog kontejnera je otprilike polovina onoga što osoba primi tokom leta avionom. Sve ove operacije se izvode u skladu sa standardima radijacione sigurnosti u rudarskim preduzećima. Ova pravila i propisi postavljaju stroge standarde za kontrolu izloženosti gama i mogućeg izlaganja radonu i drugim radioaktivnim materijalima. Standardi se odnose i na osoblje preduzeća i na javnost. Doza od 20 mSv/godišnje za više od pet godina je maksimalno dozvoljena za osoblje preduzeća, uključujući izloženost radonu i drugim radioaktivnim supstancama (pored prirodne pozadine i isključujući izlaganje tokom medicinske dijagnostike). Gama zračenje dolazi prvenstveno od izotopa bizmuta i olova. Gas radon se oslobađa iz stijena u kojima se radijum raspada. Zbog spontanog radioaktivnog raspada, pretvara se u kćerke izotope radona, koji su efikasni emiteri alfa čestica. Radon se nalazi u većini stena, a kao rezultat toga, nalazi se iu vazduhu koji svi udišemo. U visokim koncentracijama radon predstavlja opasnost po zdravlje jer njegovo kratko poluživot znači da se u tijelu nakon udisanja može dogoditi alfa raspad, što na kraju može uzrokovati rak pluća. (Izraz "radon" obično se odnosi na izotop Rn-222. Drugi izotop, Rn-220 (koji potiče od raspada torijuma i poznat je kao "toron"), uobičajen je sastojak mnogih mineralnih pijeska.) Tokom vađenja i proizvodnje uranijuma, poduzimaju se različite mjere predostrožnosti kako bi se zaštitilo zdravlje osoblja: Nivoi prašine se pažljivo kontroliraju kako bi se smanjila izloženost supstancama koje emituju gama ili alfa. Prašina je glavni izvor radioaktivnog izlaganja. Obično doprinosi 4 mSv/godišnje godišnjoj dozi koju primi osoblje. Eksterna radioaktivna izloženost osoblja u rudnicima, fabrikama i odlagalištima otpada je ograničena. U praksi, nivo eksterne izloženosti rudi i otpadu je obično toliko nizak da ima mali uticaj na povećanje dozvoljene godišnje doze. Prirodna ventilacija otvorenih polja smanjuje nivo izloženosti radonu i njegovim kćerkim izotopima. Nivoi izloženosti radonu rijetko prelaze jedan posto prihvatljivog nivoa za kontinuirano izlaganje osoblja. Podzemni rudnici su opremljeni naprednim ventilacionim sistemima za postizanje istog nivoa. U podzemnim rudnicima prosječna doza zračenja je približno 3 mSv/god. Postoje strogi higijenski standardi za osoblje koje radi sa koncentratom uran oksida, jer je hemijski toksičan, poput olovnog oksida.

U praksi se preduzimaju mere predostrožnosti za zaštitu respiratornog sistema od gutanja toksina, slične onima koje se koriste pri radu u topionicama olova.

Na čistoću uranijuma postavljaju se vrlo visoki zahtjevi. Dakle, sadržaj nečistoća elemenata sa velikim poprečnim presekom hvatanja neutrona (B, Cd, Li, retkozemni elementi, itd.) ne bi trebalo da prelazi stohiljaditi i milioniti deo procenta. Za čišćenje se tehnički proizvodi obično otapaju u dušičnoj kiselini. Efikasna metoda prečišćavanja je ekstrakcija uranil nitrata organskim rastvaračima (tributil fosfat, metil izobutil keton). Iz prečišćenih rastvora azotne kiseline kristališe se uranil nitrat UO2(NO3)2*6H2O ili se taloži peroksid UO4*2H2O, pa se pažljivim kalcinacijom (kalcinacijom) dobija UO3. Potonji se redukuje vodonikom u UO2, koji se pretvara u UF4 djelovanjem suvog HF na 430-600o.

– glavni polazni spoj za proizvodnju metala.

Tipičan postupak za odvajanje fisionih radionuklida iz rude uranijuma. Uranijum se obično nalazi u obliku rude soli uranijuma (uranijum oksid) i karnolita (kompleksno jedinjenje uranijuma i vanadija). Obogaćena ruda se tretira mješavinom dušične i sumporne kiseline.

Uranijum prelazi u rastvor u obliku UO2++, a metali koji formiraju nerastvorljive sulfate (Pb, Ba, Ra i dr.), zajedno sa silikatima nerastvorljivim u kiselini, ostaju u sedimentu. Dodavanjem viška Na2CO3 u otopinu dobija se bazična otopina u kojoj se uran nalazi u obliku složenog karbonata, a elementi koji tvore nerastvorljive karbonate, hidrokside ili bazične karbonate (Fe, Al, Cr, Zn itd.) prelaze u sediment. Ponovnim dodavanjem HNO3 u rastvor do kisele reakcije, dobija se rastvor uranil nitrata sa formulom za čvrstu so UO2(NO3)2*6H2O, koja je rastvorljiva u dietil eteru. Ekstrakcija uranil nitrata ovim rastvaračem daje izuzetno čist proizvod, sasvim pogodan za proizvodnju uranijuma za nuklearne reaktore. Kada se uranil nitrat kalcinira, dobija se oksid U3O8. Ovaj oksid se može reducirati u metal u bombi sa Al, Ca ili Mg.

Redukcija ugljenikom proizvodi proizvod koji je jako kontaminiran uranijum karbidom, dok redukcija sa vodonikom proizvodi UO2. Ovaj oksid se može pretvoriti u UF4 ili UCl4 tretiranjem bezvodnim HF ili HCl na sniženim temperaturama. Tetrahalidi se redukuju u metal sa natrijumom ili kalcijumom. Halogenidna so KUF5, dobijena iz UF4, elektrolizom proizvodi veoma čist metal.

Za siromašne rude (a u Rusiji su rude sada prilično siromašne) obično se koristi metoda ekstrakcije uranijuma zasnovana na jonoizmenjivačkoj hromatografiji. Međutim, reagensi koji se koriste su vrlo skupi, a nusproizvodi zagađuju prirodnu okolinu. Osim toga, efikasnost metode opada kako se smanjuje sadržaj uranijuma u rudi. Korištenje mikroorganizama može upola smanjiti troškove, budući da bakterije same "opskrbljuju" reagense, a razvoj čak i niskokvalitetnih ruda postaje opravdan. Da bi se uranijum izdvojio iz rude, mora se staviti na deponiju preko sloja nepropusne stijene i poprskati vodenim rastvorom željeznog sulfida koji sadrži populacije bakterija Thiobacillus ferrooxidans koje redukuju sulfid. Tokom života mikroorganizama formira se reagens željeznog sulfata koji oksidira tetravalentni uranijum, pretvarajući ga u petovalentni uran. Dobiveni spoj je otopljen u kiselini. Radioaktivni element se ekstrahuje koncentracijom i prečišćavanjem precipitacijom i ionskom izmjenom.

Metodu bakterijske hidrometalurgije testirali su kanadski naučnici koji su, prilikom nastavka eksploatacije uranijuma u rudniku Stanrock, gdje se smatralo da su rezerve rude potpuno iscrpljene, koristile bakterije gvožđa vrste Thiobacillus ferrooxidans. Takve bakterije naseljavaju jalovinu rudnika (akumulacije otpadne uranijumske rude) i kiselu vodu ispumpavanu iz zemlje. Hrane se sumporom, razgrađujući sulfidne minerale. Kao rezultat, nerastvorljiva jedinjenja uranijuma koja čine rude postaju rastvorljiva, a naknadna ekstrakcija metala je znatno olakšana.

Komentar. Prilikom proizvodnje obogaćenog uranijuma za konvencionalne reaktore, otprilike sedam puta veća količina osiromašenog uranijuma se proizvodi istovremeno. Ako je uranijum obogaćen na 93% 235U (za vojne svrhe), tada se proizvodi približno 200 puta više osiromašenog uranijuma. Sve to, s obzirom na veliku količinu cjelokupnog uranijuma koji je ikada iskopan, predstavlja vrlo vrijednu sirovinu i potencijalno gorivo za nuklearne elektrane.

Kada se procesi ekstrakcije uranijuma završe u rudarskim operacijama, praktično sav radioaktivni radijum, torijum i aktinijum nalaze se na deponijama otpada i stoga će nivoi radijacije i radona iz takvog otpada verovatno biti značajni. Međutim, malo je vjerovatno da bi itko izgradio dom na vrhu kamenog kamenja i primio povećanu dozu zračenja izvan međunarodnih smjernica. Međutim, otpad mora biti prekriven dovoljno zemlje kako bi se osiguralo da nivoi gama zračenja ne prelaze prirodne pozadinske nivoe. U tom slučaju je moguće prekriti ova mjesta vegetacijom.

Komentar. Otprilike 95% radioaktivnosti u rudi od 0,3% U3O8 dolazi od radioaktivnog raspada 238U, dostižući približno 450 kBq/kg. Ova serija ima 14 dugovječnih radioaktivnih izotopa i svaki daje otprilike 32 kBq/kg (bez obzira na maseni omjer). Nakon obrade, 238U i nešto 234U se uklanjaju iz rude (i

U) i radioaktivnost je smanjena na 85% svoje prvobitne vrijednosti. Nakon što se većina U ukloni, njegova dva kratkoživa proizvoda raspada (234Th i 234Pa) ubrzo nestaju i, nakon nekoliko mjeseci, nivo radioaktivnosti se smanjuje na 70% svoje prvobitne vrijednosti. Glavni dugovječni izotop tada postaje 230Th (vrijeme poluraspada 77.000 godina), koji se pretvara u 226Ra nakon čega slijedi raspad do 222Rn.

2. DOBIVANJE METALNOG URANIJA

Metalni uran se proizvodi redukcijom uranijum halogenida (obično uran tetrafluorida) sa magnezijem u egzotermnoj reakciji u "bombi" - zatvorenoj posudi, obično čeličnoj, opća tehnika je poznata kao "termitski proces". Reakcije u "bombi"

nastaju na temperaturama većim od 1300°C. Potrebno je izdržljivo čelično tijelo da izdrži visoki pritisak unutar njega. „Bomba“ se puni granulama UF4 i puni viškom fino dispergovanog magnezijuma i zagreva na 500-700°C, od čega počinje reakcija samozagrevanja. Reakciona toplota je dovoljna da se rastopi punjenje "bombe", koje se sastoji od metalnog uranijuma i šljake - magnezijum fluorida, MF2. Ova šljaka se odvaja i isplivava. Kada se “bomba” ohladi, proizvodi ingot metalnog uranijuma, koji je, unatoč tome što sadrži vodik, najkvalitetniji komercijalno dostupan i vrlo je pogodan za gorivo za nuklearne elektrane.

Metal se takođe dobija redukovanjem uranijum oksida kalcijumom, aluminijumom ili ugljenikom na visokim temperaturama; ili elektrolizom KUF5 ili UF4 otopljenih u topljenju CaCl2 i NaCl. Uran visoke čistoće se može dobiti termičkom razgradnjom uranijum halogenida na površini tankog filamenta. Po završetku procesa obogaćivanja uranijuma, obično 0,25-0,4% 235U ostaje u otpadu, budući da nije ekonomski isplativo potpuno ekstrahirati ovaj izotop (jeftinije je nabaviti više sirovina). U SAD-u je preostali sadržaj 235U u sirovinama nakon proizvodnje porastao sa 0,2531% 1963. na 0,30% 70-ih godina, zbog smanjenja cijene prirodnog uranijuma.

Reducirani koncentrati rude u ingotima se tope u vakuumu i lijevaju se zarezi željenog oblika, koji se zatim podvrgavaju obradi pod pritiskom. Opća shema proizvodnja metalnog ključanja azotnog uranijuma data je na sl. 3.

U3O8+8HNO3 3UO (NO) +2NO +4H O kiselina

–  –  –

Rice. 6 Opća shema za proizvodnju metalnog uranijuma.

7 3. OBOGAĆANJE URANIJA.

3.1 Uranijum heksafluorid Nuklearna energija i nuklearni vojni kompleks zahtevaju uranijum-235, koji je sposoban da podrži lančanu reakciju fisije. Njegova koncentracija u prirodnom uranijumu je niska - u prosjeku 0,7%. Zbog toga je potrebno obogaćivanje prirodnog uranijuma na 2,4-25% za energetske nuklearne reaktore i veće obogaćivanje u vojne svrhe. Operacija naknadnog pročišćavanja uranijuma (rafiniranje) potrebna je da se on pretvori u nuklearno čist materijal, koji se zatim pretvara u uranijum heksafluorid (UF6). Uranijum se čisti od bora, kadmijuma, hafnijuma, koji su elementi koji apsorbuju neutrone, kao i od retkozemnih elemenata (gadolinijum, europijum i samarijum). Rafiniranje se sastoji u ekstrakcijskom prečišćavanju uranijuma tributil fosfatom nakon rastvaranja koncentrata uranijuma u dušičnoj kiselini.

Na osnovu svoje kombinacije svojstava, uranijum heksafluorid je najpogodnije hemijsko jedinjenje za obogaćivanje izotopa. Tehnologija fluoriranja u vertikalnom plazma reaktoru uključuje proizvodnju čistog fluora, mljevenje uranijum tetrafluorida (UF4) ili uranijum oksida u prah i zatim njegovo spaljivanje u fluornoj baklji. Zatim se uranijum heksafluorid filtrira i kondenzuje u sistemu hladnih zamki. Ruska preduzeća za pretvaranje uranijum oksida u heksafluorid nalaze se u Verkhny Neyvinsk (Sverdlovsk region) i Angarsk (Irkutsk region). Njihova ukupna produktivnost je 20 - 30 hiljada.

tona uranijum heksafluorida godišnje.

Osim u Rusiji, proizvodnja uran-heksafluorida u industrijskim razmjerima obavlja se u SAD-u, Velikoj Britaniji, Francuskoj i Kanadi. Kapacitet fabrika premašuje potražnju za proizvodima koje proizvode (iskorišćeno je oko 85% kapaciteta). Proizvodni kapaciteti ruskih preduzeća dovoljni su ne samo da zadovolje domaće potrebe, već i da dostave značajan obim proizvoda za izvoz.

Kapacitet separacije postrojenja za beneficijaciju mjeri se u jedinicama mase prerađenog materijala (MRP) po jedinici vremena, na primjer MRP-kg/godišnje ili MRP-tona/godišnje. Prinos obogaćenog proizvoda iz postrojenja određenog kapaciteta ovisi o koncentraciji željenog izotopa u ulaznoj stijeni, izlaznom otpadu i konačnom proizvodu. Početni sadržaj korisnog izotopa određen je njegovim prirodnim sadržajem. Ali druga dva parametra se mogu mijenjati. Ako smanjite stupanj ekstrakcije izotopa iz polazne tvari, možete povećati brzinu njegovog oslobađanja, ali cijena za to će biti povećanje potrebne mase sirovine.

Ovo je predmet odnosa:

gdje je P - prinos proizvoda, U - sposobnost odvajanja, NP, NF, NW - molarne koncentracije izotopa u finalnom proizvodu, sirovinama i otpadu. V(NP),

V(NW), V(NF) funkcije potencijala razdvajanja za svaku koncentraciju. Oni su definisani kao:

Uz pretpostavku rezidualne koncentracije od 0,25%, postrojenje kapaciteta 3100 MPP-kg/godišnje proizvodilo bi 15 kg 90% U-235 godišnje iz prirodnog uranijuma. Ako uzmemo tri posto U-235 (gorivo za nuklearne elektrane) kao sirovinu i koncentraciju od 0,7% u proizvodnom otpadu, onda je za isti učinak dovoljna snaga od 886 MPP-kg/god.

3.2 Metode odvajanja izotopa 3.2.1 Razdvajanje izotopa Najčešće se razdvajanje izotopa na pojedinačne izotope svodi na izolaciju jedne od izotopskih supstanci iz smjese ili jednostavno koncentriranje ove tvari u smjesu. Primjer je ekstrakcija 6Li, 235U, D. Odvajanje izotopa je uvijek povezano sa značajnim poteškoćama, jer izotopi, koji su varijacije jednog elementa s malo različitim masama, ponašaju se kemijski na gotovo isti način. Ipak, brzina nekih reakcija se razlikuje ovisno o izotopu elementa, osim toga, možete koristiti razliku u njihovom fizička svojstva, na primjer, u masi. Za razdvajanje izotopa koriste se razlike u fizičkim ili kemijskim svojstvima tvari zbog razlika u njihovom izotopskom sastavu.

Metode odvajanja izotopa zasnivaju se na razlikama u svojstvima izotopa i njihovih spojeva povezanih s razlikama u masama njihovih atoma (izotopski efekti). Za većinu elemenata, relativna razlika mase izotopa je vrlo mala, a efekti izotopa su također mali. Ovo određuje složenost zadatka.

Efikasnost odvajanja izotopa karakteriše koeficijent razdvajanja. Za mješavinu dva izotopa C" = 1 C" C "" 1 C "" gdje su C i (1 - C") relativni sadržaji lakih i teških izotopa u obogaćenoj smjesi, a C i (1 - C) Za većinu metoda, samo malo više od jedinice, tako da se dobije visoka koncentracija izotopa, jedna operacija odvajanja izotopa mora se ponoviti mnogo puta. Samo kod elektromagnetnog odvajanja je 10-1000 po 1 ciklusu odvajanja. Izbor Metoda odvajanja izotopa zavisi od svojstava supstance koja se izdvaja, potrebnog stepena separacije, potrebnog broja izotopa, ekonomičnosti procesa (sa značajnim obimom proizvodnje izotopa) itd.

Izotopski efekti se shvataju kao neidentičnost izotopa datog elementa zbog razlika u masama izotopskih atoma (atomske težine). Izotopski efekti se očituju u razlikama u svim svojstvima izotopa, osim radioaktivnih.

Prema korištenom izotopskom efektu, postoje različite metode odvajanja izotopa: difuzija plina (razlike u koeficijentima difuzije), toplinska difuzija tekućine (razlike u koeficijentima toplinske difuzije), rektifikacija ili destilacija (razlike u tlaku pare), kemijska izmjena (neravnomjerna distribucija izotopa u ravnoteži izmene izotopa), kinetička metoda (razlika u konstantama brzine hemijskih reakcija), gasno centrifugiranje (razlika u gustoćima), elektromagnetna metoda (razlika u specifičnim nabojima jona), AVLIS (isparavanje pomoću lasera) i elektroliza.

Zbog potrebe za nuklearnom energijom u velikim količinama izotopa kao što je deuterijum 235U, mnoge metode odvajanja izotopa dobile su industrijsku upotrebu:

metoda difuzije - za oslobađanje 235U korištenjem plinovitog UF6, rektifikacije, kemijske izmjene i elektrolize za oslobađanje deuterija. Odvajanje izotopa litijuma je od industrijskog značaja.

Jedna operacija odvajanja izotopa dovodi do samo blagog obogaćivanja izdvojene smjese potrebnim izotopom, što je povezano s malim vrijednostima izotopskih efekata. Stoga, da bi se u potpunosti izolirala ili značajno koncentrirala jedna od izotopskih supstanci, operacija separacije se ponavlja mnogo puta u postupnoj kaskadi odvajanja. Kaskadni stepen se sastoji od jednog ili više paralelno povezanih uređaja za razdvajanje; Stupnjevi su međusobno povezani serijski. Pošto je početni sadržaj oslobođene izotopske supstance obično mali, protok početne smeše koja prolazi kroz kaskadu je veoma velik u poređenju sa količinom dobijenog proizvoda.

Protok napojne mješavine se dovodi u prvi stupanj kaskade. Kao rezultat operacije odvajanja, podijeljen je u dva toka: osiromašeni - uklonjeni iz kaskade i obogaćeni - isporučeni u 2. stupanj.

U 2. fazi, obogaćeni tok se po drugi put odvaja:

obogaćeni tok 2. stupnja ulazi u 3., a njegov mršav tok se vraća u prethodni (1.) itd. Iz posljednje faze kaskade odabire se gotov proizvod sa potrebnom koncentracijom danog izotopa. Tok mješavine koja teče kroz kaskadu od prethodnih faza do sljedećih naziva se naprijed, ili obogaćen, a koji teče u suprotnom smjeru naziva se povratni, ili osiromašeni.

Komentar. Na performanse takvog kaskadnog sistema utiču dva faktora: stepen obogaćivanja u svakoj fazi i gubitak željenog izotopa u toku otpada. Hajde da objasnimo drugi faktor. U svakoj fazi obogaćivanja, tok se dijeli na dva dijela – obogaćeni i osiromašeni željenim izotopom. Budući da je stepen obogaćenja izuzetno nizak, ukupna masa izotopa u otpadnoj stijeni može lako premašiti njegovu masu u obogaćenom dijelu. Da bi se izbjegao takav gubitak vrijednih sirovina, iscrpljeni tok svake sljedeće faze vraća se na ulaz prethodne. Početni materijal ne ulazi u prvu fazu kaskade. Uvodi se u sistem odmah u određenoj n-oj fazi. Zahvaljujući tome, od prve faze, materijal koji je jako osiromašen glavnim izotopom se uklanja u otpad.

Količina proizvedenog obogaćenog materijala zavisi od željenog stepena obogaćivanja i iscrpljivanja izlaznih tokova. Ako je početni materijal dostupan u velikim količinama i jeftino, onda se produktivnost kaskade može povećati odbacivanjem zajedno s otpadom i velika količina neizvučeni korisni element (na primjer, proizvodnja deuterija iz obične vode). Po potrebi se postiže veći stepen ekstrakcije izotopa iz sirovine (npr. pri obogaćivanju uranijuma ili plutonijuma).

Izbor metode odvajanja izotopa zavisi od veličine osnovnog efekta izotopa, koji određuje vrijednost koeficijenta separacije, kao i od ekonomskih pokazatelja: potrošnje energije, cijene opreme, produktivnosti, pouzdanosti itd. koristeći primjer tri vrste izotopa izotopa za vodonik, ugljik i uran.

Table 3 Učinkovitosti različitih metoda za odvajanje vodonika, ugljika i uranijuma:

Metoda razdvajanja H/D C-12/13 U-235/238 Hemijsko obogaćivanje 1,2-3 1,02 1,02 1,0015 Destilacija 1,05-1,6 1,01 Difuzija plina 1,2 1,03 1,00429 Centrifugiranje/s110 Centrifug.1010 gacija (60 0 m/s) - - 1.233 Elektroliza 7 - Izotopski efekti Izotopski efekti su neidentičnost svojstava izotopa datog elementa, zbog razlike u masama izotopskih atoma (atomske težine).

Izotopski efekti se očituju u razlikama u svim svojstvima izotopa, osim radioaktivnih.

Međutim, kako je za izotope većine elemenata (osim najlakših) relativna razlika u atomskim težinama izotopa mala, izotopski efekat za ove elemente je vrlo slabo izražen. Čak i za lake elemente drugog perioda periodnog sistema (Li-Ne), relativne razlike u atomskim težinama izotopa ne prelaze 35%; za treći period (Na-Ar) ne prelaze 20%, za četvrti (K-Kr) i peti (Rb-Xe) period - 15%; za više teški elementi uvijek su manji od 10%. Samo za elemente prvog perioda (H - He) relativne razlike u atomima su veoma velike - za vodonik maksimalna razlika dostiže 200%, a za helijum - 100%.

Neujednačene atomske težine izotopa uzrokuju određene razlike u takvim svojstvima izotopskih jedinjenja kao što su gustina, viskoznost, indeks loma, koeficijent difuzije, specifični naboj jona itd. molekulske težine, a specifični naboji izotopskih iona obrnuto su proporcionalni njihovoj molekularnoj težini. Osim toga, razlika u masama izotopskih atoma uzrokuje promjenu nivoa translacijske, rotacijske i vibracione energije molekula tokom njihove izotopske supstitucije, što dovodi do razlike u vibraciono-rotacionim spektrima izotopskih jedinjenja.

Promena nivoa energije tokom supstitucije izotopa, zauzvrat, izaziva promenu termodinamičkih svojstava, kao što su toplotni kapacitet, toplotna provodljivost, toplota isparavanja i topljenja, pritisak zasićene pare, itd. Na primer, odnos pritisaka pare H2 a D2 je 2,448 na – 251,1o; odnos pritisaka pare H2O i D2O je 1,148 na 20° i 1,052 na 100°; odgovarajući odnos za H216O i H218O je 1,009 na 23° i 1,003 na 100°.

Što se tiče hemijskih svojstava izotopskih jedinjenja, ona ostaju uglavnom nepromenjena, jer masa atoma ne utiče na njegovu elektronsku konfiguraciju, što određuje njegova hemijska svojstva. Međutim, termodinamička nejednakost izotopskih spojeva dovodi do neravnomjerne raspodjele izotopa u ravnoteži izmjene izotopa (termodinamički izotopski efekat), kao i do preferencijalne adsorpcije jednog od izotopskih oblika na sorbentu. Pored toga, termodinamička nejednakost početnih izotopskih jedinjenja u kombinaciji sa sličnom nejednakošću prelaznih stanja (aktivnih kompleksa) tokom hemijskih reakcija izotopskih jedinjenja određuje razliku u brzinama ovih reakcija (kinetička izmena izotopa). Budući da termodinamički i kinetički efekti zavise od razlika u vibraciono-rotacionom i translacionom nivou energije molekula izotopa, onda je na osnovu podataka vibracionog spektra ovih molekula moguće izračunati izotopske efekte statističkim metodama. Termodinamički izotopski efekti, izraženi odstupanjima od jedinice koeficijenta ravnotežne raspodjele izotopa, za izotopsku izmjenu vodonika u slučaju tritijuma i protijuma mogu dostići maksimalno 16-18 puta veću vrijednost na 20°, a u slučaju deuterijum i protij - 8-9 puta veća vrednost; za izotopsku izmjenu drugih lakih elemenata - kao što su litijum, bor, ugljenik, azot, hlor, ova odstupanja retko prelaze 10%, a kod težih elemenata obično ne prelaze 1%.

Kinetički izotopski efekti, izraženi kao omjer konstanti brzine kemijskih reakcija za različite izotopske spojeve, također mogu biti vrlo veliki u slučaju izotopa vodika. Na primjer, odnos konstanti brzine za sintezu bromovodonika i deuterijum bromida je 5. Za izotope svih ostalih elemenata, odstupanja ovog odnosa od jedinice nikada ne prelaze 50%.

Upotreba izotopa kao označenih atoma zasniva se na njihovom hemijskom i fizičko-hemijskom identitetu. U stvari, uvijek postoje razlike u svojstvima izotopa, koje karakteriziraju vrijednosti izotopskih efekata. Dakle, poznavanje izotopskih efekata omogućava da se naprave korekcije za razlike u svojstvima izotopa kada se koriste kao označeni atomi. Očigledno je da je uzimanje u obzir odgovarajućih korekcija bitno kada se radi samo sa izotopima lakih elemenata, a posebno sa vodonikom.

Razlike u svojstvima izotopa omogućavaju odvajanje izotopa i određivanje njihovog sadržaja u mješavinama izotopa. Bilo koja metoda odvajanja izotopa, kao i kvantitativna analiza stabilnih izotopa, zasniva se na prisustvu izotopskih efekata (u ovom slučaju je metoda odvajanja efikasnija, što je veći odgovarajući efekat izotopa). Na primjer, rektifikacijska metoda razdvajanja temelji se na razlici u tlaku pare izotopskih jedinjenja. Metoda centrifugiranja zasniva se na razlici u gustinama. Metoda difuzije pretpostavlja razliku u koeficijentima difuzije. Metode separacije koje koriste reakcije izmjene izotopa temelje se na termodinamičkom izotopskom efektu. Postoje metode za odvajanje izotopa zasnovane na kinetičkom efektu izotopa, kao što je široko rasprostranjena elektrolitička metoda za proizvodnju teške vode.

3.3.3 Difuzija plina.

Difuzija gasova kroz porozne pregrade pod sniženim pritiskom jedna je od najvažnijih metoda za odvajanje teških, kao i mnogih lakih izotopa. Metoda plinske difuzije koristi razliku u brzini kretanja molekula plina različitih masa. Jasno je da će biti prikladan samo za tvari u plinovitom stanju.

Gasovito jedinjenje elementa koji se odvaja se „pumpa“ kroz poroznu pregradu koja sadrži do 106 rupa po 1 cm2 pri prilično niskim pritiscima od ~0,1 N/m2 (~10-3 mmHg). Laki molekuli prodiru u pregradu brže od teških, jer je brzina molekula obrnuto proporcionalna kvadratnom korijenu njihove molekularne težine. Kao rezultat, plin je obogaćen laganom komponentom na jednoj strani pregrade i teškom komponentom s druge strane.

Objasnimo princip rada metode gasne difuzije (vidi sliku 5).

Pri različitim brzinama kretanja molekula, ako ih natjerate da se kreću kroz tanku cijev, brži i lakši će prestići teže. Da biste to učinili, cijev mora biti toliko tanka da se molekuli kreću duž nje jedan po jedan. Dakle, ključna stvar ovdje je proizvodnja poroznih membrana za odvajanje. Moraju spriječiti curenje i izdržati višak pritiska. Kako laki izotop difundira brže od teškog, gas koji prolazi kroz poroznu pregradu obogaćuje se lakim izotopom. Za neke lake elemente stepen razdvajanja može biti prilično visok, ali za uranijum samo 1,00429 (izlazni tok svake faze je obogaćen faktorom 1,00429). Stoga su preduzeća za obogaćivanje difuzijom gasa kiklopske veličine i sastoje se od hiljada faza obogaćivanja.

Rice. 5 Šema metode difuzije gasa Na osnovu reversa proporcionalna zavisnost kvadrata prosječne brzine toplinskog kretanja molekula od njihove mase, može se pokazati da je maksimalni koeficijent razdvajanja izotopskih molekula tokom njihove difuzije kroz porozne pregrade određen izrazom M2 =, M1 gdje su M1 i M2 molekulske težine lakih i teških izotopskih molekula.

Ova metoda odvajanja izotopa proizvodi niske koeficijente razdvajanja, ali lako omogućava kaskadno spajanje. Tako se generalno može dobiti veliki faktor razdvajanja.

Ako je razlika u molekularnoj težini vrlo mala, onda se ovaj proces mora ponoviti hiljade puta.

Broj operacija dijeljenja n određen je relacijom:

q =n, gdje je q traženi stepen razdvajanja. Ova metoda je osnova za rad ogromnih plinodifuznih postrojenja za proizvodnju 235U iz plinovitog UF6 (~ 1,0043). Da bi se dobila potrebna koncentracija od 235U, potrebno je oko 4000 pojedinačnih operacija separacije.

Kaskada difuzijske separacije sastoji se od mnogih ćelija (faza). Svaka ćelija

– komora je podijeljena na dva dijela poroznom pregradom na čiju se jednu stranu pumpa mješavina plinovitih izotopa. Veličina pora je reda slobodne putanje ovih molekula pri korištenom pritisku. Dio smjese prolazi kroz pregradu i istovremeno se obogaćuje laganom komponentom, jer njegova brzina difuzije je veća. Iz jednog dijela komore izlazi obogaćeni protok, a iz drugog osiromašeni. Oba toka ulaze u odgovarajuće faze kaskade radi daljeg razdvajanja. Difuzija smjese koja se odvaja se također koristi u nekom stranom plinu (ili još bolje, u pari), koji se onda lako može odvojiti od smjese kondenzacijom. Smjesa se dovodi u mlaz pare, a dio sa velikim sadržajem lake komponente difundira naspram strujanja pare.

3.2.4 Difuzija u protoku pare (protivstrujna difuzija mase) Odvajanje izotopa se dešava u cilindričnoj posudi (stupu), podijeljenoj duž ose dijafragmom koja sadrži oko 103 rupe po 1 cm2. Smjesa plinovitih izotopa kreće se prema protoku pomoćne pare. Zbog gradijenta (razlike) koncentracije plina i pare u poprečnom presjeku cilindra i većeg koeficijenta difuzije za molekule svjetlosti, dio plina koji prolazi kroz tok pare na lijevu stranu cilindra obogaćuje se lagani izotop. Obogaćeni dio se uklanja s gornjeg kraja cilindra zajedno s glavnim protokom pare, a preostali dio plina u desnoj polovini kreće se duž dijafragme i uklanja se iz aparata. Para koja je prodrla u desnu stranu kondenzira se. U postrojenjima za separaciju koja se sastoje od nekoliko desetina serijski spojenih difuzijskih kolona s tekućinom koja isparava (živa, ksilen, itd.), izotopi neona, argona, ugljika, kriptona i sumpora se odvajaju u laboratorijskoj mjeri (do 1 kg).

3.2.5 Toplotna difuzija U ovom slučaju, opet, koristi se razlika u brzini kretanja molekula. Lakši, kada postoji temperaturna razlika, imaju tendenciju da završe u zagrejanijem prostoru. Koeficijent razdvajanja zavisi od omjera razlike u masi izotopa i ukupne mase i veći je za lake elemente. Proces toplotne difuzije se izvodi u šupljim stubovima sa ohlađenim zidovima i vrućom žicom razvučenom u sredini duž stuba. Ovisno o svojoj visini, takav stup je ekvivalentan mnogo stepenica povezanih u nizu.

Direktni i povratni tokovi u stubu se obezbjeđuju prirodnim konvekcijskim strujama (struja je usmjerena prema gore duž vruće žice, a prema dolje duž zidova). Između strujanja u svakom poprečnom presjeku odvijaju se procesi toplinske difuzije, čija uzastopna superpozicija dovodi do akumulacije teškog izotopa na dnu kolone, a lakšeg na vrhu. Uprkos svojoj jednostavnosti, ova metoda zahtijeva puno energije za stvaranje i održavanje topline. Stoga se ne koristi široko.

Tipično, kolona za odvajanje termičke difuzije sastoji se od dvije koaksijalno locirane cijevi u kojima se održavaju različite temperature, između kojih se uvodi smjesa koja se odvaja. Temperaturna razlika T između površina cijevi stvara difuzijski tok, što dovodi do pojave razlike u koncentracijama izotopa u poprečnom presjeku stupa. Istovremeno, temperaturna razlika dovodi do pojave konvektivnih vertikalnih strujanja plina. Kao rezultat toga, lakši izotopi se akumuliraju na vrućoj površini unutrašnje cijevi i kreću se prema gore. Koeficijent razdvajanja = 1 + T T gdje je konstanta toplinske difuzije, ovisno o relativnoj razlici u masama izotopa, i T = (T1 + T2)/2. Metoda termalne difuzije omogućava razdvajanje izotopa u plinovitoj i tečnoj fazi. Mogući raspon odvojenih izotopa je širi nego kada su razdvojeni plinovitom difuzijom ili difuzijom u toku pare. Međutim, za tečnu fazu to nije dovoljno. Metoda je pogodna za odvajanje izotopa u laboratorijskim uslovima zbog svoje jednostavnosti, nedostatka vakuum pumpi itd.

Ovom metodom dobijen je He sa sadržajem 0,2% 3He (u prirodnoj mešavini 1,510-5%), izotopa O, 15N, 13C, 20Ne, 22Ne, 35Cl, 84Kr, 86Kr sa koncentracijom od 99,5%. Termička difuzija je korištena u industrijskim razmjerima u SAD-u za prethodno obogaćivanje 235U prije njegovog konačnog odvajanja u elektromagnetskom postrojenju. Termodifuziono postrojenje se sastojalo od 2142 stuba visine 15 m.

3.2.6 Gasno centrifugiranje Ova tehnologija je prvi put razvijena u Njemačkoj tokom Drugog svjetskog rata, ali se nigdje industrijski nije koristila do ranih 60-ih. Razdvajanje se vrši zbog razlike u centrifugalnim silama koje djeluju na molekule različitih masa. (Sl.6). U centrifugi koja rotira velikom perifernom brzinom (100 m/sec), teži molekuli pod utjecajem centrifugalnih sila koncentrišu se na periferiji, a laki molekuli koncentrišu se na rotor centrifuge.

Protok pare u vanjskom dijelu sa teškim izotopom usmjeren je naniže, au unutrašnjem dijelu sa lakim izotopom usmjeren je prema gore. Povezivanje nekoliko centrifuga u kaskadu osigurava potrebno obogaćivanje izotopa.

Velika prednost centrifugiranja je da koeficijent razdvajanja zavisi od apsolutne razlike u masi, a ne od omjera mase. Centrifuga radi podjednako dobro i sa lakim i sa teškim elementima. Stoga je centrifugiranje pogodno za odvajanje izotopa i teških elemenata. Stepen razdvajanja je proporcionalan kvadratu omjera brzine rotacije i brzine molekula u plinu. Stoga je veoma preporučljivo centrifugu okretati što je brže moguće. Tipične linearne brzine rotirajućih rotora su 250-350 m/s, au naprednim centrifugama do 600 m/s. Tipični koeficijent razdvajanja je 1,01 - 1,1.

Koristi se protustrujna plinska centrifuga u kojoj smjesa cirkulira, krećući se prema gore duž ose rotacije u središnjem dijelu, a prema dolje duž periferije. Takva centrifuga je aparat stupnog tipa s višestrukim ponavljanjem elementarnog efekta razdvajanja (u svakom poprečnom presjeku) duž smjera naprijed i povratnog toka.

Slika 6. Šema metode gasnog centrifugiranja

Centrifugiranje je korišteno za odvajanje izotopa ugljika (kao CCl4), kriptona, ksenona i uranijuma (kao UF6).

U poređenju sa instalacijama za difuziju gasa, ova metoda ima smanjenu potrošnju energije i veću lakoću povećanja snage. Nedostatak metode je niska produktivnost centrifuga i potreba da se osiguraju vrlo velike ugaone brzine (oko 60.000 o/min). Trenutno je plinsko centrifugiranje glavna metoda za odvajanje izotopa.

3.2.7 Elektromagnetno odvajanje.

Metoda elektromagnetne separacije zasniva se na različitom djelovanju magnetsko polje na nabijenim česticama različitih masa. U stvari, takve instalacije, nazvane kalutroni, su ogromni maseni spektrometri. Joni supstanci koje se odvajaju, krećući se u jakom magnetnom polju, uvijaju se poluprečnika proporcionalnim njihovoj masi i padaju u prijemnike, gdje se akumuliraju (slika 6).

Slika 7 Šema metode elektromagnetne separacije Supstanca čije izotope treba razdvojiti stavlja se u lončić izvora jona, isparava i jonizuje.

Joni se izvlače iz jonizacijske komore jakim električno polje, formiraju se u jonski snop i ulaze u komoru za vakuumsko odvajanje smještenu u magnetsko polje H usmjereno okomito na kretanje jona. Pod uticajem magnetnog polja, joni se kreću u krugovima sa radijusima zakrivljenosti proporcionalnim kvadratnom korenu odnosa mase jona M i njegovog naboja e. Kao rezultat toga, radijusi putanje teških i lakih jona se razlikuju od jedan drugog. Ovo omogućava sakupljanje jona različitih izotopa u prijemnicima koji se nalaze u fokalnoj ravni instalacije.

Ova metoda omogućava odvajanje bilo koje kombinacije izotopa i ima vrlo visok stepen razdvajanja. Dva prolaza su obično dovoljna za postizanje stope obogaćivanja veću od 80% iz siromašnog materijala (sa manje od 1% početnog sadržaja željenog izotopa).

Performanse elektromagnetnih instalacija određuju se vrijednošću jonske struje i efikasnošću hvatanja jona. U velikim instalacijama, jonska struja se kreće od desetina do stotina mA, što omogućava dobijanje do nekoliko grama izotopa dnevno (ukupno za sve izotope). U laboratorijskim separatorima produktivnost je 10-100 puta manja.

Elektromagnetnu metodu karakteriše visoka efikasnost i mogućnost istovremenog odvajanja svih izotopa datog elementa. Tipično, u velikim industrijskim postrojenjima za jednu fazu separacije a ~ 10-100, u laboratorijskim instalacijama - 10-100 puta više. U većini slučajeva, kod odvajanja elektromagnetnom metodom, dovoljan je jedan stupanj; rijetko se prethodno obogaćeni izotopski materijali ponovno razdvajaju kako bi se dobili izotopi posebno visoke frekvencije. Glavni nedostatak metode je relativno niska produktivnost, visoki operativni troškovi i značajni gubici izdvojene tvari.

Elektromagnetsko odvajanje je slabo pogodno za industrijsku proizvodnju:

Većina supstanci se taloži unutar kalutrona, tako da se mora povremeno zaustavljati radi održavanja. Ostali nedostaci su velika potrošnja energije, složenost i visoka cijena. Održavanje, niske performanse. Glavno područje primjene metode je proizvodnja malih količina čistih izotopa za laboratorijsku upotrebu. Koriste se za dobijanje radioaktivnih izotopa neophodnih za nuklearnu spektroskopiju, za proučavanje interakcije jona sa čvrsto telo(za ionsku implantaciju i za druge svrhe).

Elektromagnetna metoda je omogućila po prvi put da se dobiju kilogramske količine od 235U.

Elektromagnetno postrojenje u Oak Ridgeu (SAD) imalo je 5184 separacijske komore - "kalutrone".

Zbog svoje velike svestranosti i fleksibilnosti, elektromagnetne instalacije se koriste za razdvajanje izotopa od ~ 50 elemenata periodni sistem u količinama od mg do stotine g i glavni su izvor izotopa za naučna istraživanja i neke praktične primjene izotopa. 3.2.8 Hemijsko obogaćivanje Hemijsko obogaćivanje koristi prednost razlike u brzini hemijskih reakcija sa različitim izotopima. Najbolje funkcionira kada se odvajaju svjetlosni elementi gdje je razlika značajna. U industrijskoj proizvodnji koriste se reakcije koje uključuju dva reagensa u različitim fazama (gas/tečnost, tečnost/čvrsta materija, tečnosti koje se ne mešaju). Ovo omogućava da se bogati i siromašni tokovi lako odvoje. Koristeći dodatnu temperaturnu razliku između faza, postiže se dodatno povećanje koeficijenta razdvajanja. Danas je hemijska separacija tehnologija koja najviše štedi energiju za proizvodnju teške vode. Osim za proizvodnju deuterija, koristi se za ekstrakciju Li-6. U Francuskoj i Japanu razvijene su metode hemijskog obogaćivanja uranijuma, ali nikada nisu dostigle industrijski razvoj.

3.2.9 Aerodinamičko odvajanje Ova metoda se može smatrati varijantom centrifugiranja, ali umjesto da se gas vrti u centrifugi, on se vrti pri izlasku iz posebne mlaznice, gdje se dovodi pod visokim pritiskom. Ovu tehnologiju su koristile Južna Afrika i Njemačka.

3.2.10 AVLIS (isparavanje pomoću lasera).

Različiti izotopi apsorbiraju svjetlost na neznatno različitim talasnim dužinama. Uz pomoć precizno podešenog lasera, atomi određenog izotopa mogu se selektivno ionizirati.

Nastali joni mogu se lako odvojiti, na primjer, pomoću magnetnog polja (slika 8). Ova tehnologija je izuzetno efikasna, ali se još nije koristila u industrijskom obimu.

Fig.8. Shema metode laserske evaporacije

3.2.11 Destilacija Destilacija (frakciona destilacija) koristi razliku u brzini isparavanja izotopa različitih masa. Što je manja masa atoma, brže će ovaj izotop ispariti.

Opet, ovo najbolje funkcionira na svjetlosnim elementima. Destilacija se uspješno koristi za proizvodnju teške vode.

Budući da izotopi u pravilu imaju različite tlakove pare, na primjer p1 i p2, i različite točke ključanja, moguće je odvojiti izotope frakcijskom destilacijom. Koriste se frakcione kolone sa velikim brojem faza separacije;

zavisi od omjera p1/p2 i njegova vrijednost opada s povećanjem molekulske težine i temperature. Stoga je proces najefikasniji na niskim temperaturama. Destilacijom su se dobijali izotopi lakih elemenata - 10B, 11B, 18O, 15N, 13C, a u industrijskom obimu za dobijanje stotina tona teške vode godišnje.

3.2.12 Elektroliza Tokom elektrolize vode ili vodenih rastvora elektrolita, vodonik koji se oslobađa na katodi sadrži manju količinu deuterijuma od originalne vode. Kao rezultat, povećava se koncentracija deuterija u elektrolizeru. Metoda je korištena u industrijskim razmjerima za dobivanje teške vode. Odvajanje drugih izotopa lakih elemenata (litijum, kalij) elektrolizom njihovih hloridnih soli vrši se samo u laboratorijskim količinama. Ovaj najefikasniji način proizvodnje deuterija (koeficijent razdvajanja veći od 7) zahtijeva toliku količinu energije da je iz ekonomskih razloga, ako se koristi, u kasnijim fazama prečišćavanja.

3.2.13 Izotopska razmjena Izotopska izmjena je reakcija čiji je jedini rezultat preraspodjela izotopa elementa između reagujućih supstanci.

Prilikom izmjene izotopa, tvari zadržavaju svoj elementarni sastav nepromijenjen i prelaze samo iz jednog izotopskog oblika u drugi. Takve reakcije se također mogu javiti između različitih izotopskih oblika iste tvari. Mogućnosti izvođenja reakcija izmjene izotopa su vrlo različite: mogu se odvijati u homogenim uvjetima (između otopljene tvari i rastvarača, između reagujućih supstanci u neutralnom otapalu, u mješavini plinova, itd.), kao i u heterogenim uvjetima. uslovi (između čvrste i tečne supstance i nerastvorljivog gasa, između gasova na površini čvrstog katalizatora, itd.).

Ravnotežu izmjene izotopa karakterizira koeficijent raspodjele izotopa i konstanta ravnoteže reakcije. Koeficijent ravnoteže je vrijednost koja pokazuje koliko je puta odnos ravnotežnih koncentracija izotopa u jednoj od reagujućih komponenti veći od odgovarajućeg omjera u drugoj. Konstanta ravnoteže je omjer ravnotežnih koncentracija konačnih i početnih izotopskih oblika reagujućih komponenti.

Specifičnost reakcija izmjene izotopa, koja ih razlikuje od običnih (elementarnih) kemijskih reakcija, je da koncentracije reagujućih komponenti ostaju nepromijenjene, a mijenja se samo njihov izotopski sastav. Ova karakteristika dovodi do činjenice da se ove reakcije, bez obzira na njihov pravi mehanizam, praktično mogu opisati kinetičkom jednadžbom prvog reda.

Izotopska razmjena se odvija kroz različite mehanizme, i to sve mehanizme svojstvene elementima hemijske reakcije, i, štaviše, mehanizmi koji nemaju direktne analoge u konvencionalnoj hemiji.

Izmjena izotopa može biti jedno-, dvo- i višestepena, homogena i heterogena. Može se zasnivati ​​na prijelazima elektrona, jona, atoma, grupa atoma i cijelih molekula. Kao međufaze reakcija izmjene izotopa, mogu se uočiti disocijacija molekula na nabijene ili nenabijene čestice, asocijacije pojedinačnih čestica i unutarmolekulska preuređivanja atoma. Osim toga, izotopska izmjena za svaki dati element ima svoje karakteristične karakteristike.

Izmjena izotopa ima široku primjenu u različitim istraživačkim i preparativnim radovima, kao iu industriji. Koristi se za razdvajanje prirodnih stabilnih izotopa hemijskim metodama zasnovanim na neravnomernoj ravnotežnoj raspodeli izotopa između supstanci.

Na primjer, za koncentriranje deuterija u industrijskoj proizvodnji teške vode koristi se reakcija izmjene izotopa:

HDS + H 2O H 2S + HDO i HD + H 2O H 2 + HDO

Za koncentriranje 6Li koristi se sljedeća reakcija:

7 + 6 Li +7LiZ 6 Li + LiZ (reakcija se izvodi na zeolitu), Z je radikal zeolita.

Korištenje nekoliko stupnjeva omogućuje postizanje visokog obogaćivanja vodonika, dušika, sumpora, kisika, ugljika i litijuma pojedinačnim izotopima.

*-*-* Pored navedenih, postoji niz drugih metoda čija je upotreba ograničena ili je u fazi istraživanja ili tehničkih poboljšanja. To uključuje: proizvodnju 3He, zasnovanu na fenomenu superfluidnosti 4He;

odvajanje difuzijom u nadzvučnom gasnom mlazu koji se širi u prostoru sa smanjenim pritiskom; hromatografsko odvajanje zasnovano na razlikama u brzinama adsorpcije izotopa; metode biološke separacije.

Metode za odvajanje izotopa imaju karakteristike koje određuju područja njihovog najviše efektivna primena. Prilikom odvajanja izotopa lakih elemenata sa masenim brojem od oko 40, destilacija, izmjena izotopa i elektroliza su ekonomski isplativiji i efikasniji. Za odvajanje izotopa teških elemenata koristi se metoda difuzije, centrifugiranje i elektromagnetsko odvajanje. Međutim, plinovita difuzija i centrifugiranje mogu se koristiti ako su prisutni plinoviti spojevi elemenata.

Budući da je takvih spojeva malo, stvarne mogućnosti ovih metoda su još uvijek ograničene.

Toplotna difuzija omogućava razdvajanje izotopa u plinovitom i tekućem stanju, ali je malo odvajanja izotopa u tečnoj fazi. Elektromagnetska metoda je moćna, ali ima nisku produktivnost i koristi se uglavnom za proizvodnju izotopa u ograničenom obimu.

Kako bi se osigurala naučna istraživanja i praktična primjena izotopa, u Rusiji je stvoren Državni fond za stabilne izotope, koji ima rezervu izotopa gotovo svih elemenata. Redovno se izdvajaju značajne količine deuterijuma 10B, 13C, N, 180, 22Ne i drugih izotopa. Organizirana je i proizvodnja raznih hemijskih preparata označenih stabilnim izotopima.

3.3 Odvajanje izotopa uranijuma Za odvajanje uranijuma koriste se sljedeće tehnologije: elektromagnetsko odvajanje, difuzija plina, tečna termička difuzija, plinsko centrifugiranje, aerodinamičko odvajanje. Sljedeće metode, koje se još uvijek ne koriste u industriji, zaslužuju određenu pažnju: isparavanje pomoću lasera i hemijska separacija.Elektromagnetna metoda se zasniva na činjenici da su dva jona iste energije, ali različite mase, fokusirana na različitim tačkama ravni ako prolaze kroz jednolično magnetsko polje.polje okomito na njihovu putanju. Postavljanjem izvora jona u centar uniformnog magnetnog polja tako da se višestruki snopovi jona ispaljuju u različitim smjerovima, može se postići efikasna upotreba velikog magneta. Kolektori su postavljeni na takav način da ukrštaju svaki snop i odvojeno sakupljaju dva glavna izotopa 235U i U sa prilično visokim stepenom čistoće. Metoda daje veliko razdvajanje u jednoj instalaciji.

Koeficijent razdvajanja se približava 100%, ali je produktivnost jedne instalacije niska. Ukupna produktivnost se može povećati povećanjem koncentracije U u proizvodu za životinje.

Ovo je istorijski bila prva tehnologija sposobna za proizvodnju uranijuma za oružje. Korišćen je u Y-12 elektromagnetnom separatoru u Oak Ridgeu tokom Drugog svetskog rata.

Za obogaćivanje uranijuma do 80-90% dovoljna su dva stepena separacije. Druge dvije metode dostupne u to vrijeme – difuzija plina, tečna termička difuzija – korištene su za početno obogaćivanje uranijuma i povećanje prinosa elektromagnetnog separatora u odnosu na sirovinu prirodnog uranijuma. Sav uranijum korišten u bombi u Hirošimi proizveden je ovom tehnologijom. Zbog visokih režijskih troškova, Y-12 je zatvoren 1946. U više kasno vrijeme samo je Irak pokušao industrijski koristiti ovu metodu u svom atomskom programu.

Difuzija gasa. Prva tehnologija za odvajanje 238U i 235U praktično korištena u industrijskom obimu. Metoda se zasniva na razlici u brzinama termičkog kretanja molekula izotopskih supstanci. Jedino jedinjenje uranijuma koje ima svojstva neophodna za difuziju gasa je uranijum heksafluorid UF6. Pritisak zasićene pare Ovo jedinjenje dospeva u atmosferu na 56°C.

Iako zahtijeva hiljade stupnjeva za visoko obogaćivanje, to je isplativija metoda od elektromagnetne separacije. Postrojenja za difuziju gasa za obogaćivanje 235U su ogromna i imaju veliki proizvodni kapacitet. Glavna poteškoća je stvaranje pouzdanih barijera za difuziju gasa sposobne da se odupru korozivnim efektima UF6. Postoje dvije glavne vrste takvih barijera: tanke porozne membrane i barijere sastavljene od pojedinačnih cijevi. Membrane su filmovi sa porama formiranim jetkanjem. Na primjer, dušična kiselina će nagrizati leguru 40/60 Au/Ag (Ag/Zn); ili elektrolitičko jetkanje aluminijske folije može proizvesti lomljivu aluminijsku membranu. Kompozitne barijere se sastavljaju od malih diskretnih elemenata spakovanih u relativno debelu poroznu barijeru. Tehnologija izrade difuzijskih barijera i dalje ostaje klasificirana u svim zemljama koje su je razvile. Izgrađen tokom Drugog svjetskog rata, postrojenje K-25 u Oak Ridgeu sastojalo se od 3.024 faze obogaćivanja i ostalo je u funkciji do kasnih 1970-ih. Razvoj odgovarajućeg materijala za barijere pokazao se teškim, što je uzrokovalo određeno kašnjenje u puštanju postrojenja u rad nakon rata, iako je čak i djelomično završeno postrojenje doprinijelo akumulaciji 235U za atomska bomba"Mali dječak" je pao na Hirošimu. U to vrijeme, barijere su napravljene od sinteriranog praha nikla; pokušaji da se stvore obećavajuće membrane od elektrolitički nagrizanog aluminija nisu uspjeli. K-25 je prvobitno sadržavao 162.000 m2 površine membrane. Ova fabrika je, uz proširenja, proizvodila većina totalni uranijum za američku vojsku šezdesetih godina. Sa poboljšanjem gasnih difuzijskih barijera, produktivnost postrojenja je povećana 23 puta. Difuzijska proizvodnja troši mnogo manje električne energije u odnosu na elektromagnetnu, ali njena potrošnja i dalje ostaje prilično velika. 1981. godine, nakon modernizacije, imao je specifičnu potrošnju energije od 2370 kWh/MPP-kg. Iako je nisko obogaćeni uranijum vrijedna sirovina za proizvodnju visoko obogaćenog uranijuma, nisko obogaćeni plinoviti difuzioni pogoni ne mogu se lako pretvoriti u proizvodnju visoko obogaćenog uranijuma. Visoko obogaćivanje zahtijeva mnogo manjih stupnjeva, zbog naglog smanjenja faktora obogaćivanja i problema sa kritičnošću (akumulacija kritične mase uranijuma) za veće blokove. Ogromna veličina sistema za obogaćivanje dovodi do dugog vremena njegovog punjenja materijalom (supstancom koja se obogaćuje) pre nego što proizvod počne da izlazi. Obično je ovo vrijeme za uspostavljanje ravnoteže 1-3 mjeseca. Tehnologija plinovite difuzije široko se koristi u raznim zemljama, a čak je i Argentina uspostavila funkcionalno postrojenje za obogaćivanje za svoj (sada ukinut) program tajnog naoružanja. Godine 1979. više od 98% cjelokupnog uranijuma proizvedeno je ovim procesom. Do sredine 1980-ih ovaj udio je pao na 95% razvojem metode centrifugiranja.

Termička difuzija tečnosti, tj. Fenomen promjene difuzijske ravnoteže plina u prisustvu temperaturne razlike također se široko koristi u praksi odvajanja izotopa.

Odvajanje izotopa uranijuma termičkom difuzijom dešava se u tečnom UF6, koji je pod visokim pritiskom između dve površine – tople i hladne. Zbog razlike u masi izotopa uranijuma i složenih međumolekularnih sila dolazi do razdvajanja izotopa.

Tečna termička difuzija bila je prva tehnologija za proizvodnju značajnih količina nisko obogaćenog uranijuma. Korišćen je u SAD tokom Manhattan projekta za povećanje efikasnosti separatora Y-12. Ovo je najjednostavniji od svih metoda separacije, ali maksimalna stopa obogaćivanja za 235U je samo ~1% (fabrika S-50 u Oak Ridgeu proizvodila je 0,85-0,89% uranijuma-235 u konačnom proizvodu). Ozbiljan nedostatak ove metode je velika potrošnja energije.

Gasno centrifugiranje. Dominantan metod separacije izotopa za nove proizvodne pogone, iako su postojeći objekti uglavnom difuzioni. Svaka centrifuga pruža mnogo veći koeficijent razdvajanja od jednog stepena gasa.

Potrebno je mnogo manje stupnjeva, samo oko hiljadu, iako je cijena svake centrifuge mnogo veća. Gasno centrifugiranje zahtijeva ~1/10 energije potrebne za plinovitu difuziju (njegova potrošnja energije je 100-250 kWh/MPP-kg) i omogućava lakše povećanje proizvodnje. Od nuklearnih zemalja u razvoju, Pakistan i Indija posjeduju ovu prilično složenu tehnologiju.

Aerodinamičko razdvajanje. Aerodinamičko odvajanje razvijeno je u Južnoj Africi (UCOR proces korištenjem vrtložnih cijevi s pritiskom od 6 bara) i Njemačkoj (koristeći zakrivljene mlaznice koje rade pri pritisku od 0,25-0,5 bara). Jedina zemlja koja koristi ovu metodu u praksi je Južna Afrika, gdje je proizvedeno 400 kg uranijuma za oružje u fabrici Valindaba, koja je zatvorena krajem osamdesetih. Koeficijent razdvajanja ~1,015, potrošnja energije ~3300 kWh/MPP-kg.

Isparavanje pomoću lasera. AVLIS (lasersko odvajanje izotopa atomske pare). Tehnologija nikada nije puštena u proizvodnju; razvijena je u SAD-u tokom 1970-80-ih. i izumrle zbog općeg viška kapaciteta za odvajanje i smanjenja arsenala.

Hemijsko odvajanje. Hemijsko odvajanje uranijuma razvijeno je u Japanu i Francuskoj, ali, kao i AVLIS, nikada nije korišteno. Francuski Chemex metoda koristi protustrujni tok u visokom stupcu od dvije tečnosti koje se ne miješaju, od kojih svaka sadrži otopljeni uranijum.

Japanska Asahi metoda koristi reakciju izmjene između vodene otopine i fino mljevene smole kroz koju otopina polako perkolira. Obje metode zahtijevaju katalizatore da ubrzaju proces koncentracije. Chemex proces zahtijeva električnu energiju od 600 kWh/MPP-kg. Irak je razvijao ovu tehnologiju (u obliku mješovite proizvodnje Chemex/Asahi) kako bi obogatio U-235 na 6-8%, a zatim ga ponovo obogatio u kalutronu.

RUSKA FEDERACIJA KURGAN REGION ADMINISTRACIJA PETUHOVSKOG OKRUGA NAREDBA od 04. februara 2013. br. 37-r Petuhovo O usklađenosti Centar za zaštitu medijskih prava _ SUDSKA PRAKSA EVROPSKOG SUDA ZA LJUDSKA PRAVA PREMA ČLANU 10 EVROPSKE KONVENCIJE TOM 1 Sankt Peterburg S892 UDK 341.41452 (Odgovorni urednik UDK 341.41452:) G. Yu. A Rapova Sastavio – G.Yu. Arapova, M.A. Andruk Perevo...”

“Satguru Swami Vishnu Dev O zamućenju i uzbuđenju (zasnovano na materijalima predavanja) Svjetska Laya Yoga zajednica Divya Loka Sadržaj Zamućenje i uzbuđenje Dragocjene sankalpe besprijekornog samadhija Pet dragulja...”

„L. F. Novitskaya Problem moralnog samosticanja u prostoru intersubjektivnosti Veliki Novgorod BBK 87.7 Objavljeno odlukom N 73 RIS NovSU Recenzenti Doktor filozofije, profesor S.N. Ikonnikova Doktor filozofije, profesor S.T. Makhlina Novitskaya L.F. Problem moralnog samosticanja u svemiru..."

Modifikacije genetskih algoritama National svemirski univerzitet njima. N. E. Zhukovsky "KhAI" Predstavlja pregled i analizu postojećih modifikacija genetskih... ..."

„Proizvodnja polipropilena (PP) Sirovine za proizvodnju polipropilena Gas se kondenzuje u tečnost na T = 47,7 C, smrzavanje na -185,2 C Propilen se izoluje iz prirodnog gasa, pravolinijskog benzina pirolizom ili krekingom. Izolovana propan-propilenska frakcija sadrži 80% propana, nakon dehidrogenacije dobija se 98-99..."

„slabiji. U oba slučaja, zone uticaja se izdužuju duž reka, u jednom slučaju duž severnog Dalekog istoka, au drugom duž Onjege. / °t \ Dvinskaya N\\zhzfo (guba / 1.4:-ch:tseverodvinsk_ ^Arkhangelsk Novodvinshshch.Sambded Shch X o vr "\ Kholmogorn /..."

“Irina Vladimirovna Slovcova Menopauza. Kako održati pun život? Dostupan. Radi. Provjereno od strane autora Serija "Zdravlje na 100!" Tekst je obezbedila izdavačka kuća http://www.litres.ru/pages/biblio_book/?art=6508203 Menopauza: kako održati pun život? Dostupan. Radi. P..."

„NAUČNO VREME NAČINI UNAPREĐENJA ORGANIZACIJE KONTROLNOG RADA PORESKIH ORGANA RUSIJE NA OSNOVU PRILAGOĐAVANJA STRANOG ISKUSTVA Elena Nikolaevna Mikhaseva, Beatrice Andreevna Shenkarenko, Ruska akademija nacionalnu ekonomiju i državna služba pod predsjednikom Ruske Federacije (filijala), Volgograd E-mail:..."

“Ufa-2015 SADRŽAJ: Dotacije, njihova uloga u razvoju društva 1. 3 Primjeri aktivnosti koje se plaćaju grantovima 2. 4 Procedura za dobijanje grantova 3. 5 Grantovi predsjednika Ruske Federacije...”

Univerzitet nazvan po Lomonosov, Geološki fakultet [email protected] Jedan od glavnih nedostataka bilo koje... "Predmet br. A53-15719/2014 Rezolucija od 09. aprila 2015..."

“Bilten za arheologiju, antropologiju i etnografiju. 2015. Br. 3 (30) PRAKSE KONTROLE VREMENA I ZAŠTITE OD PRIRODNIH NEPOGODA U KOMI ZAPADNOG SIBIRA N.A. Liskevich, A.Kh. Masharipova Predstavlja terenske materijale, karakteristike...”

2017 www.site - “Besplatno digitalna biblioteka- razna dokumenta"

Materijali na ovoj stranici postavljeni su samo u informativne svrhe, sva prava pripadaju njihovim autorima.
Ako se ne slažete da vaš materijal bude objavljen na ovoj stranici, pišite nam, mi ćemo ga ukloniti u roku od 1-2 radna dana.