Sumpor je prirodan.  Sumpor: „mineral ljepote Zapaljivi sumpor u obliku kamena

Sumpor je element periodnog sistema D. I. Mendeljejeva, njegov atomski broj je šesnaest. Ima nemetalna svojstva. Označava se latiničnim slovom S. Ime, pretpostavlja se, ima indoevropski korijen - "paliti".

Istorijska perspektiva

Kada je sumpor otkriven i kada je počelo njegovo vađenje, nije jasno. Poznato je samo da su stari ljudi znali za to mnogo prije naše ere. Rani svećenici su ga koristili u svojim kultnim ritualima, uključivali ga u mješavine za fumigiranje. Mineralni sumpor se pripisuje proizvodu koji su proizvodili bogovi, uglavnom koji žive u podzemlju.

Dugo se vremena, kako svjedoče povijesni dokumenti, koristio kao sastavni element zapaljivih smjesa koje su se koristile u vojne svrhe. Homer takođe nije zanemario mineral sumpor. U jednom od svojih radova opisao je "isparavanja" koja su štetno djelovala na čovjeka tokom sagorijevanja.

Istoričari sugerišu da je sumpor bio sastavni element u takozvanoj "grčkoj vatri", koja je izazivala strah kod neprijatelja.

U osmom vijeku u Kini se počeo koristiti za pripremu pirotehničkih smjesa, uključujući zapaljive tvari nalik barutu.

U srednjem vijeku, bio je jedan od tri glavna elementa alhemičara. Oni su u svojim istraživanjima aktivno koristili mineral izvorni sumpor. Često je to dovelo do činjenice da su eksperimenti s njom izjednačeni s vještičarstvom, a to je, zauzvrat, dovelo do progona drevnih kemičara i njihovih sljedbenika od strane Inkvizicije. Od tih vremena, iz srednjeg vijeka i renesanse, miris zapaljenog sumpora, njihovih plinova, počeo se povezivati ​​s djelima zlih duhova i đavolskim manifestacijama.

Svojstva

Prirodni mineralni sumpor ima molekularnu rešetku koju drugi slični elementi nemaju. To dovodi do činjenice da ima malu tvrdoću, nema cijepanja, prilično je krhak materijal. Specifična težina sumpora je 2,7 grama po kubnom centimetru. Mineral ima slabu električnu i toplotnu provodljivost i nisku tačku topljenja. Slobodno se pali kada je izložen otvorenom plamenu, uključujući i šibicu, boja plamena je plava. Dobro se pali na temperaturi od oko 248 stepeni Celzijusa. Prilikom sagorijevanja ispušta sumpor-dioksid, koji ima oštar zagušljiv miris.

Opisi minerala sumpora su različiti. Ima nijanse svijetlo žute, slamnate, medene, zelenkaste. U sumporu, koji u svojoj strukturi ima organske materije, nalazi se smeđa, siva ili crna boja. Na fotografiji, mineral sumpora u čvrstom, čistom, kristalnom obliku uvijek privlači poglede i lako je prepoznatljiv.

Vulkanski sumpor je jarko žut, zelenkast, narandžasti. U prirodi se može naći u obliku raznih masa, gustih, zemljanih, praškastih. U prirodi postoje i kristalni obrasli kristali sumpora, ali prilično rijetko.

Sumpor u prirodi

Prirodni sumpor u svom čistom stanju je rijedak. Ali u zemljinoj kori, njegove rezerve su veoma značajne. To su uglavnom rude, gdje su slojevi sumpora prisutni u velikim količinama.

Do sada se nauka nije odlučila o uzroku nastanka naslaga sumpora. Neke verzije se međusobno isključuju. Uzimajući u obzir činjenicu da sumpor pokazuje visoku hemijsku aktivnost, pretpostavlja se da se tokom formiranja površine zemljine kore više puta vezivao i oslobađao. Kako su te reakcije tekle, nije sa sigurnošću utvrđeno.

Prema jednoj verziji, pretpostavlja se da je sumpor posljedica ispiranja sulfata, koji su postali otpadni produkti pojedinih bakterija. Ovi drugi koriste mineralna jedinjenja kao hranu.

Istraživači razmatraju različite verzije o procesima zamjene sumpora u zemljinoj kori, koji dovode do njegovog oslobađanja i akumulacije. Ali još nije moguće nedvosmisleno razumjeti prirodu te pojave.

Fizička i hemijska svojstva sumpora

Prva naučna istraživanja sprovedena su tek u XVIII veku. Temeljno proučavanje svojstava minerala sumpora izvršio je francuski naučnik Antoine Lavoisier. Dakle, ustanovio je da kristalizira iz taline, u početku poprimajući igličaste oblike. Međutim, ovaj oblik nije stabilan. Sa smanjenjem temperature, sumpor se rekristalizira, formirajući volumetrijske prozirne formacije limun-žute ili zlatne nijanse.

Ležišta, proizvodnja sumpora

Glavni izvor ekstrakcije mineralnog sumpora su nalazišta. Prema proračunima geologa, proizilazi da su njegove svjetske rezerve oko 1,4 milijarde tona.

Stari ljudi, kao i rudari srednjeg vijeka, kopali su sumpor kopanjem velikog glinenog kontejnera do dubine. Na njega je postavljena druga u kojoj je bila rupa na dnu. Gornji kontejner je bio napunjen kamenom, koji je sadržavao sumpor. Ova konstrukcija je grijana. Sumpor je počeo da se topi i teče u donju posudu.

Trenutno se rudarenje odvija otvorenim kopom, kao i metodom topljenja iz podzemlja.

Velika nalazišta sumpora na teritoriji Evroazije nalaze se u Turkmenistanu, u regionu Volge i drugim mestima. Značajna ležišta u Rusiji otkrivena su na lijevoj obali rijeke Volge, koja se proteže od Samare do Kazana.

Prilikom razvoja minerala sumpora posebna pažnja se poklanja sigurnosti. To je zbog činjenice da je ruda uvijek praćena akumulacijom sumporovodika, koji je vrlo štetan za disanje. Sam mineral ima tendenciju da se zapali i formira eksplozivna jedinjenja.

Najčešći način iskopavanja je otvoreni kop. Istovremeno se rudarskom opremom uklanja gornji dio stijena. Eksplozivni radovi se izvode drobljenjem rudnog dijela. Zatim se frakcije šalju u preduzeće na proces obogaćivanja, a zatim u topionice za dobijanje čistog sumpora.

Ako mineral leži duboko i njegove zapremine su značajne, za ekstrakciju se koristi Frasch metoda.

Krajem 1890. godine, inženjer Frasch je predložio da se sumpor otopi pod zemljom, a nakon što ga prevede u tečno stanje, ispumpa. Ovaj proces je uporediv sa proizvodnjom nafte. S obzirom na prilično nisku ideju inženjera, uspješno je testiran i na ovaj način je počelo industrijsko vađenje ovog minerala.

U drugoj polovini 20. stoljeća počela se aktivno koristiti metoda rudarenja korištenjem visokofrekventnih struja. Njihov uticaj takođe dovodi do topljenja sumpora. Naknadno ubrizgavanje komprimovanog toplog vazduha omogućava ubrzanje njegovog izlaska u tečnom stanju na površinu.

Sumpor se nalazi u velikim količinama u prirodnim plinovima. Clausova metoda je pogodna za njegovu ekstrakciju. Koriste se posebne jame za sumpor u kojima se vrši otplinjavanje. Rezultat je čvrsti modificirani proizvod s visokim sadržajem sumpora.

Aplikacija

Otprilike polovina proizvedenog sumpora koristi se za proizvodnju sumporne kiseline. Također, ovaj mineral je potreban za proizvodnju gume, lijekova, kao fungicida u poljoprivredi. Mineral se također koristio kao strukturni element u popularnom sumpornom asfaltu i zamjena za Portland cement - sumporni beton. Aktivno se koristi u proizvodnji raznih pirotehničkih sastava, u proizvodnji šibica.

Biološka uloga

Sumpor je važan biogeni element. Dio je značajnog broja aminokiselina. Sastavni element u formiranju proteinskih struktura. U fotosintezi bakterija, mineral učestvuje u redoks reakcijama organizma i izvor je energije. U ljudskom tijelu ima oko dva grama sumpora po kilogramu težine.

Sumpor u svom čistom obliku nije toksična tvar, za razliku od isparljivih plinova, koji uključuju anhidrid, sumporovodik i tako dalje.

Protivpožarna svojstva

Sumpor je zapaljiv mineral. Njegove fino mljevene frakcije su sposobne za spontano sagorijevanje u prisustvu vlage, u prisustvu kontakta sa oksidantima, kao i prilikom stvaranja mješavina s ugljem, mastima, uljima. Sumpor gasiti raspršenom vodom i vazdušno-mehaničkom pjenom.

Opis i svojstva sumpora

Sumpor je supstanca koja je u grupi 16, pod trećim periodom i ima atomski broj - 16. Može se javiti i u prirodnom i u vezanom obliku. Sumpor je označen slovom S. Poznato formula sumpora– (Ne)3s 2 3p 4 . Sumpor kao element je dio mnogo proteina.

Na fotografiji kristali sumpora

Ako govorite o struktura atoma elementa sumpora, tada se u njegovoj vanjskoj orbiti nalaze elektroni, čiji valentni broj doseže šest.

Ovo objašnjava svojstvo elementa da je maksimalno heksavalentan u većini sindikata. U strukturi prirodnog hemijskog elementa postoje četiri izotopa, a to su 32S, 33S, 34S i 36S. Govoreći o vanjskoj elektronskoj ljusci, atom ima shemu 3s2 3p4. Radijus atoma je 0,104 nanometra.

Svojstva sumpora prvenstveno se dijele na fizički tip. Odnosi se na činjenicu da element ima čvrst kristalni sastav. Dvije alotropske modifikacije su glavno stanje u kojem je ovaj sumporni element stabilan.

Prva modifikacija je rombična, limun žute boje. Stabilnost mu je niža od 95,6 °C. Drugi je monoklinski, medeno žute boje. Njegova stabilnost se kreće od 95,6 °C do 119,3 °C.

Na fotografiji mineral sumpora

Tokom topljenja, hemijski element postaje pokretna tečnost koja ima žutu boju. Postaje smeđe boje, dostižući temperaturu veću od 160°C. I to na 190 °C boja sumpora prelazi u tamno smeđu. Nakon postizanja 190 °C, uočava se smanjenje viskoznosti tvari, koja, međutim, nakon zagrijavanja na 300 °C, postaje fluidna.

Ostala svojstva sumpora:

Praktično ne provodi toplinu i električnu energiju.

Ne rastvara se kada je uronjen u vodu.

Rastvorljiv u amonijaku, koji ima bezvodnu strukturu.

Također je topiv u ugljičnom disulfidu i drugim organskim rastvaračima.

To karakteristike elementa sumpora važno je dodati njegove hemijske karakteristike. Aktivna je u tom pogledu. Ako se sumpor zagrije, on se jednostavno može kombinirati s gotovo bilo kojim kemijskim elementom.

Fotografija prikazuje uzorak sumpora iskopanog u Uzbekistanu

Osim inertnih gasova. U kontaktu sa metalima, kem. element formira sulfide. Sobna temperatura potiče element na reakciju. Povećana temperatura povećava aktivnost sumpora.

Razmotrimo kako se ponaša sumpor s pojedinačnim tvarima:

Sa metalima - je oksidant. Formira sulfide.

S vodonikom - na visokim temperaturama - do 200 ° C, dolazi do aktivne interakcije.

Sa kiseonikom. Kombinacije oksida nastaju na temperaturama do 280 °C.

Sa fosforom, ugljenik je oksidaciono sredstvo. Samo u odsustvu vazduha tokom reakcije.

Sa fluorom - manifestira se kao redukcijski agens.

Sa supstancama složene strukture - takođe kao redukciono sredstvo.

Ležišta i ekstrakcija sumpora

Glavni izvor za dobijanje sumpora su njegove naslage. Generalno, širom svijeta postoje 1,4 milijarde tona rezervi ove supstance. Iskopava se otvorenim i podzemnim metodama, te topljenjem iz zemlje.

Na fotografiji, iskopavanje sumpora u vulkanu Kawa Ijen

Ako važi ovaj drugi slučaj, onda se koristi voda koja se pregrijava i sumpor se topi s njom. U siromašnim rudama, element je sadržan u približno 12%. Bogati - 25% ili više.

Uobičajene vrste depozita:

Stratiformni - do 60%.

Slana kupola - do 35%.

Vulkanogeno - do 5%.

Prvi tip je povezan sa slojevima koji nose naziv sulfatno-karbonat. Istovremeno, rudna tijela debljine do nekoliko desetina metara i veličine do stotine metara nalaze se u sulfatnim stijenama.

Takođe, ova ležišta nalaze se među stijenama sulfatnog i karbonatnog porijekla. Drugi tip karakteriziraju sive naslage, koje su ograničene na slane kupole.

Potonji tip je povezan s vulkanima koji imaju mladu i modernu strukturu. U ovom slučaju, rudni element ima pločasti, lećasti oblik. Može sadržavati sumpor u količini od 40%. Ova vrsta naslaga je uobičajena u pacifičkom vulkanskom pojasu.

Nalazište sumpora u Evroaziji se nalazi u Turkmenistanu, u regionu Volge i drugim mestima. Sumporne stijene nalaze se u blizini lijeve obale Volge, koja se proteže od Samare. Širina rok benda doseže nekoliko kilometara. U isto vrijeme, mogu se naći čak do Kazana.

Na fotografiji sumpor u stijeni

U Teksasu i Luizijani, ogromne količine sumpora nalaze se na krovovima slanih kupola. Posebno lijepi Talijani ovog elementa nalaze se u Romagni i Siciliji. A na ostrvu Vulcano nalaze monoklinski sumpor. Element koji je oksidiran piritom pronađen je na Uralu u regiji Čeljabinsk.

Za plijen hemijski element sumpor koristiti različite metode. Sve zavisi od uslova njegovog nastanka. Pri tome se, naravno, posebna pažnja poklanja sigurnosti.

S obzirom da se sumporvodik akumulira zajedno sa sumpornom rudom, potrebno je vrlo ozbiljno pristupiti bilo kojoj metodi ekstrakcije, jer je ovaj plin otrovan za ljude. Sumpor takođe ima tendenciju da se zapali.

Najčešće koriste otvorenu metodu. Tako se uz pomoć bagera uklanjaju značajni dijelovi stijena. Zatim se uz pomoć eksplozija rudni dio drobi. Grudve se šalju u fabriku na obogaćivanje. Zatim - u topionicu sumpora, gdje se sumpor dobija iz koncentrata.

Na fotografiji se vidi sumpor u luci, donesen morem

U slučaju dubokih naslaga sumpora u velikom broju volumena, koristi se Frasch metoda. Sumpor se topi dok je još pod zemljom. Zatim se, kao nafta, ispumpava kroz bušotinu. Ovaj pristup se zasniva na činjenici da se element lako topi i ima malu gustoću.

Poznata je i metoda razdvajanja u centrifugama. Samo ova metoda ima nedostatak: sumpor se dobija sa nečistoćama. I tada je potrebno izvršiti njegovo dodatno čišćenje.

U nekim slučajevima koristi se metoda bušotine. Ostale mogućnosti za eksploataciju sumpornih elemenata:

Parna voda.

Filtracija.

Thermal.

Centrifugalna.

Ekstraktivno.

Primena sumpora

Većina sumpora koji se iskopa ide za proizvodnju sumporne kiseline. A uloga ove supstance je veoma ogromna u hemijskoj proizvodnji. Važno je napomenuti da je za dobivanje 1 tone sumporne tvari potrebno 300 kg sumpora.

Bengalska svjetla, koja sjajno sijaju i imaju mnogo boja, također su napravljena korištenjem sumpora. Industrija papira je još jedna oblast u koju odlazi značajan dio iskopanih materija.

Na fotografiji sumporna mast

Najčešće primjena sumpora nalazi pri zadovoljavanju proizvodnih potreba. Evo nekih od njih:

Upotreba u hemijskoj proizvodnji.

Za proizvodnju sulfita, sulfata.

Proizvodnja supstanci za biljna đubriva.

Za dobijanje obojenih vrsta metala.

Da bi čeliku dala dodatna svojstva.

Za proizvodnju šibica, materijala za eksplozije i pirotehnike.

Boje, vlakna od umjetnih materijala - izrađuju se pomoću ovog elementa.

Za izbjeljivanje tkanina.

U nekim slučajevima element sumpora uključeni u masti za liječenje kožnih oboljenja.

Cijena sumpora

Prema najnovijim vijestima, potreba za sumporom aktivno raste. Cijena ruskog proizvoda je 130 dolara. Za kanadsku verziju - 145 dolara. Ali na Bliskom istoku cijene su porasle na 8 dolara, što je rezultiralo troškom od 149 dolara.

Fotografija prikazuje veliki uzorak minerala sumpora

U apotekama možete pronaći sumpor u čekiću u prahu po cijeni od 10 do 30 rubalja. Osim toga, moguće ga je kupiti i na veliko. Neke organizacije nude po niskoj cijeni kupovinu detaljnih tehničkih gasni sumpor.

Sumpor je uobičajeni izvorni mineral koji se od davnina koristi u medicinske i industrijske svrhe.

Nastaje u rudnicima soli, kao naslage oko vulkana i unutar sedimentnih slojeva. Sumporna kiselina, glavni derivat sumpora, je najvažnija neorganska hemikalija koja se koristi u trgovini, hemikalijama i đubrivima. Nekada je potrošnja kiseline bila jedan od najboljih pokazatelja industrijskog razvoja jedne zemlje.

Boja minerala slična je boji površine Jupiterovog mjeseca Io, što se objašnjava vulkanskim procesima, uslijed kojih nastaje sumpor.

Engleski naziv sumpor (sumpor) dolazi od latinske riječi, što u prijevodu znači "sumpor".

Prema klasifikaciji Dana klase, pripada klasi nativnih elemenata sa polumetalnim i nemetalnim elementima, grupi polimorfa.

Klasifikacija

Podvrsta sumpora je rozikit, neobičan polimorf minerala. Kristalizuje u monoklinskom sistemu, dok su kristali sumpora ortorombni.

Hemijski sastav

Prirodni sumpor se sastoji od istoimenog hemijskog elementa (S8). U periodnom sistemu hemijskih elemenata ima atomski broj 16. Molekularna težina je 256,53 g.

Physical Properties

• tvrdoća na Mohsovoj skali tvrdoće minerala: 2 (slično gipsu);
• specifična težina: 2;
• gustina: 2,05-2,09 (prosjek - 2,06);
• prozirnost: od prozirnih do prozirnih grumenova;
• boja: žuta, smeđa ili zeleno-žuta, narandžasta, bijela;
• boja crtice: bijela;
• sjaj od stakla do jagode;
• cijepanje (pregib): konhoidno (konhoidno), neravnomjerno;
• navika: prizmatična, praškasta, u obliku bubrega (kao, na primjer, hematit);
• luminescencija: nije fluorescentna.

Optičke performanse

Treba napomenuti da nizak koeficijent električne provodljivosti utječe na lomljivost minerala kada se zagrijava.

rudarenje (depozit)

Primarna ekstrakcija prirodnog sumpora uglavnom dolazi iz kamenih naslaga slanih kupola koje sadrže mineral. Takođe se formira od pirita (gvozdenog sulfida, FeS2), iz naslaga peska u Kanadi, a dobija se kao nusproizvod u topionicama, industrijskim postrojenjima, rafinerijama nafte, benzina i prirodnog gasa.

Ukupna svjetska proizvodnja sumpora u 2013. godini iznosila je 69 miliona tona, od čega je približno 50% dobiveno kao nusproizvod iz razvoja naftnih i prirodnog plinskih polja. Direktno učešće vađenja minerala je 30% obima proizvodnje.

Sumpor je široko rasprostranjen kao izvorni depoziti u blizini vulkana i toplih izvora. Komponenta je sulfidnih minerala, kao što su galenit, pirit, sfalerit itd., a nalazi se iu meteoritima. Značajna ležišta nalaze se duž obale Meksičkog zaljeva, kao i u velikim naslagama evaporitnih grupa sedimenata u istočnoj Evropi i zapadnoj Aziji, koje su najvjerovatnije rezultat bakterijske degradacije sulfatnih minerala.

Rudnik vanilije u provinciji Kadiz, Andaluzija, Španija, istorijsko je evropsko nalazište minerala.

Druga dva su rudnik Muchav, Tarnobrzeg, Poljska i nalazište Voinskoye, Samarska oblast, Rusija.

Naslage minerala nalaze se u blizini toplih izvora i vulkanskih područja u mnogim dijelovima svijeta, posebno duž Pacifičkog vatrenog prstena. Takva ležišta se trenutno razvijaju u Indoneziji, Čileu i Japanu. ove naslage su polikristalne, a dimenzije najvećeg uzorka bile su 22*16*11 cm.

Istorijski gledano, Sicilija je bila glavni dobavljač minerala tokom industrijske revolucije. Na Zemlji, kao i na Jupiterovom mjesecu Io, element se formira tokom vulkanskih emisija, uključujući emisije iz hidrotermalnih izvora.

Tokom 2015. godine u svijetu je proizvedeno 70 miliona tona sumpora. Prvih 12 zemalja proizvođača ovog minerala su Kina, Sjedinjene Američke Države, Rusija, Kanada, Njemačka, Japan, Saudijska Arabija, Indija, Kazahstan, Iran, Ujedinjeni Arapski Emirati i Meksiko.

Istorija (mitologija)

Budući da je bio lako dostupan, mineral je bio poznat u antičko doba i čak se spominje u Bibliji. U tekstu Svetog pisma sumpor se pominje u vezi sa „ognjenom propovijedi“, u kojoj se parohijani podsjećaju na vječno prokletstvo za nevjernike i nepokajane.

Prema Ebersovom papirusu (jednom od najstarijih sačuvanih medicinskih rukopisa), sumporna mast se koristila u starom Egiptu za liječenje zrnastih kapaka. Homerova Odiseja spominje da je mineral korišten za dezinfekciju. U 35. knjizi Prirodoslovlja, Plinije Stariji istražuje mineral, napominjući da su najbolji izvori na ostrvu Melos. On je istakao da se koristi za dezinfekciju, u medicini i za izbjeljivanje odjeće.

Prirodni sumpor u svom prirodnom obliku poznat je u Kini od 6. vijeka prije nove ere. Tamo je prvi put otkriven u Hanzhongu. U 3. veku, Kinezi su otkrili da se mineral može dobiti iz pirita.

Rani alhemičari su mineralu dali svoj alhemijski simbol, krst sa trouglom na vrhu.

U tradicionalnim predmodernim tretmanima kože, mineral se koristio u kremama za ublažavanje stanja kao što su šuga, lišajevi, psorijaza, ekcem i akne.

Obim i obim

Glavna komercijalna upotreba minerala je u proizvodnji H2SO4 sumporne kiseline. On se, pak, koristi za proizvodnju đubriva i osnova je mnogih proizvodnih procesa. Ostale namjene:

• fungicidi;
• insekticidi;
• komponenta artiljerijskog baruta.

Čisti sumpor je bez mirisa, a karakterističan miris pokvarenog jaja povezan s mineralom nastaje kada se prah pomiješa s vodom, stvarajući plin vodonik sulfid (H2S).

Ljekovita svojstva

Sumpor igra ključnu ulogu u detoksikaciji, jer je dio jednog od najvažnijih antioksidansa koje tijelo proizvodi - glutationa.

Sumpor je dio nekih aminokiselina u ljudskom tijelu, uključen je u sintezu proteina, kao i u nekoliko enzimskih reakcija. Uključen je u proizvodnju kolagena, supstance koja formira vezivno tkivo, ćelije i zidove arterija. Osim toga, dio je keratina, koji daje snagu kosi, koži i noktima.

Artritis

Prema Univerzitetu Maryland, SAD, suplementacija sumporom u prehrani ima pozitivan učinak na liječenje osteoartritisa, reumatoidnog i psorijatičnog artritisa. Sumporne ili blatne kupke ublažavaju otekline uzrokovane artritisom. Nanošenje kreme koja sadrži dimetil sulfoksid može ublažiti bol kod nekih vrsta artritisa. Oralna suplementacija sa 6 mg metilsulfilmetan sumpora ublažava artritične bolove, a u kombinaciji s glukozaminom njegovo djelovanje se samo pojačava.

Kožne bolesti

Pokazalo se da je sumpor koristan kod stanja kože uključujući akne, psorijazu, bradavice, perut, ekcem i folikulitis. Kreme, losioni i sapuni koji sadrže sumpor koriste se za liječenje otoka i crvenila uzrokovanih aknama. Dermatitis i šuga se liječe specijaliziranom sulfidnom mašću.

Dijetetski dodaci

Ne postoje posebni zahtjevi za dodatnim unosom sumpora u hranu, jer se potrebna količina apsorbira redovnom hranom. Nalazi se u hrani bogatoj životinjskim proteinima kao što su mliječni proizvodi, jaja, govedina, živina i morski plodovi. Posebno, žumanca su jedan od visokokvalitetnih izvora sumpora. Takođe, njegova potrošnja se može povećati dodavanjem luka, belog luka, repe, kupusa, algi i malina u hranu. Orašasti plodovi su dodatni izvor biljnog sumpora.

Naučnici priznaju da nedostatak nekog elementa u tijelu može biti jedan od uzroka Alchajmerove bolesti, čiji se broj slučajeva povećava svake godine.

Treba napomenuti da je bez dovoljne količine sumpora metabolizam poremećen. To zauzvrat dovodi do oštećenja mišićnih i masnih stanica i, kao rezultat, uzrokuje intoleranciju na glukozu. Opasno stanje organizma, poznato kao metabolički sindrom, nastaje jer tijelo nadoknađuje neispravan metabolizam glukoze i dobija na težini.

Neki istraživači povezuju nedostatak sumpora u tijelu sa širenjem srčanih bolesti.

Zdravstveni efekti konzumiranja hrane sa sumporom

Zemlje čije stanovništvo konzumira više sumpora u hrani nalaze se na rang listi zdravih zemalja

Grčka, Italija i Japan su glavni dobavljači sumpora u svijetu. Nije li slučajnost da ove zemlje imaju jedan od najnižih postotaka srčanih bolesti i gojaznosti među populacijom? Vjerovatno ne. Islanđani su najmanje pogođeni depresijom, gojaznošću, dijabetesom i kardiovaskularnim bolestima.

Neki istraživači povezuju ove brojke sa vulkanskim pojasom zemlje. Periodične erupcije prekrivaju tlo kamenjem koje sadrži sulfate. Ovo obogaćeno tlo omogućava biljkama i životinjama da rastu. Zauzvrat, stanovnici zemlje, koji koriste myt proizvode za hranu, značajno poboljšavaju svoje zdravlje.

Nekada ih je islandska prehrana štitila od kroničnih bolesti zahvaljujući ribi. Međutim, teorija nije potvrđena, budući da su Islanđani koji su se preselili u Kanadu i nastavili da jedu velike količine ribe bili skloniji bolestima u odnosu na populaciju koja nije emigrirala. Dakle, islandsko tlo obogaćeno sumporom igra odlučujuću ulogu u obezbjeđivanju imuniteta i unosu dovoljno minerala u organizam.

domaću upotrebu

Sumpor se uglavnom koristi kao prekursor za druge hemikalije. Otprilike 85% proizvoda se pretvara u sumpornu kiselinu. Budući da je od suštinskog značaja za svjetsku ekonomiju, njegova proizvodnja i potrošnja pokazatelj su industrijskog razvoja jedne zemlje.

Glavna upotreba kiseline je iskopavanje fosfatnih ruda za proizvodnju đubriva. Također se koristi u preradi nafte, tretmanu otpadnih voda i rudarstvu. Sumpor direktno reaguje sa metanom i formira ugljični disulfid, koji se koristi za proizvodnju celofana i viskoze.

Jedna od važnih upotreba minerala je vulkanizacija gume, gdje polisulfidi formiraju vezane organske polimere. Našle su široku upotrebu u izbjeljivanju papira i kao konzervansi u suhom voću. Mnogi surfaktanti i derivati, kao što je natrijum lauril sulfat, su izvedeni iz sulfata.

Iako je mineral nerastvorljiv u vodi, on je jedan od najsvestranijih elemenata za stvaranje spojeva. Sumpor reaguje i formira spojeve sa svim hemijskim elementima osim zlata, joda, iridijuma, azota, platine, telura i inertnih gasova.

Informacije u nastavku će uvjeriti sve da je mineral uobičajen i da ga ima bukvalno posvuda:

• zauzima 11. mjesto po broju u ljudskom tijelu;
• nalazi se na 6. mjestu po sastavu morske vode;
• 14 - u smislu prevalencije u zemljinoj kori i 9 - na planeti;
• zatvara prvih deset najčešćih elemenata Sunčevog sistema i svemira.

nega kamena

Kada su mokri, mineralni uzorci stvaraju sumporovodik, što uzrokuje njihovo uništenje. Da biste to spriječili, ne preporučuje se skladištenje minerala u vlažnim uvjetima. Topla voda može uzrokovati lomljenje grumenčića.

Uzorci mogu popucati kada su izloženi toplini. Prilikom rada s mineralom treba izbjegavati prekomjeran kontakt s njim, kao i čuvati u mračnoj prostoriji.

Sumpor je zlatnožuta toksična supstanca
i znak aktivne vulkanske aktivnosti
Otrovno i otrovno kamenje i minerali

Sumpor(lat. Sumpor) S, hemijski element grupe VI periodnog sistema D.I. Mendeljejev; atomski broj 16, atomska masa 32.06. Prirodni sumpor se sastoji od četiri stabilna izotopa: 32 S (95,02%), 33 S (0,75%), 34 S (4,21%), 36 S (0,02%). Dobijeni su umjetni radioaktivni izotopi 31 S (T ½ = 2,4 sec), 35 S (T ½ = 87,1 dana), 37 S (T ½ = 5,04 min) i drugi.

Istorijat.

Sumpor u svom izvornom stanju, kao i u obliku jedinjenja sumpora, poznat je od davnina. Spominje se u Bibliji i Tori Jevreja (rukopis Mrtvog mora), Homerovim pjesmama i drugima. Sumpor je bio dio "svetog" tamjana tokom vjerskih obreda (zamućivanje onih koji su dolazili - piju živu i daju crveni cinober u prahu); vjerovalo se da miris zapaljenog sumpora u sotonističkim obredima ("Sve su žene vještice", Almaden, Španija, kontinent, umjesto rada u rudnicima na industrijskom crvenom cinoberu) tjera duhove (izaziva fragmentirane lezije kičmene moždine i moždano stablo u bazi onih koji ulaze u njegove nerve). Sumpor se ne koristi u crkvenim službama - umjesto toga koristi se sigurniji prah ćilibara (uključujući ambroid - sličan sumporu, također krhak, ali lakši po težini i naelektriziran tijekom trenja, za razliku od sumpora). U crkvi se sumpor ne spaljuje (jeres). Uzrokuje pobačaj.

Sumpor je dugo bio komponenta zapaljivih mješavina za vojne svrhe, kao što je "grčka vatra" (10. vijek nove ere). Oko 8. vijeka sumpor je počeo da se koristi u Kini u pirotehničke svrhe. Sumpor i njegova jedinjenja dugo se koriste za liječenje kožnih bolesti. U periodu srednjovjekovne alhemije (tretiranje zlatnožutog i bjelkastog zlata srebrom i platinom tečnom živom i crvenim cinoberom kako bi se dobio bijeli amalgam sličan srebru, tzv. "bijelo zlato") pojavila se hipoteza prema koji su sumpor (početak zapaljivosti) i živa (početak metalnosti) smatrani sastojcima svih metala. Elementarnu prirodu sumpora utvrdio je A. L. Lavoisier i uvrstio je na listu nemetalnih jednostavnih tijela (1789.). Godine 1822. E. Mitscherlich je dokazao alotropiju sumpora.

Kist od kristala sumpora (60x40 cm) sa ostrva Sicilije (Italija). Foto: V.I. Dvoryadkin.

Zlato u kvarcnim oblucima iz konglomerata Bitak. Simferopolj, Krim (Ukrajina). Foto: A.I. Tishchenko.
Užasan simulant sumpora, posebno u kristalima i inkluzijama. Zlato je savitljivo, sumpor je krhak.

Rasprostranjenost sumpora u prirodi.

Sumpor je vrlo čest hemijski element (clarke 4,7 * 10 -2); javlja se u slobodnom stanju (samorodni sumpor) iu obliku jedinjenja - sulfida, polisulfida, sulfata. Voda mora i okeana sadrži sulfate natrijuma, magnezijuma, kalcijuma. Poznato je da više od 200 minerala sumpora nastaje tokom endogenih procesa. Više od 150 minerala sumpora (uglavnom sulfata) nastaje u biosferi; rasprostranjeni su procesi oksidacije sulfida u sulfate, koji se zauzvrat reduciraju u sekundarni H 2 S i sulfide. Veoma je opasan - manifestuje se na vulkanima gde je nedostatak vode, suva sublimacija iz usijanih magmatskih komora duž fumarola, vidljive i nevidljive pukotine, sa sekundarnom piritizacijom itd.

Ove reakcije se javljaju uz učešće mikroorganizama. Mnogi procesi u biosferi dovode do koncentracije sumpora - akumulira se u humusu tla, uglja, nafte, mora i okeana (8,9 * 10 -2%), podzemnih voda, jezera i slanih močvara. U glinama i škriljcima ima 6 puta više sumpora nego u zemljinoj kori u cjelini, u gipsu - 200 puta, u podzemnim sulfatnim vodama - desetine puta. Sumpor se kruži u biosferi: sa padavinama se donosi na kontinente i sa oticajem se vraća u okean. Izvor sumpora u geološkoj prošlosti Zemlje bile su uglavnom vulkanske erupcije koje sadrže SO 2 i H 2 S. Ljudska ekonomska aktivnost je ubrzala migraciju sumpora; pojačana je oksidacija sulfida.

Sumpor (žuti). Depozit Rozdol, Prykarpattya, Zap. Ukrajina. Foto: A.A. Evseev.

Aragonit (bijeli), sumpor (žuti). Cianciana, Sicilija, Italija. Foto: A.A. Evseev.

Fizička svojstva sumpora.

Sumpor je čvrsta kristalna tvar, stabilna u obliku dvije alotropne modifikacije. Rombični α-S limun žuti, gustina 2,07 g/cm 3 , mp 112,8°C, stabilno ispod 95,6°C; monoklinski β-S med žuti, gustina 1,96 g/cm 3 , mp 119,3°C, stabilan između 95,6°C i tačke topljenja. Oba ova oblika formiraju osmočlani ciklični molekuli S 8 sa S-S energijom veze od 225,7 kJ/mol.

Kada se otopi, sumpor se pretvara u pokretnu žutu tekućinu, koja postaje smeđa iznad 160 o C, a na oko 190 o C postaje viskozna tamnosmeđa masa. Iznad 190 o C, viskoznost se smanjuje, a na 300 o C sumpor ponovo postaje fluidan. To je zbog promjene strukture molekula: na 160 o C, S8 prstenovi počinju da se lome, pretvarajući se u otvorene lance; daljim zagrijavanjem iznad 190 o C smanjuje se prosječna dužina takvih lanaca.

Ako se rastopljeni sumpor zagrijan na 250-300 o C u tankom mlazu ulije u hladnu vodu, dobije se smeđe-žuta elastična masa (plastični sumpor). Samo se djelomično otapa u ugljičnom disulfidu, ostavljajući rastresiti prah u sedimentu. Rastvorljiva u CS 2 modifikacija se naziva λ-S, a nerastvorljiva - μ-S. Tačka topljenja, 113 o C (romb), 119 o C (monocl.). Tačka ključanja 444 o C.

Na sobnoj temperaturi, obje ove modifikacije se pretvaraju u stabilan krhki α-S. t bale sumpora 444,6 o C (jedna od standardnih tačaka međunarodne temperaturne skale). U parama na tački ključanja, pored molekula S 8, nalaze se S 6 , S 4 i S 2 . Daljnjim zagrijavanjem dolazi do raspadanja velikih molekula, a na 900 o C ostaje samo S 2, koji se na približno 1500 o C primjetno disocira na atome. Kada tečni azot zamrzne jako zagrejane pare sumpora, dobija se ljubičasta modifikacija, stabilna ispod -80 o C, formirana od S2 molekula.

Sumpor je loš provodnik toplote i električne energije. Praktično je nerastvorljiv u vodi, lako se rastvara u bezvodnom amonijaku, ugljičnom disulfidu i nizu organskih rastvarača (fenol, benzol, dihloretan i drugi).

ADR 2.1
zapaljivi gasovi
Rizik od požara. Opasnost od eksplozije. Možda je pod pritiskom. Rizik od gušenja. Može izazvati opekotine i/ili promrzline. Kapaciteti mogu eksplodirati kada se zagriju (super-opasno - praktički ne izgore)

ADR 2.2
plinska boca Nezapaljivi, netoksični plinovi.
Rizik od gušenja. Možda je pod pritiskom. Može uzrokovati promrzline (slično opekotinama - bljedilo, plikovi, crna gasna gangrena - škripanje). Kontejneri mogu eksplodirati kada se zagriju (super-opasno - eksplozija od iskre, plamena, šibice, praktički ne gori)
Koristite poklopac. Izbjegavajte niske površine (rupe, nizine, rovove)
Zeleni romb, ADR broj, crna ili bijela plinska boca (kao što je "cilindar", "termos")

ADR 2.3
Toksični gasovi. Lobanja i ukrštene kosti
Opasnost od trovanja. Možda je pod pritiskom. Može izazvati opekotine i/ili promrzline. Kontejneri mogu eksplodirati kada se zagriju (super-opasno - trenutno širenje plinova po okolini)
Koristite masku za izlaz u slučaju nužde. Koristite poklopac. Izbjegavajte niske površine (rupe, nizine, rovove)
Bijeli dijamant, ADR broj, crna lubanja i ukrštene kosti

ADR 3
Zapaljive tečnosti
Rizik od požara. Opasnost od eksplozije. Kontejneri mogu eksplodirati kada se zagriju (super opasno - lako zapaliti)
Koristite poklopac. Izbjegavajte niske površine (rupe, nizine, rovove)
Crveni dijamant, ADR broj, crni ili bijeli plamen

ADR 4.1
Zapaljive čvrste materije, samoreagirajućih tvari i čvrstih desenzibiliziranih eksploziva
Rizik od požara. Zapaljive ili zapaljive tvari mogu se zapaliti varnicama ili plamenom. Može sadržavati samoreagirajuće tvari sposobne za egzotermno raspadanje u slučaju topline, kontakta s drugim supstancama (kao što su kiseline, spojevi teških metala ili amini), trenja ili udara.
To može dovesti do razvoja štetnih ili zapaljivih plinova ili para, ili do samozapaljenja. Kapaciteti mogu eksplodirati kada se zagriju (super-opasno - praktički ne izgore).
Rizik od eksplozije desenzibiliziranog eksploziva nakon gubitka desenzibilizatora
Sedam vertikalnih crvenih pruga na bijeloj pozadini, jednaka površina, ADR broj, crni plamen

ADR 8
Korozivne (kaustične) supstance
Opasnost od opekotina zbog korozije kože. Mogu burno reagirati jedni na druge (komponente), s vodom i drugim supstancama. Prosuti/razbacani materijal može osloboditi korozivne pare.
Opasno po vodenu sredinu ili kanalizacioni sistem
Bijela gornja polovina romba, crna - donja, jednake veličine, ADR broj, epruvete, kazaljke

Naziv posebno opasnog tereta tokom transporta	Broj UN	Klasa ADR
Sumporni anhidrid, stabilizovan SUMPOR TRIOKSID, STABILIZOVAN	1829	8
Serist anhidrid SUMPOR DIOKSID	1079	2
Ugljen disulfid	1131	3
Plin SUMPOR HEXAFLUORID	1080	2
SUMPORNA KISELINA	1832	8
FUMIRANJE SUMPORNE KISELINE	1831	8
SUMPORNA KISELINA, koja ne sadrži više od 51% kiseline, ili KISELINA TEČNOST ZA BATERIJE	2796	8
SUMPORNA KISELINA, REGENERISANA IZ KISELIH KATRANA	1906	8
SUMPORNA KISELINA, koja sadrži više od 51% kiseline	1830	8
SUMPORNA KISELINA	1833	8
SUMPUR	1350	4.1
SUMPOR SE STOPA	2448	4.1
Sumpor hlorid SUMPOR HLORIDI	1828	8
Sumpor heksafluorid SUMPOR HEXAFLUORID	1080	2
Sumpor diklorid	1828	8
SUMPOROV DIOKSID	1079	2
SUMPOR TETRAFLUORID	2418	2
SUMPOR TRIOKSID, STABILIZOVAN	1829	8
HLORIDI SUMPORA	1828	8
hidrogen sulfid	1053	2
CARBON SULPHUR	1131	3
SIGURNE šibice u kutijama, knjigama, kartonima	1944	4.1
PARAFINSKA UTAKMICA „VESTA”	1945	4.1
Parafinske šibice PARAFINSKE šibice „VESTA”	1945	4.1
UTAKMICE	2254	4.1

Čisti žuti sumpor

Mineral iz klase autohtonih elemenata. Sumpor je primjer dobro definiranog enantiomorfnog polimorfizma. U prirodi formira 2 polimorfne modifikacije: rombični a-sumpor i monoklinski b-sumpor. Pri atmosferskom pritisku i temperaturi od 95,6°C, a-sumpor se pretvara u b-sumpor. Sumpora je od vitalnog značaja za rast biljaka i životinja, dio je živih organizama i produkata njihovog raspadanja, ima ga u izobilju, na primjer, u jajima, kupusu, hrenu, bijelom luku, senfu, luku, kosi, vuni itd. Prisutan je i u uglju i nafti.

Vidi također:

STRUKTURA

Prirodni sumpor je obično predstavljen a-sumporom, koji kristališe u rombičnoj singoniji, rombo-dipiramidalnoj simetriji. Kristalni sumpor ima dvije modifikacije; jedan od njih, rombičan, dobija se iz rastvora sumpora u ugljen-disulfidu (CS 2) isparavanjem rastvarača na sobnoj temperaturi. U tom slučaju nastaju prozirni kristali u obliku dijamanta svijetlo žute boje, lako topljivi u CS 2 . Ova modifikacija je stabilna do 96°C, a na višim temperaturama monoklinski oblik je stabilan. Prilikom prirodnog hlađenja rastopljenog sumpora u cilindričnim loncima rastu veliki kristali rombične modifikacije iskrivljenog oblika (oktaedri, u kojima su uglovi ili lica djelomično „odsječeni“). Takav materijal se u industriji naziva grudvasti sumpor. Monoklinska modifikacija sumpora su dugački prozirni tamnožuti igličasti kristali, takođe rastvorljivi u CS 2 . Kada se monoklinski sumpor ohladi ispod 96 °C, formira se stabilniji žuti rombični sumpor.

NEKRETNINE

Prirodni sumpor je žut, u prisustvu nečistoća - žuto-braon, narandžasti, smeđi do crni; sadrži inkluzije bitumena, karbonata, sulfata, gline. Kristali čistog sumpora su prozirni ili prozirni, čvrste mase su prozirne na rubovima. Sjaj je smolast do mastan. Tvrdoća 1-2, bez cijepanja, konhoidalni lom. Gustina 2,05 -2,08 g/cm 3, krhka. Lako rastvorljiv u kanadskom balzamu, terpentinu i kerozinu. U HCl i H 2 SO 4 je nerastvorljiv. HNO 3 i kraljevska voda oksidiraju sumpor, pretvarajući ga u H 2 SO 4. Sumpor se značajno razlikuje od kiseonika po svojoj sposobnosti da formira stabilne lance i cikluse atoma.
Najstabilniji su ciklični molekuli S 8 koji imaju oblik krune, tvoreći rombični i monoklinski sumpor. Ovo je kristalni sumpor - krhka žuta supstanca. Osim toga, mogući su molekuli sa zatvorenim (S 4 , S 6 ) lancima i otvorenim lancima. Takav sastav ima plastični sumpor, smeđu tvar, koja se dobiva oštrim hlađenjem taline sumpora (plastični sumpor nakon nekoliko sati postaje krhak, poprima žutu boju i postepeno prelazi u rombičnu). Formula za sumpor se najčešće piše jednostavno kao S, budući da je, iako ima molekularnu strukturu, mješavina jednostavnih tvari s različitim molekulima.
Topljenje sumpora je praćeno primjetnim povećanjem zapremine (oko 15%). Otopljeni sumpor je žuta, vrlo pokretljiva tekućina, koja se iznad 160 °C pretvara u vrlo viskoznu tamnosmeđu masu. Talina sumpora postiže najveći viskozitet na temperaturi od 190 °C; dalji porast temperature je praćen smanjenjem viskoznosti, a iznad 300 °C rastopljeni sumpor ponovo postaje pokretljiv. To je zbog činjenice da kada se sumpor zagrijava, on postupno polimerizira, povećavajući dužinu lanca s povećanjem temperature. Kada se sumpor zagrije iznad 190 °C, polimerne jedinice počinju da se razgrađuju.
Sumpor je najjednostavniji primjer elektreta. Kada se trlja, sumpor dobiva snažan negativni naboj.

MORFOLOGIJA

Formira krnje-dipiramidalne, rjeđe dipiramidalne, pinakoidne ili debeloprizmatične kristale, kao i guste kriptokristalne, konfluentne, zrnate, rjeđe fino vlaknaste agregate. Glavni oblici na kristalima: dipiramide (111) i (113), prizme (011) i (101), pinakoid (001). Također izrasline i druze kristala, skeletni kristali, pseudostalaktiti, praškaste i zemljane mase, racije i mrlje. Kristali se odlikuju višestrukim paralelnim izraslinama.

PORIJEKLO

Sumpor nastaje tokom vulkanskih erupcija, tokom trošenja sulfida, tokom razgradnje sedimentnih slojeva koji sadrže gips, a takođe i u vezi sa delovanjem bakterija. Glavni tipovi izvornih naslaga sumpora su vulkanogeni i egzogeni (kemogeno-sedimentni). Dominiraju egzogene naslage; povezuju se s anhidritima gipsa, koji se pod utjecajem emisije ugljikovodika i sumporovodika smanjuju i zamjenjuju sumporno-kalcitnim rudama. Sve najveće naslage imaju ovu infiltraciono-metasomatsku genezu. Prirodni sumpor često nastaje (osim velikih akumulacija) kao rezultat oksidacije H 2 S. Geohemijske procese njegovog stvaranja značajno aktiviraju mikroorganizmi (sulfatno-reducirajuće i tionske bakterije). Povezani minerali su kalcit, aragonit, gips, anhidrit, celestit, a ponekad i bitumen. Među vulkanskim naslagama autohtonog sumpora primarni su značaj hidrotermalno-metasomatski (na primjer, u Japanu), formirani od sumpornosnih kvarcita i opalita, te vulkanogeno-sedimentni sumpornosni mulj kraterskih jezera. Takođe se formira tokom aktivnosti fumarola. Budući da se formira u uslovima zemljine površine, prirodni sumpor još uvek nije veoma stabilan i, postepeno oksidujući, stvara sulfate, Ch. kao gips.
Koristi se u proizvodnji sumporne kiseline (oko 50% ekstrahovane količine). Hermann Frasch je 1890. godine predložio topljenje sumpora pod zemljom i njegovo izvlačenje na površinu kroz bunare, a trenutno se nalazišta sumpora razvijaju uglavnom topljenjem prirodnog sumpora iz podzemnih slojeva direktno na mjestima njegovog nastanka. Sumpor se u velikim količinama nalazi i u prirodnom gasu (u obliku vodonik-sulfida i sumpor-dioksida), pri proizvodnji gasa se taloži na zidovima cevi, stavljajući ih van dejstva, pa se iz gasa zahvata čim moguće nakon proizvodnje.

PRIMJENA

Otprilike polovina proizvedenog sumpora koristi se za proizvodnju sumporne kiseline. Sumpor se koristi za vulkanizaciju gume, kao fungicid u poljoprivredi i kao koloidni sumpor - lijek. Također, sumpor u sastavu sumpor-bitumenskih kompozicija koristi se za dobijanje sumpornog asfalta, a kao zamjena za portland cement - za dobijanje sumpornog betona. Sumpor se koristi u proizvodnji pirotehničkih kompozicija, ranije se koristio u proizvodnji baruta, a koristi se i u proizvodnji šibica.

Sumpor - S

KLASIFIKACIJA

Strunz (8. izdanje)	1/B.03-10
Nickel-Strunz (10. izdanje)	1.CC.05
Dana (7. izdanje)	1.3.4.1
Dana (8. izdanje)	1.3.5.1
Hej, CIM Ref.	1.51