Supstance koje po pravilu imaju molekularnu kristalnu rešetku. Vrste kristalnih rešetki

Molekularna struktura ima

1) silicijum(IV) oksid

2) barijum nitrat

3) natrijum hlorid

4) ugljen monoksid (II)

Objašnjenje.

Razumije se struktura tvari od kojih je čestica molekula, iona, atoma izgrađena njena kristalna rešetka. Supstance s ionskim i metalnim vezama imaju nemolekularnu strukturu. Supstance u čijim su molekulima atomi povezani kovalentnim vezama mogu imati molekularne i atomske kristalne rešetke. Atomske kristalne rešetke: C (dijamant, grafit), Si, Ge, B, SiO 2 , SiC (karbound), BN, Fe 3 C, TaC, crveni i crni fosfor. Ova grupa uključuje tvari, po pravilu, čvrste i vatrostalne tvari.

Silicijum oksid (IV) - kovalentne veze, čvrsta, vatrostalna supstanca, atomska kristalna rešetka. Barijum nitrat i natrijum hlorid supstance sa jonskim vezama - kristalna rešetka je jonska. Ugljenmonoksid (II) je gas u molekulu kovalentnih veza, što znači da je ovo tačan odgovor, kristalna rešetka je molekularna.

Odgovor: 4

Izvor: Demo verzija USE-2012 iz hemije.

U čvrstom obliku, molekularna struktura je

1) silicijum(IV) oksid

2) kalcijum hlorid

3) bakar (II) sulfat

Objašnjenje.

Razumije se struktura tvari od kojih je čestica molekula, iona, atoma izgrađena njena kristalna rešetka. Supstance s ionskim i metalnim vezama imaju nemolekularnu strukturu. Supstance u čijim molekulima su atomi povezani kovalentnim vezama mogu imati molekularne i atomske kristalne rešetke. Atomske kristalne rešetke: C (dijamant, grafit), Si, Ge, B, SiO 2 , SiC (karbound), BN, Fe 3 C, TaC, crveni i crni fosfor. Ova grupa uključuje tvari, po pravilu, čvrste i vatrostalne tvari.

Supstance sa molekularnom kristalnom rešetkom imaju niže tačke ključanja od svih drugih supstanci. Prema formuli, potrebno je odrediti vrstu veze u tvari, a zatim odrediti vrstu kristalne rešetke. Silicijum oksid (IV) - kovalentne veze, čvrsta, vatrostalna supstanca, atomska kristalna rešetka. Kalcijum hlorid i bakar sulfat su supstance sa ionskim vezama - kristalna rešetka je jonska. U molekulu joda postoje kovalentne veze i on se lako sublimira, tako da je ovo tačan odgovor, kristalna rešetka je molekularna.

Odgovor: 4

Izvor: Demo verzija USE-2013 iz hemije.

1) ugljen monoksid (II)

3) magnezijum bromid

Objašnjenje.

Supstance s ionskim i metalnim vezama imaju nemolekularnu strukturu. Supstance u čijim su molekulima atomi povezani kovalentnim vezama mogu imati molekularne i atomske kristalne rešetke. Atomske kristalne rešetke: C (dijamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, SiC (karbound), BN, Fe3 C, TaC, crveni i crni fosfor. Ova grupa uključuje tvari, po pravilu, čvrste i vatrostalne tvari.

Odgovor: 3

Izvor: USE u hemiji 06.10.2013. glavni talas. Daleki istok. Opcija 1.

Jonska kristalna rešetka ima

2) ugljen monoksid (II)

4) magnezijum bromid

Objašnjenje.

Supstance s ionskim i metalnim vezama imaju nemolekularnu strukturu. Supstance u čijim su molekulima atomi povezani kovalentnim vezama mogu imati molekularne i atomske kristalne rešetke. Atomske kristalne rešetke: C (dijamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karbound), BN, Fe3 C, TaC, crveni i crni fosfor. Ova grupa uključuje tvari, po pravilu, čvrste i vatrostalne tvari.

Supstance sa molekularnom kristalnom rešetkom imaju niže tačke ključanja od svih drugih supstanci. Prema formuli, potrebno je odrediti vrstu veze u tvari, a zatim odrediti vrstu kristalne rešetke.

Magnezijum bromid ima ionsku kristalnu rešetku.

Odgovor: 4

Izvor: USE u hemiji 06.10.2013. glavni talas. Daleki istok. Opcija 2.

Natrijum sulfat ima kristalnu rešetku

1) metal

3) molekularni

4) nuklearni

Objašnjenje.

Supstance sa molekularnom kristalnom rešetkom imaju niže tačke ključanja od svih drugih supstanci. Prema formuli, potrebno je odrediti vrstu veze u tvari, a zatim odrediti vrstu kristalne rešetke.

Natrijum sulfat je so koja ima ionsku kristalnu rešetku.

Odgovor: 2

Izvor: USE u hemiji 06.10.2013. glavni talas. Daleki istok. Opcija 3.

Svaka od dvije supstance ima nemolekularnu strukturu:

1) azot i dijamant

2) kalijum i bakar

3) voda i natrijum hidroksid

4) hlor i brom

Objašnjenje.

Supstance s ionskim i metalnim vezama imaju nemolekularnu strukturu. Supstance u čijim su molekulima atomi povezani kovalentnim vezama mogu imati molekularne i atomske kristalne rešetke. Atomske kristalne rešetke: C (dijamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, SiC (karbound), BN, crveni i crni fosfor. Ova grupa uključuje tvari, po pravilu, čvrste i vatrostalne tvari.

Supstance sa molekularnom kristalnom rešetkom imaju niže tačke ključanja od svih drugih supstanci. Prema formuli, potrebno je odrediti vrstu veze u tvari, a zatim odrediti vrstu kristalne rešetke.

Od ovih supstanci samo dijamant, kalij, bakar i natrijum hidroksid imaju nemolekularnu strukturu.

Odgovor: 2

Izvor: USE u hemiji 06.10.2013. glavni talas. Daleki istok. Opcija 4.

Supstanca sa jonskim tipom kristalne rešetke je

3) sirćetna kiselina

4) natrijum sulfat

Objašnjenje.

Supstance s ionskim i metalnim vezama imaju nemolekularnu strukturu. Supstance u čijim su molekulima atomi povezani kovalentnim vezama mogu imati molekularne i atomske kristalne rešetke. Atomske kristalne rešetke: C (dijamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karbound), BN, Fe3 C, TaC, crveni i crni fosfor. Ova grupa uključuje tvari, po pravilu, čvrste i vatrostalne tvari.

Supstance sa molekularnom kristalnom rešetkom imaju niže tačke ključanja od svih drugih supstanci. Prema formuli, potrebno je odrediti vrstu veze u tvari, a zatim odrediti vrstu kristalne rešetke.

Natrijum sulfat ima ionsku kristalnu rešetku.

Odgovor: 4

Izvor: USE u hemiji 06.10.2013. glavni talas. Sibir. Opcija 1.

Metalna kristalna rešetka je karakteristična za

2) bijeli fosfor

3) aluminijum oksid

4) kalcijum

Objašnjenje.

Metalna kristalna rešetka je karakteristična za metale, kao što je kalcijum.

Odgovor: 4

Izvor: USE u hemiji 06.10.2013. glavni talas. Ural. Opcija 1.

Maxim Avramchuk 22.04.2015 16:53

Svi metali osim žive imaju metalnu kristalnu rešetku. Možete li mi reći šta je kristalna rešetka žive i amalgama?

Aleksandar Ivanov

Živa u čvrstom stanju takođe ima metalnu kristalnu rešetku

·

2) kalcijum oksid

4) aluminijum

Objašnjenje.

Supstance s ionskim i metalnim vezama imaju nemolekularnu strukturu. Supstance u čijim su molekulima atomi povezani kovalentnim vezama mogu imati molekularne i atomske kristalne rešetke. Atomske kristalne rešetke: C (dijamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karbound), BN, Fe3 C, TaC, crveni i crni fosfor. Ova grupa uključuje tvari, po pravilu, čvrste i vatrostalne tvari.

Supstance sa molekularnom kristalnom rešetkom imaju niže tačke ključanja od svih drugih supstanci. Prema formuli, potrebno je odrediti vrstu veze u tvari, a zatim odrediti vrstu kristalne rešetke.

Kalcijum oksid ima ionsku kristalnu rešetku.

Odgovor: 2

Izvor: USE u hemiji 06.10.2013. glavni talas. Sibir. Opcija 2.

Molekularna kristalna rešetka u čvrstom stanju ima

1) natrijum jodid

2) sumporov oksid (IV)

3) natrijum oksid

4) gvožđe(III) hlorid

Objašnjenje.

Supstance s ionskim i metalnim vezama imaju nemolekularnu strukturu. Supstance u čijim su molekulima atomi povezani kovalentnim vezama mogu imati molekularne i atomske kristalne rešetke. Atomske kristalne rešetke: C (dijamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karbound), BN, Fe3 C, TaC, crveni i crni fosfor. Ova grupa uključuje tvari, po pravilu, čvrste i vatrostalne tvari.

Supstance sa molekularnom kristalnom rešetkom imaju niže tačke ključanja od svih drugih supstanci. Prema formuli, potrebno je odrediti vrstu veze u tvari, a zatim odrediti vrstu kristalne rešetke.

Među gore navedenim supstancama, sve osim sumpor-oksida (IV) imaju ionsku kristalnu rešetku, a ona ima i molekularnu.

Odgovor: 2

Izvor: USE u hemiji 06.10.2013. glavni talas. Sibir. Opcija 4.

Jonska kristalna rešetka ima

3) natrijum hidrid

4) dušikov oksid (II)

Objašnjenje.

Supstance s ionskim i metalnim vezama imaju nemolekularnu strukturu. Supstance u čijim su molekulima atomi povezani kovalentnim vezama mogu imati molekularne i atomske kristalne rešetke. Atomske kristalne rešetke: C (dijamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karbound), BN, Fe3 C, TaC, crveni i crni fosfor. Ova grupa uključuje tvari, po pravilu, čvrste i vatrostalne tvari.

Supstance sa molekularnom kristalnom rešetkom imaju niže tačke ključanja od svih drugih supstanci. Prema formuli, potrebno je odrediti vrstu veze u tvari, a zatim odrediti vrstu kristalne rešetke.

Natrijum hidrid ima ionsku kristalnu rešetku.

Odgovor: 3

Izvor: USE u hemiji 06.10.2013. glavni talas. Ural. Opcija 5.

Za tvari s molekularnom kristalnom rešetkom karakteristično je svojstvo

1) refraktornost

2) niska tačka ključanja

3) visoka tačka topljenja

4) električna provodljivost

Objašnjenje.

Supstance sa molekularnom kristalnom rešetkom imaju niže tačke ključanja od svih drugih supstanci. Odgovor: 2

Odgovor: 2

Izvor: USE u hemiji 06.10.2013. glavni talas. Centar. Opcija 1.

Za tvari s molekularnom kristalnom rešetkom karakteristično je svojstvo

1) refraktornost

2) visoka tačka ključanja

3) niska tačka topljenja

4) električna provodljivost

Objašnjenje.

Supstance s molekularnom kristalnom rešetkom imaju niže tačke topljenja i ključanja od svih drugih tvari.

Odgovor: 3

Izvor: USE u hemiji 06.10.2013. glavni talas. Centar. Opcija 2.

Molekularna struktura ima

1) hlorovodonik

2) kalijum sulfid

3) barijum oksid

4) kalcijum oksid

Objašnjenje.

Supstance s ionskim i metalnim vezama imaju nemolekularnu strukturu. Supstance u čijim su molekulima atomi povezani kovalentnim vezama mogu imati molekularne i atomske kristalne rešetke. Atomske kristalne rešetke: C (dijamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karbound), BN, Fe3 C, TaC, crveni i crni fosfor. Ova grupa uključuje tvari, po pravilu, čvrste i vatrostalne tvari.

Supstance sa molekularnom kristalnom rešetkom imaju niže tačke ključanja od svih drugih supstanci. Prema formuli, potrebno je odrediti vrstu veze u tvari, a zatim odrediti vrstu kristalne rešetke.

Od ovih tvari, sve imaju ionsku kristalnu rešetku, osim klorovodika.

Odgovor: 1

Izvor: USE u hemiji 06.10.2013. glavni talas. Centar. Opcija 5.

Molekularna struktura ima

1) silicijum(IV) oksid

2) barijum nitrat

3) natrijum hlorid

4) ugljen monoksid (II)

Objašnjenje.

Supstance s ionskim i metalnim vezama imaju nemolekularnu strukturu. Supstance u čijim su molekulima atomi povezani kovalentnim vezama mogu imati molekularne i atomske kristalne rešetke. Atomske kristalne rešetke: C (dijamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karbound), BN, Fe3 C, TaC, crveni i crni fosfor. Ova grupa uključuje tvari, po pravilu, čvrste i vatrostalne tvari.

Supstance sa molekularnom kristalnom rešetkom imaju niže tačke ključanja od svih drugih supstanci. Prema formuli, potrebno je odrediti vrstu veze u tvari, a zatim odrediti vrstu kristalne rešetke.

Među ovim supstancama, ugljen monoksid ima molekularnu strukturu.

Odgovor: 4

Izvor: Demo verzija USE-2014 iz hemije.

Molekularna struktura je

1) amonijum hlorid

2) cezijum hlorid

3) gvožđe(III) hlorid

4) hlorovodonik

Objašnjenje.

Razumije se struktura tvari od kojih je čestica molekula, iona, atoma izgrađena njena kristalna rešetka. Supstance s ionskim i metalnim vezama imaju nemolekularnu strukturu. Supstance u čijim su molekulima atomi povezani kovalentnim vezama mogu imati molekularne i atomske kristalne rešetke. Atomske kristalne rešetke: C (dijamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, SiC (karbound), BN, Fe3C, TaC, crveni i crni fosfor. Ova grupa uključuje tvari, po pravilu, čvrste i vatrostalne tvari.

Supstance sa molekularnom kristalnom rešetkom imaju niže tačke ključanja od svih drugih supstanci. Prema formuli, potrebno je odrediti vrstu veze u tvari, a zatim odrediti vrstu kristalne rešetke.

1) amonijum hlorid - jonska struktura

2) cezijum hlorid - jonska struktura

3) gvožđe(III) hlorid - jonska struktura

4) hlorovodonik - molekularna struktura

Odgovor: 4

Koje od jedinjenja hlora ima najvišu tačku topljenja?

1)

2)

3)

4)

Odgovor: 3

Koje od jedinjenja kiseonika ima najvišu tačku topljenja?

Odgovor: 3

Aleksandar Ivanov

br. Ovo je atomska kristalna rešetka

Igor Srago 22.05.2016 14:37

Budući da USE uči da je veza između atoma metala i nemetala jonska, aluminij oksid mora formirati ionski kristal. I tvari jonske strukture također (kao i atomske) imaju tačku tališta višu od molekularnih tvari.

Anton Golyshev

Supstance s atomskom kristalnom rešetkom bolje je samo naučiti.

·

Za supstance sa metalnom kristalnom rešetkom je nekarakteristično

1) krhkost

2) plastičnost

3) visoka električna provodljivost

4) visoka toplotna provodljivost

Objašnjenje.

Metale karakterizira plastičnost, visoka električna i toplinska provodljivost, ali krhkost nije tipična za njih.

Odgovor: 1

Izvor: USE 05.05.2015. Rani talas.

Objašnjenje.

Supstance u čijim su molekulima atomi povezani kovalentnim vezama mogu imati molekularne i atomske kristalne rešetke. Atomske kristalne rešetke: C (dijamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, SiC (karbound), BN, Fe3C, TaC, crveni i crni fosfor. Ova grupa uključuje tvari, po pravilu, čvrste i vatrostalne tvari.

Odgovor: 1

Molekularna kristalna rešetka ima

Objašnjenje.

Supstance sa jonskim (BaSO 4) i metalnim vezama imaju nemolekularnu strukturu.

Supstance čiji su atomi povezani kovalentnim vezama mogu imati molekularne i atomske kristalne rešetke.

Atomske kristalne rešetke: C (dijamant, grafit), Si, Ge, B, SiO 2, SiC (karbound), B 2 O 3, Al 2 O 3.

Supstance koje su u normalnim uslovima gasovite (O 2, H 2, NH 3, H 2 S, CO 2), kao i tečne (H 2 O, H 2 SO 4) i čvrste, ali topljive (S, glukoza), imaju molekularnu strukturu

Dakle, molekularna kristalna rešetka ima - ugljični dioksid.

Odgovor: 2

Atomska kristalna rešetka ima

1) amonijum hlorid

2) cezijum oksid

3) silicijum(IV) oksid

4) kristalni sumpor

Objašnjenje.

Supstance s ionskim i metalnim vezama imaju nemolekularnu strukturu.

Supstance u čijim su molekulima atomi povezani kovalentnim vezama mogu imati molekularne i atomske kristalne rešetke. Atomske kristalne rešetke: C (dijamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, SiC (karbound), BN, Fe3C, TaC, crveni i crni fosfor. Ostalo se odnosi na tvari s molekularnom kristalnom rešetkom.

Stoga, silicijum (IV) oksid ima atomsku kristalnu rešetku.

Odgovor: 3

Čvrsta krhka tvar s visokom tačkom topljenja, čija otopina provodi električnu struju, ima kristalnu rešetku

2) metal

3) nuklearni

4) molekularni

Objašnjenje.

Takva svojstva su karakteristična za tvari s ionskom kristalnom rešetkom.

Odgovor: 1

Koje jedinjenje silicija ima molekularnu kristalnu rešetku u čvrstom stanju?

1)

2)

3)

4)

Hemija je neverovatna nauka. Toliko toga nevjerovatnog može se naći u naizgled običnim stvarima.

Sve materijalno što nas svuda okružuje postoji u nekoliko agregatnih stanja: gasovi, tečnosti i čvrste materije. Naučnici su izolovali i 4. - plazmu. Na određenoj temperaturi, supstanca može preći iz jednog stanja u drugo. Na primjer, voda: kada se zagrije iznad 100, iz tečnog oblika, pretvara se u paru. Na temperaturama ispod 0 prelazi u sljedeću agregatnu strukturu - led.

Čitav materijalni svijet u svom sastavu ima masu identičnih čestica koje su međusobno povezane. Ovi najmanji elementi strogo su raspoređeni u prostoru i čine takozvani prostorni okvir.

Definicija

Kristalna rešetka je posebna struktura čvrste tvari, u kojoj su čestice u geometrijski strogom redu u prostoru. U njemu je moguće otkriti čvorove - mjesta na kojima se nalaze elementi: atomi, joni i molekuli i internodalni prostor.

Čvrste materije, u zavisnosti od raspona visokih i niskih temperatura, su kristalni ili amorfni - karakterizira ih odsustvo određene tačke topljenja. Kada su izloženi povišenim temperaturama, omekšaju i postepeno prelaze u tečni oblik. Takve tvari uključuju: smolu, plastelin.

S tim u vezi, može se podijeliti u nekoliko tipova:

• atomski;
• jonski;
• molekularni;
• metal.

Ali na različitim temperaturama, jedna tvar može imati različite oblike i pokazati različita svojstva. Ovaj fenomen se naziva alotropska modifikacija.

Atomski tip

Kod ovog tipa atomi jedne ili druge tvari nalaze se na čvorovima, koji su povezani kovalentnim vezama. Ovu vrstu veze formira par elektrona dva susjedna atoma. Zbog toga su povezani ravnomjerno i po strogom redoslijedu.

Supstance sa atomskom kristalnom rešetkom karakterišu sledeća svojstva: čvrstoća i visoka tačka topljenja. Ova vrsta veze prisutna je u dijamantu, silicijumu i boru..

Jonski tip

Suprotno nabijeni ioni nalaze se na čvorovima koji stvaraju elektromagnetno polje koje karakterizira fizička svojstva tvari. To će uključivati: električnu provodljivost, vatrostalnost, gustinu i tvrdoću. Kuhinjska so i kalijum nitrat karakteriše prisustvo jonske kristalne rešetke.

Ne propustite: Mehanizam obrazovanja, studije slučaja.

Molekularni tip

Na mjestima ovog tipa postoje joni povezani van der Waalsovim silama. Zbog slabih međumolekularnih veza, takve tvari, na primjer, led, ugljični dioksid i parafin, karakteriziraju plastičnost, električna i toplinska provodljivost.

metalni tip

Po svojoj strukturi podsjeća na molekularnu, ali ipak ima jače veze. Razlika ovog tipa je u tome što se pozitivno nabijeni kationi nalaze na njegovim čvorovima. Elektroni koji se nalaze u međuprostoru prostora, učestvuju u formiranju električnog polja. Nazivaju se i električnim gasom.

Jednostavne metale i legure karakterizira tip metalne rešetke. Karakterizira ih prisustvo metalnog sjaja, plastičnost, toplinska i električna provodljivost. Mogu se topiti na različitim temperaturama.

Teme USE kodifikatora: Supstance molekularne i nemolekularne strukture. Vrsta kristalne rešetke. Ovisnost svojstava tvari o njihovom sastavu i strukturi.

Teorija molekularne kinetike

Sve molekule se sastoje od sitnih čestica koje se nazivaju atomi. Svi trenutno otkriveni atomi sakupljeni su u periodnom sistemu.

Atom je najmanja, hemijski nedjeljiva čestica supstance koja zadržava svoja hemijska svojstva. Atomi se međusobno povezuju hemijske veze. Ranije smo razmatrali a. Obavezno proučite teoriju na temu: Vrste kemijskih veza prije nego što proučite ovaj članak!

Pogledajmo sada kako se čestice mogu kombinovati u materiji.

Ovisno o položaju čestica jedna u odnosu na drugu, svojstva tvari koje formiraju mogu se jako razlikovati. Dakle, ako se čestice nalaze jedna od druge daleko(razdaljina između čestica je mnogo veća od veličine samih čestica), one praktički ne stupaju u interakciju jedna s drugom, kreću se nasumično i kontinuirano u prostoru, tada imamo posla sa gas .

Ako su čestice locirane zatvori jedni drugima, ali haotično, više međusobno komuniciraju, prave intenzivne oscilatorne pokrete u jednom položaju, ali mogu skočiti u drugi položaj, onda je ovo model strukture tečnosti .

Ako su čestice locirane zatvori jedni drugima, ali više uredno, i više komunicirati između sebe, ali se kreću samo unutar jednog ravnotežnog položaja, praktično bez prelaska u drugi poziciju sa kojom se bavimo solidan .

Većina poznatih hemikalija i smeša može postojati u čvrstom, tečnom i gasovitom stanju. Najjednostavniji primjer je vode. U normalnim uslovima, to tečnost, na 0 o C se smrzava - prelazi iz tečnog stanja u solidan, a na 100°C ključa - ulazi gasna faza- vodena para. Istovremeno, mnoge supstance u normalnim uslovima su gasovi, tečnosti ili čvrste materije. Na primer, vazduh, mešavina azota i kiseonika, je gas u normalnim uslovima. Ali pri visokom pritisku i niskoj temperaturi, azot i kiseonik se kondenzuju i prelaze u tečnu fazu. Tečni dušik se aktivno koristi u industriji. Ponekad izolovani plazma, kao i tečni kristali, kao zasebne faze.

Mnoga svojstva pojedinih supstanci i smeša su objašnjena međusobni raspored čestica u prostoru jedna u odnosu na drugu!

Ovaj članak razmatra svojstva čvrstih materija, u zavisnosti od njihove strukture. Osnovna fizička svojstva čvrstih materija: tačka topljenja, električna provodljivost, toplotna provodljivost, mehanička čvrstoća, plastičnost itd.

Temperatura topljenja je temperatura na kojoj supstanca prelazi iz čvrstog u tečno i obrnuto.

je sposobnost tvari da se deformira bez lomljenja.

Električna provodljivost je sposobnost tvari da provodi struju.

Struja je uređeno kretanje nabijenih čestica. Dakle, struju mogu provesti samo supstance u kojima se nalaze pokretne naelektrisane čestice. Prema sposobnosti provođenja struje, tvari se dijele na provodnike i dielektrike. Provodniki su tvari koje mogu provoditi struju (tj. sadrže pokretne nabijene čestice). Dielektrici su tvari koje praktički ne provode struju.

U čvrstoj tvari mogu se locirati čestice tvari haotično, ili urednije o. Ako se čestice čvrste tvari nalaze u prostoru haotično, supstanca se zove amorfna. Primjeri amorfnih supstanci - ugalj, liskun staklo.

Ako su čestice čvrste tvari raspoređene u prostoru na uredan način, tj. formiraju ponavljajuće trodimenzionalne geometrijske strukture, takva supstanca se zove kristal, i sama struktura kristalna rešetka . Većina nama poznatih supstanci su kristali. Same čestice se nalaze u čvorovi kristalna rešetka.

Kristalne tvari se posebno razlikuju po vrsta hemijske veze između čestica u kristalu - atomski, molekularni, metalni, jonski; prema geometrijskom obliku najjednostavnije ćelije kristalne rešetke - kubične, heksagonalne itd.

U zavisnosti od vrsta čestica koje formiraju kristalnu rešetku , razlikovati atomska, molekularna, ionska i metalna kristalna struktura .

Atomska kristalna rešetka

Atomska kristalna rešetka se formira kada postoje atomi. Atomi su međusobno povezani kovalentne hemijske veze. U skladu s tim, takva kristalna rešetka će biti vrlo izdržljiv, nije ga lako uništiti. Atomsku kristalnu rešetku mogu formirati atomi visoke valencije, tj. sa velikim brojem veza sa susjednim atomima (4 ili više). U pravilu, to su nemetali: jednostavne tvari - silicijum, bor, ugljenik (alotropne modifikacije dijamanta, grafita) i njihovi spojevi (borougljik, silicijum (IV) oksid itd..). Budući da se između nemetala javlja pretežno kovalentna hemijska veza, slobodnih elektrona(kao i druge nabijene čestice) u tvarima s atomskom kristalnom rešetkom u većini slučajeva ne. Stoga su ove tvari obično vrlo slabo provode struju, tj. su dielektrici. Ovo su opšti obrasci, od kojih postoji niz izuzetaka.

Komunikacija između čestica u atomskim kristalima: .

Na čvorovima kristala sa uređenom atomskom kristalnom strukturom atomi.

Fazno stanje atomski kristali u normalnim uslovima: po pravilu, čvrste materije.

Supstance, koji formiraju atomske kristale u čvrstom stanju:

1. Jednostavne supstance visoka valencija (nalazi se u sredini periodnog sistema): bor, ugljenik, silicijum itd.
2. Složene supstance koje formiraju ovi nemetali: silicijum (silicijum oksid, kvarcni pesak) SiO 2 ; silicijum karbid (korund) SiC; bor karbid, bor nitrid itd.

Fizička svojstva tvari s atomskom kristalnom rešetkom:

— snaga;

- vatrostalnost (visoka tačka topljenja);

- niska električna provodljivost;

- niska toplotna provodljivost;

— hemijska inertnost (neaktivne supstance);

- nerastvorljivost u rastvaračima.

Molekularna kristalna rešetka je rešetka čiji su čvorovi molekule. drže molekule u kristalu slabe sile međumolekularne privlačnosti (van der Waalsove snage, vodonične veze ili elektrostatičko privlačenje). Shodno tome, takva kristalna rešetka, po pravilu, prilično lako uništiti. Supstance s molekularnom kristalnom rešetkom - slabašan, lomljiv. Što je veća sila privlačenja između molekula, to je viša tačka topljenja supstance. U pravilu, tačke topljenja tvari s molekularnom kristalnom rešetkom nisu veće od 200-300K. Stoga, u normalnim uvjetima, većina tvari s molekularnom kristalnom rešetkom postoji u obliku gasova ili tečnosti. Molekularnu kristalnu rešetku, po pravilu, formiraju u čvrstom obliku kiseline, oksidi nemetala, druga binarna jedinjenja nemetala, jednostavne supstance koje formiraju stabilne molekule (kiseonik O 2, azot N 2, voda H 2 O itd.), organske supstance. U pravilu su to tvari s kovalentnom polarnom (rijetko nepolarnom) vezom. Jer elektroni su uključeni u hemijske veze, supstance sa molekularnom kristalnom rešetkom - dielektrici, loši provodnici toplote.

Komunikacija između čestica u molekularnim kristalima: m intermolekularne, elektrostatičke ili međumolekularne sile privlačenja.

Na čvorovima kristala sa uređenom molekularnom kristalnom strukturom molekule.

Fazno stanje molekularni kristali u normalnim uslovima: gasovi, tečnosti i čvrste materije.

Supstance, formirajući se u čvrstom stanju molekularni kristali:

1. Jednostavne nemetalne supstance koje formiraju male, jake molekule (O 2 , N 2 , H 2 , S 8 i drugi);
2. Složene supstance (spojevi nemetala) sa kovalentnim polarnim vezama (osim oksida silicijuma i bora, spojeva silicijuma i ugljika) - voda H 2 O, sumporov oksid SO 3 itd.
3. Monatomski rijetki plinovi (helijum, neon, argon, kripton i sl.);
4. Većina organskih tvari koje nemaju ionske veze — metan CH 4, benzen C 6 H 6, itd.

Fizička svojstva tvari s molekularnom kristalnom rešetkom:

- taljivost (niska tačka topljenja):

— visoka kompresibilnost;

- molekularni kristali u čvrstom obliku, kao iu rastvorima i topljenima, ne provode struju;

- fazno stanje u normalnim uslovima - gasovi, tečnosti, čvrste materije;

- visoka volatilnost;

- mala tvrdoća.

Jonska kristalna rešetka

Ako postoje nabijene čestice na čvorovima kristala - joni, možemo razgovarati o tome jonska kristalna rešetka . U pravilu se izmjenjuju ionski kristali pozitivni joni(kationi) i negativni joni(anioni), tako da se čestice u kristalu zadržavaju sile elektrostatičke privlačnosti . Ovisno o vrsti kristala i vrsti iona koji formiraju kristal, takve tvari mogu biti prilično jaka i čvrsta. U čvrstom stanju u ionskim kristalima po pravilu nema pokretnih nabijenih čestica. Ali kada se kristal otopi ili otopi, ioni se oslobađaju i mogu se kretati pod djelovanjem vanjskog električnog polja. One. provode samo otopine ili taline jonski kristali. Jonska kristalna rešetka je karakteristična za supstance sa jonska hemijska veza. Primjeri takve supstance sol NaCl kalcijum karbonat- CaCO 3 itd. Jonska kristalna rešetka, po pravilu, nastaje u čvrstoj fazi soli, baze, kao i metalni oksidi i binarni spojevi metala i nemetala.

Komunikacija između čestica u jonskim kristalima: .

Na čvorovima kristala sa jonskom rešetkom joni.

Fazno stanje jonski kristali u normalnim uslovima: obično čvrste materije.

Hemijske supstance sa ionskom kristalnom rešetkom:

1. Soli (organske i anorganske), uključujući amonijeve soli (na primjer, amonijum hlorid NH4Cl);
2. osnova;
3. metalni oksidi;
4. Binarna jedinjenja koja sadrže metale i nemetale.

Fizička svojstva tvari s ionskom kristalnom strukturom:

- visoka tačka topljenja (vatrostalna);

- rastvori i taline jonskih kristala - strujni provodnici;

- većina jedinjenja je rastvorljiva u polarnim rastvaračima (voda);

- čvrsta faza u većini jedinjenja pod normalnim uslovima.

I, konačno, metale karakteriše posebna vrsta prostorne strukture - metalna kristalna rešetka, što je zbog metalna hemijska veza . Atomi metala prilično slabo drže valentne elektrone. U kristalu formiranom od metala, sljedeći procesi se odvijaju istovremeno: neki atomi doniraju elektrone i postaju pozitivno nabijeni joni; ove elektroni se nasumično kreću u kristalu; neki od elektrona su privučeni jonima. Ovi procesi se odvijaju istovremeno i nasumično. Na ovaj način, pojavljuju se joni , kao u formiranju jonske veze, i nastaju obični elektroni kao kod formiranja kovalentne veze. Slobodni elektroni se kreću nasumično i kontinuirano po volumenu kristala, poput plina. Stoga se ponekad nazivaju elektronski gas ". Zbog prisustva velikog broja mobilnih nabijenih čestica, metala provode struju, toplotu. Tačka topljenja metala veoma varira. Karakteriziraju se i metali poseban metalni sjaj, savitljivost, tj. sposobnost promjene oblika bez razaranja pod jakim mehaničkim naprezanjem, tk. hemijske veze nisu prekinute.

Komunikacija između čestica : .

Na čvorovima kristala sa metalnom rešetkom metalnih jona i atoma.

Fazno stanje metali u normalnim uslovima: obično čvrste materije(izuzetak - živa, tečnost u normalnim uslovima).

Hemijske supstance sa metalnom kristalnom rešetkom - jednostavne supstance - metali.

Fizička svojstva tvari s metalnom kristalnom rešetkom:

– visoka toplotna i električna provodljivost;

- savitljivost i plastičnost;

- metalni sjaj;

— metali su uglavnom nerastvorljivi u rastvaračima;

Većina metala je čvrsta materija u normalnim uslovima.

Poređenje svojstava tvari s različitim kristalnim rešetkama

Tip kristalne rešetke (ili odsustvo kristalne rešetke) omogućava procjenu osnovnih fizičkih svojstava tvari. Za približno poređenje tipičnih fizičkih svojstava jedinjenja sa različitim kristalnim rešetkama, vrlo je zgodno koristiti hemikalije sa karakteristična svojstva. Za molekularnu rešetku, npr. ugljen-dioksid, za atomsku kristalnu rešetku - dijamant, za metal - bakar, a za ionsku kristalnu rešetku - sol, natrijum hlorida NaCl.

Zbirna tabela o strukturama jednostavnih supstanci formiranih od hemijskih elemenata iz glavnih podgrupa periodnog sistema (elementi sekundarnih podgrupa su metali, dakle imaju metalnu kristalnu rešetku).

Konačna tablica odnosa svojstava tvari sa strukturom:

Koji je u normalnim uslovima gas, na temperaturi od -194°C prelazi u plavu tečnost, na temperaturi od -218,8°C stvrdnjava se u snežnu masu koja se sastoji od plavih kristala.

U ovom odeljku ćemo razmotriti kako karakteristike hemijskih veza utiču na svojstva čvrstih materija. Temperaturni interval za postojanje supstance u čvrstom stanju određen je njenim tačkama ključanja i topljenja. Čvrste tvari se dijele na kristalne i amorfne.
Amorfne supstance nemaju jasnu tačku topljenja - kada se zagreju, postepeno omekšaju i postaju tečne. U amorfnom stanju, na primjer, postoji plastelin ili razne smole.

Kristalne tvari karakterizira pravilan raspored čestica od kojih se sastoje: atoma, molekula i jona. - na strogo određenim tačkama u prostoru. Kada se ove tačke povežu pravim linijama, formira se prostorni okvir koji se naziva kristalna rešetka. Tačke na kojima se nalaze čestice kristala nazivaju se rasporedom rešetke.

Čvorovi zamišljene rešetke mogu sadržavati ione, atome i molekule. Ove čestice osciliraju. Sa povećanjem temperature povećava se opseg ovih oscilacija, što u pravilu dovodi do toplinskog širenja tijela.

U zavisnosti od vrste čestica koje se nalaze u čvorovima kristalne rešetke i prirode veze između njih, razlikuju se četiri tipa kristalnih rešetki: jonske, atomske, molekularne i metalne (tablica 6).

Jednostavne supstance preostalih elemenata, koje nisu prikazane u tabeli 6, imaju metalnu rešetku.

Nazivaju se jonske kristalne rešetke u čijim čvorovima se nalaze ioni. Nastaju od supstanci sa jonskom vezom, koje se mogu povezati i sa jednostavnim ionima Na +, Cl- i složenim SO 2- 4, OH-. Dakle, ionske kristalne rešetke imaju soli, neke metalne okside i hidrokside, odnosno one tvari u kojima postoji ionska kemijska veza. Na primjer, kristal natrijum hlorida je izgrađen od naizmeničnih pozitivnih Na+ i negativnih Cl- jona, formirajući rešetku u obliku kocke. Veze između jona u takvom kristalu su vrlo stabilne. Stoga tvari s ionskom rešetkastom strukturom imaju relativno visoku tvrdoću i čvrstoću, vatrostalne su i neisparljive.

Atomski kristali se izlivaju u kristalne rešetke na čijim se čvorovima nalaze pojedinačni atomi. U takvim rešetkama atomi su međusobno povezani vrlo jakim kovalentnim vezama. Primjer tvari s ovom vrstom kristalne rešetke je dijamant, jedna od alotropnih modifikacija ugljika.

Broj tvari s atomskom kristalnom rešetkom nije jako velik. To uključuje kristalni bor, silicijum i germanijum, kao i složene supstance, na primer, one koje uključuju silicijum oksid (IV) - SlO2: silicijum, kvarc, pesak, gorski kristal.

Većina tvari s atomskom kristalnom rešetkom ima vrlo visoke tačke topljenja (na primjer, u dijamantu je preko 3500 ºS), jake su i tvrde, praktično nerastvorljive.

Molekularne rešetke nazivaju se kristalne rešetke, u čijim se čvorovima nalaze molekuli. Hemijske veze u ovim molekulima mogu biti i polarne i nepolarne. Unatoč činjenici da su atomi unutar molekula povezani vrlo jakim kovalentnim vezama, slabe sile molekularne privlačnosti djeluju između samih molekula. Stoga tvari s molekularnom kristalnom rešetkom imaju nisku tvrdoću, niske točke topljenja i isparljive su.

Primeri supstanci sa molekularnim kristalnim rešetkama su čvrsta voda - led, čvrsti ugljen monoksid (IV) - "suhi led", čvrsti hlorovodonik i sumporovodik, čvrste jednostavne supstance formirane od jednog- (plemeniti gasovi), dva-, tri- ( O3), četiri- (P4). molekule sa osam atoma. Većina čvrstih organskih jedinjenja ima molekularne kristalne rešetke (naftalen, glukoza, šećer).
Supstance s metalnom vezom imaju metalne kristalne rešetke. Na čvorovima takvih rešetki nalaze se atomi i ioni (bilo atomi ili ioni, u koje se atomi metala lako pretvaraju, dajući svoje vanjske elektrone za uobičajenu upotrebu). Takva unutrašnja struktura metala određuje njihova karakteristična fizička svojstva: savitljivost, plastičnost, električnu i toplinsku provodljivost i karakterističan metalni sjaj.

Za supstance koje imaju molekularnu strukturu važi zakon konstantnosti sastava koji je otkrio francuski hemičar J. L. Prust (1799-1803). Trenutno je ovaj zakon formulisan na sledeći način: „Molekularna hemijska jedinjenja, bez obzira na način njihove pripreme, imaju stalan sastav i svojstva. Prustov zakon je jedan od osnovnih zakona hemije. Međutim, za tvari s nemolekularnom strukturom, na primjer, ionske, ovaj zakon nije uvijek važeći.

1. Čvrsta, tečna i gasovita stanja materije.

2. Čvrste tvari: amorfne i kristalne.

3. Kristalne rešetke: atomske, jonske, metalne i molekularne.

4. Zakon konstantnosti kompozicije.

Koja svojstva naftalena su u osnovi njegove upotrebe za zaštitu vunenih proizvoda od moljaca?
Koje su kvalitete amorfnih tijela primjenjive na opis karakternih osobina pojedinih ljudi?

Zašto je aluminijum koji je otkrio danski naučnik K. X. Oersted 1825. dugo tretiran kao plemeniti metal?

Sjetite se djela A. Belyaeva "Prodavac zraka" i okarakterizirajte svojstva čvrstog kisika koristeći njegov opis dat u knjizi.
Zašto tačka topljenja metala varira u veoma širokom opsegu? Da biste pripremili odgovor na ovo pitanje, koristite dodatnu literaturu.

Zašto se proizvod od silikona pri udaru raspada, a olovni samo spljošti? U kom od ovih slučajeva dolazi do razaranja hemijske veze, a u kojim ne? Zašto?

Sadržaj lekcije sažetak lekcije podrška okvir prezentacije lekcije akcelerativne metode interaktivne tehnologije Vježbajte zadaci i vježbe samoispitivanje radionice, treninzi, slučajevi, potrage domaća zadaća diskusija pitanja retorička pitanja učenika Ilustracije audio, video i multimedija fotografije, slike grafike, tabele, šeme humor, anegdote, vicevi, strip parabole, izreke, ukrštene reči, citati Dodaci sažetakačlanci čipovi za radoznale cheat sheets udžbenici osnovni i dodatni glosar pojmova ostalo Poboljšanje udžbenika i lekcijaispravljanje grešaka u udžbeniku ažuriranje fragmenta u udžbeniku elementi inovacije u lekciji zamjenom zastarjelih znanja novim Samo za nastavnike savršene lekcije kalendarski plan za godinu metodološke preporuke programa diskusije Integrisane lekcije

Čvrste tvari, u pravilu, imaju kristalnu strukturu. Odlikuje se pravilnim rasporedom čestica na strogo određenim tačkama u prostoru. Kada se ove tačke mentalno povežu pravim linijama koje se seku, formira se prostorni okvir koji se naziva kristalna rešetka. Tačke u kojima se nalaze čestice nazivaju se rešetkasti čvorovi. Čvorovi zamišljene rešetke mogu sadržavati ione, atome ili molekule. Oni prave oscilatorne pokrete. S povećanjem temperature povećava se amplituda oscilacija, što se očituje u toplinskom širenju tijela.

Ovisno o vrsti čestica i prirodi veze između njih, razlikuju se 4 vrste kristalnih rešetki: ionske (NaCl, KCl), atomske, molekularne i metalne.

Kristalne rešetke sastavljene od jona nazivaju se jonski. Nastaju od tvari s ionskim vezama. Primjer je kristal natrijum hlorida u kojem je svaki natrijev ion okružen sa 6 hloridnih jona, a svaki kloridni ion sa 6 natrijevih jona.

Kristalna rešetka NaCl

Broj najbližih susjednih čestica koje se nalaze u neposrednoj blizini date čestice u kristalu ili jednoj molekuli naziva se fokalni broj.

U NaCl rešetki, koordinacijski brojevi oba jona su jednaki 6. Tako je u kristalu NaCl nemoguće izolovati pojedinačne molekule soli. Oni nisu ovde. Cijeli kristal treba posmatrati kao džinovsku makromolekulu koja se sastoji od jednakog broja Na + i Cl - jona, Na n Cl n – gdje je n veliki broj. Veze između jona u takvom kristalu su vrlo jake. Stoga tvari s jonskom rešetkom imaju relativno visoku tvrdoću. Vatrostalni su i niske isparljivosti.

Taljenje ionskih kristala dovodi do narušavanja geometrijski ispravne orijentacije jona jedan prema drugom i smanjenja snage veze između njih. Stoga njihove taline provode električnu struju. Jonska jedinjenja imaju tendenciju da se lako otapaju u tečnostima koje se sastoje od polarnih molekula, kao što je voda.

Kristalne rešetke, na čijim čvorovima se nalaze pojedinačni atomi, nazivaju se atomski. Atomi u takvim rešetkama su međusobno povezani jakim kovalentnim vezama. Primjer je dijamant - jedna od modifikacija ugljika. Dijamant se sastoji od atoma ugljika, od kojih je svaki vezan za 4 susjedna atoma. Koordinacioni broj ugljenika u dijamantu je 4. Supstance sa atomskom kristalnom rešetkom imaju visoku tačku topljenja (dijamant ima preko 3500°C), jake su i tvrde i praktično nerastvorljive u vodi.

Kristalne rešetke koje se sastoje od molekula (polarnih i nepolarnih) nazivaju se molekularni. Molekuli u takvim rešetkama su međusobno povezani relativno slabim intermolekularnim silama. Stoga tvari s molekularnom rešetkom imaju malu tvrdoću i nisku tačku topljenja, nerastvorljive su ili slabo topljive u vodi, a njihove otopine gotovo ne provode električnu struju. Primjeri za njih su led, čvrsti CO 2 („suhi led“), halogeni, kristali vodonika, kisika, dušika, plemeniti plinovi, itd.

Valence

Važna kvantitativna karakteristika koja pokazuje broj atoma u interakciji u rezultirajućoj molekuli je valence- svojstvo atoma jednog elementa da vežu određeni broj atoma drugih elemenata.

Kvantitativno, valencija je određena brojem atoma vodika koje određeni element može spojiti ili zamijeniti. Tako, na primjer, u fluorovodoničnoj kiselini (HF) fluor je jednovalentan, u amonijaku (NH 3) azot je trovalentan, u silicijumskom vodoniku (SiH 4 - silan) silicijum je četverovalentan, itd.

Kasnije, s razvojem ideja o strukturi atoma, valentnost elemenata počela se povezivati ​​s brojem nesparenih elektrona (valencija), zbog kojih se ostvaruje veza između atoma. Dakle, valencija je određena brojem nesparenih elektrona u atomu koji učestvuju u formiranju hemijske veze (u osnovnom ili pobuđenom stanju). U opštem slučaju, valencija je jednaka broju elektronskih parova koji vezuju dati atom za atome drugih elemenata.