Ph 14 τι περιβάλλον. Δείκτης οξύτητας υδρογόνου (pH)

Δείκτης υδρογόνου, pH(λάτ. Πondus hydrogenii- «βάρος υδρογόνου», προφέρεται "πας") είναι ένα μέτρο της δραστηριότητας (σε πολύ αραιά διαλύματα, ισοδύναμη με τη συγκέντρωση) των ιόντων υδρογόνου σε ένα διάλυμα, το οποίο εκφράζει ποσοτικά την οξύτητά του. Ίσο σε συντελεστή και αντίθετο σε πρόσημο με τον δεκαδικό λογάριθμο της δραστηριότητας των ιόντων υδρογόνου, που εκφράζεται σε mol ανά λίτρο:

Ιστορικό pH.

έννοια pHεισήχθη από τον Δανό χημικό Sorensen το 1909. Ο δείκτης καλείται pH (σύμφωνα με τα πρώτα γράμματα των λατινικών λέξεων potentia hydrogeniείναι η ισχύς του υδρογόνου, ή pondus hydrogeniείναι το βάρος του υδρογόνου). Στη χημεία, ο συνδυασμός pXσυνήθως δηλώνουν μια τιμή που ισούται με lg X, αλλά με ένα γράμμα Hσε αυτή την περίπτωση δηλώνουν τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου ( Η+), ή μάλλον, η θερμοδυναμική δραστηριότητα των ιόντων υδρονίου.

Εξισώσεις που σχετίζονται με το pH και το pOH.

Έξοδος τιμής pH.

Σε καθαρό νερό στους 25 °C, η συγκέντρωση των ιόντων υδρογόνου ([ Η+]) και ιόντα υδροξειδίου ([ Ω− ]) είναι τα ίδια και ίσα με 10 −7 mol/l, αυτό προκύπτει σαφώς από τον ορισμό του ιοντικού προϊόντος του νερού, ίσο με [ Η+] · [ Ω− ] και ισούται με 10 −14 mol²/l² (στους 25 °C).

Εάν οι συγκεντρώσεις δύο τύπων ιόντων σε ένα διάλυμα είναι ίδιες, τότε λέγεται ότι το διάλυμα έχει ουδέτερη αντίδραση. Όταν ένα οξύ προστίθεται στο νερό, η συγκέντρωση των ιόντων υδρογόνου αυξάνεται και η συγκέντρωση των ιόντων υδροξειδίου μειώνεται· όταν προστίθεται μια βάση, αντίθετα, η περιεκτικότητα σε ιόντα υδροξειδίου αυξάνεται και η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου μειώνεται. Πότε [ Η+] > [Ω− ] λέγεται ότι το διάλυμα είναι όξινο και όταν [ Ω − ] > [Η+] - αλκαλικό.

Για να γίνει πιο βολική η αναπαράσταση, για να απαλλαγούμε από τον αρνητικό εκθέτη, αντί για τις συγκεντρώσεις των ιόντων υδρογόνου, χρησιμοποιείται ο δεκαδικός λογάριθμός τους, ο οποίος λαμβάνεται με το αντίθετο πρόσημο, που είναι ο εκθέτης υδρογόνου - pH.

Δείκτης βασικότητας διαλύματος pOH.

Ελαφρώς λιγότερο δημοφιλές είναι το αντίστροφο pHαξία - δείκτης βασικότητας λύσης, pOH, που ισούται με τον δεκαδικό λογάριθμο (αρνητικό) της συγκέντρωσης στο διάλυμα των ιόντων Ω − :

όπως σε οποιοδήποτε υδατικό διάλυμα στους 25 ° C, τότε σε αυτή τη θερμοκρασία:

Τιμές pH σε διαλύματα διαφορετικής οξύτητας.

Σε αντίθεση με τη δημοφιλή πεποίθηση, pHμπορεί να ποικίλλει εκτός από το διάστημα 0 - 14, μπορεί επίσης να υπερβεί αυτά τα όρια. Για παράδειγμα, σε συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου [ Η+] = 10 −15 mol/l, pH= 15, σε συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου 10 mol/l pOH = −1 .

Επειδή στους 25 °C (τυπικές συνθήκες) [ Η+] [Ω − ] = 10 −14 , είναι σαφές ότι σε αυτή τη θερμοκρασία pH + pOH = 14.

Επειδή σε όξινα διαλύματα [ Η+] > 10 −7 , που σημαίνει ότι για όξινα διαλύματα pH < 7, соответственно, у щелочных растворов pH > 7 , pHουδέτερα διαλύματα είναι 7. Σε υψηλότερες θερμοκρασίες, η σταθερά ηλεκτρολυτικής διάστασης του νερού αυξάνεται, πράγμα που σημαίνει ότι το προϊόν ιόντων του νερού αυξάνεται, τότε θα είναι ουδέτερο pH= 7 (που αντιστοιχεί σε ταυτόχρονα αυξημένες συγκεντρώσεις όπως Η+, και Ω−); με πτώση της θερμοκρασίας, αντίθετα, ουδέτερη pHαυξάνει.

Μέθοδοι για τον προσδιορισμό της τιμής του pH.

Υπάρχουν διάφορες μέθοδοι για τον προσδιορισμό της τιμής pHλύσεις. Η τιμή του pH υπολογίζεται κατά προσέγγιση χρησιμοποιώντας δείκτες, μετρούμενους με ακρίβεια χρησιμοποιώντας pH-μετρητή ή προσδιορίζεται αναλυτικά με διεξαγωγή οξεοβασικής τιτλοδότησης.

Για μια χονδρική εκτίμηση της συγκέντρωσης των ιόντων υδρογόνου, κάποιος συχνά χρησιμοποιεί οξεοβασικοί δείκτες- οργανικές βαφές, το χρώμα των οποίων εξαρτάται από pHπεριβάλλον. Οι πιο δημοφιλείς δείκτες είναι: η λίθος, η φαινολοφθαλεΐνη, το μεθυλοπορτοκάλι (μεθυλοπορτοκάλι) κ.λπ. Οι δείκτες μπορούν να είναι σε 2 διαφορετικού χρώματος μορφές - είτε όξινες είτε βασικές. Η αλλαγή χρώματος όλων των δεικτών συμβαίνει στο εύρος οξύτητάς τους, συχνά 1-2 μονάδες.
Για να αυξήσετε το διάστημα μέτρησης εργασίας pHισχύουν καθολικός δείκτης, το οποίο είναι ένα μείγμα πολλών δεικτών. Ο γενικός δείκτης αλλάζει συνεχώς χρώμα από κόκκινο σε κίτρινο, πράσινο, μπλε σε μοβ όταν μετακινείται από μια όξινη σε μια αλκαλική περιοχή. Ορισμοί pHΗ μέθοδος δείκτη είναι δύσκολη για θολά ή έγχρωμα διαλύματα.
Χρήση ειδικής συσκευής - pH-μετρητής - καθιστά δυνατή τη μέτρηση pHσε μεγαλύτερο εύρος και με μεγαλύτερη ακρίβεια (έως 0,01 μονάδες pH) παρά με δείκτες. Ιονομετρική μέθοδος προσδιορισμού pH βασίζεται στη μέτρηση του EMF ενός γαλβανικού κυκλώματος με millivoltmeter-ιονόμετρο, το οποίο περιλαμβάνει ένα γυάλινο ηλεκτρόδιο, το δυναμικό του οποίου εξαρτάται από τη συγκέντρωση των ιόντων Η+στο περιβάλλον διάλυμα. Η μέθοδος έχει υψηλή ακρίβεια και ευκολία, ειδικά μετά τη βαθμονόμηση του ηλεκτροδίου δείκτη στην επιλεγμένη περιοχή pH, που καθιστά δυνατή τη μέτρηση pHαδιαφανή και έγχρωμα διαλύματα και ως εκ τούτου χρησιμοποιείται συχνά.
Αναλυτική ογκομετρική μέθοδος — τιτλοδότηση οξέος-βάσης- δίνει επίσης ακριβή αποτελέσματα για τον προσδιορισμό της οξύτητας των διαλυμάτων. Ένα διάλυμα γνωστής συγκέντρωσης (τίτλος) προστίθεται στάγδην στο προς δοκιμή διάλυμα. Όταν αναμειγνύονται, εμφανίζεται μια χημική αντίδραση. Το σημείο ισοδυναμίας - η στιγμή που ο τιτλοδοτητής είναι ακριβώς αρκετός για να ολοκληρώσει την αντίδραση - καθορίζεται χρησιμοποιώντας έναν δείκτη. Μετά από αυτό, εάν η συγκέντρωση και ο όγκος του προστιθέμενου διαλύματος τιτλοδότησης είναι γνωστές, προσδιορίζεται η οξύτητα του διαλύματος.
pH:

0,001 mol/L HClστους 20 °C έχει pH=3στους 30 °C pH=3,

0,001 mol/L NaOHστους 20 °C έχει pH=11,73στους 30 °C pH=10,83,

Επίδραση της θερμοκρασίας στις τιμές pHεξηγεί τη διαφορετική διάσταση των ιόντων υδρογόνου (H +) και δεν αποτελεί πειραματικό σφάλμα. Η επίδραση της θερμοκρασίας δεν μπορεί να αντισταθμιστεί ηλεκτρονικά pH-μετρητής.

Ο ρόλος του pH στη χημεία και τη βιολογία.

Η οξύτητα του περιβάλλοντος είναι σημαντική για τις περισσότερες χημικές διεργασίες και η πιθανότητα εμφάνισης ή το αποτέλεσμα μιας συγκεκριμένης αντίδρασης συχνά εξαρτάται από pHπεριβάλλον. Να διατηρήσει μια ορισμένη αξία pHστο σύστημα αντίδρασης κατά τη διάρκεια εργαστηριακών μελετών ή κατά την παραγωγή, χρησιμοποιούνται ρυθμιστικά διαλύματα για τη διατήρηση μιας σχεδόν σταθερής τιμής pHόταν αραιώνονται ή όταν προστίθενται μικρές ποσότητες οξέος ή αλκαλίου στο διάλυμα.

Δείκτης υδρογόνου pHχρησιμοποιείται συχνά για τον χαρακτηρισμό των ιδιοτήτων οξέος-βάσης διαφόρων βιολογικών μέσων.

Για τις βιοχημικές αντιδράσεις, η οξύτητα του μέσου αντίδρασης που εμφανίζεται σε ζωντανά συστήματα είναι μεγάλης σημασίας. Η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου σε ένα διάλυμα συχνά επηρεάζει τις φυσικοχημικές ιδιότητες και τη βιολογική δραστηριότητα των πρωτεϊνών και των νουκλεϊκών οξέων, επομένως, η διατήρηση της ομοιόστασης οξέος-βάσης είναι ένα έργο εξαιρετικής σημασίας για την κανονική λειτουργία του σώματος. Δυναμική συντήρηση του βέλτιστου pHβιολογικά υγρά επιτυγχάνεται υπό τη δράση ρυθμιστικών συστημάτων του σώματος.

Στο ανθρώπινο σώμα σε διαφορετικά όργανα, η τιμή του pH είναι διαφορετική.

Μερικές έννοιες pH.
Ουσία
ηλεκτρολύτη στις μπαταρίες μολύβδου
Γαστρικό υγρό
Χυμός λεμονιού (διάλυμα κιτρικού οξέος 5%)
ξύδι τροφίμων
κόκα κόλα
χυμός μήλου




Δέρμα υγιούς ατόμου
Οξινη βροχή
Πόσιμο νερό


Καθαρό νερό στους 25°C

Θαλασσινό νερό
Σαπούνι (λιπαρό) για τα χέρια
Αμμωνία
Λευκαντικό (χλωρίνη)
Συμπυκνωμένα αλκαλικά διαλύματα

Οξύτητα(λάτ. aciditas) είναι χαρακτηριστικό της δραστηριότητας των ιόντων υδρογόνου σε διαλύματα και υγρά.

Στην ιατρική, η οξύτητα των βιολογικών υγρών (αίματος, ούρων, γαστρικού υγρού και άλλων) είναι μια διαγνωστικά σημαντική παράμετρος της υγείας του ασθενούς. Στη γαστρεντερολογία, για τη σωστή διάγνωση μιας σειράς ασθενειών, για παράδειγμα, του οισοφάγου και του στομάχου, μια μοναδική ή και μέση τιμή οξύτητας δεν είναι σημαντική. Τις περισσότερες φορές, είναι σημαντικό να κατανοήσουμε τη δυναμική των αλλαγών στην οξύτητα κατά τη διάρκεια της ημέρας (η νυχτερινή οξύτητα συχνά διαφέρει από την οξύτητα της ημέρας) σε αρκετές περιοχές του σώματος. Μερικές φορές είναι σημαντικό να γνωρίζουμε την αλλαγή στην οξύτητα ως αντίδραση σε ορισμένα ερεθιστικά και διεγερτικά.

τιμή pH

Σε διαλύματα, οι ανόργανες ουσίες: άλατα, οξέα και αλκάλια διαχωρίζονται στα συστατικά τους ιόντα. Στην περίπτωση αυτή, τα ιόντα υδρογόνου H + είναι φορείς όξινων ιδιοτήτων και τα ιόντα OH − είναι φορείς αλκαλικών ιδιοτήτων. Σε πολύ αραιά διαλύματα, οι όξινες και αλκαλικές ιδιότητες εξαρτώνται από τις συγκεντρώσεις των ιόντων H + και OH −. Σε συνηθισμένα διαλύματα, οι όξινες και αλκαλικές ιδιότητες εξαρτώνται από τις δράσεις των ιόντων a H και a OH, δηλαδή από τις ίδιες συγκεντρώσεις, αλλά προσαρμοσμένες για τον συντελεστή δραστηριότητας γ, ο οποίος προσδιορίζεται πειραματικά. Για υδατικά διαλύματα, ισχύει η εξίσωση ισορροπίας: a H × a OH \u003d K w, όπου το Kw είναι μια σταθερά, το ιοντικό προϊόν του νερού (K · w \u003d 10 - 14 σε θερμοκρασία νερού 22 ° C) . Από αυτή την εξίσωση προκύπτει ότι η δραστηριότητα των ιόντων υδρογόνου H + και η δραστηριότητα των ιόντων ΟΗ είναι αλληλένδετες. Ο Δανός βιοχημικός S.P.L. Ο Sorensen το 1909 πρότεινε μια έκθεση υδρογόνου pH, ίσο εξ ορισμού με τον δεκαδικό λογάριθμο της δραστικότητας των ιόντων υδρογόνου, που λαμβάνεται με ένα μείον (Rapoport S.I. et al.):

pH \u003d - lg (a H).

Με βάση το γεγονός ότι σε ένα ουδέτερο μέσο ένα H \u003d a OH και από την εκπλήρωση της ισότητας για καθαρό νερό στους 22 ° C: a H × a OH \u003d K w \u003d 10 - 14, προκύπτει ότι η οξύτητα καθαρού νερού στους 22 ° C (τότε υπάρχει ουδέτερη οξύτητα) = 7 μονάδες. pH.

Τα διαλύματα και τα υγρά ως προς την οξύτητά τους θεωρούνται:

ουδέτερο σε pH = 7
όξινο σε pH< 7
αλκαλικό σε pH > 7

Μερικές παρανοήσεις

Εάν κάποιος από τους ασθενείς πει ότι έχει «μηδενική οξύτητα», τότε αυτό δεν είναι τίποτα άλλο από μια στροφή της φράσης, που σημαίνει, πιθανότατα, ότι έχει μια ουδέτερη τιμή οξύτητας (pH = 7). Στο ανθρώπινο σώμα, η τιμή του δείκτη οξύτητας δεν μπορεί να είναι μικρότερη από 0,86 pH. Είναι επίσης μια κοινή παρανόηση ότι οι τιμές οξύτητας μπορούν να είναι μόνο στην περιοχή από 0 έως 14 pH. Στην τεχνολογία, ο δείκτης οξύτητας είναι αρνητικός και πάνω από 20.

Όταν μιλάμε για την οξύτητα ενός οργάνου, είναι σημαντικό να καταλάβουμε ότι η οξύτητα μπορεί συχνά να διαφέρει σημαντικά σε διαφορετικά μέρη του οργάνου. Η οξύτητα του περιεχομένου στον αυλό του οργάνου και η οξύτητα στην επιφάνεια της βλεννογόνου μεμβράνης του οργάνου επίσης συχνά δεν είναι η ίδια. Για τη βλεννογόνο μεμβράνη του σώματος του στομάχου, είναι χαρακτηριστικό ότι η οξύτητα στην επιφάνεια της βλέννας που βλέπει στον αυλό του στομάχου είναι pH 1,2–1,5 και στην πλευρά της βλέννας που βλέπει προς το επιθήλιο είναι ουδέτερη (7,0 pH).

Τιμή pH για ορισμένα τρόφιμα και νερό

Ο παρακάτω πίνακας δείχνει τις τιμές οξύτητας ορισμένων κοινών τροφίμων και καθαρού νερού σε διαφορετικές θερμοκρασίες:

Προϊόν	Οξύτητα, μονάδες pH
χυμό λεμονιού	2,1
Κρασί	3,5
Τοματοχυμος	4,1
χυμός πορτοκάλι	4,2
Σκετος ΚΑΦΕΣ	5,0
Καθαρό νερό στους 100°C	6,13
Καθαρό νερό στους 50°C	6,63
Φρέσκο γάλα	6,68
Καθαρό νερό στους 22°C	7,0
Καθαρό νερό στους 0°C	7,48

Οξύτητα και πεπτικά ένζυμα

Πολλές διεργασίες στο σώμα είναι αδύνατες χωρίς τη συμμετοχή ειδικών πρωτεϊνών – ενζύμων που καταλύουν χημικές αντιδράσεις στο σώμα χωρίς να υποστούν χημικούς μετασχηματισμούς. Η διαδικασία της πέψης δεν είναι δυνατή χωρίς τη συμμετοχή μιας ποικιλίας πεπτικών ενζύμων που διασπούν διάφορα μόρια οργανικών τροφίμων και δρουν μόνο σε ένα στενό εύρος οξύτητας (το δικό του για κάθε ένζυμο). Τα πιο σημαντικά πρωτεολυτικά ένζυμα (που διασπούν τις πρωτεΐνες των τροφίμων) του γαστρικού υγρού: η πεψίνη, η γαστροξίνη και η χυμοσίνη (ρεννίνη) παράγονται σε ανενεργή μορφή - με τη μορφή προενζύμων και αργότερα ενεργοποιούνται από το υδροχλωρικό οξύ του γαστρικού υγρού. Η πεψίνη είναι πιο δραστική σε ένα έντονα όξινο περιβάλλον, με pH 1 έως 2, η γαστροξίνη έχει μέγιστη δραστικότητα σε pH 3,0–3,5, η χυμοσίνη, η οποία διασπά τις πρωτεΐνες γάλακτος σε αδιάλυτη πρωτεΐνη καζεΐνης, έχει μέγιστη δραστικότητα σε pH 3,0–3,5 .

Πρωτεολυτικά ένζυμα που εκκρίνονται από το πάγκρεας και «δρούν» στο δωδεκαδάκτυλο: η θρυψίνη, η οποία έχει τη βέλτιστη δράση σε ελαφρώς αλκαλικό περιβάλλον, σε pH 7,8–8,0, η χυμοθρυψίνη, η οποία είναι κοντά σε λειτουργικότητα, είναι πιο ενεργή σε περιβάλλον με αυξημένη οξύτητα έως 8.2. Η μέγιστη δραστικότητα των καρβοξυπεπτιδασών Α και Β είναι 7,5 pH. Στενές τιμές του μέγιστου και άλλων ενζύμων που εκτελούν πεπτικές λειτουργίες στο ελαφρώς αλκαλικό περιβάλλον του εντέρου.

Έτσι, η μειωμένη ή αυξημένη οξύτητα σε σχέση με τον κανόνα στο στομάχι ή το δωδεκαδάκτυλο οδηγεί σε σημαντική μείωση της δραστηριότητας ορισμένων ενζύμων ή ακόμα και αποκλεισμό τους από τη διαδικασία της πέψης και, ως εκ τούτου, σε προβλήματα με την πέψη.

Οξύτητα του σάλιου και της στοματικής κοιλότητας

Η οξύτητα του σάλιου εξαρτάται από τον ρυθμό σιελόρροιας. Τυπικά, η οξύτητα του μικτού ανθρώπινου σάλιου είναι 6,8-7,4 pH, αλλά σε υψηλό ποσοστό σιελόρροιας φτάνει το 7,8 pH. Η οξύτητα του σάλιου των παρωτιδικών αδένων είναι 5,81 pH, των υπογνάθιων αδένων - 6,39 pH.

Στα παιδιά, η μέση οξύτητα του μικτού σάλιου είναι 7,32 pH, στους ενήλικες - 6,40 pH (Rimarchuk G.V. και άλλοι).

Η οξύτητα της πλάκας εξαρτάται από την κατάσταση των σκληρών ιστών των δοντιών. Όντας ουδέτερο σε υγιή δόντια, μετατοπίζεται στην όξινη πλευρά, ανάλογα με τον βαθμό ανάπτυξης της τερηδόνας και την ηλικία των εφήβων. Σε εφήβους 12 ετών με αρχικό στάδιο τερηδόνας (προ-τερηδόνας), η οξύτητα της πλάκας είναι 6,96 ± 0,1 pH, σε εφήβους 12-13 ετών με μέτρια τερηδόνα, η οξύτητα της πλάκας είναι από 6,63 έως 6,74 pH, σε εφήβους 16 ετών με επιφανειακή και μέτρια τερηδόνα, η οξύτητα της πλάκας είναι, αντίστοιχα, 6,43 ± 0,1 pH και 6,32 ± 0,1 pH (Krivonogova L.B.).

Οξύτητα της έκκρισης του φάρυγγα και του λάρυγγα

Η οξύτητα της έκκρισης του φάρυγγα και του λάρυγγα σε υγιή άτομα και ασθενείς με χρόνια λαρυγγίτιδα και φαρυγγολαρυγγική παλινδρόμηση είναι διαφορετική (A.V. Lunev):

Ομάδες ερωτηθέντων

Σημείο μέτρησης pH

Φάρυγγας,
μονάδες pH

Λάρυγγας,
μονάδες pH

υγιή πρόσωπα

Ασθενείς με χρόνια λαρυγγίτιδα χωρίς ΓΟΠΝ

Το παραπάνω σχήμα δείχνει ένα γράφημα της οξύτητας στον οισοφάγο ενός υγιούς ατόμου, που λαμβάνεται με τη χρήση ενδογαστρικής μετρίας pH (Rapoport S.I.). Στο γράφημα, παρατηρούνται ξεκάθαρα γαστροοισοφαγικές παλινδρομήσεις - μια απότομη μείωση της οξύτητας σε 2-3 pH, η οποία σε αυτή την περίπτωση είναι φυσιολογική.

Οξύτητα στο στομάχι. Υψηλή και χαμηλή οξύτητα

Η μέγιστη παρατηρούμενη οξύτητα στο στομάχι είναι 0,86 pH, που αντιστοιχεί σε παραγωγή οξέος 160 mmol/l. Η ελάχιστη οξύτητα στο στομάχι είναι 8,3 pH, που αντιστοιχεί στην οξύτητα ενός κορεσμένου διαλύματος ιόντων HCO 3 -. Η κανονική οξύτητα στον αυλό του σώματος του στομάχου με άδειο στομάχι είναι 1,5-2,0 pH. Η οξύτητα στην επιφάνεια του επιθηλιακού στρώματος που βλέπει στον αυλό του στομάχου είναι 1,5–2,0 pH. Η οξύτητα στο βάθος της επιθηλιακής στιβάδας του στομάχου είναι περίπου 7,0 pH. Η κανονική οξύτητα στο άντρο του στομάχου είναι 1,3-7,4 pH.

Η αιτία πολλών ασθενειών του πεπτικού σωλήνα είναι η ανισορροπία στις διαδικασίες παραγωγής οξέος και εξουδετέρωσης οξέος. Η παρατεταμένη υπερέκκριση υδροχλωρικού οξέος ή η ανεπάρκεια εξουδετέρωσης του οξέος και, ως εκ τούτου, η αυξημένη οξύτητα στο στομάχι ή/και στο δωδεκαδάκτυλο, προκαλεί τις λεγόμενες ασθένειες που εξαρτώνται από τον οξύ. Επί του παρόντος, αυτά περιλαμβάνουν: πεπτικό έλκος στομάχου και δωδεκαδακτύλου, γαστροοισοφαγική παλινδρόμηση (GERD), διαβρωτικές και ελκώδεις βλάβες του στομάχου και του δωδεκαδακτύλου κατά τη λήψη ασπιρίνης ή μη στεροειδών αντιφλεγμονωδών φαρμάκων (ΜΣΑΦ), σύνδρομο Zollinger-Ellison, γαστρίτιδα και γαστροδωδεκαδακτυλίτιδα με υψηλή οξύτητα και άλλα.

Μειωμένη οξύτητα παρατηρείται με αναόξινη ή υποόξινη γαστρίτιδα ή γαστροδωδεκαδακτυλίτιδα, καθώς και με καρκίνο του στομάχου. Η γαστρίτιδα (γαστροδωδεκαδακτυλίτιδα) ονομάζεται αναόξινη ή γαστρίτιδα (γαστροδωδεκαδακτυλίτιδα) με χαμηλή οξύτητα, εάν η οξύτητα στο σώμα του στομάχου είναι περίπου 5 μονάδες ή περισσότερο. pH. Η αιτία της χαμηλής οξύτητας είναι συχνά η ατροφία των βρεγματικών κυττάρων στη βλεννογόνο μεμβράνη ή η παραβίαση των λειτουργιών τους.

Παραπάνω είναι ένα γράφημα της οξύτητας (ημερήσιο pH-γραμμάριο) του σώματος του στομάχου ενός υγιούς ατόμου (διακεκομμένη γραμμή) και ενός ασθενούς με έλκος δωδεκαδακτύλου (συμπαγής γραμμή). Οι στιγμές του φαγητού σημειώνονται με βέλη που φέρουν την ένδειξη "Food". Το γράφημα δείχνει την επίδραση εξουδετέρωσης των οξέων της τροφής, καθώς και την αυξημένη οξύτητα του στομάχου με έλκος δωδεκαδακτύλου (Yakovenko A.V.).

οξύτητα στα έντερα

Η κανονική οξύτητα στον δωδεκαδακτυλικό βολβό είναι 5,6-7,9 pH. Η οξύτητα στη νήστιδα και στον ειλεό είναι ουδέτερη ή ελαφρώς αλκαλική και κυμαίνεται από 7 έως 8 pH. Η οξύτητα του χυμού του λεπτού εντέρου είναι 7,2-7,5 pH. Με αυξημένη έκκριση φτάνει το 8,6 pH. Η οξύτητα της έκκρισης των δωδεκαδακτυλικών αδένων - από pH 7 έως 8 pH.

σημείο μέτρησης	Αριθμός σημείου στο σχήμα	Οξύτητα, μονάδες pH
Εγγύς σιγμοειδές κόλον	7	7,9±0,1
Μέσο σιγμοειδές κόλον	6	7,9±0,1
Άπω σιγμοειδές κόλον	5	8,7±0,1
Υπεραμπελοειδές ορθό	4	8,7±0,1
Άνω αμπούλα του ορθού	3	8,5±0,1
Μέση αμπούλα του ορθού	2	7,7±0,1
Κάτω αμπούλα του ορθού	1	7,3±0,1

οξύτητα των κοπράνων

Η οξύτητα των κοπράνων ενός υγιούς ατόμου που τρώει μικτή διατροφή καθορίζεται από τη ζωτική δραστηριότητα της μικροχλωρίδας του παχέος εντέρου και είναι ίση με 6,8-7,6 pH. Η οξύτητα των κοπράνων θεωρείται φυσιολογική στην περιοχή από 6,0 έως 8,0 pH. Η οξύτητα του μηκωνίου (αρχικά περιττώματα νεογνών) είναι περίπου 6 pH. Αποκλίσεις από τον κανόνα στην οξύτητα των κοπράνων:

Εμφανίζεται έντονα όξινο (pH μικρότερο από 5,5) με τη ζυμωτική δυσπεψία
όξινο (pH 5,5 έως 6,7) μπορεί να οφείλεται σε δυσαπορρόφηση λιπαρών οξέων στο λεπτό έντερο
αλκαλικό (pH από 8,0 έως 8,5) μπορεί να οφείλεται σε σήψη πρωτεϊνών τροφίμων που δεν πέπτονται στο στομάχι και στο λεπτό έντερο και σε φλεγμονώδες εξίδρωμα ως αποτέλεσμα της ενεργοποίησης της σήψης μικροχλωρίδας και του σχηματισμού αμμωνίας και άλλων αλκαλικών συστατικών στο μεγάλο έντερο
Εμφανίζεται έντονα αλκαλικό (pH πάνω από 8,5) με σήψη δυσπεψία (κολίτιδα)

Οξύτητα του αίματος

Η οξύτητα του πλάσματος του ανθρώπινου αρτηριακού αίματος κυμαίνεται από 7,37 έως 7,43 pH, κατά μέσο όρο 7,4 pH. Η οξεοβασική ισορροπία στο ανθρώπινο αίμα είναι μια από τις πιο σταθερές παραμέτρους, διατηρώντας τα όξινα και αλκαλικά συστατικά σε μια ορισμένη ισορροπία εντός πολύ στενών ορίων. Ακόμη και μια μικρή μετατόπιση από αυτά τα όρια μπορεί να οδηγήσει σε σοβαρή παθολογία. Όταν μετατοπίζεται στην όξινη πλευρά, εμφανίζεται μια κατάσταση που ονομάζεται οξέωση και στην αλκαλική πλευρά - αλκάλωση. Μια αλλαγή στην οξύτητα του αίματος πάνω από 7,8 pH ή κάτω από 6,8 pH είναι ασύμβατη με τη ζωή.

Η οξύτητα του φλεβικού αίματος είναι 7,32-7,42 pH. Η οξύτητα των ερυθροκυττάρων είναι 7,28-7,29 pH.

Οξύτητα ούρων

Σε ένα υγιές άτομο με κανονικό πρόγραμμα κατανάλωσης αλκοόλ και ισορροπημένη διατροφή, η οξύτητα των ούρων κυμαίνεται από 5,0 έως 6,0 pH, αλλά μπορεί να κυμαίνεται από 4,5 έως 8,0 pH. Η οξύτητα των ούρων ενός νεογνού ηλικίας κάτω του ενός μηνός είναι φυσιολογική - από 5,0 έως 7,0 pH.

Η οξύτητα των ούρων αυξάνεται εάν στην ανθρώπινη διατροφή κυριαρχούν κρεατικά πλούσια σε πρωτεΐνες. Η σκληρή σωματική εργασία αυξάνει την οξύτητα των ούρων. Μια γαλακτοκομική-χορτοφαγική διατροφή κάνει τα ούρα να γίνονται ελαφρώς αλκαλικά. Αύξηση της οξύτητας των ούρων σημειώνεται με αυξημένη οξύτητα του στομάχου. Η μειωμένη οξύτητα του γαστρικού υγρού δεν επηρεάζει την οξύτητα των ούρων. Μια αλλαγή στην οξύτητα των ούρων τις περισσότερες φορές αντιστοιχεί σε μια αλλαγή. Η οξύτητα των ούρων αλλάζει με πολλές ασθένειες ή καταστάσεις του σώματος, επομένως ο προσδιορισμός της οξύτητας των ούρων αποτελεί σημαντικό διαγνωστικό παράγοντα.

Οξύτητα του κόλπου

Η φυσιολογική οξύτητα του κόλπου μιας γυναίκας κυμαίνεται από 3,8 έως 4,4 pH και κατά μέσο όρο κυμαίνεται μεταξύ 4,0 και 4,2 pH. Οξύτητα του κόλπου σε διάφορες ασθένειες:

κυτταρολυτική κολπίτιδα: οξύτητα μικρότερη από 4,0 pH
κανονική μικροχλωρίδα: οξύτητα από 4,0 έως 4,5 pH
καντιντιδική κολπίτιδα: οξύτητα από 4,0 έως 4,5 pH
trichomonas colpitis: οξύτητα από 5,0 έως 6,0 pH
βακτηριακή κολπίτιδα: οξύτητα μεγαλύτερη από 4,5 pH
ατροφική κολπίτιδα: οξύτητα μεγαλύτερη από 6,0 pH
αερόβια κολπίτιδα: οξύτητα μεγαλύτερη από 6,5 pH

Οι γαλακτοβάκιλλοι (γαλακτοβάκιλλοι) και, σε μικρότερο βαθμό, άλλοι εκπρόσωποι της φυσιολογικής μικροχλωρίδας είναι υπεύθυνοι για τη διατήρηση ενός όξινου περιβάλλοντος και την καταστολή της ανάπτυξης ευκαιριακών μικροοργανισμών στον κόλπο. Στη θεραπεία πολλών γυναικολογικών παθήσεων έρχεται στο προσκήνιο η αποκατάσταση του πληθυσμού των γαλακτοβακίλλων και η φυσιολογική οξύτητα.

Δημοσιεύσεις για επαγγελματίες υγείας που ασχολούνται με το θέμα της οξύτητας στα γυναικεία γεννητικά όργανα

Murtazina Z.A., Yashchuk G.A., Galimov R.R., Dautova L.A., Tsvetkova A.V. Διαγνωστικά ιατρείου της βακτηριακής κολπίτιδας με χρήση τοπογραφικής pH-μετρίας υλικού. Ρωσικό Δελτίο μαιευτήρα-γυναικολόγου. 2017; 17 (4): 54-58.

Yashchuk A.G., Galimov R.R., Murtazina Z.A. Μια μέθοδος για τη ρητή διάγνωση παραβιάσεων της κολπικής βιοκένωσης με τη μέθοδο της τοπογραφικής pH-μετρίας υλικού. Ευρεσιτεχνία RU 2651037 C1.

Gasanova M.K. Σύγχρονες προσεγγίσεις στη διάγνωση και θεραπεία ορομέτρων σε μετεμμηνοπαυσιακές γυναίκες. Περίληψη του diss. Υποψήφιος Ιατρικών Επιστημών, 14.00.01 - Μαιευτική και Γυναικολογία. RMAPO, Μόσχα, 2008.

Οξύτητα σπέρματος

Το φυσιολογικό επίπεδο οξύτητας του σπέρματος είναι μεταξύ 7,2 και 8,0 pH. Οι αποκλίσεις από αυτές τις τιμές δεν θεωρούνται από μόνες τους παθολογικές. Ταυτόχρονα, σε συνδυασμό με άλλες αποκλίσεις, μπορεί να υποδηλώνει την παρουσία ασθένειας. Μια αύξηση στο επίπεδο pH του σπέρματος συμβαίνει κατά τη διάρκεια μιας μολυσματικής διαδικασίας. Μια απότομη αλκαλική αντίδραση του σπέρματος (οξύτητα περίπου 9,0–10,0 pH) υποδηλώνει παθολογία του προστάτη αδένα. Με απόφραξη των απεκκριτικών αγωγών και των δύο σπερματικών κυστιδίων, σημειώνεται όξινη αντίδραση του σπέρματος (οξύτητα 6,0-6,8 pH). Η γονιμοποιητική ικανότητα τέτοιων σπερματοζωαρίων μειώνεται. Σε όξινο περιβάλλον, τα σπερματοζωάρια χάνουν την κινητικότητά τους και πεθαίνουν. Εάν η οξύτητα του σπερματικού υγρού γίνει μικρότερη από 6,0 pH, τα σπερματοζωάρια χάνουν εντελώς την κινητικότητά τους και πεθαίνουν.

Οξύτητα του δέρματος

Η επιφάνεια του δέρματος καλύπτεται με ένα λιπίδιο όξινο μανδύαή Ο μανδύας του Marchionini, που αποτελείται από ένα μείγμα σμήγματος και ιδρώτα, στο οποίο προστίθενται οργανικά οξέα - γαλακτικό, κιτρικό και άλλα, που σχηματίζονται ως αποτέλεσμα βιοχημικών διεργασιών που συμβαίνουν στην επιδερμίδα. Ο όξινος υδατολιπιδικός μανδύας του δέρματος είναι το πρώτο εμπόδιο άμυνας ενάντια στους μικροοργανισμούς. Στους περισσότερους ανθρώπους, η κανονική οξύτητα του μανδύα είναι 3,5-6,7 pH. Η βακτηριοκτόνος ιδιότητα του δέρματος, που του δίνει την ικανότητα να αντιστέκεται στη μικροβιακή εισβολή, οφείλεται στην όξινη αντίδραση της κερατίνης, στην ιδιόμορφη χημική σύνθεση του σμήγματος και του ιδρώτα, στην παρουσία ενός προστατευτικού υδατολιπιδικού μανδύα με υψηλή συγκέντρωση υδρογόνου. ιόντων στην επιφάνειά του. Τα χαμηλού μοριακού βάρους λιπαρά οξέα που περιλαμβάνονται στη σύνθεσή του, κυρίως γλυκοφωσφολιπίδια και ελεύθερα λιπαρά οξέα, έχουν βακτηριοστατική δράση που είναι επιλεκτική για παθογόνους μικροοργανισμούς. Η επιφάνεια του δέρματος κατοικείται από φυσιολογική συμβιωτική μικροχλωρίδα, ικανή να υπάρχει σε όξινο περιβάλλον: Staphylococcus epidermidis , Staphylococcus aureus , Propionibacterium acnesάλλα. Μερικά από αυτά τα βακτήρια παράγουν τα ίδια γαλακτικά και άλλα οξέα, συμβάλλοντας στο σχηματισμό του όξινου μανδύα του δέρματος.

Το ανώτερο στρώμα της επιδερμίδας (λέπια κερατίνης) έχει οξύτητα με τιμή pH από 5,0 έως 6,0. Σε ορισμένες δερματικές παθήσεις, η τιμή της οξύτητας αλλάζει. Για παράδειγμα, με μυκητιασικές ασθένειες, το pH αυξάνεται στο 6, με έκζεμα έως 6,5, με ακμή έως 7.

Οξύτητα άλλων ανθρώπινων βιολογικών υγρών

Η οξύτητα των υγρών μέσα στο ανθρώπινο σώμα συμπίπτει κανονικά με την οξύτητα του αίματος και κυμαίνεται από 7,35 έως 7,45 pH. Η οξύτητα ορισμένων άλλων ανθρώπινων βιολογικών υγρών φαίνεται κανονικά στον πίνακα:

Στη φωτογραφία δεξιά: ρυθμιστικά διαλύματα με pH=1,2 και pH=9,18 για βαθμονόμηση

AQUA-FARM pH ΣΤΗΝ ΥΔΡΟΠΟΝΙΚΗ

Τι είναι το pH; Οξύτητα διαλύματος, παράγοντας pH, δοκιμή pH.

Ίσως μια από τις πιο παραμελημένες πτυχές της κηπουρικής, το pH είναι πολύ σημαντικό τόσο στην υδροπονική όσο και στη συμβατική κηπουρική. Το pH μετράται σε κλίμακα από το 1 έως το 14, το pH=7,0 θεωρείται ουδέτερο. Τα οξέα έχουν τιμές κάτω από 7, ενώ τα αλκάλια (βάσεις) είναι υψηλότερες.

Αυτό το άρθρο μιλά για το pH της υδροπονικής κηπουρικής και τη διαθεσιμότητα θρεπτικών ουσιών σε διάφορα επίπεδα pH σε ένα υδροπονικό υπόστρωμα. Η βιολογική και η εδαφική κηπουρική έχουν τελείως διαφορετικά επίπεδα. Ωστόσο, τόσο η υδροπονική όσο και η συμβατική κηπουρική υπόκεινται στους ίδιους νόμους και εξαρτήσεις!

Ας ξεκινήσουμε με τη θεωρία και μετά προχωρήσουμε στην πράξη :)

Τεχνικά, ο όρος pH αναφέρεται στο δυνητικό υδρογόνο (Η), το ιόν υδροξυλίου που υπάρχει σε ένα διάλυμα. Τα διαλύματα ιονίζονται σε θετικά και αρνητικά ιόντα. Εάν ένα διάλυμα έχει περισσότερα ιόντα υδρογόνου (θετικά) από ιόντα υδροξυλίου (αρνητικά), τότε είναι οξύ (1-6,9 στην κλίμακα pH). Αντίθετα, εάν το διάλυμα έχει περισσότερα ιόντα υδροξειδίου από ιόντα υδρογόνου, το διάλυμα είναι αλκαλικό (ή βάση), με εύρος 7,1–14 στην κλίμακα pH.

Το καθαρό νερό έχει ισορροπία ιόντων υδρογόνου (Η+) και υδροξειδίου (Ο-) και επομένως έχει ουδέτερο pH (pH 7). Όταν το νερό είναι λιγότερο καθαρό, μπορεί να έχει pH είτε πάνω είτε κάτω από 7.

Η κλίμακα του pH είναι λογαριθμική, πράγμα που σημαίνει ότι κάθε μονάδα μεταβολής ισούται με δεκαπλάσιες αλλαγές στη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου/υδροξυλίου. Με άλλα λόγια, ένα διάλυμα pH 6 είναι δέκα φορές πιο όξινο από ένα διάλυμα pH 7, και ένα διάλυμα pH 5 θα είναι δέκα φορές πιο όξινο από ένα διάλυμα pH 6 και εκατό φορές πιο όξινο από ένα διάλυμα pH 7. Αυτό σημαίνει ότι όταν ρυθμίζετε το pH του θρεπτικού σας διαλύματος και πρέπει να αλλάξετε το pH κατά δύο πόντους (για παράδειγμα, από 7,5 σε 5,5), πρέπει να χρησιμοποιείτε δέκα φορές περισσότερο διορθωτή pH από ό,τι αν αλλάζατε το pH μόνο κατά ένα σημείο ( από 7,5 έως 6,5). ).

Γιατί είναι σημαντικό το pH;
Όταν το pH δεν είναι στο σωστό επίπεδο, το φυτό θα αρχίσει να χάνει την ικανότητά του να απορροφά μερικά από τα απαραίτητα στοιχεία που χρειάζονται για υγιή ανάπτυξη. Όλα τα φυτά έχουν ένα συγκεκριμένο επίπεδο pH που παράγει τα βέλτιστα αποτελέσματα. Αυτό το pH ποικίλλει από φυτό σε φυτό, αλλά γενικά τα περισσότερα φυτά προτιμούν ένα ελαφρώς όξινο περιβάλλον ανάπτυξης (μεταξύ 5,5-6,5), αν και τα περισσότερα φυτά μπορούν ακόμα να επιβιώσουν σε περιβάλλον με pH μεταξύ 5,0 και 7,5.
Αυτό δεν οδηγεί σε έλλειψη φωσφόρου και ιχνοστοιχείων, τα περισσότερα από τα απαραίτητα θρεπτικά συστατικά είναι διαθέσιμα στα φυτά.

pH
3 πολύ ισχυρή οξύτητα
4 ισχυρή οξύτητα
5 μέτρια οξύτητα
6 ασθενής οξύτητα
7 ουδέτερο
8 ασθενής αλκαλικότητα
9 μέτρια αλκαλικότητα
10 ισχυρή αλκαλικότητα
11 πολύ ισχυρή αλκαλικότητα

Όταν το pH ανεβαίνει πάνω από 6,5, μερικά από τα θρεπτικά συστατικά και τα ιχνοστοιχεία αρχίζουν να καθιζάνουν εκτός διαλύματος και να κατακάθονται στα τοιχώματα της δεξαμενής και της λεκάνης του φυτού. Για παράδειγμα: Ο σίδηρος μπορεί να καταβυθιστεί στα μισά σε pH 7,3 και σε pH 8 δεν θα υπάρχει σχεδόν καθόλου σίδηρος στο διάλυμα. Για να χρησιμοποιήσουν τα φυτά σας τα θρεπτικά συστατικά, πρέπει να διαλυθούν στο διάλυμα. Μόλις τα θρεπτικά συστατικά καταβυθιστούν από το διάλυμα, τα φυτά σας δεν θα είναι πλέον σε θέση να τα απορροφήσουν, οδηγώντας σε ασθένειες και πιθανώς θάνατο. Ορισμένες ουσίες εξέρχονται επίσης από το διάλυμα όταν το pH μειωθεί. Το παρακάτω διάγραμμα θα σας δείξει τι συμβαίνει με τη διαθεσιμότητα ορισμένων από τα θρεπτικά συστατικά σε διαφορετικά επίπεδα pH.

ΣΗΜΕΙΩΣΗ!!!:
Αυτός ο πίνακας είναι μόνο για υδροπονική κηπουρική και δεν είναι κατάλληλος για βιολογική ή εδαφική κηπουρική.

Το pH ενός θρεπτικού διαλύματος τείνει να αυξάνεται ή να πέφτει καθώς τα φυτά χρησιμοποιούν διαφορετικό σύνολο θρεπτικών ουσιών από το διάλυμα. Η συνέπεια αυτού είναι μια αλλαγή στο επίπεδο του pH.

Τώρα ας περάσουμε στο πρακτικό επίπεδο. Ας εξηγήσουμε γιατί συμβαίνει αυτό.
Αρχικά ρίξατε το θρεπτικό διάλυμα στο δοχείο και φυτέψατε τους σπόρους. Αρχικά, οι σπόροι δεν χρησιμοποιούν θρεπτικά συστατικά, αλλά το νερό θα εξατμιστεί σιγά-σιγά, οι ρίζες θα αναπτυχθούν ξανά. Η συγκέντρωση θα αλλάζει, δηλαδή με κάθε συμπλήρωση του διαλύματος θα αλλάζει η συγκέντρωση του διαλύματος στην εγκατάσταση. Σε γενικές γραμμές - να αυξηθεί κατά 2 φορές. Αυτό με την προϋπόθεση ότι τα φυτά δεν καταναλώνουν ιχνοστοιχεία, αν και αυτό απέχει πολύ από την περίπτωση. Θα δεχθούμε την επιλογή όταν είναι απαραίτητο να προσθέσουμε το διάλυμα περίπου 1 φορά σε 2 εβδομάδες (καλλιέργεια βοτάνων).

Εάν η μέθοδος υπολογισμού είναι πολύ απλοποιημένη, παίρνουμε 2 φορές αύξηση της συγκέντρωσης κάθε 2 εβδομάδες (αν και η συγκέντρωση, στην πραγματικότητα, αυξάνεται μη γραμμικά και η μετατόπιση είναι πολύ μεγαλύτερη).

Εδώ πρέπει να σημειωθεί ειδικά ότι η εξάντληση του διαλύματος επηρεάζεται από τη θερμοκρασία, το "μέγεθος" του φυτού και την ποσότητα φωτισμού. Στο παράδειγμα που εξετάζουμε, θα υπολογίσουμε τις συνθήκες για την καλλιέργεια ουροπίσκου, βασιλικού και μαρουλιού, γενικά, οποιωνδήποτε φυτών μπορούν να ταξινομηθούν ως βότανα κουζίνας. Αν θέλετε να καλλιεργήσετε αγγούρια ή ντομάτες, την περίοδο της καρποφορίας θα χρειαστεί να αλλάζετε το διάλυμα πιο συχνά, καθώς θα το «τρώνε» πιο γρήγορα! Επομένως, θεωρούμε μόνο την εξάτμιση - σε 2 μήνες θα προκύψουν περίπου 4 συμπλήρωση του διαλύματος. Παίρνουμε αύξηση της συγκέντρωσης του διαλύματος κατά περίπου 16 φορές, που αντιστοιχεί περίπου σε 1 μονάδα pH! Και αυτό οφείλεται μόνο στη φυσική εξάτμιση του νερού! Μετά από 2 μήνες λειτουργίας, η συγκέντρωση θα αρχίσει να αυξάνεται σαν χιονοστιβάδα και σε ένα μήνα θα φτάσει το 2 pH, πάλι μόνο λόγω εξάτμισης! Τώρα ας προσθέσουμε εδώ πραγματικούς αυξητικούς παράγοντες - όταν ένα φυτό με ήδη σχηματισμένο ριζικό σύστημα καταναλώνει όλο και περισσότερες ουσίες από το διάλυμα.

Αυτός (αυξητικός παράγοντας) μας οδηγεί στο γεγονός ότι τις πρώτες 2 εβδομάδες ανάπτυξης, το διάλυμα πρακτικά δεν θα αλλάξει τις ιδιότητές του, αφού την πρώτη εβδομάδα δεν καταναλώνεται καθόλου από το φυτό - ετοιμάζεται μόνο να βλαστήσει, και την επόμενη εβδομάδα μόλις αρχίζει να σχηματίζει το ριζικό σύστημα - ένα είδος αντλίας για τη λήψη θρεπτικών συστατικών. Σε μια άλλη εβδομάδα (3η εβδομάδα) - θα συμβούν οι πρώτες σοβαρές αλλαγές στη σύνθεση του διαλύματος - εδώ είναι απαραίτητο να αρχίσετε να το ελέγχετε. Μέχρι το τέλος του μήνα, η λύση σίγουρα θα έχει ήδη επεξεργαστεί και πρέπει να αντικατασταθεί πλήρως. Επιπλέον, στην ενήλικη κατάσταση των φυτών, θα πρέπει να πραγματοποιηθεί πλήρης αντικατάσταση όπως είναι απαραίτητο - μετρήστε το τρέχον pH και είτε ρυθμίστε το είτε αλλάξτε το διάλυμα.

Το πρώτο πράγμα που πρέπει να κάνετε πάντα πριν από μια δοκιμή pH είναι απλώς να συμπληρώνετε καθαρό νερό στο μέγιστο (που θα είναι η απλούστερη ρύθμιση)! Αυτό ελαχιστοποιεί πάντα τις ενέργειες και το κόστος μας! Στη συνέχεια - αν παρατηρήσουμε ότι το pH έχει μετατοπιστεί - προσθέστε ρυθμιστές pH, αλλά περισσότερα για αυτό αργότερα. Και τέλος, αν δούμε ότι η μετατόπιση είναι πολύ δυνατή -πάνω από 2,0-2,5 pH- καλύτερα να αλλάξουμε τελείως το διάλυμα!

Από την εμπειρία, μπορούμε να περιγράψουμε πώς συμβαίνουν όλα - τον πρώτο μήνα - τα πάντα μεγαλώνουν σε ένα διάλυμα, στη συνέχεια το διάλυμα αλλάζει 1-2 φορές το μήνα, λαμβάνοντας υπόψη τις ρυθμίσεις του pH. Ελέγχουμε τις παραμέτρους του pH περίπου μία φορά την εβδομάδα, όταν το φυτό είναι πάνω από ένα μήνα ζωής.

Πρέπει πάντα να θυμόμαστε ότι μια μετατόπιση του pH προς οποιαδήποτε κατεύθυνση σε σχέση με το ιδανικό για ένα φυτό είναι η συμπερίληψη ενός πολύ «ισχυρού φρένου» στον ρυθμό ανάπτυξης. Πράγματι, με μετατόπιση 1,0 pH, εμφανίζεται σημαντικός υποσιτισμός! Το εργοστάσιο αρχίζει να στερείται «δομικού υλικού»! Αυτό ισχύει τόσο για το κονίαμα όσο και για το συνηθισμένο χώμα.

Για να διορθώσουμε αυτή την κατάσταση, θα μας βοηθήσουν οι διορθωτές pH, οι οποίοι χωρίζονται σε 2 τύπους - αύξηση του pH και μείωση του. Μπορείτε, φυσικά, να χρησιμοποιήσετε λαϊκές θεραπείες για προσαρμογή - όπως σόδα και κιτρικό οξύ, αλλά αυτές οι θεραπείες θα χαλάσουν πολύ γρήγορα τη λύση και θα οδηγήσουν στο θάνατο του φυτού. Επομένως, θα είναι καλύτερο να χρησιμοποιείτε σταθεροποιημένα σκευάσματα. Δεν είναι ακριβά και η ποσότητα τους είναι αρκετή για αρκετό καιρό, αφού ξοδεύονται πολύ λιγότερο από τα ίδια τα λιπάσματα.

Αυξάνουν την ποιότητα του διαλύματος και παρατείνουν τον χρόνο χρήσης του με τέτοιο τρόπο ώστε τα φυτά να παίρνουν σχεδόν πλήρως όλες τις απαραίτητες ουσίες για τον εαυτό τους. Θυμόμαστε από το γράφημα ότι ορισμένες ουσίες απλώς παύουν να αφομοιώνονται σε ορισμένες τιμές pH, δηλαδή, για παράδειγμα, το άζωτο είναι ακόμα σε διάλυμα, αλλά επειδή το pH έχει πέσει στο 5,0, σχεδόν δεν απορροφάται από τις ρίζες (υπάρχει φαγητό στο ψυγείο, αλλά κλειδώθηκε)!

Ωστόσο, δεν είναι μόνο αυτό!
Ακόμη και όταν ετοιμάζουμε ένα νέο διάλυμα, πρέπει να χρησιμοποιούμε νερό βρύσης ή νερό από πηγάδι/πηγάδι. Το pH με μια τέτοια ποικιλία πηγών ποικίλλει πολύ από 5,5 έως 8,5 και ακόμη περισσότερο, επομένως, η οξύτητα του τελικού διαλύματος που παρασκευάζεται από "διαφορετικό νερό" θα είναι με διαφορετικό pH! Και πιθανότατα δεν θα είναι το ίδιο όπως χρειαζόμαστε.

Συνήθως, οι κατασκευαστές λαμβάνουν καθαρό νερό pH = 7,0 ως βάση (αυτό είναι αποσταγμένο νερό). Αλλά η χρήση του για την προετοιμασία μιας λύσης δεν είναι οικονομικά βιώσιμη (θα αποδειχθεί πολύ ακριβό). Τι να κάνω?

Απλά πρέπει να ρυθμίσετε το pH του ήδη παρασκευασμένου διαλύματος! Για να γίνει αυτό, προσδιορίζουμε πρώτα την τρέχουσα οξύτητα χρησιμοποιώντας μια δοκιμή pH ή μια συσκευή. Χρησιμοποιούμε ένα τεστ pH που έχει αποδειχθεί μετά από πολλά χρόνια χρήσης, το οποίο λειτουργεί στο εύρος που χρειαζόμαστε από 4,5 έως 9,5 pH. Στη συνέχεια απλά προσθέστε τη σωστή ποσότητα ρυθμιστή και ελέγξτε ξανά το pH!

Λοιπόν, φαίνεται να είναι τα πάντα! Τώρα ξέρετε πολλά για το pH και τις επιπτώσεις του. Ελπίζουμε ότι μετά την ανάγνωση αυτού του άρθρου δεν πιστεύετε ότι όλα αυτά είναι πολύ δύσκολα; Τολμούμε να σας διαβεβαιώσουμε ότι όλα είναι ακριβώς το αντίθετο - πολύ απλά, πρέπει να το δοκιμάσετε και θα το καταλάβετε μόνοι σας!

Η διαδικασία για την αντικατάσταση του διαλύματος διαρκεί μόνο 5 λεπτά και η μέτρηση και η προσαρμογή του είναι ακόμα λιγότερη :) Περάστε 10 λεπτά την εβδομάδα στον κήπο σας και σίγουρα θα σας ανταμείψει με ζουμερά αρωματικά χόρτα και φρούτα.

προσωρινά εκτός αποθέματος
Αναμένεται η παραλαβή

Χαρτί λακκούβας (τεστ pH) 80 λωρίδες από 1 έως 14 pH Κωδικός: 309

Συσκευασία 80 λωρίδων λακκούβας για δοκιμή pH. Στη συσκευασία υπάρχει χρωματολόγιο pH.

Βήμα μέτρησης - 1

Με τη βοήθεια των ταινιών μέτρησης pH, μπορείτε να προσδιορίσετε την οξεοβασική ισορροπία (pH) οποιουδήποτε υγρού μέσου χωρίς να φύγετε από το σπίτι σας. Τα τεστ pH μας έχουν το μεγαλύτερο εύρος μέτρησης, συγκεκριμένα από 1 έως 14, και είναι κατάλληλα τόσο για ιατρικές όσο και για οικιακές ανάγκες, για παράδειγμα:

Για να προσδιορίσετε την ποιότητα του γάλακτος,

Για τον προσδιορισμό της οξύτητας του νερού, των ούρων,

Κατά τη δοκιμή του pH για ενυδρεία και πισίνες,

Κατά την παρακολούθηση πόσιμων, φυσικών και άλλων υδάτων.

Τρόπος χρήσης: βυθίστε τη δοκιμαστική ταινία στο τεστ
διάλυμα για 1-2 δευτερόλεπτα, στη συνέχεια αφαιρέστε το και συγκρίνετε μετά από 15 δευτερόλεπτα
χρωματισμός μιας ενδεικτικής λωρίδας με χρωματική κλίμακα.
Η κλίμακα αντιπροσωπεύεται από τις τιμές: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

Το επίπεδο pH, που ονομάζεται επίσης pH, χαρακτηρίζει τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου. Σε ουδέτερο περιβάλλον, η τιμή pH είναι 7, σε όξινα περιβάλλοντα - λιγότερο από 7 και σε αλκαλικά περιβάλλοντα - πάνω από 7

Χώρα κατασκευαστή:Κίνα

Η τιμή του pH και η επίδρασή του στην ποιότητα του πόσιμου νερού.

Τι είναι το pH;

pH("potentia hydrogeni" - η ισχύς του υδρογόνου, ή "pondus hydrogenii" - το βάρος του υδρογόνου) είναι μια μονάδα μέτρησης της δραστηριότητας των ιόντων υδρογόνου σε οποιαδήποτε ουσία, που εκφράζει ποσοτικά την οξύτητά της.

Αυτός ο όρος εμφανίστηκε στις αρχές του εικοστού αιώνα στη Δανία. Ο δείκτης pH εισήχθη από τον Δανό χημικό Soren Petr Lauritz Sorensen (1868-1939), αν και οι προκάτοχοί του έχουν επίσης δηλώσεις για μια ορισμένη «δύναμη του νερού».

Η δραστικότητα υδρογόνου ορίζεται ως ο αρνητικός δεκαδικός λογάριθμος της συγκέντρωσης των ιόντων υδρογόνου, εκφρασμένος σε moles ανά λίτρο:

pH = -log

Για απλότητα και ευκολία, το pH εισήχθη στους υπολογισμούς. Το pH προσδιορίζεται από την ποσοτική αναλογία των ιόντων Η+ και ΟΗ- στο νερό, που σχηματίζονται κατά τη διάσταση του νερού. Είναι σύνηθες να μετράτε το επίπεδο του pH σε μια κλίμακα 14 ψηφίων.

Εάν το νερό έχει μειωμένη περιεκτικότητα σε ελεύθερα ιόντα υδρογόνου (pH μεγαλύτερο από 7) σε σύγκριση με τα ιόντα υδροξειδίου [OH-], τότε το νερό θα έχει αλκαλική αντίδρασηκαι με αυξημένη περιεκτικότητα σε ιόντα Η+ (pH μικρότερο από 7) - όξινη αντίδραση. Σε απόλυτα καθαρό απεσταγμένο νερό, αυτά τα ιόντα θα ισορροπήσουν μεταξύ τους.

όξινο περιβάλλον: >
ουδέτερο περιβάλλον: =
αλκαλικό περιβάλλον: >

Όταν οι συγκεντρώσεις και των δύο τύπων ιόντων σε ένα διάλυμα είναι ίδιες, το διάλυμα λέγεται ότι είναι ουδέτερο. Σε ουδέτερο νερό, το pH είναι 7.

Όταν διάφορες χημικές ουσίες διαλύονται στο νερό, αυτή η ισορροπία αλλάζει, γεγονός που οδηγεί σε αλλαγή της τιμής του pH. Όταν προστίθεται οξύ στο νερό, η συγκέντρωση των ιόντων υδρογόνου αυξάνεται και η συγκέντρωση των ιόντων υδροξειδίου μειώνεται ανάλογα, όταν προστίθεται αλκάλιο, αντίθετα, η περιεκτικότητα σε ιόντα υδροξειδίου αυξάνεται και η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου μειώνεται.

Ο δείκτης pH αντικατοπτρίζει τον βαθμό οξύτητας ή αλκαλικότητας του περιβάλλοντος, ενώ η «οξύτητα» και η «αλκαλικότητα» χαρακτηρίζουν την ποσοτική περιεκτικότητα σε ουσίες στο νερό που μπορούν να εξουδετερώσουν τα αλκάλια και τα οξέα, αντίστοιχα. Ως αναλογία, μπορούμε να δώσουμε ένα παράδειγμα με τη θερμοκρασία, η οποία χαρακτηρίζει τον βαθμό θέρμανσης μιας ουσίας, αλλά όχι την ποσότητα θερμότητας. Βουτώντας το χέρι μας στο νερό, μπορούμε να καταλάβουμε αν το νερό είναι δροσερό ή ζεστό, αλλά ταυτόχρονα δεν θα μπορούμε να προσδιορίσουμε πόση θερμότητα έχει μέσα (δηλ., σχετικά, πόσο καιρό θα κρυώσει αυτό το νερό ).

Το pH θεωρείται ένας από τους σημαντικότερους δείκτες ποιότητας του πόσιμου νερού. Δείχνει την οξεοβασική ισορροπία και επηρεάζει τον τρόπο με τον οποίο θα προχωρήσουν οι χημικές και βιολογικές διεργασίες. Ανάλογα με την τιμή του pH, ο ρυθμός των χημικών αντιδράσεων, ο βαθμός διαβρωτικότητας του νερού, η τοξικότητα των ρύπων κ.λπ. μπορεί να αλλάξει. Η ευεξία, η διάθεση και η υγεία μας εξαρτώνται άμεσα από την οξεοβασική ισορροπία του περιβάλλοντος του σώματός μας.

Ο σύγχρονος άνθρωπος ζει σε ένα μολυσμένο περιβάλλον. Πολλοί άνθρωποι αγοράζουν και καταναλώνουν τρόφιμα από ημικατεργασμένα προϊόντα. Επιπλέον, σχεδόν κάθε άτομο εκτίθεται σε άγχος σε καθημερινή βάση. Όλα αυτά επηρεάζουν την οξεοβασική ισορροπία του περιβάλλοντος του σώματος, μετατοπίζοντάς το προς τα οξέα. Τσάι, καφές, μπύρα, ανθρακούχα ποτά μειώνουν το pH στο σώμα.

Πιστεύεται ότι το όξινο περιβάλλον είναι μια από τις κύριες αιτίες καταστροφής των κυττάρων και βλάβης των ιστών, η ανάπτυξη ασθενειών και η διαδικασία γήρανσης και η ανάπτυξη παθογόνων μικροοργανισμών. Σε όξινο περιβάλλον, το δομικό υλικό δεν φτάνει στα κύτταρα, η μεμβράνη καταστρέφεται.

Εξωτερικά, η κατάσταση της οξεοβασικής ισορροπίας του αίματος ενός ατόμου μπορεί να κριθεί από το χρώμα του επιπεφυκότα του στις γωνίες των ματιών του. Με μια βέλτιστη οξεοβασική ισορροπία, το χρώμα του επιπεφυκότα είναι έντονο ροζ, αλλά εάν ένα άτομο έχει αυξημένη αλκαλικότητα του αίματος, ο επιπεφυκότας αποκτά σκούρο ροζ χρώμα και με αύξηση της οξύτητας, το χρώμα του επιπεφυκότα γίνεται απαλό ροζ. Επιπλέον, το χρώμα του επιπεφυκότα αλλάζει ήδη 80 δευτερόλεπτα μετά τη χρήση ουσιών που επηρεάζουν την οξεοβασική ισορροπία.

Το σώμα ρυθμίζει το pH των εσωτερικών υγρών, διατηρώντας τις τιμές σε ένα ορισμένο επίπεδο. Η οξεοβασική ισορροπία του σώματος είναι μια ορισμένη αναλογία οξέων και αλκαλίων που συμβάλλει στην κανονική λειτουργία του. Η οξεοβασική ισορροπία εξαρτάται από τη διατήρηση σχετικά σταθερών αναλογιών μεταξύ των μεσοκυττάριων και ενδοκυτταρικών υδάτων στους ιστούς του σώματος. Εάν η οξεοβασική ισορροπία των υγρών στο σώμα δεν διατηρείται συνεχώς, η κανονική λειτουργία και η διατήρηση της ζωής θα είναι αδύνατη. Επομένως, είναι σημαντικό να ελέγχετε τι καταναλώνετε.

Η οξεοβασική ισορροπία είναι ο δείκτης της υγείας μας. Όσο πιο όξινοι είμαστε, τόσο πιο γρήγορα γερνάμε και τόσο πιο πολύ αρρωσταίνουμε. Για την κανονική λειτουργία όλων των εσωτερικών οργάνων, το επίπεδο pH στο σώμα πρέπει να είναι αλκαλικό, στην περιοχή από 7 έως 9.

Το pH μέσα στο σώμα μας δεν είναι πάντα το ίδιο - ορισμένα μέρη είναι πιο αλκαλικά και άλλα είναι πιο όξινα. Το σώμα ρυθμίζει και διατηρεί την ομοιόσταση του pH μόνο σε ορισμένες περιπτώσεις, όπως το pH του αίματος. Το επίπεδο pH των νεφρών και άλλων οργάνων, των οποίων η οξεοβασική ισορροπία δεν ρυθμίζεται από τον οργανισμό, επηρεάζεται από τα τρόφιμα και τα ποτά που καταναλώνουμε.

pH αίματος

Το επίπεδο pH του αίματος διατηρείται από τον οργανισμό στο εύρος 7,35-7,45. Το φυσιολογικό pH του ανθρώπινου αίματος είναι 7,4-7,45. Ακόμη και μια μικρή απόκλιση σε αυτόν τον δείκτη επηρεάζει την ικανότητα του αίματος να μεταφέρει οξυγόνο. Εάν το pH του αίματος ανέβει στο 7,5, μεταφέρει 75% περισσότερο οξυγόνο. Με μείωση του pH του αίματος στο 7,3, είναι ήδη δύσκολο για ένα άτομο να σηκωθεί από το κρεβάτι. Στο 7,29, μπορεί να πέσει σε κώμα, αν το pH του αίματος πέσει κάτω από 7,1, το άτομο πεθαίνει.

Το pH του αίματος πρέπει να διατηρείται σε ένα υγιές εύρος, έτσι το σώμα χρησιμοποιεί όργανα και ιστούς για να το διατηρεί σταθερό. Κατά συνέπεια, το επίπεδο pH του αίματος δεν αλλάζει λόγω της κατανάλωσης αλκαλικού ή όξινου νερού, αλλά οι ιστοί και τα όργανα του σώματος που χρησιμοποιούνται για τη ρύθμιση του pH του αίματος αλλάζουν το pH τους.

pH των νεφρών

Η παράμετρος pH των νεφρών επηρεάζεται από το νερό, την τροφή και τις μεταβολικές διεργασίες στο σώμα. Οι όξινες τροφές (όπως κρέατα, γαλακτοκομικά κ.λπ.) και ποτά (ζαχαρούχα αναψυκτικά, αλκοολούχα ποτά, καφές κ.λπ.) οδηγούν σε χαμηλά επίπεδα pH στα νεφρά επειδή το σώμα αποβάλλει την υπερβολική οξύτητα μέσω των ούρων. Όσο χαμηλότερο είναι το pH των ούρων, τόσο πιο δύσκολο είναι να λειτουργήσουν τα νεφρά. Επομένως, το όξινο φορτίο στα νεφρά από τέτοια τρόφιμα και ποτά ονομάζεται δυνητικό όξινο-νεφρικό φορτίο.

Η χρήση αλκαλικού νερού ωφελεί τα νεφρά - υπάρχει αύξηση του επιπέδου pH των ούρων, μειώνεται το όξινο φορτίο στο σώμα. Η αύξηση του pH των ούρων αυξάνει το pH του σώματος συνολικά και απαλλάσσει τα νεφρά από τις όξινες τοξίνες.

pH στομάχου

Ένα άδειο στομάχι δεν περιέχει περισσότερο από ένα κουταλάκι του γλυκού οξύ του στομάχου που παράγεται στο τελευταίο γεύμα. Το στομάχι παράγει οξύ όσο χρειάζεται όταν τρώει φαγητό. Το στομάχι δεν απελευθερώνει οξύ όταν ένα άτομο πίνει νερό.

Είναι πολύ χρήσιμο να πίνετε νερό με άδειο στομάχι. Το pH αυξάνεται ταυτόχρονα στο επίπεδο 5-6. Ένα αυξημένο pH θα έχει ήπια αντιόξινη δράση και θα οδηγήσει σε αύξηση των ωφέλιμων προβιοτικών (ωφέλιμα βακτήρια). Η αύξηση του pH του στομάχου αυξάνει το pH του σώματος, γεγονός που οδηγεί σε υγιή πέψη και ανακούφιση από τα συμπτώματα της δυσπεψίας.

pH υποδόριου λίπους

Οι λιπώδεις ιστοί του σώματος έχουν όξινο pH επειδή εναποτίθενται σε αυτούς περίσσεια οξέων. Το σώμα πρέπει να αποθηκεύει οξύ στους λιπώδεις ιστούς όταν δεν μπορεί να αφαιρεθεί ή να εξουδετερωθεί με άλλους τρόπους. Επομένως, η μετατόπιση του pH του σώματος προς την όξινη πλευρά είναι ένας από τους παράγοντες του υπερβολικού βάρους.

Η θετική επίδραση του αλκαλικού νερού στο σωματικό βάρος είναι ότι το αλκαλικό νερό βοηθά στην απομάκρυνση του υπερβολικού οξέος από τους ιστούς, καθώς βοηθά τα νεφρά να λειτουργούν πιο αποτελεσματικά. Αυτό βοηθά στον έλεγχο του βάρους, αφού μειώνεται πολύ η ποσότητα του οξέος που πρέπει να «αποθηκεύει» ο οργανισμός. Το αλκαλικό νερό ενισχύει επίσης τα αποτελέσματα μιας υγιεινής διατροφής και άσκησης βοηθώντας το σώμα να αντιμετωπίσει το υπερβολικό οξύ που παράγεται από τον λιπώδη ιστό κατά την απώλεια βάρους.

Οστά

Τα οστά έχουν αλκαλικό pH καθώς αποτελούνται κυρίως από ασβέστιο. Το pH τους είναι σταθερό, αλλά εάν το αίμα χρειάζεται ρύθμιση του pH, το ασβέστιο λαμβάνεται από τα οστά.

Το όφελος που φέρνει το αλκαλικό νερό στα οστά είναι να τα προστατεύει μειώνοντας την ποσότητα του οξέος που πρέπει να αντιμετωπίσει το σώμα. Μελέτες έχουν δείξει ότι η κατανάλωση αλκαλικού νερού μειώνει την οστική απορρόφηση – την οστεοπόρωση.

pH του ήπατος

Το συκώτι έχει ελαφρώς αλκαλικό pH, το οποίο επηρεάζεται τόσο από το φαγητό όσο και από το ποτό. Η ζάχαρη και το αλκοόλ πρέπει να διασπώνται στο συκώτι και αυτό οδηγεί σε περίσσεια οξέος.

Τα οφέλη του αλκαλικού νερού για το συκώτι είναι η παρουσία αντιοξειδωτικών σε τέτοιο νερό. Έχει βρεθεί ότι το αλκαλικό νερό ενισχύει τη δράση δύο αντιοξειδωτικών που βρίσκονται στο συκώτι, τα οποία συμβάλλουν στον πιο αποτελεσματικό καθαρισμό του αίματος.

pH σώματος και αλκαλικό νερό

Το αλκαλικό νερό επιτρέπει στα μέρη του σώματος που διατηρούν το pH του αίματος να λειτουργούν πιο αποτελεσματικά. Η αύξηση του επιπέδου pH στα μέρη του σώματος που είναι υπεύθυνα για τη διατήρηση του pH του αίματος θα βοηθήσει αυτά τα όργανα να παραμείνουν υγιή και να λειτουργήσουν αποτελεσματικά.

Μεταξύ των γευμάτων, μπορείτε να βοηθήσετε το σώμα σας να ισορροπήσει το pH του πίνοντας αλκαλικό νερό. Ακόμη και μια μικρή αύξηση του pH μπορεί να έχει τεράστιο αντίκτυπο στην υγεία.

Σύμφωνα με έρευνα Ιαπώνων επιστημόνων, το pH του πόσιμου νερού, που κυμαίνεται από 7-8, αυξάνει το προσδόκιμο ζωής του πληθυσμού κατά 20-30%.

Ανάλογα με το επίπεδο pH, το νερό μπορεί να χωριστεί σε διάφορες ομάδες:

έντονα όξινα νερά< 3
όξινα νερά 3 - 5
ελαφρώς όξινα νερά 5 - 6,5
ουδέτερα νερά 6,5 - 7,5
ελαφρώς αλκαλικά νερά 7,5 - 8,5
αλκαλικά νερά 8,5 - 9,5
πολύ αλκαλικά νερά > 9,5

Τυπικά, το επίπεδο pH του πόσιμου νερού της βρύσης είναι εντός του εύρους στο οποίο δεν επηρεάζει άμεσα την ποιότητα του νερού των καταναλωτών. Στα νερά των ποταμών το pH είναι συνήθως μεταξύ 6,5-8,5, στις ατμοσφαιρικές βροχοπτώσεις 4,6-6,1, στα έλη 5,5-6,0, στα θαλάσσια νερά 7,9-8,3.

Ο ΠΟΥ δεν προσφέρει καμία ιατρικά συνιστώμενη τιμή για το pH. Είναι γνωστό ότι σε χαμηλό pH το νερό είναι πολύ διαβρωτικό και σε υψηλά επίπεδα (pH>11), το νερό αποκτά χαρακτηριστική σαπουνάδα, δυσάρεστη οσμή και μπορεί να προκαλέσει ερεθισμό στα μάτια και στο δέρμα. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο για πόσιμο και οικιακό νερό, το επίπεδο pH στην περιοχή από 6 έως 9 θεωρείται βέλτιστο.

Παραδείγματα τιμών pH
Ουσία
ηλεκτρολύτη στις μπαταρίες μολύβδου	<1.0	θυμώνω ουσίες
Γαστρικό υγρό	1,0-2,0
χυμό λεμονιού	2,5±0,5
Λεμονάδα, κόλα	2,5
χυμός μήλου	3,5±1,0
Μπύρα	4,5
Καφές	5,0
Σαμπουάν	5,5
Τσάι	5,5
Δέρμα υγιούς ατόμου	~6,5
Σάλιο	6,35-6,85
Γάλα	6,6-6,9
Απεσταγμένο νερό	7,0	ουδέτερος ουσίες
Αίμα	7,36-7,44	αλκαλική ουσίες
Θαλασσινό νερό	8,0
Σαπούνι (λιπαρό) για τα χέρια	9,0-10,0
Αμμωνία	11,5
Λευκαντικό (χλωρίνη)	12,5
διάλυμα σόδας	13,5

Ενδιαφέρον να γνωρίζετε:Ο Γερμανός βιοχημικός OTTO WARBURG, ο οποίος τιμήθηκε με το Νόμπελ Φυσιολογίας ή Ιατρικής το 1931, απέδειξε ότι η έλλειψη οξυγόνου (ένα όξινο pH<7.0) в тканях приводит к изменению нормальных клеток в злокачественные.

Ο επιστήμονας διαπίστωσε ότι τα καρκινικά κύτταρα χάνουν την ικανότητά τους να αναπτύσσονται σε περιβάλλον κορεσμένο με ελεύθερο οξυγόνο με τιμή pH 7,5 και άνω! Αυτό σημαίνει ότι όταν τα υγρά στο σώμα γίνονται όξινα, διεγείρεται η ανάπτυξη καρκίνου.

Οι οπαδοί του στη δεκαετία του '60 του περασμένου αιώνα απέδειξαν ότι κάθε παθογόνος χλωρίδα χάνει την ικανότητά της να πολλαπλασιάζεται σε pH = 7,5 και άνω, και το ανοσοποιητικό μας σύστημα μπορεί εύκολα να αντιμετωπίσει κάθε επιτιθέμενο!

Για να διατηρήσουμε και να διατηρήσουμε την υγεία, χρειαζόμαστε κατάλληλο αλκαλικό νερό (pH=7,5 και άνω).Αυτό θα σας επιτρέψει να διατηρήσετε καλύτερα την οξεοβασική ισορροπία των σωματικών υγρών, καθώς τα κύρια περιβάλλοντα διαβίωσης έχουν μια ελαφρώς αλκαλική αντίδραση.

Ήδη σε ένα ουδέτερο βιολογικό περιβάλλον, το σώμα μπορεί να έχει μια εκπληκτική ικανότητα να αυτοθεραπεύεται.

Δεν ξέρω πού να πάρω σωστό νερό ? θα προκαλέσω!

Σημείωση:

Πατώντας το κουμπί " Να γνωρίζεις» δεν οδηγεί σε χρηματοοικονομικά έξοδα και υποχρεώσεις.

Είσαι μόνο λάβετε πληροφορίες σχετικά με τη διαθεσιμότητα του κατάλληλου νερού στην περιοχή σας,

καθώς αποκτήστε μια μοναδική ευκαιρία να γίνετε μέλος της λέσχης υγιών ανθρώπων δωρεάν

και λάβετε έκπτωση 20% σε όλες τις προσφορές + σωρευτικό μπόνους.

Εγγραφείτε στο διεθνές κλαμπ υγείας Coral Club, αποκτήστε ΔΩΡΕΑΝ εκπτωτική κάρτα, την ευκαιρία να συμμετάσχετε σε προσφορές, ένα αθροιστικό μπόνους και άλλα προνόμια!