Κανόνες για τον προσδιορισμό του σθένους. Σθένος

Εξετάζοντας τους τύπους διαφόρων ενώσεων, είναι εύκολο να παρατηρήσετε ότι αριθμός ατόμωντου ίδιου στοιχείου στα μόρια διαφορετικών ουσιών δεν είναι πανομοιότυπο. Για παράδειγμα, HCl, NH 4 Cl, H 2 S, H 3 PO 4, κ.λπ. Ο αριθμός των ατόμων υδρογόνου σε αυτές τις ενώσεις κυμαίνεται από 1 έως 4. Αυτό δεν είναι χαρακτηριστικό μόνο του υδρογόνου.

Πώς μπορείτε να μαντέψετε ποιον δείκτη να βάλετε δίπλα στον προσδιορισμό ενός χημικού στοιχείου;Πώς παράγονται οι τύποι μιας ουσίας; Αυτό είναι εύκολο να γίνει όταν γνωρίζετε το σθένος των στοιχείων που συνθέτουν το μόριο μιας δεδομένης ουσίας.

– Αυτή είναι η ιδιότητα ενός ατόμου ενός δεδομένου στοιχείου να προσκολλά, να διατηρεί ή να αντικαθιστά έναν ορισμένο αριθμό ατόμων ενός άλλου στοιχείου σε χημικές αντιδράσεις. Η μονάδα σθένους είναι το σθένος ενός ατόμου υδρογόνου. Επομένως, μερικές φορές ο ορισμός του σθένους διατυπώνεται ως εξής: σθένος – Αυτή είναι η ιδιότητα ενός ατόμου ενός δεδομένου στοιχείου να προσκολλά ή να αντικαθιστά έναν ορισμένο αριθμό ατόμων υδρογόνου.

Εάν ένα άτομο υδρογόνου είναι συνδεδεμένο με ένα άτομο ενός δεδομένου στοιχείου, τότε το στοιχείο είναι μονοσθενές, εάν δύο – δισθενής καικαι τα λοιπά. Οι ενώσεις υδρογόνου δεν είναι γνωστές για όλα τα στοιχεία, αλλά σχεδόν όλα τα στοιχεία σχηματίζουν ενώσεις με οξυγόνο Ο. Το οξυγόνο θεωρείται ότι είναι συνεχώς δισθενές.

Σταθερό σθένος:

Εγώ – H, Na, Li, K, Rb, Cs
II – O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
III – B, Al, Ga, In

Τι να κάνετε όμως εάν το στοιχείο δεν συνδυάζεται με το υδρογόνο; Στη συνέχεια, το σθένος του απαιτούμενου στοιχείου προσδιορίζεται από το σθένος του γνωστού στοιχείου. Τις περισσότερες φορές βρίσκεται χρησιμοποιώντας το σθένος του οξυγόνου, επειδή στις ενώσεις το σθένος του είναι πάντα 2. Για παράδειγμα,δεν είναι δύσκολο να βρεθεί το σθένος των στοιχείων στις ακόλουθες ενώσεις: Na 2 O (σθένος του Na – 1, Ο – 2), Al 2 O 3 (σθένος του Αλ – 3, Ο – 2).

Ο χημικός τύπος μιας δεδομένης ουσίας μπορεί να συνταχθεί μόνο με τη γνώση του σθένους των στοιχείων. Για παράδειγμα, είναι εύκολο να δημιουργηθούν τύποι για ενώσεις όπως CaO, BaO, CO, επειδή ο αριθμός των ατόμων στα μόρια είναι ο ίδιος, αφού τα σθένη των στοιχείων είναι ίσα.

Τι γίνεται αν τα σθένη είναι διαφορετικά; Πότε ενεργούμε σε μια τέτοια περίπτωση; Είναι απαραίτητο να θυμάστε τον ακόλουθο κανόνα: στον τύπο οποιασδήποτε χημικής ένωσης, το γινόμενο του σθένους ενός στοιχείου με τον αριθμό των ατόμων του στο μόριο είναι ίσο με το γινόμενο του σθένους με τον αριθμό των ατόμων ενός άλλου στοιχείου . Για παράδειγμα, εάν είναι γνωστό ότι το σθένος του Mn σε μια ένωση είναι 7, και το Ο – 2, τότε ο τύπος της ένωσης θα μοιάζει με αυτό: Mn 2 O 7.

Πώς πήραμε τη φόρμουλα;

Ας εξετάσουμε έναν αλγόριθμο για τη σύνταξη τύπων κατά σθένος για ενώσεις που αποτελούνται από δύο χημικά στοιχεία.

Υπάρχει ένας κανόνας ότι ο αριθμός των σθένεων ενός χημικού στοιχείου είναι ίσος με τον αριθμό των σθένεων ενός άλλου. Ας εξετάσουμε το παράδειγμα του σχηματισμού ενός μορίου που αποτελείται από μαγγάνιο και οξυγόνο.
Θα συνθέσουμε σύμφωνα με τον αλγόριθμο:

1. Καταγράφουμε τα σύμβολα των χημικών στοιχείων το ένα δίπλα στο άλλο:

2. Βάζουμε τους αριθμούς του σθένους τους πάνω από τα χημικά στοιχεία (το σθένος ενός χημικού στοιχείου βρίσκεται στον πίνακα του περιοδικού συστήματος του Mendelev, για το μαγγάνιο – 7, στο οξυγόνο – 2.

3. Να βρείτε το ελάχιστο κοινό πολλαπλάσιο (τον μικρότερο αριθμό που διαιρείται με το 7 και το 2 χωρίς υπόλοιπο). Αυτός ο αριθμός είναι 14. Τον διαιρούμε με τα σθένη των στοιχείων 14: 7 = 2, 14: 2 = 7, 2 και 7 θα είναι οι δείκτες για τον φώσφορο και το οξυγόνο, αντίστοιχα. Αντικαθιστούμε δείκτες.

Γνωρίζοντας το σθένος ενός χημικού στοιχείου, ακολουθώντας τον κανόνα: σθένος ενός στοιχείου × ο αριθμός των ατόμων του στο μόριο = σθένος ενός άλλου στοιχείου × ο αριθμός των ατόμων αυτού του (άλλου) στοιχείου, μπορείτε να προσδιορίσετε το σθένος ενός άλλου.

Mn 2 O 7 (7 2 = 2 7).

Η έννοια του σθένους εισήχθη στη χημεία πριν γίνει γνωστή η δομή του ατόμου. Έχει πλέον διαπιστωθεί ότι αυτή η ιδιότητα ενός στοιχείου σχετίζεται με τον αριθμό των εξωτερικών ηλεκτρονίων. Για πολλά στοιχεία, το μέγιστο σθένος προκύπτει από τη θέση αυτών των στοιχείων στον περιοδικό πίνακα.

Έχετε ακόμα ερωτήσεις; Θέλετε να μάθετε περισσότερα για το σθένος;
Για να λάβετε βοήθεια από έναν δάσκαλο, εγγραφείτε.

ιστοσελίδα, όταν αντιγράφετε υλικό εν όλω ή εν μέρει, απαιτείται σύνδεσμος προς την πηγή.

», «ένα ναρκωτικό». Η χρήση εντός του σύγχρονου ορισμού καταγράφηκε το 1884 (γερμανικά). Valenz). Το 1789, ο William Higgins δημοσίευσε μια εργασία στην οποία πρότεινε την ύπαρξη δεσμών μεταξύ των μικρότερων σωματιδίων της ύλης.

Ωστόσο, μια ακριβής και αργότερα πλήρως επιβεβαιωμένη κατανόηση του φαινομένου του σθένους προτάθηκε το 1852 από τον χημικό Edward Frankland σε ένα έργο στο οποίο συγκέντρωσε και ερμήνευσε εκ νέου όλες τις θεωρίες και τις υποθέσεις που υπήρχαν εκείνη την εποχή σχετικά με αυτό. . Παρατηρώντας την ικανότητα κορεσμού διαφόρων μετάλλων και συγκρίνοντας τη σύνθεση των οργανικών παραγώγων μετάλλων με τη σύνθεση των ανόργανων ενώσεων, ο Frankland εισήγαγε την έννοια του « συνδετική δύναμη», θέτοντας έτσι τα θεμέλια για το δόγμα του σθένους. Αν και ο Frankland θέσπισε ορισμένους συγκεκριμένους νόμους, οι ιδέες του δεν αναπτύχθηκαν.

Ο Friedrich August Kekule έπαιξε καθοριστικό ρόλο στη δημιουργία της θεωρίας του σθένους. Το 1857, έδειξε ότι ο άνθρακας είναι ένα τετραβασικό (τετράτομο) στοιχείο και η απλούστερη ένωση του είναι το μεθάνιο CH 4. Βέβαιος για την αλήθεια των ιδεών του για το σθένος των ατόμων, ο Kekule τις εισήγαγε στο εγχειρίδιο της οργανικής χημείας: η βασικότητα, σύμφωνα με τον συγγραφέα, είναι μια θεμελιώδης ιδιότητα ενός ατόμου, μια ιδιότητα τόσο σταθερή και αμετάβλητη όσο το ατομικό βάρος. Το 1858, απόψεις που σχεδόν συμπίπτουν με τις ιδέες του Kekule εκφράστηκαν στο άρθρο " Σχετικά με τη νέα χημική θεωρία» Άρτσιμπαλντ Σκοτ ​​Κούπερ.

Τρία χρόνια αργότερα, τον Σεπτέμβριο του 1861, ο A. M. Butlerov έκανε τις πιο σημαντικές προσθήκες στη θεωρία του σθένους. Έκανε μια σαφή διάκριση μεταξύ ενός ελεύθερου ατόμου και ενός ατόμου που έχει συνδυαστεί με ένα άλλο όταν η συγγένειά του " δένει και μεταμορφώνεται σε νέα μορφή" Ο Butlerov εισήγαγε την έννοια της πλήρους χρήσης των δυνάμεων της συγγένειας και της « ένταση συγγένειας», δηλαδή η ενεργειακή μη ισοδυναμία των δεσμών, η οποία οφείλεται στην αμοιβαία επίδραση των ατόμων στο μόριο. Ως αποτέλεσμα αυτής της αμοιβαίας επιρροής, τα άτομα, ανάλογα με το δομικό τους περιβάλλον, αποκτούν διαφορετικά «χημική σημασία" Η θεωρία του Butlerov κατέστησε δυνατή την εξήγηση πολλών πειραματικών γεγονότων σχετικά με την ισομέρεια των οργανικών ενώσεων και την αντιδραστικότητα τους.

Ένα τεράστιο πλεονέκτημα της θεωρίας σθένους ήταν η δυνατότητα οπτικής αναπαράστασης του μορίου. Στη δεκαετία του 1860. εμφανίστηκαν τα πρώτα μοριακά μοντέλα. Ήδη το 1864, ο A. Brown πρότεινε τη χρήση δομικών τύπων με τη μορφή κύκλων με σύμβολα στοιχείων τοποθετημένα σε αυτούς, συνδεδεμένα με γραμμές που υποδεικνύουν τον χημικό δεσμό μεταξύ των ατόμων. ο αριθμός των γραμμών αντιστοιχούσε στο σθένος του ατόμου. Το 1865, ο A. von Hoffmann παρουσίασε τα πρώτα μοντέλα με μπίλια και ραβδί, στα οποία ο ρόλος των ατόμων έπαιζε μπάλες κροκέ. Το 1866, σχέδια στερεοχημικών μοντέλων στα οποία το άτομο άνθρακα είχε τετραεδρική διαμόρφωση εμφανίστηκαν στο εγχειρίδιο του Kekule.

Σύγχρονες ιδέες για το σθένος

Από την εμφάνιση της θεωρίας των χημικών δεσμών, η έννοια του «σθένους» έχει υποστεί σημαντική εξέλιξη. Επί του παρόντος, δεν έχει αυστηρή επιστημονική ερμηνεία, επομένως είναι σχεδόν εντελώς παραγκωνισμένο από το επιστημονικό λεξιλόγιο και χρησιμοποιείται κυρίως για μεθοδολογικούς σκοπούς.

Βασικά, το σθένος των χημικών στοιχείων νοείται ως την ικανότητα των ελεύθερων ατόμων του να σχηματίζουν έναν ορισμένο αριθμό ομοιοπολικών δεσμών. Σε ενώσεις με ομοιοπολικούς δεσμούς, το σθένος των ατόμων καθορίζεται από τον αριθμό των δύο ηλεκτρονίων δεσμών δύο κέντρων που σχηματίζονται. Αυτή είναι ακριβώς η προσέγγιση που υιοθετήθηκε στη θεωρία των δεσμών εντοπισμού σθένους, που προτάθηκε το 1927 από τους W. Heitler και F. London το 1927. Προφανώς, εάν ένα άτομο έχει nασύζευκτα ηλεκτρόνια και Μμόνα ζεύγη ηλεκτρονίων, τότε αυτό το άτομο μπορεί να σχηματιστεί n+mομοιοπολικούς δεσμούς με άλλα άτομα. Κατά την αξιολόγηση του μέγιστου σθένους, θα πρέπει κανείς να προχωρήσει από την ηλεκτρονική διαμόρφωση του υποθετικού, λεγόμενου. «διεγερμένη» (σθένος) κατάσταση. Για παράδειγμα, το μέγιστο σθένος ενός ατόμου βηρυλλίου, βορίου και αζώτου είναι 4 (για παράδειγμα, σε Be(OH) 4 2-, BF 4 - και NH 4 +), φώσφορος - 5 (PCl 5), θείο - 6 ( H2S04), χλώριο - 7 (Cl2O7).

Σε ορισμένες περιπτώσεις, χαρακτηριστικά ενός μοριακού συστήματος όπως η κατάσταση οξείδωσης ενός στοιχείου, το ενεργό φορτίο ενός ατόμου, ο αριθμός συντονισμού ενός ατόμου κ.λπ. ταυτίζονται με το σθένος. δεν είναι σε καμία περίπτωση πανομοιότυπα μεταξύ τους. Για παράδειγμα, στα ισοηλεκτρονικά μόρια αζώτου N 2, μονοξείδιο του άνθρακα CO και ιόν κυανιδίου CN - επιτυγχάνεται τριπλός δεσμός (δηλαδή, το σθένος κάθε ατόμου είναι 3), αλλά η κατάσταση οξείδωσης των στοιχείων είναι, αντίστοιχα, 0 , +2, −2, +2 και −3. Στο μόριο αιθανίου (βλέπε σχήμα), ο άνθρακας είναι τετρασθενής, όπως στις περισσότερες οργανικές ενώσεις, ενώ η κατάσταση οξείδωσης τυπικά είναι ίση με -3.

Αυτό ισχύει ιδιαίτερα για μόρια με αποτοπισμένους χημικούς δεσμούς, για παράδειγμα, στο νιτρικό οξύ, η κατάσταση οξείδωσης του αζώτου είναι +5, ενώ το άζωτο δεν μπορεί να έχει σθένος μεγαλύτερο από 4. Ο κανόνας που είναι γνωστός από πολλά σχολικά εγχειρίδια είναι «Μέγιστο σθένοςΤο στοιχείο είναι αριθμητικά ίσο με τον αριθμό της ομάδας στον Περιοδικό Πίνακα" - αναφέρεται αποκλειστικά στην κατάσταση οξείδωσης. Οι έννοιες του «σταθερού σθένους» και του «μεταβλητού σθένους» αναφέρονται επίσης κυρίως στην κατάσταση οξείδωσης.

δείτε επίσης

Σημειώσεις

Συνδέσεις

• Ugay Ya. A. Σθένος, χημικός δεσμός και κατάσταση οξείδωσης είναι οι πιο σημαντικές έννοιες της χημείας // Εκπαιδευτικό περιοδικό Soros. - 1997. - Αρ. 3. - Σ. 53-57.
• / Levchenkov S.I. Σύντομη περιγραφή της ιστορίας της χημείας

Βιβλιογραφία

• L. PawlingΗ φύση του χημικού δεσμού. Μ., Λ.: Πολιτεία. ΝΤΙ χημικ. λογοτεχνία, 1947.
• Cartmell, Foles. Σθένος και δομή μορίων. M.: Chemistry, 1979. 360 σελ.]
• Coulson Ch.Σθένος. Μ.: Μιρ, 1965.
• Murrell J., Kettle S., Tedder J.Θεωρία σθένους. Ανά. από τα Αγγλικά Μ.: Μιρ. 1968.
• Ανάπτυξη του δόγματος του σθένους. Εκδ. Kuznetsova V. I.Μ.: Khimiya, 1977. 248 σελ.
• Σθένος ατόμων σε μόρια / Korolkov D.V. Βασικές αρχές της ανόργανης χημείας. - Μ.: Εκπαίδευση, 1982. - Σ. 126.

Ίδρυμα Wikimedia. 2010.

Συνώνυμα:

Δείτε τι είναι το "Valency" σε άλλα λεξικά:

Σθένος, μέτρο της «δυνάμεως σύνδεσης» ενός χημικού στοιχείου, ίσο με τον αριθμό των μεμονωμένων ΧΗΜΙΚΩΝ ΔΕΣΜΩΝ που μπορεί να σχηματίσει ένα ΑΤΟΜΟ. Το σθένος ενός ατόμου καθορίζεται από τον αριθμό των ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΩΝ στο υψηλότερο (σθένος) επίπεδο (εξωτερικό... ... Επιστημονικό και τεχνικό εγκυκλοπαιδικό λεξικό

ΣΘΕΝΟΣ- (από το λατινικό valere σε σημαίνει), ή ατομικότητα, ο αριθμός των ατόμων υδρογόνου ή ισοδύναμων ατόμων ή ριζών, ένα δεδομένο άτομο ή ρίζα μπορεί να ενταχθεί στο σμήνος. Το V. είναι μια από τις βάσεις για την κατανομή των στοιχείων στον περιοδικό πίνακα D.I.... ... Μεγάλη Ιατρική Εγκυκλοπαίδεια

Σθένος- * valence * valence ο όρος προέρχεται από το λατ. έχοντας δύναμη. 1. Στη χημεία, αυτή είναι η ικανότητα των ατόμων χημικών στοιχείων να σχηματίζουν έναν ορισμένο αριθμό χημικών δεσμών με άτομα άλλων στοιχείων. Υπό το φως της δομής του ατόμου, το V. είναι η ικανότητα των ατόμων... ... Γενεσιολογία. εγκυκλοπαιδικό λεξικό

- (από το λατινικό valentia force) στη φυσική, ένας αριθμός που δείχνει πόσα άτομα υδρογόνου μπορεί να συνδυαστεί ή να τα αντικαταστήσει ένα δεδομένο άτομο. Στην ψυχολογία, το σθένος είναι ένας προσδιορισμός που προέρχεται από την Αγγλία για την ικανότητα παρακίνησης. Φιλοσοφικό...... Φιλοσοφική Εγκυκλοπαίδεια

Λεξικό Atomicity ρωσικών συνωνύμων. σθένος ουσιαστικό, αριθμός συνωνύμων: 1 ατομικότητα (1) ASIS Λεξικό Συνωνύμων. V.N. Τρίσιν... Συνώνυμο λεξικό

ΣΘΕΝΟΣ- (από το λατινικό valentia - ισχυρός, ανθεκτικός, επιδραστικός). Η ικανότητα μιας λέξης να συνδυάζεται γραμματικά με άλλες λέξεις σε μια πρόταση (για παράδειγμα, για τα ρήματα, το σθένος καθορίζει την ικανότητα συνδυασμού με το υποκείμενο, άμεσο ή έμμεσο αντικείμενο) ... Νέο λεξικό μεθοδολογικών όρων και εννοιών (θεωρία και πράξη της διδασκαλίας της γλώσσας)

- (από το λατινικό valentia force), η ικανότητα ενός ατόμου ενός χημικού στοιχείου να προσκολλά ή να αντικαθιστά έναν ορισμένο αριθμό άλλων ατόμων ή ατομικών ομάδων για να σχηματίσει έναν χημικό δεσμό... Σύγχρονη εγκυκλοπαίδεια

- (από το λατινικό valentia force) η ικανότητα ενός ατόμου ενός χημικού στοιχείου (ή ατομικής ομάδας) να σχηματίζει έναν ορισμένο αριθμό χημικών δεσμών με άλλα άτομα (ή ατομικές ομάδες). Αντί για σθένος, χρησιμοποιούνται συχνά πιο στενές έννοιες, για παράδειγμα... ... Μεγάλο Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό

Ένα από τα σημαντικά θέματα στη μελέτη του σχολείου είναι το μάθημα σχετικά με το σθένος. Αυτό θα συζητηθεί στο άρθρο.

Valence - τι είναι;

Σθένος στη χημεία σημαίνει την ιδιότητα των ατόμων ενός χημικού στοιχείου να δεσμεύουν τα άτομα ενός άλλου στοιχείου με τον εαυτό τους. Μετάφραση από τα Λατινικά - δύναμη. Εκφράζεται με αριθμούς. Για παράδειγμα, το σθένος του υδρογόνου θα είναι πάντα ίσο με ένα. Αν πάρουμε τον τύπο του νερού - H2O, μπορεί να αναπαρασταθεί ως H - O - H. Ένα άτομο οξυγόνου ήταν σε θέση να δεσμεύσει δύο άτομα υδρογόνου με τον εαυτό του. Αυτό σημαίνει ότι ο αριθμός των δεσμών που δημιουργεί το οξυγόνο είναι δύο. Και το σθένος αυτού του στοιχείου θα είναι ίσο με δύο.

Με τη σειρά του, το υδρογόνο θα είναι δισθενές. Το άτομό του μπορεί να συνδεθεί μόνο με ένα άτομο ενός χημικού στοιχείου. Σε αυτή την περίπτωση με οξυγόνο. Πιο συγκεκριμένα, τα άτομα, ανάλογα με το σθένος του στοιχείου, σχηματίζουν ζεύγη ηλεκτρονίων. Πόσα τέτοια ζεύγη σχηματίζονται - αυτό θα είναι το σθένος. Η αριθμητική τιμή ονομάζεται δείκτης. Το οξυγόνο έχει δείκτη 2.

Πώς να προσδιορίσετε το σθένος των χημικών στοιχείων χρησιμοποιώντας τον πίνακα του Dmitry Mendeleev

Κοιτάζοντας τον περιοδικό πίνακα των στοιχείων, θα παρατηρήσετε κάθετες σειρές. Ονομάζονται ομάδες στοιχείων. Το σθένος εξαρτάται επίσης από την ομάδα. Τα στοιχεία της πρώτης ομάδας έχουν το πρώτο σθένος. Δεύτερο - δεύτερο. Τρίτο - τρίτο. Και ούτω καθεξής.

Υπάρχουν επίσης στοιχεία με σταθερό δείκτη σθένους. Για παράδειγμα, υδρογόνο, ομάδα αλογόνου, ασήμι και ούτω καθεξής. Πρέπει οπωσδήποτε να μάθουν.

Πώς να προσδιορίσετε το σθένος των χημικών στοιχείων χρησιμοποιώντας τύπους;

Μερικές φορές είναι δύσκολο να προσδιοριστεί το σθένος από τον περιοδικό πίνακα. Στη συνέχεια, πρέπει να εξετάσετε τη συγκεκριμένη χημική φόρμουλα. Ας πάρουμε το οξείδιο FeO. Εδώ, ο σίδηρος, όπως και το οξυγόνο, θα έχει δείκτη σθένους δύο. Αλλά στο οξείδιο Fe2O3 είναι διαφορετικό. Ο σίδηρος θα είναι σίδηρος.

Πρέπει πάντα να θυμάστε τους διαφορετικούς τρόπους προσδιορισμού του σθένους και να μην τους ξεχνάτε. Να γνωρίζετε τις σταθερές αριθμητικές του τιμές. Ποια στοιχεία τα έχουν; Και, φυσικά, χρησιμοποιήστε τον πίνακα των χημικών στοιχείων. Και επίσης μελετήστε μεμονωμένους χημικούς τύπους. Είναι προτιμότερο να τα παρουσιάζουμε σε σχηματική μορφή: H – O – H, για παράδειγμα. Τότε οι συνδέσεις είναι ορατές. Και ο αριθμός των παύλων (παύλες) θα είναι η αριθμητική τιμή του σθένους.

Εξετάζοντας τους τύπους διαφόρων ενώσεων, είναι εύκολο να παρατηρήσετε ότι αριθμός ατόμωντου ίδιου στοιχείου στα μόρια διαφορετικών ουσιών δεν είναι πανομοιότυπο. Για παράδειγμα, HCl, NH 4 Cl, H 2 S, H 3 PO 4, κ.λπ. Ο αριθμός των ατόμων υδρογόνου σε αυτές τις ενώσεις κυμαίνεται από 1 έως 4. Αυτό δεν είναι χαρακτηριστικό μόνο του υδρογόνου.

Πώς μπορείτε να μαντέψετε ποιον δείκτη να βάλετε δίπλα στον προσδιορισμό ενός χημικού στοιχείου;Πώς παράγονται οι τύποι μιας ουσίας; Αυτό είναι εύκολο να γίνει όταν γνωρίζετε το σθένος των στοιχείων που συνθέτουν το μόριο μιας δεδομένης ουσίας.

– Αυτή είναι η ιδιότητα ενός ατόμου ενός δεδομένου στοιχείου να προσκολλά, να διατηρεί ή να αντικαθιστά έναν ορισμένο αριθμό ατόμων ενός άλλου στοιχείου σε χημικές αντιδράσεις. Η μονάδα σθένους είναι το σθένος ενός ατόμου υδρογόνου. Επομένως, μερικές φορές ο ορισμός του σθένους διατυπώνεται ως εξής: σθένος – Αυτή είναι η ιδιότητα ενός ατόμου ενός δεδομένου στοιχείου να προσκολλά ή να αντικαθιστά έναν ορισμένο αριθμό ατόμων υδρογόνου.

Εάν ένα άτομο υδρογόνου είναι συνδεδεμένο με ένα άτομο ενός δεδομένου στοιχείου, τότε το στοιχείο είναι μονοσθενές, εάν δύο – δισθενής καικαι τα λοιπά. Οι ενώσεις υδρογόνου δεν είναι γνωστές για όλα τα στοιχεία, αλλά σχεδόν όλα τα στοιχεία σχηματίζουν ενώσεις με οξυγόνο Ο. Το οξυγόνο θεωρείται ότι είναι συνεχώς δισθενές.

Σταθερό σθένος:

Εγώ – H, Na, Li, K, Rb, Cs
II – O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
III – B, Al, Ga, In

Τι να κάνετε όμως εάν το στοιχείο δεν συνδυάζεται με το υδρογόνο; Στη συνέχεια, το σθένος του απαιτούμενου στοιχείου προσδιορίζεται από το σθένος του γνωστού στοιχείου. Τις περισσότερες φορές βρίσκεται χρησιμοποιώντας το σθένος του οξυγόνου, επειδή στις ενώσεις το σθένος του είναι πάντα 2. Για παράδειγμα,δεν είναι δύσκολο να βρεθεί το σθένος των στοιχείων στις ακόλουθες ενώσεις: Na 2 O (σθένος του Na – 1, Ο – 2), Al 2 O 3 (σθένος του Αλ – 3, Ο – 2).

Ο χημικός τύπος μιας δεδομένης ουσίας μπορεί να συνταχθεί μόνο με τη γνώση του σθένους των στοιχείων. Για παράδειγμα, είναι εύκολο να δημιουργηθούν τύποι για ενώσεις όπως CaO, BaO, CO, επειδή ο αριθμός των ατόμων στα μόρια είναι ο ίδιος, αφού τα σθένη των στοιχείων είναι ίσα.

Τι γίνεται αν τα σθένη είναι διαφορετικά; Πότε ενεργούμε σε μια τέτοια περίπτωση; Είναι απαραίτητο να θυμάστε τον ακόλουθο κανόνα: στον τύπο οποιασδήποτε χημικής ένωσης, το γινόμενο του σθένους ενός στοιχείου με τον αριθμό των ατόμων του στο μόριο είναι ίσο με το γινόμενο του σθένους με τον αριθμό των ατόμων ενός άλλου στοιχείου . Για παράδειγμα, εάν είναι γνωστό ότι το σθένος του Mn σε μια ένωση είναι 7, και το Ο – 2, τότε ο τύπος της ένωσης θα μοιάζει με αυτό: Mn 2 O 7.

Πώς πήραμε τη φόρμουλα;

Ας εξετάσουμε έναν αλγόριθμο για τη σύνταξη τύπων κατά σθένος για ενώσεις που αποτελούνται από δύο χημικά στοιχεία.

Υπάρχει ένας κανόνας ότι ο αριθμός των σθένεων ενός χημικού στοιχείου είναι ίσος με τον αριθμό των σθένεων ενός άλλου. Ας εξετάσουμε το παράδειγμα του σχηματισμού ενός μορίου που αποτελείται από μαγγάνιο και οξυγόνο.
Θα συνθέσουμε σύμφωνα με τον αλγόριθμο:

1. Καταγράφουμε τα σύμβολα των χημικών στοιχείων το ένα δίπλα στο άλλο:

2. Βάζουμε τους αριθμούς του σθένους τους πάνω από τα χημικά στοιχεία (το σθένος ενός χημικού στοιχείου βρίσκεται στον πίνακα του περιοδικού συστήματος του Mendelev, για το μαγγάνιο – 7, στο οξυγόνο – 2.

3. Να βρείτε το ελάχιστο κοινό πολλαπλάσιο (τον μικρότερο αριθμό που διαιρείται με το 7 και το 2 χωρίς υπόλοιπο). Αυτός ο αριθμός είναι 14. Τον διαιρούμε με τα σθένη των στοιχείων 14: 7 = 2, 14: 2 = 7, 2 και 7 θα είναι οι δείκτες για τον φώσφορο και το οξυγόνο, αντίστοιχα. Αντικαθιστούμε δείκτες.

Γνωρίζοντας το σθένος ενός χημικού στοιχείου, ακολουθώντας τον κανόνα: σθένος ενός στοιχείου × ο αριθμός των ατόμων του στο μόριο = σθένος ενός άλλου στοιχείου × ο αριθμός των ατόμων αυτού του (άλλου) στοιχείου, μπορείτε να προσδιορίσετε το σθένος ενός άλλου.

Mn 2 O 7 (7 2 = 2 7).

Η έννοια του σθένους εισήχθη στη χημεία πριν γίνει γνωστή η δομή του ατόμου. Έχει πλέον διαπιστωθεί ότι αυτή η ιδιότητα ενός στοιχείου σχετίζεται με τον αριθμό των εξωτερικών ηλεκτρονίων. Για πολλά στοιχεία, το μέγιστο σθένος προκύπτει από τη θέση αυτών των στοιχείων στον περιοδικό πίνακα.

Έχετε ακόμα ερωτήσεις; Θέλετε να μάθετε περισσότερα για το σθένος;
Για να λάβετε βοήθεια από έναν δάσκαλο -.

blog.site, κατά την πλήρη ή μερική αντιγραφή υλικού, απαιτείται σύνδεσμος στην αρχική πηγή.