Model idealni plin, koji se koristi u molekularno kinetičkoj teoriji plinova, omogućuje opisivanje ponašanja razrijeđenih pravi plinovi s dovoljno visoke temperature I niski pritisci. Pri izvođenju jednadžbe stanja za idealni plin zanemaruju se veličine molekula i njihove međusobne interakcije. Povećanje tlaka dovodi do smanjenja prosječne udaljenosti između molekula, stoga je potrebno uzeti u obzir volumen molekula i međudjelovanje među njima. Dakle, u 1 m 3 plina na normalnim uvjetima sadrži 2,68 × 10 25 molekula, zauzimajući volumen od približno 10 –4 m 3 (polumjer molekule je približno 10 –10 m), što se može zanemariti u usporedbi s volumenom plina (1 m 3). Pri tlaku od 500 MPa (1 atm = 101,3 kPa), volumen molekula će već biti polovica ukupnog volumena plina. Dakle, pri visokim pritiscima i niske temperature navedeni model idealnog plina nije prikladan.

Revidiranjem pravi plinovi- moraju se uzeti u obzir plinovi čija svojstva ovise o međudjelovanju molekula snaga intermolekularna interakcija. Pojavljuju se na udaljenostima od £ 10–9 m i brzo se smanjuju s povećanjem udaljenosti između molekula. Takve se sile nazivaju kratkog djelovanja.

Kao ideje o građi atoma i kvantna mehanika, utvrđeno je da tvari djeluju istovremeno između molekula privlačne i odbojne sile. Na sl. 88, A dana je kvalitativna ovisnost sila međumolekularnog međudjelovanja o udaljenosti r između molekula, gdje F o i F n su odbojne i privlačne sile, redom, a F- njihova rezultanta. Razmatraju se odbojne sile pozitivan, i sile uzajamnog privlačenja - negativan.

Na daljinu r=r 0 rezultantna sila F= 0, oni. sile privlačenja i odbijanja uravnotežuju jedna drugu. Dakle, udaljenost r 0 odgovara ravnotežnoj udaljenosti između molekula na kojoj bi bile u odsutnosti toplinsko kretanje. Na r< r 0 prevladavaju odbojne sile ( F> 0), na r>r 0 - sile privlačenja ( F<0). Na daljinama r> 10 –9 m praktički nema međumolekulskih međumolekularnih sila ( F®0).

Elementarni rad dA snaga F s povećanjem udaljenosti između molekula za d r nastaje smanjenjem međusobne potencijalne energije molekula, tj.

(60.1)

Iz analize kvalitativne ovisnosti potencijalne energije međudjelovanja molekula o udaljenosti između njih (sl. 88, b) slijedi da ako se molekule nalaze na međusobnoj udaljenosti na kojoj ne djeluju sile međumolekularnog međudjelovanja ( r®¥), tada je P=0. Postupnim približavanjem molekula između njih pojavljuju se privlačne sile ( F<0), которые совершают положительную работу (dA=F d r> 0). Tada, prema (60.1), potencijalna energija interakcija se smanjuje, dostižući minimum na r=r 0 . Na r<r 0 smanjuje r odbojne sile ( F>0) naglo rastu i rad protiv njih je negativan ( dA=F d r<0). Потенци­альная энергия начинает тоже резко возрастать и становится положительной. Из данной потенциальной кривой следует, что система из двух взаимодействующих молекул в состоянии устойчивого равновесия (r=r 0) ima minimalnu potencijalnu energiju.

Kriterij za različita agregacijska stanja tvari je omjer između vrijednosti P min i kT. P min - najniža potencijalna energija međudjelovanja između molekula - određuje rad koji je potrebno izvršiti protiv sila privlačenja da bi se molekule koje su u ravnoteži razdvojile ( r=r 0); kT određuje dvostruku prosječnu energiju po stupnju slobode kaotičnog (toplinskog) gibanja molekula.

Ako je P min<<kT, tada je tvar u plinovitom stanju, budući da intenzivno toplinsko kretanje molekula sprječava spajanje molekula koje su se približile udaljenosti r 0, tj. vjerojatnost nastanka agregata iz molekula je prilično mala. Ako je P min >> kT, tada je tvar u čvrstom stanju, budući da se molekule, privučene jedna drugoj, ne mogu udaljiti na značajne udaljenosti i fluktuiraju oko ravnotežnih položaja određenih udaljenošću r 0 . Ako je P min » kT, tada je tvar u tekućem stanju, budući da se kao rezultat toplinskog gibanja molekule kreću u prostoru, mijenjajući mjesta, ali ne divergirajući na udaljenost veću od r 0 .

Dakle, svaka tvar, ovisno o temperaturi, može biti u plinovitom, tekućem ili krutom agregatnom stanju, a temperatura prijelaza iz jednog u drugo agregatno stanje ovisi o vrijednosti P min za danu tvar. Na primjer, za inertne plinove P min je mali, ali za metale je velik, stoga su na običnim (sobnim) temperaturama u plinovitom, odnosno krutom stanju.

Osnovni principi molekularne kinetičke teorije:

Sve tvari sastoje se od molekula, a molekule se sastoje od atoma,

atomi i molekule su u stalnom kretanju,

· među molekulama postoje sile privlačenja i odbijanja.

U plinovi molekule se gibaju kaotično, razmaci između molekula su veliki, molekularne sile su male, plin zauzima cijeli volumen koji mu je predviđen.

U tekućine molekule su uredno raspoređene samo na malim udaljenostima, a na velikim je narušen red (simetrija) rasporeda - “red kratkog dometa”. Sile molekularnog privlačenja drže molekule blizu jedna drugoj. Kretanje molekula je “skakanje” iz jednog stabilnog položaja u drugi (obično unutar jednog sloja. Ovo kretanje objašnjava fluidnost tekućine. Tekućina nema oblik, ali ima volumen.

Krutine su tvari koje zadržavaju svoj oblik, a dijele se na kristalne i amorfne. Kristalne čvrste tvari tijela imaju kristalnu rešetku, u čijim se čvorovima mogu nalaziti ioni, molekule ili atomi. Osciliraju u odnosu na stabilne ravnotežne položaje. Kristalne rešetke imaju pravilnu strukturu po cijelom volumenu - "dugometni red" rasporeda.

Amorfna tijela zadržavaju svoj oblik, ali nemaju kristalnu rešetku i, kao rezultat toga, nemaju izraženo talište. Zovu se smrznute tekućine, budući da one, kao i tekućine, imaju "kratki" poredak molekularnog rasporeda.

Velika većina tvari zagrijavanjem se širi. To je lako objasniti iz perspektive mehaničke teorije topline, budući da se pri zagrijavanju molekule ili atomi tvari počinju kretati brže. U krutim tijelima atomi počinju vibrirati s većom amplitudom oko svog prosječnog položaja u kristalnoj rešetki i potrebno im je više slobodnog prostora. Kao rezultat toga, tijelo se širi. Isto tako, tekućine i plinovi se većinom šire s porastom temperature zbog povećanja brzine toplinskog kretanja slobodnih molekula ( cm. Boyle-Marriottov zakon, Charlesov zakon, Jednadžba stanja idealnog plina).

Osnovni zakon toplinskog širenja kaže da tijelo linearne veličine L u odgovarajućoj dimenziji kada se njegova temperatura poveća za Δ Tširi se za iznos Δ L, jednak:

Δ L = αLΔ T

Gdje α - takozvani koeficijent linearnog toplinskog širenja. Slične formule dostupne su za izračunavanje promjena površine i volumena tijela. U predstavljenom najjednostavnijem slučaju, kada koeficijent toplinskog širenja ne ovisi ni o temperaturi ni o smjeru širenja, tvar će se jednoliko širiti u svim smjerovima u strogom skladu s gornjom formulom.

Za inženjere je toplinska ekspanzija vitalna pojava. Prilikom projektiranja čeličnog mosta preko rijeke u gradu s kontinentalnom klimom nemoguće je ne uzeti u obzir moguće temperaturne promjene u rasponu od -40°C do +40°C tijekom cijele godine. Takve razlike uzrokovat će promjenu ukupne duljine mosta do nekoliko metara, a kako se most ljeti ne bi podizao, a zimi ne doživljava snažna vlačna opterećenja, projektanti sastavljaju most od zasebnih dijelova, povezujući ih s posebnim toplinski tampon spojevi, koji su redovi zubaca koji se zahvaćaju, ali nisu kruto povezani, koji se čvrsto zatvaraju na vrućini i razilaze prilično široko na hladnoći. Na dugačkom mostu može biti dosta ovih odbojnika.

Međutim, ne šire se svi materijali, osobito kristalne krutine, ravnomjerno u svim smjerovima. I ne šire se svi materijali jednako na različitim temperaturama. Najupečatljiviji primjer ove druge vrste je voda. Kada se voda hladi, prvo se steže, kao i većina tvari. Međutim, od +4°C do točke smrzavanja od 0°C, voda se počinje širiti kada se hladi i skupljati kada se zagrijava (sa stajališta gornje formule, možemo reći da u temperaturnom rasponu od 0°C do +4°C koeficijent toplinske ekspanzije vode α uzima negativnu vrijednost). Upravo zahvaljujući ovom rijetkom učinku Zemljina mora i oceani ne smrzavaju se do dna čak ni pri najjačim mrazevima: voda hladnija od +4°C postaje manje gusta od toplije vode i ispliva na površinu, istiskujući vodu s temperaturom iznad +4°C do dna.

Činjenica da led ima specifičnu gustoću nižu od gustoće vode još je jedno (iako nevezano uz prethodno) anomalno svojstvo vode, kojemu dugujemo postojanje života na našem planetu. Da nije tog učinka, led bi potonuo na dno rijeka, jezera i oceana, a oni bi se, opet, smrznuli do dna, ubijajući sva živa bića.

34. Zakoni idealnog plina. Jednadžba stanja idealnog plina (Mendeleev-Clapeyron). Avogadrov i Daltonov zakon.

Molekularno kinetička teorija koristi model idealnog plina, u kojem se smatra:
1) unutarnji volumen molekula plina je zanemariv u usporedbi s volumenom spremnika;
2) među molekulama plina nema sila međudjelovanja;
3) sudari molekula plina međusobno i sa stijenkama posude su apsolutno elastični.

Realni plinovi pri niskim tlakovima i visokim temperaturama po svojim su svojstvima bliski idealnom plinu.

Razmotrimo empirijske zakone koji opisuju ponašanje idealnih plinova.

1. Boyle-Mariotteov zakon: za danu masu plina pri konstantnoj temperaturi, umnožak tlaka plina i njegovog volumena je konstanta:

pV=konst pri T=konst, m=konst (7)

Proces koji se odvija pri konstantnoj temperaturi naziva se izotermnim. Krivulja koja prikazuje odnos između vrijednosti p i V, koje karakteriziraju svojstva tvari pri konstantnoj temperaturi, naziva se izoterma. Izoterme su hiperbole koje se nalaze više, što je viša temperatura na kojoj se odvija proces (slika 1).

Riža. 1. Ovisnost tlaka idealnog plina o volumenu pri konstantnoj temperaturi

2. Gay-Lussacov zakon: volumen dane mase plina pri konstantnom tlaku mijenja se linearno s temperaturom:

V=V 0 (1+αt) pri p=const, m=const (8)

Ovdje je t temperatura na Celzijevoj ljestvici, V 0 je volumen plina pri 0 o C, α = (1/273) K -1 je temperaturni koeficijent volumetrijske ekspanzije plina.

Proces koji se odvija pri konstantnom tlaku i konstantnoj masi plina naziva se izobarski. Tijekom izobarnog procesa za plin određene mase, omjer volumena i temperature je konstantan:

Na dijagramu u koordinatama (V,t) ovaj proces je prikazan ravnom linijom koja se naziva izobara (slika 2).

Riža. 2. Ovisnost volumena idealnog plina o temperaturi pri konstantnom tlaku

3. Charlesov zakon: tlak dane mase plina pri konstantnom volumenu varira linearno s temperaturom:

p=p 0 (1+αt) pri p=const, m=const (9)

Ovdje je t temperatura na Celzijevoj ljestvici, p 0 je tlak plina pri 0 o C, α = (1/273) K -1 je temperaturni koeficijent volumetrijske ekspanzije plina.

Proces koji se odvija pri konstantnom volumenu i konstantnoj masi plina naziva se izohornim. Tijekom izohornog procesa za plin dane mase, omjer tlaka i temperature je konstantan:

Na dijagramu u koordinatama ovaj proces je prikazan ravnom linijom koja se naziva izohora (slika 3).

Riža. 3. Ovisnost tlaka idealnog plina o temperaturi pri konstantnom volumenu

Uvođenjem termodinamičke temperature T u formule (8) i (9), zakonima Gay-Lussaca i Charlesa može se dati prikladniji oblik:

V=V 0 (1+αt)=V 0 =V 0 αT (10)
p=p 0 (1+αt)=p 0 =p 0 αT (11)

Avogadrov zakon: molovi bilo kojeg plina pri istoj temperaturi i tlaku zauzimaju iste volumene.

Dakle, u normalnim uvjetima, jedan mol bilo kojeg plina zauzima volumen od 22,4 m -3. Pri istoj temperaturi i tlaku svaki plin sadrži isti broj molekula po jedinici volumena.

U normalnim uvjetima, 1 m 3 bilo kojeg plina sadrži broj čestica koji se naziva Loschmidtov broj:

N L =2,68·10 25 m -3.

Daltonov zakon: tlak smjese idealnih plinova jednak je zbroju parcijalnih tlakova p 1 , p 2 ,..., p n plinova koji su u njoj uključeni:

p=p 1 +p 2 +....+p n

Parcijalni tlak je tlak koji bi plin uključen u plinsku smjesu stvorio kada bi zauzimao volumen jednak volumenu smjese pri istoj temperaturi.

Što se događa s molekulama tvari kada je tvar u različitim agregacijskim stanjima? kolika je brzina molekula tvari? kolika je udaljenost između molekula? kakav je relativni raspored molekula? plin tekućina krutina Prijelaz tvari iz krutine u tekućinu naziva se taljenje Tijelu se prenosi energija Kako se mijenja unutarnja energija tvari? Kako se mijenja energija molekula i njihov raspored? Kada će se tijelo početi topiti? Mijenjaju li se molekule tvari kada se tale? Kako se mijenja temperatura tvari pri taljenju? Prijelaz tvari iz tekućeg u čvrsto stanje naziva se kristalizacija; kako se mijenja unutarnja energija tvari? Kako se mijenja energija molekula i njihov raspored? Kada će se tijelo početi kristalizirati? Mijenjaju li se molekule tvari tijekom kristalizacije? Kako se mijenja temperatura tvari tijekom kristalizacije? Fizička veličina koja pokazuje koliko je topline potrebno da se 1 kg kristalne tvari uzete na temperaturi taljenja u tekućinu iste temperature naziva specifična toplina taljenja Označava se sa: t, C t3 t2  Jedinica apsorpcije mjerenja: J kg Otpuštanje Q Q   m Q    m taljenje skrućivanje t , min t1 t taljenje = t skrućivanje “Čitanje grafikona” Koji dijelovi dijagrama Opišite grafikon Koji grafikon transformacije odgovara početnom porast temperature unutarnjeg stanja tvari? tvari? energija materije? smanjenje? tvari smanjuju? 1 3 2 4 “Čitanje grafikona” U kojem je trenutku započeo proces taljenja tvari? U kojem je trenutku tvar kristalizirala? Koja je talište tvari? kristalizacija? Koliko je trajalo: zagrijavanje krutine; taljenje tvari; hlađenje tekućinom? Provjerite se! 1. Kada se tijelo topi... a) toplina se može i apsorbirati i oslobađati. b) toplina se ne apsorbira niti oslobađa. c) toplina se apsorbira. d) oslobađa se toplina. 2. Kada tekućina kristalizira... a) temperatura se može povećati ili smanjiti. b) temperatura se ne mijenja. c) temperatura se smanjuje. d) temperatura raste. 3. Pri taljenju kristalnog tijela... a) temperatura se smanjuje. b) temperatura može rasti ili padati. c) temperatura se ne mijenja. d) temperatura raste. 4. Pri agregatnim pretvorbama tvari broj molekula tvari... a) se ne mijenja. b) može se povećavati i smanjivati. c) smanjuje. d) povećava se. Odgovor: 1-c 2-b 3-c 4-a Prijelaz tvari iz tekućeg u plinovito stanje naziva se isparavanjem. Kako se unutarnja energija tvari mijenja tijekom isparavanja? Kako se mijenja energija molekula i njihov raspored? Mijenjaju li se molekule tvari tijekom isparavanja? Kako se mijenja temperatura tvari tijekom isparavanja? Prijelaz tvari iz plinovitog u tekuće stanje naziva se kondenzacija Kako se unutarnja energija tvari mijenja tijekom kondenzacije? Kako se mijenja energija molekula i njihov raspored? Mijenjaju li se molekule tvari tijekom kondenzacije? Isparavanje je stvaranje pare koje nastaje s površine tekućine 1. Koje molekule napuštaju tekućinu tijekom isparavanja? 2. Kako se mijenja unutarnja energija tekućine tijekom isparavanja? 3. Na kojoj temperaturi može doći do isparavanja? 4. Kako se mijenja masa tekućine tijekom isparavanja? Objasnite zašto: je li voda iz tanjurića brže isparila? Je li poremećena ravnoteža na vagi? nakon nekoliko dana razine različitih tekućina postale su različite. Objasnite kako će doći do isparavanja ako preko tekućine puše vjetar? Zašto voda brže isparava iz tanjura nego iz zdjele? kipuće 1. Što se stvara na stijenkama staklenke ako dugo stoji s vodom? 2. Što je u ovim mjehurićima? 3. Površina mjehurića je ujedno i površina tekućine. Što će se dogoditi s površine unutar mjehurića? vrenje Usporedi procese isparavanja i vrenja isparavanje vrenje 1. U kojem dijelu tekućine dolazi do isparavanja? 2. Koje promjene temperature tekućine nastaju tijekom isparavanja? 3. Kako se mijenja unutarnja energija tekućine tijekom isparavanja? 4. Što određuje brzinu procesa? Rad plina i pare pri ekspanziji 1. Zašto poklopac kuhala za vodu ponekad poskoči kada u njemu kuha voda? 2. Kada para gurne poklopac kuhala za vodu, što ona radi? 3. Koje transformacije energije nastaju pri odbijanju poklopca? LED Vrući led Navikli smo misliti da voda ne može biti u čvrstom stanju na temperaturama iznad 0 0C. Engleski fizičar Bridgman pokazao je da voda pod tlakom p ~ 2*109 Pa ostaje čvrsta i pri t = 76 0C. Ovo je takozvani "vrući led - 5". Ne možete saznati o svojstvima ove vrste leda neizravno. “Vrući led” je gušći od vode (1050 kg/m3), u vodi tone. Danas je poznato više od 10 vrsta leda nevjerojatnih svojstava. Suhi led Kada sagorijevate ugljen, ne možete dobiti toplinu, već, naprotiv, hladnoću. Da bi se to postiglo, ugljen se spaljuje u kotlovima, dobiveni dim se pročišćava i u njemu se hvata ugljični dioksid. Hladi se i komprimira na tlak od 7*106 Pa. Rezultat je tekući ugljični dioksid. Čuva se u cilindrima debelih stijenki. Kada se slavina otvori, tekući ugljični dioksid se naglo širi i hladi, pretvarajući se u čvrsti ugljični dioksid - "suhi led". Pod utjecajem topline, pahuljice suhog leda odmah se pretvaraju u plin, zaobilazeći tekuće stanje.

“Agregatno stanje tvari” - kondenzacijska kristalizacija. Isparavanje. Sadržaj. Tkristalizacija = ttaljenje. Agregatna stanja tvari. Grafikon procesa promjene agregatnog stanja tvari. Grijanje vode. Vodeno hlađenje. Topljenje. Zagrijavanje leda. Tri agregatna stanja. T taljenja=konst. Procesi koji uključuju apsorpciju i oslobađanje topline.

“Test “Termički fenomen”” - Fenomen prijenosa topline. Priča o čaju. Ispitivanje. Gospodarica kuće. Drevni aforizam. Konvekcija. Krivulja zagrijavanja kristalne tvari. Čvrsto hlađenje tijela. Počnimo priču o toplini. Zahvaljujući kojoj se metodi prijenosa topline možete ugrijati uz kamin? Vizualna gimnastika. Istraživački rad.

“Supstanca i njeno stanje” - Tada se opaža čak i čelična para iznad nje. Imaju oblik posude, Kisik može biti čvrst, a može biti i tekući. U agregatnom stanju voda će nam uvijek pokazivati ​​različita svojstva. Nemaju svoje. Cijeli svijet je napravljen od molekula! Tekućina, krutina, molekula – najmanja čestica tvari. Obrasci i stalni.

“3 stanja materije” - Materija. Kristalizacija. Led. Primjeri procesa. Isparavanje. Države. Raspored molekula u tekućinama. Riješite križaljku. Kondenzacija. Priroda gibanja i međudjelovanja čestica. Raspored molekula u plinovima. Zanimljivosti. Svojstva tekućina. Pitanja za križaljku. Svojstva čvrstih tijela. Promjena fizikalnih svojstava tvari.

“Tri agregatna stanja” - Čvrsto. Fizika 7. razred. Zašto čvrsta tijela zadržavaju svoj oblik? Tri agregatna stanja. Što uzrokuje povećanje temperature krutog tijela? Što možete reći o rasporedu molekula kada se voda zagrijava do vrenja? Voda je isparila i pretvorila se u paru. Pitanja: Je li moguće otvorenu posudu napuniti plinom do 50%?

“Termički fenomeni razred 8” - 2. Nije jasno zašto...? Mjesec sja, ali ne grije? Znate li kako ljudi uzimaju u obzir toplinske pojave u svakodnevnom životu? Jeste li ikada razmišljali o pitanju: Zašto je ugodno živjeti u modernoj kući? Je li majka u pravu kada svoje dijete zove “Sunce moje”? Toplinski fenomeni u vašem domu. Je li ljeti vruće u crnoj odjeći?

Što se događa s molekulama tvari kada tvar
je li u različitim agregatnim stanjima?
kolika je brzina molekula tvari?
kolika je udaljenost između molekula?
kakav je relativni raspored molekula?

plin
tekućina

teško
tijelo

Prijelaz tvari iz krutog u tekuće stanje
naziva se topljenje
Tijelu se daje energija
tvari?
njihov
mjesto?
Kada će se tijelo početi topiti?
kada se topi?
kada se topi?

Prijelaz tvari iz tekućeg u čvrsto stanje
zove kristalizacija
tekućina oslobađa energiju
Kako se mijenja unutarnja energija?
tvari?
mjesto?
Kada će se tijelo početi kristalizirati?
Mijenjaju li se molekule tvari?
tijekom kristalizacije?
Kako se mijenja temperatura tvari?
tijekom kristalizacije?

Fizička veličina koja pokazuje koliko topline
potrebno za pretvaranje 1 kg uzete kristalne tvari
na talištu, u tekućinu iste temperature, naziva se
specifična toplina taljenja

Jedinica mjere:
J
kg
Označeno prema:
, t C
3t
2t
1t
Apsorpcija Q
Odabir Q
m 
Q
topljenje
m 
Q
otvrdnjavanje
grijanje
t taljenje = t skrućivanje
O
x
l
A
i
d
, tmin
e
n
I
e

“Čitanje grafikona”
Koji dio grafa odgovara porastu unutarnje energije
Koji dijelovi grafikona odgovaraju porastu temperature
Opišite početno stanje
Koje se transformacije događaju s tvari?
tvari? smanjenje?
tvari? smanjenje?
tvari
1
3
2
4

“Čitanje grafikona”
U kojem trenutku je započeo proces taljenja tvari?
U kojem je trenutku tvar kristalizirala?
Koja je talište tvari? kristalizacija?
Koliko je trajalo: zagrijavanje krutine;
taljenje tvari;
hlađenje tekućinom?

Provjerite se!
1. Kad se tijelo topi...
a) toplina se može apsorbirati i oslobađati.
b) toplina se ne apsorbira niti oslobađa.
c) toplina se apsorbira.
d) oslobađa se toplina.
2. Kada tekućina kristalizira...
a) temperatura može rasti ili padati.
b) temperatura se ne mijenja.
c) temperatura se smanjuje.
d) temperatura raste.
3. Kada se kristalno tijelo topi...
a) temperatura se smanjuje.
b) temperatura može rasti ili padati.
c) temperatura se ne mijenja.
d) temperatura raste.
4. Pri agregatnim pretvorbama tvari broj molekula tvari...
a) ne mijenja se.
b) može se povećavati i smanjivati.
c) smanjuje.
d) povećava se.
Odgovor: 1c 2b 3c 4a

Prijelaz tvari iz tekućeg stanja u
plinovito se naziva isparavanje
Kako se mijenja unutarnja energija?
tvari tijekom isparavanja?
Kako se mijenja energija molekula i
njihov položaj?
Mijenjaju li se molekule tvari?
tijekom stvaranja pare?
Kako se mijenja temperatura?
tvari tijekom isparavanja?

Prijelaz tvari iz plinovitog stanja u tekuće stanje
naziva se kondenzacija
Kako se mijenja unutarnja energija?
tvari tijekom kondenzacije?
Kako se mijenja energija molekula i
njihov položaj?
Mijenjaju li se molekule tvari?
tijekom kondenzacije?

Isparavanje - isparavanje,
koji potječu s površine tekućine
1. Koje molekule napuštaju tekućinu
isparavanjem?
2. Kako se mijenja unutarnja energija
tekućina tijekom isparavanja?
3. Na kojoj temperaturi može
dolazi li do isparavanja?
4. Kako se mijenja masa tekućine kada
isparavanje?

Objasni zašto:
Je li voda iz tanjurića brže isparila?
Je li poremećena ravnoteža na vagi?
nakon nekoliko dana razina različita
tekućine su postale drugačije.

Objasniti
Kako će doći do isparavanja ako
Hoće li vjetar puhati preko tekućine?
Zašto voda brže isparava iz tanjura nego iz zdjele?

ključanje
1. Što se stvara na stijenkama staklenke ako se
Koliko je dugo stajao s vodom?
2. Što je u ovim mjehurićima?
3. Površinske mjehuriće u isto vrijeme
je površina tekućine. Što će se dogoditi
nastaju s površine unutar mjehurića?
ključanje

Vrući led
Navikli smo misliti da voda
ne može biti u čvrstom stanju
pri t iznad 0 0S.
engleski fizičar Bridgman
rekao da je voda pod pritiskom p ~
2*109 Pa ostaje čvrst čak i pri
t = 76 0S. Ovo je takozvani "go"
vrući led 5". Ne diži ga
molim vas o svojstvima ove sorte
Svojstva leda saznala su neizravno.
“Vrući led” je gušći od vode (1050
kg/m3), tone u vodi.
Danas više od 10 različitih
prizori leda s nevjerojatnim
kvalitete.
Suhi led
Kad se ugljen loži, može biti
Nije vruće, nego hladno. Za
ovaj ugljen se spaljuje u kotlovima,
dobiveni dim se pročišćava i
zadržava ugljični dioksid u sebi.
Ohladi se i stisne na
tlak 7*106 Pa. Ispada
tekući ugljikov dioksid. Pohranjen je u
cilindri debelih stijenki.
Pri otvaranju slavine, tekućina
ugljikov dioksid se naglo širi i
hladi, postaje čvrsta
Pušem ugljični dioksid - "suhi led".
Pod utjecajem topline žitarica
suhi led odmah se pretvara u plin,
zaobilazeći tekuće stanje.

Što se događa s molekulama tvari kada je tvar u različitim agregacijskim stanjima?

kolika je brzina molekula tvari?

kolika je udaljenost između molekula?

kakav je relativni raspored molekula?

plin

tekućina

teško

Prijelaz tvari iz krutine u tekućinu naziva se taljenje

Tijelu se daje energija

Kada će se tijelo početi topiti?

Mijenjaju li se molekule tvari kada se tale?

Kako se mijenja temperatura tvari pri taljenju?

Prijelaz tvari iz tekućeg u čvrsto stanje naziva se kristalizacija

tekućina oslobađa energiju

Kako se mijenja unutarnja energija tvari?

Kako se mijenja energija molekula i njihov raspored?

Kada će se tijelo početi kristalizirati?

Mijenjaju li se molekule tvari tijekom kristalizacije?

Kako se mijenja temperatura tvari tijekom kristalizacije?

	Fizička veličina koja pokazuje koliko topline
potrebno za pretvaranje 1 kg uzete kristalne tvari
na talištu, u tekućinu iste temperature, naziva se
									specifična toplina taljenja
	Označeno prema:									Jedinica mjere:
t, t C3
							Apsorpcija Q			Odabir Q
									topljenje	otvrdnjavanje
											n tmin,
									taljenje t= skrućivanje t

“Čitanje grafikona”

Koji odsječak grafa Što karakterizira transformacija dolazi od novog stanja tvari? tvari?