Otpuštanje plina. Zadaci Jedinstvenog državnog ispita iz kemije s rješenjima: Odnos različitih klasa anorganskih tvari Bezbojno svijetlo plavo-plavo

Rješavanje zadataka dijela C2

1. Mješavina dva plina bez boje i mirisa, A i B, propuštena je kroz zagrijavanje preko katalizatora koji je sadržavao željezo. Nastali plin B je propušten u otopinu bromovodične kiseline i došlo je do reakcije neutralizacije. Otopina je uparena, a ostatak zagrijan s kaustičnim kalijem, što je rezultiralo oslobađanjem bezbojnog plina B oštrog mirisa. Izgaranjem plina B u zraku nastaju voda i plin A. Napiši jednadžbu za opisane reakcije.

Riješenje

Kisela otopina može se neutralizirati tvari koja pokazuje bazična svojstva. Budući da se pri zagrijavanju produkta reakcije s kaustičnim kalijem oslobađaju plin oštrog mirisa i plin bazičnih svojstava, taj plin je amonijak NH 3.

1 jednadžba - sinteza amonijaka iz dušika i vodika;

Jednadžba 2 - neutralizacija kiseline;

3 jednadžba - kvalitativna reakcija na amonijak s alkalijom;

Jednadžba 4 - izgaranje amonijaka u zraku, pri čemu se oslobađa dušik

Plinovi - N 2, H 2 i NH 3.

1) N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3

2) NH3 + HBr = NH4 Br

3) NH4Br + KOH = KBr + H2O + NH3

4) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6 H2O

2. Propustimo sumporov dioksid kroz otopinu vodikovog peroksida. Voda je isparena i ostatku su dodani strugotine magnezija. Oslobođeni plin je propušten kroz otopinu bakrenog sulfata. Rezultirajući crni talog je odvojen i spaljen. Napiši jednadžbu za opisane reakcije.

Riješenje

U sumporovom dioksidu oksidacijsko stanje sumpora je +4. Stoga može biti i oksidacijsko i redukcijsko sredstvo. S jakim oksidacijskim sredstvom, sumpor će biti redukcijsko sredstvo i povećat će oksidacijski broj na +6 (tj. H 2 SO 4 ) (1 jednadžba).

Nakon isparavanja H 2 O, nastaje koncentrirana sumporna kiselina, koja u interakciji s Mg (aktivni metal) proizvodi sumporovodik (2). Bakar sulfat - II, reagirajući sa sumporovodikom, dat će bakar sulfid - crni talog (3). Kada se sulfidi prže, nastaju sumporni oksid (IV) i metalni oksid (4).

1) SO 2 + H 2 O 2 = H 2 SO 4

2) 5H2SO4 konc. + 4Mg = 4MgSO4 + H2S + 4H2O

3) H 2 S + CuSO 4 = CuS↓ + H 2 SO 4

4) 2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2

3. Kada se određeni mineral A, koji se sastoji od 2 elementa, ispali, stvara se plin koji ima oštar miris i obezbojuje bromnu vodu uz stvaranje dvije jake kiseline u otopini. Kada tvar B, koja se sastoji od istih elemenata kao mineral A, ali u drugačijem omjeru, stupa u interakciju s koncentriranom klorovodičnom kiselinom, oslobađa se plin s mirisom "pokvarenih jaja". Kada plinovi međusobno djeluju, nastaju jednostavna žuta tvar i voda. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

Riješenje

Budući da kada je tvar B izložena klorovodičnoj kiselini, oslobađa se vodikov sulfid H 2 S (plin s mirisom "pokvarenog jaja") (jednadžba 3), tada su oba minerala sulfidi. Proučava se prženje pirita FeS u procesu proizvodnje sumporne kiseline 2 (1). SO 2 – plin oštrog mirisa pokazuje svojstvaredukcijsko sredstvo i reakcijom s bromnom vodom nastaju dvije kiseline: sumporna i bromovodična (2). Kada sumporov dioksid (oksidacijsko sredstvo) i vodikov sulfid (reducijsko sredstvo) međusobno djeluju, nastaje sumpor - jednostavna žuta tvar (4).

1) 4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2) SO 2 + Br 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HBr

3) FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

4) SO 2 + 2H 2 S = 3S↓ + 2H 2 O

4. Dušična kiselina je neutralizirana sodom bikarbonom, otopina je uparena, a ostatak je kalciniran. Dobivena tvar dodana je u otopinu kalijevog permanganata zakiseljenu sumpornom kiselinom i otopina je postala bezbojna. Produkt reakcije koji je sadržavao dušik stavljen je u otopinu kaustične sode i dodana je cinkova prašina te je oslobođen plin oštrog karakterističnog mirisa. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

Riješenje

Nakon neutralizacije otopine nastaje natrijev nitrat (1). Nitrati formirani od metala u nizu napona lijevo od Mg razlažu se na nitrite i kisik (2). Kalijev permanganat KMnO 4 , koji ima ružičastu boju, jako je oksidacijsko sredstvo u kiseloj sredini i oksidira natrij u NaN nitrat+5 O 3 , sama se reducira na Mn+2 (bezbojno) (3). Kada cink reagira s otopinom lužine, oslobađa se atomski vodik, koji je vrlo jak redukcijski agens, stoga natrijev nitrat NaN+5 O 3 reducira se u amonijak N-3H3 (4).

1) HNO 3 + NaHCO 3 = NaNO 3 + H 2 O + CO 2

2) 2 NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2

3) 5NaNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5NaNO 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O

4) NaNO 3 + 4Zn+ 7NaOH + 6H 2 O = NH 3 + 4Na 2 Zn(OH) 4

5. Nepoznati metal spaljen je u kisiku. Produkt reakcije, u interakciji s ugljičnim dioksidom, tvori dvije tvari: krutinu koja reagira s otopinom klorovodične kiseline oslobađajući ugljični dioksid i plinovitu jednostavnu tvar koja podržava izgaranje. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

Riješenje

Plin koji podržava gorenje je kisik (4). Kada metali izgaraju u kisiku, mogu nastati oksidi i peroksidi. Oksidi će u interakciji s ugljikovim dioksidom dati samo jednu tvar - karbonatnu sol, pa uzimamo alkalni metal, natrij, koji tvori peroksid (1). Pri reakciji s ugljikovim dioksidom nastaje sol i oslobađa se kisik (2). Karbonat s kiselinom daje ugljikov dioksid (3).

1) 2Na + O 2 = Na 2 O 2

2) 2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

3) Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2

4) O 2 +C = CO 2.

6. Trovalentni kromov hidroksid tretiran je solnom kiselinom. U dobivenu otopinu dodana je potaša, nastali talog je odvojen i dodan u koncentriranu otopinu kalijevog hidroksida, pri čemu se talog otopio. Nakon dodavanja viška klorovodične kiseline, dobivena je zelena otopina. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

Riješenje

Krom hidroksid Cr(OH) 3 - amfoterno. S klorovodičnom kiselinom dat će CrCl 3 (1), sol nastaje od slabe baze i jake kiseline, pa će proći kationsku hidrolizu. Potaša - kalijev karbonat K 2 CO 3 formiran od jake baze i slabe kiseline, podvrgava se hidrolizi na anionu. Dvije soli međusobno pojačavaju hidrolizu jedna drugoj, pa se hidroliza odvija do kraja: do stvaranja Cr(OH) 3 i CO2 (2). Cr(OH)3 u suvišku lužine daje kalijev heksahidroksokromit K 3 Cr(OH) 6 (3). Kada se izloži suvišku jake kiseline, nastaju dvije soli (4).

1) Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O

2) CrCl 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KCl

3) Cr(OH) 3 + 3KOH konc. = K3Cr(OH)6

4) K 3 Cr(OH) 6 + 6HCl = CrCl 3 + 3KCl + 6H 2 O.

7. Produkt reakcije litija s vodikom tretiran je vodom. Oslobođeni plin je pomiješan s viškom kisika i prošao preko platinastog katalizatora uz zagrijavanje; nastala plinska smjesa bila je smeđe boje. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

Riješenje

Međudjelovanjem dušika i litija nastaje litijev nitrid (1), koji se raspada s vodom i oslobađa amonijak (2). Amonijak se oksidira kisikom u prisutnosti platinskog katalizatora u dušikov oksid (II), koji nema boju (3). Stvaranje smeđeg plina NO 2 iz NO nastaje spontano (4).

1) 6Li + N 2 = 2Li 3 N

2) Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH 3

3) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

4) 2NO + O 2 = 2NO 2.

8. Magnezijev silicid tretiran je otopinom klorovodične kiseline i dobiveni plin je spaljen. Čvrsti produkt reakcije pomiješan je sa sodom, smjesa je zagrijavana do topljenja i držana neko vrijeme. Nakon hlađenja, proizvod reakcije (koji se koristi pod nazivom "tekuće staklo") je otopljen u vodi i tretiran otopinom sumporne kiseline. Napišite jednadžbe za opisne reakcije.

Riješenje

Kada magnezijev silicid reagira s klorovodičnom kiselinom, nastaje plin silan (1). Spontano se pali na zraku, stvarajući silicij (krutinu) i vodu (2). Kada se silicijev oksid stopi s alkalijom ili sodom, nastaje natrijev silikat ("tekuće staklo") (3). Sumporna kiselina, kao jača, istiskuje iz otopine slabu silicijevu kiselinu, koja je netopljiva u vodi (4).

1) Mg 2 Si + 4HCl = 2MgCl 2 + SiH 4

2) 2SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 + 2H 2 O

3) SiO 2 + Na 2 CO 3 = Na 2 SiO 3 + CO 2

4) Na 2 SiO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 SiO 3 ↓.

9. Kada se narančasta tvar zagrijava, ona se raspada; produkti razgradnje uključuju bezbojni plin i zelenu krutinu. Oslobođeni plin reagira s litijem čak i uz lagano zagrijavanje. Produkt potonje reakcije reagira s vodom, oslobađajući plin oštrog mirisa koji može reducirati metale, poput bakra, iz njihovih oksida. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

Riješenje

Plin oštrog mirisa koji može reducirati metale iz njihovih oksida (jednadžba 4) je amonijak (jednadžba 3). Narančasta tvar koja se raspada i oslobađa dušik (bezbojni plin) i stvara zelenu krutinu, Cr. 2 O 3 - amonijev dikromat (NH 4) 2 Cr 2 O 7 (jednadžba 1), kada litijev nitrid reagira s vodom, oslobađa se amonijak (3).

1) (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = t N 2 + 4H 2 O + Cr 2 O 3

2) N 2 + 6Li = 2Li 3 N

3) Li 3 N + 3H 2 O = 3 LiOH + NH 3

4) 2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O.

10. Nepoznata crvena tvar zagrijavana je u kloru, a produkt reakcije otopljen u vodi. U dobivenu otopinu dodane su lužine, dobiveni plavi talog je filtriran i kalciniran. Zagrijavanjem proizvoda kalcinacije, koji je crn, s koksom, dobivena je crvena polazna tvar. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

Riješenje

Crveni metal - bakar. Zagrijavanjem s klorom nastaje bakrov-II klorid CuCl 2 (1). Kada se otopini doda lužina, taloži se želatinozni plavi talog Cu(OH). 2 - bakrov-II hidroksid (2). Zagrijavanjem se raspada u crni bakrov-II oksid (3). Kad se oksid zagrijava s koksom (C), bakar se reducira.

1) Cu + Cl 2 = CuCl 2

2) CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

3) Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

4) CuO + C = Cu + CO.

11. Sol dobivena reakcijom cinkovog oksida sa sumpornom kiselinom je kalcinirana na 800 O C. Čvrsti produkt reakcije je tretiran s koncentriranom otopinom lužine i ugljični dioksid je propušten kroz dobivenu otopinu. Napišite jednadžbe reakcija za opisane transformacije.

Riješenje

Kada cinkov oksid reagira sa sumpornom kiselinom, dobiva se sol cinkov sulfat ZnSO 4 (1). Na visokim temperaturama mnogi metalni sulfati se raspadaju u metalni oksid, sumporov dioksid i kisik (2). Cinkov oksid je amfoteran, stoga reagira s alkalijama, stvarajući natrijev tetrahidroksicinkat Na 2 Zn(OH) 4 (3). Prelaskom ugljičnog dioksida u vodu nastaje ugljična kiselina koja razara kompleks i nastaje talog cinkovog hidroksida (4).

1) ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O

2) 2ZnSO 4 = 2ZnO + SO 2 + O 2

3) ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2 Zn(OH) 4

4) Na 2 Zn(OH) 4 + CO 2 = Na 2 CO 3 + Zn(OH) 2 ↓ + H 2 O.

12. U otopinu živinog-II nitrata dodane su bakrene strugotine. Otopina je filtrirana i filtrat je dodan kap po kap u otopinu koja je sadržavala natrijev hidroksid i amonijev hidroksid. U tom je slučaju uočeno kratkotrajno stvaranje taloga koji se otapanjem stvara svijetloplava otopina. Kada je u dobivenu otopinu dodan višak otopine sumporne kiseline, došlo je do promjene boje. Napiši jednadžbu za opisane reakcije.

Riješenje

Bakar je u nizu metalnih naprezanja lijevo od žive, stoga je istiskuje iz otopine soli (1). Kada se otopina bakrovog-II nitrata doda lužini, nastaje netopljivi bakrov-II hidroksid Cu(OH) 2 (2), koji se otapa u višku amonijaka, tvoreći jarko plavi kompleksni spoj Cu(NH 3 ) 4 (OH) 2 (3). Kada se doda sumporna kiselina, ona se uništava i otopina postaje plava (4).

1) Hg(NO 3 ) 2 + Cu = Ng + Cu(NO 3 ) 2

2) Cu(NO 3 ) 2 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2KNO 3

3) Cu(OH) 2 + 4NH 4 OH = Cu(NH 3 ) 4 (OH) 2 + 4H 2 O

4) Cu(NH 3 ) 4 (OH) 2 + 5H 2 SO 4 = CuSO 4 + 4NH 4 HSO 4 + 2H 2 O

nastaje kisela sol, jer višak kiseline.

13. Crveni fosfor spaljen je u atmosferi klora i produktu reakcije dodano je nekoliko kapi vode. Oslobođena tvar je otopljena u suvišku vode, u dobivenu otopinu dodan je željezni prah, a plinoviti reakcijski produkt je prošao preko zagrijane bakrene ploče oksidirane u bakrov oksid. Napišite jednadžbe reakcija za opisane transformacije.

Riješenje

Kada fosfor izgara u suvišku klora, nastaje fosforov klorid-V PCl 5 (1). Hidrolizom s malom količinom vode oslobađa se klorovodik i nastaje metafosforna kiselina (2). Željezo istiskuje vodik iz kiselih otopina (3). Vodik reducira metale iz njihovih oksida (4).

1) 2P + 5Cl 2 = 2PCl 5

2) PCl5 + 3H20 = HPO3 + 5HCl

3) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

4) CuO + H 2 = t Cu + H 2 O.

14. Tvar dobivena zagrijavanjem željeznog kamenca u atmosferi vodika dodana je vrućoj koncentriranoj sumpornoj kiselini i zagrijana. Dobivena otopina je uparena, ostatak je otopljen u vodi i tretiran s otopinom barijevog klorida. Otopina se filtrira i filtratu se doda bakrena ploča, koja se nakon nekog vremena otopi. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

Riješenje

Kod zagrijavanja metalni oksidi, posebno željezni kamenac Fe 3 O 4, s vodikom metali se reduciraju (1). Željezo ne reagira s koncentriranom sumpornom kiselinom u normalnim uvjetima, ali zagrijavanjem se otapa (2). Željezo-III sulfat s barijevim kloridom stvara talog barijevog sulfata (30).Željezo-III klorid pokazuje oksidirajuća svojstva i otapa bakar (4).

1) Fe3O4 + 8H2 = 3Fe + 4H2O

2) 2Fe + 6H 2 SO 4konc. (hor.) = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

3) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3BaCl 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2FeCl 3

4) 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2.

15. Živo vapno je kalcinirano s viškom koksa. Produkt reakcije nakon obrade vodom koristi se za apsorpciju sumpornog dioksida i ugljičnog dioksida. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

Riješenje

Žganje živog vapna s koksom industrijska je metoda za proizvodnju kalcijevog karbida (1). Kad se kalcijev karbid hidrolizira, oslobađa se acetilen i nastaje kalcijev hidroksid (2), koji može reagirati s kiselim oksidima (3, 4).

1) CaO + 3C = CaC 2 + CO

2) CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 ↓ + C 2 H 2

3) Ca(OH) 2 + SO 2 = CaSO 3 ↓ + H 2 O

4) Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O.

16. Preko površine otopine kaustične sode ulivene u tikvicu prešli su električni izboji, pri čemu je zrak u tikvici poprimio smeđu boju koja je nakon nekog vremena nestala. Dobivena otopina je pažljivo uparena i utvrđeno je da je čvrsti ostatak mješavina dviju soli. Kada se ova smjesa zagrijava, oslobađa se plin i ostaje jedina tvar. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

Riješenje

Tijekom električnih pražnjenja, dušik reagira s kisikom stvarajući bezbojni plin dušikovog oksida (1), koji spontano brzo oksidira atmosferskim kisikom u smeđi dušikov oksid-IV (2). Dušikov oksid-IV, otapajući se u lužini, tvori dvije soli - nitrat i nitrit, jer je anhidrid dviju kiselina (3). Kada se zagrije, nitrat se razgrađuje u nitrit i oslobađa kisik (4).

1) N 2 + O 2 = 2NO

2) 2NO + O 2 = 2NO 2

3) 2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

4) 2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2.

17. Otopina klorovodične kiseline pažljivo je dodana piroluzitu. Oslobođeni plin je propušten u čašu do pola napunjenu hladnom otopinom kalijevog hidroksida. Nakon završene reakcije staklo je prekriveno kartonom i ostavljeno na svjetlu; nakon nekog vremena donijeli su tinjajući iver, koji je jarko planuo. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

Riješenje

Interakcija klorovodične kiseline s piroluzitom MnO 2 - laboratorijska metoda za proizvodnju klora (1). Klor u hladnoj otopini kalijevog hidroksida daje dvije soli: kalijev klorid i kalijev hipoklorit (2). Hipoklorit je nestabilna tvar i pri osvjetljavanju se raspada uz oslobađanje kisika (3), čije se stvaranje dokazuje uz pomoć bljeskajućeg krhotina (4).

1) MnO 2 + 4HCl = Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O

2) Cl 2 + 2KOH = KCl + KClO + H 2 O

3) 2KClO = 2KCl + O 2

4) C + O 2 = CO 2.

Stvaranje plinovite tvari

Na2S + 2HCl = H2S + 2NaCl

2Na + + S 2- + 2H + + 2Cl - = H 2 S + 2Na + + 2Cl -

jednadžba ionsko-molekularne reakcije,

2H + + S 2- = H 2 S je kratki oblik jednadžbe reakcije.

1. Stvaranje oborina

uz stvaranje slabo topljivih tvari:

a) NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl

Cl - + Ag + = AgCl - skraćena ionsko-molekulska jednadžba.

Reakcije u kojima su i produkti i polazne tvari slabi elektroliti ili slabo topljive tvari, u pravilu se ne odvijaju do kraja, tj. su reverzibilni. Ravnoteža reverzibilnog procesa u tim je slučajevima pomaknuta prema stvaranju najmanje disociranih ili najmanje topljivih čestica.

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl

jednadžba molekularne reakcije,

Ba 2+ + 2Cl - + 2Na + + SO= BaSO 4 ↓ + 2Na + + 2Cl -

jednadžba ionsko-molekularne reakcije,

Ba 2+ + SO = BaSO 4 ↓ - kratki oblik jednadžbe reakcije.

1. Uvjet za nastanak taloga. Proizvod topljivosti

Ne postoje apsolutno netopljive tvari. Većina krutih tvari ima ograničenu topljivost. U zasićenim otopinama elektrolita slabo topljivih tvari talog i zasićena otopina elektrolita nalaze se u stanju dinamičke ravnoteže. Na primjer, u zasićenoj otopini barijevog sulfata u dodiru s kristalima ove tvari uspostavlja se dinamička ravnoteža:

BaSO 4 (t) = Ba 2+ (p) + SO 4 2- (p).

Za ovaj ravnotežni proces možemo napisati izraz za konstantu ravnoteže, uzimajući u obzir da koncentracija krute faze nije uključena u izraz za konstantu ravnoteže: Kp =

Ta se vrijednost naziva produkt topljivosti slabo topljive tvari (SP). Dakle, u zasićenoj otopini slabo topljivog spoja umnožak koncentracija njegovih iona na potenciju stehiometrijskih koeficijenata jednak je vrijednosti umnoška topljivosti. U razmatranom primjeru

PR BaSO4 = .

Produkt topljivosti karakterizira topljivost slabo topljive tvari pri danoj temperaturi: što je niži produkt topljivosti, to je spoj manje topljiv. Poznavajući produkt topljivosti, moguće je odrediti topljivost slabo topljivog elektrolita i njegov sadržaj u određenom volumenu zasićene otopine.

U zasićenoj otopini jakog, slabo topljivog elektrolita, umnožak koncentracija njegovih iona u potencijama jednakim stehiometrijskim koeficijentima za dane ione (na danoj temperaturi) je konstantna vrijednost koja se naziva produkt topljivosti.

Vrijednost PR karakterizira komparativnu topljivost tvari iste vrste (tvoreći isti broj iona tijekom disocijacije). Što je veći PR određene tvari, veća je njezina topljivost. Na primjer:

U ovom slučaju najmanje je topljiv željezov (II) hidroksid.

Stanje padalina :

X · y > PR(K x A y).

Taj se uvjet postiže uvođenjem istoimenog iona u sustav zasićena otopina - talog. Takvo rješenje je prezasićen u odnosu na dati elektrolit, pa će iz njega nastati talog.

Uvjet otapanja taloga:

Xy< ПР(K x A y).

Taj se uvjet postiže vezanjem jednog od iona poslanih talogom u otopinu. Rješenje u ovom slučaju je nezasićen. Kada se u njega unesu kristali slabo topljivog elektrolita, oni će se otopiti. Ravnotežne molarne koncentracije iona K y+ i A x- proporcionalne su topljivosti S (mol/l) tvari K x A y:

X·S i = y·S

PR = (x S) x (y S) y = x x y y S x+y

Gore dobiveni odnosi omogućuju izračunavanje PR vrijednosti iz poznate topljivosti tvari (i, posljedično, ravnotežnih koncentracija iona) iz poznatih PR vrijednosti pri T = const.

1. Otopina tvari Y dodana je u epruvetu s otopinom soli X. Kao rezultat toga, došlo je do reakcije, koja je opisana sljedećom skraćenom ionskom jednadžbom S 2- + 2H + = H 2 S. Iz predloženog popisa , odaberite tvari X i Y koje mogu stupiti u opisanu reakciju.

1) natrijev sulfid;

2) ugljična kiselina;

3) klorovodik;

4) željezo (II) sulfid;

5) kalijev sulfit;

1. Otopina tvari Y dodana je u epruvetu s otopinom soli X. Kao rezultat reakcije uočeno je stvaranje bijelog taloga,

1) kalijev nitrat;

2) barijev klorid;

H) solna kiselina;

4) kalcijev karbonat;

5) sumporna kiselina;

Ispod odgovarajućih slova u tablici upiši brojeve odabranih tvari.

1. Otopina tvari Y dodana je u epruvetu s otopinom natrijeve soli X. Kao rezultat toga došlo je do reakcije koja je opisana sljedećom skraćenom ionskom jednadžbom:

S 2- + Fe 2+ = FeS.

S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje mogu ući u opisanu reakciju.

1) natrijev sulfid;

2) natrijev sulfit;

3) sumporovodik;

4) željezov (II) hidroksid;

5) željezo (II) sulfat;

Ispod odgovarajućih slova u tablici upiši brojeve odabranih tvari.

1. U epruvetu s otopinom soli X dodana je otopina tvari Y. Kao rezultat reakcije uočeno je oslobađanje bezbojnog plina. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje mogu ući u opisanu reakciju.

1) kalijev sulfit;

2) natrijev hidroksid;

H) željezo(II) sulfat;

4) klorovodik;

5) natrijev nitrat.

Ispod odgovarajućih slova u tablici upiši brojeve odabranih tvari.

1. U epruvetu s otopinom tvari X dodana je otopina kiseline Y. Uslijed toga je nastala reakcija koja je opisana sljedećom skraćenom ionskom jednadžbom: OH - + H + = H 2 O.

S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje mogu ući u opisanu reakciju.

1) natrijev sulfid;

2) ugljična kiselina;

3) sumporna kiselina;

4) barijev hidroksid;

5) kalijev hidroksid.

Ispod odgovarajućih slova u tablici upiši brojeve odabranih tvari.

1. U epruvetu s otopinom tvari X dodana je otopina soli Y. Kao rezultat reakcije nastao je plavi talog. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje mogu ući u opisanu reakciju.

1) željezo(II) sulfat;

2) klorovodična kiselina;

3) natrijev hidroksid;

4) kalcijev nitrat;

5) bakrov (II) sulfat.

Ispod odgovarajućih slova u tablici upiši brojeve odabranih tvari.

1. Otopina tvari Y dodana je u epruvetu s krutom, u vodi netopivom tvari X. Kao rezultat reakcije uočeno je otapanje krutine bez oslobađanja plina. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje mogu ući u opisanu reakciju.

1) kalcijev karbonat;

2) natrijev hidroksid;

H) barijev sulfat;

4) sumporna kiselina;

5) bakrov(II) oksid.

Ispod odgovarajućih slova u tablici upiši brojeve odabranih tvari.

1. U epruvetu s otopinom tvari X dodana je otopina soli Y. Uslijed toga je nastala reakcija koja je opisana sljedećom skraćenom ionskom jednadžbom: CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2.

S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje mogu stupiti u opisanu reakciju.

1) kalcijev bikarbonat;

2) kalcijev hidroksid;

3) octena kiselina;

4) sumporna kiselina;

5) natrijev karbonat.

Ispod odgovarajućih slova u tablici upiši brojeve odabranih tvari.

1. U epruvetu s otopinom tvari X dodana je otopina soli Y. Kao rezultat reakcije uočeno je stvaranje smeđeg taloga. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje mogu ući u opisanu reakciju.

1) bakrov(II) klorid;

2) klorovodična kiselina;

3) natrijev hidroksid;

4) natrijev nitrat;

5) željezo(III) sulfat.

Ispod odgovarajućih slova u tablici upiši brojeve odabranih tvari.

1. U epruvetu s otopinom kiseline X dodana je otopina tvari Y. Uslijed toga je nastala reakcija koja je opisana sljedećom skraćenom ionskom jednadžbom: SO 3 2- + 2H + = H 2 O + SO 2.

S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje mogu ući u opisanu reakciju.

1) kalijev sulfat;

2) hidrosulfidna kiselina;

3) sumporna kiselina;

4) amonijev sulfid;

5) natrijev sulfit.

Ispod odgovarajućih slova u tablici upiši brojeve odabranih tvari.

1. Cink je potpuno otopljen u koncentriranoj otopini natrijevog hidroksida. Rezultirajuća bistra otopina tvari X je uparena i zatim kalcinirana. U ovom slučaju nastala je čvrsta tvar Y. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje odgovaraju zadanom opisu.

1) Na2ZnO2;

2) Zn(OH)2;

3) ZnO;

4) Na 2;

5) NaOH.

Ispod odgovarajućih slova u tablici upiši brojeve odabranih tvari.

1. Otopina natrijevog klorida pomiješana je s otopinom soli X. Nastali bijeli talog je odvojen, otopina je isparena, preostala suha sol je kalcinirana na zraku i otpušten je bezbojni plin Y. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koji odgovaraju danom opisu.

1) AgNO3;

2) HNO3;

3) Na2C03;

4) CO2;

5) O 2.

Ispod odgovarajućih slova u tablici upiši brojeve odabranih tvari.

1. Aluminijev nitrat je kalciniran. Rezultirajuća krutina X je stopljena sa suviškom kalijevog hidroksida. Dobivena talina obrađena je viškom vode, pri čemu je nastala prozirna otopina tvari Y. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje odgovaraju danom opisu.

1) Al;

2) Al203;

3) KAlO2;

4) K;

5) K 3 AlO 3 .

Ispod odgovarajućih slova u tablici upiši brojeve odabranih tvari.

1. Željezov (II) hidroksid pretvoren je u peroksid. Dobivena smeđa tvar X spojena je s krutim kalijevim hidroksidom. Dobivena talina, koja je sadržavala sol Y, obrađena je viškom vode, čime je ponovno dobivena smeđa tvar X. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje odgovaraju danom opisu.

1) Fe2O3;

2) Fe(OH)3;

3) KFeO2;

4) FeO;

5) K3FeO3;

Ispod odgovarajućih slova u tablici upiši brojeve odabranih tvari.

1. Aluminijev hidroksid je stopljen s kalijevim hidroksidom. Dobivena sol X obrađena je viškom klorovodične kiseline, pri čemu je nastala tvar Y. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje odgovaraju danom opisu.

1) K;

2) KAlO2;

3) K3AlO3;

4) AlCl3;

5) Al(ClO4)3;

Ispod odgovarajućih slova u tablici upiši brojeve odabranih tvari.

1. Kalijev sulfit tretiran je klorovodičnom kiselinom. Nastali plin X apsorbirao je višak kalcijevog hidroksida te je nastala tvar Y. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje odgovaraju danom opisu.

1) H2S;

2) CaS;

3) Ca(HS03)2;

4) SO2;

5) CaSO3.

Ispod odgovarajućih slova u tablici upiši brojeve odabranih tvari.

1. U jednu od epruveta s talogom aluminijevog hidroksida dodana je jaka kiselina X, a u drugu otopina tvari Y. Kao rezultat toga, uočeno je otapanje taloga u svakoj od epruveta. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje mogu stupiti u opisane reakcije.

1) bromovodična kiselina;

2) natrijev hidrosulfid;

3) hidrosulfidna kiselina;

4) kalijev hidroksid;

5) amonijak hidrat.

Ispod odgovarajućih slova u tablici upiši brojeve odabranih tvari.

1. Srebrni nitrat je kalciniran. Dobivenom krutom ostatku X dodana je koncentrirana dušična kiselina i uočeno je intenzivno razvijanje plina Y. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje odgovaraju danom opisu.

1) srebrov(I) oksid;

2) srebrov nitrit;

3) srebro;

4) dušikov oksid (II);

5) dušikov oksid (IV).

Ispod odgovarajućih slova u tablici upiši brojeve odabranih tvari.

Srebrni bromid zagrijavan je s cinkovim prahom. Dobivena sol je otopljena u vodi. U dobivenu otopinu dodana je kap po kap otopina kalijevog hidroksida. Najprije je nastao bijeli talog X, a zatim se dodavanjem novog dijela otopine kalijevog hidroksida potpuno otopio uz nastanak tvari Y. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje odgovaraju danom opisu.

1) Ag;

2) ZnBr 2;

3) Zn(OH)2;

4) K2ZnO2;

5) K 2.

Ispod odgovarajućih slova u tablici upiši brojeve odabranih tvari.

1. U suvišku otopine barijevog hidroksida dodan je fosfor(V) klorid. Talog X je odvojen, osušen i kalciniran s pijeskom i ugljenom te je nastala tvar Y. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje odgovaraju danom opisu.

1) Ba3(PO4)2;

2) BaHPO 4;

3) BaCl2;

4) CO2;

5) CO.

Ispod odgovarajućih slova u tablici upiši brojeve odabranih tvari.

1. Natrijev dikromat reagirao je s natrijevim hidroksidom. Dobivena tvar X obrađena je sumpornom kiselinom, a iz dobivene otopine izolirana je narančasta tvar Y. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje odgovaraju danom opisu.

1) Na2Cr207;

2) Na2CrO4;

3) NaCrO2;

4) Na 3;

5) Na2SO4.

Ispod odgovarajućih slova u tablici upiši brojeve odabranih tvari.

1. Otopini barijevog klorida dodan je bakrov(II) sulfat. Rezultirajući talog X se odfiltrira. Preostaloj otopini dodan je kalijev jodid, te je uočeno stvaranje taloga Y i promjena boje otopine. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje odgovaraju danom opisu.

1) BaSO3;

2) BaSO4;

3) CuI 2;

4) CuI;

5) KCl;

Ispod odgovarajućih slova u tablici upiši brojeve odabranih tvari.

1. U epruvetu s otopinom lužine (tvar X) dodana je otopina tvari Y. Uslijed toga je nastala reakcija koja se opisuje skraćenom ionskom jednadžbom OH – + H + = H 2 O. Iz predloženog popisa , odaberite tvari X i Y koje mogu stupiti u opisanu reakciju.

1) kalijev sulfid;

2) ugljična kiselina;

3) sumporna kiselina;

4) barijev hidroksid;

5) natrijev hidroksid.

Ispod odgovarajućih slova u tablici upiši brojeve odabranih tvari.

1. Kao rezultat interakcije otopine bakrova(II) sulfata sa željezom nastala je sol X. Ta je sol zagrijavana s koncentriranom sumpornom kiselinom, pri čemu je nastala nova sol Y. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koji odgovaraju danom opisu.

1) FeS;

2) CuS;

3) FeSO4;

4) FeSO3;

5) Fe 2 (SO 4) 3.

Ispod odgovarajućih slova u tablici upiši brojeve odabranih tvari.

1. Otopini željezovog(III) klorida dodana je otopina natrijeva sulfida, pri čemu je nastao talog. Dobiveni talog je tretiran otopinom sumporne kiseline, a dio taloga X je otopljen. Neotopljeni dio taloga Y bio je žut. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje odgovaraju danom opisu.

1) FeS;

2) Fe(OH)2;

3) Fe2S3;

4) S;

5) Fe(OH)3.

Ispod odgovarajućih slova u tablici upiši brojeve odabranih tvari.

1. Otopini natrijevog hidroksida dodan je željezov(III) klorid i nastao je talog X. Talog je odvojen i otopljen u jodovodičnoj kiselini. U ovom slučaju nastala je tvar Y. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje odgovaraju zadanom opisu.

1) Fe(OH)2;

2) Fe(OH)3;

3) FeI 3;

4) I 2;

5) NaCl;

Ispod odgovarajućih slova u tablici upiši brojeve odabranih tvari.

1. Višak ugljičnog dioksida je propušten kroz otopinu natrijevog hidroksida. Rezultirajuća tvar X je izolirana iz otopine, osušena i kalcinirana. Tako je nastala čvrsta tvar Y. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje odgovaraju danom opisu.

1) Na2C03;

2) NaHC03;

3) HCOONa;

4) Na202;

5) Na 2 O.

Ispod odgovarajućih slova u tablici upiši brojeve odabranih tvari.

U jednu epruvetu s otopinom bakrovog(II) klorida dodana je tvar X, a kao rezultat reakcije uočeno je stvaranje crvenog taloga. U drugu epruvetu s otopinom bakrovog(II) klorida dodana je otopina tvari Y. Kao rezultat reakcije nastala je netopljiva sol. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje mogu stupiti u opisane reakcije.

1) cink;

2) cinkov oksid;

3) kalijev bromid;

4) srebrni fluorid;

5) srebro.

Ispod odgovarajućih slova u tablici upiši brojeve odabranih tvari.

1. U jednu epruvetu s otopinom željezovog (III) sulfata dodano je nekoliko kapi otopine soli X, a u drugu otopinu tvari Y. Kao rezultat toga, u svakoj se epruveti stvorio smeđi talog. epruvete. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje mogu stupiti u opisane reakcije.

1) BaCl2;

2) NH3;

3) Cu(OH)2;

4) K2CO3;

5) AgNO3;

Ispod odgovarajućih slova u tablici upiši brojeve odabranih tvari.

1. U jednu epruvetu s klorovodičnom kiselinom dodana je otopina soli X, a u drugu tvar Y. Zbog toga je u svakoj epruveti uočeno oslobađanje plina bez boje i mirisa. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje mogu stupiti u opisane reakcije.

• Zadaci za samoprovjeru preduvjet su za svladavanje gradiva, uz svaki dio priloženi su testni zadaci iz obrađenih tema koje je potrebno riješiti.
• Nakon što riješite sve zadatke iz rubrike, vidjet ćete svoj rezultat i moći ćete pogledati odgovore na sve primjere, što će vam pomoći da shvatite koje ste pogreške radili i gdje treba ojačati svoje znanje!
• Test se sastoji od 10 testova zadatka 8, 1. dijela Jedinstvenog državnog ispita, odgovori se nasumično miješaju i uzimaju iz baze pitanja koju smo stvorili!
• Pokušajte dobiti više od 90% točnih odgovora kako biste bili sigurni u svoje znanje!

Ako učite s mentorom, onda na početku testiranja napišite svoje pravo ime! Oslanjajući se na vaše ime, tutor će pronaći test koji ste položili, sagledati vaše greške i uzeti u obzir vaše nedostatke kako bi ih popunio u budućnosti!

• Koristite samo referentni materijal u nastavku ako želite provjeriti zadržavanje materijala!
• Nakon položenog testa pogledajte odgovore na pitanja u kojima ste pogriješili i učvrstite gradivo prije ponovnog polaganja!

Referentni materijal za polaganje testa:

Mendeljejeva tablica

Tablica topljivosti

Vrste pitanja koja se pojavljuju u ovom testu (odgovore na pitanja i potpune uvjete zadataka možete vidjeti ispunjavanjem gornjeg testa do kraja. Preporučamo da pogledate kako riješiti ova pitanja u našem):

• U epruvetu s otopinom soli X dodana je otopina tvari Y. Uslijed toga je nastala reakcija koja je opisana skraćenom ionskom jednadžbom ____. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje mogu stupiti u opisanu reakciju.
• U epruvetu s otopinom soli X dodana je otopina tvari Y. Kao rezultat reakcije nastao je bijeli talog. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje mogu stupiti u opisanu reakciju.
• U epruvetu s otopinom kalijeve soli X dodana je otopina tvari Y. Uslijed toga je nastala reakcija koja je opisana sljedećom skraćenom ionskom jednadžbom: ____. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje mogu stupiti u opisanu reakciju.
• U epruvetu s otopinom soli X dodana je otopina tvari Y. Kao rezultat reakcije uočeno je oslobađanje bezbojnog plina. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje mogu stupiti u opisanu reakciju.
• U epruvetu s otopinom tvari X dodana je otopina kiseline Y. Uslijed toga je nastala reakcija koja je opisana sljedećom skraćenom ionskom jednadžbom: ____. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje mogu stupiti u opisanu reakciju.
• U epruvetu s otopinom tvari X dodana je otopina soli Y. Kao rezultat reakcije nastao je plavi talog. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje mogu stupiti u opisanu reakciju.
• Otopina tvari Y dodana je u epruvetu koja je sadržavala čvrstu tvar X netopivu u vodi. Kao rezultat reakcije, kruta tvar se otopila bez razvijanja plina. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje mogu stupiti u opisanu reakciju.
• U epruvetu s otopinom tvari X dodana je otopina soli Y. Uslijed toga je nastala reakcija koja je opisana sljedećom skraćenom ionskom jednadžbom: ____. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje mogu stupiti u opisanu reakciju.
• U epruvetu s otopinom tvari X dodana je otopina soli Y. Kao rezultat reakcije nastao je smeđi talog. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje mogu stupiti u opisanu reakciju.
• U epruvetu s otopinom kiseline X dodana je otopina tvari Y. Uslijed toga je nastala reakcija koja je opisana sljedećom skraćenom ionskom jednadžbom. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje mogu stupiti u opisanu reakciju.

1) Bakar nitrat je kalciniran, dobiveni kruti talog je otopljen u sumpornoj kiselini. Sumporovodik je propušten kroz otopinu, dobiveni crni talog je spaljen, a čvrsti ostatak je otopljen zagrijavanjem u koncentriranoj dušičnoj kiselini.

2) Kalcijev fosfat je stopljen s ugljenom i pijeskom, zatim je dobivena jednostavna tvar spaljena u višku kisika, produkt izgaranja je otopljen u višku kaustične sode. U dobivenu otopinu dodana je otopina barijevog klorida. Dobiveni precipitat je tretiran sa viškom fosforne kiseline.

Pokazati
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 ili Ba(H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 P 2 O 5 + 6NaOH → 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O 2Na 3 PO 4 + 3BaCl 2 → Ba 3 (PO 4) 2 + 6NaCl Ba 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 → 3Ba (H 2 PO 4) 2

3) Bakar je otopljen u koncentriranoj dušičnoj kiselini, dobiveni plin je pomiješan s kisikom i otopljen u vodi. Cinkov oksid je otopljen u dobivenoj otopini, zatim je u otopinu dodan veliki suvišak otopine natrijevog hidroksida.

4) Suhi natrijev klorid tretiran je koncentriranom sumpornom kiselinom uz lagano zagrijavanje, dobiveni plin je prepušten u otopinu barijevog hidroksida. U dobivenu otopinu dodana je otopina kalijevog sulfata. Dobiveni sediment spojen je s ugljenom. Dobivena tvar je obrađena klorovodičnom kiselinom.

5) Uzorak aluminijevog sulfida tretiran je klorovodičnom kiselinom. Istodobno je došlo do oslobađanja plina i stvaranja bezbojne otopine. U dobivenu otopinu dodana je otopina amonijaka, a plin je propušten kroz otopinu olovnog nitrata. Dobiveni talog je tretiran otopinom vodikovog peroksida.

Pokazati
Al(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al 2 S 3 + 6HCl → 3H 2 S + 2AlCl 3 AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O → Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl H 2 S + Pb(NO 3) 2 → PbS + 2HNO 3 PbS + 4H 2 O 2 → PbSO 4 + 4H 2 O

6) Aluminijev prah pomiješan je sa sumpornim prahom, smjesa je zagrijana, dobivena tvar je obrađena vodom, ispušten je plin i nastao je talog, kojem je dodan višak otopine kalijevog hidroksida do potpunog otapanja. Ova otopina je uparena i kalcinirana. Dobivenoj krutini dodan je suvišak otopine klorovodične kiseline.

7) Otopina kalijevog jodida obrađena je otopinom klora. Dobiveni precipitat je tretiran otopinom natrijevog sulfita. U dobivenu otopinu prvo je dodana otopina barijevog klorida, a nakon odvajanja taloga dodana je otopina srebrovog nitrata.

8) Sivo-zeleni prah krom (III) oksida stopljen je s viškom lužine, dobivena tvar je otopljena u vodi, što je rezultiralo tamnozelenom otopinom. U dobivenu alkalnu otopinu dodan je vodikov peroksid. Rezultat je žuta otopina, koja postaje narančasta kada se doda sumporna kiselina. Propuštanjem sumporovodika kroz dobivenu zakiseljenu narančastu otopinu ona postaje mutna i ponovno postaje zelena.

Pokazati
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 2 + H 2 O 2KCrO 2 + 3H 2 O 2 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + 4H 2 O 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 → 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

9) Aluminij je otopljen u koncentriranoj otopini kalijevog hidroksida. Kroz dobivenu otopinu je propuštan ugljični dioksid sve dok nije prestalo taloženje. Talog je filtriran i kalciniran. Dobiveni kruti ostatak je stopljen s natrijevim karbonatom.

10) Silicij je otopljen u koncentriranoj otopini kalijevog hidroksida. U dobivenu otopinu dodan je suvišak klorovodične kiseline. Mutna otopina je zagrijana. Dobiveni talog je filtriran i kalciniran s kalcijevim karbonatom. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

11) Bakrov(II) oksid zagrijavan je u struji ugljikovog monoksida. Dobivena tvar je spaljena u atmosferi klora. Produkt reakcije je otopljen u vodi. Dobivena otopina je podijeljena u dva dijela. U jedan dio dodana je otopina kalijevog jodida, a u drugi dio otopina srebrnog nitrata. U oba slučaja uočeno je stvaranje taloga. Napišite jednadžbe za četiri opisane reakcije.

12) Bakar nitrat je kalciniran, dobivena krutina je otopljena u razrijeđenoj sumpornoj kiselini. Otopina dobivene soli je podvrgnuta elektrolizi. Tvar oslobođena na katodi otopljena je u koncentriranoj dušičnoj kiselini. Otapanje je nastavljeno s oslobađanjem smeđeg plina. Napišite jednadžbe za četiri opisane reakcije.

13) Željezo je spaljeno u atmosferi klora. Dobivena tvar je obrađena sa suviškom otopine natrijevog hidroksida. Stvorio se smeđi talog, koji je filtriran i kalciniran. Ostatak nakon kalcinacije je otopljen u jodovodičnoj kiselini. Napišite jednadžbe za četiri opisane reakcije.
14) Metalni prah aluminija pomiješan je s čvrstim jodom i dodano je nekoliko kapi vode. Dobivenoj soli je dodana otopina natrijevog hidroksida dok se nije stvorio talog. Nastali talog se otopi u klorovodičnoj kiselini. Nakon naknadnog dodavanja otopine natrijevog karbonata, ponovno je uočeno taloženje. Napišite jednadžbe za četiri opisane reakcije.

15) Nepotpunim izgaranjem ugljena nastao je plin u čijoj se struji zagrijavao željezov(III) oksid. Dobivena tvar je otopljena u vrućoj koncentriranoj sumpornoj kiselini. Dobivena otopina soli je podvrgnuta elektrolizi. Napišite jednadžbe za četiri opisane reakcije.

16) Određena količina cinkovog sulfida podijeljena je u dva dijela. Jedan od njih tretiran je dušičnom kiselinom, a drugi je ispaljen u zraku. Kada su oslobođeni plinovi međudjelovali, nastala je jednostavna tvar. Ova tvar je zagrijavana s koncentriranom dušičnom kiselinom i oslobođen je smeđi plin. Napišite jednadžbe za četiri opisane reakcije.

17) Kalijev klorat je zagrijavan u prisutnosti katalizatora i oslobođen je bezbojni plin. Spaljivanjem željeza u atmosferi ovog plina dobivao se željezni oksid. Otopljen je u suvišku klorovodične kiseline. U dobivenu otopinu dodana je otopina koja sadrži natrijev dikromat i klorovodičnu kiselinu.

Pokazati

1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 2) ZFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe 3 O 4 + 8NÍ → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCI → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O 18) Željezo je spaljeno u kloru. Dobivena sol je dodana u otopinu natrijevog karbonata i nastao je smeđi talog. Ovaj talog je filtriran i kalciniran. Dobivena tvar je otopljena u jodovodičnoj kiselini. Napišite jednadžbe za četiri opisane reakcije. 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2)2FeCl 3 +3Na 2 CO 3 →2Fe(OH) 3 +6NaCl+3CO 2 3) 2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O 4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

19) Otopina kalijevog jodida tretirana je s viškom klorne vode, te je prvo uočeno stvaranje taloga, a zatim njegovo potpuno otapanje. Rezultirajuća kiselina koja sadrži jod je izolirana iz otopine, osušena i pažljivo zagrijana. Nastali oksid reagirao je s ugljikovim monoksidom. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

20) Prah krom(III) sulfida otopljen je u sumpornoj kiselini. Istodobno je došlo do oslobađanja plina i stvaranja obojene otopine. U dobivenu otopinu dodan je suvišak otopine amonijaka, a plin je propušten kroz olovni nitrat. Nastali crni talog pobijelio je nakon obrade vodikovim peroksidom. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

21) Aluminijev prah zagrijavan je sa sumpornim prahom, a dobivena tvar je tretirana vodom. Dobiveni precipitat je tretiran sa suviškom koncentrirane otopine kalijevog hidroksida dok se potpuno ne otopi. U dobivenu otopinu dodana je otopina aluminijevog klorida i ponovno je uočeno stvaranje bijelog taloga. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

22) Kalijev nitrat zagrijavan je s olovom u prahu dok reakcija nije prestala. Smjesa produkata je obrađena vodom, a zatim je dobivena otopina filtrirana. Filtrat je zakiseljen sumpornom kiselinom i tretiran kalijevim jodidom. Izolirana jednostavna tvar zagrijavana je s koncentriranom dušičnom kiselinom. Crveni fosfor je spaljen u atmosferi dobivenog smeđeg plina. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

23) Bakar je otopljen u razrijeđenoj dušičnoj kiselini. U dobivenu otopinu dodan je suvišak otopine amonijaka, pri čemu je prvo promatrano stvaranje taloga, a zatim njegovo potpuno otapanje uz stvaranje tamnoplave otopine. Dobivena otopina je tretirana sumpornom kiselinom dok se nije pojavila karakteristična plava boja bakrenih soli. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

Pokazati
1)3Cu+8HNO 3 →3Cu(NO 3) 2 +2NO+4H 2 O 2)Cu(NO 3) 2 +2NH 3 H 2 O→Cu(OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3)Cu(OH) 2 +4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O 4)(OH) 2 +3H 2 SO 4 → CuSO 4 +2(NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O

24) Magnezij je otopljen u razrijeđenoj dušičnoj kiselini i nije uočeno razvijanje plina. Dobivena otopina je obrađena sa suviškom otopine kalijevog hidroksida uz zagrijavanje. Oslobođeni plin je spaljen u kisiku. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.
25) Smjesa praha kalijevog nitrita i amonijevog klorida otopljena je u vodi i otopina je lagano zagrijana. Oslobođeni plin reagirao je s magnezijem. Reakcijski produkt je dodan u suvišak otopine klorovodične kiseline i nije uočeno razvijanje plina. Dobivena magnezijeva sol u otopini je obrađena s natrijevim karbonatom. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

26) Aluminijev oksid je stopljen s natrijevim hidroksidom. Reakcijski produkt je dodan u otopinu amonijevog klorida. Oslobođeni plin oštrog mirisa apsorbira sumporna kiselina. Dobivena srednja sol je kalcinirana. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

27) Klor je reagirao s vrućom otopinom kalijevog hidroksida. Kako se otopina hladila, istaložili su se kristali Bertoletove soli. Dobiveni kristali dodani su u otopinu klorovodične kiseline. Dobivena jednostavna tvar reagirala je s metalnim željezom. Produkt reakcije je zagrijavan s novim obrokom željeza. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.
28) Bakar je otopljen u koncentriranoj dušičnoj kiselini. U dobivenu otopinu dodan je višak otopine amonijaka, promatrajući prvo stvaranje taloga, a zatim njegovo potpuno otapanje. Dobivena otopina je obrađena sa suviškom klorovodične kiseline. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

29) Željezo je otopljeno u vrućoj koncentriranoj sumpornoj kiselini. Dobivena sol je obrađena sa suviškom otopine natrijevog hidroksida. Smeđi talog koji je nastao je filtriran i kalciniran. Dobivena tvar je spojena sa željezom. Napišite jednadžbe za četiri opisane reakcije.

30) Nepotpunim izgaranjem ugljena nastao je plin u čijoj struji se zagrijavao željezov(III) oksid. Dobivena tvar je otopljena u vrućoj koncentriranoj sumpornoj kiselini. Dobivena otopina soli je obrađena s viškom otopine kalijevog sulfida.

31) Određena količina cinkovog sulfida podijeljena je u dva dijela. Jedan od njih tretiran je klorovodičnom kiselinom, a drugi je ispaljen u zraku. Kada su oslobođeni plinovi međudjelovali, nastala je jednostavna tvar. Ova tvar je zagrijavana s koncentriranom dušičnom kiselinom i oslobođen je smeđi plin.

32) Sumpor se stopio sa željezom. Reakcijski produkt je tretiran klorovodičnom kiselinom. Oslobođeni plin je spaljen u višku kisika. Produkti izgaranja apsorbirani su vodenom otopinom željezovog(III) sulfata.