Hva løses opp i vann? Høyt dispergerte systemer (ekte løsninger) Alle stoffer er løselige i vann.

Åpen leksjon om å forstå verden

Pedagogisk system: Tredimensjonalt metodisk undervisningssystem

Leksjonsemne: Vann er et løsemiddel.

Stoffer løselige og uløselige i vann.

Leksjonstype : Leksjon om å introdusere nytt materiale

1.Leksjonens mål:

Pedagogisk: Dannelse av et helhetlig syn på verden gjennom observasjon, persepsjon og aktivitet;

Introduser stoffer som er løselige og uløselige i vann;

Lær å jobbe med en hypotese (antakelse, gjennom aktivitetsmetoden og praktisk tilnærming).

Pedagogisk: Fremme en følelse av samarbeid og gjensidig hjelp overfor hverandre.

Pedagogisk: Utvikle en bevisst holdning til resultatet av ditt pedagogiske arbeid; utvikle slike teknikker for mental aktivitet som sammenligning, klassifisering, analyse og syntese;

2. Leksjonens innhold:

OppgaverJeg – IIItrinn er gitt i elevarbeidsbøker og i nøkkelen- lærerens svar.

3. Leksjonsmetoder

Jegscene - melding;

IItrinn – a) “JA” eller “Nei” test

b) selvsøksmetode

c) konsolidering i praksis

III

4. Former

Jegscene – frontal, individuell;

IItrinn – a) individuell

b) frontal

c) gruppe

IIItrinn – individuell

5. Visuals

Trinn I – arbeidsbok, «transparent journal», individuell studentjournal og

lærere;

Trinn II – a) lysbilder, lærebok, interaktiv tavle;

b) lærebok, arbeidsbok;

C) lærebok, arbeidsbok, tavle, kritt.

Trinn III - arbeidsbok, "transparent journal", individuell studentjournal og

lærere;

I løpet av timene:

Trinn I – Psykologisk holdning

Leksjonen begynner.

Det vil være nyttig for gutta.

Prøv å forstå alt

Lær å avsløre hemmeligheter!

1. Ser ut som du har på deg blonder

Trær, busker, ledninger (lysbilde 2)

Og det virker som et eventyr,

Men i hovedsak bare vann. (lysbilde 3)

2. Det store havområdet (lysbilde 4)

Og dammens stille bakvann, (lysbilde 5)

Kaskade av en foss og sprut fra en fontene, (lysbilde 6,7)

Og det hele er bare vann.

3. Forsvinner i den turkise avstanden (lysbilde 8)

Skyer flyter som svaner.

Her er en tordensky (lysbilde 9)

Men i hovedsak bare vann.

4. Hvit snø vil falle og dekke deg (lysbilde 10)

Innfødte skoger og jorder.

Men tiden kommer - alt vil smelte (lysbilde 11)

Og det blir rent vann. (lysbilde 12)

b ) Sjekker lekser

1) Gutter, dere hjemme fikk i oppgave å samle ord i grupper og forberede meldinger.

Vanntåke Isfjell Issnødamp

Væske

Fast

Gassformig

Vann
Tåke

Is
Snø
Isfjell

Damp

Barnas meldinger .

Student 1.

Den første av naturressursene som en person møter i livet sitt, er vann. Vann blir en uatskillelig følgesvenn for menneskeheten for livet fra dets fødsel til siste dag. "Vann," sa den store Leonardo da Vinci, "ble gitt den magiske kraften til å bli saften av livet på jorden."

Mennesket vil på en eller annen måte klare seg uten olje, diamanter og finne opp nye motorer, men han vil ikke kunne leve uten vann. Folk har alltid guddommeliggjort vann. Det er ikke et eneste folk der vann ikke anses som mor til alle levende ting, en helbredende og rensende kraft og en kilde til fruktbarhet. Den berømte franske forfatteren - pilot Antoine de Saint-Exupery, hvis fly styrtet i Sahara-ørkenen - skrev dette: "Vann!.. Du har ingen smak, ingen farge, ingen lukt, du kan ikke skrives, de nyter deg uten å vite hva er du! Det kan ikke sies at du er nødvendig for livet: du er livet selv. Du fyller oss med glede som ikke kan forklares med følelsene våre. Med deg kommer kreftene som vi allerede har sagt farvel til oss tilbake. Ved din nåde begynner de høye kildene i våre hjerter å boble i oss igjen. Du er den største rikdommen i verden..."

Student 2.

Vann er det eneste stoffet som finnes på jorden i tre tilstander: fast, flytende, gassformig.

Hvis du raskt roterer kloden, vil det se ut til at det er en farge - blått. Og alt fordi det er mer av denne malingen på den enn hvit, grønn, brun. Havene og havene på planeten vår er avbildet i blått. Vann opptar ¾ av jordklodens overflate. Vann er overalt.

Vann er en del av enhver levende organisme. Det er nok å knuse et blad av en plante i hendene dine, og vi vil finne fuktighet i det. Vann finnes i alle deler av planter.

Det er mye vann i menneskekroppen. Kroppen vår er nesten 2/3 vann. Kroppen vår trenger vann for å fjerne ulike skadelige stoffer. Er det mye vann i kroppen vår? Vi kan telle: du må dele kroppsvekten din med 3 og gange det resulterende tallet med 2.

For eksempel. Vekten min er 33 kg, jeg deler på 3 og ganger med 2, jeg får 22 kg. Dette betyr at det er omtrent 22 kg vann i kroppen min.

Student 3.

En levende organisme forbruker konstant vann og må etterfylles. For eksempel trenger en person mer enn 2 liter vann per dag (han drikker noe av det, og noe er inneholdt i mat).

Åker og skog drikker vann. Uten den kan verken dyr, fugler eller mennesker leve. Men vann gir ikke bare vann, men også mat – tusenvis av fiskefartøyer seiler over hav og hav. Vann vasker alle mennesker, byer, biler, veier.

Uten vann kan du ikke elte brøddeig, du kan ikke forberede betong for bygging, du kan ikke lage papir, godteri eller medisin - ingenting kan gjøres uten vann. Men alt dette ble tilgjengelig for mennesket etter at han hadde grundig studert egenskapene til dette stoffet.

b) Kontroll av "Bro"-oppgaven

Eventyret "To esler"

Det finnes et slikt eventyr. To esler gikk langs veien med bagasje. Den ene var lastet med salt, og den andre med vatt. Det første eselet kunne nesten ikke bevege bena: byrden hans var så tung. Den andre var morsom og enkel.

Snart måtte dyrene krysse elven. Eselet, lastet med salt, stoppet i vannet og begynte å bade: han la seg først i vannet, så sto han på beina igjen. Da eselet kom opp av vannet, ble byrden hans mye lettere. Det andre eselet, som så på det første, begynte også å bade. Men jo lenger han badet, jo tyngre ble bomullen som ble lastet på ham.

Hvorfor

Hva skal vi prøve å lære om vann i dag?

Så , formålet med leksjonen vår vil teste vannets evne til å løse opp ulike stoffer.
Hva kan vi gjøre for å nå dette målet?

- (Utforsk en ny egenskap ved vann )

Hvordan kan vi observere denne egenskapen til vann?

(Gjennomfør eksperimenter .)

Hva vil være tema for forskningen?(Vann )

Tenk på hvordan vi skal gjennomføre forskningen? (Arbeid i grupper)

Hvordan bør teammedlemmer jobbe for å gjennomføre studien vellykket?

(La oss huske reglene for å jobbe i en gruppe) Hvorfor trenger vi disse reglene?

Sikkerhetsregler ved gjennomføring av eksperimenter .

Arbeid under veiledning av en voksen.

Det er forbudt å reise seg fra arbeidsplassen og gå rundt i klasserommet.

Observasjoner, diskusjoner og konklusjoner gjøres i fellesskap, med respekt for meningene til alle og medlemmer av andre grupper.

Nevn disse stoffene.

Trinn II – egengruppesøk i læreboken etter svar på ledende spørsmål gitt i arbeidsbøkene.

I dag skal vi lære om egenskapene til vann som løsemiddel. Forsøkene vi nå skal gjennomføre vil hjelpe oss med dette.

Fizminutka

Praktisk del

Men, Før vi går videre til eksperimentene, la oss sjekke om alt i laboratoriet vårt er klart for arbeid?
- Hvilke stoffer er det for å sikre at forsøket gjennomføres i hver gruppe?

Hva slags enheter og verktøy finnes det?

Du har også en pakke med instruksjoner for å utføre eksperimenter.
Hver gruppe vil gjennomføre et eksperiment i samsvar med antall mottatt. Er alle klare?

Ta skjemaet med instruks nr. 1.

Les prosedyren - fremdriften av arbeidet - på første trinn. Hver gruppe leser arbeidsinstruksjonene kun for egen erfaring. Alt klart?

Hvilke observasjoner bør gjøres og hvorfor?

Hvor registrerer vi resultatene av observasjoner?

Trekk deretter dine konklusjoner. Hvor skriver vi ned konklusjonene?

Arbeid i grupper.

Ta en liten mengde av stoffet med en skje, tilsett det i et glass vann og rør godt. Se hva som skjedde?

- Rør vannet. Observer, hva skjedde?

Før du ligger en plan for å skrive en historie om observasjonene dine.

Lag en rapport over dine observasjoner på denne planen.

1 gruppe

Hva skjedde med saltet?

Trekke en konklusjon.

(Løsningen er gjennomsiktig, intet salt er synlig. Dette betyr at saltet løses opp i vann.)

2. gruppe

Hva slags løsning fikk du? Har den endret farge?

Hva skjedde med sukker?

Trekke en konklusjon.

(Løsningen er gjennomsiktig, sukker er ikke synlig. Dette betyr at sukker løses opp i vann.)

3 gruppe

Hva slags løsning fikk du? Har den endret farge?

Hva skjedde med elvesanden?

Trekke en konklusjon.

(Sand legger seg til bunnen. Det er synlig. Dette betyr at sand ikke løses opp i vann)

La oss nå lytte til hvilke observasjoner hver gruppe gjorde.

( De går til brettet og legger ved et kort med ordene oppløse eller ikke oppløse)

La oss trekke en konklusjon. (Vann kan løse opp ulike stoffer. Det er et løsemiddel. Men ikke alle stoffer løses opp i vann.)Skrevet på tavlen

Hva kaller du stoffer som løses opp i vann? (Løselig)Skrevet på tavlen

Hva med stoffer som ikke løses opp i vann? (Uløselig)Skrevet på tavlen

Jeg vil legge til farget salt (kobbersulfat - kobbersulfat) til et glass vann. Hva skjer?

Tror du småstein løses opp i vann?Lærer viser erfaring .

Hvilke andre stoffer kan vann løse opp? (sukker, sitronsyre, brus)

Hva kan stoffene være?

III trinn – metode for å gå inn i vurdering i henhold til et 12-punkts rangeringssystem (oppgaver på tre nivåer)

Nivå 1

1. Gjett gåtene

1. Bor i hav og elver,
Men den flyr ofte over himmelen.
Hvordan skal hun bli lei av å fly?
Faller i bakken igjen

2. Flytende, flytende -
Det vil ikke lekke
Løper, løper-
Vil ikke gå tom

Vinden vil blåse - den skal skjelve

2. Nivå

a) salt

b) juice

c) leire

d) sukker

2. Hvorfor blir te søt hvis det tilsettes sukker?

n) vann er gjennomsiktig

o) vann er et løsemiddel

p) vann har ingen lukt

3Hvordan rense forurenset vann?

d) varme

e) kult

d) filter

h) fryse

f) dyr

j) planter

a) anlegg og fabrikker

l) bekker

Nivå 3

Løs gåtene:

____________________________

Leksjonssammendrag : - Hvorfor gjorde vi forskningsarbeid i klassen?

Hvilken egenskap ved vann lærte du om fra eksperimenter?

Hva kan stoffene være?

Nevn de løselige stoffene.

Nevn de uløselige stoffene.

Speilbilde.

Jeg lærte i klassen

Jeg kan prise meg selv for

Det var vanskelig for meg

Hvilken egenskap ved vann brukte du til dette?

Hvis du gjorde en god jobb i klassen, ta en blå dråpe, og hvis du ikke gjorde en veldig god jobb, ta en gul. La oss feste dråpene våre til brettet.

Se hvor mange blå dråper vi har. Hvor mye vann er det på planeten vår? Den opptar ¾ av jordens overflate. Men bare 2 % er ferskvann. Derfor må ferskvann bevares. Takket være vann eksisterer slik skjønnhet på planeten vår.

Dere gjorde alle en god jobb i timen og jobbet aktivt. De ga fullstendige svar. Bra gjort.

Hjemmelekser: løse gåter, lag en påminnelse om vannbeskyttelse.

Vedlegg 3 (skjema 1).

Målet med arbeidet:

Framgang

Observasjoner

Konklusjon

________________________

Målet med arbeidet: kontrollere vannets evne til å løse opp forskjellige stoffer.

Framgang

Observasjoner

Konklusjon

Hell oljen i et glass vann. Røre

trepinne

________________________

Generell konklusjon: __________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Målet med arbeidet: kontrollere vannets evne til å løse opp forskjellige stoffer.

Framgang

Observasjoner

Konklusjon

Hell elvesand i et glass vann. Rør med en trepinne.

________________________

Generell konklusjon: __________________________________________________________________

Vedlegg 3 (skjema 2).

Målet med arbeidet:

Framgang

Observasjoner

Konklusjon

________________________

Generell konklusjon: __________________________________________________________________

Målet med arbeidet: finne en måte å rense vann fra uløselige stoffer.

Framgang

Observasjoner

Konklusjon

Hell vannet og kirsebærjuicen i en trakt med filter.

________________________

Generell konklusjon: __________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Målet med arbeidet: finne en måte å rense vann fra uløselige stoffer.

Framgang

Observasjoner

Konklusjon

Hell vann med elvesand i en trakt med filter

________________________

Generell konklusjon: __________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Arbeidsbok om å forstå verden

F.I. elev(er)________________________________________________

Emne: Vann er et løsemiddel. Stoffer løselige og uløselige i vann.

Jeg SCENE: Oppdatering av kunnskap

Spørsmål: Hvorfor ble byrden til det første eselet lettere etter bading, og byrden til det andre - tyngre?

Svar:__________________________________________________________

Spørsmål: Hvordan kan du bevise konklusjonen din?

Svar:___________________________________________________________

Spørsmål: Hva vil være tema for forskningen?

Svar: ___________________________________________________________

Spørsmål: Hvilke to grupper deles stoffer inn i?

Svar: _ __________________________________________________________

II Scene. Algoritme for å lære nye ting.

Nevn disse stoffene. Hvilke av dem er løselige i vann?

_____________ _____________ _______________ ______________

Praktisk jobb

Vedlegg 3 (skjema 1).

Målet med arbeidet: kontrollere vannets evne til å løse opp forskjellige stoffer.

Framgang

Observasjoner

Konklusjon

Hell salt i et glass vann. Rør med en trepinne.

________________________

Generell konklusjon: __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Vedlegg 3 (skjema 2)

Målet med arbeidet: finne en måte å rense vann fra uløselige stoffer.

Framgang

Observasjoner

Konklusjon

Hell saltvannet i en trakt med filter

________________________

Generell konklusjon: __________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________.

III Scene. Oppgaver på flere nivåer

Nivå 1

1. Gjett gåtene

1. Bor i hav og elver,
Men den flyr ofte over himmelen.
Hvordan skal hun bli lei av å fly?
________________________________ faller til bakken igjen

2. Flytende, flytende -
Det vil ikke lekke
Løper, løper-
Han vil ikke gå tom. ____________________________________________

3. Høstregnet gikk gjennom byen,
Regnet mistet speilet.
Speilet ligger på asfalten,
Vinden vil blåse og den skal skjelve._____________________________________________________

2. Nivå

1. Hvilket stoff løses ikke opp i vann?

a) salt

b) juice

c) leire

d) sukker

Hvorfor blir te søt hvis du tilsetter sukker?

n) vann er gjennomsiktig

o) vann er et løsemiddel

p) vann har ingen lukt

Hvordan rense forurenset vann?

d) varme

e) kult

d) filter

h) fryse

4.Hva er kilden til vannforurensning

f) dyr

j) planter

a) anlegg og fabrikker

l) bekker

Nivå 3

Løs gåtene:

________________________ _________________________

_______________________________

Speilbilde: lage et notat om vannbeskyttelse.

Du vil lære i denne artikkelen hvilke stoffer som er løselige i vann og hvilke som ikke er det.

Hvilke stoffer løses opp i vann?

For mange stoffer er vann et godt løsemiddel.

Løselige stoffer: bordsalt, sukker, brus, kirsebærjuice, stivelse. De blir usynlige i vann og passerer gjennom filteret med det. Det er ikke mulig å rense vann fra slike stoffer ved hjelp av et filter.

Noen stoffer: elvesand og leire løses ikke opp i vann. Ved hjelp av et filter slikt vann
kan rengjøres.

Faste stoffer (sukker, bordsalt), væsker (alkohol) og gassformige stoffer (ammoniakk, hydrogenklorid) kan oppløses i vann. Basert på deres evne til å løse seg i vann, deles stoffer inn i

1)svært løselig(kaustisk soda, sukker). De fleste alkalimetallsalter er svært løselige i vann (med unntak av noen sutersalter). Klorider, bromider og nitrater av jordalkalimetaller er også svært løselige i vann.

2) lite løselig(gips, bertholets salt). Stoffer som er lite løselige i vann er for eksempel gips, sulfater, dietyleter, benzen (flytende stoffer), metan, nitrogen, oksygen (gassformige stoffer).

3)praktisk talt uløselig(kobbersulfid). Glass, sølv, gull er praktisk talt uløselige stoffer (faste stoffer) i vann. Disse inkluderer også parafin, vegetabilsk olje (flytende stoffer), inerte gasser (gassformige stoffer).

Begrepet løselighet brukes i kjemi for å beskrive egenskapene til et fast stoff som blandes med og løses opp i en væske. Bare ioniske (ladede) forbindelser er fullstendig løselige. For praktiske behov er det nok å huske noen få regler eller være i stand til å finne dem for å bruke dem av og til og finne ut om visse ioniske stoffer vil løse seg opp i vann. Faktisk er et visst antall atomer oppløst i alle fall, selv om endringene ikke er merkbare, så for å utføre nøyaktige eksperimenter er det noen ganger nødvendig å beregne dette tallet.

Trinn

Bruker enkle regler

Lær mer om ioniske forbindelser. I normal tilstand har hvert atom et visst antall elektroner, men noen ganger kan det fange opp et ekstra elektron eller miste et. Som et resultat, og han, som har en elektrisk ladning. Hvis et ion med negativ ladning (et ekstra elektron) møter et ion med positiv ladning (ingen elektron), binder de seg sammen, som de motsatte polene til to magneter. Som et resultat dannes en ionisk forbindelse.
- Ioner med negativ ladning kalles anioner, og ioner med positiv ladning - kationer.
- I normaltilstand er antallet elektroner i et atom lik antall protoner, noe som gjør atomet elektrisk nøytralt.
Lær mer om løselighet. Vannmolekyler (H 2 O) har en særegen struktur, som gjør at de ligner på en magnet: de har en positiv ladning i den ene enden og en negativ ladning i den andre. Når en ionisk forbindelse plasseres i vann, samler disse vann-"magnetene" seg rundt molekylene og har en tendens til å trekke de positive og negative ionene bort fra hverandre. Molekylene til noen ioniske forbindelser er ikke veldig sterke, og slike stoffer løselig i vann, fordi vannmolekyler trekker ioner bort fra hverandre og løser dem opp. I andre forbindelser er ionene bundet tettere, og de uløselig, siden vannmolekyler ikke er i stand til å trekke ionene fra hverandre.
- I molekylene til noen forbindelser er interne bindinger sammenlignbare i styrke med virkningen av vannmolekyler. Slike forbindelser kalles litt løselig, siden en betydelig del av molekylene deres dissosieres, selv om andre forblir uoppløste.
Lær reglene for løselighet. Siden samspillet mellom atomer er beskrevet av ganske komplekse lover, er det ikke alltid mulig å si umiddelbart hvilke stoffer som løses opp og hvilke som ikke gjør det. Finn ett av de sammensatte ionene i beskrivelsen nedenfor av hvordan forskjellige stoffer typisk oppfører seg. Se så på det andre ionet og se om det er et unntak på grunn av uvanlige ioneinteraksjoner.
- La oss si at du har å gjøre med strontiumklorid (SrCl 2). Finn Sr- og Cl-ionene i trinnene nedenfor (de er i fet skrift). Cl "vanligvis oppløselig"; etter det, se nærmere på unntakene nedenfor. Sr-ioner er ikke nevnt der, så SrCl-forbindelsen må være løselig i vann.
- Under de relevante reglene er de vanligste unntakene. Det er andre unntak, men du vil neppe møte dem i kjemitimen eller i laboratoriet.
Forbindelser er løselige hvis de inneholder alkalimetallioner, det vil si Li +, Na +, K +, Rb + og Cs +. Dette er elementene i gruppe IA i det periodiske systemet: litium, natrium, kalium, rubidium og cesium. Nesten alle enkle forbindelser av disse elementene er løselige.
- Unntak: Li3P04-forbindelsen er uløselig.
Ioneforbindelsene NO 3 -, C 2 H 3 O 2 -, NO 2 -, ClO 3 - og ClO 4 - er løselige. De kalles henholdsvis nitrat-, acetat-, nitritt-, klorat- og perklorationer. Acetationet er ofte forkortet OAc.
- Unntak: Ag(OAc) (sølvacetat) og Hg(OAc)2 (kvikksølvacetat) er uløselige.
- AgNO 2 - og KClO 4 - er bare "litt løselige".
Forbindelser av Cl-, Br- og I-ioner er vanligvis løselige. Klor-, brom- og jodioner danner henholdsvis klorider, borider og jodider, som kalles halogensalter. Disse saltene er nesten alltid løselige.
- Unntak: hvis det andre ionet i paret er et sølvion Ag+, kvikksølv Hg 2 2+ eller bly Pb 2+, er saltet uløselig. Det samme gjelder for de mindre vanlige halogenene med kobberioner Cu+ og thallium Tl+.
Forbindelser av SO 4 2-ion (sulfater) er vanligvis løselige. Generelt er sulfater løselige i vann, men det er noen få unntak.
- Unntak: sulfater av følgende ioner er uløselige: strontium Sr 2+, barium Ba 2+, bly Pb 2+, sølv Ag+, kalsium Ca 2+, radium Ra 2+ og toverdig sølv Hg 2 2+. Legg merke til at sølvsulfat og kalsiumsulfat oppløses litt i vann og noen ganger betraktes som lett løselige stoffer.
Forbindelsene OH - og S 2- er uløselige i vann. Disse er henholdsvis hydroksid- og sulfidioner.
- Unntak: husker du alkalimetallene (gruppe IA) og det faktum at nesten alle forbindelsene deres er løselige? Så Li +, Na +, K +, Rb + og Cs + ioner danner løselige hydroksyder og sulfider. I tillegg er kalsiumsalter Ca 2+, strontium Sr 2+ og bariumsalter Ba 2+ (gruppe IIA) løselige. Vær oppmerksom på at en betydelig del av hydroksydmolekylene til disse elementene fortsatt ikke oppløses, så de anses noen ganger som "litt løselige."
Forbindelsene av CO 3 2- og PO 4 3- ioner er uløselige. Disse ionene danner karbonater og fosfater, som vanligvis er uløselige i vann.
- Unntak: disse ionene danner løselige forbindelser med alkalimetallioner: Li +, Na +, K +, Rb + og Cs +, samt med ammonium NH 4 +.
Ved bruk av løselighetsproduktet K sp
1. Finn løselighetsproduktet K sp (dette er en konstant). Hver forbindelse har sin egen konstant Ksp. Verdiene for ulike stoffer er gitt i oppslagsverk og på nettstedet (på engelsk). Verdiene for løselighetsproduktet bestemmes eksperimentelt, og de kan avvike betydelig fra hverandre i forskjellige kilder, så det er bedre å bruke tabellen for K sp i læreboken din i kjemi, hvis en slik tabell er tilgjengelig. Med mindre annet er angitt, gir de fleste tabellene løselighetsproduktet ved 25ºC.
  - For eksempel, hvis du løser opp blyjodid PbI 2, finn løselighetsproduktet for det. Nettstedet bilbo.chm.uri.edu gir en verdi på 7,1×10 –9.
2. Skriv ned den kjemiske ligningen. Bestem først hvilke ioner stoffmolekylet vil desintegreres i når det er oppløst. Skriv så en ligning med K sp på den ene siden og de tilsvarende ionene på den andre.
  - I vårt eksempel er PbI 2 molekylet delt i et Pb 2+ ion og to I - ioner. I dette tilfellet er det nok å etablere ladningen til bare ett ion, siden den totale løsningen vil være nøytral.
  - Skriv ned ligningen: 7,1×10 –9 = 2.
3. Omorganiser ligningen for å løse den. Skriv om likningen i enkel algebraisk form. Bruk det du vet om antall molekyler og ioner. Erstatt den ukjente mengden x med antall atomer i den løselige forbindelsen og uttrykk antall ioner i form av x.
  - I vårt eksempel er det nødvendig å omskrive følgende ligning: 7,1 × 10 –9 = 2.
  - Siden forbindelsen inneholder bare ett bly (Pb) atom, vil antall oppløste molekyler være lik antall frie blyioner. Dermed kan vi likestille og x.
  - Siden det er to jod(I)-ioner for hvert blyion, bør antallet jodatomer være lik 2x.
  - Den resulterende ligningen er 7,1×10 –9 = (x)(2x) 2 .
4. Vurder delte ioner om nødvendig. Hopp over dette trinnet hvis stoffet er løselig i rent vann. Men hvis du bruker en løsning som allerede inneholder ett eller flere av ionene av interesse ("totale ioner"), kan løseligheten bli betydelig redusert. Effekten av vanlige ioner er spesielt merkbar for dårlig løselige stoffer, og i slike tilfeller kan det antas at de aller fleste oppløste ioner allerede var tilstede i løsningen tidligere. Skriv om ligningen for å inkludere de kjente molare konsentrasjonene (mol per liter, eller M) av ionene som allerede er oppløst. Juster de ukjente x-verdiene for disse ionene.
  - For eksempel, hvis blyjodid allerede er tilstede i en løsning i en konsentrasjon på 0,2M, bør ligningen skrives om som følger: 7,1×10 –9 = (0,2M+x)(2x) 2 . Siden 0,2M er mye større enn x, kan vi skrive ligningen som 7,1×10 –9 = (0,2M)(2x) 2 .

Vann er et løsemiddel

et flytende stoff der andre stoffer er oppløst et stoff som har løst seg opp i et løsemiddel Løsningsmiddel Løsemiddel Utmerket løsningsmiddel

Det ønsker vi å finne ut av. Mange stoffer i vann kan gå i oppløsning til usynlige bittesmå partikler, det vil si oppløses. Derfor er vann et godt løsemiddel for mange stoffer. Jeg foreslår å gjennomføre eksperimenter og identifisere metoder som gjør det mulig å få svar på spørsmålet om et stoff løses opp i vann eller ikke. Hva tar vi? Hva er det vi ser? Salt? granulert sukker? Elvesand? Leire? Hva er løselighet avhengig av (eksperiment)?

Løselighet er innholdet av oppløst stoff i en mettet løsning. Det er:

La oss gjennomføre et eksperiment: Fyll et gjennomsiktig glass med kokt vann. Hell en teskje bordsalt i den. Mens du rører i vannet, observer hva som skjer med saltkrystallene.

Saltet løste seg opp i vannet. Åpenhet har ikke endret seg. Fargen har ikke endret seg. Men smaken – ja! Løsningen ble salt.

Sett en trakt med filter inn i et tomt glass og kjør vann og salt gjennom det. Saltet og vannet gikk gjennom filteret; det ble ikke igjen på filteret. Og smaken etter filtrering er den samme. Så hun oppløste seg.

La oss gjennomføre et eksperiment: Fyll et gjennomsiktig glass med kokt vann. Hell en teskje granulert sukker i den. Mens du rører i vannet, observer hva som skjer med sukkerkrystallene.

Sukker oppløst i vann. Gjennomsiktigheten av vannet har ikke endret seg. Fargen har ikke endret seg. Sukker var ikke lenger synlig i vannet. Men smaken – ja!

Sett en trakt med filter inn i et tomt glass og kjør vann og sukker gjennom det. Sukker oppløst i vann. Det forble ikke på filteret, det passerte sammen med vannet. Og smaken etter filtrering er den samme.

La oss gjennomføre eksperimentet: Rør en teskje elvesand i et glass vann. La blandingen sitte.

Fargen på vannet endret seg, det ble grumsete og skittent. Store sandkorn ligger på bunnen, små flyter. Sanden løste seg ikke opp.

Sett en trakt med filter inn i et tomt glass og før innholdet gjennom det. Sanden ble liggende på filteret, vannet gikk gjennom og ble renset. Filteret hjelper til med å rense vann fra partikler som ikke løses opp i det.

La oss gjennomføre eksperimentet: Rør en teskje leire i et glass vann. La blandingen sitte.

Leiren har ikke løst seg opp i vannet, vannet er grumsete, store leirpartikler har falt til bunnen, og små flyter i vannet.

Før innholdet i glasset gjennom et papirfilter. Vann passerer gjennom filteret, og uoppløste partikler forblir på filteret. Filteret hjalp til med å rense vannet fra partikler som ikke løste seg i vannet.

Vann er et flytende stoff som ikke har smak, farge eller lukt. Rent vann er helt gjennomsiktig. Hvis du heller vann i et glass, kan du se gjenstander bak det gjennom veggene. Vann har flyt, takket være at den trenger gjennom sprekker og sprekker og gjennomsyrer alt rundt.

I flytende tilstand, vann:

fyller hav, hav, elver og innsjøer;
metter jorden;
deler av planter;
er en del av kroppen til pattedyr.

Den fantastiske egenskapen til vann er at det vet hvordan man løser opp nesten alt rundt. Det er noen gjenstander som blir våte, men som forblir uoppløste. Hvordan og hvorfor skjer dette?

Hva er en løsning?

Når et stoff løses opp, blandes det med en væske for å danne en løsning. En løsning kan kalles te i et glass, hvor sukkerbiten ble plassert før. Vann som har absorbert sukker smaker søtt. Når et stoff kombineres med et løsemiddel, dannes det en løsning. En vandig løsning er et vannløselig stoff som er fortynnet med rent vann. Vann er et godt løsemiddel, men det kan ikke løse opp stein, tre eller plast. Hvis du kaster flere småstein i vann, vil de forbli i bunnen av glasset.

Hvordan skjer dette?

Hvis vi undersøker en vanndråpe under et mikroskop, vil vi se at den består av spesielle partikler som kalles molekyler. De kan ikke sees med det blotte øye. Vannmolekyler er elektrisk nøytrale, dette betyr at de er "vennlige" med alle stoffer. De har en spesiell tiltrekning til visse stoffer. Den fantastiske vennligheten til vannmolekyler tillater dem lett kombineres med molekyler av andre stoffer, bærer en ladning.

Når det kommer i kontakt med molekylene til et annet stoff, forsterkes tiltrekningen, som et resultat av at stoffet blandes med vann og løses helt opp i det. Hvis det ikke er noen attraksjon, forblir alt derfor uendret. Stoffet vil forbli i bunnen av glasset. Hvis du tilsetter litt salt i vannet og rører det med en skje, forsvinner saltet snart. Vannet vil smake salt.

Hva er rent vann?

Helt rent vann finnes ikke i naturen. Nesten alle væsker som vi ser i hverdagen er løsninger. Vann fra springen er en løsning av vann med jernurenheter. Før det kommer inn i glasset, strømmer vann gjennom jernrør og absorberer jernmolekyler. Naturlige løsninger er drinker - te, juice og kompotter. Alle av dem inneholder komponenter som er gunstige for menneskekroppen. Vann kan løse ikke bare faste stoffer, men også flytende og gassformige stoffer.

Det er alltid noe oppløst i vanlig vann. Regn-, vann-, elve- eller innsjøvann inneholder urenheter.

Hvilke stoffer løses opp i vann og hvilke ikke?

I naturen er det faste, flytende og gassformige stoffer utstyrt med forskjellige egenskaper. Noen av dem er i stand til å løse seg opp i vann, andre ikke. Avhengig av denne funksjonen skilles følgende grupper av stoffer:

vannavstøtende (hydrofob);
tiltrekker vann (hydrofil).

Hydrofobe stoffer er enten dårlig løselige i vann eller løses ikke opp i det i det hele tatt. Slike stoffer inkluderer gummi, fett, glass, sand, etc. Noen salter, alkalier og syrer kan kalles hydrofile stoffer.

Siden cellene i menneskekroppen inneholder en membran som inneholder fettkomponenter, lar fettet ikke menneskekroppen oppløses i vann. På grunn av den unike strukturen til en levende organisme absorberer vann ikke bare kroppsceller, men støtter menneskeliv.

La oss oppsummere det

Når vann kommer i kontakt med mat, løser det opp næringsstoffer og frigjør dem deretter til cellene i menneskekroppen. Til gjengjeld tar vannet opp avfallsstoffer, som frigjøres gjennom svette og urin.

Det er få stoffer i naturen som ikke er løselige i vann. Selv metall, ved langvarig kontakt med vann, begynner å oppløses i det.

Vann med komponenter oppløst i det får nye kvaliteter. For eksempel kan en sølvløsning drepe mikrober. Vann er et system som kan være gunstig eller skadelig for mennesker. Og dette avhenger av hva som er oppløst i den.

Hvis denne meldingen var nyttig for deg, ville jeg bli glad for å se deg

Hva løses opp i vann? Høyt dispergerte systemer (ekte løsninger) Alle stoffer er løselige i vann.

Hvilke stoffer løses opp i vann?

Trinn

Bruker enkle regler

Ved bruk av løselighetsproduktet K sp

Hva er en løsning?

Hvordan skjer dette?

Hva er rent vann?

Hvilke stoffer løses opp i vann og hvilke ikke?

La oss oppsummere det