Baser samhandler med metaller. Kjemiske egenskaper til uløselige baser

Basene er komplekse sammenhenger, inkludert to hovedstrukturelle komponenter:

1. Hydroxogruppe (en eller flere). Derfor er det andre navnet på disse stoffene "hydroksider".
2. Metallatom eller ammoniumion (NH4+).

Navnet på basen kommer fra kombinasjonen av navnene på begge komponentene: for eksempel kalsiumhydroksid, kobberhydroksid, sølvhydroksid, etc.

Det eneste unntaket fra generell regel basedannelse bør vurderes når hydroxogruppen ikke er festet til metallet, men til ammoniumkationet (NH4+). Dette stoffet dannes når ammoniakk løses opp i vann.

Hvis vi snakker om egenskapene til baser, bør det umiddelbart bemerkes at valensen til hydroxogruppen er lik henholdsvis én, antallet av disse gruppene i molekylet vil direkte avhenge av hvilken valens metallene som kommer inn i reaksjonen ha. Eksempler i denne saken formlene for slike stoffer som NaOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2 kan tjene.

Kjemiske egenskaper baser manifesteres i deres reaksjoner med syrer, salter, andre baser, så vel som i deres virkning på indikatorer. Spesielt kan alkalier bestemmes ved å utsette en viss indikator for løsningen deres. I dette tilfellet vil den merkbart endre fargen: for eksempel blir den blå fra hvit, og fenolftalein blir rød.

De kjemiske egenskapene til baser, manifestert i deres interaksjon med syrer, fører til de berømte nøytraliseringsreaksjonene. Essensen av en slik reaksjon er at metallatomene, som forbinder syreresten, danner et salt, og hydroksogruppen og hydrogenionet, når de kombineres, blir til vann. Denne reaksjonen kalles en nøytraliseringsreaksjon fordi ingen alkali eller syre er igjen etter den.

De karakteristiske kjemiske egenskapene til baser manifesteres også i deres reaksjon med salter. Det skal bemerkes at bare alkalier reagerer med løselige salter. De strukturelle egenskapene til disse stoffene fører til at som et resultat av reaksjonen dannes et nytt salt og en ny, oftest uløselig, base.

Til slutt manifesterer de kjemiske egenskapene til basene seg perfekt under termisk eksponering for dem - oppvarming. Her, når du utfører visse eksperimenter, bør det tas i betraktning at nesten alle baser, med unntak av alkalier, oppfører seg ekstremt ustabilt ved oppvarming. De aller fleste av dem brytes nesten øyeblikkelig ned i det tilsvarende oksidet og vann. Og hvis vi tar basene til metaller som sølv og kvikksølv, så inn normale forhold de kan ikke oppnås, siden de begynner å dekomponere allerede ved romtemperatur.

metall og hydroksylgruppe(HAN). For eksempel er natriumhydroksid NaOH, kalsiumhydroksid - Ca(Åh) 2 , bariumhydroksid - Ba(Åh) 2 osv.

Oppnå hydroksyder.

1. Utvekslingsreaksjon:

CaSO 4 + 2 NaOH \u003d Ca (OH) 2 + Na 2 SO 4,

2. Elektrolyse av vandige løsninger av salter:

2KCl + 2H 2 O \u003d 2KOH + H 2 + Cl 2,

3. Interaksjon mellom alkali- og jordalkalimetaller eller deres oksider med vann:

K + 2H 2 O = 2 KOH + H 2 ,

Kjemiske egenskaper til hydroksyder.

1. Hydroksider er alkaliske i naturen.

2. Hydroksyder løses opp i vann (alkali) og er uløselige. For eksempel, KOH- løses opp i vann Ca(Åh) 2 - lett løselig, har en løsning hvit farge. Metaller fra 1. gruppe i det periodiske system D.I. Mendeleev gir løselige baser (hydroksider).

3. Hydroksider brytes ned ved oppvarming:

Cu(Åh) 2 = CuO + H 2 O.

4. Alkalier reagerer med sure og amfotere oksider:

2KOH + CO 2 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O.

5. Alkalier kan reagere med noen ikke-metaller ved forskjellige temperaturer på forskjellige måter:

NaOH + Cl 2 = NaCl + NaOCl + H 2 O(kald),

NaOH + 3 Cl 2 = 5 NaCl + NaClO 3 + 3 H 2 O(varme).

6. Samhandle med syrer:

KOH + HNO3 = KNO 3 + H 2 O.

DEFINISJON

Hydroksyder kalt komplekse stoffer, som inkluderer metallatomer koblet til en eller flere hydroksogrupper.

De fleste baser er faste stoffer med varierende løselighet i vann. Kobber(II)hydroksid blå farge(Fig. 1), jern(III)hydroksid er brunt, de fleste andre er hvite.

Ris. 1. Kobber(II)hydroksid. Utseende.

Oppnå hydroksyder

Løselige baser (alkalier) i laboratoriet kan oppnås ved interaksjon av aktive metaller og deres oksider med vann:

CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2.

Alkaliene natriumhydroksid og kalsiumhydroksid oppnås ved elektrolyse av vandige løsninger av natriumklorid og kaliumklorid.

Vannuløselige baser oppnås ved omsetning av salter med alkalier i vandige løsninger:

FeCl 3 + 3 NaOH aq \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3 NaCl.

Kjemiske egenskaper til hydroksyder

Løselige og uløselige baser har en felles egenskap: de reagerer med syrer for å danne salter og vann (nøytraliseringsreaksjon):

NaOH + HCl \u003d NaCl + H2O;

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + H2O.

Alkaliløsninger endrer fargen på noen stoffer - lakmus, fenolftalein og metyloransje, kalt indikatorer (tabell 1).

Tabell 1. Fargeendring av indikatorer under påvirkning av løsninger av syrer og baser.

I tillegg til de generelle egenskapene har alkalier og vannuløselige baser også spesifikke. For eksempel, når et blått bunnfall av kobber(II)hydroksid oppvarmes, dannes det et svart stoff - dette er kobber(II)oksid:

Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O.

Alkalier, i motsetning til uløselige baser, brytes vanligvis ikke ned når de varmes opp. Løsningene deres virker på indikatorer, korroderer organisk materiale, reagere med saltløsninger (hvis de inneholder et metall som er i stand til å danne en uløselig base) og sure oksider:

Fe 2 (SO 4) 3 + 6KOH \u003d 2Fe (OH) 3 ↓ + 3K 2 SO 4;

2KOH + CO 2 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O.

Påføring av hydroksyder

Hydroksyder er mye brukt i industrien og hverdagen. For eksempel, veldig viktig har kalsiumhydroksid. Det er et hvitt løst pulver. Når det blandes med vann, dannes den såkalte kalkmelken. Siden kalsiumhydroksid er litt løselig i vann, etter filtrering av kalkmelken, oppnås en klar løsning - kalkvann, som blir grumsete når karbondioksid passerer gjennom det. Lesket kalk brukes til å tilberede Bordeaux-blandingen - et middel for å bekjempe plantesykdommer og skadedyr. Limemelk er mye brukt i kjemisk industri, for eksempel ved produksjon av sukker, brus og andre stoffer.

Natriumhydroksid brukes til oljeraffinering, såpeproduksjon og i tekstilindustrien. Kaliumhydroksid og litiumhydroksid brukes i batterier.

Eksempler på problemløsning

EKSEMPEL 1

Trening	I en av tinnhydroksidene er massefraksjonen av elementer lik: tinn - 63,6%; oksygen - 34,2%; hydrogen - 2,2%. Bestem formelen for dette hydroksydet.
Løsning	Massefraksjon element X i et molekyl med sammensetning HX beregnes ved hjelp av følgende formel: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100 %. La oss angi antall mol av elementer som utgjør forbindelsen med "x" (tinn), "y" (oksygen) og "z" (hydrogen). Deretter vil molforholdet se slik ut (verdier av relativ atommasser hentet fra det periodiske systemet til D.I. Mendeleev, rundet opp til heltall): x:y:z = ω(Sn)/Ar(Sn): ω(O)/Ar(O): ω(H)/Ar(H); x:y:z = 63,6/119: 34,2/16: 2,1/1; x:y:z = 0,53: 2,14: 2,1 = 1: 4: 4. Så formelen for tinnhydroksid er Sn(OH)4.
Svar	Formelen for tinnhydroksid er Sn(OH)4

EKSEMPEL 2

Trening	Bestem massefraksjonen av bariumhydroksid i en løsning oppnådd ved å blande vann med en masse på 50 g og bariumoksid med en masse på 1,2 g.
Løsning	Massefraksjonen av substans X i løsning beregnes ved hjelp av følgende formel: ω (X) = m(X) / m løsning × 100 %. Massen til løsningen er summen av massene til det oppløste stoffet og løsningsmidlet: m løsning = m(H 2 O) + m(BaO) = 50 + 1,2 = 51,2 g. Vi skriver reaksjonsligningen for å oppnå bariumhydroksid: BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2. Beregn antall mol av utgangsmaterialer: n(H20) = m(H20)/M(H20); M(H20) = 18 g/mol; n(H 2 O) \u003d 50/18 \u003d 2,8 mol. n(BaO) = m(BaO)/M(BaO); M(BaO) = 153 g/mol; n(BaO) \u003d 1,2 / 153 \u003d 0,008 mol. Beregningen er utført for en forbindelse som er mangelvare (bariumoksid). I følge ligningen n(BaO) :n(Ba(OH)2) = 1:1, dvs. n (Ba (OH) 2) \u003d n (BaO) \u003d 1,04 mol. Da vil massen av dannet bariumhydroksid være lik: m (Ba (OH) 2) \u003d n (Ba (OH) 2) × M (Ba (OH) 2); M (Ba (OH) 2) \u003d 171 g / mol; m (Ba (OH) 2) \u003d 0,008 × 171 \u003d 1,368 g. Finn massefraksjonen av bariumhydroksid i løsning: ω (Ba (OH) 2) \u003d 1,368 / 51,2 × 100% \u003d 2,67%.
Svar	Massefraksjonen av bariumhydroksid er 2,67 %

En av de komplekse klassene uorganiske stoffer- begrunnelse. Dette er forbindelser som inkluderer metallatomer og en hydroksylgruppe, som kan spaltes av når de interagerer med andre stoffer.

Struktur

Basene kan inneholde en eller flere hydroksogrupper. Generell formel baser - Me (OH) x. Metallatomet er alltid ett, og antall hydroksylgrupper avhenger av metallets valens. I dette tilfellet er valensen til OH-gruppen alltid I. For eksempel, i NaOH-forbindelsen, er natriumvalensen I, derfor er det en hydroksylgruppe. Ved bunnen av Mg (OH) 2 er valensen til magnesium II, Al (OH) 3, valensen til aluminium er III.

Antallet hydroksylgrupper kan variere i forbindelser med metaller med variabel valens. For eksempel Fe (OH) 2 og Fe (OH) 3. I slike tilfeller er valens angitt i parentes etter navnet - jern(II)hydroksid, jern(III)hydroksid.

Fysiske egenskaper

Karakteristikken og aktiviteten til basen avhenger av metallet. De fleste baser er hvite, luktfrie faste stoffer. Noen metaller gir imidlertid stoffet en karakteristisk farge. For eksempel har CuOH gul, Ni(OH) 2 - lysegrønn, Fe(OH) 3 - rød-brun.

Ris. 1. Alkalier i fast tilstand.

Slags

Fundamenter er klassifisert etter to kriterier:

• ved antall OH-grupper- enkeltsyre og multisyre;
• ved løselighet i vann- alkalier (løselige) og uløselige.

Alkalier dannes alkalimetaller- litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb) og cesium (Cs). I tillegg til aktive metaller, som danner alkalier, inkluderer jordalkalimetaller - kalsium (Ca), strontium (Sr) og barium (Ba).

Disse elementene danner følgende grunnlag:

• LiOH;
• NaOH;
• RbOH;
• CsOH;
• Ca(OH)2;
• Sr(OH)2;
• Ba(OH)2.

Alle andre baser, for eksempel Mg (OH) 2, Cu (OH) 2, Al (OH) 3, er uløselige.

På en annen måte kalles alkalier sterke baser, og uløselige kalles svake baser. På elektrolytisk dissosiasjon alkalier gir raskt opp hydroksylgruppen og reagerer raskere med andre stoffer. Uløselig eller svake baser mindre aktiv, fordi ikke doner en hydroksylgruppe.

Ris. 2. Klassifisering av baser.

En spesiell plass i systematiseringen av uorganiske stoffer er okkupert av amfotere hydroksyder. De samhandler med både syrer og baser, dvs. oppføre seg som en alkali eller en syre avhengig av forholdene. Disse inkluderer Zn(OH)2, Al(OH)3, Pb(OH)2, Cr(OH)3, Be(OH)2 og andre baser.

Kvittering

Begrunnelse får forskjellige måter. Det enkleste er samspillet mellom metall og vann:

Ba + 2H 2 O → Ba (OH) 2 + H 2.

Alkalier oppnås som et resultat av interaksjonen av oksid med vann:

Na20 + H20 → 2NaOH.

Uløselige baser oppnås som et resultat av interaksjonen mellom alkalier og salter:

CuSO 4 + 2 NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 .

Kjemiske egenskaper

De viktigste kjemiske egenskapene til basene er beskrevet i tabellen.

Reaksjoner	Hva dannes	Eksempler
Med syrer	Salt og vann. Uløselige baser reagerer kun med løselige syrer.	Cu(OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O
Dekomponering ved høy temperatur	metalloksid og vann	2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Med sure oksider (alkalier reagerer)		NaOH + CO 2 → NaHCO 3
Med ikke-metaller (alkalier enter)	Salt og hydrogen	2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + H 2
Bytt med salter	hydroksyd og salt	Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 → 2 NaOH + BaSO 4 ↓
Alkaliske med noen metaller	Kompleks salt og hydrogen	2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na + 3H2

Ved hjelp av indikatoren utføres en test for å bestemme klassen til basen. Når den samhandler med en base, blir lakmus blå, fenolftalein blir rød, og metyloransje blir gul.

Ris. 3. Reaksjonen av indikatorer til begrunnelsen.

Hva har vi lært?

Fra kjemitimen i 8. klasse lærte vi om egenskaper, klassifisering og interaksjon av baser med andre stoffer. Baser er komplekse stoffer som består av et metall og en OH-hydroksylgruppe. De er delt inn i løselig eller alkalisk og uløselig. Alkalier er mer aggressive baser som raskt reagerer med andre stoffer. Baser oppnås ved å reagere et metall eller metalloksyd med vann, samt ved omsetning av et salt og et alkali. Baser reagerer med syrer, oksider, salter, metaller og ikke-metaller, og brytes ned ved høye temperaturer.

Emnequiz

Rapportevaluering

gjennomsnittlig rangering: 4.5. Totale vurderinger mottatt: 135.

Generelle egenskaper baser skyldes tilstedeværelsen i deres løsninger av OH - ion, som skaper et alkalisk miljø i løsningen (fenolftalein blir rød, metyloransje - gul, lakmus - blå).

1. Kjemiske egenskaper for alkalier:

1) interaksjon med sure oksider:

2KOH+CO2®K2C03+H20;

2) reaksjon med syrer (nøytraliseringsreaksjon):

2NaOH+ H2S04®Na2S04 + 2H20;

3) interaksjon med løselige salter (bare hvis, under påvirkning av alkali på et løselig salt, et bunnfall utfelles eller gass frigjøres):

2NaOH + CuSO 4 ® Cu (OH) 2 ¯ + Na 2 SO 4,

Ba(OH)2 +Na2SO4®BaSO4¯+2NaOH, KOH(kons.)+NH4Cl(krystall)®NH3 +KCl+H2O.

2. Kjemiske egenskaper til uløselige baser:

1) interaksjon av baser med syrer:

Fe (OH)2 + H2SO4® FeSO4 + 2H20;

2) dekomponering ved oppvarming. Uløselige baser, når de varmes opp, brytes ned til et basisk oksid og vann:

Cu(OH)2®CuO+H2O

Slutt på arbeidet -

Dette emnet tilhører:

Atom- og molekylære studier i kjemi. Atom. Molekyl. Kjemisk element. Møll. Enkle komplekse stoffer. Eksempler

Atommolekylær lære i kjemi atommolekyl kjemisk element mol enkle komplekse stoffer eksempler .. teoretisk grunnlag moderne kjemi utgjør atommolekylet .. atomer er de minste kjemiske partiklene som er grensen for kjemikaliet ..

Hvis du trenger tilleggsmateriale om dette emnet, eller du ikke fant det du lette etter, anbefaler vi å bruke søket i vår database over verk:

Hva skal vi gjøre med det mottatte materialet:

Hvis dette materialet viste seg å være nyttig for deg, kan du lagre det på siden din på sosiale nettverk:

kvitring

Alle emner i denne delen:

Får begrunnelsen
1. Fremstilling av alkalier: 1) interaksjon av alkali- eller jordalkalimetaller eller deres oksider med vann: Сa+2H2O®Ca(OH)2+H

Nomenklatur av syrer
Navnene på syrer er avledet fra grunnstoffet som syren er avledet fra. Samtidig har navnet på oksygenfrie syrer vanligvis endelsen -hydrogen: HCl - saltsyre, HBr - brom

Kjemiske egenskaper til syrer
De generelle egenskapene til syrer i vandige løsninger skyldes tilstedeværelsen av H + -ioner dannet under dissosiasjonen av syremolekyler, og syrer er derfor protondonorer: HxAn«xH +

Innhenting av syrer
1) interaksjon av sure oksider med vann: SO3+H2O®H2SO4, P2O5+3H2O®2H3PO4;

Kjemiske egenskaper til sure salter
1) sure salter inneholder hydrogenatomer som kan delta i nøytraliseringsreaksjonen, slik at de kan reagere med alkalier, bli til medium eller andre sure salter - med et mindre antall

Innhenting av sure salter
Et syresalt kan oppnås: 1) ved reaksjon av ufullstendig nøytralisering av en polybasisk syre med en base: 2H2SO4+Cu(OH)2®Cu(HSO4)2+2H

Grunnleggende salter.
Basiske (hydroksosalter) er salter som dannes som et resultat av ufullstendig erstatning av hydroksydionene i basen med sure anioner. Enkeltsyrebaser, for eksempel NaOH, KOH,

Kjemiske egenskaper til basiske salter
1) basiske salter inneholder hydroksogrupper som kan delta i nøytraliseringsreaksjonen, slik at de kan reagere med syrer, bli til middels salter eller basiske salter med mindre

Innhenting av basiske salter
Det basiske saltet kan oppnås: 1) ved omsetning av ufullstendig nøytralisering av basen med en syre: 2Cu(OH)2+H2SO4®(CuOH)2SO4+2H2

Middels salter.
Mediumsalter er produkter av fullstendig erstatning av H + sure ioner med metallioner; de kan også betraktes som produkter av fullstendig substitusjon av OH-ionene til anionbasen

Nomenklatur for mellomsalter
I russisk nomenklatur (brukt i teknologisk praksis) er det følgende rekkefølge for navngivning av mediumsalter: ordet er lagt til roten av navnet på den oksygenholdige syren

Kjemiske egenskaper til medium salter
1) Nesten alle salter er ioniske forbindelser derfor i smelten og i vandig løsning de dissosieres til ioner (når strøm føres gjennom løsninger eller smeltede salter, oppstår elektrolyseprosessen).

Innhenting av middels salter
Mest av Metoder for å oppnå salter er basert på samspillet mellom stoffer av motsatt natur - metaller med ikke-metaller, sure oksider med basiske, baser med syrer (se tabell 2).

Strukturen til atomet.
Et atom er en elektrisk nøytral partikkel som består av en positivt ladet kjerne og negativt ladede elektroner. Ordinaltallet til elementet i Periodiske tabell elementer er lik ladningen til kjernen

Sammensetning av atomkjerner
Kjernen består av protoner og nøytroner. Antall protoner er serienummer element. Antall nøytroner i kjernen er lik forskjellen mellom massenummer isotop og

Elektron
Elektroner kretser rundt kjernen i visse stasjonære baner. Beveger seg langs sin bane, sender eller absorberer ikke elektronet elektromagnetisk energi. Emisjon eller absorpsjon av energi

Regelen for å fylle elektroniske nivåer, undernivåer av elementer
Antall elektroner som kan være i ett energinivå bestemmes av formelen 2n2, hvor n er tallet på nivået. Maksimal fylling av de fire første energinivåer: først og fremst

Ioniseringsenergi, elektronaffinitet, elektronegativitet.
Ioniseringsenergien til et atom. Energien som kreves for å løsne et elektron fra et ueksitert atom kalles den første ioniseringsenergien (potensialet) I: E + I \u003d E + + e- Ioniseringsenergi

kovalent binding
I de fleste tilfeller, når en binding dannes, deles elektronene til de bundne atomene. Denne typen kjemisk binding kalles en kovalent binding (prefikset "co-" på latin

Sigma- og pi-bindinger.
Sigma (σ)-, pi (π)-bindinger - en omtrentlig beskrivelse av typene kovalente bindinger i molekyler ulike forbindelser, σ-binding er karakterisert ved at tettheten til elektronskyen er maksimal

Dannelsen av en kovalent binding ved donor-akseptor-mekanismen.
I tillegg til den homogene mekanismen for kovalent bindingsdannelse beskrevet i forrige avsnitt, er det en heterogen mekanisme - samspillet mellom motsatt ladede ioner - H + protonet og

Kjemisk binding og geometri av molekyler. BI3, PI3
figur 3.1 Tilsetning av dipolelementer i NH3 og NF3 molekyler

Polar og ikke-polar binding
kovalent binding dannes som et resultat av sosialisering av elektroner (med dannelse av vanlige elektronpar), som oppstår under overlapping av elektronskyer. Under utdannelse

Ionebinding
Ionebinding– Dette er en kjemisk binding, som utføres på grunn av den elektrostatiske interaksjonen av motsatt ladede ioner. Dermed prosessen med utdanning og

Oksidasjonstilstand
Valens 1. Valens er evnen til atomer kjemiske elementer danner et visst antall kjemiske bindinger. 2. Valensverdier varierer fra I til VII (sjelden VIII). Valens

Hydrogenbinding
I tillegg til ulike heteropolare og homeopolare bindinger, er det en annen spesiell type binding som har tiltrukket seg økende oppmerksomhet fra kjemikere de siste to tiårene. Dette såkalte hydrogenet

Krystallgitter
Så, krystallstruktur preget av riktig (vanlig) arrangement av partikler på strengt definerte steder i krystallen. Når du mentalt forbinder disse punktene med linjer, får du plass

Løsninger
Hvis krystaller er plassert i et kar med vann bordsalt, sukker eller kaliumpermanganat (kaliumpermanganat), så kan vi observere hvordan mengden fast avtar gradvis. Samtidig vannet

Elektrolytisk dissosiasjon
Løsninger av alle stoffer kan deles inn i to grupper: elektrolytter - oppførsel elektrisitet, ikke-elektrolytter er ikke ledere. Denne inndelingen er betinget, fordi alle

dissosiasjonsmekanisme.
Vannmolekyler er dipoler, dvs. den ene enden av molekylet er negativt ladet, den andre positivt. Molekylet med en negativ pol nærmer seg natriumionet, positivt - til klorionet; surround io

Ionisk produkt av vann
Hydrogenindeks (pH) er en verdi som karakteriserer aktiviteten eller konsentrasjonen av hydrogenioner i løsninger. Hydrogenindeksen er betegnet med pH. Hydrogenindeks numerisk

Kjemisk reaksjon
En kjemisk reaksjon er omdannelsen av et stoff til et annet. Denne definisjonen trenger imidlertid ett betydelig tillegg. I kjernereaktor eller også i akseleratoren omdannes noen stoffer

Metoder for å arrangere koeffisienter i OVR
Elektronisk balansemetode 1). Skriv ned ligningen kjemisk reaksjon KI + KMnO4 → I2 + K2MnO4 2). Finne atomer, forandre seg

Hydrolyse
Hydrolyse er prosessen med utvekslingsinteraksjon av salioner med vann, noe som fører til dannelse av dårlig dissosierte stoffer og ledsaget av en endring i reaksjonen (pH) til mediet. essens

Hastigheten av kjemiske reaksjoner
Reaksjonshastigheten bestemmes av endringen molar konsentrasjon en av reaktantene: V = ± ((C2 - C1) / (t2 - t

Faktorer som påvirker hastigheten på kjemiske reaksjoner
1. Reaktantenes natur. En viktig rolle spilles av naturen til kjemiske bindinger og strukturen til molekylene til reagensene. Reaksjoner går i retning av ødeleggelse av mindre sterke bindinger og dannelse av stoffer med

Aktiveringsenergi
sammenstøt kjemiske partikler fører til kjemisk interaksjon bare hvis de kolliderende partiklene har en energi som overstiger en viss bestemt verdi. Vurder gjensidig

katalysekatalysator
Mange reaksjoner kan akselereres eller bremses ved innføring av visse stoffer. Tilsatte stoffer deltar ikke i reaksjonen og forbrukes ikke i løpet av løpet, men har en betydelig effekt på

Kjemisk likevekt
Kjemiske reaksjoner som foregår med sammenlignbare hastigheter i begge retninger kalles reversible. I slike reaksjoner dannes det likevektsblandinger av reaktanter og produkter, hvis sammensetning er

Le Chateliers prinsipp
Le Chateliers prinsipp sier at for å flytte likevekten til høyre, er det først nødvendig å øke trykket. Faktisk, med en økning i trykk, vil systemet "motstå" økningen i kon

Faktorer som påvirker hastigheten på en kjemisk reaksjon
Faktorer som påvirker hastigheten på en kjemisk reaksjon Øk hastigheten Reduser hastigheten Tilstedeværelse av kjemisk aktive reagenser

Hess' lov
Bruker tabellverdier

termisk effekt
Under reaksjonen brytes bindinger i utgangsmaterialene og nye bindinger dannes i reaksjonsproduktene. Siden dannelsen av en binding skjer med frigjøring, og den brytes med absorpsjon av energi, så x