Je, valence inateuliwaje? Maoni ya kisasa juu ya valence

Valence. Uamuzi wa valence. Vipengele vyenye valency ya mara kwa mara.

Kwa njia ya mfano, valency ni nambari ya "mikono" ambayo atomi hushikamana na atomi zingine. Kwa kawaida, atomi hazina "mikono" yoyote; jukumu lao linachezwa na wanaoitwa. elektroni za valence.

Unaweza kusema tofauti: Valence ni uwezo wa atomi ya kipengele fulani kuambatisha idadi fulani ya atomi nyingine.

Kanuni zifuatazo lazima zieleweke wazi:

Kuna vipengele vilivyo na valence ya mara kwa mara (ambayo kuna wachache) na vipengele vilivyo na valence ya kutofautiana (ambayo wengi wao ni).

Vipengele na valence ya mara kwa mara haja ya kukumbuka:

Vipengele vilivyobaki vinaweza kuonyesha sifa tofauti.

Valence ya juu zaidi ya kipengele katika hali nyingi inalingana na idadi ya kikundi ambamo kipengele kinapatikana.

Kwa mfano, manganese hupatikana ndani Kikundi cha VII(kikundi kidogo), valence ya juu zaidi ya Mn ni saba. Silicon iko katika kundi IV ( kikundi kidogo), valence yake ya juu ni nne.

Ikumbukwe, hata hivyo, kwamba valency ya juu sio kila wakati pekee inayowezekana. Kwa mfano, valence ya juu ya klorini ni saba (hakikisha hili!), Lakini misombo ambayo kipengele hiki kinaonyesha valences VI, V, IV, III, II, mimi hujulikana.

Ni muhimu kukumbuka chache isipokuwa: kiwango cha juu (na pekee) cha valence ya florini ni mimi (na sio VII), oksijeni - II (na sio VI), nitrojeni - IV (uwezo wa nitrojeni kuonyesha valency V ni hadithi maarufu ambayo hupatikana hata katika shule fulani. vitabu vya kiada).

Valency na hali ya oxidation sio dhana zinazofanana.

Dhana hizi ziko karibu kabisa, lakini hazipaswi kuchanganyikiwa! Hali ya oxidation ina ishara (+ au -), valence haina; hali ya oxidation ya kipengele katika dutu inaweza kuwa sifuri, valency ni sifuri tu ikiwa tunashughulika na atomi iliyotengwa; thamani ya nambari ya hali ya oxidation HAIWEZI sanjari na valence. Kwa mfano, thamani ya nitrojeni katika N 2 ni III, na hali ya oxidation = 0. Valence ya kaboni katika asidi ya fomu= IV, na hali ya oxidation = +2.

Ikiwa valence ya moja ya vipengele katika kiwanja cha binary inajulikana, valency ya nyingine inaweza kupatikana.

Hii inafanywa kwa urahisi sana. Kumbuka kanuni rasmi: bidhaa ya idadi ya atomi ya kipengele cha kwanza katika molekuli na valency yake lazima iwe sawa na bidhaa sawa kwa kipengele cha pili.

Mfano 1. Pata thamani za vipengele vyote kwenye kiwanja NH 3.

Suluhisho. Tunajua valence ya hidrojeni - ni mara kwa mara na sawa na I. Tunazidisha valency H kwa idadi ya atomi za hidrojeni katika molekuli ya amonia: 1 3 = 3. Kwa hiyo, kwa nitrojeni, bidhaa ya 1 (idadi ya atomi). N) kwa X (valence ya nitrojeni) inapaswa pia kuwa sawa na 3. Ni wazi, X = 3. Jibu: N (III), H (I).

Mfano 2. Pata valensi za vitu vyote kwenye molekuli ya Cl 2 O 5.

Suluhisho. Oksijeni ina valency ya mara kwa mara (II); molekuli ya oksidi hii ina atomi tano za oksijeni na atomi mbili za klorini. Hebu valence ya klorini = X. Hebu tuunda equation: 5 2 = 2 X. Ni wazi, X = 5. Jibu: Cl (V), O (II).

Mfano 3. Tafuta valence ya klorini katika molekuli ya SCl 2 ikiwa inajulikana kuwa valency ya sulfuri ni II.

Suluhisho. Ikiwa waandishi wa tatizo hawakutuambia valence ya sulfuri, haingewezekana kutatua. S na Cl zote ni vipengee vyenye valency inayobadilika. Kuzingatia Taarifa za ziada, suluhisho linajengwa kulingana na mpango wa mifano 1 na 2. Jibu: Cl (I).

Kujua valencies ya vipengele viwili, unaweza kuunda formula kwa kiwanja cha binary.

Katika mifano 1 - 3, tuliamua valency kwa kutumia fomula; sasa wacha tujaribu kufanya utaratibu wa kurudi nyuma.

Mfano 4. Andika formula ya kiwanja cha kalsiamu na hidrojeni.

Suluhisho. Valencies ya kalsiamu na hidrojeni hujulikana - II na mimi, kwa mtiririko huo. Hebu formula ya kiwanja kinachohitajika iwe Ca x H y. Tunatunga tena equation inayojulikana: 2 x = 1 y. Kama mojawapo ya suluhu za mlingano huu, tunaweza kuchukua x = 1, y = 2. Jibu: CaH 2.

"Kwa nini haswa CaH 2? - unauliza. - Baada ya yote, anuwai za Ca 2 H 4 na Ca 4 H 8 na hata Ca 10 H 20 hazipingani na sheria yetu!"

Jibu ni rahisi: chukua maadili ya chini iwezekanavyo ya x na y. Katika mfano uliotolewa, maadili haya ya chini (asili!) ni 1 na 2 haswa.

"Kwa hivyo, misombo kama N 2 O 4 au C 6 H 6 haiwezekani?" "Je, fomula hizi zibadilishwe na NO 2 na CH?"

Hapana, yanawezekana. Aidha, N 2 O 4 na NO 2 ni kabisa vitu mbalimbali. Lakini formula CH hailingani na dutu yoyote halisi imara (tofauti na C 6 H 6).

Licha ya yote ambayo yamesemwa, katika hali nyingi unaweza kufuata sheria: chukua maadili madogo zaidi fahirisi.

Mfano 5. Andika fomula ya kiwanja cha sulfuri na florini ikiwa inajulikana kuwa valence ya sulfuri ni sita.

Suluhisho. Hebu formula ya kiwanja iwe S x F y . Valence ya sulfuri hutolewa (VI), valency ya fluorine ni mara kwa mara (I). Tunaunda equation tena: 6 x = 1 y. Ni rahisi kuelewa kwamba thamani ndogo zaidi zinazowezekana za vigezo ni 1 na 6. Jibu: SF 6.

Hapa, kwa kweli, ni pointi zote kuu.

Sasa jiangalie! Ninapendekeza upitie kwa kifupi mtihani juu ya mada "Valence".

Kuna mambo ambayo valence ni daima, na kuna wachache sana wao. Lakini vitu vingine vyote vinaonyesha ushujaa tofauti.

Masomo zaidi kwenye tovuti

Atomi moja ya kipengele kingine cha monovalent imeunganishwa na atomi moja ya kipengele cha monovalent(HCl) . Atomu ya kipengele cha divalent inachanganyika na atomi mbili za kipengele kimoja.(H2O) au atomi moja ya divalent(CaO) . Hii ina maana kwamba valence ya kipengele inaweza kuwakilishwa kama nambari ambayo inaonyesha ni atomi ngapi za kipengele monovalent chembe ya kipengele fulani inaweza kuunganishwa na. Shimoni ya kipengele ni idadi ya vifungo ambavyo atomi huunda:

Na - monovalent (kifungo kimoja)

H - monovalent (kifungo kimoja)

O - divalent (vifungo viwili kwa atomi)

S - hexavalent (huunda vifungo sita na atomi za jirani)

Sheria za kuamua valence
vipengele katika uhusiano

1. Shaft hidrojeni makosa kwa I(kitengo). Kisha, kwa mujibu wa fomula ya maji H 2 O, atomi mbili za hidrojeni zimeunganishwa na atomi moja ya oksijeni.

2. Oksijeni katika misombo yake daima huonyesha valence II. Kwa hiyo, kaboni katika kiwanja CO 2 ( kaboni dioksidi) ana valency IV.

3. Shaft ya juu sawa na nambari ya kikundi .

4. Valence ya chini kabisa ni sawa na tofauti kati ya namba 8 (idadi ya makundi katika meza) na idadi ya kikundi ambacho kipengele hiki iko, i.e. 8 — N vikundi .

5. Kwa metali katika vikundi vidogo vya "A", shimoni ni sawa na nambari ya kikundi.

6. Nonmetali kwa ujumla huonyesha valensi mbili: juu na chini.

Kwa njia ya mfano, shimoni ni nambari ya "mikono" ambayo atomi hushikamana na atomi zingine. Kwa kawaida, atomi hazina "mikono" yoyote; jukumu lao linachezwa na wanaoitwa. elektroni za valence.

Unaweza kusema tofauti: ni uwezo wa atomi ya kipengele fulani kuambatanisha idadi fulani ya atomi nyingine.

Kanuni zifuatazo lazima zieleweke wazi:

Kuna vipengele vilivyo na valence ya mara kwa mara (ambayo kuna wachache) na vipengele vilivyo na valence ya kutofautiana (ambayo wengi wao ni).

Vipengele vilivyo na valence mara kwa mara lazima vikumbukwe.

Valency ni uwezo wa atomi kushikamana na idadi fulani ya atomi zingine.

Atomi moja ya kipengele kingine cha monovalent imeunganishwa na atomi moja ya kipengele cha monovalent(HCl) . Atomu ya kipengele cha divalent inachanganyika na atomi mbili za kipengele kimoja.(H2O) au atomi moja ya divalent(CaO) . Hii ina maana kwamba valence ya kipengele inaweza kuwakilishwa kama nambari ambayo inaonyesha ni atomi ngapi za kipengele monovalent chembe ya kipengele fulani inaweza kuunganishwa na. Valency ya elementi ni idadi ya vifungo ambavyo atomi huunda:

Na - monovalent (kifungo kimoja)

H - monovalent (kifungo kimoja)

O - divalent (vifungo viwili kwa kila chembe)

S - hexavalent (huunda vifungo sita na atomi za jirani)

Sheria za kuamua valence
vipengele katika uhusiano

1. Valence hidrojeni makosa kwa I(kitengo). Kisha, kwa mujibu wa fomula ya maji H 2 O, atomi mbili za hidrojeni zimeunganishwa na atomi moja ya oksijeni.

2. Oksijeni katika misombo yake daima huonyesha valence II. Kwa hiyo, kaboni katika kiwanja CO 2 (kaboni dioksidi) ina valence ya IV.

3. Valence ya juu sawa na nambari ya kikundi .

4. Valence ya chini kabisa ni sawa na tofauti kati ya namba 8 (idadi ya makundi katika meza) na idadi ya kikundi ambacho kipengele hiki iko, i.e. 8 - N vikundi .

5. Kwa metali ziko katika vikundi vidogo vya "A", valence ni sawa na nambari ya kikundi.

6. Nonmetali kwa ujumla huonyesha valensi mbili: juu na chini.

Kwa mfano: sulfuri ina valency ya juu VI na ya chini kabisa (8 - 6), sawa na II; fosforasi huonyesha valences V na III.

7. Valence inaweza kuwa mara kwa mara au kutofautiana.

Valency ya vipengele lazima ijulikane ili kutunga fomula za kemikali za misombo.

Algorithm ya kuunda fomula ya kiwanja cha oksidi ya fosforasi

Kufuatana	Kutengeneza oksidi ya fosforasi
1. Andika alama za vipengele	R O
2. Kuamua valencies ya vipengele	V II P O
3. Tafuta idadi ndogo zaidi ya nambari za nambari za valences	5 2 = 10
4. Tafuta uhusiano kati ya atomi za vipengee kwa kugawanya iliyopatikana ndogo zaidi kwa valencies sambamba za vipengele.	10: 5 = 2, 10: 2 = 5; P:O=2:5
5. Andika fahirisi za alama za vipengele	R2 O5
6. Mfumo wa kiwanja (oksidi)	R2 O5

Kumbuka!

Vipengele vya kuunda fomula za kemikali za misombo.

1) Valence ya chini kabisa inaonyeshwa na kipengele ambacho kiko kulia na juu kwenye jedwali la D.I. Mendeleev, na valence ya juu zaidi inaonyeshwa na kipengele kilicho upande wa kushoto na chini.

Kwa mfano, pamoja na oksijeni, sulfuri inaonyesha valency ya juu VI, na oksijeni valency ya chini kabisa II. Kwa hivyo, formula ya oksidi ya sulfuri itakuwa HIVYO 3.

Katika kiwanja cha silicon na kaboni, ya kwanza inaonyesha valency ya juu zaidi ya IV, na ya pili - ya chini kabisa ya IV. Kwa hivyo formula - SiC. Hii ni carbudi ya silicon, msingi wa vifaa vya kukataa na vya abrasive.

2) Atomi ya chuma huja kwanza katika fomula.

2) Katika fomula za misombo, atomi isiyo ya chuma inayoonyesha valency ya chini daima huja katika nafasi ya pili, na jina la kiwanja kama hicho huisha kwa "id".

Kwa mfano,Sao - oksidi ya kalsiamu, NaCl - kloridi ya sodiamu, PbS - sulfidi ya risasi.

Sasa unaweza kuandika kanuni za misombo yoyote ya metali na zisizo za metali.

Mada ya somo: "Valence. Uamuzi wa valence na fomula za misombo yao"

Aina ya somo: utafiti na ujumuishaji wa msingi wa maarifa mapya

Fomu za shirika: mazungumzo, kazi za mtu binafsi, kujitegemea

Malengo ya somo:

Didactic:

Kulingana na ujuzi wa wanafunzi, kurudia dhana za "formula ya kemikali";

Kusaidia wanafunzi kukuza dhana ya "valency" na uwezo wa kuamua valence ya atomi za vitu kwa kutumia fomula za dutu;

Lenga umakini wa wanafunzi juu ya uwezekano wa kujumuisha kozi za kemia na hisabati.

Kielimu:

Kuendelea kukuza ujuzi wa kuunda ufafanuzi;

Eleza maana ya dhana zilizosomwa na ueleze mlolongo wa vitendo wakati wa kuamua valency kwa kutumia fomula ya dutu;

Kukuza uboreshaji Msamiati, maendeleo ya hisia, uwezo wa ubunifu;

Kuza uwezo wa kuonyesha kuu, muhimu, kulinganisha, jumla, kukuza diction na hotuba.

Kielimu:

Kukuza hali ya urafiki na uwezo wa kufanya kazi kwa pamoja;

Kuongeza kiwango cha elimu ya aesthetic ya wanafunzi;

Waelekeze wanafunzi picha yenye afya maisha.

Matokeo ya kujifunza yaliyopangwa:

Somo: fahamu ufafanuzi wa "valency".

Kuwa na uwezo wa kuamua uhalali wa vitu kwa kutumia fomula misombo ya binary. Jua thamani ya baadhi ya vipengele vya kemikali.

Somo la meta: kukuza uwezo wa kufanya kazi kwa kutumia algoriti kutatua shida za kielimu na utambuzi.

Binafsi: malezi ya mtazamo wa kuwajibika kwa kujifunza, utayari wa wanafunzi kwa elimu ya kibinafsi kulingana na motisha ya kujifunza.

Aina kuu za shughuli za wanafunzi. Amua valency ya vipengele katika misombo ya binary.

Dhana za kimsingi: valence, valence ya mara kwa mara na ya kutofautiana.

Vifaa kwa ajili ya wanafunzi: kitabu cha kiada G.E. Rudzitis, F.G. Feldman "Kemia. daraja la 8". - M.: Elimu, 2015; kwenye kila meza "Algorithm ya kuamua valency" (Kiambatisho 2); Kijitabu.

Wakati wa madarasa	Shughuli za mwalimu	Shughuli za wanafunzi
1.Wakati wa shirika	Mwalimu huwakaribisha wanafunzi, huamua utayari wa somo, hujenga microclimate nzuri darasani	Msalimie mwalimu na onyesha utayari wa somo
2.Kusasisha maarifa	Mazungumzo ya mbele pamoja na wanafunzi kwenye mada iliyokamilishwa "Mfumo wa Kemikali". Zoezi la 1: Imeandikwa nini hapa? Mwalimu anaonyesha fomula zilizochapishwa kwenye karatasi tofauti (Kiambatisho 1). Kazi ya 2: kazi ya mtu binafsi kwenye kadi (wanafunzi wawili wanafanya kazi ubaoni). Baada ya kukamilisha mahesabu, angalia. Kadi nambari 1. Kuhesabu jamaa uzito wa Masi ya vitu hivi: NaCl, K2O. Kadi nambari 2. Piga hesabu ya uzito wa molekuli ya dutu hizi: CuO, SO2.	Wanafunzi hujibu maswali ya mwalimu, soma fomula katika "lugha ya kemikali" Wanafunzi hupokea kadi: chaguo la kwanza ni Nambari 1, chaguo la pili ni Nambari 2 na kukamilisha kazi. Wanafunzi wawili huenda kwenye ubao na kufanya mahesabu upande wa nyuma mbao. Wanapomaliza kazi, huangalia kila kitu pamoja kwa usahihi; ikiwa kuna makosa, hutafuta njia za kuziondoa.
3. Kusoma nyenzo mpya	1. Maelezo ya mwalimu. Uundaji wa shida. Dhana ya valence. Hadi sasa, tumetumia fomula zilizotengenezwa tayari zilizotolewa kwenye kitabu cha kiada. Fomula za kemikali zinaweza kutolewa kulingana na data juu ya muundo wa dutu. Lakini mara nyingi, wakati wa kuunda fomula za kemikali, mifumo ambayo vitu vinatii wakati wa kuunganishwa na kila mmoja huzingatiwa. Zoezi: kulinganisha utungaji wa ubora na kiasi katika molekuli: HCl, H2O, NH3, CH4. Je, molekuli zinafanana nini? Je, ni tofauti gani kutoka kwa kila mmoja? Tatizo: Kwa nini atomi tofauti hushikilia nambari tofauti za atomi za hidrojeni? Hitimisho: Atomu zina uwezo tofauti wa kushikilia idadi fulani ya atomi zingine katika misombo. Hii inaitwa valence. Neno "valence" linatokana na Lat. valentia - nguvu. Andika ufafanuzi katika daftari lako: Valence ni sifa ya atomi kushikilia idadi fulani ya atomi nyingine katika kiwanja. Valence inaonyeshwa na nambari za Kirumi. Valency ya atomi ya hidrojeni inachukuliwa kuwa moja, na ile ya oksijeni ni mbili. 1.Kumbuka valence ya kipengele kinachojulikana: I 2. kupata jumla ya nambari vitengo vya valency ya kipengele kinachojulikana: 3.Nambari ya jumla ya vitengo vya valence imegawanywa na idadi ya atomi za kipengele kingine na valence yake hupatikana:	Walimu sikiliza Uwepo wa atomi za hidrojeni. HCl - atomi moja ya klorini inashikilia atomi moja ya hidrojeni H2O - atomi moja ya oksijeni inashikilia atomi mbili za hidrojeni NH3 - atomi moja ya nitrojeni inashikilia atomi tatu za hidrojeni CH4 - atomi moja ya kaboni inashikilia atomi nne za hidrojeni. Wanarekebisha shida, hufanya mawazo, na pamoja na mwalimu hufikia hitimisho. Andika ufafanuzi na usikilize maelezo ya mwalimu. Kutumia algorithm ya kuamua valence, andika fomula kwenye daftari na uamue ubora wa vitu. Sikiliza maelezo ya mwalimu
4.Uhakikisho wa kimsingi wa maarifa yaliyopatikana	Zoezi la 1: kuamua valency ya vipengele katika dutu. Kazi ndani takrima. Zoezi la 2: Ndani ya dakika tatu lazima ukamilishe moja ya kazi tatu ulizochagua. Chagua tu kazi ambayo unaweza kushughulikia. Jukumu liko kwenye kitini. Safu ya maombi ("4"). Kiwango cha ubunifu (“5”). Mwalimu anakagua daftari za wanafunzi bila mpangilio na kuwagawia alama za kazi zilizokamilishwa kwa usahihi.	simulator: wanafunzi huja kwa bodi katika mlolongo na kuamua valencies ya vipengele katika fomula zilizopendekezwa Wanafunzi hukamilisha kazi zilizopendekezwa, wakichagua kiwango ambacho, kwa maoni yao, wana uwezo. Chambua majibu pamoja na mwalimu
5.Kufupisha somo	Mazungumzo na wanafunzi: Je, tulileta tatizo gani mwanzoni mwa somo? Tumefikia mkataa gani? Fafanua "valence". Thamani ya atomi ya hidrojeni ni nini? Oksijeni? Jinsi ya kuamua valency ya atomi katika kiwanja? Tathmini ya kazi ya wanafunzi kwa ujumla na wanafunzi binafsi.	Jibu maswali ya mwalimu. Kuchambua kazi zao darasani.
6.Kazi ya nyumbani	§ 16, mfano. 1, 2, 5, kazi za mtihani	Andika kazi katika shajara yako
7.Tafakari	Hupanga chaguo la wanafunzi la tathmini ya kutosha ya mtazamo wao kwa somo na hali baada ya somo (Kiambatisho 3, chapisha kwa kila moja)	Tathmini hisia zao baada ya somo

Fasihi:

Gara N. N. Kemia: masomo katika daraja la 8: mwongozo wa walimu / N. N. Gara. - M.: Elimu, 2014.

Vifaa vya kupima na kupima. Kemia daraja la 8/Comp. N.P. Troegubova. - M.: VAKO, 2013.

Rudzitis G.E., Feldman F.G. "Kemia. daraja la 8". - M.: Elimu, 2015.

Troegubova N.P. Maendeleo ya msingi wa somo katika kemia darasa la 8. - M.: VAKO, 2014.

Journal "Biolojia" - www.1september.ru - teknolojia ya kujifunza kwa utu.

Kiambatisho cha 1

Ingizo lifuatalo linamaanisha nini?

a) 4H; 7Fe; H2; 4H2 b) NaCl; AlBr3; FeS

Kiambatisho 2

Algorithm ya uamuzi wa ushujaa.

Algorithm ya uamuzi wa ushujaa	Mfano
1. Andika fomula ya dutu.
2. Teua valence inayojulikana ya kipengele
3. Tafuta idadi ya vitengo vya valence vya atomi za kipengele kinachojulikana kwa kuzidisha valency ya kipengele kwa idadi ya atomi zake.		2 II Cu2O
4. Gawanya idadi ya vitengo vya valency vya atomi kwa idadi ya atomi za kipengele kingine. Jibu linalotokana ni valence inayotaka	2 I II H2S	2 I II Cu2O
5. Fanya hundi, yaani, uhesabu idadi ya vitengo vya valence vya kila kipengele	I II H2S (2=2)	I II Cu2O (2=2)

Wakati wa somo nilifanya kazi: kwa bidii / bila kupita

Je, nimeridhika/sijaridhika na kazi yangu darasani?

Somo lilionekana kuwa fupi/refu kwangu

Wakati wa somo I: sio uchovu / uchovu

Mood yangu: imekuwa bora / imekuwa mbaya zaidi

Nyenzo ya somo ilikuwa wazi/isiyoeleweka kwangu, ya kuvutia/ya kuchosha.

Kijitabu.

Zoezi la 1: kuamua valence ya vipengele katika dutu:

SiH4, CrO3, H2S, CO2, CO, SO3, SO2, Fe2O3, FeO, HCl, HBr, Cl2O5, Cl2O7, РН3, K2O, Al2O3, P2O5, NO2, N2O5, Cr2O3, SiO2, B4, Mn O3, SiH CuO, N2O3.

Zoezi la 2:

Ndani ya dakika tatu lazima ukamilishe moja ya kazi tatu ulizochagua. Chagua tu kazi ambayo unaweza kushughulikia.

Kiwango cha uzazi ("3"). Amua valence ya atomi za vipengele vya kemikali kwa kutumia fomula za misombo: NH3, Au2O3, SiH4, CuO.

Safu ya maombi ("4"). Kutoka kwa mfululizo uliotolewa, andika tu fomula ambazo atomi za chuma ni divalent: MnO, Fe2O3, CrO3, CuO, K2O, CaH2.

Kiwango cha ubunifu ("5"). Tafuta muundo katika mlolongo wa fomula: N2O, HAPANA, N2O3 na uweke valencies juu ya kila kipengele.

Moja kipengele cha kemikali ambatisha au ubadilishe idadi fulani ya atomi za mwingine.

Kitengo cha valence kinachukuliwa kuwa valency ya atomi ya hidrojeni sawa na 1, yaani, hidrojeni ni monovalent. Kwa hiyo, valency ya kipengele inaonyesha ni atomi ngapi za hidrojeni atomi moja ya kipengele kinachohusika imeunganishwa. Kwa mfano, HCl, ambapo klorini ni monovalent; H2O, ambapo oksijeni ni divalent; NH 3, ambapo nitrojeni ni trivalent.

Jedwali la vipengele na valency ya mara kwa mara.

Fomula za dutu zinaweza kukusanywa kulingana na valences ya vitu vyao vya msingi. Na kinyume chake, kujua valencies ya vipengele, unaweza kutunga kutoka kwao formula ya kemikali.

Algorithm ya kuunda fomula za dutu kwa valence.

1. Andika alama za vipengele.

2. Tambua valency ya vipengele vilivyojumuishwa katika fomula.

3. Tafuta idadi ndogo zaidi ya nambari za nambari za valence.

4. Tafuta uhusiano kati ya atomi za vipengee kwa kugawanya sehemu isiyo ya kawaida inayopatikana kwa valensi zinazolingana za vipengee.

5. Andika fahirisi za vipengele katika fomula ya kemikali.

Mfano: Wacha tutengeneze fomula ya kemikali ya oksidi ya fosforasi.

1. Andika alama:

2. Wacha tubaini upendeleo:

4. Wacha tupate uhusiano kati ya atomi:

5. Andika fahirisi:

Algorithm ya kuamua valency kwa kutumia fomula za vitu vya kemikali.

1. Andika fomula ya kiwanja cha kemikali.

2. Teua valence inayojulikana ya vipengele.

3. Tafuta idadi isiyo ya kawaida zaidi ya valence na index.

4. Tafuta uwiano wa kizidishio kisicho cha kawaida kwa idadi ya atomi za kipengele cha pili. Hii ndiyo valence inayotakiwa.

5. Angalia kwa kuzidisha valence na index ya kila kipengele. Bidhaa zao lazima ziwe sawa.

Mfano: Hebu tutambue valence ya vipengele vya sulfidi hidrojeni.

1. Wacha tuandike fomula:

H 2 S

2. Wacha tuonyeshe utukufu unaojulikana:

H 2 S

3. Tafuta idadi isiyo ya kawaida zaidi:

H 2 S

4. Tafuta uwiano wa kizidishio kisicho cha kawaida zaidi kwa idadi ya atomi za salfa:

H 2 S

5. Hebu tufanye hundi.