Jinsi ya kuamua hali zinazowezekana za oksidi za vitu. Hali ya oxidation

Sehemu ya I

1. Hali ya oksidi (s.o.) ni malipo ya kawaida ya atomi ya kipengele cha kemikali katika dutu tata, iliyohesabiwa kwa misingi ya dhana kwamba inajumuisha ions rahisi.

Unapaswa kujua!

1) Kuhusiana na. O. hidrojeni = +1, isipokuwa hidridi.
2) Kuhusiana na. O. oksijeni = -2, isipokuwa peroxides na floridi
3) Hali ya oxidation ya metali daima ni chanya.

Kwa metali ya vikundi kuu vya vikundi vitatu vya kwanza Na. O. mara kwa mara:
Kundi la metali za IA - p. O. = +1,
Kundi la metali za IIA - p. O. = +2,
Kundi la madini ya IIIA - p. O. = +3.
4) Katika atomi za bure na vitu rahisi uk. O. = 0.
5) Jumla ya s. O. vitu vyote kwenye unganisho = 0.

2. Mbinu ya kuunda majina misombo ya vipengele viwili (binary).

4. Kamilisha jedwali "Majina na fomula za misombo ya binary."

5. Tambua hali ya oxidation ya kipengele cha kiwanja changamani kilichoangaziwa kwenye fonti.

Sehemu ya II

1. Kuamua hali ya oxidation ya vipengele vya kemikali katika misombo kwa kutumia fomula zao. Andika majina ya vitu hivi.

2. Tenganisha dutu FeO, Fe2O3, CaCl2, AlBr3, CuO, K2O, BaCl2, SO3katika makundi mawili. Andika majina ya vitu, kuonyesha hali zao za oxidation.

3. Anzisha mawasiliano kati ya jina na hali ya oxidation ya atomi ya kipengele cha kemikali na fomula ya kiwanja.

4. Tengeneza fomula za vitu kwa majina.

5. Je, kuna molekuli ngapi katika 48 g ya oksidi ya sulfuri (IV)?

6. Kwa kutumia Mtandao na vyanzo vingine vya habari, tayarisha ujumbe kuhusu matumizi ya kiwanja chochote cha binary kulingana na mpango ufuatao:
1) fomula;
2) jina;
3) mali;
4) maombi.

H2O maji, oksidi hidrojeni.
Maji katika hali ya kawaida ni kioevu, isiyo na rangi, isiyo na harufu na ya bluu kwenye safu nene. Kiwango cha kuchemsha ni karibu 100⁰С. Ni kutengenezea vizuri. Molekuli ya maji ina atomi mbili za hidrojeni na atomi moja ya oksijeni, hii ni muundo wake wa ubora na wa kiasi. Hii ni dutu ngumu, ina sifa ya mali zifuatazo za kemikali: mwingiliano na metali za alkali, metali za dunia za alkali. Athari za kubadilishana na maji huitwa hidrolisisi. Athari hizi ni muhimu sana katika kemia.

7. Hali ya uoksidishaji wa manganese katika kiwanja cha K2MnO4 ni sawa na:
3) +6

8. Chromium ina hali ya chini zaidi ya oksidi katika kiwanja ambacho fomula yake ni:
1) Cr2O3

9. Klorini huonyesha hali yake ya juu zaidi ya oksidi katika kiwanja ambacho fomula yake ni:
3) Cl2O7

Katika michakato ya kemikali, jukumu kuu linachezwa na atomi na molekuli, mali ambayo huamua matokeo ya athari za kemikali. Moja ya sifa muhimu za atomi ni nambari ya oxidation, ambayo hurahisisha njia ya uhasibu kwa uhamisho wa elektroni katika chembe. Jinsi ya kuamua hali ya oxidation au malipo rasmi ya chembe na ni sheria gani unahitaji kujua kwa hili?

Mmenyuko wowote wa kemikali husababishwa na mwingiliano wa atomi za vitu tofauti. Mchakato wa majibu na matokeo yake hutegemea sifa za chembe ndogo zaidi.

Neno oxidation (oxidation) katika kemia linamaanisha mmenyuko wakati kundi la atomi au moja yao inapoteza elektroni au faida; katika kesi ya upataji, majibu huitwa "kupunguza".

Hali ya oksidi ni kiasi ambacho hupimwa kwa kiasi na kubainisha elektroni zilizosambazwa tena wakati wa majibu. Wale. Wakati wa mchakato wa oxidation, elektroni katika kupungua au kuongezeka kwa atomi, kusambaza tena kati ya chembe nyingine zinazoingiliana, na kiwango cha oxidation kinaonyesha jinsi zinavyopangwa upya. Wazo hili linahusiana kwa karibu na elektronegativity ya chembe - uwezo wao wa kuvutia na kurudisha ioni za bure.

Kuamua kiwango cha oxidation inategemea sifa na mali ya dutu fulani, kwa hivyo utaratibu wa hesabu hauwezi kuitwa rahisi au ngumu, lakini matokeo yake husaidia kurekodi michakato ya athari za redox. Inapaswa kueleweka kuwa matokeo ya hesabu yanayotokana ni matokeo ya kuzingatia uhamisho wa elektroni na hauna maana ya kimwili, na sio malipo ya kweli ya kiini.

Ni muhimu kujua! Kemia isokaboni mara nyingi hutumia neno valence badala ya hali ya oxidation ya vipengele; hili sio kosa, lakini inapaswa kukumbushwa katika akili kwamba dhana ya pili ni ya ulimwengu wote.

Dhana na sheria za kuhesabu harakati za elektroni ni msingi wa kuainisha vitu vya kemikali (nomenclature), kuelezea mali zao na kuchora fomula za mawasiliano. Lakini mara nyingi dhana hii hutumiwa kuelezea na kufanya kazi na athari za redox.

Sheria za kuamua kiwango cha oxidation

Jinsi ya kujua hali ya oxidation? Wakati wa kufanya kazi na athari za redox, ni muhimu kujua kwamba malipo rasmi ya chembe daima itakuwa sawa na thamani ya elektroni, iliyoonyeshwa kwa thamani ya nambari. Kipengele hiki ni kutokana na dhana kwamba jozi za elektroni zinazounda dhamana daima hubadilishwa kabisa kuelekea chembe mbaya zaidi. Inapaswa kueleweka kuwa tunazungumza juu ya vifungo vya ionic, na katika kesi ya mmenyuko, elektroni zitagawanywa kwa usawa kati ya chembe zinazofanana.

Nambari ya oksidi inaweza kuwa na maadili chanya na hasi. Jambo ni kwamba wakati wa majibu atomi lazima iwe neutral, na kwa hili ni muhimu ama kuongeza idadi fulani ya elektroni kwenye ion, ikiwa ni chanya, au kuwaondoa ikiwa ni hasi. Ili kuashiria wazo hili, wakati wa kuandika fomula, nambari ya Kiarabu iliyo na ishara inayolingana kawaida huandikwa juu ya muundo wa kitu. Kwa mfano, au nk.

Unapaswa kujua kwamba malipo rasmi ya metali yatakuwa chanya kila wakati, na katika hali nyingi, unaweza kutumia jedwali la upimaji kuamua. Kuna idadi ya vipengele ambavyo vinapaswa kuzingatiwa ili kuamua viashiria kwa usahihi.

Kiwango cha Oxidation:

Baada ya kukumbuka vipengele hivi, itakuwa rahisi sana kuamua idadi ya oxidation ya vipengele, bila kujali ugumu na idadi ya viwango vya atomiki.

Video muhimu: kuamua hali ya oxidation

Jedwali la mara kwa mara la Mendeleev lina karibu habari zote muhimu za kufanya kazi na vipengele vya kemikali. Kwa mfano, watoto wa shule hutumia tu kuelezea athari za kemikali. Kwa hivyo, ili kuamua kiwango cha juu cha chanya na hasi cha nambari ya oksidi, unahitaji kuangalia muundo wa kitu cha kemikali kwenye jedwali:

Chanya ya juu ni idadi ya kikundi ambacho kipengele kinapatikana.
Kiwango cha juu cha hali ya oksidi hasi ni tofauti kati ya mpaka wa juu chanya na nambari 8.

Kwa hivyo, inatosha kujua tu mipaka iliyokithiri ya malipo rasmi ya kitu fulani. Kitendo hiki kinaweza kufanywa kwa kutumia mahesabu kulingana na jedwali la mara kwa mara.

Ni muhimu kujua! Kipengele kimoja kinaweza kuwa na viwango tofauti vya oksidi kwa wakati mmoja.

Kuna njia mbili kuu za kuamua kiwango cha oxidation, mifano ambayo imewasilishwa hapa chini. Ya kwanza ni njia inayohitaji ujuzi na uwezo wa kutumia sheria za kemia. Jinsi ya kupanga majimbo ya oksidi kwa kutumia njia hii?

Sheria ya kuamua hali ya oxidation

Ili kufanya hivyo unahitaji:

Amua ikiwa kitu fulani ni cha msingi na ikiwa kiko nje ya dhamana. Ikiwa ndivyo, basi nambari yake ya oxidation itakuwa 0, bila kujali utungaji wa dutu (atomi za mtu binafsi au misombo ya atomiki ya ngazi mbalimbali).
Amua ikiwa dutu inayohusika ina ioni. Ikiwa ndivyo, basi kiwango cha oxidation kitakuwa sawa na malipo yao.
Ikiwa dutu inayohusika ni chuma, basi angalia viashiria vya vitu vingine katika formula na uhesabu usomaji wa chuma kwa kutumia shughuli za hesabu.
Ikiwa kiwanja kizima kina malipo moja (kimsingi ni jumla ya chembe zote za vipengele vinavyowakilishwa), basi inatosha kuamua viashiria vya vitu rahisi, kisha uondoe kutoka kwa jumla na kupata data ya chuma.
Ikiwa uhusiano hauna upande wowote, basi jumla ya jumla lazima iwe sifuri.

Kwa mfano, zingatia kuchanganya na ioni ya alumini ambayo chaji yake halisi ni sifuri. Sheria za kemia zinathibitisha ukweli kwamba Cl ion ina idadi ya oxidation ya -1, na katika kesi hii kuna tatu kati yao katika kiwanja. Hii ina maana kwamba ioni ya Al lazima iwe +3 ili kiwanja kizima kiwe upande wowote.

Njia hii ni nzuri sana, kwani usahihi wa suluhisho unaweza kuchunguzwa kila wakati kwa kuongeza viwango vyote vya oxidation pamoja.

Njia ya pili inaweza kutumika bila ujuzi wa sheria za kemikali:

Pata data juu ya chembe ambazo hakuna sheria kali na idadi halisi ya elektroni zao haijulikani (hii inaweza kufanyika kwa kutengwa).
Tafuta viashirio vya chembe nyingine zote kisha upate chembe inayotakiwa kutoka kwa jumla kwa kutoa.

Hebu fikiria njia ya pili kwa kutumia mfano wa dutu Na2SO4, ambayo atomi ya sulfuri S haijatambuliwa, inajulikana tu kuwa ni tofauti na sifuri.

Ili kupata ni nini majimbo yote ya oxidation ni sawa na:

Pata vipengele vinavyojulikana, ukizingatia sheria za jadi na tofauti.
Na ion = +1, na kila oksijeni = -2.
Zidisha idadi ya chembe za kila dutu kwa elektroni zao ili kupata hali ya oxidation ya atomi zote isipokuwa moja.
Na2SO4 ina sodiamu 2 na oksijeni 4; inapozidishwa, inageuka: 2 X +1 = 2 ni nambari ya oxidation ya chembe zote za sodiamu na 4 X -2 = -8 - oksijeni.
Ongeza matokeo yaliyopatikana 2+(-8) =-6 - hii ni malipo ya jumla ya kiwanja bila chembe ya sulfuri.
Wakilisha nukuu ya kemikali kama mlinganyo: jumla ya data inayojulikana + nambari isiyojulikana = jumla ya malipo.
Na2SO4 inawakilishwa kama ifuatavyo: -6 + S = 0, S = 0 + 6, S = 6.

Hivyo, kutumia njia ya pili, inatosha kujua sheria rahisi za hesabu.

Jedwali la oxidation

Ili kurahisisha kazi na kuhesabu viashiria vya oxidation kwa kila dutu ya kemikali, meza maalum hutumiwa ambapo data zote zimeandikwa.

Inaonekana kama hii:

Video muhimu: kujifunza kuamua hali ya oxidation kwa kutumia fomula

Hitimisho

Kutafuta nambari ya oxidation kwa kemikali ni kazi rahisi ambayo inahitaji huduma tu na ujuzi wa sheria za msingi na ubaguzi. Kujua tofauti na kutumia meza maalum, hatua hii haitachukua muda mwingi.

Katika shule, kemia bado inachukua nafasi ya moja ya masomo magumu zaidi, ambayo, kutokana na ukweli kwamba inaficha matatizo mengi, husababisha wanafunzi (kawaida katika kipindi cha darasa la 8 hadi la 9) chuki zaidi na kutojali kusoma kuliko riba. Yote hii inapunguza ubora na wingi wa maarifa juu ya somo, ingawa maeneo mengi bado yanahitaji wataalamu katika uwanja huu. Ndio, wakati mwingine kuna wakati mgumu zaidi na sheria zisizo wazi katika kemia kuliko inavyoonekana. Moja ya maswali ambayo yanasumbua wanafunzi wengi ni nambari ya oksidi ni nini na jinsi ya kuamua nambari za oksidi za vitu.

Sheria muhimu - sheria ya uwekaji, algorithms

Kuna mazungumzo mengi hapa kuhusu misombo kama vile oksidi. Kuanza, mwanafunzi yeyote lazima ajifunze uamuzi wa oksidi- haya ni misombo tata ya vipengele viwili, vyenye oksijeni. Oksidi huainishwa kama misombo ya binary kwa sababu oksijeni huja ya pili katika algoriti. Wakati wa kuamua kiashiria, ni muhimu kujua sheria za uwekaji na kuhesabu algorithm.

Algorithms ya oksidi za asidi

Majimbo ya oksidi - Haya ni maneno ya nambari ya valency ya vipengele. Kwa mfano, oksidi za asidi huundwa kulingana na algorithm fulani: kwanza huja zisizo za metali au metali (valency yao ni kawaida kutoka 4 hadi 7), na kisha inakuja oksijeni, kama inapaswa kuwa, pili kwa utaratibu, valence yake ni sawa na mbili. Inaweza kuamua kwa urahisi kwa kutumia jedwali la mara kwa mara la Mendeleev la vipengele vya kemikali. Pia ni muhimu kujua kwamba hali ya oxidation ya vipengele ni kiashiria ambacho kinapendekeza ama nambari chanya au hasi.

Mwanzoni mwa algorithm, kama sheria, chuma sio chuma, na hali yake ya oxidation ni chanya. Oksijeni isiyo ya metali katika misombo ya oksidi ina thamani thabiti ya -2. Kuamua usahihi wa mpangilio wa maadili yote, unahitaji kuzidisha nambari zote zinazopatikana kwa fahirisi za kitu kimoja maalum; ikiwa bidhaa, kwa kuzingatia minuses na pluses zote, ni sawa na 0, basi mpangilio huo ni wa kuaminika.

Mpangilio katika asidi zenye oksijeni

Asidi ni vitu ngumu, zinahusishwa na mabaki ya asidi na zina atomi moja au zaidi za hidrojeni. Hapa, ili kuhesabu shahada, ujuzi katika hisabati unahitajika, kwani viashiria vinavyohitajika kwa hesabu ni digital. Kwa hidrojeni au protoni daima ni sawa - +1. Ioni hasi ya oksijeni ina hali mbaya ya oxidation ya -2.

Baada ya hatua hizi zote, unaweza kuamua hali ya oxidation ya kipengele cha kati cha formula. Usemi wa kuihesabu ni fomula katika mfumo wa mlinganyo. Kwa mfano, kwa asidi ya sulfuriki equation itakuwa na haijulikani.

Masharti ya kimsingi katika OVR

ORR ni athari za kupunguza-oxidation.

Hali ya oxidation ya atomi yoyote inaashiria uwezo wa atomi hii kushikamana au kutoa elektroni za ioni (au atomi) kwa atomi zingine;
Inakubaliwa kwa ujumla kuwa mawakala wa vioksidishaji ni atomi za chaji au ioni zisizochajiwa;
Wakala wa kupunguza katika kesi hii atashtakiwa ions au, kinyume chake, atomi zisizo na malipo ambazo hupoteza elektroni zao katika mchakato wa mwingiliano wa kemikali;
Oxidation inahusisha upotezaji wa elektroni.

Jinsi ya kugawa nambari za oksidi katika chumvi

Chumvi hujumuisha chuma moja na mabaki moja au zaidi ya tindikali. Utaratibu wa kuamua ni sawa na kwa asidi iliyo na asidi.

Chuma ambacho hutengeneza chumvi moja kwa moja iko katika kikundi kikuu, kiwango chake kitakuwa sawa na idadi ya kikundi chake, ambayo ni, itabaki kiashiria thabiti na chanya.

Kwa mfano, tunaweza kuzingatia mpangilio wa majimbo ya oxidation katika nitrati ya sodiamu. Chumvi huundwa kwa kutumia sehemu ya kikundi kikuu cha 1; ipasavyo, hali ya oxidation itakuwa chanya na sawa na moja. Katika nitrati, oksijeni ina thamani moja - -2. Ili kupata thamani ya nambari, kwanza equation na moja isiyojulikana inafanywa, kwa kuzingatia faida na hasara zote za maadili: +1+X-6=0. Baada ya kutatua equation, unaweza kuja na ukweli kwamba kiashiria cha nambari ni chanya na sawa na + 5. Hii ni kiashiria cha nitrojeni. Kitu muhimu cha kuhesabu hali ya oxidation ni meza.

Kanuni ya mpangilio katika oksidi za msingi

Oksidi za metali za kawaida katika misombo yoyote zina index ya oxidation imara, daima sio zaidi ya +1, au katika hali nyingine +2;
Kiashiria cha digital cha chuma kinahesabiwa kwa kutumia meza ya mara kwa mara. Ikiwa kipengele kinapatikana katika kikundi kikuu cha kikundi cha 1, basi thamani yake itakuwa +1;
Thamani ya oksidi, kwa kuzingatia fahirisi zao, baada ya kuzidisha lazima iwe muhtasari na sawa na sifuri, kwa sababu. molekuli ndani yao ni neutral, chembe bila malipo;
Vyuma vya kikundi kikuu cha 2 pia vina kiashiria chanya thabiti, ambacho ni sawa na +2.

Kazi ya kubainisha hali ya oksidi inaweza kuwa utaratibu rahisi au fumbo changamano. Kwanza kabisa, hii itategemea formula ya kiwanja cha kemikali, pamoja na upatikanaji wa ujuzi wa msingi wa kemia na hisabati.

Kujua sheria za msingi na algorithm ya vitendo vya kimantiki ambavyo vitajadiliwa katika makala hii wakati wa kutatua matatizo ya aina hii, kila mtu anaweza kukabiliana na kazi hii kwa urahisi. Na baada ya kufanya mazoezi na kujifunza kuamua hali ya oxidation ya misombo ya kemikali tofauti, unaweza kuchukua jukumu la kusawazisha athari ngumu za redox kwa kuchora usawa wa elektroniki.

Wazo la hali ya oxidation

Ili kujifunza jinsi ya kuamua kiwango cha oxidation, kwanza unahitaji kuelewa maana ya dhana hii?

Nambari ya oksidi hutumiwa wakati wa kuandika katika athari za redox wakati elektroni zinahamishwa kutoka atomi hadi atomi.
Hali ya oksidi hurekodi idadi ya elektroni zilizohamishwa, ikionyesha malipo ya masharti ya atomi.
Hali ya oxidation na valency mara nyingi hufanana.

Uteuzi huu umeandikwa juu ya kipengele cha kemikali, kwenye kona yake ya kulia, na ni nambari kamili yenye ishara "+" au "-". Thamani ya sifuri ya hali ya oxidation haina kubeba ishara.

Sheria za kuamua kiwango cha oxidation

Wacha tuchunguze kanuni kuu za kuamua hali ya oxidation:

Dutu rahisi za kimsingi, ambayo ni, zile zinazojumuisha aina moja ya atomi, zitakuwa na hali ya oxidation ya sifuri kila wakati. Kwa mfano, Na0, H02, P04
Kuna idadi ya atomi ambazo huwa na hali moja, ya kudumu, ya oksidi. Ni bora kukumbuka maadili yaliyotolewa kwenye meza.

Kama unaweza kuona, ubaguzi pekee hutokea na hidrojeni pamoja na metali, ambapo hupata hali ya oxidation ya "-1" ambayo sio tabia yake.
Oksijeni pia huchukua hali ya oxidation ya "+2" katika kiwanja cha kemikali na florini na "-1" katika peroksidi, superoxide, au misombo ya ozonidi ambapo atomi za oksijeni huunganishwa kwa kila mmoja.

Ioni za chuma zina majimbo kadhaa ya oxidation (na chanya tu), kwa hivyo imedhamiriwa na vitu vya jirani kwenye kiwanja. Kwa mfano, katika FeCl3, klorini ina hali ya oxidation ya "-1", ina atomi 3, kwa hiyo tunazidisha -1 kwa 3, tunapata "-3". Ili jumla ya majimbo ya oxidation ya kiwanja iwe "0", chuma lazima iwe na hali ya oxidation ya "+3". Katika fomula ya FeCl2, chuma itabadilisha kiwango chake kuwa "+2".
Kwa muhtasari wa kihisabati hali ya oxidation ya atomi zote katika fomula (kwa kuzingatia ishara), thamani ya sifuri inapaswa kupatikana kila wakati. Kwa mfano, katika asidi hidrokloriki H+1Cl-1 (+1 na -1 = 0), na katika asidi ya sulfuri H2+1S+4O3-2 (+1 * 2 = +2 kwa hidrojeni, +4 kwa sulfuri na -2 * 3 = - 6 kwa oksijeni; +6 na -6 huongeza hadi 0).
Hali ya oxidation ya ioni ya monatomic itakuwa sawa na malipo yake. Kwa mfano: Na+, Ca+2.
Hali ya juu zaidi ya oksidi, kama sheria, inahusiana na nambari ya kikundi katika mfumo wa upimaji wa D.I. Mendeleev.

Algorithm ya kuamua kiwango cha oxidation

Utaratibu wa kutafuta hali ya oxidation sio ngumu, lakini inahitaji tahadhari na vitendo fulani.

Kazi: panga hali ya oxidation katika kiwanja KMnO4

Kipengele cha kwanza, potasiamu, ina hali ya oxidation ya mara kwa mara ya "+1".
Kuangalia, unaweza kuangalia meza ya mara kwa mara, ambapo potasiamu iko katika kundi la 1 la vipengele.
Kati ya vipengele viwili vilivyobaki, oksijeni huwa na hali ya oxidation ya -2.
Tunapata formula ifuatayo: K+1MnxO4-2. Inabakia kuamua hali ya oxidation ya manganese.
Kwa hivyo, x ni hali ya oxidation ya manganese isiyojulikana kwetu. Sasa ni muhimu kuzingatia idadi ya atomi katika kiwanja.
Idadi ya atomi za potasiamu ni 1, manganese ni 1, oksijeni ni 4.
Kwa kuzingatia kutoegemea kwa umeme kwa molekuli, wakati jumla (jumla) ya malipo ni sifuri,

1*(+1) + 1*(x) + 4(-2) = 0,
+1+1х+(-8) = 0,
-7+1x = 0,
(wakati wa kuhamisha, tunabadilisha ishara)
1x = +7, x = +7

Kwa hivyo, hali ya oxidation ya manganese katika kiwanja ni "+7".

Kazi: panga hali ya oxidation katika kiwanja cha Fe2O3.

Oksijeni, kama inavyojulikana, ina hali ya oxidation ya "-2" na hufanya kama wakala wa oksidi. Kwa kuzingatia idadi ya atomi (3), thamani ya jumla ya oksijeni ni "-6" (-2 * 3 = -6), i.e. zidisha nambari ya oksidi kwa idadi ya atomi.
Ili kusawazisha fomula na kuileta hadi sifuri, atomi 2 za chuma zitakuwa na hali ya oxidation ya "+3" (2+3=+6).
Jumla ni sifuri (-6 na +6 = 0).

Kazi: panga hali ya oxidation katika kiwanja cha Al(NO3)3.

Kuna atomi moja tu ya alumini na ina hali ya oxidation ya mara kwa mara ya "+3".
Kuna atomi 9 za oksijeni kwenye molekuli (3 * 3), hali ya oxidation ya oksijeni, kama inavyojulikana, ni "-2", ambayo ina maana kwamba kwa kuzidisha maadili haya, tunapata "-18".
Inabakia kusawazisha maadili hasi na chanya, na hivyo kuamua kiwango cha oxidation ya nitrojeni. -18 na +3, + 15 haipo. Na kwa kuzingatia kuwa kuna atomi 3 za nitrojeni, ni rahisi kubainisha hali yake ya oksidi: gawanya 15 kwa 3 na upate 5.
Hali ya oxidation ya nitrojeni ni "+5", na fomula itaonekana kama: Al+3(N+5O-23)3
Ikiwa ni ngumu kuamua thamani inayotaka kwa njia hii, unaweza kutunga na kutatua equations:

1*(+3) + 3x + 9*(-2) = 0.
+3+3x-18=0
3x=15
x=5

Kwa hivyo, hali ya oxidation ni dhana muhimu sana katika kemia, inayoashiria hali ya atomi kwenye molekuli.
Bila ujuzi wa masharti fulani au misingi ambayo inakuwezesha kuamua kwa usahihi kiwango cha oxidation, haiwezekani kukabiliana na kazi hii. Kwa hivyo, kuna hitimisho moja tu: jitambulishe kabisa na usome sheria za kupata hali ya oksidi, iliyowasilishwa kwa uwazi na kwa ufupi katika kifungu hicho, na uendelee kwa ujasiri kwenye njia ngumu ya ugumu wa kemikali.

Uwezo wa kupata hali ya oxidation ya vitu vya kemikali ni sharti la kusuluhisha milinganyo ya kemikali inayoelezea athari za redox. Bila hivyo, hutaweza kuunda fomula halisi ya dutu inayotokana na mmenyuko kati ya vipengele mbalimbali vya kemikali. Matokeo yake, kutatua matatizo ya kemikali kulingana na equations vile itakuwa ama haiwezekani au makosa.

Dhana ya hali ya oxidation ya kipengele cha kemikali
Hali ya oxidation ni thamani ya kawaida ambayo ni desturi kuelezea athari za redox. Kwa nambari, ni sawa na idadi ya elektroni ambayo atomi inayopata chaji chanya inatoa, au idadi ya elektroni ambazo atomi inayopata chaji hasi hujiambatanisha nayo.

Katika athari za redox, dhana ya hali ya oxidation hutumiwa kuamua fomula za kemikali za misombo ya vitu vinavyotokana na mwingiliano wa vitu kadhaa.

Kwa mtazamo wa kwanza, inaweza kuonekana kuwa nambari ya oxidation ni sawa na dhana ya valence ya kipengele cha kemikali, lakini hii sivyo. Dhana valence kutumika kupima mwingiliano wa elektroniki katika misombo ya ushirikiano, yaani, misombo inayoundwa na uundaji wa jozi za elektroni za pamoja. Nambari ya oksidi hutumiwa kuelezea athari zinazopoteza au kupata elektroni.

Tofauti na valence, ambayo ni sifa ya upande wowote, hali ya oksidi inaweza kuwa na thamani chanya, hasi au sifuri. Thamani chanya inalingana na idadi ya elektroni zilizotolewa, na thamani hasi kwa idadi ya elektroni zilizoongezwa. Thamani ya sifuri inamaanisha kuwa kipengele kiko katika umbo lake la msingi, kimepunguzwa hadi 0 baada ya uoksidishaji, au kimeoksidishwa hadi sifuri baada ya kupunguzwa hapo awali.

Jinsi ya kuamua hali ya oxidation ya kipengele maalum cha kemikali
Kuamua hali ya oxidation kwa kipengele maalum cha kemikali ni chini ya sheria zifuatazo:

Hali ya oxidation ya vitu rahisi daima ni sifuri.
Metali za alkali, ambazo ziko katika kundi la kwanza la jedwali la upimaji, zina hali ya oxidation ya +1.
Metali za ardhi za alkali, ambazo huchukua kundi la pili kwenye jedwali la upimaji, zina hali ya oxidation ya +2.
Hidrojeni katika misombo yenye metali mbalimbali zisizo za metali daima huonyesha hali ya oxidation ya +1, na katika misombo yenye metali +1.
Hali ya oxidation ya oksijeni ya molekuli katika misombo yote inayozingatiwa katika kozi ya shule ya kemia isokaboni ni -2. Fluorini -1.
Wakati wa kuamua kiwango cha oxidation katika bidhaa za athari za kemikali, huendelea kutoka kwa utawala wa kutokuwepo kwa umeme, kulingana na ambayo jumla ya majimbo ya oxidation ya vipengele mbalimbali vinavyounda dutu lazima iwe sawa na sifuri.
Alumini katika misombo yote huonyesha hali ya oxidation ya +3.

Halafu, kama sheria, shida huanza, kwani vitu vilivyobaki vya kemikali vinaonyesha na kuonyesha kiwango tofauti cha oxidation kulingana na aina za atomi za vitu vingine vinavyohusika kwenye kiwanja.

Kuna hali ya juu, ya chini na ya kati ya oxidation. Hali ya juu zaidi ya oksidi, kama valency, inalingana na nambari ya kikundi ya kipengele cha kemikali kwenye jedwali la mara kwa mara, lakini ina thamani chanya. Hali ya oxidation ya chini kabisa ni nambari sawa na tofauti kati ya kikundi cha nambari 8 cha kipengele. Hali ya kati ya oksidi itakuwa nambari yoyote kuanzia hali ya chini kabisa ya oksidi hadi ya juu zaidi.

Ili kukusaidia kuabiri hali mbalimbali za uoksidishaji wa vipengele vya kemikali, tunakuletea jedwali lifuatalo la usaidizi. Chagua kipengee unachopenda na utapokea maadili ya hali zake za oxidation zinazowezekana. Thamani zinazotokea mara chache zitaonyeshwa kwenye mabano.