Malachite ni dutu rahisi au ngumu. Quartz ina mambo mawili - silicon na oksijeni.

MALACHITE– ni mchanganyiko wa shaba, muundo wa malachite asilia ni rahisi: ni msingi wa kaboni ya shaba (CuOH) 2 CO 3, au CuCO 3 ·Cu(OH) 2. Kiwanja hiki hakina utulivu wa joto na hutengana kwa urahisi wakati wa joto, hata sio kwa nguvu sana. Ikiwa unapokanzwa malachite juu ya 200 o C, itageuka kuwa nyeusi na kugeuka kuwa poda nyeusi ya oksidi ya shaba, na wakati huo huo mvuke wa maji na dioksidi kaboni itatolewa: (CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O. Hata hivyo, kupata malachite tena ni kazi ngumu sana : Hii haikuweza kufanyika kwa miongo mingi, hata baada ya awali ya mafanikio ya almasi.
Jaribio la video: "Mtengano wa malachite."

Si rahisi kupata hata kiwanja cha utungaji sawa na malachite. Ukiunganisha miyeyusho ya salfati ya shaba na kabonati ya sodiamu, utapata mvua iliyolegea ya samawati, inayofanana sana na hidroksidi ya shaba Cu(OH) 2; Wakati huo huo, dioksidi kaboni itatolewa. Lakini baada ya wiki moja, sediment ya bluu iliyolegea itakuwa mnene sana na kuchukua rangi ya kijani kibichi. Kurudia majaribio na ufumbuzi wa moto wa reagents itasababisha ukweli kwamba mabadiliko sawa katika sediment yatatokea ndani ya saa.

Mwitikio wa chumvi za shaba na carbonates za chuma za alkali ulisomwa na wanakemia wengi kutoka nchi tofauti, lakini matokeo ya uchambuzi wa hali ya hewa iliyosababishwa yalitofautiana kati ya watafiti tofauti, wakati mwingine kwa kiasi kikubwa. Ikiwa unachukua carbonate nyingi, hakuna precipitate itaunda wakati wote, lakini utapata ufumbuzi mzuri wa bluu yenye shaba kwa namna ya anions tata, kwa mfano, 2-. Ukichukua kabonati kidogo, mvua inayonyesha kama jeli ya rangi ya samawati hafifu huanguka na kutoa mapovu ya kaboni dioksidi. Mabadiliko zaidi hutegemea uwiano wa vitendanishi. Kwa ziada ya CuSO 4, hata ndogo, mvua haibadilika kwa muda. Kwa ziada ya carbonate ya sodiamu, baada ya siku 4 mvua ya bluu hupungua kwa kasi (mara 6) hupungua kwa kiasi na hugeuka kuwa fuwele za kijani, ambazo zinaweza kuchujwa, kukaushwa na kusagwa kuwa poda nzuri, ambayo ni karibu na muundo wa malachite. Ikiwa unaongeza mkusanyiko wa CuSO 4 kutoka 0.067 hadi 1.073 mol / l (pamoja na ziada kidogo ya Na 2 CO 3), basi wakati wa mpito wa mvua ya bluu hadi fuwele za kijani hupungua kutoka siku 6 hadi saa 18. Kwa wazi, katika jelly ya bluu, baada ya muda, nuclei ya awamu ya fuwele huundwa, ambayo inakua hatua kwa hatua. Na fuwele za kijani ziko karibu zaidi na malachite kuliko jelly isiyo na sura.

Kwa hivyo, ili kupata kasi ya muundo fulani unaohusiana na malachite, unahitaji kuchukua ziada ya 10% ya Na 2 CO 3, mkusanyiko mkubwa wa vitendanishi (kuhusu 1 mol / l) na kuweka mvua ya bluu chini ya suluhisho. mpaka inageuka kuwa fuwele za kijani. Kwa njia, mchanganyiko uliopatikana kwa kuongeza soda kwa sulfate ya shaba umetumika kwa muda mrefu dhidi ya wadudu hatari katika kilimo chini ya jina "mchanganyiko wa Burgundy."

Misombo ya shaba mumunyifu inajulikana kuwa na sumu. Kabonati ya shaba ya msingi haipatikani, lakini ndani ya tumbo chini ya ushawishi wa asidi hidrokloriki hugeuka kwa urahisi kuwa kloridi ya mumunyifu: (CuOH) 2 CO 3 + 2HCl = 2CuCl 2 + CO 2 + H 2 O. Je, malachite ni hatari katika kesi hii? Ilikuwa mara moja kuchukuliwa kuwa hatari sana kujichoma na pini ya shaba au hairpin, ambayo ncha yake iligeuka kijani, ikionyesha uundaji wa chumvi za shaba - hasa carbonate ya msingi chini ya ushawishi wa dioksidi kaboni, oksijeni na unyevu wa hewa. Kwa kweli, sumu ya carbonate ya msingi ya shaba, ikiwa ni pamoja na ile inayounda kwa namna ya patina ya kijani juu ya uso wa bidhaa za shaba na shaba, ni kiasi fulani cha kuzidi. Kama tafiti maalum zimeonyesha, kipimo cha kaboni ya msingi ya shaba ambayo ni hatari kwa nusu ya panya waliojaribiwa ni 1.35 g kwa kilo 1 ya uzito kwa wanaume na 1.5 g kwa wanawake. Kiwango cha juu cha salama ni 0.67 g kwa kilo 1. Bila shaka, mtu si panya, lakini malachite ni wazi si cyanide ya potasiamu. Na ni vigumu kufikiria kwamba mtu yeyote atakula glasi nusu ya malachite ya poda. Vile vile vinaweza kusemwa kuhusu acetate ya msingi ya shaba (jina la kihistoria ni verdigris), ambayo hupatikana kwa kutibu carbonate ya msingi na asidi ya asetiki na hutumiwa, hasa, kama dawa. Hatari zaidi ni dawa nyingine inayojulikana kama "Paris green", ambayo ni mchanganyiko wa aseteti ya msingi ya shaba na arsenate yake Cu(AsO 2) 2.

Wanakemia kwa muda mrefu wamekuwa wakivutiwa na swali la ikiwa hakuna msingi, lakini rahisi wa kaboni ya shaba CuCO 3. Katika meza ya umumunyifu wa chumvi kuna dash mahali pa CuCO 3, ambayo ina maana moja ya mambo mawili: ama dutu hii imeharibiwa kabisa na maji, au haipo kabisa. Hakika, kwa karne nzima hakuna mtu aliyeweza kupata dutu hii, na vitabu vyote vya maandishi viliandika kwamba carbonate ya shaba haipo. Hata hivyo, mwaka wa 1959 dutu hii ilipatikana, ingawa chini ya hali maalum: saa 150 ° C katika anga ya dioksidi kaboni chini ya shinikizo la 60-80 atm.

Malachite kama madini.

Malachite ya asili daima hutengenezwa ambapo kuna amana za ores za shaba, ikiwa ores hizi hutokea katika miamba ya carbonate - chokaa, dolomites, nk Mara nyingi haya ni ores ya sulfidi, ambayo ya kawaida ni chalcocite (jina lingine ni chalcokite) Cu 2 S, chalcopyrite CuFeS 2, bornite Cu 5 FeS 4 au 2Cu 2 S·CuS·FeS, covellite CuS. Wakati hali ya hewa ya ore ya shaba chini ya ushawishi wa maji ya chini ya ardhi, ambayo oksijeni na dioksidi kaboni hupasuka, shaba huenda kwenye suluhisho. Suluhisho hili, lililo na ioni za shaba, huingia polepole kupitia chokaa cha porous na humenyuka nayo ili kuunda carbonate ya msingi ya shaba, malachite. Wakati mwingine matone ya suluhisho, huvukiza kwenye voids, huunda amana, kitu kama stalactites na stalagmites, sio tu calcite, lakini malachite. Hatua zote za uundaji wa madini haya zinaonekana wazi kwenye kuta za machimbo makubwa ya shaba yenye kina cha hadi 300-400 m katika jimbo la Katanga (Zaire). Ore ya shaba chini ya machimbo ni tajiri sana - ina hadi 60% ya shaba (hasa katika mfumo wa chalcocite). Chalcocite ni madini ya fedha ya giza, lakini katika sehemu ya juu ya safu ya ore fuwele zake zote ziligeuka kijani, na voids kati yao zilijaa wingi wa kijani kibichi - malachite. Hii ilikuwa haswa katika maeneo ambayo maji ya uso yalipenya kupitia miamba iliyo na carbonates nyingi. Walipokutana na chalcocite, waliweka oksidi ya sulfuri, na shaba katika mfumo wa carbonate ya msingi ilikaa pale pale, karibu na kioo cha chalcocite kilichoharibiwa. Ikiwa kulikuwa na utupu katika mwamba karibu, malachite alisimama pale kwa namna ya amana nzuri.

Kwa hiyo, kwa ajili ya kuundwa kwa malachite, ukaribu wa chokaa na ore ya shaba ni muhimu. Inawezekana kutumia mchakato huu kupata malachite bandia chini ya hali ya asili? Kinadharia, hii haiwezekani. Kwa mfano, ilipendekezwa kutumia mbinu hii: kumwaga chokaa cha bei nafuu kwenye kazi za zamani za chini ya ardhi za madini ya shaba. Pia hakutakuwa na uhaba wa shaba, kwani hata kwa teknolojia ya juu zaidi ya madini haiwezekani kuepuka hasara. Ili kuharakisha mchakato, maji lazima yatolewe kwa uzalishaji. Mchakato kama huo unaweza kudumu kwa muda gani? Kwa kawaida, malezi ya asili ya madini ni mchakato polepole sana na huchukua maelfu ya miaka. Lakini wakati mwingine fuwele za madini hukua haraka. Kwa mfano, fuwele za jasi chini ya hali ya asili zinaweza kukua kwa kiwango cha hadi microns 8 kwa siku, quartz - hadi microns 300 (0.3 mm), na hematite ya madini ya chuma (bloodstone) inaweza kukua kwa cm 5 kwa siku moja. Maabara tafiti zimeonyesha kuwa na malachite inaweza kukua kwa kiwango cha hadi microns 10 kwa siku. Kwa kasi hii, katika hali nzuri, ukoko wa sentimita kumi wa gem nzuri utakua katika miaka thelathini - hii sio muda mrefu sana: hata mashamba ya misitu yameundwa kwa 50, au hata miaka 100 au hata zaidi.

Walakini, kuna matukio wakati uvumbuzi wa malachite katika asili haufurahishi mtu yeyote. Kwa mfano, kama matokeo ya miaka mingi ya matibabu ya mchanga wa shamba la mizabibu na mchanganyiko wa Bordeaux, nafaka halisi za malachite wakati mwingine huundwa chini ya safu ya kilimo. Malachite hii ya mwanadamu hupatikana kwa njia sawa na ya asili: Mchanganyiko wa Bordeaux (mchanganyiko wa sulfate ya shaba na maziwa ya chokaa) huingia kwenye udongo na hukutana na amana za chokaa chini yake. Matokeo yake, maudhui ya shaba katika udongo yanaweza kufikia 0.05%, na katika majivu ya majani ya zabibu - zaidi ya 1%!

Malachite pia huunda kwenye bidhaa zilizofanywa kwa shaba na aloi zake - shaba, shaba. Utaratibu huu hutokea haraka sana katika miji mikubwa, ambapo hewa ina oksidi za sulfuri na nitrojeni. Wakala hawa wa tindikali, pamoja na oksijeni, dioksidi kaboni na unyevu, huendeleza ulikaji wa shaba na aloi zake. Katika kesi hiyo, rangi ya carbonate kuu ya shaba inayoundwa juu ya uso ina tint ya udongo.

Malachite katika asili mara nyingi hufuatana na azurite ya madini ya bluu - azure ya shaba. Hii pia ni kaboni ya msingi ya shaba, lakini ya muundo tofauti - 2CuCO 3 ·Cu(OH) 2. Azurite na malachite mara nyingi hupatikana pamoja; viunga vyao vilivyounganishwa vinaitwa azuromalachite. Azurite haina utulivu na hatua kwa hatua hugeuka kijani katika hewa yenye unyevu, na kugeuka kuwa malachite. Kwa hivyo, malachite sio nadra kabisa katika asili. Inafunika hata vitu vya kale vya shaba ambavyo hupatikana wakati wa uchunguzi wa archaeological. Kwa kuongezea, malachite mara nyingi hutumiwa kama ore ya shaba: ina karibu 56% ya shaba. Hata hivyo, nafaka hizi ndogo za malachite hazina maslahi kwa wanaotafuta mawe. Fuwele kubwa zaidi au chini ya madini haya hupatikana mara chache sana. Kwa kawaida, fuwele za malachite ni nyembamba sana - kutoka kwa mia hadi kumi ya millimeter, na hadi 10 mm kwa urefu, na mara kwa mara tu, chini ya hali nzuri, amana kubwa za tani nyingi za dutu mnene zinazojumuisha wingi wa inaonekana kushikamana pamoja. fomu ya fuwele. Ni amana hizi zinazounda malachite ya kujitia, ambayo ni nadra sana. Kwa hivyo, huko Katanga, kupata kilo 1 ya malachite ya kujitia, karibu tani 100 za madini lazima zifanyike. Kulikuwa na amana tajiri sana za malachite katika Urals; Kwa bahati mbaya, kwa sasa wamepungua kivitendo. Ural malachite iligunduliwa nyuma mnamo 1635, na katika karne ya 19. Hadi tani 80 za malachite ya ubora usiozidi zilichimbwa huko kwa mwaka, na malachite mara nyingi ilipatikana kwa namna ya vitalu vyenye uzito. Kubwa kati yao, yenye uzito wa tani 250, iligunduliwa mwaka wa 1835, na mwaka wa 1913 block yenye uzito wa tani zaidi ya 100 ilipatikana. Misa imara ya malachite mnene ilitumiwa kwa ajili ya mapambo, na nafaka za mtu binafsi zilisambazwa kwenye mwamba - kinachojulikana kama udongo. malachite, na mkusanyiko mdogo wa malachite safi ilitumika kutengeneza rangi ya kijani kibichi ya hali ya juu, "kijani cha malachite" (rangi hii haipaswi kuchanganyikiwa na "kijani cha malachite", ambayo ni rangi ya kikaboni, na kitu pekee ambacho inafanana nayo. malachite ni rangi yake). Kabla ya mapinduzi huko Yekaterinburg na Nizhny Tagil, paa za majumba mengi zilijenga na malachite katika rangi nzuri ya bluu-kijani. Malachite pia alivutia smelters za shaba za Ural. Lakini shaba ilichimbwa tu kutokana na madini ambayo hayakuwa ya manufaa kwa watengeneza vito na wasanii. Vipande vilivyo imara vya malachite mnene vilitumiwa tu kwa ajili ya mapambo.

Vyanzo: Rasilimali za mtandao

http://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/MALAHIT.html

Maudhui ya makala

MALACHITE– ni mchanganyiko wa shaba, muundo wa malachite asilia ni rahisi: ni msingi wa kaboni ya shaba (CuOH) 2 CO 3, au CuCO 3 ·Cu(OH) 2. Kiwanja hiki hakina utulivu wa joto na hutengana kwa urahisi wakati wa joto, hata sio kwa nguvu sana. Ikiwa unapokanzwa malachite juu ya 200 o C, itageuka nyeusi na kugeuka kuwa poda nyeusi ya oksidi ya shaba, na wakati huo huo mvuke wa maji na dioksidi kaboni itatolewa: (CuOH) 2 CO 3 ® 2CuO + CO 2 + H 2 O. Hata hivyo, kupata malachite tena ni kazi ngumu sana : Hii haikuweza kufanyika kwa miongo mingi, hata baada ya awali ya mafanikio ya almasi.

Misombo ya shaba mumunyifu inajulikana kuwa na sumu. Kabonati ya shaba ya msingi haipatikani, lakini ndani ya tumbo chini ya ushawishi wa asidi hidrokloriki hugeuka kwa urahisi kuwa kloridi ya mumunyifu: (CuOH) 2 CO 3 + 2HCl ® 2CuCl 2 + CO 2 + H 2 O. Je, malachite ni hatari katika kesi hii? Ilikuwa mara moja kuchukuliwa kuwa hatari sana kujichoma na pini ya shaba au hairpin, ambayo ncha yake iligeuka kijani, ikionyesha uundaji wa chumvi za shaba - hasa carbonate ya msingi chini ya ushawishi wa dioksidi kaboni, oksijeni na unyevu wa hewa. Kwa kweli, sumu ya carbonate ya msingi ya shaba, ikiwa ni pamoja na ile inayounda kwa namna ya patina ya kijani juu ya uso wa bidhaa za shaba na shaba, ni kiasi fulani cha kuzidi. Kama tafiti maalum zimeonyesha, kipimo cha kaboni ya msingi ya shaba ambayo ni hatari kwa nusu ya panya waliojaribiwa ni 1.35 g kwa kilo 1 ya uzito kwa wanaume na 1.5 g kwa wanawake. Kiwango cha juu cha salama ni 0.67 g kwa kilo 1. Bila shaka, mtu si panya, lakini malachite ni wazi si cyanide ya potasiamu. Na ni vigumu kufikiria kwamba mtu yeyote atakula glasi nusu ya malachite ya poda. Vile vile vinaweza kusemwa kuhusu acetate ya msingi ya shaba (jina la kihistoria ni verdigris), ambayo hupatikana kwa kutibu carbonate ya msingi na asidi ya asetiki na hutumiwa, hasa, kama dawa. Hatari zaidi ni dawa nyingine inayojulikana kama "Paris green", ambayo ni mchanganyiko wa aseteti ya msingi ya shaba na arsenate yake Cu(AsO 2) 2.

Malachite kama madini.

Kulikuwa na amana tajiri sana za malachite katika Urals; Kwa bahati mbaya, kwa sasa wamepungua kivitendo. Ural malachite iligunduliwa nyuma mnamo 1635, na katika karne ya 19. Hadi tani 80 za malachite ya ubora usiozidi zilichimbwa huko kwa mwaka, na malachite mara nyingi ilipatikana kwa namna ya vitalu vyenye uzito. Kubwa kati yao, yenye uzito wa tani 250, iligunduliwa mwaka wa 1835, na mwaka wa 1913 block yenye uzito wa tani zaidi ya 100 ilipatikana. Misa imara ya malachite mnene ilitumiwa kwa ajili ya mapambo, na nafaka za mtu binafsi zilisambazwa kwenye mwamba - kinachojulikana kama udongo. malachite, na mkusanyiko mdogo wa malachite safi ilitumika kutengeneza rangi ya kijani kibichi ya hali ya juu, "kijani cha malachite" (rangi hii haipaswi kuchanganyikiwa na "kijani cha malachite", ambayo ni rangi ya kikaboni, na kitu pekee ambacho inafanana nayo. malachite ni rangi yake). Kabla ya mapinduzi huko Yekaterinburg na Nizhny Tagil, paa za majumba mengi zilijenga na malachite katika rangi nzuri ya bluu-kijani. Malachite pia alivutia smelters za shaba za Ural. Lakini shaba ilichimbwa tu kutokana na madini ambayo hayakuwa ya manufaa kwa watengeneza vito na wasanii. Vipande vilivyo imara vya malachite mnene vilitumiwa tu kwa ajili ya mapambo.

Malachite kama mapambo.

Mtu yeyote ambaye ameona bidhaa zilizofanywa kutoka malachite atakubali kwamba hii ni moja ya mawe mazuri zaidi. Shimmers ya vivuli mbalimbali kutoka kwa bluu hadi kijani kibichi, pamoja na muundo wa ajabu, huwapa madini utambulisho wa pekee. Kulingana na angle ya matukio ya mwanga, baadhi ya maeneo yanaweza kuonekana kuwa nyepesi kuliko wengine, na wakati sampuli inapozungushwa, "kuvuka" kwa mwanga huzingatiwa - kinachojulikana kama moiré au tint ya silky. Kulingana na uainishaji wa mwanataaluma A.E. Fersman na mtaalamu wa madini wa Ujerumani M. Bauer, malachite inashika kategoria ya kwanza ya juu zaidi kati ya mawe ya thamani ya nusu, pamoja na fuwele ya mwamba, lapis lazuli, yaspi, na akiki.

Madini hupata jina lake kutoka kwa malache ya Kigiriki - mallow; Majani ya mmea huu, kama malachite, ni kijani kibichi. Neno "malachite" lilianzishwa mnamo 1747 na mtaalam wa madini wa Uswidi J.G. Vallerius.

Malachite inajulikana tangu nyakati za prehistoric. Bidhaa ya zamani zaidi ya malachite inayojulikana ni pendant kutoka kwa mazishi ya Neolithic huko Iraqi, ambayo ni zaidi ya miaka elfu 10.5. Shanga za Malachite zilizopatikana karibu na Yeriko ya kale zina umri wa miaka elfu 9. Katika Misri ya Kale, malachite iliyochanganywa na mafuta ilitumiwa katika vipodozi na madhumuni ya usafi. Walitumia kuchora kope za kijani: shaba inajulikana kuwa na mali ya baktericidal. Malachite ya poda ilitumiwa kufanya kioo cha rangi na glaze. Malachite pia ilitumiwa kwa madhumuni ya mapambo katika Uchina wa Kale.

Huko Urusi, malachite imekuwa ikijulikana tangu karne ya 17, lakini utumiaji wake mkubwa kama jiwe la vito vya mapambo ulianza tu mwishoni mwa karne ya 18, wakati monoliths kubwa za malachite zilipatikana kwenye mgodi wa Gumeshevsky. Tangu wakati huo, malachite imekuwa sherehe inakabiliwa na mawe ya mapambo ya mambo ya ndani ya jumba. Kutoka katikati ya karne ya 19. Kwa madhumuni haya, makumi ya tani za malachite zililetwa kila mwaka kutoka Urals. Wageni wa Jimbo la Hermitage wanaweza kupendeza Ukumbi wa Malachite, mapambo ambayo yalichukua tani mbili za malachite; Pia kuna vase kubwa ya malachite huko. Bidhaa zilizofanywa kutoka malachite zinaweza pia kuonekana katika Ukumbi wa Catherine wa Jumba la Grand Kremlin huko Moscow. Lakini nguzo za madhabahu ya Kanisa Kuu la Mtakatifu Isaac huko St. vipande vikubwa vya malachite. Kwa kweli hii si kweli. Bidhaa zenyewe zimetengenezwa kwa chuma, jasi na vifaa vingine, na ni nje tu iliyo na tiles za malachite, zilizokatwa kutoka kwa kipande kinachofaa - aina ya "plywood ya malachite". Kipande kikubwa cha awali cha malachite, ukubwa mkubwa wa matofali ambayo inaweza kukatwa kutoka humo. Na kuokoa jiwe la thamani, matofali yalifanywa nyembamba sana: unene wao wakati mwingine ulifikia 1 mm! Lakini hiyo haikuwa hata hila kuu. Ikiwa utaweka tu uso wowote na tiles vile, basi hakuna kitu kizuri kitatokea: baada ya yote, uzuri wa malachite umeamua kwa kiasi kikubwa na muundo wake. Ilikuwa ni lazima kwamba muundo wa kila tile uwe mwendelezo wa muundo wa uliopita.

Njia maalum ya kukata malachite ililetwa kwa ukamilifu na mabwana wa malachite wa Urals na Peterhof, na kwa hivyo inajulikana ulimwenguni kote kama "mosaic ya Kirusi". Kwa mujibu wa njia hii, kipande cha malachite hupigwa perpendicular kwa muundo wa tabaka za madini, na matofali yanayotokana yanaonekana "kufunua" kwa namna ya accordion. Katika kesi hii, muundo wa kila tile inayofuata ni uendelezaji wa muundo wa uliopita. Kwa sawing vile, kipande kidogo cha madini kinaweza kutumika kufunika eneo kubwa na muundo mmoja unaoendelea. Kisha, kwa kutumia mastic maalum, tiles zilizosababishwa ziliwekwa juu ya bidhaa, na kazi hii pia ilihitaji ujuzi na sanaa kubwa zaidi. Mafundi wakati mwingine waliweza "kunyoosha" muundo wa malachite kupitia bidhaa kubwa zaidi.

Mnamo 1851, Urusi ilishiriki katika Maonyesho ya Ulimwenguni huko London. Miongoni mwa maonyesho mengine kulikuwa, bila shaka, "mosaic ya Kirusi". Wakazi wa London waliguswa sana na milango katika banda la Urusi. Gazeti moja la mahali hapo liliandika hivi: “Mbadiliko kutoka kwa bangili, ambayo imepambwa kwa malachite kama jiwe la thamani, hadi milango mikubwa sana ilionekana kuwa isiyoeleweka: watu walikataa kuamini kwamba milango hii ilitengenezwa kwa nyenzo zile zile ambazo kila mtu alikuwa amezoea. fikiria kito." Vito vingi vya kujitia pia vinatengenezwa kutoka Ural malachite ( Sanduku la Malachite Bazhov).

Malachite ya bandia.

Hatima ya amana yoyote kubwa ya malachite (na unaweza kuhesabu kwa upande mmoja duniani) ni sawa: kwanza, vipande vikubwa vinachimbwa huko, ambayo vases, vyombo vya kuandika, na masanduku hufanywa; basi ukubwa wa vipande hivi hupunguzwa hatua kwa hatua, na hutumiwa hasa kufanya kuingiza kwenye pendants, brooches, pete, pete na kujitia nyingine ndogo. Mwishowe, amana ya malachite ya mapambo imekamilika kabisa, kama ilivyotokea kwa amana za Ural. Na ingawa amana za malachite kwa sasa zinajulikana katika Afrika (Zaire, Zambia), Australia (Queensland), na Marekani (Tennessee, Arizona), malachite inayochimbwa huko ni duni kwa rangi na uzuri wa muundo kuliko ule wa Urals. Haishangazi kwamba jitihada kubwa zilitolewa ili kupata malachite ya bandia. Lakini wakati ni rahisi kuunganisha kaboni ya msingi ya shaba, ni ngumu sana kupata malachite halisi - baada ya yote, mvua inayopatikana kwenye bomba la majaribio au kinu, inayolingana na muundo wa malachite, na vito nzuri hutofautiana kutoka kwa kila mmoja. kuliko kipande cha chaki isiyo na maandishi kutoka kwa kipande cha marumaru nyeupe-theluji

Ilionekana kuwa hakutakuwa na shida kubwa hapa: watafiti tayari walikuwa na mafanikio kama vile muundo wa almasi, zumaridi, amethisto, na mawe mengine mengi ya thamani na madini. Walakini, majaribio mengi ya kupata madini mazuri, na sio poda ya kijani tu, hayakusababisha chochote, na vito vya mapambo na malachite ya mapambo kwa muda mrefu ilibaki moja ya vito vichache vya asili, uzalishaji ambao ulionekana kuwa hauwezekani.

Kimsingi, kuna njia kadhaa za kupata madini bandia. Mmoja wao ni uundaji wa vifaa vya mchanganyiko kwa kunyunyiza poda ya madini ya asili mbele ya binder ya inert kwa shinikizo la juu. Katika kesi hii, michakato mingi hutokea, kuu ni kuunganishwa na kurejesha tena dutu. Njia hii imeenea sana nchini Marekani kwa ajili ya kuzalisha turquoise ya bandia. Yadeite, lapis lazuli, na mawe mengine ya nusu-thamani pia yalipatikana. Katika nchi yetu, composites zilipatikana kwa kuimarisha vipande vidogo vya malachite ya asili ya ukubwa kutoka 2 hadi 5 mm kwa kutumia ngumu za kikaboni (kama resini za epoxy) na kuongeza ya rangi ya rangi inayofaa na poda nzuri ya madini sawa na kujaza. Uzito wa kufanya kazi, unaojumuisha vipengele vilivyoonyeshwa kwa asilimia fulani, uliwekwa chini ya shinikizo kwa shinikizo hadi 1 GPa (10,000 atm) wakati huo huo inapokanzwa zaidi ya 100 ° C. Kama matokeo ya michakato mbalimbali ya kimwili na kemikali, vipengele vyote vilikuwa imara. cemented katika molekuli imara kwamba ni vizuri polished. Katika mzunguko mmoja wa kazi, sahani nne zilizo na upande wa mm 50 na unene wa mm 7 hupatikana hivyo. Kweli, ni rahisi sana kutofautisha kutoka kwa malachite ya asili.

Njia nyingine inayowezekana ni awali ya hydrothermal, i.e. kupata misombo ya isokaboni ya fuwele chini ya hali ya kuiga michakato ya uundaji wa madini kwenye matumbo ya dunia. Inategemea uwezo wa maji kufuta kwa joto la juu (hadi 500 ° C) na shinikizo hadi vitu 3000 vya atm ambazo hazipatikani kwa hali ya kawaida - oksidi, silicates, sulfidi. Kila mwaka, mamia ya tani za rubi na yakuti hupatikana kwa kutumia njia hii, na quartz na aina zake, kwa mfano, amethyst, zimeunganishwa kwa ufanisi. Ilikuwa kwa njia hii kwamba malachite ilipatikana, karibu hakuna tofauti na asili. Katika kesi hii, fuwele hufanywa chini ya hali mbaya - kutoka kwa suluhisho la alkali kidogo kwa joto la karibu 180 ° C na shinikizo la anga.

Ugumu wa kupata malachite ni kwamba kwa madini haya jambo kuu sio usafi wa kemikali na uwazi, ambayo ni muhimu kwa mawe kama almasi au emerald, lakini vivuli vyake vya rangi na muundo - muundo wa kipekee kwenye uso wa sampuli iliyosafishwa. Sifa hizi za jiwe zimedhamiriwa na saizi, umbo, na mwelekeo wa pande zote wa fuwele za kibinafsi ambazo zinajumuisha. "Bud" moja ya malachite huundwa na safu ya safu za unene tofauti - kutoka kwa sehemu za millimeter hadi 1.5 cm katika vivuli tofauti vya kijani. Kila safu ina nyuzi nyingi za radial ("sindano"), karibu sana na kila mmoja na wakati mwingine haijulikani kwa jicho la uchi. Nguvu ya rangi inategemea unene wa nyuzi. Kwa mfano, malachite ya fuwele laini ni nyepesi kuliko malachite ya fuwele, kwa hivyo kuonekana kwa malachite, ya asili na ya bandia, inategemea kiwango cha nucleation ya vituo vipya vya fuwele wakati wa malezi yake. Ni vigumu sana kudhibiti taratibu hizo; Ndio maana madini haya hayakuweza kutengenezwa kwa muda mrefu.

Vikundi vitatu vya watafiti wa Kirusi vilifanikiwa kupata malachite ya bandia, ambayo sio duni kwa malachite ya asili - katika Taasisi ya Utafiti ya Usanifu wa Malighafi ya Madini (mji wa Aleksandrov, Mkoa wa Vladimir), katika Taasisi ya Madini ya Majaribio ya Chuo cha Urusi. Sayansi (Chernogolovka, Mkoa wa Moscow) na katika Chuo Kikuu cha Jimbo la St. Kwa hiyo, mbinu kadhaa za awali ya malachite zimeandaliwa, na hivyo inawezekana kupata chini ya hali ya bandia karibu aina zote za maandishi tabia ya mawe ya asili - banded, pleated, figo-umbo. Iliwezekana kutofautisha malachite ya bandia kutoka kwa asili tu kwa njia za uchambuzi wa kemikali: malachite ya bandia haikuwa na uchafu wa zinki, chuma, kalsiamu, fosforasi, tabia ya mawe ya asili. Ukuzaji wa njia za utengenezaji wa bandia wa malachite inachukuliwa kuwa moja ya mafanikio muhimu zaidi katika uwanja wa awali wa analogues asilia ya mawe ya thamani na ya mapambo. Kwa hivyo, katika jumba la kumbukumbu la taasisi iliyotajwa huko Aleksandrov kuna vase kubwa iliyotengenezwa na malachite iliyotengenezwa hapa. Taasisi hiyo ilijifunza sio tu kuunganisha malachite, lakini hata kupanga muundo wake: satin, turquoise, umbo la nyota, plush ... Katika mali zake zote, malachite ya synthetic inaweza kuchukua nafasi ya mawe ya asili katika kujitia na kukata mawe. Inaweza kutumika kwa kufunika maelezo ya usanifu ndani na nje ya majengo.

Malachite ya bandia yenye muundo mzuri wa safu-nyembamba pia hutolewa nchini Kanada na katika nchi nyingine kadhaa.

Ilya Leenson

Muhtasari wa somo la Kemia "Vitu tata" (daraja la 8)

Somo huunda kwa wanafunzi picha ya asili ya kisayansi ya ulimwengu, huanzisha njia za kisayansi za kudhibitisha muundo wa vitu. Katika mchakato wa kufanya kazi ya majaribio, wanafunzi husoma kwa uhuru muundo wa dutu ngumu, kuunda dhana kwa uhuru, kulinganisha matokeo yaliyopatikana, na kuteka hitimisho. Kipengele maalum cha somo hili ni shughuli ya utafiti ya wanafunzi, ambayo inakuza uchunguzi, uhuru, na uwezo wa kufikiri kimantiki. Wakati wa kazi ya majaribio, kuangalia uzoefu wa onyesho, na kufanya kazi na uwasilishaji, wanafunzi hutengeneza jedwali la mwisho ambalo muundo wa dutu huwasilishwa.

Muundo wa somo hufafanua wazi shughuli za mwalimu na wanafunzi. Somo hilo linakuza maendeleo ya kibinafsi ya wanafunzi na linalenga katika upatikanaji wa kujitegemea wa ujuzi.

Kusudi la somo:

Uundaji wa dhana muhimu zaidi ya kemikali "dutu", mbinu za kuthibitisha dutu ngumu - uchambuzi na awali.

Kazi:

Wafundishe wanafunzi kutumia lugha ya kemikali, kikundi na kuainisha vitu kwa muundo na sifa, na kulinganisha sifa za dutu.

Kuendeleza ustadi wa uchunguzi, uwezo wa kufanya majaribio, na uwezo wa kufikia hitimisho juu ya muundo wa dutu kulingana na matokeo ya jaribio.

Kukuza uwezo wa kufikiria kimantiki, kukuza fikra dhahania, na uwezo wa kupanga kipindi cha majaribio.

Jitambue na sheria za usalama wakati wa kupokanzwa vitu, sheria za kuwasha na kuzima taa ya pombe, na tahadhari wakati wa kutumia moto.

Kukuza maendeleo ya kibinafsi ya wanafunzi.

Vifaa: mirija ya kupimia, viberiti vya taa za pombe, vishikio, malachite, pamanganeti ya potasiamu, splinter, chuma na unga wa salfa. Sehemu ya video ya electrolysis ya maji. Projector. Wasilisho.

Wakati wa shirika - dakika 1.

Ninawasalimu wanafunzi, angalia uwepo wa wanafunzi, kuteua mtu wa zamu, angalia utayari wa wanafunzi kwa somo, upatikanaji wa vifaa vya elimu katika somo.

Kuangalia kazi ya nyumbani - dakika 10.

Utafiti wa wazi: Andika ishara za vipengele vya kemikali (metali na zisizo za metali)

Lithiamu, dhahabu, argon, klorini, silicon, magnesiamu, neon, chromium, iodini, shaba, chuma, oksijeni, boroni, berili, fosforasi.

Uchunguzi wa mdomo.

1 mwanafunzi. Ni vitu gani vinachukuliwa kuwa rahisi? Eleza mali zao.

2 mwanafunzi. Je, ni mali, muundo na muundo gani vitu visivyo vya Masi vina?

3 mwanafunzi. Chora kanuni za vitu rahisi vinavyoundwa na vipengele vya kipindi cha tatu, kulinganisha mali na muundo wao.

Kusoma nyenzo mpya, kufanya majaribio ya mwanafunzi - dakika 26

Mwalimu huweka malengo na malengo ya somo.

Slaidi 3. Kwenye slaidi hii unaona idadi ya vitu: oksidi ya shaba, grafiti, quartz, carbonate ya msingi ya shaba, sulfuri, oksijeni, dioksidi kaboni, maji.

Je, unadhani ni kipi kati ya vitu hivi kinajumuisha kipengele kimoja, na kipi kati ya kadhaa?

Je! ni vipengele ngapi kwenye maji? Hii inawezaje kuthibitishwa?

Kwa mwonekano, je, tunaweza kuamua ikiwa kitu fulani ni rahisi au changamano?

Je, vitu hivyo vinavyojumuisha kipengele kimoja tunaviitaje?

Je, ni majina gani ya vitu hivyo vinavyojumuisha vipengele viwili au zaidi?

Unawezaje kuunda ufafanuzi wa dutu ngumu?

Slaidi ya 4. Dutu zinazojumuisha atomi za elementi mbalimbali za kemikali zimeainishwa kuwa changamano.

Slaidi ya 5. Chora mpango wa kuainisha dutu kulingana na muundo na utoe mifano:

Dutu: rahisi (oksijeni, sodiamu, maji, nk) na ngumu (malachite, chaki, argon, nk).

Unawezaje kuthibitisha kwa majaribio kama dutu ni changamano au rahisi?

Ni kwa ishara gani tunajua kuwa dutu ni changamano?

Slaidi 6. Kuamua utungaji wa dutu kwa kutumia mtengano huitwa uchambuzi.

Utengano mara nyingi unafanywa kwa kupokanzwa.

Kufanya kazi za maabara kwa vikundi.

Jaribio 1. Mtengano wa malachite.

Mwalimu anaangalia maendeleo ya jaribio na utekelezaji wa sheria za usalama.

Mazungumzo kuhusu matokeo ya jaribio.

Jaribio la 2. Mtengano wa permanganate ya potasiamu.

Mwalimu anafuatilia maendeleo ya jaribio na kufuata kanuni za usalama.

Tunaona nini baada ya kupokanzwa?

Tutaamua gesi inayotolewa kwa kuleta splinter inayovuta moshi kwenye bomba la gesi.

Ni gesi gani hii?

Sasa hebu tuchukue glasi mbili za maji. Katika moja tutaweka nafaka kadhaa za permanganate ya potasiamu, na kwa nyingine dutu kutoka kwenye tube ya mtihani baada ya joto.

Tunaona nini? Maoni juu ya matokeo ya bidhaa za kufutwa.

Hebu tujaze meza.

Hitimisho juu ya muundo wa permanganate ya potasiamu na njia za kudhibitisha muundo wake.

Sehemu ya video "Mtengano wa maji".

Wakati maji hutengana, oksijeni na hidrojeni huundwa, basi kutoka kwa vitu gani maji hutengenezwa?

Slide 7. Uundaji wa dutu tata kutoka kwa rahisi - awali.

Uzoefu wa maonyesho.

Hebu tupashe joto la chuma na unga wa sulfuri. Tunaona nini? Mazungumzo:

Ni dutu gani inayoundwa kama matokeo - rahisi au ngumu?

Inajumuisha vipengele gani?

Je, inawezekana kuthibitisha utungaji wa dutu kwa kutumia awali?

Slaidi 8. Dutu changamano zina muundo gani? Chora hitimisho kuhusu muundo wa dutu changamano. Unda nguzo na utoe mifano.

Wanatoa maoni yao.

Kati ya hizi mbili: oksijeni na hidrojeni.

Wanafunzi hujibu.

Fafanua vitu rahisi na ngumu.

Wanafikiri.

Wanaandika.

Chora mchoro na utoe mifano.

Wanajibu.

Wanaandika.

Fanya jaribio peke yako.

Angalia mabadiliko yanayotokea na urekodi matokeo ya jaribio kwenye jedwali.

Hitimisho kuhusu utungaji wa dutu tata. Imarisha wazo la "uchambuzi".

Wanafunzi hufanya jaribio, tazama, na kurekodi matokeo ya jaribio kwenye jedwali.

Wanajibu.

Katika glasi ya kwanza dutu hii iliyeyushwa na suluhisho likawa pink, na katika glasi ya pili ikawa kijani, ambayo inamaanisha kuwa hizi ni vitu viwili tofauti.

Wanafanya hitimisho.

Chora hitimisho kuhusu muundo wa maji.

Wanaandika.

Jaza meza.

Wanahitimisha: vitu ngumu vinagawanywa katika molekuli na zisizo za Masi kulingana na muundo wao. Tengeneza nguzo.

Wanaandika.

Tafakari - dakika 7.

1. Ni vitu gani vinachukuliwa kuwa rahisi? Ambayo ni magumu?

2. Je, muundo wa dutu huamuliwaje?

3. Fafanua dhana za "awali" na "uchambuzi".

4. Dutu tata zina muundo gani?

Wanafunzi hujiangalia wenyewe na kuangalia jedwali lililokamilishwa na hitimisho kuhusu utata wa dutu zilizojaribiwa.

V. Kazi ya nyumbani - dakika 1.

§7 kwa aya "Miundo ya vitu changamano ni...", kazi 3,5,6, majaribio ya nyumbani.

Vigezo vya kutathmini ufaulu wa wanafunzi

	Vigezo vya kutathmini maarifa kulingana na matokeo ya jaribio
	1. Jibu ni kamili na sahihi 3. Uchunguzi uliorekodiwa 4. Dutu zinazoundwa zinaonyeshwa 5. Hitimisho hutolewa kuhusu utata wa dutu iliyojaribiwa
	1. Jibu ni kamili na sahihi 2. Sheria za usalama zilifuatwa wakati wa kufanya jaribio 3. Makosa madogo yalifanywa kuhusu idadi ya bidhaa zilizoundwa
	Jibu ni kamili, lakini makosa makubwa yalifanywa kuhusu idadi ya bidhaa za majibu

Kiambatisho cha 1.

Jina vitu	Njia athari	Uchunguzi	Idadi ya vitu vilivyoundwa	Hitimisho kuhusu utata wa jambo
	inapokanzwa	Mabadiliko ya rangi	Oksidi ya shaba, maji, dioksidi kaboni (3)
Permanganate ya potasiamu	inapokanzwa	Mabadiliko ya rangi	Oksidi ya manganese, manganeti ya potasiamu. Oksijeni (3)
	electrolysis	Gesi hutolewa	Hidrojeni na oksijeni (2)	Dutu rahisi
Chuma na sulfuri	inapokanzwa	Rangi ya kijivu

EREMINA

IRINA KONSTANTINOVNA

Jina la kazi	IT-mwalimu
Mahali pa kazi	Taasisi ya elimu ya manispaa "Shule ya sekondari ya Adamovskaya No. 1"
Uzoefu wa kazi katika nafasi

Alama ya mashindano
Mada ya uzoefu wa kufundisha	Utekelezaji wa ujifunzaji unaomlenga mwanafunzi kupitia utumiaji wa mbinu ya mradi katika masomo ya sayansi ya kompyuta
	Shida ya kuunda hali ya kupanua masilahi ya utambuzi ya watoto kwa elimu ya kibinafsi katika mchakato wa utumiaji wa maarifa wa vitendo ni muhimu. Suluhisho la shida hii linawezekana kwa kuunda hali za malezi ya ustadi wa habari wa wanafunzi. Mbinu ya mradi inategemea ujifunzaji unaozingatia mtu, ukuzaji wa masilahi ya utambuzi wa wanafunzi, uwezo wa kuunda maarifa yao kwa uhuru na kuzunguka nafasi ya habari, kuonyesha umahiri katika maswala yanayohusiana na mada ya mradi, na kukuza fikra muhimu. Njia ya mradi inalenga shughuli za kujitegemea za wanafunzi - mtu binafsi, jozi au kikundi, kilichofanywa kwa muda fulani. Mafundisho ya kisasa yanapaswa kuzingatia maslahi na mahitaji ya wanafunzi na kuzingatia uzoefu wa kibinafsi wa mtoto. Ili kukamilisha kila mradi mpya (uliochukuliwa na mtoto mwenyewe, kikundi, darasa, kwa kujitegemea au kwa ushiriki wa mwalimu), ni muhimu kutatua matatizo kadhaa ya kuvutia, muhimu na ya kweli. Mradi bora ni ule unaohitaji ujuzi kutoka nyanja mbalimbali ili kutatua matatizo mbalimbali. Utafiti wa kinadharia kuhusu tatizo "Utekelezaji wa ujifunzaji unaomlenga mwanafunzi kupitia utumizi wa mbinu ya mradi katika masomo ya sayansi ya kompyuta" unatokana na kazi za I.S. Yakimanskaya, M.I. Makhmutova, I. Ya. Lerner, V.V. Serikova E.N. Stepanova.
	Mwalimu husambaza uzoefu katika viwango tofauti: kutoka shule hadi shirikisho, ni mkuu wa chama cha mbinu cha wilaya cha walimu wa sayansi ya kompyuta, na hufanya masomo ya wazi kwa walimu wa sayansi ya kompyuta wa wilaya. Machapisho yaliyotumwa kwenye Mtandao: - "Uhuishaji wenye mabadiliko ya maumbo ya kobe katika LogoWorlds" - vidokezo vya somo na utekelezaji wa mradi wa daraja la 6; mashindano ya pili "Somo la Multimedia katika shule ya kisasa"; mwelekeo wa mashindano - "Informatics"; - tovuti. "Usalama wa kazi na afya katika masomo ya sayansi ya kompyuta" - maelezo ya somo na utekelezaji wa miradi ya ngazi mbalimbali; ushindani wa rasilimali za mbinu za dijiti ViExM-2011 kwenye lango "Mtandao wa Walimu wa Ubunifu" () katika mfumo wa uteuzi "Dakika tano kwa roho na mwili (pause ya elimu ya mwili)". Mnamo 2010, mwalimu alishiriki katika shindano la wilaya na mkoa la miradi ya walimu wa darasa "Kuelimisha wakazi wa Orenburg wa karne ya 21" katika kitengo cha "Shughuli za kielimu wakati wa masaa ya ziada" na mradi "Warsha ya Baadaye", ambayo ilichukua nafasi ya 1. katika kanda.
Ufanisi wa utekelezaji wa mfumo wa mbinu	Kulingana na matokeo ya kazi kwa kutumia njia ya mradi, hitimisho zifuatazo zinaweza kutolewa: ubora wa maarifa katika sayansi ya kompyuta umeongezeka kutoka 56% hadi 72%, na shauku ya wanafunzi katika somo la "Informatics" imeongezeka sana. Watoto hufurahia kukamilisha miradi ya kujifunza. Wanafunzi wa darasa la 5-7 mwaka 2005-2012. chukua tuzo katika mchezo wa kikanda "Informashka". Mnamo 2011, wanafunzi walikua washindi wa mradi wa mtandao "Tembo ni Zaidi ya Mnyama," ulioendeshwa na mradi wa kitaifa wa elimu. Mnamo mwaka wa 2011, katika daraja la 10, mradi wa mtandao "Kompyuta ya kisasa" () ulitekelezwa, ambao ulishiriki katika mashindano ya mradi wa kikanda uliofanyika na jukwaa la wazi la mtandao "Orenviki" (). Wahitimu 15 wanaendelea na masomo yao katika chuo kikuu katika taaluma zinazohusiana na kompyuta, sayansi ya kompyuta na teknolojia ya habari na mawasiliano; kwa mwaka wa tatu, wanafunzi huchukua sayansi ya kompyuta katika mfumo wa Mtihani wa Jimbo la Umoja, wastani wa alama ulikuwa 60. Wahitimu watatu wanasoma katika vyuo vikuu ili kuwa walimu wa sayansi ya kompyuta na ICT.

Somo la blogi juu ya mada "Faili na muundo wa faili"
kwa wanafunzi wa shule za sekondari katika somo hilo
sayansi ya kompyuta (darasa la 8)

Somo la blogu limejikita kwenye programu ya N.D. Ugrinovich. Madhumuni ya kuunda somo la blogi ni kuunda uelewa wa faili na mifumo ya faili na kusoma uwezo wa Huduma ya Mtandao 2.0 ya mazingira ya Blogger kwa mawasiliano, kutekeleza mbinu inayomlenga mwanafunzi katika kujifunza na kukuza ujuzi wa mawasiliano na habari. kwa kufanya kazi darasani na kwenye mtandao. Njia hii ya kufanya kazi na kikundi cha wanafunzi inazingatia uwezo wa kutatua hali za shida, kukuza uhuru, na kuunda shughuli za ujifunzaji za ulimwengu wote na ustadi wa masomo. Wakati wa somo la blogi, wanafunzi huunda mradi wa mtandao ambao wanakamilisha kazi zilizopendekezwa na mwalimu, kama matokeo ambayo wanapata maarifa mapya juu ya mada ya somo.

Malengo ya somo: Uundaji wa uelewa wa faili na muundo wa faili.

Malengo ya somo	Kielimu: anzisha dhana za "faili", "folda", "mfumo wa faili", "jina la faili", "njia ya faili". kuchunguza uwezo wa mazingira ya Blogger kwa kubuni mtandao na mawasiliano; Maendeleo: kuendeleza uwezo wa kukusanya mti wa mfumo wa faili; kuendeleza uwezo wa kufuatilia njia kupitia mfumo wa faili; maendeleo ya masilahi ya utambuzi, kujidhibiti, ujuzi wa kuchukua kumbukumbu; kuboresha ujuzi wa mawasiliano kupitia uwezo wa kutoa hukumu kwa mujibu wa viwango vya maadili vinavyokubaliwa kwenye mtandao; Kielimu kukuza utamaduni wa habari wa wanafunzi, usikivu, elimu ya tabia ya habari, mawazo ya habari na mtazamo wa ulimwengu wa habari.
Maarifa, uwezo, ujuzi na sifa ambazo zinasasishwa na kuunganishwa na wanafunzi wakati wa somo	Wakati wa somo, wanafunzi wataunda mradi wa mtandao, kupata ujuzi kuhusu faili na miundo ya faili, vinyago vya majina ya faili, kuboresha ujuzi na ujuzi katika kufanya kazi na folda na faili, na kukuza ujuzi wa kuandika fomula za miundo ya homologues na isoma. Watoto wataimarisha ujuzi wao katika kufanya kazi na blogu wakati wa kazi ya kikundi na uwezo wa kupanga taarifa zilizokusanywa, na wataendelea kukuza zaidi ujuzi wao wa mawasiliano.
Vitendo vya elimu ya jumla, malezi ambayo inalenga mchakato wa elimu (vitendo vya kibinafsi vya elimu ya ulimwengu; vitendo vya dalili; njia maalum za kubadilisha nyenzo za elimu; vitendo vya mawasiliano).	Binafsi: tambua umuhimu wa kutatua matatizo ya elimu; uchunguzi na kukubalika kwa maadili na maana ya maisha; kuendeleza nafasi yako ya maisha kuhusiana na ulimwengu, watu wanaokuzunguka, wewe mwenyewe na maisha yako ya baadaye. Elekezi: usimamizi wa shughuli za utambuzi na elimu kwa kuweka malengo, kupanga, ufuatiliaji, kurekebisha vitendo vya mtu na kutathmini mafanikio ya kujifunza. Maalum: utafutaji na uteuzi wa taarifa muhimu, muundo wake; modeli ya yaliyomo inayosomwa, njia za kutatua shida. Mawasiliano: uwezo wa kushirikiana kwa ufanisi na mwalimu na wenzao katika kikundi, uwezo na nia ya kufanya mazungumzo, kutafuta suluhisho, na kutoa msaada kwa kila mmoja.
Vifaa na nyenzo zinazohitajika	Kwa somo, tayarisha somo la blogi (kwa kutumia njia yoyote) na kurasa kulingana na idadi ya kazi. Kwa somo hili nilitumia blogu kwa: / Kompyuta, ubao mweupe unaoingiliana, projekta, alama, kalamu, karatasi tupu kulingana na idadi ya washiriki, vituo 10 vya kazi vya wanafunzi.

Hatua ya somo	Maelezo ya kina ya maendeleo ya somo	UUD ambazo huundwa wakati wa kutumia njia hii	Uwezo muhimu
Kuanzishwa	Jamani, leo tutawapa somo lisilo la kawaida la blogu. Blogu ni nini? (majibu yanayowezekana kutoka kwa watoto: blogi ni mkusanyiko wa maingizo, njia ya mawasiliano, mazingira ya uandishi, blogi ni shajara ya mtandaoni, n.k.) Haki! Leo tutatumia blogu kujifunza mada mpya.		Habari
Kuzama katika mada	Jaribu kukisia mada ya somo letu, imesimbwa kwa njia fiche. Haki! Mada ya somo letu: "Faili na mifumo ya faili" Unafikiri tutafanya nini darasani leo? (Wanafunzi hutengeneza mada ya somo kwa kujitegemea. Madhumuni ya somo letu yatakuwa kufahamiana na dhana: faili, mfumo wa faili, kiendelezi, saraka ya mizizi, njia ya kufikia faili.)	Utambuzi, pamoja na elimu ya jumla na mantiki	Habari
Kuweka matarajio ya wanafunzi	Njia ya mitende Kusudi: kujua matarajio ya wanafunzi kutoka kwa somo Washiriki: kundi zima Muda: dakika 5 Vifaa vya lazima: Karatasi za A4 kulingana na idadi ya washiriki, alama, kalamu Mwenendo: washiriki wanaombwa kufuatilia mitende yao kwenye karatasi (inashauriwa kueneza vidole vyao ili kila kidole kielezwe kando). Kwenye kila kidole unahitaji kuandika jibu la swali "Ninatarajia nini kutoka kwa somo?" Kisha majibu husomwa kwa sauti kama unavyotaka.	Binafsi Ishara-ishara Mawasiliano	Mawasiliano Kijamii
Ufafanuzi wa maudhui ya mada	Jamani, kwenye madawati mna nyenzo za kumbukumbu, maandishi ya kazi ya ziada Ninapendekeza mpango wa kazi ufuatao: fanya kazi kwa mlolongo: Cheza bongo Zoezi 1 Jukumu la 2 Cheza bongo Kwa kutumia maandishi ya kitabu cha kiada au nyenzo za mtandao, endelea sentensi: Faili ni... Jina la faili ni kutoka… Jina la faili haliwezi kuwa na herufi zifuatazo: ... Mpangilio ambao faili huhifadhiwa kwenye diski imedhamiriwa .... Mfumo wa faili - Hii... Kuna muundo wa faili ... Mlolongo wa folda, kuanzia ile ya juu na kuishia na ile ambayo faili imehifadhiwa moja kwa moja, inaitwa.... Njia ya faili pamoja na jina la faili inaitwa ... Unaweza kufanya shughuli zifuatazo kwenye faili: ... Katika maoni, andika tu muendelezo wa sentensi. Hakikisha kusaini maoni! Majibu ya maswali: 1) Faili ni habari iliyohifadhiwa kwenye vyombo vya habari vya nje na kuunganishwa na jina la kawaida. 2) Jina la faili lina sehemu mbili zilizotenganishwa na nukta. Upande wa kushoto wa nukta ni jina halisi la faili. Sehemu ya jina inayofuata nukta inaitwa kiendelezi cha faili. 3) Jina la faili haliwezi kuwa na herufi zifuatazo: / \ : ? >< " \| 4) Utaratibu ambao faili zimehifadhiwa kwenye diski imedhamiriwa na mfumo wa faili uliotumiwa. 5) Mfumo wa faili ni mkusanyiko mzima wa faili kwenye diski na uhusiano kati yao. 6) Miundo ya faili inaweza kuwa ya ngazi moja au ngazi mbalimbali. 7) Mlolongo wa folda, kuanzia juu na kuishia na moja ambayo faili imehifadhiwa moja kwa moja, inaitwa njia ya faili. 8) Njia ya faili pamoja na jina la faili inaitwa jina kamili la faili. 9) Unaweza kufanya shughuli zifuatazo kwenye faili: kunakili, kusonga, kufuta, kubadilisha jina. Kazi ya 1. Majina ya faili na viendelezi Pendekeza majina na aina za faili zilizoorodheshwa hapa chini. Ili kufanya hivyo, andika jibu katika maoni kwa kazi katika fomu ifuatayo: My_family.jpg ......................... Kazi ya 2: "Kwa shughuli za kikundi zilizo na faili, vinyago vya jina la faili hutumiwa. Kinyago ni mlolongo wa herufi, nambari na vibambo vingine vinavyoruhusiwa katika majina ya faili, ambavyo vinaweza pia kuwa na vibambo vifuatavyo: "?" (alama ya swali) ina maana ya tabia moja ya kiholela. Alama "" (nyota) inamaanisha mfuatano wowote wa vibambo vya urefu wa kiholela, ikijumuisha "*" pia inaweza kubainisha mfuatano tupu. Bainisha ni lipi kati ya majina ya faili zifuatazo linalolingana na kinyago: Chaguzi za kujibu (chagua chaguo moja tu):	Udhibiti, ikiwa ni pamoja na vitendo vya kujidhibiti Utambuzi, pamoja na elimu ya jumla na mantiki Utambuzi, pamoja na elimu ya jumla na mantiki Binafsi Udhibiti, ikiwa ni pamoja na vitendo vya kujidhibiti Utambuzi, pamoja na elimu ya jumla na mantiki Ishara-ishara Mawasiliano	Habari Mawasiliano Kijamii Habari Habari Elimu na utambuzi Mawasiliano Kijamii
Kutolewa kwa hisia (joto)	Fizminutka Unaposikia jina la faili ya maandishi, funga macho yako, au faili ya sauti, fungua macho yako: letter.doc, sampuli. txt, wimbo. mp3, utunzi.doc, majira.txt, muziki.wav, wimbo. kati, ripoti. txt. Unaposikia jina la folda, simama kwenye mguu wako wa kulia, na unaposikia jina la faili, simama kwenye mguu wako wa kushoto. School.ipg, Muziki wangu, masomo, List.doc, daraja la 8, leto.doc, hati zangu, Ivanov, mwalimu mkuu.doc.
Ufafanuzi wa maudhui ya mada	Wanafunzi hukamilisha kazi ya 3 iliyowekwa kwenye kurasa zinazofaa za blogi. Yeyote anayemaliza kazi zote haraka hufanya kazi ya ziada "Tafuta masharti." Jukumu la 3 Ili kupata faili katika muundo wa faili ya kihierarkia, lazima ueleze njia ya faili. Njia ya faili ni mlolongo wa folda, kuanzia juu na kuishia na moja ambayo faili imehifadhiwa moja kwa moja. Njia ya faili inajumuisha jina la mantiki la diski, iliyoandikwa kwa njia ya kitenganishi "\", na mlolongo wa majina ya saraka zilizowekwa, ya mwisho ambayo ina faili inayotaka. Njia ya faili pamoja na jina la faili inaitwa jina la faili lililohitimu kikamilifu. Kwa mfano: C:\Documents\Masha\letter.doc Kazi ya 3. Unahitaji kuandika majina kamili ya faili zote. Katika maoni kwa kazi, andika tu majina kamili ya faili. Usisahau kusaini maoni! Kazi ya ziada. Tafuta masharti. Gridi ya meza ina maneno 11 (usawa, wima na diagonally). Unahitaji kupata maneno yote na kuyaandika kwenye maoni, idadi ya herufi kwenye neno imeonyeshwa kwenye mabano: hatua na faili na folda (8); hatua na faili na folda (11); hatua na faili na folda (8); folda na sifa ya faili (3); sifa ya faili(3); uwakilishi wa kielelezo wa kitu (6); pointer kwa kitu (5); eneo la jina kwenye diski (4); Nafasi ya diski ya kuhifadhi faili na folda (5).	Binafsi Udhibiti, ikiwa ni pamoja na vitendo vya kujidhibiti Utambuzi, pamoja na elimu ya jumla na mantiki Ishara-ishara Mawasiliano Binafsi Udhibiti, ikiwa ni pamoja na vitendo vya kujidhibiti Utambuzi, pamoja na elimu ya jumla na mantiki Ishara-ishara	Habari
Tafakari	Jamani, leo darasani mlijifunza mada "Faili na miundo ya faili". Ninapendekeza ueleze mtazamo wako kwa dhana kama vile "habari", "faili", "folda", "saraka", "somo la blogi" na zingine kwa kutumia Sikwine. Unaweza kukumbuka hii ni nini kwa kusoma kwenye ukurasa wa blogi ya "Tafakari" (wanafunzi wanaandika mfululizo). Wanafunzi wengine husoma mfuatano ulioundwa kwa sauti. Kila mtu anaweza kusoma muendelezo uliosalia katika maoni kwenye ukurasa wa blogu ya Tafakari.	Binafsi Udhibiti, ikiwa ni pamoja na vitendo vya kujidhibiti Utambuzi, pamoja na elimu ya jumla na mantiki Ishara-ishara Mawasiliano	Mawasiliano Kijamii
Kwa muhtasari wa somo	Kila mwanafunzi hufanya tathmini binafsi ya kazi yake wakati wa somo katika Kadi ya Kujitathmini.	Binafsi Udhibiti, ikiwa ni pamoja na vitendo vya kujidhibiti Utambuzi, pamoja na elimu ya jumla na mantiki Ishara-ishara

	Somo la blogu juu ya mada "Faili na muundo wa faili" lilianzishwa kwa wanafunzi katika daraja la 8 la shule ya elimu ya jumla katika somo la sayansi ya kompyuta na linalenga programu ya N.D. Ugrinovich. Madhumuni ya kuunda somo la blogu ni kuunda uelewa wa faili na mifumo ya faili na kuchunguza uwezo wa mazingira ya Blogger kwa mawasiliano. Utekelezaji wa mbinu inayomlenga mwanafunzi katika kujifunza na kukuza stadi za mawasiliano na habari darasani na kwenye mtandao. Kwa nini somo la blogi litakusaidia kufikia malengo yako? Blogu ni mkusanyiko wa machapisho, chombo cha mawasiliano, chombo cha uandishi. Blogu zina faida kadhaa za wazi juu ya barua pepe, vikao na gumzo kutokana na sifa zao: urahisi wa matumizi na ufikiaji, mpangilio mzuri wa nafasi ya habari, mwingiliano na medianuwai, kutegemewa na usalama. Somo la blogi ni mojawapo ya aina za kupanga shughuli kwa mbali. Kupitia somo la blogi, inawezekana kuandaa ubadilishanaji wa ujumbe wa maandishi, habari ya ukaguzi na ya kuona. Mada ya Faili na Mifumo ya Faili ni muhimu na ya kuvutia kwa wanafunzi kujifunza. Faida za somo la blogi: Hakuna mipaka ya muda kali. Watoto wa shule hufanya kazi kwa kasi ya mtu binafsi, inayolingana na umri wao na sifa za kisaikolojia. Uwezo wa kupokea maoni haraka kutoka kwa wanafunzi na walimu kutokana na kazi ya kuchapisha maoni. Kuboresha ustadi wa uandishi katika mchakato wa kuchapisha hoja zako mwenyewe. Fursa kwa wanafunzi kukuza fikra muhimu, uhuru na mpango. Kufanya kazi za ubunifu kwa kutumia vifaa vya sauti na video, michoro.
Matokeo ya somo yaliyopatikana	Mambo yafuatayo yanaweza kuangaziwa kama matokeo ya somo hili: hali zimeundwa kwa malezi ya mtazamo mzuri wa wanafunzi kuelekea kazi ya pamoja, mtazamo wa uvumilivu kwa maoni ya watu wengine, mawasiliano, utambuzi, udhibiti na shughuli za kibinafsi za elimu.
Maandishi yaliyotumika, vyanzo vya habari.	1. // Somo la blogi. Angelica Mina na Margarita Rimsha. 2./index.php?option=com_content&view=article&id=26&Itemid=37 Somo la blogu kama mojawapo ya mbinu bora za somo la kisasa. Borodina Natalya Valerievna. 3. "Mkusanyiko wa mbinu za kufundisha kazi", I.L.Arefyeva, T.V.Lazarev, Petrozavodsk, 2005-2008. Taasisi ya Maendeleo ya Kimataifa "EcoPro". Chuo kikuu changu. 4. Kozi ya kielektroniki "Njia zinazotumika za kujifunza!" (/list/e-courses/list_amo) - portal ya elimu "Chuo Kikuu Changu", Kitivo cha Mageuzi ya Elimu.
Ufanisi wa somo, thamani yake ya kimbinu (uwezekano wa kutumia somo au tukio na walimu wengine)	Somo la blogi lilijaribiwa mnamo Desemba 16, 2011, na walimu 15 wa sayansi ya kompyuta kutoka wilaya ya Adamovsky waliopo kwenye somo. Teknolojia ya somo la blogi na matumizi ya AMO ilituruhusu kuangalia somo la kawaida kwa njia tofauti, kuona kwa uwazi zaidi matokeo ya hatua zote za somo, na kufuatilia shughuli za kila mshiriki. Somo kama hilo la blogi linaweza kufundishwa na mwalimu yeyote katika somo lolote; kwa hili unahitaji: 1. Unda blogu, fikiria juu ya mada, muundo na yaliyomo. 2. Wajulishe wanafunzi kuhusu uundaji wa blogu, panga ufikiaji wa wanafunzi kwa hiyo. 3. Fuatilia shughuli za watoto wa shule kwenye blogi. 4. Wajulishe wanafunzi kuhusu matokeo ya kazi katika blogu. Blogu zinaweza kutumika kama jukwaa la kuandaa mafunzo ya watoto wa shule katika taaluma za kimsingi za masomo na masomo ya ziada. Kipindi cha mafunzo kwenye blogu kinapendekezwa wakati wa kuandaa aina ya "somo la kawaida", darasa la klabu, uchaguzi, kozi ya kuchaguliwa, ambayo mwalimu anaweza kuwashauri wanafunzi. Njia ya somo katika mfumo wa somo la blogi itakuwa muhimu katika madarasa ya wanadamu.

RUZANOVA

TATYANA LEONIDOVNA

Jina la kazi	Mwalimu wa lugha ya Kirusi na fasihi
Mahali pa kazi	Taasisi ya elimu ya bajeti ya manispaa "Shule ya sekondari ya Baymakovskaya" ya wilaya ya Buguruslan ya mkoa wa Orenburg
Uzoefu wa kazi katika nafasi

Alama ya mashindano
Mada ya uzoefu wa kufundisha	Uundaji wa uwezo wa mawasiliano wa wanafunzi kwa kutumia vyombo vya habari vya shule wakati wa kufundisha lugha ya Kirusi na fasihi katika shughuli za ziada
Kiini cha mfumo wa mbinu wa mwalimu, kuonyesha mawazo ya kuongoza ya uzoefu	Kazi ya kipaumbele ya elimu leo ni maendeleo ya uwezo wa ubunifu na mawasiliano wa vijana wa kisasa. Wazo la kusimamia uwezo wa mawasiliano ni hali muhimu kwa malezi ya mtu anayefanya kazi kijamii anayeweza kujitambua katika jamii ya kisasa. Mwalimu alianzisha mpango wa chama cha ubunifu "Mtindo". Kuhusisha jamii kunahakikisha mafanikio ya biashara iliyopangwa na kutoa usaidizi kwa timu ya wabunifu changa. Ruzanova T.L. walipanga safari ya kwenda kwa nyumba ya uchapishaji ya gazeti la "Buguruslanskaya Pravda", ambapo wanafunzi walikutana na mhariri mkuu. Ili kuendeleza uchapishaji wa shule, juhudi za usimamizi wa shule na ofisi ya wahariri, usimamizi wa Halmashauri ya kijiji, wakuu wa mashamba, Nyumba ya Utamaduni ya kijiji, na kituo cha matibabu na uzazi ziliunganishwa. Ofisi ya wahariri ina idara zinazoitwa, ambayo inafanya uwezekano wa watoto kuungana kwa umri na maslahi. Miongozo ya kazi ya idara za chama cha ubunifu: idara ya elimu, idara ya "Burudani", "Watu wa ajabu wa kijiji chetu", "Sisi ni kwa maisha ya afya", "Inayofaa", nk. Katika kazi yake, mwalimu anazingatia kazi kuu kuwa malezi ya motisha kwa bwana na kutumia njia mbalimbali za hotuba katika hali mbalimbali za mawasiliano. Mbali na kuchapisha gazeti, wavulana husambaza vipeperushi, vijitabu kuhusu maisha ya afya, hutoa kadi za salamu, kutoa msaada wa habari kwa walimu na wanafunzi kwenye mashindano mbalimbali, na kushiriki katika matangazo na miradi.
Fanya kazi kusambaza uzoefu wako mwenyewe, wasilisha mfumo wa mbinu katika viwango tofauti (aina, bidhaa za kiakili)	Katika ngazi ya manispaa: Warsha ya Mkoa ya 2007 "Maendeleo ya uwezo wa ubunifu wa wanafunzi katika lugha ya Kirusi na masomo ya fasihi na katika shughuli za ziada." 2008 Ujumla wa uzoefu wa kazi katika uwanja wa elimu ya ziada

13.1. Ufafanuzi

Madarasa muhimu zaidi ya vitu vya isokaboni kawaida ni pamoja na vitu rahisi (metali na zisizo za metali), oksidi (tindikali, msingi na amphoteric), hidroksidi (baadhi ya asidi, besi, hidroksidi za amphoteric) na chumvi. Dutu za kundi moja zina sifa za kemikali zinazofanana. Lakini tayari unajua kwamba wakati wa kutambua madarasa haya, vigezo tofauti vya uainishaji hutumiwa.
Katika sehemu hii hatimaye tutaunda ufafanuzi wa madarasa yote muhimu zaidi ya dutu za kemikali na kuelewa kwa vigezo gani madarasa haya yanajulikana.
Hebu tuanze na vitu rahisi (uainishaji kulingana na idadi ya vipengele vinavyounda dutu). Kwa kawaida hugawanywa katika metali Na zisizo za metali(Mchoro 13.1- A).
Tayari unajua ufafanuzi wa "chuma".

Kutoka kwa ufafanuzi huu ni wazi kwamba kipengele kikuu kinachotuwezesha kugawanya vitu rahisi katika metali na zisizo za metali ni aina ya dhamana ya kemikali.

Wengi wasio na metali wana vifungo vya ushirikiano. Lakini pia kuna gesi nzuri (vitu rahisi vya vitu vya kikundi VIIIA), atomi ambazo katika hali ngumu na kioevu zimeunganishwa tu na vifungo vya intermolecular. Kwa hivyo ufafanuzi.

Kwa mujibu wa mali zao za kemikali, metali imegawanywa katika kundi la kinachojulikana metali za amphoteric. Jina hili linaonyesha uwezo wa metali hizi kuitikia pamoja na asidi na alkali (kama oksidi za amphoteric au hidroksidi) (Mchoro 13.1-). b).
Aidha, kutokana na inertness kemikali kati ya metali kuna metali nzuri. Hizi ni pamoja na dhahabu, ruthenium, rhodium, palladium, osmium, iridium, na platinamu. Kulingana na mila, fedha inayofanya kazi kidogo zaidi pia huainishwa kama metali nzuri, lakini metali ajizi kama vile tantalum, niobium na zingine hazijajumuishwa. Kuna uainishaji mwingine wa metali, kwa mfano, katika madini, metali zote zimegawanywa nyeusi na rangi, akimaanisha metali za feri chuma na aloi zake.
Kutoka vitu tata ni muhimu zaidi, kwanza kabisa, oksidi(tazama §2.5), lakini kwa kuwa uainishaji wao unazingatia sifa za asidi-msingi za misombo hii, kwanza tunakumbuka nini asidi Na misingi.

Kwa hivyo, tunatofautisha asidi na besi kutoka kwa jumla ya misombo kwa kutumia sifa mbili: muundo na mali za kemikali.
Kulingana na muundo wao, asidi imegawanywa katika zenye oksijeni (oxoasidi) Na bila oksijeni(Mchoro 13.2).

Inapaswa kukumbuka kuwa asidi zenye oksijeni, kwa muundo wao, ni hidroksidi.

Kumbuka. Kijadi, kwa asidi isiyo na oksijeni, neno "asidi" hutumiwa katika hali ambapo tunazungumza juu ya suluhisho la dutu inayolingana ya mtu binafsi, kwa mfano: dutu hii HCl inaitwa kloridi hidrojeni, na suluhisho lake la maji linaitwa hydrochloric au hidrokloric. asidi.

Sasa hebu turudi kwenye oksidi. Tuligawa oksidi kwa kikundi yenye tindikali au kuu kwa jinsi wanavyoitikia maji (au kama yametengenezwa kutokana na asidi au besi). Lakini sio oksidi zote huguswa na maji, lakini nyingi huguswa na asidi au alkali, kwa hivyo ni bora kuainisha oksidi kulingana na mali hii.

Kuna oksidi kadhaa ambazo chini ya hali ya kawaida hazifanyiki na asidi au alkali. Oksidi kama hizo huitwa yasiyo ya kutengeneza chumvi. Hizi ni, kwa mfano, CO, SiO, N 2 O, NO, MnO 2. Kwa kulinganisha, oksidi zilizobaki zinaitwa kutengeneza chumvi(Mchoro 13.3).

Kama unavyojua, asidi nyingi na besi ni hidroksidi. Kulingana na uwezo wa hidroksidi kuguswa na asidi na alkali, wao (pamoja na kati ya oksidi) wamegawanywa katika hidroksidi za amphoteric(Mchoro 13.4).

Sasa tunahitaji tu kufafanua chumvi. Neno chumvi limetumika kwa muda mrefu. Sayansi ilipokua, maana yake ilibadilishwa mara kwa mara, kupanuliwa na kufafanuliwa. Katika ufahamu wa kisasa, chumvi ni kiwanja cha ionic, lakini kwa jadi chumvi hazijumuishi oksidi za ionic (kama zinavyoitwa oksidi za msingi), hidroksidi za ionic (besi), pamoja na hidridi ionic, carbides, nitridi, nk. njia iliyorahisishwa, tunaweza kusema, Je!

Mwingine, ufafanuzi sahihi zaidi wa chumvi unaweza kutolewa.

Inapotolewa ufafanuzi huu, chumvi za oxonium kawaida huwekwa kama chumvi na asidi.
Chumvi kawaida hugawanywa kulingana na muundo wao ndani chachu, wastani Na msingi(Mchoro 13.5).

Hiyo ni, anions ya chumvi ya asidi ni pamoja na atomi za hidrojeni zilizounganishwa na vifungo vya ushirikiano kwa atomi nyingine za anions na zinazoweza kung'olewa chini ya hatua ya besi.

Chumvi za kimsingi huwa na muundo mgumu sana na mara nyingi hazipunguki katika maji. Mfano wa kawaida wa chumvi ya msingi ni malachite ya madini Cu 2 (OH) 2 CO 3.

Kama unaweza kuona, madarasa muhimu zaidi ya dutu za kemikali hutofautishwa kulingana na vigezo tofauti vya uainishaji. Lakini bila kujali jinsi tunavyofautisha darasa la vitu, vitu vyote vya darasa hili vina mali ya kawaida ya kemikali.

Katika sura hii utafahamiana na sifa za kemikali za vitu vinavyowakilisha madarasa haya na njia muhimu zaidi za utayarishaji wao.

METALI, METALI, METALI ZA AMPHOTERIC, ASIDI, MISINGI, ASIDI ZA OXO, ASIDI ZISIZO NA OXYGEN, OKSIDE ZA MSINGI, OKSIDI ZA ACID, AMPHOTERIC OXIDES, HYDROKSIDE ZA AMPHOTERIC, CHUMVI, CHUMVI YA ACID, CHUMVI YA KATI.
1.Ambapo katika mfumo wa asili wa vipengele ni vipengele vinavyounda metali ziko, na ni wapi vipengele vinavyounda zisizo za metali?
2.Andika fomula za metali tano na tano zisizo za metali.
3. Tengeneza fomula za kimuundo za misombo ifuatayo:
(H 3 O)Cl, (H 3 O) 2 SO 4, HCl, H 2 S, H 2 SO 4, H 3 PO 4, H 2 CO 3, Ba(OH) 2, RbOH.
4.Ni oksidi zipi zinalingana na hidroksidi zifuatazo:
H2SO4, Ca(OH)2, H3PO4, Al(OH)3, HNO3, LiOH?
Ni nini asili (asidi au msingi) ya kila moja ya oksidi hizi?
5. Tafuta chumvi kati ya vitu vifuatavyo. Tengeneza fomula zao za kimuundo.
KNO 2, Al 2 O 3, Al 2 S 3, HCN, CS 2, H 2 S, K 2, SiCl 4, CaSO 4, AlPO 4
6. Tengeneza fomula za kimuundo za chumvi za asidi zifuatazo:
NaHSO 4, KHSO 3, NaHCO 3, Ca(H 2 PO 4) 2, CaHPO 4.

13.2. Vyuma

Katika fuwele za chuma na kuyeyuka kwao, viini vya atomiki vinaunganishwa na wingu moja ya elektroni ya kuunganisha metali. Kama atomi ya pekee ya kipengele kinachounda chuma, kioo cha chuma kina uwezo wa kutoa elektroni. Tabia ya chuma kutoa elektroni inategemea muundo wake na, juu ya yote, juu ya saizi ya atomi: kadiri viini vya atomiki vikubwa (yaani, radii ya ionic kubwa), chuma huacha elektroni kwa urahisi zaidi.
Vyuma ni vitu rahisi, kwa hiyo hali ya oxidation ya atomi ndani yao ni 0. Wakati wa kuingia kwenye athari, metali karibu daima hubadilisha hali ya oxidation ya atomi zao. Atomu za chuma, zisizo na mwelekeo wa kukubali elektroni, zinaweza tu kuzichangia au kuzishiriki. Electronegativity ya atomi hizi ni ya chini, kwa hiyo, hata wakati zinaunda vifungo vya ushirikiano, atomi za chuma hupata hali nzuri ya oxidation. Kwa hivyo, metali zote zinaonyesha, kwa kiwango kimoja au kingine, mali ya kurejesha. Wanaitikia:
1) C zisizo za metali(lakini sio wote na sio kila mtu):
4Li + O 2 = 2Li 2 O,
3Mg + N 2 = Mg 3 N 2 (inapokanzwa),
Fe + S = FeS (wakati inapokanzwa).
Metali zinazofanya kazi zaidi huguswa kwa urahisi na halojeni na oksijeni, na lithiamu na magnesiamu pekee huguswa na molekuli kali za nitrojeni.
Wakati wa kuguswa na oksijeni, metali nyingi huunda oksidi, na zile zinazofanya kazi zaidi huunda peroksidi (Na 2 O 2, BaO 2) na misombo mingine ngumu zaidi.
2) C oksidi metali haifanyi kazi kidogo:
2Ca + MnO 2 = 2CaO + Mn (inapokanzwa),
2Al + Fe 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Fe (pamoja na preheating).
Uwezekano wa athari hizi kutokea imedhamiriwa na kanuni ya jumla (athari za redox zinaendelea katika mwelekeo wa malezi ya vioksidishaji dhaifu na mawakala wa kupunguza) na inategemea sio tu juu ya shughuli za chuma (chuma kinachofanya kazi zaidi, ambayo ni, chuma). ambayo hutoa elektroni zake kwa urahisi zaidi, hupunguza moja haifanyi kazi sana), lakini pia juu ya nishati ya kimiani ya kioo ya oksidi ( mmenyuko unaendelea katika mwelekeo wa malezi ya oksidi "nguvu" zaidi).
3) C ufumbuzi wa asidi(§ 12.2):
Mg + 2H 3 O = Mg 2B + H 2 + 2H 2 O, Fe + 2H 3 O = Fe 2 + H 2 + 2H 2 O,
Mg + H 2 SO 4p = MgSO 4p + H 2, Fe + 2HCl p = FeCl 2p + H 2.
Katika kesi hii, uwezekano wa mmenyuko huamua kwa urahisi na mfululizo wa voltages (mmenyuko hutokea ikiwa chuma katika mfululizo wa voltage iko upande wa kushoto wa hidrojeni).
4) C ufumbuzi wa chumvi(§ 12.2):

Fe + Cu 2 = Fe 2 + Cu, Cu + 2Ag = Cu 2 +2Ag,
Fe + CuSO 4p = Cu + FeSO 4p, Cu + 2AgNO 3p = 2Ag + Cu(NO 3) 2p.
Idadi ya voltages pia hutumiwa hapa ili kubaini kama majibu yanaweza kutokea.
5) Kwa kuongezea, metali zinazofanya kazi zaidi (ardhi ya alkali na alkali) huguswa na maji (§ 11.4):
2Na + 2H 2 O = 2Na + H 2 + 2OH, Ca + 2H 2 O = Ca 2 + H 2 + 2OH,
2Na + 2H 2 O = 2NaOH p + H 2, Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2p + H 2.
Katika mmenyuko wa pili, uundaji wa mvua ya Ca (OH) 2 inawezekana.
Metali nyingi kwenye tasnia pata, kupunguza oksidi zao:
Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2 (kwenye joto la juu),
MnO 2 + 2C = Mn + 2CO (kwa joto la juu).
Hidrojeni mara nyingi hutumiwa kwa hili katika maabara:

Metali za kazi zaidi, katika sekta na katika maabara, zinapatikana kwa electrolysis (§ 9.9).
Katika maabara, metali zisizo hai zinaweza kupunguzwa kutoka kwa ufumbuzi wa chumvi zao na metali zinazofanya kazi zaidi (kwa vikwazo, ona § 12.2).

1.Kwa nini metali hazielekei kuonyesha sifa za vioksidishaji?
2.Nini hasa huamua shughuli za kemikali za metali?
3. Fanya mabadiliko
a) Li Li 2 O LiOH LiCl; b) NaCl Na Na 2 O 2;
c) FeO Fe FeS Fe 2 O 3; d) CuCl 2 Cu(OH) 2 CuO Cu CuBr 2.
4.Rejesha pande za kushoto za milinganyo:
a) ... = H 2 O + Cu;
b) ... = 3CO + 2Fe;
c) ... = 2Cr + Al 2 O 3
. Tabia za kemikali za metali.

13.3. Nonmetali

Tofauti na metali, zisizo za metali hutofautiana sana kutoka kwa kila mmoja katika mali zao - kimwili na kemikali, na hata katika aina ya muundo. Lakini, bila kuhesabu gesi adhimu, katika mashirika yote yasiyo ya metali dhamana kati ya atomi ni ya ushirikiano.
Atomi zinazounda zisizo za metali zina tabia ya kupata elektroni, lakini wakati wa kutengeneza vitu rahisi, haziwezi "kukidhi" mwelekeo huu. Kwa hivyo, zisizo za metali (kwa kiwango kimoja au nyingine) zina tabia ya kuongeza elektroni, ambayo ni, zinaweza kuonyesha. mali ya oksidi. Shughuli ya oksidi ya zisizo za metali inategemea, kwa upande mmoja, na saizi ya atomi (kadiri atomi zilivyo ndogo, dutu inayofanya kazi zaidi), na kwa upande mwingine, juu ya nguvu ya vifungo vya ushirika katika dutu rahisi (kadiri atomi inavyofanya kazi zaidi). vifungo, chini ya kazi ya dutu). Wakati wa kuunda misombo ya ionic, atomi zisizo za metali huongeza elektroni "ziada", na wakati wa kuunda misombo yenye vifungo vya ushirikiano, hubadilisha tu jozi za elektroni za kawaida katika mwelekeo wao. Katika hali zote mbili, hali ya oxidation hupungua.
Nonmetali zinaweza kuongeza oksidi:
1) metali(vitu vinavyopendelea zaidi au kidogo kutoa elektroni):
3F 2 + 2Al = 2AlF 3,
O 2 + 2Mg = 2MgO (pamoja na kuongeza joto),
S + Fe = FeS (inapokanzwa),
2C + Ca = CaC 2 (wakati wa joto).
2) mengine yasiyo ya metali(hawana uwezekano mdogo wa kukubali elektroni):
2F 2 + C = CF 4 (inapokanzwa),
O 2 + S = SO 2 (pamoja na joto),
S + H 2 = H 2 S (inapokanzwa),
3) nyingi changamano vitu:
4F 2 + CH 4 = CF 4 + 4HF,
3O 2 + 4NH 3 = 2N 2 + 6H 2 O (inapokanzwa),
Cl 2 + 2HBr = Br 2 + 2HCl.
Hapa, uwezekano wa athari kutokea imedhamiriwa kimsingi na nguvu ya vifungo katika vitendanishi na bidhaa za mmenyuko na inaweza kuamua kwa hesabu. G.
Wakala wa vioksidishaji wenye nguvu zaidi ni fluorine. Oksijeni na klorini sio duni sana kwake (makini na msimamo wao katika mfumo wa vitu).
Kwa kiasi kidogo, boroni, grafiti (na almasi), silicon na vitu vingine rahisi vinavyoundwa na vipengele vilivyo karibu na mpaka kati ya metali na zisizo za metali vinaonyesha mali ya oksidi. Atomi za vitu hivi hazina uwezekano mdogo wa kupata elektroni. Ni vitu hivi (hasa grafiti na hidrojeni) vinavyoweza kuonyesha mali ya kurejesha:
2C + MnO 2 = Mn + 2CO,
4H 2 + Fe 3 O 4 = 3Fe + 4H 2 O.
Utasoma sifa za kemikali zilizosalia za zisizo za metali katika sehemu zifuatazo unapofahamu kemia ya vipengele vya mtu binafsi (kama ilivyokuwa kwa oksijeni na hidrojeni). Huko pia utajifunza jinsi ya kupata vitu hivi.

1. Ni dutu gani kati ya zifuatazo zisizo za metali: Be, C, Ne, Pt, Si, Sn, Se, Cs, Sc, Ar, Ra?
2. Toa mifano ya zisizo za metali ambazo, katika hali ya kawaida, ni a) gesi, b) maji, c) yabisi.
3. Toa mifano ya a) molekuli na b) vitu rahisi visivyo vya molekuli.
4. Toa mifano mitatu ya athari za kemikali ambapo a) klorini na b) hidrojeni huonyesha sifa za vioksidishaji.
5.Toa mifano mitatu ya athari za kemikali ambazo hazipo katika maandishi ya aya, ambapo hidrojeni huonyesha sifa za kupunguza.
6. Fanya mabadiliko:
a) P 4 P 4 O 10 H 3 PO 4; b) H 2 NaH H 2; c) Cl 2 NaCl Cl 2 .
Kemikali mali ya nonmetals.

13.4. Oksidi za msingi

Tayari unajua kwamba oksidi zote za kimsingi ni mango zisizo za Masi na vifungo vya ionic.
Oksidi kuu ni pamoja na:
a) oksidi za alkali na vitu vya alkali vya ardhi;
b) oksidi za vipengele vingine vinavyounda metali katika hali ya chini ya oxidation, kwa mfano: CrO, MnO, FeO, Ag 2 O, nk.

Zina vyenye chaji moja, chaji mara mbili (keoni zenye chaji mara tatu) na ioni za oksidi. Tabia zaidi Tabia za kemikali oksidi za kimsingi ni kwa sababu ya uwepo ndani yao ya ioni za oksidi zilizochajiwa mara mbili (chembe za msingi zenye nguvu sana). Shughuli ya kemikali ya oksidi za msingi inategemea hasa nguvu ya vifungo vya ioni katika fuwele zao.
1) Oksidi zote msingi humenyuka pamoja na miyeyusho ya asidi kali (§ 12.5):
Li 2 O + 2H 3 O = 2Li + 3H 2 O, NiO + 2H 3 O = Ni 2 + 3H 2 O,
Li 2 O + 2HCl p = 2LiCl p + H 2 O, NiO + H 2 SO 4p = NiSO 4p + H 2 O.
Katika kesi ya kwanza, pamoja na mmenyuko na ioni za oxonium, mmenyuko na maji pia hutokea, lakini kwa kuwa kiwango chake ni cha chini sana, kinaweza kupuuzwa, hasa tangu mwisho bidhaa sawa bado zinapatikana.
Uwezekano wa mmenyuko na suluhisho la asidi dhaifu imedhamiriwa na nguvu ya asidi (asidi kali, inafanya kazi zaidi) na nguvu ya dhamana katika oksidi (dhaifu ya dhamana, inafanya kazi zaidi. oksidi).
2) Oksidi za madini ya alkali na alkali ya ardhi huguswa na maji (§ 11.4):
Li 2 O + H 2 O = 2Li + 2OH BaO + H 2 O = Ba 2 + 2OH
Li 2 O + H 2 O = 2LiOH p, BaO + H 2 O = Ba(OH) 2p.
3) Kwa kuongezea, oksidi za kimsingi huguswa na oksidi za asidi:
BaO + CO 2 = BaCO 3,
FeO + SO 3 = FeSO 4,
Na 2 O + N 2 O 5 = 2NaNO 3.
Kulingana na shughuli za kemikali za oksidi hizi na nyingine, majibu yanaweza kutokea kwa joto la kawaida au wakati wa joto.
Ni nini sababu ya miitikio kama hiyo? Wacha tuchunguze majibu ya uundaji wa BaCO 3 kutoka kwa BaO na CO 2. Mmenyuko huendelea kwa hiari, na entropy katika mmenyuko huu hupungua (kutoka kwa vitu viwili, imara na gesi, dutu moja ya fuwele huundwa), kwa hiyo, majibu ni exothermic. Katika athari za hali ya hewa ya joto, nishati ya vifungo vinavyoundwa ni kubwa kuliko nishati ya vifungo vilivyovunjika; kwa hiyo, nishati ya vifungo katika BaCO 3 ni kubwa kuliko katika BaO ya awali na CO 2. Kuna aina mbili za vifungo vya kemikali katika vifaa vya kuanzia na bidhaa za majibu: ionic na covalent. Nishati ya dhamana ya ionic (nishati ya kimiani) katika BaO ni kubwa kidogo kuliko BaCO 3 (ukubwa wa ioni ya kaboni ni kubwa kuliko ioni ya oksidi), kwa hivyo, nishati ya mfumo wa O 2 + CO 2 ni kubwa kuliko nishati ya CO 3 2.

+ Q

Kwa maneno mengine, ioni ya CO 3 2 ni imara zaidi kuliko molekuli ya O 2 na CO 2 iliyochukuliwa tofauti. Na utulivu mkubwa wa ioni ya carbonate (nishati yake ya chini ya ndani) inahusishwa na usambazaji wa malipo ya ion hii (- 2). e) kwa atomi tatu za oksijeni za ioni ya kaboni badala ya moja katika ioni ya oksidi (tazama pia § 13.11).
4) Oksidi nyingi za kimsingi zinaweza kupunguzwa kwa chuma na wakala amilifu zaidi wa chuma au wakala wa kupunguza:
MnO + Ca = Mn + CaO (inapokanzwa),
FeO + H 2 = Fe + H 2 O (inapokanzwa).
Uwezekano wa athari hizo zinazotokea hutegemea tu shughuli za wakala wa kupunguza, lakini pia juu ya nguvu za vifungo katika oksidi ya awali na kusababisha.
Mkuu njia ya kupata Karibu oksidi zote za msingi zinahusisha oxidation ya chuma sambamba na oksijeni. Kwa njia hii, oksidi za sodiamu, potasiamu na metali zingine zinazofanya kazi sana (chini ya hali hizi huunda peroksidi na misombo ngumu zaidi), na vile vile dhahabu, fedha, platinamu na metali zingine ambazo hazifanyi kazi sana (metali hizi hazifanyi kazi nayo). oksijeni) haiwezi kupatikana. Oksidi za msingi zinaweza kupatikana kwa mtengano wa joto wa hidroksidi zinazofanana, pamoja na baadhi ya chumvi (kwa mfano, carbonates). Kwa hivyo, oksidi ya magnesiamu inaweza kupatikana kwa njia zote tatu:
2Mg + O 2 = 2MgO,
Mg(OH) 2 = MgO + H 2 O,
MgCO 3 = MgO + CO 2.

1. Tengeneza milinganyo ya majibu:
a) Li 2 O + CO 2 b) Na 2 O + N 2 O 5 c) CaO + SO 3
d) Ag 2 O + HNO 3 e) MnO + HCl f) MgO + H 2 SO 4
2. Tengeneza milinganyo kwa athari zinazotokea wakati wa mabadiliko yafuatayo:
a) Mg MgO MgSO 4 b) Na 2 O Na 2 SO 3 NaCl
c) CoO Co CoCl 2 d) Fe Fe 3 O 4 FeO
3. Sehemu ya nikeli yenye uzito wa g 8.85 ilichapwa kwenye mkondo wa oksijeni ili kupata oksidi ya nikeli(II), kisha kutibiwa kwa ziada ya asidi hidrokloriki. Suluhisho la sulfidi ya sodiamu liliongezwa kwenye suluhisho hadi mvua itakapokoma. Kuamua wingi wa sediment hii.
Kemikali mali ya oksidi za msingi.

13.5. Oksidi za asidi

Oksidi zote za asidi ni vitu vyenye dhamana ya ushirikiano.
Oksidi za asidi ni pamoja na:
a) oksidi za vitu vinavyotengeneza visivyo vya metali;
b) baadhi ya oksidi za vipengele vinavyounda metali, ikiwa metali katika oksidi hizi ziko katika hali ya juu ya oksidi, kwa mfano, CrO 3, Mn 2 O 7.
Miongoni mwa oksidi za asidi kuna vitu ambavyo ni gesi kwenye joto la kawaida (kwa mfano: CO 2, N 2 O 3, SO 2, SeO 2), vinywaji (kwa mfano, Mn 2 O 7) na yabisi (kwa mfano: B 2). O 3, SiO 2, N 2 O 5, P 4 O 6, P 4 O 10, SO 3, I 2 O 5, CrO 3). Oksidi nyingi za asidi ni dutu za molekuli (isipokuwa ni B 2 O 3, SiO 2, imara SO 3, CrO 3 na wengine wengine; pia kuna marekebisho yasiyo ya Masi ya P 2 O 5). Lakini oksidi zisizo za Masi pia huwa Masi wakati wa mpito hadi hali ya gesi.
Ifuatayo ni tabia ya oksidi za asidi: Tabia za kemikali.
1) Oksidi zote za asidi hujibu ikiwa na besi kali kama vile vitu vikali:
CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O
SiO 2 + 2KOH = K 2 SiO 3 + H 2 O (inapokanzwa),
na suluhu za alkali (§ 12.8):
SO 3 + 2OH = SO 4 2 + H 2 O, N 2 O 5 + 2OH = 2NO 3 + H 2 O,
SO 3 + 2NaOH р = Na 2 SO 4р + H 2 O, N 2 O 5 + 2KOH р = 2KNO 3р + H 2 O.
Sababu ya athari na hidroksidi imara ni sawa na oksidi (ona § 13.4).
Oksidi za asidi amilifu zaidi (SO 3, CrO 3, N 2 O 5, Cl 2 O 7) pia zinaweza kuguswa na besi zisizo na maji (dhaifu).
2) Oksidi za asidi huitikia pamoja na oksidi za kimsingi (§ 13.4):
CO 2 + CaO = CaCO 3
P 4 O 10 + 6FeO = 2Fe 3 (PO 4) 2 (inapokanzwa)
3) Oksidi nyingi za asidi huguswa na maji (§11.4).
N 2 O 3 + H 2 O = 2HNO 2 SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 (maelekezo sahihi zaidi ya fomula ya asidi ya sulfuri ni SO 2. H 2 O
N 2 O 5 + H 2 O = 2HNO 3 SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
Oksidi nyingi za asidi zinaweza kuwa imepokelewa kwa oksidi na oksijeni (mwako katika oksijeni au hewani) ya vitu rahisi vinavyolingana (C gr, S 8, P 4, P cr, B, Se, lakini si N 2 na si halojeni):
C + O 2 = CO 2,
S 8 + 8O 2 = 8SO 2,
au baada ya mtengano wa asidi zinazolingana:
H 2 SO 4 = SO 3 + H 2 O (yenye joto kali),
H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O (ikikaushwa hewani),
H 2 CO 3 = CO 2 + H 2 O (kwa joto la kawaida katika suluhisho),
H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O (kwa joto la kawaida katika suluhisho).
Kutokuwa na utulivu wa asidi ya kaboni na sulfuri hufanya iwezekanavyo kupata CO 2 na SO 2 kwa hatua ya asidi kali kwenye carbonates Na 2 CO 3 + 2HCl p = 2NaCl p + CO 2 +H 2 O
(mmenyuko hutokea wote katika suluhisho na kwa Na 2 CO 3 imara), na sulfites
K 2 SO 3tv + H 2 SO 4conc = K 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O (ikiwa kuna maji mengi, dioksidi ya sulfuri haitolewa kama gesi).

darasa la 8

Aina ya somo. Kupata maarifa mapya.

Malengo. Kielimu - kuelezea kiini cha athari za metabolic; wafundishe wanafunzi kuandika milinganyo ya miitikio ya kubadilishana.

Kimaendeleo– kuendeleza uwezo wa kuleta matatizo rahisi, kuunda hypotheses na kuzijaribu kwa majaribio, kwa kuzingatia ujuzi wa kemia; kuboresha ujuzi katika kufanya kazi na vifaa vya maabara na reagents, kuandika matokeo ya majaribio ya elimu; kuunda uwezo wa kujidhibiti na kuheshimiana vya kutosha.

Kielimu- kuendeleza malezi ya mtazamo wa kisayansi wa wanafunzi; kukuza utamaduni wa mawasiliano kupitia kazi katika jozi mwanafunzi-mwanafunzi, mwalimu-mwanafunzi; kukuza sifa kama vile uchunguzi, kudadisi, hatua, na hamu ya kutafuta huru.

Mbinu na mbinu mbinu. Uchunguzi wa mbele; kazi ya kujitegemea na kadi, kuangalia kwa pamoja matokeo ya kazi ya kujitegemea katika jozi, kuashiria; kufanya kazi ya maabara kwa jozi, kwa kujitegemea kujaza ripoti juu ya kazi ya maabara; fanya kazi na vifaa vya kuona (meza ya mara kwa mara ya D.I. Mendeleev ya vipengele vya kemikali, meza ya umumunyifu wa dutu, kadi).

Vifaa na vitendanishi. Projector ya juu, jedwali la kuandaa ripoti ya kazi ya maabara "Matendo ya Kubadilishana," kadi zilizo na kazi za kazi ya kujitegemea juu ya mada "Aina za Athari za Kemikali," kisima cha maabara kilicho na mirija ya majaribio, fuwele, taa ya pombe, a. kishikilia bomba la mtihani, mechi; oksidi ya shaba(II), miyeyusho ya hidroksidi za sodiamu na potasiamu, asidi hidrokloriki na sulfuriki, kloridi ya chuma(III), phenolphthalein.

WAKATI WA MADARASA

Kusasisha maarifa

Somo linaanza na mazungumzo ya mbele juu ya nyenzo iliyosomwa *. Wakati wa mazungumzo, mwalimu anauliza maswali. Kwa kila jibu sahihi, chip hutolewa. Mwishoni mwa somo, alama hutolewa kulingana na idadi ya chips zilizokusanywa. Vigezo vya kubadilisha idadi ya chips kuwa alama: kwenye "5" unahitaji alama ya chips 5, kwenye "4" - 4 chips.

Mwalimu. Tunasoma sura "Mabadiliko yanayotokea katika vitu." Mabadiliko hayo yanaweza kuwa ya kimwili au kemikali. Kuna tofauti gani kati ya jambo la kemikali na la kimwili?

Mwanafunzi. Kama matokeo ya uzushi wa kemikali, muundo wa dutu hubadilika, lakini kama matokeo ya uzushi wa mwili haufanyi.

Mwalimu. Ni ishara gani zinaweza kutumika kuamua kuwa mmenyuko wa kemikali umetokea?(Kila jibu lazima ataje ishara moja tu ya mmenyuko wa kemikali.)

Wanafunzi. Mabadiliko ya rangi, kutolewa kwa gesi, mvua au kufutwa kwa sediment, kuonekana kwa harufu, kutolewa kwa mwanga, kutolewa kwa joto.

Mwalimu. Mlinganyo wa kemikali unaitwaje?

Mwanafunzi. Mlinganyo wa kemikali ni kiwakilishi cha kawaida cha mmenyuko wa kemikali kwa kutumia fomula za kemikali na alama za hisabati.

Mwalimu. Je! Unajua aina gani za athari za kemikali?

Mwanafunzi. Tunajua aina tatu za athari za kemikali: mchanganyiko, mtengano, uingizwaji.

Mwalimu. Fafanua mmenyuko wa kiwanja na utoe mfano wa mmenyuko huo wa kemikali.

Mwanafunzi. Mmenyuko wa mchanganyiko ni mmenyuko ambapo vitu viwili au zaidi rahisi au changamano huchanganyika na kuunda dutu moja changamano. Kwa mfano, wakati vitu viwili rahisi oksijeni na hidrojeni vinapochanganyika, dutu tata ya maji huundwa:

2H 2 + O 2 = 2H 2 O.

Mwalimu. Ni mwitikio gani unaoitwa mmenyuko wa mtengano? Toa mfano wa mmenyuko wa mtengano.

Mwanafunzi. Mmenyuko wa mtengano ni mmenyuko ambao vitu kadhaa rahisi au ngumu hupatikana kutoka kwa dutu moja ngumu. Kwa mfano, wakati dutu tata ya malachite hutengana, vitu vitatu vipya hutengenezwa: oksidi ya shaba (II), maji na dioksidi kaboni:

(CuOH) 2 CO 3 2CuO + H 2 O + CO 2.

Mwalimu. Ni mwitikio gani unaoitwa majibu ya badala? Toa mfano wa mwitikio kama huo.

Mwanafunzi. Mwitikio wa uingizwaji ni mmenyuko ambao dutu rahisi inachukua nafasi ya aina moja ya atomi katika dutu changamano. Kwa mfano, ikiwa utazamisha msumari wa chuma kwenye suluhisho la sulfate ya shaba (II), chuma kitaondoa shaba kutoka kwa suluhisho la chumvi:

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu.

Mwalimu. Umejifunza nyenzo vizuri kuhusu aina za athari za kemikali. Jaribu kutumia maarifa yako ya kinadharia katika mazoezi. Kuamua aina za athari za kemikali, mipango ambayo hutolewa katika kadi kwa kazi ya kujitegemea. Kwa kuongeza, unahitaji kupanga coefficients katika equations majibu.

Kazi ya kujitegemea (dakika 7–8)

Zoezi. Panga mgawo katika milinganyo ya majibu na uonyeshe aina ya kila majibu.

Chaguo 1

CO + O 2 CO 2, NaNO 3 NaNO 2 + O 2,

CuO + Al Al 2 O 3 + Cu,

AgNO 3 + Cu Cu(NO 3) 2 + Ag,

HBr H 2 + Br 2, Ca + O 2 CaO.

Chaguo la 2

Fe + O 2 Fe 3 O 4, KClO 3 KCl + O 2,

Al + HCl AlCl 3 + H 2, Al + O 2 Al 2 O 3,

Fe + HCl FeCl 2 + H 2, KNO 3 KNO 2 + O 2.

Vigezo vya tathmini

Unaweza kupata upeo wa pointi 6 (pointi 0.5 kwa coefficients zilizowekwa kwa usahihi katika kila mlinganyo na pointi 0.5 kwa aina iliyoonyeshwa kwa usahihi).

Katika "5" - 6-5.5 pointi,

kwa "4" - 5-4.5 pointi,

kwa "3" - pointi 4-3.

Baada ya kumaliza kazi, wanafunzi walioketi kwenye dawati moja hubadilishana kazi zao. Kazi inakaguliwa kwa kutumia projekta ya juu na alama hutolewa kulingana na vigezo hapo juu.

Mwalimu. Jamani, inueni mikono yenu ni nani aliyefanya kazi hiyo na “A”. Nani alifanya hivyo na 4? Kwa hiyo, kwa muhtasari wa kazi ya leo ya kujitegemea, naweza kusema kwamba unajua vizuri aina tatu za athari za kemikali: mchanganyiko, mtengano na athari za uingizwaji. Tunakabiliwa na kazi ya kusoma aina nyingine ya athari za kemikali - athari za kubadilishana.

Kujifunza nyenzo mpya

(kwa kutumia chips)

Mwalimu. Kulingana na jina la aina ya majibu, nadhani kiini cha majibu ya kubadilishana ni nini.

Mwanafunzi. Kiini cha mmenyuko huo ni kwamba vitu vinabadilisha vipengele vyao.

Mwalimu. Ni vitu gani - rahisi au ngumu - vinaweza kubadilisha sehemu zao za msingi?

Mwanafunzi. Dutu zote mbili lazima ziwe ngumu.

Mwalimu. Mpango wa jumla wa majibu ya kubadilishana unaonekanaje?

Mwanafunzi anaandika ubaoni mpango wa jumla wa majibu ya kubadilishana:

AB + CD = AD + CB.

Wanafunzi wanarudi kwenye jedwali la muhtasari (Jedwali 1) kwa aina za athari za kemikali zilizofanywa katika masomo mawili yaliyotangulia, na, chini ya uongozi wa mwalimu, jaza mstari wa mwisho katika jedwali hili.

Jedwali 1

Uainishaji wa athari kulingana na
wingi na muundo wa dutu inayojibu

Aina ya majibu	Milinganyo ya majibu katika fomu ya jumla
Mwitikio wa mchanganyiko	Mchanganyiko wa vitu viwili (kadhaa) rahisi katika dutu moja ngumu: A + B = AB. Mchanganyiko wa vitu viwili vya binary katika dutu moja ya vipengele vitatu: AB + CB = DIA 2
Mwitikio wa mtengano	Mtengano wa dutu changamano katika vitu viwili (kadhaa) rahisi: Mtengano wa dutu changamano ya vipengele vitatu katika vitu viwili vya binary: DIA 2 = AB + BC
Mwitikio wa uingizwaji	Mwingiliano wa dutu rahisi na ngumu, kama matokeo ambayo vitu vingine - rahisi na ngumu - huundwa: AB + C = A + CB
Mwitikio wa kubadilishana	Mwingiliano wa dutu mbili ngumu kuunda vitu vingine viwili ngumu: AB + CD = AD + CB

Mwalimu. Mwitikio wa kubadilishana ni mwitikio kati ya vitu viwili changamano vinavyobadilishana sehemu zao kuu.

Tulichunguza kiini cha mmenyuko wa kubadilishana kutoka kwa mtazamo wa kinadharia. Ili kuangalia kivitendo ikiwa athari za kubadilishana zinatokea kati ya vitu ngumu, tutafanya kazi ya maabara. (Wanafunzi hupokea kadi zilizo na jedwali (Jedwali 2) ili kutayarisha ripoti ya kazi ya maabara “Maitikio ya Kubadilishana.”) Jedwali lina safu ambayo inatoa wazo la kile kinachohitajika kufanywa. Utajaza safu wima zingine mbili baada ya kukamilisha majaribio.

meza 2

Kazi ya maabara "Mabadiliko ya athari"

Uzoefu No.	Maendeleo ya kazi (nini kifanyike)	Uchunguzi (tulichokiona)	Equations kemikali mmenyuko, hitimisho
1	Mimina suluhisho la hidroksidi ya sodiamu kwenye bomba la majaribio, ongeza tone la suluhisho la phenolphthalein, kisha ongeza suluhisho la asidi hidrokloriki.		Mmenyuko wa kemikali umetokea: NaOH + HCl = NaCl + H 2 O.
2	Mimina suluhisho la hidroksidi ya potasiamu kwenye bomba la majaribio, ongeza tone la suluhisho la phenolphthalein, kisha ongeza suluhisho la asidi ya sulfuriki.	Kiashiria katika suluhisho la alkali kiligeuka nyekundu, na asidi ilipoongezwa ilibadilika rangi	Mmenyuko wa kemikali umetokea: 2KOH + H 2 SO 4 = = K 2 SO 4 + 2H 2 O. Hii ni majibu ya kubadilishana, kwa sababu alkali na asidi kubadilishana sehemu zao
3	a) Ongeza myeyusho wa hidroksidi ya sodiamu kushuka kwa tone kwenye myeyusho wa kloridi ya chuma(III).	Mvua ya hudhurungi ilianguka	Mmenyuko wa kemikali umetokea: FeCl 3 + 3NaOH = = Fe(OH) 3 + 3NaCl. Hii ni majibu ya kubadilishana, kwa sababu chumvi na alkali zilibadilisha wapiga kura wao
3	b) Ongeza suluhisho la asidi ya sulfuriki kwa mvua inayosababisha	Mvua ya kahawia iliyeyuka	Mmenyuko wa kemikali umetokea: 2Fe(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = = Fe 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O. Hii ni majibu ya kubadilishana, kwa sababu msingi usioyeyuka na asidi hubadilishana viambajengo vyao
4	Mimina poda ya oksidi ya shaba(II) kwenye bomba la majaribio, ongeza asidi ya sulfuriki na joto kwenye mwali wa juu wa taa ya pombe.	Poda nyeusi kufutwa ili kuunda suluhisho la bluu	Mmenyuko wa kemikali umetokea: CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O. Hii ni majibu ya kubadilishana, kwa sababu oksidi na asidi hubadilisha sehemu zao za msingi

Kabla ya kuanza kufanya majaribio, kumbuka kwamba unahitaji kufanya kazi na ufumbuzi wa asidi na alkali kwa makini, kwa sababu ni hatari. Fanya kazi na suluhisho kulingana na kanuni ya "usimwagike", na kwa vitu vikali - kulingana na kanuni ya "usimwagike". Joto bomba la majaribio na vitu kwenye sehemu ya juu ya moto wa taa ya pombe, kwanza inapokanzwa bomba lote la mtihani, na kisha chini yake.

Nani anaweza kusema ni sheria gani za kutumia taa ya pombe?

Mwanafunzi. Kwanza unahitaji kuangalia tank ya taa ya pombe, kurekebisha wick, kisha uangaze. Baada ya kupokanzwa, kuzima moto wa taa ya pombe na kofia.

Majaribio namba 1 na 2 yanafanywa.

MAZUNGUMZO YA MBELE

Mwalimu. Kwa nini tulitumia phenolphthalein wakati wa majaribio?

Mwanafunzi. Phenolphthalein hutumiwa ili mtu aone jinsi mazingira ya suluhisho yanabadilika kutoka kwa alkali hadi neutral. Kwa kuwa vifaa vya kuanzia na bidhaa za mmenyuko hazina rangi, mabadiliko katika rangi ya kiashiria itakuwa ishara ya mmenyuko wa kemikali.

Mwalimu. Angalia usahihi wa kuandika milinganyo ya majibu kwa majaribio ya kwanza na ya pili(inapendekezwa kuandika milinganyo ya majibu kwenye mkanda wa msimbo). Je, majibu haya yanabadilishana maoni?

Mwanafunzi. Mwitikio kati ya alkali na asidi ni mmenyuko wa kubadilishana ambapo vitu viwili changamano hubadilishana viambajengo vyake.

Mwalimu. Kwa nini majibu kati ya alkali na asidi inaitwa mmenyuko wa neutralization?

Mwanafunzi. Katika mmenyuko wa neutralization, asidi neutralizes alkali kuzalisha chumvi na maji.

Mwalimu. Tulichunguza mwingiliano kati ya alkali na asidi. Hata hivyo, besi sio tu mumunyifu, lakini pia hazipatikani. Je, majibu yatatokea kati ya msingi usioyeyuka na asidi? Je, mmenyuko huu utakuwa mwitikio wa kubadilishana, na pia mmenyuko wa neutralization? Je, mtu yeyote anaweza kutatua tatizo hili?

Mwanafunzi. Ni muhimu kufanya majaribio kati ya msingi usio na asidi na asidi..

Mwalimu. Kwanza, kwa kukabiliana na chumvi ya chuma (III) na alkali ya sodiamu, tunapata msingi usio na maji. Ili kufanya hivyo, tutafanya majaribio 3a. Basi hebu tuone kama msingi usioyeyuka unaweza kuingiliana na asidi - jaribio 3b.

(majadiliano ya matokeo ya majaribio)

Mwalimu. Kwa ishara gani unaweza kuamua kuwa athari zimepita?

Mwanafunzi. Katika kesi ya kwanza, mvua iliundwa; katika kesi ya pili, mvua iliyeyuka na suluhisho la hudhurungi lilipatikana..

Mwalimu. Angalia usahihi wa milinganyo ya majibu iliyoandikwa(inapendekezwa kuandika milinganyo ya majibu kwenye mkanda wa msimbo). Je, majibu haya yanahusiana na miitikio ya kubadilishana?

Mwanafunzi. Majibu haya ni ya athari za kubadilishana, kwa sababu zinahusisha vitu tata vinavyobadilishana vipengele.

Mwalimu. Tafadhali kumbuka kuwa katika jaribio la 3a, chumvi na alkali huingia kwenye majibu ya kubadilishana, na katika kesi ya majaribio 3b, msingi usio na asidi na asidi. Je, mwitikio kati ya msingi usioyeyuka na asidi ni mmenyuko wa kugeuza?

Mwanafunzi. Ndiyo, kwa sababu Kama matokeo ya mmenyuko huu, chumvi na maji huundwa.

Mwalimu. Je, mmenyuko wa neutralization hutokea kati ya vitu gani?

Mwanafunzi. Mmenyuko wa neutralization hutokea kati ya asidi na besi, zote mbili mumunyifu na zisizo.

Mwalimu. Mmenyuko wa neutralization ni kesi maalum ya mmenyuko wa kubadilishana. Dutu za aina gani zingine za misombo zinaweza kuingia katika athari za kubadilishana?

Mwanafunzi. Oksidi za kimsingi pia hupitia athari za kubadilishana.

Mwalimu. Ili kutatua tatizo hili, hebu tufanye majaribio 4. Wakati wa jaribio, usisahau kuhusu sheria za kupokanzwa vitu..

MAZUNGUMZO YA MBELE

(majadiliano ya matokeo ya majaribio)

Mwalimu. Ni ishara gani zinaonyesha kuwa majibu yamepita?

Mwanafunzi. Mvua kufutwa, suluhisho la bluu liliundwa.

Mwalimu. Uliandikaje mlingano wa majibu?(Mwanafunzi anaandika mlingano wa majibu ubaoni.) Kwa hivyo, oksidi ya chuma na asidi huingia kwenye mmenyuko wa kubadilishana.

Kufunga mazungumzo

Mwalimu. Je, sasa unajua aina ngapi za athari za kemikali?

Mwanafunzi. Tunajua aina nne za athari za kemikali: mchanganyiko, mtengano, uingizwaji na athari za kubadilishana.

Mwalimu. Ni kati ya madarasa gani ya dutu yanaweza kubadilishana athari kutokea?

Mwanafunzi. Athari za kubadilishana zinaweza kutokea kati ya besi na asidi, asidi na oksidi za kimsingi, chumvi na alkali.

Mwalimu. Ni mwitikio gani unaoitwa mmenyuko wa kutojali?

Mwanafunzi. Mmenyuko wa neutralization ni mmenyuko wa kubadilishana kati ya msingi na asidi, na kusababisha kuundwa kwa chumvi na maji.

Mwalimu. Chumvi mbili za mumunyifu pia huingia kwenye mmenyuko wa kubadilishana ikiwa chumvi isiyo na maji hutengenezwa kama matokeo. Kwa mfano:

AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO 3,

BaCl 2 + MgSO 4 = BaSO 4 + MgCl 2.

Mwalimu anatoa alama kulingana na idadi ya chipsi zilizokusanywa.

Kazi ya nyumbani. Kulingana na kitabu cha kiada cha O.S. Gabrielyan "Kemia-8" § 27, ex. 2b, 3a, uk. 100.

* Tazama Nambari 7, 10/2006

Fasihi

Gabrielyan O.S.. Kemia-8. M.: Bustard, 2002, 208 pp.; Gabrielyan O.S., Voskoboynikova N.P., Yashukova A.V. Kitabu cha mwalimu. darasa la 8. M.: Bustard, 2002, 416 pp.; Gabrielyan O.S., Smirnova T.V.. Tunasoma kemia katika daraja la 8. Mwongozo wa kimbinu kwa kitabu cha kiada na O.S. Gabrielyan "Kemia-8" kwa wanafunzi na walimu. M.: Blik and Co., 2001, 224 pp.; Kuznetsova N.E., Titova I.M., Gara N.N., Zhegin A.Yu.. Kemia. darasa la 8. M.: Ventana-Graf, 2003, 224 p.