เคมีอนินทรีย์. เคมี มวลอะตอมสัมพัทธ์ของกำมะถันคือ
แสดงรายการบทบัญญัติหลักของการสอนอะตอม-โมเลกุล
1. สารประกอบด้วยโมเลกุล โมเลกุลเป็นอนุภาคที่เล็กที่สุดของสารที่ยังคงคุณสมบัติทางเคมีไว้ โมเลกุลของสารต่าง ๆ มีมวล ขนาด ส่วนประกอบ และคุณสมบัติทางเคมีต่างกัน
2. โมเลกุลประกอบด้วยอะตอม อะตอมคืออนุภาคที่เล็กที่สุดของสารซึ่งเป็นองค์ประกอบทางเคมีที่ยังคงคุณสมบัติทางเคมีไว้ องค์ประกอบทางเคมีเป็นอะตอมประเภทหนึ่งที่แยกจากกัน คุณสมบัติทางเคมีขององค์ประกอบถูกกำหนดโดยโครงสร้างของอะตอม องค์ประกอบทางเคมีทั้งหมดแบ่งออกเป็นโลหะและอโลหะ
3. สารที่โมเลกุลประกอบด้วยอะตอมขององค์ประกอบเดียวเรียกว่าง่าย (H 2 ; O 2) สารที่มีโมเลกุลประกอบด้วยอะตอมของธาตุต่าง ๆ เรียกว่า สารเชิงซ้อน (HCl) การเปลี่ยนแปลงแบบ Allotropic คือการเปลี่ยนแปลงที่สารเชิงเดี่ยวต่างๆ เกิดขึ้นจากองค์ประกอบเดียว Allotropy คือการก่อตัวของสารง่าย ๆ ที่แตกต่างกันโดยองค์ประกอบเดียว
เหตุผลในการจัดสรร:
ก) จำนวนอะตอมที่แตกต่างกัน (O 2 และ O 3)
b) การก่อตัวของผลึกของการดัดแปลงต่าง ๆ (เพชรและกราไฟท์)
4. โมเลกุลและอะตอมมีการเคลื่อนที่อย่างต่อเนื่อง ความเร็วของการเคลื่อนที่ขึ้นอยู่กับสถานะการรวมตัวของสาร ปฏิกิริยาเคมีเป็นรูปแบบทางเคมีของการเคลื่อนที่ของอะตอมและโมเลกุล
อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาเคมี โมเลกุลของสารบางชนิดจึงเปลี่ยนเป็นโมเลกุลของสารอื่นๆ ลักษณะสำคัญของสารคือมวล
คำถามหมายเลข 2
อะไรคือความเหมือนและความแตกต่างในแนวคิดเรื่อง "มวลอะตอม" และ "มวลสัมพัทธ์"?
1. มวลอะตอมสัมบูรณ์คือมวลของกรัม มีหน่วยเป็นกรัม (g) หรือกิโลกรัม (kg)
ม () =1.67*10 -24 ก
การใช้ตัวเลขดังกล่าวไม่สะดวก ดังนั้นจึงใช้มวลอะตอมสัมพัทธ์
2. มวลอะตอมสัมพัทธ์แสดงจำนวนครั้งที่มวลของอะตอมหนึ่งๆ มากกว่า 1/12 ของมวลของอะตอมคาร์บอน
1/12 ของมวลอะตอมคาร์บอนเรียกว่าหน่วยมวลอะตอม (a.um.)
1 อามู = ม (C)/12 =(1.99*10 -23)/12 ก. = 1.66*10 -24 ก.
a r () = m a (H)/1 a.um = (1.67*10 -27 / 1.66*10 -24) = 1
มวลอะตอมสัมพัทธ์ไม่มีหน่วยวัด ซึ่งต่างจากมวลสัมบูรณ์
คำถามหมายเลข 3
เป็นไปได้ไหมที่จะเชื่อมโยงแนวคิด "โมล" และ "ค่าคงที่ของอโวกาโดร"?
โมลคือปริมาณของสารที่ประกอบด้วยอนุภาค 6.02 * 10 23 (โมเลกุลหรืออะตอม)
ค่า 6.02 * 10 23 mol-1 เรียกว่าค่าคงที่ของ Avogadro ซึ่งแสดงว่า Na
n = N/Na โดยที่
n - ปริมาณของสาร;
N คือจำนวนอะตอมหรือโมเลกุล
คำถามข้อที่ 4
เปรียบเทียบจำนวนอะตอมที่มีอยู่ในคลอรีนและไนโตรเจน หนักตัวละ 10 กรัม ในกรณีใด และจำนวนอะตอมจะมากกว่ากี่เท่า?
ที่ให้ไว้: ม.(Cl2)= 10ก ม.(ยังไม่มีข้อความ 2) = 10 ก ___________ ยังไม่มี Cl2 – ? เอ็น เอ็น – ? |
สารละลาย M(Cl 2) = 35.5 *2 = 71 กรัม/โมล n (Cl 2) = ม.(Cl 2)/ M(Cl 2) = 10 ก./71 ก./โมล = = 0.14 โมล N (Cl 2) = n (Cl 2) * นา = 0.14 โมล |
6.02*10 -23 1/โมล M(N 2) =14*2 = 28 กรัม/โมล n (N 2) = ม.(N 2)/ M(Cl 2) = 10 ก./28 ก./โมล = 0.36 โมล ยังไม่มีข้อความ(N2) = ยังไม่มีข้อความ (N2) * นา = 0.36 โมล * 6.02 * 10 23 1/โมล = 2.17 * 10 23 ยังไม่มีข้อความ (Cl2) =(2.17*10 23) /0.843*10 23 =2.57 ตอบ: N (N2) > N (Cl2) 2.57 เท่า |
คำถามหมายเลข 5
มวลเฉลี่ยของอะตอมซัลเฟอร์คือ 5.31 * 10-26 กก. คำนวณมวลอะตอมสัมพัทธ์ของธาตุกำมะถัน มวลของอะตอมคาร์บอน – 12 เท่ากับ 1.993 * 10 -26 กก.
ที่ให้ไว้: ม (S)= 5.31*10 -26 กก ม (C) = 1.993*10 -26 กก ___________ ar(s) – ? |
สารละลาย 1 อามู = ม a (C) /12 = (1.993*10 -26 กก.) = 1.66*10-27 กก. ar (s) = m a (S)/1 a.m.u. = 5.31*10-26 กก.=32 คำตอบ: ar(s) = 32. |
คำถามหมายเลข 6
ตัวอย่างสารน้ำหนัก 6.6 กรัม มี 9.03 * 10 22 โมเลกุล หามวลโมเลกุลของสารนี้
คำถามหมายเลข 7
ให้การกำหนดกฎเป็นระยะเริ่มต้นและสมัยใหม่ อะไรคือสาเหตุของความแตกต่าง?
สูตรเบื้องต้น: คุณลักษณะของวัตถุเรียบง่าย รูปร่างและคุณสมบัติของสารประกอบของธาตุจะขึ้นอยู่กับขนาดของมวลอะตอมของธาตุเป็นระยะๆ
สูตรสมัยใหม่: คุณสมบัติของสารอย่างง่ายตลอดจนรูปแบบและคุณสมบัติของสารประกอบขององค์ประกอบนั้นขึ้นอยู่กับขนาดของประจุของนิวเคลียสของอะตอม (เลขอะตอม) เป็นระยะ ๆ
ในตารางธาตุ ไม่ได้จัดเรียงองค์ประกอบทั้งหมดเพื่อเพิ่มมวลอะตอม มีข้อยกเว้นที่เขาไม่สามารถอธิบายได้ เขาเล็งเห็นว่าสาเหตุมาจากความซับซ้อนของโครงสร้างของอะตอม การค้นพบและการศึกษาไอโซโทปแสดงให้เห็นว่าคุณสมบัติทางเคมีของไอโซโทปทั้งหมดของธาตุหนึ่งเหมือนกัน ซึ่งหมายความว่าคุณสมบัติทางเคมีของธาตุนั้นไม่ได้ขึ้นอยู่กับมวลอะตอม แต่ขึ้นอยู่กับประจุของนิวเคลียส
คำถามหมายเลข 8
ลองนึกภาพโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ของอะลูมิเนียมและสแกนเดียม อธิบายว่าเหตุใดจึงจัดอยู่ในกลุ่มเดียวกันของ “ตารางธาตุ” เหตุใดจึงจัดอยู่ในกลุ่มย่อยที่แตกต่างกัน พวกเขาเป็นอะนาล็อกอิเล็กทรอนิกส์หรือไม่?
aL และ Se ต่างก็มีเวเลนซ์อิเล็กตรอน 3 ตัว จึงอยู่ในกลุ่มเดียวกัน
aL หมายถึงองค์ประกอบ p และ Se หมายถึงองค์ประกอบ d ดังนั้นจึงอยู่ในกลุ่มย่อยที่แตกต่างกันและไม่ใช่อะนาล็อกอิเล็กทรอนิกส์
คำถามหมายเลข 9
ในบรรดาการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ที่ระบุด้านล่าง ให้ระบุสิ่งที่เป็นไปไม่ได้และอธิบายสาเหตุของความเป็นไปไม่ได้ในการดำเนินการ
1р 3; 3p 6; 3ส 2 ; 2ส 2 ; 2 วัน 5 ; 5 วัน 2 ; 2p 4 ; 3p 7
คำถามหมายเลข 10
สัญลักษณ์ไอโซโทปของธาตุ ระบุชื่อขององค์ประกอบ จำนวนนิวตรอนและโปรตอน จำนวนอิเล็กตรอนในเปลือกอิเล็กตรอนของอะตอม
ธาตุที่มีเลขอะตอม 92 และมวลสัมพัทธ์ 238 นี้เรียกว่ายูเรเนียม
จำนวนโปรตอนคือ 92 และจำนวนนิวตรอนถูกกำหนดโดยความแตกต่างระหว่างมวลอะตอมสัมพัทธ์กับเลขอะตอม ซึ่งเท่ากับ 238 – 92 = 146 หมายเลขจถูกกำหนดโดยหมายเลขซีเรียลขององค์ประกอบและมีค่าเท่ากับ 92
คำถามข้อที่ 11
นิวเคลียสของอะตอมของธาตุบางชนิดมี 16 นิวตรอน และเปลือกอิเล็กตรอนมี 15 อิเล็กตรอน ตั้งชื่อธาตุที่อะตอมนี้เป็นไอโซโทป ให้สัญลักษณ์ของธาตุเคมีนี้และระบุประจุนิวเคลียร์และเลขมวล
ฟอสฟอรัส (P) เป็นองค์ประกอบที่ประกอบด้วยอิเล็กตรอน 15 ตัว
มวลของอะตอมถูกกำหนดโดยผลรวมของมวลของโปรตอนและนิวตรอน
เนื่องจากนิวเคลียสของอะตอมประกอบด้วยนิวตรอน 16 ตัวและโปรตอน 15 ตัว เลขมวลของมันคือ 31 และสามารถเขียนได้ในรูปแบบต่อไปนี้:
หนังสือที่ใช้แล้ว
- ลักษณะเชิงปริมาณของสาร
- การแก้ปัญหารวมกันตามลักษณะเชิงปริมาณของสาร
- การแก้ปัญหา. กฎความคงตัวขององค์ประกอบของสาร การคำนวณโดยใช้แนวคิดเรื่อง "มวลโมลาร์" และ "ปริมาณสารเคมี" ของสาร
- การแก้ปัญหาการคำนวณตามคุณลักษณะเชิงปริมาณของสสารและกฎปริมาณสัมพันธ์
- การแก้ปัญหาการคำนวณตามกฎของสถานะก๊าซของสสาร
- สัญญาณใดต่อไปนี้บ่งบอกถึงปรากฏการณ์ทางเคมี: ก) การเปลี่ยนสี; b) การเปลี่ยนแปลงสถานะของการรวมกลุ่ม; c) การเปลี่ยนแปลงรูปร่าง; d) การก่อตัวของตะกอน?
- ปรากฏการณ์ทางเคมีเกิดขึ้นในระหว่างกระบวนการต่อไปนี้หรือไม่: ก) การละลายของน้ำแข็ง; b) การกลั่นน้ำ c) การเกิดสนิมของเหล็ก d) การแยกส่วนผสมโดยการกรอง d) อาหารที่เน่าเปื่อย?
- สารใดต่อไปนี้ง่ายและซับซ้อน: ก) คาร์บอนไดออกไซด์; ข) เกลือ; ค) ทองแดง; ง) ไฮโดรเจน; จ) อลูมิเนียม จ) หินอ่อน? ความแตกต่างระหว่างสารกลุ่มเหล่านี้คืออะไร?
- เมื่อสารเชิงซ้อนที่ไม่รู้จักเผาไหม้ในออกซิเจน จะเกิดก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์และน้ำ องค์ประกอบทางเคมีใดที่อาจมีอยู่ในสารที่ซับซ้อนนี้? จำเป็นต้องมีอันไหน? อธิบายคำตอบของคุณ.
- มวลเฉลี่ยของอะตอมกำมะถันคือ 5.31 ∙ 10 -26 กิโลกรัม คำนวณมวลอะตอมสัมพัทธ์ของธาตุกำมะถัน หากมวลของอะตอมคาร์บอนเท่ากับ 1.993 ∙ 10 -26 กิโลกรัม
- คำนวณน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ของสารเชิงซ้อนต่อไปนี้: a) แมกนีเซียมคลอไรด์ MgCl 2 ; b) กรดซัลฟิวริก H 2 SO 4; c) แคลเซียมไฮดรอกไซด์ Ca(OH) 2; d) อลูมิเนียมออกไซด์อัล 2 O 3; จ) กรดบอริก H 3 BO 3; e) คอปเปอร์ (II) ซัลเฟต CuSO 4 .
- แมกนีเซียมและซัลเฟอร์รวมกันในอัตราส่วนมวล 3:4 หามวลของแมกนีเซียมที่จะทำปฏิกิริยากับกำมะถัน 20 กรัม
- ผสมเหล็ก 21 กรัมและกำมะถัน 19 กรัม จากนั้นให้ความร้อนส่วนผสม เมื่อพิจารณาว่าเหล็กและซัลเฟอร์ทำปฏิกิริยาในอัตราส่วนมวล 7:4 ให้พิจารณาว่าสารใดที่จะไม่ทำปฏิกิริยา คำนวณมวลของสารที่ไม่ทำปฏิกิริยา
- คำนวณอัตราส่วนมวลที่โซเดียมและออกซิเจนรวมกันในสารประกอบ Na 2 O
- องค์ประกอบทางเคมีประกอบด้วยแคลเซียม (เศษส่วนมวล 29.4%) ซัลเฟอร์ (23.5%) และออกซิเจน (47.1%) กำหนดสูตรของสารประกอบนี้
- คำนวณอัตราส่วนมวลที่พบแคลเซียม คาร์บอน และออกซิเจนในสารประกอบ CaCO 3
- แร่ทองแดงประกอบด้วยแร่ chalcopyrite CuFeS 2 และสิ่งสกปรกอื่น ๆ ซึ่งองค์ประกอบไม่รวมถึงทองแดง เศษส่วนมวลของ chalcopyrite ในแร่คือ 5% คำนวณเศษส่วนมวลของทองแดงในแร่นี้
- กำหนดเวเลนซ์ของธาตุในสารประกอบต่อไปนี้: a) NH 3 ; ข) ดังนั้น 3; ค) คาร์บอนไดออกไซด์ 2; ง) H 2 Se; จ) ป 2 โอ 3
- เขียนสูตรสารประกอบออกซิเจน (ออกไซด์) ของธาตุต่อไปนี้: ก) เบริลเลียม (II); b) ซิลิคอน (IV); c) โพแทสเซียม (I); d) สารหนู (V)
- เขียนสูตรสารประกอบของแมงกานีสและออกซิเจน โดยแมงกานีสเป็นได- ไตร- เทตรา- และเฮปตะวาเลนต์
- วาดสูตรของคอปเปอร์ (I) คลอไรด์และคอปเปอร์ (II) คลอไรด์ โดยคำนึงถึงคลอรีนในสารประกอบที่มีโลหะเป็นโมโนวาเลนต์
- รูปแบบปฏิกิริยา CuCl 2 + KOH → Cu(OH) 2 + KCl สอดคล้องกับปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน จัดเรียงสัมประสิทธิ์ในแผนภาพนี้
- กรอกแผนผังปฏิกิริยาและประกอบสมการ: a) Li + ... → Li 2 O; ข) อัล + โอ 2 → ...; ค) นา + S → ... ; ง) C + ... → CCl 4
- ให้ตัวอย่างปฏิกิริยาแต่ละประเภท 2 ตัวอย่าง ได้แก่ การสลายตัว การรวมกัน และการแทนที่ เขียนสมการของปฏิกิริยาเหล่านี้
- เขียนสมการปฏิกิริยาระหว่างอะลูมิเนียมกับสารต่อไปนี้ ก) คลอรีน ข) ออกซิเจน; c) ซัลเฟอร์ (ไดวาเลนต์); d) ไอโอดีน (โมโนวาเลนต์)
- คำนวณปริมาณแมกนีเซียมในตัวอย่างโลหะนี้ซึ่งมีน้ำหนัก 6 กรัม
- มวลของส่วนผสมที่ประกอบด้วยก๊าซไฮโดรเจน 10 โมล และออกซิเจน 5 โมล เป็นเท่าใด
- คำนวณปริมาณของสารที่มีอยู่ใน 100 กรัมของสารต่อไปนี้: ก) ลิเธียมฟลูออไรด์ LiF; b) ซิลิคอนออกไซด์ (IV) SiO 2; c) ไฮโดรเจนโบรไมด์ HBr; d) กรดซัลฟิวริก H 2 SO 4
- หามวลของตัวอย่างซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์ที่มีจำนวนโมเลกุลเท่ากันกับอะตอมในเหล็ก 1.4 กรัม
- ปฏิกิริยาระหว่างไฮโดรเจนและออกซิเจนทำให้เกิดน้ำ 450 กรัม ก๊าซที่ทำปฏิกิริยามีมวลเท่าใด
- เมื่อเผาหินปูน (แคลเซียมคาร์บอเนต) ด้วย CaCO 3 จะเกิดแคลเซียมออกไซด์และคาร์บอนไดออกไซด์ ต้องใช้หินปูนมวลเท่าใดจึงจะได้แคลเซียมออกไซด์ 7 กิโลกรัม
- เมื่อเหล็ก 13.44 กรัมทำปฏิกิริยากับคลอรีนจะเกิดเหล็กคลอไรด์ตัวหนึ่งที่มีน้ำหนัก 39 กรัม กำหนดความจุของเหล็กในคลอไรด์ที่เกิดขึ้นและเขียนสูตรของสารประกอบ
- อลูมิเนียมที่มีน้ำหนัก 10.8 กรัมถูกหลอมรวมกับมวลสีเทา 22.4 กรัม คำนวณปริมาณอะลูมิเนียมซัลไฟด์ Al 2 S 3 ที่ก่อตัวขึ้นจากปฏิกิริยา
อัคเมตอฟ เอ็น.เอส. เคมีทั่วไปและอนินทรีย์
ปิลิเพนโก. คู่มือเคมีเบื้องต้น
โคมเชนโก้ ไอ.จี. เคมีทั่วไป
1. เติมช่องว่างในประโยค
มวลอะตอมสัมบูรณ์แสดงมวลของหนึ่งในสิบสองส่วน 1/12 ของมวลของหนึ่งโมเลกุลของไอโซโทปคาร์บอน 12 6 C วัดในหน่วยต่อไปนี้: g, gk, mg, เช่น
มวลอะตอมสัมพัทธ์แสดงจำนวนครั้งที่มวลของสารที่กำหนดของธาตุนั้นมากกว่ามวลของอะตอมไฮโดรเจน ไม่มีหน่วยวัด
2. ใช้สัญลักษณ์ เขียนค่าที่ปัดเศษเป็นจำนวนเต็ม:
ก) มวลอะตอมสัมพัทธ์ของออกซิเจน - 16:
b) มวลอะตอมสัมพัทธ์ของโซเดียม - 23;
c) มวลอะตอมสัมพัทธ์ของทองแดง - 64
3. ให้ชื่อขององค์ประกอบทางเคมี: ปรอท, ฟอสฟอรัส, ไฮโดรเจน, ซัลเฟอร์, คาร์บอน, ออกซิเจน, โพแทสเซียม, ไนโตรเจน เขียนสัญลักษณ์ของธาตุต่างๆ ลงในเซลล์ว่าง จะได้แถวที่มีมวลอะตอมสัมพัทธ์เพิ่มขึ้น
4. ขีดเส้นใต้ข้อความที่แท้จริง
ก) มวลของออกซิเจน 10 อะตอมเท่ากับมวลของโบรมีน 2 อะตอม
b) มวลของคาร์บอนห้าอะตอมมากกว่ามวลของอะตอมกำมะถันสามอะตอม
c) มวลของออกซิเจน 7 อะตอมน้อยกว่ามวลของแมกนีเซียม 5 อะตอม
5. กรอกแผนภาพ
6. คำนวณมวลโมเลกุลสัมพัทธ์ของสารตามสูตร:
ก) นาย (N 2) = 2*14=28
b) นาย (CH 4) = 12+4*1=16
ค) M r (CaCO 3) = 40+12+3*16=100
ง) M r (NH 4 Cl) = 12+41+35.5=53.5
จ) นาย (ส 3 ปอ 4) = 3*1+31+16*4=98
7. ตรงหน้าคุณคือปิรามิด “หินก่อสร้าง” ซึ่งเป็นสูตรของสารประกอบทางเคมี หาเส้นทางจากด้านบนของปิรามิดไปยังฐาน โดยให้ผลรวมของมวลโมเลกุลสัมพัทธ์ของสารประกอบมีค่าน้อยที่สุด เมื่อเลือก "หิน" แต่ละอันถัดไป คุณต้องคำนึงว่าคุณสามารถเลือกได้เฉพาะอันที่อยู่ติดกันโดยตรงกับอันก่อนหน้าเท่านั้น
ในการตอบสนอง ให้เขียนสูตรของสารในเส้นทางที่ชนะ
คำตอบ: C 2 H 6 - H 2 CO 3 - SO 2 - นา 2 ส
8. กรดซิตริกไม่เพียงพบในมะนาวเท่านั้น แต่ยังพบในแอปเปิ้ลที่ยังไม่สุก ลูกเกด เชอร์รี่ ฯลฯ กรดซิตริกใช้ในการปรุงอาหารและในครัวเรือน (เช่น ขจัดคราบสนิมออกจากผ้า) โมเลกุลของสารนี้ประกอบด้วยคาร์บอน 6 อะตอม ไฮโดรเจน 8 อะตอม ออกซิเจน 7 อะตอม
ค 6 ชั่วโมง 8 O 7
ตรวจสอบข้อความที่ถูกต้อง:
ก) น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ของสารนี้คือ 185
b) น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ของสารนี้คือ 29;
c) น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ของสารนี้คือ 192
มวลอะตอมสัมพัทธ์ (อาร) - ปริมาณไร้มิติ เท่ากับอัตราส่วนของมวลเฉลี่ยของอะตอมของธาตุ (โดยคำนึงถึงเปอร์เซ็นต์ของไอโซโทปในธรรมชาติ) ต่อ 1/12 ของมวลของอะตอม 12ค.
มวลอะตอมสัมบูรณ์เฉลี่ย (ม) เท่ากับมวลอะตอมสัมพัทธ์คูณอามู
อาร์(มก.) = 24.312
ม.(มก.) = 24.312 1.66057 10 -24 = 4.037 10 -23 กรัม
น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ (นาย) - ปริมาณไร้มิติที่แสดงว่ามวลของโมเลกุลของสารที่กำหนดนั้นมากกว่า 1/12 ของมวลอะตอมของคาร์บอนเป็นจำนวนเท่าใด 12ค.
M ก. = มก. / (1/12 ม. (12 C))
นาย - มวลของโมเลกุลของสารที่กำหนด
ม (12 C) - มวลของอะตอมคาร์บอน 12 ค.
M ก. = S ก. (จ) มวลโมเลกุลสัมพัทธ์ของสารเท่ากับผลรวมของมวลอะตอมสัมพัทธ์ขององค์ประกอบทั้งหมด โดยคำนึงถึงดัชนีด้วย
ตัวอย่าง.
M ก. (B 2 O 3) = 2 A r (B) + 3 A r (O) = 2 11 + 3 16 = 70
M ก. (Kอัล(SO 4) 2) = 1 A r (K) + 1 A r (Al) + 1 2 A r (S) + 2 4 A r (O) =
= 1 39 + 1 27 + 1 2 32 + 2 4
16 = 258
มวลโมเลกุลสัมบูรณ์ เท่ากับมวลโมเลกุลสัมพัทธ์คูณด้วยอามู จำนวนอะตอมและโมเลกุลในตัวอย่างสารธรรมดามีขนาดใหญ่มาก ดังนั้นเมื่อพิจารณาลักษณะปริมาณของสาร จะใช้หน่วยวัดพิเศษ - โมล
ปริมาณสาร โมล . หมายถึงองค์ประกอบโครงสร้างจำนวนหนึ่ง (โมเลกุล อะตอม ไอออน) กำหนดn วัดเป็นโมล โมลคือปริมาณของสารที่มีอนุภาคมากเท่ากับอะตอมในคาร์บอน 12 กรัม
เบอร์ของอาโวกาโดร (เอ็น เอ ). จำนวนอนุภาคใน 1 โมลของสารใด ๆ เท่ากันและเท่ากับ 6.02 10 23 (ค่าคงที่ของอาโวกาโดรมีมิติ - โมล -1)
ตัวอย่าง.
ซัลเฟอร์ 6.4 กรัมมีกี่โมเลกุล?
น้ำหนักโมเลกุลของกำมะถันคือ 32 กรัมต่อโมล เรากำหนดปริมาณกรัม/โมลของสารในกำมะถัน 6.4 กรัม:
n ( s) = ม./ม ) = 6.4 กรัม / 32 กรัม/โมล = 0.2 โมล
เรามาพิจารณาจำนวนหน่วยโครงสร้าง (โมเลกุล) โดยใช้ค่าคงที่กันอาโวกาโดร เอ็น เอ
ไม่มี = n (s)ยังไม่มีข้อความ = 0.2 6.02 10 23 = 1.2 10 23
มวลกราม แสดงมวลของสาร 1 โมล (แสดงว่าม).
ม = ม / n
มวลโมลของสารเท่ากับอัตราส่วนของมวลของสารต่อปริมาณของสารที่สอดคล้องกัน
มวลโมลาร์ของสารเป็นตัวเลขเท่ากับมวลโมเลกุลสัมพัทธ์ของสาร อย่างไรก็ตาม ปริมาณแรกมีมิติเป็น g/mol และปริมาณที่สองไม่มีมิติ
M = N A m (1 โมเลกุล) = N A M g 1 อามู = (N A 1 อามู) M g = M g
ซึ่งหมายความว่า ถ้ามวลของโมเลกุลบางตัวเป็น 80 amu เป็นต้น (ดังนั้น 3 ) จากนั้นมวลของโมเลกุลหนึ่งโมลจะเท่ากับ 80 กรัม ค่าคงที่ของ Avogadro คือสัมประสิทธิ์สัดส่วนที่ช่วยให้มั่นใจถึงการเปลี่ยนจากความสัมพันธ์ระดับโมเลกุลไปเป็นค่าคงที่ของฟันกราม ข้อความทั้งหมดเกี่ยวกับโมเลกุลยังคงใช้ได้กับโมล (โดยแทนที่ amu ด้วย g หากจำเป็น) ตัวอย่างเช่น สมการปฏิกิริยา: 2 นา + แคล 2 2 โซเดียมคลอไรด์ หมายความว่าโซเดียมสองอะตอมทำปฏิกิริยากับโมเลกุลคลอรีนหนึ่งโมเลกุล หรือซึ่งก็คือสิ่งเดียวกัน โซเดียมสองโมลทำปฏิกิริยากับคลอรีนหนึ่งโมล
การนำทาง
คำนิยาม
กำมะถัน- องค์ประกอบที่สิบหกของตารางธาตุ การกำหนด - S จากภาษาละติน "กำมะถัน" ตั้งอยู่ในช่วงที่ 3 กลุ่ม VIA หมายถึงอโลหะ ประจุนิวเคลียร์คือ 16
ซัลเฟอร์เกิดขึ้นในธรรมชาติทั้งในสถานะอิสระ (ซัลเฟอร์พื้นเมือง) และในสารประกอบต่างๆ สารประกอบซัลเฟอร์ที่มีโลหะหลายชนิดเป็นเรื่องธรรมดามาก ส่วนใหญ่เป็นแร่ที่มีคุณค่า (เช่น ความแวววาวของตะกั่ว PbS, สังกะสีผสม ZnS, ความแวววาวของทองแดง Cu 2 S) และทำหน้าที่เป็นแหล่งสำหรับโลหะที่ไม่ใช่เหล็ก
ในบรรดาสารประกอบซัลเฟอร์ ซัลเฟตก็พบได้ทั่วไปในธรรมชาติ โดยส่วนใหญ่เป็นแคลเซียมและแมกนีเซียม ในที่สุด สารประกอบซัลเฟอร์ก็พบได้ในสิ่งมีชีวิตของพืชและสัตว์
มวลอะตอมและโมเลกุลของซัลเฟอร์
มวลโมเลกุลสัมพัทธ์ของสาร (M r)คือตัวเลขที่แสดงว่ามวลของโมเลกุลที่กำหนดมากกว่า 1/12 ของมวลอะตอมคาร์บอนเป็นจำนวนเท่าใด และ มวลอะตอมสัมพัทธ์ของธาตุ(A r) - จำนวนมวลเฉลี่ยของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีมากกว่า 1/12 ของมวลอะตอมคาร์บอน
ค่าของมวลอะตอมและโมเลกุลของกำมะถันจะเท่ากัน มีค่าเท่ากับ 32.059
Allotropy และการดัดแปลง allotropic ของกำมะถัน
ซัลเฟอร์มีอยู่ในรูปแบบของการดัดแปลง allotropic สองแบบ - orthorhombic และ monoclinic
ที่ความดันปกติ ซัลเฟอร์จะเกิดผลึกสีเหลืองเปราะซึ่งละลายที่ 112.8 o C; ความหนาแน่นคือ 2.07 g/cm3 มันไม่ละลายในน้ำ แต่ค่อนข้างละลายได้ในคาร์บอนไดซัลไฟด์ เบนซิน และของเหลวอื่นๆ เมื่อของเหลวเหล่านี้ระเหย ซัลเฟอร์จะถูกปล่อยออกมาจากสารละลายในรูปของผลึกสีเหลืองของระบบออร์โธฮอมบิก ในรูปของรูปแปดด้าน ซึ่งโดยปกติแล้วมุมหรือขอบบางส่วนจะถูกตัดออก (รูปที่ 1) การดัดแปลงกำมะถันนี้เรียกว่าขนมเปียกปูน
ข้าว. 1. การดัดแปลงกำมะถันแบบ Allotropic
จะได้ผลึกที่มีรูปร่างแตกต่างกันหากกำมะถันหลอมละลายถูกทำให้เย็นลงอย่างช้าๆ และเมื่อมันแข็งตัวบางส่วน ของเหลวที่ยังไม่มีเวลาในการแข็งตัวจะถูกระบายออกไป ภายใต้เงื่อนไขเหล่านี้ ผนังของภาชนะจะถูกปกคลุมจากด้านในด้วยผลึกรูปเข็มสีเหลืองเข้มยาวของระบบโมโนคลินิก การดัดแปลงกำมะถันนี้เรียกว่าโมโนคลินิก มีความหนาแน่น 1.96 g/cm3 ละลายที่ 119.3 o C และคงตัวที่อุณหภูมิสูงกว่า 96 o C เท่านั้น
ไอโซโทปซัลเฟอร์
เป็นที่ทราบกันว่าในธรรมชาติ ซัลเฟอร์สามารถพบได้ในรูปของไอโซโทปเสถียรสี่ชนิด 32 S, 33 S, 34 S และ 36 S เลขมวลของพวกมันคือ 32, 33, 34 และ 36 ตามลำดับ นิวเคลียสของอะตอมของไอโซโทปกำมะถัน 32 S ประกอบด้วยโปรตอน 16 ตัวและนิวตรอน 16 ตัว และไอโซโทป 33 S, 34 S และ 36 S มีจำนวนโปรตอนเท่ากัน คือ 17, 18 และ 20 นิวตรอนตามลำดับ
มีไอโซโทปเทียมของกำมะถันที่มีเลขมวลตั้งแต่ 26 ถึง 49 ซึ่งไอโซโทปที่เสถียรที่สุดคือ 35 S โดยมีครึ่งชีวิต 87 วัน
ซัลเฟอร์ไอออน
ระดับพลังงานภายนอกของอะตอมซัลเฟอร์มีอิเล็กตรอน 6 ตัว ซึ่งได้แก่ เวเลนซ์อิเล็กตรอน:
1วินาที 2 2วินาที 2 2จุด 6 3วินาที 2 3p 4 .
อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาทางเคมี ซัลเฟอร์สามารถสูญเสียเวเลนซ์อิเล็กตรอนได้เช่น เป็นผู้บริจาคและเปลี่ยนเป็นไอออนที่มีประจุบวกหรือรับอิเล็กตรอนจากอะตอมอื่น เช่น เป็นตัวรับและกลายเป็นไอออนที่มีประจุลบ:
ส 0 -6e → ส 6+ ;
ส 0 -4e → ส 4+ ;
ส 0 -4e → ส 2+ ;
ส โอ +2e → ส 2- .
โมเลกุลซัลเฟอร์และอะตอม
โมเลกุลของกำมะถันเป็นแบบ monatomic - S ต่อไปนี้เป็นคุณสมบัติบางประการที่แสดงลักษณะของอะตอมและโมเลกุลของกำมะถัน:
ตัวอย่างการแก้ปัญหา
ตัวอย่างที่ 1
ออกกำลังกาย | ต้องใช้กำมะถันมวลเท่าใดเพื่อให้ได้อะลูมิเนียมซัลไฟด์ Al 2 S 3 ที่มีน้ำหนัก 30 กรัม ซัลไฟด์นี้สามารถหาได้จากสารธรรมดาภายใต้เงื่อนไขใด |
สารละลาย | ให้เราเขียนสมการปฏิกิริยาสำหรับการผลิตซัลเฟอร์ซัลไฟด์: 2อัล + 3S = อัล 2 ส 3 ลองคำนวณปริมาณของสารอะลูมิเนียมซัลไฟด์ (มวลโมลาร์ - 150 กรัม/โมล): n(อัล 2 S 3) = ม.(อัล 2 S 3) / M(อัล 2 S 3); n(อัล 2 ส 3) = 30 / 150 = 0.2 โมล ตามสมการปฏิกิริยา n(Al 2 S 3) : n(S) = 1:3 หมายความว่า: n(S) = 3 × n(อัล 2 S 3); n(S) = 3 × 0.2 = 0.6 โมล จากนั้นมวลของกำมะถันจะเท่ากัน (มวลต่อโมล - 32 กรัม/โมล): ม.(S) = n(S) × M(S); ปรากฏการณ์ทางเคมี สาร มวลอะตอมและโมเลกุลสัมพัทธ์ ความสม่ำเสมอขององค์ประกอบของสสารสูตรเคมีและการคำนวณโดยใช้สูตรเหล่านี้วาเลนซ์สมการทางเคมี ประเภทของปฏิกิริยาปริมาณของสาร. โมล มวลกรามการคำนวณโดยใช้สมการทางเคมี |