Cacbon monoxit (IV), axit cacbonic và muối của chúng

Mục đích phức tạp của mô-đun: biết các phương pháp thu được oxit và hiđroxit của cacbon (IV); mô tả tính chất vật lý của chúng; biết đặc điểm của tính chất axit-bazơ; đặc trưng cho tính oxi hóa khử.

Tất cả các nguyên tố của phân nhóm carbon tạo thành oxit với công thức chung EO 2 . CO 2 và SiO 2 thể hiện tính axit, GeO 2 , SnO 2 , PbO 2 thể hiện tính lưỡng tính với tính axit chiếm ưu thế, trong các phân nhóm từ trên xuống dưới tính axit yếu dần.

Trạng thái oxy hóa (+4) đối với carbon và silicon rất ổn định, do đó, tính chất oxy hóa của hợp chất được thể hiện rất khó khăn. Trong phân nhóm gecmani, tính chất oxy hóa của các hợp chất (+4) được tăng cường do sự mất ổn định của trạng thái oxy hóa cao nhất.

Cacbon monoxit (IV), axit cacbonic và muối của chúng

Khí cacbonic CO 2 (cacbon đioxit) - ở điều kiện thường là chất khí không màu không mùi, vị hơi chua, nặng hơn không khí khoảng 1,5 lần, tan trong nước, hóa lỏng khá dễ dàng - ở nhiệt độ phòng, người ta thường biến nó thành khí CO 2 lỏng dưới áp suất khoảng 60 10 5 Pa. Khi được làm lạnh đến 56,2 ° C, carbon dioxide lỏng đông đặc lại và biến thành một khối tuyết.

Trong tất cả các trạng thái tập hợp, nó bao gồm các phân tử tuyến tính không phân cực. Cấu trúc hóa học của CO 2 được xác định bởi sự lai hóa sp của nguyên tử carbon trung tâm và sự hình thành các liên kết p p-p bổ sung: O \u003d C \u003d O

Một số CO 2 hòa tan trong ý chí sẽ tương tác với nó bằng cách hình thành axit cacbonic

CO 2 + H 2 O - CO 2 H 2 O - H 2 CO 3 .

Carbon dioxide rất dễ hấp thụ bởi dung dịch kiềm với sự hình thành cacbonat và bicacbonat:

CO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O;

CO 2 + NaOH \u003d NaHCO 3.

Phân tử CO 2 rất bền nhiệt, chỉ bắt đầu phân hủy ở nhiệt độ 2000ºC. Do đó, carbon dioxide không cháy và không hỗ trợ quá trình đốt cháy nhiên liệu thông thường. Nhưng một số chất đơn giản cháy trong bầu khí quyển của nó, các nguyên tử của chúng có ái lực lớn với oxy, ví dụ, magie khi đun nóng sẽ bốc cháy trong bầu khí quyển CO 2.

Axit cacbonic và muối của nó

Axit cacbonic H 2 CO 3 - liên kết dễ vỡ, chỉ tồn tại trong dung dịch nước. Phần lớn khí cacbonic hòa tan trong nước ở dạng phân tử CO 2 ngậm nước, phần nhỏ hơn tạo thành axit cacbonic.

Dung dịch nước ở trạng thái cân bằng với CO 2 trong khí quyển có tính axit: = 0,04 M và pH? 4.

Axit cacbonic là bazơ, thuộc chất điện li yếu, phân li theo nấc (K 1 \u003d 4,4 10 -7; K 2 \u003d 4,8 10 -11). Khi CO 2 hòa tan trong nước, trạng thái cân bằng động sau đây được thiết lập:

H 2 O + CO 2 - CO 2 H 2 O - H 2 CO 3 - H + + HCO 3 ?

Khi đun nóng dung dịch chứa khí cacbonic thì độ tan của khí giảm, khí CO 2 thoát ra khỏi dung dịch và cân bằng chuyển dịch sang trái.

Muối của axit cacbonic

Là dibasic, axit carbonic tạo thành hai loại muối: muối trung bình (cacbonat) và axit (hiđrocacbonat). Hầu hết các muối của axit cacbonic không màu. Trong các muối cacbonat chỉ có muối amoni và kim loại kiềm tan được trong nước.

Trong nước, cacbonat bị thủy phân và do đó dung dịch của chúng có phản ứng kiềm:

Na 2 CO 3 + H 2 O - NaHCO 3 + NaOH.

Quá trình thủy phân tiếp theo với sự hình thành axit cacbonic thực tế không xảy ra trong điều kiện bình thường.

Sự hòa tan bicacbonat trong nước cũng đi kèm với quá trình thủy phân, nhưng ở mức độ thấp hơn nhiều và môi trường có tính kiềm nhẹ (pH?8).

Amoni cacbonat (NH 4) 2 CO 3 rất dễ bay hơi ở nhiệt độ cao và kể cả nhiệt độ thường, nhất là khi có hơi nước nên bị thủy phân mạnh

Axit mạnh và thậm chí axit axetic yếu đẩy axit cacbonic ra khỏi cacbonat:

K 2 CO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ^.

Không giống như hầu hết các cacbonat, tất cả các hydrocacbon đều hòa tan trong nước. Chúng kém bền hơn các muối cacbonat của cùng kim loại và dễ bị phân hủy khi đun nóng, biến thành các muối cacbonat tương ứng:

2KHCO 3 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 ^;

Ca(HCO 3) 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O + CO 2 ^.

Axit mạnh phân hủy bicacbonat, như cacbonat:

KHCO 3 + H 2 SO 4 \u003d KHSO 4 + H 2 O + CO 2

Trong số các muối của axit cacbonic, quan trọng nhất là: natri cacbonat (soda), kali cacbonat (kali), canxi cacbonat (đá phấn, đá cẩm thạch, đá vôi), natri bicacbonat (baking soda) và đồng cacbonat cơ bản (CuOH) 2 CO 3 (malachite).

Các muối bazơ của axit cacbonic thực tế không tan trong nước và dễ bị phân hủy khi đun nóng:

(CuOH) 2 CO 3 \u003d 2CuO + CO 2 + H 2 O.

Nói chung, độ bền nhiệt của cacbonat phụ thuộc vào tính chất phân cực của các ion tạo nên cacbonat. Tác dụng phân cực của cation đối với ion cacbonat càng lớn thì nhiệt độ phân hủy của muối càng thấp. Nếu cation có thể dễ dàng bị biến dạng thì bản thân ion cacbonat cũng sẽ có tác dụng phân cực lên cation, dẫn đến nhiệt độ phân hủy của muối giảm mạnh.

Natri và kali cacbonat tan chảy mà không bị phân hủy, trong khi hầu hết các cacbonat còn lại bị phân hủy thành oxit kim loại và cacbon đioxit khi đun nóng.

Oxit cacbon (II) và (IV)

Bài học tích hợp hóa học và sinh học

Nhiệm vụ: học và hệ thống hóa kiến ​​thức về cacbon oxit (II) và (IV); tiết lộ mối quan hệ giữa bản chất hữu hình và vô tri; củng cố kiến ​​thức về tác dụng của cacbon oxit đối với cơ thể con người; để củng cố các kỹ năng làm việc với thiết bị thí nghiệm.

Thiết bị: Dung dịch HCl, quỳ tím, Ca(OH) 2, CaCO 3, đũa thủy tinh, bảng tự làm, bảng xách tay, mô hình bóng và que.

TRONG LỚP HỌC

giáo viên sinh học truyền đạt chủ đề và mục tiêu của bài học.

Giáo viên môn Hóa học. Dựa vào học thuyết về liên kết cộng hóa trị, hãy lập công thức cấu tạo và electron của cacbon oxit (II) và (IV).

Công thức hóa học của carbon monoxide (II) là CO, nguyên tử carbon ở trạng thái bình thường.

Do sự ghép đôi của các electron chưa ghép cặp, hai liên kết cộng hóa trị có cực được hình thành và liên kết cộng hóa trị thứ ba được hình thành theo cơ chế cho-nhận. Nhà tài trợ là một nguyên tử oxy, bởi vì nó cung cấp một cặp điện tử tự do; chất nhận là một nguyên tử carbon, bởi vì cung cấp một quỹ đạo miễn phí.

Trong công nghiệp, carbon monoxide (II) thu được bằng cách cho CO 2 đi qua than nóng ở nhiệt độ cao. Nó cũng được hình thành trong quá trình đốt cháy than thiếu oxy. ( Học sinh viết phương trình phản ứng lên bảng)

Trong phòng thí nghiệm, CO được tạo ra khi cho H 2 SO 4 đặc tác dụng với axit fomic. ( Phương trình phản ứng được viết bởi giáo viên.)

giáo viên sinh học. Vì vậy, bạn đã làm quen với việc sản xuất carbon monoxide (II). Và các tính chất vật lý của carbon monoxide (II) là gì?

Học sinh. Nó là chất khí không màu, độc, không mùi, nhẹ hơn không khí, kém tan trong nước, nhiệt độ sôi -191,5°C, hóa rắn ở -205°C.

Giáo viên môn Hóa học. Carbon monoxide với số lượng nguy hiểm đến tính mạng con người có trong khí thải của ô tô. Vì vậy, gara phải được thông gió tốt, nhất là khi khởi động máy.

giáo viên sinh học. Carbon monoxide có tác dụng gì đối với cơ thể con người?

Học sinh. Carbon monoxide cực kỳ độc hại đối với con người - điều này là do nó tạo thành carboxyhemoglobin. Carboxyhemoglobin là một hợp chất rất mạnh. Do sự hình thành của nó, huyết sắc tố trong máu không tương tác với oxy và trong trường hợp ngộ độc nặng, một người có thể chết vì thiếu oxy.

giáo viên sinh học. Sơ cứu nào nên được thực hiện cho người bị ngộ độc khí carbon monoxide?

Sinh viên. Cần gọi xe cấp cứu, đưa nạn nhân ra đường, hô hấp nhân tạo, phòng thông thoáng.

Giáo viên môn Hóa học. Viết công thức hóa học của carbon monoxide (IV) và sử dụng mô hình quả bóng và cây gậy, xây dựng cấu trúc của nó.

Nguyên tử cacbon ở trạng thái kích thích. Cả bốn liên kết cộng hóa trị có cực đều được hình thành do sự ghép cặp của các electron chưa ghép cặp. Tuy nhiên, do cấu trúc tuyến tính của nó, phân tử của nó nói chung là không phân cực.
Trong công nghiệp, CO 2 thu được từ quá trình phân hủy canxi cacbonat trong quá trình sản xuất vôi.
(Học sinh viết phương trình phản ứng.)

Trong phòng thí nghiệm, CO 2 thu được bằng cách cho axit phản ứng với phấn hoặc đá cẩm thạch.
(Học sinh thực hiện thí nghiệm trong phòng thí nghiệm.)

giáo viên sinh học. Quá trình nào tạo ra carbon dioxide trong cơ thể?

Học sinh. Carbon dioxide được hình thành trong cơ thể là kết quả của các phản ứng oxy hóa các chất hữu cơ tạo nên tế bào.

(Học sinh thực hiện thí nghiệm trong phòng thí nghiệm.)

Vữa vôi đã trở nên vẩn đục vì canxi cacbonat được hình thành. Ngoài quá trình hô hấp, CO2 được thải ra do quá trình lên men, thối rữa.

giáo viên sinh học. Hoạt động thể chất có ảnh hưởng đến hơi thở không?

Học sinh. Khi bị căng thẳng quá mức về thể chất (cơ bắp), cơ bắp sử dụng oxy nhanh hơn tốc độ máu có thể cung cấp, sau đó chúng tổng hợp ATP cần thiết cho công việc của mình bằng quá trình lên men. Axit lactic C 3 H 6 O 3 được hình thành trong cơ, đi vào máu. Sự tích tụ một lượng lớn axit lactic có hại cho cơ thể. Sau khi gắng sức nặng nề, chúng ta vẫn còn thở nặng nề trong một thời gian - chúng ta đã trả hết “món nợ oxy”.

Giáo viên môn Hóa học. Một lượng lớn carbon monoxide (IV) được thải vào khí quyển trong quá trình đốt cháy nhiên liệu hóa thạch. Ở nhà, chúng tôi sử dụng khí đốt tự nhiên làm nhiên liệu và nó bao gồm gần 90% khí mê-tan (CH 4). Tôi đề nghị một trong số các bạn lên bảng viết phương trình phản ứng và chia nhỏ nó dưới dạng oxi hóa khử.

giáo viên sinh học. Tại sao không thể sử dụng bếp gas để sưởi ấm không gian?

Học sinh. Mêtan là một phần không thể thiếu của khí thiên nhiên. Khi nó cháy, hàm lượng carbon dioxide trong không khí tăng lên và hàm lượng oxy giảm xuống. ( Làm việc với Mục lục khí CO2 trong không khí".)
Khi hàm lượng trong không khí là 0,3% CO 2, một người thở gấp; ở mức 10% - mất ý thức, ở mức 20% - tê liệt ngay lập tức và tử vong nhanh chóng. Một đứa trẻ đặc biệt cần không khí sạch, bởi vì mức tiêu thụ oxy của các mô của một sinh vật đang phát triển lớn hơn so với người lớn. Do đó, cần thường xuyên thông gió cho căn phòng. Nếu có nhiều CO 2 trong máu, tính dễ bị kích thích của trung tâm hô hấp tăng lên và hơi thở trở nên thường xuyên và sâu hơn.

giáo viên sinh học. Xem xét vai trò của carbon monoxide (IV) đối với đời sống thực vật.

Học sinh.Ở thực vật, sự hình thành các chất hữu cơ xảy ra từ CO 2 và H 2 O ngoài ánh sáng, ngoài các chất hữu cơ, oxi được tạo thành.

Quang hợp điều chỉnh lượng carbon dioxide trong khí quyển, ngăn nhiệt độ của hành tinh tăng lên. Hàng năm, thực vật hấp thụ 300 tỷ tấn carbon dioxide từ khí quyển. Trong quá trình quang hợp, 200 tỷ tấn oxy được thải vào khí quyển hàng năm. Ozone được hình thành từ oxy trong cơn giông bão.

Giáo viên môn Hóa học. Xem xét các tính chất hóa học của carbon monoxide (IV).

giáo viên sinh học. Tầm quan trọng của axit cacbonic trong cơ thể con người trong quá trình hô hấp là gì? ( đoạn phim.)
Các enzym có trong máu chuyển đổi carbon dioxide thành axit carbonic, phân tách thành các ion hydro và bicarbonate. Nếu máu chứa quá nhiều ion H +, tức là. nếu độ axit của máu tăng lên, thì một phần ion H + kết hợp với ion bicacbonat, tạo thành axit cacbonic và do đó giải phóng máu khỏi ion H + dư thừa. Nếu có quá ít ion H + - trong máu, thì axit cacbonic sẽ phân ly và nồng độ ion H + - trong máu tăng lên. Ở nhiệt độ 37°C, độ pH của máu là 7,36.
Trong cơ thể, carbon dioxide được vận chuyển trong máu dưới dạng các hợp chất hóa học - natri và kali bicacbonat.

cố định vật liệu

Bài kiểm tra

Trong số các quá trình trao đổi khí được đề xuất trong phổi và mô, những người thực hiện tùy chọn đầu tiên phải chọn mã của câu trả lời đúng ở bên trái và mã thứ hai ở bên phải.

(1) Sự chuyển O 2 từ phổi vào máu. (13)
(2) Quá trình chuyển O 2 từ máu đến các mô. (14)
(3) Vận chuyển CO 2 từ mô vào máu. (15)
(4) Vận chuyển CO 2 từ máu đến phổi. (16)
(5) Sự hấp thu O 2 của hồng cầu. (17)
(6) Giải phóng O 2 từ hồng cầu. (18)
(7) Chuyển máu động mạch thành tĩnh mạch. (19)
(8) Biến đổi máu tĩnh mạch thành động mạch. (20)
(9) Bẻ gãy liên kết hóa học của O 2 với huyết sắc tố. (21)
(10) Liên kết hóa học của O 2 với huyết sắc tố. (22)
(11) Mao mạch trong mô. (23)
(12) Mao mạch phổi. (24)

Câu hỏi của tùy chọn đầu tiên

1. Quá trình trao đổi khí ở mô.
2. Các quá trình vật lý trong quá trình trao đổi khí.

Câu hỏi của lựa chọn thứ hai

1. Các quá trình trao đổi khí ở phổi.
2. Các quá trình hóa học trong quá trình trao đổi khí

Nhiệm vụ

Xác định thể tích khí carbon monoxide (IV) được giải phóng trong quá trình phân hủy 50 g canxi cacbonat.

• Chỉ định - C (Carbon);
• Kỳ - II;
• Nhóm - 14 (IVa);
• Khối lượng nguyên tử - 12,011;
• Số nguyên tử - 6;
• Bán kính nguyên tử = 77 pm;
• Bán kính cộng hóa trị = 77 chiều;
• Sự phân bố electron - 1s 2 2s 2 2p 2;
• điểm nóng chảy = 3550°C;
• điểm sôi = 4827°C;
• Độ âm điện (theo Pauling/theo Alpred và Rochov) = 2,55/2,50;
• Trạng thái oxy hóa: +4, +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3, -4;
• Mật độ (n.a.) \u003d 2,25 g / cm 3 (than chì);
• Thể tích mol = 5,3 cm 3 / mol.

Hợp chất cacbon:

Carbon ở dạng than củi đã được con người biết đến từ thời xa xưa, do đó, không có ý nghĩa gì khi nói về ngày phát hiện ra nó. Trên thực tế, carbon có tên vào năm 1787, khi cuốn sách "Phương pháp danh pháp hóa học" được xuất bản, trong đó thuật ngữ "carbon" (carbone) xuất hiện thay cho tên tiếng Pháp "than nguyên chất" (charbone pur).

Carbon có khả năng duy nhất để tạo thành các chuỗi polymer có chiều dài không giới hạn, do đó tạo ra một loại hợp chất khổng lồ, được nghiên cứu bởi một nhánh hóa học riêng biệt - hóa học hữu cơ. Các hợp chất carbon hữu cơ là nền tảng của sự sống trên trái đất, do đó, thật vô nghĩa khi nói về tầm quan trọng của carbon với tư cách là một nguyên tố hóa học - nó là nền tảng của sự sống trên Trái đất.

Bây giờ hãy xem xét carbon từ quan điểm của hóa học vô cơ.

Cơm. Cấu trúc nguyên tử cacbon.

Cấu hình điện tử của cacbon là 1s 2 2s 2 2p 2 (xem Cấu trúc điện tử của nguyên tử). Ở mức năng lượng bên ngoài, carbon có 4 electron: 2 được ghép cặp trên phân lớp s + 2 không được ghép cặp trên quỹ đạo p. Khi một nguyên tử carbon chuyển sang trạng thái kích thích (đòi hỏi tiêu tốn năng lượng), một electron từ phân lớp s "rời khỏi" cặp của nó và chuyển sang phân lớp p, nơi có một quỹ đạo tự do. Như vậy, ở trạng thái kích thích, cấu hình electron của nguyên tử cacbon có dạng như sau: 1s 2 2s 1 2p 3 .

Cơm. Sự chuyển đổi của một nguyên tử carbon sang trạng thái kích thích.

Việc "đúc" này mở rộng đáng kể khả năng hóa trị của các nguyên tử carbon, có thể chuyển trạng thái oxy hóa từ +4 (trong hợp chất với phi kim hoạt động) thành -4 (trong hợp chất với kim loại).

Ở trạng thái không bị kích thích, nguyên tử carbon trong các hợp chất có hóa trị 2, ví dụ CO (II) và ở trạng thái kích thích, nó có hóa trị 4: CO 2 (IV).

"Tính độc đáo" của nguyên tử carbon nằm ở chỗ có 4 electron ở mức năng lượng bên ngoài của nó, do đó, để hoàn thành mức (mà trên thực tế, các nguyên tử của bất kỳ nguyên tố hóa học nào cũng phấn đấu), nó có thể cho và gắn với cùng một electron "thành công" để tạo thành liên kết cộng hóa trị (xem liên kết cộng hóa trị).

Carbon như một chất đơn giản

Là một chất đơn giản, carbon có thể ở dạng một số sửa đổi đẳng hướng:

• Kim cương
• than chì
• fullerene
• cacbin

Kim cương

Cơm. Mạng tinh thể của kim cương.

Thuộc tính kim cương:

• chất kết tinh không màu;
• chất cứng nhất trong tự nhiên;
• có hiệu ứng khúc xạ mạnh;
• dẫn nhiệt và điện kém.

Cơm. Kim cương tứ diện.

Độ cứng đặc biệt của kim cương được giải thích là do cấu trúc của mạng tinh thể của nó, có dạng tứ diện - ở trung tâm của tứ diện có một nguyên tử carbon, được kết nối bằng liên kết mạnh như nhau với bốn nguyên tử lân cận tạo thành các đỉnh. của tứ diện (xem hình trên). Lần lượt, một "công trình" như vậy được kết nối với các tứ diện lân cận.

than chì

Cơm. Mạng tinh thể than chì.

Thuộc tính than chì:

• chất kết tinh mềm có cấu trúc phân lớp màu xám;
• có ánh kim loại;
• dẫn điện tốt.

Trong than chì, các nguyên tử carbon tạo thành các hình lục giác đều nằm trong cùng một mặt phẳng, được tổ chức thành các lớp vô hạn.

Trong than chì, liên kết hóa học giữa các nguyên tử cacbon lân cận được hình thành bởi ba electron hóa trị của mỗi nguyên tử (được thể hiện bằng màu xanh lam trong hình bên dưới), trong khi electron thứ tư (được thể hiện bằng màu đỏ) của mỗi nguyên tử cacbon, nằm trong quỹ đạo p, mà nằm vuông góc với mặt phẳng của lớp than chì, không tham gia hình thành liên kết cộng hóa trị trong mặt phẳng của lớp. "Mục đích" của nó thì khác - tương tác với "người anh em" nằm ở lớp liền kề, nó tạo ra sự kết nối giữa các lớp than chì và tính linh động cao của các electron p quyết định tính dẫn điện tốt của than chì.

Cơm. Phân bố quỹ đạo của nguyên tử carbon trong than chì.

fullerene

Cơm. Mạng tinh thể fullerene.

Thuộc tính fullerene:

• một phân tử fullerene là một tập hợp các nguyên tử carbon đóng trong những quả cầu rỗng giống như một quả bóng đá;
• nó là một chất kết tinh mịn có màu vàng cam;
• điểm nóng chảy = 500-600°C;
• chất bán dẫn;
• là một phần của khoáng chất shungite.

cacbin

Thuộc tính carbine:

• chất trơ màu đen;
• bao gồm các phân tử tuyến tính cao phân tử trong đó các nguyên tử được kết nối bằng các liên kết đơn và ba xen kẽ;
• chất bán dẫn.

Tính chất hóa học của cacbon

Ở điều kiện thường, cacbon là chất trơ, nhưng khi đun nóng, nó có thể phản ứng với nhiều loại chất đơn giản và phức tạp.

Ở trên đã nói rằng có 4 electron ở mức năng lượng bên ngoài của carbon (không có ở đây cũng như ở đây), do đó carbon có thể cho và nhận electron, thể hiện tính khử trong một số hợp chất và tính chất oxy hóa ở những hợp chất khác.

cacbon là chât khử trong phản ứng với oxi và các nguyên tố khác có độ âm điện lớn hơn (xem bảng độ âm điện của các nguyên tố):

• khi đun nóng trong không khí, nó cháy (thừa oxy với sự hình thành carbon dioxide; khi thiếu - carbon monoxide (II)):
  C + O 2 \u003d CO 2;
  2C + O 2 \u003d 2CO.
• phản ứng ở nhiệt độ cao với hơi lưu huỳnh, dễ dàng tương tác với clo, flo:
  C+2S=CS2
  C + 2Cl 2 = CCl 4
  2F2+C=CF4
• khi đun nóng, nó phục hồi nhiều kim loại và phi kim khỏi oxit:
  C 0 + Cu +2 O \u003d Cu 0 + C +2 O;
  C 0 + C +4 O 2 \u003d 2C +2 O
• phản ứng với nước ở nhiệt độ 1000°C (quá trình khí hóa) để tạo thành khí nước:
  C + H 2 O \u003d CO + H 2;

Cacbon thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng với kim loại và hiđro:

• phản ứng với kim loại để tạo thành cacbua:
  Ca + 2C = CaC 2
• tương tác với hiđro, cacbon tạo thành metan:
  C + 2H 2 = CH 4

Carbon thu được bằng cách phân hủy nhiệt các hợp chất của nó hoặc bằng cách nhiệt phân metan (ở nhiệt độ cao):
CH 4 \u003d C + 2H 2.

ứng dụng của cacbon

Các hợp chất carbon đã tìm thấy ứng dụng rộng rãi nhất trong nền kinh tế quốc dân, không thể liệt kê tất cả chúng, chúng tôi sẽ chỉ nêu ra một số:

• than chì được sử dụng để sản xuất đầu bút chì, điện cực, nồi nấu kim loại nóng chảy, làm chất điều tiết neutron trong lò phản ứng hạt nhân, làm chất bôi trơn;
• kim cương được sử dụng trong đồ trang sức, làm dụng cụ cắt, trong thiết bị khoan, làm vật liệu mài mòn;
• như một chất khử, carbon được sử dụng để thu được một số kim loại và phi kim loại (sắt, silic);
• carbon chiếm phần lớn than hoạt tính, được ứng dụng rộng rãi cả trong cuộc sống hàng ngày (ví dụ, làm chất hấp phụ để làm sạch không khí và dung dịch), và trong y học (viên than hoạt tính) và trong công nghiệp (làm chất mang cho phụ gia xúc tác , chất xúc tác trùng hợp, v.v.).