Cách xác định ph của axit. Gossip Dress cho mùa hè! Cai gi la tot nhat? Đẹp, thoải mái và nhẹ nhàng! Tính pH trong dung dịch axit và bazơ yếu
IPV– đây là một giá trị không đổi ở một nhiệt độ nhất định đối với nước và bất kỳ dung dịch nước nào, bằng tích của nồng độ ion hydro và ion hydroxit.
K(H2O) = *
K(H2O) = 1* (t = 25C)
Chỉ số hydro (pH) là một đặc tính định lượng độ axit của môi trường, bằng logarit thập phân âm của nồng độ các ion hydro tự do trong dung dịch.
Chỉ số hydroxyl (pOH) là một giá trị bằng logarit thập phân âm của nồng độ ion hydroxit tự do trong dung dịch
|
Trung tính | ||||
|
kiềm |
Tính pH của dung dịch bazơ mạnh, axit yếu.
Axit yếu: pH=1/2pKk-1/2lgCk trong đó pK= -lgK là hằng số phân ly của axit hoặc bazơ yếu.
Bazơ yếu: pH=14-1/2pKo+1/2lgCo
Axit mạnh: pH= -lg(zCk) trong đó z là số ion hydro.
Bazơ mạnh: pH=14+lg(zCo) trong đó z là số ion hydroxit.
Tính toán pH hệ đệm. phương trình cơ bản. phương trình Henderson-Hasselbach.
Các giải pháp hoặc hệ thống đệm được gọi là, độ pH không thay đổi khi thêm một lượng nhỏ axit hoặc kiềm mạnh vào chúng, cũng như khi pha loãng. Dung dịch đệm đơn giản nhất là hỗn hợp của axit yếu và muối có chung anion với axit đó. Ví dụ, hỗn hợp CH 3 COOH-axit axetic và natri axetat CH 3 COONa.
Phân loại: theo thành phần họ phân biệt
1) có tính axit - bao gồm một axit yếu và muối của nó. Ví dụ: oxyhemoglobin, photphat bicacbonat.
2) những chất cơ bản bao gồm một bazơ yếu và muối của nó. Ví dụ, amoniac: lưỡng tính, lưỡng tính - bao gồm các chất thể hiện tính chất của cả axit và bazơ (đệm protein). Đối với hệ đệm bao gồm HAn mol/l của một axit yếu và KtAn mol/l muối của nó, nồng độ của các ion hydro H + =K Han =, được gọi là phương trình Henderson-Hasselbach, do đó H + =K HAn = trong đó K Han là hằng số el phân li của một axit yếu. Lấy cả hai phần theo logarit và đảo ngược dấu, chúng ta đi đến một phương trình tính pH của dung dịch đệm được xem xét pH=p KHAn - lg, trong đó p KHAn là logarit thập phân của hằng số phân ly điện axit yếu. Khả năng duy trì pH của dung dịch đệm khi một axit mạnh hoặc kiềm được thêm vào gần như ở mức không đổi không phải là không giới hạn và bị giới hạn bởi giá trị của dung lượng đệm được gọi là B. Đơn vị của dung lượng đệm thường được coi là dung lượng của một dung dịch đệm như vậy, sự thay đổi độ pH của nó đòi hỏi phải đưa vào một axit hoặc kiềm mạnh với lượng tương đương 1 mol trên 1 lít dung dịch. Dung lượng bộ đệm B có thể được tính bằng công thức B=. Tổng dung tích đệm của máu động mạch đạt 25,3 mmol/l, ở máu tĩnh mạch có phần thấp hơn và thường không tăng 24,3 mmol/l.
Cơ chế tác dụng đệm trên ví dụ về dung dịch amoni clorua.
Bằng cách thêm một axit mạnh (HCl)
Axit mạnh (HCl) tác dụng với bazơ yếu (NH4OH)
Một phản ứng trung hòa xảy ra và axit được thay thế bằng một lượng muối tương đương.
Nồng độ của các ion hydroxit tự do được bổ sung do tính bazơ tiềm năng của amoni hydroxit, và do đó độ pH của dung dịch thực tế không thay đổi.
NH4OH+HCl=NH4Cl+H2O
NH4OH+H+Cl=NH4+Cl+H2O
Bằng cách thêm một bazơ mạnh (NaOH)
Kiềm (NaOH) phản ứng với muối (NH4Cl)
Một bazơ yếu (NH4OH) được hình thành và pH của dung dịch không thay đổi.
NH4Cl+NaOH=NH4OH+NaCl
1. Tính pH trong dung dịch axit, bazơ mạnh.
Tính pH trong dung dịch axit đơn chức và bazơ mạnh được thực hiện theo công thức:
pH \u003d - lg C đến và pH \u003d 14 + lg C o
Trong đó C to, C o là nồng độ mol của axit hoặc bazơ, mol/l
2. Tính pH trong dung dịch axit, bazơ yếu
Việc tính toán pH trong dung dịch axit và bazơ đơn chức yếu được thực hiện theo các công thức: pH \u003d 1/2 (pK đến - lgC đến) và pH \u003d 14 - 1/2 (pK O - lg C O)
3. Tính pH trong dung dịch các muối dễ bị thủy phân
Có 3 trường hợp muối bị thủy phân:
a) Anion bị thủy phân tạo muối (muối tạo bởi axit yếu và bazơ mạnh, ví dụ CH 3 COO Na). Giá trị pH được tính theo công thức: pH = 7 + 1/2 pK to + 1/2 lg C s
b) Sự thủy phân muối bằng cation (muối tạo bởi bazơ yếu và axit mạnh, ví dụ NH 4 Cl) Việc tính pH trong dung dịch đó được thực hiện theo công thức: pH = 7 - 1/2 pK o - 1/2 lg C·s
c) Sự thủy phân muối bởi cation và anion (muối tạo bởi axit yếu và bazơ yếu, ví dụ CH 3 COO NH 4). Trong trường hợp này, việc tính toán độ pH được thực hiện theo công thức:
pH \u003d 7 + 1/2 pK đến - 1/2 pK o
Nếu muối được tạo bởi axit đa bazơ yếu hoặc bazơ đa proton yếu thì trong các công thức (7-9) liệt kê ở trên để tính pH, các giá trị pK k và pK o theo giai đoạn phân ly cuối cùng được thay thế
4. Tính pH trong dung dịch hỗn hợp axit và bazơ
Khi đổ axit và bazơ, độ pH của hỗn hợp thu được phụ thuộc vào lượng axit và bazơ được lấy và độ mạnh của chúng.
4. Hệ thống đệm
Hệ thống đệm bao gồm hỗn hợp của:
a) một axit yếu và muối của nó, ví dụ CH 3 COO H + CH 3 COO Na
b) một bazơ yếu và muối của nó, ví dụ NH 4 OH + NH 4 Cl
c) hỗn hợp muối axit có nồng độ axit khác nhau, ví dụ NaH 2 PO 4 + Na 2 HPO 4
d) hỗn hợp axit và muối trung bình, ví dụ NaНCO 3 + Na 2 CO 3
e) hỗn hợp các muối bazơ có tính bazơ khác nhau, ví dụ Al(OH)2 Cl + Al(OH)Cl 2, v.v.
Việc tính toán pH trong hệ đệm được thực hiện theo các công thức: pH = pK to - lg C to /C s và pH = 14 - pK o + lg C o /C s
Dung dịch đệm axit-bazơ, phương trình Henderson-Hasselbach. Đặc điểm chung. Nguyên lý hoạt động. Tính pH của dung dịch đệm. dung lượng bộ đệm.
dung dịch đệm - các hệ thống duy trì một giá trị nhất định của một tham số (pH, thế hệ thống, v.v.) khi thành phần của hệ thống thay đổi.
Axit-bazơ gọi là dung dịch đệm , duy trì giá trị pH xấp xỉ không đổi khi thêm một lượng không quá lớn axit mạnh hoặc bazơ mạnh vào nó, cũng như khi pha loãng và cô đặc. Dung dịch đệm axit-bazơ chứa axit yếu và bazơ liên hợp của chúng. Axit mạnh khi thêm vào dung dịch đệm sẽ "biến" thành axit yếu và bazơ mạnh thành bazơ yếu. Công thức tính pH của dung dịch đệm: pH = pK Về + lg C Về /TỪ Với phương trình này Henderson-Hasselbach . Theo phương trình này, độ pH của dung dịch đệm phụ thuộc vào tỷ lệ nồng độ của axit yếu và bazơ liên hợp của nó. Vì tỷ lệ này không thay đổi khi pha loãng nên pH của dung dịch không đổi. Pha loãng không thể không giới hạn. Với độ pha loãng rất đáng kể, độ pH của dung dịch sẽ thay đổi, bởi vì, thứ nhất, nồng độ của các thành phần sẽ trở nên nhỏ đến mức không thể bỏ qua quá trình tự phân hủy nước và thứ hai, hệ số hoạt động của nước không tích điện và các hạt mang điện phụ thuộc khác nhau vào cường độ ion của dung dịch.
Dung dịch đệm duy trì độ pH không đổi khi chỉ thêm một lượng nhỏ axit mạnh hoặc bazơ mạnh. Khả năng dung dịch đệm "chống lại" sự thay đổi độ pH phụ thuộc vào tỷ lệ nồng độ của axit yếu và bazơ liên hợp của nó, cũng như tổng nồng độ của chúng - và được đặc trưng bởi khả năng đệm.
Dung lượng bộ đệm - tỷ lệ giữa sự gia tăng vô cùng nhỏ nồng độ của một axit mạnh hoặc bazơ mạnh trong dung dịch (không thay đổi về thể tích) với sự thay đổi độ pH do sự gia tăng này gây ra (tr. 239, 7.79)
Trong môi trường axit mạnh và kiềm mạnh, khả năng đệm tăng đáng kể. Các dung dịch trong đó nồng độ đủ cao của axit mạnh hoặc bazơ mạnh cũng có đặc tính đệm.
Dung lượng đệm là tối đa ở pH=pKa. Để duy trì một giá trị pH nhất định, nên sử dụng dung dịch đệm, trong đó giá trị pKa của axit yếu có trong thành phần của nó càng gần với độ pH này càng tốt. Nên sử dụng dung dịch đệm để duy trì độ pH trong khoảng pKa + _ 1. Khoảng thời gian này được gọi là lực lượng làm việc của bộ đệm.
19. Các khái niệm cơ bản liên quan đến phức chất. Phân loại phức chất. Hằng số cân bằng được sử dụng để mô tả các hợp chất phức tạp: hằng số hình thành, hằng số phân ly (chung, từng bước, nhiệt động lực học, nồng độ thực và có điều kiện)
Thông thường, phức chất là một hạt được hình thành do tương tác giữa chất cho và chất nhận của một nguyên tử trung tâm (ion), được gọi là tác nhân tạo phức và các hạt tích điện hoặc trung tính, được gọi là phối tử. Tác nhân tạo phức và phối tử phải tồn tại độc lập trong môi trường xảy ra quá trình tạo phức.
Một hợp chất phức tạp bao gồm các quả cầu bên trong và bên ngoài. K3(Fe(CN)6)- K3-quả cầu ngoài, chất tạo phức Fe, CN- phối tử, chất tạo phức + phối tử=quả cầu trong.
Tính nha khoa là số trung tâm cho phối tử tham gia vào tương tác giữa chất cho và chất nhận trong quá trình hình thành một hạt phức tạp. Phối tử là monodentate (Cl-, H2O, NH3), bidentate (C2O4(2-), 1,10-phenanthroline) và polydentate.
Số phối trí là số trung tâm tài trợ phối tử mà một nguyên tử trung tâm nhất định tương tác với. Trong ví dụ trên: 6-số phối hợp. (Ag(NH3)2) + - số phối trí 2, vì amoniac là phối tử một phía và trong (Ag(S2O3)2)3- - số phối trí 4, vì ion thiosunfat là phối tử hai phía.
Phân loại.
1) Tùy thuộc vào điện tích của chúng: anion ((Fe(CN)6)3-), cation ((Zn(NH3)4)2 +) và phức chất không tích điện hoặc không điện ly (HgCl2).
2) Tùy thuộc vào số lượng nguyên tử kim loại: phức chất đơn nhân và đa nhân. Một phức hợp đơn nhân chứa một nguyên tử kim loại, trong khi một phức hợp đa nhân chứa hai hoặc nhiều hơn. Các hạt phức hợp đa nhân chứa các nguyên tử kim loại giống hệt nhau được gọi là đồng nhân (Fe2(OH)2)4+ hoặc Be3(OH)3)3+) và các hạt chứa các nguyên tử của các kim loại khác nhau được gọi là dị nhân (Zr2Al(OH)5)6+) .
3) Tùy thuộc vào bản chất của các phối tử: phối tử đồng nhất và phối tử hỗn hợp (phối tử hỗn hợp).
Chelate là các hợp chất phức tạp tuần hoàn của các ion kim loại với các phối tử polydentate (thường là chất hữu cơ), trong đó nguyên tử trung tâm là một phần của một hoặc nhiều chu kỳ.
hằng số. Độ bền của một ion phức được đặc trưng bởi hằng số phân ly của nó, được gọi là hằng số không ổn định.
Nếu không có dữ liệu tham khảo về hằng số mất ổn định bậc thang, thì hằng số không ổn định chung của ion phức được sử dụng:
Hằng số mất ổn định chung bằng tích của các hằng số mất ổn định bậc thang.
Trong hóa học phân tích, thay cho các hằng số không bền, gần đây người ta thường dùng các hằng số bền của ion phức: 
Hằng số ổn định đề cập đến quá trình hình thành ion phức và bằng nghịch đảo của hằng số không ổn định: Kst = 1/Knest.
Hằng số bền đặc trưng cho trạng thái cân bằng của sự tạo phức.
Xem trang 313 để biết hằng số nhiệt động và nồng độ.
20. Ảnh hưởng của các yếu tố đến quá trình tạo phức và độ bền của phức chất. Ảnh hưởng của nồng độ các chất tham gia phản ứng đến quá trình tạo phức. Tính toán phân số mol của các ion kim loại tự do và phức chất trong hỗn hợp cân bằng.
1) Độ bền của phức chất phụ thuộc vào bản chất của chất tạo phức và các phối tử. Mô hình thay đổi độ ổn định của nhiều phức kim loại với các phối tử khác nhau có thể được giải thích với sự trợ giúp. Lý thuyết về axit và bazơ cứng và mềm (HMCA): axit mềm tạo thành hợp chất ổn định hơn với bazơ mềm và axit cứng với bazơ cứng. Phối tử (l. bazơ) và Ag+ hoặc Hg2+ (m. to-you) với S- sod Phối tử (m. cơ bản) Các phức chất của cation kim loại với các phối tử nhiều răng cưa ổn định hơn các phức chất có các phối tử một răng cưa tương tự.
2) cường độ ion. Với sự gia tăng cường độ ion và giảm hệ số hoạt động của các ion, độ ổn định của phức chất giảm.
3) nhiệt độ. Nếu trong quá trình hình thành phức, delta H lớn hơn 0 thì độ ổn định của phức tăng khi nhiệt độ tăng; nếu delta H nhỏ hơn 0 thì nó giảm.
4) quận phụ. Ảnh hưởng của pH đến độ bền của phức chất phụ thuộc vào bản chất của phối tử và nguyên tử trung tâm. Nếu phức chất chứa một bazơ mạnh hơn hoặc kém hơn làm phối tử, thì khi pH giảm, quá trình proton hóa của các phối tử đó xảy ra và phần mol của dạng phối tử tham gia vào quá trình hình thành phức chất giảm đi. Ảnh hưởng của pH càng mạnh, độ mạnh của bazơ đã cho càng lớn và độ bền của phức càng thấp.
5) định. Khi nồng độ phối tử tăng, hàm lượng phức chất có số phối trí lớn tăng và nồng độ ion kim loại tự do giảm. Với sự dư thừa các ion kim loại trong dung dịch, phức chất đơn sắc sẽ chiếm ưu thế.
Phần mol ion kim loại không liên kết thành phức
Phần mol của các hạt phức tạp
Anh chàng không muốn làm việc toàn thời gian, anh ta luôn viện cớ, họ nói, tôi sẽ lại cảm thấy tồi tệ và đủ thứ. Anh ấy đang học để lấy điểm trong quan tòa, mỗi tuần một lần anh ấy học theo cặp, anh ấy đã đồng ý với các giáo viên. Tôi có thể chính thức kiếm được một công việc, để không bỏ lỡ việc học của mình (chúng tôi có điểm để tham dự) .. cộng với điều này bây giờ không được coi là một lý do chính đáng, không có thư từ miễn phí trong chuyên ngành. Bây giờ không có tiền, tôi yêu cầu anh ấy ở lại làm việc để kiếm ít nhất một thứ gì đó. Công ty nơi anh làm việc vẫn chưa đưa tôi đi. Đáp lại, anh ấy viện cho tôi 25-1000 lý do, sau đó là trường đại học, rồi công việc, rồi đột nhiên tôi cảm thấy tồi tệ như vào mùa đông, khi tôi nằm với một lớp áp lực. Anh ấy luôn xin mẹ tiền cho những chuyến đi của mình, nhưng từ tôi, anh ấy lại đi thuê nhà. Bố mẹ tôi chưa thể đưa tiền, bởi vì. trước đó các chị cần tiền đi thi, mẹ và chị tôi bị bệnh tim cần điều trị và thuốc men, anh tôi thì khỏi nói, mẹ tôi đưa cho anh ấy khoảng 8 nghìn tiền tiêm và thuốc (tiêm + vitamin). Tôi không nghĩ anh ấy quan tâm đến bố mẹ tôi. Và nói chung, mẹ anh ấy được cho là đã “đồng ý” với mẹ tôi rằng họ sẽ đưa 3 nghìn mỗi tháng, nhưng mẹ tôi nói nếu có thể. Trước đó, bố đã bình tĩnh cho đến khi vấn đề bắt đầu. Và mẹ anh ấy chạy vào nói với mẹ tôi rằng bạn không đưa tiền, chúng tôi “đáng lẽ” đã đồng ý, sau đó bà bắt đầu nói rằng họ nói chuẩn bị 10k (tôi lấy đâu ra số tiền như vậy). Trong gia đình tôi, chỉ có bố đi làm, mẹ làm trong băng, nhưng họ không gọi đi làm. Tại TP, cửa hàng không thực hiện được 1/2 kế hoạch doanh số TP. Trong gia đình anh, họ làm việc trong màu đen, đó là mẹ anh, đó là cha dượng. Bố mẹ tôi mặc áo trắng. Có 4 người trong gia đình anh ấy, bao gồm cả anh ấy, trong gia đình tôi có 6 người.. Hôm nay tôi hỏi về một công việc bán thời gian, nhưng có 600 rúp một ngày để làm việc từ 9-20:00 .. Xs khi họ gọi . Bố đang làm nhiệm vụ, chúng tôi cũng không thể thu thập tài liệu để xin học bổng xã hội ..
Lượt xemHẹn hò, Tình yêu, Mối quan hệ Tôi hiểu rằng có một Johnny Depp trẻ tuổi (tốt, hoặc bất cứ ai bạn thích ở đó nhất), đẹp trai, hào hoa, với giọng nam trung mượt mà. Một người đàn ông trên chiếc giường mà chính phụ nữ cũng mơ ước được bước vào. Sau đó, tôi hiểu sự tự tin của tôi. Và sau đó một người đàn ông như vậy sẽ không đưa ra bất cứ điều gì trực tiếp, anh ta sẽ khơi dậy niềm đam mê và mọi thứ sẽ diễn ra suôn sẻ và tự nhiên. Và có bao nhiêu trường hợp khi một số Vasek ngồi và hỏi: tại sao bạn lại đến với tôi?))) Anh ta có coi mình là người không thể cưỡng lại được không? Rằng bất kỳ người phụ nữ nào nhìn thấy anh ta lần đầu tiên đều mơ ước được tiếp tục bữa tiệc?
Nước là chất điện ly rất yếu, phân ly ở mức độ nhỏ, tạo thành ion hydro (H +) và ion hydroxit (OH -),
Quá trình này tương ứng với hằng số phân ly:
.
Vì mức độ phân ly của nước rất nhỏ nên nồng độ cân bằng của các phân tử nước không phân ly bằng tổng nồng độ của nước với độ chính xác đủ, tức là 1000/18 = 5,5 mol / dm 3.
Trong dung dịch nước loãng, nồng độ của nước ít thay đổi và có thể coi là một giá trị không đổi. Khi đó biểu thức hằng số phân ly của nước được biến đổi như sau:
.
Hằng số bằng tích nồng độ của ion H + và OH - là một giá trị không đổi và được gọi là tích số ion của nước. Trong nước tinh khiết ở 25 ºС, nồng độ của ion hydro và ion hydroxit bằng nhau và
Dung dịch trong đó nồng độ ion hiđro và ion hiđroxit bằng nhau gọi là dung dịch trung tính.
Vì vậy, ở 25 ºС
- dung dịch trung tính;
> - dung dịch axit;
< – щелочной раствор.
Thay vì nồng độ của các ion H + và OH sẽ thuận tiện hơn khi sử dụng logarit thập phân của chúng, được lấy bằng dấu ngược lại; được biểu thị bằng các ký hiệu pH và pOH:
;
.
Logarit thập phân của nồng độ ion hydro, được lấy với dấu ngược lại, được gọi là chỉ thị pH(pH) .
Các ion nước trong một số trường hợp có thể tương tác với các ion của chất hòa tan, dẫn đến thay đổi đáng kể thành phần của dung dịch và độ pH của nó.
ban 2
Các công thức tính giá trị pH (pH)
* Giá trị hằng số phân ly ( K) được liệt kê trong Phụ lục 3.
P K= -lg K;
HAN, axit; KtOH, bazơ; KtAn - muối.
Khi tính pH của dung dịch nước, cần:
1. Xác định tính chất các chất tạo thành dung dịch và chọn công thức tính pH (bảng 2).
2. Nếu trong dung dịch có axit hoặc bazơ yếu thì tra cứu trong sách tham khảo hoặc phụ lục 3 p K kết nối này.
3. Xác định thành phần và nồng độ của dung dịch ( TỪ).
4. Thay các trị số của nồng độ mol ( TỪ) và P K
vào công thức tính và tính pH của dung dịch.
Bảng 2 thể hiện các công thức tính pH trong dung dịch axit và bazơ mạnh và yếu, dung dịch đệm và dung dịch muối bị thủy phân.
Nếu trong dung dịch chỉ có axit mạnh (HAn) là chất điện li mạnh và phân li gần như hoàn toàn thành ion 
, thì độ pH (pH)
sẽ phụ thuộc vào nồng độ của ion hydro (H +) trong một axit nhất định và được xác định theo công thức (1).
Nếu trong dung dịch chỉ có bazơ mạnh, tức là chất điện li mạnh và phân li gần như hoàn toàn thành ion thì độ pH (pH) sẽ phụ thuộc vào nồng độ của ion hiđroxit (OH -) trong dung dịch và được xác định theo công thức ( 2).
Nếu trong dung dịch chỉ có axit yếu hoặc chỉ có bazơ yếu thì pH của các dung dịch đó được xác định theo các công thức (3), (4).
Nếu trong dung dịch có hỗn hợp axit mạnh và axit yếu thì axit mạnh thực tế ức chế quá trình ion hóa axit yếu, vì vậy khi tính pH trong các dung dịch như vậy, sự có mặt của axit yếu được bỏ qua và công thức tính toán được sử dụng cho axit mạnh, (1), được sử dụng. Lý luận tương tự cũng đúng đối với trường hợp có mặt hỗn hợp bazơ mạnh và bazơ yếu trong dung dịch. tính toán pH dẫn theo công thức (2).
Nếu trong dung dịch có hỗn hợp axit mạnh hoặc bazơ mạnh thì việc tính pH được thực hiện theo các công thức tính pH cho axit mạnh (1) hoặc bazơ mạnh (2), trước đó đã tính tổng nồng độ của các thành phần .
Nếu dung dịch chứa axit mạnh và muối của nó, hoặc bazơ mạnh và muối của nó thì pH chỉ phụ thuộc vào nồng độ của axit mạnh hoặc bazơ mạnh và được xác định theo công thức (1) hoặc (2).
Nếu một axit yếu và muối của nó (ví dụ: CH 3 COOH và CH 3 COONa; HCN và KCN) hoặc bazơ yếu và muối của nó (ví dụ: NH 4 OH và NH 4 Cl) có mặt trong dung dịch, thì điều này hỗn hợp là dung dịch đệm còn pH được xác định theo các công thức (5), (6).
Nếu trong dung dịch có muối tạo bởi axit mạnh và bazơ yếu (bị thủy phân bởi cation) hoặc axit yếu và bazơ mạnh (bị thủy phân bởi anion), axit yếu và bazơ yếu (bị thủy phân bởi cation và anion), sau đó các muối này bị thủy phân làm thay đổi giá trị pH và việc tính toán được thực hiện theo các công thức (7), (8), (9).
ví dụ 1 Tính pH của dung dịch nước muối NH 4 Br có nồng độ .
Dung dịch. 1. Trong dung dịch nước, một muối tạo bởi bazơ yếu và axit mạnh bị cation thủy phân theo các phương trình:
Trong dung dịch nước, các ion hydro (H +) vẫn còn dư.
2. Để tính pH, ta sử dụng công thức tính giá trị pH cho muối bị thủy phân cation:
.
Hằng số phân ly của bazơ yếu 
(R K = 4,74).
3. Thay các trị số vào công thức và tính pH:
.
ví dụ 2 Tính pH của dung dịch nước bao gồm hỗn hợp natri hydroxit, 
mol / dm 3 và kali hydroxit, 
mol/dm 3 .
Dung dịch. 1. Natri hiđroxit (NaOH) và kali hiđroxit (KOH) là những bazơ mạnh phân ly gần như hoàn toàn trong dung dịch nước thành cation kim loại và ion hiđroxit:
2. Độ pH sẽ được xác định bởi lượng ion hydroxit. Để làm điều này, chúng tôi tóm tắt nồng độ của kiềm:
3. Ta thay nồng độ tính được vào công thức (2) để tính pH của bazơ mạnh:
ví dụ 3 Tính pH của dung dịch đệm gồm axit fomic 0,1 M và natri fomat 0,1 M được pha loãng 10 lần.
Dung dịch. 1. Axit fomic HCOOH là một axit yếu, trong dung dịch nước nó chỉ phân li một phần thành ion, trong phụ lục 3 ta tìm axit fomic 
:
2. Natri fomat HCOONa là muối tạo bởi axit yếu và bazơ mạnh; thủy phân bởi anion, một lượng dư các ion hydroxit xuất hiện trong dung dịch:
3. Để tính pH, ta sử dụng công thức tính giá trị pH của dung dịch đệm tạo bởi một axit yếu và muối của nó, theo công thức (5)
Thay thế các giá trị số vào công thức và nhận được
4. Độ pH của các dung dịch đệm không thay đổi khi pha loãng. Nếu dung dịch được pha loãng 10 lần, độ pH của nó sẽ duy trì ở mức 3,76.
Ví dụ 4 Tính giá trị pH của dung dịch axit axetic có nồng độ 0,01 M, độ phân ly của chất này là 4,2%.
Dung dịch. Axit axetic là chất điện li yếu.
Trong dung dịch axit yếu, nồng độ của các ion nhỏ hơn nồng độ của chính axit và được định nghĩa là một∙C.
Để tính pH ta dùng công thức (3):
Ví dụ 5 Người ta thêm vào 80 cm 3 0,1 n dung dịch CH 3 COOH 20 cm 3 0,2
dung dịch n CH 3 COONa. Tính pH của dung dịch thu được nếu K(CH 3 COOH) \u003d 1,75 ∙ 10 -5.
Dung dịch. 1. Nếu dung dịch chứa axit yếu (CH 3 COOH) và muối của nó (CH 3 COONa) thì đây là dung dịch đệm. Ta tính pH của dung dịch đệm của chế phẩm này theo công thức (5):
2. Thể tích dung dịch thu được sau khi cô cạn dung dịch ban đầu là 80 + 20 = 100 cm 3 nên nồng độ axit và muối sẽ bằng:
3. Chúng tôi thay thế các giá trị thu được của nồng độ axit và muối
vào công thức
.
Ví dụ 6 Cho 200 cm 3 dung dịch axit clohydric 0,1 N vào 200 cm 3 dung dịch kali hydroxit 0,2 N, xác định pH của dung dịch thu được.
Dung dịch. 1. Phản ứng trung hòa xảy ra giữa axit clohydric (HCl) và kali hiđroxit (KOH) tạo thành kali clorua (KCl) và nước:
HCl + KOH → KCl + H 2 O.
2. Xác định nồng độ axit, bazơ:
Theo phản ứng thì HCl và KOH phản ứng theo tỉ lệ 1:1 nên trong dung dịch đó KOH còn dư với nồng độ 0,10 - 0,05 = 0,05 mol/dm 3 . Vì muối KCl không bị thủy phân và không làm thay đổi độ pH của nước nên lượng kali hydroxit dư trong dung dịch này sẽ ảnh hưởng đến giá trị pH. KOH là chất điện li mạnh, ta dùng công thức (2) để tính pH:
135. Có bao nhiêu gam kali hiđroxit có trong 10 dm 3 dung dịch có pH bằng 11?
136. Chỉ số hiđro (pH) của một dung dịch là 2, dung dịch kia là 6. Trong 1 dm 3 dung dịch nào có nồng độ ion hiđro lớn hơn và gấp bao nhiêu lần?
137. Cho biết phản ứng của môi trường và tìm nồng độ và các ion trong dung dịch có pH là: a) 1,6; b) 10,5.
138. Tính pH của các dung dịch có nồng độ (mol/dm 3): a) 2,0 ∙ 10 -7; b) 8,1∙10 -3; c) 2.7∙10 -10.
139. Tính pH của các dung dịch trong đó nồng độ các ion là (mol/dm 3): a) 4,6 ∙ 10 -4; b) 8,1∙10 -6; c) 9.3∙10 -9.
140. Tính nồng độ mol của axit đơn chức (NAn) trong dung dịch nếu: a) pH = 4, α = 0,01; b) pH = 3, α = 1%; c) pH = 6,
α = 0,001.
141. Tính pH của dung dịch axit axetic 0,01 N, trong đó độ phân ly của axit là 0,042.
142. Tính pH của các dung dịch chất điện li yếu sau:
a) NH 4 OH 0,02M; b) HCl 0,1M; c) HCOOH 0,05N; d) CH 3 COOH 0,01 M.
143. Nồng độ của dung dịch axit axetic có pH là 5,2?
144. Xác định nồng độ mol của dung dịch axit fomic (HCOOH) có pH là 3,2 ( K HCOOH = 1,76∙10 -4).
145. Tìm độ phân ly (%) và dung dịch CH 3 COOH 0,1 M, nếu hằng số phân ly của axit axetic là 1,75∙10 -5.
146. Tính pH của dung dịch H 2 SO 4 0,01 M và 0,05 N.
147. Tính pH của dung dịch H 2 SO 4 có thành phần axit 0,5% ( ρ = 1,00 g/cm3).
148. Tính pH của dung dịch kali hiđroxit nếu 2 dm 3 dung dịch chứa 1,12 g KOH.
149. Tính và pH của dung dịch amoni hydroxit 0,5M. \u003d 1,76 10 -5.
150. Tính pH của dung dịch thu được khi trộn 500 cm 3 CH 3 COOH 0,02 M với một thể tích bằng CH 3 COOK 0,2 M.
151. Xác định pH của hỗn hợp đệm chứa các thể tích bằng nhau của dung dịch NH 4 OH và NH 4 Cl với 5,0% khối lượng.
152. Tính tỉ lệ trộn natri axetat và axit axetic để được dung dịch đệm có pH = 5.
153. Trong dung dịch nước nào độ phân li lớn nhất: a) CH 3 COOH 0,1 M; b) HCOOH 0,1M; c) HCN 0,1 M?
154. Hãy viết công thức tính pH: a) Hỗn hợp đệm axetat; b) hỗn hợp đệm amoniac.
155. Tính nồng độ mol của dung dịch HCOOH có pH=3.
156. Nếu pha loãng 2 lần dung dịch này với nước thì pH sẽ thay đổi như thế nào: a) Dung dịch HCl 0,2M; b) Dung dịch CH 3 COOH 0,2M; c) dung dịch chứa CH 3 COOH 0,1 M và CH 3 COOH 0,1 M?
157*. Dung dịch axit axetic 0,1 N được trung hòa bằng dung dịch natri hydroxit 0,1 N đến 30% nồng độ ban đầu. Xác định pH của dung dịch thu được. 
158*. Đến 300 cm 3 dung dịch axit fomic 0,2 M ( K\u003d 1,8 10 -4) thêm 50 cm 3 dung dịch NaOH 0,4M. Độ pH được đo và sau đó dung dịch được pha loãng 10 lần. Tính pH của dung dịch loãng.
159*. Cho 500 cm3 0,2 M dung dịch axit axetic ( K\u003d 1,8 ∙ 10 -5) thêm 100 cm 3 dung dịch NaOH 0,4M. Độ pH được đo và sau đó dung dịch được pha loãng 10 lần. Tính pH của dung dịch loãng, viết các phương trình phản ứng hóa học.
160*. Để duy trì giá trị pH cần thiết, nhà hóa học đã chuẩn bị một dung dịch: vào 200 cm 3 dung dịch axit fomic 0,4 M, ông thêm 10 cm 3 dung dịch KOH 0,2% ( P\u003d 1 g / cm 3) và thể tích thu được được pha loãng 10 lần. Giá trị pH của dung dịch là gì? ( K HCOOH = 1,8∙10 -4).
→ → →PHformula
pHformula (pashformula) là hệ thống quy trình và sản phẩm dược mỹ phẩm đầu tiên, được tạo ra là kết quả của sự kết hợp giữa dược mỹ phẩm và dược phẩm. Hệ thống này cho phép bạn đối phó với một số tình trạng da: mụn trứng cá, sắc tố da quá mức, bệnh hồng ban, nhạy cảm nghiêm trọng và lão hóa sớm. Đồng thời, các sản phẩm của pHformula không chỉ giải quyết các vấn đề hiện tại mà còn có tác dụng phòng ngừa, ngăn ngừa tình trạng tái diễn trong tương lai.
Câu chuyện
Các phòng thí nghiệm nơi tạo ra công thức pH được thành lập vào cuối thế kỷ 19 tại Barcelona. Họ hiện đang được quản lý bởi thế hệ thứ tư của một gia đình dược sĩ chuyên khoa da liễu. Thương hiệu tích cực đầu tư vào các hoạt động nghiên cứu để chứng minh một cách khoa học và chứng minh tính hiệu quả của sản phẩm, tích cực hợp tác với các tổ chức y tế tốt nhất. Tất cả các thành phần hoạt tính trong công thức đều là thành phần dược mỹ phẩm và các nghiên cứu chứng minh hiệu quả của chúng đã được công bố trên phạm vi công cộng.
Thế mạnh thương hiệu
- sản phẩm dược phẩm và mỹ phẩm
- hiệu quả lâm sàng của các công thức trong thẩm mỹ thẩm mỹ
- sử dụng những phát triển khoa học mới nhất
- hệ thống kiểm nghiệm da liễu
- một hệ thống đơn giản để kê đơn và sử dụng các sản phẩm chăm sóc tại nhà
- một cơ hội duy nhất để tạo ra sự kết hợp đa chức năng của các quy trình tái tạo da
- thủ tục hiệu quả cao
- mức độ hoạt động dược phẩm của các thành phần
- sản phẩm không chứa lanolin và màu nhân tạo
- pHformula không gây mụn (không làm tắc nghẽn lỗ chân lông)
- hệ thống bảo quản không chứa paraben
- phức hợp vận chuyển độc đáo PH-DVC™ để vận chuyển hoạt chất*
- Bảo vệ khỏi tia cực tím đáng tin cậy được thiết kế để bảo tồn và sửa chữa DNA của tế bào da
* Phức hợp vận chuyển PH-DVC™ độc đáo giúp các thành phần hoạt tính thấm đều vào các lớp sâu hơn của da, do đó làm tăng khả dụng sinh học và kéo dài thời gian tác dụng của chúng. Việc sử dụng phức hợp PH-DVC™ cho phép bạn áp dụng nồng độ tối đa của các thành phần mà không có nguy cơ phản ứng tiêu cực và biến chứng điển hình của hầu hết các phương pháp lột da truyền thống.
Hệ thống tái tạo da có kiểm soát của pHformula. chăm sóc chuyên nghiệp
Hệ thống tái tạo da có kiểm soát của pHformula bao gồm 3 giai đoạn liên tiếp: chuẩn bị da cho quy trình tái tạo, một liệu trình quy trình tái tạo chuyên nghiệp, phục hồi sau một liệu trình. Các chế phẩm chăm sóc tại nhà để chuẩn bị và sửa chữa da có thành phần tích cực nhất và việc sử dụng chúng là cần thiết để đạt được kết quả tối ưu và giảm nguy cơ biến chứng.
Các phương pháp điều trị của pHformula được cá nhân hóa với các sản phẩm chọn lọc để giải quyết một vấn đề về da cụ thể, nhưng mục tiêu chính của mỗi phương pháp điều trị là tẩy da chết (tẩy da chết) cũng như kích thích tích cực quá trình tái tạo và sửa chữa tế bào.
pHformula là dòng sản phẩm đầu tiên sử dụng kết hợp các axit alpha keto, alpha hydroxy, alpha beta và poly hydroxy. Một phức hợp axit như vậy hoạt động ít gây chấn thương hơn so với các sản phẩm dựa trên một loại axit duy nhất ở nồng độ cao.
Ngoài sự kết hợp của các axit, tất cả các công thức pHformula đều chứa các thành phần phục hồi da: vitamin, chất chống oxy hóa, nguyên tố vi lượng, chất mang oxy, chất chuyển hóa. Những chất này giúp da phục hồi nhanh hơn sau các thủ thuật tái tạo và giảm khả năng biến chứng.
Phòng thí nghiệm phformula đã phát triển một loạt các phương pháp điều trị tái tạo da có thể điều chỉnh các tình trạng da khác nhau như mụn trứng cá, bệnh hồng ban, dấu hiệu lão hóa, tăng sắc tố da. Ngoài ra, trong kho khả năng của pHformula còn có một quy trình có tác dụng tương tự như mài da vi điểm và các kỹ thuật kết hợp hoạt động làm mới sản phẩm và liệu pháp mesoscooter. Vào mùa xuân hè, các quy trình làm mới cũng có thể được thực hiện cho da tay, cổ và ngực, cũng như vùng quanh mắt.
Chuyên gia của pHformula sẽ chọn phương pháp điều trị phù hợp cho bạn, có tính đến các đặc điểm của làn da và kết quả mong muốn ở giai đoạn tư vấn.
Chỉ định sử dụng hệ thống pHformula
1. Lão hóa
- Photoaging (tổn thương do tia UV)
- sắc tố không đều
- đậu lăng
- giãn tĩnh mạch
- Màu da xỉn màu
- tăng sừng
- Kết cấu da không đồng đều
- Nếp nhăn nông và trung bình
2. Tăng sắc tố da
- nám da
- Nám da
- quang sắc tố
- Tăng sắc tố bề mặt (biểu bì)
- Tăng sắc tố sau viêm
- năng lượng mặt trời lentigo
- tàn nhang
3 giai đoạn của mụn:
- Lớp 1: nhân mụn mở và đóng, sản xuất bã nhờn dư thừa, lỗ chân lông to
- Độ 2: mụn trứng cá mở và đóng, sẩn đơn lẻ và mụn mủ, viêm nhẹ
- Độ 3: mụn sẩn-mụn viêm, xuất hiện các nốt đơn lẻ
sau mụn trứng cá
4. Mẩn đỏ mãn tính (rosacea)
- Đỏ, nhạy cảm
- giãn tĩnh mạch
5. Chăm sóc tại nhà
- Dược mỹ phẩm tái tạo da
Các đề xuất chăm sóc trước và sau khi tái tạo bề mặt da của pHformula đã được thiết kế đặc biệt để tăng tốc độ phục hồi và đạt được kết quả tốt nhất mà không làm tổn thương da. Các sản phẩm dành cho gia đình của pHformula cung cấp cho da tất cả các thành phần hoạt tính thiết yếu (vitamin, chất chống oxy hóa, axit amin, v.v.) đã được chứng minh lâm sàng là cần thiết để chuẩn bị cho da trước các liệu pháp điều trị tái tạo và nhanh chóng phục hồi sau các liệu pháp đó: tinh chất cô đặc chuẩn bị tích cực và tinh chất cô đặc phục hồi sức sống để giải quyết các vấn đề lão hóa, tăng sắc tố, mụn trứng cá và đỏ da mãn tính, cũng như các sản phẩm bổ sung cho mọi tình trạng và loại da (sữa rửa mặt, chống tia cực tím, mặt, cơ thể, kem tay, toner).
Làm thế nào để bắt đầu làm gia sư?
Học tiếng Anh từ xa
Động từ tiếng Anh thông thường và bất quy tắc