chứa oxy và chứa nitơ. Chứng nhận công việc hóa học của quá trình hydro hóa phá hủy
Được biết, tính chất của các chất hữu cơ được xác định bởi thành phần và cấu trúc hóa học của chúng. Do đó, không có gì đáng ngạc nhiên khi việc phân loại các hợp chất hữu cơ dựa trên lý thuyết về cấu trúc - lý thuyết của L. M. Butlerov. Phân loại các chất hữu cơ theo sự có mặt và trật tự liên kết của các nguyên tử trong phân tử của chúng. Phần bền nhất và ít thay đổi nhất của phân tử chất hữu cơ là bộ xương của nó - một chuỗi các nguyên tử carbon. Tùy thuộc vào thứ tự liên kết của các nguyên tử cacbon trong chuỗi này, các chất được chia thành mạch hở, không chứa chuỗi khép kín của các nguyên tử cacbon trong phân tử và cacbonic, chứa các chuỗi (chu kỳ) như vậy trong phân tử.
Ngoài các nguyên tử carbon và hydro, các phân tử của các chất hữu cơ có thể chứa các nguyên tử của các nguyên tố hóa học khác. Các chất trong phân tử mà các nguyên tử dị vòng này được bao gồm trong một chuỗi khép kín được phân loại là hợp chất dị vòng.
Các dị nguyên tử (oxy, nitơ, v.v.) có thể là một phần của các phân tử và hợp chất mạch hở, tạo thành các nhóm chức trong chúng, ví dụ, hydroxyl - OH, carbonyl, carboxyl, nhóm amino -NH2.
Nhóm chức năng- nhóm nguyên tử quyết định tính chất hóa học đặc trưng nhất của một chất và chất đó thuộc một nhóm hợp chất nào đó. 
hiđrocacbon là những hợp chất chỉ bao gồm các nguyên tử hydro và carbon.
Tùy thuộc vào cấu trúc của chuỗi carbon, các hợp chất hữu cơ được chia thành các hợp chất có chuỗi mở - không tuần hoàn (aliphatic) và tuần hoàn- với chuỗi nguyên tử khép kín.
Chu kỳ được chia thành hai nhóm: hợp chất cacbonic(chu kỳ chỉ được hình thành bởi các nguyên tử carbon) và dị vòng(các chu kỳ cũng bao gồm các nguyên tử khác, chẳng hạn như oxy, nitơ, lưu huỳnh).
Ngược lại, các hợp chất cacbonic bao gồm hai dãy hợp chất: chất béo vòng và thơm.
Các hợp chất thơm dựa trên cấu trúc của các phân tử có các chu kỳ phẳng chứa carbon với một hệ thống p-electron khép kín đặc biệt tạo thành một hệ thống π chung (một đám mây π-electron). Độ thơm cũng là đặc trưng của nhiều hợp chất dị vòng.
Tất cả các hợp chất cacbocyclic khác thuộc về chuỗi alicyclic.
Cả hydrocacbon mạch hở (aliphatic) và tuần hoàn đều có thể chứa nhiều liên kết (đôi hoặc ba). Các hydrocacbon như vậy được gọi là không bão hòa (chưa bão hòa) trái ngược với giới hạn (bão hòa) chỉ chứa các liên kết đơn.
Hạn chế hydrocacbon aliphatic gọi điện ankan, chúng có công thức chung C n H 2 n +2, trong đó n là số nguyên tử cacbon. Tên cũ của chúng thường được sử dụng và bây giờ - parafin.
chứa một liên kết đôi, có tên anken. Chúng có công thức chung C n H 2 n .
Hiđrocacbon béo không novới hai liên kết đôi gọi điện ankadien
Hiđrocacbon béo không novới một liên kết ba gọi điện alkyne. Công thức chung của chúng là C n H 2 n - 2 .
Hạn chế hydrocacbon alicyclic - xicloankan, công thức chung của chúng C n H 2 n .
Nhóm hydrocacbon đặc biệt thơm, hoặc Arenes(với một hệ thống π-electron chung khép kín), được biết đến từ ví dụ về hydrocacbon có công thức chung C n H 2 n -6.
Do đó, nếu trong phân tử của chúng, một hoặc nhiều nguyên tử hydro được thay thế bằng các nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử khác (halogen, nhóm hydroxyl, nhóm amino, v.v.), dẫn xuất hiđrocacbon: dẫn xuất halogen, hợp chất chứa oxi, chứa nitơ và các hợp chất hữu cơ khác.
dẫn xuất halogen hiđrocacbon có thể coi là sản phẩm của sự thay thế một hay nhiều nguyên tử hiđro bằng các nguyên tử halogen trong hiđrocacbon. Theo điều này, có thể có các dẫn xuất halogen mono-, di-, tri- (thường là poly-) hạn chế và không bão hòa.
Công thức chung của dẫn xuất monohalogen của hiđrocacbon no:
và thành phần được thể hiện bằng công thức
C n H 2 n +1 Г,
trong đó R là phần còn lại của hiđrocacbon no (ankan), gốc hiđrocacbon (ký hiệu này được sử dụng thêm khi xét các loại chất hữu cơ khác), Г là nguyên tử halogen (F, Cl, Br, I).
rượu- dẫn xuất của hydrocacbon trong đó một hoặc nhiều nguyên tử hydro được thay thế bằng các nhóm hydroxyl.
Rượu được gọi là đơn nguyên tử, nếu chúng có một nhóm hydroxyl và giới hạn nếu chúng là dẫn xuất của ankan.
Công thức chung của ancol no đơn chức:
và thành phần của chúng được biểu thị bằng công thức chung:
C n H 2 n +1 OH hoặc C n H 2 n +2 O
Các ví dụ về rượu đa chức đã biết, tức là có một số nhóm hydroxyl.
Phenol- dẫn xuất của hydrocacbon thơm (dãy benzen), trong đó một hoặc nhiều nguyên tử hydro trong vòng benzen được thay thế bằng các nhóm hydroxyl.
Đại diện đơn giản nhất có công thức C 6 H 5 OH được gọi là phenol.
Anđehit và xeton- dẫn xuất của hiđrocacbon chứa một nhóm nguyên tử cacbonyl (cacbonyl).
Trong các phân tử aldehyd, một liên kết carbonyl đi đến liên kết với nguyên tử hydro, liên kết kia - với gốc hydrocacbon.
Trong trường hợp xeton, nhóm cacbonyl được liên kết với hai gốc (thường khác nhau).
Thành phần giới hạn của anđehit và xeton được biểu thị bằng công thức C n H 2l O.
axit cacboxylic- dẫn xuất của hiđrocacbon chứa nhóm cacboxyl (-COOH).
Nếu trong phân tử axit có một nhóm cacboxyl thì axit cacboxylic là đơn chức. Công thức chung của axit no đơn chức (R-COOH). Thành phần của chúng được biểu thị bằng công thức C n H 2 n O 2 .
Ether là những chất hữu cơ chứa hai gốc hiđrocacbon liên kết với nhau bằng một nguyên tử oxi: R-O-R hoặc R 1 -O-R 2 .
Các gốc có thể giống nhau hoặc khác nhau. Thành phần của ete được biểu thị bằng công thức C n H 2 n +2 O
Este- hợp chất được hình thành bằng cách thay thế nguyên tử hiđro của nhóm cacboxyl trong axit cacboxylic bằng gốc hiđrocacbon.
hợp chất nitro- dẫn xuất của hydrocacbon trong đó một hoặc nhiều nguyên tử hydro được thay thế bằng nhóm nitro -NO 2 .
Công thức chung giới hạn các hợp chất mononitro:
và thành phần được thể hiện bằng công thức chung
C n H 2 n +1 NO 2 .
amin- hợp chất được coi là dẫn xuất của amoniac (NH 3), trong đó các nguyên tử hydro được thay thế bằng các gốc hydrocacbon.
Tùy thuộc vào bản chất của gốc, các amin có thể được béovà thơm.
Tùy thuộc vào số lượng nguyên tử hydro được thay thế bởi các gốc, có:
Amin bậc một có công thức chung: R-NH 2
Thứ cấp - với công thức chung: R 1 -NH-R 2
Bậc ba - với công thức chung:
Trong một trường hợp cụ thể, các amin bậc hai cũng như bậc ba có thể có các gốc tự do giống nhau.
Các amin bậc một cũng có thể được coi là dẫn xuất của hydrocacbon (ankan), trong đó một nguyên tử hydro được thay thế bằng một nhóm amin -NH 2 . Thành phần giới hạn của các amin bậc một được biểu thị bằng công thức C n H 2 n +3 N.
axit amin chứa hai nhóm chức liên kết với gốc hiđrocacbon: nhóm amin -NH 2 , và nhóm cacboxyl -COOH.
Thành phần của axit amin giới hạn chứa một nhóm amino và một cacboxyl được biểu thị bằng công thức C n H 2 n +1 NO 2 .
Các hợp chất hữu cơ quan trọng khác được biết là có một số nhóm chức khác nhau hoặc giống hệt nhau, chuỗi tuyến tính dài liên kết với vòng benzen. Trong những trường hợp như vậy, một định nghĩa chặt chẽ về việc liệu một chất có thuộc về một loại cụ thể hay không là không thể. Các hợp chất này thường được phân lập thành các nhóm chất cụ thể: carbohydrate, protein, axit nucleic, kháng sinh, alkaloid, v.v.
Đối với tên của các hợp chất hữu cơ, 2 danh pháp được sử dụng - tên hợp lý và hệ thống (IUPAC) và tên tầm thường.
Tổng hợp các tên theo danh pháp IUPAC
1) Cơ sở đặt tên của hợp chất là gốc của từ, biểu thị một hiđrocacbon no có cùng số nguyên tử với mạch chính.
2) Một hậu tố được thêm vào gốc, đặc trưng cho mức độ bão hòa:
An (giới hạn, không có nhiều trái phiếu);
-en (khi có liên kết đôi);
-in (khi có liên kết ba).
Nếu có một số liên kết bội, thì số lượng liên kết đó (-diene, -triene, v.v.) được chỉ định trong hậu tố và sau hậu tố, vị trí của liên kết bội phải được chỉ định bằng số, ví dụ:
CH 3 -CH 2 -CH \u003d CH 2 CH 3 -CH \u003d CH -CH 3
buten-1 buten-2
CH 2 \u003d CH - CH \u003d CH 2
butađien-1,3
Các nhóm như nitro-, halogen, gốc hydrocacbon không có trong chuỗi chính được đưa ra ngoài tiền tố. Chúng được liệt kê theo thứ tự chữ cái. Vị trí của nhóm thế được biểu thị bằng một số trước tiền tố.
Thứ tự tiêu đề như sau:
1. Tìm chuỗi nguyên tử C dài nhất.
2. Đánh số thứ tự các nguyên tử cacbon của mạch chính, bắt đầu từ đầu gần nhánh nhất.
3. Tên của một ankan được tạo thành từ tên của các gốc bên, được liệt kê theo thứ tự bảng chữ cái, cho biết vị trí trong chuỗi chính và tên của chuỗi chính.
Danh pháp một số chất hữu cơ (tầm thường và quốc tế)
Các hợp chất dị hữu cơ (chứa lưu huỳnh, oxy và nitơ) có cấu trúc và trọng lượng phân tử khác nhau có mặt ở các tỷ lệ khác nhau trong các phân đoạn dầu chưng cất và dầu cặn. Đặc biệt khó nghiên cứu bản chất và thành phần của các hợp chất dị hữu cơ cao phân tử, phần chính là các chất tar-asphalten. Do các cặp electron đơn lẻ, các dị nguyên tử lưu huỳnh, oxy và nitơ có thể hoạt động như một trung tâm điều phối trong việc hình thành các liên kết trong các hệ thống dầu.
Hợp chất lưu huỳnh thuộc nhóm thành phần dị nguyên tử tiêu biểu nhất của hệ thống ngưng tụ khí và dầu. Tổng hàm lượng lưu huỳnh trong các hệ thống dầu khí rất khác nhau: từ phần trăm của phần trăm đến 6-8% (wt.) và hơn thế nữa. Hàm lượng tổng lưu huỳnh cao là đặc trưng của khí ngưng tụ từ Astrakhan, Karachaganak (0,9%) và các mỏ khác. Hàm lượng các hợp chất chứa lưu huỳnh trong một số loại dầu đạt tới 40% (khối lượng) trở lên, trong một số trường hợp, dầu bao gồm gần như hoàn toàn các hợp chất này. Không giống như các dị nguyên tử khác, chủ yếu tập trung trong CAB, một tỷ lệ lưu huỳnh đáng kể được chứa trong các phân đoạn chưng cất. Theo quy luật, hàm lượng lưu huỳnh trong các phân đoạn chạy thẳng tăng khi điểm sôi của chúng và tổng hàm lượng lưu huỳnh trong dầu gốc tăng.
Một lượng nhỏ các hợp chất chứa lưu huỳnh vô cơ (lưu huỳnh nguyên tố và hydro sunfua) có mặt trong các hệ thống dầu khí, chúng cũng có thể được hình thành dưới dạng sản phẩm phân hủy thứ cấp của các hợp chất chứa lưu huỳnh khác ở nhiệt độ cao trong quá trình chưng cất, xử lý phá hủy. Trong số các hợp chất chứa lưu huỳnh được tìm thấy trong dầu, những hợp chất sau đây đã được xác định (theo Viện Hóa học Dầu khí, TF SB RAS).
1. Thiol béo, béo vòng và thơm (mercaptan) R-SH:
C 6 H 5 C n H 2 n +1 SH C n H 2 n +1 C 6 H 5 SH C 10 H 7 SH
arenoalkanothiols thionaphthols
2. Thioethers (sunfua) gồm các loại chính sau:
R-S-R" C 6 H 5 -S-C 6 H 5
thiaalkan, thiaalken, thiaalkyne diarylsulfua
thiacycloalkanes alkylarylsulfides arylthiaalkanes
(R, R" - nhóm thế hydrocacbon béo bão hòa và không bão hòa).
3. Dialkyd disulfides R-S-S-R", trong đó R, R" là các nhóm thế alkyl, cycloalkyl hoặc aryl.
4. Thiophenes và các dẫn xuất của chúng, trong đó quan trọng nhất là areothiophenes sau:
alkylbenzothiophenes alkylbenzothiophenes alkyldibenzothiophenes
Sự phân bố của các nhóm hợp chất chứa lưu huỳnh khác nhau trong dầu và trong các phần dầu phụ thuộc vào các quy luật sau.
Thiol có trong hầu hết các loại dầu thô, thường ở nồng độ nhỏ và chiếm 2-10% (wt.) Trong tổng hàm lượng các hợp chất chứa lưu huỳnh. Trong khí ngưng tụ chủ yếu có các mercaptan béo C 1 -C z. Một số dầu và khí ngưng tụ và các phân đoạn của chúng là các chất cô đặc tự nhiên của mercaptan, ví dụ như các phân đoạn xăng của mỏ Caspian siêu khổng lồ; phần 40-200°C của khí ngưng tụ của mỏ Orenburg, chứa 1,24% (trọng lượng) tổng lưu huỳnh, bao gồm 0,97% mercaptan; phần dầu hỏa nhẹ 120-280°C dầu từ mỏ Tengiz, chứa 45-70% lưu huỳnh mercaptan trong tổng hàm lượng các hợp chất chứa lưu huỳnh. Đồng thời, trữ lượng thiol tự nhiên trong nguyên liệu hydrocarbon của vùng Caspi tương ứng với mức sản xuất tổng hợp toàn cầu của chúng. Thiol tự nhiên là nguyên liệu đầy hứa hẹn để tổng hợp thuốc trừ sâu (dựa trên triazin đối xứng) và tạo mùi khí hóa lỏng. Nhu cầu tiềm năng của Nga đối với thiol để tạo mùi hiện là 6.000 tấn/năm.
Thioethers chiếm tới 27% tổng số hợp chất chứa lưu huỳnh trong dầu thô và tới 50% trong các phần trung bình; trong dầu khí chân không nặng, hàm lượng sunfua thấp hơn. Các phương pháp tách sunfua dầu mỏ dựa trên khả năng tạo thành các hợp chất phức tạp của loại chất cho-chất nhận bằng cách chuyển một cặp electron đơn độc từ một nguyên tử lưu huỳnh sang một obitan nhận tự do. Các halogen kim loại, haloalkyl và halogen có thể đóng vai trò là chất nhận điện tử. Thật không may, phản ứng tạo phức với sulfua dầu mỏ không chọn lọc; các thành phần dị nguyên tử khác của dầu cũng có thể tham gia vào quá trình hình thành các phức chất.
Dialkyl disulfide không được tìm thấy trong dầu thô, chúng thường được hình thành trong quá trình oxy hóa mercaptan trong điều kiện nhẹ và do đó có mặt trong xăng (lên đến 15%). Phần chính của các hợp chất chứa lưu huỳnh trong dầu thuộc về cái gọi là lưu huỳnh "dư", không được xác định bằng các phương pháp tiêu chuẩn. Thiophenes và các dẫn xuất của chúng chiếm ưu thế trong thành phần của nó; do đó, lưu huỳnh "dư" trước đây được gọi là "thiophene", tuy nhiên, sử dụng phép đo khối phổ ion âm, sulfoxide, sulfone và disulfane không thể phát hiện trước đây đã được tìm thấy trong đó. Trong các phân đoạn xăng, hàm lượng các dẫn xuất thiophene thấp, ở các phân đoạn sôi trung bình và đặc biệt cao, nó đạt tới 50-80% tổng số hợp chất chứa lưu huỳnh. Hàm lượng tương đối của các dẫn xuất thiophene thường trùng với mức độ thơm của hệ thống dầu mỏ. Những khó khăn nảy sinh trong việc cô lập các hợp chất chứa lưu huỳnh (đặc biệt là từ các phân đoạn có nhiệt độ sôi cao) là do tính chất hóa học của arenes và thiophenes gần giống nhau. Sự giống nhau về hành vi hóa học của chúng là do tính thơm của thiophenes, phát sinh do sự kết hợp của một nguyên tử dị vòng lưu huỳnh vào hệ thống π-electron cho đến một sextet thơm. Hậu quả của điều này là xu hướng gia tăng của các thiophen dầu mỏ đối với các tương tác liên phân tử mạnh.
hợp chất oxy chứa trong hệ thống dầu từ 0,1-1,0 đến 3,6% (wt.). Với sự gia tăng điểm sôi của các phần chưng cất, hàm lượng của chúng tăng lên và phần lớn oxy tập trung trong các chất nhựa đường. Thành phần của dầu và sản phẩm chưng cất chứa tới 20% hợp chất chứa oxy trở lên.
Trong số đó, các chất có tính axit và trung tính được phân biệt theo truyền thống. Các thành phần axit bao gồm axit cacboxylic và phenol. Các hợp chất chứa oxy trung tính được đại diện bởi xeton, anhydrit và axit amit, este, dẫn xuất furan, rượu và lacton.
Sự hiện diện của axit trong dầu đã được phát hiện từ rất lâu do hoạt động hóa học cao so với hydrocacbon. Lịch sử phát hiện ra chúng trong dầu như sau. Khi thu được dầu hỏa chất lượng cao cho mục đích chiếu sáng, nó được xử lý bằng kiềm (tinh chế axit-bazơ), đồng thời quan sát thấy sự hình thành các chất có khả năng nhũ hóa cao. Sau đó, hóa ra chất nhũ hóa là muối natri của axit có trong các phần chưng cất. Chiết xuất bằng dung dịch nước và cồn của kiềm vẫn là một phương pháp cổ điển để chiết xuất các thành phần axit từ dầu. Hiện tại, các phương pháp phân lập axit và phenol cũng dựa trên sự tương tác của các nhóm chức của chúng (cacboxylic và hydroxyl) với bất kỳ thuốc thử nào.
Axit cacboxylic là loại hợp chất dầu chứa oxy được nghiên cứu nhiều nhất. Hàm lượng axit dầu mỏ theo các phân đoạn thay đổi tùy theo sự phụ thuộc cực độ, theo quy luật, mức tối đa rơi vào các phân đoạn dầu nhẹ và trung bình. Nhiều loại axit dầu mỏ đã được xác định bằng phương pháp sắc ký khối phổ. Hầu hết chúng là monobasic (RCOOH), trong đó hầu như bất kỳ mảnh hydrocarbon và hợp chất dị hữu cơ nào của dầu đều có thể được sử dụng làm R. Từ lâu, người ta đã lưu ý rằng thành phần nhóm của axit và dầu tương ứng với nhau: axit aliphatic chiếm ưu thế trong dầu metan, axit naphthenic và naphthenoaromatic chiếm ưu thế trong dầu naphthenic. Các axit aliphatic từ C 1 đến C 25 có cấu trúc tuyến tính và một số có cấu trúc phân nhánh đã được tìm thấy. Đồng thời, tỷ lệ n-ankanoic và axit mạch nhánh trong axit dầu mỏ trùng với tỷ lệ của các hydrocacbon tương ứng trong dầu mỏ.
Axit aliphatic được đại diện chủ yếu bởi axit n-alkanoic. Trong số các axit phân nhánh, những axit có chứa nhóm thế metyl trong chuỗi chính là phổ biến hơn. Tất cả các đồng phân thấp hơn của loại này được tìm thấy trong dầu, cho đến C 7 . Một nhóm axit aliphatic quan trọng khác là axit isoprenoid, trong đó axit prestanic (C 19) và phytanic (C 20) chiếm ưu thế.
Axit alicyclic (naphthenic) của dầu là axit monocyclocacboxylic - dẫn xuất của xiclopentan và xiclohexan; đa vòng có thể chứa tới 5 vòng (dữ liệu cho dầu California). Nhóm COOH trong phân tử axit đơn chức liên kết trực tiếp với chu trình hoặc nằm ở cuối nhóm thế béo. Có thể có tới ba nhóm thế (thường gặp nhất là methyl) trong chu trình, các vị trí phổ biến nhất là 1, 2; 13; 1, 2, 4; 1, 1, 3 và 1, 1, 2, 3.
Các phân tử của axit tri-, tetra- và pentacyclic được phân lập từ dầu được tạo ra chủ yếu từ các vòng cyclohexane ngưng tụ.
Sự hiện diện của axit naphthenic hexacyclic với vòng cyclohexane trong dầu đã được thiết lập. Axit thơm trong dầu được đại diện bởi axit benzoic và các dẫn xuất của nó. Nhiều chuỗi tương đồng của axit naphthenoaromatic đa vòng cũng được tìm thấy trong dầu và axit steroid đơn thơm đã được xác định trong dầu Samotlor.
Từ các hợp chất chứa oxi, dầu mỏ axit được đặc trưng bởi hoạt động bề mặt cao nhất. Người ta đã xác định rằng hoạt động bề mặt của cả dầu nhựa thấp và nhựa cao giảm đáng kể sau khi loại bỏ các thành phần axit (axit và phenol) khỏi chúng. Các axit mạnh tham gia vào quá trình hình thành các liên kết của dầu, điều này được thể hiện trong nghiên cứu về tính chất lưu biến của chúng.
Phenol đã được nghiên cứu tồi tệ hơn nhiều so với axit. Hàm lượng của chúng trong dầu từ các mỏ ở Tây Siberi nằm trong khoảng từ 40 đến 900 mg/l. Trong dầu Tây Siberia, nồng độ phenol tăng theo thứ tự C 6<С 7 << С 8 <С 9 . В нефтях обнаружены фенол, все крезолы, ксиленолы и отдельные изомеры С 9 . Установлено, что соотношение между фенолами и алкилфенолами колеблется в пределах от 1: (0,3-0,4) до 1: (350-560) и зависит от глубины залегания и возраста нефти. В некоторых нефтях идентифицирован β-нафтол. Высказано предположение о наличии соединений типа о-фенилфенолов, находящихся в нефтях в связанном состоянии из-за склонности к образованию внутримолекулярных водородных связей. При исследовании антиокислительной способности компонентов гетероор-ганических соединений нефти установлено, что концентраты фенольных соединений являются наиболее активными природными ингибиторами.
Tất cả các alkyl xeton đơn giản nhất C3-C6, acetophenone và các dẫn xuất naphtheno- và areno của nó, fluorenone và các chất tương đồng gần nhất của nó được tìm thấy trong các hợp chất chứa oxy trung tính của dầu California. Hiệu suất cô đặc xeton từ dầu Samotlor, bao gồm chủ yếu là xeton dialkyl, là 0,36%, trong khi mức độ chiết xuất xeton chỉ là 20%, điều này cho thấy sự hiện diện của xeton có trọng lượng phân tử lớn không thể thu hồi bằng phương pháp này. Trong nghiên cứu về xeton trong các loại dầu ở Tây Siberia, người ta thấy rằng chúng chứa xeton C 19 -C3 2, và xeton aliphatic chiếm ưu thế trong dầu metan, và cyclane và các nhóm thế thơm chiếm ưu thế trong dầu naphthenic.
Có thể giả định rằng dầu chứa rượu ở trạng thái tự do; ở trạng thái liên kết, chúng là một phần của este. Trong số các hợp chất dị hữu cơ của dầu, xu hướng của các hợp chất chứa oxy đối với các tương tác liên phân tử mạnh đã được nghiên cứu nhiều nhất.
Việc nghiên cứu các hợp chất chứa nitơ có thể thực hiện theo hai cách - trực tiếp trong dầu thô và sau khi cô lập và tách chúng. Cách thứ nhất giúp nghiên cứu các hợp chất chứa nitơ ở trạng thái gần với tự nhiên, tuy nhiên, không loại trừ khả năng xảy ra các lỗi đáng chú ý do nồng độ thấp của các hợp chất này. Cách thứ hai cho phép giảm các lỗi như vậy, nhưng trong quá trình tác động hóa học lên dầu trong quá trình tách và cô lập, có thể xảy ra sự thay đổi cấu trúc của chúng. Người ta đã xác định rằng các hợp chất chứa nitơ trong dầu được thể hiện chủ yếu bằng các hợp chất tuần hoàn. Các hợp chất chứa nitơ aliphatic chỉ được tìm thấy trong các sản phẩm của quá trình lọc dầu phá hủy, trong đó chúng được hình thành do sự phá hủy các dị vòng chứa nitơ.
Theo quy luật, tất cả các hợp chất dầu chứa nitơ đều là dẫn xuất chức năng của arenes, và do đó có phân bố trọng lượng phân tử tương tự như chúng. Tuy nhiên, không giống như arenes, các hợp chất chứa nitơ tập trung trong các phân đoạn dầu sôi cao và là một thành phần của CAB. Có tới 95% nguyên tử nitơ có trong dầu tập trung trong nhựa và nhựa đường. Có ý kiến cho rằng trong quá trình cô lập nhựa và nhựa đường, ngay cả các hợp chất chứa nitơ có trọng lượng phân tử tương đối thấp cũng được kết tủa với chúng dưới dạng phức hợp chất cho-chất nhận.
Theo phân loại được chấp nhận chung theo đặc tính axit-bazơ các hợp chất chứa nitơ được chiathành các bazơ nitơ và các hợp chất trung tính.
bazơ chứa nitơ rõ ràng là chất mang các đặc tính chính duy nhất trong số các thành phần của hệ thống dầu. Tỷ lệ các bazơ chứa nitơ trong dầu được chuẩn độ bằng axit pecloric trong môi trường axit axetic nằm trong khoảng từ 10 đến 50%. Hiện tại, hơn 100 chất tương tự alkyl- và areno-ngưng tụ của pyridin, quinoline và các bazơ khác đã được xác định trong dầu và sản phẩm dầu.
Các hợp chất chứa nitơ có tính bazơ mạnh được đại diện bởi pyridin và các dẫn xuất của chúng:
Các hợp chất chứa nitơ có tính bazơ yếu bao gồm anilin, amit, imit và các dẫn xuất N-xycloalkyl có các nhóm alkyl, xycloalkyl và phenyl là nhóm thế trong vòng pyrrole:
Các hợp chất chứa nitơ trung tính không chứa các nguyên tử khác loại trong phân tử, ngoại trừ nguyên tử nitơ và được phân lập từ dầu, bao gồm indoles, carbazoles và các dẫn xuất chứa lưu huỳnh và naphthenic của chúng:
Khi bị cô lập, các hợp chất chứa nitơ trung tính tạo thành liên kết với các hợp chất chứa oxy và được chiết xuất cùng với các bazơ chứa nitơ.
Cùng với các hợp chất đơn chức được đặt tên, các hợp chất chứa nitơ sau đây đã được xác định trong dầu:
1. Đa thơm có 2 nguyên tử nitơ trong phân tử:
2. Các hợp chất có hai dị nguyên tử (nitơ và lưu huỳnh) trong một chu kỳ - thiazoles và benzthiazoles và các đồng đẳng alkyl và naphthenic của chúng:
3. Các hợp chất có hai dị nguyên tử nitơ và lưu huỳnh ở các chu kỳ khác nhau: alkyl- chứa thiophene, cycloalkylindoles và carbazoles.
4. Các hợp chất có nhóm carbonyl trong dị vòng chứa nitơ, chẳng hạn như piperidone và quinolone:
5. Porphyrin. Cấu trúc của porphyrin, là những hợp chất phức tạp với vanadyl VO, niken và sắt, sẽ được thảo luận dưới đây.
Tầm quan trọng của các hợp chất dầu chứa nitơ như chất hoạt động bề mặt tự nhiên là rất cao; chúng cùng với CAB quyết định phần lớn hoạt động bề mặt tại các ranh giới pha lỏng và khả năng thấm ướt của dầu tại các giao diện đá-dầu, kim loại-dầu. Các hợp chất chứa nitơ và các dẫn xuất của chúng - pyridin, hydroxypyridin, quinolines, hydroxyquinolines, imidazolines, oxazolines, v.v. - là chất hoạt động bề mặt hòa tan trong dầu tự nhiên có đặc tính ức chế ăn mòn kim loại trong quá trình sản xuất, vận chuyển và tinh chế dầu. Các đặc tính hoạt động bề mặt yếu hơn là đặc trưng của các hợp chất dầu chứa nitơ như các chất tương đồng của pyrrole, indole, carbazole, thiazoles và amit.
Chất nhựa-asphalten (TAXI). Một trong những nhóm hợp chất dầu đa phân tử dị hữu cơ tiêu biểu nhất là CAB. Các tính năng đặc trưng của CAB - trọng lượng phân tử đáng kể, sự hiện diện của các nguyên tố dị thể khác nhau trong thành phần, tính phân cực, tính thuận từ, xu hướng MMW và liên kết cao, tính đa phân tán và biểu hiện của các đặc tính phân tán keo rõ rệt - đã góp phần vào thực tế là các phương pháp này thường được sử dụng trong phân tích hóa ra là không phù hợp cho nghiên cứu của họ.các thành phần có nhiệt độ sôi thấp. Đưa ra các chi tiết cụ thể của đối tượng đang nghiên cứu, Sergienko S.R. hơn 30 năm trước, ông đã chỉ ra hóa học của các hợp chất dầu cao phân tử như một nhánh độc lập của hóa học dầu mỏ và đóng góp lớn cho sự hình thành của nó với các công trình cơ bản của mình.
Cho đến những năm 1960 và 1970, các nhà nghiên cứu đã xác định các đặc tính hóa lý của CAB (một số trong số đó được đưa ra trong Bảng 2.4) và cố gắng biểu diễn công thức cấu trúc của phân tử trung bình của nhựa đường và nhựa dựa trên dữ liệu phân tích cấu trúc của thiết bị.
Những nỗ lực tương tự đang được thực hiện tại thời điểm hiện tại. Các giá trị về thành phần nguyên tố, trọng lượng phân tử trung bình, mật độ, độ hòa tan, v.v. thay đổi trong một phạm vi đáng kể đối với các mẫu CAB của các loại dầu trong và ngoài nước phản ánh sự đa dạng của dầu tự nhiên. Hầu hết các nguyên tố dị thể có trong dầu và hầu hết tất cả các kim loại đều tập trung trong nhựa và nhựa đường.
Nitơ trong CAB chủ yếu đi vào các mảnh dị vòng thơm của các loại pyridine (cơ bản), pyrrole (trung tính) và porphyrin (phức hợp kim loại). Lưu huỳnh là một phần của dị vòng (thiophene, thiacyclane, thiazole), nhóm thiol và cầu nối sulfide liên kết ngang các phân tử. Oxy trong nhựa và nhựa đường được thể hiện dưới dạng các nhóm hydroxyl (phenolic, rượu), carboxyl, ether (lactone đơn giản, phức tạp), carbonyl (ketone, quinone) và chu trình furan. Có một sự tương ứng nhất định giữa khối lượng phân tử của asphalten và hàm lượng các dị tố (Hình 2.2).
Hãy để chúng tôi mô tả mức độ ý tưởng hiện đại về CAB. Yen lưu ý bản chất phổ biến của nhựa đường là thành phần cấu tạo của các nguồn cacbon tự nhiên, không chỉ xút sinh vật (dầu và nhiên liệu rắn), mà còn cả đá trầm tích và thiên thạch.
Theo phân loại tài nguyên thiên nhiên dựa trên hydrocarbon do Abraham đề xuất, dầu bao gồm những loại có chứa tới 35-40% (khối lượng) CAB, và nhựa đường và bitum tự nhiên chứa tới 60-75% (khối lượng) CAB, theo đến các nguồn khác - lên tới 42-81%. Trái ngược với các thành phần nhẹ hơn của dầu, được gán cho các nhóm của chúng bởi sự giống nhau về cấu trúc hóa học của chúng, tiêu chí để kết hợp các hợp chất thành một loại gọi là CAB là độ hòa tan gần nhau của chúng trong một dung môi cụ thể. Khi dầu và cặn dầu tiếp xúc với một lượng lớn ete dầu mỏ, các ankan có nhiệt độ sôi thấp, kết tủa các chất gọi là nhựa đường, hòa tan trong các đấu trường thấp hơn và hòa tan các thành phần khác - maltene, bao gồm một phần hydrocarbon và nhựa.
Các kế hoạch hiện đại để tách phần nặng của dầu dựa trên các phương pháp cổ điển do Markusson đề xuất đầu tiên. Các chất không hòa tan trong carbon disulfide và các dung môi khác được phân loại là cacbohiđrat. Các chất chỉ hòa tan trong carbon disulfide và kết tủa bởi carbon tetrachloride được gọi là cacben. cacbohydrat và cacben thường được tìm thấy trong thành phần của các sản phẩm nặng của quá trình lọc dầu có tính hủy diệt với số lượng vài phần trăm và sẽ được xem xét riêng dưới đây. Chúng thực tế không có trong thành phần của dầu thô và trong cặn của quá trình lọc dầu sơ cấp.
Tính chất của các loại nhựa đường bị cô lập cũng phụ thuộc vào dung môi. Hệ quả của sự khác nhau về bản chất và tính chất của dung môi là khối lượng phân tử của asphanten từ dầu mỏ Ả Rập khi hòa tan trong benzen trung bình cao gấp 2 lần so với trong tetrahydrofuran. (Bảng 2. 5).
Bảng 2.5
Dung môi Tham số dung dịch Momen lưỡng cực điện môi, Dtính thấm thấm
Tetrahydrofuran 9,1 7,58 1,75 Benzen 9,2 2,27 0
Trong quá trình phát triển các ý tưởng về cấu trúc và bản chất của CAB dầu mỏ, có thể phân biệt hai giai đoạn chính, liên quan đến ý tưởng chung về cấu trúc phân tán dạng keo, nhưng khác nhau về phương pháp đánh giá cấu trúc của một nguyên tố. của một cấu trúc keo. Ở giai đoạn đầu tiên - giai đoạn của những ý tưởng hóa học về cấu trúc của các phân tử CAB - một phương pháp hóa học tiêu chuẩn đã được sử dụng để xác định cấu trúc của một hợp chất chưa biết. Sau khi thiết lập khối lượng phân tử, thành phần nguyên tố và công thức phân tử của nhựa và nhựa đường C n H 2 n - z N p S g O r . Sau đó, giá trị z đã được tính toán. Đối với nhựa là 40-50, đối với nhựa đường - 130-140. Một ví dụ điển hình về kết quả của các nghiên cứu như vậy đối với các mẫu CAB của nhiều loại dầu trong và ngoài nước được trình bày trong Bảng. 2.4. (xem Bảng 1.4). Như có thể thấy, nhựa đường khác với các loại nhựa từ cùng một nguồn ở hàm lượng carbon và kim loại cao hơn và hàm lượng hydro thấp hơn, kích thước hạt nhân đa thơm lớn hơn, chiều dài trung bình của các nhóm thế béo lớn ngắn hơn và ít mảnh mạch hở hợp nhất trực tiếp với hạt nhân thơm hơn.
Giai đoạn thứ hai có thể được mô tả là giai đoạn phát triển các ý tưởng vật lý về cấu trúc của nhựa đường và phân tích nguyên nhân khiến các loại nhựa đường có xu hướng liên kết với nhau. Thật vậy, lời giải thích về sự phụ thuộc của trọng lượng phân tử vào các điều kiện xác định (xem Bảng 2.5), cũng như sự phụ thuộc tuyến tính của nó vào kích thước của các hạt nhựa đường (Hình 1.5) đã trở nên khả thi trong khuôn khổ của những ý tưởng mới về chất lượng về Cấu trúc của Asphaltene
Năm 1961 T. Yen đã đề xuất cái gọi là mô hình ngăn xếp "từ tấm này sang tấm khác" về cấu trúc của nhựa đường. Mô hình này không dựa trên sự cần thiết phải tuân thủ các thông số cấu trúc được tính toán của thành phần nhựa đường, mà dựa trên khả năng cơ bản của sự định hướng song song mặt phẳng của các mảnh polyaromatic của các phân tử khác nhau. Sự liên kết của chúng là kết quả của các tương tác liên phân tử (π - π, chất cho-chất nhận, v.v.) xảy ra cùng với sự hình thành các cấu trúc xếp chồng nhiều lớp (thuật ngữ "xếp chồng" được sử dụng trong sinh học phân tử để biểu thị sự sắp xếp giống như ngăn xếp của các phân tử ở trên cái khác).
Cơm. 2.5. Mối tương quan giữa kích thước hạt của nhựa đường (D) và trọng lượng phân tử của chúng (M)
Theo mô hình Yen dựa trên dữ liệu nhiễu xạ tia X, asphalten có cấu trúc tinh thể và là cấu trúc xếp chồng có đường kính 0,9-1,7 nm từ 4-5 lớp cách nhau 0,36 nm. Kích thước của các cấu trúc xếp chồng dọc theo pháp tuyến với mặt phẳng của các đĩa thơm là 1,6–2,0 nm (Hình 2.6). Các đoạn thẳng cho thấy các mảnh đa nhân phẳng và các đoạn bị gãy cho thấy các mảnh phân tử bão hòa. Các mảnh đa nhân được đại diện bởi các hạt nhân tương đối nhỏ, thường không nhiều hơn bốn vòng. Trong số các mảnh aliphatic, phổ biến nhất là các nhóm alkyl ngắn C 1 -C 5, chủ yếu là metyl, nhưng cũng có những ankan phân nhánh thẳng chứa 10 nguyên tử carbon trở lên. Ngoài ra còn có cấu trúc bão hòa đa vòng trong phân tử CAB với 1-5 vòng ngưng tụ, chủ yếu là bicyclane.
Trong khuôn khổ của mô hình Jena, có thể dễ dàng giải thích sự phụ thuộc của trọng lượng phân tử của asphalten vào điều kiện cô lập và bản chất của dung môi nêu trên bằng một liên kết gợi ý một số cấp độ tổ chức cấu trúc của asphaltan: trạng thái phân tán phân tử (I), trong đó asphaltene ở dạng các lớp riêng biệt; trạng thái keo (II), là kết quả của sự hình thành các cấu trúc xếp chồng với các kích thước đặc trưng; trạng thái ổn định động học phân tán (III) phát sinh từ sự tập hợp của các cấu trúc xếp chồng và trạng thái không ổn định động học phân tán (IV) kèm theo kết tủa.
Cơm. 2.6. Mô hình cấu trúc Asphaltene theo Jen
Các mô hình cấu trúc gói của cấu trúc nhựa đường được nhiều nhà nghiên cứu hiện đại theo dõi. Unger F.G. bày tỏ quan điểm ban đầu về quá trình xuất hiện và tồn tại của CAB trong dầu mỏ. Theo ông, dầu và hệ thống dầu có chứa CAB là các dung dịch liên kết thuận từ không bền về mặt nhiệt động lực học. Lõi của các cộng sự của các dung dịch như vậy được hình thành bởi nhựa đường, trong đó các gốc tự do ổn định được định vị và các lớp solvat bao quanh lõi bao gồm các phân tử nhựa nghịch từ. Một số phân tử nhựa nghịch từ có khả năng chuyển sang trạng thái bộ ba kích thích và trải qua quá trình tán huyết. Do đó, nhựa là nguồn cung cấp asphalten tiềm năng, điều này giải thích theo L.G. dễ dàng chuyển đổi nhựa thành nhựa đường.
Do đó, tính mới của các ý tưởng được trình bày có liên quan đến việc khẳng định vai trò đặc biệt của các tương tác trao đổi để giải thích bản chất của CAB. Trái ngược với mô hình gói, ý tưởng về cấu trúc đối xứng tâm của hạt CAB đang được phát triển. Nó lần đầu tiên được đưa ra bởi D. Pfeiffer và R. Saal, người đã đề xuất một mô hình tĩnh về cấu trúc của đơn vị cấu trúc của nhựa đường. Theo đó, lõi của đơn vị cấu trúc được hình thành bởi các hydrocacbon đa vòng có trọng lượng phân tử cao và được bao quanh bởi các thành phần có mức độ thơm giảm dần. Neumann G. nhấn mạnh rằng sẽ có lợi về mặt năng lượng khi biến các nhóm phân cực bên trong đơn vị cấu trúc và các gốc hydrocacbon - ra bên ngoài, điều này phù hợp với quy tắc cân bằng phân cực theo Rehbinder.
Porphyrin là những ví dụ điển hình của các hợp chất phức hợp dầu mỏ bản địa. Porphyrin với vanadi làm tâm điểm (ở dạng vanadyl) hoặc niken (xem 11). Vanadylporphyrin dầu chủ yếu là chất tương đồng của hai chuỗi: porphyrin được thế alkyl với tổng số nguyên tử carbon khác nhau trong các nhóm thế bên của vòng porphin và porphyrin có thêm vòng cyclopentene. Các phức hợp porphyrin kim loại có trong bitum tự nhiên lên tới 1 mg/100 g và trong dầu có độ nhớt cao - lên tới 20 mg/100 g dầu. Trong nghiên cứu về bản chất của sự phân bố phức hợp porphyrin kim loại giữa các bộ phận cấu thành của SDS trong công việc bằng phương pháp chiết xuất và sắc ký gel, người ta thấy rằng 40% vanadylporphyrin tập trung ở dạng hạt phân tán (xấp xỉ bằng nhau trong thành phần của lõi và lớp solvat), phần còn lại của chúng và porphyrin niken được chứa trong môi trường phân tán.
Vanadylporphyrin trong thành phần của asphalten đóng góp đáng kể vào hoạt tính bề mặt của dầu, trong khi hoạt tính bề mặt nội tại của asphaltan lại thấp. Do đó, một nghiên cứu về dầu từ Bashkiria cho thấy sức căng bề mặt của dầu ở ranh giới với nước có tương quan chặt chẽ với hàm lượng vanadylporphyrin trong chúng, trong khi hệ số tương quan với hàm lượng asphalten trong chúng tương đối thấp (Hình 2.7).
Ở mức độ thấp hơn, ảnh hưởng của porphyrin kim loại đến cấu trúc phân tán của dầu và các điều kiện xảy ra sự chuyển pha trong hệ thống dầu đã được nghiên cứu. Có bằng chứng về tác động tiêu cực của chúng, cùng với các thành phần dị nguyên tử khác, đối với các quá trình xúc tác của quá trình lọc dầu. Ngoài ra, chúng sẽ ảnh hưởng mạnh mẽ đến động học và cơ chế chuyển pha trong SSS.
Cơm. 2.7. Các đường đẳng nhiệt của sức căng bề mặt a tại ranh giới với nước:
a - dung dịch benzen của nhựa đường: 1 - nhựa đường với porphyrin; 2-5 - nhựa đường dưới dạng porphyrin được loại bỏ sau một, năm, bảy, mười ba lần chiết tương ứng; b - dầu của Bashkiria
Các chất hữu cơ là một nhóm các hợp chất có chứa cacbon (ngoại trừ cacbua, cacbonat, oxit cacbon và xyanua). Cái tên "hợp chất hữu cơ" xuất hiện ở giai đoạn đầu trong quá trình phát triển hóa học và các nhà khoa học tự nói ... Wikipedia
Một trong những loại hợp chất hữu cơ quan trọng nhất. Chúng chứa nitơ. Chúng chứa các liên kết carbon-hydro và nitơ-carbon trong phân tử. Dầu chứa dị vòng pyridin chứa nitơ. Nitơ là một phần của protein, axit nucleic và ... ... Wikipedia
Các hợp chất organogermanium là các hợp chất cơ kim có chứa một liên kết carbon germani. Đôi khi chúng được gọi là bất kỳ hợp chất hữu cơ nào có chứa gecmani. Hợp chất hữu cơ đầu tiên tetraethylgermane là ... ... Wikipedia
Hợp chất silic hữu cơ là hợp chất trong phân tử có liên kết silic-cacbon trực tiếp. Các hợp chất silicon đôi khi được gọi là silicon, từ tên Latinh của silicon, silicium. Hợp chất silicon ... ... Wikipedia
Hợp chất hữu cơ, chất hữu cơ là nhóm hợp chất hoá học có chứa cacbon (không bao gồm cacbua, axit cacbonic, cacbonat, cacbon oxit và xyanua). Nội dung 1 Lịch sử 2 Lớp ... Wikipedia
Organometallic Compounds (MOCs) Các hợp chất hữu cơ mà trong phân tử của chúng có liên kết giữa một nguyên tử kim loại và một nguyên tử cacbon/các nguyên tử. Nội dung 1 Các loại hợp chất cơ kim 2 ... Wikipedia
Hợp chất halogen hữu cơ là hợp chất hữu cơ có chứa ít nhất một liên kết C Hal cacbon halogen. Các hợp chất halogen hữu cơ, tùy thuộc vào bản chất của halogen, được chia thành: Hợp chất flo hữu cơ; ... ... Wikipedia
Hợp chất cơ kim (MOC) là các hợp chất hữu cơ mà trong phân tử có liên kết giữa nguyên tử kim loại và nguyên tử cacbon/nguyên tử. Nội dung 1 Các loại hợp chất cơ kim 2 Phương pháp thu được ... Wikipedia
Các hợp chất hữu cơ trong đó có liên kết thiếc-cacbon có thể chứa cả thiếc hóa trị hai và thiếc hóa trị bốn. Nội dung 1 Phương pháp tổng hợp 2 Loại 3 ... Wikipedia
- (dị vòng) hợp chất hữu cơ chứa các chu kỳ, cùng với cacbon, còn bao gồm các nguyên tử của các nguyên tố khác. Chúng có thể được coi là các hợp chất cacbonic với các nhóm thế dị loại (dị nguyên tử) trong vòng. Hầu hết ... ... Wikipedia
Bằng cách nhấp vào nút "Tải xuống kho lưu trữ", bạn sẽ tải xuống tệp mình cần miễn phí.
Trước khi tải xuống tệp này, hãy nhớ những bài tiểu luận hay, kiểm soát, bài thi học kỳ, luận văn, bài báo và các tài liệu khác không có người nhận trên máy tính của bạn. Đây là công việc của bạn, nó nên tham gia vào sự phát triển của xã hội và mang lại lợi ích cho mọi người. Tìm những tác phẩm này và gửi chúng đến cơ sở tri thức.
Chúng tôi và tất cả các bạn sinh viên, nghiên cứu sinh, các nhà khoa học trẻ sử dụng nền tảng tri thức trong học tập và làm việc sẽ rất biết ơn các bạn.
Để tải xuống kho lưu trữ có tài liệu, hãy nhập số có năm chữ số vào trường bên dưới và nhấp vào nút "Tải xuống kho lưu trữ"
Tài liệu tương tự
Danh pháp của các dẫn xuất benzen, giống và phương pháp thu được, nguyên tắc và hướng sử dụng thực tế. Cấu trúc của benzen và tính thơm của nó. Quy tắc của Hückel và các tính năng của ứng dụng của nó. hợp chất thơm không benzen.
tóm tắt, thêm 05/08/2013
Hydrocacbon thơm: đặc điểm chung. Danh pháp và đồng phân, tính chất vật lý và hóa học của hiđrocacbon thơm. Cơ chế của các phản ứng thế điện di và thế ái nhân trong dãy thơm. Việc sử dụng arenes, độc tính của chúng.
tóm tắt, bổ sung ngày 11/12/2011
Ankan là hiđrocacbon no chỉ chứa liên kết cacbon đơn giản. Thu nhận ankan: phương pháp công nghiệp, nitrat hóa và oxy hóa. Hiđrocacbon có chứa liên kết đôi cacbon là anken hoặc hiđrocacbon etilen. hydrocacbon dien.
bài giảng, thêm 02/05/2009
Hợp chất không no có hai liên kết đôi trong phân tử là hiđrocacbon đien. Mối quan hệ giữa cấu trúc của hydrocacbon diene và tính chất của chúng. Các phương pháp sản xuất devinyl, isopren, cao su tổng hợp. Halogenua hữu cơ và phân loại của họ.
bài giảng, thêm 19/02/2009
Cấu tạo, danh pháp của anken. Hiđrocacbon không no mà phân tử chứa 1 liên kết đôi C-C. sự lai hóa của các obitan. Hình ảnh cấu trúc không gian của nguyên tử. Đồng phân không gian của bộ xương carbon. Tính chất vật lí của anken.
trình bày, thêm 06/08/2015
Phát triển ý tưởng về nguồn gốc hữu cơ của dầu. Hydrocacbon parafin, naphthenic và thơm. Áp suất bão hòa của dầu với khí. Nhiệt độ kết tinh, độ đục, đông đặc. Sự khác biệt về tính chất dầu trong bể chứa dầu.
hướng dẫn, thêm 02/05/2014
Khái niệm về ankan (hiđrocacbon no, parafin, hợp chất béo), danh pháp hợp lý và có hệ thống của chúng. Tính chất hóa học của ankan, phản ứng thế và phản ứng oxi hóa gốc. Thu nhận và thu hồi hiđrocacbon không no.
Liệu pháp thư tịch: 15 cuốn sách giúp bạn tìm lại chính mình
MỘT. Tolstoy "Bước qua những dày vò. Alexey Nikolaevich Tolstoy - Đi qua nỗi đau Tác phẩm Đi qua nỗi đau của tác giả
Tại sao khó bắt đầu và phải làm gì với nó