تحديد طبيعة بيئة محلول الأحماض والقلويات. تحديد طبيعة بيئة محلول الأحماض والقلويات باستخدام المؤشرات
الخواص الكيميائية للأكاسيد: القاعدية، المذبذبة، الحمضية
الأكاسيد هي مواد معقدة تتكون من عنصرين كيميائيين أحدهما الأكسجين ذو حالة الأكسدة (-2$).
الصيغة العامة للأكاسيد هي: $E_(m)O_n$، حيث $m$ هو عدد ذرات العنصر $E$، و $n$ هو عدد ذرات الأكسجين. يمكن أن تكون أكاسيد صعب(الرمال $SiO_2$، أنواع الكوارتز)، سائل(أكسيد الهيدروجين $H_2O$)، الغازي(أكاسيد الكربون: ثاني أكسيد الكربون $CO_2$ وغازات ثاني أكسيد الكربون $CO$). بناءً على خواصها الكيميائية، تنقسم الأكاسيد إلى مكونة للملح وغير مكونة للملح.
غير تشكيل الملحوهي أكاسيد لا تتفاعل مع القلويات أو الأحماض ولا تشكل أملاحًا. يوجد عدد قليل منها وتحتوي على مواد غير معدنية.
تشكيل الملحهذه هي الأكاسيد التي تتفاعل مع الأحماض أو القواعد لتكوين الملح والماء.
من بين الأكاسيد المكونة للملح هناك أكاسيد الأساسية، الحمضية، مذبذبة.
أكاسيد أساسية- هذه أكاسيد تتوافق مع القواعد. على سبيل المثال: $CaO$ يتوافق مع $Ca(OH)_2، وNa_2O إلى NaOH$.
التفاعلات النموذجية للأكاسيد الأساسية:
1. أكسيد أساسي + حمض → ملح + ماء (تفاعل التبادل):
$CaO+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2O$.
2. الأكسيد الأساسي + الأكسيد الحمضي → الملح (تفاعل مركب):
$MgO+SiO_2(→)↖(t)MgSiO_3$.
3. أكسيد أساسي + ماء ← قلوي (تفاعل مركب):
$K_2O+H_2O=2KOH$.
أكاسيد حمضية- هذه أكاسيد تتوافق مع الأحماض. هذه هي أكاسيد غير معدنية:
N2O5 يتوافق مع $HNO_3، SO_3 - H_2SO_4، CO_2 - H_2CO_3، P_2O_5 - H_3PO_4$، بالإضافة إلى أكاسيد المعادن ذات حالات الأكسدة العالية: $(Cr)↖(+6)O_3$ يتوافق مع $H_2CrO_4, (Mn_2)↖( +7 )O_7 — HMnO_4$.
تفاعلات أكسيد الحمض النموذجية:
1. أكسيد الحمض + القاعدة → ملح + ماء (تفاعل التبادل):
$SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O$.
2. أكسيد حمضي + أكسيد أساسي → ملح (تفاعل مركب):
$CaO+CO_2=CaCO_3$.
3. أكسيد الحمض + الماء → الحمض (تفاعل مركب):
$N_2O_5+H_2O=2HNO_3$.
هذا التفاعل ممكن فقط إذا كان أكسيد الحمض قابلاً للذوبان في الماء.
مذبذبتسمى الأكاسيد، والتي تظهر، حسب الظروف، خواص قاعدية أو حمضية. هذه هي $ZnO، Al_2O_3، Cr_2O_3، V_2O_5$. لا تتحد الأكاسيد الأمفوتيرية مباشرة مع الماء.
التفاعلات النموذجية للأكاسيد المذبذبة:
1. أكسيد مذبذب + حمض → ملح + ماء (تفاعل التبادل):
$ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O$.
2. أكسيد مذبذب + قاعدة → ملح + ماء أو مركب معقد:
$Al_2O_3+2NaOH+3H_2O(=2Na,)↙(\text"رباعي هيدروكسوألومينات الصوديوم")$
$Al_2O_3+2NaOH=(2NaAlO_2)↙(\text"ألومينات الصوديوم")+H_2O$.
موضوع الدرس: المهام الإبداعية في متغيرات GIA
مكان الدرس: الدرس العام في الصف التاسع (للتحضير لامتحان الدولة في الكيمياء).
مدة الدرس: (60 دقيقة).
محتوى الدرس:
ينقسم الدرس هيكليًا إلى 3 أجزاء، تتوافق مع الأسئلة الموجودة في خيارات GIA.
الحصول على المواد الغازية. التفاعلات النوعية للمواد الغازية (الأكسجين، الهيدروجين، ثاني أكسيد الكربون، الأمونيا) (أ14).
تحديد طبيعة بيئة محلول الأحماض والقلويات باستخدام المؤشرات. التفاعلات النوعية للأيونات الموجودة في المحلول (أيونات الكلوريد والكبريتات والكربونات وأيونات الأمونيوم) (أ14).
الخواص الكيميائية للمواد البسيطة. الخواص الكيميائية للمواد المعقدة. التفاعلات النوعية للأيونات في المحلول (أيونات الكلوريد، الكبريتات، الكربونات، أيونات الأمونيوم). الحصول على المواد الغازية. التفاعلات النوعية للمواد الغازية (الأكسجين، الهيدروجين، ثاني أكسيد الكربون) (C3).
خلال الدرس، يستخدم المعلم عرضًا تقديميًا متعدد الوسائط: "المهام الإبداعية في متغيرات GIA"، "احتياطات السلامة في دروس الكيمياء"، "المهام الإبداعية في متغيرات GIA" للجزء الثالث من الدرس.
الغرض من الدرس: إعداد طلاب الصف التاسع لامتحان الدولة في الكيمياء في قضايا محددة.الغرض من العمل: توحيد المعرفة حول خصائص المركبات غير العضوية من مختلف الفئات، حول التفاعلات النوعية للأيونات.تعميق معرفة الطلاب بالكيمياء وتنمية الاهتمام بالموضوع.
أهداف الدرس :
- تعميق وتنظيم وتوحيد،معرفة الطلاب بطرق إنتاج وجمع وخصائص الغازات المختلفة.
تطوير القدرة على التحليل والمقارنة والتعميم وإقامة علاقات السبب والنتيجة؛
تعريفك بمنهجية إكمال مهام متغيرات GIA حول هذا الموضوع؛
تطوير المهارات والقدرات للعمل مع الكواشف الكيميائية والمعدات الكيميائية؛
تعزيز تنمية المهارات اللازمة لتطبيق المعرفة في مواقف محددة؛
توسيع آفاق الطلاب، وزيادة الدافع للتعلم، والتنشئة الاجتماعية للطلاب من خلال الأنشطة المستقلة؛
مساعدة الطلاب على اكتساب خبرة حقيقية في حل المهام غير القياسية؛
تطوير المهارات التعليمية والتواصلية؛
تعزيز تنمية مهارات الأطفال في التقييم الذاتي والسيطرة على أنشطتهم؛
مساعدة الطلاب على الاستعداد للالتحاق بالتعليم الثانوي.
الأهداف للطلاب:
التعرف على أداء المهام الإبداعية في متغيرات GIA (A-14، C3)؛
تعلم كيفية حل المشكلات الإبداعية غير القياسية؛
ممارسة السيطرة والتحكم الذاتي في أنشطتك.
(يقرأ الطلاب).
نوع الدرس:
درس حول تحسين المعرفة والمهارات والقدرات (درس حول تكوين المهارات والقدرات، والتطبيق المستهدف لتلك المستفادة في متغيرات GIA)
درس تعميم وتنظيم المعرفة؛
مجموع.
أشكال العمل:
أمامي، جماعي، فردي، جماعي.
طرق ووسائل التدريس:العمل المستقل للطلاب الذي قاموا به في المنزل وفي الفصل ،العمل الفردي، والعمل الجماعي، والخبرة المعملية، والعمل على السبورة، باستخدام تكنولوجيا المعلومات والاتصالات، والنشرات والأشياء العالمية المجردة.
فعالية الدرس:
خلال الدرس، أنشأ المعلم الظروف لنشاط الطالب النشط، بما في ذلك النشاط الإبداعي.
معدات: البالونات، فقاعات الصابون، البطاقات الفردية، بطاقات المهام، الواجبات العملية، بطاقات الواجبات المنزلية، ورقة التأمل، اختبار "كيف تعلمت المادة؟"،جهاز كمبيوتر، جهاز عرض، شاشة،العروض التقديمية. الجداول: الذوبان، لون المؤشرات، تحديد الأيونات. الجداول على السبورة.
الكواشف: كربونات الصوديوم، كلوريد الصوديوم وكبريتات الصوديوم، حمض الهيدروكلوريك، نترات الفضة، كلوريد الباريوم، كربونات الكالسيوم، الماء، كلوريد الأمونيوم. المؤشرات: برتقال الميثيل، الفينول فثالين، عباد الشمس).
اختبار "مزاجنا"
( قبل الدرس، الطلاب مدعوون لأخذ مربعات من أي لون يريد الأطفال أن يأخذوها):
الأحمر - نشيط (جاهز للعمل).
الأصفر هو لون الفرح والمزاج الجيد.
الأزرق هو لون الهدوء والتوازن.
يشعر جرين بالملل، لكني آمل أن يتغير هذا المزاج.
البني – العزلة.
الأسود قاتم.
شعار الدرس: كلمات جوته: "لا يكفي أن تعرف، يجب عليك أيضًا أن تتقدم.
لا يكفي أن تريد، عليك أن تفعل ذلك."
خلال الفصول الدراسية:
تسخين:
مؤسس نظرية التفكك الإلكتروليتي (أرهينيوس).
تسمى عملية تحلل المنحل بالكهرباء إلى أيونات؟ (إد).
ما هي المواد التي تسمى الشوارد؟ (المواد التي تقوم محاليلها المائية أو مصهوراتها بتوصيل التيار الكهربائي).
تسمى الأيونات الموجبة الشحنة (كاتيونات).
تسمى الأيونات السالبة (الأنيونات).
عندما تتفكك القلويات تتشكل الأيونات (أيونات الهيدروكسيد).
اذكر شروط حدوث تفاعلات التبادل الأيوني (تكتمل تفاعلات التبادل الأيوني في ثلاث حالات: 1. نتيجة للتفاعل، يتكون راسب؛ 2. مادة أو ماء متفكك قليلاً؛ 3. مادة غازية تشكلت) (إجابات الطلاب).
عندما تنفصل الأحماض، تتشكل الأيونات (أيونات الهيدروجين).
الجزء الأول من الدرس.
الحصول على المواد الغازية. التفاعلات النوعية للمواد الغازية (الأكسجين، الهيدروجين، ثاني أكسيد الكربون، الأمونيا)
بحاجة إلى معرفة:
الخواص الفيزيائية والكيميائية للغازات (الهيدروجين، الأكسجين، ثاني أكسيد الكربون، الأمونيا).
طرق تجميع الغازات.
اسم وتشغيل أجهزة إنتاج الغازات
الطرق الرئيسية للحصول على الغازات في الصناعة والمختبرات
تحديد الغاز ( ردود الفعل النوعية) .
1. مجموعة متنوعة من الغازات. قم بتوزيع الغازات التي تعرفها على مجموعات (عمل فردي - يقوم الطلاب بإكمال المهمة على قطع منفصلة من الورق، ويتم تسجيل الإجابات على الشاشة، ويتم تنظيم الاختبارات المتبادلة، ويتم تقدير درجات الطلاب).
تتم طباعة صيغ المواد الغازية على أوراق وتوضع على السبورة مسبقًا:
يا 2 ، كو، ه 2 ،لا 2 ، شركة 2 ، ن 2 ، ن.ح. 3 ، ح 2 س، سي 2 ، حمض الهيدروكلوريك.
1) الغازات - مواد بسيطة؛
2) الغازات - الأكاسيد.
3) الغازات الملونة.
4) الغازات ذات الرائحة المميزة.
الجواب: 1) المواد البسيطة: ن 2 ، أو 2 ، ح 2 ,كل 2 .
2) أكاسيد: CO، CO 2 ،لا 2 .
3) الغازات الملونة: Cl 2 ،لا 2 .
4) الغازات ذات الرائحة المميزة: Cl 2 ،لا 2 ، ن.ح. 3 ، ح 2 S، حمض الهيدروكلوريك.
2. تحديد ما هو الغاز الذي يملأ الكرة. للقيام بذلك: احسب كثافة الهواء للغازات المعطاة لك.
يتم تعليق بالونات بألوان مختلفة على اللوحة الموجودة على ارتفاعات مختلفة. في غضون 5 دقائق، يجب على الطلاب تحديد الغاز الذي يملأ كل كرة من بين الغازات المذكورة صيغها أدناه: NH 3 ، شركة 2 ، ن 2 ، عن 2 .
نقوم بإنشاء مجموعات. تستقبل كل مجموعة غازها الخاص (كرة ذات لون مختلف، يتوافق مع لون الأسطوانات التي ينقل فيها الغاز المسال. على سبيل المثال، الأكسجين: الكرة زرقاء اللون)، والتي ستحدد المجموعة خصائصها. - ن 2 المجموعة الثانية - O 2 , المجموعة الثالثة - CO 2 , المجموعة الرابعة - نيو هامبشاير 3 . يقدم الطلاب أيضًا الإجابة: لماذا توجد الكرات على ارتفاعات مختلفة؟
3. الخبرة : لماذا تطير فقاعات الهواء إلى الأسفل؟ (مسدس مائي). الأطفال يعطون الجواب.
العمل في مجموعات:
4. اذكر الخواص الفيزيائية للغازات المعطاة لك. باختصار. (العمل في مجموعات).
الأكسجين-
الهيدروجين –
الأمونيا –
ثاني أكسيد الكربون -
5. أجب عن السؤال: ما هي طرق تجميع الغازات التي تعرفها؟ دعونا نلقي نظرة على الشريحة:
أجهزة تجميع الغازات.2) ما هي الغازات التي يمكن جمعها؟الجهاز في الشكل 1 و 2؟
وهي أخف من الهواء 1، وأثقل - 2.
3) ما هي الغازات التي يمكن تجميعها بالجهاز في الشكل 3؟
غازات غير قابلة للذوبان في الماء.
4) ما رقم الجهاز الذي ستستخدمه للاستلام؟
المجموعة 1 - الهيدروجين؟ 2- الأكسجين ؟
عن 
نحن نعمل على هذه القضية وفقًا لتعليمات مفتشية الدولة:
أ) الأمونيا ب) الأكسجين
ج) ثاني أكسيد الكربون د) كبريتيد الهيدروجين
ما إنتاج الغاز الموضح في الشكل؟
أ) الأمونيا ب) الأكسجين
ج) ثاني أكسيد الكربون د) الهيدروجين
6 . سنعمل على إيجاد طرق مختبرية وصناعية لإنتاج الغازات المتعلقة بـ GIA: (حسب النشرة، الجدول 1.)
ل 
ما هو نوع الغاز الذي يحصلون عليه؟
أ) الأمونيا ب) الأكسجين
ج) ثاني أكسيد الكربون د) الهيدروجين
ما الغاز الذي تحصل عليه؟
أ) الأمونيا
ب) الأكسجين
ب) ثاني أكسيد الكربون
د) الهيدروجين
ما الغاز الذي تحصل عليه؟
أ) الأمونيا
ب) الأكسجين
ب) ثاني أكسيد الكربون
د) الهيدروجين
ما الغاز الذي تحصل عليه؟
أ) الأمونيا ب) الأكسجين ج) ثاني أكسيد الكربون د) الهيدروجين
ما الغاز الذي تحصل عليه؟
أ) الأمونيا ب) الأكسجين
ب) ثاني أكسيد الكربوند) الهيدروجين
7 كيف نميز الغازات عن بعضها البعض؟
ما هو الغاز الذي يتم تحديده؟
أ) الأمونيا ب) الأكسجين
ج) ثاني أكسيد الكربون د) الهيدروجين
ما هو الغاز الذي تمتلئ به البالونات؟
أ) كبريتيد الهيدروجين ب) الأكسجين
ج) ثاني أكسيد الكربون د) الهيدروجين
ما هو الغاز الذي يتم نقله؟
أ) الأمونيا ب) الأكسجين
ج) ثاني أكسيد الكربون د) الهيدروجين
كانت السمة المميزة للمهام A14 2012 هي الأسئلة المتعلقة بالرسومات.
وبالتالي، في مهام GIA هناك الأسئلة التالية حول الرسومات:
ما هو الغاز الذي يتم جمعه؟ (طرق الجمع)
ما الغاز الذي تحصل عليه؟ (طرق الحصول عليها)
ما هو الغاز الذي يتم تحديده؟ (تعريف)
عرض تقديمي
2.الجزء الثاني من الدرس.
تحديد طبيعة بيئة محلول الأحماض والقلويات باستخدام المؤشرات.
التفاعلات النوعية للأيونات في المحلول (أيونات الكلوريد والكبريتات والكربونات وأيونات الأمونيوم.
قواعد السلامة (عرض).
1. الخبرة المعملية.
احتياطات السلامة في دروس الكيمياء (عرض الوسائط المتعددة)
في مجموعات، حدد المواد المعطاة لك.
مجموعة 1
حمض الهيدروكلوريك) ، القلويات (هيدروكسيد الصوديوم) و الماء (ح 2 يا). باستخدام المواد المعطاة (الميثيل البرتقالي)، حدد أنبوب الاختبار الذي يحتوي على كل مادة.
المجموعة 2
المجموعة 3
الملحق 1.2 (للمجموعة 1-3)
العمل العملي رقم 1
أهداف الدرس:
المعدات: لوح، طباشير، طاولة "تحديد طبيعة محلول الأحماض والقلويات باستخدام المؤشرات"، "جدول ذوبان الأحماض والقواعد والأملاح في الماء"، حامل بأنابيب اختبار، مصباح كحول، أعواد ثقاب، حامل لأنابيب الاختبار.
الكواشف: المحاليل: هيدروكسيد الصوديوم، حمض الهيدروكلوريك، الماء، مؤشر - ميثيل برتقالي.
مجموعة 1
تحتوي ثلاثة أنابيب اختبار تحت الأرقام على محاليل: الأحماض (حمض الهيدروكلوريك) ، القلويات (هيدروكسيد الصوديوم) و الماء (ح 2 يا). باستخدام المواد المؤشرة المعطاة (برتقال الميثيل، الفينول فثالين، عباد الشمس)، حدد أنبوب الاختبار الذي يحتوي على كل مادة.
تعليمات الاستخدام.
المهمة: ثلاثة أنابيب اختبار مرقمة (1، 2، 3) تحتوي على المواد التالية: الأحماض (حمض الهيدروكلوريك) ، القلويات (هيدروكسيد الصوديوم) و الماء (ح 2 يا).
باستخدام التفاعلات المميزة، تعرف على أنبوب الاختبار الذي يحتوي على هذه المواد.
إجراء التجارب 1، 2، 3.
صب 2 - 3 مل من المحلول في أنبوب الاختبار رقم 1 وأضف 1 - 2 قطرة من محلول مؤشر الميثيل البرتقالي، عباد الشمس، الفينول فثالين، كيف تغير لون المحلول؟
صب محلول مؤشر الميثيل البرتقالي، عباد الشمس، الفينول فثالين في أنبوب الاختبار رقم 2.
ماذا تلاحظ؟
صب محلول مؤشر الميثيل البرتقالي، عباد الشمس، الفينول فثالين في أنبوب الاختبار رقم 3.
ماذا تلاحظ؟
3. املأ الجدول.
قم بتدوين الملاحظات الضرورية في دفتر الملاحظات الخاص بك، ثم قم بالتعبير عن الاستنتاج (يتحدث أحد الطلاب من المجموعة). انظر ملحق النشرات 1.2.
تغيير اللونفي بيئة حمضية
تغير اللون في البيئة القلوية
العمل العملي رقم 1
الموضوع: ردود الفعل النوعية على الأيونات.
الغرض من العمل: استخدام التفاعلات المميزة للتعرف على المواد غير العضوية.
تحسين المهارات في إجراء التجارب الكيميائية.
التأكد عملياً من شروط إجراء تفاعلات التبادل الأيوني.
أهداف الدرس:
التعليمية: بمساعدة تجربة كيميائية، تعزيز معارف ومهارات وقدرات الطلاب في قسم "نظرية التفكك الكهربائي" (التفاعلات المميزة للمواد غير العضوية).
تنموي: تعزيز تنمية التفكير (التحليل والمقارنة وإبراز الشيء الرئيسي وإقامة علاقات السبب والنتيجة) وتنمية الاهتمامات المعرفية.
التعليمية: تعزيز تكوين الصفات الشخصية (المسؤولية، الجماعية، المبادرة).
نوع الدرس: تطبيق المعرفة والمهارات والقدرات في الممارسة العملية.
نوع الدرس: عمل عملي.
طرق التدريس: التحليلية، المقارنة، التعميم، التصنيف.
المجموعة 2
تحتوي ثلاثة أنابيب اختبار بأرقام على محاليل: كربونات الصوديوم، وكلوريد الصوديوم، وكبريتات الصوديوم. باستخدام المواد المعطاة (حمض الهيدروكلوريك، نترات الفضة، كلوريد الباريوم)، حدد أنبوب الاختبار الذي يحتوي على كل مادة.
تعليمات الاستخدام.
لإجراء هذه التجربة، قم بتقسيم محتويات كل أنبوب اختبار مرقم إلى ثلاث عينات.
تقدم:
جدول لتسجيل إنجاز العمل في النموذج:
ماذا تلاحظ؟
ماذا تلاحظ؟
ماذا تلاحظ؟
اكتب معادلة التفاعل بالصورة الجزيئية، والأيونية الكاملة، والأيونية المخفضة.
3. املأ الجدول.
4. ارسم نتيجة عامة. اكتب نتائج الجزء التجريبي من العمل في جدول التقرير. عند إعداد تقرير، استخدم §§ 2،3،4.
قم بتدوين الملاحظات اللازمة
العمل العملي رقم 1
الموضوع: ردود الفعل النوعية على الأيونات.
الغرض من العمل: استخدام التفاعلات المميزة للتعرف على المواد غير العضوية.
تحسين المهارات في إجراء التجارب الكيميائية.
التأكد عملياً من شروط إجراء تفاعلات التبادل الأيوني.
أهداف الدرس:
التعليمية: بمساعدة تجربة كيميائية، تعزيز معارف ومهارات وقدرات الطلاب في القسم: "نظرية التفكك الكهربائي" (التفاعلات المميزة للمواد غير العضوية).
تنموي: تعزيز تنمية التفكير (التحليل والمقارنة وإبراز الشيء الرئيسي وإقامة علاقات السبب والنتيجة) وتنمية الاهتمامات المعرفية.
التعليمية: تعزيز تكوين الصفات الشخصية (المسؤولية، الجماعية، المبادرة).
نوع الدرس: تطبيق المعرفة والمهارات والقدرات في الممارسة العملية.
نوع الدرس: عمل عملي.
طرق التدريس: التحليلية، المقارنة، التعميم، التصنيف.
المعدات: لوح، طباشير، جدول ذوبان الأحماض والقواعد والأملاح في الماء، رف مع أنابيب الاختبار، مصباح الكحول، أعواد الثقاب، حامل أنبوب الاختبار.
الكواشف: المحاليل: حمض الهيدروكلوريك، ماء، مؤشر - نترات الفضة، كربونات الكالسيوم، كربونات الصوديوم وكلوريد الصوديوم، حمض الهيدروكلوريك، كلوريد الأمونيوم.
المجموعة 3
تحتوي ثلاثة أنابيب اختبار مرقمة على مواد صلبة: كربونات الكالسيوم، وكلوريد الأمونيوم، وكلوريد الصوديوم. باستخدام المواد المعطاة (حمض الهيدروكلوريك، نترات الفضة، هيدروكسيد الصوديوم)، حدد أنبوب الاختبار الذي يحتوي على كل مادة.
تعليمات الاستخدام.
لإجراء هذه التجربة، قم بتقسيم محتويات كل أنبوب اختبار مرقم إلى ثلاث عينات.
تقدم:
1. جدول لتسجيل إنجاز العمل في النموذج:
2. قم بإجراء التجارب 1، 2، 3.صب محلول نترات الفضة في أنبوب الاختبار رقم 1.
ماذا تلاحظ؟
اكتب معادلة التفاعل بالصورة الجزيئية، والأيونية الكاملة، والأيونية المخفضة.
صب محلول حمض الهيدروكلوريك في أنبوب الاختبار رقم 2.
ماذا تلاحظ؟
اكتب معادلة التفاعل بالصورة الجزيئية، والأيونية الكاملة، والأيونية المخفضة.
صب محلول هيدروكسيد الصوديوم في أنبوب الاختبار رقم 3.
ماذا تلاحظ؟
اكتب معادلة التفاعل بالصورة الجزيئية، والأيونية الكاملة، والأيونية المخفضة.
3. املأ الجدول.
4. ارسم نتيجة عامة. اكتب نتائج الجزء التجريبي من العمل في جدول التقرير. عند إعداد تقرير، استخدم §§ 2،3،4.
قم بتدوين الملاحظات اللازمةفي دفتر الملاحظات يتم التعبير عن الاستنتاج. (يتحدث أحد الطلاب من المجموعة). انظر ملحق النشرات 1.2.
3. الجزء الثالث من الدرس
الخواص الكيميائية للمواد البسيطة. الخواص الكيميائية للمواد المعقدة.
التفاعلات النوعية للأيونات في المحلول (أيونات الكلوريد، الكبريتات، الكربونات، أيونات الأمونيوم).
الحصول على المواد الغازية.
التفاعلات النوعية للمواد الغازية (الأكسجين، الهيدروجين، ثاني أكسيد الكربون، الأمونيا)
المهام الإبداعية، المهمة ج 3, المهام صعبة.
3. يُطلب من كل مجموعة حل مشكلة واحدة مشتركة. المجموعة تقرر معًا. الحل مكتوب على السبورة .
3.1 : تذكر حكاية بافيل بازوف الخيالية "عشيقة جبل النحاس" حجر زينة جميل - الملكيت، تُصنع منه المزهريات والصناديق والمجوهرات. الصيغة الكيميائية للملكيت (CUOH) 2 شركة 3 . أثناء التحلل الحراري للملكيت، يتم تشكيل ثلاث مواد معقدة: واحدة صلبة سوداء واثنتان غازية. وعندما تمر إحدى المواد الغازية الناتجة خلال ماء الجير تصبح غائمة بسبب تكون الرواسب.
اكتب الصيغة الكيميائية واسم الراسب الناتج. اكتب معادلتين جزيئيتين للتفاعلات التي تمت.
إجابة:ر 0
(النحاس) 2 شركة 3 → 2CuO + CO 2 +ح 2 يا
الملكيت
شركة 2 +كا(يا) 2 → كربونات الكالسيوم 3 ↓+ح 2 يا
يستخدم هذا التفاعل للكشف عن أول أكسيد الكربون (رابعا).
3.2: المادة X 1 يتم الحصول عليها عن طريق تفاعل الألومنيوم مع مسحوق أصفر. عندما يؤثر الماء على X 1 ينطلق غاز سام برائحة البيض الفاسد. يحترق هذا الغاز ليشكل المادة X 2 مع رائحة نفاذة. تعريف X 1 هُم 2. اكتب معادلات التفاعلات التي تحدث. أشر إلى الكتلة المولية للمادة X 2.
إجابة:
2Al +3S → آل 2 س 3
آل 2 س 3 + 6 ن 2 عن→ 3H 2 S + 2Al(OH) 3
2 ح 2 س + 3 يا 2 → 2 لذا 2 + 2 ساعة 2 عن
آل 2 س 3 - العاشر 1 , لذا 2 - العاشر 2 م (لذا 2 ) = 64 جم/مول
يتم إجراء جميع التجارب على كبريتيد الهيدروجين في غطاء الدخان!
3.3: لتحديد التركيب النوعي للمادة، تم إعطاء الطلاب ملحًا معدنيًا، كان 1 كجم منه في عام 1854 يكلف 270 مرة أكثر من الفضة، وفي المنتصفالعشرينلقد تم بالفعل استخدام القرن على نطاق واسع لتصنيع الهياكل المعدنية الخفيفة. بعد إذابة بلورات الملح المعطى في الماء، سكب الطلاب المحلول الصافي الناتج في أنبوبي اختبار.
وأضيفت بضع قطرات من محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى إحداهما، فتكون راسب أبيض يشبه الهلام. تمت إضافة بضع قطرات من محلول كلوريد الباريوم إلى أنبوب اختبار آخر يحتوي على محلول ملحي، فتكون راسبًا أبيض اللون يشبه الحليب.
اكتب الصيغة الكيميائية واسم الملح المعطى. قم بإنشاء معادلتين للتفاعلات التي تمت أثناء عملية التعرف عليها.
إجابة:
آل 2 (لذا 4 ) 3 +6NaOH → 3Na 2 لذا 4 +2آل (أوه) 3 ↓ يشبه الهلامأبيضالرواسب
آل 2 ( لذا 4 ) 3 + 3 BaCl 2 → 3 باسو 4 ↓+ 2 AlCl 3
رواسب بيضاء حليبية
تلخيص الدرس. انعكاس. وضع العلامات.
كتلة عاكسة التقييم
دعونا نحلل عملك في مجموعات. تُعطى الكلمة لقائد كل مجموعة.
ما هي الأسئلة التي قمنا بتغطيتها في الفصل اليوم؟
أي من هذه الأسئلة وجدتها الأكثر صعوبة؟
امتحان الملحق 3
كيف تعلمت المادة؟
العمل في المنزل (يتم طباعة الواجب لكل طالب)
المهمة رقم 1.
ولإجراء التجارب، أُعطي الباحثون مادة عبارة عن بلورات صفراء غير قابلة للذوبان في الماء. ومن المعروف أن هذه المادة تستخدم في صنع أعواد الثقاب وفلكنة المطاط. نتيجة تفاعل المادة المنطلقة مع حامض الكبريتيك المركز عند تسخينها يتكون أكسيد غازي وماء. وعندما يتم تمرير الأكسيد الناتج في محلول هيدروكسيد الباريوم، يتكون راسب أبيض، والذي يذوب مع مرور الغاز.
اكتب الصيغة الكيميائية وقم بتسمية الملح الذي تم الحصول عليه نتيجة التجربة الثانية. اكتب معادلتين للتفاعل الجزيئي تتوافقان مع التجارب التي أجراها الطلاب أثناء استكشاف الملح.
ر 0
ق+2ح 2 لذا 4 = 3SO 2 + 2 ساعة 2 يا
لذا 2 +با(OH) 2 = باسو 4 ↓ + 2 ساعة 2 يا
كبريتات الباريوم
(في نهاية الدرس، يُطلب من الطلاب الذين يريدون تغيير المربع إلى مربع بلون مختلف أن يفعلوا ذلك. اختبار "مزاجنا").
المرفق 1.
طاولة. تحديد ايون
نتيجة رد الفعل
ح +
المؤشرات
تغيير اللون
حج+
Cl -
الرواسب البيضاء
معش 2+
أوه -
س 2-
الرواسب الزرقاء
الرواسب السوداء
تلوين اللهب باللون الأزرق والأخضر
الحديد 2+
أوه -
رواسب خضراء تتحول إلى اللون البني مع مرور الوقت
الحديد 3+
أوه -
الرواسب البنية
الزنك 2+
أوه -
س 2-
راسب أبيض إذا كان زائداأوه - يذوب
الرواسب البيضاء
آل 3+
أوه -
راسب هلامي أبيض اللون عند كثرتهأوه - يذوب
ن.ح. 4 +
أوه -
رائحة الأمونيا
با 2+
لذا 4 2-
الرواسب البيضاء
تلوين اللهب باللون الأصفر والأخضر
كاليفورنيا 2+
شركة 3 2-
الرواسب البيضاء
تلوين لهب الطوب باللون الأحمر
نا +
لون اللهب أصفر
ك +
لون اللهب أرجواني (من خلال زجاج الكوبالت)
Cl -
اي جي +
الرواسب البيضاء
ح 2 لذا 4 *
إطلاق غاز عديم اللون ذو رائحة نفاذة (حمض الهيدروكلوريك)
ر -
اي جي +
ح 2 لذا 4 *
الرواسب الصفراء
اختيارلذا 2 ور 2 (اللون البني)
أنا -
اي جي +
ح 2 لذا 4 +
راسب أصفر
اختيارح 2 سوأنا 2 (أرجواني)
لذا 3 2-
ح +
اختيارلذا 2 - غاز ذو رائحة نفاذة يبيض محلول الفوكسين والحبر البنفسجي
شركة 3 2-
ح +
انبعاث غاز عديم الرائحة يسبب التعكر في ماء الجير
الفصل 3 سجع -
ح 2 لذا 4
رائحة حمض الخليك
لا 3 -
ح 2 لذا 4 (مختصر) والنحاس
إطلاق الغاز البني
لذا 4 2-
با 2+
الرواسب البيضاء
ص.ب. 4 3-
اي جي +
راسب أصفر
أوه -
المؤشرات
تغيير لون المؤشرات
الملحق 2.
العمل العملي رقم 1
الموضوع: ردود الفعل النوعية على الأيونات.
الغرض من العمل: استخدام التفاعلات المميزة للتعرف على المواد غير العضوية.
تحسين المهارات في إجراء التجارب الكيميائية.
التأكد عملياً من شروط إجراء تفاعلات التبادل الأيوني.
أهداف الدرس:
التعليمية: بمساعدة تجربة كيميائية، تعزيز معارف ومهارات وقدرات الطلاب في قسم "نظرية التفكك الكهربائي" (التفاعلات المميزة للمواد غير العضوية).
تنموي: تعزيز تنمية التفكير (التحليل والمقارنة وإبراز الشيء الرئيسي وإقامة علاقات السبب والنتيجة) وتنمية الاهتمامات المعرفية.
التعليمية: تعزيز تكوين الصفات الشخصية (المسؤولية، الجماعية، المبادرة).
نوع الدرس: تطبيق المعرفة والمهارات والقدرات في الممارسة العملية.
نوع الدرس: عمل عملي.
طرق التدريس: التحليلية، المقارنة، التعميم، التصنيف.
المعدات: لوح، طباشير، جدول ذوبان الأحماض والقواعد والأملاح في الماء، رف مع أنابيب الاختبار، مصباح الكحول، أعواد الثقاب، حامل أنبوب الاختبار.
الكواشف: كربونات الصوديوم، كلوريد الصوديوم وكبريتات الصوديوم، حمض الهيدروكلوريك، نترات الفضة، كلوريد الباريوم.
المجموعة 2
تحتوي ثلاثة أنابيب اختبار بأرقام على محاليل: كربونات الصوديوم، وكلوريد الصوديوم، وكبريتات الصوديوم. باستخدام المواد المعطاة (حمض الهيدروكلوريك، نترات الفضة، كلوريد الباريوم)، حدد أنبوب الاختبار الذي يحتوي على كل مادة.
تعليمات الاستخدام.
لإجراء هذه التجربة، قم بتقسيم محتويات كل أنبوب اختبار مرقم إلى ثلاث عينات.
تقدم:
جدول لتسجيل إنجاز العمل في النموذج:
صب محلول كلوريد الباريوم في أنبوب الاختبار رقم 1.
ماذا تلاحظ؟
اكتب معادلة التفاعل بالصيغة الجزيئية والأيونية الكاملة والأيونية المختصرة.
صب محلول حمض الهيدروكلوريك في أنبوب الاختبار رقم 2.
ماذا تلاحظ؟
اكتب معادلة التفاعل بالصورة الجزيئية، والأيونية الكاملة، والأيونية المخفضة.
صب محلول نترات الفضة في أنبوب الاختبار رقم 3.
ماذا تلاحظ؟
اكتب معادلة التفاعل بالصورة الجزيئية، والأيونية الكاملة، والأيونية المخفضة.
3. املأ الجدول.
4. ارسم نتيجة عامة. اكتب نتائج الجزء التجريبي من العمل في جدول التقرير. عند إعداد تقرير، استخدم §§ 2،3،4.
قم بتدوين الملاحظات اللازمة في دفتر الملاحظات يتم التعبير عن الاستنتاج. (يتحدث أحد الطلاب من المجموعة).
الملحق 3
امتحان
كيف تعلمت المادة؟
1. تلقى معرفة قوية، أتقن جميع المواد 9-10 نقاط
2. إتقان المادة جزئياً 7-8 نقاط
3. لم أفهم الكثير، وما زلت بحاجة للعمل 4-6 نقاط
4. ما هي الدرجة التي تمنحها لنفسك للمشاركة في المجموعات؟ (امنح نفسك هذا التصنيف هنا).
كيميائيا، يمكن تحديد الرقم الهيدروجيني للمحلول باستخدام المؤشرات الحمضية القاعدية.
المؤشرات الحمضية القاعدية هي مواد عضوية يعتمد لونها على حموضة الوسط.
المؤشرات الأكثر شيوعًا هي عباد الشمس وبرتقال الميثيل والفينول فثالين. يتحول لون عباد الشمس إلى اللون الأحمر في البيئة الحمضية والأزرق في البيئة القلوية. الفينول فثالين عديم اللون في البيئة الحمضية، لكنه يتحول إلى اللون القرمزي في البيئة القلوية. يتحول الميثيل البرتقالي إلى اللون الأحمر في البيئة الحمضية، والأصفر في البيئة القلوية.
في الممارسة المخبرية، غالبًا ما يتم خلط عدد من المؤشرات، ويتم اختيارها بحيث يتغير لون الخليط على نطاق واسع من قيم الأس الهيدروجيني. بمساعدتهم، يمكنك تحديد الرقم الهيدروجيني للحل بدقة واحدة. وتسمى هذه الخلائط مؤشرات عالمية.
هناك أجهزة خاصة - أجهزة قياس الأس الهيدروجيني، والتي يمكنك من خلالها تحديد الرقم الهيدروجيني للحلول في النطاق من 0 إلى 14 بدقة 0.01 وحدة أس هيدروجينية.
التحلل المائي للأملاح
عندما تذوب بعض الأملاح في الماء، يختل توازن عملية تفكك الماء، وبالتالي يتغير الرقم الهيدروجيني للبيئة. وذلك لأن الأملاح تتفاعل مع الماء.
التحلل المائي للأملاح – تفاعل التبادل الكيميائي لأيونات الملح الذائبة مع الماء، مما يؤدي إلى تكوين منتجات ضعيفة التفكك (جزيئات الأحماض أو القواعد الضعيفة، أنيونات الأملاح الحمضية أو كاتيونات الأملاح الأساسية) ويصاحبها تغير في الرقم الهيدروجيني للوسط.
دعونا نفكر في عملية التحلل المائي اعتمادًا على طبيعة القواعد والأحماض التي يتكون منها الملح.
الأملاح التي تتكون من الأحماض القوية والقواعد القوية (NaCl، kno3، Na2so4، إلخ).
دعنا نقولأنه عندما يتفاعل كلوريد الصوديوم مع الماء، يحدث تفاعل تحلل مائي لتكوين حمض وقاعدة:
كلوريد الصوديوم + H2O ↔ NaOH + حمض الهيدروكلوريك
وللحصول على فكرة صحيحة عن طبيعة هذا التفاعل، دعونا نكتب معادلة التفاعل على الصورة الأيونية، مع الأخذ في الاعتبار أن المركب الوحيد ضعيف التفكك في هذا النظام هو الماء:
Na + + Cl - + HOH ↔ Na + + OH - + H + + Cl -
عند إلغاء الأيونات المتطابقة من الجانبين الأيسر والأيمن للمعادلة، تبقى معادلة تفكك الماء:
ح 2 يا ↔ ح + + أوه -
كما ترون، لا يوجد أيونات H+ أو OH- زائدة في المحلول مقارنة بمحتواها في الماء. بالإضافة إلى ذلك، لا يتم تشكيل أي مركبات أخرى ضعيفة التفكك أو قليلة الذوبان. ومن هذا نستنتج أن الأملاح التي تتكون من الأحماض والقواعد القوية لا تخضع للتحلل المائي، وتفاعل محاليل هذه الأملاح هو نفسه كما هو الحال في الماء، متعادل (الرقم الهيدروجيني = 7).
عند تكوين المعادلات الجزيئية الأيونية لتفاعلات التحلل المائي، من الضروري:
1) اكتب معادلة تفكك الملح.
2) تحديد طبيعة الكاتيون والأنيون (ابحث عن الكاتيون في قاعدة ضعيفة أو أنيون الحمض الضعيف)؛
3) اكتب المعادلة الجزيئية الأيونية للتفاعل، مع الأخذ في الاعتبار أن الماء إلكتروليت ضعيف وأن مجموع الشحنات يجب أن يكون هو نفسه في طرفي المعادلة.
أملاح تتكون من حمض ضعيف وقاعدة قوية
(نا 2 شركة 3 ، ك 2 س، تش 3 COONa و إلخ. .)
خذ بعين الاعتبار تفاعل التحلل المائي لخلات الصوديوم. يتحلل هذا الملح في المحلول إلى أيونات: CH 3 COONa ↔ CH 3 COO - + Na + ;
Na + هو كاتيون قاعدة قوية، CH 3 COO - هو أنيون حمض ضعيف.
لا تستطيع كاتيونات Na + ربط أيونات الماء، لأن NaOH، وهو قاعدة قوية، يتحلل تمامًا إلى أيونات. أنيونات حمض الأسيتيك الضعيف CH 3 COO - تربط أيونات الهيدروجين لتكوين حمض الأسيتيك المنفصل قليلاً:
CH 3 COO - + HON ↔ CH 3 COOH + OH -
يمكن ملاحظة أنه نتيجة للتحلل المائي لـ CH 3 COONa، تم تكوين فائض من أيونات الهيدروكسيد في المحلول، وأصبح تفاعل الوسط قلويًا (الرقم الهيدروجيني > 7).
وهكذا يمكننا أن نستنتج ذلك الأملاح التي تتكون من حمض ضعيف وقاعدة قوية تتحلل عند الأنيون ( ان ن - ). في هذه الحالة، تربط أنيونات الملح أيونات H + ، وتتراكم أيونات OH في المحلول - مما يسبب بيئة قلوية (الرقم الهيدروجيني> 7):
An n - + HOH ↔ Han (n -1)- + OH - , (عند n=1 HAn يتكون - حمض ضعيف).
يتم التحلل المائي للأملاح المتكونة من الأحماض الضعيفة ثنائية والتريباسيك والقواعد القوية بشكل تدريجي
دعونا ننظر في التحلل المائي لكبريتيد البوتاسيوم. ينفصل K 2 S في المحلول:
ك 2 ق ↔ 2 ك + + س 2- ;
K + هو كاتيون قاعدة قوية، S 2 هو أنيون حمض ضعيف.
لا تشارك كاتيونات البوتاسيوم في تفاعل التحلل المائي، فقط أنيونات الهيدروكبريتيد الضعيفة تتفاعل مع الماء. في هذا التفاعل، الخطوة الأولى هي تكوين أيونات H2S ضعيفة التفكك، والخطوة الثانية هي تكوين حمض ضعيف H2S:
المرحلة الأولى: S 2- + HOH ↔ HS - + OH - ;
المرحلة الثانية: HS - + HOH ↔ H 2 S + OH - .
إن أيونات OH المتكونة في المرحلة الأولى من التحلل المائي تقلل بشكل كبير من احتمالية التحلل المائي في المرحلة التالية. ونتيجة لذلك، فإن العملية التي تحدث فقط في المرحلة الأولى عادة ما تكون ذات أهمية عملية، والتي، كقاعدة عامة، تقتصر على تقييم التحلل المائي للأملاح في الظروف العادية.
اعتمادًا على أي من أيونات H + أو OH - الزائدة في المحلول المائي، يتم تمييز الأنواع (الأحرف) التالية من وسائط المحلول:
1) الحامض
2) القلوية
3) محايدة
في الطبيعة الحمضية للبيئةيحتوي المحلول على فائض من كاتيونات الهيدروجين H +، وتركيز أيونات الهيدروكسيد قريب من الصفر.
في بيئة قلويةهناك فائض من أيونات الهيدروكسيد OH - في المحلول، وتركيز الكاتيونات H + قريب من الصفر.
في بيئة محايدةالحل، تركيزات H + و OH - الأيونات متساوية مع بعضها البعض وتساوي عمليا الصفر (0.0000001 مول / لتر).
هناك بعض المواد العضوية التي يتغير لونها حسب طبيعة البيئة. وتستخدم هذه الظاهرة على نطاق واسع في الكيمياء. بعض المؤشرات الأكثر شيوعًا هي عباد الشمس والفينول فثالين وبرتقال الميثيل (برتقال الميثيل). ويعرض لون هذه المواد حسب طبيعة البيئة في الجدول التالي:
لون المؤشر |
|||
مؤشر |
في بيئة محايدة |
في بيئة حمضية |
في بيئة قلوية |
| عباد الشمس | البنفسجي | أحمر
|
أزرق
|
| الفينول فثالين | عديم اللون | عديم اللون | قرمزي
|
| ميتيل برتقالي (ميتيل برتقالي) |
البرتقالي
|
لون القرنفل
|
أصفر
|
كما ترون، فإن الخاصية المحددة للفينول فثالين هي أن هذا المؤشر لا يسمح بالتمييز بين البيئات المحايدة والحمضية - في كلا البيئتين لا يتم تلوينه بأي شكل من الأشكال. هذه الخاصية هي بلا شك عيب، ومع ذلك، يتم استخدام الفينول فثالين على نطاق واسع بسبب حساسيته الاستثنائية حتى لو كانت هناك زيادة طفيفة في أيونات OH.
من الواضح أنه باستخدام المؤشرات يمكنك التمييز بين الأحماض والقلويات والماء المقطر عن بعضها البعض. ومع ذلك، يجب أن نتذكر أنه يمكن ملاحظة البيئات الحمضية والقلوية والمحايدة ليس فقط في محاليل الأحماض والقلويات والماء المقطر. يمكن أيضًا أن تختلف بيئة المحلول في المحاليل الملحية اعتمادًا على علاقتها بالتحلل المائي.
على سبيل المثال، يمكن تمييز محلول كبريتيت الصوديوم عن محلول كبريتات الصوديوم باستخدام الفينول فثالين. كبريتيت الصوديوم هو ملح يتكون من قاعدة قوية وحمض ضعيف، لذلك فإن محاليله سيكون لها تفاعل قلوي. سوف يتحول الفينول فثالين إلى اللون القرمزي في محلوله. وتتكون كبريتات الصوديوم من قاعدة قوية وحمض قوي، أي. لا يخضع للتحلل المائي، وسيكون لمحاليله المائية تفاعل محايد. وفي حالة محلول كبريتات الصوديوم، يبقى الفينول فثالين عديم اللون.
في المهمة 18 من OGE في الكيمياء، نظهر المعرفة بالمؤشرات ودرجة الحموضة، بالإضافة إلى التفاعلات النوعية للأيونات في المحلول.
نظرية المهمة رقم 18 OGE في الكيمياء
المؤشرات
المؤشر عبارة عن مادة كيميائية يتغير لونها حسب الرقم الهيدروجيني للبيئة.
المؤشرات الأكثر شهرة هي الفينول فثالين، ميثيل البرتقال، عباد الشمس والمؤشر العالمي. ألوانها حسب البيئة في الصورة أدناه:
وإليكم ألوان المؤشرات بمزيد من التفصيل مع أمثلة واقعية:
لقد تعاملنا مع المؤشرات، فلننتقل إلى ردود الفعل النوعية للأيونات.
ردود الفعل النوعية على الأيونات
يتم عرض التفاعلات النوعية للكاتيونات والأنيونات في الجدول أدناه.
كيف تتعامل بشكل صحيح مع المهمة 18 في اختبار OGE في الكيمياء؟
للقيام بذلك، تحتاج إلى تحديد رد فعل نوعي لأحد الخيارات المقدمة والتأكد من أن هذا الكاشف لا يتفاعل مع المادة الثانية.
تحليل الخيارات النموذجية للمهمة رقم 18 OGE في الكيمياء
النسخة الأولى من المهمة
إنشاء مراسلات بين مادتين وكاشف يمكن استخدامه للتمييز بين هاتين المادتين.
مواد:
أ) Na2CO3 وNa2SiO3
ب) K2CO3 وLi2CO3
ب) Na2SO4 وNaOH
الكاشف:
1) CuCl2
4) K3PO4
دعونا ننظر في كل حالة.
Na2CO3 وNa2SiO3
- لا يحدث التفاعل مع كلوريد النحاس في كلتا الحالتين، حيث تتحلل كربونات النحاس والسيليكات في محلول مائي
- مع حمض الهيدروكلوريك، في حالة كربونات الصوديوم، يتم إطلاق الغاز، وفي حالة السيليكات، يتشكل راسب - وهذا هو رد فعل نوعي للسيليكات
- مع الفوسفات لا توجد أيضًا تفاعلات نوعية مع الصوديوم
K2CO3 و Li2CO3
- لا تتفاعل هذه المواد مع كلوريد النحاس (في الواقع يترسب راسب من هيدروكسيد النحاس، لكن هذا التفاعل لا يمكنه التمييز بين الكاشفين).
- يتفاعل كلاهما مع حمض الهيدروكلوريك لإطلاق ثاني أكسيد الكربون.
- ولا تتفاعل هذه المواد مع أكسيد المغنسيوم، ولا يدخل أكسيد المغنسيوم في تفاعلات التبادل الأيوني
- مع الفوسفات يترسب الليثيوم على شكل فوسفات ولكن لا يوجد البوتاسيوم
لدينا خيار أخير - كلوريد النحاس. في الواقع، يترسب هيدروكسيد النحاس مع هيدروكسيد الصوديوم، لكن التفاعل لا يحدث مع الكبريتات.
اللغات الاصطناعية والطبيعية
المشاكل الحديثة للعلوم والتعليم
الكتب الذكية للأشخاص الأذكياء: مراجعة