Въпрос 1. Захароза. Неговата структура, свойства, получаване и приложение.

Отговор.Експериментално е доказано, че молекулярната форма на захарозата

– C 12 H 22 O 11 . Молекулата съдържа хидроксилни групи и се състои от взаимно свързани остатъци от молекули на глюкоза и фруктоза.

Физични свойства

Чиста захароза – безцветна кристално веществосладък вкус, силно разтворим във вода.

Химични свойства:

1. Подлежат на хидролиза:

C 12 H 22 O 11 + H2O C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6

2. Захарозата е нередуцираща захар. Той не дава реакция на "сребърно огледало", но реагира с меден (II) хидроксид като поливалентен алкохол, без да редуцира Cu (II) до Cu (I).

Да бъдеш сред природата

Захарозата е част от сока от захарно цвекло (16-20%) и захарна тръстика (14-26%). Намира се в малки количества заедно с глюкозата в плодовете и листата на много зелени растения.

Касова бележка:

1. Захарното цвекло или захарната тръстика се смилат на фини стърготини и се поставят в дифузери, през които преминава гореща вода.

2. Полученият разтвор се обработва с варно мляко, образува се разтворим захарат от калциеви алкохолати.

3. За да се разложи калциева захароза и да се неутрализира излишъкът от калциев хидроксид, въглеродният оксид (IV) се пропуска през разтвора:

C 12 H 22 O 11 CaO 2H 2 + CO 2 = C 12 H 22 O 11 + CaCO 3 + 2H 2 O

4. Полученият след утаяването на калциевия карбонат разтвор се филтрува, след което се изпарява във вакуум апарат и захарните кристали се отделят чрез центрофугиране.

5. Изолираната гранулирана захар обикновено има жълтеникав цвят, тъй като съдържа оцветители. За да се разделят, захарозата се разтваря във вода и се прекарва през активен въглен.

Приложение:

Захарозата се използва главно като хранителен продукт и в сладкарската промишленост. От него чрез хидролиза се получава изкуствен мед.

Въпрос 2. Характеристики на разполагането на електрони в атоми на елементи с малки и големи периоди. Състояния на електроните в атомите.

Отговор.Атомът е химически неделима, електрически неутрална частица материя. Атомът се състои от ядро ​​и електрони, движещи се по определени орбитали около него. Атомна орбитала е област от пространството около ядрото, в която е най-вероятно да се намери електрон. Орбиталите се наричат ​​още електронни облаци. Всяка орбитала има определена енергия, както и формата и размера на електронния облак. Група от орбитали, за които енергийните стойности са близки, се приписват на едно енергийно ниво. Едно енергийно ниво не може да съдържа повече от 2n 2 електрона, където n е номерът на нивото.

Видове електронни облаци: сферични - s-електрони, по една орбитала на всяко енергийно ниво; форма на дъмбел – p-електрони, три орбитали p x, p y, p z; във форма, наподобяваща две кръстосани гантеи, - d- електрони, пет орбитали d xy, d xz, d yz, d 2 z, d 2 x – d 2 y.

Разпределение на електрони енергийни ниваотразява електронната конфигурация на елемента.

Правила за запълване на енергийните нива с електрони и

поднива.

1. Запълването на всяко ниво започва с s-електрони, след което p-, d- и f-енергийните нива се запълват с електрони.

2. Броят на електроните в атома е равен на неговия атомен номер.

3. Броят на енергийните нива съответства на номера на периода, в който се намира елементът.

4. Максималният брой електрони на енергийно ниво се определя по формулата

Където n е номерът на нивото.

5. Общ бройелектрони на атомни орбиталиедно енергийно ниво.

Например алуминий, ядреният заряд е +13

Разпределение на електроните по енергийни нива – 2,8,3.

Електронна конфигурация

13 Al:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 .

В атомите на някои елементи се наблюдава явлението изтичане на електрони.

Например в хрома електроните от подниво 4s скачат на подниво 3d:

24 Cr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3d 5 3d 5 4s 1 .

Електронът се премества от подниво 4s към 3d, защото конфигурациите 3d 5 и 3d 10 са енергийно по-благоприятни. Електронът заема позиция, в която енергията му е минимална.

Запълването на енергийното f-подниво с електрони става в елемента 57La -71 Lu.

Въпрос 3. Разпознайте веществата KOH, HNO 3, K 2 CO 3.

Отговор: KOH + фенолфтален → пурпурен цвят на разтвора;

NHO 3 + лакмус → червен цвят на разтвора,

K 2 CO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + H 2 0 + CO 2

Билет номер 20

Въпрос 1 . Генетична връзкаорганични съединения от различни класове.

Отговор:Диаграма на веригата химически трансформации:

C 2 H 2 → C 2 H 4 → C 2 H 6 → C 2 H 5 Cl → C 2 H 5 OH → CH 3 CHO → CH 3 COOH

C 6 H 6 C 2 H 5 OH CH 2 =CH-CH=CH 2 CH 3 COOC 2 H 5

C 6 H 5 Cl CH 3 O-C 2 H 5 C 4 H 10

C 2 H 2 + H 2 = C 2 H 4,

алкин алкен

C 2 H 4 + H 2 = C 2 H 6,

алкен алкан

C 2 H 6 + Cl 2 = C 2 H 5 Cl + HCl,

C 2 H 5 Cl + NaOH = C 2 H 5 OH + NaCl,

хлороалканов алкохол

C 2 H 5 OH + 1/2 O 2 CH 3 CHO + H 2 O,

алдехиден алкохол

CH 3 CHO + 2Cu(OH) 2 = CH 3 COOH + 2CuOH + H 2 O,

C 2 H 4 + H 2 O C 2 H 5 OH,

алкенов алкохол

C 2 H 5 OH + CH 3 OH = CH 3 O-C 2 H 5 + H 2 O,

алкохол алкохол етер

3C 2 H 2 C 6 H 6,

алкин арен

C 6 H 6 + Cl 2 = C 6 H 5 Cl + HCl,

C 6 H 5 Cl + NaOH = C 6 H 5 OH + NaCl,

C6H5OH + 3Br2 = C6H2Br3OH + 3HBr;

2C 2 H 5 OH = CH 2 = CH-CH = CH 2 + 2H 2 O + H 2,

алкохол диен

CH 2 = CH-CH = CH 2 + 2H 2 = C 4 H 10.

диен алкан

Алкани - въглеводородис обща формула C n H 2 n +2, които не добавят водород и други елементи.

Алкените са въглеводороди с обща формула C n H 2 n, в молекулите на които има една двойна връзка между въглеродните атоми.

Диеновите въглеводороди включват органични съединенияс обща формула C n H 2 n -2, чиито молекули имат две двойни връзки.

Въглеводородите с обща формула C n H 2 n -2, чиито молекули имат една тройна връзка, принадлежат към ацетиленовата серия и се наричат ​​алкини.

Съединения на въглерод с водород, чиито молекули съдържат бензенов пръстен, се класифицират като ароматни въглеводороди.

Алкохолите са въглеводородни производни, в чиито молекули един или повече водородни атоми са заместени с хидроксилни групи.

Фенолите включват производни ароматни въглеводороди, в молекулите на които хидроксилните групи са свързани с бензеновия пръстен.

Алдехиди- органична материясъдържащ функционалната група СНО (алдехидна група).

Карбоксилните киселини са органични вещества, чиито молекули съдържат една или повече карбоксилни групи, свързани с въглеводороден радикал или водороден атом.

ДА СЕ естериТе включват органични вещества, които се образуват при реакции на киселини с алкохоли и съдържат група от C(O)-O-C атоми.

Въпрос 2. Видове кристални решетки. Характеристики на веществата с различни видовекристални решетки.

Отговор.Кристалната решетка е пространствена структура, подредена от относителното разположение на частиците на веществото, която има недвусмислен, разпознаваем мотив.

В зависимост от вида на частиците, разположени в местата на решетката, те се различават: йонни (ICR), атомни (ACR), молекулярни (MCR), метални (Met. KR), кристални решетки.

MKR – възлите съдържат молекула. Примери: лед, сероводород, амоняк, кислород, азот в твърдо състояние. Силите, действащи между молекулите, са относително слаби, така че веществата имат ниска твърдост, ниски температурикипене и топене, слаба разтворимост във вода. IN нормални условиятова са газове или течности (азот, водороден пероксид, твърд CO 2). Веществата с MCR се класифицират като диелектрици.

AKR - атоми във възли. Примери: бор, въглерод (диамант), силиций, германий. Атомите са здраво свързани ковалентни връзки, следователно, веществата се характеризират високи температурикипене и топене, висока якост и твърдост. Повечето от тези вещества са неразтворими във вода.

IFR – катиони и аниони във възлите. Примери: NaCl, KF, LiBr. Този тип решетка се среща при връзките с йонен типоблигации (метални-неметални). Веществата са огнеупорни, нисколетливи, сравнително силни, добри проводници електрически ток, силно разтворим във вода.

Мет. KR е решетка от вещества, състояща се само от метални атоми. Примери: Na, K, Al, Zn, Pb и др. Агрегатно състояниетвърд, неразтворим във вода. В допълнение към алкалните и алкалоземните метали, проводниците на електрически ток, точките на кипене и топене варират от средни до много високи.

Въпрос 3. Задача. За да изгорите 70 g сяра, вземете 30 литра кислород. Определете обема и количеството на образуваното вещество серен диоксид.

Дадено: Намери:

m(S) = 70 g, V(SO 2) =?

V(O 2) = 30 l. v(SO 2) =?

Решение:

m=70Ж V= 30 л х л

S + O 2 = SO 2.

v: 1 mol 1 mol 1 mol

M: 32 g/mol -- --

V: -- 22.4 l 22.4 l

V(O 2) теор. = 70 * 22,4/32 = 49 l (O 2 е в недостиг, изчислението се основава на него).

Тъй като V(SO 2) = V(O 2), тогава V(SO 2) = 30 l.

v(SO2) = 30/22,4 = 1,34 mol.

Отговор. V(SO 2) = 30 l, v = 1,34 mol.

Структура и вид на захарозата

Дизахаридите се състоят от два монозахаридни остатъка, свързани с гликозидна връзка. Те могат да се разглеждат като О-гликозиди, в които агликонът е монозахариден остатък. Общата формула на дизахаридите обикновено е C12H22O11.

Има два възможни варианта за образуване на гликозидна връзка:

• 1) поради гликозидния хидроксил на един монозахарид и алкохолния хидроксил на друг монозахарид;
• 2) поради гликозидните хидроксили на двата монозахарида.

Дизахаридът, образуван по първия метод, съдържа свободен гликозиден хидроксил, запазва способността да претърпява цикло-оксо-тавтомерия и има редуциращи свойства (лактоза, малтоза, целобиоза).

Дизахаридът, образуван по втория метод, не съдържа свободен гликозиден хидроксил. Такъв дизахарид не е способен на цикло-оксо-тавтомерия и е нередуциращ (захароза, трехалоза) /1/.

Захарозата C12H22O11 или захар от цвекло, тръстикова захар, в ежедневието просто захар - дизахарид, състоящ се от два монозахарида - b-глюкоза и b-фруктоза, е изключително широко разпространена в растенията, има особено много в корените на цвеклото (от 14 до 20%), както и в стъблата на захарната тръстика (от 14 до 25%). Захарозата е транспортна захар, под формата на която въглеродът и енергията се транспортират в растението. Под формата на захароза въглехидратите се придвижват от местата на синтез (листа) до мястото, където се съхраняват (плодове, корени, семена).

Захарозата е много често срещан дизахарид в много плодове, плодове и горски плодове. Съдържанието на захароза е особено високо в захарното цвекло и захарната тръстика, които се използват за промишлено производствоготварска захар. Захарозата играе огромна роляв храненето на човека. Особеностзахароза - лекотата на нейната хидролиза в киселинен разтвор- скоростта на неговата хидролиза е приблизително 1000 пъти по-голяма от скоростта на хидролизата на малтозата или лактозата. Захарозата има висока разтворимост. Химически фруктозата е доста инертна, т.е. при преместване от едно място на друго почти не участва в метаболизма. Понякога захарозата се съхранява като резервно хранително вещество.

Захарозата, влизайки в червата, бързо се хидролизира от алфа-глюкозидаза в тънките черва в глюкоза и фруктоза, които след това се абсорбират в кръвта. Алфа-глюкозидазните инхибитори, като акарбозата, инхибират разграждането и абсорбцията на захароза, както и други въглехидрати, хидролизирани от алфа-глюкозидаза, по-специално нишесте. Използва се при лечение на диабет тип 2.

Синоними: алфа-D-глюкопиранозил-бета-D-фруктофуранозид, цвеклова захар, тръстикова захар.

Кристалите на захарозата са безцветни моноклинни кристали. При втвърдяване на разтопената захароза се образува аморфна прозрачна маса - карамел /7/.

Захарозата се състои от a-D-глюкопираноза и b-D-фруктофураноза, свързани чрез a-1>b-2 връзка, дължаща се на гликозидни хидроксили (фиг. 1):

Ориз. 1

Захарозата не съдържа свободен полуацетален хидроксил, поради което не е способна на окси-оксо тавтомерия и е нередуциращ дизахарид /2/.

При нагряване с киселини или под действието на ензимите a-глюкозидаза и b-фруктофуранозидаза (инвертаза) захарозата се хидролизира и образува смес от равни количества глюкоза и фруктоза, която се нарича инвертна захар (фиг. 2).

Ориз. 2 Хидролиза на захароза чрез нагряване с киселини или под действието на ензими

Химични свойства на захарозата

В разтвор на захароза не се случва отваряне на пръстена, така че той няма свойствата на алдехиди.

1) Хидролиза (в кисела среда):

C 12 H 22 O 11 + H 2 O → C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6.

захароза глюкоза фруктоза

2) Като поливалентен алкохол, захарозата придава син цвят на разтвора, когато реагира с Cu(OH) 2.

3) Взаимодействие с калциев хидроксид за образуване на калциева захароза.

4) Захарозата не реагира с амонячен разтвор на сребърен оксид, така че се нарича нередуциращ дизахарид.

полизахариди.

полизахариди– въглехидрати с високо молекулно тегло, които не са подобни на захар, съдържащи от десет до стотици хиляди монозахаридни остатъци (обикновено хексози), свързани с гликозидни връзки.

Най-важните полизахариди са нишестето и целулозата (фибри). Те са изградени от остатъци от глюкоза. Общата формула на тези полизахариди е (C 6 H 10 O 5) n. При образуването на полизахаридни молекули обикновено участват гликозидни (при С 1 атом) и алкохолни (при С 4 атом) хидроксили, т.е. образува се (1–4)-гликозидна връзка.

От гледна точка основни принципиструктурно полизахаридите могат да бъдат разделени на две групи, а именно: хомополизахариди, състоящи се от монозахаридни единици само от един тип, и хетерополизахариди, които се характеризират с наличието на два или повече вида мономерни единици.

От функционална гледна точка полизахаридите също могат да бъдат разделени на две групи: структурни и резервни полизахариди. Важни структурни полизахариди са целулозата и хитинът (съответно при растенията и животните, както и при гъбите), а основните резервни полизахариди са гликогенът и нишестето (съответно при животните, както и при гъбите и растенията). Тук ще бъдат разгледани само хомополизахаридите.

целулоза (фибри)− най-разпространеният структурен полизахарид в растителния свят.

У дома компонент растителна клетка, синтезиран в растенията (дървесината съдържа до 60% целулоза). Целулозата има голяма механична якост и действа като поддържащ материал за растенията. Дървото съдържа 50-70% целулоза, памукът е почти чиста целулоза.

Чистата целулоза е бяло влакнесто вещество, без вкус и мирис, неразтворимо във вода и други разтворители.

Молекулите на целулозата имат линейна структура и високо молекулно тегло; те се състоят само от неразклонени молекули под формата на нишки, т.к формата на β-глюкозните остатъци изключва спирализиране Целулозата се състои от нишковидни молекули, които водородни връзки хидроксилни групивътре във веригата, както и между съседни вериги, те се събират на снопове. Именно тази опаковка от вериги осигурява висока механична якост, влакнестост, неразтворимост във вода и химическа инертност, което прави целулозата идеален материал за изграждане на клетъчни стени.

Целулозата се състои от α,D-глюкопиранозни остатъци в тяхната β-пиранозна форма, т.е. в целулозната молекула β-глюкопиранозните мономерни единици са линейно свързани една с друга чрез β-1,4-глюкозидни връзки:

При частична хидролиза на целулоза се образува целобиозен дизахарид и с пълна хидролиза- D-глюкоза. Молекулна масацелулоза 1 000 000-2 000 000. Фибрите не се усвояват от ензимите на стомашно-чревния тракт, тъй като наборът от тези ензими на човешкия стомашно-чревен тракт не съдържа β-глюкозидаза. Известно е обаче, че наличието на оптимални количества фибри в храната насърчава образуването на изпражнения. При пълно изключванефибрите от храната пречат на образуването на изпражнения.

нишесте- полимер със същия състав като целулозата, но с елементарна единица, представляваща α-глюкозен остатък:

Молекулите на нишестето са навити повечето отмолекулите са разклонени. Молекулното тегло на нишестето е по-малко от молекулното тегло на целулозата.

Нишестето е аморфно вещество, Бяла пудра, състоящ се от малки зърна, неразтворими в студена вода, но частично разтворим в горещ.

Нишестето е смес от два хомополизахарида: линеен - амилоза и разклонен - ​​амилопектин, обща формулаот които (C 6 H 10 O 5) n.

Когато нишестето се обработва с топла вода, е възможно да се изолират две фракции: фракция, разтворима в топла вода и състояща се от амилозен полизахарид, и фракция, която набъбва само в топла вода, за да образува паста и се състои от амилопектин полизахарид.

Амилозата има линейна структура, α, D-глюкопиранозните остатъци са свързани чрез (1-4)-гликозидни връзки. Единичната клетка на амилозата (и нишестето като цяло) е представена, както следва:

Молекулата на амилопектина е изградена по подобен начин, но има разклонения във веригата, което създава пространствена структура. В точките на разклоняване монозахаридните остатъци са свързани чрез (1-6)-гликозидни връзки. Между точките на разклоняване обикновено има 20-25 глюкозни остатъци.

(амилопектин)

По правило съдържанието на амилоза в нишестето е 10-30%, амилопектин - 70-90%. Нишестените полизахариди са изградени от глюкозни остатъци, свързани в амилоза и в линейните вериги на амилопектина чрез α-1,4-глюкозидни връзки, а в точките на разклонение на амилопектина чрез междуверижни α-1,6-глюкозидни връзки.

Молекулата на амилозата съдържа средно около 1000 глюкозни остатъка; отделните линейни участъци на молекулата на амилопектина се състоят от 20-30 такива единици.

Във вода амилозата не дава истински разтвор. Амилозната верига във водата образува хидратирани мицели. В разтвор, когато се добави йод, амилозата се оцветява Син цвят. Амилопектинът също произвежда мицеларни разтвори, но формата на мицелите е малко по-различна. Полизахаридът амилопектин се оцветява в червено-виолетово с йод.

Нишестето има молекулно тегло 10 6 -10 7. С частично киселинна хидролизаНишестето произвежда полизахариди с по-ниска степен на полимеризация - декстрини с пълна хидролиза - глюкоза; Нишестето е най-важният хранителен въглехидрат за хората. Нишестето се образува в растенията по време на фотосинтезата и се отлага като „резервен” въглехидрат в корените, грудките и семената. Например зърната от ориз, пшеница, ръж и други зърнени култури съдържат 60-80% нишесте, картофените клубени - 15-20%. Сродна роля в животинския свят играе полизахаридът гликоген, който се „складира“ главно в черния дроб.

Гликоген− основният резервен полизахарид на висшите животни и човека, изграден от α-D-глюкозни остатъци. Емпирична формулагликоген, като нишесте (C 6 H 10 O 5) n. Гликогенът се намира в почти всички органи и тъкани на животни и хора; най-голямото числонамира се в черния дроб и мускулите. Молекулното тегло на гликогена е 10 7 -10 9 и по-високо. Молекулата му е изградена от разклонени полиглюкозидни вериги, в които глюкозните остатъци са свързани с α-1,4-глюкозидни връзки. В точките на разклонение има α-1,6-глюкозидни връзки. Гликогенът е близък по структура до амилопектина.

В молекулата на гликогена има вътрешни разклонения - участъци от полиглюкозидни вериги между точките на разклоняване и външни разклонения - участъци от периферната точка на разклоняване до нередуциращия край на веригата. По време на хидролизата гликогенът, подобно на нишестето, се разгражда, за да образува първо декстрини, след това малтоза и накрая глюкоза.

Хитин− структурен полизахарид на нисши растения, особено гъби, както и безгръбначни животни (предимно членестоноги). Хитинът се състои от 2-ацетамидо-2-дезокси-D-глюкозни остатъци, свързани с β-1,4-глюкозидни връзки.

Обичайната сладка захар, използвана в ежедневието, се нарича захароза. Това е олигозахарид, принадлежащ към групата на дизахаридите. Формулата на захарозата е C 12 H 22 O 11.

Структура

Молекулата съдържа остатъци от два циклични монозахарида - α-глюкоза и β-фруктоза. Структурна формулаВеществото се състои от циклични формули на фруктоза и глюкоза, свързани с кислороден атом. Структурни звенасвързани заедно чрез гликозидна връзка, образувана между два хидроксила.

Ориз. 1. Структурна формула.

Молекулите на захарозата образуват молекулярна кристална решетка.

Касова бележка

Захарозата е най-често срещаният въглехидрат в природата. Съединението се намира в плодовете, горските плодове и листата на растенията. Голямо количество от готовото вещество се намира в цвеклото и захарната тръстика. Следователно захарозата не се синтезира, а се изолира чрез физическо действие, смилане и пречистване.

Ориз. 2. Захарна тръстика.

Цвеклото или захарната тръстика се настъргват на ситно и се поставят в големи казани с топла вода. Захарозата се измива, за да се образува захарен разтвор. Съдържа различни примеси - оцветяващи пигменти, протеини, киселини. За да се отдели захарозата, към разтвора се добавя калциев хидроксид Ca(OH) 2. В резултат на това се образува утайка и калциев захарат C 12 H 22 O 11 CaO 2H 2 O, през който преминава въглероден диоксид ( въглероден двуокис). Калциевият карбонат се утаява и останалият разтвор се изпарява, докато се образуват захарни кристали.

Физични свойства

Основен физически характеристикивещества:

• молекулно тегло - 342 g/mol;
• плътност - 1,6 g/cm 3 ;
• точка на топене - 186°C.

Ориз. 3. Захарни кристали.

Ако стопеното вещество продължи да се нагрява, захарозата ще започне да се разлага и ще промени цвета си. Когато разтопената захароза се втвърди, се образува карамел - аморфно прозрачно вещество. В 100 мл вода при нормални условия 211,5 g захар могат да бъдат разтворени, при 0 ° C - 176 g, при 100 ° C - 487 g В 100 ml етанол при нормални условия могат да бъдат разтворени само 0,9 g захар.

Попадайки в червата на животните и хората, захарозата бързо се разпада на монозахариди под действието на ензими.

Химични свойства

За разлика от глюкозата, захарозата не проявява свойствата на алдехид поради отсъствието на алдехидната група -CHO. Ето защо качествена реакцияняма "сребърно огледало" (взаимодействие с амонячен разтвор на Ag 2 O). Окисляването с меден (II) хидроксид не произвежда червен меден (I) оксид, а яркосин разтвор.

Основните химични свойства са описани в таблицата.

Захарозата не е способна на окисляване (не е редуциращ агент в реакциите) и се нарича нередуцираща захар.

Приложение

Захар в чиста формаизползвано в Хранително-вкусовата промишленостза производство на изкуствен мед, сладкиши, сладкарски изделия, алкохол. За производството се използва захароза различни вещества: лимонена киселина, глицерин, бутанол.

В медицината захарозата се използва за приготвяне на смеси и прахове за прикриване на неприятния вкус.

Какво научихме?

Захарозата или захарта е дизахарид, състоящ се от остатъци от глюкоза и фруктоза. Има сладък вкус и лесно се разтваря във вода. Веществото е изолирано от цвекло и захарна тръстика. Захарозата е по-малко активна от глюкозата. Претърпява хидролиза, реагира с меден (II) хидроксид, образувайки меден захарат и не се окислява. Захарта се използва в храната химическа индустрия, лекарство.

Тест по темата

Оценка на доклада

среден рейтинг: 4.3. Общо получени оценки: 29.

захароза C12H22O11, или захар от цвекло, тръстикова захар, в ежедневието е просто захар - дизахарид от групата на олигозахаридите, състоящ се от два монозахарида - α-глюкоза и β-фруктоза.

Химични свойства на захарозата

Важно химично свойство на захарозата е нейната способност да претърпява хидролиза (при нагряване в присъствието на водородни йони).

Тъй като връзката между монозахаридните остатъци в захарозата се образува от двата гликозидни хидроксила, тя не притежава възстановителни свойства и не дава реакция на "сребърно огледало". Захарозата запазва свойствата на поливалентните алкохоли: образува водоразтворими захарати с метални хидроксиди, по-специално калциев хидроксид. Тази реакция се използва за изолиране и пречистване на захарозата в захарните фабрики, за което ще говорим малко по-късно.

При нагряване воден разтворзахароза в присъствието на силни киселини или под действието на ензим инвертазасе случва хидролизатози дизахарид да образува смес от равни количества глюкоза и фруктоза. Тази реакция е обратната на процеса на образуване на захароза от монозахариди:

Получената смес се нарича инвертна захари се използва за производство на карамел, подслаждане на храни, за предотвратяване на кристализация на захароза, за производство на изкуствен мед и за производство на многовалентни алкохоли.

Връзка с хидролизата

Хидролизата на захарозата е лесна за наблюдение с помощта на поляриметър, тъй като разтворът на захароза има право въртене и получената смес Д-глюкоза и Д-фруктозата има ляво въртене поради преобладаващото ляво въртене на D-фруктозата. Следователно, тъй като захарозата се хидролизира, ъгълът на дясно въртене постепенно намалява, преминавайки през нулева стойност, а в края на хидролизата разтвор, съдържащ равни количества глюкоза и фруктоза, придобива стабилно ляво въртене. В тази връзка хидролизираната захароза (смес от глюкоза и фруктоза) се нарича инвертна захар, а самият процес на хидролиза се нарича инверсия (от лат. inversia - обръщане, пренареждане).

Структура на малтоза и целобиоза. Връзка с хидролизата

Малтоза и нишесте. Състав, структура и свойства. Връзка с хидролизата

Физични свойства

Малтозата е лесно разтворима във вода и има сладък вкус. Молекулното тегло на малтозата е 342,32. Точката на топене на малтозата е 108 (безводна).

Химични свойства

Малтозата е редуцираща захар, защото има незаместена полуацетална хидроксилна група.

Чрез варене на малтоза с разредена киселина и под действието на ензим малтозахидролизира (образуват се две молекули глюкоза C 6 H 12 O 6).

нишесте (° С 6 з 10 О 5) n полизахариди на амилоза и амилопектин, чийто мономер е алфа-глюкоза. Нишестето, синтезирано от различни растения в хлоропласти под въздействието на светлина по време на фотосинтеза, се различава донякъде в структурата на зърната, степента на полимеризация на молекулите, структурата на полимерните вериги и физикохимичните свойства.