Сяра общ. Стресът и страхът могат да повлияят на количеството ушна кал

На въпроса Интересни факти за сероводорода. Химия. дадено от автора Кирил Искорцевнай-добрият отговор е Представяме ви интересни факти за сярата.
Има ужасна миризма и има задушаващ ефект върху хората. Свещениците го използвали за различни ритуали и свещено кадене, а военните го добавяли към различни запалими смеси.
Химичен елемент сяра
Естествен серен камък
Естествен серен камък
Функции в тялото
Нито един процес в тялото не може без сяра. Той е един от основните компоненти на всички съществуващи протеини. Функции, които са възложени на работата на сярата в човешкото тялоогромен. Започвайки от стабилна работа нервни клетки, балансиране на кръвната захар и цялостно повишаване на имунитета, завършващо със заздравяващ рани и противовъзпалителен ефект.
Графика на сярата в човешките съдове
Заболявания. Сярата винаги се използва за заболявания:
краста
алергия
артрит и остеоартроза
екзема
"Чудотворната" сяра е включена в лекарствата и се използва в чиста формаза лечение.
Лекарства със сяра
Хранене
За някои може да изглежда странно, но други знаят отдавна, но сярата се съдържа в много продукти, които използваме всеки ден, дори без да подозираме. Това включва: всички бобови, зърнени и зърнени храни, както и хлебни изделия(!); лук, чесън и зеле; ябълки, грозде и цариградско грозде; млечни продукти; риба.
Не е изненада, че преди днесрегистрираните случаи на дефицит на сяра са незначителни. В края на краищата ние така или иначе използваме някои от горните в нашата диета.
Сяра в зеленчуците
Ето още няколко интересни факта за сярата. Има някои неща, които не знаем със сигурност.
например, когато режем лук и „плачем“, трябва да кажем „благодаря“ на сярата, която се абсорбира в почвата, където расте.
В провинция Индонезия има вулкан, пълен със сяра, който се нарича Kawa Ijen. Той се утаява върху тръбите, след което работниците го събарят с фитинги и го носят за претегляне. Така си изкарват хляба там.
Хората добиват сяра
Хигиенните „продукти“ на базата на сяра са създадени специално за почистване на проблемна кожа от акне и обриви.
ушната кал, която от деца сме научени да премахваме с памучни тампони, „трови“ живота ни с благородни намерения. Съдържа специални лизозимни ензими; Именно те "не допускат" всичко чуждо - бактериално - в тялото ни.
Ушна кал
Както виждаме, сярата присъства в човешки животи тялото му директно постоянно. Недостигът, както и излишъкът, винаги е лош. Гледайте начина си на живот и тогава такъв макроелемент като „сяра“, тоест сяра, ще ви бъде от полза както външно, така и вътрешно.
Сяра в кибритената глава
Е, разбира се и нашите стандартен начинполучаването на огън се основава на същата сяра.
Образователен филм: Сярата в природата
Подобни материали
Интересни факти за среброто
Интересни факти за химичните елементи

Вижте тези невероятни фактиза сярата и научете повече за елемента, който е отговорен за много от миризмите, които срещаме!

Сярата в своята елементарна форма се намира във вулканични и горещи извори и обикновено е жълта на цвят. Прочетете за още интересни факти и свойства на сярата.

Сярата е химичен елемент със символ S и атомно число 16.

В Обединеното кралство и повечето страни от Британската общност елементът традиционно се използва като "сяра". Терминът сяра сега е стандартното име, използвано в повечето контексти.

Тъй като сярата е толкова често срещана в него естествена форма, този елемент е известен от древни времена. Библията споменава сярата като скала от сяра, което означава „изгарящ камък“ или „камък, който гори“. Използването на сяра в древна индия, Гърция, Китай и Египет.

Елементарната сяра е ярко жълта при стайна температура и представлява неметални кристални люспи твърдо. При изгаряне сярата се топи в кървавочервена течност и гори ярко синьо.

През 1777 г. френският химик Антоан Лавоазие успява да убеди научна общносте, че сярата не е интегрална част, но всъщност е основният елемент.

Точката на топене на сярата е 247,3 °F (119,6 °C), а точката на кипене е 832,3 °F (444,6 °C).

Сярата е нетоксична в чиста форма и в сулфатна форма. Но неговите съединения, като въглероден дисулфид, сероводород и серен диоксид, всички са токсични.

Минералните резервоари, като кристалите на елементарната сяра, се отличават със своите отчетливи полиедрични (многостенни) форми.

Серните съединения могат да се срещат естествено като сулфидни минерали като пирит, цинобър, галенит, сфалерит и стибнит. Или като сулфатни минерали като гипс, алунит и барит.

Чистата елементарна сяра се намира в близост до горещи извори/басейни и вулканични зони, особено в страни около Тихоокеанския огнен пръстен, като Индонезия, Чили и Япония, където тези находища често се добиват.

Острата миризма, наречена "сяра", която е много характерна за вулканичните райони, идва главно от сложния сероводород. Всъщност сероводородът и други форми на сяра, произведени от живи организми, са отговорни за ужасните миризми от скунксове, HID яйца и горяща коса или пера.

Сярата е съществен елемент от всички живи форми. Той е един от 8-те най-разпространени елемента в човешкото тяло. Например, човек с тегло 70 кг съдържа около 140 грама сяра.

Сярата се използва за търговски цели в торове, в производството на сярна киселина (един от най-важните индустриални химикали), в кибрит и традиционно в черен прах. „Прахообразната сяра“ (елементарна сяра на прах) се използва в пестициди, инсектициди и фунгициди и се пръска върху плодове и зеленчуци.

Много метеорити съдържат сулфидни съединения, а вулканичната луна на Юпитер Йо има цветни области, образувани от разтопена, твърда и газообразна сяра.

Изгарянето на изкопаеми горива като въглища и петрол произвежда серен диоксид, който до голяма степен е отговорен за случаите на " киселинен дъжд“, за които е известно, че се срещат в близост до индустриални зони.

Сярата е химичен елемент, намиращ се в периодичната таблицаМенделеев номер 16 и се обозначава със символа S (от лат. сяра). Елементарната природа на сярата е установена през 1777 г. от френския учен и химик Антоан Лавоазие. Сярата кипи при температура 444 градуса по Целзий. При топене отива от в твърдо състояниев течност, като постепенно променя цвета си в зависимост от градацията на температурата на топене. Например, достигайки 160 градуса по Целзий, този химичен елемент променя цвета си от жълт цвяткафяво, а при нагряване до 190 градуса цветът става тъмно кафяв. Достигайки температура от 190 градуса, сярата губи структурния си вискозитет, като постепенно става по-течна. Елементът най-накрая става течен, когато се нагрее до 300 градуса.

В допълнение към способността да се превръща от твърдо в течно, сярата има редица други интересни функции. Така че има отрицателна топлопроводимост и не провежда електричество. Той е абсолютно неразтворим във вода, но е идеално разтворим в течности, които нямат водни молекули в структурата си (например амоняк). Взаимодейства добре с разтворители и въглероден дисулфид, които се характеризират с органична природа. Освен това към описанието на сярата можете да добавите нейната химическа жар. По своята същност сярата е активна и може перфектно да влезе в химическа реакцияпри нагряване с всякакви химичен елемент. Може да взаимодейства с вещества като:

• – при стайна температура реагира с него;
• с метали – създава сулфиди и същевременно е окислител;
• кислород - нагряване до температура от 280 градуса по Целзий, образува оксидни съединения;
• флуор - в тандем с това вещество сярата се проявява като редуциращ агент;
• фосфор или въглерод - при липса на подаване на въздух сярата се проявява като окислител.

Историческа информация

Химическият елемент сяра в естествено състояние или под формата на серни съединения е бил известен на човечеството преди много хиляди години. нея уникални свойствасе споменават не само на свещените страници на Библията и Тората, но и в поемите на Омир и други източници. Благодарение на свойствата си, сярата се използва във всякакви ритуали и религиозни церемонии. Сярата беше един от важните компоненти на „свещения“ тамян, който се използваше както за прогонване на духове, така и за тяхното призоваване. Използван е за „зашеметяване на идващите“, използвайки сяра в комбинация с живак; древните шамани са вярвали, че в горящо състояние е в състояние да отблъсне и прогони демони, духове и други зли духове.

Сярата стана неразделна част от създаването и използването на „гръцкия огън“, използван при създаването на запалителни смеси за военни цели. В Китай около 8 век сярата се използва като пиротехника, точната й формула е забранена, а разпространението й се наказва със смърт.

Имаше мнение, че сярата (като начало на запалимостта) и живакът (като символ на началото на металността) са основните компоненти на всички метали. Такава хипотеза съществува в арабската алхимия.

Освен това Грей дълго времелекува кожни заболявания, считайки този метод за най-ефективния в медицината.

Приложение на сяра

Обхватът на приложение на сярата е доста многостранен и разнообразен. Основно сярата се използва в химическа индустрияза създаване на сярна киселина; V селско стопанство(за създаване на продукти, които помагат в борбата с вредителите и болестите по растенията, главно грозде и памук). Сярата е намерила приложение и в производството на каучук, използва се при производството на кибрит, влиза в състава на багрила и луминесцентни съединения. В медицината сярата се използва при кални бани; така наречената балнеотерапия (от латински „накисвам във вода”) - помага при лечение на артрит и кожни заболявания. Не е научно доказано, но сярата се използва и за лечение на астма, въпреки че много учени смятат, че именно серните пари могат да провокират появата на респираторни заболявания.

Сяра в храната

Продуктите, богати на сяра, включват:

• цариградско грозде,
• гроздов,
• хлебни изделия,
• чесън,
• аспержи,
• зеле,
• постно говеждо месо,
• кокоши яйца,
• млечни продукти,
• зърнени култури и др.

Липса на сяра в организма

Липсата на сяра в човешкото тяло (с дневна нормаконсумация на 4-6 mg) се проявява под формата на заболявания като:

• загуба на коса или пълна плешивост,
• заболяване на бъбреците,
• различни алергии,
• тъпота и чупливост на косата,
• болки в ставите,
• запек,
• чупливи нокти,
• тахикардия.

Интересни и образователни факти за сярата

Сярата е най-важният елементв човешкото тяло, тъй като участва в структурата на клетките, хрущялна тъкан, нервни влакна. Участва и в метаболитните процеси. Показва се като отличен стабилизатор на работата и координацията нервна система. Сярата балансира нивата на кръвната захар, което е много полезно за хора, страдащи от диабет.

Сярата намалява болката в ставите и хрущялите, помага за отстраняването на жлъчката. Има и противовъзпалителен ефект върху организма и се използва за регенерация на тъканите. Подпомага укрепването на мускулната тъкан на растящото тяло.

Самата сяра няма мирис, но когато се комбинира с други компоненти, тя излъчва миризма на развалени яйца.

Както виждаме, такава незабележима и обикновена на пръв поглед сяра е незаменим компонент в пълноценния човешки живот поради широкия си спектър от приложения. Без сярата животът ни би загубил ползите си, здравето ни не би било толкова силно.

Сярата заема почетното 16-то място в периодичната таблица, означено "S" - сяра, което в превод от латински означава „мазнина, запалимо вещество“. Известен това веществоот древни времена.

Представяме ви интересни факти за сярата.

Има ужасна миризма и има задушаващ ефект върху хората. Свещениците го използвали за различни ритуали и свещено кадене, а военните го добавяли към различни запалими смеси.

Функции в тялото

Нито един процес в тялото не може без сяра. Той е един от основните компоненти на всички съществуващи протеини. Функциите, които се възлагат на работата на сярата в човешкото тяло, са огромни. Започвайки от стабилното функциониране на нервните клетки, балансирайки кръвната захар и общото повишаване на имунитета, завършвайки със заздравяващи рани и противовъзпалителни ефекти.

Заболявания. Сярата винаги се използва за заболявания:

• краста
• алергия
• артрит и остеоартроза
• екзема

„Чудодейната” сяра влиза в състава на лекарствата и се използва в чиста форма за лечение.

Хранене

За някои може да изглежда странно, но други знаят отдавна, но сярата се съдържа в много продукти, които използваме всеки ден, дори без да подозираме. Това включва: всички бобови, зърнени и зърнени храни, както и хлебни изделия (!); лук, чесън и зеле; ябълки, грозде и цариградско грозде; млечни продукти; риба.

Не е изненадващо, че до днес има пренебрежимо малко регистрирани случаи на дефицит на сяра. В края на краищата ние така или иначе използваме някои от горните в нашата диета.

Ето още няколко интересни факта за сярата. Има някои неща, които не знаем със сигурност.

• например, когато режем лук и „плачем“, трябва да кажем „благодаря“ на сярата, която се абсорбира в почвата, където расте.
• В провинция Индонезия има вулкан, пълен със сяра, който се нарича Kawa Ijen. Той се утаява върху тръбите, след което работниците го събарят с фитинги и го носят за претегляне. Така си изкарват хляба там.

• хигиенни продукти на основата на сярасъздаден специално за почистване на проблемна кожа от акне и обриви.
• ушна кал, които сме научени да премахваме от деца с памучни тампони, „тровят“ живота ни с благородни намерения. Съдържа специални лизозимни ензими; Именно те "не допускат" всичко чуждо - бактериално - в тялото ни.

Както виждаме, сярата присъства в човешкия живот и тялото му директно и постоянно. Недостигът, както и излишъкът, винаги е лош. Гледайте начина си на живот и след това, такъв макроелемент като " сяра“, тоест сярата ще ви е от полза, както външно, така и вътрешно.

Оттогава представите за сярата като елемент не са се променили много, но са се задълбочили и разширили значително.

Сега е известно, че елемент № 16 се състои от смес от четири стабилни изотопа с масови числа 32, 33, 34 и 36. Това е типичен неметал.

Лимоненожълтите кристали от чиста сяра са полупрозрачни. Формата на кристалите не винаги е една и съща. Най-често срещаният е ромбичен (най-стабилната модификация). Всички други модификации се превръщат в тази модификация при стайна (или близка до стайна) температура. Известно е например, че по време на кристализация от стопилка (точка на топене на сярата 119,5 ° C) първо се получават игловидни кристали (моноклинна форма). Но тази модификация е нестабилна и при температура от 95,6 ° C става ромбична. Подобен процес се случва и с други модификации на сярата.

Нека си припомним добре познатия експеримент - производството на пластмасова сяра.

Ако се излее разтопена сяра студена вода, се образува еластична маса, много подобна на гума. Може да се получи и под формата на конци. Но минават няколко дни и масата рекристализира, става твърда и крехка.

Молекулите на серните кристали винаги се състоят от осем атома (S8), а разликата в свойствата на серните модификации се обяснява с полиморфизма - нееднаквата структура на кристалите. Атомите в молекулата на сярата са изградени в затворен цикъл, образувайки своеобразна корона. По време на топенето връзките в цикъла се разкъсват и цикличните молекули се превръщат в линейни.

Необичайното поведение на сярата по време на топене има различни интерпретации. Един от тях е този. При температури от 155 до 187 ° изглежда има значително увеличение на молекулното тегло, което се потвърждава от многократно увеличение на вискозитета. При 187° C вискозитетът на стопилката достига почти хиляда поаза и се получава почти твърдо вещество. По-нататъшното повишаване на температурата води до намаляване на вискозитета (молекулното тегло пада).При 300 ° C отново преминава в течно състояние, а при 444,6 ° C кипи.

В серните пари с повишаване на температурата броят на атомите в молекулата постепенно намалява: S8-^S6-^S4 -S2 При 1700 ° C серните пари са едноатомни.

Накратко за серните съединения

По разпространеност елемент No16 се нарежда на 15-то място. Съдържанието на сяра в земната кора е 0,05%

по тегло. Това е много.

Освен това сярата е химически активна и реагира с повечето елементи. Следователно в природата сярата се среща не само в свободно състояние, но и под формата на различни неорганични съединения. Особено разпространени са сулфатите (главно алкални и алкалоземни метали) и (желязо, мед, цинк, олово). Сярата се намира и в изкопаеми въглища, шисти, нефт, природни газове, в животински и растителни организми.

Когато сярата взаимодейства с металите, като правило се отделя доста много топлина. При реакции с кислород сярата произвежда няколко оксида, най-важните от които са S02 и S03 анхидриди на сярна киселина H2S03 и сярна киселина H2S04. Комбинация от сяра и водород - H2S - е много отровен газ с неприятна миризма, който винаги присъства на места, където органичната материя е изгнила. земната корана места, разположени в близост до серни находища, често съдържа доста значителни количества сероводород. IN воден разтвортози газ има киселинни свойства. Неговите разтвори не могат да се съхраняват във въздуха, той се окислява, освобождавайки сяра:

2H2S + 02 → 2H20 + 2S

За какво е необходима сярата?

Сред нещата, които ни заобикалят, има малко, за производството на които не са необходими сяра и нейните съединения. Хартия и каучук, ебонит и кибрит, тъкани и лекарства, козметика и пластмаси, експлозиви и бои, торове и пестициди - това не е пълен списък на нещата и веществата, за производството на които е необходим елемент № 16. За да направите , например, кола, трябва да консумирате около 14 кг сяра. Без преувеличение може да се каже, че индустриалният потенциал на една страна се определя доста точно от потреблението на сяра.

Значителна част от световното производство на сяра се консумира от хартиената промишленост (серните съединения помагат

направете целулоза). За да произведете 1 тон целулоза, трябва да изразходвате повече от 100 кг сяра. Каучуковата промишленост също изразходва много елементарна сяра за вулканизирането на каучук.

В селското стопанство сярата се използва както в елементарна форма, така и в различни връзки. Влиза в състава на минерални торове и средства за борба с вредителите. Заедно с фосфор, калий и други елементи, сярата е необходима за растенията. Въпреки това, повечето отвъведената в почвата сяра не се абсорбира от тях, но спомага за усвояването й. Сярата се въвежда в почвата заедно с фосфатната скала. Бактериите, присъстващи в почвата, я окисляват, получените сярна и сярна киселина реагират с фосфорити и в резултат на това фосфорни съединения, добре усвоени от растенията.

Основният потребител на сяра обаче е химическата промишленост. Приблизително половината от световната сяра се използва за производството на сярна киселина. За да получите 1 тон H2SO4, трябва да изгорите около 300 kg сяра. А ролята на сярната киселина в химическата промишленост е сравнима с ролята на хляба в нашата диета.

По време на производството се консумират значителни количества сяра (и сярна киселина). експлозивии кибрит. Чистата сяра, освободена от примеси, е необходима за производството на багрила и светещи съединения.

Серните съединения се използват в нефтохимическата промишленост. По-специално, те са необходими при производството на антидетонатори, смазочни материали за оборудване със свръхвисоко налягане; Охлаждащите масла, които ускоряват обработката на металите, понякога съдържат до 18% сяра.

Списък с потвърждаващи примери първостепенна важностелемент № 16, може да се продължи, но „човек не може да прегърне необятността“. Затова нека споменем накратко, че сярата е необходима и за такива индустрии като минната, хранителната и текстилната.

СЯРЕН ДИОКСИД И СЛАМЕНА ШАПКА. Свързвайки се с вода, серният диоксид образува слаба сярна киселина H2SO3, която съществува само в разтвори. В присъствието на влага, серният диоксид обезцветява много багрила. Това свойство се използва за избелване на вълна, коприна и слама. Но такива съединения, като правило, не са много издръжливи и белите сламени капачки в крайна сметка придобиват оригиналния си мръсен жълт цвят.

НЕ АЗБЕСТ, ВЪПРЕКИ ЧЕ Е ПОДОБЕН. Серен диоксид S03 в нормални условияе безцветна, много летлива течност, кипяща при 44,8 ° C. Втвърдява се при -16,8 ° C и става много подобна на обикновения лед. Но има и друг - полимерна модификация на твърдо вещество серен анхидрид(в този случай формулата му трябва да бъде записана (SOa)n). Външно той е много подобен на азбеста, неговата влакнеста структура се потвърждава от рентгенови лъчи. Строго определена точкаТази модификация не се топи, което показва нейната хетерогенност.

И АЛАБАСТЪР. CaS04-2H20 е един от най-често срещаните минерали. Но обичайните в медицинската практика „гипсови шипове“ са направени не от естествен гипс, а от алабастър. Алабастърът се различава от гипса само по количество

Хартията, върху която е отпечатана тази книга, е направена от калциев хидросулфит Ca(HSO3)2

Железен сулфат FeS04-7H20, хромова стипца K2SO4 Cr2(S04)e-2H?0 и много други соли на сярна, сярна и тиосулфурна киселина също са широко използвани.

Ако има разлив в лабораторията (има опасност от отравяне с живачни пари!), първото нещо, което трябва да направите, е да го съберете, а онези места, от които не могат да се отстранят сребристите капки, се покриват със сяра на прах. и сярата реагират

дори в твърдо състояние - с прост контакт. Образува се керемиденочервен живачен сулфид – химично изключително инертно и безвредно вещество.

СЯРНИ БАКТЕРИИ. В природата постепенно възниква цикъл на сярата, подобен на цикъла на азота или въглерода. Растенията консумират сяра - защото нейните атоми са част от протеина. Растенията вземат сяра от разтворими сулфати, а гнилостните бактерии превръщат протеините в сяра (оттук и отвратителната миризма на гниене).

Но има така наречените серни бактерии, които изобщо не се нуждаят от органична храна. Те се хранят със сероводород, а в телата им в резултат на реакцията между H2S, CO2 и 02 се образува елементарна сяра. Серните бактерии често се оказват препълнени със зърна сяра - почти цялата им маса е сяра с много малка „добавка“ от органични вещества.

СЯРА - ЗА ФАРМАЦЕВТИ. Всички сулфонамидни лекарства - сулфидин, сулфазол, норсулфазол, сулгин, сулфадимезин, стрептоцид и други потискат активността на много микроби. И всички тези лекарства - органични съединениясяра. Тук структурни формулинякои от тях: След появата на антибиотиците, ролята на сулфатните лекарства намаля донякъде. Много антибиотици обаче могат да се считат за органични производни на сярата. По-специално, той е задължително включен в пеницилина.

Фината елементарна сяра е в основата на мехлемите, използвани при лечението на гъбични кожни заболявания.