Određivanje prirode okruženja rastvora kiselina i lužina. Određivanje prirode okruženja rastvora kiselina i lužina pomoću indikatora

Hemijska svojstva oksida: bazični, amfoterni, kiseli

Oksidi su složene supstance koje se sastoje od dva hemijska elementa, od kojih je jedan kiseonik sa oksidacionim stanjem ($-2$).

Opšta formula oksida je: $E_(m)O_n$, gdje je $m$ broj atoma elementa $E$, a $n$ broj atoma kisika. Oksidi mogu biti teško(pijesak $SiO_2$, sorte kvarca), tečnost(vodikov oksid $H_2O$), gasoviti(ugljični oksidi: ugljični dioksid $CO_2$ i ugljični dioksid $CO$ plinovi). Na osnovu svojih hemijskih svojstava, oksidi se dijele na soli koji stvaraju i ne stvaraju soli.

Ne stvara soli To su oksidi koji ne reagiraju s alkalijama ili kiselinama i ne stvaraju soli. Malo ih je, sadrže nemetale.

Formiranje soli To su oksidi koji reagiraju s kiselinama ili bazama i stvaraju sol i vodu.

Među oksidima koji stvaraju soli postoje oksidi bazična, kisela, amfoterna.

Osnovni oksidi- to su oksidi koji odgovaraju bazama. Na primjer: $CaO$ odgovara $Ca(OH)_2, Na_2O NaOH$.

Tipične reakcije bazičnih oksida:

1. Osnovni oksid + kiselina → sol + voda (reakcija razmjene):

$CaO+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2O$.

2. Bazni oksid + kiseli oksid → sol (reakcija spojeva):

$MgO+SiO_2(→)↖(t)MgSiO_3$.

3. Bazni oksid + voda → alkalija (složena reakcija):

$K_2O+H_2O=2KOH$.

Kiseli oksidi- to su oksidi koji odgovaraju kiselinama. To su oksidi nemetala:

N2O5 odgovara $HNO_3, SO_3 - H_2SO_4, CO_2 - H_2CO_3, P_2O_5 - H_3PO_4$, kao i metalni oksidi sa visokim stepenom oksidacije: $(Cr)↖(+6)O_3$ odgovara $H_2CrO_2)↖ +7 )O_7 — HMnO_4$.

Tipične reakcije kiselog oksida:

1. Kiseli oksid + baza → sol + voda (reakcija razmjene):

$SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O$.

2. Kiseli oksid + bazični oksid → sol (složena reakcija):

$CaO+CO_2=CaCO_3$.

3. Kiseli oksid + voda → kiselina (složena reakcija):

$N_2O_5+H_2O=2HNO_3$.

Ova reakcija je moguća samo ako je kiseli oksid topiv u vodi.

Amfoterično nazivaju se oksidi, koji, ovisno o uvjetima, pokazuju bazična ili kisela svojstva. To su $ZnO, Al_2O_3, Cr_2O_3, V_2O_5$. Amfoterni oksidi se ne spajaju direktno s vodom.

Tipične reakcije amfoternih oksida:

1. Amfoterni oksid + kiselina → sol + voda (reakcija razmjene):

$ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O$.

2. Amfoterni oksid + baza → sol + voda ili kompleksno jedinjenje:

$Al_2O_3+2NaOH+3H_2O(=2Na,)↙(\text"natrijum tetrahidroksoaluminat")$

$Al_2O_3+2NaOH=(2NaAlO_2)↙(\text"natrijum aluminat")+H_2O$.

Tema lekcije: Kreativni zadaci u GIA varijantama

Lokacija časa: opšti čas u 9. razredu (u pripremi za Državni ispit iz hemije).

Trajanje časa: (60 min.).

Sadržaj lekcije:

Lekcija je strukturalno podijeljena u 3 dijela, što odgovara pitanjima u GIA opcijama.

Dobijanje gasovitih materija. Kvalitativne reakcije na gasovite supstance (kiseonik, vodonik, ugljen-dioksid, amonijak) (A 14).

Određivanje prirode okruženja rastvora kiselina i lužina pomoću indikatora. Kvalitativne reakcije na jone u rastvoru (hlorid, sulfat, karbonatni joni, amonijum jon) (A 14).

Hemijska svojstva jednostavnih supstanci. Hemijska svojstva složenih supstanci. Kvalitativne reakcije na jone u rastvoru (hlorid, sulfat, karbonatni joni, amonijum jon). Dobijanje gasovitih materija. Kvalitativne reakcije na plinovite tvari (kiseonik, vodonik, ugljični dioksid) (C 3).

U toku časa nastavnik koristi multimedijalnu prezentaciju: „Kreativni zadaci u GIA varijantama“, „Bezbednosne mere na nastavi hemije“, „Kreativni zadaci u GIA varijantama“ za 3. deo časa.

Svrha lekcije: Pripremiti učenike 9. razreda za državni ispit iz hemije iz određenih pitanja.Svrha rada: učvrstiti znanja o svojstvima neorganskih jedinjenja različitih klasa, o kvalitativnim reakcijama na jone.Produbiti znanja učenika o hemiji i razviti interesovanje za predmet.

Ciljevi lekcije :

- Produbiti, sistematizirati i konsolidirati,znanje studenata o metodama proizvodnje, sakupljanju i svojstvima različitih gasova;

Razviti sposobnost analize, poređenja, generalizacije i uspostavljanja uzročno-posledičnih veza;

Upoznati vas sa metodologijom za izvršavanje zadataka GIA varijanti na ovu temu;

Razvijati vještine i sposobnosti za rad sa hemijskim reagensima i hemijskom opremom;

Promovirati razvoj vještina za primjenu znanja u specifičnim situacijama;

Proširiti vidike učenika, povećati motivaciju za učenje, socijalizaciju učenika kroz samostalne aktivnosti;

Pomozite učenicima da steknu pravo iskustvo u rješavanju nestandardnih zadataka;

Razviti obrazovne i komunikacijske vještine;

Promovirati razvoj dječjih vještina u samoprocjeni i kontroli njihovih aktivnosti;

Pomozite učenicima da se pripreme za ulazak u srednje obrazovanje.

Ciljevi za studente:

Upoznati izvođenje kreativnih zadataka u GIA varijantama (A-14, C3);

Naučite rješavati nestandardne kreativne probleme;

Vježbajte kontrolu i samokontrolu svojih aktivnosti.

(Učenici čitaju).

Vrsta lekcije:

Lekcija o usavršavanju znanja, vještina i sposobnosti (lekcija o formiranju vještina i sposobnosti, ciljana primjena naučenog u GIA varijantama)

čas generalizacije i sistematizacije znanja;

kombinovano.

Oblici rada:

Frontalni, grupni, individualni, kolektivni.

Metode i sredstva nastave:samostalan rad učenika koji su radili kod kuće, na času,individualni rad, grupni rad, laboratorijsko iskustvo, rad na tabli, korištenje ICT-a, materijala i apstraktnih svjetskih objekata.

Efikasnost lekcije:

Nastavnik je tokom časa stvorio uslove za aktivnu aktivnost učenika, uključujući i kreativnu aktivnost.

Oprema: baloni, mjehurići od sapunice, individualne kartice, kartice sa zadacima, praktični radni zadaci, kartice za domaći rad, list za razmišljanje, test „Kako sam naučio gradivo?“,kompjuter, projektor, platno,prezentacije. Tabele: rastvorljivost, boja indikatora, određivanje jona. Stolovi na tabli.

reagensi: natrijum karbonat, natrijum hlorid i natrijum sulfat, hlorovodonična kiselina, srebrni nitrat, barijum hlorid, kalcijum karbonat, voda, amonijum hlorid. Indikatori: metilnarandža, fenolftalein, lakmus).

Testirajte "Naše raspoloženje"

( Prije lekcije učenici se pozivaju da uzmu kvadrate bilo koje boje koje djeca žele):

Crvena – energična (spremna za rad).

Žuta je boja radosti i dobrog raspoloženja.

Plava je boja mira i ravnoteže.

Zelenom je dosadno, ali nadam se da će se ovo raspoloženje promijeniti.

Smeđa – izolacija.

Crno je sumorno.

Moto lekcije: Geteove riječi: „Nije dovoljno znati, morate i primijeniti.

Nije dovoljno htjeti, morate to učiniti.”

Tokom nastave:

Zagrijavanje:

Osnivač teorije elektrolitičke disocijacije (Arrhenius).

Kako se zove proces raspadanja elektrolita na jone? (ED).

Koje supstance se nazivaju elektroliti? (Tvari čije vodene otopine ili taline provode električnu struju).

Pozitivno nabijeni joni nazivaju se (kationi).

Negativno nabijeni joni nazivaju se (anioni).

Kada se alkalije disociraju, nastaju joni (hidroksidni joni).

Navedite uslove za nastanak reakcija jonske razmene (reakcije jonske razmene se završavaju u tri slučaja: 1. Kao rezultat reakcije nastaje talog; 2. blago disocijuća supstanca ili voda; 3. gasovita supstanca je formirana) (odgovori učenika).

Kada se kiseline disociraju, nastaju joni (joni vodonika).

Prvi dio lekcije.

Dobijanje gasovitih materija. Kvalitativne reakcije na plinovite tvari (kiseonik, vodik, ugljični dioksid, amonijak)

Trebam znati:

Fizička i hemijska svojstva gasova (vodonik, kiseonik, ugljen dioksid, amonijak).

Metode sakupljanja gasa.

Naziv i rad uređaja za proizvodnju gasova

Glavne metode dobijanja gasova u industriji i laboratorijama

Identifikacija plina ( kvalitativne reakcije) .

1. Raznolikost gasova. Podijelite plinove koje poznajete u grupe (individualni rad - učenici rješavaju zadatak na posebnim papirićima, odgovori se zapisuju na ekran, organizuje se međusobno testiranje i učenici se ocjenjuju).

Formule gasovitih supstanci se štampaju na listovima papira i stavljaju na tablu unapred:

O 2 ,CO,H 2 ,NO 2 , CO 2 , N 2 , N.H. 3 , H 2 S, CI 2 , HCI.

1) gasovi – proste supstance;

2) gasovi - oksidi;

3) obojeni gasovi;

4) gasovi karakterističnog mirisa;

Odgovor: 1) Jednostavne supstance: N 2 , O 2 , H 2 , Cl 2 .

2) Oksidi: CO, CO 2 ,NO 2 .

3) Obojeni gasovi: Cl 2 ,NO 2 .

4) Gasovi sa karakterističnim mirisom: Cl 2 ,NO 2 , N.H. 3 , H 2 S, HCl.

2. Odredite koji gas ispunjava loptu. Da biste to uradili: Izračunajte gustinu vazduha gasova koji su vam dati.

Baloni različitih boja su okačeni na dasku, smješteni na različitim visinama. U roku od 5 minuta učenici moraju odrediti koji gas, od onih čije su formule navedene u nastavku, ispunjava svaku kuglicu: NH 3 , CO 2 , N 2 , O 2 .

Mi kreiramo grupe. Svaka grupa dobija svoj gas (lopticu druge boje, koja odgovara boji cilindara u kojima se transportuje tečni gas. Na primer kiseonik: lopta je plave boje), čija će svojstva grupa odrediti. Grupa 1 - H 2 , 2. grupa - O 2 , 3. grupa - CO 2 , 4. grupa - NH 3 . Učenici također daju odgovor: zašto se lopte nalaze na različitim visinama?

3. Iskustvo : Zašto mjehurići zraka lete dolje? (vodeni pištolj). Djeca daju odgovor.

Rad u grupama:

4. Navedite fizička svojstva plinova koji su vam dati. Ukratko. (Rad u grupama).

kiseonik-

vodonik –

amonijak –

Ugljen-dioksid -

5. Odgovorite na pitanje: Koje metode sakupljanja gasova poznajete? Pogledajmo slajd:

Uređaji za sakupljanje gasova.

2) Koji gasovi se mogu prikupitiuređaj na slikama 1 i 2?

Koji su lakši od vazduha 1, teži - 2.

3) Koji gasovi se mogu sakupljati sa uređajem na slici 3?

Gasovi koji su nerastvorljivi u vodi.

4) Koji broj uređaja ćete koristiti za prikupljanje?

Grupa 1 - vodonik? 2- kiseonik?

O Radimo na ovom pitanju prema uputama Državnog inspektorata:

A) amonijak B) kiseonik

C) ugljični dioksid D) sumporovodik

Proizvodnja kojeg plina je prikazana na slici?

A) amonijak B) kiseonik

C) ugljični dioksid D) vodonik

6 . Razradit ćemo laboratorijske i industrijske metode za proizvodnju plinova po pitanjima GIA: (prema priručniku, tabela 1.)

TO kakav gas dobijaju?

A) amonijak B) kiseonik

C) ugljični dioksid D) vodonik

Koji gas dobijate?

A) amonijak

B) kiseonik

B) ugljični dioksid

D) vodonik

Koji gas dobijate?

A) amonijak

B) kiseonik

B) ugljični dioksid

D) vodonik

Koji gas dobijate?

A) amonijak B) kiseonik C) ugljen dioksid D) vodonik

Koji gas dobijate?

A) amonijak B) kiseonik

B) ugljični dioksid D) vodonik

7 .Kako razlikovati plinove jedan od drugog?

Koji gas se utvrđuje?

A) amonijak B) kiseonik

C) ugljični dioksid D) vodonik

Kojim gasom su punjeni baloni?

A) vodonik sulfid B) kiseonik

C) ugljični dioksid D) vodonik

Koji gas se prenosi?

A) amonijak B) kiseonik

C) ugljični dioksid D) vodonik

Posebnost zadataka A14 2012 bila su pitanja o crtežima.

Dakle, u GIA zadacima postoje sljedeća pitanja o crtežima:

Koji gas se sakuplja? (Metode prikupljanja)

Koji gas dobijate? (načini dobijanja)

Koji gas se utvrđuje? (Identifikacija)

Prezentacija

2.Drugi dio časa.

Određivanje prirode okruženja rastvora kiselina i lužina pomoću indikatora.

Kvalitativne reakcije na jone u rastvoru (hlorid, sulfat, karbonatni joni, amonijum jon.

Sigurnosna pravila (prezentacija).

1. Laboratorijsko iskustvo.

Sigurnosne mjere na nastavi hemije (Multimedijalna prezentacija)

U grupama odredite supstance koje su vam date.

Grupa 1

HCI), alkalije (NaOH) i vodu (H 2 O). Koristeći date supstance (metilnarandžasta), odredite koja epruveta sadrži svaku supstancu.

Grupa 2

Grupa 3

Dodatak 1.2 (za grupu 1-3)

Praktični rad br.1

Ciljevi lekcije:

Oprema: tabla, kreda, tabela „Određivanje prirode rastvora kiselina i lužina pomoću indikatora“, „Tabela rastvorljivosti kiselina, baza, soli u vodi“, stalak sa epruvetama, alkoholna lampa, šibice, držač za epruvete.

Reagensi: rastvori: natrijum hidroksid, hlorovodonična kiselina, voda, indikator - metil narandžasta.

Grupa 1

Tri epruvete pod brojevima sadrže rastvore: kiseline (HCI), alkalije (NaOH) i vodu (H 2 O). Koristeći date indikatorske supstance (metilnarandžasta, fenolftalein, lakmus), odredite koja epruveta sadrži svaku supstancu.

Uputstvo za upotrebu.

Zadatak: tri numerisane epruvete (1, 2, 3) sadrže sledeće supstance: kiseline (HCI), alkalije (NaOH) i vodu (H 2 O).

Koristeći karakteristične reakcije, prepoznajte koja epruveta sadrži ove tvari.

Izvedite eksperimente 1, 2, 3.

U epruvetu br.1 sipajte 2 - 3 ml rastvora i dodajte 1 - 2 kapi rastvora indikatora metil narandže, lakmusa, fenolftaleina, kako se promenila boja rastvora?

U epruvetu br.2 sipajte rastvor indikatora metil narandže, lakmusa, fenolftaleina.

Šta posmatraš?

U epruvetu br.3 sipajte rastvor indikatora metil narandže, lakmusa, fenolftaleina.

Šta posmatraš?

3. Popunite tabelu.

Napravite potrebne bilješke u svesci, izgovorite zaključak (govori jedan učenik iz grupe). Vidi prilog 1.2.

Promjena boje

u kiseloj sredini

Promjena boje u alkalnoj sredini

Praktični rad br.1

Tema: Kvalitativne reakcije na jone.

Svrha rada: korištenjem karakterističnih reakcija za prepoznavanje neorganskih tvari.

Poboljšati vještine izvođenja kemijskih eksperimenata;

Na praktičan način potvrditi uslove za izvođenje reakcija jonske izmjene.

Ciljevi lekcije:

Obrazovni: uz pomoć hemijskog eksperimenta učvrstiti znanja, vještine i sposobnosti učenika u dijelu „Teorija elektrolitičke disocijacije“ (karakteristične reakcije na neorganske tvari).

Razvojni: promicati razvoj mišljenja (analizirati, upoređivati, istaknuti najvažnije, uspostaviti uzročno-posljedične veze), razvoj kognitivnih interesa.

Vaspitni: promovirati formiranje kvaliteta ličnosti (odgovornost, kolektivizam, inicijativa).

Vrsta časa: primjena znanja, vještina i sposobnosti u praksi.

Vrsta časa: praktični rad.

Nastavne metode: analitička, uporedna, generalizujuća, klasifikacijska.

Grupa 2

Tri epruvete sa brojevima sadrže rastvore: natrijum karbonat, natrijum hlorid i natrijum sulfat. Koristeći date supstance (hlorovodonična kiselina, srebrni nitrat, barijum hlorid), odredite koja epruveta sadrži svaku tvar.

Uputstvo za upotrebu.

Da biste izvršili ovaj eksperiment, podijelite sadržaj svake numerirane epruvete u tri uzorka.

napredak:

2. Izvedite eksperimente 1, 2, 3.

Šta posmatraš?

Napišite jednadžbu reakcije u molekularnom, punom ionskom i reduciranom ionskom obliku.

3. Popunite tabelu.

4. Izvucite opšti zaključak. Rezultate eksperimentalnog dijela rada zapišite u tabelu izvještaja. Kada pripremate izveštaj, koristite §§ 2,3,4.

Napravite potrebne bilješke

Praktični rad br.1

Tema: Kvalitativne reakcije na jone.

Svrha rada: korištenjem karakterističnih reakcija za prepoznavanje neorganskih tvari.

Poboljšati vještine izvođenja kemijskih eksperimenata;

Na praktičan način potvrditi uslove za izvođenje reakcija jonske izmjene.

Ciljevi lekcije:

Obrazovni: uz pomoć hemijskog eksperimenta učvrstiti znanja, vještine i sposobnosti učenika u dijelu: „Teorija elektrolitičke disocijacije“ (karakteristične reakcije na neorganske tvari).

Razvojni: promicati razvoj mišljenja (analizirati, upoređivati, istaknuti najvažnije, uspostaviti uzročno-posljedične veze), razvoj kognitivnih interesa.

Vaspitni: promovirati formiranje kvaliteta ličnosti (odgovornost, kolektivizam, inicijativa).

Vrsta časa: primjena znanja, vještina i sposobnosti u praksi.

Vrsta časa: praktični rad.

Nastavne metode: analitička, uporedna, generalizujuća, klasifikacijska.

Oprema: tabla, kreda, tabela rastvorljivosti kiselina, baza, soli u vodi, stalak sa epruvetama, alkoholna lampa, šibice, držač za epruvete.

Reagensi: rastvori: hlorovodonična kiselina, voda, indikator - srebrni nitrat, kalcijum karbonat, natrijum karbonat i natrijum hlorid, hlorovodonična kiselina, amonijum hlorid.

Grupa 3

Tri numerisane epruvete sadrže čvrste materije: kalcijum karbonat, amonijum hlorid i natrijum hlorid. Koristeći date supstance (hlorovodonična kiselina, srebrni nitrat, natrijum hidroksid), odredite koja epruveta sadrži svaku tvar.

Uputstvo za upotrebu.

Da biste izvršili ovaj eksperiment, podijelite sadržaj svake numerirane epruvete u tri uzorka.

napredak:

1. Tabela za evidentiranje završetka radova u obliku:

2. Izvedite eksperimente 1, 2, 3.

Sipajte rastvor srebrnog nitrata u epruvetu br.

Šta posmatraš?

Napišite jednadžbu reakcije u molekularnom, punom ionskom i reduciranom ionskom obliku.

U epruvetu br.2 sipajte rastvor hlorovodonične kiseline.

Šta posmatraš?

Napišite jednadžbu reakcije u molekularnom, punom ionskom i reduciranom ionskom obliku.

U epruvetu br.3 sipajte rastvor natrijum hidroksida.

Šta posmatraš?

Napišite jednadžbu reakcije u molekularnom, punom ionskom i reduciranom ionskom obliku.

3. Popunite tabelu.

4. Izvucite opšti zaključak. Rezultate eksperimentalnog dijela rada zapišite u tabelu izvještaja. Kada pripremate izveštaj, koristite §§ 2,3,4.

Napravite potrebne bilješkeu svesci je izrečen zaključak. (Jedan učenik iz grupe govori). Vidi prilog 1.2.

3. Treći dio lekcije

Hemijska svojstva jednostavnih supstanci. Hemijska svojstva složenih supstanci.

Kvalitativne reakcije na jone u rastvoru (hlorid, sulfat, karbonatni joni, amonijum jon).

Dobijanje gasovitih materija.

Kvalitativne reakcije na plinovite tvari (kiseonik, vodik, ugljični dioksid, amonijak)

Kreativni zadaci, zadatak C 3, zadaci su teški.

3. Od svake grupe se traži da riješi jedan kombinovani problem. Grupa odlučuje zajedno. Rješenje je zapisano na tabli.

3.1 : U bajci Pavela Bazhova "Gospodarica bakrene planine" spominje se prekrasan ukrasni kamen - malahit, od kojeg se prave vaze, kutije i nakit. Hemijska formula malahita (CuOH) 2 CO 3 . Tokom termičke razgradnje malahita nastaju tri složene supstance: jedna crna čvrsta i dve gasovite. Kada se jedna od nastalih gasovitih supstanci propušta kroz krečnu vodu, ona postaje zamućena zbog stvaranja sedimenta.

Zapišite hemijsku formulu i naziv nastalog taloga. Napišite dvije molekularne jednadžbe za izvedene reakcije.

odgovor:t 0

(CuOH) 2 CO 3 → 2CuO + CO 2 +H 2 O

Malahit

CO 2 +Ca(OH) 2 →CaCO 3 ↓+H 2 O

Ova reakcija se koristi za detekciju ugljen monoksida (IV).

3.2: Supstanca X 1 dobijen reakcijom aluminijuma sa žutim prahom. Kada voda djeluje na X 1 oslobađa se otrovni gas sa mirisom pokvarenih jaja. Ovaj plin sagorijeva i formira supstancu X 2 sa oštrim mirisom. Definirajte X 1 njihov 2. Napišite jednadžbe za reakcije koje se dešavaju. Navedite molarnu masu supstance X 2.

odgovor:

2Al +3S → Al 2 S 3

Al 2 S 3 + 6 N 2 O→ 3H 2 S + 2Al(OH) 3

2 H 2 S + 3 O 2 → 2 SO 2 + 2H 2 O

Al 2 S 3 - X 1 , SO 2 - X 2 M (SO 2 ) = 64 g/mol

Svi eksperimenti sa sumporovodikom izvode se u dimovodu!

3.3: Da bi se odredio kvalitativni sastav supstance, učenici su dobili metalnu so, čiji je 1 kg 1854. koštao 270 puta više od srebra, a u srediniXXstoljeća već se naširoko koristi za proizvodnju lakih metalnih konstrukcija. Nakon što su kristale date soli rastvorili u vodi, učenici su nastali bistri rastvor sipali u dve epruvete.

U jednu od njih je dodano nekoliko kapi rastvora natrijum hidroksida i formirao se beli talog sličan gelu. Nekoliko kapi rastvora barijum hlorida dodano je u drugu epruvetu koja je sadržavala rastvor soli, što je formiralo beli talog nalik mleku.

Zapišite hemijsku formulu i naziv soli. Napravite dvije jednadžbe za reakcije koje su se odvijale u procesu prepoznavanja.

odgovor:

Al 2 (TAKO 4 ) 3 +6NaOH→3Na 2 SO 4 +2Al(OH) 3 ↓ gel nalikbijelasediment

Al 2 ( SO 4 ) 3 + 3 BaCl 2 → 3 BaSO 4 ↓+ 2 AlCl 3

bijeli, mliječni sediment

Sumiranje lekcije. Refleksija. Ocjenjivanje.

Evaluativno-reflektivni blok

Hajde da analiziramo vaš rad u grupama. Riječ ima vođa svake grupe.

Koja pitanja smo danas obrađivali na času?

Koje vam je od ovih pitanja bilo najteže?

Test Dodatak 3

Kako sam naučio gradivo?

Zadaća (zadatak se štampa za svakog učenika)

Zadatak br. 1.

Da bi izveli eksperimente, istraživači su dobili supstancu koja je bila žuti kristali netopivi u vodi. Poznato je da se ova supstanca koristi za izradu šibica i vulkanizaciju gume. Kao rezultat interakcije oslobođene tvari s koncentriranom sumpornom kiselinom pri zagrijavanju nastaju plinoviti oksid i voda. A kada se nastali oksid prođe kroz otopinu barijevog hidroksida, formira se bijeli talog, koji se otapa s daljnjim prolaskom plina.

Zapišite kemijsku formulu i navedite sol dobivenu kao rezultat drugog eksperimenta. Napišite dvije jednadžbe molekularne reakcije koje odgovaraju eksperimentima koje su učenici vodili istražujući sol.

t 0

S+2H 2 SO 4 = 3SO 2 + 2H 2 O

SO 2 +Ba(OH) 2 = BaSO 4 ↓ + 2H 2 O

Barijum sulfat

(Na kraju lekcije od učenika koji žele da promijene kvadrat u kvadrat druge boje se traži da to učine. Test "Naše raspoloženje").

Aneks 1.

Table. Određivanje jona

Rezultat reakcije

H +

Indikatori

Promjena boje

Ag+

Cl -

Bijeli sediment

WITHu 2+

OH -

S 2-

Plavi sediment

Crni sediment

Bojenje plamena plavo-zeleno

Fe 2+

OH -

Zelenkasti sediment koji vremenom postaje smeđi

Fe 3+

OH -

Smeđi sediment

Zn 2+

OH -

S 2-

Bijeli talog, ako je u viškuOH - rastvara se

Bijeli sediment

Al 3+

OH -

Bijeli, želeast talog koji je u viškuOH - rastvara se

N.H. 4 +

OH -

Miris amonijaka

Ba 2+

SO 4 2-

Bijeli sediment

Bojenje plamena žuto-zeleno

Ca 2+

CO 3 2-

Bijeli sediment

Bojenje plamene cigle crvenom bojom

N / A +

Boja plamena žuta

K +

Boja plamena je ljubičasta (kroz kobaltno staklo)

Cl -

Ag +

Bijeli sediment

H 2 SO 4 *

Oslobađanje bezbojnog plina oštrog mirisa (HCl)

Br -

Ag +

H 2 SO 4 *

Žućkasti sediment

OdabirSO 2 IBr 2 (smeđa boja)

I -

Ag +

H 2 SO 4 +

Žuti talog

OdabirH 2 SII 2 (ljubičasta)

SO 3 2-

H +

OdabirSO 2 - plin oštrog mirisa koji izbjeljuje otopinu fuksina i ljubičastog mastila

CO 3 2-

H +

Emisija gasa bez mirisa koji uzrokuje zamućenje krečne vode

CH 3 COO -

H 2 SO 4

Miris sirćetne kiseline

NO 3 -

H 2 SO 4 (konc.) iCu

Oslobađanje smeđeg gasa

SO 4 2-

Ba 2+

Bijeli sediment

P.O. 4 3-

Ag +

Žuti talog

OH -

Indikatori

Promjena boje indikatora

Dodatak 2.

Praktični rad br.1

Tema: Kvalitativne reakcije na jone.

Svrha rada: korištenjem karakterističnih reakcija za prepoznavanje neorganskih tvari.

Poboljšati vještine izvođenja kemijskih eksperimenata;

Na praktičan način potvrditi uslove za izvođenje reakcija jonske izmjene.

Ciljevi lekcije:

Obrazovni: uz pomoć hemijskog eksperimenta učvrstiti znanja, vještine i sposobnosti učenika u dijelu „Teorija elektrolitičke disocijacije“ (karakteristične reakcije na neorganske tvari).

Razvojni: promicati razvoj mišljenja (analizirati, upoređivati, istaknuti najvažnije, uspostaviti uzročno-posljedične veze), razvoj kognitivnih interesa.

Vaspitni: promovirati formiranje kvaliteta ličnosti (odgovornost, kolektivizam, inicijativa).

Vrsta časa: primjena znanja, vještina i sposobnosti u praksi.

Vrsta časa: praktični rad.

Nastavne metode: analitička, uporedna, generalizujuća, klasifikacijska.

Oprema: tabla, kreda, tabela rastvorljivosti kiselina, baza, soli u vodi, stalak sa epruvetama, alkoholna lampa, šibice, držač za epruvete.

Reagensi: natrijum karbonat, natrijum hlorid i natrijum sulfat, hlorovodonična kiselina, srebrni nitrat, barijum hlorid.

Grupa 2

Uputstvo za upotrebu.

Da biste izvršili ovaj eksperiment, podijelite sadržaj svake numerirane epruvete u tri uzorka.

napredak:

2. Izvedite eksperimente 1, 2, 3.

U epruvetu br.1 sipajte rastvor barijum hlorida.

Šta posmatraš?

Napišite jednadžbu reakcije u molekularnom, punom ionskom i skraćenom ionskom obliku.

U epruvetu br.2 sipajte rastvor hlorovodonične kiseline.

Šta posmatraš?

Napišite jednadžbu reakcije u molekularnom, punom ionskom i reduciranom ionskom obliku.

U epruvetu br.3 sipajte rastvor srebrnog nitrata.

Šta posmatraš?

Napišite jednadžbu reakcije u molekularnom, punom ionskom i reduciranom ionskom obliku.

3. Popunite tabelu.

4. Izvucite opšti zaključak. Rezultate eksperimentalnog dijela rada zapišite u tabelu izvještaja. Kada pripremate izveštaj, koristite §§ 2,3,4.

Napravite potrebne bilješke u svesci je izrečen zaključak. (Jedan učenik iz grupe govori).

Dodatak 3

Test

Kako sam naučio gradivo?

1. Dobio solidno znanje, savladao sve gradivo 9-10 bodova

2. Djelimično savladano gradivo 7-8 bodova

3. Nisam mnogo razumeo, još treba da radim 4-6 poena

4. Koju biste ocjenu dali sebi za učešće u grupama? (Dajte sebi ovu ocjenu ovdje).

Hemijski, pH otopine se može odrediti pomoću acido-baznih indikatora.

Kiselo-bazni indikatori su organske supstance čija boja zavisi od kiselosti sredine.

Najčešći indikatori su lakmus, metilnarandža i fenolftalein. Lakmus postaje crven u kiseloj sredini i plavi u alkalnoj sredini. Fenolftalein je bezbojan u kiseloj sredini, ali postaje grimiz u alkalnoj sredini. Metilnarandžasta postaje crvena u kiseloj sredini, a žuta u alkalnoj.

U laboratorijskoj praksi često se miješaju brojni indikatori, odabrani tako da se boja mješavine mijenja u širokom rasponu pH vrijednosti. Uz njihovu pomoć možete odrediti pH otopine s točnošću od jedan. Ove mješavine se nazivaju univerzalni indikatori.

Postoje posebni uređaji - pH metri, pomoću kojih možete odrediti pH otopine u rasponu od 0 do 14 s točnošću od 0,01 pH jedinica.

Hidroliza soli

Kada se neke soli otapaju u vodi, narušava se ravnoteža procesa disocijacije vode i, shodno tome, mijenja se pH okoline. To je zato što soli reaguju sa vodom.

Hidroliza soli – kemijska izmjenjivačka interakcija otopljenih iona soli s vodom, što dovodi do stvaranja slabo disocirajućih proizvoda (molekula slabih kiselina ili baza, anjona kiselih soli ili kationa bazičnih soli) i praćeno promjenom pH medija.

Razmotrimo proces hidrolize u zavisnosti od prirode baza i kiselina koje formiraju so.

Soli formirane od jakih kiselina i jakih baza (NaCl, kno3, Na2so4, itd.).

Recimo da kada natrijum hlorid reaguje s vodom, dolazi do reakcije hidrolize da nastane kiselina i baza:

NaCl + H 2 O ↔ NaOH + HCl

Da bismo dobili ispravnu predstavu o prirodi ove interakcije, zapišimo jednadžbu reakcije u ionskom obliku, uzimajući u obzir da je jedino slabo disocirajuće jedinjenje u ovom sistemu voda:

Na + + Cl - + HOH ↔ Na + + OH - + H + + Cl -

Kada se ponište identični joni na lijevoj i desnoj strani jednačine, jednačina disocijacije vode ostaje:

H 2 O ↔ H + + OH -

Kao što vidite, u rastvoru nema viška H + ili OH - jona u odnosu na njihov sadržaj u vodi. Osim toga, ne stvaraju se nikakva druga slabo disocirajuća ili teško rastvorljiva jedinjenja. Iz ovoga zaključujemo da soli koje nastaju jakim kiselinama i bazama ne podležu hidrolizi, a reakcija rastvora ovih soli je ista kao u vodi, neutralna (pH = 7).

Prilikom sastavljanja ionsko-molekularnih jednadžbi za reakcije hidrolize potrebno je:

1) zapišite jednačinu disocijacije soli;

2) odrediti prirodu katjona i anjona (naći kation slabe baze ili anjon slabe kiseline);

3) zapišite jonsko-molekularnu jednačinu reakcije, vodeći računa da je voda slab elektrolit i da zbir naelektrisanja treba da bude isti na obe strane jednačine.

Soli koje formiraju slaba kiselina i jaka baza

(N / A 2 CO 3 , K 2 S, CH 3 COONa I itd. .)

Razmotrite reakciju hidrolize natrijum acetata. Ova sol u rastvoru se razlaže na ione: CH 3 COONa ↔ CH 3 COO - + Na + ;

Na + je kation jake baze, CH 3 COO - je anjon slabe kiseline.

Kationi Na+ ne mogu vezati vodene ione, jer se NaOH, jaka baza, potpuno raspada na ione. Anjoni slabe octene kiseline CH 3 COO - vezuju vodikove ione da bi formirali blago disociranu octenu kiselinu:

CH 3 COO - + HON ↔ CH 3 COOH + OH -

Vidi se da je kao rezultat hidrolize CH 3 COONa u rastvoru nastao višak hidroksidnih jona, a reakcija medijuma je postala alkalna (pH > 7).

Tako možemo zaključiti da soli koje formiraju slaba kiselina i jaka baza hidroliziraju na anionu ( An n - ). U ovom slučaju, anjoni soli vezuju H ione + , a OH joni se akumuliraju u otopini - , što uzrokuje alkalno okruženje (pH>7):

An n - + HOH ↔ Han (n -1)- + OH - , (pri n=1 nastaje HAn - slaba kiselina).

Hidroliza soli formiranih od dvo- i trobaznih slabih kiselina i jakih baza odvija se postupno

Razmotrimo hidrolizu kalijum sulfida. K 2 S disocira u rastvoru:

K 2 S ↔ 2K + + S 2- ;

K + je kation jake baze, S 2 je anjon slabe kiseline.

Kationi kalija ne učestvuju u reakciji hidrolize, samo slabi hidrosulfidni anioni stupaju u interakciju s vodom. U ovoj reakciji, prvi korak je formiranje slabo disocirajućih HS - jona, a drugi korak je formiranje slabe kiseline H 2 S:

1. stupanj: S 2- + HOH ↔ HS - + OH - ;

2. faza: HS - + HOH ↔ H 2 S + OH - .

Joni OH koji nastaju u prvoj fazi hidrolize značajno smanjuju vjerovatnoću hidrolize u sljedećoj fazi. Kao rezultat toga, obično je od praktične važnosti proces koji se javlja samo u prvoj fazi, koji je po pravilu ograničen na procjenu hidrolize soli u normalnim uvjetima.

Ovisno o tome koji su ioni H + ili OH - u višku u vodenoj otopini, razlikuju se sljedeće vrste (karakteristike) medija za otopinu:

1) kiselo

2) alkalni

3) neutralan

At kisele prirode životne sredine rastvor sadrži višak vodonikovih katjona H+, a koncentracija hidroksidnih jona je blizu nule.

At alkalnom okruženju postoji višak hidroksidnih jona OH - u otopini, a koncentracija H + kationa je blizu nule.

At neutralno okruženje rastvora, koncentracije H + i OH - jona su međusobno jednake i praktično jednake nuli (0,0000001 mol/l).

Postoje neke organske tvari čija se boja mijenja ovisno o prirodi okoliša. Ovaj fenomen se široko koristi u hemiji. Neki od najčešćih indikatora su lakmus, fenolftalein i metilnarandža (metilnarandžasta). Boja ovih supstanci u zavisnosti od prirode okoline prikazana je u sledećoj tabeli:

	boja indikatora
indikator	u neutralnom okruženju	u kiseloj sredini	u alkalnoj sredini
lakmus	ljubičasta	crvena	plava
fenolftalein	bezbojan	bezbojan	grimizno
metil narandžasta (metilnarandžasta)	narandžasta	roze	žuta

Kao što vidite, specifično svojstvo fenolftaleina je da ovaj indikator ne dopušta razlikovanje neutralnog i kiselog okruženja - u oba okruženja nije ni na koji način obojen. Ovo svojstvo je nesumnjivo nedostatak, međutim, fenolftalein se široko koristi zbog svoje izuzetne osjetljivosti čak i na neznatni višak OH - jona.

Očigledno, pomoću indikatora možete razlikovati kiseline, lužine i destilovanu vodu jedni od drugih. Međutim, treba imati na umu da se kisela, alkalna i neutralna sredina mogu uočiti ne samo u otopinama kiselina, lužina i destilirane vode. Okruženje rastvora takođe može biti različito u rastvorima soli u zavisnosti od njihovog odnosa prema hidrolizi.

Na primjer, otopina natrijevog sulfita može se razlikovati od otopine natrijevog sulfata pomoću fenolftaleina. Natrijum sulfit je so koju formiraju jaka baza i slaba kiselina, pa će njeni rastvori imati alkalnu reakciju. Fenolftalein će postati grimiz u svom rastvoru. Natrijum sulfat nastaje od jake baze i jake kiseline, tj. ne podliježe hidrolizi, a njegove vodene otopine će imati neutralnu reakciju. U slučaju rastvora natrijum sulfata, fenolftalein će ostati bezbojan.

U zadatku 18 OGE iz hemije pokazujemo poznavanje indikatora i pH, kao i kvalitativne reakcije na jone u rastvoru.

Teorija za zadatak br. 18 OGE iz hemije

Indikatori

Indikator je hemijska tvar koja mijenja boju u zavisnosti od pH okoline.

Najpoznatiji indikatori su fenolftalein, metilnarandža, lakmus i univerzalni indikator. Njihove boje u zavisnosti od okruženja na slici ispod:

A evo i boja indikatora detaljnije sa primjerima iz stvarnog života:

Bavili smo se indikatorima, pređimo na kvalitativne reakcije na jone.

Kvalitativne reakcije na jone

Kvalitativne reakcije na katione i anione prikazane su u tabeli ispod.

Kako se pravilno nositi sa zadatkom 18 na OGE testu iz hemije?

Da biste to učinili, morate odabrati kvalitativnu reakciju na jednu od ponuđenih opcija i osigurati da ovaj reagens ne reagira s drugom tvari.

Analiza tipičnih opcija za zadatak br. 18 OGE iz hemije

Prva verzija zadatka

Uspostavite korespondenciju između dvije supstance i reagensa koji se može koristiti za razlikovanje ovih supstanci.

Supstance:

A) Na2CO3 i Na2SiO3

B) K2CO3 i Li2CO3

B) Na2SO4 i NaOH

reagens:

1) CuCl2

4) K3PO4

Hajde da razmotrimo svaki slučaj.

Na2CO3 i Na2SiO3

reakcija sa bakrenim hloridom se ne dešava u oba slučaja, jer se bakar karbonat i silikat razlažu u vodenom rastvoru
sa hlorovodoničnom kiselinom, u slučaju natrijum karbonata, oslobađa se gas, a u slučaju silikata nastaje talog - to je kvalitativna reakcija na silikate
sa fosfatom takođe nema kvalitativnih reakcija na natrijum

K2CO3 i Li2CO3

Ove tvari ne reagiraju s bakrenim kloridom (u stvari, taloži se talog bakrenog hidroksida, ali ova reakcija ne može razlikovati dva reagensa)
Oba reagiraju sa hlorovodoničnom kiselinom i oslobađaju ugljični dioksid.
Ove tvari ne reagiraju s magnezijevim oksidom, a magnezijev oksid ne ulazi u reakcije ionske izmjene
sa fosfatom litijum se taloži kao fosfat , ali bez kalijuma

Ostala nam je posljednja opcija - bakar hlorid. Doista, bakar hidroksid precipitira s natrijum hidroksidom, ali reakcija se ne događa sa sulfatom.

Određivanje prirode okruženja rastvora kiselina i lužina. Određivanje prirode okruženja rastvora kiselina i lužina pomoću indikatora

Hemijska svojstva oksida: bazični, amfoterni, kiseli

Hidroliza soli

Soli formirane od jakih kiselina i jakih baza (NaCl, kno3, Na2so4, itd.).

Soli koje formiraju slaba kiselina i jaka baza

boja indikatora

indikator

u neutralnom okruženju

u kiseloj sredini

u alkalnoj sredini

Teorija za zadatak br. 18 OGE iz hemije

Indikatori

Kvalitativne reakcije na jone

Analiza tipičnih opcija za zadatak br. 18 OGE iz hemije

Prva verzija zadatka