Ni nini mmenyuko wa ubora kwa dioksidi kaboni. Mwongozo wa elimu na mbinu

Mmenyuko wa ubora wa kugundua dioksidi kaboni ni tope la maji ya chokaa:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O.

Mwanzoni mwa majibu, mvua nyeupe huundwa, ambayo hupotea wakati CO2 inapitishwa kwa maji ya chokaa kwa muda mrefu, kwa sababu. calcium carbonate isiyoyeyuka hubadilika kuwa bicarbonate mumunyifu:

CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2.

Risiti. Dioksidi kaboni hupatikana kwa mtengano wa mafuta wa chumvi za asidi ya kaboni (carbonates), kwa mfano, kwa kuchoma chokaa:

CaCO3 = CaO + CO2,

au kwa hatua ya asidi kali kwenye carbonates na bicarbonates:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,

NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2.

Uzalishaji wa kaboni, misombo ya sulfuri kwenye anga kutokana na shughuli za viwanda, utendaji wa makampuni ya nishati na metallurgiska husababisha tukio la athari ya chafu na ongezeko la joto la hali ya hewa.

Wanasayansi wanakadiria kuwa ongezeko la joto duniani bila hatua za kupunguza utoaji wa gesi chafuzi litaanzia nyuzi 2 hadi 5 katika karne ijayo, jambo ambalo litakuwa jambo lisilo na kifani katika miaka elfu kumi iliyopita. Ongezeko la joto la hali ya hewa na kuongezeka kwa usawa wa bahari kwa cm 60-80 hadi mwisho wa karne ijayo kutasababisha maafa ya mazingira ya kiwango ambacho hakijawahi kutokea, ambacho kinatishia uharibifu wa jamii ya wanadamu.

Asidi ya kaboni na chumvi zake. Asidi ya kaboni ni dhaifu sana, inapatikana tu katika ufumbuzi wa maji na hutengana kidogo katika ions. Kwa hiyo, ufumbuzi wa maji wa CO2 una mali kidogo ya asidi. Muundo wa muundo wa asidi ya kaboni:

Kama dibasic, inajitenga hatua kwa hatua: H2CO3H++HCO-3 HCO-3H++CO2-3

Inapokanzwa, hutengana na kuwa monoksidi kaboni (IV) na maji.

Kama asidi ya dibasic, huunda aina mbili za chumvi: chumvi za kati - carbonates, chumvi za asidi - bicarbonates. Wanaonyesha mali ya jumla ya chumvi. Kabonati na bicarbonates za metali za alkali na amonia huyeyuka sana katika maji.

Chumvi ya asidi ya kaboni- misombo ni thabiti, ingawa asidi yenyewe haina msimamo. Wanaweza kupatikana kwa kuguswa na CO2 na suluhisho za besi au kwa athari za kubadilishana:

NaOH+CO2=NaHCO3

KHCO3+KOH=K2CO3+H2O

BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl

Kabonati za madini ya alkali ya ardhini huyeyuka kidogo katika maji. Hydrocarbonates, kwa upande mwingine, ni mumunyifu. Hydrocarbonates huundwa kutoka kwa kaboni, monoksidi kaboni (IV) na maji:

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

Inapokanzwa, kaboni za chuma za alkali huyeyuka bila kuoza, na kaboni iliyobaki, inapokanzwa, hutengana kwa urahisi ndani ya oksidi ya chuma inayolingana na CO2:

CaCO3=CaO+CO2

Inapokanzwa, hidrokaboni hubadilika kuwa kaboni:

2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O

Kabonati za chuma za alkali katika miyeyusho yenye maji huwa na mmenyuko wa alkali sana kutokana na hidrolisisi:

Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH

Mmenyuko wa ubora kwa ioni ya kaboni C2-3 na bicarbonate HCO-3 ni mwingiliano wao na asidi kali. Kutolewa kwa monoxide ya kaboni (IV) yenye sifa ya "kuchemsha" inaonyesha kuwepo kwa ions hizi.

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

Kwa kupitisha CO2 iliyotolewa kupitia maji ya chokaa, unaweza kuona suluhisho likiwa na mawingu kwa sababu ya malezi ya kaboni ya kalsiamu:

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

Kwa kifungu cha muda mrefu cha CO2, suluhisho inakuwa wazi tena kwa sababu ya

uundaji wa bicarbonate: CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

Dioksidi kaboni (kaboni dioksidi), pia huitwa kaboni dioksidi, ni sehemu muhimu zaidi katika vinywaji vya kaboni. Huamua ladha na utulivu wa kibaolojia wa vinywaji, huwapa mali ya kung'aa na kuburudisha.

Tabia za kemikali. Kikemia, dioksidi kaboni ni ajizi. Imeundwa na kutolewa kwa kiasi kikubwa cha joto, ni, kama bidhaa ya oxidation kamili ya kaboni, ni imara sana. Athari za kupunguza dioksidi kaboni hutokea tu kwa joto la juu. Kwa hivyo, kwa mfano, kuingiliana na potasiamu saa 230 ° C, dioksidi kaboni hupunguzwa kuwa asidi oxalic:

Kuingia katika mwingiliano wa kemikali na maji, gesi, kwa kiasi cha si zaidi ya 1% ya maudhui yake katika suluhisho, huunda asidi ya kaboni, ambayo hutengana na H +, HCO 3 -, CO 2 3- ions. Katika suluhisho la maji, dioksidi kaboni huingia kwa urahisi katika athari za kemikali, na kutengeneza chumvi mbalimbali za dioksidi kaboni. Kwa hiyo, suluhisho la maji ya dioksidi kaboni ni fujo sana kuelekea metali na pia ina athari ya uharibifu kwenye saruji.

Tabia za kimwili. Kwa vinywaji vya kaboni, dioksidi kaboni hutumiwa, huletwa kwa hali ya kioevu kwa kukandamiza kwa shinikizo la juu. Kulingana na hali ya joto na shinikizo, dioksidi kaboni inaweza pia kuwa katika hali ya gesi au imara. Joto na shinikizo linalofanana na hali hii ya mkusanyiko huonyeshwa kwenye mchoro wa usawa wa awamu (Mchoro 13).

Kwa joto la minus 56.6 ° C na shinikizo la 0.52 Mn / m 2 (5.28 kg / cm 2), sambamba na hatua tatu, dioksidi kaboni inaweza wakati huo huo kuwa katika hali ya gesi, kioevu na imara. Kwa joto la juu na shinikizo, dioksidi kaboni iko katika hali ya kioevu na ya gesi; kwa joto na shinikizo ambalo ni chini ya maadili haya, gesi, moja kwa moja inapita awamu ya kioevu, inapita kwenye hali ya gesi (sublimates). Katika halijoto iliyo juu ya joto muhimu la 31.5° C, hakuna kiasi cha shinikizo kinachoweza kuweka kaboni dioksidi katika hali ya kioevu.

Katika hali ya gesi, dioksidi kaboni haina rangi, haina harufu na ina ladha kali ya siki. Kwa joto la 0 ° C na shinikizo la anga, wiani wa dioksidi kaboni ni 1.9769 kg / f 3; ni mara 1.529 nzito kuliko hewa. Kwa 0 ° C na shinikizo la anga, kilo 1 ya gesi inachukua kiasi cha lita 506. Uhusiano kati ya kiasi, joto na shinikizo la dioksidi kaboni huonyeshwa na equation:

ambapo V ni kiasi cha kilo 1 cha gesi katika m 3 / kg; T - joto la gesi katika ° K; P - shinikizo la gesi katika N / m 2; R - gesi mara kwa mara; A ni thamani ya ziada ambayo inazingatia kupotoka kutoka kwa equation ya hali ya gesi bora;

Dioksidi kaboni iliyoyeyuka- kioevu kisicho na rangi, cha uwazi, kwa urahisi cha simu, kukumbusha kwa kuonekana kwa pombe au ether. Uzito wa kioevu katika 0 ° C ni 0.947. Kwa joto la 20 ° C, gesi yenye maji huhifadhiwa chini ya shinikizo la 6.37 Mn / m2 (65 kg / cm2) katika mitungi ya chuma. Wakati kioevu kinapita kwa uhuru kutoka kwenye silinda, hupuka, kunyonya kiasi kikubwa cha joto. Wakati hali ya joto inapungua hadi minus 78.5 ° C, sehemu ya kioevu huganda, na kugeuka kwenye kinachojulikana kama barafu kavu. Barafu kavu iko karibu na chaki katika ugumu na ina rangi nyeupe ya matte. Barafu kavu huvukiza polepole kuliko kioevu, na mara moja hubadilika kuwa hali ya gesi.

Kwa joto la minus 78.9 ° C na shinikizo la 1 kg/cm 2 (9.8 MN/m 2), joto la usablimishaji wa barafu kavu ni 136.89 kcal/kg (573.57 kJ/kg).

Encyclopedic YouTube

• 1 / 5

  Monoksidi ya kaboni(IV) haitumii mwako. Baadhi tu ya metali hai huchoma ndani yake ::

  2 M g + C O 2 → 2 M g O + C (\displaystyle (\mathsf (2Mg+CO_(2)\rightarrow 2MgO+C)))

  Mwingiliano na oksidi ya chuma hai:

  C a O + C O 2 → C a C O 3 (\displaystyle (\mathsf (CaO+CO_(2)\rightarrow CaCO_(3))))

  Inapoyeyuka katika maji, huunda asidi ya kaboni:

  C O 2 + H 2 O ⇄ H 2 C O 3 (\mtindo wa kuonyesha (\mathsf (CO_(2)+H_(2)O\ mishale ya kushoto H_(2)CO_(3))))

  Humenyuka pamoja na alkali kutengeneza kaboni na bicarbonates:

  C a (O H) 2 + C O 2 → C a C O 3 ↓ + H 2 O (\displaystyle (\mathsf (Ca(OH)_(2))+CO_(2)\rightarrow CaCO_(3)\downarrow +H_( 2)O)))(majibu ya ubora kwa dioksidi kaboni) K O H + C O 2 → K H C O 3 (\displaystyle (\mathsf (KOH+CO_(2)\rightarrow KHCO_(3))))

  Kibiolojia

  Mwili wa mwanadamu hutoa takriban kilo 1 ya dioksidi kaboni kwa siku.

  Dioksidi kaboni hii husafirishwa kutoka kwa tishu, ambapo hutengenezwa kama moja ya bidhaa za mwisho za kimetaboliki, kupitia mfumo wa venous na kisha hutolewa katika hewa iliyotoka kupitia mapafu. Kwa hivyo, maudhui ya kaboni dioksidi katika damu ni ya juu katika mfumo wa venous, na hupungua kwenye mtandao wa capillary ya mapafu, na ni chini ya damu ya ateri. Maudhui ya kaboni dioksidi katika sampuli ya damu mara nyingi huonyeshwa kulingana na shinikizo la kiasi, yaani, shinikizo ambalo kiasi fulani cha kaboni dioksidi iliyo katika sampuli ya damu ingekuwa nayo ikiwa pekee ilichukua kiasi kizima cha sampuli ya damu.

  Dioksidi kaboni (CO2) husafirishwa katika damu kwa njia tatu tofauti (idadi kamili ya kila moja ya njia hizi tatu za usafirishaji inategemea ikiwa damu ni ya ateri au ya venous).

  Hemoglobini, protini kuu ya kusafirisha oksijeni ya seli nyekundu za damu, ina uwezo wa kusafirisha oksijeni na dioksidi kaboni. Hata hivyo, kaboni dioksidi hufunga kwa himoglobini kwenye tovuti tofauti na oksijeni. Inafunga kwenye ncha za N-terminal za minyororo ya globin, badala ya heme. Walakini, kwa sababu ya athari za allosteric, ambayo husababisha mabadiliko katika usanidi wa molekuli ya hemoglobin wakati wa kumfunga, kumfunga dioksidi kaboni hupunguza uwezo wa oksijeni kumfunga, kwa shinikizo fulani la oksijeni, na kinyume chake - kumfunga oksijeni kwa himoglobini hupunguza uwezo wa kaboni dioksidi kumfunga, kwa shinikizo fulani la kaboni dioksidi. Kwa kuongezea, uwezo wa hemoglobini kumfunga kwa upendeleo na oksijeni au dioksidi kaboni pia inategemea pH ya mazingira. Vipengele hivi ni muhimu sana kwa ufanisi na usafiri wa oksijeni kutoka kwenye mapafu hadi kwenye tishu na kutolewa kwa mafanikio ndani ya tishu, na pia kwa ufanisi na usafiri wa dioksidi kaboni kutoka kwa tishu hadi kwenye mapafu na kutolewa huko.

  Dioksidi kaboni ni mojawapo ya wapatanishi muhimu zaidi wa autoregulation ya mtiririko wa damu. Ni vasodilator yenye nguvu. Ipasavyo, ikiwa kiwango cha dioksidi kaboni kwenye tishu au damu huongezeka (kwa mfano, kwa sababu ya kimetaboliki kali - inayosababishwa na, sema, mazoezi, uchochezi, uharibifu wa tishu, au kwa sababu ya kizuizi cha mtiririko wa damu, ischemia ya tishu), basi capillaries hupanuka. , ambayo inaongoza kwa kuongezeka kwa mtiririko wa damu na ipasavyo, kuongeza utoaji wa oksijeni kwa tishu na usafiri wa kaboni dioksidi kusanyiko kutoka kwa tishu. Kwa kuongezea, kaboni dioksidi katika viwango fulani (iliyoongezeka, lakini bado haijafikia viwango vya sumu) ina athari chanya ya inotropiki na chronotropic kwenye myocardiamu na huongeza unyeti wake kwa adrenaline, ambayo husababisha kuongezeka kwa nguvu na mzunguko wa mikazo ya moyo, moyo. matokeo na, kama matokeo, kiharusi na kiasi cha dakika ya damu. Hii pia husaidia kurekebisha hypoxia ya tishu na hypercapnia (kuongezeka kwa viwango vya dioksidi kaboni).

  Ioni za bicarbonate ni muhimu sana kwa kudhibiti pH ya damu na kudumisha usawa wa kawaida wa asidi-msingi. Kiwango cha kupumua huathiri maudhui ya kaboni dioksidi katika damu. Kupumua dhaifu au polepole husababisha acidosis ya kupumua, wakati kupumua kwa haraka na kwa kina kunaongoza kwa hyperventilation na maendeleo ya alkalosis ya kupumua.

  Aidha, kaboni dioksidi pia ni muhimu katika kudhibiti kupumua. Ingawa mwili wetu unahitaji oksijeni kwa ajili ya kimetaboliki, viwango vya chini vya oksijeni katika damu au tishu kwa kawaida havichangamshi upumuaji (au tuseme, athari ya kusisimua ya oksijeni ya chini kwenye kupumua ni dhaifu sana na "huwasha" kwa kuchelewa, katika viwango vya chini sana vya oksijeni ndani. damu, ambayo mara nyingi mtu tayari amepoteza fahamu). Kwa kawaida, kupumua kunachochewa na ongezeko la kiwango cha dioksidi kaboni katika damu. Kituo cha kupumua ni nyeti zaidi kwa viwango vya kuongezeka kwa dioksidi kaboni kuliko ukosefu wa oksijeni. Kama matokeo, kupumua hewa nyembamba sana (kwa shinikizo la chini la sehemu ya oksijeni) au mchanganyiko wa gesi usio na oksijeni kabisa (kwa mfano, 100% ya nitrojeni au 100% ya nitrojeni ya nitrojeni) kunaweza kusababisha kupoteza fahamu haraka bila kusababisha hisia. ukosefu wa hewa (kwa sababu kiwango cha dioksidi kaboni haizidi katika damu, kwa sababu hakuna kitu kinachozuia kutolea nje). Hii ni hatari sana kwa marubani wa ndege za kijeshi zinazoruka kwenye mwinuko wa juu (katika tukio la unyogovu wa dharura wa kabati, marubani wanaweza kupoteza fahamu haraka). Kipengele hiki cha mfumo wa udhibiti wa kupumua pia ni sababu kwa nini wahudumu wa ndege kwenye ndege huwafundisha abiria katika tukio la unyogovu wa cabin ya ndege, kwanza kabisa, kuvaa mask ya oksijeni wenyewe, kabla ya kujaribu kusaidia mtu mwingine yeyote - kwa kufanya hivyo. , msaidizi huhatarisha kupoteza fahamu haraka, na hata bila kuhisi usumbufu au hitaji la oksijeni hadi dakika ya mwisho.

  Kituo cha kupumua cha binadamu kinajaribu kudumisha shinikizo la sehemu ya dioksidi kaboni katika damu ya ateri si zaidi ya 40 mmHg. Kwa hyperventilation ya fahamu, maudhui ya kaboni dioksidi katika damu ya ateri inaweza kupungua hadi 10-20 mmHg, wakati maudhui ya oksijeni katika damu yatabaki bila kubadilika au kuongezeka kidogo, na haja ya kuchukua pumzi nyingine itapungua kwa sababu ya kupungua. katika athari ya kuchochea ya dioksidi kaboni kwenye shughuli za kituo cha kupumua. Hii ndiyo sababu, baada ya kipindi cha hyperventilation ya ufahamu, ni rahisi kushikilia pumzi yako kwa muda mrefu kuliko bila hyperventilation ya awali. Uingizaji hewa huu wa kimakusudi unaofuatwa na kushikilia pumzi unaweza kusababisha kupoteza fahamu kabla ya mtu kuhisi haja ya kuvuta pumzi. Katika mazingira salama, upotevu kama huo wa fahamu hautishii kitu chochote maalum (akiwa amepoteza fahamu, mtu atapoteza udhibiti wake mwenyewe, ataacha kushikilia pumzi yake na kuchukua pumzi, kupumua, na kwa hiyo usambazaji wa oksijeni kwa ubongo utakuwa. kurejeshwa, na kisha fahamu itarejeshwa). Walakini, katika hali zingine, kama vile kabla ya kupiga mbizi, hii inaweza kuwa hatari (kupoteza fahamu na hitaji la kupumua litatokea kwa kina, na bila udhibiti wa fahamu, maji yataingia kwenye njia za hewa, ambayo inaweza kusababisha kuzama). Hii ndiyo sababu hyperventilation kabla ya kupiga mbizi ni hatari na haifai.

  Risiti

  Katika kiasi cha viwanda, dioksidi kaboni hutolewa kutoka kwa gesi za flue, au kama bidhaa ya michakato ya kemikali, kwa mfano, wakati wa mtengano wa carbonates asili (chokaa, dolomite) au wakati wa uzalishaji wa pombe (fermentation ya pombe). Mchanganyiko wa gesi zinazozalishwa huoshawa na suluhisho la carbonate ya potasiamu, ambayo inachukua dioksidi kaboni, na kugeuka kuwa bicarbonate. Suluhisho la bicarbonate hutengana inapokanzwa au chini ya shinikizo la kupunguzwa, ikitoa dioksidi kaboni. Katika mitambo ya kisasa kwa ajili ya uzalishaji wa dioksidi kaboni, badala ya bicarbonate, ufumbuzi wa maji ya monoethanolamine hutumiwa mara nyingi zaidi, ambayo, chini ya hali fulani, ina uwezo wa kunyonya CO₂ iliyo katika gesi ya flue na kuifungua wakati inapokanzwa; Hii hutenganisha bidhaa iliyokamilishwa kutoka kwa vitu vingine.

  Dioksidi kaboni pia hutolewa katika mimea ya kutenganisha hewa kama bidhaa ya kuzalisha oksijeni safi, nitrojeni na argon.

  Katika maabara, kiasi kidogo hupatikana kwa kukabiliana na carbonates na bicarbonates na asidi, kama vile marumaru, chaki au soda na asidi hidrokloric, kwa kutumia, kwa mfano, kifaa cha Kipp. Kutumia majibu ya asidi ya sulfuriki na chaki au marumaru husababisha kuundwa kwa sulfate ya kalsiamu mumunyifu kidogo, ambayo huingilia majibu, na ambayo huondolewa na ziada kubwa ya asidi.

  Ili kuandaa vinywaji, majibu ya soda ya kuoka na asidi ya citric au maji ya limao ya sour yanaweza kutumika. Ilikuwa katika fomu hii kwamba vinywaji vya kwanza vya kaboni vilionekana. Wafamasia walijishughulisha na uzalishaji na uuzaji wao.

  Maombi

  Katika tasnia ya chakula, kaboni dioksidi hutumika kama kihifadhi na chachu na huonyeshwa kwenye kifungashio na msimbo. E290.

  Kifaa cha kusambaza dioksidi kaboni kwenye aquarium kinaweza kujumuisha hifadhi ya gesi. Njia rahisi na ya kawaida ya kutengeneza kaboni dioksidi inategemea muundo wa kutengeneza mash ya kinywaji cha pombe. Wakati wa kuchachusha, kaboni dioksidi iliyotolewa inaweza kutoa lishe kwa mimea ya aquarium

  Dioksidi kaboni hutumiwa kutengeneza limau ya kaboni na maji yenye kung'aa. Dioksidi kaboni pia hutumiwa kama njia ya ulinzi katika kulehemu kwa waya, lakini kwa joto la juu hutengana na kutoa oksijeni. Oksijeni iliyotolewa huoksidisha chuma. Katika suala hili, ni muhimu kuanzisha mawakala wa deoxidizing kama vile manganese na silicon kwenye waya wa kulehemu. Matokeo mengine ya ushawishi wa oksijeni, pia unaohusishwa na oxidation, ni kupungua kwa kasi kwa mvutano wa uso, ambayo inaongoza, kati ya mambo mengine, kwa kuenea kwa chuma kali zaidi kuliko wakati wa kulehemu katika mazingira ya inert.

  Kuhifadhi dioksidi kaboni katika silinda ya chuma katika hali ya kioevu ni faida zaidi kuliko kwa namna ya gesi. Dioksidi kaboni ina halijoto ya chini sana muhimu ya +31°C. Karibu kilo 30 za dioksidi kaboni iliyochemshwa hutiwa ndani ya silinda ya kawaida ya lita 40, na kwa joto la kawaida kutakuwa na awamu ya kioevu kwenye silinda, na shinikizo litakuwa takriban 6 MPa (60 kgf / cm²). Ikiwa hali ya joto iko juu ya +31 ° C, basi dioksidi kaboni itaingia katika hali ya juu na shinikizo la juu ya 7.36 MPa. Shinikizo la kawaida la kufanya kazi kwa silinda ya kawaida ya lita 40 ni MPa 15 (150 kgf/cm²), lakini inapaswa kuhimili shinikizo mara 1.5 zaidi, ambayo ni, 22.5 MPa, kwa hivyo kufanya kazi na mitungi kama hiyo inaweza kuzingatiwa kuwa salama kabisa.

  Dioksidi dhabiti - "barafu kavu" - hutumika kama jokofu katika utafiti wa maabara, katika biashara ya rejareja, wakati wa ukarabati wa vifaa (kwa mfano: kupoeza moja ya sehemu za kupandisha wakati wa kusawazisha), nk. Dioksidi kaboni hutumiwa kufanya kimiminika. kaboni dioksidi na kuzalisha barafu kavu

  Mbinu za Usajili

  Kupima shinikizo la sehemu ya kaboni dioksidi inahitajika katika michakato ya kiteknolojia, katika maombi ya matibabu - uchambuzi wa mchanganyiko wa kupumua wakati wa uingizaji hewa wa bandia na katika mifumo ya msaada wa maisha iliyofungwa. Uchambuzi wa mkusanyiko wa CO 2 katika anga hutumika kwa utafiti wa mazingira na kisayansi, kusoma athari ya chafu. Dioksidi kaboni hurekodiwa kwa kutumia vichanganuzi vya gesi kulingana na kanuni ya taswira ya infrared na mifumo mingine ya kupima gesi. Kichanganuzi cha gesi ya matibabu kwa ajili ya kurekodi maudhui ya kaboni dioksidi katika hewa iliyotolewa huitwa capnograph. Ili kupima viwango vya chini vya CO 2 (pamoja na) katika gesi za mchakato au katika hewa ya anga, njia ya chromatographic ya gesi yenye methanator na usajili kwenye detector ya ionization ya moto inaweza kutumika.

  Dioksidi kaboni katika asili

  Mabadiliko ya kila mwaka katika mkusanyiko wa kaboni dioksidi ya anga kwenye sayari imedhamiriwa hasa na mimea ya latitudo za kati (40-70 °) za Ulimwengu wa Kaskazini.

  Kiasi kikubwa cha dioksidi kaboni hupasuka katika bahari.

  Dioksidi kaboni hufanya sehemu muhimu ya angahewa ya sayari zingine katika mfumo wa jua: Venus, Mirihi.

  Sumu

  Dioksidi ya kaboni haina sumu, lakini kwa sababu ya athari ya viwango vyake vya kuongezeka kwa hewa kwenye viumbe hai vinavyopumua hewa, imeainishwa kama gesi ya kupumua. (Kiingereza) Kirusi. Kuongezeka kidogo kwa mkusanyiko hadi 2-4% ndani ya nyumba husababisha usingizi na udhaifu kwa watu. Mkusanyiko hatari huzingatiwa kama viwango vya takriban 7-10%, ambapo kukosa hewa kunakua, kujidhihirisha katika maumivu ya kichwa, kizunguzungu, kupoteza kusikia na kupoteza fahamu (dalili zinazofanana na za ugonjwa wa mwinuko), kulingana na mkusanyiko, kwa muda wa kadhaa. dakika hadi saa moja. Ikiwa hewa yenye viwango vya juu vya gesi inavutwa, kifo hutokea haraka sana kutokana na kukosa hewa.

  Ingawa, kwa kweli, hata mkusanyiko wa 5-7% CO 2 sio mbaya, tayari katika mkusanyiko wa 0.1% (kiwango hiki cha dioksidi kaboni kinazingatiwa katika hewa ya megacities) watu huanza kujisikia dhaifu na kusinzia. Hii inaonyesha kwamba hata katika viwango vya juu vya oksijeni, mkusanyiko mkubwa wa CO 2 una athari kubwa juu ya ustawi.

  Kuvuta pumzi ya hewa na mkusanyiko ulioongezeka wa gesi hii haiongoi matatizo ya afya ya muda mrefu, na baada ya kuondoa mwathirika kutoka kwenye anga iliyochafuliwa, urejesho kamili wa afya hutokea haraka.

  Hebu fikiria hali hii:

  Unafanya kazi katika maabara na umeamua kufanya majaribio. Ili kufanya hivyo, ulifungua baraza la mawaziri na vitendanishi na ghafla ukaona picha ifuatayo kwenye moja ya rafu. Vyombo viwili vya vitendanishi vilivumbuliwa lebo zao na kubaki salama karibu. Wakati huo huo, haiwezekani tena kuamua ni jar gani linalolingana na lebo gani, na ishara za nje za dutu ambazo zinaweza kutofautishwa ni sawa.

  Katika kesi hii, tatizo linaweza kutatuliwa kwa kutumia kinachojulikana athari za ubora.

  Athari za ubora Hizi ni athari ambazo hufanya iwezekanavyo kutofautisha dutu moja kutoka kwa nyingine, na pia kujua utungaji wa ubora wa vitu visivyojulikana.

  Kwa mfano, inajulikana kuwa cations za metali zingine, wakati chumvi zao zinaongezwa kwenye moto wa burner, zipake rangi fulani:

  Njia hii inaweza kufanya kazi tu ikiwa vitu vinavyojulikana vinabadilisha rangi ya moto tofauti, au moja yao haibadilishi rangi kabisa.

  Lakini, wacha tuseme, kama bahati ingekuwa nayo, vitu vinavyoamuliwa havichoni mwali, au hupaka rangi sawa.

  Katika kesi hizi, itakuwa muhimu kutofautisha vitu kwa kutumia reagents nyingine.

  Katika hali gani tunaweza kutofautisha dutu moja kutoka kwa nyingine kwa kutumia reagent yoyote?

  Kuna chaguzi mbili:

  • Dutu moja humenyuka na reagent iliyoongezwa, lakini ya pili haifanyi. Katika kesi hii, ni lazima ionekane wazi kwamba mmenyuko wa moja ya vitu vya kuanzia na reagent iliyoongezwa kweli ulifanyika, yaani, ishara fulani ya nje inazingatiwa - mvua iliyotengenezwa, gesi ilitolewa, mabadiliko ya rangi yalitokea. , na kadhalika.

  Kwa mfano, haiwezekani kutofautisha maji kutoka kwa suluhisho la hidroksidi ya sodiamu kwa kutumia asidi hidrokloric, licha ya ukweli kwamba alkali huguswa vizuri na asidi:

  NaOH + HCl = NaCl + H2O

  Hii ni kutokana na kutokuwepo kwa ishara yoyote ya nje ya mmenyuko. Suluhisho lisilo na rangi la asidi hidrokloriki linapochanganywa na hidroksidi isiyo na rangi hutengeneza suluhu sawa wazi:

  Lakini kwa upande mwingine, unaweza kutofautisha maji kutoka kwa suluhisho la maji ya alkali, kwa mfano, kwa kutumia suluhisho la kloridi ya magnesiamu - katika majibu haya fomu za mvua nyeupe:

  2NaOH + MgCl 2 = Mg(OH) 2 ↓+ 2NaCl

  2) vitu vinaweza pia kutofautishwa kutoka kwa kila mmoja ikiwa zote mbili huguswa na reagent iliyoongezwa, lakini hufanya hivyo kwa njia tofauti.

  Kwa mfano, unaweza kutofautisha suluhisho la kaboni ya sodiamu kutoka kwa suluhisho la nitrate ya fedha kwa kutumia suluhisho la asidi hidrokloric.

  Asidi hidrokloriki humenyuka pamoja na kabonati ya sodiamu kutoa gesi isiyo na rangi, isiyo na harufu - kaboni dioksidi (CO 2):

  2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2

  na naitrati ya fedha kuunda kiwango cha cheesy cheupe AgCl

  HCl + AgNO 3 = HNO 3 + AgCl↓

  Jedwali hapa chini linatoa chaguzi mbalimbali za kugundua ioni maalum:

  Athari za ubora kwa cations

  cation	Kitendanishi	Ishara ya majibu
  Ba 2+	SO 4 2-	Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓
  Kwa 2+		1) Kunyesha kwa rangi ya bluu: Cu 2+ + 2OH − = Cu(OH) 2 ↓ 2) Mvua nyeusi: Cu 2+ + S 2- = CuS↓
  Pb 2+	S 2-	Mvua nyeusi: Pb 2+ + S 2- = PbS↓
  Ag+	Cl -	Kunyesha kwa mvua nyeupe, isiyoyeyuka katika HNO 3, lakini mumunyifu katika amonia NH 3 ·H 2 O: Ag + + Cl − → AgCl↓
  Fe 2+	2) Potasiamu hexacyanoferrate (III) (chumvi nyekundu ya damu) K 3	1) Kunyesha kwa mvua nyeupe inayobadilika kuwa kijani kibichi hewani: Fe 2+ + 2OH − = Fe(OH) 2 ↓ 2) Kunyesha kwa mvua ya buluu (Turnboole blue): K + + Fe 2+ + 3- = KFe↓
  Fe 3+	2) Potasiamu hexacyanoferrate (II) (chumvi ya damu ya manjano) K 4 3) Rodanide ion SCN -	1) Mvua ya kahawia: Fe 3+ + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓ 2) Kunyesha kwa mvua ya buluu (bluu ya Prussian): K + + Fe 3+ + 4- = KFe↓ 3) Kuonekana kwa rangi nyekundu (nyekundu ya damu): Fe 3+ + 3SCN − = Fe(SCN) 3
  Al 3+	Alkali (sifa ya amphoteric ya hidroksidi)	Kunyesha kwa mvua nyeupe ya hidroksidi ya alumini wakati wa kuongeza kiasi kidogo cha alkali: OH − + Al 3+ = Al(OH) 3 na kuvunjika kwake baada ya kumwagika zaidi: Al(OH) 3 + NaOH = Na
  NH4+	OH - , inapokanzwa	Utoaji wa gesi yenye harufu kali: NH 4 + + OH − = NH 3 + H 2 O Kugeuka kwa bluu kwa karatasi ya litmus yenye unyevu
  H+ (mazingira ya tindikali)	Viashiria: − litmus − machungwa methili	Madoa mekundu

  Athari za ubora kwa anions

  Anion	Athari au kitendanishi	Ishara ya majibu. Mlingano wa majibu
  SO 4 2-	Ba 2+	Kunyesha kwa mvua nyeupe, isiyoyeyuka katika asidi: Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓
  NO 3 -	1) Ongeza H 2 SO 4 (conc.) na Cu, joto 2) Mchanganyiko wa H 2 SO 4 + FeSO 4	1) Uundaji wa suluhisho la bluu iliyo na ioni za Cu 2+, kutolewa kwa gesi ya kahawia (NO 2) 2) Kuonekana kwa rangi ya nitroso-chuma (II) sulfate 2+. Rangi ni kati ya zambarau hadi hudhurungi (maitikio ya pete ya kahawia)
  PO 4 3-	Ag+	Kunyesha kwa mvua ya manjano hafifu katika mazingira yasiyo na upande wowote: 3Ag + + PO 4 3- = Ag 3 PO 4 ↓
  Cro 4 2-	Ba 2+	Kuundwa kwa mvua ya manjano, isiyoyeyuka katika asidi asetiki, lakini mumunyifu katika HCl: Ba 2+ + CrO 4 2- = BaCrO 4 ↓
  S 2-	Pb 2+	Mvua nyeusi: Pb 2+ + S 2- = PbS↓
  CO 3 2-		1) Kunyesha kwa mvua nyeupe, mumunyifu katika asidi: Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 ↓ 2) Kutolewa kwa gesi isiyo na rangi ("kuchemka"), na kusababisha uwingu wa maji ya chokaa: CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O
  CO2	Maji ya chokaa Ca(OH) 2	Kunyesha kwa mvua nyeupe na kuyeyuka kwake na kifungu zaidi cha CO 2: Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2
  SO 3 2-	H+	Utoaji wa gesi ya SO 2 yenye harufu maalum ya harufu (SO 2): 2H + + SO 3 2- = H 2 O + SO 2
  F -	Ca2+	Mvua nyeupe: Ca 2+ + 2F − = CaF 2 ↓
  Cl -	Ag+	Kunyesha kwa mvua ya chee cheusi, isiyoyeyuka katika HNO 3, lakini mumunyifu katika NH 3 ·H 2 O (conc.): Ag + + Cl − = AgCl↓ AgCl + 2(NH 3 ·H 2 O) =) Hujapata jibu la swali lako? Tazama hapa Alexander Pushkin - Mfungwa: Aya Bandari ya Pearl: sababu na matokeo Historia ya Urusi kutoka Rurik hadi Putin!