Axit fomic. Axit formic

Axit fomic có trong tự nhiên trong một số loại thực vật, hoa quả, chất tiết ăn da của kiến, ong và các loại côn trùng khác. Ngày nay nó được sản xuất trên quy mô lớn bằng phương pháp tổng hợp hữu cơ. Axit fomic được sử dụng rộng rãi trong nông nghiệp, dệt may và công nghiệp thực phẩm, y học, thẩm mỹ, v.v. Chúng ta hãy xem xét kỹ hơn công dụng của axit formic trong lĩnh vực sức khỏe và sắc đẹp.

Tính chất của axit fomic

Axit fomic là một chất lỏng không màu, có mùi nồng đặc trưng. Cho đến nay, những lợi ích của axit formic được chứng minh bằng các đặc tính sau đây vốn có trong nó:

• kháng khuẩn;
• chống viêm;
• thuốc giảm đau;
• tẩy rửa.

Axit fomic cũng có tác dụng gây khó chịu và mất tập trung tại chỗ.

Axit formic nguyên chất ở nồng độ 100% có tính ăn mòn cao và gây bỏng hóa chất nguy hiểm khi tiếp xúc với da. Hít phải và tiếp xúc với hơi đậm đặc của chất này có thể gây hại cho đường hô hấp và mắt. Vô tình uống phải dung dịch axit formic loãng thậm chí gây ra các triệu chứng của viêm dạ dày ruột hoại tử nghiêm trọng.

Xử lý axit formic

Axit fomic trong y học được sử dụng để điều trị các bệnh sau:

• tổn thương các mô xương và khớp (viêm khớp, thoái hóa khớp, thoái hóa khớp, hoại tử xương, vẹo cột sống, đau thần kinh tọa, thấp khớp, sốt thấp khớp, bệnh gút, v.v.);
• Phlebeurysm;
• các loại chấn thương (tụ máu, bầm tím, bong gân, gãy xương, trật khớp);
• bệnh do vi rút và nấm;
• mụn.

Ngành công nghiệp dược phẩm sản xuất nhiều loại thuốc điều trị và dự phòng bên ngoài với axit formic: kem, thuốc dưỡng, gel, thuốc mỡ. Còn được gọi là một loại thuốc như rượu formic, là một dung dịch của axit fomic trong rượu etylic (70%). Các chế phẩm dựa trên axit formic được sử dụng để chà xát các điểm bị đau, với xoa bóp làm ấm, khi chườm ấm.

Axit fomic trị mụn

Công dụng chống mụn trứng cá là cách sử dụng phổ biến nhất của axit formic trong mỹ phẩm. Đặc tính khử trùng, chống viêm và làm sạch của chất này cho phép bạn loại bỏ các dạng mụn trứng cá thậm chí nghiêm trọng.

Đối với mụn trứng cá, bạn nên sử dụng cồn formic, nên lau hàng ngày trên vùng da bị mụn bằng một miếng bông. Cần lưu ý rằng công cụ này có thể làm khô da rất nhiều, vì vậy tốt hơn là không sử dụng nó cho các loại da khô. Ngoài ra, không cần thiết phải làm sạch da trước bằng chất tẩy rửa trước khi thoa cồn formic.

Sau khi lau da bằng cồn formic, sau khi đợi khô hoàn toàn, bạn nên sử dụng kem dưỡng ẩm. Quy trình phải được thực hiện hàng ngày cho đến khi có kết quả ổn định (từ 2 tuần đến vài tháng). Bạn nên xen kẽ việc sử dụng axit formic với các phương pháp điều trị mụn trứng cá khác, nhẹ nhàng hơn.

Axit fomic để tẩy lông

Một công dụng phổ biến khác của axit formic là sử dụng nó trong cuộc chiến chống lại những sợi lông không mong muốn trên cơ thể. Chất này có thể làm chậm đáng kể sự phát triển của tóc và nếu sử dụng lâu dài sẽ phá hủy các nang tóc. Vì mục đích này, dầu kiến, được sản xuất đặc biệt ở các nước Đông và Trung Á, được sử dụng để bôi trơn các bộ phận cần thiết của cơ thể sau khi rụng lông.

Axit fomic để thuộc da

Đối với một loại kem đặc biệt với axit formic. Bản chất của việc bao gồm thành phần này trong thành phần của kem, nhằm sử dụng trước khi đến phòng tắm nắng, là axit formic có tác dụng làm ấm da. Nhờ đó, quá trình trao đổi chất được cải thiện, làn da nhanh chóng có được bóng râm, và làn da trở nên đều màu và dai dẳng.

ĐỊNH NGHĨA

Axit formic- chất lỏng không màu (cấu trúc của phân tử được thể hiện trong hình 1). Nó hòa tan tốt trong axeton, benzen, glycerin, toluen.

Có thể trộn lẫn với nước, dietyl ete, etanol.

Cơm. 1. Công thức cấu tạo của phân tử axit fomic.

Bảng 1. Tính chất vật lý của axit fomic.

Thu nhận axit fomic

Phương pháp chính để thu được axit fomic là oxi hóa metan no (1), ancol metylic (2), fomanđehit (metan anđehit) (3):

CH 4 + 3 [O] → H-COOH + H 2 O (t = 150 - 200 o C, p = 30 - 60 atm) (1);

CH 3 -OH + [O] → H-COOH (2);

H-C (O) H + [O] → HCOOH (3).

Tính chất hóa học của axit fomic

Trong dung dịch nước, axit fomic có thể phân ly thành các ion:

H-COOH↔H-COO - + H +.

Axit fomic có những tính chất hóa học đặc trưng cho dung dịch của axit vô cơ, tức là Tương tác với kim loại (1), oxit của chúng (2), hiđroxit (3) và muối yếu (4):

2H-COOH + Zn → (HCOO) 2 Zn + H 2 (1);

2H-COOH + CuO → (HCOO) 2 Cu + H 2 O (2);

H-COOH + KOH → H-COOK + H 2 O (3);

2H-COOH + NaHCO 3 → HCOONa + H 2 O + CO 2 (4).

Khi đun nóng và có mặt axit sunfuric đặc, axit fomic phản ứng với rượu tạo thành este:

H-COOH + C 2 H 5 OH ↔H-C (O) -O-C 2 H 5 + H 2 O.

Việc sử dụng axit formic

Axit fomic được sử dụng rộng rãi để thu được các este dùng trong ngành sản xuất nước hoa, da (thuộc da), dệt (làm chất kết dính trong nhuộm), làm dung môi và chất bảo quản.

Ví dụ về giải quyết vấn đề

VÍ DỤ 1

VÍ DỤ 2

Tập thể dục	Axit fomic nặng 5,40 g được cho vào bình có thể tích 4,50 l và đun nóng đến nhiệt độ 200 oC. Áp suất hơi trong trường hợp này là 43,7 kPa. Xác định số phân tử axit fomic trong pha khí.
Dung dịch	Ở dạng hơi, axit fomic một phần ở dạng dimer và một phần ở dạng phân tử riêng lẻ: 2HCOOH → (HCOOH) 2. Lượng axit fomic ban đầu: n (HCOOH) \ u003d m (HCOOH) / M (HCOOH) \ u003d 5,4 / 60 \ u003d 0,09 mol. Cho x mol HCOOH tham gia phản ứng đime hoá thì x / 2 mol đime hoá (HCOOH) 2 tạo thành và còn lại (0,09 - x) mol HCOOH. Tổng khối lượng các chất trong pha khí là: n \ u003d PV / (RT) \ u003d 43,7 × 4,50 / (8,31 × 473) \ u003d 0,05 \ u003d x / 2 + (0,09 - x), khi x = 0,08 mol. Số phân tử axit fomic trong pha khí là: N [(HCOOH) 2] \ u003d n × N A \ u003d 0,08 / 2 × 6,02 × 10 23 \ u003d 2,408 × 10 22.
Câu trả lời	2,408 × 10 22 phân tử (HCOOH) 2.

Tương tác của axit fomic với dung dịch amoniachiđroxit bạc(phản ứng tráng gương bạc). Phân tử axit fomic HCOOH có nhóm chức anđehit nên có thể mở trong dung dịch bằng các phản ứng đặc trưng của anđehit, ví dụ phản ứng tráng gương bạc.

Người ta chuẩn bị dung dịch amoniac của argentum (Ι) hydroxit trong ống nghiệm. Để làm điều này, người ta thêm 1 - 2 giọt dung dịch natri hydroxit 10% vào 1 - 2 ml dung dịch argentum (Ι) nitrat 1%, kết tủa tạo thành của oxit argentum (Ι) được hòa tan bằng cách thêm từng giọt a Dung dịch amoniac 5%. Thêm 0,5 ml axit fomic vào dung dịch trong suốt thu được. Ống nghiệm chứa hỗn hợp phản ứng được đun nóng trong nồi cách thủy vài phút (nhiệt độ nước trong bể là 60 0 -70 0 C). Bạc kim loại được giải phóng dưới dạng tráng gương trên thành ống nghiệm hoặc dưới dạng kết tủa sẫm màu.

HCOOH + 2Ag [(NH 3) 2] OH → CO 2 + H 2 O + 2Ag + 4NH 3

b) Oxi hóa axit fomic bằng thuốc tím. Cho vào ống nghiệm khoảng 0,5 g axit fomic hoặc muối của nó, 0,5 ml dung dịch axit sunfat 10% và 1 ml dung dịch kali pemanganat 5%. Ống được đậy kín bằng nút có ống thoát khí, đầu ống này được hạ xuống một ống khác có 2 ml nước vôi (hoặc barit), đun nóng hỗn hợp phản ứng.

5HCOOH + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → 5CO 2 + 8H 2 O + K 2 SO 4 + 2MnSO 4

Trong) Sự phân hủy của axit fomic khi đun nóng vớiaxit sunfuric đặc. (Đẩy!) Cho 1 ml axit fomic hoặc 1 g muối của nó và 1 ml axit sunfat đậm đặc vào ống nghiệm khô. Ống được đậy bằng nút có ống thoát khí và nung nhẹ. Axit fomic bị phân hủy tạo thành cacbon (II) oxit và nước. Cacbon (II) oxit bốc cháy khi mở ống thoát khí. Chú ý đến bản chất của ngọn lửa.

Sau khi hoàn thành công việc, ống nghiệm có hỗn hợp phản ứng phải được làm lạnh để ngừng thoát khí độc cacbon monoxit.

Kinh nghiệm 12. Tương tác của axit stearic và axit oleic với kiềm.

Hòa tan khoảng 0,5 g stearin trong dietyl ete (không đun nóng) trong ống nghiệm khô và thêm 2 giọt dung dịch phenolphtalein 1%. Sau đó, thêm từng giọt dung dịch natri hydroxit 10%. Màu đỏ thẫm xuất hiện lúc đầu biến mất khi lắc.

Viết phương trình phản ứng của axit stearic với natri hiđroxit. (Stearin là hỗn hợp của axit stearic và axit palmitic.)

C 17 H 35 COOH + NaOH → C 17 H 35 COONa + H 2 O

natri stearat

Lặp lại thí nghiệm với 0,5 ml axit oleic.

C 17 H 33 COOH + NaOH → C 17 H 33 COONa + H 2 O

natri oleat

Kinh nghiệm13. Tỉ khối của axit oleic đối với nước brom và dung dịch thuốc tím.

một) Phản ứng của axit oleic với nước bromĐổ 2 ml nước vào ống nghiệm và thêm khoảng 0,5 g axit oleic. Hỗn hợp được lắc mạnh.

b) Oxi hóa axit oleic bằng thuốc tím. Cho vào ống nghiệm 1 ml dung dịch kali pemanganat 5%, 1 ml dung dịch natri cacbonat 10% và 0,5 ml axit oleic. Hỗn hợp được khuấy mạnh. Lưu ý những thay đổi xảy ra với hỗn hợp phản ứng.

Kinh nghiệm 14. Sự thăng hoa của axit benzoic.

Sự thăng hoa của một lượng nhỏ axit benzoic được thực hiện trong một cốc sứ, được đậy bằng một đầu rộng của một phễu hình nón (xem Hình 1), đường kính của nó nhỏ hơn một chút so với đường kính của cốc.

Mũi của phễu được cố định vào chân tripod và được bịt chặt bằng bông gòn, và để ngăn chất thăng hoa rơi trở lại cốc, người ta bọc một tờ giấy lọc hình tròn có nhiều lỗ trên đó. Một cốc sứ có chứa các tinh thể axit benzoic nhỏ (ở nhiệt độ 122,4 0 C; thăng hoa dưới nhiệt độ thấp) được nung cẩn thận trên ngọn lửa nhỏ của bếp gas (trên lưới amiăng). Bạn có thể làm mát phễu trên bằng cách đắp một miếng giấy lọc đã ngâm trong nước lạnh. Sau khi ngừng thăng hoa (sau 15-20 phút), chất thăng hoa được chuyển cẩn thận bằng thìa vào bình cầu.

Ghi chú.Đối với công việc, axit benzoic có thể bị nhiễm cát.

Ống nghiệm trong đó nhũ tương đã hình thành được đậy kín bằng nút có hồi lưu, đun nóng trong nồi cách thủy cho đến khi bắt đầu sôi và lắc đều. Độ tan của dầu có tăng khi đun nóng không?

Thử nghiệm được lặp lại, nhưng thay vì dầu hướng dương, một lượng nhỏ mỡ động vật (thịt lợn, thịt bò hoặc mỡ cừu) được thêm vào ống nghiệm với dung môi hữu cơ,

b) Xác định mức độ không bão hòa của chất béo bằng phản ứng với nước bromnước. (Đẩy!) Người ta đổ vào ống nghiệm 0,5 ml dầu hướng dương và 3 ml nước brom. Các chất trong ống được lắc mạnh. Có hiện tượng gì xảy ra với nước brom?

Trong) Tương tác của dầu thực vật với dung dịch nước của kalipemanganat (phản ứng của E. E. Wagner). Khoảng 0,5 ml dầu hướng dương, 1 ml dung dịch natri cacbonat 10% và 1 ml dung dịch thuốc tím 2% được đổ vào ống nghiệm. Lắc mạnh lượng chứa trong ống. Màu tím của thuốc tím biến mất.

Làm mất màu nước brom và phản ứng với dung dịch nước của thuốc tím là những phản ứng định tính đối với sự có mặt của một liên kết nhiều (không bão hòa) trong một phân tử hữu cơ.

G) Xà phòng hoá chất béo bằng dung dịch rượu natri hiđroxit Trong bình nón có dung tích 50 - 100 ml, người ta cho 1,5 - 2 g chất béo rắn và 6 ml dung dịch natri hiđroxit 15% trong ancol. Bình được đậy kín bằng bộ làm mát không khí, hỗn hợp phản ứng được khuấy và đun nóng bình trong nồi cách thủy có lắc trong 10–12 phút (nhiệt độ nước trong bể khoảng 80 0 C). Để xác định kết thúc phản ứng, người ta nhỏ vài giọt dịch thuỷ phân vào 2-3 ml nước cất nóng: nếu dung dịch thuỷ phân tan hết, không có giọt chất béo giải phóng thì phản ứng được coi là hoàn thành. Sau khi xà phòng hóa hoàn thành, xà phòng được muối ra khỏi dịch thủy phân bằng cách thêm 6-7 ml dung dịch natri clorua bão hòa nóng. Xà phòng được giải phóng sẽ nổi lên, tạo thành một lớp trên bề mặt dung dịch. Sau khi lắng, hỗn hợp được làm nguội bằng nước lạnh, phần xà phòng đông cứng được tách ra.

Hóa học của quá trình trên ví dụ về tristearin:

Kinh nghiệm 17. So sánh các tính chất của xà phòng và chất tẩy rửa tổng hợp

một) quan hệ với phenolphtalein.Đổ 2-3 ml dung dịch xà phòng giặt 1% ​​vào một ống nghiệm và cùng một lượng dung dịch bột giặt tổng hợp 1% vào một ống nghiệm khác. Thêm 2-3 giọt dung dịch phenolphtalein vào cả hai ống. Những chất tẩy rửa này có thể được sử dụng để giặt các loại vải nhạy cảm với kiềm không?

b) quan hệ với axit. Thêm vài giọt dung dịch axit (clorua hoặc sunfat) 10% vào dung dịch xà phòng và bột giặt trong ống nghiệm. Có tạo bọt khi lắc không? Tính chất tẩy rửa của các sản phẩm được nghiên cứu có duy trì trong môi trường axit không?

C 17 H 35 COONa + HCl → C 17 H 35 COOH ↓ + NaCl

Trong) Thái độđếnclorua canxi.Để dung dịch xà phòng và bột giặt trong ống nghiệm, thêm 0,5 ml dung dịch canxi clorua 10%. Lắc lượng chứa trong ống. Điều này có tạo ra bọt không? Có thể sử dụng các chất tẩy rửa này trong nước cứng không?

C 17 H 35 COONa + CaCl 2 → Ca (C 17 H 35 COO) 2 ↓ + 2NaCl

Một trải nghiệm 18 . Tương tác của glucozơ với dung dịch amoniac của oxit argentum (Ι) (phản ứng tráng gương bạc).

0,5 ml dung dịch 1% argentum (Ι) nitrat, 1 ml dung dịch natri hydroxit 10% được đổ vào ống nghiệm và thêm từng giọt dung dịch amoniac 5% cho đến khi kết tủa argentum (Ι) hydroxit được giải thể. Sau đó thêm 1 ml dung dịch glucozơ 1% và đun nóng lượng chứa trong ống từ 5 - 10 phút trong nồi cách thủy ở 70 0 - 80 0 C. Bạc kim loại được giải phóng trên thành ống dưới dạng tráng gương. . Trong quá trình đun nóng, không được lắc ống nghiệm, nếu không, bạc kim loại sẽ không nổi lên trên thành ống nghiệm mà ở dạng kết tủa sẫm màu. Để có được một chiếc gương tốt, trước tiên người ta đun sôi dung dịch natri hydroxit 10% trong ống nghiệm, sau đó tráng bằng nước cất.

Đổ 3 ml dung dịch sacaroza 1% vào ống nghiệm và thêm 1 ml dung dịch axit sunfuric 10%. Dung dịch thu được được đun sôi trong 5 phút, sau đó để nguội và trung hòa bằng natri bicacbonat khô, thêm vào từng phần nhỏ bằng cách khuấy (cẩn thận, chất lỏng sủi bọt từ cacbon monoxit (IY)). Sau khi trung hòa (khi sự phát triển của CO 2 dừng lại), một lượng bằng thuốc thử Fehling được thêm vào và phần trên của chất lỏng được đun nóng cho đến khi bắt đầu sôi.

Màu của hỗn hợp sau phản ứng có thay đổi không?

Trong một ống nghiệm khác, người ta đun hỗn hợp gồm 1,5 ml dung dịch sacaroza 1% với thuốc thử Fehling có thể tích tương đương. So sánh kết quả thí nghiệm - phản ứng của sacarozơ với thuốc thử Fehling trước khi thủy phân và sau khi thủy phân.

C 12 H 22 O 11 + H 2 O C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6

đường fructose

Ghi chú. Trong phòng thí nghiệm trường học, thuốc thử Fehling có thể được thay thế bằng cuprum (ΙΙ) hydroxit.

Kinh nghiệm 20. Thủy phân xenlulozơ.

Trong bình nón khô có dung tích 50 - 100 ml, đặt một số mảnh giấy lọc (xenlulozơ) đã được thái nhỏ và làm ẩm chúng bằng axit sunfat đậm đặc. Dùng đũa thủy tinh trộn kỹ lượng chứa trong bình cho đến khi giấy bị phá hủy hoàn toàn và tạo thành dung dịch nhớt không màu. Sau đó, 15 - 20 ml nước được thêm vào từng phần nhỏ và khuấy đều (cẩn thận!), Bình được nối với sinh hàn hồi lưu không khí và hỗn hợp phản ứng được đun sôi trong 20 - 30 phút, khuấy định kỳ. Sau khi thủy phân xong, rót 2-3 ml chất lỏng, trung hòa bằng natri cacbonat khô, thêm từng phần nhỏ (bọt lỏng) và sự hiện diện của đường khử được phát hiện bằng phản ứng với thuốc thử Fehling hoặc cốc (ΙΙ) hydroxit .

(C 6 H 10 O 5) n + nH 2 O → nC 6 H 12 O 6

Xenluloza

Kinh nghiệm 21. Tương tác của glucozơ với hiđroxit cốc (ΙΙ).

a) Cho 2 ml dung dịch glucozơ 1% và 1 ml natri hiđroxit 10% vào ống nghiệm. Thêm 1-2 giọt dung dịch cuprum (ΙΙ) sulfat 5% vào hỗn hợp thu được và lắc lượng chứa trong ống nghiệm. Kết tủa màu xanh lam của cuprum (II) hydroxit tạo thành lúc đầu tan ngay lập tức, thu được dung dịch cuprum (ΙΙ) saccharat trong suốt màu xanh lam. Quá trình hóa học (đơn giản hóa): -
b) Đốt nóng phần chứa trong ống nghiệm trên ngọn lửa đốt, giữ ống nghiệm ở một góc sao cho phần trên của dung dịch được nung nóng, phần dưới không bị nóng (để đối chứng). Khi đun nhẹ đến sôi, phần dung dịch màu xanh lam bị đun nóng chuyển sang màu vàng da cam do sự tạo thành cốc (Ι) hiđroxit. Khi đun lâu hơn, có thể hình thành kết tủa cuprum (Ι) oxit.

Kinh nghiệm 22. Tương tác của sacaroza với hiđroxit kim loại. một) Phản ứng với cuprum (ΙΙ) hydroxit) trong môi trường kiềm. Trong một ống nghiệm, trộn 1,5 ml dung dịch sacaroza 1% và 1,5 ml dung dịch natri hydroxit 10%. Sau đó, thêm từng giọt dung dịch cuprum (ΙΙ) sulfat 5%. Kết tủa màu xanh lam nhạt ban đầu của cuprum (ΙΙ) hydroxit tan khi lắc, dung dịch có màu xanh tím do sự hình thành phức cuprum (ΙΙ) saccharat.

b) Thu nhận canxi sucrose. Vào một cái ly nhỏ (25 - 50 ml) đổ 5 - 7 ml dung dịch sacaroza 20% và thêm từng giọt sữa vôi mới chuẩn bị vào và khuấy đều. Canxi hydroxit hòa tan trong dung dịch sacaroza. Khả năng của sucrose để tạo ra canxi sucrose hòa tan được sử dụng trong công nghiệp để tinh chế đường khi nó được phân lập từ củ cải đường. Trong) Các phản ứng màu đặc trưng. 2-5 ml dung dịch sacaroza 10% và 1 ml dung dịch natri hydroxit 5% được đổ vào hai ống nghiệm. Sau đó, một vài giọt được thêm vào một ống nghiệm. 5- dung dịch phần trăm coban (ΙΙ) sulfat, trong một dung dịch khác - một vài giọt 5- dung dịch phần trăm của niken (ΙΙ) sunfat. Trong ống nghiệm có muối côban, màu tím xuất hiện, màu xanh xuất hiện với muối niken, Thí nghiệm 23. Tương tác của tinh bột với iot. 1 ml dung dịch 1% hồ tinh bột được đổ vào ống nghiệm và sau đó thêm vài giọt iot pha loãng mạnh với nước trong kali iotua. Các chất trong ống chuyển sang màu xanh lam. Đun sôi chất lỏng màu xanh lam đậm tạo thành. Màu biến mất, nhưng xuất hiện lại khi nguội. Tinh bột là một hợp chất không đồng nhất. Nó là một hỗn hợp của hai polysaccharid - amylose (20%) và amylopectin (80%). Amylose hòa tan trong nước ấm và tạo màu xanh lam với iốt. Amylose bao gồm các chuỗi gốc glucose hầu như không phân nhánh với cấu trúc dạng xoắn hoặc xoắn (khoảng 6 gốc glucose trong một trục vít). Một kênh tự do có đường kính khoảng 5 micron vẫn còn bên trong chuỗi xoắn, nơi các phân tử iốt được đưa vào, tạo thành các phức chất có màu. Khi đun nóng, các phức chất này bị phá hủy. Amylopectin không hòa tan trong nước ấm, trương nở trong đó, tạo thành hồ tinh bột. Nó bao gồm các chuỗi nhánh của các gốc glucose. Amylopectin với iot cho màu đỏ tím do sự hấp phụ của các phân tử iot trên bề mặt của các chuỗi bên. Kinh nghiệm 24. thủy phân tinh bột. một) Sự thủy phân tinh bột bằng axit. Trong bình nón dung tích 50 ml, đổ 20 - 25 ml hồ tinh bột 1% và 3 - 5 ml dung dịch axit sunfat 10%. Trong 7 - 8 ống đổ 1 ml dung dịch iốt rất loãng trong kali iôtua (màu vàng nhạt), các ống này được đặt trong giá ba chân. Nhỏ 1-3 giọt dung dịch hồ tinh bột đã chuẩn bị cho thí nghiệm vào ống nghiệm thứ nhất. Lưu ý màu kết quả. Sau đó, bình được nung trên lưới amiăng với ngọn lửa đốt nhỏ. Sau khi bắt đầu đun 30 giây, người ta lấy pipet lấy mẫu dung dịch thứ hai, cho vào ống nghiệm thứ hai một dung dịch iot, sau khi lắc sẽ ghi nhận màu của dung dịch. Trong tương lai, các mẫu dung dịch được lấy sau mỗi 30 giây và được thêm vào các ống nghiệm tiếp theo với dung dịch iốt. Lưu ý sự thay đổi dần màu sắc của các dung dịch khi phản ứng với iot. Sự thay đổi màu sắc xảy ra theo thứ tự sau, xem bảng.

Sau khi hỗn hợp phản ứng không còn tạo màu với iốt, hỗn hợp được đun sôi trong 2-3 phút nữa, sau đó để nguội và trung hòa bằng dung dịch natri hydroxit 10%, thêm từng giọt cho đến khi môi trường có tính kiềm (sự xuất hiện của màu hồng trên giấy chỉ thị phenolphtalein). Một phần dung dịch kiềm được đổ vào ống nghiệm, trộn với một thể tích tương đương thuốc thử Fehling hoặc huyền phù cuprum (ΙΙ) hydroxit mới chuẩn bị, và phần trên của chất lỏng được đun nóng cho đến khi bắt đầu sôi.

(

Hòa tan

Dextrins

C 6 H 10 O 5) n (C 6 H 10 O 5) x (C 6 H 10 O 5) y

maltose

n / 2 C 12 H 22 O 11 nC 6 H 12 O 6

b) Thủy phân tinh bột bằng enzim.

Một mẩu bánh mì đen nhỏ được nhai kỹ rồi cho vào ống nghiệm. Một vài giọt dung dịch 5% của cuprum (ΙΙ) sulfat và 05 - 1 ml dung dịch natri hydroxit 10% được thêm vào đó. Ống nghiệm chứa bên trong được nung nóng. 3. Kỹ thuật và phương pháp thực hiện thí nghiệm biểu diễn thu nhận và nghiên cứu tính chất của các chất hữu cơ chứa nitơ.

Thiết bị: cốc đựng hóa chất, đũa thủy tinh, ống nghiệm, bình Wurtz, phễu nhỏ giọt, thủy tinh hóa chất, ống dẫn hơi thủy tinh, ống cao su nối, dằm.

Thuốc thử: anilin, metylamin, dung dịch quỳ tím và phenolphtalein, axit clorua đậm đặc, dung dịch natri hydroxit (10%), dung dịch tẩy trắng, axit sunfat đậm đặc, axit nitrat đậm đặc, lòng trắng trứng, dung dịch đồng sunfat, plumbum (ΙΙ) axetat, dung dịch phenol, formalin.

Kinh nghiệm 1. Nhận metylamin. Trong bình Wurtz có thể tích 100 - 150 ml, thêm 5 - 7 g metylamin clorua và đậy nút bằng một phễu bổ sung được lắp vào. Nối ống thoát khí với ống cao su có đầu bằng thủy tinh và hạ thấp vào cốc nước. Thêm từng giọt dung dịch kali hydroxit (50%) từ phễu. Đun nóng nhẹ hỗn hợp trong bình. Muối bị phân hủy và giải phóng metylamin, có thể dễ dàng nhận ra mùi đặc trưng của nó, giống như mùi của amoniac. Dưới đáy ly có một lớp nước là metylamin: + Cl - + KOH → H 3 C - NH 2 + KCl + H 2 O

Kinh nghiệm 2.đốt cháy metylamin. Metylamin cháy với ngọn lửa không màu trong không khí. Đưa một mảnh vụn đang cháy đến chỗ mở ống thoát khí của dụng cụ đã mô tả ở thí nghiệm trước và quan sát sự cháy của metylamin: 4H 3 C - NH 2 + 9O 2 → 4CO 2 +10 H 2 O + 2N 2

Kinh nghiệm 3. Tỉ khối của metylamin đối với các chất chỉ thị. Cho metylamin thu được vào ống nghiệm chứa đầy nước và một trong các chất chỉ thị. Giấy quỳ chuyển sang màu xanh lam và phenolphtalein trở thành màu đỏ thẫm: H 3 C - NH 2 + H - OH → OH Điều này cho biết tính chất cơ bản của metylamin.

Kinh nghiệm 4. Sự tạo thành muối của metylamin. a) Một thanh thủy tinh được làm ẩm bằng axit clohiđric đặc được đưa đến lỗ mở ống nghiệm, từ đó metylamin thoát ra ở thể khí. Cây đũa phép được bao phủ trong sương mù.

H 3 C - NH 2 + HCl → + Cl -

b) Rót 1-2 ml vào hai ống nghiệm: vào một - dung dịch feum (III) clorua 3%, vào ống kia dung dịch cuprum (ΙΙ) sunfat 5%. Metylamin ở thể khí được dẫn vào từng ống. Cho vào ống nghiệm đựng dung dịch muối sắt (III) clorua thì kết tủa màu nâu, cho vào ống nghiệm đựng dung dịch cốc (ΙΙ) sunfat thì kết tủa xanh lam tạo thành lúc đầu tan tạo thành muối phức, có màu sáng. màu xanh da trời. Quá trình hóa học:

3 + OH - + FeCl 3 → Fe (OH) ↓ + 3 + Cl -

2 + OH - + CuSO 4 → Cu (OH) 2 ↓ + + SO 4 -

4 + OH - + Cu (OH) 2 → (OH) 2 + 4H 2 O

Kinh nghiệm 5. Phản ứng của anilin với axit clohiđric. Trong một ống nghiệm có 5 ml anilin thêm cùng một lượng axit clohiđric đặc. Làm nguội ống trong nước lạnh. Tạo kết tủa hiđro clorua anilin. Đổ một ít nước vào ống nghiệm đựng anilin hiđro clorua rắn. Sau khi khuấy, anilin hiđro clorua tan trong nước.

C 6 H 5 - NH 2 + HCl → Cl - Thí nghiệm 6. Tương tác của anilin với nước brom. Thêm 2-3 giọt anilin vào 5 ml nước và lắc mạnh hỗn hợp. Thêm từng giọt nước brom vào nhũ tương thu được. Hỗn hợp trở nên không màu và có kết tủa trắng của Tribromanilin.

Một trải nghiệm 7. Nhuộm vải bằng thuốc nhuộm anilin. Nhuộm len và tơ tằm với thuốc nhuộm axit. Hòa tan 0,1 g metyl da cam trong 50 ml nước. Dung dịch được đổ vào 2 ly. Thêm 5 ml dung dịch axit sunfat 4N vào một trong số chúng. Sau đó những mảnh vải len (hoặc lụa) trắng được hạ xuống cả hai mắt kính. Các giải pháp với khăn giấy được đun sôi trong 5 phút. Sau đó, vải được lấy ra, giặt sạch bằng nước, vắt khô trong không khí, treo trên thanh thủy tinh. Chú ý đến sự khác biệt về cường độ màu của các mảnh vải. Độ axit của môi trường ảnh hưởng như thế nào đến quá trình nhuộm vải?

Kinh nghiệm 8. Chứng minh sự có mặt của nhóm chức trong dung dịch axit amin. a) Phát hiện nhóm cacboxyl. Thêm từng giọt dung dịch axit aminoaxetat (glyxin) vào 1 ml dung dịch natri hydroxit 0,2%, có màu hồng với phenolphtalein, thêm từng giọt dung dịch axit aminoaxetat (glyxin) 1% cho đến khi được hỗn hợp HOOC - CH 2 - NH 2 + NaOH → NaOOC - CH 2 - NH 2 trở nên không màu + H 2 O b) Phát hiện nhóm amin. Thêm từng giọt dung dịch glyxin 1% vào 1 ml dung dịch axit pecloric 0,2% có màu xanh lam (môi trường axit):

HOOC - CH 2 - NH 2 + HCl → Cl -

Kinh nghiệm 9. Tác dụng của axit amin đối với chất chỉ thị. Cho 0,3 g glyxin vào ống nghiệm và thêm 3 ml nước. Chia dung dịch vào ba ống nghiệm. Thêm 1-2 giọt metyl da cam vào ống thứ nhất, lượng tương đương dung dịch phenolphtalein vào ống thứ hai và dung dịch quỳ tím vào ống thứ ba. Màu sắc của các chất chỉ thị không thay đổi, điều này được giải thích là do sự hiện diện của các nhóm axit (-COOH) và bazơ (-NH 2) trong phân tử glyxin, chúng trung hòa lẫn nhau.

Kinh nghiệm 10. Kết tủa protein. a) Trong hai ống nghiệm đựng dung dịch protein, thêm từng giọt dung dịch đồng sunfat và platin (ΙΙ) axetat. Kết tủa kết tủa được tạo thành, kết tủa tan trong dung dịch muối dư.

b) Cho vào hai ống nghiệm một dung dịch protein có thể tích bằng nhau. Quan sát kết tủa protein. c) Đun nóng dung dịch protein trong ngọn lửa đốt. Quan sát độ đục của dung dịch, đó là do sự phá hủy các lớp vỏ hydrat hóa gần các hạt protein và sự gia tăng của chúng.

Kinh nghiệm 11. Các phản ứng màu của protein. a) Phản ứng xantoprotein. Thêm 5-6 giọt axit nitrat đậm đặc vào 1 ml protein. Khi đun nóng, dung dịch và kết tủa chuyển sang màu vàng tươi. b) Phản ứng biuret. Thêm lượng dung dịch đồng sunphat đã pha loãng vào 1 - 2 ml dung dịch protein. Chất lỏng chuyển sang màu đỏ tím. Phản ứng biuret giúp xác định liên kết peptit trong phân tử protein. Phản ứng xantoprotein chỉ xảy ra nếu phân tử protein có chứa dư lượng axit amin thơm (phenylalanin, tyrosin, tryptophan).

Kinh nghiệm 12. Các phản ứng với urê. một) Độ hòa tan của urê trong nước.Đặt trong ống nghiệm 0,5 g urê kết tinh và thêm nước dần dần cho đến khi urê tan hết. Nhỏ một giọt dung dịch thu được vào giấy quỳ tím đỏ. Dung dịch nước urê có phản ứng gì (axit, trung tính hoặc kiềm)? Trong dung dịch nước, urê ở dạng hai dạng đồng phân:

b) thủy phân urê. Giống như tất cả các amit axit, urê dễ dàng bị thủy phân trong cả môi trường axit và kiềm. Đổ 1 ml dung dịch urê 20% vào ống nghiệm và thêm 2 ml nước barit trong. Đun sôi dung dịch cho đến khi trong ống nghiệm xuất hiện kết tủa bari cacbonat. Amoniac thoát ra khỏi ống nghiệm được nhận biết bằng màu xanh của giấy quỳ ẩm.

H 2 N - C - NH 2 + 2H 2 O → 2NH 3 + [HO - C - OH] → CO 2

→ H 2 O

Ba (OH) 2 + CO 2 → BaCO 3 ↓ + H 2 O

c) Sự hình thành biuret.Đun nóng trong ống nghiệm khô 0,2 g urê. Đầu tiên, urê nóng chảy (ở 133 C), sau đó, khi đun nóng thêm, nó bị phân hủy cùng với việc giải phóng amoniac. Amoniac được phát hiện bằng mùi (cẩn thận!) và do màu xanh của giấy quỳ đỏ ướt đưa đến chỗ mở ống nghiệm. Sau một thời gian, chất tan chảy trong ống nghiệm đông đặc lại mặc dù tiếp tục đun nóng:

Làm nguội ống, thêm 1-2 ml nước và đun nóng nhỏ để hòa tan biuret. Ngoài biuret, dung dịch nóng chảy có chứa một lượng nhất định axit xyanuric, ít tan trong nước, do đó dung dịch có màu đục. Khi kết tủa lắng xuống, đổ dung dịch biuret từ nó vào một ống nghiệm khác, thêm vài giọt dung dịch natri hydroxit 10% (dung dịch trở nên trong suốt) và 1-2 giọt dung dịch cuprum (ΙΙ) sunfat 1%. Dung dịch chuyển sang màu tím hồng. Sulfat cuprum (ΙΙ) dư thừa che lấp màu đặc trưng, ​​khiến dung dịch chuyển sang màu xanh lam, do đó nên tránh sử dụng.

Kinh nghiệm 13. Phân tích chức năng của các chất hữu cơ. 1. Phân tích định tính nguyên tố các hợp chất hữu cơ. Các nguyên tố phổ biến nhất trong hợp chất hữu cơ, ngoài cacbon, còn có hiđro, oxi, nitơ, halogen, lưu huỳnh, photpho. Các phương pháp phân tích định tính thông thường không được áp dụng để phân tích các hợp chất hữu cơ. Để phát hiện Carbon, Nitrogen, Sulfur và các nguyên tố khác, chất hữu cơ bị phá hủy bằng cách phản ứng tổng hợp với natri, trong khi các nguyên tố đang nghiên cứu được chuyển thành các hợp chất vô cơ. Ví dụ, Carbon đi vào carbon (IV) oxit, Hydro - thành nước, Nitơ - thành natri xyanua, Lưu huỳnh - thành natri sunfua, halogen - thành natri halogenua. Các nguyên tố sau đó được phát hiện bằng các phương pháp hóa học phân tích thông thường.

1. Phát hiện Carbon và Hydro bằng cách oxy hóa chất cuprum (II) oxit.

Thiết bị phát hiện đồng thời cacbon và hydro trong chất hữu cơ:

1 - ống nghiệm khô có hỗn hợp sacaroza và cuprum (II) oxit;

2 - ống nghiệm đựng nước vôi trong;

4 - cuprum (ΙΙ) sulfat khan.

Phương pháp phổ biến nhất để phát hiện chất hữu cơ. cacbon và đồng thời hiđro là quá trình oxi hóa cuprum (II) oxit. Trong trường hợp này, carbon được chuyển thành carbon (IU) oxit và Hydro được chuyển thành nước. Đặt 0,2 - 0,3 g sacaroza và 1 - 2 g bột cuprum (II) oxit. Các chất trong ống nghiệm được trộn đều, hỗn hợp được phủ một lớp cuprum (II) oxit lên trên. - Khoảng 1 g. Một miếng bông gòn nhỏ được đặt vào phần trên của ống nghiệm (dưới nút chai), trên được rắc một ít đồng (II) sunfat khan. Ống nghiệm được đậy bằng nút chai có ống thoát khí và cố định vào chân kiềng có độ nghiêng nhẹ về phía nút chai. Ta hạ thấp đầu tự do của ống thoát khí vào ống nghiệm đựng nước vôi (hoặc barit) sao cho ống gần như chạm mặt chất lỏng. Đầu tiên người ta đốt nóng toàn bộ ống nghiệm, sau đó đốt nóng mạnh phần có hỗn hợp phản ứng. Ghi nhận hiện tượng xảy ra với nước vôi trong. Tại sao màu của cốc (ΙΙ) sunfat thay đổi?

Hóa học của các quá trình: C 12 H 22 O 11 + 24CuO → 12CO 2 + 11H 2 O + 24Cu

Ca (OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O

CuSO 4 + 5H 2 O → CuSO 4 ∙ 5H 2 O

2. Thử nghiệm beilstein tiếp tục các halogen. Khi nung chất hữu cơ với cuprum (II) oxit, nó bị oxi hóa. Carbon biến thành carbon (ІУ) oxit, Hydro - vào nước, và các halogen (trừ flo) tạo thành các halogenua dễ bay hơi với Cuprum, làm ngọn lửa có màu xanh lục sáng. Phản ứng rất nhạy cảm. Tuy nhiên, cần lưu ý rằng một số muối cuprum khác, chẳng hạn như xyanua, được hình thành trong quá trình nung các hợp chất hữu cơ chứa nitơ (urê, dẫn xuất pyridin, quinolin, v.v.), cũng tạo màu cho ngọn lửa. Dây đồng được giữ bằng phích cắm và đầu kia (vòng lặp) của nó được nung trong ngọn lửa của đầu đốt cho đến khi ngọn lửa ngừng chuyển màu và hình thành một lớp phủ màu đen của cuprum (II) oxit trên bề mặt. Vòng làm nguội được làm ẩm bằng cloroform, đổ vào ống nghiệm, và lại được đưa vào ngọn lửa của lò đốt. Đầu tiên, ngọn lửa trở nên phát sáng (Carbon cháy), sau đó một màu xanh lục đậm xuất hiện. 2Cu + O 2 → 2CuO

2CH - Cl 3 + 5CuO → CuCl 2 + 4CuCl + 2CO 2 + H 2 O

Một thí nghiệm đối chứng nên được thực hiện bằng cách sử dụng một chất không chứa halogen (benzen, nước, rượu) thay vì cloroform. Để làm sạch, dây được làm ẩm bằng axit clohydric và nung.

II. Khai trương các nhóm chức năng. Dựa trên phân tích sơ bộ (tính chất vật lý, phân tích nguyên tố), có thể xác định sơ bộ lớp mà một chất thử nhất định thuộc về. Các giả thiết này được xác nhận bằng các phản ứng định tính đối với các nhóm chức.

1. Các phản ứng định tính đa liên kết cacbon - cacbon. a) phản ứng cộng brom. Các hiđrocacbon có chứa liên kết đôi và liên kết ba dễ cộng brom:

Đối với dung dịch 0,1 g (hoặc 0,1 ml) chế phẩm trong 2 - 3 ml cacbon tetraclorua hoặc cloroform, thêm từng giọt và lắc dung dịch brom 5% trong cùng dung môi. Sự biến mất ngay lập tức của màu brom chứng tỏ sự có mặt của một liên kết bội trong chất. Nhưng dung dịch brom cũng bị khử màu bởi các hợp chất chứa hiđro di động (phenol, amin thơm, hiđrocacbon bậc ba). Tuy nhiên, trong trường hợp này, phản ứng thay thế xảy ra với sự giải phóng hydro bromua, sự hiện diện của nó có thể dễ dàng phát hiện bằng cách sử dụng giấy quỳ xanh hoặc Congo ẩm. b) Thử nghiệm kali pemanganat. Trong môi trường kiềm yếu, dưới tác dụng của thuốc tím, chất này bị oxi hóa làm đứt một liên kết bội, dung dịch trở nên không màu và tạo thành kết tủa dạng bông của MnO 2. - Mangan (IU) oxit. Thêm từng giọt đến 0,1 g (hoặc 0,1 ml) một chất được hòa tan trong nước hoặc axeton, thêm từng giọt và lắc dung dịch kali pemanganat 1%. Có màu đỏ thẫm biến mất nhanh chóng và xuất hiện kết tủa màu nâu của MnO 2. Tuy nhiên, thuốc tím oxi hóa các chất thuộc các phân lớp khác: anđehit, ancol đa chức, amin thơm. Trong trường hợp này, các dung dịch cũng trở nên mất màu, nhưng quá trình oxy hóa phần lớn diễn ra chậm hơn nhiều.

2. Phát hiện hệ thống thơm. Các hợp chất thơm, không giống như các hợp chất béo, có thể dễ dàng tham gia vào các phản ứng thay thế, thường tạo thành các hợp chất có màu. Thông thường, phản ứng nitrat hóa và alkyl hóa được sử dụng cho việc này. Nitrat hóa các hợp chất thơm. (‘Cẩn thận! Đẩy mạnh !,) Quá trình nitrat hóa được thực hiện bằng axit nitric hoặc hỗn hợp nitrat hóa:

R - H + HNO 3 → RNO 2 + H 2 O

0,1 g (hoặc 0,1 ml) chế phẩm được cho vào ống nghiệm và lắc liên tục, thêm dần 3 ml hỗn hợp nitrat (1 phần axit nitrat đậm đặc và 1 phần axit sunfat đậm đặc). Đậy ống nghiệm bằng một ống thủy tinh dài, dùng như ống sinh hàn hồi lưu và đun nóng trong nồi cách thủy. 5 min ở 50 0 C. Cho hỗn hợp này vào cốc có 10 g đá vụn. Nếu một sản phẩm rắn hoặc một loại dầu không tan trong nước và khác với chất ban đầu kết tủa, thì có thể giả định sự hiện diện của hệ thơm. 3. Các phản ứng định tính của rượu. Trong phân tích rượu, phản ứng thay thế được sử dụng cho cả hydro di động trong nhóm hydroxyl và cho toàn bộ nhóm hydroxyl. a) Phản ứng với natri kim loại. Cồn dễ dàng phản ứng với natri để tạo thành các ancol dễ tan trong rượu:

2 R - OH + 2 Na → 2 RONa + H 2

Cho 0,2 - 0,3 ml chất thử khan vào ống nghiệm và thêm cẩn thận một mẩu natri kim loại nhỏ cỡ hạt kê. Sự phát triển của khí khi hòa tan natri cho thấy sự hiện diện của hydro hoạt động. (Tuy nhiên, axit và axit CH cũng có thể cho phản ứng này.) B) Phản ứng với cuprum (II) hiđroxit. Đối với rượu di-, tri- và rượu đa chức, ngược lại với rượu đơn chức, hiđroxit cuprum (II) mới chuẩn bị hòa tan tạo thành dung dịch màu xanh lam đậm của các muối phức của các dẫn xuất tương ứng (glycolat, glyxerat). Đổ một vài giọt (0,3 - 0,5 ml) dung dịch cuprum (ΙΙ) sulfat 3%, và sau đó là 1 ml dung dịch natri hydroxit 10%. Kết tủa màu xanh lam dạng sền sệt của cuprum (ΙΙ) hydroxit kết tủa. Sự hòa tan của kết tủa khi thêm 0,1 g chất thử và sự thay đổi màu của dung dịch thành màu xanh lam đậm xác nhận sự có mặt của rượu đa chức với các nhóm hydroxyl nằm ở các nguyên tử cacbon liền kề.

4. Các phản ứng định tính của phenol. a) Phản ứng với sắt (III) clorua. Phenol tạo ra các muối phức có màu đậm với ferum (III) clorua. Thường xuất hiện màu xanh đậm hoặc tím. Một số phenol tạo ra màu xanh lục hoặc đỏ, màu này rõ hơn trong nước và cloroform và xấu hơn trong rượu. Nhỏ vài tinh thể (hoặc 1 - 2 giọt) chất thử vào 2 ml nước hoặc cloroform trong ống nghiệm, sau đó thêm 1 - 2 giọt dung dịch 3% ferum (III) clorua và lắc. Khi có mặt phenol, màu tím đậm hoặc xanh lam xuất hiện. Phenol béo với sắt (ΙΙΙ) clorua trong rượu cho màu sáng hơn trong nước và màu đỏ như máu là đặc trưng của phenol. b) Phản ứng với nước brom. Phenol miễn phí ortho- và đôi-các vị trí trong vòng benzen dễ làm mất màu nước brom, tạo kết tủa 2,4,6- Tribromophenol

Lắc một lượng nhỏ chất thử với 1 ml nước, sau đó thêm từng giọt nước brom. Sự đổi màu của dung dịch và kết tủa trắng.

5. Các phản ứng định tính anđehit. Không giống như xeton, tất cả các anđehit đều dễ bị oxi hóa. Việc phát hiện ra anđehit, nhưng không phải xeton, dựa trên tính chất này. a) Phản ứng tráng gương bạc. Tất cả các anđehit đều dễ dàng khử được dung dịch amoniac của argentum (Ι) oxit. Xeton không cho phản ứng này:

Trong ống nghiệm đã rửa sạch, trộn 1 ml dung dịch bạc nitrat với 1 ml dung dịch natri hydroxit loãng. Sự kết tủa của argentum (Ι) hydroxit được hòa tan bằng cách thêm dung dịch amoniac 25%. Một vài giọt dung dịch cồn của chất phân tích được thêm vào dung dịch thu được. Ống được đặt trong một nồi cách thủy và đun nóng đến 50 0 - 60 0 C. Nếu một cặn bạc kim loại sáng bóng thoát ra trên thành ống, điều này cho thấy sự có mặt của nhóm anđehit trong mẫu. Cần lưu ý rằng các hợp chất dễ bị oxy hóa khác cũng có thể cho phản ứng này: phenol polyhydric, diketon, một số amin thơm. b) Phản ứng với chất lỏng của Fehling. Anđehit béo có khả năng khử cốc hóa trị hai thành đơn chức:

Một ống nghiệm có 0,05 g chế phẩm và 3 ml chất lỏng của Fehling được đun trong nồi cách thủy sôi từ 3 - 5 phút. Sự xuất hiện của kết tủa màu vàng hoặc đỏ của cuprum (I) oxit xác nhận sự có mặt của một nhóm anđehit. b. Các phản ứng định tính của axit. a) Xác định độ chua. Dung dịch nước-rượu của axit cacboxylic cho thấy phản ứng của axit với quỳ tím, congo hoặc một chất chỉ thị phổ quát. Nhỏ một giọt dung dịch cồn nước của chất thử lên giấy ướt màu xanh của quỳ tím, congo hoặc chất chỉ thị vạn năng. Khi có mặt axit, chất chỉ thị sẽ thay đổi màu sắc của nó: giấy quỳ trở thành màu hồng, màu xanh Congo và chất chỉ thị phổ thông, tùy thuộc vào độ axit, từ màu vàng sang màu da cam. Cần lưu ý rằng axit sulfonic, nitrophenol và một số hợp chất khác với hydro "có tính axit" di động không chứa nhóm cacboxyl cũng có thể làm chất chỉ thị thay đổi màu sắc. b) Phản ứng với natri bicacbonat. Khi axit cacboxylic tương tác với natri bicacbonat, cacbon (IY) oxit được giải phóng: 1 - 1,5 ml dung dịch bão hòa natri bicacbonat được đổ vào ống nghiệm và thêm 0,1 - 0,2 ml dung dịch cồn của chất thử. . Sự phân lập bọt khí của cacbon (IY) oxit cho thấy sự có mặt của axit.

RCOOH + NaHCO 3 → RCOONa + CO 2 + H 2 O

7. Các phản ứng định tính của amin. Các amin tan trong axit. Nhiều amin (đặc biệt thuộc dãy béo) có mùi đặc trưng (cá trích, amoniac, v.v.). tính bazơ của amin. Các amin béo, là bazơ mạnh, có khả năng làm đổi màu các chất chỉ thị như giấy quỳ đỏ, phenolphtalein, và giấy chỉ thị vạn năng. Nhỏ một giọt dung dịch nước của chất thử lên giấy chỉ thị (giấy quỳ, phenolphtalein, giấy chỉ thị vạn năng). Sự thay đổi màu sắc của chất chỉ thị cho thấy sự có mặt của các amin. Tùy thuộc vào cấu trúc của amin, tính bazơ của nó thay đổi trong một phạm vi rộng. Do đó, tốt hơn là sử dụng giấy chỉ thị đa năng. tám. Các phản ứng định tính hợp chất đa chức.Để phát hiện định tính các hợp chất lưỡng chức (cacbohydrat, axit amin), hãy sử dụng phức hợp của các phản ứng được mô tả ở trên.

Axit fomic có khả năng đồng thời đóng vai trò là hóa chất oxi hóa và khử, điều này cho phép chất này được sử dụng rộng rãi không chỉ trong y học mà còn trong công nghiệp. Đây là axit cacboxylic mạnh nhất, được lai tạo vào năm 1671 nhờ nhà tự nhiên học người Anh John Ray. Ông đã phát hiện ra chất này trong cơ thể (trong tuyến bụng) của kiến ​​đỏ, sau đó lấy nó với số lượng cần thiết để nghiên cứu và mô tả tất cả các đặc tính của chất hóa học. Axit fomic cũng được tìm thấy trong kim châm, cây tầm ma, một số loại trái cây, trong chất tiết của sâu tơ và các loại côn trùng khác. Với số lượng lớn, chất này có thể được tổng hợp.

Tính chất hóa học của axit fomic

Hóa chất này có lợi thế rất lớn so với các axit khác, vì nó vừa là axit cacboxylic vừa là anđehit. HCOOH là công thức hóa học của một chất được đăng ký dưới số E236 và được sử dụng làm phụ gia thực phẩm trong công nghiệp. Axit fomic là một chất lỏng không màu, có mùi nồng đặc trưng. Các dẫn xuất của nó là các fomat (este và muối) và fomanđehit. Dễ tan trong axeton, glixerin, toluen và benzen fomic. Các tính chất hóa học của chất cho phép nó được trộn với dietyl ete, nước và etanol.

Việc sử dụng axit formic

Axit có an toàn không?

Axit ở dạng đậm đặc rất nguy hiểm, vì chỉ cần tiếp xúc nhẹ với da cũng có thể gây bỏng. Ngoài ra, không giống như các chất hóa học tương tự khác, chất này phá hủy cả lớp mỡ dưới da! Trong trường hợp bị bỏng, hãy điều trị vùng bị bỏng bằng dung dịch muối hoặc soda càng sớm càng tốt. Hơi axit có thể gây ra những tác hại không thể khắc phục đối với sức khỏe con người, đặc biệt là đối với mắt và các cơ quan hô hấp. Nếu hóa chất xâm nhập vào cơ thể với số lượng lớn sẽ dẫn đến tổn thương thần kinh thị giác, gây ho, ợ chua, mù mắt, viêm dạ dày ruột hoại tử, bệnh thận và gan. Cần phải nói rằng với liều lượng nhỏ, axit formic nhanh chóng được xử lý trong cơ thể con người và đào thải ra khỏi nó. Ở nồng độ thấp, chất bảo quản E236 có tác dụng gây tê cục bộ, chống viêm và làm lành vết thương.

Axit fomic là đại diện đơn giản nhất của axit hữu cơ. Các lĩnh vực ứng dụng của chất này thực sự rộng rãi: công nghiệp, y học và điều kiện phòng thí nghiệm. Lần đầu tiên nó được phân lập từ kiến, đó là cách nó có tên. Bài báo này mô tả chi tiết các phương pháp thu nhận hiện tại và các lĩnh vực sử dụng hợp chất này.

Đặc tính

Về hình thức, chất này là một dẫn xuất của mêtan, do đó, theo IUPAC, tên của nó là axit methanoic. Công thức cấu tạo của axit fomic như sau:

Các thuộc tính chính của nó tuân theo công thức này.

Tính chất axit

Nguyên tử hydro của nhóm hydroxyl bị tách ra khá dễ dàng ngay cả dưới tác dụng của không chỉ bazơ mạnh mà còn cả bazơ yếu:

1. HCOOH + H 2 O \ u003d HCOO - + H 3 O +
2. HCOOH + OH - \ u003d HCOO - + H 2 O
3. HCOOH + NH 3 \ u003d HCOO - + NH 4 +

Điều này quyết định tính chất axit khá mạnh của hợp chất này - nó là axit hữu cơ giới hạn mạnh nhất. Điều này có nghĩa là nó có tất cả các tính chất đặc trưng của các hợp chất thuộc lớp này. Chúng được gọi là formate ("formica" được dịch từ tiếng Latinh là "kiến").

Các phản ứng ở nhóm cacboxyl

Axit fomic cũng có thể tham gia vào phản ứng este hóa - sự tạo thành este với rượu:

Hơn nữa, nó là chất duy nhất có nhóm cacboxyl có thể thêm vào liên kết đôi, cũng để tạo thành este:

Nhưng các tính năng của axit fomic không chỉ là tính axit của nó. Nếu bạn quan sát kỹ cấu trúc của phân tử, bạn có thể thấy một nhóm chức năng khác - cacbonyl.

Các phản ứng ở nhóm cacbonyl

Nhóm cacbonyl là đặc trưng của anđehit, có nghĩa là hợp chất được đề cập thể hiện các tính chất của nhóm hợp chất này. Vì vậy, nó có thể được khử thành formaldehyde:

Hoặc oxy hóa thành axit cacbonic không bền, nhanh chóng tách nước và biến thành carbon dioxide.

Cả hai phản ứng này chỉ chứng minh các tính chất của axit fomic và không tìm thấy ứng dụng thực sự, nhưng quá trình oxy hóa bằng dung dịch bạc oxit trong amoniac có thể được sử dụng để xác định định tính hợp chất này.

Nguồn

Hợp chất này có thể được thu nhận bằng cách tổng hợp hoặc bằng cách cô lập nó từ các vật thể tự nhiên. Có một số nguồn tự nhiên:

• lần đầu tiên nó được phân lập trong quá trình "chưng cất" xác kiến, đó là lý do tại sao cái tên này xuất hiện.
• Cây tầm ma là một loại cây có chứa axit formic (có trong lông của cây tầm ma).
• Axit fomic được tìm thấy với một số lượng trong khí quyển, đến từ thực vật.

Ngày nay, ít ai có được hợp chất này bằng cách chưng cất kiến, vì các phương pháp thu nhận tổng hợp đã được phát triển rất tốt và ngành công nghiệp đã áp dụng thành công chúng:

• sự thủy phân của metyl fomat, được tạo thành do phản ứng của cacbon monoxit với metanol khi có mặt một bazơ mạnh, tạo ra chất này.
• Nó cũng là một sản phẩm phụ trong quá trình sản xuất axit axetic bằng quá trình oxy hóa ankan (giấm được tách ra). Phương pháp này đang dần trở nên lỗi thời khi các phương pháp thu được hiệu quả hơn xuất hiện.
• Trong phòng thí nghiệm, người ta có thể thu được chất này bằng phản ứng của axit oxalic với glixerol dùng làm xúc tác ở nhiệt độ rất cao.

Đăng kí

Sự kết nối này rất quan trọng trong nhiều lĩnh vực hoạt động của con người. Các tính chất độc đáo và các phương pháp khá đơn giản để thu được axit fomic làm cho nó trở thành một thuốc thử hữu ích và giá cả phải chăng. Các đặc tính sinh học của axit formic làm cho nó có thể được sử dụng cho các mục đích y tế.

Trong ngành

Axit formic là một chất khử trùng tuyệt vời, cho phép nó được sử dụng như một chất kháng khuẩn. Tính chất này được sử dụng, ví dụ, trong ngành công nghiệp thực phẩm hoặc trong chăn nuôi gia cầm.

Trong phản ứng với các chất loại bỏ nước mạnh như axit sulfuric hoặc photpho pentoxit, chất này bị phân hủy, giải phóng cacbon monoxit. Do đó, nó được sử dụng để thu được một lượng nhỏ cacbon monoxit trong phòng thí nghiệm.

Trong y học

Dung dịch axit pemic là một chất khử trùng tuyệt vời, đó là lý do nó được sử dụng trong y học. Nó được sử dụng rộng rãi nhất trong phẫu thuật và dược phẩm.

Sử dụng tại nhà cũng có thể: chất này là một phương thuốc khá hiệu quả cho mụn cóc.

Trước khi sử dụng kết nối ở nhà, bạn phải đọc hướng dẫn và tự làm quen với các biện pháp phòng ngừa.

Độc tính

Hợp chất này có độc tính thấp, nhưng vẫn có thể xảy ra ngộ độc axit formic. Ở trạng thái pha loãng không gây hại cho da, các dung dịch có nồng độ trên 10% có thể gây hại đáng kể nên nếu tiếp xúc với da thì phải nhanh chóng xử lý điểm tiếp xúc bằng dung dịch soda.

Nó được đào thải khá dễ dàng khỏi cơ thể với số lượng nhỏ, tuy nhiên, có một số trường hợp đặc biệt. Ví dụ, trong trường hợp ngộ độc methanol, các sản phẩm chế biến từ formaldehyde và axit formic, dây thần kinh thị giác có thể bị tổn thương nghiêm trọng, dẫn đến suy giảm hoặc thậm chí mất thị lực.

Như vậy, axit fomic là một hợp chất rất quan trọng và cần thiết. Nó được ứng dụng rộng rãi trong nhiều lĩnh vực hoạt động của con người. Nó là một chất phụ gia thực phẩm nổi tiếng được sử dụng làm chất bảo quản và đặc tính khử trùng của nó đã được sử dụng trong y học. Tuy nhiên, với số lượng lớn nó có thể gây hại cho cơ thể nên việc sử dụng cần thận trọng và chính xác.