Axit formic cộng với nước. axit formic, muối và este của nó

Năm 1670, nhà thực vật học và động vật học người Anh John Ray (1627-1705) đã tiến hành một thí nghiệm bất thường. Anh ta đặt những con kiến ​​​​rừng đỏ vào một cái bình, đổ nước vào, đun sôi và truyền một dòng hơi nước nóng qua bình. Quá trình này được các nhà hóa học gọi là chưng cất hơi nước và được sử dụng rộng rãi để cô lập và tinh chế nhiều loại hợp chất hữu cơ. Sau khi ngưng tụ hơi, Ray nhận được dung dịch nước mới hợp chất hóa học. Nó được trưng bày và do đó được gọi là axit formic (tên hiện đại là metan). Tên của muối và este của axit metan - formate - cũng gắn liền với loài kiến ​​(tiếng Latinh formica - "kiến").

Sau đó, các nhà côn trùng học - chuyên gia về côn trùng (từ tiếng Hy Lạp “entokon” - “côn trùng” và “logo” - “giảng dạy”, “từ”) xác định rằng con cái và kiến ​​thợ có tuyến độc trong bụng tạo ra axit. Kiến rừng có khoảng 5 mg. Axit phục vụ như một vũ khí côn trùng để phòng thủ và tấn công. Hầu như không có người nào chưa từng bị chúng cắn. Cảm giác này rất gợi nhớ đến vết bỏng của cây tầm ma, vì axit formic cũng có trong những sợi lông mịn nhất của loại cây này. Dính vào da, chúng vỡ ra và chất bên trong bị bỏng rát.

Axit formic cũng được tìm thấy trong nọc ong, lá thông, sâu tằm và với số lượng nhỏ nó được tìm thấy trong nhiều loại trái cây, cơ quan, mô, chất tiết của động vật và con người. Vào thế kỷ 19 axit formic (ở dạng muối natri) thu được một cách nhân tạo bằng tác dụng của cacbon monoxit (II) trên môi trường ẩm ở nhiệt độ cao: NaOH + CO = HCOONa. Ngược lại, dưới tác dụng của axit formic đậm đặc, nó phân hủy và giải phóng khí: HCOOH = CO + H 2 O. Phản ứng này được sử dụng trong phòng thí nghiệm để thu được chất tinh khiết. Khi muối natri được đun nóng mạnh axit formic- natri formate - một phản ứng hoàn toàn khác xảy ra: các nguyên tử carbon của hai phân tử axit dường như được liên kết chéo và natri oxalate được hình thành - muối của axit oxalic: 2HCOONa = NaOOC-COONa + H 2.

Một điểm khác biệt quan trọng giữa axit formic và các loại khác là nó, giống như Janus hai mặt, có cả đặc tính của cả axit và nguyên tử cacbon là một phần của nhóm aldehyd H-CO-. Do đó, axit formic khử bạc khỏi dung dịch của nó - nó tạo ra phản ứng “gương bạc”, đặc trưng của aldehyd, nhưng không phải đặc trưng của axit. Trong trường hợp axit formic, phản ứng này cũng không bình thường, kèm theo sự giải phóng khí cacbonic là kết quả của quá trình oxy hóa axit hữu cơ (formic) thành axit vô cơ (cacbonic), không ổn định và phân hủy: HCOOH + [O] = HO-CO-OH = CO 2 + H 2 O.

Axit formic là loại đơn giản nhất nhưng mạnh nhất axit cacboxylic, nó mạnh hơn giấm gấp mười lần. Khi nhà hóa học người Đức Justus Liebig lần đầu tiên thu được axit formic khan, hóa ra đây là một hợp chất rất nguy hiểm. Khi tiếp xúc với da, nó không chỉ bỏng rát mà còn hòa tan theo đúng nghĩa đen, để lại những vết thương khó lành. Như cộng tác viên của Liebig, Karl Vogt (1817-1895) nhớ lại, ông có một vết sẹo trên tay trong suốt quãng đời còn lại - kết quả của một “thí nghiệm” được thực hiện cùng với Liebig. Và không có gì đáng ngạc nhiên - sau đó người ta phát hiện ra rằng axit formic khan thậm chí còn hòa tan nylon, nylon và các polyme khác không lấy dung dịch pha loãng của các axit và kiềm khác.

Axit formic tìm thấy một ứng dụng bất ngờ trong việc sản xuất cái gọi là chất lỏng nặng - dung dịch nước trong đó ngay cả đá cũng không chìm. Các nhà địa chất cần những chất lỏng như vậy để tách khoáng chất theo mật độ. Bằng cách hòa tan kim loại trong dung dịch axit formic 90%, thu được thallium formate HCOOTl. muối này là thể rắn, có thể không phải là chất giữ kỷ lục về mật độ, nhưng nó nổi bật bởi độ hòa tan đặc biệt cao: 0,5 kg (!) Thallium formate có thể hòa tan trong 100 g nước ở nhiệt độ phòng. Ở trạng thái bão hòa dung dịch nước tỷ trọng thay đổi từ 3,40 g/cm 3 (ở 20 o C) đến 4,76 g/cm 3 (ở 90 o C). Hơn mật độ cao cho dung dịch hỗn hợp thallium formate và thallium malonate - muối axit malonic CH 2 (COOTl) 2.

Khi chúng được hòa tan (theo tỷ lệ 1:1 theo trọng lượng) trong số lượng tối thiểu nước, một chất lỏng có mật độ duy nhất được hình thành: 4,324 g/cm3 ở 20 o C, và ở 95 o C mật độ của dung dịch có thể tăng lên 5,0 g/cm3. Barite (spar nặng), thạch anh, corundum, malachit và thậm chí cả đá granit nổi trong dung dịch như vậy!

Axit formic có tính mạnh đặc tính diệt khuẩn. Do đó, dung dịch nước của nó được sử dụng làm chất bảo quản thực phẩm và hộp đựng thực phẩm được khử trùng theo cặp. sản phẩm thực phẩm(bao gồm thùng rượu), tiêu diệt ve ong. Dung dịch nước-rượu yếu của axit formic (rượu formic) được sử dụng trong y học để cọ xát.

Muối chống kiến ​​8/05/2018

Dường như có những tình huống kiến ​​thực sự làm phiền chúng ta nhưng chúng ta lại không thực sự biết cách bảo vệ mình khỏi chúng. Họ dường như mô tả các phương pháp ở đây, nhưng tôi chưa bao giờ nghe nói về chúng trong đời.

Bạn đã thử cái nào trong số này chưa?

1. Muối trên ngưỡng cửa

Cách dễ nhất và lười nhất để đuổi kiến ​​ra khỏi nhà là rắc muối lên ngưỡng cửa. Đồng thời, bệ cửa sổ, tất cả các lối đi và nơi tích tụ hàng loạt loài gây hại nhiều chân.

Phương pháp này hoàn toàn không chỉ là một cách hack cuộc sống hiện đại khác. Nó được mô tả lần đầu tiên vào năm 1937 trên các trang của tạp chí Times. Bài báo có tiêu đề “Muối và côn trùng” đưa ra những lời giải thích rất mơ hồ: hoặc kiến ​​phải chết hàng loạt vì khát (xét cho cùng, muối hấp thụ độ ẩm) hoặc do bộ xương ngoài của chúng bị mất nước. Nhưng kể từ đó, hơn một thế hệ người mắc phải vấn đề về kiến ​​đã tích cực rắc muối lên ngưỡng cửa của mình. Và ông tuyên bố rằng nó hoạt động.

2. Muối và nước

Các cuộc tụ họp được lên kế hoạch cho không khí trong lành? Nếu bạn có một chiếc bàn trong sân và lũ kiến ​​đang tích cực xâm chiếm trên đó, hãy chuẩn bị bốn hộp nhựa. Đổ đầy nước vào từng cốc, thêm một chút muối và dùng hộp đựng làm “giá đỡ” cho chân bàn (như trong ảnh). Những con kiến ​​​​sẽ không thể chui qua một con mương như vậy, và những con cứng đầu nhất trong số chúng sẽ không sống sót khi tắm bằng muối. Vì vậy, côn trùng chắc chắn sẽ không nếm thử thức ăn của bạn.

3. Đường và axit boric

Một phương pháp chữa trị hiệu quả chống kiến ​​có thể được thực hiện không chỉ bằng muối mà còn cả đường. Trong một thùng chứa sâu, trộn một cốc đường và một thìa axit boric, cẩn thận và từ từ đổ vào cốc nước ấm và chờ đợi. Hỗn hợp sẽ tạo bọt và kết tinh nhẹ.

Bây giờ nhúng vài miếng bông vào hỗn hợp thu được và đặt chúng ở những nơi bạn thường xuyên thấy kiến. Côn trùng sẽ bị thu hút bởi món ngon như vậy, thậm chí chúng sẽ mang những mảnh vụn của nó về tổ. Nhưng sinh vật kiến ​​​​sẽ không chịu được hỗn hợp nổ như vậy và sẽ tiêu diệt chúng trong vài giờ.

nguồn

Kiến mang lại nhiều lợi ích cho thiên nhiên. Chúng tiêu diệt sâu bệnh, làm giàu đất bằng kali và flo, nới lỏng đất. Vì vậy, một thứ được tìm thấy trong rừng không thể chạm vào được. Nhưng những cá thể trong vườn trở thành kẻ thù của vụ thu hoạch. Côn trùng làm axit hóa đất quá nhiều và... Nhiều người dùng muối để diệt kiến ​​trong vườn và căn hộ của mình. Nó giúp tiêu diệt sâu bệnh một cách nhanh chóng và không cần sử dụng hóa chất không cần thiết.

Cách sử dụng trong căn hộ

Không phải lúc nào cũng có thể sử dụng nó trong một không gian kín. Chúng có thể bị nuốt chửng bởi một em bé hoặc thú cưng tò mò. Và người lớn gặp nguy hiểm khi sử dụng chất độc. Trong trường hợp này, muối sẽ giúp ích. Nó nhanh chóng loại bỏ kiến ​​khỏi bất kỳ phần nào của ngôi nhà.

Trên một ghi chú!

Tốt hơn nên lấy cái thường xuyên muối ăn. Nó không tốn kém và giúp ích rất nhiều.

Để buộc kiến ​​rời khỏi nơi ở của con người, khu vườn nên sử dụng các công thức sau:

1. Rắc muối mịn vào các vết nứt, bệ cửa sổ và cửa ra vào.
2. Trộn muối và muối theo tỷ lệ bằng nhau. Xử lý đường đi của kiến ​​bằng hỗn hợp này.
3. Trộn chất với ớt cay. Ngủ quên ở những nơi sâu bệnh tích tụ.

Những con côn trùng thích di chuyển đến nơi an toàn hơn và rời khỏi nhà của con người.

Cách sử dụng trong vườn

Họ gây ra nhiều vấn đề nhất. Nhưng ngay cả ở đây muối thông thường cũng có thể đối phó được với chúng.

Tôi không chạm vào kiến ​​trong rừng mà giết chúng trong vườn bằng muối. Tôi đã từng đọc rằng nước sôi giúp loại bỏ chúng. Nước sôi thông thường không giúp được gì cho tôi nhưng nước mặn thì có. Tôi đang đợi buổi tối đến và lũ côn trùng về tổ. Sau đó tôi chuẩn bị dung dịch nước muối đậm đặc, đun sôi rồi đổ lên sâu bệnh. Nhưng phương pháp này không phù hợp với cây. Nó giúp bọc thùng bằng polyetylen, phủ lên trên.

Tamara Lvovna, Moscow

Muối chống kiến ​​trong vườn được sử dụng như sau:

1. Một vệt nước ngọt mỏng chảy ra từ tổ kiến. Khi kiến ​​bắt đầu chạy về phía đó, chúng sẽ được rắc sản phẩm hoặc giẫm đạp dưới chân. Ngày hôm sau thủ tục được lặp lại.
2. Nước nóng được đổ vào bình xịt nước mặn và phun thuốc trừ sâu bệnh.
3. Tổ kiến ​​chứa đầy muối ăn.

Nếu bạn không thể diệt côn trùng bằng những phương pháp này thì bạn nên thử.

Điều chế axit cacboxylic

TÔI. Trong công nghiệp

1. Cách ly từ sản phẩm tự nhiên

(chất béo, sáp, tinh dầu và dầu thực vật)

2. Sự oxy hóa ankan:

2CH 4 + + 3O 2 t,kat→ 2HCOOH + 2H 2 O

axit metanformic

2CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 + 5O 2 t,kat,p→4CH 3 COOH + 2H 2 O

axit n-butaneacetic

3. Sự oxy hóa anken:

CH2 = CH2 + O2 t,kat→CH3COOH

etylen

VỚI H 3 -CH=CH 2 + 4[O] t,kat→ CH 3 COOH + HCOOH (axit axetic + axit formic )

4. Oxy hóa các chất đồng đẳng benzen (sản xuất axit benzoic):

C 6 H 5 -C n H 2n+1 + 3n[O] KMnO4,H+→ C 6 H 5 -COOH + (n-1)CO 2 + nH 2 O

5C 6 H 5 -CH 3 + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 3K 2 SO 4 + 6MnSO 4 + 14H 2 O

axit toluenebenzoic

5. Thu được axit formic:

Giai đoạn 1: CO+NaOH t , P→HCOONa (natri formate – muối )

2 sân khấu: HCOONa + H 2 SO 4 → HCOOH + NaHSO 4

6. Điều chế axit axetic:

CH3OH+CO t,p→CH3COOH

Metanol

II. Trong phòng thí nghiệm

1. Thủy phân este:

2. Từ muối của axit cacboxylic :

R-COONa + HCl → R-COOH + NaCl

3. Hòa tan anhydrit axit cacboxylic trong nước:

(R-CO) 2 O + H 2 O → 2 R-COOH

4. Thủy phân kiềm các dẫn xuất halogen của axit cacboxylic:

III. Các phương pháp chung điều chế axit cacboxylic

1. Quá trình oxy hóa aldehyd:

R-COH + [O] → R-COOH

Ví dụ: phản ứng “Gương bạc” hoặc phản ứng oxy hóa với đồng (II) hydroxit - phản ứng định tính andehit

2. Oxy hóa rượu:

R-CH 2 -OH + 2[O] t,kat→ R-COOH + H 2 O

3. Thủy phân các hydrocacbon halogen hóa có chứa ba nguyên tử halogen trên một nguyên tử cacbon.

4. Từ xyanua (nitril) - phương pháp cho phép bạn tăng chuỗi carbon:

VỚI H 3 -Br + Na-C≡N → CH 3 -CN + NaBr

CH3-CN - metyl xyanua (axit axetic nitrile)

VỚI H 3 -CN + 2H 2 O t→ CH 3 COONH 4

axetat amoni

CH 3 COONH 4 + HCl → CH 3 COOH + NH 4 Cl

5. Cách sử dụng thuốc thử Grignard

R-MgBr + CO 2 →R-COO-MgBr H2O→ R-COOH + Mg(OH)Br

ỨNG DỤNG CỦA AXIT CARBOXYLIC

Axit formic– trong y học – cồn formic (dung dịch cồn 1,25% của axit formic), trong nuôi ong, tổng hợp hữu cơ, sản xuất dung môi và chất bảo quản; đóng vai trò là chất khử mạnh.

A-xít a-xê-tíc – trong công nghiệp thực phẩm và hóa chất (sản xuất xenlulo axetat, từ đó sản xuất sợi axetat, thủy tinh hữu cơ, màng; để tổng hợp thuốc nhuộm, thuốc và este). Trong gia đình như một chất tạo hương vị và chất bảo quản.

Axit butyric– để sản xuất các chất phụ gia tạo hương vị, chất làm dẻo và thuốc thử tuyển nổi.

Axit oxalic- V ngành luyện kim(loại bỏ quy mô).

Stearic C17H35COOH và lòng bàn tay axit C 15 H 31 COOH – làm chất hoạt động bề mặt, chất bôi trơn trong gia công kim loại.

Axít oleic C 17 H 33 COOH là thuốc thử tuyển nổi và chất thu gom để làm giàu quặng kim loại màu.

Đại diện cá nhân

axit cacboxylic bão hòa đơn chức

Axit formic lần đầu tiên được phân lập vào thế kỷ 17 từ kiến ​​rừng đỏ. Cũng được tìm thấy trong nước ép cây tầm ma. Axit formic khan là chất lỏng không màu, có mùi hăng và vị hăng, gây bỏng da. Nó được sử dụng trong ngành dệt may như một chất gắn màu để nhuộm vải, thuộc da và cũng cho các tổng hợp khác nhau.
A-xít a-xê-tíc phổ biến rộng rãi trong tự nhiên - được tìm thấy trong chất bài tiết của động vật (nước tiểu, mật, phân), trong thực vật (trong lá xanh). Nó được hình thành trong quá trình lên men, thối rữa, làm chua rượu, bia và được tìm thấy trong sữa chua và pho mát. Điểm nóng chảy của axit axetic khan là + 16,5°C, tinh thể của nó trong suốt như nước đá, đó là lý do tại sao nó được gọi là axit axetic băng. Nó lần đầu tiên được nhà khoa học người Nga T. E. Lovitz thu được vào cuối thế kỷ 18. Giấm tự nhiên chứa khoảng 5% axit axetic. Tinh chất giấm được điều chế từ nó, được sử dụng trong Công nghiệp thực phẩmđể đóng hộp rau, nấm, cá. Axit axetic được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp hóa chất cho các tổng hợp khác nhau.

Đại diện của axit cacboxylic thơm và không bão hòa

A xít benzoic C 6 H 5 COOH là đại diện quan trọng nhất của axit thơm. Phân bố trong tự nhiên ở hệ thực vật: trong dầu thơm, hương, tinh dầu. Trong cơ thể động vật, nó được tìm thấy trong các sản phẩm phân hủy của các chất protein. Cái này chất kết tinh, điểm nóng chảy 122°C, dễ dàng thăng hoa. TRONG nước lạnh hòa tan không tốt. Nó hòa tan tốt trong rượu và ether.

Axit chưa bão hòa chưa bão hòa với một liên kết đôi trong phân tử có công thức chung C n H 2 n -1 COOH.

Axit không bão hòa có trọng lượng phân tử cao thường được các chuyên gia dinh dưỡng nhắc đến (họ gọi là chất không bão hòa). Phổ biến nhất trong số đó là oleic CH 3 –(CH 2) 7 –CH=CH–(CH 2) 7 –COOH hoặc C 17 H 33 COOH. Nó là một chất lỏng không màu, cứng lại khi lạnh.
Axit không bão hòa đa có nhiều liên kết đôi đặc biệt quan trọng: chất linoleic CH 3 –(CH 2) 4 –(CH=CH–CH 2) 2 –(CH 2) 6 –COOH hoặc C 17 H 31 COOH có hai liên kết đôi, linolenic CH 3 –CH 2 –(CH=CH–CH 2) 3 –(CH 2) 6 –COOH hoặc C 17 H 29 COOH có ba liên kết đôi và hình nhện CH 3 –(CH 2) 4 –(CH=CH–CH 2) 4 –(CH 2) 2 –COOH có bốn liên kết đôi; chúng thường được gọi là axit béo thiết yếu. Chính những axit này có hoạt tính sinh học lớn nhất: chúng tham gia vào quá trình vận chuyển và chuyển hóa cholesterol, tổng hợp tuyến tiền liệt và các chất quan trọng khác, đồng thời duy trì cấu trúc màng tế bào, cần thiết cho hoạt động của bộ máy thị giác và hệ thần kinh, ảnh hưởng đến hệ thống miễn dịch. Sự thiếu vắng các axit này trong thực phẩm sẽ ức chế sự phát triển của động vật, ức chế chức năng sinh sản của chúng và gây ra nhiều bệnh khác nhau. Cơ thể con người không thể tự tổng hợp axit linoleic và linolenic mà phải nhận chúng từ thức ăn sẵn (như vitamin). Để tổng hợp axit arachidonic trong cơ thể, axit linoleic là cần thiết. Axit béo không bão hòa đa với 18 nguyên tử carbon ở dạng este glycerol được tìm thấy trong cái gọi là dầu khô - hạt lanh, cây gai dầu, cây anh túc, v.v. Axit linoleic C17H31COOH và axit linolenic C 17 H 29 COOH là một phần của dầu thực vật. Ví dụ, dầu hạt lanh chứa khoảng 25% axit linoleic và tới 58% axit linolenic.

Axit Sorbic Axit (2,4-hexadienoic) CH 3 –CH=CH–CH=CHCOOH thu được từ quả thanh lương trà (sorbus trong tiếng Latin). Axit này là chất bảo quản tuyệt vời nên quả thanh lương trà không bị mốc.

Axit không bão hòa đơn giản nhất acrylic CH 2 = CHCOOH, có mùi hăng (theo tiếng Latin acris - hăng, hăng). Acrylate (ester của axit acrylic) được sử dụng để sản xuất thủy tinh hữu cơ và nitrile của nó (acrylonitrile) được sử dụng để sản xuất sợi tổng hợp.

Khi đặt tên cho các axit mới được phân lập, các nhà hóa học thường thoải mái phát huy trí tưởng tượng của mình. Vì vậy, tên tương đồng gần nhất của axit acrylic, croton

CH 3 – CH = CH – COOH, hoàn toàn không đến từ nốt ruồi mà đến từ thực vật Croton tiglium, từ dầu của nó đã được cô lập. Đồng phân tổng hợp của axit crotonic rất quan trọng - axit metacrylic CH 2 = C (CH 3) – COOH, từ este của nó (metyl metacryit), cũng như từ metyl acrylat, nhựa trong suốt được tạo ra - tấm mica.

Cacbon không bão hòa Axit có khả năng phản ứng cộng:

CH 2 = CH-COOH + H 2 → CH 3 -CH 2 -COOH

CH 2 =CH-COOH + Cl 2 → CH 2 Cl -CHCl -COOH

BĂNG HÌNH:

CH 2 =CH-COOH + HCl → CH 2 Cl -CH 2 -COOH

CH 2 = CH-COOH + H 2 O → HO-CH 2 -CH 2 -COOH

Hai phản ứng cuối cùng tiến hành ngược lại quy tắc của Markovnikov.

Axit cacboxylic không bão hòa và các dẫn xuất của chúng có khả năng phản ứng trùng hợp.

Axit formic (E 236, axit methanoic) đứng đầu trong số các axit monobasic (bão hòa). TRONG điều kiện bình thường chất đó là chất lỏng không màu. Công thức hóa học axit formic HCOOH.

Cùng với đặc tính axit, nó cũng thể hiện tính chất aldehyd. Điều này là do cấu trúc của chất E236.

Trong tự nhiên, chất này được tìm thấy trong cây tầm ma, lá thông, trái cây, ong ăn da và chất tiết, và trong kiến. Axit formic lần đầu tiên được phát hiện và mô tả vào thế kỷ 17. Chất này có tên như vậy vì nó được tìm thấy trong kiến.

Các tính chất hóa học của một chất xuất hiện tùy thuộc vào nồng độ. Theo phân loại của EU, với thành phần định lượng lên tới 10%, nó gây kích ứng và hơn 10% là ăn mòn.

Axit formic 100% (dạng lỏng) tiếp xúc với da sẽ gây kích ứng rất vết bỏng nặng. Việc tiếp xúc ngay cả một lượng nhỏ với nồng độ như vậy trên da cũng có thể gây đau dữ dội. Khu vực bị ảnh hưởng đầu tiên bắt đầu chuyển sang màu trắng, như thể được bao phủ bởi sương giá, sau đó trở thành sáp. Một đường viền màu đỏ hình thành xung quanh khu vực bị bỏng. Axit có thể nhanh chóng thẩm thấu vào lớp da mỡ nên cần rửa sạch ngay vùng da bị ảnh hưởng.

Hơi đậm đặc của chất này có thể gây tổn thương đường hô hấp và mắt. Nếu vô tình nuốt phải, ngay cả ở dạng pha loãng, axit methanoic sẽ gây viêm dạ dày ruột hoại tử nghiêm trọng.

Cơ thể nhanh chóng xử lý và loại bỏ chất này. Tuy nhiên, đồng thời, E236 và formaldehyde hình thành trong quá trình này gây ra các tổn thương dẫn đến mù lòa.

Muối của axit formic được gọi là formate. Đun nóng bằng nước đậm đặc dẫn đến sự phân hủy E236 thành H2O và CO, được sử dụng để tạo thành carbon monoxide.

TRONG điều kiện công nghiệp Axit formic thu được từ carbon monoxide.

Chất 100,7, điểm đóng băng - 8,25 độ.

Ở điều kiện phòng, E236 phân hủy thành nước. Theo bằng chứng thực nghiệm, axit methanoic mạnh hơn axit axetic. Tuy nhiên, do khả năng phân hủy nhanh chóng nên nó cực kỳ hiếm khi được sử dụng làm dung môi.

Người ta tin rằng E236 là một chất rất hút ẩm. Trong quá trình thí nghiệm, người ta thấy rằng không thể thu được thuốc khan bằng thuốc thử khử nước.

Sự tiếp xúc của axit formic với không khí ẩm là không thể chấp nhận được.

E236 với độ tinh khiết trên 99% có thể thu được từ dung dịch nước sử dụng phương pháp chưng cất hai giai đoạn bằng axit butyric. Lần chưng cất đầu tiên sẽ loại bỏ phần lớn nước. Phần còn lại sẽ chứa khoảng 77% chất. Để chưng cất nó, lượng gấp 3-6 lần được sử dụng dưới dạng hỗn hợp azeotropic.

Khi mở thùng chứa E236 phải đặc biệt cẩn thận. Khi axit formic được bảo quản trong thời gian dài, áp suất đáng kể có thể tích tụ trong thùng chứa.