Hóa học vô cơ. Hóa học Khối lượng nguyên tử tương đối của lưu huỳnh là

Liệt kê các quy định chính của việc giảng dạy nguyên tử-phân tử.

1. Chất bao gồm các phân tử. Phân tử là hạt nhỏ nhất của một chất vẫn giữ được các tính chất hóa học của nó. Các phân tử của các chất khác nhau có khối lượng, kích thước, thành phần và tính chất hóa học khác nhau.

2. Phân tử được tạo thành từ các nguyên tử. Nguyên tử là hạt nhỏ nhất của một chất, một nguyên tố hóa học, vẫn giữ được các tính chất hóa học của nó. Một nguyên tố hóa học là một loại nguyên tử riêng biệt. Tính chất hóa học của một nguyên tố được xác định bởi cấu trúc nguyên tử của nó. Tất cả các nguyên tố hóa học được chia thành kim loại và phi kim loại.

3. Những chất có phân tử gồm các nguyên tử của một nguyên tố gọi là chất đơn giản (H 2 ; O 2). Các chất có phân tử bao gồm các nguyên tử của các nguyên tố khác nhau được gọi là phức chất (HCl). Những thay đổi đẳng hướng là những thay đổi trong đó các chất đơn giản khác nhau được hình thành bởi một nguyên tố. Sự đẳng hướng là sự hình thành các chất đơn giản khác nhau bởi một nguyên tố.

Lý do phân bổ:

a) số lượng nguyên tử khác nhau (O 2 và O 3);

b) sự hình thành các tinh thể có nhiều dạng biến đổi khác nhau (kim cương và than chì);

4. Các phân tử và nguyên tử chuyển động liên tục. Tốc độ chuyển động phụ thuộc vào trạng thái kết tụ của chất. Phản ứng hóa học là hình thức chuyển động hóa học của các nguyên tử và phân tử.

Do kết quả của các phản ứng hóa học, phân tử của chất này bị biến đổi thành phân tử của chất khác. Một đặc tính quan trọng của một chất là khối lượng.

Câu hỏi số 2

Điểm giống và khác nhau giữa khái niệm “khối lượng nguyên tử” và “khối lượng tương đối” là gì?

1. Khối lượng nguyên tử tuyệt đối là khối lượng của gam, được biểu thị bằng gam (g) hoặc kilôgam (kg)

m a () =1,67*10 -24 g

Thật bất tiện khi sử dụng những con số như vậy, vì vậy khối lượng nguyên tử tương đối được sử dụng.

2. Khối lượng nguyên tử tương đối cho biết khối lượng của một nguyên tử nhất định lớn hơn 1/12 khối lượng của nguyên tử cacbon bao nhiêu lần.

1/12 khối lượng của nguyên tử cacbon được gọi là đơn vị khối lượng nguyên tử (a.u.m.)

1 bạn = m a (C)/12 =(1,99*10 -23)/12 g = 1,66*10 -24 g

a r () = m a (H)/1 a.u.m = (1,67*10 -27 / 1,66*10 -24) = 1

Khối lượng nguyên tử tương đối, không giống như khối lượng tuyệt đối, không có đơn vị đo.

Câu hỏi số 3

Có thể kết nối các khái niệm “mol” và “hằng số Avogadro” không?

Một mol là lượng chất chứa 6,02 * 10 23 hạt (phân tử hoặc nguyên tử).

Giá trị 6,02 * 10 23 mol-1 được gọi là hằng số Avogadro, ký hiệu là Na

n = N/Na, trong đó

N - lượng chất;

N là số lượng nguyên tử hoặc phân tử.

Câu hỏi số 4

So sánh số nguyên tử chứa trong clo và nitơ nặng 10 g, trong trường hợp nào và số nguyên tử đó lớn hơn bao nhiêu lần?

Được cho:

m(Cl 2)= 10g

m(N 2) = 10 g

___________

NCl2 – ? N N – ?

Giải pháp

M(Cl 2) = 35,5 *2 = 71 g/mol

N (Cl 2) = m(Cl 2)/ M(Cl 2) = 10 g/71 g/mol = = 0,14 mol

N (Cl 2) = n (Cl 2) * Na = 0,14 mol

6,02*10 -23 1/mol

M(N 2) =14*2 = 28 g/mol

N (N 2) = m(N 2)/ M(Cl 2) = 10 g/28 g/mol = 0,36 mol

N(N2) = n (N2) * Na = 0,36 mol * 6,02 * 10 23 1/mol = 2,17 * 10 23

N(N2)/
N (Cl2) =(2,17*10 23) /0,843*10 23 =2,57

Đáp án: N(N2) > N(Cl2) 2,57 lần

Câu hỏi số 5

Khối lượng trung bình của nguyên tử lưu huỳnh là 5,31 * 10-26 kg. Tính khối lượng nguyên tử tương đối của nguyên tố lưu huỳnh. Khối lượng của nguyên tử cacbon – 12 bằng 1,993 * 10 -26 kg.

Được cho:

m a (S)= 5,31*10 -26 kg

m a (C) = 1,993*10 -26 kg

___________

ar(s) – ?

Giải pháp

1 amu = m a (C) /12 = (1,993*10 -26 kg) = 1,66*10-27 kg

ar (s) = m a (S)/1 a.m.u. = 5,31*10-26 kg=32

Trả lời: ar(s) = 32.

Câu hỏi số 6

Một mẫu chất nặng 6,6 g chứa 9,03 * 10 22 phân tử. Xác định khối lượng phân tử của chất này.

Câu hỏi số 7

Đưa ra công thức ban đầu và hiện đại của định luật tuần hoàn. Lý do cho sự khác biệt của họ là gì?

Công thức ban đầu: đặc trưng của các vật thể đơn giản, hình dạng và tính chất của các hợp chất của các nguyên tố phụ thuộc định kỳ vào độ lớn khối lượng nguyên tử của các nguyên tố.

Công thức hiện đại: tính chất của các chất đơn giản, cũng như dạng và tính chất của hợp chất của các nguyên tố, phụ thuộc định kỳ vào độ lớn điện tích của hạt nhân nguyên tử (số nguyên tử).

Trong bảng tuần hoàn, không phải tất cả các nguyên tố đều được sắp xếp theo thứ tự khối lượng nguyên tử tăng dần; có những trường hợp ngoại lệ mà ông không thể giải thích được. Ông đã thấy trước rằng nguyên nhân nằm ở sự phức tạp trong cấu trúc của các nguyên tử. Việc phát hiện và nghiên cứu các đồng vị cho thấy tính chất hóa học của tất cả các đồng vị của một nguyên tố là như nhau, có nghĩa là tính chất hóa học của một nguyên tố không phụ thuộc vào khối lượng nguyên tử mà phụ thuộc vào điện tích của hạt nhân.

Câu hỏi số 8

Hãy tưởng tượng cấu hình điện tử của nhôm và scandium. Giải thích tại sao chúng được xếp vào cùng một nhóm trong “Bảng tuần hoàn?” Tại sao chúng được đặt trong các nhóm nhỏ khác nhau? Chúng có phải là chất tương tự điện tử không?

aL và Se đều có ba electron hóa trị nên chúng thuộc cùng một nhóm.

aL đề cập đến các phần tử p và Se đề cập đến các phần tử d, vì vậy chúng nằm trong các nhóm con khác nhau và không phải là các chất tương tự điện tử.

Câu hỏi số 9

Trong số các cấu hình điện tử dưới đây, hãy chỉ ra những cấu hình không thể thực hiện được và giải thích lý do không thể thực hiện được chúng

1p 3; 3p 6; 3S 2 ; 2S 2 ; 2d 5 ; 5d 2 ; 2p 4 ; 3p 7

Câu hỏi số 10

Biểu tượng đồng vị nguyên tố. Chỉ định tên của phần tử; số neutron và proton; số electron ở lớp vỏ electron của nguyên tử.

Nguyên tố này có số nguyên tử 92 và khối lượng tương đối 238 là uranium.

Số proton là 92, số neutron được xác định bằng hiệu giữa khối lượng nguyên tử tương đối và số hiệu nguyên tử, bằng 238 – 92 = 146. Số eđược xác định bởi số sê-ri của phần tử và bằng 92.

Câu hỏi số 11

Hạt nhân nguyên tử của một nguyên tố nào đó chứa 16 neutron và lớp vỏ electron chứa 15 electron. Kể tên nguyên tố mà nguyên tử này là đồng vị. Cho ký hiệu của nguyên tố hóa học này và cho biết điện tích hạt nhân và số khối.

Phốt pho (P) là nguyên tố có 15 electron.

Khối lượng của nguyên tử được xác định bằng tổng khối lượng của proton và neutron.

Vì hạt nhân của một nguyên tử chứa 16 neutron và 15 proton nên số khối của nó là 31. Và điều này có thể được viết dưới dạng sau:

SÁCH ĐÃ SỬ DỤNG

Akhmetov N.S. Hóa học tổng quát và vô cơ.

Pilipenko. Sổ tay hóa học cơ bản.

Khomchenko I.G. hóa học nói chung

1. Điền vào chỗ trống trong câu.

Khối lượng nguyên tử tuyệt đối cho thấy khối lượng của một mười hai phần 1/12 khối lượng của một phân tử đồng vị cacbon 12 6 C được đo bằng các đơn vị sau: g, gk, mg, tức là

Khối lượng nguyên tử tương đối cho biết khối lượng của một chất nhất định của một nguyên tố lớn hơn khối lượng của nguyên tử hydro bao nhiêu lần; không có đơn vị đo lường.

2. Sử dụng ký hiệu, viết giá trị được làm tròn thành số nguyên:

a) Khối lượng nguyên tử tương đối của oxy - 16:
b) khối lượng nguyên tử tương đối của natri - 23;
c) khối lượng nguyên tử tương đối của đồng - 64.

3. Tên các nguyên tố hóa học được nêu: thủy ngân, phốt pho, hydro, lưu huỳnh, cacbon, oxy, kali, nitơ. Viết ký hiệu của các nguyên tố vào các ô trống để bạn có được một hàng trong đó khối lượng nguyên tử tương đối tăng lên.

4. Gạch dưới những câu đúng.

a) Khối lượng của mười nguyên tử oxy bằng khối lượng của hai nguyên tử brom;
b) Khối lượng của 5 nguyên tử cacbon lớn hơn khối lượng của 3 nguyên tử lưu huỳnh;
c) Khối lượng của 7 nguyên tử oxi nhỏ hơn khối lượng của 5 nguyên tử magie.

5. Điền vào sơ đồ.

6. Tính khối lượng phân tử tương đối của các chất dựa vào công thức của chúng:

a) Ông r (N 2) = 2*14=28
b) M r (CH 4) = 12+4*1=16
c) M r (CaCO 3) = 40+12+3*16=100
d) Ông r (NH 4 Cl) = 12+41+35,5=53,5
e) Ông r (H 3 PO 4) = 3*1+31+16*4=98

7. Trước mắt bạn là một kim tự tháp, những “viên đá xây dựng” là công thức của các hợp chất hóa học. Tìm đường đi từ đỉnh kim tự tháp đến đáy của nó sao cho tổng khối lượng phân tử tương đối của các hợp chất là nhỏ nhất. Khi chọn từng “viên đá” tiếp theo, bạn cần lưu ý rằng bạn chỉ có thể chọn viên liền kề với viên trước đó.

Đáp lại, hãy viết công thức của các chất trong đường thắng.

Trả lời: C 2 H 6 - H 2 CO 3 - SO 2 - Na 2 S

8. Axit citric không chỉ được tìm thấy trong chanh mà còn có trong táo chưa chín, nho, anh đào, v.v. Axit citric được sử dụng trong nấu ăn và trong gia đình (ví dụ để loại bỏ vết rỉ sét trên vải). Phân tử của chất này gồm có 6 nguyên tử cacbon, 8 nguyên tử hydro, 7 nguyên tử oxy.

C 6 H 8 O 7

Kiểm tra phát biểu đúng:

a) khối lượng phân tử tương đối của chất này là 185;
b) khối lượng phân tử tương đối của chất này là 29;
c) khối lượng phân tử tương đối của chất này là 192.

Khối lượng nguyên tử tương đối (A r) - đại lượng không thứ nguyên bằng tỷ số giữa khối lượng trung bình của nguyên tử của một nguyên tố (có tính đến tỷ lệ phần trăm của các đồng vị trong tự nhiên) và 1/12 khối lượng của nguyên tử12 C.

Khối lượng nguyên tử tuyệt đối trung bình (m) bằng khối lượng nguyên tử tương đối nhân với amu.

Ar(Mg) = 24,312

m(Mg) = 24,312 1,66057 10 -24 = 4,037 10 -23 g

Trọng lượng phân tử tương đối (Ông) - một đại lượng không thứ nguyên cho biết khối lượng của một phân tử của một chất nhất định lớn hơn bao nhiêu lần khối lượng của một nguyên tử cacbon12 C.

M g = m g / (1/12 m a (12 C))

Ông - khối lượng của một phân tử của một chất nhất định;

m một (12 C) - khối lượng nguyên tử cacbon 12C.

M g = S A g (e). Khối lượng phân tử tương đối của một chất bằng tổng khối lượng nguyên tử tương đối của tất cả các nguyên tố, có tính đến các chỉ số.

Ví dụ.

M g (B 2 O 3) = 2 A r (B) + 3 A r (O) = 2 11 + 3 16 = 70

M g (KAl(SO 4) 2) = 1 A r (K) + 1 A r (Al) + 1 2 A r (S) + 2 4 A r (O) =
= 1 39 + 1 27 + 1 2 32 + 2 4 16 = 258

Khối lượng phân tử tuyệt đối bằng khối lượng phân tử tương đối nhân với amu. Số lượng nguyên tử và phân tử trong các mẫu chất thông thường là rất lớn, do đó, khi mô tả lượng chất, người ta sử dụng một đơn vị đo đặc biệt - mol.

Lượng chất, mol . Có nghĩa là một số phần tử cấu trúc nhất định (phân tử, nguyên tử, ion). được chỉ địnhN , tính bằng mol. Một mol là lượng chất chứa số hạt bằng số nguyên tử có trong 12 g cacbon.

Số avogadro (N A ). Số lượng hạt trong 1 mol của bất kỳ chất nào đều bằng nhau và bằng 6,02 10 23. (Hằng số Avogadro có thứ nguyên - mol -1).

Ví dụ.

Có bao nhiêu phân tử trong 6,4 g lưu huỳnh?

Trọng lượng phân tử của lưu huỳnh là 32 g/mol. Chúng tôi xác định lượng g/mol chất có trong 6,4 g lưu huỳnh:

N ( s) = m(s)/M(s ) = 6,4 g / 32 g/mol = 0,2 mol

Hãy xác định số đơn vị cấu trúc (phân tử) bằng hằng số Avogadro N A

N (các) = N (S)N A = 0,2 6,02 10 23 = 1,2 10 23

Khối lượng phân tử cho thấy khối lượng của 1 mol một chất (ký hiệu làM).

M = m / N

Khối lượng mol của một chất bằng tỉ số giữa khối lượng của chất đó và lượng tương ứng của chất đó.

Khối lượng mol của một chất bằng số lượng với khối lượng phân tử tương đối của nó, tuy nhiên, đại lượng thứ nhất có thứ nguyên g/mol và đại lượng thứ hai là không thứ nguyên.

M = N A m (1 phân tử) = N A M g 1 amu = (N A 1 amu) M g = M g

Điều này có nghĩa là nếu khối lượng của một phân tử nhất định chẳng hạn là 80 amu. ( SO3 ), thì khối lượng của một mol phân tử bằng 80 g. Hằng số Avogadro là hệ số tỉ lệ đảm bảo sự chuyển đổi từ quan hệ phân tử sang quan hệ mol. Tất cả các phát biểu liên quan đến phân tử vẫn đúng đối với số mol (có thể thay thế amu bằng g nếu cần). 2 Na + Cl 2 2 NaCl , có nghĩa là hai nguyên tử natri phản ứng với một phân tử clo hoặc tương tự, hai mol natri phản ứng với một mol clo.

dẫn đường

Đặc tính định lượng của chất
Giải bài toán tổng hợp dựa trên đặc tính định lượng của một chất
Giải quyết vấn đề. Định luật về tính không đổi của thành phần các chất. Tính toán sử dụng khái niệm “khối lượng mol” và “lượng hóa học” của một chất
Giải bài toán dựa trên đặc tính định lượng của vật chất và các định luật cân bằng hóa học
Giải bài toán dựa vào các định luật trạng thái khí của vật chất

SỰ ĐỊNH NGHĨA

lưu huỳnh- nguyên tố thứ mười sáu của bảng tuần hoàn. Chỉ định - S từ "lưu huỳnh" trong tiếng Latin. Nằm trong thời kỳ thứ ba, nhóm VIA. Đề cập đến phi kim loại. Điện tích hạt nhân là 16.

Lưu huỳnh tồn tại trong tự nhiên cả ở trạng thái tự do (lưu huỳnh tự nhiên) và ở các dạng hợp chất khác nhau. Các hợp chất lưu huỳnh với nhiều kim loại khác nhau rất phổ biến. Nhiều trong số chúng là quặng có giá trị (ví dụ, PbS ánh chì, hỗn hợp kẽm ZnS, ánh đồng Cu 2 S) và đóng vai trò là nguồn cung cấp kim loại màu.

Trong số các hợp chất lưu huỳnh, sunfat cũng phổ biến trong tự nhiên, chủ yếu là canxi và magie, cuối cùng là hợp chất lưu huỳnh được tìm thấy trong cơ thể thực vật và động vật.

Khối lượng nguyên tử và phân tử của lưu huỳnh

Khối lượng phân tử tương đối của chất (M r) là con số cho thấy khối lượng của một phân tử nhất định lớn hơn 1/12 khối lượng của nguyên tử cacbon bao nhiêu lần, và khối lượng nguyên tử tương đối của một nguyên tố(A r) - khối lượng trung bình của các nguyên tử của một nguyên tố hóa học lớn hơn 1/12 khối lượng của nguyên tử cacbon bao nhiêu lần.

Giá trị khối lượng nguyên tử và phân tử của lưu huỳnh là như nhau; chúng bằng 32,059.

Sự biến đổi đẳng hướng và biến đổi đẳng hướng của lưu huỳnh

Lưu huỳnh tồn tại ở dạng hai dạng biến đổi đẳng hướng - trực thoi và đơn tà.

Ở áp suất thường, lưu huỳnh tạo thành tinh thể màu vàng giòn, nóng chảy ở 112,8 o C; mật độ là 2,07 g/cm3. Nó không hòa tan trong nước, nhưng hòa tan hoàn toàn trong carbon disulfide, benzen và một số chất lỏng khác. Khi các chất lỏng này bay hơi, lưu huỳnh thoát ra khỏi dung dịch dưới dạng tinh thể màu vàng của hệ trực giao, có dạng bát diện, trong đó thường một số góc hoặc cạnh bị cắt đi (Hình 1). Sự biến đổi lưu huỳnh này được gọi là hình thoi.

Cơm. 1. Sự biến đổi đẳng hướng của lưu huỳnh.

Các tinh thể có hình dạng khác thu được nếu lưu huỳnh nóng chảy được làm nguội từ từ và khi nó đông cứng lại một phần, chất lỏng chưa có thời gian đông đặc sẽ bị rút hết. Trong những điều kiện này, thành bình được bao phủ từ bên trong bằng các tinh thể dài hình kim màu vàng sẫm của hệ đơn tà. Sự biến đổi lưu huỳnh này được gọi là đơn tà. Nó có mật độ 1,96 g/cm3, nóng chảy ở 119,3 o C và chỉ ổn định ở nhiệt độ trên 96 o C.

Đồng vị lưu huỳnh

Được biết, trong tự nhiên lưu huỳnh có thể tìm thấy ở dạng 4 đồng vị ổn định 32 S, 33 S, 34 S và 36 S. Số khối của chúng lần lượt là 32, 33, 34 và 36. Hạt nhân của nguyên tử của đồng vị lưu huỳnh 32 S chứa 16 proton và 16 neutron, và các đồng vị 33 S, 34 S và 36 S chứa cùng số proton, lần lượt là 17, 18 và 20 neutron.

Có các đồng vị nhân tạo của lưu huỳnh có số khối từ 26 đến 49, trong đó ổn định nhất là 35 S với chu kỳ bán rã 87 ngày.

Ion lưu huỳnh

Mức năng lượng bên ngoài của nguyên tử lưu huỳnh có sáu electron, đó là các electron hóa trị:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 .

Do tương tác hóa học, lưu huỳnh có thể mất các electron hóa trị, tức là là người cho chúng và biến thành các ion tích điện dương hoặc nhận electron từ nguyên tử khác, tức là là chất nhận của chúng và biến thành các ion mang điện tích âm:

S 0 -6e → S 6+ ;

S 0 -4e → S 4+ ;

S 0 -4e → S 2+ ;

Vậy o +2e → S 2- .

Phân tử và nguyên tử lưu huỳnh

Phân tử lưu huỳnh có tính đơn nguyên tử - S. Dưới đây là một số tính chất đặc trưng của nguyên tử và phân tử lưu huỳnh:

Ví dụ về giải quyết vấn đề

VÍ DỤ 1

Bài tập

Cần bao nhiêu khối lượng lưu huỳnh để thu được nhôm sunfua Al 2 S 3 nặng 30 g? Trong những điều kiện nào có thể thu được sunfua này từ các chất đơn giản?

Giải pháp

Hãy viết phương trình phản ứng sản xuất lưu huỳnh sunfua:

2Al + 3S = Al 2 S 3.

Hãy tính lượng chất nhôm sunfua (khối lượng mol - 150 g/mol):

n(Al 2 S 3) = m(Al 2 S 3) / M(Al 2 S 3);

n(Al 2 S 3) = 30/150 = 0,2 mol.

Theo phương trình phản ứng n(Al 2 S 3) : n(S) = 1:3, có nghĩa là:

n(S) = 3 × n(Al 2 S 3);

n(S) = 3 × 0,2 = 0,6 mol.

Khi đó khối lượng của lưu huỳnh sẽ bằng (khối lượng mol - 32 g/mol):

m(S) = n(S) × M(S);

Hiện tượng hóa học. Vật liệu xây dựng

Dấu hiệu nào sau đây đặc trưng cho hiện tượng hóa học: a) sự thay đổi màu sắc; b) thay đổi trạng thái tập hợp; c) thay đổi hình dạng; d) sự hình thành trầm tích?
Hiện tượng hóa học có xảy ra trong các quá trình sau: a) băng tan; b) chưng cất nước; c) rỉ sắt; d) tách hỗn hợp bằng cách lọc; d) thức ăn thối rữa?
Chất nào sau đây đơn giản, chất nào phức tạp: a) cacbon dioxit; b) muối; c) đồng; d) hydro; e) nhôm; e) đá cẩm thạch? Sự khác biệt giữa các nhóm chất này là gì?
Khi một chất phức tạp chưa biết cháy trong khí oxi sẽ tạo thành khí cacbonic và nước. Những nguyên tố hóa học nào có thể có trong chất phức tạp này? Những cái nào được yêu cầu? Giải thich câu trả lơi của bạn.

Khối lượng nguyên tử và phân tử tương đối. Tính không đổi của thành phần vật chất

Khối lượng trung bình của nguyên tử lưu huỳnh là 5,31 ∙ 10 -26 kg. Tính khối lượng nguyên tử tương đối của nguyên tố lưu huỳnh nếu khối lượng nguyên tử cacbon là 1,993 ∙ 10 -26 kg.
Tính khối lượng phân tử tương đối của các chất phức tạp sau: a) Magiê clorua MgCl 2 ; b) axit sulfuric H 2 SO 4; c) canxi hydroxit Ca(OH) 2; d) nhôm oxit Al 2 O 3; e) axit boric H 3 BO 3; e) đồng (II) sunfat CuSO 4 .
Magiê và lưu huỳnh kết hợp theo tỷ lệ khối lượng 3:4. Xác định khối lượng magie phản ứng với 20g lưu huỳnh.
Trộn 21 g sắt và 19 g lưu huỳnh rồi đun nóng hỗn hợp. Xét rằng sắt và lưu huỳnh phản ứng theo tỷ lệ khối lượng 7:4, hãy xác định chất nào sẽ không phản ứng. Tính khối lượng chất không phản ứng.

Công thức hóa học và tính toán sử dụng chúng

Tính tỉ lệ khối lượng của natri và oxy kết hợp trong hợp chất Na 2 O.
Thành phần hóa học bao gồm canxi (29,4% khối lượng), lưu huỳnh (23,5%) và oxy (47,1%). Xác định công thức của hợp chất này.
Tính tỉ số khối lượng của canxi, cacbon và oxi có trong hợp chất CaCO 3.
Quặng đồng chứa khoáng chất chalcopyrite CuFeS 2 và các tạp chất khác, thành phần của chúng không bao gồm đồng. Phần khối lượng của chalcopyrit trong quặng là 5%. Tính phần khối lượng của đồng trong quặng này.

hóa trị

Xác định hóa trị của các nguyên tố trong các hợp chất sau: a) NH 3 ; b) SO3; c) CO2; d) H 2 Se; e) P 2 O 3.
Viết công thức các hợp chất chứa oxy (oxit) của các nguyên tố sau: a) berili (II); b) silic (IV); c) kali (I); d) asen (V).
Viết công thức các hợp chất của mangan và oxy trong đó mangan là di-, tri-, tetra- và hóa trị bảy.
Viết công thức của đồng (I) clorua và đồng (II) clorua, biết rằng clo trong hợp chất với kim loại là hóa trị một.

Phương trình hóa học. Các loại phản ứng

Sơ đồ phản ứng CuCl 2 + KOH → Cu(OH) 2 + KCl tương ứng với phản ứng trao đổi. Sắp xếp các hệ số trong sơ đồ này.
Hoàn thiện các sơ đồ phản ứng và lập các phương trình: a) Li + ... → Li 2 O; b) Al + O 2 → ...; c) Na + S → ... ; d) C + ... → CCl 4.
Cho hai ví dụ về từng loại phản ứng: phân hủy, kết hợp và thay thế. Viết các phương trình phản ứng này.
Viết các phương trình phản ứng giữa nhôm và các chất sau: a) clo; b) oxy; c) lưu huỳnh (hóa trị hai); d) iốt (hóa trị đơn).

Lượng chất. Mol. Khối lượng phân tử

Tính lượng magie có trong một mẫu kim loại nặng 6 g này.
Khối lượng của hỗn hợp gồm 10 mol khí hydro và 5 mol oxy là bao nhiêu?
Tính lượng chất có trong 100 g các chất sau: a) liti florua LiF; b) oxit silic (IV) SiO 2; c) hydro bromua HBr; d) axit sulfuric H 2 SO 4.
Xác định khối lượng của một mẫu oxit lưu huỳnh (IV) chứa cùng số phân tử với số nguyên tử trong một miếng sắt nặng 1,4 g.

Tính toán sử dụng phương trình hóa học

Sự tương tác giữa hydro và oxy tạo ra 450 g nước. Khối lượng khí đã phản ứng là bao nhiêu?
Khi nung đá vôi (canxi cacbonat) với CaCO 3 sẽ tạo thành canxi oxit và carbon dioxide. Cần phải lấy khối lượng đá vôi bao nhiêu để thu được 7 kg canxi oxit?
Khi 13,44 g sắt tác dụng với clo thì tạo thành một clorua sắt nặng 39 g. Xác định hóa trị của sắt trong clorua thu được và viết công thức của hợp chất.
Nhôm có khối lượng 10,8 g nung chảy được với khối lượng màu xám là 22,4 g, tính lượng nhôm sunfua Al 2 S 3 tạo thành sau phản ứng.