Oxit, loại và tính chất của chúng. oxit axit

oxit - các chất phức tạp bao gồm hai nguyên tố, một trong số đó là nguyên tử oxy ở trạng thái oxy hóa -2.
Theo khả năng tạo muối người ta chia oxit thành: tạo muối và không tạo muối(CO, SiO, NO, N 2 O). Các oxit tạo muối, lần lượt, được phân loại thành bazơ, axit và lưỡng tính.
Oxit bazơ được gọi là oxit, tương ứng với bazơ, axit - oxit, axit tương ứng. Oxit lưỡng tính gồm những oxit vừa thể hiện tính chất hóa học vừa là oxit bazơ vừa là oxit axit.
Các oxit bazơ chỉ tạo thành các nguyên tố kim loại: kiềm (Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, Cs 2 O, Rb 2 O), kiềm thổ (CaO, SrO, BaO, RaO) và magie (MgO), cũng như các kim loại d-họ ở trạng thái oxi hóa +1, +2, ít gặp hơn +3 (Cu 2 O, CuO, Ag 2 O, CrO, FeO, MnO, CoO, NiO).

Oxit axit tạo thành cả nguyên tố phi kim (CO 2, SO 2, NO 2, P 2 O 5, Cl 2 O 7) và nguyên tố kim loại, trạng thái oxi hóa của nguyên tử kim loại phải từ +5 trở lên (V 2 O 5 , CrO 3 , Mn 2 O 7 , MnO 3). Oxit lưỡng tính chỉ tạo thành từ các nguyên tố kim loại (ZnO, AI 2 O 3, Fe 2 O 3, BeO, Cr 2 O 3, PbO, SnO, MnO 2).

Ở điều kiện thường, oxit có thể ở 3 trạng thái tập hợp: oxit bazơ và lưỡng tính đều là chất rắn, oxit axit có thể ở thể lỏng (SO 3, Cl 2 O7, Mn 2 O7), thể khí (CO 2, SO 2, NO 2) và chất rắn (P 2 O 5 , SiO 2 ). Một số có mùi (NO 2 , SO 2 ), nhưng hầu hết các oxit đều không mùi. Một số oxit có màu: khí NO 2 màu nâu, CrO 3 màu đỏ anh đào, CuO và Ag 2 O màu đen, Cu 2 O và HgO màu đỏ, Fe 2 O 3 màu nâu, SiO 2 màu trắng, Al 2 O 3 và ZnO, các oxit khác không màu ( H 2 O, CO 2, SO 2).

Hầu hết các oxit ổn định khi đun nóng; oxit của thủy ngân và bạc dễ bị phân hủy khi đun nóng. Oxit cơ bản và lưỡng tính đều có, chúng được đặc trưng bởi mạng tinh thể kiểu ion. Hầu hết các oxit axit của vật chất (một trong số ít trường hợp ngoại lệ là oxit silic (IV), có mạng tinh thể nguyên tử).

Al 2 O 3 +6KOH+3H 2 O=2K 3 - kali hexahydroxoaluminat;
ZnO+2NaOH+H 2 O=Na 2 - natri tetrahydroxozincate;

6 Tháng Tám, 2018

Mỗi học sinh đã gặp khái niệm "oxit" trong các bài học hóa học. Chỉ từ từ này, đối tượng bắt đầu có vẻ gì đó khủng khiếp không thể diễn tả được. Nhưng không có gì sai ở đây cả. Oxit bậc cao là chất chứa hợp chất của các chất đơn giản với oxi (ở trạng thái oxi hóa -2). Điều đáng chú ý là họ phản ứng với:

O 2 (oxy), trong trường hợp nguyên tố không có trong CO cao nhất. Ví dụ, SO 2 phản ứng với oxy (vì CO là +4), nhưng SO 3 thì không (vì nó ở trạng thái oxy hóa cao nhất +6).
H 2 (hydro) và C (cacbon). Chỉ một số oxit phản ứng.
Nước trong trường hợp thu được kiềm hoặc axit hòa tan.

Tất cả các oxit phản ứng với muối và phi kim loại (ngoại trừ các chất trên).

Điều đáng chú ý là một số chất (ví dụ: oxit nitric, oxit sắt và oxit clo) có những đặc điểm riêng, tức là đặc tính hóa học của chúng có thể khác với các chất khác.

Phân loại oxit

Họ được chia thành hai nhánh: những người có thể tạo thành muối và những người không thể tạo thành muối.

Ví dụ về công thức của các ôxit bậc cao không tạo thành muối: NO (ôxit nitric hóa trị hai; khí không màu hình thành trong cơn giông bão), CO (cacbon mônôxít), N 2 O (ôxít nitric hóa trị một), SiO (ôxit silic), S 2 O ( lưu huỳnh oxit), nước.

Các hợp chất này có thể phản ứng với bazơ, axit và oxit tạo muối. Nhưng khi các chất này phản ứng, muối không bao giờ được hình thành. Ví dụ:

CO (cacbon mônôxít) + NaOH (natri hiđroxit) = HCOONa (natri fomat)

Oxit tạo muối được chia thành ba loại: oxit axit, bazơ và lưỡng tính.

oxit axit

Oxit bậc cao có tính axit là oxit tạo muối tương ứng với axit. Ví dụ, oxit lưu huỳnh hóa trị sáu (SO 3) có một hợp chất hóa học tương ứng - H 2 SO 4. Các nguyên tố này phản ứng với các oxit, bazơ và nước cơ bản và lưỡng tính. Một muối hoặc axit được hình thành.

Với oxit của kiềm: CO 2 (cacbon đioxit) + MgO (magie oxit) = MgCO 3 (muối đắng).
Với oxit lưỡng tính: P 2 O 5 (photpho oxit) + Al 2 O 3 (nhôm oxit) \u003d 2AlPO 4 (nhôm photphat hoặc orthophotphat).
Với bazơ (kiềm): CO 2 (cacbon điôxit) + 2NaOH (xút ăn da) \u003d Na 2 CO 3 (natri cacbonat hoặc tro soda) + H 2 O (nước).
Với nước: CO 2 (cacbon đioxit) + H 2 O \u003d H 2 CO 3 (axit cacbonic, sau phản ứng phân hủy ngay thành cacbon đioxit và nước).

Oxit của axit không phản ứng với nhau.

oxit bazơ

Oxit bậc ba có tính bazơ là oxit tạo muối của kim loại mà tính bazơ tương ứng. Canxi oxit (CaO) tương ứng với canxi hiđroxit (Ca(OH)2). Các chất này tương tác với các oxit có tính chất axit và lưỡng tính, axit (ngoại trừ H 2 SiO 3, vì axit silicic không hòa tan) và nước.

Với oxit axit: CaO (canxi oxit) + CO 2 (cacbon đioxit) = CaCO 3 (canxi cacbonat hoặc phấn thường).
Với oxit lưỡng tính: CaO (canxi oxit) + Al 2 O 3 (nhôm oxit) = Ca(AlO 2) 2 (canxi aluminat).
Với axit: CaO (canxi oxit) + H 2 SO 4 (axit sunfuric) = CaSO 4 (canxi sunfat hoặc thạch cao) + H 2 O.
Với nước: CaO (canxi oxit) + H 2 O = Ca(OH) 2 (canxi hiđroxit hoặc phản ứng tôi vôi).

Họ không tương tác với nhau.

oxit lưỡng tính

Oxit bậc cao lưỡng tính là oxit của kim loại lưỡng tính. Tùy thuộc vào các điều kiện, nó có thể thể hiện tính chất cơ bản hoặc tính axit. Ví dụ, công thức của oxit bậc cao thể hiện tính chất lưỡng tính: ZnO (kẽm oxit), Al 2 O 3 (nhôm). Oxit lưỡng tính phản ứng với kiềm, axit (ngoại trừ axit silicic), oxit bazơ và axit.

Với bazơ: ZnO (kẽm oxit) + 2NaOH (natri bazơ) = Na 2 ZnO 2 (kẽm và muối kép natri) + H 2 O.
Với axit: Al 2 O 3 (nhôm oxit) + 6HCl (axit clohiđric) = 2AlCl 3 (nhôm clorua hay nhôm clorua) + 3H 2 O.
Với oxit axit: Al 2 O 3 (nhôm oxit) + 3SO 3 (oxit lưu huỳnh hóa trị sáu) = Al 2 (SO 4 ) 3 (phèn nhôm).
Với oxit bazơ: Al 2 O 3 (nhôm oxit) + Na 2 O (natri oxit) = 2NaAlO 2 (natri aluminat).

Các nguyên tố oxit bậc cao có tính chất lưỡng tính không tương tác với nhau và với nước.

Nguồn: fb.ru

Thật sự

Điều khoản khác
Điều khoản khác

Oxit là những chất phức tạp bao gồm hai nguyên tố, một trong số đó là oxy. Oxit có thể tạo muối và không tạo muối: một loại oxit tạo muối là oxit bazơ. Chúng khác với các loài khác như thế nào và tính chất hóa học của chúng là gì?

Oxit tạo muối được chia thành bazơ, axit và lưỡng tính. Nếu oxit bazơ tương ứng với bazơ, thì oxit axit tương ứng với axit và oxit lưỡng tính tương ứng với sự hình thành chất lưỡng tính. Oxit lưỡng tính là những hợp chất tuỳ theo điều kiện có thể thể hiện tính bazơ hoặc tính axit.

Cơm. 1. Phân loại oxit.

Tính chất vật lí của oxit rất đa dạng. Chúng có thể là cả chất khí (CO 2) và chất rắn (Fe 2 O 3) hoặc chất lỏng (H 2 O).

Tuy nhiên, hầu hết các oxit cơ bản là chất rắn có màu sắc khác nhau.

oxit trong đó các nguyên tố thể hiện hoạt động cao nhất của chúng được gọi là oxit cao hơn. Thứ tự tăng dần tính axit của các oxit cao hơn của các nguyên tố tương ứng trong các khoảng thời gian từ trái sang phải được giải thích bằng sự tăng dần điện tích dương của các ion của các nguyên tố này.

Tính chất hóa học của oxit bazơ

Oxit bazơ là oxit tương ứng với bazơ. Ví dụ: các oxit bazơ K 2 O, CaO tương ứng với các bazơ KOH, Ca(OH) 2.

Cơm. 2. Oxit bazơ và bazơ tương ứng của chúng.

Các oxit cơ bản được hình thành bởi các kim loại điển hình, cũng như kim loại có hóa trị thay đổi ở trạng thái oxy hóa thấp nhất (ví dụ: CaO, FeO), phản ứng với axit và oxit axit, tạo thành muối:

CaO (oxit bazơ) + CO 2 (oxit axit) \u003d CaCO 3 (muối)

FeO (oxit bazơ) + H 2 SO 4 (axit) \u003d FeSO 4 (muối) + 2H 2 O (nước)

Oxit bazơ cũng tương tác với oxit lưỡng tính, dẫn đến sự hình thành muối, ví dụ:

Chỉ có oxit của kim loại kiềm và kiềm thổ mới phản ứng với nước:

BaO (oxit bazơ) + H 2 O (nước) \u003d Ba(OH) 2 (bazơ kim loại kiềm thổ)

Nhiều oxit cơ bản có xu hướng bị khử thành các chất bao gồm các nguyên tử của một nguyên tố hóa học:

3CuO + 2NH 3 \u003d 3Cu + 3H 2 O + N 2

Khi đun nóng, chỉ có oxit thủy ngân và kim loại quý bị phân hủy:

Cơm. 3. Thủy ngân oxit.

Danh sách các oxit chính:

tên oxit	Công thức hóa học	Đặc tính
canxi oxit	CaO	vôi sống, chất kết tinh màu trắng
oxit magiê	MgO	chất màu trắng, không hòa tan trong nước
bari oxit	BaO	tinh thể không màu với một mạng tinh thể
Đồng oxit II	CuO	chất màu đen thực tế không hòa tan trong nước
	HgO	chất rắn màu đỏ hoặc vàng cam
kali oxit	K2O	chất không màu hoặc vàng nhạt
natri oxit	Na2O	một chất bao gồm các tinh thể không màu
oxit liti	Li2O	một chất bao gồm các tinh thể không màu có cấu trúc mạng tinh thể

Các oxit, phân loại và tính chất của chúng là cơ sở của một ngành khoa học quan trọng như hóa học. Họ bắt đầu học trong năm đầu tiên của nghiên cứu hóa học. Trong các ngành khoa học chính xác như toán học, vật lý và hóa học, tất cả các tài liệu được kết nối với nhau, đó là lý do tại sao việc không đồng hóa tài liệu dẫn đến sự hiểu lầm về các chủ đề mới. Do đó, điều rất quan trọng là phải hiểu chủ đề về oxit và điều hướng nó một cách đầy đủ. Hôm nay chúng tôi sẽ cố gắng nói về điều này chi tiết hơn.

oxit là gì?

Các oxit, phân loại và tính chất của chúng - đây là điều tối quan trọng cần được hiểu rõ. Vậy oxit là gì? Bạn có nhớ điều này từ chương trình giảng dạy ở trường không?

Oxit (hoặc oxit) là các hợp chất nhị phân, bao gồm các nguyên tử của nguyên tố có độ âm điện (ít âm điện hơn oxy) và oxy có trạng thái oxy hóa -2.

Oxit là những chất cực kỳ phổ biến trên hành tinh của chúng ta. Ví dụ về hợp chất oxit là nước, rỉ sét, một số thuốc nhuộm, cát và thậm chí cả carbon dioxide.

sự hình thành oxit

Oxit có thể thu được bằng nhiều cách khác nhau. Sự hình thành các oxit cũng được nghiên cứu bởi một ngành khoa học như hóa học. Các oxit, phân loại và tính chất của chúng - đó là những gì các nhà khoa học cần biết để hiểu cách thức hình thành của loại oxit này hoặc oxit kia. Ví dụ, chúng có thể thu được bằng cách kết nối trực tiếp nguyên tử oxy (hoặc các nguyên tử) với một nguyên tố hóa học - đây là sự tương tác của các nguyên tố hóa học. Tuy nhiên, cũng có sự hình thành oxit gián tiếp, đây là khi oxit được hình thành do sự phân hủy axit, muối hoặc bazơ.

Phân loại oxit

Các oxit và phân loại của chúng phụ thuộc vào cách chúng được hình thành. Theo cách phân loại, các oxit chỉ được chia thành hai nhóm, nhóm thứ nhất tạo muối và nhóm thứ hai không tạo muối. Vì vậy, chúng ta hãy xem xét kỹ hơn về cả hai nhóm.

Các oxit tạo muối là một nhóm khá lớn, được chia thành các oxit lưỡng tính, axit và bazơ. Kết quả của bất kỳ phản ứng hóa học nào, các oxit tạo muối tạo thành muối. Theo quy luật, thành phần của các oxit tạo muối bao gồm các nguyên tố kim loại và phi kim, do phản ứng hóa học với nước tạo thành axit, nhưng khi tác dụng với bazơ thì tạo thành axit và muối tương ứng.

Oxit không tạo muối là oxit không tạo thành muối do phản ứng hóa học. Ví dụ về các oxit như vậy là carbon.

oxit lưỡng tính

Oxit, phân loại và tính chất của chúng là những khái niệm rất quan trọng trong hóa học. Các hợp chất tạo muối bao gồm các oxit lưỡng tính.

Oxit lưỡng tính là oxit có thể thể hiện tính bazơ hoặc tính axit, tùy thuộc vào điều kiện của các phản ứng hóa học (thể hiện tính lưỡng tính). Các oxit như vậy được hình thành (đồng, bạc, vàng, sắt, rutheni, vonfram, rutherfordi, titan, yttri và nhiều loại khác). Các oxit lưỡng tính phản ứng với axit mạnh và do phản ứng hóa học, chúng tạo thành muối của các axit này.

oxit axit

Hoặc anhydrit là những oxit như vậy, trong các phản ứng hóa học, thể hiện và cũng tạo thành axit chứa oxy. Anhydrit luôn được hình thành bởi các phi kim điển hình, cũng như một số nguyên tố hóa học chuyển tiếp.

Oxit, phân loại và tính chất hóa học của chúng là những khái niệm quan trọng. Ví dụ, oxit axit có tính chất hóa học hoàn toàn khác với oxit lưỡng tính. Ví dụ, khi một anhydrit tương tác với nước, axit tương ứng được hình thành (ngoại lệ là SiO2 - Anhydrit tương tác với kiềm, và kết quả của các phản ứng như vậy, nước và soda được giải phóng. Khi tương tác với, một loại muối được hình thành.

oxit bazơ

Các oxit bazơ (từ từ "bazơ") là các oxit của các nguyên tố hóa học của kim loại có trạng thái oxi hóa +1 hoặc +2. Chúng bao gồm các kim loại kiềm, kiềm thổ, cũng như nguyên tố hóa học magiê. Oxit bazơ khác với các oxit khác ở chỗ chúng có khả năng phản ứng với axit.

Oxit bazơ tương tác với axit, ngược lại với oxit axit, cũng như với kiềm, nước và các oxit khác. Kết quả của những phản ứng này, theo quy luật, muối được hình thành.

Tính chất của oxit

Nếu bạn nghiên cứu cẩn thận các phản ứng của các oxit khác nhau, bạn có thể đưa ra kết luận một cách độc lập về tính chất hóa học của các oxit đó. Tính chất hóa học chung của tất cả các oxit là quá trình oxi hóa khử.

Tuy nhiên, tất cả các oxit đều khác nhau. Sự phân loại và tính chất của oxit là hai chủ đề liên quan.

Oxit không tạo muối và tính chất hóa học của chúng

Oxit không tạo muối là nhóm oxit không có tính axit, không có tính bazơ, cũng không có tính chất lưỡng tính. Kết quả của các phản ứng hóa học với các oxit không tạo muối, không tạo thành muối. Trước đây, những oxit như vậy được gọi không phải là không tạo muối, mà là thờ ơ và thờ ơ, nhưng những tên như vậy không tương ứng với tính chất của oxit không tạo muối. Theo tính chất của chúng, các oxit này hoàn toàn có khả năng phản ứng hóa học. Nhưng có rất ít oxit không tạo muối, chúng được hình thành bởi các phi kim hóa trị một và hóa trị hai.

Các oxit tạo muối có thể thu được từ các oxit không tạo muối do phản ứng hóa học.

danh pháp

Hầu như tất cả các oxit thường được gọi như thế này: từ "oxit", theo sau là tên của nguyên tố hóa học trong trường hợp di truyền. Ví dụ, Al2O3 là nhôm oxit. Trong ngôn ngữ hóa học, oxit này được đọc như sau: nhôm 2 o 3. Một số nguyên tố hóa học, chẳng hạn như đồng, có thể có một số mức độ oxy hóa tương ứng, các oxit cũng sẽ khác nhau. Khi đó oxit CuO là đồng (hai) oxit, nghĩa là có mức oxi hóa bằng 2 và oxit Cu2O là đồng (ba) oxit, có mức oxi hóa là 3.

Nhưng có những tên khác của oxit, được phân biệt bởi số lượng nguyên tử oxy trong hợp chất. Một monoxit hoặc monoxit là một oxit chỉ chứa một nguyên tử oxy. Dioxit là những oxit có chứa hai nguyên tử oxy, được biểu thị bằng tiền tố "di". Trioxide là những oxit đã chứa ba nguyên tử oxy. Những cái tên như monoxide, dioxide và trioxide đã lỗi thời, nhưng thường được tìm thấy trong sách giáo khoa, sách và các hướng dẫn sử dụng khác.

Ngoài ra còn có cái gọi là tên tầm thường của oxit, tức là những loại đã phát triển trong lịch sử. Ví dụ, CO là oxit hoặc monoxit của carbon, nhưng ngay cả các nhà hóa học cũng thường gọi chất này là carbon monoxide.

Vì vậy, một oxit là sự kết hợp của oxy với một nguyên tố hóa học. Khoa học chính nghiên cứu sự hình thành và tương tác của chúng là hóa học. Oxit, phân loại và tính chất của chúng là một số chủ đề quan trọng trong khoa học hóa học, mà không hiểu được điều gì thì không thể hiểu mọi thứ khác. Oxit là chất khí, khoáng chất và bột. Một số oxit nên được biết đến một cách chi tiết không chỉ bởi các nhà khoa học, mà cả những người bình thường, bởi vì chúng thậm chí có thể gây nguy hiểm cho sự sống trên trái đất này. Oxit là một chủ đề rất thú vị và khá dễ dàng. Các hợp chất oxit rất phổ biến trong cuộc sống hàng ngày.

ĐỊNH NGHĨA

oxit- một loại hợp chất vô cơ, là hợp chất của một nguyên tố hóa học với oxy, trong đó oxy thể hiện trạng thái oxy hóa "-2".

Một ngoại lệ là oxy diflorua (OF 2), vì độ âm điện của flo cao hơn oxy và flo luôn thể hiện trạng thái oxy hóa "-1".

Các oxit, tùy thuộc vào tính chất hóa học của chúng, được chia thành hai loại - oxit tạo muối và không tạo muối. Các oxit tạo muối có một phân loại nội bộ. Trong số đó, các oxit axit, bazơ và lưỡng tính được phân biệt.

Tính chất hóa học của oxit không tạo muối

Oxit không tạo muối không có tính axit, tính bazơ, tính lưỡng tính và không tạo thành muối. Các oxit không tạo muối bao gồm oxit nitơ (I) và (II) (N 2 O, NO), cacbon monoxit (II) (CO), oxit silic (II) SiO, v.v.

Mặc dù thực tế là các oxit không tạo muối không có khả năng tạo muối, nhưng khi carbon monoxide (II) tương tác với natri hydroxit, một loại muối hữu cơ được hình thành - natri formate (muối của axit formic):

CO + NaOH = HCOONa.

Khi oxit không tạo muối tác dụng với oxi thì thu được oxit cao hơn của các nguyên tố:

2CO + O 2 \u003d 2CO 2;

2NO + O 2 \u003d 2NO 2.

Tính chất hóa học của oxit tạo muối

Trong số các oxit tạo muối, các oxit bazơ, axit và lưỡng tính được phân biệt, oxit thứ nhất khi tương tác với nước tạo thành bazơ (hiđroxit), oxit thứ hai tạo thành axit và oxit thứ ba thể hiện tính chất của cả oxit axit và oxit bazơ.

oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành bazơ:

CaO + 2H 2 O \u003d Ca(OH) 2 + H 2;

Li 2 O + H 2 O \u003d 2LiOH.

Khi oxit bazơ tác dụng với oxit axit hoặc lưỡng tính đều thu được muối:

CaO + SiO 2 \u003d CaSiO 3;

CaO + Mn 2 O 7 \u003d Ca(MnO 4) 2;

CaO + Al 2 O 3 \u003d Ca(AlO 2) 2.

Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nước:

CaO + H 2 SO 4 \u003d CaSO 4 + H 2 O;

CuO + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + H 2 O.

Khi oxit bazơ tạo thành bởi các kim loại trong dãy hoạt động sau khi nhôm tác dụng với hiđro thì các kim loại có trong oxit bị khử:

CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O.

oxit axit tác dụng với nước tạo thành axit:

P 2 O 5 + H 2 O = HPO 3 (axit metaphotphoric);

HPO 3 + H 2 O = H 3 PO 4 (axit orthophotphoric);

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4.

Một số oxit axit, chẳng hạn như oxit silic (IV) (SiO 2 ), không phản ứng với nước, do đó, các axit tương ứng với các oxit này được thu được một cách gián tiếp.

Khi oxit axit tác dụng với oxit bazơ hoặc lưỡng tính đều thu được muối:

P 2 O 5 + 3CaO \u003d Ca 3 (PO 4) 2;

CO 2 + CaO \u003d CaCO 3;

P 2 O 5 + Al 2 O 3 \u003d 2AlPO 4.

Oxit axit tác dụng với bazơ tạo muối và nước:

P 2 O 5 + 6NaOH \u003d 3Na 3 PO 4 + 3H 2 O;

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O.

oxit lưỡng tính tương tác với các oxit axit và bazơ (xem ở trên), cũng như với axit và bazơ:

Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O;

Al 2 O 3 + NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na;

ZnO + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2 O;

ZnO + 2KOH + H 2 O \u003d K 2 4

ZnO + 2KOH = K 2 ZnO 2 .

Tính chất vật lý của oxit

Hầu hết các oxit là chất rắn ở nhiệt độ phòng (CuO là chất bột màu đen, CaO là chất rắn kết tinh màu trắng, Cr 2 O 3 là chất bột màu xanh lá cây, v.v.). Một số oxit là chất lỏng (nước - hydro oxit - chất lỏng không màu, Cl 2 O 7 - chất lỏng không màu) hoặc chất khí (CO 2 - khí không màu, NO 2 - khí màu nâu). Cấu trúc của các oxit cũng khác nhau, thường là phân tử hoặc ion.

thu được oxit

Hầu như tất cả các oxit có thể thu được bằng phản ứng tương tác của một nguyên tố cụ thể với oxy, ví dụ:

2Cu + O 2 \u003d 2CuO.

Sự phân hủy nhiệt của muối, bazơ và axit cũng dẫn đến sự hình thành các oxit:

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2;

2Al(OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 O;

4HNO 3 \u003d 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O.

Trong số các phương pháp khác để thu được oxit, có sự rang các hợp chất nhị phân, chẳng hạn như sunfua, oxy hóa các oxit cao hơn thành oxit thấp hơn, khử oxit thấp hơn thành oxit cao hơn, tương tác của kim loại với nước ở nhiệt độ cao, v.v.

Ví dụ về giải quyết vấn đề

VÍ DỤ 1

Tập thể dục

Trong quá trình điện phân 40 mol nước thu được 620 g khí oxi. Xác định sản lượng oxy.

Dung dịch

Hiệu suất của sản phẩm phản ứng được xác định theo công thức:

η = m pr / m lý thuyết × 100%.

Khối lượng thực tế của oxi là khối lượng cho biết ở điều kiện của bài toán - 620 g Khối lượng lý thuyết của sản phẩm phản ứng là khối lượng tính theo phương trình phản ứng. Ta viết phương trình phản ứng phân hủy nước dưới tác dụng của dòng điện:

2H 2 O \u003d 2H 2 + O 2.

Theo phương trình phản ứng n (H 2 O): n (O 2) \u003d 2: 1, do đó n (O 2) \u003d 1 / 2 × n (H 2 O) \u003d 20 mol. Sau đó, khối lượng lý thuyết của oxy sẽ bằng: