Xác định trạng thái oxi hóa của nguyên tử. Hóa trị của các nguyên tố hóa học

Chuẩn bị hóa học cho ZNO và DPA
Phiên bản toàn diện

PHẦN VÀ

HÓA HỌC NÓI CHUNG

LIÊN KẾT HOÁ HỌC VÀ CẤU TRÚC CỦA CHẤT

trạng thái oxy hóa

Trạng thái oxy hóa là điện tích có điều kiện trên một nguyên tử trong phân tử hoặc tinh thể phát sinh trên nó khi tất cả các liên kết phân cực do nó tạo ra đều có bản chất ion.

Không giống như hóa trị, trạng thái oxy hóa có thể dương, âm hoặc bằng không. Trong các hợp chất ion đơn giản, trạng thái oxy hóa trùng với điện tích của các ion. Ví dụ, trong natri clorua NaCl (Na + Cl - ) Natri có trạng thái oxi hóa +1, và Clo -1, trong canxi oxit CaO (Ca +2 O -2) Canxi thể hiện trạng thái oxi hóa +2, và Oxysen - -2. Quy tắc này áp dụng cho tất cả các oxit cơ bản: trạng thái oxy hóa của một nguyên tố kim loại bằng điện tích của ion kim loại (Natri +1, Bari +2, Nhôm +3) và trạng thái oxy hóa của Oxy là -2. Mức độ oxy hóa được biểu thị bằng các chữ số Ả Rập, được đặt phía trên biểu tượng của nguyên tố, như hóa trị, và trước tiên biểu thị dấu hiệu của điện tích, sau đó là giá trị số của nó:

Nếu mô-đun của trạng thái oxy hóa bằng một, thì số "1" có thể được bỏ qua và chỉ có thể viết dấu: Na + Cl - .

Trạng thái oxy hóa và hóa trị là các khái niệm liên quan. Trong nhiều hợp chất, giá trị tuyệt đối của trạng thái oxi hóa của các nguyên tố trùng với hóa trị của chúng. Tuy nhiên, có nhiều trường hợp hóa trị khác với trạng thái oxy hóa.

Trong các chất đơn giản - phi kim, tồn tại liên kết cộng hóa trị không cực, cặp electron chung chuyển về một trong các nguyên tử nên mức độ oxi hóa của các nguyên tố trong chất đơn giản luôn bằng không. Nhưng các nguyên tử được kết nối với nhau, nghĩa là chúng thể hiện một hóa trị nhất định, chẳng hạn như trong oxy, hóa trị của Oxy là II và trong nitơ, hóa trị của Nitơ là III:

Trong một phân tử hydro peroxide, hóa trị của Oxy cũng là II và Hydrogen là I:

Định nghĩa về mức độ có thể nguyên tố oxy hóa

Các trạng thái oxy hóa mà các nguyên tố có thể thể hiện trong các hợp chất khác nhau, trong hầu hết các trường hợp, có thể được xác định theo cấu trúc của mức điện tử bên ngoài hoặc theo vị trí của nguyên tố trong hệ thống tuần hoàn.

Nguyên tử của các nguyên tố kim loại chỉ nhường electron nên trong hợp chất chúng thể hiện trạng thái oxi hóa dương. Giá trị tuyệt đối của nó trong nhiều trường hợp (ngoại trừđ -elements) bằng số electron ở lớp ngoài cùng, nghĩa là số nhóm trong Hệ thống tuần hoàn. nguyên tửđ -elements cũng có thể tặng các điện tử từ cấp độ phía trước, cụ thể là từ unfilledđ -quỹ đạo. Vì vậy, đối vớiđ -các nguyên tố, việc xác định tất cả các trạng thái oxi hóa có thể khó khăn hơn nhiều so với việc xác định S- và các nguyên tố p. Có thể nói rằng phần lớnđ -các nguyên tố thể hiện trạng thái oxy hóa +2 do các electron ở mức điện tử bên ngoài và trạng thái oxy hóa tối đa trong hầu hết các trường hợp bằng với số nhóm.

Nguyên tử của các nguyên tố phi kim có thể thể hiện cả trạng thái oxy hóa dương và âm, tùy thuộc vào nguyên tử của nguyên tố nào mà chúng tạo thành liên kết. Nếu phần tử có độ âm điện lớn hơn, thì nó thể hiện trạng thái oxy hóa âm và nếu ít độ âm điện hơn - dương.

Giá trị tuyệt đối của trạng thái oxi hóa của các nguyên tố phi kim có thể được xác định từ cấu trúc của lớp điện tử bên ngoài. Một nguyên tử có thể nhận nhiều electron đến mức tám electron nằm ở lớp ngoài cùng: các nguyên tố phi kim loại nhóm VII lấy một electron và thể hiện trạng thái oxi hóa -1, nhóm VI - hai electron và thể hiện trạng thái oxi hóa - 2, v.v.

Các nguyên tố phi kim loại có khả năng giải phóng một số lượng electron khác nhau: tối đa là bao nhiêu electron nằm ở mức năng lượng bên ngoài. Nói cách khác, trạng thái oxi hóa tối đa của các nguyên tố phi kim bằng số nhóm. Do sự cuộn electron ở cấp độ bên ngoài của nguyên tử, số lượng electron chưa ghép cặp mà một nguyên tử có thể tặng trong các phản ứng hóa học khác nhau, do đó các nguyên tố phi kim có thể thể hiện các trạng thái oxy hóa trung gian khác nhau.

Trạng thái oxy hóa có thể s - và p-phần tử

Tập đoàn PS
Trạng thái oxy hóa cao nhất
Trạng thái oxy hóa trung gian
Trạng thái oxy hóa thấp hơn

Xác định trạng thái oxi hóa trong hợp chất

Bất kỳ phân tử nào trung hòa về điện, vì vậy tổng các trạng thái oxy hóa của các nguyên tử của tất cả các nguyên tố phải bằng không. Hãy để chúng tôi xác định mức độ oxy hóa trong lưu huỳnh (I V) oxit SO 2 tauphotpho (V) sunfua P 2 S 5 .

Lưu huỳnh (Và V) oxit SO 2 tạo bởi nguyên tử của hai nguyên tố. Trong số này, Oxy có độ âm điện lớn nhất nên nguyên tử Oxy sẽ có trạng thái oxy hóa âm. Đối với Oxy là -2. Trong trường hợp này Lưu huỳnh có trạng thái oxi hóa dương. Trong các hợp chất khác nhau, Lưu huỳnh có thể thể hiện các trạng thái oxi hóa khác nhau nên trong trường hợp này phải tính toán. Trong một phân tử SO2 hai nguyên tử oxi có trạng thái oxi hóa -2 nên tổng điện tích của các nguyên tử oxi là -4. Để phân tử trung hòa về điện, nguyên tử Lưu huỳnh phải trung hòa hoàn toàn điện tích của cả hai nguyên tử Oxy, do đó trạng thái oxy hóa của Lưu huỳnh là +4:

Trong phân tử photpho V) sunfua P 2 S 5 nguyên tố có độ âm điện lớn hơn là Lưu huỳnh, nghĩa là nó thể hiện trạng thái oxy hóa âm và Phốt pho ở trạng thái dương. Đối với Lưu huỳnh, trạng thái ôxi hóa âm chỉ là 2. Cùng với nhau, năm nguyên tử Lưu huỳnh mang điện tích âm -10. Do đó, hai nguyên tử Phốt pho phải trung hòa điện tích này với tổng điện tích +10. Vì có hai nguyên tử Phốt pho trong phân tử, nên mỗi nguyên tử phải có trạng thái oxy hóa +5:

Khó tính toán mức độ oxy hóa trong các hợp chất không nhị phân - muối, bazơ và axit. Nhưng đối với điều này, người ta cũng nên sử dụng nguyên tắc trung hòa về điện, và cũng nên nhớ rằng trong hầu hết các hợp chất, trạng thái oxy hóa của Oxy là -2, Hydro +1.

Hãy xem xét điều này bằng cách sử dụng ví dụ về kali sulfat K2SO4. Trạng thái oxy hóa của Kali trong các hợp chất chỉ có thể là +1 và Oxy -2:

Từ nguyên tắc trung hòa điện, chúng tôi tính toán trạng thái oxy hóa của Lưu huỳnh:

2(+1) + 1(x) + 4(-2) = 0, do đó x = +6.

Khi xác định trạng thái oxi hóa của các nguyên tố trong hợp chất cần tuân theo các quy tắc sau:

1. Trạng thái oxi hóa của một nguyên tố trong một chất đơn giản bằng không.

2. Flo là nguyên tố hóa học có độ âm điện lớn nhất nên trạng thái oxi hóa của Flo trong mọi hợp chất là -1.

3. Oxy là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất sau Flo, do đó, trạng thái oxy hóa của Oxy trong tất cả các hợp chất, ngoại trừ florua, là âm: trong hầu hết các trường hợp là -2 và trong peroxit - -1.

4. Trạng thái oxy hóa của Hydrogen trong hầu hết các hợp chất là +1 và trong các hợp chất với nguyên tố kim loại (hydrua) - -1.

5. Trạng thái oxi hóa của kim loại trong hợp chất luôn dương.

6. Nguyên tố có độ âm điện lớn hơn luôn có trạng thái oxi hóa âm.

7. Tổng số trạng thái oxi hóa của tất cả các nguyên tử trong phân tử bằng không.

Khi học liên kết hóa học phân cực ion và cộng hóa trị, bạn đã làm quen với phức chất gồm hai nguyên tố hóa học. Những chất như vậy được gọi là hai cặp (từ tiếng Latinh bi - “hai”) hoặc hai nguyên tố.

Chúng ta hãy nhớ lại các hợp chất nhị phân điển hình mà chúng tôi đã trích dẫn làm ví dụ để xem xét cơ chế hình thành liên kết hóa học phân cực ion và cộng hóa trị: NaHl - natri clorua và HCl - hydro clorua. Trong trường hợp đầu tiên, liên kết là liên kết ion: nguyên tử natri đã chuyển electron ngoài cùng của nó sang nguyên tử clo và biến thành ion có điện tích -1. còn nguyên tử clo đã nhận 1 electron và biến thành ion có điện tích -1. Về mặt sơ đồ, quá trình biến đổi nguyên tử thành ion có thể được mô tả như sau:

Trong phân tử HCl, liên kết được hình thành do sự góp cặp electron ngoài cùng chưa liên kết và sự tạo thành cặp electron chung của nguyên tử hiđro và clo.

Sẽ đúng hơn nếu biểu diễn sự hình thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử hydro clorua dưới dạng sự xen phủ của đám mây s một electron của nguyên tử hydro với đám mây p một electron của nguyên tử clo:

Trong quá trình tương tác hoá học, cặp electron chung chuyển dịch về phía nguyên tử clo có độ âm điện lớn hơn:

Các khoản phí có điều kiện như vậy được gọi là trạng thái oxy hóa. Khi định nghĩa khái niệm này, người ta giả định một cách có điều kiện rằng trong các hợp chất phân cực cộng hóa trị, các electron liên kết đã chuyển hoàn toàn sang một nguyên tử có độ âm điện lớn hơn, và do đó các hợp chất chỉ bao gồm các ion tích điện dương và âm.

là điện tích có điều kiện của các nguyên tử của một nguyên tố hóa học trong hợp chất, được tính toán trên cơ sở giả định rằng tất cả các hợp chất (cả ion và cộng hóa trị phân cực) chỉ bao gồm các ion.

Trạng thái oxy hóa có thể có giá trị âm, dương hoặc 0, thường được đặt phía trên ký hiệu nguyên tố ở trên cùng, ví dụ:

Những nguyên tử đã nhận electron từ các nguyên tử khác hoặc các cặp electron chung bị thay thế, nghĩa là các nguyên tử của các nguyên tố có độ âm điện lớn hơn, có giá trị âm đối với mức độ oxy hóa. Flo luôn có trạng thái oxi hóa -1 trong mọi hợp chất. Oxy, nguyên tố có độ âm điện lớn thứ hai sau flo, hầu như luôn có trạng thái oxy hóa -2, ngoại trừ các hợp chất với flo, ví dụ:

Những nguyên tử tặng electron của chúng cho các nguyên tử khác hoặc từ đó các cặp electron chung được rút ra, nghĩa là các nguyên tử của các nguyên tố có độ âm điện thấp hơn, có trạng thái oxy hóa dương. Kim loại luôn có trạng thái oxi hóa dương. Đối với kim loại của các phân nhóm chính:

Nhóm I trong tất cả các hợp chất, trạng thái oxy hóa là +1,
nhóm II bằng +2. Nhóm III - +3, ví dụ:

Trong các hợp chất, tổng trạng thái oxy hóa luôn bằng không. Biết điều này và trạng thái oxy hóa của một trong các nguyên tố, bạn luôn có thể tìm thấy trạng thái oxy hóa của một nguyên tố khác bằng cách sử dụng công thức của hợp chất nhị phân. Ví dụ, hãy tìm trạng thái oxy hóa của clo trong hợp chất Cl2O2. Hãy biểu thị trạng thái oxy hóa -2
oxi: Cl2O2. Do đó, bảy nguyên tử oxy sẽ có tổng điện tích âm (-2)7 =14. Sau đó, tổng điện tích của hai nguyên tử clo sẽ là +14 và một nguyên tử clo:
(+14):2 = +7.

Tương tự, khi biết các trạng thái oxi hóa của các nguyên tố, người ta có thể lập công thức của hợp chất, ví dụ nhôm cacbua (hợp chất của nhôm và cacbon). Hãy viết các ký hiệu của nhôm và carbon bên cạnh AlC, và đầu tiên là ký hiệu của nhôm, vì nó là một kim loại. Chúng tôi xác định số lượng electron bên ngoài từ bảng tuần hoàn các nguyên tố: Al có 3 electron, C có 4. Một nguyên tử nhôm sẽ nhường 3 electron bên ngoài cho carbon và nhận trạng thái oxy hóa +3, bằng điện tích của ion. Ngược lại, nguyên tử carbon sẽ lấy 4 electron còn thiếu cho "tám ấp ủ" và sẽ nhận được trạng thái oxy hóa -4.

Hãy viết các giá trị này trong công thức: AlС và tìm bội số chung nhỏ nhất cho chúng, nó bằng 12. Sau đó, chúng tôi tính toán các chỉ số:

Biết các trạng thái oxy hóa của các nguyên tố cũng là cần thiết để có thể đặt tên chính xác cho một hợp chất hóa học.

Tên của các hợp chất nhị phân bao gồm hai từ - tên của các nguyên tố hóa học tạo thành chúng. Từ đầu tiên biểu thị phần âm điện của hợp chất - phi kim loại, tên Latinh của nó với hậu tố -id luôn ở trong trường hợp chỉ định. Từ thứ hai biểu thị phần nhiễm điện - kim loại hoặc nguyên tố ít âm điện hơn, tên của nó luôn nằm trong trường hợp di truyền. Nếu nguyên tố dương điện thể hiện các mức độ oxy hóa khác nhau, thì điều này được phản ánh trong tên, biểu thị mức độ oxy hóa bằng một chữ số La Mã, được đặt ở cuối.

Để các nhà hóa học từ các quốc gia khác nhau hiểu nhau, cần phải tạo ra một thuật ngữ và danh pháp thống nhất cho các chất. Các nguyên tắc của danh pháp hóa học lần đầu tiên được phát triển bởi các nhà hóa học người Pháp A. Lavoisier, A. Fourctua, L. Giton và C. Berthollet vào năm 1785. Hiện tại, Liên minh Hóa học thuần túy và ứng dụng quốc tế (IUPAC) điều phối hoạt động của các nhà khoa học từ một số quốc gia và đưa ra các khuyến nghị về danh pháp của các chất và thuật ngữ được sử dụng trong hóa học.

Các chủ đề của mã hóa USE:Độ âm điện. Mức độ oxi hóa và hóa trị của các nguyên tố hóa học.

Khi các nguyên tử tương tác và hình thành, các electron giữa chúng trong hầu hết các trường hợp được phân bố không đều, do tính chất của các nguyên tử khác nhau. Hơn độ âm điện nguyên tử hút mật độ electron về phía mình mạnh hơn. Một nguyên tử đã thu hút mật độ electron vào chính nó sẽ mang điện tích âm một phần. δ — , "đối tác" của nó là một phần điện tích dương δ+ . Nếu hiệu độ âm điện của các nguyên tử tạo thành liên kết không vượt quá 1,7 thì gọi là liên kết cộng hóa trị cực . Nếu sự khác biệt về độ âm điện tạo thành liên kết hóa học vượt quá 1,7 thì chúng ta gọi đó là liên kết ion .

trạng thái oxy hóa là điện tích phụ có điều kiện của một nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất, được tính từ giả thiết rằng tất cả các hợp chất đều được cấu tạo từ các ion (tất cả các liên kết phân cực đều là ion).

"Phí có điều kiện" nghĩa là gì? Chúng tôi chỉ đơn giản đồng ý rằng chúng tôi sẽ đơn giản hóa mọi thứ một chút: chúng tôi sẽ coi bất kỳ liên kết cực nào là hoàn toàn ion và chúng tôi sẽ coi rằng một electron hoàn toàn rời khỏi hoặc đi từ nguyên tử này sang nguyên tử khác, ngay cả khi thực tế không phải vậy. Và theo điều kiện, một electron rời khỏi một nguyên tử có độ âm điện thấp hơn để lấy một nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.

Ví dụ, trong liên kết H-Cl, chúng tôi tin rằng hydro "nhường" một electron một cách có điều kiện và điện tích của nó trở thành +1 và clo "chấp nhận" một electron và điện tích của nó trở thành -1. Trên thực tế, không có tổng điện tích như vậy trên các nguyên tử này.

Chắc chắn, bạn có một câu hỏi - tại sao lại phát minh ra thứ không tồn tại? Đây không phải là một kế hoạch quỷ quyệt của các nhà hóa học, mọi thứ đều đơn giản: một mô hình như vậy rất thuận tiện. Ý tưởng về trạng thái oxy hóa của các nguyên tố rất hữu ích trong việc biên soạn phân loại hóa chất, mô tả tính chất của chúng, xây dựng các hợp chất và danh pháp. Đặc biệt thường các trạng thái oxy hóa được sử dụng khi làm việc với phản ứng oxi hóa khử.

Các trạng thái oxi hóa là cao hơn, thấp hơn và Trung gian.

cao hơn trạng thái oxy hóa bằng với số nhóm có dấu cộng.

thấp kémđược định nghĩa là số nhóm trừ đi 8.

Và Trung gian một trạng thái oxy hóa gần như là bất kỳ số nguyên nào trong phạm vi từ trạng thái oxy hóa thấp nhất đến cao nhất.

Ví dụ, nitơ có đặc điểm: trạng thái oxi hóa cao nhất là +5, thấp nhất 5 - 8 \u003d -3 và các trạng thái oxi hóa trung gian là từ -3 đến +5. Ví dụ, trong hydrazine N 2 H 4, trạng thái oxy hóa của nitơ là trung gian -2.

Thông thường, trạng thái oxy hóa của các nguyên tử trong các chất phức tạp được biểu thị trước tiên bằng một dấu hiệu, sau đó là một số, chẳng hạn +1, +2, -2 vân vân. Khi nói đến điện tích của một ion (giả sử rằng ion đó thực sự tồn tại trong một hợp chất), thì trước tiên hãy chỉ ra số lượng, sau đó là dấu hiệu. Ví dụ: Ca 2+ , CO 3 2- .

Để tìm các trạng thái oxy hóa sử dụng như sau quy định :

1. Trạng thái oxi hóa của các nguyên tử trong chất đơn giản bằng không;
2. TẠI phân tử trung tính tổng đại số của các trạng thái oxi hóa bằng 0, đối với ion tổng này bằng điện tích của ion;
3. trạng thái oxy hóa kim loại kiềm (các nguyên tố thuộc nhóm I của phân nhóm chính) trong hợp chất là +1, trạng thái oxi hóa kim loại kiềm thổ (các nguyên tố thuộc nhóm II của phân nhóm chính) trong hợp chất là +2; trạng thái oxy hóa nhôm trong các hợp chất nó là +3;
4. trạng thái oxy hóa hydro trong hợp chất với kim loại (- NaOH, CaH 2, v.v.) bằng -1 ; trong hợp chất với phi kim ( ) +1 ;
5. trạng thái oxy hóa ôxy bằng -2 . Ngoại lệ cấu tạo peroxit- hợp chất chứa nhóm -О-О-, trong đó trạng thái oxy hóa của oxy là -1 , và một số hợp chất khác ( superoxit, ozonua, oxy florua CỦA 2 và vân vân.);
6. trạng thái oxy hóa flo trong tất cả các chất phức tạp đều bằng -1 .

Trên đây là những tình huống khi chúng ta xem xét mức độ oxy hóa không thay đổi . Đối với tất cả các nguyên tố hóa học khác, trạng thái oxy hóa — Biến đổi và phụ thuộc vào thứ tự và loại nguyên tử trong hợp chất.

ví dụ:

Tập thể dục: xác định trạng thái oxi hóa của các nguyên tố trong phân tử kali dicromat: K 2 Cr 2 O 7.

Dung dịch: trạng thái oxy hóa của kali là +1, trạng thái oxy hóa của crom được ký hiệu là X, oxy trạng thái oxy hóa -2. Tổng tất cả các trạng thái oxi hóa của tất cả các nguyên tử trong phân tử là 0. Ta được phương trình: +1*2+2*x-2*7=0. Chúng tôi giải quyết nó, chúng tôi nhận được trạng thái oxy hóa của crom +6.

Trong các hợp chất nhị phân, phần tử có độ âm điện lớn hơn được đặc trưng bởi trạng thái oxy hóa âm, phần tử có độ âm điện thấp hơn được đặc trưng bởi trạng thái dương.

lưu ý rằng khái niệm về trạng thái oxy hóa là rất có điều kiện! Trạng thái oxy hóa không thể hiện điện tích thực của nguyên tử và không có ý nghĩa vật lý thực sự.. Đây là một mô hình đơn giản hóa, hoạt động hiệu quả khi chúng ta cần, chẳng hạn như cân bằng các hệ số trong phương trình phản ứng hóa học hoặc thuật toán hóa việc phân loại các chất.

Trạng thái oxy hóa không phải là hóa trị! Trạng thái oxi hóa và hóa trị trong nhiều trường hợp không khớp nhau. Ví dụ, hóa trị của hydro trong một chất đơn giản H 2 là I và trạng thái oxy hóa, theo quy tắc 1, là 0.

Đây là những quy tắc cơ bản giúp bạn xác định trạng thái oxi hóa của nguyên tử trong hợp chất trong hầu hết các trường hợp.

Trong một số tình huống, bạn có thể thấy khó xác định trạng thái oxy hóa của một nguyên tử. Chúng ta hãy xem xét một số tình huống này và cách giải quyết chúng:

1. Trong các oxit kép (giống muối), bậc của nguyên tử, theo quy luật, là hai trạng thái oxi hóa. Ví dụ, trong oxit sắt Fe 3 O 4, sắt có hai trạng thái oxi hóa: +2 và +3. Cái nào để chỉ ra? Cả hai. Để đơn giản hóa, hợp chất này có thể được biểu diễn dưới dạng muối: Fe(FeO 2) 2. Trong trường hợp này, dư lượng axit tạo thành một nguyên tử có trạng thái oxy hóa +3. Hoặc một oxit kép có thể được biểu diễn như sau: FeO * Fe 2 O 3.
2. Trong các hợp chất peroxo, mức độ oxy hóa của các nguyên tử oxy được kết nối bằng liên kết không phân cực cộng hóa trị thường thay đổi. Ví dụ, trong hydro peroxide H 2 O 2 và peroxit kim loại kiềm, trạng thái oxy hóa của oxy là -1, vì một trong những liên kết là cộng hóa trị không phân cực (H-O-O-H). Một ví dụ khác là axit peroxomonosulfuric (axit Caro) H 2 SO 5 (xem hình vẽ) chứa hai nguyên tử oxi có trạng thái oxi hóa -1, các nguyên tử còn lại có trạng thái oxi hóa -2 nên mục sau sẽ dễ hiểu hơn: H 2 SO 3 (O2). Các hợp chất crom peroxo cũng được biết đến - ví dụ, crom (VI) peroxide CrO (O 2) 2 hoặc CrO 5, và nhiều hợp chất khác.
3. Một ví dụ khác về các hợp chất có trạng thái ôxi hóa mơ hồ là superoxit (NaO 2) và ozonua dạng muối KO 3 . Trong trường hợp này, sẽ thích hợp hơn khi nói về ion phân tử O 2 với điện tích -1 và O 3 với điện tích -1. Cấu trúc của các hạt như vậy được mô tả bằng một số mô hình được giảng dạy trong chương trình giảng dạy của Nga trong các khóa học đầu tiên của các trường đại học hóa học: MO LCAO, phương pháp chồng chất của sơ đồ hóa trị, v.v.
4. Trong các hợp chất hữu cơ, khái niệm trạng thái oxi hóa không được sử dụng thuận tiện lắm, bởi vì có một số lượng lớn các liên kết cộng hóa trị không phân cực giữa các nguyên tử carbon. Tuy nhiên, nếu bạn vẽ công thức cấu tạo của một phân tử, thì trạng thái oxy hóa của mỗi nguyên tử cũng có thể được xác định bởi loại và số lượng nguyên tử mà nguyên tử này được liên kết trực tiếp. Ví dụ, đối với các nguyên tử carbon sơ cấp trong hydrocacbon, trạng thái oxy hóa là -3, đối với nguyên tử thứ cấp -2, đối với nguyên tử bậc ba -1, đối với bậc bốn - 0.

Hãy thực hành xác định trạng thái oxi hóa của nguyên tử trong hợp chất hữu cơ. Để làm điều này, bạn cần vẽ công thức cấu trúc đầy đủ của nguyên tử và chọn nguyên tử carbon với môi trường trực tiếp của nó - các nguyên tử mà nó được kết nối trực tiếp.

• Để đơn giản hóa việc tính toán, bạn có thể sử dụng bảng độ hòa tan - điện tích của các ion phổ biến nhất được chỉ định ở đó. Trong hầu hết các kỳ thi hóa học của Nga (USE, GIA, DVI), việc sử dụng bảng độ hòa tan được cho phép. Đây là một bảng cheat làm sẵn, trong nhiều trường hợp có thể tiết kiệm rất nhiều thời gian.
• Khi tính trạng thái oxi hóa của các nguyên tố trong phức chất, trước hết ta chỉ ra trạng thái oxi hóa của các nguyên tố mà ta biết chắc (các nguyên tố có trạng thái oxi hóa không đổi), còn trạng thái oxi hóa của các nguyên tố có trạng thái oxi hóa thay đổi được ký hiệu là x. Tổng tất cả điện tích của tất cả các hạt bằng 0 trong phân tử hoặc bằng điện tích của ion trong ion. Thật dễ dàng để hình thành và giải một phương trình từ những dữ liệu này.

Trong nhiều sách giáo khoa và sách hướng dẫn ở trường, họ dạy cách viết công thức hóa trị, ngay cả đối với các hợp chất có liên kết ion. Để đơn giản hóa quy trình biên dịch công thức, theo chúng tôi, điều này có thể chấp nhận được. Nhưng bạn cần hiểu rằng điều này không hoàn toàn đúng bởi những lý do trên.

Một khái niệm phổ quát hơn là khái niệm về mức độ oxy hóa. Bằng các giá trị của các trạng thái oxy hóa của các nguyên tử, cũng như các giá trị của hóa trị, các công thức hóa học có thể được biên soạn và các đơn vị công thức có thể được viết ra.

trạng thái oxy hóa là điện tích có điều kiện của một nguyên tử trong một hạt (phân tử, ion, gốc), được tính gần đúng rằng tất cả các liên kết trong hạt đều là ion.

Trước khi xác định các trạng thái oxi hóa cần so sánh độ âm điện của các nguyên tử liên kết. Một nguyên tử có độ âm điện cao hơn có trạng thái oxy hóa âm, trong khi nguyên tử có độ âm điện thấp hơn có trạng thái dương.

Để so sánh một cách khách quan giá trị độ âm điện của các nguyên tử khi tính trạng thái oxi hóa, năm 2013 IUPAC đã khuyến nghị sử dụng thang đo Allen.

* Vì vậy, ví dụ, trên thang đo Allen, độ âm điện của nitơ là 3,066 và clo là 2,869.

Hãy để chúng tôi minh họa định nghĩa trên với các ví dụ. Hãy lập công thức cấu tạo của phân tử nước.

Liên kết OH cực cộng hóa trị được thể hiện bằng màu xanh lam.

Hãy tưởng tượng rằng cả hai liên kết không phải là cộng hóa trị, mà là ion. Nếu chúng là ion, thì một electron sẽ chuyển từ mỗi nguyên tử hydro sang nguyên tử oxy có độ âm điện lớn hơn. Chúng tôi biểu thị các chuyển đổi này bằng các mũi tên màu xanh lam.

*Trong đóVí dụ, mũi tên dùng để minh họa sự chuyển giao hoàn toàn của các electron chứ không phải để minh họa hiệu ứng cảm ứng.

Dễ dàng nhận thấy rằng số lượng mũi tên cho biết số lượng electron được chuyển và hướng của chúng - hướng chuyển của electron.

Hai mũi tên hướng đến nguyên tử oxi, nghĩa là có 2 electron chuyền cho nguyên tử oxi: 0 + (-2) = -2. Một nguyên tử oxy có điện tích -2. Đây là mức độ oxy hóa oxy trong một phân tử nước.

Một electron rời khỏi mỗi nguyên tử hydro: 0 - (-1) = +1. Điều này có nghĩa là các nguyên tử hydro có trạng thái oxy hóa +1.

Tổng các trạng thái oxi hóa luôn bằng tổng điện tích của hạt.

Ví dụ, tổng các trạng thái oxi hóa trong một phân tử nước là: +1(2) + (-2) = 0. Một phân tử là một hạt trung hòa về điện.

Nếu chúng ta tính các trạng thái oxi hóa trong một ion, thì tổng các trạng thái oxi hóa tương ứng bằng điện tích của nó.

Giá trị của trạng thái oxy hóa thường được biểu thị ở góc trên bên phải của ký hiệu nguyên tố. Hơn thế nữa, dấu hiệu được viết ở phía trước của số. Nếu dấu hiệu ở sau số, thì đây là điện tích của ion.

Ví dụ: S -2 là nguyên tử lưu huỳnh ở trạng thái oxi hóa -2, S 2- là anion lưu huỳnh có điện tích -2.

S +6 O -2 4 2- - giá trị của các trạng thái oxy hóa của các nguyên tử trong anion sunfat (điện tích của ion được đánh dấu bằng màu xanh lá cây).

Bây giờ hãy xem xét trường hợp hợp chất có các liên kết hỗn hợp: Na 2 SO 4 . Liên kết giữa anion sunfat và cation natri là liên kết ion, liên kết giữa nguyên tử lưu huỳnh và nguyên tử oxy trong ion sunfat là liên kết cộng hóa trị có cực. Chúng tôi viết ra công thức đồ thị cho natri sunfat và các mũi tên chỉ hướng chuyển đổi điện tử.

* Công thức cấu tạo phản ánh thứ tự liên kết cộng hóa trị trong một hạt (phân tử, ion, gốc). Công thức cấu tạo chỉ dùng cho hạt có liên kết cộng hoá trị. Đối với các hạt có liên kết ion, khái niệm công thức cấu tạo là vô nghĩa. Nếu có các liên kết ion trong hạt, thì công thức đồ họa được sử dụng.

Chúng ta thấy rằng sáu electron rời khỏi nguyên tử lưu huỳnh trung tâm, có nghĩa là trạng thái oxy hóa của lưu huỳnh là 0 - (-6) = +6.

Các nguyên tử oxy cuối cùng nhận hai electron, có nghĩa là trạng thái oxy hóa của chúng là 0 + (-2) = -2

Cầu nguyên tử oxy nhận hai electron mỗi nguyên tử, trạng thái oxy hóa của chúng là -2.

Cũng có thể xác định mức độ oxy hóa bằng công thức đồ họa cấu trúc, trong đó các dấu gạch ngang biểu thị liên kết cộng hóa trị và các ion biểu thị điện tích.

Trong công thức này, các nguyên tử oxy bắc cầu đã có điện tích âm đơn vị và một electron bổ sung đến từ nguyên tử lưu huỳnh -1 + (-1) = -2, có nghĩa là trạng thái oxy hóa của chúng là -2.

Trạng thái oxy hóa của các ion natri bằng với điện tích của chúng, tức là +1.

Hãy để chúng tôi xác định trạng thái oxy hóa của các nguyên tố trong kali superoxide (superoxide). Để làm điều này, chúng tôi sẽ lập một công thức đồ họa cho kali superoxide, chúng tôi sẽ hiển thị sự phân phối lại các electron bằng một mũi tên. Liên kết O-O là liên kết cộng hóa trị không phân cực, vì vậy sự phân phối lại các electron không được biểu thị trong đó.

* Anion superoxide là một ion gốc. Điện tích chính thức của một nguyên tử oxy là -1, và nguyên tử kia, với một electron chưa ghép cặp, là 0.

Ta thấy trạng thái oxi hóa của kali là +1. Trạng thái oxy hóa của nguyên tử oxy được viết trong công thức ngược lại với kali là -1. Trạng thái oxy hóa của nguyên tử oxy thứ hai là 0.

Theo cách tương tự, có thể xác định mức độ oxy hóa bằng công thức đồ họa cấu trúc.

Các vòng tròn biểu thị các điện tích chính thức của ion kali và một trong các nguyên tử oxy. Trong trường hợp này, các giá trị của điện tích hình thức trùng với giá trị của các trạng thái oxy hóa.

Vì cả hai nguyên tử oxy trong anion superoxide có các trạng thái oxy hóa khác nhau, nên chúng ta có thể tính toán trạng thái oxy hóa trung bình số họcôxy.

Nó sẽ bằng / 2 \u003d - 1/2 \u003d -0,5.

Giá trị của các trạng thái oxi hóa trung bình số học thường được biểu thị bằng công thức tổng hoặc đơn vị công thức để chỉ ra rằng tổng các trạng thái oxi hóa bằng tổng điện tích của hệ.

Đối với trường hợp superoxit: +1 + 2(-0,5) = 0

Có thể dễ dàng xác định các trạng thái oxy hóa bằng cách sử dụng các công thức điểm electron, trong đó các cặp electron độc thân và electron của liên kết cộng hóa trị được biểu thị bằng các dấu chấm.

Oxy là một nguyên tố thuộc nhóm VIA, do đó có 6 electron hóa trị trong nguyên tử của nó. Hãy tưởng tượng rằng các liên kết trong phân tử nước là liên kết ion, trong trường hợp đó, nguyên tử oxy sẽ nhận một octet electron.

Trạng thái oxy hóa của oxy tương ứng bằng: 6 - 8 \u003d -2.

Và nguyên tử hydro: 1 - 0 = +1

Khả năng xác định mức độ oxy hóa bằng cách sử dụng các công thức đồ họa là vô giá để hiểu bản chất của khái niệm này, vì kỹ năng này sẽ được yêu cầu trong quá trình hóa học hữu cơ. Nếu chúng ta đang xử lý các chất vô cơ, thì cần phải xác định mức độ oxy hóa theo công thức phân tử và đơn vị công thức.

Để làm được điều này, trước hết bạn cần hiểu rằng các trạng thái oxi hóa là không đổi và có thể thay đổi. Các nguyên tố thể hiện trạng thái oxi hóa không đổi phải được ghi nhớ.

Bất kỳ nguyên tố hóa học được đặc trưng bởi trạng thái oxy hóa cao hơn và thấp hơn.

trạng thái oxy hóa thấp nhất là điện tích mà nguyên tử thu được do nhận tối đa số electron ở lớp electron ngoài cùng.

Theo quan điểm này, trạng thái oxy hóa thấp nhất là tiêu cực, ngoại trừ kim loại, nguyên tử của chúng không bao giờ lấy electron do giá trị độ âm điện thấp. Kim loại có số oxi hóa thấp nhất là 0.

Hầu hết các phi kim của các nhóm con chính cố gắng lấp đầy lớp electron bên ngoài của chúng với tối đa tám electron, sau đó nguyên tử có được cấu hình ổn định ( quy tắc bát tử). Do đó, để xác định trạng thái oxy hóa thấp nhất, cần phải hiểu một nguyên tử thiếu bao nhiêu electron hóa trị trong một octet.

Ví dụ, nitơ là một nguyên tố thuộc nhóm VA, có nghĩa là có năm electron hóa trị trong nguyên tử nitơ. Nguyên tử nitơ thiếu ba electron so với một octet. Vậy trạng thái oxi hóa thấp nhất của nitơ là: 0 + (-3) = -3

hóa trị là một khái niệm phức tạp. Thuật ngữ này đã trải qua một sự biến đổi đáng kể đồng thời với sự phát triển của lý thuyết liên kết hóa học. Ban đầu, hóa trị là khả năng của một nguyên tử gắn hoặc thay thế một số nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử khác để tạo thành liên kết hóa học.

Thước đo định lượng về hóa trị của một nguyên tử nguyên tố là số nguyên tử hydro hoặc oxy (các nguyên tố này lần lượt được coi là hóa trị một và hóa trị hai), mà nguyên tố này thêm vào để tạo thành hydrua có công thức EH x hoặc oxit có công thức E n O m .

Vì vậy, hóa trị của nguyên tử nitơ trong phân tử NH 3 amoniac là ba và nguyên tử lưu huỳnh trong phân tử H 2 S là hai, vì hóa trị của nguyên tử hydro là một.

Trong các hợp chất Na 2 O, BaO, Al 2 O 3, SiO 2, hóa trị của natri, bari và silic lần lượt là 1, 2, 3 và 4.

Khái niệm hóa trị được đưa vào hóa học trước khi người ta biết đến cấu trúc của nguyên tử, cụ thể là vào năm 1853 bởi nhà hóa học người Anh Frankland. Hiện tại người ta đã xác định rằng hóa trị của một nguyên tố có liên quan chặt chẽ với số lượng electron bên ngoài của nguyên tử, vì các electron của lớp vỏ bên trong của nguyên tử không tham gia vào quá trình hình thành liên kết hóa học.

Trong lý thuyết điện tử của liên kết cộng hóa trị, người ta tin rằng hóa trị nguyên tửđược xác định bởi số lượng electron chưa ghép cặp của nó ở trạng thái cơ bản hoặc trạng thái kích thích, tham gia vào sự hình thành các cặp electron chung với các electron của các nguyên tử khác.

Đối với một số yếu tố, hóa trị là một giá trị không đổi. Vì vậy, natri hoặc kali trong tất cả các hợp chất là hóa trị một, canxi, magiê và kẽm là hóa trị hai, nhôm là hóa trị ba, v.v. Vì vậy, sắt có thể tạo thành hai hợp chất với clo - FeCl 2 và FeCl 3, trong đó hóa trị của sắt lần lượt là 2 và 3.

trạng thái oxy hóa- một khái niệm đặc trưng cho trạng thái của một nguyên tố trong hợp chất hóa học và hành vi của nó trong các phản ứng oxi hóa khử; về mặt số lượng, trạng thái oxy hóa bằng với điện tích chính thức có thể được quy cho nguyên tố, dựa trên giả định rằng tất cả các electron của mỗi liên kết của nó đã chuyển sang nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.

độ âm điện- thước đo khả năng của một nguyên tử thu được điện tích âm trong quá trình hình thành liên kết hóa học hoặc khả năng của một nguyên tử trong phân tử thu hút các electron hóa trị liên quan đến sự hình thành liên kết hóa học. Độ âm điện không phải là một giá trị tuyệt đối và được tính bằng nhiều phương pháp khác nhau. Do đó, các giá trị độ âm điện được đưa ra trong các sách giáo khoa và sách tham khảo khác nhau có thể khác nhau.

Bảng 2 cho thấy độ âm điện của một số nguyên tố hóa học theo thang Sanderson và Bảng 3 cho thấy độ âm điện của các nguyên tố theo thang Pauling.

Giá trị của độ âm điện được cho dưới kí hiệu của nguyên tố tương ứng. Trị số của độ âm điện của nguyên tử càng lớn thì nguyên tố đó có độ âm điện càng lớn. Độ âm điện lớn nhất là nguyên tử flo, độ âm điện nhỏ nhất là nguyên tử rubidi. Trong một phân tử được hình thành bởi các nguyên tử của hai nguyên tố hóa học khác nhau, điện tích âm chính thức sẽ nằm trên nguyên tử có giá trị bằng số của độ âm điện sẽ cao hơn. Vì vậy, trong một phân tử sulfur dioxide SO 2, độ âm điện của nguyên tử lưu huỳnh là 2,5 và giá trị của độ âm điện của nguyên tử oxy lớn hơn - 3,5. Do đó, điện tích âm sẽ nằm trên nguyên tử oxy và điện tích dương trên nguyên tử lưu huỳnh.

Trong phân tử amoniac NH 3, giá trị độ âm điện của nguyên tử nitơ là 3,0 và của hiđro là 2,1. Do đó, nguyên tử nitơ sẽ mang điện tích âm và nguyên tử hydro sẽ mang điện tích dương.

Bạn nên biết rõ các xu hướng chung về độ âm điện. Do nguyên tử của bất kỳ nguyên tố hóa học nào có xu hướng thu được cấu hình ổn định của lớp electron ngoài cùng - lớp vỏ octet của khí trơ, nên độ âm điện của các nguyên tố trong chu kỳ tăng lên và trong nhóm, độ âm điện nói chung giảm khi tăng số lượng nguyên tử của phần tử. Vì vậy, ví dụ, lưu huỳnh có độ âm điện lớn hơn phốt pho và silic, và cacbon có độ âm điện lớn hơn silic.

Khi biên soạn công thức cho các hợp chất gồm hai phi kim, độ âm điện lớn hơn của chúng luôn được đặt ở bên phải: PCl 3, NO 2. Có một số ngoại lệ lịch sử đối với quy tắc này, chẳng hạn như NH 3 , PH 3 , v.v.

Trạng thái oxy hóa thường được biểu thị bằng một chữ số Ả Rập (có dấu ở phía trước chữ số) nằm phía trên ký hiệu nguyên tố, ví dụ:

Để xác định trạng thái oxi hóa của các nguyên tử trong hợp chất hóa học, người ta tuân theo các quy tắc sau:

1. Trạng thái oxy hóa của các nguyên tố trong các chất đơn giản bằng không.
2. Tổng đại số các trạng thái oxi hóa của các nguyên tử trong phân tử bằng không.
3. Oxy trong các hợp chất thể hiện chủ yếu trạng thái oxy hóa –2 (trong oxy florua OF 2 + 2, trong các peroxit kim loại như M 2 O 2 –1).
4. Hydro trong các hợp chất thể hiện trạng thái oxy hóa + 1, ngoại trừ các hydrua kim loại hoạt động, ví dụ, kiềm hoặc kiềm thổ, trong đó trạng thái oxy hóa của hydro là - 1.
5. Đối với ion đơn nguyên tử, trạng thái oxi hóa bằng điện tích của ion, ví dụ: K + - +1, Ba 2+ - +2, Br - - -1, S 2- - -2, v.v.
6. Trong các hợp chất có liên kết phân cực cộng hóa trị, trạng thái oxy hóa của nguyên tử có độ âm điện lớn hơn có dấu trừ và nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn có dấu cộng.
7. Trong các hợp chất hữu cơ, trạng thái oxy hóa của hydro là +1.

Hãy minh họa các quy tắc trên với một số ví dụ.

ví dụ 1 Xác định mức độ oxi hóa của các nguyên tố trong oxit kali K 2 O, selen SeO 3 và sắt Fe 3 O 4.

Kali oxit K 2 O . Tổng đại số các trạng thái oxi hóa của các nguyên tử trong phân tử bằng không. Trạng thái oxi hóa của oxi trong oxit là –2. Chúng ta hãy biểu thị trạng thái oxi hóa của kali trong oxit của nó là n, khi đó 2n + (–2) = 0 hoặc 2n = 2, do đó n = +1, tức là trạng thái oxi hóa của kali là +1.

Selenium oxit SeO 3 . Phân tử SeO 3 trung hòa về điện. Tổng điện tích âm của ba nguyên tử oxi là –2 × 3 = –6. Do đó, để cân bằng điện tích âm này thành 0, trạng thái oxy hóa của selen phải là +6.

phân tử Fe 3 O 4 trung hòa về điện. Tổng điện tích âm của bốn nguyên tử oxi là –2 × 4 = –8. Để cân bằng điện tích âm này, tổng điện tích dương trên ba nguyên tử sắt phải là +8. Do đó, một nguyên tử sắt phải có điện tích 8/3 = +8/3.

Cần nhấn mạnh rằng trạng thái oxy hóa của một nguyên tố trong hợp chất có thể là một số phân số. Các trạng thái oxi hóa phân đoạn như vậy không có ý nghĩa trong việc giải thích liên kết trong hợp chất hóa học, nhưng có thể dùng để lập phương trình phản ứng oxi hóa khử.

ví dụ 2 Xác định mức độ oxi hóa của các nguyên tố trong hợp chất NaClO 3, K 2 Cr 2 O 7.

Phân tử NaClO 3 trung hòa về điện. Trạng thái oxy hóa của natri là +1, trạng thái oxy hóa của oxy là -2. Chúng ta hãy biểu thị trạng thái oxy hóa của clo là n, khi đó +1 + n + 3 × (–2) = 0 hoặc +1 + n – 6 = 0 hoặc n – 5 = 0, do đó n = +5. Do đó, trạng thái oxy hóa của clo là +5.

Phân tử K 2 Cr 2 O 7 trung hòa về điện. Trạng thái oxi hóa của kali là +1, trạng thái oxi hóa của oxi là -2. Chúng ta hãy biểu thị trạng thái oxy hóa của crom là n, khi đó 2 × 1 + 2n + 7 × (–2) = 0 hoặc +2 + 2n – 14 = 0 hoặc 2n – 12 = 0, 2n = 12, do đó n = +6. Do đó, trạng thái oxy hóa của crom là +6.

ví dụ 3 Hãy để chúng tôi xác định trạng thái oxy hóa của lưu huỳnh trong ion sunfat SO 4 2– . Ion SO 4 2– có điện tích là –2. Trạng thái oxy hóa của oxy là -2. Chúng ta hãy biểu thị trạng thái oxy hóa của lưu huỳnh là n, khi đó n + 4 × (–2) = –2 hoặc n – 8 = –2 hoặc n = –2 – (–8), do đó n = +6. Do đó, trạng thái oxy hóa của lưu huỳnh là +6.

Cần nhớ rằng trạng thái oxy hóa đôi khi không bằng hóa trị của một nguyên tố nhất định.

Ví dụ, trạng thái oxy hóa của nguyên tử nitơ trong phân tử amoniac NH 3 hoặc trong phân tử hydrazine N 2 H 4 lần lượt là -3 và -2, trong khi hóa trị nitơ trong các hợp chất này là ba.

Trạng thái oxy hóa dương cực đại đối với các nguyên tố của các nhóm chính, theo quy luật, bằng với số nhóm (ngoại lệ: oxy, flo và một số nguyên tố khác).

Trạng thái oxy hóa âm tối đa là 8 - số nhóm.

Nhiệm vụ đào tạo

1. Trong hợp chất nào là trạng thái oxi hóa của photpho +5?

1) HPO 3
2) H3PO3
3) Lý 3P
4) AlP

2. Hợp chất nào có trạng thái oxy hóa của phốt pho -3?

1) HPO 3
2) H3PO3
3) Li3PO4
4) AlP

3. Trong hợp chất nào trạng thái oxi hóa của nitơ bằng +4?

1) HNO2
2) N 2 O 4
3) N 2 O
4) HNO3

4. Trong hợp chất nào số oxi hóa của nitơ bằng -2?

1) NH3
2) N 2 H 4
3) N 2 O 5
4) HNO2

5. Trong hợp chất nào thì trạng thái oxi hóa của lưu huỳnh bằng +2?

1) Na 2 SO 3
2) SO2
3) SCl2
4) H2SO4

6. Trong hợp chất nào thì trạng thái oxi hóa của lưu huỳnh bằng +6?

1) Na 2 SO 3
2)SO3
3) SCl2
4) H2SO3

7. Trong các chất có công thức là CrBr 2, K 2 Cr 2 O 7, Na 2 CrO 4, trạng thái oxi hóa của crom lần lượt là

1) +2, +3, +6
2) +3, +6, +6
3) +2, +6, +5
4) +2, +6, +6

8. Trạng thái oxi hóa âm tối thiểu của một nguyên tố hóa học thường bằng

1) số kỳ
3) số lượng electron bị thiếu trước khi hoàn thành lớp electron ngoài cùng

9. Trạng thái oxi hóa dương cực đại của các nguyên tố hóa học nằm trong các phân nhóm chính thường bằng

1) số kỳ
2) số thứ tự của nguyên tố hóa học
3) số nhóm
4) tổng số electron trong nguyên tố

10. Photpho thể hiện trạng thái oxi hóa dương cực đại trong hợp chất

1) HPO 3
2) H3PO3
3)Na3P
4) Ca 3 P 2

11. Photpho thể hiện trạng thái oxi hóa thấp nhất trong hợp chất

1) HPO 3
2) H3PO3
3) Na3PO4
4) Ca 3 P 2

12. Các nguyên tử nitơ trong amoni nitrit, là một phần của cation và anion, thể hiện trạng thái oxy hóa tương ứng

1) –3, +3
2) –3, +5
3) +3, –3
4) +3, +5

13. Hóa trị và trạng thái oxi hóa của oxi trong hiđro peoxit lần lượt là

1) II, -2
2) II, -1
3) Tôi, +4
4) III, -2

14. Hóa trị và trạng thái oxi hóa của lưu huỳnh trong pyrit FeS2 lần lượt là:

1) IV, +5
2) II, -1
3) II, +6
4) III, +4

15. Hóa trị và trạng thái oxi hóa của nguyên tử nitơ trong amoni bromua lần lượt là

1) IV, -3
2) III, +3
3) IV, -2
4) III, +4

16. Nguyên tử cacbon thể hiện trạng thái oxi hóa âm khi kết hợp với

1) oxy
2) natri
3) flo
4) clo

17. Một mức độ oxy hóa không đổi trong các hợp chất của nó thể hiện

1) stronti
2) sắt
3) lưu huỳnh
4) clo

18. Trạng thái oxy hóa +3 trong các hợp chất của chúng có thể thể hiện

1) clo và flo
2) phốt pho và clo
3) cacbon và lưu huỳnh
4) oxy và hydro

19. Trạng thái oxy hóa +4 trong các hợp chất của chúng có thể thể hiện

1) cacbon và hydro
2) cacbon và photpho
3) cacbon và canxi
4) nitơ và lưu huỳnh

20. Trạng thái oxy hóa, bằng số nhóm, trong các hợp chất của nó thể hiện

1) clo
2) sắt
3) oxy
4) flo