Praktični rad na dobijanju etilena, proučavanje njegovih svojstava. Sažetak lekcije na temu "dobivanje etilena i eksperimenti s njim"

Zadaci. 1. Dobijte etilen iz etil alkohola.

2. Provesti karakteristične reakcije za etilen kao predstavnik zasićeni ugljovodonici.

Oprema. Etilenski aparati, stalak za epruvete, staklene epruvete sa izvučenim krajem, udlaga, porculanska ploča ili čaša, čaša za pijesak, stalak za laboratorije, plamenik, šibice, spiralno namotana čaša bakrene žice, koji se mora umetnuti u cijev za izlaz plina.

Supstance. etanol, sumporna kiselina(konc.), rješenje bromna voda i ružičasti rastvor zakiseljenog kalijum permanganata, ispranog i kalcinisanog rečnog peska.

Završetak radova

1. Dobijanje etilena. Sastavite uređaj za dobijanje etilena (slika 22.6) i proverite da li curi.

Da biste dobili etilen, stavite 1,5 ml etilnog alkohola u epruvetu, zatim pažljivo dodajte 4 ml koncentrovane sumporne kiseline i u smjesu dodajte malo kalciniranog pijeska. Zatvorite epruvetu čepom sa cijevi za odvod plina i pričvrstite uređaj u stativ.

2. U dve epruvete sipajte 2 ml rastvora brom vode i kalijum permanganata. Zagrijte smjesu u uređaju za dobijanje etilena do ključanja i, bez prestanka zagrijavanja, ali bez pregrijavanja, prvo spustite kraj cijevi za odvod plina u

epruveta sa bromna voda a zatim u epruvetu sa rastvorom kalijum permanganata.

Šta posmatraš? Write Equations hemijske reakcije: a) dobijanje etilena iz etil alkohola; b) interakcija etilena sa bromnom vodom.

Usmerite kraj cevi za izlaz gasa uređaja prema gore i zapalite etilen koji je izašao sa bakljom. Obratite pažnju na prirodu plamena. Stavite porculanski tanjir ili zdjelu u etilenski plamen na nekoliko sekundi. Šta posmatraš?

Uduvajte vazduh kroz staklenu cev sa uvučenim krajem u srednji deo etilenskog plamena. Kako se mijenja sjaj plamena? Zašto? Napišite jednadžbu za reakciju sagorijevanja etilena.

Dobivanje etilena.

Koncentrovana sumporna kiselina ima sposobnost da uzima vodu iz drugih supstanci. Ovo svojstvo se koristi za dobijanje etilena.

Voda se delimično kondenzuje na zidovima epruvete i kotrlja se nazad u rastvor. Etilen izlazi kroz plinovitu cijev. svojstva etilena.

Tema lekcije: Kvalitativno određivanje ugljika u organskim tvarima. Dobijanje etilena i proučavanje njegovih svojstava.

Ciljevi lekcije.

edukativni:

Osigurati konsolidaciju znanja o hemijskim svojstvima zasićenih i nezasićenih ugljovodonika;

Eksperimentalno potvrditi teorijska znanja o laboratorijskim metodama za proizvodnju etilena i njegovoj interakciji sa supstancama;

Posmatranje hemijskih pojava.

u razvoju:

Formiranje praktičnih vještina i vještina rukovanja laboratorijskom opremom;

Razviti istraživačke vještine za promatranje, analizu, donošenje zaključaka.

edukativni:

Razvoj kognitivni interes na studij hemije;

Podsticanje kulture eksperimentisanja i poštivanja sigurnosnih propisa.

Tip časa: čas formiranja i usavršavanja vještina i sposobnosti.

Vrsta zanimanja: laboratorijski rad;

Metodološka podrška: nastavna karta za izvođenje laboratorijski rad br. 7, Power Point prezentacija.

Oprema: multimedijalni projektor, kompjuter, set reagensa za izvođenje laboratorijskih radova br.7.

Lekciju prati prezentacija. Dodatak 1

I. Organizacioni momenat

Pozdravljanje, provjera odsutnih, provjera spremnosti učenika za čas.

II. Izvještavanje o temi časa, postavljanje ciljeva časa

Danas počinjemo sa izvođenjem Laboratorijskog rada br. 7, na temu: "Kvalitativno određivanje ugljenika u organskim supstancama. Dobijanje etilena i proučavanje njegovih svojstava."

Svrha naše lekcije: otkriti svojstva zasićenih i nezasićenih ugljikovodika korištenjem karakterističnih kemijskih reakcija. Ovladati vještinama dobijanja etilena u laboratoriji.

Pažljivo poslušajte prispodobu i donesite svoje zaključke:

U davna vremena, na dvoru kineskog cara živeo je stari baštovan. Cvijeće i voće iz carskih vrtova bili su poznati širom Kine. U bašti je rasla kruška koja je jednom u deset godina davala plodove, a tek tada su kruške sazrevale kada je bilo toplo leto. Jednog proleća, car je pozvao svog baštovana i naredio da mu na jesen donese zrele kruške. I obećao je da će ga nagraditi zlatom: "Daću ti zlata koliko će težiti kruške koje mi doneseš. A ako to ne ispuniš, narediću da te pogube."

Ljeto je bilo hladno, nije bilo nade da će kruške sazreti. Ali baštovan je uklonio nezrele kruške, položio ih u svoju sobu i počeo da ih fumigira tamjanom. Kruške su bile pune, požutele i mirisale na med. Ali baštovan nije odnio kruške caru, već ih je podijelio djeci i potom nestao. Tajna zrenja krušaka nestala je s njim.

Prošlo je mnogo vekova pre nego što je ispitan sastav dima od tamjana. Ispostavilo se da se u njegovom dimu nalazi bezbojni laki gas - etilen. Trenutno se koristi za sazrijevanje voća. Koje su druge upotrebe etilena?

(Predloženi odgovor: Etilen se koristi u proizvodnji gume, rastvarača, etil alkohola; polimerizacijom etilena dobija se polietilen - sintetička supstanca velike molekularne težine.)

III. Provjera teorijskog znanja učenika

Frontalna anketa učenika:

1. Koje su od ovih supstanci međusobno izomerne?

(Odgovor: a, c.)

2. Koja riječ je suvišna u nizu: metan, pentan, buten, heksan, oktan, dekan.

(Odgovor: buten.)

3. Ispravi grešku u strukturi molekule i nazovi alken:

3-metil-4,7-dietilnonen-4)

4. Imenujte alken sljedeće strukture:

(Odgovor: 6-metilhepten-3.)

5. Kako se etilen dobija u laboratoriji, zapišite jednačinu reakcije na ploču?

(Predloženi odgovor: Dehidracija alkohola zagrijavanjem i korištenjem H 2 SO 4 kao katalizatora.

Jednačina reakcije: )

6. Zašto nezasićeni ugljovodonici hemijski aktivniji od granice?

(Predloženi odgovor: Nezasićeni ugljovodonici su hemijski aktivniji zbog prisustva višestrukih veza. "Pi" - veza je manje jaka od "sigma" veze, pa se lako uništava raznim reagensima)

7. Dodajte reakciju:

Koje se tvari mogu identificirati pomoću ove reakcije

Reakcija s bromnom vodom je kvalitativna reakcija za sve nezasićene ugljikovodike.)

8. Koji produkti reakcije nastaju prilikom potpune oksidacije ugljovodonika?

(Odgovor: Sa potpunom oksidacijom ugljovodonika u višku kiseonika, ugljen-dioksid CO 2 i voda H 2 O.)

9. Unesite riječi koje nedostaju:

Kada su tvari tipa HX, gdje su X = gplogen, - OH grupa, vezane za asimetrične alkene, atom vodika je vezan za atom ... y ... veze povezane s ... brojem atoma ....

(Odgovor: ugljenik; višestruki (dvostruki); najveći; vodonik)

10. Dopuni rečenicu:

Polimerizacija je proces spajanja identičnih molekula (monomera), koji se odvija zbog kidanja višestrukih veza, uz formiranje ....

(Odgovor: jedinjenje visoke molekularne težine (polimer).)

Neki učenici dobijaju pismene zadatke: (Prilog 2)

IV. Trenutni brifing - predstavljanje sigurnosnih propisa korištenjem prezentacije.

Prije nego što počnete raditi sami, morate se upoznati sa sigurnosnim pravilima:

1. Budite oprezni pri radu sa uređajima za grijanje.

2. Upalite duhovnu lampu, ne naginjući je na drugu lampu, već prinesite upaljenu šibicu na fitilj lampe.

3. Ugasite špiritnu lampu pokrivajući je kapom.

4. Kada radite sa reagensima, pazite da ne dopustite kontakt sa odjećom i kožom.

U ovoj laboratoriji ste po prvi put izloženi tečnostima organskog porekla, koje lako ulaze u organizam u obliku para kroz kožu. Pare imaju tendenciju da iritiraju gornje disajne puteve, sluzokožu očiju i nosa.

5. Da biste izbjegli opekotine sluzokože, ne stavljajte reagense na lice, probajte ih.

v. Samostalan rad studenti

Svako od vas je dobio karticu sa uputstvima za izvođenje laboratorije #7. (Dodatak 3). Vaš zadatak je da detaljno proučite karticu s uputama: da shvatite s kojim ciljevima se suočavate kada radite ovaj posao; koje veštine i sposobnosti treba da steknete u toku rada. Proverite da li set reagensa odgovara onom navedenom u listi instrumenata i reagensa. Još jednom obratite pažnju na sigurnosne propise. Pažljivo proučite metodologiju za izvođenje eksperimenata i izvršite eksperimente. Popunite sve zapise u svesci u skladu sa zahtevima u kartici sa uputstvima.

VI. Završni izvještaji učenika o obavljenom radu

Obratite pažnju na paragraf kartice sa uputstvima "sumiranje". Nakon što ste obavili sve eksperimente i popunili tabelu podacima, pređite na završni zadatak.

Rezimirajući.

1. Objasni zašto pri sagorevanju brašna nastaje crna ugljenisana masa, jer se organske materije sagorevanjem razlažu na vodu i ugljen-dioksid?

(Predloženi odgovor: crna masa ukazuje na stvaranje ugljika, to znači da je došlo do nepotpune reakcije oksidacije, odnosno nedostatka kisika.)

2. Koju ulogu ima koncentrisana sumporna kiselina u proizvodnji etilena iz etil alkohola.

(Predloženi odgovor: Koncentrirana sumporna kiselina djeluje kao katalizator ovog procesa.)

3. Napišite jednadžbu za reakciju etilena sa jodnom vodom u strukturnom obliku.

4. Objasnite zašto etilen menja boju rastvora kalijum permanganata.

(Predloženi odgovor: Otopina kalijum permanganata postaje bezbojna kada je izložena etilenu jer se tokom reakcije formiraju dihidrični alkoholi (dioli) - bezbojne supstance.)

Svi moraju dostaviti izvještaj o obavljenom radu u obliku: kompetentno dizajnirane sveske, popunjene tabele sa podacima o urađenim eksperimentima i urađenog završnog zadatka iz instrukcijske kartice.

(Dodatna pitanja postavljaju se prema nahođenju instruktora.)

VII. Sumiranje lekcije

Ako neko ima pitanja, slobodno pitajte. Razumijete li sve? Ocjene na nastavi.

VIII. Zadaća

Pregledajte udžbenički materijal sa stranica 189-221.

Napravite lanac transformacija koristeći proučeni materijal na teme: "Alkani", "Alkeni", "Alkadieni", "Alkini".

Praktičan rad br. 1 "Dobijanje etilena i proučavanje njegovih svojstava"

Cilj: dobiti etilen i proučavati njegova hemijska svojstva.

Reagensi i oprema: laboratorijski stalak, stalak sa epruvetama, pluto sa izlaznom cijevi za plin, video film “Proizvodnja etilena”, špiritus, šibice, H otopine 2 SO 4 , KMnO 4 , bromna voda.

Napredak

Iskustvo 1. Dobijanje etilena

U epruveti sa 2 ml etanola C 2H5 OH dodati 6 ml koncentrovane sumporne kiseline H 2 SO 4 . U epruvetu sipajte 1 kašiku kalciniranog peska, zatvorite čep cevčicom za odvod gasa, učvrstite ga u tronožac i počnite da zagrevate.

Zabilježite promjene u epruveti sa reakcionom smjesom. Napišite jednadžbu reakcije za proizvodnju etilena koristeći skraćenice strukturne formule. Izvedite zaključak iz kojih se tvari etilen može dobiti u laboratoriju.

Iskustvo 2. Interakcija sa bromom

Uronite kraj cevi za izlaz gasa u epruvetu sa 2 ml bromne vode (rastvor broma Br 2 u vodi).

Kako se promijenila boja bromne vode? Napišite jednadžbu reakcije koristeći skraćene strukturne formule. Odredite da li postoji dvostruka veza u molekulu etilena.

Iskustvo 3. Interakcija sa kalijum permanganatom

Uronite kraj cevi za izlaz gasa u epruvetu sa 2 ml kalijum permanganata KMnO 4 .

Kako se promijenila boja otopine kalijum permanganata? Napišite jednadžbu reakcije koristeći skraćene strukturne formule. Zaključite postoji li višestruka veza u molekulu etilena.

Iskustvo 4. Sagorevanje etilena

Zapalite gas koji izlazi.

Koje boje gori etilen? Napišite jednadžbu reakcije koristeći empirijske formule. Zaključite koje tvari nastaju kao rezultat sagorijevanja alkena.

Registracija rada

Popunite tabelu prema rezultatima eksperimenta:

Zapišite opći zaključak o praktičnom radu.

zaključak: etilen se u laboratoriji može dobiti interakcijom ___________; Etilen je __________ ugljovodonik.

Na temu: metodološke izrade, prezentacije i bilješke

Praktični rad "Dobijanje amonijaka i proučavanje njegovih svojstava"

Praktični rad "Dobijanje amonijaka i proučavanje njegovih svojstava" Uputstvo za praktični rad, format izvještaja, Dodatni zadaci na temu....

Praktični rad "Dobivanje amonijaka i proučavanje njegovih svojstava."

Tokom praktičnog rada moraju pokazati sposobnost komponovanja tehnološka karta;Ø primijeniti teorijsko znanje o svojstvima i laboratorijskoj metodi za dobijanje amonijaka, sa ...

Plin počinje da se razvija u epruveti. T, H 2 SO 4 ( Zhsch) C2H5OH C2H4T+H20. Koncentrirana sumporna kiselina uzima vodu iz alkohola i kao rezultat nastaje etilen. 2. Kada se C2H4 propušta kroz bromnu vodu, ova potonja postaje bezbojna. C2H4+Br2(aq) => C2H4Br2.

Etilen se oksidira bromnom vodom na dvostrukoj vezi. 3. zakiseljeni permanganat takođe oksidira etilen. 5C2H4+12KMnO4+18H2SO4=10CO2+6K2SO4+12MnSO4+28H2O. Rastvor KMP04 postaje bezbojan.

>4. Zapalimo gas koji izlazi. Gori jakim blistavim plamenom T C2H4 + 302 => 2C02 + 2H20. Praktičan rad №11. Eksperimentalni problemi po priznanju I dobijanje supstanci 1. Moramo da identifikujemo tri supstance: glicerol (polihidrični alkohol), aldehid, glukoza (ugljeni hidrat). Jedan od karakteristične reakcije za ove supstance je interakcija sa Cu(OH)2. Prvo dobijamo bakar (II) hidroksid.

Da biste to učinili, dodajte malo otopine NaOH u bakar sulfat. CuS04+2NaOH => Cu(OH)2-i+Na2S04. Taloži se plavi precipitat hidroksida. 1) Dodajte malo aldehida u nastali talog i zagrijte smjesu. R-0 R-O^f +2CuOH^+H20.

H OH Aldehid plava Žuta 2CuOH => Cu20-i+H20 Žuta crvena Kao rezultat, formira se crveni talog Cu20. 2) Sada kap po kap dodajte glicerin u Cu(OH)2 i protresite smjesu. Talog se otapa, dobije se svijetli rastvor. plave boje. Formira se stabilan kompleks glicerola sa bakrom.

CH-OH CH2-OH^ ^-O-CH2 2CH-OH + Cu(OH)2^ CH-0- """ Cl4) H-CH + 2H20 CH ° n CH2-na-CH2 3) Glukoza u svom hemijska svojstva je aldehidni alkohol, tj. pokazuje svojstva i aldehida i polihidričnih alkohola. Kao aldehid, ulazi u reakcije karakteristične za ovu klasu supstanci, posebno kada se zagrije, stupa u interakciju sa Cu (OH) 2 i formira crveno-smeđi talog Cu20.

Kao polihidrični alkohol, glukoza daje svijetloplavu otopinu kada joj se doda svježi precipitat Cu(OH)2.

"W+2H20+2CuOH4 r0

2CuOH => Cu20-i+H20. Taloži se crveni precipitat Cu20. 4) Da biste odredili ove tri supstance iz svake epruvete, dodajte malo Cu(OH)2. U dvije epruvete nastaje svijetloplava otopina (glukoza i glicerol). Zagrijmo sada sve tri smjese: crveni talog (aldehid i glukoza) će ispasti u dvije epruvete. Tako ćemo saznati koja se supstanca nalazi u kojoj epruveti. 2. Motorno ulje se sastoji uglavnom od zasićenih ugljovodonika, a biljno ulje se sastoji od masti formiranih od nezasićenih kiselina. Biljno ulje obezbojava bromnu vodu, ali mašinska voda ne. 3. a) Primiti eter Provedimo reakciju dehidracije etil alkohola. T, H 2 SO 4 (zhshts) 2C2H5OH\u003e C2H5 O C2H5 + H20. Eter koji nastaje naziva se dietil. Ova reakcija se odvija samo pod određenim uslovima: zagrevanjem, u prisustvu H2SO4 i sa viškom alkohola. B) Da biste dobili aldehid iz alkohola, morate koristiti slabo oksidacijsko sredstvo, na primjer, Cu2+. C2H5OH+CuO => Cu+CH3C^ +H20; CH3-C- acetaldehid C) Daljnjom oksidacijom aldehida nastaje kiselina. CH3~C^ +2Cu(OH)2 => CH3COOH+Cu20-+2H20; H Nastaje sirćetna kiselina. 4. Šećer je složen organska materija, koji sadrži Enough veliki broj ugljenik. Da bismo to dokazali, uzmimo malo šećera i dodamo mu H2S04(KOHi,.) - Šećer će pod dejstvom koncentrisane sumporne kiseline odustati od vode i pretvoriti se u ugljenik. H 2 SO 4 ( Zhsch) S12N22O1112S+11N20. Koncentrirani H2S04 uzima vodu iz šećera, što rezultira slobodnim ugljikom ( crna materija). 5. a) Za određivanje škroba postoji dobar kvalitativna reakcija sa jodom.

Formira se stabilan kompleks jarko plave boje. Stavite nekoliko kapi rastvora joda na krompir i beli hleb. Ako se na proizvodima formira plava mrlja, onda oni sadrže škrob. B) Da biste testirali jabuku na sadržaj glukoze, pripremite nekoliko kapi soka od jabuke. Dodajmo malo plavog taloga Cu(OH)2. Ako testna otopina sadrži glukozu, tada ćemo prvo dobiti plavi rastvorljivi glukozni kompleks, koji će se, kada se zagrije, razgraditi u crveni Cu20. 6.

a) Prvo definišemo skrob dodavanjem rastvora joda svakoj od tri supstance. U epruveti sa škrobom nastaje plavi kompleks. Glukoza se može razlikovati od saharoze po svojstvima aldehida. Obje supstance imaju svojstva polihidričnog alkohola, ali samo glukoza ima svojstva aldehida. Dodajte Cu(OH)2 u obe epruvete, formira se plavi rastvor. Ali samo kada se zagrije sa glukozom, crveni talog Cu20 precipitira (tj.

aldehidna grupa je oksidirana). B) Prvo, definišimo skrob sa jodom. Formira se plavi kompleks. Sada provjerimo kiselost otopina sapuna i glicerina. Glicerin je blago kiseo, dok je sapun alkalni.

Glicerin takođe formira plavi rastvor sa Cu(OH)2 (svojstvo polihidričnih alkohola). 6. Zagrijmo dobivene otopine. U jednoj od epruveta pojavljuje se bijeli talog - dolazi do denaturacije proteina. Ništa se ne dešava glicerinu kada se zagreje.

Praktični rad br.1

Dobijanje etilena i proučavanje njegovih svojstava

Ponovite sigurnosne mjere pri obavljanju praktičnog rada!(upišite se u bilježnicu na TB)

Cilj: naučiti kako dobiti etilen u laboratoriji i provesti kvalitativne reakcije na nezasićene ugljikovodike serije etilena.

napredak:

1. U epruvetu sipajte 2-3 ml etil alkohola i pažljivo dodajte 6-9 ml koncentrovane sumporne kiseline. Zatim sipajte malo kalcinisanog peska (unosi se pesak ili sitni komadići plovućca kako bi se sprečilo potresanje tečnosti tokom ključanja). Zatvorite epruvetu čepom sa cevčicom za odvod gasa, pričvrstite je u stalak i pažljivo zagrejte sadržaj epruvete (Sl. 7, strana 44). Šta posmatraš?

2. Sipajte 2-3 ml bromne vode u drugu epruvetu, spustite cev za izlaz gasa na dno ove epruvete i propuštajte razvijeni gas kroz bromnu vodu. Šta posmatraš?

3. U treću epruvetu sipajte 2-3 ml razblaženog rastvora kalijum permanganata i kroz nju provucite gas. Šta posmatrate dok ovo radite?

4. Nakon što izvadite cijev za izlaz plina iz otopine i okrenete je sa rupom prema gore, zapalite plin koji se oslobađa. Kakav plamen gori etilen? Zašto?

5. Ugasite špiritus - oslobađanje gasa će postepeno prestati.

Formulacija završenog posla:

Zapišite jednadžbe izvedenih kemijskih reakcija.

zaključak:

Kada etilen reaguje sa bromnom vodom, crveno-smeđa otopina bromne vode postaje bezbojna. Ova reakcija je kvaliteta za dvostruku vezu.

Kada se etilen oksidira vodeni rastvor kalijum permanganat proizvodi etilen glikol. Primjetno je da nestaje ljubičasta boja otopine. Reakcija je kvaliteta za dvostruku vezu.

Za razliku od metana, etilen gori blistavim plamenom, što je posljedica povećanog sadržaja ugljika.

vježba:

Mešavina etana i etilena zapremine 0,8 l (n.o.) obezbojila je 200 g bromne vode sa maseni udio 1,6%. Odredite zapreminski udio svakog gasa u smeši.